KR101994877B1 - Lithium sulfur battery and method for manufacturaing the same - Google Patents

Lithium sulfur battery and method for manufacturaing the same Download PDF

Info

Publication number
KR101994877B1
KR101994877B1 KR1020150091281A KR20150091281A KR101994877B1 KR 101994877 B1 KR101994877 B1 KR 101994877B1 KR 1020150091281 A KR1020150091281 A KR 1020150091281A KR 20150091281 A KR20150091281 A KR 20150091281A KR 101994877 B1 KR101994877 B1 KR 101994877B1
Authority
KR
South Korea
Prior art keywords
sulfur
porous
carbon
lithium
cathode
Prior art date
Application number
KR1020150091281A
Other languages
Korean (ko)
Other versions
KR20170001375A (en
Inventor
박인태
손병국
이승호
최정훈
Original Assignee
주식회사 엘지화학
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by 주식회사 엘지화학 filed Critical 주식회사 엘지화학
Priority to KR1020150091281A priority Critical patent/KR101994877B1/en
Publication of KR20170001375A publication Critical patent/KR20170001375A/en
Application granted granted Critical
Publication of KR101994877B1 publication Critical patent/KR101994877B1/en

Links

Images

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/058—Construction or manufacture
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/04—Processes of manufacture in general
    • H01M4/0402—Methods of deposition of the material
    • H01M4/0404—Methods of deposition of the material by coating on electrode collectors
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/58—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy; of polyanionic structures, e.g. phosphates, silicates or borates
    • H01M4/583—Carbonaceous material, e.g. graphite-intercalation compounds or CFx
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/64—Carriers or collectors
    • H01M4/70—Carriers or collectors characterised by shape or form
    • H01M4/80—Porous plates, e.g. sintered carriers
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries
    • Y02E60/122—
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
    • Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)

Abstract

본 발명은 리튬 황 전지 및 이의 제조방법에 관한 것으로, 본 발명의 리튬 황 전지는 전지의 충전과 방전이 진행되면서 다공성 황/탄소 층의 황이 폴리설파이드 형태로 전해액에 녹아 활물질로써 작용함으로서 높은 로딩을 나타낼 수 있고, 다공성 황/탄소 층에 리튬이 플레이팅 되면서 리튬 음극의 비표면적이 넓어져, 전자의 균일한 분포를 유도함으로써 리튬 금속의 덴드라이트 성장 억제 및 안정적인 전기화학 반응을 유도할 수 있으며, 단락의 문제를 개선할 수 있다.The present invention relates to a lithium sulfur battery and a method of manufacturing the lithium sulfur battery. In the lithium sulfur battery of the present invention, as the battery is charged and discharged, the sulfur of the porous sulfur / carbon layer dissolves in the electrolyte solution in the polysulfide form, And the specific surface area of the lithium negative electrode is widened by plating lithium on the porous sulfur / carbon layer, thereby inducing a uniform distribution of electrons, thereby inducing dendrite growth inhibition and stable electrochemical reaction of the lithium metal, The problem of short circuit can be improved.

Description

리튬 황 전지 및 이의 제조방법{LITHIUM SULFUR BATTERY AND METHOD FOR MANUFACTURAING THE SAME}BACKGROUND OF THE INVENTION 1. Field of the Invention [0001] The present invention relates to a lithium battery,

본 발명은 리튬 황 전지 및 이의 제조방법에 관한 것으로서, 보다 상세하게는 충·방전 시 리튬의 덴드라이트(dendrite) 성장을 억제하여 안전성 및 단락(short circuit)이 개선된 리튬 황 전지 및 이의 제조 방법에 관한 것이다.The present invention relates to a lithium sulfur battery and a method of manufacturing the same, and more particularly, to a lithium sulfur battery having improved safety and short circuit by suppressing the growth of dendrite of lithium during charging and discharging, .

휴대 전자기기의 발전으로 가볍고 고용량 전지에 대한 요구가 갈수록 증가함에 따라, 이러한 요구를 충족시킬 수 있는 이차 전지로 리튬-황 전지에 대한 개발이 활발하게 진행되고 있다. BACKGROUND ART [0002] With the development of portable electronic devices, the demand for lightweight and high capacity batteries has been increasing, and development of lithium-sulfur batteries has been progressing actively as a secondary battery capable of satisfying such demands.

리튬 황 전지는 황-황 결합(Sulfur-Sulfur bond)을 가지는 황 계열 화합물을 양극 활물질로 사용하고, 리튬과 같은 알카리 금속, 또는 리튬 이온 등과 같은 금속 이온의 삽입/탈삽입이 일어나는 탄소계 물질을 음극 활물질로 사용하는 이차 전지로서, 환원 반응시(방전시) S-S 결합이 끊어지면서 S의 산화수가 감소하고, 산화 반응시(충전시) S의 산화수가 증가하면서 S-S 결합이 다시 형성되는 산화-환원 반응을 이용하여 전기적 에너지를 저장 및 생성한다.The lithium-sulfur battery uses a sulfur-based compound having a sulfur-sulfur bond as a cathode active material, a carbon-based material in which an alkali metal such as lithium, or a metal ion such as lithium ion is inserted / A secondary battery used as an anode active material is a secondary battery in which a reduction in the number of S oxidation occurs during the reduction reaction (discharge) and a reduction in the oxidation number of S during charging (charging) The reaction is used to store and generate electrical energy.

음극으로서 리튬 금속은 가볍고 에너지 밀도가 우수하다는 장점이 있지만, 리튬 금속 덴드라이트의 성장으로 전지의 수명이 짧아지는 문제가 있다. Lithium metal as a cathode is advantageous in that it is light and has excellent energy density, but there is a problem that the life of the battery is shortened due to the growth of lithium metal dendrite.

일반적으로, 리튬 금속 전지는 전기적으로 절연하는 베리어 또는 분리막(separator)에 의해 분리되는 음극과 양극을 포함하고 전해액에 의해 연결된다. 충전과정이 진행되는 동안 양전하로 하전된 리튬 이온은 투과성있는 분리막을 통해서 이동하고, 방전되는 동안 전자가 전류의 생산 및 로드로의 파워를 전달하기 위해, 음극으로부터 외부 로드를 통해 양극으로 이동하는 동안, 리튬 금속은 음극으로부터 양극의 표면 상으로 이동하는 양전하로 하전된 리튬이온으로 산화된다. 충전과 방전이 반복되는 동안 리튬 덴드라이트는 상기 음극의 표면상으로부터 성장을 시작한다. 덴드라이트 리튬이 증착되면 분리막을 관통하면서 찢고, 양극에 도달하여 내부 단락을 야기한다.Generally, a lithium metal battery includes a cathode and an anode separated by a barrier or separator that is electrically insulated, and is connected by an electrolyte. During the charging process, positively charged lithium ions migrate through the permeable separator, while electrons move from the cathode to the anode through the external load to produce current and transfer power to the load , The lithium metal is oxidized to positively charged lithium ions moving from the cathode to the surface of the anode. During repeated charging and discharging, lithium dendrite begins to grow from the surface of the cathode. When dendritic lithium is deposited, it tears through the membrane and reaches the anode, causing an internal short circuit.

따라서 전지의 사이클능력, 이온 전도성, 전압 및 전지의 비용량 등이 유지되면서도 덴드라이트의 성장을 억제할 수 있는 리튬 전극 전지 시스템의 개발이 지속적으로 요구되고 있다.Therefore, development of a lithium electrode battery system capable of suppressing the growth of dendrite while maintaining the cycle capacity, ion conductivity, voltage, and non-capacity of the battery is continuously required.

KR 10-20040033678AKR 10-20040033678A KR 10-20110117632AKR 10-20110117632A

본 발명의 목적은 리튬의 덴드라이트 성장을 억제하고 안정적인 전기화학적 반응을 유도하여, 리튬 황 전지의 사이클 수명이 개선된 리튬 황 전지를 제공하는 것이다.An object of the present invention is to provide a lithium sulfur battery in which lithium dendrite growth is inhibited and a stable electrochemical reaction is induced to improve the cycle life of the lithium sulfur battery.

본 발명의 다른 목적은 상기 리튬 황 전지의 제조방법을 제공하는 것이다.Another object of the present invention is to provide a method for producing the lithium sulfur battery.

본 발명의 일 실시예에 따른 리튬 황 전지는 서로 대향 배치되는 양극과 음극; 상기 양극과 음극 사이에 위치하는 분리막(separator); 및 전해질을 포함하고, 상기 음극과 분리막 사이에 다공성 황/탄소 층(porous sulfur/carbon layer), 다공성 금속 층 및 다공성 전도성 고분자 층으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나를 포함한다. A lithium selenium battery according to an embodiment of the present invention includes a positive electrode and a negative electrode arranged opposite to each other; A separator disposed between the anode and the cathode; And an electrolyte; and a porous sulfur / carbon layer, a porous metal layer, and a porous conductive polymer layer between the cathode and the separator.

상기 다공성 황/탄소 층은 다공성 탄소 및 상기 다공성 탄소에 담지된 황 화합물을 포함한다.The porous sulfur / carbon layer includes porous carbon and a sulfur compound supported on the porous carbon.

