NL7900581A - Recovering a uranium-contg. concentrate and purified phosphoric acid - from wet process acid, using an inorganic fluorine contg. pptn. agent and an organic partition agent - Google Patents
Recovering a uranium-contg. concentrate and purified phosphoric acid - from wet process acid, using an inorganic fluorine contg. pptn. agent and an organic partition agent Download PDFInfo
- Publication number
- NL7900581A NL7900581A NL7900581A NL7900581A NL7900581A NL 7900581 A NL7900581 A NL 7900581A NL 7900581 A NL7900581 A NL 7900581A NL 7900581 A NL7900581 A NL 7900581A NL 7900581 A NL7900581 A NL 7900581A
- Authority
- NL
- Netherlands
- Prior art keywords
- phosphoric acid
- uranium
- agent
- contg
- dispersant
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
- C01B25/16—Oxyacids of phosphorus; Salts thereof
- C01B25/46—Preparation involving solvent-solvent extraction
- C01B25/461—Preparation involving solvent-solvent extraction the phosphoric acid present in the medium obtained after reaction being first extracted from the liquid phase formed or separated then re-extracted as free acid by using water or as a phosphate by using a basic compound
- C01B25/463—Preparation involving solvent-solvent extraction the phosphoric acid present in the medium obtained after reaction being first extracted from the liquid phase formed or separated then re-extracted as free acid by using water or as a phosphate by using a basic compound the extracting agent being a ketone or a mixture of ketones
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B60/00—Obtaining metals of atomic number 87 or higher, i.e. radioactive metals
- C22B60/02—Obtaining thorium, uranium, or other actinides
- C22B60/0204—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium
- C22B60/0217—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes
- C22B60/0252—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes treatment or purification of solutions or of liquors or of slurries
- C22B60/026—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes treatment or purification of solutions or of liquors or of slurries liquid-liquid extraction with or without dissolution in organic solvents
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B60/00—Obtaining metals of atomic number 87 or higher, i.e. radioactive metals
- C22B60/02—Obtaining thorium, uranium, or other actinides
- C22B60/0204—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium
- C22B60/0217—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes
- C22B60/0252—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes treatment or purification of solutions or of liquors or of slurries
- C22B60/0278—Obtaining thorium, uranium, or other actinides obtaining uranium by wet processes treatment or purification of solutions or of liquors or of slurries by chemical methods
- C22B60/0282—Solutions containing P ions, e.g. treatment of solutions resulting from the leaching of phosphate ores or recovery of uranium from wet-process phosphoric acid
Abstract
Description
Aa
> STAMICARBON B.V.> STAMICARBON B.V.
Uitvinders: Cornells A.M. WETERINGS te Stein Johannes A. JANSSEN te Schinveld 1 3053Inventors: Cornells A.M. WETERINGS in Stein Johannes A. JANSSEN in Schinveld 1 3053
WERKWIJZE VOOR HET WINNEN VAN EEN URANIUMBEVATTEND CONCENTRAATMETHOD FOR EXTRACTING A URANIUM-CONTAINING CONCENTRATE
EN GEZUIVERD FOSFORZUURAND PURIFIED PHOSPHORIC ACID
De uitvinding heeft betrekking op een werkwijze voor het winnen van een uraniumbevattend concentraat en gezuiverd fosforzuur uit natproces fosforzuur door behandelen van natproces fosforzuur met een precipitatiemiddel in tegenwoordigheid van een organisch verdeel-5 middel, het hierbij gevormde precipitaat af te scheiden en uit het resterende mengsel van fosforzuur en verdeelmiddel het fosforzuur te winnen.The invention relates to a method for recovering a uranium-containing concentrate and purified phosphoric acid from wet-process phosphoric acid by treating wet-process phosphoric acid with a precipitant in the presence of an organic dispersant, separating the precipitate formed and from the residual mixture of phosphoric acid and dispersant to recover the phosphoric acid.
Een dergelijke werkwijze is bekend uit de US Defensive Publication T970.007. Bij de daarin beschreven werkwijze wordt een 10 uraniumbevattend neerslag uit natprocesfosforzuur verkregen door dit te behandelen met ammoniak en/of ammoniumzouten in tegenwoordigheid van een reductiemiddel en een met water mengbaar organisch oplosmiddel, speciaal methanol. Uit het gevormde neerslag wordt vervolgens op bekende wijze via behandelen met zwavelzuur, oxyderen en extraheren met 15 een organofosforverbinding, het uranium gewonnen. Het oplosmiddel wordt via- destilleren en rectificeren teruggewonnen en gerecirculeerd.Such a method is known from US Defensive Publication T970.007. In the process described therein, a uranium-containing precipitate from wet-process phosphoric acid is obtained by treating it with ammonia and / or ammonium salts in the presence of a reducing agent and a water-miscible organic solvent, especially methanol. The uranium is then recovered from the precipitate formed in a known manner via treatment with sulfuric acid, oxidation and extraction with an organophosphorus compound. The solvent is recovered and recycled via distillation and rectification.
