KR102264222B1 - Sterilization method for vaporized hydrogen peroxide - Google Patents
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Abstract
본 발명은 과산화수소 증기의 제조방법에 관한 것으로서, 직경이 0.5㎜ 이상인 산화칼슘(CaO) 덩어리(lump)를 준비하는 단계, 상기 산화칼슘 덩어리와 물을 반응시켜 반응열을 얻는 단계, 상기 반응열을 과산화수소를 담은 용기에 인가하여 상기 과산화수소의 증기를 제조하는 단계를 포함하며, 산화칼슘의 반응열만으로 과산화수소 증기를 제조할 수 있는 방법에 관한 것이다. The present invention relates to a method for producing hydrogen peroxide vapor, comprising the steps of preparing a calcium oxide (CaO) lump having a diameter of 0.5 mm or more, reacting the calcium oxide lump with water to obtain heat of reaction, and converting the heat of reaction into hydrogen peroxide It relates to a method capable of producing hydrogen peroxide vapor only by heat of reaction of calcium oxide, comprising the step of preparing the vapor of hydrogen peroxide by applying to the container.
Description
본 발명은 과산화수소(H2O2, hydrogen peroxide)의 훈증을 통해 과산화수소의 증기인 VHP(vaproized hydrogen peroxide)를 제조하는 방법에 관한 것으로서, 더욱 구체적으로는, 산화칼슘의 발열반응을 이용하여 과산화수소를 훈증함으로써 VHP를 제조하는 방법에 관한 것이다.The present invention relates to a method for producing vaproized hydrogen peroxide (VHP), a vapor of hydrogen peroxide, through fumigation of hydrogen peroxide (H 2 O 2 , hydrogen peroxide). More specifically, hydrogen peroxide is produced by using an exothermic reaction of calcium oxide. It relates to a method for producing VHP by fumigation.
과산화수소의 증기는 VHP(vaporized hydrogen peroxide)로 불리는데, 병원, 실험실, 격리실, 항공기 등의 살균을 목적으로 사용되고 있다. VHP는 미국 환경 보호국(EPA)에 살균제로 등록되어 있으며, 모든 종류의 식물성 박테리아, 박테리아 포자, 곰팡이, 곰팡이 포자를 포함하여 무생물 환경에서 모든 형태의 미생물 생명체를 파괴 또는 제거하는 물질로 정의되고 있다.The vapor of hydrogen peroxide, called vaporized hydrogen peroxide (VHP), is used for sterilization purposes in hospitals, laboratories, isolation rooms, and aircraft. VHP is registered with the U.S. Environmental Protection Agency (EPA) as a disinfectant and is defined as a substance that destroys or eliminates all forms of microbial life in the inanimate environment, including all types of plant bacteria, bacterial spores, molds, and mold spores.
상기 과산화수소 외에 살균제로서 사용되는 물질로는 오존, 과초산, 이산화염소, 포름알데하이드 등이 있으나, 오존, 이산화염소, 포름알데하이드는 안전성에서 문제가 있고, 특히 포름알데하이드는 발암물질이므로 사용에 문제가 있다. 또한, 과초산은 강한 자극성 냄새가 나며 초산이 잔존하여 물과 산소를 생성물로 하는 과산화수소에 비해 사용에 제약이 따르는 실정이다.Substances used as disinfectants other than hydrogen peroxide include ozone, peracetic acid, chlorine dioxide, and formaldehyde, but ozone, chlorine dioxide, and formaldehyde have a problem in safety, and in particular, formaldehyde is a carcinogen, so there is a problem in its use. . In addition, peracetic acid has a strong irritating odor, and acetic acid remains, which limits its use compared to hydrogen peroxide using water and oxygen as products.
