KR20200059330A - Zeolite-based scr catalyst, method for producing the same, and method for treating an exhaust gas using the same - Google Patents

Zeolite-based scr catalyst, method for producing the same, and method for treating an exhaust gas using the same Download PDF

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Abstract

An object of the present invention is to provide an SCR catalyst which has an excellent ability to remove nitrogen oxide by having a precious metal ion loaded onto zeolite and has a simple process and economic advantages. In addition, another object of the present invention is to remove carbon monoxide contained in exhaust gas while reducing a nitrogen oxide. According to the present invention, a zeolite-based SCR catalyst is a catalyst which reduces nitrogen oxide (NOx) by using carbon monoxide in the exhaust gas as a reducing agent, wherein the catalyst is prepared by impregnating zeolite, which is ion-exchanged with one positive ion selected from the group consisting of hydrogen, alkaline metal and alkaline-earth metal, with iridium (Ir) and sintering the resulting zeolite under wet air, and the zeolite is one selected from the group consisting of beta zeolite, mordenite, MFI-type zeolite, ferrierite and CHA-type zeolite.

Description

제올라이트 기반 SCR 촉매, 이의 제조방법, 및 이를 이용한 배기가스의 처리방법{ZEOLITE-BASED SCR CATALYST, METHOD FOR PRODUCING THE SAME, AND METHOD FOR TREATING AN EXHAUST GAS USING THE SAME}Zeolite-based SCR catalyst, manufacturing method thereof, and treatment method of exhaust gas using the same {ZEOLITE-BASED SCR CATALYST, METHOD FOR PRODUCING THE SAME, AND METHOD FOR TREATING AN EXHAUST GAS USING THE SAME}

본 발명은 제올라이트 기반 SCR 촉매, 이의 제조방법 및 이를 이용한 배기가스의 처리방법에 관한 것으로, 더욱 상세하게는 질소산화물 환원능력이 뛰어나며 별도의 환원제를 투입할 필요가 없는 제올라이트 기반 SCR 촉매, 이의 제조방법 및 이를 이용한 배기가스의 처리방법에 관한 것이다.The present invention relates to a zeolite-based SCR catalyst, a method for manufacturing the same, and a method for treating exhaust gas using the same. More specifically, the zeolite-based SCR catalyst, which has excellent nitrogen oxide reduction ability and does not require a separate reducing agent, is provided. And a method for treating exhaust gas using the same.

질소산화물(NOx)은 소각로, 연소로, 발전소 그리고 자동차와 같이 고온에서 연소되는 과정에서 발생된다. 이러한 질소산화물이 대기로 배출되면 인체에 호흡기 질환을 유발하고 식물의 성장속도를 늦추거나 고사시키게 된다. 또한 도심지에서는 오존발생과 광화학스모그의 원인이 되기도 한다. 현재 국내에는 다양한 질소산화물 배출원이 존재하고 있으며, 그 제거기술 또한 다양하게 존재하고 있다.Nitrogen oxides (NOx) are produced during combustion at high temperatures, such as incinerators, combustion furnaces, power plants, and automobiles. When these nitrogen oxides are released into the atmosphere, they cause respiratory diseases in the human body and slow or kill the growth rate of plants. It is also the cause of ozone generation and photochemical smog in downtown areas. Currently, various sources of nitrogen oxides exist in Korea, and various removal technologies exist.

질소산화물의 제어기술은 질소산화물이 생성되는 연소조건을 개선하거나 운전조건을 변경하여 제어하는 방식과, 선택적 촉매환원법(SCR)이나 선택적 무촉매 환원법(SNCR)과 같은 연소후처리 기술로 분류할 수 있다. 질소산화물의 경우 일반적으로 연소조건 개선방법으로는 저감에 한계가 있기 때문에 대다수의 경우 연소후처리 기술에 의존하게 된다.The control technology of nitrogen oxides can be classified into a method of controlling by improving the combustion conditions in which nitrogen oxides are generated or by changing the operating conditions, and after-combustion treatment technologies such as selective catalytic reduction (SCR) or selective catalytic reduction (SNCR). have. In the case of nitrogen oxides, in general, there is a limit to the reduction in the combustion condition improvement method, and in most cases, it depends on the post-combustion treatment technology.

연소후처리 기술 중 SCR(Selective Catalytic Reduction) 기술은 선택적 촉매 환원법을 이용한 질소산화물 저감 시스템으로서, 촉매에 배기가스와 환원제를 동시에 통과시키고 질소산화물을 환원제와 반응시켜 질소와 수증기로 환원 처리되도록 구성된다. Among the post-combustion treatment technologies, SCR (Selective Catalytic Reduction) technology is a system for reducing nitrogen oxides using a selective catalytic reduction method, and is configured to pass exhaust gas and a reducing agent through the catalyst at the same time, and react nitrogen oxides with a reducing agent to be reduced to nitrogen and water vapor. .

주로 SCR 기술은 환원제로 암모니아(NH3) 또는 암모니아를 제공하는 우레아(Urea)를 이용한다. 이때 질소산화물 제거 성능을 일정수준으로 이상으로 유지하기 위해 전단부에 배치되는 도징모듈(Dosing Module)로 우레아 용액을 분사하여야 한다. 우레아 용액이 배기가스의 열에 의해 열분해되고, 촉매를 만나 가수분해되면 생성된 암모니아를 흡장하며, 흡장된 암모니아와 질소산화물을 반응시켜 정화시킬 수 있다.Mostly, SCR technology uses ammonia (NH 3 ) or urea that provides ammonia as a reducing agent. At this time, in order to maintain the nitrogen oxide removal performance above a certain level, the urea solution must be sprayed with a dosing module disposed at the front end. The urea solution is thermally decomposed by the heat of the exhaust gas, and when the catalyst is hydrolyzed, it absorbs the generated ammonia and can react to purify the ammonia and nitrogen oxides.

그러나 액체상의 우레아를 촉매에 공급하기 위해서는 별도의 장치를 갖추어야 하며, 액체 상태인 우레아를 저장하기 위한 용기 및 분사 장치 등의 부수적인 장치도 필요하므로 공간활용성이 떨어지며, 경제적으로 불리한 단점이 있다. 또한, 기존의 액체 우레아 시스템은 액체를 분사하고 배기가스에서 나오는 열에 의하여 우레아를 기화시켜야 하기 때문에 배기가스 온도가 200 ℃ 이하의 조건에서 분사되는 경우 우레아가 기화되지 않고 고체 암모늄으로 생성되는 문제점이 있다.However, in order to supply the liquid urea to the catalyst, a separate device must be provided, and additional devices such as a container and an injection device for storing the liquid urea are also required, and thus space utilization is poor and economic disadvantages are disadvantageous. In addition, the conventional liquid urea system has a problem in that urea is not vaporized and solid ammonium is generated when the exhaust gas temperature is injected at a temperature of 200 ° C. or less because the urea must be vaporized by the heat from the exhaust gas. .

또한, 종래의 SCR 시스템은, SCR 리액터에서 반응을 마친 배기가스 중에 내포된 PM(Particle Material), 분진, 미세 먼지를 감소시키기 위해, SCR 리액터 케이싱의 후단에 집진 설비 등이 설치되어 큰 공간을 차지하는 문제점이 있다.In addition, in the conventional SCR system, in order to reduce PM (Particle Material), dust, and fine dust contained in the exhaust gas that has been reacted in the SCR reactor, dust collection facilities, etc. are installed at the rear end of the SCR reactor casing to occupy a large space. There is a problem.

더욱이, 종래의 SCR 시스템은 유해성분인 탄화수소 및 일산화탄소를 제거하는 기능이 약하기 때문에 종합적인 유해가스 저감을 위해서는 산화촉매 시스템 등을 추가로 설치해야 한다는 문제가 있다.Moreover, since the conventional SCR system has a weak function of removing harmful components such as hydrocarbon and carbon monoxide, there is a problem in that an oxidation catalyst system and the like must be additionally installed to reduce harmful gases.

한편 본 발명과 관련된 선행기술로 한국 등록특허공보 제10-1394625호는 질소산화물 제거를 위한 철 담지 베타제올라이트 및 ZSM-5 제올라이트 촉매에 대해 개시하고 있으나 본 발명과 같이 제올라이트에 이리듐을 담지한 촉매를 사용하여 일산화탄소를 환원제로 사용한 질소산화물을 제거할 수 있는 구성에 대한 개시는 없다.On the other hand, as a prior art related to the present invention, Korean Patent Publication No. 10-1394625 discloses an iron-supported beta zeolite and a ZSM-5 zeolite catalyst for removing nitrogen oxides, but a catalyst supporting iridium on zeolite as in the present invention There is no disclosure about a structure that can remove nitrogen oxide using carbon monoxide as a reducing agent.

대한민국 등록특허공보 제10-1394625호 (2014. 05. 13. 공고)Republic of Korea Registered Patent Publication No. 10-1394625 (2014. 05. 13. announcement)

본 발명의 목적은 일산화탄소를 환원제로 사용하여 질소산화물 저감을 위한 환원율이 뛰어난 제올라이트 기반 촉매를 제공함에 있다.An object of the present invention is to provide a zeolite-based catalyst having an excellent reduction rate for reducing nitrogen oxides using carbon monoxide as a reducing agent.

본 발명의 다른 목적은 별도의 환원제를 투입할 필요가 없어 공정이 간단하며 비용절감의 효과가 있는 SCR 촉매를 제공하기 위함이다.Another object of the present invention is to provide an SCR catalyst having a simple process and cost reduction effect because there is no need to input a separate reducing agent.

본 발명의 다른 목적은 배기가스 내의 질소산화물 저감과 동시에 일산화탄소를 제거하기 위함이다.Another object of the present invention is to remove carbon monoxide while simultaneously reducing nitrogen oxides in exhaust gas.

본 발명은 배기가스 내 일산화탄소(CO)를 환원제로 사용하여 질소산화물(NOx)을 환원시키기 위하여, 수소, 알칼리 금속, 및 알칼리 토금속으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나의 양이온과 이온 교환된 제올라이트에 이리듐(Ir)을 함침한 뒤 습윤 공기하에서 소성하여 제조되며, 상기 제올라이트는 베타 제올라이트, 모데나이트(mordenite), MFI형 제올라이트, 페리에라이트(ferrierite), 및 CHA형 제올라이트로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나인 것을 특징으로 하는 제올라이트 기반 SCR 촉매를 제공한다.In the present invention, in order to reduce nitrogen oxides (NOx) using carbon monoxide (CO) in the exhaust gas as a reducing agent, iridium is ion exchanged with any cation selected from the group consisting of hydrogen, alkali metals, and alkaline earth metals. It is prepared by impregnating (Ir) and firing under moist air, the zeolite is any one selected from the group consisting of beta zeolite, mordenite, MFI zeolite, ferrierite, and CHA zeolite It provides a zeolite-based SCR catalyst, characterized in that.

상기 제올라이트의 Si/Al 몰비는 1 내지 100일 수 있다.The Si / Al molar ratio of the zeolite may be 1 to 100.

상기 이리듐은 상기 제올라이트 총 중량을 기준으로 0.1 내지 10 wt%의 중량비로 포함될 수 있다.The iridium may be included in a weight ratio of 0.1 to 10 wt% based on the total weight of the zeolite.

상기 소성은 300 내지 800 ℃의 온도에서 1 내지 10 시간 동안 수행될 수 있다.The firing may be performed for 1 to 10 hours at a temperature of 300 to 800 ℃.

상기 촉매는 250 ℃ 이상의 온도에서 질소산화물(NOx) 환원율이 50 % 이상일 수 있다.The catalyst may have a nitrogen oxide (NOx) reduction rate of 50% or more at a temperature of 250 ° C or higher.

또한 본 발명은, (a) 제올라이트를 준비하는 단계; (b) 상기 제올라이트를 수소, 알칼리 금속, 및 알칼리 토금속으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나의 양이온과 이온 교환시키는 단계; (c) 상기 이온 교환된 제올라이트에 이리듐을 담지하는 단계; 및 (d) 상기 이리듐이 담지된 제올라이트를 습윤 공기하에서 소성하는 단계;를 포함하며, 상기 제올라이트는 베타 제올라이트, 모데나이트(mordenite), MFI형 제올라이트, 페리에라이트(ferrierite), 및 CHA형 제올라이트로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나인 것을 특징으로 하는 제올라이트 기반 SCR 촉매 제조방법을 제공한다.In addition, the present invention, (a) preparing a zeolite; (b) ion-exchanging the zeolite with any one cation selected from the group consisting of hydrogen, alkali metal, and alkaline earth metal; (c) supporting iridium on the ion-exchanged zeolite; And (d) calcining the iridium-supported zeolite under wet air, wherein the zeolite is a beta zeolite, mordenite, MFI zeolite, ferrierite, or CHA zeolite. It provides a method for producing a zeolite-based SCR catalyst, characterized in that any one selected from the group consisting of.

상기 제올라이트의 Si/Al 몰비는 1 내지 100일 수 있다.The Si / Al molar ratio of the zeolite may be 1 to 100.

