NO121035B

NO121035B -

Info

Publication number: NO121035B
Application number: NO26568A
Authority: NO
Inventors: O Aaltonen; R Malmstroem; S Maekipirtti; P Bryk; J Honkasalo
Original assignee: Outokumpu Oy
Priority date: 1967-01-23
Filing date: 1968-01-22
Publication date: 1971-01-11
Also published as: ES349617A1; FI45037C; DE1667666A1; SE336325B; FI45037B; JPS504639B1

Description

Fremgangsmåte for fremstilling av elementært svovel ved å redusere svoveldioksydholdige gasser med finfordelt kull ved forhøyet temperatur. Process for the production of elemental sulfur by reducing sulfur dioxide-containing gases with finely divided coal at elevated temperature.

Nærværende oppfinnelse vedrorer en fremgangsmåte for å frem-stille elementært svovel ved å redusere svoveldioksydholdige gasser med finfordelt kull ved forhoyet temperatur og formålet 'med oppfinnelsen er å fremskaffe en fremgangsmåte, som teknisk og økonomisk er fordelaktigere enn hittil kjente fremgangsmåter og som muliggjor oppnåelsen av renere svovel. The present invention relates to a method for producing elemental sulfur by reducing sulfur dioxide-containing gases with finely divided coal at an elevated temperature and the purpose of the invention is to provide a method which is technically and economically more advantageous than hitherto known methods and which enables the achievement of cleaner sulphur.

For å redusere svoveldioksyd til elementært svovel er flere for-skjellige fremgangsmåter blitt foreslått. I samtlige av disse er hensikten å binde oksygenet, som svoveldioksydet inneholder, til ett eller annet egnet materiale og således frigjore elementært svovel. Et sådant ofte anvendt reduksjonsmiddel er kull i dets ulike former eller egnede kullforbindelser, hvorved det kan foreligge i gassform, væskeform eller fast form. Nærværende oppfinnelse vedrorer anvendelsen av fast kull som reduksjonsmiddel under hensiktsmessige betingelser. In order to reduce sulfur dioxide to elemental sulphur, several different methods have been proposed. In all of these, the purpose is to bind the oxygen, which the sulfur dioxide contains, to one or another suitable material and thus release elemental sulphur. Such a commonly used reducing agent is coal in its various forms or suitable coal compounds, whereby it can be present in gaseous, liquid or solid form. The present invention relates to the use of solid coal as a reducing agent under suitable conditions.

Tidligere er det blitt foreslått å anvende fast kull for reduksjon av svoveldioksyd ved fremgangsmåten, der svoveldioksydholdig gass ledes gjennom et kokssjikt ved den temperatur reduksjonen krever. Man har også av tikonomiske grunner foreslått anvendelsen av stenkull i stedet for koks, men disse fremgangsmåter har vist seg mislykket beroende på forurensning av svovelet ved tjæredannelse. (Se Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie No. 9, Schwefel Teil A, s. 238, 8 Aufl. 19^2). In the past, it has been proposed to use solid coal for the reduction of sulfur dioxide in the method, where gas containing sulfur dioxide is passed through a coke bed at the temperature required by the reduction. The use of hard coal instead of coke has also been proposed for economic reasons, but these methods have proved unsuccessful due to contamination of the sulfur by tar formation. (See Gmelin's Handbuch der Anorganischen Chemie No. 9, Schwefel Teil A, p. 238, 8 Aufl. 19^2).

