KR20190091830A - Carbon coated dual phase niobium metal oxide, method of manufacturing the same, and lithium ion battery having the same - Google Patents

Carbon coated dual phase niobium metal oxide, method of manufacturing the same, and lithium ion battery having the same Download PDF

Info

Publication number
KR20190091830A
KR20190091830A KR1020180010882A KR20180010882A KR20190091830A KR 20190091830 A KR20190091830 A KR 20190091830A KR 1020180010882 A KR1020180010882 A KR 1020180010882A KR 20180010882 A KR20180010882 A KR 20180010882A KR 20190091830 A KR20190091830 A KR 20190091830A
Authority
KR
South Korea
Prior art keywords
carbon
niobium oxide
coated
tinb
solvent
Prior art date
Application number
KR1020180010882A
Other languages
Korean (ko)
Other versions
KR102099000B1 (en
Inventor
윤수근
Original Assignee
공주대학교 산학협력단
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by 공주대학교 산학협력단 filed Critical 공주대학교 산학협력단
Priority to KR1020180010882A priority Critical patent/KR102099000B1/en
Publication of KR20190091830A publication Critical patent/KR20190091830A/en
Application granted granted Critical
Publication of KR102099000B1 publication Critical patent/KR102099000B1/en

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G33/00—Compounds of niobium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B32/00—Carbon; Compounds thereof
    • C01B32/05—Preparation or purification of carbon not covered by groups C01B32/15, C01B32/20, C01B32/25, C01B32/30
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/362—Composites
    • H01M4/366—Composites as layered products
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/485—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of mixed oxides or hydroxides for inserting or intercalating light metals, e.g. LiTi2O4 or LiTi2OxFy
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/58—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy; of polyanionic structures, e.g. phosphates, silicates or borates
    • H01M4/583—Carbonaceous material, e.g. graphite-intercalation compounds or CFx
    • H01M4/587—Carbonaceous material, e.g. graphite-intercalation compounds or CFx for inserting or intercalating light metals
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/62—Selection of inactive substances as ingredients for active masses, e.g. binders, fillers
    • H01M4/624—Electric conductive fillers
    • H01M4/625—Carbon or graphite
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/80—Particles consisting of a mixture of two or more inorganic phases
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/40—Electric properties
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Composite Materials (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)

Abstract

The present invention provides a method for manufacturing a carbon coated dual phase niobium oxide having a high specific capacity, excellent electrical properties, and stability. The method for manufacturing the carbon coated dual-phase niobium oxide according to an embodiment of the present invention comprises steps of: adding a titanium material to a first solvent to form a first mixed solution; conducting primary solvent thermal synthesis reaction of the first mixed solution to form a dual-phase niobium oxide; adding the dual-phase niobium oxide and a carbon material to a second solvent to form a second mixed solution; and conducting a secondary solvent thermal synthesis reaction of the second mixed solution to form the carbon coated dual phase niobium oxide.

Description

탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물, 그 제조 방법 및 그를 포함하는 리튬이온전지{Carbon coated dual phase niobium metal oxide, method of manufacturing the same, and lithium ion battery having the same}Carbon coated dual phase niobium oxide, a method of manufacturing the same, and a lithium ion battery comprising the same {Carbon coated dual phase niobium metal oxide, method of manufacturing the same, and lithium ion battery having the same}

본 발명의 기술적 사상은 리튬이온전지에 관한 것으로서, 보다 상세하게는 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물, 그 제조 방법 및 그를 포함하는 리튬이온전지에 관한 것이다.The technical idea of the present invention relates to a lithium ion battery, and more particularly, to a carbon-coated double phase niobium oxide, a method of manufacturing the same, and a lithium ion battery including the same.

전이 금속 산화물들은 매력적인 물리화학적 특성들을 가지므로, 리튬이온전지들의 탄소계 음극들을 대체하도록 많이 연구되어 왔다. 전이 금속 산화물들은 인터칼레이션(intercalation) 또는 전환 반응 등과 같이 두 가지 다른 메커니즘으로 리튬과 반응한다. 다차원 구조들을 가지는 인터칼레이션형 물질들은, 예를 들어 Li4Ti5O12, TiO2, MoO2 을 포함하고, 결정 구조를 파괴하지 않고 그들의 격자 내로 리튬 이온들을 가역적으로 삽입시킬 수 있으나, 비용량은 한계가 있다. 전환 반응형 물질들은, 예를 들어 CuO, NiO, Co3O4, 및 Fe3O4 을 포함하고, 절연된 Li2O 매트릭스 내에 삽입된 금속 입자들로 분해되는 것이 일반적이다. Since transition metal oxides have attractive physicochemical properties, they have been studied to replace carbon-based negative electrodes of lithium ion batteries. Transition metal oxides react with lithium by two different mechanisms, such as intercalation or conversion reactions. Intercalated materials with multidimensional structures include, for example, Li 4 Ti 5 O 12 , TiO 2 , MoO 2 , and can reversibly insert lithium ions into their lattice without destroying the crystal structure, but Capacity is limited. Switching responsive materials include, for example, is generally included in the CuO, NiO, Co 3 O 4, and Fe 3 O 4, and decomposed into the metal particles are embedded in an insulating matrix Li 2 O.

그러나, 이러한 물질들이 이미 상업화된 그라파이트에 비하여 높은 중량 비용량을 가진다고 하여도, 구조 불안정과 충전 방전 싸이클 동안 낮은 전기 전도도를 가지는 등의 단점이 있다. 따라서, 리튬이온전지의 전극을 대체할 수 있도록 높은 비용량, 우수한 전기적 특성, 및 안정성을 가지는 전이금속 산화물이 요구되고 있다.However, even if these materials have higher weight specific capacities than commercially available graphite, there are disadvantages such as structural instability and low electrical conductivity during charge and discharge cycles. Therefore, there is a demand for a transition metal oxide having a high specific capacity, excellent electrical properties, and stability so as to replace an electrode of a lithium ion battery.

한국등록특허 제10-0493960호Korea Patent Registration No. 10-0493960 한국공개특허 제10-2015-0027042호Korean Patent Publication No. 10-2015-0027042

본 발명의 기술적 사상이 이루고자 하는 기술적 과제는 높은 비용량, 우수한 전기적 특성, 및 안정성을 가지는 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법을 제공하는 것이다.The technical problem of the present invention is to provide a method for producing a carbon-coated double-phase niobium oxide having high specific capacity, excellent electrical properties, and stability.

본 발명의 기술적 사상이 이루고자 하는 다른 기술적 과제는 높은 비용량, 우수한 전기적 특성, 및 안정성을 가지는 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 제공하는 것이다.Another technical object of the present invention is to provide a carbon coated double phase niobium oxide having high specific capacity, excellent electrical properties, and stability.

본 발명의 기술적 사상이 이루고자 하는 다른 기술적 과제는 높은 비용량, 우수한 전기적 특성, 및 안정성을 가지는 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 포함하는 리튬이온전지를 제공하는 것이다.Another object of the present invention is to provide a lithium ion battery including a carbon coated double phase niobium oxide having high specific capacity, excellent electrical properties, and stability.

그러나 이러한 과제는 예시적인 것으로, 본 발명의 기술적 사상은 이에 한정되는 것은 아니다.However, these problems are exemplary, and the technical idea of the present invention is not limited thereto.

상기 기술적 과제를 달성하기 위한 본 발명의 기술적 사상에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법은, 니오븀 물질과 티타늄 물질을 제1 용매에 투입하여 제1 혼합 용액을 형성하는 단계; 상기 제1 혼합 용액을 1차 용매열 합성 반응하여 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계; 상기 이중상 니오븀 산화물과 탄소 물질을 제2 용매에 투입하여 제2 혼합 용액을 형성하는 단계; 및 상기 제2 혼합 용액을 2차 용매열 합성 반응하여 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계;를 포함한다.According to an aspect of the present invention, there is provided a method of manufacturing a carbon-coated biphasic niobium oxide, comprising: adding a niobium material and a titanium material to a first solvent to form a first mixed solution; Primary solvent thermal synthesis reaction of the first mixed solution to form a biphasic niobium oxide; Adding a biphasic niobium oxide and a carbon material to a second solvent to form a second mixed solution; And a second solvent thermal synthesis reaction of the second mixed solution to form a carbon-coated double phase niobium oxide.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 제1 혼합 용액을 형성하는 단계는, 상기 제1 용매에 상기 니오븀 물질을 투입하고 교반하여 용해시킨 후, 상기 제1 용매에 상기 티타늄 물질을 투입하여 수행될 수 있다.In some embodiments of the present disclosure, the forming of the first mixed solution may be performed by adding the niobium material to the first solvent, stirring the solution, and then adding the titanium material to the first solvent. Can be.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 제1 혼합 용액을 형성하는 단계는, 상기 제1 용매 20 mL에 대하여 상기 니오븀 물질은 50 mmol 내지 100 mmol 범위를 가지고, 상기 티타늄 물질은 10 mmol 내지 50 mmol 범위를 가질 수 있다.In some embodiments of the present invention, the forming of the first mixed solution may include 50 to 100 mmol of the niobium material, and 10 to 50 mmol of the titanium material for 20 mL of the first solvent. It may have a mmol range.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계는, 상기 제1 혼합 용액을 150 ℃ 내지 200 ℃ 범위의 온도로 가열하여 제1 슬러리를 형성하는 단계; 상기 제1 슬러리를 건조하여 분말을 형성하는 단계; 및 상기 분말을 600 ℃ 내지 800 ℃ 범위의 온도로 가열하여 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계;를 포함할 수 있다.In some embodiments of the present invention, the forming of the biphasic niobium oxide may include forming a first slurry by heating the first mixed solution to a temperature in a range of 150 ° C. to 200 ° C .; Drying the first slurry to form a powder; And heating the powder to a temperature in a range of 600 ° C. to 800 ° C. to form a biphasic niobium oxide.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 제1 슬러리를 건조하여 분말을 형성하는 단계를 수행하기 전에, 상기 제1 슬러리를 필터링하고, 세정하는 단계를 더 포함할 수 있다.In some embodiments of the present disclosure, the method may further include filtering and cleaning the first slurry before performing the step of drying the first slurry to form a powder.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 제1 슬러리를 형성하는 단계는, 오토클레이브를 이용하여 1 ℃ min-1 내지 5 ℃ min-1 범위의 온도 상승 속도를 가지고, 12 시간 내지 36 시간 범위의 시간 동안 수행될 수 있다.In some embodiments of the present invention, forming the first slurry, by using an autoclave with a temperature rising rate of 1 min -1 ℃ to 5 ℃ min -1 range, 12 hours to 36 hours range May be performed for a period of time.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계는, 공기 분위기에서 30 분 내지 3 시간 범위의 시간 동안 수행될 수 있다.In some embodiments of the present invention, the forming of the biphasic niobium oxide may be performed for 30 minutes to 3 hours in an air atmosphere.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 제2 혼합 용액을 형성하는 단계는, 상기 제2 용매에 상기 이중상 니오븀 산화물을 투입하고 분산시킨 후, 상기 제2 용매에 상기 탄소 물질을 투입하여 수행될 수 있다.In some embodiments of the present disclosure, the forming of the second mixed solution may be performed by adding and dispersing the biphasic niobium oxide in the second solvent and dispersing the carbon material in the second solvent. Can be.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계는, 상기 제2 혼합 용액을 150 ℃ 내지 200 ℃ 범위의 온도로 가열하여 제2 슬러리를 형성하는 단계; 상기 제2 슬러리를 원심분리하여 고상물을 형성하는 단계; 및 상기 고상물을 600 ℃ 내지 800 ℃ 범위의 온도로 가열하여 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계;를 포함할 수 있다.In some embodiments of the present invention, the forming of the carbon coated dual phase niobium oxide may include: heating the second mixed solution to a temperature in a range of 150 ° C. to 200 ° C. to form a second slurry; Centrifuging the second slurry to form a solid; And heating the solid to a temperature in the range of 600 ° C. to 800 ° C. to form a carbon-coated double phase niobium oxide.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 제2 슬러리를 형성하는 단계는, 오토클레이브를 이용하여 1 ℃ min-1 내지 5 ℃ min-1 범위의 온도 상승 속도를 가지고, 12 시간 내지 36 시간 범위의 시간 동안 수행될 수 있다.In some embodiments of the present invention, to form a second slurry, by using an autoclave with a temperature rising rate of 1 ℃ min -1 min -1 to 5 ℃ range 12 hours to 36 hours range May be performed for a period of time.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계는, 불활성 가스 분위기에서 30 분 내지 3 시간 범위의 시간 동안 수행될 수 있다.In some embodiments of the present invention, the forming of the carbon coated double phase niobium oxide may be performed for a time in a range of 30 minutes to 3 hours in an inert gas atmosphere.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 니오븀 물질은 염화 니오븀을 포함할 수 있다.In some embodiments of the invention, the niobium material may comprise niobium chloride.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 티타늄 물질은 티타늄 이소프로폭사이드를 포함할 수 있다.In some embodiments of the invention, the titanium material may comprise titanium isopropoxide.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 제1 용매는 메탄올, 에탄올, 및 아이소프로판올 중 적어도 어느 하나를 포함할 수 있다.In some embodiments of the invention, the first solvent may comprise at least one of methanol, ethanol, and isopropanol.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 제2 용매는 탈이온수를 포함할 수 있다.In some embodiments of the present invention, the second solvent may include deionized water.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 탄소 물질은 글루코스, 프룩토스, 갈락토스, 리보스, 마노스, 슈크로스, 말토스, 및 락토스 중 적어도 어느 하나를 포함할 수 있다.In some embodiments of the present invention, the carbon material may include at least one of glucose, fructose, galactose, ribose, manos, sucrose, maltose, and lactose.

