PL104536B1 - Sposob usuwania amoniaku i jonow amonowych z wody i sciekow - Google Patents
Sposob usuwania amoniaku i jonow amonowych z wody i sciekow Download PDFInfo
- Publication number
- PL104536B1 PL104536B1 PL19783977A PL19783977A PL104536B1 PL 104536 B1 PL104536 B1 PL 104536B1 PL 19783977 A PL19783977 A PL 19783977A PL 19783977 A PL19783977 A PL 19783977A PL 104536 B1 PL104536 B1 PL 104536B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- water
- sewage
- ammonia
- magnesium
- solution
- Prior art date
Links
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 72
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 title claims description 35
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 29
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 27
- 239000010865 sewage Substances 0.000 title claims description 22
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 title 1
- MXZRMHIULZDAKC-UHFFFAOYSA-L ammonium magnesium phosphate Chemical compound [NH4+].[Mg+2].[O-]P([O-])([O-])=O MXZRMHIULZDAKC-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 10
- 230000003113 alkalizing effect Effects 0.000 claims description 8
- -1 ammonium ions Chemical class 0.000 claims description 7
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 claims description 7
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 claims description 7
- 150000002681 magnesium compounds Chemical class 0.000 claims description 6
- 229910052567 struvite Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 159000000003 magnesium salts Chemical class 0.000 claims description 5
- 239000013049 sediment Substances 0.000 claims description 5
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims description 5
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 claims description 4
- YQRTZUSEPDULET-UHFFFAOYSA-K magnesium;potassium;phosphate Chemical compound [Mg+2].[K+].[O-]P([O-])([O-])=O YQRTZUSEPDULET-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims 9
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims 3
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 claims 3
- 238000005352 clarification Methods 0.000 claims 3
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims 3
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 claims 3
- 239000008213 purified water Substances 0.000 claims 3
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims 2
- 229910000318 alkali metal phosphate Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 claims 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 5
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 5
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 5
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 4
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 4
- BNIILDVGGAEEIG-UHFFFAOYSA-L disodium hydrogen phosphate Chemical compound [Na+].[Na+].OP([O-])([O-])=O BNIILDVGGAEEIG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 229910000397 disodium phosphate Inorganic materials 0.000 description 4
- 235000019800 disodium phosphate Nutrition 0.000 description 4
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical compound Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 4
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000001488 sodium phosphate Substances 0.000 description 4
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 3
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 2
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 2
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 2
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N Phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 1
- INIZPXBLAMXMBJ-UHFFFAOYSA-O azanium;magnesium;nitrate Chemical compound [NH4+].[Mg].[O-][N+]([O-])=O INIZPXBLAMXMBJ-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- 238000010170 biological method Methods 0.000 description 1
- 238000007664 blowing Methods 0.000 description 1
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000001311 chemical methods and process Methods 0.000 description 1
- 230000001419 dependent effect Effects 0.000 description 1
- 238000003795 desorption Methods 0.000 description 1
- 239000000852 hydrogen donor Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 1
- 238000009533 lab test Methods 0.000 description 1
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 1
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 239000008267 milk Substances 0.000 description 1
- 210000004080 milk Anatomy 0.000 description 1
- 235000013336 milk Nutrition 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000069 nitrogen hydride Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 235000021317 phosphate Nutrition 0.000 description 1
- 150000003013 phosphoric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 description 1
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 description 1
- 231100000614 poison Toxicity 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 239000003440 toxic substance Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Removal Of Specific Substances (AREA)
Description
Przedmiotem wynalazku jest sposób usuwania amoniaku i jonów amonowych z wody i scieków.
Dotychczasowe sposoby usuwania amoniaku ze scieków opieraja sie na metodach biologicznych i chemicz¬
nych. W przypadku metod biologicznych proces jest prowadzony dwustopniowo. W pierwszym stopniu przebiega
tlenowy proces nitryfikacji, przy czym amoniak ulega utlenianiu do azotanów. Proces nitryfikacji amoniaku
zachodzi tylko wówczas, gdy ze scieków usuniete zostana zwiazki organiczne. W drugim stopniu przebiega
beztlenowy proces denitryfikacji, przy czym azotany redukuja sie do wolnego azotu. Azeby proces ten mógl
przebiegac, do komory denitryfikacji musi byc dawkowany donator wodoru (zazwyczaj alkohol metylowy). Na
w/w proces maja zasadniczy wplyw temperatura i stezenie substancji toksycznych w sciekach. Przy niskich
temperaturach wody (ponizej 10°C) proces nitryfikacji praktycznie nie zachodzi. Z tych wzgledów metoda ta
w naszych warunkach klimatycznych nie znalazla zastosowania.