이러한 VHP는 과산화수소수를 훈증기나 분무기를 통과시키면서 가열하여 제조하며, 공기 중에서 140 내지 1,400ppm의 농도를 유지하도록 하여 살균을 수행한다. 또한, 병원 등에서는 일회용 훈증기를 이용하여 VHP를 손쉽게 제조하여 사용하고 있는데, 이러한 일회용 훈증기 역시 과산화수소수를 담은 용기에 전열 장치 또는 금속의 발열반응을 이용하여 열을 가함으로써 훈증하는 점에서 동일한 방식으로 VHP를 제조하게 된다.These VHPs are prepared by heating hydrogen peroxide water while passing it through a fumigator or sprayer, and sterilization is performed by maintaining a concentration of 140 to 1,400 ppm in the air. In addition, in hospitals, etc., VHPs are easily manufactured and used using disposable fumigators. These disposable fumigators also fumigate by applying heat to a container containing hydrogen peroxide using an electric heating device or an exothermic reaction of metal in the same way. VHP will be manufactured.
전열 장치의 경우 전기를 공급하기 위한 시스템을 일회용 훈증기에 적용하기 곤란한 문제가 있으며, 금속의 발열반응을 이용하는 경우 과산화수소수와 금속 촉매가 직접 접촉하여 수소 가스 등 인화성 물질을 형성할 우려가 있어 사용에 많은 제약이 따르고 있다.In the case of an electric heat device, there is a problem that it is difficult to apply a system for supplying electricity to a disposable fumigator, and when an exothermic reaction of metal is used, hydrogen peroxide solution and metal catalyst come into direct contact to form flammable substances such as hydrogen gas. There are many restrictions.
대한민국 등록특허공보 10-1945797호에서는 산화칼슘과 물의 발열 반응을 이용하여 작동하는 훈증기가 개시되어 있는데, 산화칼슘과 물의 반응에 의해 15.6kcal의 비열이 발생하므로, 이를 이용하면 저온에서 증발하는 물질을 효과적으로 훈증할 수 있다. 또한, 상기 산화칼슘 외에도 염화칼슘, 염화마그네슘 등의 발열체를 이용할 수도 있다.Korean Patent No. 10-1945797 discloses a fumigator that operates using an exothermic reaction of calcium oxide and water. Since specific heat of 15.6 kcal is generated by the reaction of calcium oxide and water, using this It can be fumigated effectively. In addition to the calcium oxide, a heating element such as calcium chloride or magnesium chloride may be used.
그러나 과산화수소의 경우 끓는점이 150.2℃로써 훈증기의 용기에 상기 과산화수소수를 담고 훈증하는 경우 적어도 180℃의 열은 발생해야 VHP를 제조할 수 있다. 상기 산화칼슘과 물의 발열 반응을 이용하여 얻어지는 비열로는 100℃ 내외로 가열이 가능하며, 이러한 반응열로는 과산화수소를 훈증할 수 없는 문제점이 있다.However, in the case of hydrogen peroxide, the boiling point is 150.2 ℃, and when fumigating with the hydrogen peroxide solution in a container of a fumigator, heat of at least 180 ℃ must be generated to manufacture VHP. The specific heat obtained by using the exothermic reaction of calcium oxide and water can be heated to around 100° C., and there is a problem in that hydrogen peroxide cannot be fumigated with this heat of reaction.
상기 산화칼슘과 물의 반응에 의해서는 유해 생성물이 발생하지 않고 과산화수소와의 접촉이 발생하더라도 인화성 물질이 생성될 가능성이 없으므로 좋은 발열체이기는 하나 위와 같은 문제로 VHP의 제조에는 사용되기 어려우며, 알루미늄 등의 금속 촉매와 함께 사용하는 경우에는 전술한 바와 같이 인화성 물질이 생성되어 사고로 이어질 수 있으므로 이를 해결할 필요가 있다.Although no harmful products are generated by the reaction of calcium oxide with water and there is no possibility of flammable substances being generated even if contact with hydrogen peroxide occurs, it is a good heating element, but it is difficult to use in the manufacture of VHP due to the above problems, and metals such as aluminum When used together with a catalyst, as described above, it is necessary to solve the problem because flammable substances can be generated and lead to accidents.