상기 기술적 과제를 달성하기 위한 본 발명의 기술적 사상에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물은, Nb2O5 상과 TiNb2O7 상을 포함하는 이중상 구조체; 및 상기 이중상 구조체의 표면을 덮는 탄소층;을 포함한다.Carbon-coated biphasic niobium oxide according to the technical idea of the present invention for achieving the above technical problem, a biphasic structure comprising a Nb 2 O 5 phase and a TiNb 2 O 7 phase; And a carbon layer covering the surface of the biphasic structure.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 이중상 구조체는 다공성 구체 형상을 가질 수 있다.In some embodiments of the present invention, the biphasic structure may have a porous sphere shape.

본 발명의 일부 실시예들에 있어서, 상기 탄소층은 전체 무게에 대하여 2 wt% 내지 3 wt% 범위를 가질 수 있다.In some embodiments of the present invention, the carbon layer may range from 2 wt% to 3 wt% with respect to the total weight.

상기 기술적 과제를 달성하기 위한 본 발명의 기술적 사상에 따른 리튬이온전지는, 상기 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 음극으로서 포함한다.Lithium ion battery according to the technical idea of the present invention for achieving the above technical problem, the carbon-coated double-phase niobium oxide as a negative electrode.

본 발명의 기술적 사상에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법은 용매열 합성과 후속 열 처리를 이용하여 이중상의 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들을 합성하였다. 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들은 3차원으로 서로 연결된 미세 구체 구조의 다공성 구체들을 포함하고, 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 구체들이 균일하게 분산되어 있다. 리튬이온전지의 음극으로서, 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들은 247 mA h g-1 이상의 높은 중량 용량, 우수한 충전 방전 싸이클 성능 및 높은 충전 방전 속도 능력을 가진다. 고 성능 리튬이온전지들을 위한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들의 특유한 특징들과 장점들은 물질의 다공성 및 이중상 구조의 상승 효과에 기인한다. 또한, 구체들 상의 도전성 탄소 매트릭스는 전자 수송을 용이하게 하고 충전 방전 싸이클 동안 기계적 변형율을 효과적으로 완화한다. 따라서, 본 발명의 기술적 사상에 따른 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들의 높은 전지 화학적 성능에 따라 차세대 리튬이온전지들의 음극으로서 사용될 가능성이 있다.In the method of preparing a carbon-coated double phase niobium oxide according to the technical concept of the present invention, double phase carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres were synthesized using solvent thermal synthesis and subsequent heat treatment. The carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres include porous spheres of microsphere structure connected to each other in three dimensions, and the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 spheres are uniformly dispersed. . As a negative electrode of a lithium ion battery, carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres have a high weight capacity of 247 mA hg −1 or more, excellent charge discharge cycle performance, and high charge discharge rate capability. The unique features and advantages of carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres for high performance lithium ion batteries are due to the synergistic effect of the porous and biphasic structure of the material. In addition, the conductive carbon matrix on the spheres facilitates electron transport and effectively mitigates mechanical strain during charge and discharge cycles. Therefore, according to the high battery chemistry of the carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres according to the technical concept of the present invention there is a possibility to be used as a negative electrode of the next-generation lithium ion batteries.

상술한 본 발명의 효과들은 예시적으로 기재되었고, 이러한 효과들에 의해 본 발명의 범위가 한정되는 것은 아니다.The effects of the present invention described above have been described by way of example, and the scope of the present invention is not limited by these effects.

도 1은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법을 도시하는 흐름도이다.
도 2은 본 발명의 일실시예에 따른 도 1의 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법에서 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계를 도시하는 흐름도이다.
도 3은 본 발명의 일실시예에 따른 도 1의 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법에서 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계를 도시하는 흐름도이다.
도 4는 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법을 도시하는 모식도이다.
도 5는 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 X-선 회절 패턴을 도시하는 그래프이다.
도 6은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 TGA/DTA 결과를 도시하는 그래프이다.
도 7은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 라만 스펙트럼을 도시하는 그래프이다.
도 8은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 주사전자현미경 사진들이다.
도 9는 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 단면 주사전자현미경 사진 및 에너지 분산 X-선 스펙트럼(EDS) 원소 맵들이다.
도 10은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 고해상도 투과전자현미경 사진 및 선택 영역 고속푸리에변환 사진들이다.
도 11은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 질소 흡수-탈착 등온선을 나타내는 그래프이다.
도 12는 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 BJH 기공 크기 분포를 나타내는 그래프이다.
도 13은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 최초 방전-충전 거동을 나타내는 그래프이다.
도 14는 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 미분 용량을 나타내는 그래프이다.
도 15는 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 충전 방전 싸이클 성능을 나타내는 그래프이다.
도 16은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 충전 방전 속도 능력을 나타내는 그래프이다.
도 17은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 두번째 및 20번째 충전 방전 싸이클에서 충전 방전 속도 능력을 나타내는 그래프이다.
도 18은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 정규화된 방전 용량 및 충전 방전 속도 능력의 보유를 나타내는 그래프이다.
도 19는 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 20번째 사이클에서의 임피던스 스펙트럼을 나타내는 그래프이다.1 is a flow chart illustrating a method of preparing a carbon coated double phase niobium oxide in accordance with one embodiment of the present invention.
FIG. 2 is a flow chart illustrating the steps of forming the biphasic niobium oxide in the method of manufacturing the carbon coated biphasic niobium oxide of FIG. 1 in accordance with one embodiment of the present invention.
3 is a flow chart illustrating the steps of forming a carbon coated double phase niobium oxide in the method of manufacturing the carbon coated double phase niobium oxide of FIG. 1 according to one embodiment of the present invention.
4 is a schematic diagram showing a method of manufacturing a carbon-coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.
FIG. 5 is a graph showing an X-ray diffraction pattern of carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.
FIG. 6 is a graph showing TGA / DTA results of carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.
FIG. 7 is a graph showing Raman spectra of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon-coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.
8 are scanning electron micrographs of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon-coated double-phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.
FIG. 9 is a cross-sectional scanning electron micrograph and energy dispersive X-ray spectrum (EDS) of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon coated double phase niobium oxide according to an embodiment of the present invention. ) Element maps.
10 are high-resolution transmission electron micrographs and selected region high-speed Fourier transform photographs of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of manufacturing a carbon coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.
FIG. 11 is a graph showing nitrogen absorption-desorption isotherms of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon-coated double-phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.
12 is a graph showing the BJH pore size distribution of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by the method for producing a carbon-coated double-phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.
FIG. 13 is a graph showing an initial discharge-charge behavior of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon-coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.
14 is a graph showing the differential capacity of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by the method for producing a carbon-coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.
15 is a graph showing the charge-discharge cycle performance of the carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by the method for producing a carbon coated double-phase niobium oxide according to an embodiment of the present invention.
16 is a graph showing the charge-discharge rate capability of the carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by the method for producing a carbon-coated double phase niobium oxide according to an embodiment of the present invention.
FIG. 17 shows charge discharge rate capability in second and twentieth charge discharge cycles of carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by the method of preparing a carbon coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention. It is a graph.
FIG. 18 is a graph showing retention of normalized discharge capacity and charge discharge rate capability of carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention. to be.
FIG. 19 is a graph showing an impedance spectrum at a 20 th cycle of carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.

이하, 첨부된 도면을 참조하여 본 발명의 바람직한 실시예를 상세히 설명하기로 한다. 본 발명의 실시예들은 당해 기술 분야에서 통상의 지식을 가진 자에게 본 발명의 기술적 사상을 더욱 완전하게 설명하기 위하여 제공되는 것이며, 하기 실시예는 여러 가지 다른 형태로 변형될 수 있으며, 본 발명의 기술적 사상의 범위가 하기 실시예에 한정되는 것은 아니다. 오히려, 이들 실시예는 본 개시를 더욱 충실하고 완전하게 하고, 당업자에게 본 발명의 기술적 사상을 완전하게 전달하기 위하여 제공되는 것이다. 본 명세서에서 동일한 부호는 시종 동일한 요소를 의미한다. 나아가, 도면에서의 다양한 요소와 영역은 개략적으로 그려진 것이다. 따라서, 본 발명의 기술적 사상은 첨부한 도면에 그려진 상대적인 크기나 간격에 의해 제한되지 않는다. Hereinafter, exemplary embodiments of the present invention will be described in detail with reference to the accompanying drawings. Embodiments of the present invention are provided to more fully explain the technical idea of the present invention to those skilled in the art, and the following embodiments may be modified in many different forms, and The scope of the technical idea is not limited to the following examples. Rather, these embodiments are provided so that this disclosure will be thorough and complete, and will fully convey the inventive concept to those skilled in the art. In the present specification, the same reference numerals mean the same elements. Furthermore, various elements and regions in the drawings are schematically drawn. Therefore, the technical idea of the present invention is not limited by the relative size or the distance drawn in the accompanying drawings.

리튬이온전지들을 위한 인터칼레이션형 음극 물질들로서 전이 금속 산화물들 중에서 니오븀계 산화물들이 광범위하게 연구되어 왔다. 이러한 니오븀계 산화물들은 고상 전해질 계면상(solid-electrolyte interphase, SEI) 층의 형성을 억제하도록 전해질에 대한 표면 반응 특성이 작으므로 안정성을 가지는 장점이 있다. 또한, 사방정계 결정구조의 Nb2O5 경우에는, 결정구조적 특성상 충전 방전이 안정적이며, 그 이유는 (001) 결정면들 사이에 비어있는 8면체 공간을 통하여 리튬 이온 수송 경로를 제공하기 때문이다. 그러나, 이러한 니오븀계 산화물들은 3 × 10-1 S cm-1 수준의 낮은 내부 전기 전도도를 가지는 단점과 확산 속도가 느린 단점을 가지므로, 이에 따라 상업화된 탄소계 음극 물질들을 대체하기 어렵다.Niobium-based oxides have been studied extensively among transition metal oxides as intercalation anode materials for lithium ion batteries. These niobium-based oxides have the advantage of stability because the surface reaction characteristics of the electrolyte to suppress the formation of a solid-electrolyte interphase (SEI) layer is small. In addition, in the case of Nb 2 O 5 of the tetragonal crystal structure, the charge discharge is stable due to the crystal structure, because the lithium ion transport path is provided through the octahedral space between the (001) crystal planes. However, these niobium-based oxides have the disadvantage of having a low internal electrical conductivity of 3 × 10 −1 S cm −1 and a slow diffusion rate, thus making it difficult to replace commercially available carbon-based negative electrode materials.

이와 같이, 전자 또는 이온에 의한 내부 전기 전도도를 증가시키기 위하여 다양한 방법들이 연구되어 왔다. 예를 들어, 결정 구조를 변화시키거나, 입자 크기를 최적화하거나, 리튬이온의 확산 경로를 작게하는 형상을 제어하거나 또는 전자 도전성 물질들로 입자를 코팅하는 등의 시도들이 있다.As such, various methods have been studied to increase internal electrical conductivity by electrons or ions. For example, there are attempts to change the crystal structure, optimize the particle size, control the shape of the diffusion path of lithium ions, or coat the particles with electronic conductive materials.