상기 이리듐은 상기 제올라이트 총 중량을 기준으로 0.1 내지 10 wt%의 중량비로 포함될 수 있다.The iridium may be included in a weight ratio of 0.1 to 10 wt% based on the total weight of the zeolite.

또한 본 발명은, 상기 제올라이트 기반 SCR 촉매를 사용하여 배기가스 내의 질소산화물을 흡착시키는 단계; 및 (f) 질소산화물을 환원제인 일산화탄소(CO)와 반응시켜 N2, CO2, 및 H2O로 환원시키는 단계를 포함하는 SCR 촉매를 이용한 배기가스 처리방법을 제공한다.In addition, the present invention comprises the steps of adsorbing nitrogen oxides in the exhaust gas using the zeolite-based SCR catalyst; And (f) reacting nitrogen oxides with carbon monoxide (CO), which is a reducing agent, to reduce N 2 , CO 2 , and H 2 O to provide an exhaust gas treatment method using an SCR catalyst.

상기 흡착은 상온에서부터 500 ℃에서 수행되는 것을 특징으로 할 수 있다.The adsorption can be characterized in that it is carried out at 500 ℃ from room temperature.

상기 환원은 100 내지 600 ℃에서 수행되는 것을 특징으로 할 수 있다.The reduction may be performed at 100 to 600 ° C.

본 발명에 따른 제올라이트 기반 촉매는 질소산화물 환원율이 뛰어난 효과가 있다.The zeolite-based catalyst according to the present invention has an excellent effect of reducing nitrogen oxides.

또한, 본 발명에 따르면 별도의 환원제를 투입할 필요가 없어 공간활용도가 높고 비용절감의 효과가 있다.In addition, according to the present invention, there is no need to input a separate reducing agent, and thus the space utilization is high and the cost is reduced.

또한, 본 발명에 따르면 질소산화물 저감과 동시에 배기가스 내의 일산화탄소를 제거할 수 있다.Further, according to the present invention, it is possible to remove carbon monoxide in the exhaust gas at the same time as reducing nitrogen oxides.

도 1은 본 발명의 일 실시예에 따른 제올라이트 기반 SCR 촉매의 제조방법을 나타낸 공정순서도이다.
도 2는 본 발명의 일 실시예에 따른 제올라이트 기반 SCR 촉매를 이용한 배기가스 처리방법을 나타낸 공정순서도이다.
도 3은 실시예 1 내지 8에 의해 제조된 제올라이트 기반 SCR 촉매를 통한 200 ℃에서의 질소산화물 및 일산화탄소 제거 능력을 비교한 그래프이다.
도 4는 실시예 1 내지 8에 의해 제조된 제올라이트 기반 SCR 촉매를 통한 250 ℃에서의 질소산화물 및 일산화탄소 제거 능력을 비교한 그래프이다.
도 5는 실시예 1 내지 8에 의해 제조된 제올라이트 기반 SCR 촉매의 온도에 따른 질소산화물 환원율을 나타낸 그래프이다.1 is a process flow chart showing a method of manufacturing a zeolite-based SCR catalyst according to an embodiment of the present invention.
2 is a process flow chart showing a method for treating exhaust gas using a zeolite-based SCR catalyst according to an embodiment of the present invention.
Figure 3 is a graph comparing the nitrogen oxide and carbon monoxide removal capacity at 200 ℃ through the zeolite-based SCR catalyst prepared by Examples 1 to 8.
Figure 4 is a graph comparing the nitrogen oxide and carbon monoxide removal capacity at 250 ℃ through the zeolite-based SCR catalyst prepared in Examples 1 to 8.
Figure 5 is a graph showing the nitrogen oxide reduction rate according to the temperature of the zeolite-based SCR catalyst prepared in Examples 1 to 8.

하기의 설명에서는 본 발명의 실시예를 이해하는데 필요한 부분만이 설명되며, 그 이외 부분의 설명은 본 발명의 요지를 흩트리지 않는 범위에서 생략될 것이라는 것을 유의하여야 한다.It should be noted that in the following description, only parts necessary for understanding the embodiments of the present invention will be described, and descriptions of other parts will be omitted without detracting from the gist of the present invention.

이하에서 설명되는 본 명세서 및 청구범위에 사용된 용어나 단어는 통상적이거나 사전적인 의미로 한정해서 해석되어서는 아니 되며, 발명자는 그 자신의 발명을 가장 최선의 방법으로 설명하기 위해 용어의 개념으로 적절하게 정의할 수 있다는 원칙에 입각하여 본 발명의 기술적 사상에 부합하는 의미와 개념으로 해석되어야만 한다. The terms or words used in the present specification and claims described below should not be construed as being limited to ordinary or lexical meanings, and the inventor is appropriate as a concept of terms to describe his or her invention in the best way. Based on the principle that it can be defined, it should be interpreted as meanings and concepts consistent with the technical spirit of the present invention.

따라서 본 명세서에 기재된 실시예와 도면에 도시된 구성은 본 발명의 바람직한 실시예에 불과할 뿐이고, 본 발명의 기술적 사상을 모두 대변하는 것은 아니므로, 본 출원시점에 있어서 이들을 대체할 수 있는 다양한 균등물과 변형예들이 있을 수 있음을 이해하여야 한다.Therefore, the configuration shown in the embodiments and drawings described in this specification is only a preferred embodiment of the present invention, and does not represent all of the technical spirit of the present invention, and various equivalents that can replace them at the time of this application It should be understood that there may be and variations.

본 발명에서는 촉매 활성을 나타내는 귀금속 물질을 담지하는 담체로서 제올라이트를 사용한다. 본 발명에서 사용하는 용어 '제올라이트'는 결정질 알루미늄 규산염광물을 총칭하는 용어로서, 천연적으로 생산되는 제올라이트 및 인공적으로 합성된 제올라이트를 포함하는 개념으로 사용한다.In the present invention, zeolite is used as a carrier for supporting a noble metal material exhibiting catalytic activity. The term 'zeolite' used in the present invention is a general term for crystalline aluminum silicate mineral, and is used as a concept including naturally produced zeolite and artificially synthesized zeolite.

이하, 도면을 참조하여 본 발명을 설명한다.Hereinafter, the present invention will be described with reference to the drawings.

제올라이트 기반 SCR 촉매Zeolite-based SCR catalyst

본 발명의 일 실시예에 따른 제올라이트 기반 SCR 촉매는, 배기가스 내 일산화탄소(CO)를 환원제로 사용하여 질소산화물(NOx)을 환원시키는 촉매로서, 수소, 알칼리 금속, 및 알칼리 토금속으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나의 양이온과 이온 교환된 제올라이트에 이리듐(Ir)을 함침한 뒤 습윤 공기하에서 소성하여 제조되며, 상기 제올라이트는 베타 제올라이트, 모데나이트(mordenite), MFI형 제올라이트, 페리에라이트(ferrierite), 및 CHA형 제올라이트로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나인 것을 특징으로 한다.Zeolite-based SCR catalyst according to an embodiment of the present invention, as a catalyst for reducing nitrogen oxides (NOx) using carbon monoxide (CO) in the exhaust gas as a reducing agent, selected from the group consisting of hydrogen, alkali metal, and alkaline earth metal It is prepared by impregnating iridium (Ir) in a zeolite ion-exchanged with any one cation, followed by calcination under wet air, and the zeolite is beta zeolite, mordenite, MFI zeolite, ferrierite, And it characterized in that it is any one selected from the group consisting of CHA-type zeolite.

SCR 시스템은 육상 플랜트, 선박 및 자동차 운전 중 발생하는 배기가스 중의 질소산화물을 제거하기 위한 기술이다. 즉, 선박 엔진이나 보일러, 또는 육상 플랜트의 보일러나 소각로에서 발생되는 배기가스 중의 질소산화물 저감을 위해 SCR을 사용한다. SCR 시스템은 선택적 촉매 환원법을 이용한 NOx 저감 시스템의 하나로서, 촉매에 배기가스와 환원제를 동시에 통과시키면서 NOx와 환원제를 반응시켜 질소와 수증기로 환원되도록 구성된다.The SCR system is a technology for removing nitrogen oxides from exhaust gas generated during the operation of land plants, ships, and automobiles. That is, SCR is used to reduce nitrogen oxides in exhaust gas generated from a ship engine, a boiler, or a boiler or incinerator of an onshore plant. The SCR system is one of NOx reduction systems using a selective catalytic reduction method, and is configured to reduce NO and water vapor by reacting NOx and a reducing agent while simultaneously passing exhaust gas and a reducing agent through the catalyst.

일반적으로, SCR 시스템은 질소산화물 저감을 위한 환원제로 암모니아 또는 암모니아를 제공하는 우레아를 이용한다. 또한, 200 ℃ 내지 400 ℃의 활성 온도 범위를 갖는 촉매를 이용한다. In general, the SCR system uses urea to provide ammonia or ammonia as a reducing agent for reducing nitrogen oxides. In addition, a catalyst having an active temperature range of 200 ° C to 400 ° C is used.

본 발명의 일 실시예에 따른 제올라이트 기반 SCR 촉매는 배출가스 내의 일산화탄소(CO)를 환원제로 사용하여 질소산화물을 제거한다. 연소기관의 배출가스는 질소산화물 외에도 탄화수소, 일산화탄소, 이산화탄소, 수소, 질소, 산소, 황 산화물 및 물을 포함할 수 있다. 따라서 환원제로 배기가스 내의 일산화탄소를 사용하면 종래 우레아를 저장하기 위한 용기, 및 분사 장치 등의 부수적인 시스템이 필요하지 않아 연소기관 내의 공간을 활용할 수 있으며 추가적 비용이 들지 않아 경제적인 장점이 있다. 또한, 질소산화물 저감과 동시에 배기가스 내 일산화탄소를 제거할 수 있다는 장점도 있다.The zeolite-based SCR catalyst according to an embodiment of the present invention removes nitrogen oxides using carbon monoxide (CO) in the exhaust gas as a reducing agent. In addition to nitrogen oxides, combustion engine exhaust gases can include hydrocarbons, carbon monoxide, carbon dioxide, hydrogen, nitrogen, oxygen, sulfur oxides and water. Therefore, when carbon monoxide in the exhaust gas is used as a reducing agent, there is no need for an additional system such as a container for storing urea and an injection device, so that space in the combustion engine can be utilized and there is an economical advantage because there is no additional cost. In addition, it also has the advantage of being able to remove carbon monoxide in the exhaust gas while reducing nitrogen oxides.

본 발명에 따라 제거되는 질소산화물의 예로는 일산화질소, 이산화질소, 3산화이질소, 4산화이질소, 일산화이질소, 및 그들의 혼합물을 들 수 있다. 바람직하게는 일산화질소, 이산화질소, 일산화이질소이다. 본 발명에 의해 처리될 수 있는 배출 가스의 질소 산화물 농도는 한정되지 않는다.Examples of nitrogen oxides removed according to the present invention include nitrogen monoxide, nitrogen dioxide, dinitrogen trioxide, dinitrogen tetraoxide, dinitrogen monoxide, and mixtures thereof. Preferred are nitrogen monoxide, nitrogen dioxide, and nitrogen monoxide. The nitrogen oxide concentration of the exhaust gas that can be treated by the present invention is not limited.

본 발명에 따른 제올라이트 기반 SCR 촉매에 의해, 디젤 자동차 및 가솔린 자동차로부터의 배기 가스, 보일러 및 가스 터빈 등에서 배출되는 각종 배출 가스로부터의 질소산화물을 정화할 수 있다.With the zeolite-based SCR catalyst according to the present invention, nitrogen oxides from various exhaust gases discharged from exhaust gases from diesel vehicles and gasoline vehicles, boilers, and gas turbines can be purified.

제올라이트(Zeolite)는 알루미늄 산화물과 규산 산화물의 결합으로 생겨난 음이온에 알칼리 금속 및 알칼리 토금속이 결합되어 있는 광물을 총칭한다. 즉, 결정질 알루미늄 규산염광물을 의미하며, 비석으로도 불린다.Zeolite (Zeolite) is a generic term for minerals in which alkali metals and alkaline earth metals are bound to anions generated by the combination of aluminum oxide and silicate oxide. In other words, it means crystalline aluminum silicate minerals, also called zeolite.

제올라이트의 골격 구조는 [SiO4]4-와 [AlO4]5-으로 구성된 정사면체 단위가 산소가교를 통해 연결되어 있다. 이 때 [SiO4]4-의 경우 Si은 +4의 형식전하를 갖는데 반하여 [AlO4]5-의 경우 Al은 +3의 형식전하 밖에 갖지 못하므로 Al이 있는 곳마다 음전하를 한 개씩 수용하고 있다. 따라서 전하 상쇄를 위해서 양이온들이 존재하게 되며 양이온들은 골격 내부가 아니라 세공 내부에 존재하며 나머지 공간들은 보통 물 분자들로 채워져 있다.In the skeleton structure of zeolite, tetrahedral units composed of [SiO4] 4- and [AlO4] 5- are connected through oxygen crosslinking. At this time, in the case of [SiO4] 4- , Si has a type charge of +4, whereas in the case of [AlO4] 5- , only Al has a type charge of +3, so it accepts one negative charge wherever there is Al. Therefore, cations exist for charge cancellation, and cations exist inside pores, not inside the skeleton, and the remaining spaces are usually filled with water molecules.