본 발명은 이러한 종래기술의 문제점을 해결하기 위하여 안출된 것으로, 산화칼슘의 최적화를 통해 높은 반응열을 얻음으로써 VHP를 제조할 수 있는 방법을 제공하는 것을 그 목적으로 한다.The present invention has been devised to solve the problems of the prior art, and an object of the present invention is to provide a method capable of producing VHP by obtaining high heat of reaction through optimization of calcium oxide.
또한, 산화칼슘을 이용한 화학적 발열 반응을 이용함으로써 일회용 훈증기에 적용하여 안정성 및 경제성을 확보할 수 있는 VHP의 제조방법을 제공하는 것을 그 목적으로 한다.In addition, an object of the present invention is to provide a method for producing VHP that can secure stability and economy by applying a chemical exothermic reaction using calcium oxide to a disposable fumigator.
상기 목적을 달성하기 위한 본 발명의 과산화수소 증기의 제조방법은 직경이 0.5㎜ 이상인 산화칼슘 덩어리(lump)를 준비하는 단계, 상기 산화칼슘 덩어리와 물을 반응시켜 반응열을 얻는 단계, 상기 반응열을 과산화수소를 담은 용기에 인가하여 상기 과산화수소의 증기를 제조하는 단계를 포함하는 것을 특징으로 한다.The method for producing hydrogen peroxide vapor of the present invention for achieving the above object includes the steps of preparing a calcium oxide lump having a diameter of 0.5 mm or more, reacting the calcium oxide lump with water to obtain heat of reaction, and converting the heat of reaction into hydrogen peroxide It is characterized in that it comprises the step of preparing the vapor of the hydrogen peroxide by applying to the container.
이때, 상기 산화칼슘의 덩어리는, 탄산칼슘(CaCO3)을 소결하여 산화칼슘을 제조하는 단계, 상기 산화칼슘을 분쇄 및 분급하여 산화칼슘 덩어리를 제조하는 단계를 포함하여 제조될 수 있다.At this time, the lump of calcium oxide, calcium carbonate (CaCO 3 ) It may be prepared by sintering to prepare calcium oxide, grinding and classifying the calcium oxide to prepare a lump of calcium oxide.
상기 산화칼슘의 반응열은 180℃ 이상이므로 과산화수소의 증기를 발열 반응이 진행되는 동안 지속적으로 생성할 수 있다.Since the heat of reaction of the calcium oxide is 180 ° C. or higher, the vapor of hydrogen peroxide can be continuously generated while the exothermic reaction is in progress.
본 발명에 따른 과산화수소 증기의 제조방법에 따르면, 산화칼슘의 최적화를 통해 높은 반응열을 얻음으로써 VHP를 제조할 있으므로 경제적이면서 안전한 VHP의 제조가 가능하다.According to the method for producing hydrogen peroxide vapor according to the present invention, since VHP can be prepared by obtaining high heat of reaction through optimization of calcium oxide, economical and safe production of VHP is possible.
또한, 산화칼슘을 이용한 화학적 발열 반응을 이용하기 때문에 일회용 훈증기에 적용하면 안정성 및 경제성을 확보할 수 있게 된다.In addition, since it uses a chemical exothermic reaction using calcium oxide, it is possible to secure stability and economical efficiency when applied to a disposable fumigator.
도 1은 본 발명에 따른 과산화수소 증기의 제조방법을 일회용 훈증기에 적용할 때 작동 원리를 나타낸 개념도이다.1 is a conceptual diagram illustrating the principle of operation when the method for producing hydrogen peroxide vapor according to the present invention is applied to a disposable fumigator.
이하, 본 발명에 따른 과산화수소 증기의 제조방법을 상세히 설명한다.Hereinafter, a method for producing hydrogen peroxide vapor according to the present invention will be described in detail.
