KR20220081037A - Oxygen generating composition and method for preparing the same - Google Patents
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Abstract
2Na2CO3·3H2O2; KO2; Ca(OH)2; CaCO3; 및 수용성 산을 포함하는, 산소발생제 조성물과 이의 제조방법이 개시된다.2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 ; KO 2 ; Ca(OH) 2 ; CaCO 3 ; and a water-soluble acid, and an oxygen generator composition and a method for preparing the same are disclosed.
Description
산소발생제 조성물 및 이의 제조방법에 관한 것이다.It relates to an oxygen generating agent composition and a method for preparing the same.
대기오염으로 인하여 다양한 오염가스, 예를 들어, 포름알데히드, 이산화탄소 등이 문제가 되고 있다. 이러한 오염가스의 농도가 증가하면 각종 병의 원인이 될 수 있고, 이산화탄소 등은 지구온난화를 유발하는 원인물질로 지적되고 있다.Due to air pollution, various polluting gases, for example, formaldehyde, carbon dioxide, etc. are becoming a problem. When the concentration of these polluting gases increases, it can cause various diseases, and carbon dioxide is pointed out as a causative material causing global warming.
또한, COVID-19 바이러스로 인하여 마스크 착용이 필수적이고, 외출이 감소함에 따라 실내에서 공기 오염을 저감하고, 부족한 산소를 보충하고자 하는 수요가 증가하고 있다.In addition, due to the COVID-19 virus, it is essential to wear a mask, and as going out decreases, there is an increasing demand to reduce air pollution indoors and supplement insufficient oxygen.
공기 중의 산소 농도를 높이기 위한 방법으로 액체 산소를 이용하는 방법이 있으나, 이는 고압의 봄베에 보관되므로 위험성이 있어 일반인의 사용이 어렵다. Na2O2, KO2 또는 CaO2 과산화물을 사용하여 화학적으로 산소를 발생시키는 고체산소 등의 산소발생제 조성물이 개발된 바 있으나, 산소발생량이 너무 적거나, 산소발생속도가 너무 느리거나, 과도하게 빠르게 산소발생 반응이 진행되는 문제점이 있다.There is a method of using liquid oxygen as a method to increase the oxygen concentration in the air, but since it is stored in a high-pressure cylinder, there is a risk and it is difficult for the general public to use it. Na 2 O 2 , KO 2 or CaO 2 Oxygen generator compositions such as solid oxygen that chemically generate oxygen using peroxide have been developed, but the amount of oxygen generated is too small, the rate of oxygen generation is too slow, or excessive There is a problem in that the oxygen evolution reaction proceeds very quickly.
특히, 종래의 산소발생제 조성물은 수분과 반응하여 산소를 발생시키는 것으로, 필연적으로 공기 중의 수분과의 접촉이 필요하여 표면에서만 산소가 발생하고, 이들의 잔류물이 층을 형성하여 조성물의 내부 성분에는 수분이 공급되지 않아 이론적인 발생량 대비 소량의 산소만을 발생시키는 단점이 있다.In particular, the conventional oxygen generating agent composition reacts with moisture to generate oxygen, and inevitably requires contact with moisture in the air to generate oxygen only on the surface, and their residue forms a layer to form an internal component of the composition There is a disadvantage in that only a small amount of oxygen is generated compared to the theoretical amount because moisture is not supplied.
또한, 화학적 산소발생제 조성물은 실질적인 적용을 위해 펠릿화 등의 성형이 필요한데, 종래의 산소발생제 조성물은 분말 형태를 가지므로 펠릿화에 추가적인 바인더가 필요하였으나, 이러한 바인더는 산소발생 반응에 악영향을 미치는 문제점이 있다.In addition, the chemical oxygen generator composition requires molding, such as pelletization, for practical application. Since the conventional oxygen generator composition has a powder form, an additional binder was required for pelletization, but such a binder adversely affects the oxygen evolution reaction. There is a problem affecting
장기간 일정한 속도로 많은 양의 산소를 발생시키는 산소발생제 조성물과 그 제조방법을 제공하는 것이다.An object of the present invention is to provide an oxygen generating agent composition that generates a large amount of oxygen at a constant rate for a long period of time and a method for producing the same.
일 측면에 따르면, 2Na2CO3·3H2O2; KO2; Ca(OH)2; CaCO3; 및 수용성 산을 포함하는, 산소발생제 조성물이 제공된다.According to one aspect, 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 ; KO 2 ; Ca(OH) 2 ; CaCO 3 ; and a water-soluble acid, an oxygen generator composition is provided.
일 실시예에 있어서, 상기 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2 100 중량부에 대하여, 상기 Ca(OH)2 및 CaCO3의 함량 총합은 50~200중량부일 수 있다.In one embodiment, with respect to 100 parts by weight of 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 , the total content of Ca(OH) 2 and CaCO 3 may be 50 to 200 parts by weight.
일 실시예에 있어서, 상기 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2 100 중량부에 대하여, 상기 수용성 산의 함량은 10~50중량부일 수 있다.In one embodiment, the content of the water-soluble acid may be 10-50 parts by weight based on 100 parts by weight of the 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 .
일 실시예에 있어서, 상기 수용성 산은 에틸렌디아민테트라아세트산, 디에틸렌트리아민펜타아세트산, 하이드록시에틸렌디아민테트라아세트산, 니트릴로트리아세트산, 이미노디숙신산, 아미노트리메틸렌포스폰산, 하이드록시에틸리덴-1,1-디포스폰산, 헥사메틸렌디아민펜타메틸렌포스폰산, 트리폴리인산나트륨, 피로인산나트륨, 인산나트륨, 육메타인산나트륨, 시트르산, 글루콘산, 옥살산 및 폴리아크릴산나트륨으로 이루어진 군에서 선택된 적어도 하나일 수 있다.In one embodiment, the water-soluble acid is ethylenediaminetetraacetic acid, diethylenetriaminepentaacetic acid, hydroxyethylenediaminetetraacetic acid, nitrilotriacetic acid, iminodisuccinic acid, aminotrimethylenephosphonic acid, hydroxyethylidene-1, 1-diphosphonic acid, hexamethylenediaminepentamethylenephosphonic acid, sodium tripolyphosphate, sodium pyrophosphate, sodium phosphate, sodium hexametaphosphate, citric acid, gluconic acid, oxalic acid and sodium polyacrylate may be at least one selected from the group consisting of .