상기 다공성 탄소는 카본블랙, 탄소나노튜브, 그래핀, 그라파이트, 비정질 카본, 나노그라파이트 및 이들의 조합으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나일 수 있다.The porous carbon may be any one selected from the group consisting of carbon black, carbon nanotube, graphene, graphite, amorphous carbon, nanographite, and combinations thereof.

상기 황 화합물은 입자상의 원소 황(elemental sulfur), Li2Sn(n ≥1), 유기황 화합물, 탄소-황 폴리머((C2Sx)n: x=2.5∼50, n≥2) 및 이들의 조합으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나일 수 있다. Wherein the sulfur compound is selected from the group consisting of elemental sulfur, Li 2 S n (n ≥ 1), organic sulfur compound, carbon-sulfur polymer ((C 2 S x ) n : x = 2.5 to 50, And a combination thereof.

상기 다공성 황/탄소 층은 상기 다공성 탄소 100 중량부에 대하여 상기 황 화합물을 1 내지 200 중량부로 포함할 수 있다.The porous sulfur / carbon layer may contain 1 to 200 parts by weight of the sulfur compound per 100 parts by weight of the porous carbon.

상기 다공성 황/탄소 층은 1 내지 50㎛의 두께를 가질 수 있다.The porous sulfur / carbon layer may have a thickness of 1 to 50 탆.

상기 다공성 금속 층 또는 상기 다공성 전도성 고분자 층의 형태는 메쉬(mesh), 페이퍼(paper), 폼(foam), 직물(fabric) 및 시트(sheet)로 이루어진 그룹으로부터 선택될 수 있다.The shape of the porous metal layer or the porous conductive polymer layer may be selected from the group consisting of a mesh, a paper, a foam, a fabric, and a sheet.

상기 음극은 리튬 금속 또는 리튬 합금일 수 있다.The negative electrode may be lithium metal or a lithium alloy.

본 발명의 다른 일 실시예에 따른 리튬 황 전지의 제조방법은 음극과 분리막 사이에 다공성 황/탄소 층(porous sulfur/carbon layer)을 형성하는 단계를 포함한다.According to another embodiment of the present invention, a method of manufacturing a lithium sulfur battery includes forming a porous sulfur / carbon layer between a cathode and a separator.

상기 다공성 황/탄소 층은 상기 분리막 표면에 형성될 수 있다.The porous sulfur / carbon layer may be formed on the surface of the separation membrane.

상기 다공성 황/탄소 층은 다공성 탄소에 황 화합물을 담지시켜 제조될 수 있다. The porous sulfur / carbon layer may be prepared by supporting a sulfur compound on porous carbon.

본 발명의 리튬 황 전지는 전지의 충전과 방전이 진행되면서 황/탄소 층의 황이 폴리설파이드 형태로 전해액에 녹아 활물질로써 작용함으로서 높은 로딩을 나타낼 수 있고, 다공성 탄소층에 리튬이 플레이팅 되면서 리튬 음극의 비표면적이 넓어져, 전자의 균일한 분포를 유도함으로써 리튬 금속의 덴드라이트 성장 억제 및 안정적인 전기화학 반응을 유도할 수 있으며, 분리막에 직접 형성된 황/탄소 층을 분리막에 직접 형성함으로써 리튬-황 전지의 종류 및 요구 특성에 맞게 다양한 황 로딩, 탄소 크기를 가지는 층을 용이하게 적용할 수 있어 제조 시 효율성이 우수하다.As the battery is charged and discharged, the sulfur of the sulfur / carbon layer dissolves in the electrolyte solution in the form of polysulfide to act as an active material, thereby exhibiting high loading, and lithium is plated on the porous carbon layer, And a stable electrochemical reaction can be induced by inducing a uniform distribution of electrons by inducing a uniform distribution of electrons. By forming a sulfur / carbon layer directly formed in the separation membrane directly on the separation membrane, lithium-sulfur Various layers of sulfur loading and carbon size can be easily applied according to the type and required characteristics of the battery, and thus the efficiency in manufacturing is excellent.

도 1은 본 발명의 실시예에 따른 리튬 황 전지의 개념도를 나타내는 도이다.
도 2는 본 발명의 실시예 및 비교예에서 제조된 리튬 황 전지의 충방전 특성을 나타내는 그래프이다.
도 3은 도 2의 결과를 정규화(normalized)하여 나타낸 그래프이다.1 is a conceptual diagram of a lithium sulfur battery according to an embodiment of the present invention.
2 is a graph showing charge-discharge characteristics of the lithium-sulfur battery produced in Examples and Comparative Examples of the present invention.
FIG. 3 is a graph showing normalized results of FIG. 2. FIG.

이하, 본 발명이 속하는 기술 분야에서 통상의 지식을 가진 자가 용이하게 실시할 수 있도록 본 발명의 실시예에 대하여 첨부한 도면을 참고로 하여 상세히 설명한다. 그러나 본 발명은 여러 가지 상이한 형태로 구현될 수 있으며 여기에서 설명하는 실시예에 한정되지 않는다.Hereinafter, embodiments of the present invention will be described in detail with reference to the accompanying drawings so that those skilled in the art can easily carry out the present invention. The present invention may, however, be embodied in many different forms and should not be construed as limited to the embodiments set forth herein.

본 발명에서 사용한 용어는 단지 특정한 실시예를 설명하기 위해 사용된 것으로, 본 발명을 한정하려는 의도가 아니다. 단수의 표현은 문맥상 명백하게 다르게 뜻하지 않는 한, 복수의 표현을 포함한다. 본 발명에서 '포함하다' 또는 '가지다' 등의 용어는 명세서상에 기재된 특징, 숫자, 단계, 동작, 구성요소, 부품 또는 이들을 조합한 것이 존재함을 지정하려는 것이지, 하나 또는 그 이상의 다른 특징들이나 숫자, 단계, 동작, 구성요소, 부품 또는 이들을 조합한 것들의 존재 또는 부가 가능성을 미리 배제하지 않는 것으로 이해되어야 한다.The terminology used herein is for the purpose of describing particular embodiments only and is not intended to be limiting of the invention. The singular expressions include plural expressions unless the context clearly dictates otherwise. It is to be understood that the term " comprises " or " having " in the present invention is intended to specify the presence of stated features, integers, steps, operations, elements, parts, or combinations thereof, But do not preclude the presence or addition of one or more other features, integers, steps, operations, elements, parts, or combinations thereof.

본 발명의 리튬 황 전지는 분리막의 일면에 다공성 황/탄소 층을 음극과 대향배치되게 직접 형성시켜, 전지의 충전과 방전이 진행되는 동안 황/탄소 층의 황이 폴리설파이드 형태로 전해액에 녹아 활물질로써 작용함으로서 높은 로딩을 나타낼 수 있고, 다공성 탄소층에 리튬이 플레이팅 되면서 리튬 음극의 비표면적이 넓어져, 전자의 균일한 분포를 유도함으로써 리튬 금속의 덴드라이트 성장 억제 및 안정적인 전기화학 반응을 유도할 수 있어 전지의 수명특성을 개선시키는 것을 특징으로 한다. In the lithium sulfur battery of the present invention, the porous sulfur / carbon layer is directly formed on one surface of the separator so as to be opposed to the cathode, and the sulfur of the sulfur / carbon layer is dissolved in the electrolytic solution in the form of polysulfide during charging and discharging of the battery, And the specific surface area of the lithium negative electrode is widened as lithium is plated on the porous carbon layer to induce a uniform distribution of electrons, thereby suppressing the growth of dendrite of lithium metal and inducing a stable electrochemical reaction And the lifetime characteristics of the battery are improved.

본 발명의 일 실시예에 따른 리튬 황 전지는 서로 대향 배치되는 양극과 음극; 상기 양극과 음극 사이에 위치하는 분리막(separator); 및 전해질을 포함하고, 상기 음극과 분리막 사이에 다공성 황/탄소 층(porous sulfur/carbon layer), 다공성 금속 층 및 다공성 전도성 고분자 층으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나를 포함한다.A lithium selenium battery according to an embodiment of the present invention includes a positive electrode and a negative electrode arranged opposite to each other; A separator disposed between the anode and the cathode; And an electrolyte; and a porous sulfur / carbon layer, a porous metal layer, and a porous conductive polymer layer between the cathode and the separator.

도 1은 본 발명의 일 실시예에 다른 리튬 황 전지의 구조를 개략적으로 나타낸 모식도이다. 도 1은 본 발명을 설명하기 위한 일 예일뿐 본 발명이 이에 한정되는 것은 아니다. 1 is a schematic diagram schematically showing the structure of a lithium-sulfur battery according to an embodiment of the present invention. FIG. 1 is an illustration for illustrating the present invention, but the present invention is not limited thereto.

이하 도 1을 참조하여 설명하면, 본 발명의 일 실시예에 다른 리튬 황 전지는 서로 대향 배치되는 양극(10)과 음극(20), 상기 양극(10)과 음극(20) 사이에 위치하는 분리막(30); 및 전해질(도시하지 않음)을 포함하고, 상기 음극(20)과 분리막(30) 사이에 다공성 황/탄소 층, 다공성 금속 층 및 다공성 전도성 고분자 층으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나의 다공성 층(40)을 포함한다.1, a lithium selenium battery according to an embodiment of the present invention includes a positive electrode 10 and a negative electrode 20 disposed opposite to each other, a separator 20 disposed between the positive electrode 10 and the negative electrode 20, (30); A porous metal layer and a porous conductive polymer layer between the cathode 20 and the separator 30 and a porous layer 40 (not shown) selected from the group consisting of a porous sulfur / carbon layer, a porous metal layer, and a porous conductive polymer layer ).

