NL1013348C2 - Periodate preparation by electrolytic oxidation of iodate, comprises use of lithium iodate as electrolyte and electrode comprising lead, lead alloy or electrically conducting diamond - Google Patents
Periodate preparation by electrolytic oxidation of iodate, comprises use of lithium iodate as electrolyte and electrode comprising lead, lead alloy or electrically conducting diamond Download PDFInfo
- Publication number
- NL1013348C2 NL1013348C2 NL1013348A NL1013348A NL1013348C2 NL 1013348 C2 NL1013348 C2 NL 1013348C2 NL 1013348 A NL1013348 A NL 1013348A NL 1013348 A NL1013348 A NL 1013348A NL 1013348 C2 NL1013348 C2 NL 1013348C2
- Authority
- NL
- Netherlands
- Prior art keywords
- iodate
- periodate
- lead
- oxidation
- lithium
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/28—Per-compounds
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
Description
Korte aanduiding: Werkwijze voor het bereiden van perjodaat door oxidatie van jodaat in een elektrolysecel.Short designation: Process for preparing periodate by oxidation of iodate in an electrolysis cell.
De onderhavige uitvinding heeft betrekking op een 5 werkwijze voor het bereiden van perjodaat door oxidatie van jodaat in een elektrolysecel.The present invention relates to a method for preparing periodate by oxidation of iodate in an electrolysis cell.
Een dergelijke werkwijze is op zich bekend uit het Amerikaanse octrooi schrift 4.687.565 waarbij een elektrolysecel voorzien van looddioxide-anoden en mildstaal kathoden wordt toegepast. Bij het 10 uitvoeren van een dergelijke elektrochemische methode wordt een zure jodaatoplossing in de anode-compartimenten gecirculeerd en een natrium-hydroxide-oplossing wordt aan de kathode-compartimenten toegevoegd waardoor aldus jodaat elektrolytisch wordt geoxideerd tot perjodaat onder toepassing van een dergelijke elektrolysecel voorzien van een diafragma. In het in 15 dit Amerikaanse octrooi schrift weergegeven voorbeeld wordt een natrium-jodaatoplossing omgezet in een natriumperjodaatoplossing waarbij aldus in de aanwezige loogoplossing een dubbelzout ontstaat, welk dubbelzout is op te vatten als natriumperjodaat-natriumhydroxide. Ter verkrijging van het gewenste natriumperjodaat dient vervolgens natriumhydroxide uit 20 het afgescheiden dubbelzout te worden verwijderd. Uit experimenten is gebleken dat de oplosbaarheid van het Na-dubbelzout sterk afhankelijk is van de NaOH-concentratie en dat deze in een 1 M NaOH-oplossing een waarde bezit van 0,0023 M. De stroomdichtheid is in de praktijk te laag zodat het rendement te laag is.Such a method is known per se from US patent 4,687,565, in which an electrolytic cell provided with lead dioxide anodes and mild steel cathodes is used. In carrying out such an electrochemical method, an acidic iodate solution is circulated in the anode compartments and a sodium hydroxide solution is added to the cathode compartments, thus electrolytically oxidizing iodate to periodate using such an electrolytic cell provided with a aperture. In the example shown in this US patent, a sodium iodate solution is converted into a sodium periodate solution, whereby a double salt is thus formed in the caustic solution present, which double salt can be regarded as sodium periodate sodium hydroxide. To obtain the desired sodium periodate, sodium hydroxide must then be removed from the separated double salt. Experiments have shown that the solubility of the Na double salt is strongly dependent on the NaOH concentration and that it has a value of 0.0023 M in a 1 M NaOH solution. The current density is too low in practice, so that the efficiency is too low.