본 발명에 따른 과산화수소 증기의 제조방법은 직경이 0.5㎜ 이상인 산화칼슘 덩어리(lump)를 준비하는 단계, 상기 산화칼슘 덩어리와 물을 반응시켜 반응열을 얻는 단계, 상기 반응열을 과산화수소를 담은 용기에 인가하여 상기 과산화수소의 증기를 제조하는 단계를 포함하는 것을 특징으로 한다.The method for producing hydrogen peroxide vapor according to the present invention comprises the steps of preparing a lump of calcium oxide having a diameter of 0.5 mm or more, reacting the lump of calcium oxide with water to obtain heat of reaction, and applying the heat of reaction to a container containing hydrogen peroxide. It characterized in that it comprises the step of preparing the vapor of the hydrogen peroxide.
시판되는 다양한 등급의 산화칼슘으로 실험했을 때 반응열이 과산화수소의 증기를 형성하기에 부족한 것으로 나타났는데, 상기 산화칼슘의 제조방법을 최적화하면 일회용 훈증기의 용기 내에서 충분한 발열 효과를 얻을 수 있는 것으로 나타났다.When tested with commercially available various grades of calcium oxide, it was found that the heat of reaction was insufficient to form a vapor of hydrogen peroxide. It was found that a sufficient exothermic effect can be obtained in the container of a disposable fumigator by optimizing the method for producing the calcium oxide.
즉, 상기 산화칼슘은 탄산칼슘, 즉, 석회석을 소결하면 얻을 수 있으며, 일반적으로 생석회(quicklime)라고도 한다. 상기 탄산칼슘의 소결은 825℃ 이상의 온도에서 이루어지며, 아래와 같은 반응식에 의해 진행된다.That is, the calcium oxide can be obtained by sintering calcium carbonate, that is, limestone, and is generally referred to as quicklime. The sintering of the calcium carbonate is made at a temperature of 825 ° C. or higher, and proceeds by the following reaction formula.
[반응식 1][Scheme 1]
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)CaCO 3 (s) → CaO(s) + CO 2 (g)
상기 반응에서 소결 온도가 높아질수록 산화칼슘의 순도가 향상되는 것으로 나타났는데, 본 발명에서는 상기 탄산칼슘의 소결 시 온도를 1,100℃ 이상, 바람직하게는 1,100 내지 1,500℃으로 하고 있다.It was found that the higher the sintering temperature in the reaction, the higher the purity of calcium oxide. In the present invention, the sintering temperature of the calcium carbonate is 1,100°C or higher, preferably 1,100 to 1,500°C.
또한, 상기 탄산칼슘을 통해 발열 반응을 일으킬 때 탄산칼슘 입자의 크기도 영향을 미치는 것으로 나타났는데, 실험적으로 0.5㎜ 이상 크기의 덩어리(lump)를 사용할 때 효율적인 발열이 가능한 것으로 나타났다. 상기 덩어리의 크기가 0.5㎜ 이상이면 충분한 발열에 따른 VHP의 제조가 가능한 것으로 나타났으나, 크기가 지나치게 크면 탄산칼슘을 수용하는 용기의 크기도 증가하기 때문에 100㎜ 이하의 크기로 제조하는 것이 바람직하다.In addition, it was found that the size of the calcium carbonate particles also affects when an exothermic reaction occurs through the calcium carbonate, and it was experimentally found that efficient exotherm was possible when a lump having a size of 0.5 mm or more was used. If the size of the lump is 0.5 mm or more, it is shown that the VHP can be produced according to sufficient heat generation. However, if the size is too large, the size of the container for accommodating the calcium carbonate also increases, so it is preferable to prepare it in a size of 100 mm or less. .