상기 양극(10)은 일 예로서, 양극집전체 및 상기 양극집전체 위에 위치하며, 양극활물질과 선택적으로 도전재 및 바인더를 포함하는 양극활물질층을 포함할 수 있다. The anode 10 may include, for example, a cathode collector and a cathode active material layer positioned on the cathode collector and including a cathode active material and optionally a conductive material and a binder.

상기 양극집전체로는 기술분야에서 집전체로 사용될 수 있는 것이라면 모두 가능하고, 구체적으로 우수한 도전성을 갖는 발포 알루미늄, 발포 니켈 등을 사용하는 것이 바람직할 수 있다. The positive electrode current collector may be any as long as it can be used as a current collector in the technical field. Specifically, it may be preferable to use foamed aluminum or foamed nickel having excellent conductivity.

상기 양극활물질은 황 원소(elemental sulfur, S8), 황 계열 화합물 또는 이들의 혼합물을 포함할 수 있다. 상기 황 계열 화합물은 구체적으로, Li2Sn(n≥1), 유기황 화합물 또는 탄소-황 폴리머((C2Sx)n: x=2.5∼50, n≥2) 등일 수 있다.The cathode active material may include elemental sulfur (S8), a sulfur-based compound, or a mixture thereof. Specifically, the sulfur-based compound may be Li 2 S n ( n ? 1), an organic sulfur compound or a carbon-sulfur polymer ((C 2 S x ) n : x = 2.5 to 50, n?

상기 도전재는 다공성 일 수 있다. 따라서, 상기 도전재로는 다공성 및 도전성을 갖는 것이라면 제한 없이 사용할 수 있으며, 예를 들어 다공성을 갖는 탄소계 물질을 사용할 수 있다. 이와 같은 탄소계 물질로는 카본 블랙, 그래파이트, 그라펜, 활성탄, 탄소섬유 등을 사용할 수 있다. 또한, 상기 도전성 재료로는 금속 섬유, 금속 메쉬 등의 금속성 도전성 재료; 구리, 은, 니켈, 알루미늄 등의 금속성 분말; 또는 폴리페닐렌 유도체 등의 유기 도전성 재료도 사용할 수 있다. 상기 도전성 재료들은 단독 또는 혼합하여 사용될 수 있다. 상기 도전재는 양극활물질층 총 중량에 대하여 5 내지 20 중량%로 포함되는 것이 바람직할 수 있다. 도전재의 함량이 5 중량% 미만이면 도전재 사용에 다른 도전성 향상효과가 미미하고, 반면 20 중량%를 초과하면 양극활물질의 함량이 상대적으로 적어 용량 특성이 저하될 우려가 있다. The conductive material may be porous. Therefore, any conductive material having porosity and conductivity may be used without limitation, and for example, a carbon-based material having porosity may be used. Examples of the carbon-based material include carbon black, graphite, graphene, activated carbon, carbon fiber, and the like. Examples of the conductive material include metallic conductive materials such as metal fibers and metal mesh; Metallic powder such as copper, silver, nickel, and aluminum; Or an organic conductive material such as a polyphenylene derivative can also be used. The conductive materials may be used alone or in combination. The conductive material may be included in an amount of 5 to 20% by weight based on the total weight of the cathode active material layer. If the content of the conductive material is less than 5% by weight, the effect of improving the conductivity of the conductive material is insignificant. On the other hand, if it exceeds 20% by weight, the content of the cathode active material is relatively small.

상기 바인더는 열가소성 수지 또는 열경화성 수지를 포함할 수 있다. 예를 들어, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌, 폴리테트라플루오로 에틸렌(PTFE), 폴리불화비닐리덴(PVDF), 스티렌-부타디엔 고무, 테트라플루오로에틸렌-퍼플루오로알킬비닐에테르 공중합체, 불화비닐리덴-헥사 플루오로프로필렌 공중합체, 불화비닐리덴-클로로트리플루오로에틸렌 공중합체, 에틸렌-테트라플루오로에틸렌 공중합체, 폴리클로로트리플루오로에틸렌, 불화비니리덴-펜타프루오로 프로필렌 공중하체, 프로필렌-테트라플루오로에틸렌 공중합체, 에틸렌-클로로트리플루오로에틸렌 공중합체, 불화비닐리덴-헥사플루오로프로필렌-테트라 플루오로에틸렌 공중합체, 불화비닐리덴-퍼플루오로메틸비닐에테르-테트라플루오로 에틸렌 공중합체, 에틸렌-아크릴산 공중합제 등을 단독 또는 혼합하여 사용할 수 있으나, 반드시 이들로 한정되지 않으며 당해 기술분야에서 바인더로 사용될 수 있는 것이라면 모두 가능하다.The binder may include a thermoplastic resin or a thermosetting resin. For example, it is possible to use polyethylene, polypropylene, polytetrafluoroethylene (PTFE), polyvinylidene fluoride (PVDF), styrene-butadiene rubber, tetrafluoroethylene-perfluoroalkyl vinyl ether copolymer, vinylidene fluoride- Vinylidene fluoride-fluorotetrafluoroethylene copolymers, vinylidene fluoride-chlorotrifluoroethylene copolymers, ethylene-tetrafluoroethylene copolymers, polychlorotrifluoroethylene, vinylidene fluoride-pentafluoropropylene lower copolymer, propylene-tetrafluoroethylene Ethylene-chlorotrifluoroethylene copolymers, vinylidene fluoride-hexafluoropropylene-tetrafluoroethylene copolymers, vinylidene fluoride-perfluoromethyl vinyl ether-tetrafluoroethylene copolymers, ethylene -Acrylic acid copolymer or the like may be used alone or in combination, but not always limited thereto, If that can be used as a binder in the art can be both.

상기와 같은 양극(10)은 통상의 방법에 따라 제조될 수 있으며, 구체적으로는 양극활물질과 도전재 및 바인더를 유기 용매 상에서 혼합하여 제조한 양극 활물질층 형성용 조성물을, 집전체 위에 도포 및 건조하고, 선택적으로 전극밀도의 향상을 위하여 집전체에 압축성형하여 제조할 수 있다. The anode 10 may be prepared by a conventional method. Specifically, a composition for forming a cathode active material layer, which is prepared by mixing a cathode active material, a conductive material, and a binder in an organic solvent, And optionally, compression molding the current collector to improve the electrode density.

이때 상기 유기용매로는 양극활물질, 바인더 및 도전재를 균일하게 분산시킬 수 있으며, 쉽게 증발되는 것을 사용하는 것이 바람직하다. 구체적으로는 아세토니트릴, 메탄올, 에탄올, 테트라하이드로퓨란, 물, 이소프로필알코올 등을 들 수 있다. At this time, it is preferable that the organic solvent, the cathode active material, the binder and the conductive material can be uniformly dispersed and easily evaporated. Specific examples thereof include acetonitrile, methanol, ethanol, tetrahydrofuran, water, isopropyl alcohol and the like.

상기 음극(20)은 음극활물질로서 리튬 이온을 가역적으로 인터칼레이션 또는 디인터칼레이션할 수 있는 물질, 리튬 이온과 반응하여 가역적으로 리튬 함유 화합물을 형성할 수 있는 물질, 리튬 금속 및 리튬 합금으로 이루어진 군에서 선택되는 것을 포함할 수 있다.The cathode 20 is a negative electrode active material, which is a material capable of reversibly intercalating or deintercalating lithium ions, a material capable of reversibly reacting with lithium ions to form a lithium-containing compound, a lithium metal and a lithium alloy And the like.

상기 리튬이온을 가역적으로 인터칼레이션/디인터칼레이션할 수 있는 물질로는 탄소 물질로서, 리튬 황 전지에서 일반적으로 사용되는 탄소계 음극 활물질은 어떠한 것도 사용할 수 있으며, 구체적인 예로는 결정질 탄소, 비정질 탄소 또는 이들을 함께 사용할 수 있다. 또한, 상기 리튬 이온과 반응하여 가역적으로 리튬 함유 화합물을 형성할 수 있는 물질의 대표적인 예로는 산화 주석(SnO2), 티타늄 나이트레이트, 실리콘(Si) 등을 들 수 있으나 이에 한정되는 것은 아니다. 상기 리튬 금속의 합금은 구체적으로 리튬과 Si, Ge, Al, Sn, Pb, Zn, Bi, In, Mg, Ga, 또는 Cd의 금속과의 합금일 수 있다.As a material capable of reversibly intercalating / deintercalating lithium ions, any of carbonaceous anode active materials generally used in a lithium sulfur battery can be used as the carbonaceous material. Specific examples thereof include crystalline carbon, amorphous Carbon or a combination thereof. Typical examples of the material capable of reacting with the lithium ion to form a lithium-containing compound reversibly include tin oxide (SnO 2 ), titanium nitrate, silicon (Si), and the like, but are not limited thereto. The lithium metal alloy may be an alloy of lithium and a metal of Si, Ge, Al, Sn, Pb, Zn, Bi, In, Mg, Ga or Cd.