25 De bereiding van perjodaat door oxidatie van jodaat in een elektrolysecel is ook bekend uit het artikel "Improved electrolytic processes for the production of iodic acid, periodic acid and their salts using a special lead dioxide anode", van Y. Aiya, S. Fujii, K. Sugino en K. Shirai, Journal of the Electrochemical Society, Volume 109, No. 5, 419-30 424, waarbij in Tabellen VI-VIII experimentele gegevens van de elektrolyti- sche oxidatie zijn weergegeven. Als anode is een bijzonder looddioxide-materiaal toegepast, terwijl als kathode grafiet is toegepast. De in dit artikel uitgevoerde experimenten hebben slechts betrekking op HI03 en NaI03 zodat dezelfde problemen ten aanzien van de opbrengst van het gewenste 35 perjodaat ontstaan zoals genoemd bij het hiervoor besproken Amerikaanse octrooi schrift 4.687.565.The preparation of periodate by oxidation of iodate in an electrolysis cell is also known from the article "Improved electrolytic processes for the production of iodic acid, periodic acid and their salts using a special lead dioxide anode", by Y. Aiya, S. Fujii , K. Sugino and K. Shirai, Journal of the Electrochemical Society, Volume 109, No. 5, 419-30 424, wherein Tables VI-VIII show experimental data of the electrolytic oxidation. A special lead dioxide material is used as anode, while graphite is used as cathode. The experiments conducted in this article relate only to HIO3 and NaI03, so that the same yield problems of the desired periodate arise as mentioned in U.S. Patent No. 4,687,565, discussed above.
1013348 21013348 2
Een overzicht van geschikte elektrolytmaterialen om te worden toegepast bij het bereiden van perjodaat door oxidatie van jodaai in een elektrolysecel is bekend uit het boek "The Electrochemistry of Lead", A.T. Kuhn, Academie Press, Londen, 1979, 238-241. De hierin vermeldt 5 elektrolytmaterialen omvatten KI03, NaI03 en HI03. Als geschikte anode-respectievelijk kathodematerialen zijn genoemd: Pb02/Pt, Pb02/Pb,An overview of suitable electrolyte materials to be used in the preparation of periodate by oxidation of iodine in an electrolysis cell is known from the book "The Electrochemistry of Lead", A.T. Kuhn, Academy Press, London, 1979, 238-241. The electrolyte materials disclosed herein include KI03, NaI03 and HI03. As suitable anode or cathode materials have been mentioned: Pb02 / Pt, Pb02 / Pb,
Pb02/grafiet en Pt, grafiet, koolstofstaal, aluminium en roestvrij staal.Pb02 / graphite and Pt, graphite, carbon steel, aluminum and stainless steel.
Het doel van de onderhavige uitvinding is hei verschaffen van een werkwijze voor het bereiden van perjodaat door oxidatie 10 van jodaat in een elektrolysecel waarbij een hoge opbrengst en een hoge vormingssnelheid van het gewenste perjodaat wordt verkregen.The object of the present invention is to provide a process for the preparation of periodate by oxidation of iodate in an electrolysis cell in which a high yield and a high rate of formation of the desired periodate are obtained.
Een ander doel van de onderhavige uitvinding is het verschaffen van een werkwijze voor het bereiden van perjodaat door oxidatie van jodaat in een elektrolysecel waarbij een hoog stroomrendement bij de 15 in de praktijk toegepaste stroomdichtheden wordt verkregen.Another object of the present invention is to provide a process for the preparation of periodate by oxidation of iodate in an electrolysis cell, whereby a high current efficiency is obtained at the current densities used in practice.
De in de aanhef genoemde werkwijze voor het bereider van perjodaat door oxidatie van jodaat in een elektrolysecel wordt door de onderhavige uitvinding gekenmerkt doordat 1 ithiumjodaat als elektrolyt-materiaal in aanwezigheid van een elektrodemateriaal, gekozen uit de groep 20 bestaande uit lood, loodlegering en elektrisch geleidend diamant, wordt toegepast.The method mentioned above for the preparation of periodate by oxidation of iodate in an electrolytic cell is characterized by the present invention in that 1 lithium iodate as electrolyte material in the presence of an electrode material selected from the group 20 consisting of lead, lead alloy and electrically conductive diamond is used.