일 실시예에 있어서, 상기 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2 100 중량부에 대하여, 테트라알킬암모늄염을 10~50중량부 더 포함할 수 있다.In one embodiment, with respect to the 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and
다른 일 측면에 따르면, (a) pH 10~12의 용액에서 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2를 혼합하는 단계; (b) Ca(OH)2 및 CaCO3를 포함하는 안정제를 혼합하는 단계; 및 (c) 수용성 산을 투입하여 산소발생제 조성물을 수득하는 단계를 포함하는, 산소발생제 조성물의 제조방법이 제공된다.According to another aspect, (a) mixing 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 in a solution of pH 10-12; (b) mixing a stabilizer comprising Ca(OH) 2 and CaCO 3 ; and (c) adding a water-soluble acid to obtain an oxygen generating agent composition.
일 실시예에 있어서, (d) 상기 산소발생제 조성물을 가압성형하여 고체상 펠렛을 제조하는 단계를 더 포함할 수 있다.In one embodiment, (d) may further comprise the step of producing a solid pellet by press-molding the oxygen generating agent composition.
일 실시예에 있어서, 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2 100중량부; Ca(OH)2 및 CaCO3 50~200중량부; 및 수용성 산 10~50중량부가 투입될 수 있다.In one embodiment, 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and
일 실시예에 있어서, 상기 안정제가 테트라알킬암모늄염을 더 포함할 수 있다.In one embodiment, the stabilizer may further include a tetraalkylammonium salt.
일 실시예에 있어서, 상기 테트라알킬암모늄염은 50~100중량부 투입될 수 있다.In one embodiment, 50 to 100 parts by weight of the tetraalkylammonium salt may be added.
일 측면에 따르면, 장기간 일정한 속도로 많은 양의 산소를 발생시키는 산소발생제 조성물과 그 제조방법을 제공할 수 있다.According to one aspect, it is possible to provide an oxygen generator composition that generates a large amount of oxygen at a constant rate for a long period of time and a method for preparing the same.
본 명세서의 일 측면의 효과는 상기한 효과로 한정되는 것은 아니며, 본 명세서의 상세한 설명 또는 청구범위에 기재된 구성으로부터 추론 가능한 모든 효과를 포함하는 것으로 이해되어야 한다.The effect of one aspect of the present specification is not limited to the above-described effect, but it should be understood to include all effects that can be inferred from the configuration described in the detailed description or claims of the present specification.
도 1은 일 실시예에 따른 산소발생제 조성물의 산소발생 및 공기정화 성능을 나타낸 것이다.1 shows the oxygen generation and air purification performance of an oxygen generating agent composition according to an embodiment.
이하에서는 구체적인 실시예를 참조하여 본 명세서의 일 측면을 설명하기로 한다. 그러나 본 명세서의 기재사항은 여러 가지 상이한 형태로 구현될 수 있으며, 따라서 여기에서 설명하는 실시예로 한정되는 것은 아니다.Hereinafter, one aspect of the present specification will be described with reference to specific examples. However, the description of the present specification may be implemented in several different forms, and thus is not limited to the embodiments described herein.
명세서 전체에서, 어떤 부분이 다른 부분과 "연결"되어 있다고 할 때, 이는 "직접적으로 연결"되어 있는 경우뿐 아니라, 그 중간에 다른 부재를 사이에 두고 "간접적으로 연결"되어 있는 경우도 포함한다. 또한 어떤 부분이 어떤 구성요소를 "포함"한다고 할 때, 이는 특별히 반대되는 기재가 없는 한 다른 구성요소를 제외하는 것이 아니라 다른 구성요소를 더 구비할 수 있다는 것을 의미한다.Throughout the specification, when a part is "connected" with another part, it includes not only the case where it is "directly connected" but also the case where it is "indirectly connected" with another member interposed therebetween. . In addition, when a part "includes" a certain component, this means that other components may be further provided without excluding other components unless otherwise stated.
본 명세서에서 수치적 값의 범위가 기재되었을 때, 이의 구체적인 범위가 달리 기술되지 않는 한 그 값은 유효 숫자에 대한 화학에서의 표준규칙에 따라 제공된 유효 숫자의 정밀도를 갖는다. 예를 들어, 10은 5.0 내지 14.9의 범위를 포함하며, 숫자 10.0은 9.50 내지 10.49의 범위를 포함한다.When a range of numerical values is recited herein, the values have the precision of the significant figures provided in accordance with the standard rules in chemistry for significant figures, unless the specific range is otherwise stated. For example, 10 includes the range of 5.0 to 14.9 and the number 10.0 includes the range of 9.50 to 10.49.
산소발생제 조성물Oxygen generator composition
일 측면에 따른 산소발생제 조성물은, 2Na2CO3·3H2O2; KO2; Ca(OH)2; CaCO3; 및 수용성 산을 포함할 수 있다.Oxygen generator composition according to one aspect, 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 ; KO 2 ; Ca(OH) 2 ; CaCO 3 ; and water-soluble acids.
상기 산소발생제 조성물은 산소발생 반응을 수행할 수 있는 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2를 동시에 포함하여 장기간 많은 양의 산소를 발생시킬 수 있다.The oxygen generating agent composition may contain 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 capable of performing an oxygen evolution reaction at the same time to generate a large amount of oxygen for a long period of time.
상기 산소발생제 조성물은 하기 반응식에 따라 산소를 발생시키는 것일 수 있다.The oxygen generating agent composition may be one that generates oxygen according to the following reaction formula.
