KR20100075289A - Method for removing elemental mercury in the flue gas - Google Patents
Method for removing elemental mercury in the flue gas Download PDFInfo
- Publication number
- KR20100075289A KR20100075289A KR1020080133939A KR20080133939A KR20100075289A KR 20100075289 A KR20100075289 A KR 20100075289A KR 1020080133939 A KR1020080133939 A KR 1020080133939A KR 20080133939 A KR20080133939 A KR 20080133939A KR 20100075289 A KR20100075289 A KR 20100075289A
- Authority
- KR
- South Korea
- Prior art keywords
- mercury
- exhaust gas
- elemental mercury
- flue gas
- oxide
- Prior art date
Links
Images
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/64—Heavy metals or compounds thereof, e.g. mercury
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D46/00—Filters or filtering processes specially modified for separating dispersed particles from gases or vapours
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D47/00—Separating dispersed particles from gases, air or vapours by liquid as separating agent
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B03—SEPARATION OF SOLID MATERIALS USING LIQUIDS OR USING PNEUMATIC TABLES OR JIGS; MAGNETIC OR ELECTROSTATIC SEPARATION OF SOLID MATERIALS FROM SOLID MATERIALS OR FLUIDS; SEPARATION BY HIGH-VOLTAGE ELECTRIC FIELDS
- B03C—MAGNETIC OR ELECTROSTATIC SEPARATION OF SOLID MATERIALS FROM SOLID MATERIALS OR FLUIDS; SEPARATION BY HIGH-VOLTAGE ELECTRIC FIELDS
- B03C3/00—Separating dispersed particles from gases or vapour, e.g. air, by electrostatic effect
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2257/00—Components to be removed
- B01D2257/60—Heavy metals or heavy metal compounds
- B01D2257/602—Mercury or mercury compounds
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
Abstract
Description
본 발명은 일반적으로 제거하기 어려운 배가스중의 원소 수은을 산화 수은으로 전환시켜 제거하는 방법에 관한 것으로, 보다 상세하게는 배가스중에 NaClO 주입으로 형성되는 산화제로 원소 수은을 산화 수은으로 전환시켜 제거하는 방법에 관한 것이다. The present invention relates to a method for converting elemental mercury in an exhaust gas, which is generally difficult to remove, to mercury oxide, and more particularly, a method for converting elemental mercury to mercury oxide with an oxidant formed by injection of NaClO into the exhaust gas. It is about.
일반적으로 수은은 자연계에서 다른 금속과 합금(아말감) 형태로 존재하거나 황과 반응한 형태인 HgS로 존재하며 이들은 무해하다. 그러나, HgS등은 각종 연소 과정(예를들어, 제강공정, 소결공정, 석탄화력발전, 소각공정)에서 고온에 의해 원소 수은으로 환원된다. In general, mercury is present in nature in the form of alloys (amalgams) with other metals or in the form of HgS, which reacts with sulfur, which are harmless. However, HgS and the like are reduced to elemental mercury at high temperatures in various combustion processes (for example, steelmaking, sintering, coal-fired power generation, incineration).
연소 후, 온도가 낮아지면서 원소 수은은 배가스에 포함된 여러 화학종과 반응하여 원소 수은, 산화 수은 및 입자상 수은으로 대기로 배출된다. 연소실을 지난 배가스 에 포함된 수은화합물의 조성비는 원료에 포함된 할로겐 화합물 및 황의 조성 그리고 연소 온도에 따라 달라진다. 일반적으로 원료에 할로겐 화합물 및 황 성분이 많이 포함되어 있는 경우에는 산화 수은의 비율이 증가한다. 연소공정에서 배출되는 배가스 스트림은 일반적으로 세정(scrub)방식, 즉, 물 또는 수용액과 접촉시켜 오염물을 물에 용해게거한다. 그러나, 연소 후 생성된 배가스중의 수은 화합물 중에서 원소 수은은 산화 수은에 비하여 반응성이 없고 물에 대한 용해도가 매우 낮아 기존의 대기오염방지 설비로 제거하기 어렵다. 따라서, 원소 수은을 산화 수은으로 산화시켜 제거하는 시도가 진행되고 있다.After combustion, the elemental mercury reacts with various chemical species contained in the flue-gas at lower temperatures, and is discharged into the atmosphere as elemental mercury, mercury oxide, and particulate mercury. The composition ratio of the mercury compounds in the flue-gas passing through the combustion chamber depends on the composition of the halogen compounds and sulfur in the feed and the combustion temperature. Generally, when the raw material contains a lot of halogen compounds and sulfur components, the ratio of mercury oxide increases. The flue-gas stream exiting the combustion process is generally scrubbed, ie contacted with water or aqueous solutions to dissolve the contaminants in water. However, elemental mercury among the mercury compounds in the flue-gas produced after combustion is less reactive than mercury oxide and has a very low solubility in water, making it difficult to remove by conventional air pollution prevention equipment. Thus, attempts have been made to oxidize and remove elemental mercury with mercury oxide.