Chemiczne metody usuwania amoniaku nadaja sie zarówno dla wody jak i scieków. Obecnie sa znane dwie
takie metody. Jedna z nich oparta jest na podwyzszeniu wartosci pH wody lub scieków do 10-11 przez dodatek
mleka wapiennego i zdesorbowaniu wolnego amoniaku przez przedmuchiwanie powietrzem. Metoda ta wymaga
zuzycia bardzo duzych ilosci powietrza a ponadto woda lub scieki po usunieciu amoniaku jest silnie alkaliczna
i wymaga korekcji kwasami. Nastepuje tu zanieczyszczenie powietrza atmosferycznego amoniakiem. Druga meto¬
da usuwania amoniaku polega na jego utlenianiu podchlorynami lub chlorem w alkalicznym srodowisku. Przy tej
metodzie wymagany jest znaczny nadmiar podclilorynu lub chloru, który po reakcji musi byc usuniety, ponadto
dodane odczynniki zwiekszaja w duzym stopniu ogólna zawartosc soli, zwlaszcza chlorków. Niedogodnosci tych
nie posiada chemiczna metoda usuwania amoniaku wedlug wynalazku. Jest ona oparta na znanej reakcji wytwo¬
rzenia nierozpuszczalnego fosforanu amonowo-magnezowego przez dodatek do wody lub scieków roztworu
rozpuszczalnych soli magnezowych, np. chlorku lub siarczanu a nastepnie fosforanu dwusodowego. Reakcja
chemiczna zachodzi przy pH podwyzszonym do 9,5-10,5 przez dodatek mleka wapiennego lub wodorotlenku
sodowego.
W przypadku wody lub scieków zawierajacych znaczniejsza zawartosc soli magnezowych, wystarczajace jest
dodanie fosforanu dwusodowego i mleka wapiennego lub wodorotlenku sodowego. Z uwagi na dlugi czas relaksa-'2 104536
cji procesu krystalizacji fosforanu amonowo magnezowego, niezbedne jest dodanie katalizatora krystalizacji,
którym jest zawiesina krystalicznego fosforanu amonowo-magnezowego i mieszanie cieczy.
Istote wynalazku posiadajaca podstawowe znaczenie dla realizacji procesu chemicznego ma tu kolejnosc
przeprowadzenia poszczególnych operacji oraz dodawanie katalizatora. Wpierw nalezy do roztworu dodac sub¬
stancje alkalizujaca (mleko wapienne lub wodorotlenek sodowy) az do uzyskania pH 9,5-10,5 potem roztwór
soli magnezu (o ile jest potrzebna) i na koncu-roztwór fosforanu dwusodowego. W przypadku usuwania amoniaku
przy pomocy fosforanu potasowo—magnezowego do roztworu dodaje sie wpierw srodki alkalizujace, a potem
roztwór fosforanu potasowo—magnezowego. Po dodaniu odczynników wprowadza sie do roztworu zawiesine
uprzednio wytworzonego krystalicznego fosforanu amonowo-magnezowego i miesza ciecz z osadem przez okolo
4-6 godzin. Przy realizacji procesu na skale techniczna, moze on byc przeprowadzony w komorze wielkofunk-
cyjnej typu akcelator i wówczas wytworzony osad fosforanu amonowo-magnezowego jest autokatalizatorem
reakcji. Dodatek krystalicznego fosforanu amonowo—magnezowego jest potrzebny na poczatku procesu, tj. przy
rozruchu instalacji. Dawki odczynników musza byc ustalone doswiadczalnie w oparciu o laboratoryjny jar—test,
i zalezne sa od zawartosci amoniaku oraz zwiazków magnezu w wodzie i sciekach. Metoda ta mozna usunac
amoniak przy dowolnym stezeniu poczatkowym, przy czym koncowe stezenie amoniaku pozostalego po reakcji
w roztworze moze wynosic okolo 1 mg/l NH3 co odpowiada warunkom równowagi roztworu z osadem fosfora¬
nu amonowo-magnezowego w temperaturze 25°C. Przy odpowiednio dobranych warunkach, np. obnizenie tem¬
peratury itp. mozna uzyskac nizsze koncowe stezenie amoniaku.
