Wynalazek niniejszy dotyczy sposobu umozliwiajacego otrzymywanie w przemy¬ sle w sposób prosty krystalicznych fosfo¬ ranów amonowo-potasowych.Wiadomo, ze kwas fosforowy w tempe¬ raturze dostatecznie wysokiej zastepuje w chlorkach jon CI, który, laczac sie z jonem H, daje HCl. Skoro reakcje te prowadzic w temperaturze niebardzo podwyzszonej, natenczas otrzymuje sie sole odpowiada¬ jace kwasowi ortofosforowemu.Wykryto, ze reakcja rzeczona, prowa¬ dzona w warunkach wyszczególnionych ponizej, umozliwia otrzymywanie fosfora¬ nów kwasnych, w których pewna ilosc wartosciowosci moze byc nasycona w róz¬ nym stosunku jonami K i NH4.Sposób stosowany do otrzymywania produktu rzeczonego polega zasadniczo na dzialaniu kwasu fosforowego w tempe¬ raturze stosunkowo niskiej na chlorek po¬ tasowy i na poddaniu produktu otrzyma¬ nego dzialaniu amonjaku.Aby reakcja wypadla korzystnie i sól nie zawierala znaczniejszych ilosci chlor¬ ku, mozna np. postepowac w sposób na¬ stepujacy: Kwas fosforowy, umieszczony w zbior¬ niku reakcyjnym, ogrzewa sie do tempera¬ tury powyzej 100°C i wprowadza don stopniowo chlorek potasowy. W miare po¬ stepowania reakcji, temperature podnosi sie równiez stopniowo.Skoro ukonczy sie wprowadzanie zada-nej ilosci chlorku potasowego i skoro tem¬ peratura wzrosnie np^ .do 270°C, natenczas reakcje*'sie ^rzerywa W tych warunkach kwas chlorowodo¬ rowy jest usuniety prawie ze calkowicie z chwila wprowadzenia chlorku potasowe¬ go w ilosci, odpowiadajacej mniej wiecej polowie wartosciowosci kwasu ortofosforo¬ wego obecnego na poczatku.Otrzymuje sie wiec ciecz, która sie nie krystalizuje przy ochladzaniu, lecz tworzy przezroczysta mase szklista.Ciecz te przelewa sie do zbiornika, u- mózliwiajacego mieszanie i regulowanie temperatury.Zaleznie od stezenia cieczy, dodaje sie do niej te lub inna ilosc wody i obliczona ilosc amon jaku; podczas tej czynnosci produkt sie miesza. Ilosc wody moze wy¬ nosic np. 2% w stosunku do ciezaru ma¬ sy reakcyjnej.Temperature reguluje sie w ten spo¬ sób, aby pochlanianie amonjaku odbywalo sie bez krzepniecia cieczy szklistej.W tych warunkach tworzenie sie fosfo¬ ranu amonowo-potasowego wywoluje kry¬ stalizacje, która cala mase przeprowadza w produkt dostatecznie suchy, dajacy sie z latwoscia usunac z aparatu.Produkt rzeczony mozna ewentualnie wysuszyc, wykorzystujac cieplo zawarte w masie, a gdy tego zachodzi potrzeba i za- pomoca suszenia dodatkowego.Stosujac np. ilosci teoretyczne kwasu fosforowego, chlorku potasowego i amo- njaku, odpowiadajace wzorowi P208NH,KN,f otrzymuje sie sól, która na powietrzu nie traci swego amonjaku i jest niehigrosko- pijna.Warunki przytoczone w opisie niniej¬ szym sa to warunki uznane jako najko¬ rzystniejsze pod wzgledem przemyslo¬ wym, lecz, rozumie sie, moga sie one zmieniac w pewnym stopniu, a pomimo to mozna osiagnac te same wyniki; nie nale¬ zy równiez warunków tych uwazac za o- stateczne, gdyz sposób ten obejmuje nie- tylko warunki wskazane w opisie, lecz rów¬ niez i granice, w których juz otrzymywa¬ nie produktu staje sie niemozliwe.Rozumie sie, ze wprowadzajac do reak¬ cji odpowiednie ilosci teoretyczne KCl i NH4 w kazdej z dwóch faz, mozna otrzy¬ mac kwasne fosforany, odpowiadajace o- gólnemu wzorowi: P2Os(NHJx K y HA , w którym suma X -\- Y moze byc zawarta miedzy 2 i 4.W tym wypadku temperature podnosi sie w miare doprowadzania KCl; w po¬ szczególnym wypadku produkt otrzymany w pierwszej fazie reakcji mozna ochlodzic bez zestalania tegoz i wprowadzac amo- njak w temperaturze odpowiedniej do o- trzymywania zwiazku zadanego. PLThe present invention relates to a process which makes it possible to obtain crystalline ammonium-potassium phosphates in a simple manner. It is known that phosphoric acid at a sufficiently high temperature replaces the Cl ion in chlorides, which, when combined with the H ion, gives HCl. Since these reactions are carried out at a temperature not very elevated, salts corresponding to orthophosphoric acid are obtained. It was found that the reaction, carried out under the conditions specified below, made it possible to obtain acid phosphates in which a certain amount of value may be saturated with rose The ratio of K and NH4 ions. The method used to obtain the said product consists essentially of treating the potassium chloride at a relatively low temperature with phosphoric acid and subjecting the product to be treated with ammonia. So that the reaction is favorable and the salt does not contain any significant the amount of chloride, for example, one can proceed as follows: Phosphoric acid, placed in the reaction vessel, is heated to a temperature above 100 ° C. and potassium chloride is gradually introduced into it. As the reaction proceeds, the temperature also rises gradually. As soon as the introduction of the required amount of potassium chloride is completed and the temperature rises to, for example, 270 ° C, the reaction stops. Under these conditions, the hydrochloric acid fails. The ditches are almost completely removed as soon as potassium chloride is introduced in an amount corresponding to approximately half the value of the phosphoric acid present at the beginning; a liquid is thus obtained which does not crystallize on cooling, but forms a transparent glassy mass. into the tank, which enables mixing and temperature regulation. Depending on the concentration of the liquid, one or another amount of water is added to it and the calculated amount of ammonium yak; the product is mixed during this operation. The amount of water may be, for example, 2% based on the weight of the reaction mass. The temperature is regulated so that the absorption of ammonia takes place without solidification of the glass. Under these conditions, the formation of ammonium-potassium phosphate induces crystallization which converts the entire mass into a product that is sufficiently dry and can be easily removed from the apparatus. The product in question can optionally be dried using the heat contained in the mass and, if necessary, with additional drying. Using, for example, theoretical amounts. phosphoric acid, potassium chloride and ammonia, corresponding to the formula P208NH, KN, f, a salt is obtained which does not lose its ammonia in the air and is non-hygroscopic. The conditions mentioned in this description are the most favorable conditions under industrial regard, but of course they may change to some extent and yet the same results may be obtained; Nor are these conditions to be considered as final, for the process includes not only the conditions indicated in the description, but also the limits at which the product is no longer obtainable. It is understood that by introducing into the reaction With the corresponding theoretical amounts of KCl and NH4 in each of the two phases, acid phosphates can be obtained, corresponding to the general formula: P2Os (NHJx K y HA, in which the sum of X - \ - Y can be between 2 and 4. In this case, the temperature rises with the addition of KCl; in particular, the product obtained in the first phase of the reaction can be cooled without solidifying it and the ammonia can be introduced at a temperature suitable for maintaining the target compound.