Een nadeel van deze bekende werkwijze is, dat er zeer grote hoeveelheden ammoniak en/of ammoniumzouten benodigd zijn om een bevredigende precipitatie van uranium uit het fosforzuur te bewerkstel-20 ligen. Hierdoor wordt een relatief groot gedeelte van het fosforzuur gebonden als ammoniumfosfaat, dat bovendien zodanig verontreinigd is, dat het practisch alleen geschikt is voor toepassing als kunstmest.A drawback of this known method is that very large amounts of ammonia and / or ammonium salts are required to effect a satisfactory precipitation of uranium from the phosphoric acid. As a result, a relatively large part of the phosphoric acid is bound as ammonium phosphate, which is moreover contaminated in such a way that it is practically only suitable for use as fertilizer.
Bovendien is dit fosfaatneerslag met daarin het uranium vrij groot, zodat ook het opwerken van dit neerslag een vrij kostbare aangelegen-25 heid is.Moreover, this phosphate deposit with the uranium therein is quite large, so that the reprocessing of this precipitate is also a fairly expensive matter.
i t' 1 ri t '1 r
VV
22
Een ander nadeel van deze bekende werkwijze is, dat er grote hoeveelheden organisch oplosmiddel benodigd zijn. Deze dienen vervolgens via destilleren en rectificeren uit het fosforzuur teruggewonnen te worden, wat naast een grote hoeveelheid benodigde energie gepaard gaat met ver-5 liezen aan oplosmiddel.Another drawback of this known method is that large amounts of organic solvent are required. These must then be recovered from the phosphoric acid by distillation and rectification, which in addition to a large amount of energy required is associated with loss of solvent.
De uitvinding voorziet nu in een werkwijze, waarbij het mogelijk is het aanwezige uranium en andere metalen practisch quantitatief uit natproces fosforzuur af te scheiden, zonder dat er aanzienlijke verliezen aan fosforzuur door ammoniumfosfaatvorming 10 optreden, en waarbij -tevens met een geringere hoeveelheid oplosmiddel volstaan kan worden.The invention now provides a method in which it is possible to separate the uranium and other metals present quantitatively from wet process phosphoric acid, without substantial losses of phosphoric acid due to ammonium phosphate formation, and wherein a smaller amount of solvent is sufficient. turn into.
Dit wordt volgens de uitvinding hierdoor bereikt, dat men als precipitatiemiddel een anorganische fluorverbinding toepast.According to the invention, this is achieved by using an inorganic fluorine compound as the precipitant.
Als anorganische fluorverbindingen kunnen ondermeer worden 15 toegepast ammoniumfluoride, alkalimetaalfluoriden, aardalkalimetaal-fluoriden, fluorwaterstof en mengsels hiervan. Ook silicofluoriden, silicofluorwaterstof, mengfluoriden, b.v. cryoliet, en zure fluoriden zoals ammoniumbifluoride kunnen’toegepast worden. Gebleken is dat ammoniumfluoride als precipitatiemiddel veruit de voorkeur geniet, 20 omdat hiervan een geringere hoeveelheid nodig is voor het precipiteren van een bepaalde hoeveelheid uranium. De fluorverbinding kan op diverse wijzen aan het fosforzuur worden toègevoegd, bijvoorbeeld in vaste vorm, in vloeibare vorm of als oplossing.As inorganic fluorine compounds, use can be made, inter alia, of ammonium fluoride, alkali metal fluorides, alkaline earth metal fluorides, hydrogen fluoride and mixtures thereof. Silicofluorides, hydrofluorosilicic acid, mixed fluorides, e.g. cryolite, and acidic fluorides such as ammonium bifluoride can be used. It has been found that ammonium fluoride as the precipitant by far is preferred because it requires a smaller amount to precipitate a certain amount of uranium. The fluorine compound can be added to the phosphoric acid in various ways, for example in solid form, in liquid form or as a solution.