Hoewel reeds uit "Zeitschrift für Elektrochemie", 7' Jaargang, Nr. 38, (1901), 509-516 de elektrolyse van 1ithiumjodaat ir experiment 18 onder toepassing van een platina draad als anode uitvoerig 25 bekend is, is de daarbij gemeten opbrengst van perjodaat zeer gering, waarbij in het bijzonder is opgemerkt dat de aanwezigheid van perjodaat niet met zekerheid kon worden vastgesteld. Daarnaast is uit het Amerikaanse octrooi schrift 4.176.167 de toepassing van 1 ithiumjodaat als uitgangsmateriaal ter bereiding van perjodaat bekend, maar de daaruit bekende methode 30 is niet te beschouwen als de in de onderhavige aanvrage toegepaste elektrolyse.Although already from "Zeitschrift für Electrochemie", 7 'Volume, Nr. 38, (1901), 509-516 the electrolysis of lithium iodate in experiment 18 using a platinum wire as anode is extensively known, the yield of periodate measured therein is very small, it being noted in particular that the presence of periodate could not be determined with certainty. In addition, U.S. Pat. No. 4,176,167 discloses the use of 1-iodium iodate as a starting material for the preparation of periodate, but the method 30 known therefrom cannot be regarded as the electrolysis used in the present application.
Het in de onderhavige aanvrage toegepaste elektrodemateriaal wordt gekozen uit de groep bestaande uit lood, loodlegering er elektrisch geleidend diamant. Onder loodlegering moet elke lood bevattende 35 verbinding worden verstaan waartoe ook looddioxide is te rekenen. Als elektrisch geleidend diamant wordt bij voorkeur met borium gedoopt diamant 1013348 « 3 toegepast, welk elektrodemateriaal een duurzame stabiliteit in het bij elektrolyse toegepaste milieu bezit.The electrode material used in the present application is selected from the group consisting of lead, lead alloy and electrically conductive diamond. By lead alloy is meant any lead-containing compound, which also includes lead dioxide. The electrically conductive diamond is preferably boron-dipped diamond 1013348-3, which electrode material has a durable stability in the environment used in electrolysis.
Voor het verhogen van de opbrengst aan perjodaat verdient het volgens de onderhavige uitvinding met name de voorkeur dat 5 de oxidatie in een uit twee of meer compartimenten bestaande elektrolysecel wordt uitgevoerd in aanwezigheid van fluoriden, bijvoorbeeld lithiumfluori-de of siliciumfluoride. De aanwezigheid van fluoriden heeft geleid tot een verhoging van de overspanning waarbij de vorming van zuurstof aan de anode wordt onderdrukt, hetgeen tot een verhoging van de opbrengst aan 10 perjodaat leidt.In order to increase the yield of periodate, it is particularly preferred according to the present invention that the oxidation is carried out in a two or more compartment electrolysis cell in the presence of fluorides, for example lithium fluoride or silicon fluoride. The presence of fluorides has led to an increase in the span, suppressing the formation of oxygen at the anode, leading to an increase in the yield of periodate.
De bij de kathode en anode optreden elektrochemische reacties zijn op zich bekend en worden hierna slechts weergegeven als toelichting op de onderhavige uitvinding. De aan de anode-zijde afspelende elektrochemische reacties zijn als volgt: 15 I03‘ + H20 ^ I04‘ + 2 H+ + 2 e' 2 H20 -* 02 + 4 H+ + 4 e'The electrochemical reactions occurring at the cathode and anode are known per se and are only shown below as an illustration of the present invention. The electrochemical reactions occurring on the anode side are as follows: 15 I03 "+ H20 ^ I04" + 2 H + + 2 e '2 H20 - * 02 + 4 H + + 4 e'
De elektrochemische reacties aan de kathode-zijde zijn 20 als volgt: 2 H+ + 2 e' H2 2 H20 + 2 e‘ H2 + 2 OH' 25 De oxidatie van jodaat tot perjodaat kan verder worden bevorderd door een toename van de jodaatconcentratie. Aldus verdient in de onderhavige aanvrage de toepassing van lithiumjodaat in het bijzonder de voorkeur omdat de verzadigingsconcentratie hiervan ongeveer een factor 10 hoger is dan die van het volgens de stand van de techniek toegepaste 30 kaliumjodaat en natriumjodaat, waarbij deze laatste twee jodaatverbindingen een nagenoeg met elkaar overeenkomende verzadigingsconcentratie bezitten.The electrochemical reactions on the cathode side are as follows: 2 H + + 2 e 'H2 2 H20 + 2 e "H2 + 2 OH" The oxidation of iodate to periodate can be further promoted by an increase in the iodate concentration. Thus, in the present application, the use of lithium iodate is particularly preferred because its saturation concentration is about a factor of 10 higher than that of the prior art potassium iodate and sodium iodate, the latter two iodate compounds being substantially have corresponding saturation concentration.