원소 수은을 산화 수은으로 전환시키는 방법 중에서 쉽게 적용될 수 있는 것은 고온의 배가스에 원소 수은을 산화시킬 수 있는 화학물질을 주입하는 것이다. 종래 미국공개특허 2005/0255022, 미국공개특허 2008/0060520 및 한국공개특허 2007-40752는 과산화수소수를 이용한 원소 수은의 제거방법을 개시하고 있다. 미국공개특허 2003/0161771은 할로겐 분자 또는 열분해에 의해 할로겐 분자를 발생시키는 전구물질(thermolabile molecular halogen precursor)로서 Ca(OCl)2, MgBr2, KI3를 배가스에 주입하여 원소 수은을 산화시키는 방법을 개시하고 있다. One easy way to convert elemental mercury to mercury oxide is to inject chemicals that can oxidize elemental mercury into hot flue gases. Conventional US Patent Publication 2005/0255022, US Patent Publication 2008/0060520 and Korea Patent Publication 2007-40752 discloses a method of removing elemental mercury using hydrogen peroxide. US Patent Publication 2003/0161771 discloses a method of oxidizing elemental mercury by injecting Ca (OCl) 2 , MgBr 2 , and KI 3 into a flue gas as a halogen molecule or a precursor for generating halogen molecules by pyrolysis. It is starting.
미국공개특허 2005/0147549 및 한국공개특허 2005-0004807는 연소실 후단의 고온 배가스에 NH4Cl, NH4Br, NH4I와 같은 암모늄염을 주입하하여, 그리고 미국특허공개 2007/0202020는 NH4Cl, HCl, Cl2를 배가스에 주입하여 원소 수은을 산화시키는 바에 대하여 개시하고 있다. 미국특허 제 6,294,139호 및 한국등록특허 제 367140호의 방법은 습식 스크러버에서 원소 수은을 산화시키는 공정으로서 스크러빙 용액에 포함된 NaClO2와 HCl을 반응시켜 원소 수은을 산화시킬 수 있는 물질을 발생시키는 방법이다. 미국공개특허 2002/0068030 및 한국공개특허 2002-0044537 또한 습식 스크러버를 사용하여 원소 수은을 산화시키는 공정으로서 사용된 염소용액(an aqueous solution of oxi-acids of chlorine)은 HClOx (x=1,2,3,4) 및 염의 용액이 사용되었다. 그러나 상기 문헌에서 개시하고 있는 방법들은 습식 스크러버와 함께 사용되어야만 하거나, 생성된 HX (X=Cl,Br,I)와 수은은 180℃이상에서 반응하므로, 배가스의 온도가 낮아지면 HX와 수은과의 반응성이 떨어질 뿐 만 아니라 HX와 미반응 NH3(특히, 발전소의 배가스 중에 NOx 제거를 위해 주입된 미반응 NH3)이 다시 반응하여 염을 형성하므로써 배관을 막을 수 있다는 단점이 있다. 또한, 수은 산화제로 주입되는 HX 및 X2 (X=Cl, Br,I)는 부식성 가스로서 사용시 주의가 필요하다.US Patent Publication No. 2005/0147549 and Korean Patent Publication No. 2005-0004807 inject ammonium salts such as NH 4 Cl, NH 4 Br, NH 4 I into the hot exhaust gas at the rear end of the combustion chamber, and US Patent Publication 2007/0202020 is NH 4 Cl , HCl and Cl 2 are injected into the exhaust gas to oxidize elemental mercury. The method of US Pat. No. 6,294,139 and Korean Patent No. 367140 is a method of oxidizing elemental mercury in a wet scrubber to generate a material capable of oxidizing elemental mercury by reacting NaClO 2 and HCl included in a scrubbing solution. U.S. Patent Application Publication 2002/0068030 and Korean Patent Application Publication 2002-0044537 In addition, an aqueous solution of oxi-acids of chlorine used as a process for oxidizing elemental mercury using a wet scrubber is HClOx (x = 1,2, 3,4) and salt solutions were used. However, the methods disclosed in this document should be used with a wet scrubber, or the generated HX (X = Cl, Br, I) reacts with mercury at more than 180 ° C. It has the disadvantage that not only decrease the reactive HX and unreacted NH 3 (in particular, the injection for removing NOx in the exhaust gas of the power plant, unreacted NH 3) to stop the pipe by forming a salt with the reaction again. In addition, HX and X 2 (X = Cl, Br, I) injected into a mercury oxidant need attention when used as a corrosive gas.
