Znanem jest, ze rodzaj wydzielania sie metali zalezy równiez od anjonu zawarte¬ go w elektrolicie. Z doswiadczen Kohl- schiittera (O elektrolitycznych procesach krystalizacji, Z. f. Elektrochem. 1927, str. 274) wyprowadzono wniosek (Korrosion und Metallschutz 1928, str. 74 i nastepne), ze rodzaj rozpuszczonej w elektrolicie soli metalu musi decydowac o tern, w jakim^ kierunku idzie budowa krystaliczna osadu metalicznego. Wiadomo, ze kazdy wydzie¬ lany elektrolitycznie metal wchlania wo¬ dór przy wydzielaniu sie, - przyczem ilosc wchlonietego wodoru jest zmienna. Zna¬ nem jest dalej, ze w wydzielonym metalu wodór znajduje sie czesciowo zwiazany chemicznie, czesciowo zas mechanicznie.Zaleznie od rodzaju zwiazania i od ilosci wchlonietego wodoru zmienia sie struktura krystaliczna osadu, który znów wykazuje rózne wlasnosci fizyczne, np. co do sily przylegania, zdolnosci krycia podloza me¬ talicznego, rozsiewu osadu, jego wiekszej lub mniejszej gestosci i t. d. W odniesieniu do pochlaniania wodoru przez metal wy¬ dzielany elektrolitycznie zostalp wskazane na to, ze zlaczony z metalem wodór nie moze pochodzic z rozkladu wody, lecz ze tworzy sie on z katjonu, poniewaz w mysl Wernerowskiej teorji drobina wody kry- stalizacyjnej jest w katjonie dosyc silnie zwiazana z centralnym atomem metalicz¬ nym, a rozklad tego katjonu musi przebie¬ gac inaczej anizeli czysty rozklad wody.Nalezalo sie wiec spodziewac, ze z jed¬ nej i-tej samej soli metalu otrzymywac sie bedzie zawsze ten sam rodzaj osadu meta¬ licznego, zmienny w waskich granicach pod wplywem wahan gestosci pradu, tempera¬ tury i koncentracji; ogólnie jednak biorac, budowa krystaliczna metalu, wydzielonego z jednej i tej samej jego soli, zasadniczo zmieniac sie nie moze. Jedynie wraz ze zmiana soli metalu, a wiec samego anjonu i katjonu, nastepuje istotna zmiana w cha¬ rakterze krystalicznym metalu. I tutaj wy¬ kryto, ze mozna na charakter krystaliczny wydzielonego metalu wplywac zasadniczo, biorac roztwory soli metalu zawierajace rózne katjony i anjony obok siebie. Kry¬ sztaly metalu wydzielone z róznych jego soli oddzialywuja wzajemnie na siebie i rmozna otrzymac osady, które w budowie swej wykazuja zupelnie inny charakter anizeli by mialy te, które by sie bylo wy¬ dzielilo jako osad z roztworu kazdej po¬ szczególnej z tych soli metalicznych. Me¬ tal osadza sie bardziej gesty i traci co¬ raz bardziej swój charakter metalicz¬ ny. Podczas gdy w zwyklych kapielach osiadaja na krawedziach pokrywanych metalem przedmiotów igielki krystalicz¬ ne, które wyrastaja poza podloze do roztworu i osiagaja czasem znaczne dlu¬ gosci, narosty krystaliczne przy zastosowa¬ niu niniejszego wynalazku zmniejszaja sie do tego stopnia, ze wystepuja one na kra¬ wedziach co najwyzej jako male pólkuliste zgrubienia.To zgestnienie metalu wydzielonego i spadek zawartego w nim wodoru zaznacza sie zwlaszcza wybitnie, jezeli zastosuje sie sole nieorganiczne z organicznemi solami metalu.Jako przyklad takiego roztworu soli metalu sluzy, np. dla olowiu, nastepujacy sklad elektrolitu: 200 g benzolodwusulfonjanu olowiu 100 g nadchloranu olowiowego 1 1 wody.Do roztworów takich mozna dodac równiez koloidów lub substancyj kapilarnie czyn¬ nych i zastosowac kapiel o nastepujacym skladzie: 200 g benzolodwusulfonjanu miedzi 100 g siarczanu miedzi 5 g zelatyny 5 g taniny 10 g kwasu benzolodwusulfonowego 1 1 wody. PLIt is known that the nature of the precipitation of metals also depends on the anion contained in the electrolyte. From Kohlschiitter's experience (On electrolytic crystallization processes, Z. f. Elektrochem. 1927, p. 274), a conclusion was drawn (Korrosion and Metallschutz 1928, p. 74 et seq.) That the type of metal salt dissolved in the electrolyte must determine the the direction in which the crystalline structure of the metallic deposit goes. It is known that each electrolytically released metal absorbs hydrogen as it is released, since the amount of hydrogen absorbed varies. It is also known that in the separated metal, hydrogen is partially bound chemically, partially mechanically. Depending on the type of bond and the amount of hydrogen absorbed, the crystal structure of the sediment changes, which again shows different physical properties, e.g. in terms of the strength of adhesion, the hiding power of the metal substrate, the spreading of the sediment, its greater or lesser density, etc. With regard to the absorption of hydrogen by the electrolytically released metal, it has been pointed out that the hydrogen bonded to the metal cannot come from the decomposition of water, but that it is formed cathion, because, according to Werner's theory, a speck of crystallization water in the cathion is quite strongly bound to the central metallic atom, and the decomposition of this cathion must be different than the pure distribution of water. It was to be expected, therefore, that from one and the same metal salt will always be obtained the same type of metal deposit, changing within narrow limits under the influence of fluctuations current density, temperature and concentration; generally speaking, however, the crystal structure of a metal separated from one and the same salt thereof cannot change substantially. Only with the change of the metal salt, and thus of the anion and cathion itself, there is a significant change in the crystalline nature of the metal. Here it was found that the crystalline nature of the precipitated metal can be influenced essentially by taking metal salt solutions containing different cathions and anions side by side. Metal crystals separated from its various salts interact with each other and it is possible to obtain deposits which in their structure show a completely different character than those that would be separated as a precipitate from a solution of each of these metal salts . The metal settles more dense and loses its metallic character more and more. While in ordinary baths, crystalline needles settle on the edges of metal-coated objects, which extend beyond the substrate into the solution and sometimes reach considerable length, the crystalline build-up with the present invention is reduced to such an extent that they occur at the edge of the solution. According to the opinion, at most as small hemispherical swellings. This solidification of the precipitated metal and the decrease in its hydrogen content is particularly noticeable when using inorganic salts with organic metal salts. As an example of such a metal salt solution serves, e.g. for lead, the following electrolyte composition: 200 g of lead benzol disulphonate 100 g of lead perchlorate and 1 l of water. Colloids or capillary active substances can also be added to such solutions and a bath of the following composition can be used: 200 g of copper benzodisulfonate 100 g of copper sulphate 5 g of gelatin 5 g of tannins 10 g of benzol sulphonate 1 l of water. PL