Voor het isoleren van het volgens de onderhavige werkwijze verkregen perjodaat is bovendien gebleken dat een perjodaatver-binding met een zeer geringe oplosbaarheid de voorkeur verdient. Aldus 35 is gevonden dat de oplosbaarheid van het Li-dubbelzout zeer slecht is ten opzichte van de oplosbaarheid van het K-dubbelzout en het Na-dubbelzout.In addition, for isolating the periodate obtained by the present process, it has been found that a periodate compound with very low solubility is preferred. Thus, it has been found that the solubility of the Li double salt is very poor relative to the solubility of the K double salt and the Na double salt.
1 013348 4 41 013348 4 4
Omdat van perjodaatverbindingen in loog dubbelzouten ontstaan, dient ter verkrijging van het zuivere perjodaat de in het dubbel zout aanwezige loogverbinding hieruit te worden verwijderd. Aldus verdient het de voorkeur dat in de werkwijze voor het bereiden van 5 perjodaat door oxidatie van jodaat in een elektrolysecel slechts een dubbel zout wordt gevormd waarin het metaal van de jodaatverbinding gelijk is aan het metaal van de loogverbinding. Dit betekent dat lithiumjodaat in combinatie met 1ithiumhydroxide de voorkeur verdient.Since double salts are formed from periodate compounds in caustic solution, the caustic compound present in the double salt must be removed therefrom to obtain the pure periodate. Thus, it is preferable that in the method of preparing periodate by oxidation of iodate in an electrolysis cell, only a double salt is formed in which the metal of the iodate compound is equal to the metal of the caustic compound. This means that lithium iodate in combination with lithium hydroxide is preferred.
Aldus kan het volgens de onderhavige werkwijze gevormd 10 lithiumperjodaat uit het alkalisch Li-dubbelzout worden verkregen door het uitvoeren van een elektrodialyse met een twee compartimenten cel waarbij in de kathode-ruimte een oplossing van LiOH wordt verkregen en in de anode-ruimte een LiJ04, een LiJ04-HJ04-oplossing wordt verkregen. De aldus verkregen perjodaatoplossing is vervolgens geschikt voor verdere 15 toepassing, bijvoorbeeld voor de oxidatie van mannitol.Thus, the lithium periodate formed from the alkaline Li double salt formed by the present process can be obtained by conducting a two compartment cell electrodialysis to obtain a solution of LiOH in the cathode space and a LiO4 in the anode space. a LiJO4-HJO4 solution is obtained. The periodate solution thus obtained is then suitable for further use, for example for the oxidation of mannitol.
De onderhavige uitvinding zal hierna aan de hand van een aantal voorbeelden worden toegelicht waarbij moet worden opgemerkt dat deze voorbeelden slechts als toelichting en niet als beperking gelden.The present invention will be elucidated hereinbelow with reference to a number of examples, it being noted that these examples are illustrative only and not limiting.
Voorbeeld 1.Example 1.