본 발명에서 사용되는 제올라이트는 베타 제올라이트, 모데나이트(mordenite), MFI형 제올라이트, 페리에라이트(ferrierite), 및 CHA형 제올라이트로 이루어진 군에서 선택된 어느 하나를 사용할 수 있다.The zeolite used in the present invention may be any one selected from the group consisting of beta zeolite, mordenite, MFI zeolite, ferrierite, and CHA zeolite.

상기 MFI형 제올라이트는, 예를 들어 ZSM-5, [As-Si-O]-MFI, [Fe-Si-O]-MFI, [Ga-Si-O]-MFI, AMS-1B, AZ-1, Bor-C, 보랄라이트 C, Encilite, FZ-1, LZ-105, 무티나이트(Mutinaite), NU-4, NU-5, 실리카라이트, TS-1, TSZ, TSZ-III, TZ-01, USC-4, USI-108, ZBH, ZKQ-1B, ZMQ-TB, 유기 자유 ZSM-5, 및 이들의 2종 이상의 혼합물로 이루어진 군으로부터 선택되는 1종 이상을 포함할 수 있다. 본 발명의 바람직한 실시양태에 따르면, MFI형 제올라이트는 ZSM-5를 포함한다.The MFI zeolite is, for example, ZSM-5, [As-Si-O] -MFI, [Fe-Si-O] -MFI, [Ga-Si-O] -MFI, AMS-1B, AZ-1 , Bor-C, Boralite C, Encilite, FZ-1, LZ-105, Mutinaite, NU-4, NU-5, Silicalight, TS-1, TSZ, TSZ-III, TZ-01, USC-4, USI-108, ZBH, ZKQ-1B, ZMQ-TB, organic free ZSM-5, and one or more selected from the group consisting of mixtures of two or more thereof. According to a preferred embodiment of the invention, the MFI type zeolite comprises ZSM-5.

상기 CHA형 제올라이트는, 예를 들어 카바자이트, AlP, [Al-As-O]-CHA, [Co-Al-P-O]-CHA, [Mg-Al-P-O]-CHA, [Si-O]-CHA, [Zn-Al-P-O]-CHA, [Zn-As-O]-CHA, |Co|[Be-P-O]-CHA, |Li-Na|[Al-Si-O]-CHAO34, CoAPO-44, CoAPO-47, DAF-5, 탈수 Na-카바자이트, GaPO-34, K-카바자이트, LZ-218, 린데 D, 린데 R, MeAPO-47, MeAPSO-47, Ni(데타)2-UT-6, Phi, SAPO-34, SAPO-47, SSZ-13, SSZ-62, UiO-21, 빌헨데르소나이트(Willhendersonite), ZK-14, ZYT-6, 및 이들의 2종 이상의 혼합물로 이루어진 군으로부터 선택되는 1종 이상을 포함할 수 있다. 본 발명의 바람직한 실시양태에 따르면, CHA형 제올라이트는 카바자이트, SSZ-13, LZ-218, 린데 D, 린데 R, Phi, ZK-14 및 ZYT-6, 및 이들의 2종 이상의 혼합물로 이루어진 군으로부터 선택되는 1종 이상의 제올라이트를 포함하고, 더 바람직하게는 SSZ-13을 포함한다.The CHA zeolite is, for example, carbazite, AlP, [Al-As-O] -CHA, [Co-Al-PO] -CHA, [Mg-Al-PO] -CHA, [Si-O] -CHA, [Zn-Al-PO] -CHA, [Zn-As-O] -CHA, | Co | [Be-PO] -CHA, | Li-Na | [Al-Si-O] -CHAO34, CoAPO -44, CoAPO-47, DAF-5, dehydrated Na-carbazite, GaPO-34, K-carbazite, LZ-218, Linde D, Linde R, MeAPO-47, MeAPSO-47, Ni (Theta) 2-UT-6, Phi, SAPO-34, SAPO-47, SSZ-13, SSZ-62, UiO-21, Willhendersonite, ZK-14, ZYT-6, and two or more thereof It may include one or more selected from the group consisting of mixtures. According to a preferred embodiment of the invention, the CHA type zeolite is composed of carbazite, SSZ-13, LZ-218, Linde D, Linde R, Phi, ZK-14 and ZYT-6, and mixtures of two or more thereof And one or more zeolites selected from the group, more preferably SSZ-13.

상기 제올라이트는 Si/Al의 몰비가 1 내지 100인 것을 사용할 수 있다. 상기 몰비가 1 미만이거나 100을 초과하면 제올라이트 결정의 형성이 저해될 우려가 있으므로 상기 범위 내 몰비를 가지는 제올라이트를 사용하는 것이 바람직하다.The zeolite may use a Si / Al molar ratio of 1 to 100. When the molar ratio is less than 1 or exceeds 100, it is preferable to use a zeolite having a molar ratio within the above range because there is a possibility that the formation of zeolite crystals may be inhibited.

제올라이트를 원하는 교환 이온의 염을 함유하는 용액과 접촉하는 방식에 의해 수소 이온과 교환시킬 수 있다. 구체적으로 상기 제올라이트를 질산암모늄, 염화암모늄, 아세트산 암모늄, 질산, 황산, 및 염산으로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상을 포함하는 산성용액으로 처리하고 건조할 수 있다.The zeolite can be exchanged with hydrogen ions by contacting a solution containing a salt of the desired exchange ion. Specifically, the zeolite may be treated with an acidic solution containing at least one selected from the group consisting of ammonium nitrate, ammonium chloride, ammonium acetate, nitric acid, sulfuric acid, and hydrochloric acid and dried.

이때 수소 이온 교환의 정도는 전체 제올라이트의 2 내지 50 % 범위인 것이 바람직하다. 상기 범위 내로 수소이온 교환시킨 제올라이트 촉매를 사용하는 경우 촉매의 활성 저하 현상이 적게 관찰된다. 또한, 수소이온 교환량이 50 %를 초과하게 되면 촉매가 갖고 있는 산점이 너무 감소되어 반응 활성의 저하를 가져올 수 있다.At this time, the degree of hydrogen ion exchange is preferably in the range of 2 to 50% of the total zeolite. In the case of using a zeolite catalyst in which hydrogen ions are exchanged within the above range, a decrease in activity of the catalyst is less observed. In addition, when the amount of hydrogen ion exchange exceeds 50%, the acid point of the catalyst is too reduced, which may lead to a decrease in reaction activity.

또한 상기 제올라이트를 산성용액에 투입하여 70 내지 90 ℃에서 충분한 시간 동안 교반한 후, 여과하고, 수세하는 공정을 통해 제조할 수 있다. 교반, 여과 및 수세 공정은 3회 이상 실시하는 것이 바람직하다.In addition, the zeolite may be added to an acidic solution, stirred at 70 to 90 ° C. for a sufficient time, filtered, and then washed. It is preferable to perform the stirring, filtration, and washing steps three or more times.

상기 제올라이트의 산처리에 사용되는 산의 종류는 질산암모늄, 염화암모늄, 아세트산 암모늄, 질산, 황산, 염산 등이 있으며 이들 중 둘 이상의 혼합물을 사용할 수도 있다. 상기 산성 용액의 농도는 0.1 내지 1 N인 것이 바람직하며, 상기 제올라이트와 산성용액의 중량비는 1:10 내지 1:20의 비율인 것이 바람직하다.The type of acid used for the acid treatment of the zeolite includes ammonium nitrate, ammonium chloride, ammonium acetate, nitric acid, sulfuric acid, hydrochloric acid, and mixtures of two or more of them may be used. The concentration of the acidic solution is preferably 0.1 to 1 N, and the weight ratio of the zeolite and the acidic solution is preferably in a ratio of 1:10 to 1:20.

본 발명의 일 실시예에 따른 제올라이트는 수소 이온과 이온 교환되어 있으나 본 발명의 기술적 사상은 이에 한정되지 않는다. The zeolite according to an embodiment of the present invention is ion-exchanged with hydrogen ions, but the technical spirit of the present invention is not limited thereto.

즉 상기 제올라이트는 수소 이온 대신 알칼리 금속 또는 알칼리 토금속 양이온과 이온 교환될 수 있다. That is, the zeolite can be ion-exchanged with alkali metal or alkaline earth metal cations instead of hydrogen ions.

상기 양이온 교환에 사용되는 알칼리 또는 알칼리 토금속은 그 구성의 제한이 없이 선택될 수 있다. The alkali or alkaline earth metal used for the cation exchange may be selected without limitation in its composition.

바람직하게는 상기 알칼리 금속은 나트륨(Na), 또는 칼륨(K)으로 교환하여 사용할 수 있으며, 상기 알칼리 토금속은 베릴륨(Be), 마그네슘(Mg), 칼슘(Ca), 스트론튬(Sr), 및 바륨(Ba)으로 교환하여 사용할 수 있다. 상기 이온 교환을 위한 알칼리 토금속의 전구체로는 수용성인 금속염이면 가능한데 특히, 알칼리 토금속의 질산(NO3), 탄산(CO3), 클로라이드(Cl), 하이드록사이드(OH-), 및 황산(SO4)염 또는 이들의 수화물이 바람직하다.Preferably, the alkali metal can be used in exchange for sodium (Na) or potassium (K), and the alkaline earth metal is beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), and barium. (Ba) can be used. As the alkaline earth metal for the ion exchange precursor is water-soluble metal salts are possible, especially, the alkaline earth metal nitrate (NO 3), carbonate (CO 3), chloride (Cl), hydroxide (OH -), and sulfate (SO 4 ) Salts or their hydrates are preferred.

이온 교환된 제올라이트에는 이리듐(Ir)이 담지된다. 이때 이리듐을 담지하기 위해 함침법 또는 이온교환법을 사용할 수 있다.Iridium (Ir) is supported on the ion-exchanged zeolite. At this time, an impregnation method or an ion exchange method may be used to support iridium.

함칩법은 접촉방법에 따라 흡착법, 증발건조법, 분무법, 초기 습식 함침법 등이 있다. The impregnation method includes an adsorption method, an evaporation drying method, a spray method, and an initial wet impregnation method depending on the contact method.

흡착법은 활성물질을 녹인 용액에 지지체를 담가 지지체 표면에 활성물질을 흠착시켜 담지시키는 방법이다. The adsorption method is a method in which a support is immersed in a solution in which the active material is dissolved, and the active material is impregnated and supported on the surface of the support.

증발건조법은 지지체를 활성물질을 녹인 용액에 담근 후 용매를 증발시켜 지지체에 활성물질을 부착시키는 방법으로, 이는 활성물질의 담지량이 많고 지지체의 세공이 가늘고 많으면 세공이 막힐 수 있다는 단점이 있다. The evaporative drying method is a method in which a support is dipped in a solution in which the active material is dissolved, and then the solvent is evaporated to attach the active material to the support, which has the disadvantage that the pores may be clogged if the support material has a large amount of support and the pores are thin and large.

분무법은 지지체를 증발기에 넣고 흔들어주면서 활성물질이 들어있는 용액을 분무시켜 담지시키는 방법으로, 세공보다는 표면에 활성물질이 많이 달라붙는다. The spraying method is a method in which a solution containing an active substance is sprayed and supported while shaking the supporter into an evaporator, and the active substance adheres to the surface rather than pores.

초기 습식 함침법은 가장 널리 사용되는 방법으로서 활성물질을 지지체의 세공부피만큼 용매에 녹인 용액을 건조된 지지체에 가하여 흡수시킨 후 건조시켜 용매를 제거하는 방법이며, 간단하다는 장점이 있다. The initial wet impregnation method is the most widely used method, and the solution obtained by dissolving the active substance in the solvent as much as the pore volume of the support is added to the dried support, absorbed, and then dried to remove the solvent, and has the advantage of being simple.

본 발명은 담지된 활성물질인 귀금속 촉매가 지지체에 균일하게 분포되도록 하기 위해서, 상술한 함침법 중에서 증발건조법 또는 초기 습식 함침법을 이용하는 공정을 따를 수 있다.The present invention may follow a process using an evaporation drying method or an initial wet impregnation method among the above-described impregnation methods in order to uniformly distribute the precious metal catalyst, which is the supported active material, on the support.

이온교환법은 활성 성분인 양이온을 이온 교환에 의해 담지시키는 방법으로, 제올라이트, 실리카, 그리고 실리카-알루미나 등에 금속이온을 담지시킬 때 많이 사용된다. 이온교환법은 활성 물질이 아주 균일하게 분포된다는 장점이 있으며, 금속의 전구물질과 지지체 간의 상호작용이 강하고, 이온 교환이 이루어지는 정도는 지지체의 성분과 용액의 pH에 의해 결정된다. The ion exchange method is a method of supporting an active component, a cation, by ion exchange, and is often used when supporting metal ions on zeolite, silica, and silica-alumina. The ion exchange method has the advantage that the active material is distributed very uniformly, the interaction between the precursor of the metal and the support is strong, and the degree of ion exchange is determined by the pH of the component and solution of the support.