상기 탄산칼슘은 물과 반응하기 때문에 과산화수소와는 직접 접촉하지 않고 반응열만 공급하도록 해야 한다. 이를 위하여 과산화수소를 담은 용기의 격벽에 탄산칼슘을 두고 물과 반응함으로써 반응열을 발생하도록 해야 하며, 이는 도 1에 도시된 것과 같은 형태로 이루어질 수 있다. 또한, 반응열이 용기의 벽면을 통해 과산화수소에 전달되어야 하므로 과산화수소의 끓는점보다 더 높은 열을 공급해야 한다. 벽면의 재질에 따라 열전달 효율이 달라지게 되나 대체로 180℃ 이상의 발열이 있어야만 충분한 열을 과산화수소에 공급할 수 있는 것으로 나타났다.Since the calcium carbonate reacts with water, it is necessary to supply only heat of reaction without direct contact with hydrogen peroxide. To this end, calcium carbonate should be placed on the partition wall of the container containing hydrogen peroxide and reacted with water to generate heat of reaction, which may be in the form shown in FIG. 1 . In addition, since the heat of reaction must be transferred to the hydrogen peroxide through the wall of the vessel, heat higher than the boiling point of the hydrogen peroxide must be supplied. Although the heat transfer efficiency varies depending on the material of the wall, it has been shown that sufficient heat can be supplied to hydrogen peroxide only when there is generally a heat of 180°C or higher.
탄산칼슘에 대한 실험 결과는 소결 조건에 따라 산화칼슘의 순도가 높아지며 발열 반응 효율이 향상되는 경향을 보여준다. 표 1은 소결 시간과 온도를 달리하여 산화칼슘의 분말을 제조한 후 이를 분쇄하여 발열 실험을 실시한 결과이다.Experimental results for calcium carbonate show that the purity of calcium oxide increases depending on the sintering conditions, and the exothermic reaction efficiency tends to improve. Table 1 shows the results of exothermic experiments by preparing powder of calcium oxide by varying the sintering time and temperature, and then pulverizing it.
실험은 도 1에서와 같은 구조의 일회용 훈증기를 이용하였다. 훈증기의 용기 내에는 과산화수소수(35% 농도)를 두고, 용기의 벽을 구성하는 벽체의 이격공간 내에 산화칼슘 120g을 담고 상기 격벽 내에 70㎖의 증류수를 공급하면서 과산화수소 증기(vaproized hydrogen peroxide, VHP)를 제조하였다.The experiment used a disposable fumigator having the same structure as in FIG. 1 . Put hydrogen peroxide solution (35% concentration) in the container of the fumigator, put 120 g of calcium oxide in the space between the walls constituting the wall of the container, and supply 70 ml of distilled water to the partition wall while supplying vaproized hydrogen peroxide (VHP) was prepared.
표 1의 결과를 살펴보면, 소결온도를 900℃로 했을 경우에는 소결 시간과 관계없이 최고 발열 온도가 130℃ 이상에는 미치지 못하여 VHP를 형성할 수 없는 것으로 나타났다.Looking at the results in Table 1, when the sintering temperature was 900°C, it was found that the maximum exothermic temperature did not reach 130°C or higher, and thus VHP could not be formed regardless of the sintering time.
이와는 달리 시료 3에서 소결온도를 1,100℃로 하면 최고 발열 온도가 160℃까지 증가했으며, 시료 4에서 1,100℃에서 24시간 소결하면 최고 발열 온도가 180℃까지 증가하여 VHP를 형성할 수 있는 것으로 나타났다.On the contrary, when the sintering temperature was 1,100 ° C in Sample 3, the maximum exothermic temperature increased to 160 ° C. In Sample 4, when the sintering temperature was 1,100 ° C. for 24 hours, the maximum exothermic temperature increased to 180 ° C. It was found that VHP could be formed.