De benodigde hoeveelheid fluorverbinding kan binnen ruime 25 grenzen variëren, mede in afhankelijkheid van de toegepaste hoeveelheid organisch verdeelmiddel.The amount of fluorine compound required can vary within wide limits, partly depending on the amount of organic dispersant used.
Voor het bereiken van een precipitatierendement van het uranium van . boven 90 % is bij een hoeveelheid verdeelmiddel van 120 tot 900 gew.-%, berekend op het PgOg, een k°eveelheid fluorverbinding van 7 tot 0,15 30 gew.-% berekend als fluor t.o.v. de gewichtshoeveelheid PO van het 2 5 fosforzuur, nodig.To achieve a precipitation efficiency of the uranium of. above 90%, for an amount of dispersant of 120 to 900 wt.%, calculated on the PgOg, a k ° amount of fluorine compound of 7 to 0.15 is 30 wt.% calculated as fluorine relative to the weight amount of PO of the phosphoric acid , required.
Bij voorkeur wordt een hoeveelheid fluorverbinding van 0,5 tot 5 gew.-% berekend als fluor ten opzichte van het PO, en een hoeveelheid ver-Preferably, an amount of fluorine compound of 0.5 to 5% by weight is calculated as fluorine relative to the PO, and an amount of
Li OLi O
deelmiddel van 450 tot 160 gew,-%, berekend t.o.v. het PO , toegepast.partial agent of 450 to 160 wt.%, calculated relative to the PO, used.
2 5 35 Een grotere hoeveelheid fluorverbinding kan zonder bezwaren worden toe?· 7900581 4 3 gepast, doch brengt geen extra voordelen mee. Bij toepassing van een kleinere hoeveelheid fluorverbinding blijkt, dat van het in het fosfor-zuur aanwezige uranium een gedeelte niet neerslaat, tenzij men een zeer grote hoeveelheid verdeelmiddel toepast.2 5 35 A larger amount of fluorine compound can be used without any objections. · 7900581 4 3, but does not bring any additional advantages. When a smaller amount of fluorine compound is used, it appears that part of the uranium present in the phosphoric acid does not precipitate, unless a very large amount of dispersant is used.
5 Als organisch verdeelmiddel kunnen onder meer met water mengbare alcoholen, ketonen, ethers, carbonzuren, carbonitrilen, of# mengsels hiervan worden toegepast. Voorbeelden van geschikte verdeel-middelen zijn methanol, ethanol, isopropanol, aceton, methylethylketoa, dimethylether, dioxaan, azijnzuur en acetonitrile.As an organic dispersant, water-miscible alcohols, ketones, ethers, carboxylic acids, carbonitriles, or mixtures thereof can be used, inter alia. Examples of suitable dispersants are methanol, ethanol, isopropanol, acetone, methyl ethyl ketoa, dimethyl ether, dioxane, acetic acid and acetonitrile.
10 Gebleken is dat bij toepassing van de werkwijze volgens de uitvinding het gebruik van alifatische ketonen, meer in het bijzonder aceton, als verdeelmiddel bijzonder gunstig is, omdat hierbij voor het bereiken van een bepaald uraniumprecipitatierendement met een kleinere hoeveelheid verdeelmiddel en precipitatiemiddel kan worden volstaan. De 15 hoeveelheid verdeelmiddel wordt in afhankelijkheid van de toegepaste hoeveelheid fluorverbinding gekozen. Bij toepassing van aceton als verdeelmiddel en ammoniumfluoride als precipitatiemiddel wordt bijvoorkeur een hoeveelheid aceton van 200 tot 450 gew.-% en een hoeveelheid ammoniumfluoride van 3 tot 0,5 gew.-% berekend als fluor, ten opzichte 20 van de gewichtshoeveelheid PO van het fosforzuur toegepast.It has been found that when using the method according to the invention the use of aliphatic ketones, in particular acetone, as a dispersant is particularly favorable, because it is sufficient to achieve a certain uranium precipitation efficiency with a smaller amount of dispersant and precipitant. The amount of dispersant is selected depending on the amount of fluorine compound used. When using acetone as a dispersing agent and ammonium fluoride as a precipitant, an amount of acetone of 200 to 450 wt.% And an amount of ammonium fluoride of 3 to 0.5 wt.% Is preferably calculated as fluorine, relative to 20 wt. phosphoric acid.