또, 상기 음극(20)은 상기한 음극활물질과 함께 선택적으로 바인더를 더 포함할 수 있다. The cathode 20 may further include a binder optionally together with the negative electrode active material.

상기 바인더는 음극활물질의 페이스트화, 활물질간 상호 접착, 활물질과 집전체와의 접착, 활물질 팽창 및 수축에 대한 완충 효과 등의 역할을 한다. 구체적으로 상기 바인더는 앞서 설명한 바와 동일하다.The binder acts as a paste for the anode active material, mutual adhesion between the active materials, adhesion between the active material and the current collector, buffering effect on expansion and contraction of the active material, and the like. Specifically, the binder is the same as described above.

또, 상기 음극(20)은 상기한 음극활물질 및 바인더를 포함하는 음극활성층의 지지를 위한 음극집전체를 더 포함할 수도 있다. The cathode 20 may further include a negative electrode collector for supporting the negative electrode active layer including the negative electrode active material and the binder.

상기 음극집전체는 구체적으로 구리, 스테인리스스틸, 티타늄, 은, 팔라듐, 니켈, 이들의 합금 및 이들의 조합으로 이루어진 군에서 선택되는 것일 수 있다. 상기 스테인리스스틸은 카본, 니켈, 티탄 또는 은으로 표면 처리될 수 있으며, 상기 합금으로는 알루미늄-카드뮴 합금이 사용될 수 있다. 그 외에도 소성 탄소, 도전제로 표면 처리된 비전도성 고분자, 또는 전도성 고분자 등이 사용될 수도 있다.The negative electrode current collector may be specifically selected from the group consisting of copper, stainless steel, titanium, silver, palladium, nickel, alloys thereof, and combinations thereof. The stainless steel may be surface-treated with carbon, nickel, titanium or silver, and an aluminum-cadmium alloy may be used as the alloy. In addition, fired carbon, a nonconductive polymer surface treated with a conductive agent, or a conductive polymer may be used.

상기 음극(20)은 리튬 또는 리튬합금일 수 있다. 비제한적인 예로, 상기 리튬 합금은 리튬과 Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al 및/또는 Sn 등의 금속과의 합금일 수 있다. The cathode 20 may be lithium or a lithium alloy. As a non-limiting example, the lithium alloy may be an alloy of lithium and a metal such as Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al and / or Sn.

상기 음극(20)은 리튬금속의 박막일 수도 있다. The cathode 20 may be a thin film of lithium metal.

통상 리튬 황 전지를 충방전하는 과정에서, 양극활물질로 사용되는 황이 비활성 물질로 변환되어 리튬 음극(20) 표면에 부착될 수 있다. 이와 같은 비활성 황(inactive sulfur)은 황이 여러 가지 전기화학적 또는 화학적 반응을 거쳐 양극의 전기화학 반응에 더 이상 참여할 수 없는 상태의 황이다. 그러나, 리튬 음극 표면에 형성된 비활성 황은 리튬 음극의 보호막(protective layer)으로서의 역할을 할 수도 있다. 그 결과, 리튬 금속과 이 리튬 금속 위에 형성된 비활성 황, 예를 들어 리튬 설파이드를 음극으로 사용할 수도 있다.In the course of charging and discharging the lithium-sulfur battery, sulfur used as a cathode active material may be converted into an inactive material and attached to the surface of the lithium anode 20. [ Such inactive sulfur is sulfur in which sulfur can no longer participate in the electrochemical reaction of the anode through various electrochemical or chemical reactions. However, the inert sulfur formed on the surface of the lithium negative electrode may serve as a protective layer of the lithium negative electrode. As a result, a lithium metal and an inert sulfur formed on the lithium metal, such as lithium sulfide, may be used as the cathode.

또, 상기 리튬 황 전지에 있어서, 상기 분리막(30)은 전극을 물리적으로 분리하는 기능을 갖는 물리적인 분리막으로서, 통상 리튬 황 전지에서 분리막으로 사용되는 것이라면 특별한 제한 없이 사용가능하며, 특히 전해질의 이온 이동에 대하여 저저항이면서 전해질 함습 능력이 우수한 것이 바람직하다. In addition, in the lithium sulfur battery, the separator 30 is a physical separator having a function of physically separating an electrode, and can be used without any particular limitation as long as it is used as a separation membrane in a lithium sulfur battery. Particularly, It is preferable that the electrolyte membrane has low resistance to migration and excellent electrolyte hiding ability.

상기 분리막(30)은 양극(10)과 음극(20)을 서로 분리 또는 절연시키면서 양극(10)과 음극(20) 사이에 리튬 이온의 수송을 가능하게 한다. 이러한 분리막(30)은 다공성이고 비전도성 또는 절연성인 물질로 이루어질 수 있다. 상기 분리막(30)은 필름과 같은 독립적인 부재이거나, 또는 양극(10) 및/또는 음극(20)에 부가된 코팅층일 수 있다.The separator 30 separates or insulates the positive electrode 10 and the negative electrode 20 from each other to allow transport of lithium ions between the positive electrode 10 and the negative electrode 20. Such a separation membrane 30 may be made of a porous, nonconductive or insulating material. The separator 30 may be an independent member such as a film, or a coating layer added to the anode 10 and / or the cathode 20.

구체적으로는 다공성 고분자 필름, 예를 들어 에틸렌 단독중합체, 프로필렌 단독중합체, 에틸렌/부텐 공중합체, 에틸렌/헥센 공중합체 및 에틸렌/메타크릴레이트 공중합체 등과 같은 폴리올레핀계 고분자로 제조한 다공성 고분자 필름을 단독으로 또는 이들을 적층하여 사용할 수 있으며, 또는 통상적인 다공성 부직포, 예를 들어 고융점의 유리 섬유, 폴리에틸렌테레프탈레이트 섬유 등으로 된 부직포를 사용할 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다.Specifically, a porous polymer film made of a polyolefin-based polymer such as an ethylene homopolymer, a propylene homopolymer, an ethylene / butene copolymer, an ethylene / hexene copolymer and an ethylene / methacrylate copolymer may be used alone Or they may be laminated. Alternatively, nonwoven fabrics made of conventional porous nonwoven fabrics such as glass fibers of high melting point, polyethylene terephthalate fibers and the like may be used, but the present invention is not limited thereto.

상기 리튬 황 전지에 포함되는 상기 양극(10), 음극(20) 및 분리막(30)은 각각 통상적인 성분과 제조 방법에 따라 준비될 수 있다. The anode 10, the cathode 20, and the separator 30 included in the lithium sulfur battery may be prepared according to conventional components and manufacturing methods, respectively.

상기 다공성 황/탄소 층(40, porous sulfur/carbon layer)은 상기 음극(20)과 분리막(30) 사이에 위치하며, 바람직하게는 상기 분리막(30)의 음극-대향면에 형성된 것으로, 바람직하게는 다공성 탄소에 황을 포함하는 층일 수 있다.The porous sulfur / carbon layer 40 is located between the cathode 20 and the separator 30, preferably on the cathode-facing side of the separator 30, May be a layer containing sulfur in the porous carbon.

상기 분리막(30)과 음극(20) 사이에 상기 다공성 황/탄소 층(40)을 포함하는 본 발명의 리튬 황 전지의 경우 상기 다공성 황/탄소 층(40)의 황이 폴리설파이드 형태로 전해액에 녹아 활물질로 작용하여 높은 로딩 효과를 나타낼 수 있고, 상기 상기 다공성 황/탄소 층(40)의 다공성 탄소에 리튬이 플레이팅 되면서 리튬 음극(20)의 비표면적인 넓어져 전자의 균일한 분포를 유도함으로써 리튬 금속의 덴드라이트 성장을 억제고, 안정적인 전기화학 반응을 유도할 수 있다. In the case of the lithium sulfur battery of the present invention including the porous sulfur / carbon layer 40 between the separation membrane 30 and the cathode 20, the sulfur of the porous sulfur / carbon layer 40 is dissolved in the electrolyte in polysulfide form The porous carbon of the porous sulfur / carbon layer 40 is plated with lithium, and the specific surface area of the lithium negative electrode 20 is widened to induce a uniform distribution of the electrons The dendrite growth of the lithium metal is inhibited, and a stable electrochemical reaction can be induced.

상기 다공성 황/탄소 층(40)은 1 내지 50㎛의 두께를 가질 수 있다. 상기 다공성 황/탄소 층(40)의 두께가 1㎛ 미만인 경우 로딩 증가 및 리튬 덴드라이트 형성 효과가 제한적일 수 있고, 50㎛를 초과하는 경우 저항이 증가할 수 있으므로, 상기 범위를 만족하는 것이 좋다. The porous sulfur / carbon layer 40 may have a thickness of 1 to 50 탆. When the thickness of the porous sulfur / carbon layer 40 is less than 1 탆, the loading increase and the lithium dendrite formation effect may be limited. When the thickness exceeds 50 탆, the resistance may increase.