(1) 2Na2CO3·3H2O2 → 3H2O2 + 4Na+ + 2CO3 2- (1) 2Na 2 CO 3 3H 2 O 2 → 3H 2 O 2 + 4Na + + 2CO 3 2-
(2) 2H2O2 → 2H2O + O2 (2) 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
(3) 4KO2 + 2H2O → 4K+ + 4OH- + 3O2 (3) 4KO 2 + 2H 2 O → 4K + + 4OH - + 3O 2
상기 2Na2CO3·3H2O2는 산소와 H2O를 생성하고, 상기 KO2는 H2O와 반응하여 산소를 발생시킬 수 있다. 이와 같이 연쇄반응을 통해 별도의 수분 공급 없이도 지속적인 산소 발생이 가능하므로, 조성물의 외측 표면뿐만 아니라 공기 중의 수분 접촉이 어려운 조성물 내부에서도 산소를 발생시킬 수 있다.The 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 may generate oxygen and H 2 O, and the KO 2 may react with H 2 O to generate oxygen. As described above, continuous oxygen generation is possible without separate moisture supply through the chain reaction, so oxygen can be generated not only on the outer surface of the composition, but also on the inside of the composition, where it is difficult to contact moisture in the air.
상기 2Na2CO3·3H2O2는 Na2CO3와 H2O2의 부가물(adduct)로, 일종의 무수 과산화수소로 사용될 수 있다. 상기 KO2는 이산화탄소, 수분과 반응하여 분해되고, 그 결과 산소를 발생시킬 수 있다. 상기 KO2는 반응성이 강하여 물 등에 접촉 시 과산화수소와 산소를 발생시키고, 그 결과 급격한 산화 반응이 발생하여 폭발할 수 있다. 따라서, 2Na2CO3·3H2O2와 KO2를 단순 혼합하여 사용 시 폭발하여 산소발생제 조성물을 제조할 수 없다.The 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 is an adduct of Na 2 CO 3 and H 2 O 2 , and may be used as a kind of anhydrous hydrogen peroxide. The KO 2 may be decomposed by reacting with carbon dioxide and moisture, and as a result, oxygen may be generated. The KO 2 has a strong reactivity and generates hydrogen peroxide and oxygen when in contact with water or the like, and as a result, a rapid oxidation reaction may occur and explode. Therefore, when 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 are simply mixed and used, the oxygen generator composition cannot be prepared by explosion.
상기 산소발생제 조성물에서 2Na2CO3·3H2O2와 KO2는 각각 1 : 0.3~1.8의 중량비로 포함될 수 있다. 상기 KO2의 중량비는, 예를 들어, 0.3, 0.4, 0.5, 0.6, 0.7, 0.8, 0.9, 1.0, 1.1, 1.2, 1.3, 1.4, 1.5, 1.6, 1.7, 1.8 또는 이들 중 두 값의 사이 범위일 수 있다. 2Na2CO3·3H2O2와 KO2의 중량비가 상기 범위를 벗어나면 전술한 연쇄반응이 불충분하게 수행되어 산소발생량이 저하될 수 있다.In the oxygen generator composition, 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 may be included in a weight ratio of 1: 0.3 to 1.8, respectively. The weight ratio of KO 2 is, for example, 0.3, 0.4, 0.5, 0.6, 0.7, 0.8, 0.9, 1.0, 1.1, 1.2, 1.3, 1.4, 1.5, 1.6, 1.7, 1.8 or a range between two of these values. can be If the weight ratio of 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 is out of the above range, the above-described chain reaction may be insufficiently performed, thereby reducing the amount of oxygen generated.
상기 산소발생제 조성물은 Ca(OH)2 및 CaCO3를 안정제로 포함하여 상기 KO2가 급격하게 반응하는 것을 방지할 수 있다. 상기 Ca(OH)2 및 CaCO3는 일종의 강염기 조건을 형성하고, 상기 KO2의 급격한 산화 반응을 억제할 수 있다.The oxygen generator composition includes Ca(OH) 2 and CaCO 3 as stabilizers to prevent the KO 2 from reacting rapidly. The Ca(OH) 2 and CaCO 3 may form a kind of strong base condition, and may suppress the rapid oxidation reaction of the KO 2 .
상기 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2 100 중량부에 대하여, 상기 Ca(OH)2 및 CaCO3의 함량 총합은 50~200중량부, 예를 들어, 50중량부, 60중량부, 70중량부, 80중량부, 90중량부, 100중량부, 110중량부, 120중량부, 130중량부, 140중량부, 150중량부, 160중량부, 170중량부, 180중량부, 190중량부, 200중량부 또는 이들 중 두 값의 사이 범위일 수 있다. Ca(OH)2 및 CaCO3의 함량 총합이 상기 범위를 벗어나면 안정제로서 역할을 수행하지 못하거나, 단위중량 당 산소발생량이 불충분하게 감소할 수 있다.The 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 With respect to 100 parts by weight, the total content of Ca(OH) 2 and CaCO 3 is 50 to 200 parts by weight, for example, 50 parts by weight, 60 parts by weight, 70 parts by weight, 80 parts by weight, 90 parts by weight, 100 parts by weight, 110 parts by weight, 120 parts by weight, 130 parts by weight, 140 parts by weight, 150 parts by weight, 160 parts by weight, 170 parts by weight, 180 parts by weight, 190 parts by weight. parts, 200 parts by weight, or a range between two of these values. If the total content of Ca(OH) 2 and CaCO 3 is out of the above range, it may not function as a stabilizer, or the amount of oxygen generated per unit weight may be insufficiently reduced.