« O"O
Bijvoorkeur wordt aan het fosforzuur eerst de' fluorverbinding toegevoegd en wordt vervolgens het mengsel behandeld met het organisch verdeelmiddel. Een eventuele geringe hoeveelheid neerslag, die na de toevoeging van de fluorverbinding kan ontstaan, kan desgewenst vóór de 25 verdere behandeling van het fosforzuur worden verwijderd, bijvoorbeeld door filtreren.Preferably, the fluorine compound is first added to the phosphoric acid and then the mixture is treated with the organic dispersant. Any small amount of precipitate which may form after the addition of the fluorine compound can, if desired, be removed before further treatment of the phosphoric acid, for example by filtration.
De werkwijze volgens de uitvinding kan in principe op ieder soort natproces fosforzuur worden toegepast. Zowel het zogenaamde groen natproces fosforzuur (verkregen uit gecalcineerd ruwfosfaat) als het 30 zogenaamde zwart natproces fosforzuur (dat een hoeveelheid organische verontreinigingen bevat) kunnen zonder verdere voorbehandeling met behulp van de werkwijze worden behandeld. Eveneens kan de werkwijze zonder meer worden toegepast zowel op verdund fosforzuur (het zogenaamd filterzuur) als op geconcentreerd fosforzuur, en zelfs op zogenaamde 35 superfos-forzuren.The method according to the invention can in principle be applied to any kind of wet process phosphoric acid. Both the so-called green wet-process phosphoric acid (obtained from calcined raw phosphate) and the so-called black wet-process phosphoric acid (which contains an amount of organic impurities) can be treated by means of the method without further pretreatment. The method can also be readily applied both to dilute phosphoric acid (the so-called filter acid) and to concentrated phosphoric acid, and even to so-called superphosphoric acids.
7900581 J* ..4 f .7900581 J *. 4 f.
- ^- ^
Het kan een voordeel zijn om uit te gaan van fosforzuur met een laag sulfaatgehalte, omdat gebleken is, dat dan met een nog geringere hoeveelheid precipitatiemiddel en/of verdeelmiddel kan worden volstaan. Men kan daartoe het ruwe fosforzuur behandelen met een precipitatie-5 middel voor sulfaat, bijvoorbeeld calcium- of bariumverbindingen.It may be an advantage to start from phosphoric acid with a low sulphate content, because it has been found that an even smaller amount of precipitant and / or dispersant will suffice. To this end, the crude phosphoric acid can be treated with a sulfate precipitation agent, for example calcium or barium compounds.
Bij de werkwijze volgens de uitvinding blijkt het in tegenstelling tot de werkwijze volgens US Def. Publ. T970.007, niet meer noodzakelijk te zijn om het in het fosforzuur aanwezige uranium vooraf te reduceren van de hexavalente tot de tetravalente staat om een 10 practisch quantitatieve precipitatie van het uranium te bewerkstelligen. Wel is gebleken, dat bij toepassing van dergelijke reductie, voor het bereiken van een bepaald uraniumprecipitatierendement volstaan kan worden met een geringere hoeveelheid fluorverbinding en/of organisch verdeelmiddel. Bij voorkeur wordt dan ook tijdens de behandeling aan 15 het fosforzuur een reductiemiddel toegevoegd. Het is van bijzonder voordeel het reductiemiddel toe te voegen na het precipitatiemiddel, daar dan een geringere hoeveelheid neerslag wordt gevormd, waarin toch het uranium vrijwel quantitatief aanwezig is. Als reductiemiddelen kunnen onder meer toegepast worden poedervormig metallisch ijzer, zink 20 of aluminium. Eventueel kan ook een electrolytische reductie worden toegepast. Bij voorkeur wordt als reductiemiddel poedervormig metallisch ijzer toegepast.In contrast to the method according to US Def. Publ. T970.007, no longer necessary to pre-reduce the uranium contained in the phosphoric acid from the hexavalent to the tetravalent state to effect a practically quantitative precipitation of the uranium. It has been found, however, that when such a reduction is used, a smaller amount of fluorine compound and / or organic dispersant may suffice to achieve a certain uranium precipitation efficiency. Preferably, therefore, a reducing agent is added to the phosphoric acid during the treatment. It is of particular advantage to add the reducing agent after the precipitating agent, since a smaller amount of precipitate is then formed, in which the uranium is nevertheless almost quantitatively present. The reducing agents which can be used include powdered metallic iron, zinc or aluminum. Optionally, an electrolytic reduction can also be applied. Powdered metallic iron is preferably used as the reducing agent.
De hoeveelheid reductiemiddel is niet kritisch, doch wordt bij voorkeur zodanig gekozen, dat al het uranium tot de tetravalente staat geredu-25 ceerd wordt.The amount of reducing agent is not critical, but is preferably selected to reduce all uranium to the tetravalent state.