니오븀 산화물(Nb2O5)은 다양한 다형성의 형상들로 결정화될 수 있고, 예를 들어 유사 육방정계(pseudohexagonal, H-형), 사방정계(orthorhombic, O-형), 정방정계(tetragonal, T-형), 및 단사정계(monoclinic, M-형) 와 같은 결정구조를 가질 수 있다. 이러한 결정 구조들은 각각 다른 열역학적 안정성을 가지며, 용이하게 서로 변환될 수 있다. 이러한 결정 구조의 변환은, 예를 들어 소결 온도의 증가시키는 경우 단사정계 결정구조로부터 정방정계 결정구조로 변환되는 것으로 증명될 수 있다. 리튬이온전지들의 음극 물질들로서 사용되기 위하여, Nb2O5 다형성 물질이 연구되어 왔고, 충전 방전 싸이클 동안 결정구조의 변화가 연구되어 왔다. 또한, 사방정계 및 정방정계 구조들은 더 우수한 충전 방전 싸이클 성능을 가지는 것으로 알려졌다. 전기화학적 특성들은 입자들의 크기와 형상에 크게 의존한다. 상기 Nb2O5 의 구조는 충전 방전 싸이클 동안 발생하는 응력을 약간 조절할 수 있고, 따라서 리튬 이온의 수송을 향상시킬 수 있다. 또한, 내부 전도도 한계를 극복하기 위하여, 도전성 물질들로서 탄소 복합물들이 결합될 수 있다.Niobium oxide (Nb 2 O 5 ) can be crystallized into various polymorphic shapes, for example pseudohexagonal (H-type), orthorhombic (O-type), tetragonal (Ttragonal, T) -Type), and monoclinic (monoclinic, M-type). These crystal structures each have different thermodynamic stability and can be easily converted to each other. Such a transformation of the crystal structure can be proved to be converted from a monoclinic crystal structure to a tetragonal crystal structure, for example, when the sintering temperature is increased. In order to be used as negative electrode materials of lithium ion batteries, Nb 2 O 5 polymorphic materials have been studied and changes in crystal structure during charge and discharge cycles have been studied. In addition, tetragonal and tetragonal structures are known to have better charge and discharge cycle performance. Electrochemical properties largely depend on the size and shape of the particles. The structure of the Nb 2 O 5 can slightly control the stress generated during the charge discharge cycle, thus improving the transport of lithium ions. In addition, carbon composites can be combined as conductive materials to overcome internal conductivity limitations.

리튬이온전지들의 음극 물질의 다른 대안으로서 또 다른 니오븀계 산화물인 단사정계 결정구조의 TiNb2O7 이 최근 제안되었다. 상기 TiNb2O7 은 Ti4 +/3+, Nb5 +/4+, 및 Nb4 +/3+ 등과 같은 복수의 산화 환원 이온들을 통하여 하나의 단위체에 다섯 개의 리튬을 이론적으로 수용할 수 있고, 예를 들어 Li x TiNb2O7 (0 ≤ x ≤ 5) 의 화학식으로 표현될 수 있다. 결과적으로 그라파이트에 비하여 높은 388 mA h g-1 수준의 이론적 용량을 가질 수 있다. 또한, 높은 작동 전압에 의한 고상 전해질 계면상의 형성을 방지하는 것에 관련된 안정성도 가지고 있다. 그러나, 낮은 내부 전기 전도도와 TiNb2O7 격자 내의 낮은 이온 확산성은 용량 보유력과 율속 특성(rate capability 등과 같은 전기화학적 성능을 제한한다. 결과적으로, 상업적으로 사용되기 전에 TiNb2O7 의 운동학 특성들이 해결되어야 한다. 흥미롭게도, 리튬 이온의 삽입과 추출에 대한 TiNb2O7 의 운동학은 다양한 시도들에 의하여 매우 향상되었다. 또한, 전기 전도도는 탄소와 같은 도전성 물질을 결합하거나 양이온/음이온 도핑에 의하여 효과적으로 개선될 수 있다. 또한, 넓은 표면 면적을 가지는 나노 구조 물질은은 더 짧은 확산 경로를 통하여 리튬 이온의 삽입과 추출을 증가시킬 수 있고, 이에 따라 전력 밀도를 증가시킬 수 있다.As another alternative to the negative electrode material of lithium ion batteries, another niobium-based oxide, a monoclinic crystal structure, TiNb 2 O 7 has recently been proposed. The TiNb 2 O 7 may theoretically accommodate five lithium in one unit through a plurality of redox ions such as Ti 4 + / 3 + , Nb 5 + / 4 + , and Nb 4 + / 3 +, and the like. For example, it may be represented by the chemical formula of Li x TiNb 2 O 7 (0 ≦ x ≦ 5). As a result, it may have a theoretical dose of 388 mA hg −1 level higher than that of graphite. It also has stability associated with preventing formation of a solid electrolyte interfacial phase due to a high operating voltage. However, low internal electrical conductivity and low ion diffusivity in the TiNb 2 O 7 lattice limit electrochemical performance such as capacity retention and rate capability, etc. As a result, the kinematic properties of TiNb 2 O 7 before commercial use can Interestingly, the kinetics of TiNb 2 O 7 for the insertion and extraction of lithium ions has been greatly improved by various attempts, and electrical conductivity is also enhanced by bonding conductive materials such as carbon or by cation / anion doping. In addition, nanostructured materials with large surface areas can increase the insertion and extraction of lithium ions through shorter diffusion paths, thereby increasing power density.

본 발명에서 사용되는 용어, "이중상 니오븀 산화물"은 결정 구조 분석시 Nb2O5 산화물과 TiNb2O7 산화물이 혼재된 상(phase)를 가지는 것을 의미한다. 예컨대, "이중상 니오븀 산화물 입자"는 단일 입자내에 상기 Nb2O5 산화물 입자와 TiNb2O7 산화물 입자가 혼재되어 형성될 수 있다. 본 발명의 일 실시예에 따르면, 상기 이중상 니오븀 산화물 입자는 200nm 내지 2㎛의 평균 입경을 가질 수 있으나, 본 발명이 이에 한정되는 것은 아니다. As used herein, the term "biphasic niobium oxide" means that the Nb 2 O 5 oxide and the TiNb 2 O 7 oxide have a mixed phase in the crystal structure analysis. For example, "biphatic niobium oxide particles" refers to the Nb 2 O 5 in a single particle. The oxide particles and the TiNb 2 O 7 oxide particles may be mixed and formed. According to one embodiment of the invention, the biphasic niobium oxide particles may have an average particle diameter of 200nm to 2㎛, but the present invention is not limited thereto.

일반적으로 용매열 합성시 Nb2O5와 TiNb2O7는 서로 독립적으로 각각의 구형 입자상을 가지는 형태로 합성이 되는 문제점이 있다. 본 발명자는 오랜기간 각고의 노력끝에, 합성온도, 용매, 전구물질의 종류를 제어하여, 상기 두 입자(Nb2O5와 TiNb2O7)가 단일 입자내에 균일하게 분산된 이중상 니오븀 산화물을 제조하였다. 하나의 입자 내에 상기 두 입자 또는 두 상(phase)가 존재할 경우, 최종 제조된 이중상 니오븀 산화물 입자의 크기를 제어하는데 유리하다. 균일한 입자 크기를 가지는 이중상 니오븀 산화물을 리튬이온전지의 활물질에 이용하게 되면, 이러한 활물질을 구리기 호일 상에 코팅할 때, 코팅 층의 기공도 제어가 유리하며, 전극의 기공도에 따라 전지의 율속특성 및 수명특성이 차이가 난다. In general, Nb 2 O 5 and TiNb 2 O 7 has a problem that is synthesized in the form of each having a spherical particulate phase independently from each other. The present inventors, after a long period of hard work, control the synthesis temperature, the solvent, and the kind of precursor to produce a biphasic niobium oxide in which the two particles (Nb 2 O 5 and TiNb 2 O 7 ) are uniformly dispersed in a single particle. It was. When the two particles or two phases are present in one particle, it is advantageous to control the size of the final prepared biphasic niobium oxide particle. When a biphasic niobium oxide having a uniform particle size is used for the active material of a lithium ion battery, when the active material is coated on a copper base foil, porosity control of the coating layer is advantageous, and according to the porosity of the electrode, Rate and life characteristics are different.

본 발명의 기술적 사상은 계면활성제를 사용하지 않고 용매열 합성을 통하여 이중상 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들을 성공적으로 제조하였고, 이들을 리튬이온전지를 위한 음극 물질로서의 사용 가능성을 제안하는 것이다. 합성 직후의 다공성 구체들은 두 가지 인터칼레이션형 물질들을 포함하고, 상기 물질들의 상승 작용에 의하여 전기화학적 성능을 개선하였으며, 이에 따라 Nb2O5 다공성 구체들과 비교하여 더 우수한 전기화학적 특성들을 나타내었다. 이러한 결과들을 통하여 이중상 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들은 리튬이온전지의 음극 물질로 실제적으로 사용될 가능성을 제시한다. 여기서, 이중상 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체는 Nb2O5 입자 및 TiNb2O7 입자가 서로 균일하게 응집되어 형성된 구형의 형상일 수 있다. The technical idea of the present invention has been to successfully prepare Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres coated with carbon without solvents and through solvent thermal synthesis. I would suggest. Immediately after synthesis, the porous spheres contained two intercalated materials and improved their electrochemical performance by synergistic action of the materials, thus showing better electrochemical properties compared to Nb 2 O 5 porous spheres. It was. These results suggest that the biphasic carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres can be used as a negative electrode material of lithium ion battery. Here, the double-phase carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous sphere may have a spherical shape formed by uniformly agglomerated Nb 2 O 5 particles and TiNb 2 O 7 particles with each other.

도 1은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법(S100)을 도시하는 흐름도이다.1 is a flowchart illustrating a method (S100) of manufacturing a carbon coated double phase niobium oxide according to an embodiment of the present invention.

도 1을 참조하면, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법(S100)은, 니오븀 물질과 티타늄 물질을 제1 용매에 투입하여 제1 혼합 용액을 형성하는 단계(S110); 상기 제1 혼합 용액을 1차 용매열 합성 반응하여 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계(S120); 상기 이중상 니오븀 산화물과 탄소 물질을 제2 용매에 투입하여 제2 혼합 용액을 형성하는 단계(S130); 및 상기 제2 혼합 용액을 2차 용매열 합성 반응하여 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계(S140);를 포함한다.Referring to FIG. 1, a method (S100) of manufacturing a carbon-coated double phase niobium oxide includes: adding a niobium material and a titanium material to a first solvent to form a first mixed solution (S110); Primary solvent thermal synthesis reaction of the first mixed solution to form a biphasic niobium oxide (S120); Adding a biphasic niobium oxide and a carbon material to a second solvent to form a second mixed solution (S130); And a second solvent thermal synthesis reaction of the second mixed solution to form a carbon-coated biphasic niobium oxide (S140).

상기 제1 혼합 용액을 형성하는 단계(S110)는, 상기 제1 용매에 상기 니오븀 물질을 투입하고 교반하여 용해시킨 후, 상기 제1 용매에 상기 티타늄 물질을 투입하여 수행될 수 있다. 대안적으로, 상기 제1 혼합 용액을 형성하는 단계(S110)는, 상기 제1 용매를 구분된 두 개의 용기로 준비하고, 하나의 제1 용매에 상기 니오븀 물질을 투입하고 교반하여 용해시키고, 다른 하나의 제1 용매에 상기 티타늄 물질을 투입하여 용해한 후, 두 용액을 혼합하여 수행될 수 있다.The forming of the first mixed solution (S110) may be performed by adding the niobium material to the first solvent, stirring and dissolving the same, and then adding the titanium material to the first solvent. Alternatively, the step of forming the first mixed solution (S110), the first solvent is prepared in two separate containers, the niobium material is added to one of the first solvent and stirred to dissolve, the other After dissolving the titanium material in one first solvent, the two solutions may be mixed.

도 2은 본 발명의 일실시예에 따른 도 1의 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법(S100)에서 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계(S120)를 도시하는 흐름도이다.FIG. 2 is a flowchart illustrating a step (S120) of forming a biphasic niobium oxide in the method S100 of manufacturing the carbon-coated biphasic niobium oxide of FIG. 1, according to an embodiment of the present invention.