20 Een twee compartimenten el ektrolysecel, omvattende een anode-compartiment en een kathode-compartiment, gescheiden door een membraan en/of diafragma, werd toegepast voor de bereiding van perjodaat door oxidatie van jodaat. Het toegepaste elektrodemateriaal was lood, het toegepaste elektrolytmateriaal was een oplossing van 3 M LiJ03 + 0,75 M 25 LiOH met een pH-waarde van 12. Gevonden werd dat het perjodaatstroomrende-ment sterk stijgt met toenemende joodconcentratie. In het stroomdichtheids-gebied van 1500 tot 7500 A/m2 nam het stroomrendement sterk toe met een toenemend joodgehalte, in het bijzonder van 20% bij 500 mol/m3 tot 60% bij 900 mol/m3. In het jodaatconcentratiegebied van 0,38 tot 3 M was de invloed 30 van de stroomdichtheid gering. Het hoogste stroomrendement met een waarde van 60% werd waargenomen bij een jodaatconcentratie van 3 M en een stroomdichtheid van 7500 A/m2. Het effect van de pH-waarde op het perjodaat stroomrendement was gering voor het onderzochte stroomdichtheidsgebied van 700 tot 6000 A/m2.A two-compartment electrolytic cell, comprising an anode compartment and a cathode compartment, separated by a membrane and / or diaphragm, was used for the preparation of periodate by oxidation of iodate. The electrode material used was lead, the electrolyte material used was a solution of 3M LiJO 3 + 0.75 M 25 LiOH with a pH value of 12. It was found that the periodate flow efficiency strongly increases with increasing iodine concentration. In the current density range of 1500 to 7500 A / m2, the current efficiency strongly increased with an increasing iodine content, in particular from 20% at 500 mol / m3 to 60% at 900 mol / m3. In the iodate concentration range of 0.38 to 3M, the influence of the current density was small. The highest current efficiency with a value of 60% was observed at an iodate concentration of 3M and a current density of 7500 A / m2. The effect of the pH value on the periodate current efficiency was slight for the current density range of 700 to 6000 A / m2 examined.
1013348 Λ 51013348 Λ 5
Voorbeeld 2.Example 2.
Dezelfde elektrolysecel als in Voorbeeld 1 werd toegepast waarbij echter het stroomrendement voor de perjodaatvorming werd onderzocht voor alkalische Li0H-LiJ03^oplossingen als functie van de 5 jodaatconcentratie (0,2-2,0 M LiJ03), de stroomdichtheid (300-1300 A/m2) en temperatuur. Als anode werd met borium gedoopt diamant toegepast. Gevonden werd dat het perjodaatstroomrendement sterk toeneemt met toenemende J03'-concentratie, langzaam afneemt met toenemende stroomdichtheid en vrijwel onafhankelijk is van de temperatuur.The same electrolytic cell as in Example 1 was used, however, investigating the flow efficiency for periodate formation for alkaline LiOH-LiJO3 solutions as a function of iodate concentration (0.2-2.0 M LiJO3), current density (300-1300 A / m2) and temperature. Boron-doped diamond was used as the anode. It has been found that the periodate flow efficiency strongly increases with increasing J03 'concentration, slowly decreases with increasing current density and is almost independent of temperature.
10 Ter vergelijking dienend voorbeeld 1.10 Comparative Example 1.
Dezelfde elektrolysecel als toegepast in Voorbeeld 1 werd gebruikt waarbij echter platina als elektrodemateriaal gold. Het stroomrendement van de perjodaatvorming voor een 1 M LiJ03-oplossing bij stroomdichtheden van 500 tot 3500 A/m2 en bij 25 °C was gering en daalde 15 van 7% bij 500 A/m2 tot 0% bij 3500 A/m2.The same electrolytic cell as used in Example 1 was used with platinum as the electrode material. The flow efficiency of the periodate formation for a 1 M LiJO 3 solution at current densities of 500 to 3500 A / m2 and at 25 ° C was low and decreased from 7% at 500 A / m2 to 0% at 3500 A / m2.
Ter vergelijking dienend voorbeeld 2Comparative example 2
Dezelfde elektrolysecel als toegepast in Voorbeeld 1 werd gebruikt waarbij echter glasachtige koolstof als elektrodemateriaal werd toegepast. Tijdens de elektrolyse met 1 M LiJ03, bij 25 °C, werd het 20 glasachtige koolstof zeer sterk aangetast. De aantasting was zo ernstig dat er zwarte schilfers in de oplossing kwamen. De stroomrendementen bedroegen 26, 48 en 67% bij stroomdichtheden van respectievelijk 500, 1000 en 1500 A/m2.The same electrolytic cell as used in Example 1 was used, however, using glassy carbon as the electrode material. During the electrolysis with 1 M LiJO 3, at 25 ° C, the glassy carbon was very strongly attacked. The infestation was so severe that black flakes entered the solution. The current efficiencies were 26, 48 and 67% at current densities of 500, 1000 and 1500 A / m2, respectively.