상기 산소발생제 조성물에서 Ca(OH)2와 CaCO3는 각각 1 : 0.3~1.8의 중량비로 포함될 수 있다. 상기 CaCO3의 중량비는, 예를 들어, 0.3, 0.4, 0.5, 0.6, 0.7, 0.8, 0.9, 1.0, 1.1, 1.2, 1.3, 1.4, 1.5, 1.6, 1.7, 1.8 또는 이들 중 두 값의 사이 범위일 수 있다. Ca(OH)2 및 CaCO3의 중량비가 상기 범위를 벗어나면 안정제로서의 효과가 저하되거나, 펠릿화가 어려울 수 있다.In the oxygen generator composition, Ca(OH) 2 and CaCO 3 may be included in a weight ratio of 1: 0.3 to 1.8, respectively. The weight ratio of CaCO 3 is, for example, 0.3, 0.4, 0.5, 0.6, 0.7, 0.8, 0.9, 1.0, 1.1, 1.2, 1.3, 1.4, 1.5, 1.6, 1.7, 1.8 or a range between two of these values. can be If the weight ratio of Ca(OH) 2 and CaCO 3 is out of the above range, the effect as a stabilizer may be reduced or it may be difficult to pelletize.
상기 산소발생제 조성물은 반응하여 산소를 발생함과 동시에 OH- 이온을 형성하므로, 반응 진행에 따라 염기성 조건이 조성되어 산소발생 반응이 저해됨에 따라 산소발생 속도가 감소할 수 있다. 수용성 산을 포함하면 pH를 조절함으로써 산소발생 속도를 지속적으로 유지할 수 있다. 상기 수용성 산은 고체 상태로 첨가되어 산-염기 중화 반응을 수행하지 않고, 산소발생 반응에 따라 물이 형성되면 이에 용해되어 염기를 중화시키며 산소발생 반응을 유도하여 물의 제거 및 산소발생을 유도할 수 있다.Since the oxygen generating agent composition reacts to generate oxygen and forms OH ions at the same time, as the reaction proceeds, basic conditions are created to inhibit the oxygen generating reaction, thereby reducing the oxygen generation rate. When a water-soluble acid is included, the oxygen generation rate can be maintained continuously by adjusting the pH. The water-soluble acid is added in a solid state and does not perform an acid-base neutralization reaction. When water is formed according to an oxygenation reaction, it is dissolved therein to neutralize the base and induce an oxygenation reaction to induce water removal and oxygenation. .
상기 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2 100 중량부에 대하여, 상기 수용성 산의 함량은 10~50중량부, 예를 들어, 10중량부, 15중량부, 20중량부, 25중량부, 30중량부, 35중량부, 40중량부, 45중량부, 50중량부 또는 이들 중 두 값의 사이 범위일 수 있다. 수용성 산의 함량이 상기 범위를 벗어나면 산소발생 반응 속도가 저하되거나, 반응이 과도하게 진행되어 산소발생시간이 짧아질 수 있다.With respect to 100 parts by weight of the 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 , the content of the water-soluble acid is 10-50 parts by weight, for example, 10 parts by weight, 15 parts by weight, 20 parts by weight, 25 parts by weight. , 30 parts by weight, 35 parts by weight, 40 parts by weight, 45 parts by weight, 50 parts by weight, or a range between two of these values. If the content of the water-soluble acid is out of the above range, the oxygen generation reaction rate may be lowered, or the oxygen generation time may be shortened due to excessively proceeding the reaction.
상기 수용성 산은 에틸렌디아민테트라아세트산, 디에틸렌트리아민펜타아세트산, 하이드록시에틸렌디아민테트라아세트산, 니트릴로트리아세트산, 이미노디숙신산, 아미노트리메틸렌포스폰산, 하이드록시에틸리덴-1,1-디포스폰산, 헥사메틸렌디아민펜타메틸렌포스폰산, 트리폴리인산나트륨, 피로인산나트륨, 인산나트륨, 육메타인산나트륨, 시트르산, 글루콘산, 옥살산 및 폴리아크릴산나트륨으로 이루어진 군에서 선택된 적어도 하나일 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다.The water-soluble acid is ethylenediaminetetraacetic acid, diethylenetriaminepentaacetic acid, hydroxyethylenediaminetetraacetic acid, nitrilotriacetic acid, iminodisuccinic acid, aminotrimethylenephosphonic acid, hydroxyethylidene-1,1-diphosphonic acid, It may be at least one selected from the group consisting of hexamethylenediaminepentamethylenephosphonic acid, sodium tripolyphosphate, sodium pyrophosphate, sodium phosphate, sodium hexamethphosphate, citric acid, gluconic acid, oxalic acid, and sodium polyacrylate, but is not limited thereto. .
상기 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2 100 중량부에 대하여, 테트라알킬암모늄염을 50~100중량부, 예를 들어, 50중량부, 60중량부, 70중량부, 80중량부, 90중량부, 100중량부 또는 이들 중 두 값의 사이 범위를 더 포함할 수 있다.With respect to 100 parts by weight of the 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 , 50-100 parts by weight of a tetraalkylammonium salt, for example, 50 parts by weight, 60 parts by weight, 70 parts by weight, 80 parts by weight, 90 parts by weight It may further include parts by weight, 100 parts by weight, or a range between two of these values.
상기 테트라알킬암모늄염은 전술한 안정제로서의 효과를 적은 중량으로 더욱 효과적으로 수행할 수 있고, 그 결과 산소발생제 조성물의 단위중량당 산소발생량을 증가시킬 수 있다.The tetraalkylammonium salt can perform the above-described effect as a stabilizer more effectively with a small weight, and as a result, the amount of oxygen generated per unit weight of the oxygen generating agent composition can be increased.
상기 산소발생제 조성물은 전술한 성분들이 균질하게 혼합된 덩어리 내지 반죽의 형태일 수 있다. 상기 성분들이 비균질하게 혼합되면 전술한 효과가 구현되지 않아 산소발생 반응이 안정적으로 수행되기 어려울 수 있다. 또한, 상기 성분들은 일련의 연쇄반응을 통해 수분을 생성하고, 제거하며 추가적인 바인더 없이도 덩어리 내지 반죽의 형태를 형성하므로, 펠릿 형태로 가압성형될 수 있다.The oxygen generator composition may be in the form of a mass or dough in which the above-mentioned components are homogeneously mixed. When the components are heterogeneously mixed, the above-described effect may not be realized, and it may be difficult to stably perform the oxygen evolution reaction. In addition, since the components generate and remove moisture through a series of chain reactions and form lumps or dough without an additional binder, they can be press-molded into pellets.