일반적으로 이온교환 반응은 지지체 표면으로의 이온 확산과 이온교환 단계 등 연속적인 두 단계로 진행된다. 따라서 지지체의 기공 크기가 작으면 전체 이온교환 속도는 확산 속도에 의해 결정된다. 또한 수용액 중의 교환되는 이온의 양이 지지체에 존재하는 교환점의 양보다 작으면, 이온교환은 지지체의 바깥부분까지만 진행되기 때문에 균일한 분포를 얻을 수 없다. In general, the ion exchange reaction proceeds in two successive steps: ion diffusion to the surface of the support and ion exchange. Therefore, if the pore size of the support is small, the overall ion exchange rate is determined by the diffusion rate. In addition, if the amount of ions exchanged in the aqueous solution is smaller than the amount of exchange points present in the support, the ion distribution proceeds only to the outer portion of the support, so that a uniform distribution cannot be obtained.

따라서 이러한 경우에는 장시간 동안 담지하여야 하며, 이온교환 한 물질은 세척과 건조, 소성의 과정을 거쳐야 한다. 세척은 이온교환 과정 중에 지지체 내에 남게 되는 불순물을 제거하기 위한 과정이며, 건조과정에서는 금속 전구물질과 지지체 간의 상호작용이 강하므로 촉매의 변화는 거의 없다. Therefore, in this case, it must be supported for a long time, and the ion-exchanged material must be washed, dried, and fired. Washing is a process for removing impurities remaining in the support during the ion exchange process. In the drying process, the interaction between the metal precursor and the support is strong, so there is little change in the catalyst.

소성과정에서 금속의 소결은 매우 느리게 일어나지만, 소성조건에 따라 최종 촉매가 영향을 받는다. 소성 온도가 너무 낮을 경우 전구물질 미분해에 따른 정상적 금속 첨가가 이루어지지 않아 촉매의 활성이 저하될 수 있고, 너무 높을 경우 제조되는 촉매의 산 특성과 구조가 변화하여 목적하고자 하는 촉매의 활성을 얻기 어려울 수 있다.In the firing process, sintering of the metal occurs very slowly, but the final catalyst is affected by the firing conditions. If the calcination temperature is too low, the activity of the catalyst may deteriorate due to the absence of normal metal addition due to the precursor decomposition, and if it is too high, the acid properties and structure of the prepared catalyst may change to obtain the desired catalyst activity. It can be difficult.

이리듐(Iridium)은 원자번호 77 번의 원소로, 원소기호는 Ir이다. 코발트(Co), 로듐(Rh)과 함께 주기율표에서 9족(8B족)에 속하는 전이금속으로, 백금족 금속의 하나이다. 백금족 금속은 주기율표에서 8, 9, 10족에 있는 5주기와 6주기의 원소들, 즉 루테늄(Ru), 오스뮴(Os), 로듐(Rh), 이리듐(Ir), 팔라듐(Pd), 백금(Pt)의 6가지 금속 원소들을 말한다. 단단하나 연성이 적고 쉽게 부서져 가공하기가 어렵다. 덩어리는 은백색이나, 분말은 검정색이다. 밀도는 20℃에서 22.56g/cm로, 모든 원소 중에서 오스뮴(밀도 22.59g/cm) 다음으로 높다. 녹는점은 2446 ℃이고, 끓는점은 4,430 ℃이다.Iridium is an atomic number 77 element, and the element symbol is Ir. It is a transition metal belonging to group 9 (group 8B) in the periodic table together with cobalt (Co) and rhodium (Rh), and is one of the platinum group metals. Platinum group metals are elements of periods 5 and 6 in groups 8, 9, and 10 in the periodic table, namely ruthenium (Ru), osmium (Os), rhodium (Rh), iridium (Ir), palladium (Pd), platinum ( Pt) refers to the six metal elements. Hard but ductile and easy to break and difficult to process. The mass is silvery white, but the powder is black. The density is 22.56 g / cm at 20 ° C., which is the second highest after osmium (density 22.59 g / cm) among all elements. The melting point is 2446 ℃, the boiling point is 4,430 ℃.

상기 이리듐은 내부식성이 가장 큰 내화(refractory) 금속 중의 하나로, 실온에서는 공기, 물, 산, 알칼리와 반응하지 않고 왕수(王水)에도 녹지 않는다. 공기 중에서 800℃ 이상으로 가열하거나 산화성 용융 알칼리와 반응시키면 이산화이리듐(IrO2)이 되는데, IrO2는 왕수에 녹으며, 약 1,100 ℃ 이상에서는 원소들로 분해된다. 일부 용융염과 반응하며, 고온에서는 할로겐 원소들과도 반응한다. 화합물에서는 -3 ~ +6의 산화상태를 가지나, +3 및 +4의 산화상태가 가장 흔한 상태로 존재한다.The iridium is one of the most refractory metals having the highest corrosion resistance, and does not react with air, water, acid, and alkali at room temperature and does not melt in aqua regia. When heated to over 800 ° C in air or reacted with oxidizing molten alkali, it becomes iridium dioxide (IrO 2 ). IrO 2 dissolves in aqua regia and decomposes into elements above about 1,100 ° C. It reacts with some molten salts and also reacts with halogen elements at high temperatures. The compounds have oxidation states of -3 to +6, but oxidation states of +3 and +4 are the most common.

또한, 상기 이리듐 화합물들은 여러 가지 화학반응의 촉매로 이용될 수 있다. 예를 들어 [IrI2(CO)2]-은 메틸알코올(CHOH)을 카르보닐화(carbonylation)시켜 아세트산(CHCOOH)을 만드는 카티바 공정(Cativa Process)에서 촉매로 사용될 수 있다.In addition, the iridium compounds can be used as catalysts for various chemical reactions. For example, [IrI 2 (CO) 2] - may be used methyl alcohol (CHOH) to the carbonylation (carbonylation) by catalytic processes from cation bar (Cativa Process) making acetic acid (CHCOOH).

이리듐의 담지량은 적절한 범위 내에서 할 수 있으나 저온에서 질소산화물의 제거효율을 높이기 위한 목적을 발현시키기 위해 제올라이트 총 중량을 기준으로 0.1 내지 10 wt%의 중량비로 포함될 수 있다.The supported amount of iridium may be within an appropriate range, but may be included in a weight ratio of 0.1 to 10 wt% based on the total weight of the zeolite to express the purpose of increasing the removal efficiency of nitrogen oxides at low temperatures.

상기 이리듐 담지량 0.1 wt%는 촉매의 활성을 확보하기 위한 최저한의 담지량이며, 10 wt % 이상을 담지하는 경우 촉매의 활성의 향상이 미미하기 때문에 경제적 손실이 발생할 수 있다.The iridium loading amount of 0.1 wt% is a minimum loading amount to secure the activity of the catalyst, and when the amount of 10 wt% or more is supported, an improvement in the activity of the catalyst is insignificant, and thus economic loss may occur.

본 발명의 일 실시예에 따른 제올라이트는 이리듐 외에 다른 귀금속을 추가로 담지할 수 있다. 질소산화물의 제거율을 높이는 범위 내에서는 추가되는 귀금속의 종류나 양을 한정하지 않는다.The zeolite according to an embodiment of the present invention may additionally support other precious metals besides iridium. The type or amount of the noble metal added is not limited within the range of increasing the removal rate of nitrogen oxides.

추가적인 촉매성분으로는 루테늄, 백금, 로듐, 팔라듐, 및 은으로 이루어진 그룹 중에서 선택되는 하나 이상을 사용하는 것이 바람직하다. It is preferable to use one or more selected from the group consisting of ruthenium, platinum, rhodium, palladium, and silver as additional catalyst components.

이들 중에서 특히 바람직한 것은 루테늄, 백금, 로듐, 및 은이다. 이 경우 루테늄, 백금, 로듐 및 은의 담지량은 저온에서의 NOx 제거 효율을 높이기 위한 목적을 충분히 발휘시키기 위해서 적절한 범위 내에서 할 수 있다.Particularly preferred among these are ruthenium, platinum, rhodium, and silver. In this case, the supported amounts of ruthenium, platinum, rhodium, and silver can be performed within an appropriate range in order to sufficiently exhibit the purpose of increasing NOx removal efficiency at low temperatures.

바람직하게는 제올라이트 100 중량부에 대해 추가적인 촉매성분이 0.1 ~ 10 중량부 포함되게 할 수 있다. 0.1 중량부는 촉매의 활성을 확보하기 위한 최저한의 담지량이며, 10 중량부를 초과하여 담지하여도 촉매의 활성 향상 정도가 미미하기 때문에 상기 범위가 바람직하다.Preferably, an additional catalyst component may be included in an amount of 0.1 to 10 parts by weight based on 100 parts by weight of zeolite. 0.1 part by weight is the minimum supported amount for securing the activity of the catalyst, and the above range is preferable because the degree of improvement in the activity of the catalyst is insignificant even when it is carried over 10 parts by weight.

루테늄(Ruthenium)은 원자번호 44 번의 원소로, 원소기호는 Ru이다. 주기율표의 중앙에 위치하는 전이금속으로, 백금족 금속의 하나이다. 전이금속은 d-전자 껍질에 전자가 채워지는 원소들로, 대체로 단단하고 강하며, 색깔을 띠는 여러 산화 상태의 착화합물을 만들고, 촉매 활성을 보이는 공통점이 있다. Ruthenium is an atomic number 44 element, and the element symbol is Ru. It is a transition metal located in the center of the periodic table and is one of the platinum group metals. Transition metal is an element that is filled with electrons in the d-electron shell, and has a common property of forming a complex compound having various oxidation states, which are generally hard and strong, and exhibit catalytic activity.

그러나 세부적으로는 주기율표의 7족에 속하는 앞전이금속(early-transition metal)과 9~11족에 속하는 후전이금속(late-transition metal) 사이에 서로 상당히 다른 특성을 보인다. 8족에 속하는 루테늄은 앞전이금속과 후전이금속의 공통적 특성을 모두 갖고 있어 응용성이 매우 큰 전이금속이다. In detail, however, the periodic table shows significantly different characteristics between an early-transition metal belonging to group 7 and a late-transition metal belonging to group 9-11. Ruthenium, which belongs to Group 8, is a transition metal with great applicability because it has both common characteristics of the front transition metal and the post transition metal.

루테늄은 금속 공업에서는 합금 소재로, 화학공업에서는 촉매로, 전자공업에서는 전기접점 및 저항재료 등으로 주로 쓰인다. 그리고 루테늄 착화합물은 항암제, 태양에너지 전환에 쓰이는 광촉매 등으로도 기대를 모으고 있는 원소이다.Ruthenium is mainly used as an alloy material in the metal industry, as a catalyst in the chemical industry, and as an electrical contact and resistance material in the electronics industry. In addition, ruthenium complex compounds are also anticipating elements such as anticancer drugs and photocatalysts used in solar energy conversion.

백금(Platinum)은 희유원소에 속하며 클라크수 제74위이고, 유리상태 또는 다른 동족원소와의 합금으로서 산출되며, 러시아의 우랄지방·남아프리카·콜롬비아·캐나다 등이 주산지이다. 순도는 75 ∼ 85 %이며 불순물은 다른 백금족원소이다.Platinum (Platinum) belongs to a rare element and has the 74th largest number of Clarks. It is produced as a free state or alloy with other cognate elements. The main regions are Russia's Ural region, South Africa, Colombia, and Canada. Purity is 75-85% and impurities are other platinum group elements.

또한, 은백색의 귀금속으로 은보다 단단하고, 전성·연성이 있다. 냉간가공도 할 수 있으나, 보통은 800 ∼ 1,000 ℃로 가열하여 열간 가공한다. In addition, it is a silver-white precious metal that is harder than silver and has malleability and ductility. Cold working may also be performed, but is usually performed by heating to 800 to 1,000 ° C.

소량의 이리듐을 가하면 순수한 백금의 장점은 그대로 유지되면서 더 단단하고 강한 합금이 될 수 있다. 팽창률은 유리와 거의 같아서, 유리기구의 접합에 편리하다. 미세 분말 백금은 그 부피의 100 배 이상의 수소를 흡수하며, 적열한 백금은 수소를 흡수하여 투과시킨다. 공기나 수분 등에는 매우 안정하여 고온으로 가열해도 변하지 않고, 산·알칼리에 강하여 내식성이 크다. 다만 왕수에는 서서히 녹고, 가성알칼리와 함께 고온으로 가열하면 침식된다. 플루오르·염소·황·셀렌 등과 가열하면 반응한다.Adding a small amount of iridium can be a harder, stronger alloy while retaining the benefits of pure platinum. The expansion rate is almost the same as that of glass, which is convenient for bonding glass devices. Fine powdered platinum absorbs more than 100 times its volume, and glowing platinum absorbs hydrogen and permeates it. It is very stable in air and moisture, and does not change even when heated at a high temperature. It is resistant to acids and alkalis and has high corrosion resistance. However, it slowly melts in royal water and erodes when heated to high temperatures with caustic alkali. It reacts when heated with fluorine, chlorine, sulfur and selenium.