본 발명은 상술한 문제점을 해결하기 위하여 제안된 것으로서, 본 발명의 일 구현은 강력한 원소 수은 산화제의 형성에 의하여 배가스중의 원소 수은을 산화시켜 제거하는 배가스중의 원소 수은 제거방법을 제공하는 것이다. The present invention has been proposed to solve the above-described problems, and one embodiment of the present invention is to provide a method for removing elemental mercury in exhaust gas by oxidizing and removing elemental mercury in exhaust gas by forming a powerful elemental mercury oxidant.
본 발명의 다른 구현은 종래 배가스중의 원소 수은 제거방법에서와 같이 습식 스크러버 및 원소 수은 산화제 형성을 위한 별도 물질의 첨가를 필요로 하지 않는 배가스중의 원소 수은 제거방법을 제공하는 것이다. Another embodiment of the present invention is to provide a method for removing elemental mercury in flue gas that does not require the addition of a separate material for forming a wet scrubber and elemental mercury oxidant as in the conventional method for removing elemental mercury in flue gas.
본 발명의 또 다른 구현은 배가스중의 수분, 질소 산화물(NOx) 및 황 산화물(SOx) 및 배가스 자체의 열에 의하여 형성된 산화제를 이용한 배가스중의 원소 수은 제거방법을 제공하는 것이다. Another embodiment of the present invention is to provide a method for removing elemental mercury in flue gas using an oxidant formed by the heat of the flue gas, nitrogen oxides (NOx) and sulfur oxides (SOx), and the exhaust gas itself.
본 발명에 의하면, According to the invention,
산화 수은을 함유하는 배가스에 NaClO 수용액을 주입하므로써 배가스중의 원소 수은 산화제가 형성되고 형성된 산화제에 의해 원소 수은이 산화 수은으로 산화되는 단계; 및 Injecting an aqueous NaClO solution into the exhaust gas containing mercury oxide to form an elemental mercury oxidant in the exhaust gas and oxidizing the elemental mercury to mercury oxide by the oxidant formed; And
상기 배가스에서 상기 산화 수은을 제거하는 단계를 포함하는 배가스중의 원소 수은 제거방법이 제공된다. Provided is a method for removing elemental mercury in an exhaust gas comprising removing the mercury oxide from the exhaust gas.
본 발명의 일 구현에 의한 방법에 의해 배가스중의 원소 수은이 산화 수은으로 전환되어 효과적으로 제거된다. 또한, 강력한 산화제가 배가스 자체의 열 및 배가스중의 수분, 질소 산화물(NOx) 및 황 산화물(SOx)에 의해 형성되므로 NaClO 이외의 별도 물질을 투입을 필요로 하지 않는다. 또한, 기상상태에서 원소 수은이 산화 수은으로 산화될 뿐만 아니라, 상온(약 20℃) 내지 500℃의 광범위한 온도에서 산화 수은을 형성하며 반응온도에 의해 반응이 제한되거나 석출물 형성에 의한 배관막힘등 부작용이 수반되지 않는다. 나아가, 종래 배가스중의 원소 수은제거를 위해 사용되던 습식 스크러버와 같은 별도의 설비 및 설비운전 없이 배가스중의 미량의 원소 수은도 효과적으로 제거할 수 있다. By the method according to one embodiment of the present invention, elemental mercury in the exhaust gas is converted to mercury oxide and effectively removed. In addition, since a strong oxidant is formed by the heat of the flue gas itself and moisture in the flue gas, nitrogen oxides (NOx) and sulfur oxides (SOx), it does not require the addition of a separate material other than NaClO. In addition, elemental mercury is not only oxidized to mercury oxide in the gas phase, but also forms mercury oxide at a wide range of temperatures from room temperature (about 20 ° C) to 500 ° C. This is not accompanied. Furthermore, trace elemental mercury in the exhaust gas can be effectively removed without separate equipment and operation such as a wet scrubber used to remove elemental mercury in the exhaust gas.