I det varme koks- eller stenkullsjiktet finner også sintring av slaggmateriale sted, hvilken forårsaker tilstopninger i nevnte sjikt og vanskeliggjør gassens gjennomstrømning samt minsker den effektive kontaktoverflaten mellom gassen og reduksjonskullet. I et sådant sjikt bor det nodvendigvis finnes et rikelig over-skudd av reduksjonskull,hvorved det under reduksjonen frigjorte svovel reagerer ved foreliggende temperatur med kullet under dannelse av svovelforbindelser av kull, hvilke forutsetter på tilsvarende måte svoveldioksyd i sluttgassene, for at man med utnyttelse av en katalysa*torprosess skal kunne utvinne ovennevnte kull-svovelforbindelsers svovelinnhold i form av elementært svovel. ;I tysk patent nr. k25 66h er en fremgangsmåte beskrevet, ifolge hvilken man i en kullstovforbrenner i blanding med forbrennings-luften eller helt i stedet for denne anvender svoveldioksydholdige gasser for fremstilling av elementært svovel. ;Ved anvendelse av denne fremgangsmåte har man imidlertid kommet ut for vanskeligheter på grunn av tjæredannelse og derfor har fremgangsmåten aldri vunnet praktisk betydning (Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie No. 9 Schwefel Teil A, S 238, 8 Auflage 19<1>+2). ;I det amerikanske patent nr. 1 I69 726 innledes gassen som inneholder svoveloksyder, tilstrekkelig forvarmet, hvor den for-blir inntil en tilstrekkelig reduksjon har funnet sted. I det tyske patent nr. 1 205 503 beskrives en fremgangsmåte for behandling av finfordelt pyritt eller pyrittkonsentrat med varme gasser slik at man oppnår elementært svovel og jernsulfid. I ;det svenske patent nr. 851 l8l beskrives en fremgangsmåte for reduksjon av svoveldioksydholdige gasser med kullholdige reduk-sjonsgasser eller kullpulver i suspensjon. Ved denne fremgangsmåte er gassenes temperatur i reduksjonskammeret ca. 1000°C eller mer, og man soker å redusere svoveldioksydet så hurtig som mulig til elementært svovel. For å unngå, bireaks joner skal de svovelholdige gasser avkjoles så hurtig som mulig fra den optimale reduksjonstemperatur til under 500°C. ;Med fremgangsmåten ifolge nærværende oppfinnelse er det mulig å utfore reduksjonen av svoveldioksyd med fast kull på en fordelaktig måte uten foran beskrevne ulemper, spesielt med hensyn til det utvunne elementærsvovelets renhet. ;Fremgangsmåten ifolge oppfinnelsen for fremstilling av elementært svovel ved reduksjon av svoveldioksydgass med finfordelt kull ved 1000 - l800°C og hvor det i den ovre delen av et sjaktlignende reaksjonskammer innfores finfordelt kull og svoveldioksydholdig gass som suspenderes, karakteriseres ved at suspens jonsstrommen ledes nedover i sjakten og i dens nedre del forandrer retning for at partikler fra gass-strommen skal separeres mens de oppståtte reduserte svovel- og svovelholdige gasser deretter behandles etter i og for seg kjente metoder for utvinning av elementært svovel. ;Reduksjonen av svoveldioksyd med kull er blitt undersokt og man har kunnet konstatere at stenkull eller kullholdig materiale er betydelig mer reaktivt enn koks. Gjennom nærværende oppfinnelse er det nå blitt mulig å utnytte stenkull for reduksjon av svoveldioksyd, 'slik åt ved tidligere kjente fremgangsmåter forekommende ;ulemper er blitt eliminert. ;Til dette resultat har man kommet ved å anvende en for formålet tilstrekkelig hoy temperatur, som i forbindelse med det finfordelte kullet under egnede forhold driver reduksjonen av svoveldioksydet tilstrekkelig langt. Det finfordelte kullet suspenderes i reaksjonsrommet i svoveldioksydholdige gasser og når temperaturen er hoy, skjer reduksjonen av svoveldioksydet tilstrekkelig raskt og det oppstår bare i mindre mengde reaksjons-produkter av svovel og kull, ettersom man her kan innfore den egnede minimumsmengde kull, som kreves for varmeavgivning og reduksjon. Således er en fullstendig utnyttelse av kallet mulig takket være den effektive suspensjonen og samtidig oppnås den nodvendige hoye temperatur. ;Suspensjonsstrommen ledes fortrinnsvis nedover i et sjaktformig reaksjonsrom og i sjaktens nedre del bringes strommen til å forandre retning for fjerning av partiklene fra gasstrommen. Denne fremgangsmåte for å adskille fast materiale gjor det ;mulig i nærværende fremgangsmåte å anvende også askeholdige kull. ;Likeså kan man som svoveldioksydholdige gasser anvende direkte fra ristnings-, sintrings- eller smelteovner erholdte gasser, som således får inneholde stov som også oksygen, hvis ufordel-aktige innvirkning på