로듐(Rhodium)은 원자번호 45 번의 원소로, 원소기호는 Rh이다. 은백색 광택이 나는 전이금속으로, 백금족 금속의 하나이다. 보통 생산·판매되는 형태는 분말이나 스펀지 형태로 흑갈색을 띤다. 주기율표에서는 코발트(Co), 이리듐(Ir)과 함께 9족에 속하는데, 8 ~ 10족 원소들을 8B족 원소로 부르기도 한다. 물리 및 화학적 성질은 코발트보다는 이리듐이나 다른 백금족 금속들과 가깝다. 백금보다는 녹는점이 높고, 밀도가 낮다. 단단하여 잘 마모되지 않으며, 빛의 반사율이 크다. 공기 중 상온(25 ℃)에서는 산화되지 않으며, 500 ℃ 이상에서는 서서히 산화되어 산화 로듐(Rh2O3)이 생성되지만, 더욱 가열하면 다시 금속 로듐과 산소로 분해된다. 높은 온도에서는 황, 할로겐 원소들과 반응한다. 질산을 비롯한 대부분의 산에 녹지 않는다.Rhodium is an atomic number 45 element, and the element symbol is Rh. It is a transition metal with a silver-white luster and is one of the platinum group metals. Usually produced and sold in the form of powder or sponge, it has a dark brown color. In the periodic table, cobalt (Co) and iridium (Ir) belong to group 9, and groups 8 to 10 elements are also called group 8B elements. Physical and chemical properties are closer to iridium or other platinum group metals than to cobalt. It has a higher melting point and lower density than platinum. It is hard and does not wear well, and the light reflectance is large. It is not oxidized at room temperature (25 ° C) in air, and is slowly oxidized above 500 ° C to produce rhodium oxide (Rh 2 O 3 ), but upon further heating, it is decomposed again into metal rhodium and oxygen. At high temperatures, it reacts with sulfur and halogen elements. Insoluble in most acids, including nitric acid.

팔라듐(Palladium)은 클라크수 71 번째의 희유원소이지만, 백금이나 금보다는 많다. 백금석, 금, 은광석 속에 합금으로 함유되어 있다. 백색 금속으로, 백금족 금속 중 가장 가볍고 녹는점이 가장 낮은 금속으로 전성과 연성이 좋고 거의 모든 금속과 합금을 이룬다. 금속은 다량의 기체, 특히 수소를 흡수하는 성질을 지니는데, 상온(25 ℃), 상압(1 atm)에서 약 850 배의 수소를 흡수하며, 이때 뚜렷하게 팽창한다. 이 수소를 진공 속에 방출시키면 발생기 수소와 마찬가지로 활성이 강하다. 백금족 원소 중에서 비교적 반응성이 커서 산에 침식되기 쉬우며 왕수에는 잘 녹는다. 산소 속에서 약하게 가열하면 산화물을 만들지만 상온에서는 습한 공기나 오존 속에서도 변화하지 않는다. Palladium is the 71st rarest element in the number of Clarks, but more than platinum or gold. It is contained in platinum, gold and silver ores as alloys. It is a white metal and is the lightest and lowest melting point among platinum group metals. It has good malleability, ductility, and alloys with almost all metals. The metal has a property of absorbing a large amount of gas, especially hydrogen, and absorbs about 850 times hydrogen at room temperature (25 ° C) and normal pressure (1 atm), and expands clearly at this time. When this hydrogen is released into a vacuum, it has a strong activity like generator hydrogen. It is relatively reactive among platinum group elements, so it is easy to be eroded by acids and soluble in royal water. Mild heating in oxygen produces oxide, but does not change in humid air or ozone at room temperature.

은(Silver)은, 일반적으로 회백색의 금속이지만 가루의 경우 회색을 띠기도 한다. 금속 중 금 다음으로 전성과 연성 성질이 커서 매우 얇은 은박도 만들 수 있다. 또한, 열과 전기를 가장 잘 전달하며 가공성과 기계적 성질이 매우 좋다. 은, 금 및 백금 등의 금속은 공기나 물과 쉽게 반응하지 않는다. 빛을 잘 반사해 반짝거려 장신구 등을 만드는 데 많이 사용하고, 산출량이 적어 가격이 비싸므로 귀금속이라고도 한다. 전성, 연성은 금에 이어 크며 융해하면 공기 중에서 다량의 산소를 흡장하며 응고할 때는 이를 격렬하게 방출한다. 열·전기의 전도성은 금속 중 가장 크다. 물과 대기 중에서는 안정하여 녹이 잘 슬지 않지만, 오존에서는 흑색의 과산화은으로, 황이나 황화수소에서는 흑색의 황화은으로 변한다. 보통의 산이나 알칼리에는 녹지 않지만 질산과 따뜻한 황산에는 녹아서 질산은, 황산 은이 되며, 보통 화합물에서의 산화수는 +1가와 +2가로 존재한다.Silver is generally an off-white metal, but sometimes gray in powder. After metal, it has the best malleability and ductility, and can make very thin silver foil. In addition, it transfers heat and electricity best and has good processability and mechanical properties. Metals such as silver, gold, and platinum do not react easily with air or water. It is often referred to as a precious metal because it reflects light well and is used to make ornaments such as glitter. The malleability and ductility are large following gold, and when melted, they absorb a large amount of oxygen in the air and release them violently when solidified. The conductivity of heat and electricity is the greatest among metals. It is stable in water and air, and does not rust well, but turns into black silver peroxide in ozone and black silver sulfide in sulfur or hydrogen sulfide. Insoluble in normal acid or alkali, but dissolved in nitric acid and warm sulfuric acid, it becomes silver nitrate and silver sulfate, and the oxidation number of compounds is usually +1 and +2.

이리듐이 담지된 제올라이트는 습윤 공기하에서 소성되어 촉매 조성물로 제조된다.The iridium-supported zeolite is calcined under wet air to prepare a catalyst composition.

이때, 소성은 300 내지 800 ℃의 온도에서 1 내지 10 시간 수행될 수 있다. 소성 온도가 300 ℃ 미만이면 최종 생성되는 촉매의 저온 활성이 떨어지는 단점이 있으며, 소성 온도가 800 ℃를 초과하면 촉매성분이 휘발되거나 소결에 의해 촉매 활성점이 감소하여 촉매의 성능이 감소할 수 있다. 또한 고온에 따른 에너지 소비가 크다는 문제점이 있다.At this time, the firing may be performed at a temperature of 300 to 800 ℃ for 1 to 10 hours. If the firing temperature is less than 300 ° C, there is a disadvantage in that the low temperature activity of the final catalyst is deteriorated. If the firing temperature exceeds 800 ° C, the catalyst component may volatilize or the catalyst activity point may decrease due to sintering, thereby reducing the performance of the catalyst. In addition, there is a problem that energy consumption is high due to high temperature.

이를 통해 제조된 촉매 조성물을 사용하는 경우 250 ℃ 이상의 온도에서 NOx의 NO로의 환원율은 50 % 이상일 수 있다. 하기 실시예 1 내지 8 및 도 3 내지 5에서 볼 수 있듯이 본 발명의 제올라이트 기반 SCR 촉매는 질소산화물의 환원 능력이 뛰어나다. When using the catalyst composition prepared through this, the reduction rate of NOx to NO at a temperature of 250 ° C. or higher may be 50% or higher. As can be seen in Examples 1 to 8 and FIGS. 3 to 5, the zeolite-based SCR catalyst of the present invention has excellent nitrogen oxide reduction ability.

H-ferrierite, H-mordenite를 사용한 경우 질소산화물이 50 % 이상 환원되었으며, H-ZSM-5, H-SSZ-13 제올라이트를 사용한 경우 질소산화물이 60 % 이상 환원되었다. 이를 통해 본 발명에 따른 제올라이트 기반 SCR 촉매가 뛰어난 질소산화물 환원 능력을 가짐을 확인할 수 있다. 또한 H-ZSM-5와 H-SSZ-13 제올라이트가 유사한 환원율을 보이나 SSZ-13 제올라이트의 열적 내구성이 더 우수한 것으로 알려져 있으므로, 적용가능성 높은 SCR 촉매를 제조하기 위해 SSZ-13 제올라이트를 사용하는 것이 바람직할 것이다.When H-ferrierite and H-mordenite were used, nitrogen oxides were reduced by 50% or more, and when H-ZSM-5 and H-SSZ-13 zeolites were used, nitrogen oxides were reduced by 60% or more. Through this, it can be confirmed that the zeolite-based SCR catalyst according to the present invention has excellent nitrogen oxide reduction capability. In addition, since H-ZSM-5 and H-SSZ-13 zeolites show similar reduction rates, it is known that the thermal durability of SSZ-13 zeolites is better, so it is preferable to use SSZ-13 zeolites to prepare highly applicable SCR catalysts. something to do.

제올라이트 기반 SCR 촉매 제조방법Method for manufacturing zeolite-based SCR catalyst

이하, 본 발명의 일 실시예에 따른 제올라이트 기반 SCR 촉매를 제조하는 방법을 설명하겠다.Hereinafter, a method of manufacturing a zeolite-based SCR catalyst according to an embodiment of the present invention will be described.

도 1은 본 발명의 일 실시예에 따른 제올라이트 기반 SCR 촉매 제조방법의 공정순서도이다.1 is a process flow diagram of a method for manufacturing a zeolite-based SCR catalyst according to an embodiment of the present invention.

도 1을 참조하면, 본 발명의 일 실시예에 따른 제올라이트 기반 SCR 촉매는 (a) 제올라이트를 준비하는 단계; (b) 상기 제올라이트를 수소, 알칼리 금속, 및 알칼리 토금속으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나의 양이온과 이온 교환시키는 단계; (c) 상기 이온 교환된 제올라이트에 이리듐을 담지하는 단계; 및 (d) 상기 이리듐이 담지된 제올라이트를 습윤 공기하에서 소성하는 단계;를 포함하여 제조된다. 또한, 상기 제올라이트는 베타 제올라이트, 모데나이트(mordenite), MFI형 제올라이트, 페리에라이트(ferrierite), 및 CHA형 제올라이트로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나를 사용한다.Referring to Figure 1, the zeolite-based SCR catalyst according to an embodiment of the present invention (a) preparing a zeolite; (b) ion-exchanging the zeolite with any one cation selected from the group consisting of hydrogen, alkali metal, and alkaline earth metal; (c) supporting iridium on the ion-exchanged zeolite; And (d) calcining the iridium-supported zeolite under wet air. In addition, the zeolite is beta zeolite, mordenite (mordenite), MFI zeolite, ferrierite (ferrierite), and any one selected from the group consisting of CHA zeolite is used.

우선 제올라이트를 준비한다(S10).First, a zeolite is prepared (S10).

제올라이트는 베타 제올라이트, 모데나이트(mordenite), MFI형 제올라이트, 페리에라이트(ferrierite), 및 CHA형 제올라이트로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나를 사용할 수 있다.As the zeolite, any one selected from the group consisting of beta zeolite, mordenite, MFI zeolite, ferrierite, and CHA zeolite can be used.

상기 제올라이트는 Si/Al 몰비가 1 내지 100인 것을 사용할 수 있다. 몰비가 1 미만이거나 100을 초과하면 제올라이트 결정의 형성이 저해될 우려가 있으므로 상기 범위 내 몰비를 가지는 제올라이트를 사용하는 것이 바람직하다.The zeolite may have a Si / Al molar ratio of 1 to 100. When the molar ratio is less than 1 or exceeds 100, it is preferable to use a zeolite having a molar ratio within the above range because there is a possibility that the formation of zeolite crystals may be inhibited.

다음으로 제올라이트를 수소, 알칼리 금속, 및 알칼리 토금속으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나의 양이온과 이온 교환시킨다(S20).Next, the zeolite is ion-exchanged with any one cation selected from the group consisting of hydrogen, alkali metal, and alkaline earth metal (S20).

수소 이온 교환 반응은 제올라이트를 원하는 교환 이온의 염을 함유하는 용액과 접촉하여 수행할 수 있다. 구체적으로 상기 제올라이트를 질산암모늄, 염화암모늄, 아세트산 암모늄, 질산, 황산, 및 염산으로 이루어진 군에서 선택되는 1종 이상을 포함하는 산성용액으로 처리하고 건조할 수 있다.The hydrogen ion exchange reaction can be carried out by contacting the zeolite with a solution containing a salt of the desired exchange ion. Specifically, the zeolite may be treated with an acidic solution containing at least one selected from the group consisting of ammonium nitrate, ammonium chloride, ammonium acetate, nitric acid, sulfuric acid, and hydrochloric acid and dried.