상기 다공성 탄소는 카본블랙, 탄소나노튜브, 그래핀, 그라파이트, 비정질 카본, 나노그라파이트 및 이들의 조합으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나 일 수 있고, 구체적인 상품으로는 슈퍼 P(super P), 덴카 블랙(denka black) 또는 케첸 블랙(ketjen black) 등을 일 수 있다.The porous carbon may be any one selected from the group consisting of carbon black, carbon nanotube, graphene, graphite, amorphous carbon, nanographite, and combinations thereof. Specific examples of the porous carbon include Super P, denka black, ketjen black, and the like.

상기 다공성 황/탄소 층(40)은 황 화합물이 상기 다공성 탄소에 담지된 형태일 수 있고, 황 화합물과 다공성 탄소의 혼합물을 코팅한 형태일 수도 있다. 이하에서는 황 화합물이 상기 다공성 탄소에 담지된 형태에 대하여 상세하게 설명하나 본 발명이 이에 한정되는 것은 아니다.The porous sulfur / carbon layer 40 may be in the form of a sulfur compound supported on the porous carbon, or a mixture of a sulfur compound and porous carbon. Hereinafter, the form in which the sulfur compound is supported on the porous carbon will be described in detail, but the present invention is not limited thereto.

상기 황 화합물은 입자상의 원소 황(elemental sulfur) 또는 황 계열 화합물일 수 있다. 상기 황 계열 화합물은 구체적으로, Li2Sn(n≥1), 유기황 화합물 또는 탄소-황 폴리머((C2Sx)n: x=2.5∼50, n≥2) 등일 수 있다. 이하, 상기 황 화합물이 원소 황인 경우에 대하여 설명하지만, 하기 설명에서 상기 황 화합물은 상기 황 계열 화합물로 대체될 수 있다.The sulfur compound may be an elemental sulfur or a sulfur-based compound in particulate form. Specifically, the sulfur-based compound may be Li 2 S n ( n ? 1), an organic sulfur compound or a carbon-sulfur polymer ((C 2 S x ) n : x = 2.5 to 50, n? Hereinafter, the case where the sulfur compound is elemental sulfur will be explained, but in the following description, the sulfur compound may be replaced with the sulfur-based compound.

상기 황이 상기 다공성 탄소에 담지되어 있다고 함은, 다공성 탄소의 표면에 황이 부착 또는 코팅된 상태, 다공성 탄소의 내부에 황이 부착, 충진 또는 코팅된 상태, 및 다공성 탄소의 사이에 황이 침투되어 부착된 상태 등을 포괄한다. The impregnation of the sulfur with the porous carbon means that the surface of the porous carbon is coated with sulfur or coated with sulfur, the state in which sulfur is adhered, filled, or coated inside the porous carbon, and the state in which sulfur permeates between the porous carbon .

상기 황이 상기 다공성 탄소에 담지되는 양상은 상기 다공성 황/탄소 층(40)의 제조 방법에 따라 조금씩 달라질 수 있다. 비제한적인 예로, 황이 입자 상태로 적용될 경우, 황은 다공성 탄소의 외부 벽면에 부착된 상태로 포함될 수 있다. 또한, 비제한적인 예로, 황을 용매에 녹인 액체 상태로 적용될 경우, 황이 다공성 탄소에 모세관 현상을 통해 빨려 들어가 다공성 탄소의 기공 내부를 채우거나 기공 내부 벽면과 외부 벽면에 코팅층을 형성시킨 상태로 포함될 수 있다.The manner in which the sulfur is supported on the porous carbon may vary slightly depending on the manufacturing method of the porous sulfur / carbon layer 40. As a non-limiting example, when sulfur is applied in a particulate state, sulfur may be included attached to the outer wall surface of the porous carbon. Also, as a non-limiting example, when applied in a liquid state in which sulfur is dissolved in a solvent, sulfur is sucked into the porous carbon through capillary action to fill the pores of the porous carbon or to form a coating layer on the inner wall surface and the outer wall surface of the pores .

상기 다공성 황/탄소 층(40)에서 상기 황은 상기 다공성 탄소 100 중량부에 대하여 1 중량부 이상, 또는 1 내지 200 중량부, 또는 1 내지 150 중량부, 또는 5 내지 150 중량부, 또는 5 내지 100 중량부로 담지되어 있을 수 있다. 즉, 이온 전달 경로와 에너지 밀도의 확보를 위하여, 상기 황은 상기 다공성 탄소 100 중량부에 대하여 1 중량부 이상으로 담지되는 것이 바람직하다. 다만, 상기 다공성 탄소 상에 상기 황이 과량으로 담지될 경우 황 입자간의 뭉침으로 인해 이온 전달 경로의 확보 및 에너지 밀도의 향상 효율이 떨어질 수 있다. 따라서, 상기 황은 상기 다공성 탄소 100 중량부에 대하여 200 중량부 이하로 담지되는 것이 바람직하다. In the porous sulfur / carbon layer 40, the sulfur may be present in an amount of 1 part by weight, or 1 to 200 parts by weight, or 1 to 150 parts by weight, or 5 to 150 parts by weight, or 5 to 100 parts by weight, And may be carried on a weight basis. That is, in order to secure an ion transmission path and an energy density, it is preferable that the sulfur is supported at 1 part by weight or more based on 100 parts by weight of the porous carbon. However, when the sulfur is excessively loaded on the porous carbon, securing of the ion transfer path and improvement of the energy density may be deteriorated due to aggregation between the sulfur particles. Accordingly, it is preferable that the sulfur is supported in an amount of 200 parts by weight or less based on 100 parts by weight of the porous carbon.

그리고, 동등한 수준의 담지량을 전제로, 상기 황은 입경이 작을수록 반응이 일어날 수 있는 전체 표면적이 넓어져 유리할 수 있다. 다만, 황의 입경이 너무 작을 경우 담지 과정에서 입자들 간의 뭉침으로 인해 담지 효율이 떨어질 수 있다. 따라서, 상기 황은 5 ㎛ 이하 또는 3 ㎛ 이하의 평균 입경을 갖는 것이 바람직할 수 있다. 다만, 상기 다공성 황/탄소 층(40)을 제조함에 있어서 황을 용액 상태로 녹여 담지시키는 경우, 상기 황의 입경은 중요한 변인이 아닐 수 있으므로, 본 발명의 범위가 상기 황의 입경에 의해 제한되는 것은 아니다.On the assumption of an equivalent level of loading, the smaller the particle diameter of the sulfur, the better the overall surface area at which the reaction can take place. However, if the particle size of sulfur is too small, the deposition efficiency may be lowered due to the aggregation of particles during the deposition process. Therefore, it is preferable that the sulfur has an average particle diameter of 5 mu m or less or 3 mu m or less. However, when the porous sulfur / carbon layer 40 is prepared by dissolving sulfur in a solution state, the particle size of the sulfur may not be an important factor, and therefore the scope of the present invention is not limited by the particle size of the sulfur .

상기 다공성 황/탄소 층(40)을 형성하는 방법은 특별히 제한되지 않으며 예를 들어, 상기 황과 상기 다공성 탄소를 혼합하고, 이를 열처리하는 공정을 통해 얻어질 수 있다. 비제한적인 예로, 황 분말과 다공성 탄소를 혼합하고, 이를 약 110 내지 160 ℃로 가열하면 황은 액체 상태로 변하게 되고, 용액 상태의 황이 모세관 현상을 통해 다공성 탄소의 기공 내부로 빨려 들어간다. 이 상태에서 열처리를 통해 다공성 탄소 상에 황을 담지시킬 수 있다. 이와 같이 상기 구현 예의 제조 방법은 열처리를 통해 다공성 탄소 상에 황을 담지시킴으로써 보다 더 간단하고 효율적으로 수행될 수 있다. The method of forming the porous sulfur / carbon layer 40 is not particularly limited and may be obtained, for example, by mixing the sulfur and the porous carbon and heat-treating the mixture. As a non-limiting example, when sulfur powder and porous carbon are mixed and heated to about 110-160 ° C, the sulfur turns into a liquid state, and the sulfur in solution is sucked into the pores of the porous carbon through capillary action. In this state, sulfur can be supported on the porous carbon through the heat treatment. Thus, the manufacturing method of the embodiment can be carried out more simply and efficiently by supporting sulfur on the porous carbon through the heat treatment.

상기 다공성 금속 층(40)은 구리 또는 니켈 등의 금속 등의 군에서 선택되는 적어도 하나의 다공성 금속 층(40)일 수 있다. 이때, 상기한 바와 같이 구리 등의 금속으로 이루어진 다공성 금속 층(40)의 기공율을 높이기 위하여 상기 구리를 구리 메쉬 형태로 사용하는 것이 바람직한데, 상기 구리 메쉬는 예를 들어 다공성 폴리우레탄 폼에 구리를 부어 굳힌 후 폴리우레탄을 태워버리는 방법으로 제조할 수 있다.The porous metal layer 40 may be at least one porous metal layer 40 selected from the group of metals such as copper or nickel. In order to increase the porosity of the porous metal layer 40 made of a metal such as copper as described above, the copper is preferably used in the form of a copper mesh. The copper mesh may be formed of, for example, a porous polyurethane foam, It is possible to manufacture by pouring and then burning the polyurethane.