reduksjonsreaksjonen man har lykkes å eliminere ved fremgangsmåten ifolge nærværende oppfinnelse ved å suspendere kull i gassene, og dessuten utnytte oksygenets og kullets forbrenningsvarme for dekning av reduksjonsreaksjon-ens varmebehov. ;For fremskaffelse av den hoye temperatur som reduksjonen krever, er det fordelaktig at de svoveldioksydholdige gassene er varme allerede når de kommer inn i reaksjonssjakten, og de kan således tas så varme som mulig fra den prosess hvori de produseres, hvorved kullforbruket minskes i tilsvarende grad. ;Fordelen med den forhoyete temperatur ved reduksjonen av svoveldioksyd med kull fremgår tydelig om man betrakter likevekts-konstantene for reaksjonene som herved skjer, hvilke likevektskonstanter er blitt angitt for tre ulike temperaturer i neden-stående tabell. ;(D.Bienstock; L.W.Brunn; E.M.Murphy; H.E.Benson: ;Sulfur Dioxid - Its Chemistry and Removal from Industrial Waste Gases s. 38 Bureau of Mines Information Circular 7836). ;Av de ulike reaksjonenes likevektskonstanter i ovenstående tabell kan man konstatere at i samtlige tilfelle forskyves like-vekten ved stigende temperatur i retning mot oppståelsen av elementært svovel, slik at det også teoretisk er fordelaktig å strebe etter å anvende hoy temperatur, hvilket man også har lykkes å lose ved fremgangsmåten ifolge nærværende oppfinnelse uten herav tidligere foranledigede ulemper. ;Anvendelsen av kull ved reduksjon av svoveldioksyd er mulig å benytte også på en fremgangsmåte med såkalt fluidiserte sjikt, hvorved sjiktet utgjores enten av kullpartikler eller av et egnet inert materiale. De for redusering beregnede gasser blåses gjennom det fluidiserte sjiktet, i hvilket en hoy temperatur opprettholdes og da det er sporsmål om et inert sjikt-materiale, innmates kull for reduksjonen i det fluidiserte sjiktet i hensiktsmessige forhold til den gassmengde, som skal reduseres. ;Det faste materiale som er avgått fra det fluidiserte sjiktet, separeres fra gass-strommen på i og for seg kjent måte og kan ved behov også fores tilbake til sjiktet. ;Anvendelsen av fremgangsmåten med det fluidiserte sjiktet i praksis er noe mer besværlig enn suspensjonsreduksjonen, ettersom det herved er noe vanskeligere å beherske de sintrings-fenomener, som f.eks. kullets askestoffer forårsaker. ;En betydelig fordel ved suspensjonsreduksjonen er at når slagg-stoffene i kullet og det stbv, som muligens har fulgt med gassene streber etter å smelte ved anvendelsen av den for prosessen fordelaktige hoye temperatur er det lett å fremskaffe adskillelse av faste partikler fra den strom som er nedover-rettet gjennom det sjaktlignende reaksjonsrommet, ved å endre strommens retning også med hensyn til et fast materiale og en smelte i fellesskap. ;Den ved reduksjonen forbrukte varme fås ved forbrenning av kullet, hvorved det nodvendige oksygen inngår i den svoveldioksydholdige gassen eller kan tilfores adskilt for seg. f.eks. gjennom innblåsning i ovnen sammen med kullet. Dannelsen av suspensjonen har gjennom hensiktsmessig anordning og dimensjon-ering av reaksjonssjakten kunnet gjores sådan, at nodvendig varme kan frembringes ved hjelp av forbrenning av kullet uten derved å vanskeliggjøre reduksjonen av svoveldioksydet.. ;Eksempel: ;Reduksjonsforsok utfores i en ovn med vertikal sjakt mad en diameter på 1,2 m og.ho.yde på 6,5 m. En dertil tilsluttet av- . setningssone har en bredde pa 1,2 m, en lengde på 3,5 m og en hoyde på 1 m. ;På sjaktens motsatte side finnes en avlopskanal for gassene med en diameter på 0,76 og en hoyde på k, 7 m. ;Til behandlingstrinnene etter ovnen horer avkjolning, rensning, katalysatorer og kondensering av svovel. ;Ved reduksjonen av svoveldioksydholdig gass er hensikten å utvinne så stor del som mulig av svovelet i svoveldioksydet i form av elementært svovel. Derfor bor man arbeide ved tilstrekkelig hoy temperatur og under forsoket streber man etter å holde gassenes reduksjonsgrad således, at totalmengden av de reduserende komponentene (CO + COS + R"2 + H2S) er tilnærmelses-vis dobbelt så stor som mengden dioksyd. ;Man utforer forsok på begge sider av reduksjonslikevektens ;optimum og gassenes temperatur og analyser bestemmes ved flere steder i ovnen. Varigheten (1-3 dogn) av hvert forsok er så ;lang, at det i ovnen oppstår en termisk likevektstilstand. ;Den for redusering beregnede svoveldioksydholdige gass innledes ;i sjaktens ovre del ved en temperatur på ca. 900°C og finfordelt kullstov suspenderes i gassen. ;Det anvendte