즉, 상기 탄화칼슘을 소결할 때에는 1,100℃ 이상의 온도에서 10시간 이상, 바람직하게는 10 내지 48시간 동안 소결 처리를 하는 것이 바람직한 것으로 나타났다. 다만, 소결 온도를 지나치게 높이거나 소결 시간을 지나치게 길게 하면 얻어진 산화칼슘의 분쇄 공정에서 원하는 크기의 산화칼슘 덩어리를 얻기 힘들며 수율이 저하되는 것으로 나타나 소결 조건을 적절히 선택할 필요가 있는 것으로 나타났다.That is, when sintering the calcium carbide, it was found that it is preferable to perform the sintering treatment at a temperature of 1,100° C. or more for 10 hours or more, preferably for 10 to 48 hours. However, if the sintering temperature is too high or the sintering time is too long, it is difficult to obtain a calcium oxide lump of a desired size in the grinding process of the obtained calcium oxide, and the yield is lowered, indicating that it is necessary to appropriately select the sintering conditions.
이와 같은 결과를 바탕으로 산화칼슘의 소결체를 얻은 후 이를 분쇄 및 분급하여 입자 크기를 달리한 후 일회용 훈증기에서 발열 실험을 실시하였다. 실험 조건은 표 1에서와 동일하며, 그 결과는 표 2와 같다. Based on these results, after obtaining a sintered body of calcium oxide, it was pulverized and classified to have different particle sizes, and then an exothermic experiment was conducted in a disposable fumigator. Experimental conditions are the same as in Table 1, and the results are shown in Table 2.
표 2의 결과로부터 산화칼슘의 입자 크기는 0.5㎜ 이상일 필요가 있으며, 산화칼슘 덩어리 형태로 사용할 때 VHP의 생성에 높은 효율을 나타내는 것으로 나타났다. 또한, 훈증을 위한 발열 온도에 도달하는데 소요되는 시간, 발열 유지 시간이 충분하여 일회용 훈증기에 적용하기에 적합한 특성을 나타내는 것으로 파악되었다.From the results in Table 2, the particle size of calcium oxide needs to be 0.5 mm or more, and when used in the form of calcium oxide lumps, it is shown that high efficiency in the generation of VHP is shown. In addition, it was found that the time required to reach the exothermic temperature for fumigation and the heat retention time were sufficient to exhibit suitable properties for application to a disposable fumigator.
이러한 결과는 산화칼슘의 소결 온도 및 시간, 입자의 크기에 따라 발열 효율에 차이를 나타내며, VHP의 생성을 위해서는 산화칼슘의 제조과정에서 1,100℃ 이상의 소결 온도 및 0.5㎜ 이상의 입자 크기를 가지도록 제조된 산화칼슘을 사용할 때 180℃ 이상의 반응열을 얻을 수 있고, 이를 통해 본 발명에서 목적하는 효과를 얻을 수 있음을 나타내는 것이다.These results show a difference in the exothermic efficiency depending on the sintering temperature and time of the calcium oxide and the size of the particles, and for the production of VHP, a sintering temperature of 1,100° C. or more and a particle size of 0.5 mm or more in the manufacturing process of calcium oxide. When calcium oxide is used, heat of reaction of 180° C. or higher can be obtained, indicating that the desired effect can be obtained in the present invention.