산소발생제 조성물의 제조방법Method for producing oxygen generator composition
다른 일 측면에 따른 산소발생제 조성물의 제조방법은, (a) pH 10~12의 용액에서 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2를 혼합하는 단계; (b) Ca(OH)2 및 CaCO3를 포함하는 안정제를 혼합하는 단계; 및 (c) 수용성 산을 투입하여 산소발생제 조성물을 수득하는 단계를 포함할 수 있다.A method for preparing an oxygen generating agent composition according to another aspect comprises the steps of: (a) mixing 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 in a solution of pH 10 to 12; (b) mixing a stabilizer comprising Ca(OH) 2 and CaCO 3 ; and (c) adding a water-soluble acid to obtain an oxygen generating agent composition.
상기 산소발생제 조성물의 제조방법에 사용된 각각의 성분에 대하여는 전술한 바와 같다.Each component used in the method for preparing the oxygen generator composition is as described above.
상기 (a) 단계는 2Na2CO3·3H2O2와 KO2 간의 반응을 억제할 수 있는 강염기 조건 하에서 혼합하는 것으로, 소량의 용액 하에서 혼합함으로써 균질한 상태로 제조될 수 있다. 예를 들어, 상기 용액은 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2 100중량부를 기준으로 10~50중량부일 수 있다. 상기 (a) 단계에서 KO2 중 일부가 용매와 반응하여 산소를 발생시킴에 따라 용액이 감소하고, 혼합물은 일종의 슬러리를 형성할 수 있다.In step (a), 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 are mixed under a strong base condition that can inhibit the reaction, and can be prepared in a homogeneous state by mixing under a small amount of solution. For example, the solution may be 10-50 parts by weight based on 100 parts by weight of 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 . In step (a), some of KO 2 reacts with the solvent to generate oxygen, thereby reducing the solution, and the mixture may form a kind of slurry.
상기 (b) 단계는 상기 슬러리에 안정제인 Ca(OH)2 및 CaCO3를 첨가 및 혼합하는 것으로, 용액을 감소시키는 KO2의 반응이 더욱 억제될 수 있고, 상기 슬러리는 반죽처럼 변화할 수 있다. 이러한 형질로 인하여 산소발생제 조성물은 별도의 바인더 없이 가압성형만으로 펠릿화될 수 있다.The step (b) is to add and mix the stabilizers Ca(OH) 2 and CaCO 3 to the slurry, the reaction of KO 2 reducing the solution can be further suppressed, and the slurry can be changed like a dough . Due to these characteristics, the oxygen generator composition can be pelletized only by pressure molding without a separate binder.
상기 (c) 단계는 반죽과 같은 혼합물에 수용성 산을 더 첨가하여 혼합하는 단계로, 일정 시간이 지나면 반응이 안정화되어 일정한 속도로 산소를 발생시키는 산소발생제 조성물을 수득할 수 있다.The step (c) is a step of adding and mixing a water-soluble acid to a mixture such as dough, and the reaction is stabilized after a certain period of time to obtain an oxygen generator composition that generates oxygen at a constant rate.
(d) 상기 산소발생제 조성물을 가압성형하여 고체상 펠렛을 제조하는 단계를 더 포함할 수 있고, 이러한 고체상 펠렛의 제조 시 상기 용액을 상대적으로 많이 첨가하여 반죽 형태를 더 오래 유지시키면 가압성형이 보다 쉽게 수행될 수 있다.(d) press-molding the oxygen generator composition to prepare solid pellets It can be done easily.
상기 제조방법의 각 단계에서는 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2 100중량부; Ca(OH)2 및 CaCO3 50~200중량부; 및 수용성 산 10~50중량부가 투입될 수 있고, 이들에 대해서는 전술한 바와 같다.In each step of the manufacturing method, 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and
상기 안정제가 테트라알킬암모늄염을 더 포함할 수 있고, 상기 테트라알킬암모늄염은 50~100중량부, 예를 들어, 50중량부, 60중량부, 70중량부, 80중량부, 90중량부, 100중량부 또는 이들 중 두 값의 사이 범위로 투입될 수 있으며, 이에 대해서는 전술한 바와 같다.The stabilizer may further include a tetraalkylammonium salt, and the tetraalkylammonium salt is 50-100 parts by weight, for example, 50 parts by weight, 60 parts by weight, 70 parts by weight, 80 parts by weight, 90 parts by weight, 100 parts by weight. It may be input as negative or a range between two of these values, as described above.
이하, 본 명세서의 실시예에 관하여 더욱 상세히 설명하기로 한다. 다만, 이하의 실험 결과는 상기 실시예 중 대표적인 실험 결과만을 기재한 것이며, 실시예 등에 의해 본 명세서의 범위와 내용이 축소되거나 제한되어 해석될 수 없다. 아래에서 명시적으로 제시하지 않은 본 명세서의 여러 구현예의 각각의 효과는 해당 부분에서 구체적으로 기재하도록 한다.Hereinafter, embodiments of the present specification will be described in more detail. However, the following experimental results describe only representative experimental results among the above examples, and the scope and content of the present specification may not be construed as reduced or limited by the examples. Effects of each of the various embodiments of the present specification that are not explicitly presented below will be specifically described in the corresponding section.
실시예 1Example 1
pH 10~12인 Na2CO3 수용액 20중량부에 2Na2CO3·3H2O2 50중량부 및 KO2 30중량부를 천천히 투입하여 혼합하여 슬러리를 형성하였다. 상기 슬러리에 Ca(OH)2 50중량부 및 CaCO3 50중량부를 포함하는 안정제를 투입하였다. 에틸렌디아민테트라아세트산 25중량부를 혼합 건조하여 산소발생제 조성물을 수득하였다.50 parts by weight of 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and 30 parts by weight of KO 2 were slowly added to 20 parts by weight of an aqueous solution of Na 2 CO 3 having a pH of 10 to 12 and mixed to form a slurry. A stabilizer containing 50 parts by weight of Ca(OH) 2 and 50 parts by weight of CaCO 3 was added to the slurry. 25 parts by weight of ethylenediaminetetraacetic acid was mixed and dried to obtain an oxygen generating agent composition.