kullet har folgende sammensetning: ;C 70,^%, H k, 3>%, S 1,0$, N 1,358» 0,2 10% og aske 13,% samt fuktighet ca. 2%. ;i Folgende tre eksempler representerer provekjoringer. De i disse anvendte måterialmengder svoveldioksydholdig gass og kullstov finnes angitt i tabell 1 og de ved tilsvarende temperatur fra ovnen uttatte gassanalyser vises i tabell 2. ;i ;i Likevektstilstanden for foreliggende reaksjoner er blitt opp- ;! nådd innenfor rammen for den tid og temperatur som står til rådighet og. deretter gir sluttbehandlingen av gassene på i og ;for seg kjent måte elementært svovel som kondenseringsprodukt og praktisk talt svoveldioksydfri forbrenningsgass. ;I gassen, som innmates i ovnen, er forholdet mellom oksygen og svoveldioksyd 1:1,75 dvs. oksygenet utgjor ca. 55$ av svovel-dioksydmengden. Tross dette hoye oksygeninnhold har reduksjonen av svoveldioksydinnholdet kunnet drives helt til den teoretiske likevektstilstand. ;Eksempel 1 ;Ved en temperatur på 1250°C er summen av de reduserende gass-komponenter EL-, + B^S + CO + COS teoretisk '+,35$ og svoveldioksydinnholdet 5,33$« Ved gassanalyse oppnås tilsvarende verdier lf,8$ og S02 5,2$. ;Eksempel 2 ;Ved en temperatur på 1250°C er summen R"2 + H2S + CO + COS teoretisk 8,08$ og S02 2,8$. ;Eksempel ;Ved en temperatur på 1250°C er summen H"2 + R"2S + CO + COS teoretisk 6,56$ og S02 3>25$ og ved gassanalyse 6,^$ samt S02 3A$. ;Disse eksempler legger for dagen, at man under forsoksbeting-elsene har kunnet beherske prosessen, de eksperimentelle resultatene stemmer overens med de teoretiske beregningene og prosessen er ikke folsom for variasjoner i reduksjonsgraden. ;Man har observert at svovelutbyttet er noe lavere ved under- og overreduksjon enn ved normal reduksjon, men svovelets renhet er i samtlige tilfelle førsteklasses. ;Ved en temperatur på 1250°C er summen R"2 + H"2S + CO + COS teoretisk 6,56$ og S02 3125$ og ved gassanalyse 6,>+$ samt S02 3A$. ;No. 1. 82,5 kmol - l850 Nn<r>Vt gass, med sapimensetningen: S02 11,^$, H20 3,1$, C02 1,7$, N2 77,^$ og 0,2 6,*f$. In the hot coke or hard coal layer, sintering of slag material also takes place, which causes blockages in said layer and makes it difficult for the gas to flow through, as well as reducing the effective contact surface between the gas and the reducing coal. In such a layer, there must necessarily be an abundant surplus of reduction coal, whereby the sulfur released during the reduction reacts at the present temperature with the coal to form sulfur compounds of coal, which require sulfur dioxide in the tail gases in a similar way, so that with utilization of a catalyst process must be able to extract the sulfur content of the above-mentioned coal-sulphur compounds in the form of elemental sulphur. In German patent no. k25 66h, a method is described, according to which sulfur dioxide-containing gases are used for the production of elemental sulfur in a coal stove combustor in a mixture with the combustion air or completely instead of it. When using this method, however, difficulties have been encountered due to tar formation and therefore the method has never gained practical importance (Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie No. 9 Schwefel Teil A, S 238, 8 Auflage 19<1>+2) . In US Patent No. 1,169,726, the gas containing sulfur oxides is introduced sufficiently preheated, where it remains until sufficient reduction has taken place. German patent no. 1 205 503 describes a method for treating finely divided pyrite or pyrite concentrate with hot gases so that elemental sulfur and iron sulphide are obtained. Swedish patent no. 851 181 describes a method for reducing sulfur dioxide-containing gases with coal-containing reducing gases or coal powder in suspension. In this method, the temperature of the gases in the reduction chamber is approx. 