Het bij de werkwijze gevormde precipitaat bevat naast uranium het grootste deel van de in het natproces fosforzuur aanwezige metalen, bijvoorbeeld magnesium, aluminium, cobalt, vanadium, yttrium, strontium, lood en zeldzame aardmetalen, zoals l'anthaan en cerium.In addition to uranium, the precipitate formed in the process contains most of the metals present in the wet-process phosphoric acid, for example magnesium, aluminum, cobalt, vanadium, yttrium, strontium, lead and rare earth metals, such as l'anthan and cerium.
30 Dit precipitaat kan op bekende wijze van het fosforzuur-verdeelmiddel-mengsel worden gescheiden, bijvoorbeeld door filtreren of centrifugeren. Het afgescheiden uraniumbevattend concentraat kan desgewenst op diverse op zichzelf bekende wijzen verder opgewerkt worden.This precipitate can be separated from the phosphoric acid dispersant mixture in a known manner, for example by filtration or centrifugation. If desired, the separated uranium-containing concentrate can be further worked up in various ways known per se.
Het na het afscheiden van het uraniumbevattend precipitaat 35 resulterende mengsel van fosforzuür en organisch verdeelmiddel (en 7900581 ♦ 5The mixture of phosphoric acid and organic dispersant resulting from the separation of the uranium-containing precipitate (and 7900581 ♦ 5
A JA J
water) kan op diverse wijzen worden gescheiden, bijvoorbeeld door destilleren, decanteren of extraheren, waarna het afgescheiden ver-deelmiddel, eventueel na een verdere behandeling, zoals rectificeren, weer naar de precipitatiestap gerecirculeerd kan worden.water) can be separated in various ways, for example by distilling, decanting or extracting, after which the separated distributing agent can be recycled back to the precipitation step, optionally after further treatment, such as rectification.
5 Het resterende fosforzuur, dat practisch vrij is van alle metaalverontreinigingen, kan voor diverse doeleinden worden toegepast, bijvoorbeeld als grondstof voor de bereiding van hoogwaardige kunst-mestproducten, technische fosfaten en veevoerfosfaat.5 The residual phosphoric acid, which is practically free from all metal impurities, can be used for various purposes, for example as a raw material for the preparation of high-quality fertilizers, technical phosphates and animal feed phosphate.
De uitvinding wordt nader toegelicht in de volgende voor- 10 beelden.The invention is further illustrated in the following examples.
Voorbeeld 1Example 1
In een bekerglas werd 100 gram natproces fosforzuur, met de in onderstaande tabel aangegeven samenstelling, geleid. Vervolgens werd 4 gram ijzerdraad toegevoegd en het mengsel gedurende 30 minuten 15 geroerd, waarna het ijzer met behulp van een magneet uit de vloeistof werd verwijderd. Aan de overblijvende vloeistof werd 500 mg vast ammoniumfluoride toegevoegd, waarna het mengsel circa 1 minuut geroerd werd.100 grams of wet process phosphoric acid, with the composition shown in the table below, were placed in a beaker. Then, 4 grams of iron wire was added and the mixture was stirred for 30 minutes, after which the iron was removed from the liquid using a magnet. 500 mg of solid ammonium fluoride was added to the remaining liquid and the mixture was stirred for about 1 minute.
Vervolgens werden onder roeren 186 gram aceton toegevoegd, waarbij 20 een neerslag gevormd werd. Na een bezinkingstijd van 1 uur werd het neerslag afgefiltreerd, waarbij 6 gram vaste stof verkregen werd.186 grams of acetone were then added with stirring to form a precipitate. After a settling time of 1 hour, the precipitate was filtered to yield 6 grams of solid.
Het filtraat werd onder vacuum gedestilleerd, waarbij als topprodukt aceton en als bodemproduct een fosforzuuroplossing verkregen werd.The filtrate was distilled under vacuum to obtain acetone as top product and a phosphoric acid solution as bottom product.
De samenstelling van dit fosforzuur werd bepaald en is eveneens samen-25 gevat in de onderstaande tabel.The composition of this phosphoric acid was determined and is also summarized in the table below.