실시예 2Example 2
pH 10~12인 Na2CO3 수용액 20중량부에 2Na2CO3·3H2O2 30중량부 및 KO2 50중량부를 천천히 투입하여 혼합하여 슬러리를 형성하였다. 상기 슬러리에 Ca(OH)2 50중량부 및 CaCO3 50중량부를 포함하는 안정제를 투입하였다. 시트르산 25중량부를 혼합 건조하여 산소발생제 조성물을 수득하였다.30 parts by weight of 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and 50 parts by weight of KO 2 were slowly added to 20 parts by weight of an aqueous solution of Na 2 CO 3 having a pH of 10 to 12 and mixed to form a slurry. A stabilizer containing 50 parts by weight of Ca(OH) 2 and 50 parts by weight of CaCO 3 was added to the slurry. 25 parts by weight of citric acid was mixed and dried to obtain an oxygen generator composition.
실시예 3Example 3
pH 10~12인 Na2CO3 수용액 30중량부에 2Na2CO3·3H2O2 20중량부 및 KO2 50중량부를 천천히 투입하여 혼합하여 슬러리를 형성하였다. 상기 슬러리에 Ca(OH)2 50중량부 및 CaCO3 100중량부를 포함하는 안정제를 투입하였다. 시트르산 25중량부를 혼합 건조하여 산소발생제 조성물을 수득하였다.20 parts by weight of 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and 50 parts by weight of KO 2 were slowly added to 30 parts by weight of an aqueous solution of Na 2 CO 3 having a pH of 10 to 12 and mixed to form a slurry. A stabilizer containing 50 parts by weight of Ca(OH) 2 and 100 parts by weight of CaCO 3 was added to the slurry. 25 parts by weight of citric acid was mixed and dried to obtain an oxygen generator composition.
실시예 4Example 4
pH 10~12인 Na2CO3 수용액 25중량부에 2Na2CO3·3H2O2 25중량부 및 KO2 50중량부를 천천히 투입하여 혼합하여 슬러리를 형성하였다. 상기 슬러리에 Ca(OH)2 100중량부 및 CaCO3 50중량부를 포함하는 안정제를 투입하였다. 시트르산 25중량부를 혼합 건조하여 산소발생제 조성물을 수득하였다.25 parts by weight of 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and 50 parts by weight of KO 2 were slowly added to 25 parts by weight of an aqueous solution of Na 2 CO 3 having a pH of 10 to 12 and mixed to form a slurry. A stabilizer containing 100 parts by weight of Ca(OH) 2 and 50 parts by weight of CaCO 3 was added to the slurry. 25 parts by weight of citric acid was mixed and dried to obtain an oxygen generator composition.
실시예 5Example 5
pH 10~12인 Na2CO3 수용액 20중량부에 2Na2CO3·3H2O2 40중량부 및 KO2 40중량부를 천천히 투입하여 혼합하여 슬러리를 형성하였다. 상기 슬러리에 테트라알킬암모늄염 25중량부, Ca(OH)2 50중량부 및 CaCO3 50중량부를 포함하는 안정제를 투입하였다. 디에틸렌트리아민펜타아세트산 25중량부를 혼합 건조하여 산소발생제 조성물을 수득하였다.To 20 parts by weight of an aqueous solution of Na 2 CO 3 having a pH of 10 to 12, 40 parts by weight of 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and 40 parts by weight of KO 2 were slowly added and mixed to form a slurry. A stabilizer containing 25 parts by weight of a tetraalkylammonium salt, 50 parts by weight of Ca(OH) 2 and 50 parts by weight of CaCO 3 was added to the slurry. 25 parts by weight of diethylenetriaminepentaacetic acid were mixed and dried to obtain an oxygen generator composition.
실시예 6Example 6
pH 10~12인 Na2CO3 수용액 20중량부에 2Na2CO3·3H2O2 50중량부 및 KO2 30중량부를 천천히 투입하여 혼합하여 슬러리를 형성하였다. 상기 슬러리에 테트라알킬암모늄염 25중량부, Ca(OH)2 50중량부 및 CaCO3 75중량부를 포함하는 안정제를 투입하였다. 에틸렌디아민테트라아세트산 25중량부를 혼합하고, 가압성형하여 산소발생제 펠릿을 제조하였다.50 parts by weight of 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and 30 parts by weight of KO 2 were slowly added to 20 parts by weight of an aqueous solution of Na 2 CO 3 having a pH of 10 to 12 and mixed to form a slurry. A stabilizer containing 25 parts by weight of a tetraalkylammonium salt, 50 parts by weight of Ca(OH) 2 and 75 parts by weight of CaCO 3 was added to the slurry. 25 parts by weight of ethylenediaminetetraacetic acid was mixed and press-molded to prepare oxygen generating agent pellets.
비교예 1Comparative Example 1
물에 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2를 투입하였으나, 급격하게 반응하여 산소발생제 조성물을 제조할 수 없었다.2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 were added to water, but the oxygen generator composition could not be prepared due to a rapid reaction.
비교예 2Comparative Example 2
pH 10~12인 Na2CO3 수용액 20중량부에 2Na2CO3·3H2O2 30중량부 및 KO2 50중량부를 천천히 투입하여 혼합하여 슬러리를 형성하였다. 상기 슬러리에 Ca(OH)2 10중량부 및 CaCO3 10중량부를 포함하는 안정제를 투입하였다. 에틸렌디아민테트라아세트산 100중량부를 혼합 건조하여 산소발생제 조성물을 수득하였다.30 parts by weight of 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and 50 parts by weight of KO 2 were slowly added to 20 parts by weight of an aqueous solution of Na 2 CO 3 having a pH of 10 to 12 and mixed to form a slurry. A stabilizer containing 10 parts by weight of Ca(OH) 2 and 10 parts by weight of CaCO 3 was added to the slurry. 100 parts by weight of ethylenediaminetetraacetic acid was mixed and dried to obtain an oxygen generating agent composition.