1000°C or more, and the aim is to reduce the sulfur dioxide as quickly as possible to elemental sulphur. To avoid secondary reactions, the sulfur-containing gases must be cooled as quickly as possible from the optimal reduction temperature to below 500°C. With the method according to the present invention, it is possible to carry out the reduction of sulfur dioxide with solid coal in an advantageous manner without the disadvantages described above, especially with regard to the purity of the extracted elemental sulphur. The method according to the invention for the production of elemental sulfur by reducing sulfur dioxide gas with finely divided coal at 1000 - 1800°C and where finely divided coal and suspended sulfur dioxide-containing gas are introduced into the upper part of a shaft-like reaction chamber, is characterized by the fact that the suspension ion current is led downwards in the shaft and in its lower part change direction so that particles from the gas stream are separated while the resulting reduced sulfur and sulphur-containing gases are then treated according to methods known per se for the extraction of elemental sulphur. The reduction of sulfur dioxide with coal has been investigated and it has been established that hard coal or coal-containing material is significantly more reactive than coke. Through the present invention, it has now become possible to utilize hard coal for the reduction of sulfur dioxide, so that disadvantages occurring with previously known methods have been eliminated. This result has been achieved by using a temperature sufficiently high for the purpose, which in connection with the finely divided coal under suitable conditions drives the reduction of the sulfur dioxide sufficiently far. The finely divided coal is suspended in the reaction space in sulfur dioxide-containing gases and when the temperature is high, the reduction of the sulfur dioxide occurs sufficiently quickly and it only occurs in a small amount of reaction products of sulfur and coal, as here the suitable minimum amount of coal, which is required for heat release, can be introduced and reduction. Thus, a complete utilization of the call is possible thanks to the effective suspension and at the same time the necessary high temperature is achieved. The suspension stream is preferably directed downwards into a shaft-shaped reaction space and in the lower part of the shaft the current is caused to change direction to remove the particles from the gas chamber. This method for separating solid material makes it possible in the present method to also use ash-containing coal. Gases obtained directly from roasting, sintering or melting furnaces can also be used as sulfur dioxide-containing gases, which may thus contain dust as well as oxygen, the disadvantageous effect of which on the reduction reaction has been successfully eliminated by the method according to the present invention by suspending coal in the gases, and also utilize the heat of combustion of the oxygen and the coal to cover the reduction reaction's heat needs. ;In order to obtain the high temperature that the reduction requires, it is advantageous that the sulfur dioxide-containing gases are already hot when they enter the reaction shaft, and they can thus be taken as hot as possible from the process in which they are produced, whereby coal consumption is reduced to a corresponding degree . The advantage of the elevated temperature during the reduction of sulfur dioxide with coal is clearly evident if one considers the equilibrium constants for the reactions that take place thereby, which equilibrium constants have been indicated for three different temperatures in the table below. ;(D.Bienstock; L.W.Brunn; E.M.Murphy; H.E.Benson: ;Sulfur Dioxide - Its Chemistry and Removal from Industrial Waste Gases p. 38 Bureau of Mines Information Circular 7836). From the equilibrium constants of the various reactions in the table above, it can be stated that in all cases the equilibrium is shifted by increasing temperature in the direction towards the formation of elemental sulphur, so that it is also theoretically advantageous to strive to use high temperature, which is also succeeds in loosening with the method according to the present invention without any previously caused disadvantages. The use of coal for the reduction of sulfur dioxide can also be used in a process with so-called fluidized beds, whereby the bed is made either of coal particles or of a suitable inert material. The gases intended for reduction are blown through the fluidized bed, in which a high temperature is maintained, and when there is a trace of an inert layer material, coal is fed for the reduction into the fluidized bed in appropriate proportions to the amount of gas to be reduced. The solid material that has departed from the fluidized bed is separated from the gas stream in a manner known per se and can also be fed back to the bed if necessary. The use of the method with the fluidized bed in practice is somewhat more difficult than the suspension reduction, as it is thereby somewhat more difficult to control the