도 2를 참조하면, 상기 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계(S120)는, 상기 제1 혼합 용액을 150 ℃ 내지 200 ℃ 범위의 온도로 가열하여 제1 슬러리를 형성하는 단계(S121); 상기 제1 슬러리를 건조하여 분말을 형성하는 단계(S123); 및 상기 분말을 600 ℃ 내지 800 ℃ 범위의 온도로 가열하여 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계(S124);를 포함한다.Referring to FIG. 2, the forming of the biphasic niobium oxide (S120) may include forming a first slurry by heating the first mixed solution to a temperature in a range of 150 ° C. to 200 ° C. (S121); Drying the first slurry to form a powder (S123); And heating the powder to a temperature in the range of 600 ° C. to 800 ° C. to form a biphasic niobium oxide (S124).

선택적으로, 상기 제1 슬러리를 건조하여 분말을 형성하는 단계(S123)를 수행하기 전에 상기 제1 슬러리를 필터링하고, 탈이온수로 세정하는 단계(S122);를 더 포함할 수 있다. Optionally, before the step of drying the first slurry to form a powder (S123), filtering the first slurry, washing with deionized water (S122); may further include.

상기 제1 슬러리를 형성하는 단계(S121)는, 오토클레이브를 이용하여 수행할 수 있고, 1 ℃ min-1 내지 5 ℃ min-1 범위의 온도 상승 속도를 가질 수 있고, 12 시간 내지 36 시간 범위의 시간 동안 수행될 수 있다.Forming the first slurry (S121) may be performed using an autoclave, may have a temperature rise rate in the range of 1 ° C. min −1 to 5 ° C. min −1, and range from 12 hours to 36 hours May be performed for a period of time.

상기 분말을 형성하는 단계(S123)는 진공 오븐을 이용하여 50 ℃ 내지 100 ℃ 범위의 온도로 수행될 수 있다.Forming the powder (S123) may be performed at a temperature in the range of 50 ℃ to 100 ℃ using a vacuum oven.

상기 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계(S124)는 공기 분위기에서 30 분 내지 3 시간 범위의 시간 동안 수행될 수 있다.Forming the double-phase niobium oxide (S124) may be performed for 30 hours to 3 hours in the air atmosphere.

상기 1차 용매열 합성 반응(solvothermal reaction)은 상기 제1 용매의 끓는점에 비하여 높은 온도에서 수행되고, 예를 들어 150 ℃ 내지 200 ℃ 범위의 온도일 수 있다.The first solvent thermal synthesis reaction (solvothermal reaction) is carried out at a high temperature compared to the boiling point of the first solvent, for example, may be a temperature in the range of 150 ℃ to 200 ℃.

다시 도 1을 참조하면, 상기 제2 혼합 용액을 형성하는 단계(S130)는, 상기 제2 용매에 상기 이중상 니오븀 산화물을 투입하고 분산시킨 후, 상기 제2 용매에 상기 탄소 물질을 투입하여 수행될 수 있다. 대안적으로, 상기 제2 혼합 용액을 형성하는 단계(S130)는, 상기 제2 용매를 구분된 두 개의 용기로 준비하고, 하나의 제2 용매에 상기 이중상 니오븀 산화물을 투입하고 분산시키고, 다른 하나의 제2 용매에 상기 탄소 물질을 투입한 후, 두 용액을 혼합하여 수행될 수 있다.Referring back to FIG. 1, the forming of the second mixed solution (S130) may be performed by adding and dispersing the biphasic niobium oxide in the second solvent and dispersing the carbon material in the second solvent. Can be. Alternatively, the step of forming the second mixed solution (S130), the second solvent is prepared in two separate containers, the biphasic niobium oxide is added and dispersed in one second solvent, the other After the carbon material is added to the second solvent, the two solutions may be mixed.

도 3은 본 발명의 일실시예에 따른 도 1의 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법(S100)에서 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계(S140)를 도시하는 흐름도이다.3 is a flowchart illustrating a step (S140) of forming a carbon coated double phase niobium oxide in the method (S100) of manufacturing the carbon coated double phase niobium oxide of FIG. 1 according to an embodiment of the present invention.

도 3을 참조하면, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계(S140)는, 상기 제2 혼합 용액을 150 ℃ 내지 200 ℃ 범위의 온도로 가열하여 제2 슬러리를 형성하는 단계(S141); 상기 제2 슬러리를 원심분리하여 고상물을 형성하는 단계(S142); 및 상기 고상물을 600 ℃ 내지 800 ℃ 범위의 온도로 가열하여 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계(S143);를 포함한다.Referring to FIG. 3, the forming of the carbon-coated double phase niobium oxide (S140) may include: heating the second mixed solution to a temperature in a range of 150 ° C. to 200 ° C. to form a second slurry (S141); Centrifuging the second slurry to form a solid (S142); And heating the solid to a temperature in the range of 600 ° C. to 800 ° C. to form a carbon-coated double phase niobium oxide (S143).

상기 제2 슬러리를 형성하는 단계(S141)는, 오토클레이브를 이용하여 수행할 수 있고, 1 ℃ min-1 내지 5 ℃ min-1 범위의 온도 상승 속도를 가질 수 있고, 12 시간 내지 36 시간 범위의 시간 동안 수행될 수 있다.Forming the second slurry (S141) may be performed using an autoclave, may have a temperature rise rate in the range of 1 ° C. min −1 to 5 ° C. min −1, and range from 12 hours to 36 hours May be performed for a period of time.

상기 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계(S143)는, 불활성 가스 분위기에서 30 분 내지 3 시간 범위의 시간 동안 수행될 수 있다.Forming the carbon-coated double phase niobium oxide (S143) may be performed for 30 hours to 3 hours in an inert gas atmosphere.

상기 2차 용매열 합성 반응은 상기 제2 용매의 끓는점에 비하여 높은 온도에서 수행되고, 예를 들어 150 ℃ 내지 200 ℃ 범위의 온도일 수 있다. 상기 2차 용매열 합성 반응은 상기 제2 용매가 탈이온수인 경우에는 수열 반응(hydrothermal reaction) 일 수 있다.The secondary solvent thermal synthesis reaction is carried out at a high temperature compared to the boiling point of the second solvent, for example, may be a temperature in the range of 150 ℃ to 200 ℃. The secondary solvent thermal synthesis reaction may be a hydrothermal reaction when the second solvent is deionized water.

상기 니오븀 물질은 니오븀을 포함하는 물질로서, 예를 들어 염화 니오븀, 니오븀 에톡시드 를 포함할 수 있다. 상기 티타늄 물질은 티타늄을 포함하는 물질로서, 예를 들어 티타늄 이소프로폭사이드, 염화 티타늄, 티타늄 부톡사이드, 테트라부틸 타이타네이트 를 포함할 수 있다. 상기 제1 용매는 알코올계 용매를 포함할 수 있고, 예를 들어 메탄올, 에탄올, 및 아이소프로판올 중 적어도 어느 하나를 포함할 수 있다. 상기 제2 용매는 탈이온수를 포함할 수 있다. 상기 탄소 물질은 상기 제2 용매에 용해될 수 있는 물질을 포함할 수 있고, 예를 들어 단당류(monosaccharide) 또는 이당류(disaccharide)를 포함할 수 있고, 예를 들어 글루코스(glucose), 프룩토스(fructose), 갈락토스(galactose), 리보스(ribose), 마노스(mannose), 슈크로스(sucrose), 말토스(maltose), 및 락토스(lactose) 중 적어도 어느 하나를 포함할 수 있다. 그러나, 이는 예시적이며 본 발명의 기술적 사상은 이에 한정되는 것은 아니다.The niobium material may include niobium and may include, for example, niobium chloride and niobium ethoxide. The titanium material is a material containing titanium, for example, may include titanium isopropoxide, titanium chloride, titanium butoxide, tetrabutyl titanate. The first solvent may include an alcohol solvent, and for example, may include at least one of methanol, ethanol, and isopropanol. The second solvent may include deionized water. The carbon material may include a material that can be dissolved in the second solvent, and may include, for example, monosaccharides or disaccharides, for example, glucose and fructose. ), Galactose, ribose, ribose, mannose, sucrose, sucrose, maltose, and lactose. However, this is exemplary and the technical spirit of the present invention is not limited thereto.

이하에서는, 본 발명의 기술적 사상에 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법의 일 실시예를 설명하기로 한다. 이하의 설명에서, 상기 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물은 이중상 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체로서 구현된다. 상기 이중상은 Nb2O5 상과 TiNb2O7 상으로 구성된다.Hereinafter, an embodiment of a method of manufacturing a carbon-coated double-phase niobium oxide according to the spirit of the present invention will be described. In the following description, the carbon coated biphasic niobium oxide is embodied as a biphasic carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous sphere. The double phase consists of an Nb 2 O 5 phase and a TiNb 2 O 7 phase.

실시예Example

도 4는 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법을 도시하는 모식도이다.4 is a schematic diagram showing a method of manufacturing a carbon-coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.

도 4를 참조하면, 니오븀 이온(Nb5 +)과 티타늄 이온(Ti4 +)이 1차 용매열 합성 반응하여 Nb2O5 상과 TiNb2O7 상을 포함하는 이중상 구조체를 형성한다. 상기 이중상 구조체는 다공성 구체 형상을 가질 수 있다. 이어서, 글루코스를 포함하여 1차 용매열 합성 반응하여 상기 이중상 구조체의 표면을 덮는 탄소층을 형성하여, 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체를 구현할 수 있다. 상기 탄소층은 전체 무게에 대하여 2 wt% 내지 3 wt% 범위를 가질 수 있다. 또한 단일 구형 내에 존재하는 Nb2O5/TiNb2O7 물질은 Nb2O5 단독으로 존재하는 것에 비해 용량 및 수명특성이 우수하다. Referring to FIG. 4, niobium ions (Nb 5 + ) and titanium ions (Ti 4 + ) are subjected to primary solvent thermal synthesis to form a biphasic structure including an Nb 2 O 5 phase and a TiNb 2 O 7 phase. The biphasic structure may have a porous spherical shape. Subsequently, the first solvent thermal synthesis reaction including glucose forms a carbon layer covering the surface of the biphasic structure, thereby implementing a carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous sphere. The carbon layer may range from 2 wt% to 3 wt% with respect to the total weight. In addition, the Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 material present in a single sphere has better capacity and lifespan characteristics than the Nb 2 O 5 alone.

제조 방법Manufacturing method

염화 니오븀 (niobium chloride, NbCl5) (>99%, Alfa) 70 mmol 을 20 mL의 에탄올 용매에 투입하고 서서히 교반하여 용해시켰다. 상기 염화 니오븀이 용해된 상기 에탄올 용매에 티타늄 이소프로폭사이드(Titanium isopropoxide, C12H28O4Ti)(>97%, Aldrich) 25 mmol 을 투입하여 제1 혼합 용액을 형성하였다. 상기 염화 니오븀은 니오븀 이온(Nb5 +)을 제공할 수 있고, 상기 티타늄 이소프로폭사이드는 티타늄 이온(Ti4 +)을 제공할 수 있다. 상기 함량 비율은 예시적이며 본 발명의 기술적 사상은 이에 한정되는 것은 아니다. 예를 들어, 상기 20 mL의 에탄올 용매에 대하여, 상기 염화 니오븀은 50 mmol 내지 100 mmol 범위를 가질 수 있고, 상기 티타늄 이소프로폭사이드는 10 mmol 내지 50 mmol 범위를 가질 수 있다. Niobium chloride (niobium chloride, NbCl 5 ) (> 99%, Alfa) 70 mmol was added to 20 mL of ethanol solvent and slowly stirred to dissolve. 25 mmol of titanium isopropoxide (C 12 H 28 O 4 Ti) (> 97%, Aldrich) was added to the ethanol solvent in which niobium chloride was dissolved to form a first mixed solution. The niobium chloride can provide a niobium ion (Nb + 5), the titanium isopropoxide may provide titanium ions (Ti 4 +). The content ratio is exemplary and the technical idea of the present invention is not limited thereto. For example, for the 20 mL of ethanol solvent, the niobium chloride may have a range of 50 mmol to 100 mmol, and the titanium isopropoxide may have a range of 10 mmol to 50 mmol.

상기 제1 혼합 용액을 테플론 코팅된 오토클레이브에 장입하고, 2 ℃ min- 1 로 온도를 상승시켜 180 ℃에서 24 시간 동안 가열하여 제1 슬러리를 형성하였다.It was charged to the first mixed solution in a teflon-coated autoclave, 2 ℃ min - to form a first slurry and heated at 180 ℃ for 24 hours by raising the temperature to 1.