실험예 1Experimental Example 1
상기 실시예 1에서 제조된 산소발생제 조성물을 밀폐된 상자에 투입하고, 이산화탄소, 포름알데히드, 산소 농도를 측정하여 도 1에 나타내었다.The oxygen generating agent composition prepared in Example 1 was put into a sealed box, and concentrations of carbon dioxide, formaldehyde, and oxygen were measured and shown in FIG. 1 .
도 1은 초기 산소 농도는 0, 초기 이산화탄소, 포름알데히드 농도와 최종 산소 농도를 100으로 설정하여 시간에 따른 생성량/제거량을 나타낸 그래프이다. 도 1을 참고하면, 초기 반응 시간이 지난 후 산소는 일정한 속도로 발생하였고, 그와 비슷한 시기에 이산화탄소 농도가 감소하는 것을 확인할 수 있다. 그 이후 포름알데히드 농도가 감소하였다.1 is a graph showing the amount of production/removal over time by setting the initial oxygen concentration to 0, the initial carbon dioxide, formaldehyde concentration, and the final oxygen concentration to 100. Referring to FIG. 1 , after the initial reaction time has elapsed, oxygen is generated at a constant rate, and it can be seen that the concentration of carbon dioxide decreases at a similar time period. After that, the formaldehyde concentration decreased.
실험예 2Experimental Example 2
상기 실시예 및 비교예에서 제조된 산소발생제 조성물의 산소발생 특성을 비교하여 순위를 내었다. 숫자가 낮을수록 산소발생량이 많거나, 산소발생시간이 긴 것을 의미한다.Oxygen generating properties of the oxygen generating agent compositions prepared in Examples and Comparative Examples were compared and ranked. The lower the number, the greater the amount of oxygen generated or the longer the oxygen generation time.
상기 표 1을 참고하면, 2Na2CO3·3H2O2 대비 KO2의 중량비가 높을수록 산소발생량이 증가하였고, CaCO3 또는 Ca(OH)2는 산소발생제를 안정화시킬 수 있고, 특히, 테트라알킬암모늄염은 이러한 안정화 효과가 우수하였다. 또한, 상기 산소발생제 조성물은 별도의 바인더 첨가 없이 펠릿화가 가능하였다.Referring to Table 1, the higher the weight ratio of KO 2 to 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 , the higher the amount of oxygen generated, and CaCO 3 or Ca(OH) 2 can stabilize the oxygen generator, in particular, The tetraalkylammonium salt was excellent in this stabilization effect. In addition, the oxygen generator composition could be pelletized without adding a separate binder.
비교예 2는 안정제가 불충분하고, 수용성 산이 과도하게 많아 제조 중에 산소발생 반응이 과도하게 진행되어 산소발생량과 산소발생시간이 모두 열등하였다.In Comparative Example 2, the stabilizer was insufficient and the amount of water-soluble acid was excessively so that the oxygen evolution reaction proceeded excessively during manufacture, and thus both the oxygen generation amount and the oxygen generation time were inferior.
전술한 본 명세서의 설명은 예시를 위한 것이며, 본 명세서의 일 측면이 속하는 기술분야의 통상의 지식을 가진 자는 본 명세서에 기재된 기술적 사상이나 필수적인 특징을 변경하지 않고서 다른 구체적인 형태로 쉽게 변형이 가능하다는 것을 이해할 수 있을 것이다. 그러므로 이상에서 기술한 실시예들은 모든 면에서 예시적인 것이며 한정적이 아닌 것으로 이해해야만 한다. 예를 들어, 단일형으로 설명되어 있는 각 구성 요소는 분산되어 실시될 수도 있으며, 마찬가지로 분산된 것으로 설명되어 있는 구성 요소들도 결합된 형태로 실시될 수 있다.The description of the present specification described above is for illustration, and those of ordinary skill in the art to which one aspect of the present specification belongs can easily transform it into other specific forms without changing the technical idea or essential features described in this specification. you will be able to understand Therefore, it should be understood that the embodiments described above are illustrative in all respects and not restrictive. For example, each component described as a single type may be implemented in a dispersed form, and likewise components described as distributed may also be implemented in a combined form.
본 명세서의 범위는 후술하는 청구범위에 의하여 나타내어지며, 청구범위의 의미 및 범위 그리고 그 균등 개념으로부터 도출되는 모든 변경 또는 변형된 형태가 본 명세서의 범위에 포함되는 것으로 해석되어야 한다.The scope of the present specification is indicated by the following claims, and all changes or modifications derived from the meaning and scope of the claims and their equivalents should be construed as being included in the scope of the present specification.
Claims (10)
KO2;
Ca(OH)2;
CaCO3; 및
수용성 산을 포함하는, 산소발생제 조성물.2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 ;
KO 2 ;
Ca(OH) 2 ;
CaCO 3 ; and
An oxygen generator composition comprising a water-soluble acid.
상기 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2 100 중량부에 대하여,
상기 Ca(OH)2 및 CaCO3의 함량 총합은 50~200중량부인, 산소발생제 조성물.The method of claim 1,
With respect to 100 parts by weight of the 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 ,
The total content of the Ca(OH) 2 and CaCO 3 is 50 to 200 parts by weight, the oxygen generator composition.
상기 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2 100 중량부에 대하여,
상기 수용성 산의 함량은 10~50중량부인, 산소발생제 조성물.The method of claim 1,
With respect to 100 parts by weight of the 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 ,
The content of the water-soluble acid is 10 to 50 parts by weight, oxygen generator composition.