7900581 ¥ 6 oorspronkelijk fosforzuur fosforzuur na filtratie P„05 29,1 % 29,7 % 2 57900581 ¥ 6 original phosphoric acid phosphoric acid after filtration P „05 29.1% 29.7% 2 5
Si02 0,72% 0,14%Si02 0.72% 0.14%
Al 0,23 % 0,01 % S04 1,5 % 0,9 % K 0,04 % < 0,01 %Al 0.23% 0.01% S04 1.5% 0.9% K 0.04% <0.01%
Ca 0,62 % 0,09 %Approx 0.62% 0.09%
Fe 0,25 % 0,20 % F 1,6 % 0,22 % V . 135 ppm 20 ppmFe 0.25% 0.20% F 1.6% 0.22% V. 135 ppm 20 ppm
Cd 10 ppm < 4 ppmCd 10 ppm <4 ppm
Ti 29 ppm 7 ppm U 120 ppm 16 ppmTi 29 ppm 7 ppm U 120 ppm 16 ppm
Uit de analyseresultaten blijkt duidelijk, dat het resulterende fosforzuur een veel geringer gehalte aan verontreinigingen bevatte dan het oorspronkelijke natproces fosforzuur.The analysis results clearly show that the resulting phosphoric acid contained a much lower impurity content than the original wet process phosphoric acid.
Het uraangehalte was verminderd van 120 naar 16 ppm. Dit 5 betekent een uraanprecipitatierendement van > 87 %.The uranium content was reduced from 120 to 16 ppm. This means a uranium precipitation efficiency of> 87%.
Voorbeeld 2Example 2
Voorbeeld 1 werd herhaald met dien verstande, dat eerst de behandeling met ammoniumfluoride en daarna de toevoeging van het ijzer plaatsvond.Example 1 was repeated with the proviso that first the treatment with ammonium fluoride and then the addition of the iron took place.
10 Bij filtreren van het neerslag werd nu een hoeveelheid van 4 gram vaste stof verkregen.When the precipitate was filtered, an amount of 4 grams of solid was now obtained.
De overige resultaten waren gelijk aan die van voorbeeld 1.The other results were the same as in Example 1.
Voorbeeld 3 100 gram natproces fosforzuur van dezelfde samenstelling 15 als in voorbeeld 1 werd behandeld met 500 mg ammoniumfluoride en 269 gram aceton, zonder toevoeging van ijzer.Example 3 100 grams of wet-process phosphoric acid of the same composition as in Example 1 was treated with 500 mg of ammonium fluoride and 269 grams of acetone, without the addition of iron.
Het uraanprecipitatierendement bedroeg 91 %, 7900581 7The uranium precipitation yield was 91%, 7900581 7
Voorbeeld 4Example 4
Voorbeeld 3 werd herhaald onder gebruikmaking van 3000 mg ammoniumfluoride en 134 gram methylethylketon (= MEK). Het uraan-precipitatierendement bedroeg meer dan 90 %.Example 3 was repeated using 3000 mg of ammonium fluoride and 134 grams of methyl ethyl ketone (= MEK). The uranium precipitation efficiency was over 90%.
5 Voorbeeld 5-145 Example 5-14
Op dezelfde wijze als in voorbeeld 1 werd 100 g natproces fosforzuur met dezelfde samenstelling als in voorbeeld 1, behandeld met 4 g ijzer, variërende hoeveelheden ammoniumfluoride en verschillende verdeelmiddelen. De resultaten zijn samengevat in onderstaande 10 tabel.In the same manner as in Example 1, 100 g of wet-process phosphoric acid of the same composition as in Example 1 were treated with 4 g of iron, varying amounts of ammonium fluoride and different dispersants. The results are summarized in the table below.