상기 제1 슬러리를 필터링하고 탈이온수로 세정한 후 진공 오븐에서 건조시켜 분말을 형성하였다. 상기 분말은 공기 분위기에서 700 ℃의 온도로 2 시간 동안 가열하여 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들을 형성하였다.The first slurry was filtered, washed with deionized water and dried in a vacuum oven to form a powder. The powder was heated at a temperature of 700 ° C. for 2 hours in an air atmosphere to form Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres.

상기 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들로부터 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들을 얻기 위하여 하기와 같은 공정을 수행하였다.The following process was performed to obtain carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres from the Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres.

상기 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들을 20 mL의 탈이온수에 분산시키고, 수분 동안 초음파 처리하였다. 이어서, 0.1 g의 디-글루코스(D-glucose, C6H12O6)(>99%, Aldrich)를 추가하여 제2 혼합 용액을 형성하였다. The Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres were dispersed in 20 mL of deionized water and sonicated for several minutes. 0.1 g of di-glucose (C 6 H 12 O 6 ) (> 99%, Aldrich) was then added to form a second mixed solution.

상기 제2 혼합 용액을 테플론 코팅된 오토클레이브에 장입하고, 2 ℃ min- 1 로 온도를 상승시켜 180 ℃에서 24 시간 동안 가열하여 수열(hydrothermal) 반응시켜 제2 슬러리를 형성하였다. 상기 제2 슬러리는 원심분리하여 고상물을 추출하고, 상기 고상물을 1 시간 동안 700 ℃의 온도에서 아르곤 유동 분위기에서 탄화하여 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들을 형성하였다.The second mixed solution was charged to a teflon-coated autoclave, 2 ℃ min - by raising the temperature to 1, and heated at 180 ℃ for 24 hours by the reaction sequence (hydrothermal) to form a second slurry. The second slurry was centrifuged to extract a solid, and the solid was carbonized in an argon flow atmosphere at a temperature of 700 ° C. for 1 hour to form carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres.

분석 방법Analytical Method

탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 를 하기의 방법으로 분석하였다. 또한, 비교예로서 탄소 코팅이 되지 않은 Nb2O5/TiNb2O7 를 하기의 방법으로 함께 분석하였다. 이하에서 합성 물질은 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체 및 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들을 지칭한다.Carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 was analyzed by the following method. In addition, as a comparative example, Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 without carbon coating was analyzed together by the following method. Hereinafter, the synthetic material refers to carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres and Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres.

상기 합성 물질의 상 분석을 Cu Kα 방사의 X-선 회절장치(D8-Bruker X-ray diffractometer)를 이용하여 수행하였다.Phase analysis of the synthetic material was performed using an X-ray diffractometer (D8-Bruker X-ray diffractometer) of Cu Kα radiation.

상기 합성 물질의 열중량 분석(Thermogravimetric analysis, TGA) 및 시차 열분석(differential thermal analysis, DTA)을 TGA/DSC 장치(Mettler-Toledo TGA/DSC 1)를 이용하여 수행하였고, 10 ℃ min- 1 의 가열 속도 및 냉각 속도로 공기 분위기에서 수행하였다.Was carried out using a thermogravimetric analysis (Thermogravimetric analysis, TGA) and differential thermal analysis (differential thermal analysis, DTA) the TGA / DSC apparatus (Mettler-Toledo TGA / DSC 1) of the composite material, 10 ℃ min - 1 The heating rate and the cooling rate were performed in an air atmosphere.

상기 합성 물질의 라만 스펙트럼 분석을 512 nm 레이저 여기를 가지는 라만 스펙트럼 장치(Horiba Jobin Yvon Raman spectrometer)를 이용하여 수행하였다.Raman spectral analysis of the synthetic material was performed using a Raman spectrometer (Horiba Jobin Yvon Raman spectrometer) with 512 nm laser excitation.

상기 합성 물질의 비표면적 분석을 BET(Brunauer-Emmett-Teller) 다중 위치 방법 기반의 표면 분석기(BELSORP-mini surface analyzer)를 이용하여 77 K 에서 질소(N2)의 물리적 흡착 방법으로 수행하였다.The specific surface area analysis of the synthetic material was performed by physical adsorption of nitrogen (N 2 ) at 77 K using a Brunauer-Emmett-Teller (BET) multi-location method based BELSORP-mini surface analyzer.

상기 합성 물질의 기공도와 기공 크기 분포를 결정하기 위하여, 상기 합성 물질의 흡수-탈착 등온선 측정을 BJH(Barrett-Joyner-Halenda) 방법을 이용하여 수행하였다.In order to determine porosity and pore size distribution of the synthetic material, absorption-desorption isotherm measurement of the synthetic material was performed using the Barrett-Joyner-Halenda (BJH) method.

상기 합성 물질의 형상, 미세구조, 및 조성 분석을 주사전자현미경(Tescan Mira LM SEM) 및 전계 방출 투과전자현미경(Tecnai FE-TEM)을 이용하여 수행하였다.Shape, microstructure, and composition analysis of the synthetic material were performed using a scanning electron microscope (Tescan Mira LM SEM) and a field emission transmission electron microscope (Tecnai FE-TEM).

상기 합성 물질의 전기화학적 분석을 위하여, 전극을 하기의 방법으로 제조하였다. 활성 물질로서 상기 합성 물질의 분말 70 wt%, 전도제로서 카본 블랙(carbon black Super P) 15 wt%, 및 폴리비닐리덴 불화물(polyvinylidene fluoride, PVDF) 15 wt%를 바인더로서 엔-메틸피롤리디논(N- methylpyrrolidinone, NMP)에 용해하여 슬러리를 형성하였다. 이어서, 상기 슬러리를 구리 호일 상에 코팅하고, 진공에서 120 ℃로 2 시간 동안 건조시켰다.For the electrochemical analysis of the synthetic material, an electrode was prepared by the following method. N-methylpyrrolidinone as a binder is 70 wt% of the powder of the synthetic material as the active material, 15 wt% carbon black Super P as the conductive agent, and 15 wt% polyvinylidene fluoride (PVDF). It was dissolved in (N-methylpyrrolidinone, NMP) to form a slurry. The slurry was then coated onto copper foil and dried at 120 ° C. for 2 hours in vacuo.

CR2032 코인형 전지를 아르곤 분위기의 글로브 박스에서 조립하였다. 상기 전지는 세퍼레이터로서 셀가드(Celgard) 폴리프로필렌(polypropylene)을 사용하였고, 상대전극으로서 리튬 호일을 사용하였고, 전해질로서 탄산 에틸렌(ethylene carbonate, EC)과 탄산에틸메틸(ethyl methyl carbonate, EMC)이 부피비로 1:2로 혼합된 용매에 1 M의 LiPF6 이 용해된 물질을 사용하였다.The CR2032 coin-type battery was assembled in an argon glove box. The cell uses Celgard polypropylene as a separator, lithium foil as a counter electrode, and ethylene carbonate (EC) and ethyl methyl carbonate (EMC) as electrolytes. A material in which 1 M LiPF 6 was dissolved in a solvent mixed at a volume ratio of 1: 2 was used.

상기 합성 물질을 포함하는 상기 전지에 대한 충전 방전 실험을 Li/Li+ 기준 전극 대비 1 V 내지 3 V의 전압 범위에서 38 mA g-1 (C/10)의 균일한 전류 밀도로 정전류 방식으로 수행하였다.Charge-discharge experiments on the battery comprising the synthetic material were carried out in a constant current manner with a uniform current density of 38 mA g -1 (C / 10) in a voltage range of 1 V to 3 V relative to Li / Li + reference electrode. It was.

상기 합성 물질을 포함하는 상기 전지에 대한 임피던스 스펙트럼 분석을 임피던스 장치(ZIVE SP2)를 이용하여 10 kHz 내지 0.01 Hz 범위의 주파수와 10 mV의 인가 전압으로 수행하였다. 상기 임피던스 스펙트럼분석을 위하여 0.5 mg 까지의 함량의 상기 합성 물질로 구성된 활성 물질을 가지는 작용전극, 리튬 호일 상대전극, 리튬 호일 기준전극을 사용하였다. 임피던스 측정은 20회의 충전 방전 싸이클 후에 측정하였고, ZMAN 소프트웨어로 분석하였다.Impedance spectral analysis of the cell comprising the synthetic material was performed using an impedance device (ZIVE SP2) with a frequency ranging from 10 kHz to 0.01 Hz and an applied voltage of 10 mV. For the impedance spectrum analysis, a working electrode, a lithium foil counter electrode, and a lithium foil reference electrode having an active material composed of the synthetic material up to 0.5 mg were used. Impedance measurements were measured after 20 charge and discharge cycles and analyzed by ZMAN software.

결과 및 분석Results and analysis

도 5는 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 X-선 회절 패턴을 도시하는 그래프이다.FIG. 5 is a graph showing an X-ray diffraction pattern of carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.

도 5를 참조하면, 상기 Nb2O5/TiNb2O7 및 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 은 각각 청색으로 표시된 사방정계 Nb2O5 (Pbam, JCPDS No. 30-0873)에 해당되는 피크들과 및 적색으로 표시된 단사정계 TiNb2O7 (C2/m, JCPDS No. 39-1407)에 해당되는 피크들을 나타내고 있다. 반면, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 에서 탄소에 해당되는 피크들은 나타나지 않았는데, 이는 탄소가 비정질이거나 상대적으로 낮은 함량을 가지기 때문으로 분석된다. 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 에서, 표면에 형성된 탄소 코팅이 X-선 회절 피크의 강도를 다소 약화시키는 경향이 있다고 하여도, 이러한 탄소 코팅에 의하여 Nb2O5 의 결정 구조 또는 TiNb2O7 의 결정 구조가 파괴되지 않는 것으로 분석된다.Referring to FIG. 5, the Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 and the carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 each represent a tetragonal Nb 2 O 5 (Pbam, JCPDS No. 30-0873) indicated in blue. ) Peaks and peaks corresponding to monoclinic TiNb 2 O 7 (C 2 / m, JCPDS No. 39-1407) indicated in red. On the other hand, peaks corresponding to carbon did not appear in the carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 because the carbon is amorphous or has a relatively low content. In the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 , even if the carbon coating formed on the surface tends to slightly weaken the intensity of the X-ray diffraction peaks, the crystal structure of Nb 2 O 5 by this carbon coating Or it is analyzed that the crystal structure of TiNb 2 O 7 is not destroyed.

도 6은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 TGA/DTA 결과를 도시하는 그래프이다.FIG. 6 is a graph showing TGA / DTA results of carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.

도 6을 참조하면, 상기 Nb2O5/TiNb2O7 의 TGA는 청색 실선으로 표시되고, 상기 Nb2O5/TiNb2O7 의 DTA는 청색 점선으로 표시되고, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 TGA는 흑색 실선으로 표시되고, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 DTA는 흑색 점선으로 표시되어 있다. 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 경우 약 430 ℃ 부근에서 DAT 발열을 나타내는 숄더가 관찰되었고, 이는 CO2 와 같은 형태로의 탄소 손실이 있는 것으로 분석된다. 약 580 ℃ 이후에는 탄소 손실이 나타나지 않았으며, 중량 손실은 2.5 wt% 탄소를 나타내었다.Referring to FIG. 6, the TGA of Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 is represented by a solid blue line, and the DTA of Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 is represented by a blue dotted line, and the carbon coated Nb 2 The TGA of O 5 / TiNb 2 O 7 is represented by a solid black line, and the DTA of the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 is represented by a dotted black line. In the case of the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 , a shoulder showing a DAT exotherm was observed around 430 ° C., which is analyzed to have a carbon loss in the same form as CO 2 . There was no carbon loss after about 580 ° C. and the weight loss showed 2.5 wt% carbon.

도 7은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 라만 스펙트럼을 도시하는 그래프이다.FIG. 7 is a graph showing Raman spectra of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon-coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.