이때 수소 이온 교환의 정도는 전체 제올라이트의 2 내지 50 % 범위인 것이 바람직하다. 상기 범위 내로 수소 이온 교환시킨 제올라이트 촉매를 사용하는 경우 촉매의 활성 저하 현상이 적게 관찰된다. 또한, 수소 이온 교환량이 50 %를 초과하게 되면 촉매가 갖고 있는 산점이 너무 감소되어 반응 활성의 저하를 가져올 수 있다.At this time, the degree of hydrogen ion exchange is preferably in the range of 2 to 50% of the total zeolite. When using a zeolite catalyst in which hydrogen ions are exchanged within the above range, a decrease in activity of the catalyst is less observed. In addition, when the amount of hydrogen ion exchange exceeds 50%, the acid point of the catalyst is too reduced, which may lead to a decrease in reaction activity.

또한 상기 제올라이트를 산성용액에 투입하여 70 내지 90 ℃에서 충분한 시간 동안 교반한 후, 여과하고, 수세하는 공정을 통해 제조할 수 있다. 교반, 여과 및 수세 공정은 3회 이상 실시하는 것이 바람직하다.In addition, the zeolite may be added to an acidic solution, stirred at 70 to 90 ° C. for a sufficient time, filtered, and then washed. It is preferable to perform the stirring, filtration, and washing steps three or more times.

상기 제올라이트의 산처리에 사용되는 산의 종류는 질산암모늄, 염화암모늄, 아세트산 암모늄, 질산, 황산, 염산 등이 있으며 이들 중 둘 이상의 혼합물을 사용할 수도 있다. 상기 산성 용액의 농도는 0.1 내지 1 N인 것이 바람직하며, 상기 제올라이트와 산성용액의 중량비는 1:10 내지 1:20의 비율인 것이 바람직하다.The type of acid used for the acid treatment of the zeolite includes ammonium nitrate, ammonium chloride, ammonium acetate, nitric acid, sulfuric acid, hydrochloric acid, and mixtures of two or more of them may be used. The concentration of the acidic solution is preferably 0.1 to 1 N, and the weight ratio of the zeolite and the acidic solution is preferably in a ratio of 1:10 to 1:20.

본 발명의 일 실시예에 따른 제올라이트는 수소 이온과 이온 교환되어 있으나 본 발명의 기술적 사상은 이에 한정되지 않는다. The zeolite according to an embodiment of the present invention is ion-exchanged with hydrogen ions, but the technical spirit of the present invention is not limited thereto.

즉 상기 제올라이트는 수소 이온 대신 알칼리 금속 또는 알칼리 토금속 양이온과 이온 교환될 수 있다. That is, the zeolite can be ion-exchanged with alkali metal or alkaline earth metal cations instead of hydrogen ions.

상기 양이온 교환에 사용되는 알칼리 또는 알칼리 토금속은 그 구성의 제한이 없이 선택될 수 있다. The alkali or alkaline earth metal used for the cation exchange may be selected without limitation in its composition.

바람직하게는 상기 알칼리 금속은 나트륨(Na), 또는 칼륨(K)으로 교환하여 사용할 수 있으며, 상기 알칼리 토금속은 베릴륨(Be), 마그네슘(Mg), 칼슘(Ca), 스트론튬(Sr), 및 바륨(Ba)으로 교환하여 사용할 수 있다. 상기 이온교환을 위한 알칼리 토금속의 전구체로는 수용성인 금속염이면 가능한데 특히, 알칼리 토금속의 질산(NO3), 탄산(CO3), 클로라이드(Cl), 하이드록사이드(OH-), 및 황산(SO4)염 또는 이들의 수화물이 바람직하다.Preferably, the alkali metal can be used in exchange for sodium (Na) or potassium (K), and the alkaline earth metal is beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), and barium. (Ba) can be used. As the alkaline earth metal for the ion exchange precursor is water-soluble metal salts are possible, especially, the alkaline earth metal nitrate (NO 3), carbonate (CO 3), chloride (Cl), hydroxide (OH -), and sulfate (SO 4 ) Salts or their hydrates are preferred.

다음으로 이온 교환된 제올라이트에 이리듐을 담지한다(S30).Next, iridium is supported on the ion-exchanged zeolite (S30).

이때 이리듐을 담지하기 위해 함침법 또는 이온교환법을 사용할 수 있다.At this time, an impregnation method or an ion exchange method may be used to support iridium.

함침법은 접촉방법에 따라 흡착법, 증발건조법, 분무법, 초기 습식 함침법이 있으나 본 발명은 담지된 활성물질인 귀금속 촉매가 지지체에 균일하게 분포되도록 하기 위해서, 증발건조법 또는 초기 습식 함침법을 사용하는 것이 바람직하다.The impregnation method includes an adsorption method, an evaporation drying method, a spraying method, and an initial wet impregnation method according to a contact method, but the present invention uses an evaporation drying method or an initial wet impregnation method in order to uniformly distribute the supported precious metal catalyst as an active material on a support. It is preferred.

증발건조법은 지지체를 활성물질을 녹인 용액에 담근 후 용매를 증발시켜 지지체에 활성물질을 부착시키는 방법이다. The evaporation drying method is a method of attaching the active material to the support by dipping the support in a solution in which the active material is dissolved and then evaporating the solvent.

초기 습식 함침법은 가장 널리 사용되는 방법으로서 활성물질을 지지체의 세공부피만큼 용매에 녹인 용액을 건조된 지지체에 가하여 흡수시킨 후 건조시켜 용매를 제거하는 방법이며 간단하다는 장점이 있다.The initial wet impregnation method is the most widely used method, and the solution obtained by dissolving the active material in the solvent as much as the pore volume of the support is added to the dried support, absorbed, and then dried to remove the solvent.

이온교환법은 활성 성분인 양이온을 이온 교환에 의해 담지시키는 방법으로, 활성 물질이 아주 균일하게 분포되며, 금속의 전구물질과 지지체간의 상호작용이 강하다는 장점이 있다.The ion exchange method is a method of supporting an active component, a cation, by ion exchange, and has an advantage in that the active substance is very uniformly distributed and the interaction between the metal precursor and the support is strong.

여기서 이리듐은 상기 제올라이트 총 중량을 기준으로 0.1 내지 10 wt%의 중량비로 담지될 수 있다. 상기 이리듐 담지량 0.1 wt%는 촉매의 활성을 확보하기 위한 최저한의 담지량이며, 10 wt % 이상을 담지하는 경우 촉매의 활성 향상이 미미하기 때문에 경제적 손실이 발생할 수 있다.Here, iridium may be supported in a weight ratio of 0.1 to 10 wt% based on the total weight of the zeolite. The iridium loading amount of 0.1 wt% is the minimum loading amount to secure the activity of the catalyst, and when the amount of 10 wt% or more is supported, the improvement of the activity of the catalyst is insignificant and economic loss may occur.

본 발명의 일 실시예에 따른 제올라이트는 이리듐 외에 다른 귀금속을 추가로 담지할 수 있다. 질소산화물의 제거율을 높이는 범위 내에서는 추가되는 귀금속의 종류나 양을 한정하지 않는다.The zeolite according to an embodiment of the present invention may additionally support other precious metals besides iridium. The type or amount of the noble metal added is not limited within the range of increasing the removal rate of nitrogen oxides.

추가적인 촉매성분으로는 루테늄, 백금, 로듐, 팔라듐, 및 은으로 이루어진 그룹 중에서 선택되는 하나 이상을 사용하는 것이 바람직하며, 이들 중에서 특히 바람직한 것은 루테늄, 백금, 로듐, 및 은이다. 이 경우 루테늄, 백금, 로듐 및 은의 담지량은 저온에서의 질소산화물 제거 효율을 높이기 위한 목적을 충분히 발휘시키기 위해서 적절한 범위 내에서 선정될 수 있다.It is preferable to use at least one selected from the group consisting of ruthenium, platinum, rhodium, palladium, and silver as additional catalyst components, and among them, ruthenium, platinum, rhodium, and silver are particularly preferred. In this case, the supported amounts of ruthenium, platinum, rhodium, and silver can be selected within an appropriate range in order to sufficiently exhibit the purpose of increasing the efficiency of removing nitrogen oxides at low temperatures.

다음으로 이리듐이 담지된 제올라이트를 습윤 공기하에서 소성한다(S40).Next, the zeolite supported by iridium is calcined under wet air (S40).

이때, 소성은 300 내지 800 ℃의 온도에서 1 내지 10 시간 수행될 수 있다. 소성 온도가 300 ℃ 이하로 수행되면 최종 생성되는 촉매의 저온 활성이 떨어지는 단점이 있으며, 소성 온도가 800 ℃ 이상으로 수행되면 촉매성분이 휘발되거나 소결에 의해 촉매 활성점이 감소하여 촉매의 성능이 감소할 수 있다. 또한 고온에 따른 에너지 소비가 크다는 문제점이 있다.At this time, the firing may be performed at a temperature of 300 to 800 ℃ for 1 to 10 hours. When the firing temperature is performed at 300 ° C. or lower, the low temperature activity of the final catalyst is lowered, and when the firing temperature is performed at 800 ° C. or higher, the catalyst component volatilizes or the catalytic activity point decreases by sintering to decrease the performance of the catalyst. Can be. In addition, there is a problem that energy consumption is high due to high temperature.

SCR 촉매를 이용한 배기가스 처리방법Method for treating exhaust gas using SCR catalyst

이하, 본 발명에 일 실시예에 따라 제조된 제올라이트 기반 SCR 촉매를 사용하여 배기가스를 처리하는 방법을 설명한다.Hereinafter, a method of treating exhaust gas using a zeolite-based SCR catalyst prepared according to an embodiment of the present invention will be described.

도 2는 본 발명의 일 실시예에 따른 제올라이트 기반 SCR 촉매를 이용한 배기가스 처리방법을 나타낸 공정순서도이다.2 is a process flow chart showing a method for treating exhaust gas using a zeolite-based SCR catalyst according to an embodiment of the present invention.

도 2를 참조하면, 본 발명의 일 실시예에 따른 SCR 촉매를 이용한 배기가스 처리방법은 상기 제올라이트 기반 촉매를 사용하여 배기가스 내의 질소산화물을 흡착시키는 단계; 및 질소산화물을 환원제인 일산화탄소(CO)와 반응시켜 N2, CO2, 및 H2O로 환원시키는 단계를 포함한다.Referring to Figure 2, the exhaust gas treatment method using an SCR catalyst according to an embodiment of the present invention comprises the steps of adsorbing nitrogen oxides in the exhaust gas using the zeolite-based catalyst; And reacting nitrogen oxide with carbon monoxide (CO), a reducing agent, to reduce N 2 , CO 2 , and H 2 O.

먼저 제올라이트 기반 촉매를 사용하여 배기가스 내의 질소산화물을 흡착한다(S100).First, a nitrogen oxide in the exhaust gas is adsorbed using a zeolite-based catalyst (S100).

본 발명의 일 실시예에서 상기 촉매를 통과하는 배기가스의 시간당 공간속도(Gas Hour Space Velocity, GHSV)는 10,000 내지 200,000 h-1인 것이 바람직하다. 공간속도가 10,000 h-1 미만이면 처리량에 비해 촉매양이 상대적으로 많은 양을 사용하는 것으로 경제성이 떨어지며, 공간속도가 200,000 h-1를 초과하면 촉매와의 접촉시간이 짧아 NOx나 N2O의 흡착 효율이 감소할 가능성이 높아지는 외에 배기가스에 의한 부압이 높아져 엔진에 부하가 많이 걸리게 된다.In one embodiment of the present invention, the hourly space velocity of the exhaust gas passing through the catalyst (Gas Hour Space Velocity, GHSV) is preferably 10,000 to 200,000 h -1 . If the space velocity is less than 10,000 h -1 , the economic efficiency is reduced by using a relatively large amount of catalyst compared to the throughput. If the space velocity exceeds 200,000 h -1 , the contact time with the catalyst is short, resulting in NOx or N 2 O In addition to increasing the possibility that the adsorption efficiency decreases, the negative pressure caused by the exhaust gas increases, which puts a heavy load on the engine.

한편, 사용되는 엔진에 따라 적용되는 압력이 다를 수 있으나, 상기 촉매 층을 통과하는 기체의 압력은 대기압(1 atm) 내지 그 이상이 바람직하며, 압력이 증가할수록 흡착률은 증가하지만 엔진 부하가 높아지지 않도록 유의해야 한다.On the other hand, the applied pressure may be different depending on the engine used, but the pressure of the gas passing through the catalyst layer is preferably atmospheric pressure (1 atm) or higher, and as the pressure increases, the adsorption rate increases, but the engine load increases. Be careful not to lose.