. | proef- · NHF in NHF in verdeelmiddel verdeelmiddel j uraanprecipi- nr. ' mg/100 g gew.-% in g/100 g gew.-%/P 0 ; tatierende- . H PO F/P_0_ [ H PO 5 ; ment in % r 3 4 2 5:3 4 5 ! 4000 mg 6,8 % ; 48 g aceton 160 95 %-98 % 6 3100 mg 5,2 % ; 85 g aceton 280 95-98 % 7 860 mg j 1,5 % \ 186 g aceton 613 95-98 % 8 100 mg | 0,17 % 1 272 g aceton 897 95-98 % i i 9 ’ j 2400 mg 4 % : 120 g methanol 396 97 % 10 { 1200 mg 2 % ! 120 g methanol 396 56 % 11 2400 mg 4 % ; 130 g ether 429 95-98 % 12 j 2500 mg 4,2 % 120 g dioxaan 396 ; 95-98 % 13 | 1200 mg 2 % 125 g isopro- 412 j 95-98 % panol j - 14 i 1200 mg 2 % 120 g MEK 396 I 95-98 %. | test NHF in NHF in dispersant dispersant uranium precipitation No. mg / 100 g wt% in g / 100 g wt% / P 0; tattooed-. H PO F / P_0_ [H PO 5; ment in% r 3 4 2 5: 3 4 5! 4000 mg 6.8%; 48 g acetone 160 95% -98% 6 3100 mg 5.2%; 85 g acetone 280 95-98% 7 860 mg j 1.5% \ 186 g acetone 613 95-98% 8 100 mg | 0.17% 1 272 g acetone 897 95-98% i 9 9 j 2400 mg 4%: 120 g methanol 396 97% 10 {1200 mg 2%! 120 g of methanol 396 56% 11 2400 mg 4%; 130 g ether 429 95-98% 12 y 2500 mg 4.2% 120 g dioxane 396; 95-98% 13 | 1200 mg 2% 125 g isopro- 412 j 95-98% panol j - 14 i 1200 mg 2% 120 g MEK 396 I 95-98%
Voorbeeld 15Example 15
Op dezelfde wijze als in voorbeeld 1 werd 100 g natproces fosforzuur, met dezelfde samenstelling als in voorbeeld 1, behandeld met 4 g ijzer, 2500 mg kaliumfluoride (2,8 gew.-% F/Po0_) en 160 g 2 5 15 aceton (528 gew.-%/P 0 ).In the same manner as in Example 1, 100 g of wet-process phosphoric acid, with the same composition as in Example 1, was treated with 4 g of iron, 2500 mg of potassium fluoride (2.8 wt.% F / PoO) and 160 g of acetone ( 528 wt% / P O).
2 52 5
Het uraanprecipitatierendement bedroeg 90 %.The uranium precipitation yield was 90%.
79 0 05 3 1 8 -·. Cï /79 0 05 3 1 8 - ·. Cï /
Voorbeeld 16-20Example 16-20
Op dezelfde wijze als in voorbeeld 1 werd 100 g natproces fosforzuur, dat een P^O^-gehalte van 52 % had, behandeld met 4 gram ijzer, vari'êrende hoeveelheden ammoniumfluoride en organisch verdeel-5 middel.In the same manner as in Example 1, 100 g of wet process phosphoric acid, which had a P 2 O 2 content of 52%, was treated with 4 grams of iron, varying amounts of ammonium fluoride and organic dispersant.
De resultaten zijn samengevat in onderstaande tabel, proef- NH F in NH^F in verdeelmiddel verdeelmiddel Juraanprecipi- nr. mg/100 g gew.-% F in g/100 g in gew.-% Itatierende- t.o.v. PO H PO t.o.v. PO :ment in % 0¾ 25o4 25· ‘4400 mg 4,3 % 112 g aceton 215 % > 90 % 17 3100 mg 3,0 % 143' g MEK 275 % > 90 % 18 1000 mg 1,0 % -216 g aceton 1415 % > 90 % 19 1000 mg 1,0 % 218 g iso- j 419 % > 90 % propanol 20 400 mg 0,4 % 247 g aceton 475 % > 90 % 7900581The results are summarized in the table below, test NH F in NH ^ F in dispersant dispersant Juris precipitation mg / 100 g wt% F in g / 100 g in wt% Iteration yield versus PO H PO versus PO : ment in% 0¾ 25o4 254,400 mg 4.3% 112 g acetone 215%> 90% 17 3,100 mg 3.0% 143 g MEK 275%> 90% 18 1,000 mg 1.0% -216 g acetone 1415%> 90% 19 1000 mg 1.0% 218 g iso 419%> 90% propanol 20 400 mg 0.4% 247 g acetone 475%> 90% 7900581
Claims (11)
Priority Applications (8)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NL7900581A NL7900581A (en) | 1979-01-25 | 1979-01-25 | Recovering a uranium-contg. concentrate and purified phosphoric acid - from wet process acid, using an inorganic fluorine contg. pptn. agent and an organic partition agent |
ES487897A ES487897A1 (en) | 1979-01-25 | 1980-01-22 | Process for recovering a uranium-containing concentrate and purified phosphoric acid from wet-process phosphoric acid, and products thus obtained. |
EP80200059A EP0015589B1 (en) | 1979-01-25 | 1980-01-22 | Process for recovering a uranium-containing concentrate and purified phosphoric acid from wet-process phosphoric acid, and products thus obtained |
DE8080200059T DE3065736D1 (en) | 1979-01-25 | 1980-01-22 | Process for recovering a uranium-containing concentrate and purified phosphoric acid from wet-process phosphoric acid, and products thus obtained |
IL59213A IL59213A (en) | 1979-01-25 | 1980-01-24 | Recovery of a uranium containing concentrate and purified phosphoric acid |