본 발명은 상기한 바와 같이 종래 일반적인 방법으로 제거하기 곤란한 배가스중에 포함되어 있는 원소 수은을 기존에 개발된 특허의 제반 문제없이 제거하기 위해 제안된 것으로, 본 발명의 일 구현에 의한 방법은 배가스중에 포함되어 있는 원소 수은을 산화 수은으로 효과적으로 산화시켜 제거하기 위해 원소 수은을 포함하는 배 가스중에 하이포아염소산나트륨(NaClO) 수용액(이하, 'NaClO 수용액'이라함)을 주입함을 특징으로 한다. The present invention has been proposed to remove elemental mercury contained in flue gas, which is difficult to remove by the conventional general method, as described above, without all the problems of existing patents, and the method according to one embodiment of the present invention is included in flue gas. In order to effectively oxidize and remove the elemental mercury by mercury oxide, an aqueous sodium hypochlorite (NaClO) solution (hereinafter referred to as an 'NaClO aqueous solution') is injected into a flue gas containing elemental mercury.
배가스는 본 발명에서 제거하고자 하는 원소 수은등의 유해물질뿐만 아니라 수분, 질소산화물(NOx) 및 황 산화물(SOx)를 포함하며, 최대 약 500℃의 고온이다. 따라서, 본 발명에서는 이러한 배가스의 특성을 이용하여 원소 수은의 산화에 효과적인 산화제가 배가스 중에서 형성되도록 하여 배가스중의 원소 수은을 산화 수은으로 산화시켜 제거한다. 배가스중에서 산화제가 형성되도록 NaClO 수용액이 배가스에 주입된다. Exhaust gas contains moisture, nitrogen oxides (NOx) and sulfur oxides (SOx) as well as harmful substances such as elemental mercury to be removed in the present invention, and is a high temperature of up to about 500 ℃. Therefore, in the present invention, the oxidant effective for the oxidation of elemental mercury is formed in the exhaust gas by using the characteristics of the exhaust gas, and the elemental mercury in the exhaust gas is oxidized and removed by mercury oxide. An aqueous NaClO solution is injected into the exhaust gas so that an oxidant is formed in the exhaust gas.
원소 수은을 포함하는 배가스중에 주입된 NaClO 수용액은 배가스 자체의 열에 의해 분해되고 배가스중의 수분, 질소 산화물 및 황산화물(특히, SO2)과 화학적으로 반응하여 배가스중의 원소 수은을 효과적으로 산화시킬 수 있는 강력한 산화제를 형성한다. 구체적으로, NaClO 수용액을 배가스에 주입하면 배가스중의 열에 의해 NaClO 미스트(mist)에 포함된 수분이 증발되면서 수 마이크로 크기의 미세한 NaClO 입자가 배가스에 존재하게 된다. NaClO 입자들은 매우 불안정하여 자체 분해되거나 배가스 성분, 구체적으로는 배가즈중에 포함되어 있는 수분, 질소산화물 및 이산화황등과 기상반응(gas phase reaction) 및/또는 기상-고상반응 (gas-solid phase reaction)에 의해 원소 수은을 산화시킬 수 있는 강력한 산화제인 ClOH, ClOO, ClO, Cl 및 Cl2를 형성한다. NaClO aqueous solution injected into flue gas containing elemental mercury is decomposed by the heat of flue gas itself, and chemically reacts with moisture, nitrogen oxides and sulfur oxides (especially SO 2 ) in flue gas to effectively oxidize elemental mercury in flue gas. That forms a powerful oxidant. Specifically, when the NaClO aqueous solution is injected into the flue gas, the moisture contained in the NaClO mist is evaporated by the heat in the flue gas so that fine NaClO particles having a few micro size are present in the flue gas. NaClO particles are very unstable and are either self-decomposing or gaseous and / or gas-solid phase reactions with water, nitrogen oxides and sulfur dioxide contained in flue gas components To form ClOH, ClOO, ClO, Cl and Cl 2 , which are powerful oxidants capable of oxidizing elemental mercury.