Ter vergelijking dienend voorbeeld 3.Comparative example 3.
25 Dezelfde elektrolysecel als toegepast in Voorbeeld 1 werd gebruikt waarbij echter nikkel als elektrodemateriaal werd toegepast. Het stroomrendement van de perjodaatvorming in een oplossing van 1 M LiJ03 bij 25 °C was gering, te weten 12,0 en 1% bij respectievelijk 500, 1000 en 1500 A/m2.The same electrolytic cell as used in Example 1 was used, however nickel was used as the electrode material. The flow efficiency of the periodate formation in a solution of 1 M LiJO 3 at 25 ° C was low, i.e. 12.0 and 1% at 500, 1000 and 1500 A / m2, respectively.
30 Uit de hiervoor genoemde voorbeelden en ter vergelijking dienende voorbeelden is het duidelijk dat de toepassing van lood of met borium gedoopt diamant heeft geleid tot hoge stroomrendementen bij de in de praktijk toegepaste stroomdichtheden. De toepassing van bijvoorbeeld glasachtige koolstof of nikkel zorgde voor zeer lage stroomrendementen, 35 hetgeen ongunstig is voor de opbrengst van het gewenste perjodaat.From the aforementioned examples and comparative examples, it is clear that the use of lead or boron doped diamond has led to high current efficiencies at current densities used in practice. For example, the use of glassy carbon or nickel resulted in very low current efficiencies, which is unfavorable for the yield of the desired periodate.
10133481013348
Claims (4)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| NL1013348A NL1013348C2 (en) | 1999-10-20 | 1999-10-20 | Periodate preparation by electrolytic oxidation of iodate, comprises use of lithium iodate as electrolyte and electrode comprising lead, lead alloy or electrically conducting diamond |
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| NL1013348 | 1999-10-20 | ||
| NL1013348A NL1013348C2 (en) | 1999-10-20 | 1999-10-20 | Periodate preparation by electrolytic oxidation of iodate, comprises use of lithium iodate as electrolyte and electrode comprising lead, lead alloy or electrically conducting diamond |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| NL1013348C2 true NL1013348C2 (en) | 2001-04-23 |
Family
ID=19770096
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| NL1013348A NL1013348C2 (en) | 1999-10-20 | 1999-10-20 | Periodate preparation by electrolytic oxidation of iodate, comprises use of lithium iodate as electrolyte and electrode comprising lead, lead alloy or electrically conducting diamond |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| NL (1) | NL1013348C2 (en) |
Cited By (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2004055243A1 (en) * | 2002-12-13 | 2004-07-01 | Degussa Ag | Process for the electrolytic production of inorganic peroxy compounds |
| CN112028025A (en) * | 2019-06-04 | 2020-12-04 | 泰安汉威集团有限公司 | Green production process of insoluble iodate |
| WO2021110928A1 (en) | 2019-12-06 | 2021-06-10 | Pharmazell Gmbh | Method for preparing periodates |
| WO2021214283A1 (en) | 2020-04-24 | 2021-10-28 | Pharmazell Gmbh | Enantioselective chemo-enzymatic synthesis of optically active amino amide compounds |
| WO2023140734A1 (en) | 2022-01-24 | 2023-07-27 | Rodenburg Productie B.V. | A production process for dialdehyde carbohydrates |
| WO2023194432A1 (en) | 2022-04-05 | 2023-10-12 | Pharmazell Gmbh | Method for preparing periodates via anodic oxidation in a steady state reactor |
Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4687565A (en) * | 1985-03-27 | 1987-08-18 | The Japan Carlit Co., Ltd. | Electrolytic cell for producing periodates |
-
1999
- 1999-10-20 NL NL1013348A patent/NL1013348C2/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4687565A (en) * | 1985-03-27 | 1987-08-18 | The Japan Carlit Co., Ltd. | Electrolytic cell for producing periodates |