BR8000441A BR8000441A (en) | 1979-01-25 | 1980-01-24 | PROCESS FOR THE RECOVERY OF A CONCENTRATE CONTAINING URANIUM AND PURIFIED PHOSPHORIC ACID FROM PHOSPHORIC ACID IN THE HUMID PROCESS |
CA000344336A CA1151838A (en) | 1979-01-25 | 1980-01-24 | Process for recovering a uranium-containing concentrate and purified phosphoric acid |
US06/439,599 US4514365A (en) | 1979-01-25 | 1982-11-05 | Process for recovering a uranium-containing concentrate and purified phosphoric acid from a wet process phosphoric acid containing uranium |
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NL7900581A NL7900581A (en) | 1979-01-25 | 1979-01-25 | Recovering a uranium-contg. concentrate and purified phosphoric acid - from wet process acid, using an inorganic fluorine contg. pptn. agent and an organic partition agent |
NL7900581 | 1979-01-25 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NL7900581A true NL7900581A (en) | 1980-07-29 |
Family
ID=19832517
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NL7900581A NL7900581A (en) | 1979-01-25 | 1979-01-25 | Recovering a uranium-contg. concentrate and purified phosphoric acid - from wet process acid, using an inorganic fluorine contg. pptn. agent and an organic partition agent |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
NL (1) | NL7900581A (en) |
-
1979
- 1979-01-25 NL NL7900581A patent/NL7900581A/en not_active Application Discontinuation
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4986742A (en) | Process for the production of high-grade titanium dioxide by sulfate method | |
US3104950A (en) | Process for the separation of iron and titanium values by extraction and the subsequent preparation of anhydrous titanium dopxode | |
US4645651A (en) | Method of producing vanadium compounds from vanadium-containing residues | |
JP3009253B2 (en) | Method for recovering and separating tantalum and niobium | |
US6383459B1 (en) | Method for purifying a tantalum compound using a fluoride compound and sulfuric acid | |
US4247522A (en) | Method of purifying uranium tetrafluoride hydrate and preparing uranium (VI) peroxide hydrate using a fluoride precipitating agent | |
EP0327234A1 (en) | Extraction of iron from phosphoric acid | |
CA1066025A (en) | Method of treating alunite ore | |
CA1151838A (en) | Process for recovering a uranium-containing concentrate and purified phosphoric acid | |
US3256058A (en) | Process for recovery of tungsten from scheelite and wolframite ores | |
NL7900581A (en) | Recovering a uranium-contg. concentrate and purified phosphoric acid - from wet process acid, using an inorganic fluorine contg. pptn. agent and an organic partition agent | |
US4585636A (en) | Process for the manufacture of purified phosphoric acid | |
US4938934A (en) | Recovery of cesium chloride from pollucite ore | |
US4933152A (en) | Continuous process for purifying molybdenum | |
US2885266A (en) | Production of food grade phosphoric acid | |
US4196180A (en) | Purification of phosphoric acid by means of organic solvents | |
US20030165413A1 (en) | Process to recover vanadium contained in acid solutions | |
NL8004221A (en) | METHOD FOR RECOVERING A URANIUM-CONTAINING CONTAIN AND PURIFIED PHOSPHORIC ACID, AND URANIUM-CONTAINING CONTAINER AND PURIFIED PHOSPHORIC ACID OBTAINED BY THIS METHOD | |
US4387077A (en) | Process for the recovery of substantially radium free calcium sulphate, yttrium and lanthanides, as well as calcium sulphate, yttrium and lanthanides obtained by this process | |
NL7900580A (en) | Recovering a uranium-contg. concentrate and purified phosphoric acid - from wet process acid, using ammonia or an ammonium salt as pptn. agent and an aliphatic ketone as partition agent | |
GB2051764A (en) | Process for producing tantalum concentrates | |
GB1563604A (en) | Purification of sulphuric acid | |
NL7900579A (en) | METHOD FOR EXTRACTING A URANIUM-CONTAINING CONTAINER AND PURIFIED PHOSPHORIC ACID | |
CA1161651A (en) | Process for preparing phosphates and a uranium- containing concentrate from wet-process phosphoric acid, as well as phosphates and uranium-containing concentrate obtained with application of this process | |
US20050123459A1 (en) | Method of purifying niobium compound and/or tantalum compound |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A1B | A search report has been drawn up | ||
A85 | Still pending on 85-01-01 | ||
BV | The patent application has lapsed |