한편, 상기 다공성 전도성 고분자 층(40)의 상기 전도성 고분자는 폴리아닐린, 폴리티오펜, 폴리아세틸렌 및 폴리피롤로 이루어진 그룹으로부터 선택된 1종 이상일 수 있다. 이때, 상기 전도성 고분자로 이루어진 다공성 전도성 고분자 층(40)은 예를 들면, 섬유를 방사하여 얻은 부직포나, 발포제를 혼합한 후 가열시켜 발포시킨 발포체를 이용하는 것이 바람직하나, 특별히 한정되는 것은 아니다. Meanwhile, the conductive polymer of the porous conductive polymer layer 40 may be at least one selected from the group consisting of polyaniline, polythiophene, polyacetylene, and polypyrrole. The porous conductive polymer layer 40 made of the conductive polymer may be, for example, a nonwoven fabric obtained by spinning fibers, or a foam obtained by mixing a foaming agent followed by foaming by heating. However, the porous conductive polymer layer 40 is not particularly limited.

한편, 상기 다공성 금속 층 또는 상기 다공성 전도성 고분자 층(40)의 형태는 메쉬(mesh), 페이퍼(paper), 폼(foam), 직물(fabric) 및 시트(sheet)로 이루어진 그룹으로부터 선택된 1종일 수 있으며, 특별히 한정되는 것은 아니다. 다만, 제조의 편의성을 위해 섬유를 적층시켜 직물 형태로 제조하거나, 발포제를 이용하여 폼의 형태로 제작하는 것이 보다 바람직하다. On the other hand, the porous metal layer or the porous conductive polymer layer 40 may have a shape selected from the group consisting of a mesh, a paper, a foam, a fabric, and a sheet. And is not particularly limited. However, it is more preferable to fabricate fibers in the form of a laminate for the convenience of manufacturing, or to make foam in the form of a foam using a foaming agent.

상기 전해액(50)은 유기 용매 상에 분산된 리튬염을 포함하는 것으로서, 상기 양극, 음극 및 세퍼레이터에 함침된 상태로 리튬 황 전지에 포함된다. The electrolyte 50 includes a lithium salt dispersed in an organic solvent, and is contained in the lithium sulphide battery in a state impregnated with the positive electrode, the negative electrode and the separator.

상기 리튬염은 리튬 전지 통상적으로 적용 가능한 것이 특별한 제한 없이 사용될 수 있다. 구체적으로, 상기 리튬염은 LiSCN, LiBr, LiI, LiNO3, LiPF6, LiBF4, LiSbF6, LiAsF6, LiCH3SO3, LiCF3SO3, LiClO4, Li(Ph)4, LiC(CF3SO2)3, Li[N(SO2CF3)2], LiN(CF3SO2)2, LiN(C2F5SO2)2, 및 LiN(CF3CF2SO2)2로 이루어진 군에서 선택된 1종 이상의 화합물일 수 있다. 그리고, 상기 리튬염의 농도는 이온 전도도 등을 고려하여 결정될 수 있으며, 바람직하게는 0.2 내지 4.0 M, 또는 0.5 내지 1.6 M 일 수 있다. 즉, 전지의 구동에 적합한 이온 전도도의 확보를 위하여, 상기 리튬염의 농도는 0.2 M 이상인 것이 바람직하다. 다만, 리튬염이 과량으로 첨가될 경우 유기 전해액의 점도가 증가하여 리튬 이온의 이동성이 떨어질 수 있고 리튬염 자체의 분해 반응이 증가하여 전지의 성능이 저하될 수 있다. 따라서, 상기 리튬염의 농도는 4.0 M 이하인 것이 바람직하다.The lithium salt can be used without any particular limitation as long as it is generally applicable to a lithium battery. Specifically, the lithium salt is LiSCN, LiBr, LiI, LiNO 3 , LiPF 6, LiBF 4, LiSbF 6, LiAsF 6, LiCH 3 SO 3, LiCF 3 SO 3, LiClO 4, Li (Ph) 4, LiC (CF 3 SO 2) 3, Li [ N (SO 2 CF 3) 2], LiN (CF 3 SO 2) 2, LiN (C 2 F 5 SO 2) 2, and LiN (CF 3 CF 2 SO 2 ) 2 And at least one compound selected from the group consisting of The concentration of the lithium salt may be determined in consideration of ionic conductivity and the like, preferably 0.2 to 4.0 M, or 0.5 to 1.6 M. That is, the concentration of the lithium salt is preferably 0.2 M or more in order to secure ion conductivity suitable for driving the battery. However, when the lithium salt is added in an excess amount, the viscosity of the organic electrolytic solution may increase, the mobility of the lithium ion may be lowered, and the decomposition reaction of the lithium salt itself may increase, thereby deteriorating the performance of the battery. Therefore, the concentration of the lithium salt is preferably 4.0 M or less.

그리고, 상기 유기 용매로는 단일 용매 또는 2 이상의 혼합 용매가 사용될 수 있다. 상기 유기 용매로 혼합 용매를 사용하는 경우, 약한 극성 용매 그룹, 강한 극성 용매 그룹, 및 리튬 보호 용매 그룹 중 두 개 이상의 그룹에서 각각 하나 이상의 용매를 선택하여 사용하는 것이 전지의 성능 발현에 유리할 수 있다. As the organic solvent, a single solvent or a mixed solvent of two or more may be used. When a mixed solvent is used as the organic solvent, the use of at least one solvent selected from two or more of the weak polar solvent group, the strong polar solvent group, and the lithium protecting solvent group may be advantageous for the performance of the battery .

여기서, 상기 약한 극성 용매는 아릴 화합물, 바이사이클릭 에테르, 및 비환형 카보네이트 중에서 유전 상수가 15 보다 작은 용매이고; 상기 강한 극성 용매는 비환형 카보네이트, 설폭사이드, 락톤, 케톤, 에스테르, 설페이트, 설파이드 중에서 유전 상수가 15 보다 큰 용매이고; 상기 리튬 보호 용매는 포화 에스테르, 불포화 에스테르, 헤테로 고리 화합물 등과 같이 리튬 금속에 안정하고 solid electrolyte interface를 형성하는 용매를 의미한다. 구체적으로, 상기 약한 극성 용매로는 자일렌, 디메톡시에탄, 2-메틸테트라하이드로퓨란, 디메틸 카보네이트, 디에틸 카보네이트, 톨루엔, 디메틸 에테르, 디에틸 에테르, 디글라임, 테트라글라임 등을 예로 들 수 있다. 그리고, 상기 강한 극성 용매로는 헥사메틸 포스포릭 트리아마이드, 감마-부티로락톤, 아세토니트릴, 에틸렌 카보네이트, 프로필렌 카보네이트, N-메틸피롤리돈, 3-메틸-2-옥사졸리돈, 디메틸 포름아마이드, 설포란, 디메틸 아세트아마이드, 디메틸 설폭사이드, 디메틸 설페이트, 에틸렌 글리콜 디아세테이트, 디메틸 설파이트, 에틸렌 글리콜 설파이트 등을 예로 들 수 있다. 그리고, 상기 리튬 보호 용매로는 테트라하이드로 퓨란, 에틸렌 옥사이드, 디옥솔란, 3,5-디메틸 이속사졸, 퓨란, 2-메틸 푸란, 1,4-옥산, 4-메틸디옥솔란 등을 예로 들 수 있다.Wherein the weak polar solvent is a solvent having a dielectric constant less than 15 among aryl compounds, bicyclic ethers, and acyclic carbonates; Wherein the strong polar solvent is a solvent having a dielectric constant greater than 15 among acyclic carbonates, sulfoxides, lactones, ketones, esters, sulfates, sulfides; The lithium protecting solvent means a solvent which is stable to a lithium metal and forms a solid electrolyte interface, such as a saturated ester, an unsaturated ester, a heterocyclic compound and the like. Specifically, examples of the weak polar solvent include xylene, dimethoxyethane, 2-methyltetrahydrofuran, dimethyl carbonate, diethyl carbonate, toluene, dimethyl ether, diethyl ether, diglyme and tetraglyme have. Examples of the strong polar solvent include hexamethylphosphoric triamide, gamma-butyrolactone, acetonitrile, ethylene carbonate, propylene carbonate, N-methylpyrrolidone, 3-methyl-2-oxazolidone, dimethylformamide , Sulfolane, dimethylacetamide, dimethylsulfoxide, dimethylsulfate, ethylene glycol diacetate, dimethylsulfite, ethylene glycol sulfite and the like. Examples of the lithium-protecting solvent include tetrahydrofuran, ethylene oxide, dioxolane, 3,5-dimethylisoxazole, furan, 2-methylfuran, 1,4-oxane and 4-methyldioxolane .

상기 전해액은 상기 전해액 구성 성분들 외에도 전지의 수명특성 향상, 전지 용량 감소 억제, 전지의 방전 요량 향상 등을 목적으로 일반적으로 전해액에 사용될 수 있는 첨가제(이하, '기타 첨가제'라 함)를 더 포함할 수 있다. The electrolyte solution further includes an additive (hereinafter, referred to as "other additive") which can be generally used for an electrolyte solution for the purpose of improving the lifetime characteristics of the battery, suppressing the cell capacity decrease, can do.