본 발명에 의한 NaClO 수용액과 배가스중의 수분, 질소산화물 및 이산화황등의 반응에 의한 산화제 형성 및 산화제에 의한 배가스중 원소 수은의 산화반응은 상온(약 20℃) 내지 500℃, 바람직하게는 상온 내지 300℃에서 효과적으로 진행될 수 있다. 이러한 반응은 상온과 같은 저온에서도 우수한 효율로 진행되며, 부반응에 의한 배관막힘등의 문제가 수반되지 않는다. 배가스의 온도는 최대 약 500℃이며, 따라서, 본 발명의 구현에 의한 배가스중의 원소 수은 제거방법은 특별한 온도제어 없이 배가스중에서 진행될 수 있다. The oxidation reaction of elemental mercury in the flue gas formed by the reaction of the aqueous NaClO solution with the reaction of water, nitrogen oxides and sulfur dioxide in the flue gas and the oxidant in the flue gas is from room temperature (about 20 ℃) to 500 ℃, preferably from room temperature to It can proceed effectively at 300 ° C. This reaction proceeds with excellent efficiency even at low temperatures such as room temperature, and does not involve problems such as clogging of pipes due to side reactions. The temperature of the flue gas is at most about 500 ° C. Therefore, the method of removing elemental mercury in flue gas according to the embodiment of the present invention can be carried out in flue gas without special temperature control.
본 발명의 구현에 의한 방법에서 산화제는 기상 또는 기상-고상반응으로 형성되므로 종래 기술에서 필수적으로 사용되는 습식 스크러버와 같은 별도의 설비를 필요로 하지 않는다. In the method according to the embodiment of the present invention, the oxidizing agent is formed by gas phase or gas phase-solid phase reaction, and thus does not require a separate facility such as a wet scrubber which is essentially used in the prior art.
상기 형성된 산화제는 원소 수은을 산화시켜 HgO, HgOCl 및 HgCl2등의 산화 수은을 형성한다. 구체적으로, 원소 수은과 산화제에 반응에 의한 원소 수은의 산화는 다음과 같다. The formed oxidant oxidizes elemental mercury to form mercury oxides such as HgO, HgOCl and HgCl 2 . Specifically, the oxidation of elemental mercury by reaction with elemental mercury and an oxidant is as follows.
Hg0 + ClOH → HgO + OH (1)Hg 0 + ClOH → HgO + OH (1)
Hg0 + ClO → HgO + Cl (2)Hg 0 + ClO → HgO + Cl (2)
Hg0 + ClO → HgCl + O (3)Hg 0 + ClO → HgCl + O (3)
Hg0 + ClO + M → HgOCl + M (M: N2, CO2, O2등임) (4)Hg 0 + ClO + M → HgOCl + M (M: N 2 , CO 2 , O 2, etc.) (4)
HgOCl + O2 → HgO + ClOO (5)HgOCl + O 2 → HgO + ClOO (5)
Hg0 + ClOO → HgCl + O2 (6)Hg0 + ClOO → HgCl + O2 (6)
Hg0 + ClOO → HgO + ClO (7)Hg 0 + ClOO → HgO + ClO (7)
Hg0 + Cl + M → HgCl + M (M: N2, CO2, O2등임) (8)Hg 0 + Cl + M → HgCl + M (M: N 2 , CO 2 , O 2, etc.) (8)
Hg0 + Cl2 → HgCl + Cl (9)Hg 0 + Cl 2 → HgCl + Cl (9)
HgCl + Cl → HgCl2 (10)HgCl + Cl →
HgCl + Cl2 → HgCl2 + Cl (11)HgCl + Cl 2 → HgCl 2 + Cl (11)
Hg0 + Cl2 +M → HgCl2 (M: N2, CO2, O2등임) (12)Hg 0 + Cl 2 + M → HgCl 2 (M: N 2 , CO 2 , O 2, etc.) (12)
이와 같은 NaClO와 배가스중의 성분으로 형성된 강력한 산화제와 원소 수은의 반응으로 형성된 산화 수은은 하기 표 1에 나타낸 바와 같이 원소 수은에 비하여 물에 대한 용해도가 월등하다. 상기 반응식중 종래 배가스중의 원소 수은의 산화와 관련 하여 본 발명의 일 구현에 의한 방법에서 Cl2는 극미량 형성되므로 유해하지 않으며, OClO는 원소 수은과 반응성이 없으나, 본 발명의 일 구현에 의한 방법에서 형성된 ClOO는 원소 수은과 반응하여 원소 수은을 산화시킨다. The mercury oxide formed by the reaction of the strong oxidizing agent and elemental mercury formed from the NaClO and the components in the flue-gas is superior to the elemental mercury as shown in Table 1 below. In the above scheme, in the method according to one embodiment of the present invention with respect to the oxidation of elemental mercury in the exhaust gas, Cl 2 is not harmful because it is formed in a very small amount, OClO is not reactive with elemental mercury, but the method according to one embodiment of the present invention ClOO formed in oxidizes elemental mercury by reacting with elemental mercury.