상기 산화칼슘 덩어리를 일회용 훈증기에 적용하는 경우, 도 1에서는 개념적으로 도시하고 있으나, 구체적으로 용기의 벽을 구성하는 벽체의 이격공간 내에 증류수와 산화칼슘을 수용하되 이격공간 내에 차단벽을 설치하여 사용 전까지는 상기 증류수와 산화칼슘이 접촉하지 못하도록 하며, 사용 시 상기 차단벽을 제거하여 산화칼슘과 물이 접촉하도록 함으로써 발열 반응이 일어나도록 할 수 있다. 이러한 구조의 일회용 훈증기를 사용하면 발열을 위한 훈증장치를 사용할 필요가 없고, 발열 시간 및 VHP의 발생량은 상기 산화칼슘의 종류와 벽체 내에 수용하는 산화칼슘 덩어리의 양에 의해 조절가능하기 때문에 사용하는 용도에 맞추어 다양한 형태의 일회용 훈증기를 제조할 수 있게 된다.When the calcium oxide lump is applied to a disposable fumigator, it is conceptually shown in FIG. 1, but specifically, distilled water and calcium oxide are accommodated in the separation space of the wall constituting the wall of the container, but a barrier wall is installed in the separation space and used Until the distilled water and calcium oxide do not come into contact with each other, the barrier wall is removed to allow calcium oxide and water to contact, thereby causing an exothermic reaction to occur. When a disposable fumigator of this structure is used, there is no need to use a fumigator for heat generation, and the heat generation time and the amount of VHP generated can be adjusted by the type of calcium oxide and the amount of calcium oxide lump accommodated in the wall. It is possible to manufacture various types of disposable fumigators according to the
본 발명은 상술한 바와 같이 바람직한 실시예를 들어 도시하고 설명하였으나, 상기 실시예에 한정되지 아니하며 본 발명의 정신을 벗어나지 않는 범위 내에서 당해 발명이 속하는 기술분야에서 통상의 지식을 가진 자에 의해 다양한 변형과 변경이 가능하다. 그러한 변형예 및 변경예는 본 발명과 첨부된 특허청구범위의 범위 내에 속하는 것으로 보아야 한다.Although the present invention has been illustrated and described with reference to preferred embodiments as described above, it is not limited to the above-described embodiments and is not limited to the above-described embodiments, and various methods can be made by those of ordinary skill in the art to which the invention pertains without departing from the spirit of the present invention. Transformation and change are possible. Such modifications and variations are intended to fall within the scope of the present invention and the appended claims.
Claims (3)
상기 산화칼슘 덩어리와 물을 반응시켜 반응열을 얻는 단계;
상기 반응열을 과산화수소를 담은 용기에 인가하여 상기 과산화수소의 증기를 제조하는 단계;
를 포함하며,
상기 산화칼슘의 덩어리는,
탄산칼슘(CaCO3)을 1,100℃ 이상의 온도에서 10 내지 48시간 동안 소결하여 산화칼슘을 제조하는 단계;
상기 산화칼슘을 분쇄 및 분급하여 산화칼슘 덩어리를 제조하는 단계;
를 포함하여 제조되는 것을 특징으로 하는 과산화수소 증기의 제조방법.
Preparing a calcium oxide (CaO) lump (lump) having a diameter of 0.5 mm or more;
obtaining heat of reaction by reacting the calcium oxide lump with water;
preparing a vapor of hydrogen peroxide by applying the heat of reaction to a container containing hydrogen peroxide;
includes,
The lump of calcium oxide,
Preparing calcium oxide by sintering calcium carbonate (CaCO 3 ) at a temperature of 1,100° C. or higher for 10 to 48 hours;
pulverizing and classifying the calcium oxide to prepare a lump of calcium oxide;
A method for producing hydrogen peroxide vapor, characterized in that it is prepared including a.
상기 반응열은 180℃ 이상인 것을 특징으로 하는 과산화수소 증기의 제조방법.The method according to claim 1,
The heat of reaction is a method for producing hydrogen peroxide vapor, characterized in that 180 ℃ or more.
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| JP2002521039A (en) | 1998-07-31 | 2002-07-16 | アルチェ ガーデン ソチエタ レスポンサビリタ リミテ | Method and apparatus for controlling pathogens and pests in crops |
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| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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2019
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-
2020
- 2020-09-08 WO PCT/KR2020/012079 patent/WO2021071106A2/en active Application Filing
Patent Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR100208370B1 (en) | 1996-12-23 | 1999-07-15 | 윤덕용 | Manufacturing method of calcium carbonate |
| JP2002521039A (en) | 1998-07-31 | 2002-07-16 | アルチェ ガーデン ソチエタ レスポンサビリタ リミテ | Method and apparatus for controlling pathogens and pests in crops |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| 산화칼슘(calcium oxide) : 네이버 블로그(https://m.blog.naver.com/jmsin30/220206194234), PnL INS (2014.12.10.)* |
Also Published As
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