상기와 같이 본 발명에 따른 리튬 황 전지는 음극에서의 덴드라이트 성장 억제로 향상된 안전성을 갖고, 단락의 문제를 개선할 수 있어 요구되는 휴대전화, 노트북 컴퓨터, 디지털 카메라, 캠코더 등의 휴대용 기기나, 하이브리드 전기자동차(hybrid electric vehicle, HEV), 플러그인 하이브리드 전기자동차(plug-in HEV, PHEV) 등의 전기 자동차 분야, 그리고 중대형 에너지 저장 시스템에 유용하다.As described above, the lithium selenium battery according to the present invention has improved safety due to the suppression of dendrite growth at the cathode, and can solve the problem of short circuit. Therefore, the lithium selenium battery according to the present invention can be used as a portable device such as a mobile phone, a notebook computer, a digital camera, Such as hybrid electric vehicles (HEVs), plug-in hybrid electric vehicles (HEVs, PHEVs), and medium to large energy storage systems.

또한, 본 발명은 리튬 황 전지를 제조하는 방법을 제공한다. The present invention also provides a method for producing a lithium sulfur battery.

상기 리튬 황 전지의 제조 방법은 음극과 분리막 사이에 다공성 황/탄소 층(porous sulfur/carbon layer)을 형성하는 단계를 포함한다.The method of manufacturing the lithium sulfur battery includes forming a porous sulfur / carbon layer between the cathode and the separator.

상기 다공성 황/탄소 층은 상기 분리막의 음극 대향면에 직접 형성될 수 있다. 상기 직접 형성시킨다는 것은 상기 분리막의 표면에 상기 다공성 황/탄소 층을 코팅 또는 적층하여 상기 다공성 황/탄소 층을 형성하는 것을 의미한다. 상기 황/탄소 층을 분리막 위에 직접 형성하는 경우 탄소의 크기, 다공성 층을 형성 및 적용하는데 용이하여 제조 효율성을 높일 수 있다.The porous sulfur / carbon layer may be formed directly on the cathode facing surface of the separator. The direct formation means that the porous sulfur / carbon layer is coated or laminated on the surface of the separation membrane to form the porous sulfur / carbon layer. When the sulfur / carbon layer is directly formed on the separation membrane, the size of the carbon and the porous layer can be easily formed and applied, thereby improving the manufacturing efficiency.

상기 다공성 황/탄소 층은 다공성 탄소에 황 화합물을 담지시켜 제조될 수 있다. 즉, 상기 다공성 황/탄소 층은 다공성 탄소를 이용하여 다공성 탄소층을 형성한 후, 상기 다공성 탄소층에 상기 황 화합물을 담지시킬 수 있다.The porous sulfur / carbon layer may be prepared by supporting a sulfur compound on porous carbon. That is, the porous sulfur / carbon layer may be formed of a porous carbon layer using porous carbon, and then the sulfur compound may be supported on the porous carbon layer.

또한, 상기 다공성 황/탄소 층이 다공성 탄소에 황 화합물을 담지시켜 제조된다는 것은 상기 다공성 탄소에 상기 황 화합물을 먼저 담지시킨 후, 상기 황 화합물이 담지된 다공성 탄소를 이용하여 다공성 탄소층을 형성하여 바로 다공성 황/탄소 층을 형성하는 것을 포함하며, 상기 황 화합물이 담지된 다공성 탄소를 이용하여 다공성 탄소층을 형성한 후, 상기 다공성 탄소층에 상기 황 화합물을 다시 한번 담지시키는 것도 포함한다.The fact that the porous sulfur / carbon layer is prepared by supporting a sulfur compound on the porous carbon means that the sulfur compound is first supported on the porous carbon, and then the porous carbon layer carrying the sulfur compound is used to form a porous carbon layer And forming a porous sulfur / carbon layer, wherein the porous carbon layer carrying the sulfur compound is used to form a porous carbon layer, and then the sulfur compound is once again supported on the porous carbon layer.

상기 다공성 탄소에 상기 황 화합물을 담지시키는 방법은 본 발명에서 특별히 한정되지 않으며, 예를 들면 상기 황 화합물을 포함하는 조성물에 상기 다공성 탄소를 침지하거나, 또는 상기 황 화합물을 포함하는 조성물을 상기 다공성 탄소에 스프레이 공정, 스크린 프린팅 공정, 닥터 블레이드 공정 등 당업계에 공지된 다양한 도포 방법을 이용하여 도포하는 방법을 이용할 수 있다. 상기 침지 공정을 이용할 경우에는 상온(20 내지 25℃)에서 5 내지 30분 동안 2 내지 5회 침지 공정을 수행하는 것이 바람직하다.
The method for supporting the sulfur compound on the porous carbon is not particularly limited in the present invention. For example, the porous carbon may be immersed in a composition containing the sulfur compound, or a composition containing the sulfur compound may be immersed in the porous carbon A spraying process, a screen printing process, a doctor blade process, or the like, may be used. When the immersion process is used, the immersion process is preferably performed at room temperature (20 to 25 ° C) for 5 to 30 minutes for 2 to 5 times.

이하, 발명의 이해를 돕기 위하여 바람직한 실시예들을 제시한다. 그러나 하기의 실시예들은 발명을 예시하기 위한 것일 뿐, 발명을 이들만으로 한정하는 것은 아니다.BRIEF DESCRIPTION OF THE DRAWINGS Fig. However, the following embodiments are intended to illustrate the invention, but the invention is not limited thereto.

[[ 제조예Manufacturing example : 리튬 황 전지의 제조]: Production of lithium sulfur battery]

(( 실시예Example 1) One)

제조예Manufacturing example 1: 분리막의 제조 1: Preparation of membrane

황(평균 입도: 3㎛)인 황 계열 물질을 아세토니트릴 중에서 도전재와 바인더와 볼밀을 사용하여 믹싱하여 다공성 황/탄소 층 형성용 조성물을 제조하였다. 이때, 도전재로는 케첸 블랙(ketjchen black)을, 바인더로는 폴리에틸렌옥사이드(분자량 5,000,000g/mol)을 각각 사용하였으며, 혼합 비율은 중량비로 황 계열 물질:도전재:바인더가 60:20:20가 되도록 하였다. 상기 제조한 다공성 황/탄소 층 형성용 조성물을 폴리에틸렌 분리막에 도포한 후 건조하여 1.0mAh/cm2 급 다공성 황/탄소 층이 도포된 분리막을 제조하였다. 이때, 상기 다공성 황/탄소 층의 기공율은 70% 이었고, 두께는 15μm이었다.Sulfur-based materials (average particle size: 3 μm) were mixed in acetonitrile using a conductive material, a binder and a ball mill to prepare a composition for forming a porous sulfur / carbon layer. In this case, ketjen black was used as a conductive material and polyethylene oxide (molecular weight: 5,000,000 g / mol) was used as a binder. The mixture ratio was a weight ratio of sulfur-based material: conductive material: binder of 60:20:20 Respectively. The composition for forming a porous sulfur / carbon layer was coated on a polyethylene separator and dried to prepare a separator coated with 1.0 mAh / cm 2 of a porous sulfur / carbon layer. At this time, the porosity of the porous sulfur / carbon layer was 70% and the thickness was 15 탆.

제조예Manufacturing example 2: 리튬 황 전지의 제조 2: Preparation of lithium sulfur battery

황(평균 입도: 5㎛)인 황 계열 물질을 폴리아크릴로니트릴(polyacrylonitrile, PAN) 과 함께 N2 가스 분위기에서 300℃로 6시간 동안 가열하여 황-탄소 화합물(S-PAN)을 제조하였다.Sulfur-carbon compounds (S-PAN) were prepared by heating sulfur-based materials (average particle size: 5 μm) with polyacrylonitrile (PAN) in an N 2 gas atmosphere at 300 ° C. for 6 hours.

이렇게 제조한 S-PAN 활물질을 아세토니트릴 중에서 도전재와 바인더와 볼밀을 사용하여 믹싱하여 양극 활물질층 형성용 조성물을 제조하였다. 이때 도전재로는 카본 블랙을, 바인더로는 폴리에틸렌옥사이드(분자량 5,000,000g/mol)을 각각 사용하였으며, 혼합 비율은 중량비로 황 계열 물질:도전재:바인더가 80:10:10가 되도록 하였다. 제조한 양극 활물질층 형성용 조성물을 알루미늄 전류 집전체에 도포한 후 건조하여 1.0mAh/cm2 급 양극을 제조하였다. 이때, 상기 양극 활물질층의 기공율은 60%이었고, 두께는 40 μm 이었다.The thus prepared S-PAN active material was mixed in acetonitrile using a conductive material, a binder and a ball mill to prepare a composition for forming a cathode active material layer. At this time, carbon black was used as a conductive material and polyethylene oxide (molecular weight: 5,000,000 g / mol) was used as a binder, and the mixing ratio was 80:10:10 in terms of weight ratio of the sulfur-based material: conductive material: binder. The prepared composition for forming a cathode active material layer was applied to an aluminum current collector and then dried to prepare a cathode of 1.0 mAh / cm 2 class. At this time, the porosity of the cathode active material layer was 60% and the thickness was 40 占 퐉.

또, 두께 150㎛의 리튬 금속을 음극으로 하였다.Lithium metal having a thickness of 150 mu m was used as a negative electrode.