도 7을 참조하면, 1357 cm-1 에서의 모드는 불규칙성인 D 밴드(D-band)에 상응하고, 1582 cm-1 에서의 모드는 규칙성인 G 밴드(G-band)에 상응한다. 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 G 밴드에 대한 D 밴드의 강도비율(ID/IG)은 0.82이었다. 참고로 규칙적으로 합성된 그라파이트의 강도비율은 0.09이므로, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 탄소는 매우 높은 수준으로 불규칙성을 가지는 것으로 분석된다. 이러한 불규칙성은 도 5의 X-선 회절 패턴 분석 결과와 일치한다.Referring to FIG. 7, the mode at 1357 cm −1 corresponds to an irregular D band (D-band), and the mode at 1582 cm −1 corresponds to a regular G band (G-band). The intensity ratio (I D / I G ) of the D band to the G band of the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 was 0.82. For reference, since the strength ratio of graphite synthesized regularly is 0.09, the carbon of the carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 is analyzed to have a very high level of irregularity. This irregularity is consistent with the X-ray diffraction pattern analysis result of FIG. 5.

도 8은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 주사전자현미경 사진들이다.8 are scanning electron micrographs of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon-coated double-phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.

도 8을 참조하면, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 는 미세한 다공성 구체 형상을 가지며, 평균 입자 크기는 최대 1 ㎛ 까지로 분석되었다. 각각의 미세한 다공성 구체는 3차원으로 서로 연결된 구조를 가지고, 매우 균일한 나노 크기의 주 나노 입자들로 구성되어 있다.Referring to FIG. 8, the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 has a fine porous sphere shape, and the average particle size was analyzed up to 1 μm. Each microporous sphere has a structure connected to each other in three dimensions and is composed of very uniform nano-sized main nanoparticles.

도 9는 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 단면 주사전자현미경 사진 및 에너지 분산 X-선 스펙트럼 원소 맵들이다.FIG. 9 is a cross-sectional scanning electron micrograph and an energy dispersive X-ray spectral element map of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon-coated double-phase niobium oxide according to an embodiment of the present invention. admit.

도 9를 참조하면, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 은 거친 표면을 가지며, 다수의 기공들을 가지고 있다. 상기 에너지 분산 X-선 스펙트럼(EDS) 결과는 티타늄(Ti), 니오븀(Nb), 산소(O), 및 탄소(C) 원소들이 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 에 함께 전체적으로 균일하게 분포하는 것으로 분석된다.9, the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 has a rough surface and has a plurality of pores. The energy dispersive X-ray spectrum (EDS) results show that titanium (Ti), niobium (Nb), oxygen (O), and carbon (C) elements are combined together in the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 It is analyzed to be uniformly distributed.

도 10은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 고해상도 투과전자현미경 사진 및 선택 영역 고속푸리에변환 사진들이다.10 are high-resolution transmission electron micrographs and selected region high-speed Fourier transform photographs of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of manufacturing a carbon coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.

도 10을 참조하면, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 은, 각각의 나노 입자가 사방정계 Nb2O5 의 (181) 결정면에 상응하는 0.245 nm의 d-공간 수치와 단사정계 TiNb2O7 의 (003) 결정면에 상응하는 0.342 nm의 d-공간 수치를 가지는 격자 줄무늬(fringe)를 가지는 것으로 분석된다. 상기 결정면들은 선택 영역 고속푸리에변환 사진으로부터 확인되었다.Referring to FIG. 10, the carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 is a monoclinic system with a d-space value of 0.245 nm in which each nanoparticle corresponds to the (181) crystal plane of the tetragonal Nb 2 O 5 . It was analyzed to have a lattice fringe with a d-space value of 0.342 nm corresponding to the (003) crystal plane of TiNb 2 O 7 . The crystal faces were identified from the selected region Fast Fourier Transform photograph.

도 11은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 질소 흡수-탈착 등온선을 나타내는 그래프이다.FIG. 11 is a graph showing nitrogen absorption-desorption isotherms of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon-coated double-phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.

도 11을 참조하면, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 과 상기 Nb2O5/TiNb2O7 의 기공도를 분석하기 위하여, 질소 흡수-탈착 등온선을 측정하였다. 측정된 질소 흡수-탈착 등온선은 유형 IV 곡성과 유사하고, H1형 및 H2형의 큰 히스테리시스 루프를 가지는 것으로 분석된다.Referring to FIG. 11, in order to analyze the porosity of the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 and the Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 , nitrogen absorption-desorption isotherms were measured. The measured nitrogen absorption-desorption isotherms are similar to type IV curvatures and are analyzed to have large hysteresis loops of type H1 and type H2.

도 12는 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 BJH 기공 크기 분포를 나타내는 그래프이다.12 is a graph showing the BJH pore size distribution of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by the method for producing a carbon-coated double-phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.

도 12를 참조하면, 상기 Nb2O5/TiNb2O7 의 BET 표면적은 30.9 m2 g- 1 이고, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 BET 표면적은 34.5 m2 g- 1 이었다. 상기 Nb2O5/TiNb2O7 의 기공 부피는 0.16 cm3 g- 1 이고, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 기공 부피는 0.179 cm3 g- 1 이었다. 두 경우 모두 BJH 기공 크기 분포는 매우 좁게 나타났으며, 평균 기공 직경은 15 nm 내지 20 nm 범위이었다. 이러한 BET 표면적과 기공도는 상기 Nb2O5/TiNb2O7 및 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 나노 구조 형상을 나타내고 있으며, 도 8 내지 도 10을 참조하여 상술한 주사전자현미경 및 투과전자현미경 결과들과 잘 일치한다.12, the Nb 2 O 5 / TiNb 2 BET surface area of the O 7 was 30.9 m 2 g - a 1, BET specific surface area of the carbon coating a Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 was 34.5 m 2 g - 1 was. The pore volume of the Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 was 0.16 cm 3 g - 1, and the pore volume of the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 was 0.179 cm 3 g - 1 . In both cases, the BJH pore size distribution was very narrow, with an average pore diameter ranging from 15 nm to 20 nm. The BET surface area and porosity show the nano-structure shape of the Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 and the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 , the scan described above with reference to FIGS. 8 to 10 The results are in good agreement with the results of electron microscopy and transmission electron microscopy.

도 13은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 최초 방전-충전 거동을 나타내는 그래프이다.FIG. 13 is a graph showing an initial discharge-charge behavior of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon-coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.

도 13을 참조하면, Nb2O5, Nb2O5/TiNb2O7 및 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 1.0 V 내지 3.0 V 전압 범위와 38 mA g-1 (즉, 충전 방전 속도는 C/10임)의 균일한 전류에서의 첫번째 충전 방전 싸이클 거동이 나타나있다. 참고로 상기 전압 범위는 전극에 고상 전해질 계면상(SEI)이 형성되는 것을 방지하는 범위이다. 상기 Nb2O5 는 약 180 mAh g- 1 의 방전 용량과 약 145 mA h g- 1 의 충전 용량을 나타내었고, 최초 쿨롱효율이 약 80 %이었다. 상기 Nb2O5/TiNb2O7 은 249 mAh g- 1 의 방전 용량과 228 mA h g- 1 의 충전 용량을 나타내었고, 최초 쿨롱효율이 91.5%이었다. 반면, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 은 311 mAh g- 1 의 방전 용량과 274 mA h g- 1 의 충전 용량을 나타내었고, 최초 쿨롱효율이 88.1%이었다. 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 에서의 비용량의 증가는 탄소 코팅과 TiNb2O7 내부로 리튬 이온을 더 깊게 삽입하기 때문으로 분석된다. 그러나, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 탄소 함량은 용량 변화를 발생시킬 수 있고, 첫번째 충전 방전 싸이클에서 비가역적 손실이 발생시킬 수 있다.Referring to FIG. 13, the 1.0 V to 3.0 V voltage range and 38 mA g −1 (ie, Nb 2 O 5 , Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 and carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7) The first charge discharge cycle behavior is shown at a uniform current of charge discharge rate (C / 10). For reference, the voltage range is a range for preventing formation of the solid electrolyte interphase (SEI) on the electrode. The Nb 2 O 5 is about 180 mAh g-discharge capacity of about 145 mA and hg of 1 exhibited a charge capacity of the first, the initial coulombic efficiency was about 80%. The Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 exhibited a discharge capacity of 249 mAh g - 1 and a charge capacity of 228 mA hg - 1 , with an initial coulombic efficiency of 91.5%. In contrast, the carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 exhibited a discharge capacity of 311 mAh g - 1 and a charge capacity of 274 mA hg - 1 , with an initial coulombic efficiency of 88.1%. The increase in specific capacity in the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 is analyzed due to the deeper insertion of lithium ions into the carbon coating and TiNb 2 O 7 . However, the carbon content of the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 can cause a change in capacity and an irreversible loss in the first charge discharge cycle.

도 14는 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 미분 용량을 나타내는 그래프이다.14 is a graph showing the differential capacity of carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by the method for producing a carbon-coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.

도 14를 참조하면, 상기 Nb2O5/TiNb2O7 및 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 첫번째 충전 방전 사이클에서의 미분 용량이 나타나있다. 하측 그래프들의 1.6 V 및 1.71 V에서 나타난 날카로운 양극/음극 피크는 Nb2O5 및/또는 TiNb2O7 내의 Nb5+/Nb4+ 의 다양한 산화 환원 반응에 의한 것으로 분석된다. 상측 그래프들의 1.72 V 및 1.96 V에서 나타난 날카로운 양극/음극 피크는 TiNb2O7 내의 Ti4 +/Ti3 + 의 다양한 산화 환원 반응에 의한 것으로 분석된다. 1.0 V 내지 1.4 V 범위에서의 넓은 험프(hump)는 Nb4 +/Nb3 + 의 산화 환원 커플링에 의한 것으로 분석된다.Referring to FIG. 14, the differential capacity at the first charge discharge cycle of the Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 and the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 is shown. The sharp anode / cathode peaks shown at 1.6 V and 1.71 V in the lower graphs are analyzed by various redox reactions of Nb 5+ / Nb 4+ in Nb 2 O 5 and / or TiNb 2 O 7 . Sharp positive / negative peak appeared at 1.72 V and 1.96 V of the upper graph is analyzed to be caused by a variety of oxidation-reduction reaction of Ti 4 + / Ti 3 + in the TiNb 2 O 7. The wide hump in the 1.0 V to 1.4 V range is analyzed by redox coupling of Nb 4 + / Nb 3 + .

도 15는 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 충전 방전 싸이클 성능을 나타내는 그래프이다.15 is a graph showing the charge-discharge cycle performance of the carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by the method for producing a carbon coated double-phase niobium oxide according to an embodiment of the present invention.

도 15를 참조하면, Nb2O5, Nb2O5/TiNb2O7 및 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 모두 안정된 충전 방전 싸이클 능력을 나타내었다. 이와 같은 우수한 용량 보전은 다공성 및 3차원으로 서로 연결된 구조에 의하여 리튬 삽입 과정 동안에 변형이 완만하게 이루어지기 때문으로 분석된다. 특히, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 은 100회의 충전 방전 싸이클 후에도 안정된 충전 방전 싸이클 능력과 약 240 mA h g-1 이상의 높은 용량을 나타내었다. 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 경우에는, 표면에 형성된 탄소층과 같은 표면 개질 과정이 전기화학적 특성들을 향상시킬 수 있고, 이는 표면 안정성, 물질의 전기 전도도, 입자들의 전기적 접촉이 개선되었기 때문으로 분석된다.Referring to FIG. 15, Nb 2 O 5 , Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 and carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 All showed stable charge discharge cycle capability. This excellent capacity conservation is analyzed because the deformation is made smoothly during the lithium insertion process due to the porous and three-dimensional interconnected structures. In particular, the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 exhibited stable charge discharge cycle capability and high capacity of about 240 mA hg −1 or more even after 100 charge discharge cycles. In the case of the carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 surface modification process, such as a carbon layer formed on the surface can improve the electrochemical properties, which is due to the surface stability, electrical conductivity of the material, electrical contact of the particles It is analyzed because it improved.

도 16은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 충전 방전 속도 능력을 나타내는 그래프이다.16 is a graph showing the charge-discharge rate capability of the carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by the method for producing a carbon-coated double phase niobium oxide according to an embodiment of the present invention.