Cited By (9)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2004055243A1 (en) * | 2002-12-13 | 2004-07-01 | Degussa Ag | Process for the electrolytic production of inorganic peroxy compounds |
| CN112028025A (en) * | 2019-06-04 | 2020-12-04 | 泰安汉威集团有限公司 | Green production process of insoluble iodate |
| CN112028025B (en) * | 2019-06-04 | 2022-12-13 | 泰安汉威集团有限公司 | Green production process of insoluble iodate |
| WO2021110928A1 (en) | 2019-12-06 | 2021-06-10 | Pharmazell Gmbh | Method for preparing periodates |
| WO2021214283A1 (en) | 2020-04-24 | 2021-10-28 | Pharmazell Gmbh | Enantioselective chemo-enzymatic synthesis of optically active amino amide compounds |
| WO2021214278A2 (en) | 2020-04-24 | 2021-10-28 | Pharmazell Gmbh | Regioselective oxidation of heterocyclic alpha-amino amides |
| WO2023140734A1 (en) | 2022-01-24 | 2023-07-27 | Rodenburg Productie B.V. | A production process for dialdehyde carbohydrates |
| NL2030671B1 (en) | 2022-01-24 | 2023-08-04 | Rodenburg Productie B V | A production process for dialdehyde carbohydrates |
| WO2023194432A1 (en) | 2022-04-05 | 2023-10-12 | Pharmazell Gmbh | Method for preparing periodates via anodic oxidation in a steady state reactor |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US3957600A (en) | Method of and anodes for use in electrowinning metals | |
| JPS62501219A (en) | Methods of manufacturing electrodes and their use in electrochemical processes | |
| NL1013348C2 (en) | Periodate preparation by electrolytic oxidation of iodate, comprises use of lithium iodate as electrolyte and electrode comprising lead, lead alloy or electrically conducting diamond | |
| Schuetz et al. | Electrolysis of hydrobromic acid | |
| EP0103356A2 (en) | Method of making and color stabilization of choline base | |
| US4279711A (en) | Aqueous electrowinning of metals | |
| HU199575B (en) | Electrodes applicable by electrolise and process for their production | |
| CA1260428A (en) | Suspension bath and process for production of electrolytic manganese dioxide | |
| CN115305505A (en) | Molten salt electrolysis method for preparing metal lithium | |
| Kekesi | Electrorefining in aqueous chloride media for recovering tin from waste materials | |
| US11692277B2 (en) | High-concentration tin sulfonate aqueous solution and method for producing same | |
| HU199574B (en) | Process for production of electrode suitable to electrolize of alkalchlorid watery solutions | |
| CA2111792A1 (en) | Electrolytic process for extracting platinum of high purity from platinum alloys | |
| EP3916132A1 (en) | High-concentration aqueous tin sulfonate solution and method for producing same | |
| JPH0657471A (en) | Method of electrochemically reducing oxalic acid into glyoxalic acid | |
| US20020134689A1 (en) | Continuous electrochemical process for preparation of zinc powder | |
| Hall et al. | Electrochemical properties of germanium | |
| US4083757A (en) | Electrochemical process for producing manganese dioxide | |
| US6569310B2 (en) | Electrochemical process for preparation of zinc powder | |
| US3880733A (en) | Preconditioning of anodes for the electrowinning of copper from electrolytes having a high free acid content | |
| US4477320A (en) | Method of preparing electrolytic manganese dioxide | |
| CA1270462A (en) | Process for preparation of glyoxylic acid through electrochemical anodic oxidation of glyoxal | |
| US20030106806A1 (en) | Electrochemical process for preparation of zinc metal | |
| DE69513611T2 (en) | Process for the electrical extraction of heavy metals | |
| US6294070B1 (en) | Process for electrolytically producing metal-amalgam |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| PD2B | A search report has been drawn up | ||
| VD1 | Lapsed due to non-payment of the annual fee |
Effective date: 20050501 |