[표 1] TABLE 1
(20℃, 1atm)
(㎕/l)Solubility in water
(20 ℃, 1atm)
(Μl / l)
상기 표 1에서 알 수 있듯이, 산화 수은(예를들어, HgO, HgCl2 등)은 원소 수은에 비하여 물에 대한 용해도가 현저하게 크며 따라서, 산화형태로 전환된 산화 수은은 전기집진기(습식, 건식), 여과집진기(습식, 건식), 탈황설비(습식, 건식) 및 습식 스크러버를 이용하여 쉽게 제거할 수 있다. 또한, 산화 수은 입자에 산화 수은이 흡착되어 원소 수은의 제거효율이 더욱 증대된다. As can be seen in Table 1, mercury oxide (eg, HgO, HgCl 2, etc.) has a significantly higher solubility in water compared to elemental mercury, and therefore, mercury oxide converted to the oxidized form is an electrostatic precipitator (wet, dry). ), Filter dust collector (wet, dry), desulfurization equipment (wet, dry) and wet scrubber can be removed easily. In addition, mercury oxide is adsorbed to the mercury oxide particles, thereby further increasing the removal efficiency of elemental mercury.
이하, 실시예를 통하여 본 발명에 대하여 보다 상세히 설명한다. 하기 실시예는 본 발명을 예시하기 위한 것으로 이로써 본 발명을 한정하는 것은 아니다. Hereinafter, the present invention will be described in more detail with reference to Examples. The following examples are intended to illustrate the invention and are not intended to limit the invention.
<실시예1>Example 1
원소 수은을 260 ㎍/㎥로 포함하는 100℃의 배가스(가스 유량 1000 ℓ/min)에 0.1M NaClO 수용액을 도 1의 유량으로 분사하여 배가스중의 원소 수은이 산화상태의 수Aqueous 0.1 M NaClO solution was injected into the exhaust gas at 1000 ° C. containing 260 μg / m 3 of elemental mercury at a flow rate of FIG. 1 so that elemental mercury in the exhaust gas was oxidized.
은(산화 수은)으로 전환되도록 하였다. 그 후, 건식 여과집진기를 사용하여 형성된 산화 수은을 제거하였다. 여과집진에 의한 산화 수은 제거전에, 산화 수은의 산화정도를 측정하였다. 한편, 산화된 수은은 여과집진기에 의해 모두 제거되므로 원소 수은의 산화정도를 도 1에 원소 수은 제거효율로 나타내었다. 도 1의 그래프에서 알 수 있듯이, 100℃의 배가스에서 원소 수은을 약 90중량%까지 산화시켜 제거할 수 있다.It was converted to silver (mercury oxide). Thereafter, the formed mercury oxide was removed using a dry bag filter. Before the removal of mercury oxide by the filter bag, the degree of oxidation of the mercury oxide was measured. On the other hand, since the oxidized mercury is all removed by the bag filter, the oxidation degree of elemental mercury is shown as elemental mercury removal efficiency in FIG. As can be seen in the graph of FIG. 1, elemental mercury may be oxidized to about 90% by weight in an exhaust gas at 100 ° C.
도 1은 실시예 1의 NaOCl 유량 변화에 따라 원소 수은의 제거효율을 나타내는 그래프이다. 1 is a graph showing the removal efficiency of elemental mercury according to the NaOCl flow rate change of Example 1.