Jednoczesnie z usunieciem amoniaku nastepuje obnizenie twardosci ogólnej, wapniowej i magnezowej,
gdyz odpowiednie kationy metali powodujacych twardosc stracaja sie w postaci nierozpuszczalnych fosforanów.
Przyklad. Doli scieków o skladzie:
zasadowosc „m" 5.7 mval/l
twardosc ogólna 28,9°n
twardosc wapniowa 23,3°n
twardosc magnezowa 5,6°n
amoniak 85,0 mg/l
pH 8,7
dodac kolejno 300 mg/l wodorotlenku wapniowego w postaci 2% mleka wapiennego, wymieszac a nastepnie
ml 0,1 n r. chlorku magnezowego wymieszac, a potem 14 ml 0,1 n r. fosforanu dwusodowego. Po wymieszaniu
dodac jeszcze 5 ml 30% zawiesiny fosforanu amonowo-magnezowego i mieszac 6 godzin, po czym pozostawic
ciecz do opadniecia osadu na okres 2 godz. Tak oczyszczone scieki wykazuja:
zasadowosc 7,3 mval/l
twardosc ogólna 7.1 °n
twardosc wapniowa 3,8°n
twardosc magnezowa 3,3°n
pH 9,7
amoniak 1,5 mg/l
Scieki oczyszczone metoda wedlug wynalazku sa w duzym stopniu pozbawione twardosci ogólnej, wapniowej
i magnezowej a amoniak jest usuniety w 98,2%.
Claims (6)
1. Sposób usuwania amoniaku i jonów amonowych z wody i scieków, znamienny t y m, ze do wody lub scieków dodaje sie srodek alkalizujacy dla uzyskania pH 9,5—10,5 a nastepnie roztwór fosforanu potasowo- magnezowego oraz zawiesine krystalicznego fosforanu amonowo-magnezowego w ilosciach uzaleznionych od zawartosci amoniaku w wodzie i sciekach, miesza przez okres kilku godzin az do uzyskania wymaganego obnize¬ nia amoniaku i pozostawia do sklarowania roztworu.
2. Sposób usuwania amoniaku i jonów amonowych z wody i scieków, które zawieraja malo zwiazków magnezu, znamienny tym, ze do wody i scieków dodaje sie srodek alkalizujacy dla uzyskania pH 9,5-10,5 a nastepnie roztwór rozpuszczalnej soli magnezowej a potem roztwór fosforanu kationu metalu alka¬ licznego oraz zawiesine krystalicznego fosforanu amonowo-magnezowego w ilosciach uzaleznionych od zawar¬ tosci amoniaku oraz zwiazków magnezu w wodzie i sciekach, miesza przez okres kilku godzin az do uzyskania wymaganego obnizenia stezenia amoniaku i pozostawia do sklarowania roztworu.104536 3
3. Sposób usuwania amoniaku i jonów amonowych zwody i scieków, które juz zawieraja znaczna ilosc zwiazków magnezu, znamienny tym, ze do wody i scieków dodaje sie srodek alkalizujacy dla uzyskania pH 9,5-10,5 a nastepnie roztwór fosforanu kationu metalu alkalicznego oraz zawiesine krystalicznego fosforanu amonowo-magnezowego ^ilosciach uzaleznionych od zawartosci amoniaku i zwiazków magnezu w wodzie i sciekach, miesza przez okres kilku godzin az do uzyskania wymaganego obnizenia stezenia amoniaku i pozosta¬ wia do sklarowania roztworu.
4. Sposób usuwania amoniaku i jonów amonowych z wody i scieków, znamienny tym, ze do wody. scieków miejskich przemyslowych i ich mieszanin znajdujacych sie w komorze wielofunkcyjnej dodaje sie srodek alkalizujacy dla uzyskania pH 9,5-10,5 roztwór soli magnezytowych a nastepnie roztwór fosforanu kationu metalu alkalicznego i cyrkuluje osad az do uzyskania wymaganego obnizenia stezenia amoniaku, a klarowana oczyszczana wode odprowadza sie ze strefy klarowania tej komory.
5. Sposób usuwania amoniaku i jonów amonowych z wody i scieków, znamienny tym, ze do wody i scieków zawierajacych dostateczna ilosc zwiazków magnezu a znajdujacych sie w komorze wielofunkcyjnej dodaje sie srodek alkalizujacy dla uzyskania pH 9,5-10,5, a nastepnie roztwór fosforanu kationu metalu alkalicz¬ nego i cyrkuluje osad az do uzyskania wymaganego obnizenia stezenia amoniaku, a klarowana oczyszczona wode odprowadza sie ze strefy klarowania tej komory.