본 발명에 따르면, 상기 흡착은 상온에서부터 500 ℃에서 수행되는 것이 바람직하며, 200 ℃ 내지 500 ℃에서 수행되는 것이 더 바람직하다. 촉매를 통과하는 기체의 온도가 엔진 시동 초기와 같은 200 ℃ 미만인 경우 흡착 속도 및 환원 탈착 반응이 늦어지고, 500 ℃를 초과하면 촉매와 지지체 등에 열적 손상을 가져오게 되는 문제점이 있다.According to the present invention, the adsorption is preferably performed at 500 ° C from room temperature, and more preferably at 200 ° C to 500 ° C. When the temperature of the gas passing through the catalyst is less than 200 ° C as in the beginning of engine start, the adsorption rate and the reduction and desorption reaction are slow, and if it exceeds 500 ° C, there is a problem that thermal damage is caused to the catalyst and the support.

흡착된 질소산화물은 환원제인 일산화탄소(CO)와 반응하여 N2, CO2, 및 H2O로 환원된다(S200).The adsorbed nitrogen oxide is reduced to N 2 , CO 2 , and H 2 O by reacting with a reducing agent carbon monoxide (CO) (S200).

본 발명에 따라 제거되는 질소산화물의 예로는 일산화질소, 이산화질소, 3산화이질소, 4산화이질소, 일산화이질소, 및 그들의 혼합물을 들 수 있다. 바람직하게는 일산화질소, 이산화질소, 일산화이질소이다. 본 발명에 의해 처리될 수 있는 배출 가스의 질소산화물 농도는 한정되지 않는다.Examples of nitrogen oxides removed according to the present invention include nitrogen monoxide, nitrogen dioxide, dinitrogen trioxide, dinitrogen tetraoxide, dinitrogen monoxide, and mixtures thereof. Preferred are nitrogen monoxide, nitrogen dioxide, and nitrogen monoxide. The nitrogen oxide concentration of the exhaust gas that can be treated by the present invention is not limited.

상기 배출 가스에는 질소산화물 이외의 성분을 포함할 수 있다. 예를 들어, 탄화수소, 일산화탄소, 이산화탄소, 수소, 질소, 산소, 황 산화물 및 물을 포함할 수 있다. 특히, 본 발명의 촉매에 의해, 디젤 자동차 및 가솔린 자동차로부터의 배기 가스, 및 보일러 및 가스 터빈 등의 배출 가스로부터 질소 산화물을 정화할 수 있다. 또한 환원제로 배기가스 내의 일산화탄소를 사용하기 때문에 질소산화물 저감과 동시에 배기가스 내 일산화탄소를 제거할 수 있다는 장점이 있다.The exhaust gas may contain components other than nitrogen oxides. For example, hydrocarbons, carbon monoxide, carbon dioxide, hydrogen, nitrogen, oxygen, sulfur oxides and water. In particular, the catalyst of the present invention can purify nitrogen oxides from exhaust gas from diesel vehicles and gasoline vehicles, and exhaust gases such as boilers and gas turbines. In addition, since carbon monoxide in the exhaust gas is used as a reducing agent, there is an advantage in that nitrogen monoxide is reduced and carbon monoxide in the exhaust gas can be removed at the same time.

상기 환원은 100 내지 600 ℃에서 수행될 수 있다. The reduction may be performed at 100 to 600 ° C.

환원제의 첨가 방법은 특별히 한정되지 않고, 환원 성분을 가스 상태로 직접 첨가하는 방법, 환원 성분을 수용액 등의 액체 상태로 분무하여 기화시키는 방법, 또는 환원 성분을 분무하여 열 분해시키는 방법을 채용할 수 있다. 이들 환원제의 첨가량은 질소 산화물을 충분히 정화할 수 있도록 임의대로 설정할 수 있다. The method of adding the reducing agent is not particularly limited, and a method of directly adding the reducing component in a gaseous state, a method of vaporizing the reducing component in a liquid state such as an aqueous solution, or a method of thermal decomposition by spraying the reducing component can be employed. have. The amount of these reducing agents added can be arbitrarily set to sufficiently purify the nitrogen oxides.

이하, 실시예 및 실험예에 의하여 본 발명을 더욱 상세하게 설명하고자 한다. 단, 하기 실시예 및 실험예는 본 발명을 예시하기 위한 것일 뿐 본 발명의 범위가 이들만으로 한정되는 것은 아니다.Hereinafter, the present invention will be described in more detail by examples and experimental examples. However, the following examples and experimental examples are only for illustrating the present invention, and the scope of the present invention is not limited to them.

[실시예] 수소 이온으로 교환된 제올라이트 기반 SCR 촉매의 준비[Example] Preparation of zeolite-based SCR catalyst exchanged with hydrogen ions

실시예 1: 4 wt% Ir/H-베타 제올라이트의 제조Example 1: Preparation of 4 wt% Ir / H-beta zeolite

촉매 조성물을 제조하기 위해 초기 습식 함칩법(incipient wetness impregnation)을 사용하였다. 먼저, IrCl3 시료를 물에 용해시킨 뒤, 5 g의 H-베타 제올라이트(Si/Al=14)에 이리듐 중량비가 4 wt%가 되도록 담지한 후 이를 500 ℃에서 4 시간 동안 소성하였다. 그 후 습윤 공기 하에서 건조시켰다.Incipient wetness impregnation was used to prepare the catalyst composition. First, the IrCl 3 sample was dissolved in water, and then supported on 5 g of H-beta zeolite (Si / Al = 14) so that the iridium weight ratio was 4 wt%, and then calcined at 500 ° C. for 4 hours. It was then dried under wet air.

실시예 2: 4 wt% Ir/H-mordenite의 제조Example 2: Preparation of 4 wt% Ir / H-mordenite

IrCl3 시료를 물에 용해시킨 뒤, 5 g의 H-mordenite(Si/Al=20)에 이리듐 중량비가 4 wt%가 되도록 담지한 후 이를 500 ℃에서 4 시간 동안 소성하였다. 그 후 습윤 공기 하에서 건조시켰다.After the IrCl 3 sample was dissolved in water, 5 g of H-mordenite (Si / Al = 20) was supported so that the iridium weight ratio was 4 wt%, and then calcined at 500 ° C. for 4 hours. It was then dried under wet air.

실시예 3: 4 wt% Ir/H-ZSM-5의 제조Example 3: Preparation of 4 wt% Ir / H-ZSM-5

제올라이트로는 MFI형 제올라이트의 하나인 H-ZSM-5를 사용하였다. 먼저 IrCl3 시료를 물에 용해시킨 뒤, 5 g의 H-ZSM-5(Si/Al=16)에 이리듐 중량비가 4 wt%가 되도록 담지한 후 이를 500 ℃에서 4 시간 동안 소성하였다. 그 후 습윤 공기 하에서 건조시켰다.As the zeolite, H-ZSM-5, one of the MFI-type zeolites, was used. First, the IrCl 3 sample was dissolved in water, and then supported on 5 g of H-ZSM-5 (Si / Al = 16) so that the iridium weight ratio was 4 wt%, and then calcined at 500 ° C. for 4 hours. It was then dried under wet air.

실시예 4: 2 wt% Ir/H-ZSM-5의 제조Example 4: Preparation of 2 wt% Ir / H-ZSM-5

이리듐 중량비가 2 wt%가 되도록 담지했다는 점을 제외하고는 상기 실시예 3과 동일한 방법으로 촉매 조성물을 제조하였다.A catalyst composition was prepared in the same manner as in Example 3, except that the iridium weight ratio was supported to be 2 wt%.

실시예 5: 1 wt% Ir/H-ZSM-5의 제조Example 5: Preparation of 1 wt% Ir / H-ZSM-5

이리듐 중량비가 1 wt%가 되도록 담지했다는 점을 제외하고는 상기 실시예 3과 동일한 방법으로 촉매 조성물을 제조하였다.A catalyst composition was prepared in the same manner as in Example 3, except that the iridium weight ratio was supported to be 1 wt%.

실시예 6: 0.5 wt% Ir/H-ZSM-5의 제조Example 6: Preparation of 0.5 wt% Ir / H-ZSM-5

이리듐 중량비가 0.5 wt%가 되도록 담지했다는 점을 제외하고는 상기 실시예 3과 동일한 방법으로 촉매 조성물을 제조하였다.A catalyst composition was prepared in the same manner as in Example 3, except that the iridium weight ratio was supported to be 0.5 wt%.

실시예 7: 4 wt% Ir/H-ferrierite의 제조Example 7: Preparation of 4 wt% Ir / H-ferrierite

IrCl3 시료를 물에 용해시킨 뒤, 5 g의 H-ferrierite(Si/Al=10)에 이리듐 중량비가 4 wt%가 되도록 담지한 후 이를 500 ℃에서 4 시간 동안 소성하였다. 그 후 습윤 공기 하에서 건조시켰다.After the IrCl 3 sample was dissolved in water, 5 g of H-ferrierite (Si / Al = 10) was supported so that the iridium weight ratio was 4 wt%, and then calcined at 500 ° C. for 4 hours. It was then dried under wet air.

실시예 8: 4 wt% Ir/H-SSZ-13의 제조Example 8: Preparation of 4 wt% Ir / H-SSZ-13

제올라이트로는 CHA형 제올라이트의 하나인 H-SSZ-13을 사용하였다. 먼저 IrCl3 시료를 물에 용해시킨 뒤, 5 g의 H-SSZ-13(Si/Al=15)에 이리듐 중량비가 4 wt%가 되도록 담지한 후 이를 500 ℃에서 4 시간 동안 소성하였다. 그 후 습윤 공기 하에서 건조시켰다.As the zeolite, H-SSZ-13, one of CHA type zeolites, was used. First, the IrCl 3 sample was dissolved in water, and then supported on 5 g of H-SSZ-13 (Si / Al = 15) so that the iridium weight ratio was 4 wt%, and then calcined at 500 ° C. for 4 hours. It was then dried under wet air.

[실험예] 실시예의 촉매에 대한 질소산화물 제거 성능 확인[Experimental Example] Confirmation of nitrogen oxide removal performance for the catalyst of the Example

위 실시예 1 내지 8의 촉매에 대해 아래와 같은 측정 조건 하에서 질소산화물 제거 성능을 측정하였다.For the catalysts of Examples 1 to 8 above, nitrogen oxide removal performance was measured under the following measurement conditions.

<측정 조건><Measurement conditions>

크게 가스 주입부, 반응기, 반응가스 분석부로 구성되는 고정층 반응기 시스템을 사용하였으며, 가스 분석기를 통해 촉매의 질소산화물 제거 효율을 측정하였다. A fixed bed reactor system consisting of a gas injection unit, a reactor, and a reaction gas analysis unit was used. The efficiency of nitrogen oxide removal of the catalyst was measured through a gas analyzer.

제조된 촉매를 500 ℃에서 20분 동안 5 % H2/Ar, 800 cc/min의 유량으로 전처리 하였다. 그 후 온도에 따른 질소산화물 제거 능력을 측정하기 위해 촉매에 반응가스(300 ppm NO, 0.1 % CO, 5 % O2, 5 % H2O, 및 N2 balance)를 100,000 h-1의 공간속도로 공급하였다. 200 ℃에서 300 ℃까지 승온하면서 촉매의 질소산화물 환원 능력을 평가하였다. The prepared catalyst was pretreated at 500 ° C. for 20 minutes at a flow rate of 5% H 2 / Ar, 800 cc / min. After that the reaction gas in the catalyst to measure the NOx removal capability due to temperature (300 ppm NO, 0.1% CO , 5% O 2, 5% H 2 O, and the balance N 2) to 100,000 h -1 of the space velocity Was supplied. The temperature of the catalyst was increased from 200 ° C to 300 ° C to evaluate the nitrogen oxide reduction ability of the catalyst.

<평가><Evaluation>

도 3은 실시예 1 내지 8에 의해 제조된 제올라이트 기반 SCR 촉매를 통한 200 ℃에서의 질소산화물 및 일산화탄소 제거 능력을 비교한 그래프이고, 도 4는 실시예 1 내지 8에 의해 제조된 제올라이트 기반 SCR 촉매를 통한 250 ℃에서의 질소산화물 및 일산화탄소 제거 능력을 비교한 그래프이며, 도 5는 실시예 1 내지 8에 의해 제조된 제올라이트 기반 SCR 촉매의 온도에 따른 질소산화물 환원율을 나타낸 그래프이다.Figure 3 is a graph comparing the nitrogen oxide and carbon monoxide removal capacity at 200 ℃ through the zeolite-based SCR catalyst prepared in Examples 1 to 8, Figure 4 is a zeolite-based SCR catalyst prepared in Examples 1 to 8 Is a graph comparing the nitrogen oxide and carbon monoxide removal capacity at 250 ℃ through, Figure 5 is a graph showing the nitrogen oxide reduction rate according to the temperature of the zeolite-based SCR catalyst prepared by Examples 1 to 8.