sintering phenomena, which e.g. the coal's ash substances cause. A significant advantage of the suspension reduction is that when the slag substances in the coal and the stbv, which may have accompanied the gases, strive to melt by the application of the high temperature advantageous for the process, it is easy to achieve separation of solid particles from the stream which is directed downwards through the shaft-like reaction space, by changing the direction of the current also with respect to a solid material and a melt together. ;The heat consumed during the reduction is obtained by burning the coal, whereby the necessary oxygen is included in the sulfur dioxide-containing gas or can be supplied separately. e.g. through blowing into the furnace together with the coal. The formation of the suspension has, through appropriate arrangement and dimensioning of the reaction shaft, been made such that the necessary heat can be produced by burning the coal without thereby making the reduction of the sulfur dioxide difficult. one diameter of 1.2 m and height of 6.5 m. settling zone has a width of 1.2 m, a length of 3.5 m and a height of 1 m. On the opposite side of the shaft there is a drainage channel for the gases with a diameter of 0.76 and a height of k, 7 m. The treatment steps after the furnace include cooling, cleaning, catalysts and condensation of sulphur. ;In the reduction of sulfur dioxide-containing gas, the aim is to extract as large a proportion as possible of the sulfur in the sulfur dioxide in the form of elemental sulphur. Therefore, you should work at a sufficiently high temperature and during the experiment you strive to keep the degree of reduction of the gases so that the total amount of the reducing components (CO + COS + R"2 + H2S) is approximately twice as large as the amount of dioxide. performs tests on both sides of the reduction equilibrium optimum and the temperature of the gases and analyzes are determined at several places in the furnace. The duration (1-3 days) of each test is so long that a state of thermal equilibrium occurs in the furnace. The calculated for reduction Sulfur dioxide-containing gas is introduced into the upper part of the shaft at a temperature of approximately 900°C and finely divided coal dust is suspended in the gas. The coal used has the following composition: C 70.^%, H k, 3>%, S 1.0 $, N 1,358" 0.2 10% and ash 13.% and moisture approx. 2%. ;i The following three examples represent test runs. The actual amounts of sulfur dioxide-containing gas and coal dust used in these methods can be found in table 1 and those at the corresponding temperature from oven unplugged gas analyzes are shown in table 2. ;i ;i The equilibrium state for the present reactions has been up- ;! reached within the framework of the time and temperature available and. then the final treatment of the gases in a manner known per se yields elemental sulfur as a condensation product and practically sulfur dioxide-free combustion gas. In the gas, which is fed into the furnace, the ratio between oxygen and sulfur dioxide is 1:1.75, i.e. the oxygen makes up approx. 55$ of the amount of sulfur dioxide. Despite this high oxygen content, the reduction of the sulfur dioxide content has been able to be driven all the way to the theoretical state of equilibrium. ;Example 1 ;At a temperature of 1250°C, the sum of the reducing gas components EL-, + B^S + CO + COS is theoretically '+.35$ and the sulfur dioxide content 5.33$' By gas analysis, corresponding values lf are obtained, 8$ and S02 5.2$. ;Example 2 ;At a temperature of 1250°C the sum R"2 + H2S + CO + COS is theoretically 8.08$ and S02 2.8$. ;Example ;At a temperature of 1250°C the sum is H"2 + R"2S + CO + COS theoretically 6.56$ and S02 3>25$ and by gas analysis 6.^$ and S02 3A$. ;These examples show that, under the test conditions, one has been able to control the process, the experimental the results agree with the theoretical calculations and the process is not sensitive to variations in the degree of reduction. ;It has been observed that the sulfur yield is somewhat lower with under- and over-reduction than with normal reduction, but the purity of the sulfur is in all cases first-class. ;At a temperature of 1250°C the sum R"2 + H"2S + CO + COS is theoretically 6.56$ and S02 3125$ and by gas analysis 6.>+$ and S02 3A$. ;No. 1. 82.5 kmol - l850 Nn <r>Vt gas, with the sap composition: S02 11.^$, H20 3.1$, C02 1.7$, N2 77.^$ and 0.2 6.*f$.