Claims (5)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| KR20080133939A KR101491497B1 (en) | 2008-12-24 | 2008-12-24 | Method for Removing Elemental Mercury in the Flue Gas |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| KR20080133939A KR101491497B1 (en) | 2008-12-24 | 2008-12-24 | Method for Removing Elemental Mercury in the Flue Gas |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| KR20100075289A true KR20100075289A (en) | 2010-07-02 |
| KR101491497B1 KR101491497B1 (en) | 2015-02-11 |
Family
ID=42637675
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| KR20080133939A KR101491497B1 (en) | 2008-12-24 | 2008-12-24 | Method for Removing Elemental Mercury in the Flue Gas |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| KR (1) | KR101491497B1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR101254969B1 (en) * | 2010-12-07 | 2013-04-17 | 재단법인 포항산업과학연구원 | Method for removing sulfur dioxide and elemental mercury from the flue gas |
Families Citing this family (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR101682421B1 (en) | 2016-07-01 | 2016-12-12 | 대구대학교 산학협력단 | Treatment process for selective mercury removal from waste water |
| KR102471367B1 (en) | 2021-11-29 | 2022-11-25 | 대구대학교 산학협력단 | Elemental mercury oxidation catalyst having high resistance to ammonia |
Family Cites Families (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP3546160B2 (en) * | 1999-12-10 | 2004-07-21 | 三菱重工業株式会社 | Mercury removal method |
-
2008
- 2008-12-24 KR KR20080133939A patent/KR101491497B1/en active IP Right Grant
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR101254969B1 (en) * | 2010-12-07 | 2013-04-17 | 재단법인 포항산업과학연구원 | Method for removing sulfur dioxide and elemental mercury from the flue gas |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| KR101491497B1 (en) | 2015-02-11 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US7118720B1 (en) | Method for combined removal of mercury and nitrogen oxides from off-gas streams | |
| JP4593850B2 (en) | Control of elemental mercury emissions. | |
| JP3935547B2 (en) | Exhaust gas treatment method and exhaust gas treatment apparatus | |
| EP2440756B1 (en) | COMBUSTION FLUE GAS NOx TREATMENT | |
| US8865099B1 (en) | Method and system for removal of mercury from a flue gas | |
| KR101863940B1 (en) | Method and apparatus for denoxing exhaust gas | |
| CN101925393A (en) | System and method for treating discharge gas from coal-fired boiler | |
| JP5037346B2 (en) | Method and system for reducing ammonia leakage after selective reduction of nitrogen oxides | |
| CA2431460A1 (en) | Process for the removal of impurities from gas streams | |
| KR101491497B1 (en) | Method for Removing Elemental Mercury in the Flue Gas | |
| KR100953535B1 (en) | Removing Method of Elemental Mercury Contained in Emission Gas by Using Chlorinated Chemicals | |
| KR102267715B1 (en) | Method for removing nitrogen oxide, sulfur oxide and mercury from exhaust gas | |
| JP2008110281A (en) | Waste gas treatment method and treatment device | |
| EP2435163B1 (en) | Purifying a gas containing nitrogen oxides | |
| KR101254969B1 (en) | Method for removing sulfur dioxide and elemental mercury from the flue gas | |
| CN104941417A (en) | Flue gas treatment device and method | |
| KR101203736B1 (en) | Method of Removing Sulfur Oxides, Elemental Mercury, and Nitrogen Oxides in the Exhaust Gas | |
| KR100456186B1 (en) | Eliminator Removing Nitrogen Oxides In Flue Gases And Method For Removing Nitrogen Oxides Thereby | |
| KR100945520B1 (en) | Method for eliminating odorous gas | |
| JP2022541800A (en) | Desulfurization/denitrification method using chlorine dioxide | |
| KR20110075306A (en) | Method for removing elemental mercury in the emission gas | |
| KR20110075307A (en) | Method for removing elementary mercury in emission gas | |
| KR100406510B1 (en) | Method and system for removing nitrogen oxide using oxidation catalyst | |
| CN212396344U (en) | Boiler device with low pollutant emission | |
| JPH11165035A (en) | Method for removing mercury in waste gas |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A201 | Request for examination | ||
| E902 | Notification of reason for refusal | ||
| E701 | Decision to grant or registration of patent right | ||
| GRNT | Written decision to grant | ||
| FPAY | Annual fee payment |
Payment date: 20190207 Year of fee payment: 5 |
|
| FPAY | Annual fee payment |
Payment date: 20200204 Year of fee payment: 6 |