상기 수용성 산은 에틸렌디아민테트라아세트산, 디에틸렌트리아민펜타아세트산, 하이드록시에틸렌디아민테트라아세트산, 니트릴로트리아세트산, 이미노디숙신산, 아미노트리메틸렌포스폰산, 하이드록시에틸리덴-1,1-디포스폰산, 헥사메틸렌디아민펜타메틸렌포스폰산, 트리폴리인산나트륨, 피로인산나트륨, 인산나트륨, 육메타인산나트륨, 시트르산, 글루콘산, 옥살산 및 폴리아크릴산나트륨으로 이루어진 군에서 선택된 적어도 하나인, 산소발생제 조성물.The method of claim 1,
The water-soluble acid is ethylenediaminetetraacetic acid, diethylenetriaminepentaacetic acid, hydroxyethylenediaminetetraacetic acid, nitrilotriacetic acid, iminodisuccinic acid, aminotrimethylenephosphonic acid, hydroxyethylidene-1,1-diphosphonic acid, At least one selected from the group consisting of hexamethylenediaminepentamethylenephosphonic acid, sodium tripolyphosphate, sodium pyrophosphate, sodium phosphate, sodium hexamethaphosphate, citric acid, gluconic acid, oxalic acid and sodium polyacrylate, an oxygen generator composition.
상기 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2 100 중량부에 대하여,
테트라알킬암모늄염을 50~100중량부 더 포함하는, 산소발생제 조성물.The method of claim 1,
With respect to 100 parts by weight of the 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 ,
The oxygen generator composition further comprising 50 to 100 parts by weight of a tetraalkylammonium salt.
(b) Ca(OH)2 및 CaCO3를 포함하는 안정제를 혼합하는 단계; 및
(c) 수용성 산을 투입하여 산소발생제 조성물을 수득하는 단계를 포함하는, 산소발생제 조성물의 제조방법.(a) mixing 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 in a solution of pH 10-12;
(b) mixing a stabilizer comprising Ca(OH) 2 and CaCO 3 ; and
(c) adding a water-soluble acid to obtain an oxygen generator composition, the method for producing an oxygen generator composition.
(d) 상기 산소발생제 조성물을 가압성형하여 고체상 펠렛을 제조하는 단계를 더 포함하는, 산소발생제 조성물의 제조방법.7. The method of claim 6,
(d) press-molding the oxygen generator composition further comprising the step of preparing a solid pellet, the method for producing an oxygen generator composition.
상기 2Na2CO3·3H2O2 및 KO2는 100중량부;
상기 Ca(OH)2 및 CaCO3는 50~200중량부; 및
상기 수용성 산은 10~50중량부가 투입되는, 산소발생제 조성물의 제조방법.7. The method of claim 6,
The 2Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 and KO 2 100 parts by weight;
The Ca(OH) 2 and CaCO 3 are 50 to 200 parts by weight; and
10 to 50 parts by weight of the water-soluble acid is added, the method for producing an oxygen generating agent composition.
상기 안정제가 테트라알킬암모늄염을 더 포함하는, 산소발생제 조성물의 제조방법.7. The method of claim 6,
The method for producing an oxygen generating agent composition, wherein the stabilizer further comprises a tetraalkylammonium salt.
상기 테트라알킬암모늄염은 50~100중량부 투입되는, 산소발생제 조성물의 제조방법.10. The method of claim 9,
The tetraalkylammonium salt is added in 50 to 100 parts by weight, the method for producing an oxygen generator composition.
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|---|---|
| KR (1) | KR102503674B1 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR102473847B1 (en) | 2022-08-04 | 2022-12-02 | 이기영 | A molded article for water quality improvement comprising activated carbon |
| KR102593347B1 (en) * | 2022-12-09 | 2023-10-23 | 장현실 | Eco-friendly system capable of spraying ultra fine oxygen water particles |
Citations (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR950031893A (en) * | 1994-05-02 | 1995-12-20 | 김재원 | Tablet oxygen generator |
| KR20090119943A (en) * | 2008-05-18 | 2009-11-23 | (주)고체산소테크 | Oxygen generating diaper and oxygen generating composition thereof |
| KR20110034190A (en) * | 2009-09-28 | 2011-04-05 | (주)고체산소테크 | Oxygen generating diaper and sanitary napkin with sterilizing function, and oxygen generating composition thereof |
| KR20150133710A (en) * | 2013-03-25 | 2015-11-30 | 다테호 가가쿠 고교 가부시키가이샤 | Oxygen-generating solid composition |
| KR20180085334A (en) * | 2017-01-18 | 2018-07-26 | 김문배 | Oxygen generating composition |
| US20200031665A1 (en) * | 2018-07-30 | 2020-01-30 | Diehl Aviation Gilching Gmbh | Oxygen generator and method of controlling the oxygen production rate of an oxygen generator |
-
2020
- 2020-12-08 KR KR1020200170459A patent/KR102503674B1/en active IP Right Grant
Patent Citations (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR950031893A (en) * | 1994-05-02 | 1995-12-20 | 김재원 | Tablet oxygen generator |
| KR20090119943A (en) * | 2008-05-18 | 2009-11-23 | (주)고체산소테크 | Oxygen generating diaper and oxygen generating composition thereof |
| KR20110034190A (en) * | 2009-09-28 | 2011-04-05 | (주)고체산소테크 | Oxygen generating diaper and sanitary napkin with sterilizing function, and oxygen generating composition thereof |
| KR20150133710A (en) * | 2013-03-25 | 2015-11-30 | 다테호 가가쿠 고교 가부시키가이샤 | Oxygen-generating solid composition |
| KR20180085334A (en) * | 2017-01-18 | 2018-07-26 | 김문배 | Oxygen generating composition |
| US20200031665A1 (en) * | 2018-07-30 | 2020-01-30 | Diehl Aviation Gilching Gmbh | Oxygen generator and method of controlling the oxygen production rate of an oxygen generator |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR102473847B1 (en) | 2022-08-04 | 2022-12-02 | 이기영 | A molded article for water quality improvement comprising activated carbon |
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