도 16을 참조하면, C/10 에서 10C로 충전 방전 속도를 변화시킴에 따른 충전 방전 속도 능력을 나타낸다. 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 은 상기 Nb2O5/TiNb2O7 에 비하여 매우 높은 충전 방전 속도 능력을 나타내었다. 예를 들어, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 은 5C의 충전 방전 속도에서 222 mA h g-1, 10C에서 168 mA h g-1, 을 나타내었다. 이러한 결과는 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 이 상기 Nb2O5/TiNb2O7 에 비하여 전극 내부에서 낮은 분극을 가지는 것으로 분석된다. 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 표면에 형성된 탄소층의 두께와 전기화학적 성능 사이의 관계를 분석한 결과, 최적의 탄소 함량 범위는 2 wt% 내지 3 wt% 범위이고, 최적 함량은 2.5 wt%으로 나타났다.Referring to FIG. 16, the charge discharge rate capability is shown as the charge discharge rate is changed from C / 10 to 10C. The carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 exhibited a very high charge discharge rate capability compared to the Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 . For example, the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 exhibited 222 mA hg -1 at 5C charge rate, 168 mA hg -1 at 10C. These results indicate that the carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 has a lower polarization inside the electrode than the Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 . As a result of analyzing the relationship between the thickness of the carbon layer formed on the surface of the carbon-coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 and the electrochemical performance, the optimum carbon content ranges from 2 wt% to 3 wt%, The content was found to be 2.5 wt%.

도 17은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 두번째 및 20번째 충전 방전 싸이클에서 충전 방전 속도 능력을 나타내는 그래프이다.FIG. 17 shows charge discharge rate capability in second and twentieth charge discharge cycles of carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by the method of preparing a carbon coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention. It is a graph.

도 17을 참조하면, 다양한 충전 방전 속도(C 값)에서의 전압 거동을 나타낸다. 여기에서 1C는 380 mAh g- 1 이다. 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 두 번째 충전 방전 싸이클에서의 방전 용량은 C/10에서 292 mAh g-1, C/2에서 274 mAh g-1, 1C에서 263 mAh g-1, 3C에서 240 mAh g-1, 5C에서 222 mAh g-1, 및 10C에서 186 mAh g-1 이었다. 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 20번째 충전 방전 싸이클에서의 방전 용량은 C/10에서 282 mAh g-1, C/2에서 265 mAh g-1, 1C에서 253 mAh g-1, 3C에서 219 mAh g-1, 5C에서 192 mAh g-1, 및 10C에서 150 mAh g- 1 이었다. 20번째 방전에서도, 용량은 192 mA h g-1 및 150 mA h g-1 으로 유지되었으며, 이는 Li4Ti5O12 의 이론 용량 175 mA h g-1 과 근접하였다. Referring to FIG. 17, voltage behavior at various charge discharge rates (C values) is shown. Where 1C is 380 mAh g - 1 . The discharge capacity of the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 at the second charge discharge cycle is 292 mAh g -1 at C / 10, 274 mAh g -1 at C / 2, 263 mAh g - at 1C. 1, was in 3C 240 mAh g -1, 5C at 222 mAh g -1, 186 mAh g -1 and 10C. The discharge capacity of the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 at the 20th charge discharge cycle is 282 mAh g -1 at C / 10, 265 mAh g -1 at C / 2, and 253 mAh g - at 1C. 1, in the 3C 219 mAh g -1, 192 mAh g -1 at 5C, and at 10C 150 mAh g - 1. Even at the 20th discharge, the capacity remained at 192 mA hg −1 and 150 mA hg −1 , which was close to the theoretical capacity of 175 mA hg −1 of Li 4 Ti 5 O 12 .

도 18은 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 정규화된 방전 용량 및 충전 방전 속도 능력의 보유를 나타내는 그래프이다.FIG. 18 is a graph showing retention of normalized discharge capacity and charge discharge rate capability of carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention. to be.

리튬이온전지들에서 전극 물질들의 충전 방전 속도 능력은 고성능 응용을 위한 가능성을 검증하는 중요한 변수이다.The charge-discharge rate capability of electrode materials in lithium ion batteries is an important variable to verify the potential for high performance applications.

도 18을 참조하면, C/10의 충전 방전 속도에서의 방전 용량을 기준으로 다양한 충전 방전 속도(C-rate)에서의 방전 용량을 정규화하였다. 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 은 10C의 충전 방전 속도에서 방전용량이 두번째 충전 방전 싸이클의 경우에는 64%, 20번째 충전 방전 싸이클에서 54% 이었다. 충전 방전 싸이클에 따른 충전 방전 속도 능력의 변화는 충전 방전 속도 능력 보유로 표현될 수 있다. 상기 충전 방전 속도 능력 보유는 20번째 충전 방전 싸이클에서 측정된 충전 방전 속도 능력을 두번째 충전 방전 싸이클에서 측정된 충전 방전 속도 능력에 대한 비율로 산출하였다. 그 결과, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 은 97% 내지 80% 범위의 매우 안정적인 충전 방전 속도 능력 보유를 가지는 것으로 분석된다.Referring to FIG. 18, the discharge capacities at various charge discharge rates (C-rate) were normalized based on the discharge capacity at the charge discharge rate of C / 10. The carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 at the charge discharge rate of 10C was 64% in the second charge discharge cycle, 54% in the 20th charge discharge cycle. The change in the charge discharge rate capability according to the charge discharge cycle may be expressed as the charge discharge rate capability retention. The charge discharge rate capability retention was calculated as the ratio of the charge discharge rate capability measured in the 20th charge discharge cycle to the charge discharge rate capability measured in the second charge discharge cycle. As a result, the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 is analyzed to have a very stable charge discharge rate capability in the range of 97% to 80%.

도 19는 본 발명의 일실시예에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법으로 형성한 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 20번째 사이클에서의 임피던스 스펙트럼을 나타내는 그래프이다.FIG. 19 is a graph showing an impedance spectrum at a 20 th cycle of carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 formed by a method of preparing a carbon coated double phase niobium oxide according to one embodiment of the present invention.

도 19를 참조하면, 임피던스 스펙트럼은 하나의 반원과 선으로 구성된다. 또한, 상기 반원은 두 개의 반원으로 구분된다. 하나는 고주파 영역에서 표면층 저항(Rf)이고, 다른 하나는 중주파수 및 저주파수 영역에서 전하 전달 저항(Rct)이다. 상기 Nb2O5/TiNb2O7 은 34 Ω의 표면층 저항(Rf)과 149 Ω의 전하 전달 저항(Rct)을 나타내었다. 반면, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 은 10 Ω의 표면층 저항(Rf)과 76 Ω의 전하 전달 저항(Rct)을 나타내었다. 상기 Nb2O5/TiNb2O7 에 비하여, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 의 표면층 저항(Rf)의 반원과 전하 전달 저항(Rct)의 반원의 직경들은 작게 나타났으며, 이는 탄소 물질에 의한 것으로 분석된다. 이에 따라, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 은 높은 전기 전도도와 입자들 사이의 우수한 전기적 접촉을 가지는 것으로 분석된다.Referring to FIG. 19, the impedance spectrum is composed of one semicircle and a line. In addition, the semicircle is divided into two semicircles. One is the surface layer resistance (R f ) in the high frequency region, and the other is the charge transfer resistance (R ct ) in the middle and low frequency regions. The Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 exhibited a surface layer resistance (R f ) of 34 kV and a charge transfer resistance (R ct ) of 149 kV. On the other hand, the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 exhibited a surface layer resistance (R f ) of 10 kHz and a charge transfer resistance (R ct ) of 76 kHz. Compared to the Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7, it is semicircular and of a semicircle diameter of the charge transfer resistance (R ct) of the surface layer resistance (R f) of the carbon coating Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 smaller appear It is analyzed to be due to carbon material. Accordingly, the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 is analyzed to have high electrical conductivity and excellent electrical contact between the particles.

결론conclusion

탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물로서 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들을 용매열 합성과 후속 열 처리를 이용하여 성공적으로 제조하였다. 상기 물질들의 리튬이온전지들을 위한 음극 물질들로서 사용가능성을 검토하였다. 주사전자현미경과 투과전자현미경을 이용한 분석에 따르면, 3차원으로 서로 연결된 미세 구체 구조가 관찰되었다. 이전에 보고된 Nb2O5 구체들에 비하여, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들은 리튬이온전지들에서의 안정된 충전 방전 싸이클 특성을 나타내었다. 또한, 상기 탄소 코팅된 Nb2O5/TiNb2O7 다공성 구체들은 고성능 리튬 이온 음극들을 위한 특유한 특징들과 장점들을 가진다. 예를 들어, 도전성 탄소 매트릭스를 통한 용이한 전자 수송과 충전 방전 싸이클 동안 기계적 변형율을 효과적으로 완화하는 것이다. 높은 전지화학적 성능은 차세대 리튬이온전지들의 음극 물질로서 적용될 수 있다.Carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres as carbon coated dual phase niobium oxide were successfully prepared using solvent thermal synthesis and subsequent heat treatment. The applicability of these materials as negative electrode materials for lithium ion batteries has been discussed. According to the analysis using a scanning electron microscope and a transmission electron microscope, microsphere structures connected to each other in three dimensions were observed. Compared to previously reported Nb 2 O 5 spheres, the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres exhibited stable charge and discharge cycle characteristics in lithium ion batteries. In addition, the carbon coated Nb 2 O 5 / TiNb 2 O 7 porous spheres have unique features and advantages for high performance lithium ion cathodes. For example, mechanical strain is effectively alleviated during easy electron transport and charge discharge cycles through the conductive carbon matrix. High electrochemical performance can be applied as a negative electrode material of next generation lithium ion batteries.

이상에서 설명한 본 발명의 기술적 사상이 전술한 실시예 및 첨부된 도면에 한정되지 않으며, 본 발명의 기술적 사상을 벗어나지 않는 범위 내에서 여러 가지 치환, 변형 및 변경이 가능하다는 것은, 본 발명의 기술적 사상이 속하는 기술분야에서 통상의 지식을 가진 자에게 있어 명백할 것이다.The technical spirit of the present invention described above is not limited to the above-described embodiment and the accompanying drawings, and various substitutions, modifications, and changes can be made without departing from the technical spirit of the present invention. It will be apparent to those of ordinary skill in the art.

Claims (20)