도 3 내지 도 5를 참조하면 실시예 1 내지 실시예 8에 따라서 제조된 제올라이트 기반 SCR 촉매는 질소산화물의 환원능력이 뛰어남을 알 수 있다. H-ferrierite, H-mordenite를 사용한 경우 질소산화물이 50 % 이상 환원되었으며, H-ZSM-5, H-SSZ-13 제올라이트를 사용한 경우 질소산화물이 60 % 이상 환원되었다. 3 to 5, it can be seen that the zeolite-based SCR catalysts prepared according to Examples 1 to 8 have excellent nitrogen oxide reducing ability. When H-ferrierite and H-mordenite were used, nitrogen oxides were reduced by 50% or more, and when H-ZSM-5 and H-SSZ-13 zeolites were used, nitrogen oxides were reduced by 60% or more.

이를 통해 본 발명에 따른 제올라이트 기반 SCR 촉매가 뛰어난 질소산화물 환원 능력을 가짐을 확인할 수 있다. 또한 H-ZSM-5와 H-SSZ-13 제올라이트가 유사한 환원율을 보이나 SSZ-13 제올라이트의 열적 내구성이 더 우수한 것으로 알려져 있으므로, 적용가능성 높은 SCR 촉매를 제조하기 위해 SSZ-13 제올라이트를 사용하는 것이 바람직할 것이다.Through this, it can be confirmed that the zeolite-based SCR catalyst according to the present invention has excellent nitrogen oxide reduction capability. In addition, since H-ZSM-5 and H-SSZ-13 zeolites show similar reduction rates, it is known that the thermal durability of SSZ-13 zeolites is better, so it is preferable to use SSZ-13 zeolites to prepare highly applicable SCR catalysts. something to do.

실시예 3 내지 실시예 6에서 제조된 제올라이트 기반 SCR 촉매를 비교해 볼 때, 이리듐이 1 wt%의 중량비로 포함된 경우 40 % 미만의 환원율을 보이는 반면, 이리듐이 2 wt%, 4 wt%로 포함된 경우 60 % 이상의 환원율을 보였다. 이를 통해 이리듐의 담지량이 높아질수록 촉매의 환원 능력이 뛰어난 것을 알 수 있으며, 경제성을 고려하여 2 wt%의 중량비로 이리듐이 포함되는 경우 효율이 좋음을 알 수 있었다.When comparing the zeolite-based SCR catalysts prepared in Examples 3 to 6, when iridium is included in a weight ratio of 1 wt%, it shows a reduction rate of less than 40%, while iridium is included in 2 wt% and 4 wt%. When it showed a reduction rate of 60% or more. Through this, it can be seen that the higher the supported amount of iridium, the better the reduction ability of the catalyst, and it was found that efficiency is good when iridium is included in a weight ratio of 2 wt% in consideration of economic efficiency.

또한, 이리듐을 2 wt% 중량비로 포함한 Ir/H-ZSM-5 촉매가, 이리듐을 4 wt% 중량비로 포함한 다른 제올라이트를 사용한 촉매보다 환원율이 뛰어난 것으로 보아 H-ZSM-5 제올라이트를 사용한 촉매의 환원능력이 가장 뛰어남을 알 수 있었다.In addition, the Ir / H-ZSM-5 catalyst containing iridium in a weight ratio of 2 wt% is superior to the catalyst using other zeolites containing iridium in a weight ratio of 4 wt%, thus reducing the catalyst using H-ZSM-5 zeolite. It was found that the ability was the best.

따라서, 상기 제올라이트 기반 SCR 촉매를 사용하는 경우 적어도 50 % 이상의 질소산화물 환원율을 가지며, 배출가스 내에 포함된 일산화탄소를 통하여 질소산화물을 환원시키므로 별도의 환원제를 투입할 필요가 없어 공간활용도가 높으며 비용절감의 효과가 있다.Therefore, when the zeolite-based SCR catalyst is used, it has a nitrogen oxide reduction rate of at least 50% or more, and since it reduces nitrogen oxide through carbon monoxide contained in the exhaust gas, there is no need to input a separate reducing agent, so space utilization is high and cost saving It works.

또한, 도 3 및 도 4를 참조하면, 배기가스 내에 포함된 일산화탄소의 제거효율이 100 %까지 미치는 것으로 보아 질소산화물 저감과 동시에 배기가스 내의 일산화탄소를 제거할 수 있다는 장점이 있는 것을 확인할 수 있었다.In addition, referring to FIGS. 3 and 4, it was confirmed that the removal efficiency of carbon monoxide contained in the exhaust gas reaches up to 100%, thereby reducing nitrogen oxide and simultaneously removing carbon monoxide in the exhaust gas.

지금까지 본 발명의 일 실시예에 따른 제올라이트 기반 SCR 촉매, 이의 제조방법 및 이를 이용한 배기가스의 처리방법에 관하여 설명하였으나, 본 발명의 범위에서 벗어나지 않는 한도 내에서는 여러 가지 실시 변형이 가능함은 자명하다.So far, a zeolite-based SCR catalyst according to an embodiment of the present invention, a method of manufacturing the same, and a method of treating exhaust gas using the same have been described, but it is obvious that various implementation modifications are possible without departing from the scope of the present invention. .

그러므로 본 발명의 범위는 설명된 실시예에 국한되어 정해져서는 안 되며, 후술하는 특허청구범위뿐만 아니라 이 특허청구범위와 균등한 것들에 의해 정해져야 한다.Therefore, the scope of the present invention should not be limited to the described embodiments, and should be determined not only by the claims to be described later, but also by the claims and equivalents.

즉, 전술된 실시예는 모든 면에서 예시적인 것이며, 한정적인 것이 아닌 것으로 이해되어야 하며, 본 발명의 범위는 상세한 설명보다는 후술될 특허청구범위에 의하여 나타내어지며, 그 특허청구범위의 의미 및 범위 그리고 그 등가 개념으로부터 도출되는 모든 변경 또는 변형된 형태가 본 발명의 범위에 포함되는 것으로 해석되어야 한다.That is, the above-described embodiment is illustrative in all respects, and should be understood as not limiting, and the scope of the present invention is indicated by the claims to be described later rather than the detailed description, and the meaning and scope of the claims and It should be construed that any altered or modified form derived from the equivalent concept is included in the scope of the present invention.

S10 : 제올라이트를 준비하는 단계
S20 : 제올라이트를 수소, 알칼리 금속, 및 알칼리 토금속으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나의 양이온과 이온교환시키는 단계
S30 : 이온교환된 제올라이트에 이리듐을 담지하는 단계
S40 : 이리듐이 담지된 제올라이트를 습윤 공기 하에서 소성하는 단계
S100 : 제올라이트 기반 촉매를 사용하여 배기 가스내의 질소산화물을 흡착시키는 단계
S200 : 질소산화물을 환원제인 CO와 반응시켜 N2, CO2, 및 H2O로 환원시키는 단계S10: Preparation of zeolite
S20: Step of ion-exchanging the zeolite with any one cation selected from the group consisting of hydrogen, alkali metal, and alkaline earth metal
S30: Step of loading iridium on the ion-exchanged zeolite
S40: Step of firing iridium-supported zeolite under wet air
S100: adsorbing nitrogen oxides in exhaust gas using a zeolite-based catalyst
S200: Reacting nitrogen oxides with CO, a reducing agent, to reduce N 2 , CO 2 , and H 2 O

Claims (11)

배기가스 내 일산화탄소(CO)를 환원제로 사용하여 질소산화물(NOx)을 환원시키는 촉매로서,
수소, 알칼리 금속, 및 알칼리 토금속으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나의 양이온과 이온 교환된 제올라이트에 이리듐(Ir)을 함침한 뒤 습윤 공기하에서 소성하여 제조되며,
상기 제올라이트는 베타 제올라이트, 모데나이트(mordenite), MFI형 제올라이트, 페리에라이트(ferrierite), 및 CHA형 제올라이트로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나인 것을 특징으로 하는 제올라이트 기반 SCR 촉매.As a catalyst for reducing nitrogen oxides (NOx) by using carbon monoxide (CO) in the exhaust gas as a reducing agent,
It is prepared by impregnating iridium (Ir) in a zeolite ion-exchanged with any cation selected from the group consisting of hydrogen, alkali metals, and alkaline earth metals, and then calcining under wet air.
The zeolite is a zeolite-based SCR catalyst, characterized in that any one selected from the group consisting of beta zeolite, mordenite (mordenite), MFI zeolite, ferrierite (ferrierite), and CHA zeolite. 제1항에 있어서,
상기 제올라이트의 Si/Al 몰비는 1 내지 100인 것을 특징으로 하는 제올라이트 기반 SCR 촉매.According to claim 1,
The zeolite-based SCR catalyst is characterized in that the zeolite has a Si / Al molar ratio of 1 to 100. 제1항에 있어서,
상기 이리듐은
상기 제올라이트 총 중량을 기준으로 0.1 내지 10 wt%의 중량비로 포함된 것을 특징으로 하는 제올라이트 기반 SCR 촉매.According to claim 1,
The iridium is
Zeolite-based SCR catalyst, characterized in that included in a weight ratio of 0.1 to 10 wt% based on the total weight of the zeolite. 제1항에 있어서,
상기 소성은 300 내지 800 ℃의 온도에서 1 내지 10 시간 동안 수행되는 것을 특징으로 하는 제올라이트 기반 SCR 촉매.According to claim 1,
Zeolite-based SCR catalyst, characterized in that the firing is carried out for 1 to 10 hours at a temperature of 300 to 800 ℃. 제1항에 있어서,
상기 촉매는 250 ℃ 이상의 온도에서 질소산화물(NOx) 환원율이 50 % 이상인 것을 특징으로 하는 제올라이트 기반 SCR 촉매.According to claim 1,
The catalyst is a zeolite-based SCR catalyst, characterized in that the nitrogen oxide (NOx) reduction rate of 50% or more at a temperature of 250 ℃ or more. (a) 제올라이트를 준비하는 단계;
(b) 상기 제올라이트를 수소, 알칼리 금속, 및 알칼리 토금속으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나의 양이온과 이온 교환시키는 단계;
(c) 상기 이온 교환된 제올라이트에 이리듐을 담지하는 단계;및
(d) 상기 이리듐이 담지된 제올라이트를 습윤 공기하에서 소성하는 단계;를 포함하며,
상기 제올라이트는 베타 제올라이트, 모데나이트(mordenite), MFI형 제올라이트, 페리에라이트(ferrierite), 및 CHA형 제올라이트로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나인 것을 특징으로 하는 제올라이트 기반 SCR 촉매 제조방법.(A) preparing a zeolite;
(b) ion-exchanging the zeolite with any one cation selected from the group consisting of hydrogen, alkali metal, and alkaline earth metal;
(c) supporting iridium on the ion-exchanged zeolite; and
(d) calcining the iridium-supported zeolite under wet air; and
The zeolite is beta zeolite, mordenite (mordenite), MFI zeolite, ferrierite (ferrierite), and zeolite-based SCR catalyst manufacturing method characterized in that any one selected from the group consisting of CHA zeolite. 제6항에 있어서,
상기 제올라이트의 Si/Al 몰비는 1 내지 100인 것을 특징으로 하는 제올라이트 기반 SCR 촉매 제조방법.The method of claim 6,
A zeolite-based SCR catalyst production method characterized in that the zeolite has a Si / Al molar ratio of 1 to 100. 제6항에 있어서,
상기 이리듐은
상기 제올라이트 총 중량을 기준으로 0.1 내지 10 wt%의 중량비로 포함된 것을 특징으로 하는 제올라이트 기반 SCR 촉매 제조방법.The method of claim 6,
The iridium is
Method for producing a zeolite-based SCR catalyst, characterized in that contained in a weight ratio of 0.1 to 10 wt% based on the total weight of the zeolite. (e) 제1항 내지 제5항 중 어느 하나의 촉매를 사용하여 배기가스 내의 질소산화물을 흡착시키는 단계; 및
(f) 질소산화물을 환원제인 일산화탄소(CO)와 반응시켜 N2, CO2, 및 H2O로 환원시키는 단계를 포함하는 SCR 촉매를 이용한 배기가스 처리방법.(e) adsorbing nitrogen oxides in the exhaust gas using the catalyst of any one of claims 1 to 5; And
(f) A method for treating exhaust gas using an SCR catalyst comprising reacting nitrogen oxide with carbon monoxide (CO), a reducing agent, to reduce N 2 , CO 2 , and H 2 O. 제9항에 있어서,
상기 흡착은 상온에서부터 500 ℃에서 수행되는 것을 특징으로 하는 SCR 촉매를 이용한 배기가스 처리방법.The method of claim 9,
The adsorption is exhaust gas treatment method using an SCR catalyst, characterized in that is performed at 500 ℃ from room temperature. 제9항에 있어서,
상기 환원은 100 내지 600 ℃에서 수행되는 것을 특징으로 하는 SCR 촉매를 이용한 배기가스 처리방법.The method of claim 9,
The reduction is exhaust gas treatment method using an SCR catalyst, characterized in that is carried out at 100 to 600 ℃.
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KR101394625B1 (en) 2007-06-25 2014-05-13 에스케이이노베이션 주식회사 Preparation Method of the Zeolite containing Iron catalyst for SCR(Selective catalyst reaction)

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Junji Shibata 외, Chemistry Letters, Vol.33, pp.800~801 (2004.05.31.) *

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