Kullinnmatning 188 kg/t. Coal input 188 kg/h.

No. 2. Gassmengde og -analyse som foran angitt. No. 2. Gas quantity and analysis as stated above.

Kullinnmatning 250 kg/t. Coal input 250 kg/h.

No. 3. 83,3 kmol - 1870 Nn<r>Vt gass,med sammensetningen: S02 11,3$, H20 3,1$, C02 1,7$, <N>2 77,3$ og 02 6,6$. No. 3. 83.3 kmol - 1870 Nn<r>Vt gas, with the composition: S02 11.3$, H20 3.1$, C02 1.7$, <N>2 77.3$ and 02 6.6$ .

Kullinnmatning 231 kg/t. Coal input 231 kg/h.

Anm. Note

Disse verdier er våtanalyser, mens analysene i tabell 2 er torranalyser. These values are wet analyses, while the analyzes in table 2 are dry analyses.

Sifrene henviser til gassanalyser i tabell 2. The figures refer to gas analyzes in table 2.

Claims

1. Process for the production of elemental sulfur by reducing sulfur dioxide gas with finely divided coal at 1000 - 1800°C and where finely divided coal and sulfur dioxide-containing gas are introduced into the upper part of a shaft-like reaction chamber which is suspended, characterized by the fact that the suspension stream is led downwards into the shaft and in its lower part changes direction so that particles from the gas stream are separated while the resulting reduced sulfur and sulphur-containing gases are then processed according to methods known per se for the extraction of elemental sulphur.

2. Method according to claim 1, characterized in that the impure SO2~ gas obtained from the roasting, sintering or melting furnaces is introduced into the reaction chamber at a temperature of approx. ^00° - 1300°C.