6. Sposób usuwania amoniaku i jonów amonowych z wody i scieków, znamienny tym, ze do wody i scieków znajdujacych sie w komorze wielofunkcyjnej dodaje sie srodek alkalizujacy dla uzyskania pH 9,5-10.5 a nastepnie roztwór fosforanu potasowo-magnezowego i cyrkuluje osad az do uzyskania wymaganego obnizenia stezenia amoniaku a klarowana oczyszczana wode odprowadza sie ze strefy klarowania tej komory.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL19783977A PL104536B1 (pl) | 1977-05-02 | 1977-05-02 | Sposob usuwania amoniaku i jonow amonowych z wody i sciekow |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL19783977A PL104536B1 (pl) | 1977-05-02 | 1977-05-02 | Sposob usuwania amoniaku i jonow amonowych z wody i sciekow |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL197839A1 PL197839A1 (pl) | 1978-03-28 |
| PL104536B1 true PL104536B1 (pl) | 1979-08-31 |
Family
ID=19982287
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL19783977A PL104536B1 (pl) | 1977-05-02 | 1977-05-02 | Sposob usuwania amoniaku i jonow amonowych z wody i sciekow |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL104536B1 (pl) |
-
1977
- 1977-05-02 PL PL19783977A patent/PL104536B1/pl not_active IP Right Cessation
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL197839A1 (pl) | 1978-03-28 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Schulze-Rettmer | The simultaneous chemical precipitation of ammonium and phosphate in the form of magnesium-ammonium-phosphate | |
| Shin et al. | Removal of nutrients in wastewater by using magnesium salts | |
| EP0301924A2 (en) | Waste water treating process | |
| Maekawa et al. | Nitrogen and phosphorus removal for swine wastewater using intermittent aeration batch reactor followed by ammonium crystallization process | |
| Li et al. | Optimization of process parameters for mature landfill leachate pretreatment using MAP precipitation | |
| Monballiu et al. | Phosphorus reclamation by end-of-pipe recovery as calcium phosphate from effluent of wastewater treatment plants of agroindustry | |
| US6344143B1 (en) | Process for wastewater treatment using intermittently decanted extended aeration process | |
| Sarria et al. | Struvite and hydroxyapatite recovery from wastewater treatment plant at Autónoma de Occidente University, Colombia | |
| Monballiu et al. | Phosphorous recovery as calcium phosphate from UASB effluent after nitrification with or without subsequent denitrification | |
| JPH0763710B2 (ja) | リン酸塩含有廃水の浄化及び生物学的なリンの除去方法及びこの方法を実施する設備 | |
| EP0027998B1 (en) | Process for reabsorption and retention of phosphorus by activated biomass | |
| Yigit et al. | Phosphate recovery potential from wastewater by chemical precipitation at batch conditions | |
| US5266201A (en) | Process for the purification of aqueous solutions polluted by nitrate ions | |
| PL104536B1 (pl) | Sposob usuwania amoniaku i jonow amonowych z wody i sciekow | |
| CN114873840A (zh) | 一种骨明胶废水处理的方法 | |
| RU2715529C1 (ru) | Способ очистки сточных вод от ионов аммония | |
| Mbamba et al. | Precipitation and dissolution | |
| KR20000019613A (ko) | 스트루바이트 침전을 이용한 하,폐수 정화방법 | |
| Ikumi et al. | The removal of N and P in aerobic and anoxic-aerobic digestion of waste activated sludge from biological nutrient removal systems | |
| JP2004089931A (ja) | 脱リン・脱アンモニア方法、アンモニア肥料の製造方法、及び熔融固化体の製造方法 | |
| RU2136612C1 (ru) | Способ очистки сточных вод от аммонийного азота | |
| SU881004A1 (ru) | Способ обезвреживани сточных вод от хрома | |
| US5384111A (en) | Magnesium-enhanced lime scrubbing of sulfur dioxide with production of a high solids content sludge | |
| JPS6324760B2 (pl) | ||
| Liang | New possibilities of magnesium utilization in wastewater treatment and nutrients recovery |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| LAPS | Decisions on the lapse of the protection rights |
Effective date: 20070712 |