니오븀 물질과 티타늄 물질을 제1 용매에 투입하여 제1 혼합 용액을 형성하는 단계;
상기 제1 혼합 용액을 1차 용매열 합성 반응하여 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계;
상기 이중상 니오븀 산화물과 탄소 물질을 제2 용매에 투입하여 제2 혼합 용액을 형성하는 단계; 및
상기 제2 혼합 용액을 2차 용매열 합성 반응하여 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계;
를 포함하는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.Adding a niobium material and a titanium material to a first solvent to form a first mixed solution;
Primary solvent thermal synthesis reaction of the first mixed solution to form a biphasic niobium oxide;
Adding a biphasic niobium oxide and a carbon material to a second solvent to form a second mixed solution; And
Secondary solvent thermal synthesis reaction of the second mixed solution to form a carbon-coated biphasic niobium oxide;
A method of producing a carbon-coated double phase niobium oxide comprising a. 제 1 항에 있어서,
상기 제1 혼합 용액을 형성하는 단계는, 상기 제1 용매에 상기 니오븀 물질을 투입하고 교반하여 용해시킨 후, 상기 제1 용매에 상기 티타늄 물질을 투입하여 수행되는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.The method of claim 1,
The forming of the first mixed solution may be performed by adding the niobium material to the first solvent, stirring and dissolving the same, and then adding the titanium material to the first solvent to prepare a carbon-coated double phase niobium oxide. Way. 제 1 항에 있어서,
상기 제1 혼합 용액을 형성하는 단계는, 상기 제1 용매 20 mL에 대하여 상기 니오븀 물질은 50 mmol 내지 100 mmol 범위를 가지고, 상기 티타늄 물질은 10 mmol 내지 50 mmol 범위를 가지는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.The method of claim 1,
The step of forming the first mixed solution comprises, for 20 mL of the first solvent, the niobium material ranges from 50 mmol to 100 mmol, and the titanium material ranges from 10 mmol to 50 mmol. Method for preparing oxides. 제 1 항에 있어서,
상기 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계는,
상기 제1 혼합 용액을 150 ℃ 내지 200 ℃ 범위의 온도로 가열하여 제1 슬러리를 형성하는 단계;
상기 제1 슬러리를 건조하여 분말을 형성하는 단계; 및
상기 분말을 600 ℃ 내지 800 ℃ 범위의 온도로 가열하여 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계;
를 포함하는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.The method of claim 1,
Forming the dual phase niobium oxide,
Heating the first mixed solution to a temperature in the range of 150 ° C. to 200 ° C. to form a first slurry;
Drying the first slurry to form a powder; And
Heating the powder to a temperature in the range of 600 ° C. to 800 ° C. to form a biphasic niobium oxide;
A method of producing a carbon-coated double phase niobium oxide comprising a. 제 4 항에 있어서,
상기 제1 슬러리를 건조하여 분말을 형성하는 단계를 수행하기 전에,
상기 제1 슬러리를 필터링하고, 세정하는 단계를 더 포함하는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.The method of claim 4, wherein
Before performing the step of drying the first slurry to form a powder,
Filtering and cleaning the first slurry, the method of producing a carbon coated biphasic niobium oxide. 제 4 항에 있어서,
상기 제1 슬러리를 형성하는 단계는, 오토클레이브를 이용하여 1 ℃ min-1 내지 5 ℃ min-1 범위의 온도 상승 속도를 가지고, 12 시간 내지 36 시간 범위의 시간 동안 수행되는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.The method of claim 4, wherein
Forming a first slurry, 1 ℃ min -1 using an autoclave to 5 ℃ min -1 with a rate of temperature increase in the range, the dual phase carbon coating is carried out for 12 hours to 36 hours time range Method for producing niobium oxide. 제 4 항에 있어서,
상기 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계는, 공기 분위기에서 30 분 내지 3 시간 범위의 시간 동안 수행되는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.The method of claim 4, wherein
Forming the dual phase niobium oxide is carried out in an air atmosphere for a time ranging from 30 minutes to 3 hours. 제 1 항에 있어서,
상기 제2 혼합 용액을 형성하는 단계는, 상기 제2 용매에 상기 이중상 니오븀 산화물을 투입하고 분산시킨 후, 상기 제2 용매에 상기 탄소 물질을 투입하여 수행되는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.The method of claim 1,
The forming of the second mixed solution may be performed by adding and dispersing the biphasic niobium oxide in the second solvent and dispersing the carbonaceous material in the second solvent. . 제 1 항에 있어서,
상기 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계는,
상기 제2 혼합 용액을 150 ℃ 내지 200 ℃ 범위의 온도로 가열하여 제2 슬러리를 형성하는 단계;
상기 제2 슬러리를 원심분리하여 고상물을 형성하는 단계; 및
상기 고상물을 600 ℃ 내지 800 ℃ 범위의 온도로 가열하여 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계;
를 포함하는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.The method of claim 1,
Forming the carbon coated double phase niobium oxide,
Heating the second mixed solution to a temperature in the range of 150 ° C. to 200 ° C. to form a second slurry;
Centrifuging the second slurry to form a solid; And
Heating the solid to a temperature ranging from 600 ° C. to 800 ° C. to form a carbon coated biphasic niobium oxide;
A method of producing a carbon-coated double phase niobium oxide comprising a. 제 9 항에 있어서,
상기 제2 슬러리를 형성하는 단계는, 오토클레이브를 이용하여 1 ℃ min-1 내지 5 ℃ min-1 범위의 온도 상승 속도를 가지고, 12 시간 내지 36 시간 범위의 시간 동안 수행되는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.The method of claim 9,
Forming a second slurry, 1 ℃ min -1 using an autoclave to 5 ℃ min -1 with a rate of temperature increase in the range, the dual phase carbon coating is carried out for 12 hours to 36 hours time range Method for producing niobium oxide. 제 9 항에 있어서,
상기 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 형성하는 단계는, 불활성 가스 분위기에서 30 분 내지 3 시간 범위의 시간 동안 수행되는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.The method of claim 9,
Forming the carbon coated double phase niobium oxide is carried out in an inert gas atmosphere for a time ranging from 30 minutes to 3 hours. 제 1 항에 있어서,
상기 니오븀 물질은 염화 니오븀을 포함하는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.The method of claim 1,
Wherein said niobium material comprises niobium chloride. 제 1 항에 있어서,
상기 티타늄 물질은 티타늄 이소프로폭사이드를 포함하는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.The method of claim 1,
Wherein said titanium material comprises titanium isopropoxide. 제 1 항에 있어서,
상기 제1 용매는 메탄올, 에탄올, 및 아이소프로판올 중 적어도 어느 하나를 포함하는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.The method of claim 1,
Wherein the first solvent comprises at least one of methanol, ethanol, and isopropanol. 제 1 항에 있어서,
상기 제2 용매는 탈이온수를 포함하는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.The method of claim 1,
Wherein the second solvent comprises deionized water. 제 1 항에 있어서,
상기 탄소 물질은 글루코스, 프룩토스, 갈락토스, 리보스, 마노스, 슈크로스, 말토스, 및 락토스 중 적어도 어느 하나를 포함하는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물의 제조 방법.The method of claim 1,
Wherein the carbon material comprises at least one of glucose, fructose, galactose, ribose, manos, sucrose, maltose, and lactose. Nb2O5 상과 TiNb2O7 상을 포함하는 이중상 구조체; 및
상기 이중상 구조체의 표면을 덮는 탄소층;을 포함하는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물.Biphasic structures comprising an Nb 2 O 5 phase and a TiNb 2 O 7 phase; And
And a carbon layer covering a surface of the biphasic structure. 제 17 항에 있어서,
상기 이중상 구조체는 다공성 구체 형상을 가지는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물.The method of claim 17,
The biphasic structure has a porous spherical shape, carbon coated biphasic niobium oxide. 제 17 항에 있어서,
상기 탄소층은 전체 무게에 대하여 2 wt% 내지 3 wt% 범위를 가지는, 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물.The method of claim 17,
Wherein the carbon layer has a range of 2 wt% to 3 wt%, based on the total weight. 제 17 항 내지 제 19 항 중 어느 한 항에 따른 탄소 코팅된 이중상 니오븀 산화물을 음극으로서 포함한, 리튬이온전지.A lithium ion battery comprising the carbon coated double phase niobium oxide according to any one of claims 17 to 19 as a negative electrode.
KR1020180010882A 2018-01-29 2018-01-29 Carbon coated dual phase niobium metal oxide, method of manufacturing the same, and lithium ion battery having the same KR102099000B1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020180010882A KR102099000B1 (en) 2018-01-29 2018-01-29 Carbon coated dual phase niobium metal oxide, method of manufacturing the same, and lithium ion battery having the same

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020180010882A KR102099000B1 (en) 2018-01-29 2018-01-29 Carbon coated dual phase niobium metal oxide, method of manufacturing the same, and lithium ion battery having the same

Publications (2)

Publication Number Publication Date
KR20190091830A true KR20190091830A (en) 2019-08-07
KR102099000B1 KR102099000B1 (en) 2020-04-09

Family

ID=67621677

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
KR1020180010882A KR102099000B1 (en) 2018-01-29 2018-01-29 Carbon coated dual phase niobium metal oxide, method of manufacturing the same, and lithium ion battery having the same

Country Status (1)

Country Link
KR (1) KR102099000B1 (en)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN110943207A (en) * 2019-10-28 2020-03-31 浙江锋锂新能源科技有限公司 Modified TiNb2O7Material and modification method

Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR100493960B1 (en) 2003-03-20 2005-06-10 주식회사 엘지화학 Preparation method for porous silicon and nano-sized silicon powder, and application for anode material in lithium secondary batteries
KR20150027042A (en) 2012-03-21 2015-03-11 유니버시티 오브 써던 캘리포니아 Nanoporous silicon and lithium ion battery anodes formed therefrom
KR20150116435A (en) * 2013-02-06 2015-10-15 꼼미사리아 아 레네르지 아토미끄 에뜨 옥스 에너지스 앨터네이티브즈 Mixed oxide of titanium and niobium comprising a trivalent metal
JP2016009682A (en) * 2014-06-24 2016-01-18 現代自動車株式会社Ｈｙｕｎｄａｉｍｏｔｏｒ Ｃｏｍｐａｎｙ Anode for lithium sulfur battery

Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR100493960B1 (en) 2003-03-20 2005-06-10 주식회사 엘지화학 Preparation method for porous silicon and nano-sized silicon powder, and application for anode material in lithium secondary batteries
KR20150027042A (en) 2012-03-21 2015-03-11 유니버시티 오브 써던 캘리포니아 Nanoporous silicon and lithium ion battery anodes formed therefrom
KR20150116435A (en) * 2013-02-06 2015-10-15 꼼미사리아 아 레네르지 아토미끄 에뜨 옥스 에너지스 앨터네이티브즈 Mixed oxide of titanium and niobium comprising a trivalent metal
JP2016009682A (en) * 2014-06-24 2016-01-18 現代自動車株式会社Ｈｙｕｎｄａｉｍｏｔｏｒ Ｃｏｍｐａｎｙ Anode for lithium sulfur battery

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
ELECTROCHIMICA ACTA 240 (2017) 316-322 *
한국전기화학회 2017 춘계학술대회 포스트발표(2017.04.07)* *

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN110943207A (en) * 2019-10-28 2020-03-31 浙江锋锂新能源科技有限公司 Modified TiNb2O7Material and modification method
CN110943207B (en) * 2019-10-28 2022-06-14 浙江锋锂新能源科技有限公司 Modified TiNb2O7Material and modification method

Also Published As

Publication number Publication date
KR102099000B1 (en) 2020-04-09

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Zhai et al. Layered birnessite cathode with a displacement/intercalation mechanism for high-performance aqueous zinc-ion batteries
Zheng et al. Robust erythrocyte-like Fe2O3@ carbon with yolk-shell structures as high-performance anode for lithium ion batteries
Lin et al. Nano-TiNb2O7/carbon nanotubes composite anode for enhanced lithium-ion storage
Wang et al. Advances of TiO2 as negative electrode materials for sodium‐ion batteries
Cao et al. Hierarchical three-dimensional flower-like Co 3 O 4 architectures with a mesocrystal structure as high capacity anode materials for long-lived lithium-ion batteries
Chen et al. Biotemplated synthesis of three-dimensional porous MnO/CN nanocomposites from renewable rapeseed pollen: an anode material for lithium-ion batteries
Zhang et al. Hierarchical three-dimensional MnO nanorods/carbon anodes for ultralong-life lithium-ion batteries
Yan et al. Ultrafast lithium storage in TiO 2–bronze nanowires/N-doped graphene nanocomposites
Gao et al. Combustion-derived nanocrystalline LiMn2O4 as a promising cathode material for lithium-ion batteries
Wu et al. Highly improved rechargeable stability for lithium/silver vanadium oxide battery induced via electrospinning technique
Lin et al. Intercalating Ti2Nb14O39 Anode Materials for Fast‐Charging, High‐Capacity and Safe Lithium–Ion Batteries
JP5529286B2 (en) Hydrothermal method for the production of LiFePO4 powder
Li et al. Hydrothermal preparation of CoO/Ti3C2 composite material for lithium-ion batteries with enhanced electrochemical performance
JP6257066B2 (en) Lithium manganese oxide positive electrode active material for lithium ion secondary battery and lithium ion secondary battery including the same
Qian et al. Robust lithium storage of block copolymer-templated mesoporous TiNb2O7 and TiNb2O7@ C anodes evaluated in half-cell and full-battery configurations
Na et al. A Core–Shell Fe/Fe2O3 Nanowire as a High‐Performance Anode Material for Lithium‐Ion Batteries
Yoon et al. Controlled synthesis of dual-phase carbon-coated Nb2O5/TiNb2O7 porous spheres and their Li-ion storage properties
Lin et al. Mesoporous Li 4 Ti 5 O 12− x/C submicrospheres with comprehensively improved electrochemical performances for high-power lithium-ion batteries
Ding et al. Synthesis of high rate performance LiFe1− xMnxPO4/C composites for lithium-ion batteries
WO2013122868A1 (en) Mesoporous metal oxide microsphere electrode compositions and their methods of making
Ding et al. Fabrication of a sandwich structured electrode for high-performance lithium–sulfur batteries
JP2014503933A (en) Method for producing positive electrode material for lithium air secondary battery, positive electrode material for lithium air secondary battery, and lithium air secondary battery
Su et al. Template-assisted formation of porous vanadium oxide as high performance cathode materials for lithium ion batteries
KR20150026117A (en) Electrode active material, method for preparing the electrode active material, electrode comprising the same, and lithium battery comprising the electrode
Liang et al. Synthesis and characterization of self-bridged silver vanadium oxide/CNTs composite and its enhanced lithium storage performance

Legal Events

Date Code Title Description
A201 Request for examination
E902 Notification of reason for refusal
E902 Notification of reason for refusal
E701 Decision to grant or registration of patent right
GRNT Written decision to grant