상기 제조한 양극과 음극을 대면하도록 위치시킨 후, 제조예 1에서 제조한 폴리에틸렌의 분리막을 음극과 서로 마주보도록 상기 양극과 음극 사이에 개재하였다.After the prepared anode and cathode were positioned to face each other, the polyethylene separator prepared in Production Example 1 was interposed between the anode and the cathode so as to face the cathode.

그 후, 외부 가압 방법으로 음극과 분리막을 접합하여 전극 집전체를 제조하여 리튬 황 전지를 제조하였다.Thereafter, a cathode current collector and an anode current collector were manufactured by joining a cathode and a separator using an external pressurizing method to prepare a lithium sulfur battery.

(( 비교예Comparative Example 1) One)

상기 실시예 1에서 상기 다공성 황/탄소 층이 형성되지 않은 폴리에틸렌 분리막을 사용한 것을 제외하고는 상기 실시예 1과 동일하게 실시하여 리튬 황 전지를 제조하였다.
A lithium sulfur battery was prepared in the same manner as in Example 1 except that the polyethylene separator in which the porous sulfur / carbon layer was not formed was used in Example 1.

[[ 실험예Experimental Example : 리튬 황 전지의 : Lithium-sulfur battery 충방전Charging and discharging 특성 측정] Characteristic measurement]

상기 실시예 및 비교예에서 제조된 리튬 황 전지의 충방전 특성을 측정하였고, 그 결과를 도 2 및 도 3에 나타내었다. 도 3은 도 2의 결과를 정규화(normalized)하여 나타낸 그래프이다.The charge and discharge characteristics of the lithium-sulfur battery prepared in the above-described Examples and Comparative Examples were measured, and the results are shown in FIG. 2 and FIG. FIG. 3 is a graph showing normalized results of FIG. 2. FIG.

상기 도 2 및 도 3을 참고하면, 실시예에서 제조된 리튬 황 전지의 경우 양극의 활물질과 분리막의 다공성 황/탄소 층이 각각 적용되어(각각 1.0mAh/cm2), 600 사이클 이상 단락 없이 잘 유지가 되는 반면, 비교예의 경우 1.0mAh/cm2의 양극 활물질 만이 적용되어, 530 사이클 쯤에서 내부 단락이 발생하여 전지의 불능화가 발생한 것을 확인 할 수 있다.Referring to FIGS. 2 and 3, in the case of the lithium sulfur battery prepared in the examples, the anode active material and the porous sulfur / carbon layer of the separator were each applied (1.0 mAh / cm 2 each) While only 1.0 mAh / cm < 2 > of positive electrode active material is applied in the comparative example, and an internal short circuit occurs at about 530 cycles, indicating that the battery is disabled.

이는 실시예에서 분리막 표면에 다공성 황/탄소 층을 형성한 효과로 여겨지며, 보다 구체적으로 황 활물질이 함유된 다공성 탄소층을 리튬 음극에 적용할 경우, 전지의 로딩 증가 및 리튬 덴드라이트 성장에 의한 단락 억제 효과에 의한 것으로 판단된다.This is considered to be an effect of forming a porous sulfur / carbon layer on the surface of the separator in the embodiment. More specifically, when a porous carbon layer containing a sulfur active material is applied to a lithium negative electrode, an increase in the loading of the battery and a shortening due to lithium dendrite growth Inhibitory effect.

도 3을 참고하면, 상기 실시예에서 제조된 리튬 황 전지의 경우가, 상기 비교예에서 제조된 리튬 황 전지 보다 로딩이 높음에도 불구하고, 단락이 일어나기 까지 용량 유지율도 뛰어난 것을 확인 할수 있는데, 이는 리튬의 덴드라이트 성장 억제로 인한 전해액의 분해 감소로 인해 용량 유지율이 향상된 것으로 판단된다.
Referring to FIG. 3, it can be seen that the capacity of the lithium-sulfur battery manufactured in the above-described embodiment is superior to that of the lithium-sulfur battery prepared in the above-described comparative example, It is considered that the capacity retention rate is improved due to the reduction of electrolyte decomposition due to the suppression of dendrite growth of lithium.

이상에서 본 발명의 바람직한 실시예에 대하여 상세하게 설명하였지만 본 발명의 권리범위는 이에 한정되는 것은 아니고 다음의 청구범위에서 정의하고 있는 본 발명의 기본 개념을 이용한 당업자의 여러 변형 및 개량 형태 또한 본 발명의 권리범위에 속하는 것이다.While the present invention has been particularly shown and described with reference to exemplary embodiments thereof, it is to be understood that the invention is not limited to the disclosed exemplary embodiments, Of the right.

Claims (11)

서로 대향 배치되는 양극과 음극;
상기 양극과 음극 사이에 위치하는 분리막(separator); 및
전해질을 포함하고,
상기 음극과 분리막 사이에 다공성 황/탄소 층(porous sulfur/carbon layer) 및 다공성 금속 층으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나를 포함하고,
상기 다공성 황/탄소 층은 다공성 탄소 및 상기 다공성 탄소에 담지된 황 화합물을 포함하고,
상기 황 화합물은 입자상의 원소 황(elemental sulfur), 유기황 화합물, 탄소-황 폴리머((C2Sx)n: x=2.5∼50, n≥2) 및 이들의 조합으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나인 리튬 황 전지.An anode and a cathode arranged opposite to each other;
A separator disposed between the anode and the cathode; And
Comprising an electrolyte,
A porous sulfur / carbon layer and a porous metal layer between the cathode and the separator,
Wherein the porous sulfur / carbon layer comprises porous carbon and a sulfur compound supported on the porous carbon,
The sulfur compound is selected from the group consisting of elemental sulfur, organic sulfur compounds, carbon-sulfur polymer ((C 2 S x ) n : x = 2.5 to 50, n≥2) One of the lithium sulfur batteries. 삭제delete 제1항에 있어서,
상기 다공성 탄소는 카본블랙, 탄소나노튜브, 그래핀, 그라파이트, 비정질 카본, 나노그라파이트 및 이들의 조합으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나인 리튬 황 전지.The method according to claim 1,
Wherein the porous carbon is any one selected from the group consisting of carbon black, carbon nanotube, graphene, graphite, amorphous carbon, nano graphite, and combinations thereof. 삭제delete 제1항에 있어서,
상기 다공성 황/탄소 층은 상기 다공성 탄소 100 중량부에 대하여 상기 황 화합물을 1 내지 200 중량부로 포함하는 것인 리튬 황 전지.The method according to claim 1,
Wherein the porous sulfur / carbon layer comprises 1 to 200 parts by weight of the sulfur compound per 100 parts by weight of the porous carbon. 제1항에 있어서,
상기 다공성 황/탄소 층은 1 내지 50㎛의 두께를 가지는 것인 리튬 황 전지.The method according to claim 1,
Wherein the porous sulfur / carbon layer has a thickness of 1 to 50 占 퐉. 제1항에 있어서,
상기 다공성 금속 층의 형태는 메쉬(mesh), 페이퍼(paper), 폼(foam), 직물(fabric) 및 시트(sheet)로 이루어진 그룹으로부터 선택된 것인 리튬 황 전지.The method according to claim 1,
Wherein the form of the porous metal layer is selected from the group consisting of a mesh, a paper, a foam, a fabric and a sheet. 제1항에 있어서,
상기 음극은 리튬 금속 또는 리튬 합금인 리튬 황 전지.The method according to claim 1,
Wherein the negative electrode is a lithium metal or a lithium alloy. 음극과 분리막 사이에 다공성 황/탄소 층(porous sulfur/carbon layer)을 형성하는 단계를 포함하고,
상기 다공성 황/탄소 층은 다공성 탄소 및 상기 다공성 탄소에 담지된 황 화합물을 포함하고,
상기 황 화합물은 입자상의 원소 황(elemental sulfur), 유기황 화합물, 탄소-황 폴리머((C2Sx)n: x=2.5∼50, n≥2) 및 이들의 조합으로 이루어진 군에서 선택되는 어느 하나인 리튬 황 전지의 제조방법.Forming a porous sulfur / carbon layer between the cathode and the separator,
Wherein the porous sulfur / carbon layer comprises porous carbon and a sulfur compound supported on the porous carbon,
The sulfur compound is selected from the group consisting of elemental sulfur, organic sulfur compounds, carbon-sulfur polymer ((C 2 S x ) n : x = 2.5 to 50, n≥2) Lt; RTI ID = 0.0 > 1, < / RTI > 제9항에 있어서,
상기 다공성 황/탄소 층은 상기 분리막 표면에 형성되는 것인 리튬 황 전지의 제조방법.10. The method of claim 9,
Wherein the porous sulfur / carbon layer is formed on the surface of the separation membrane. 삭제delete
KR1020150091281A 2015-06-26 2015-06-26 Lithium sulfur battery and method for manufacturaing the same KR101994877B1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020150091281A KR101994877B1 (en) 2015-06-26 2015-06-26 Lithium sulfur battery and method for manufacturaing the same

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020150091281A KR101994877B1 (en) 2015-06-26 2015-06-26 Lithium sulfur battery and method for manufacturaing the same

Publications (2)

Publication Number Publication Date
KR20170001375A KR20170001375A (en) 2017-01-04
KR101994877B1 true KR101994877B1 (en) 2019-07-01

Family

ID=57831548

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
KR1020150091281A KR101994877B1 (en) 2015-06-26 2015-06-26 Lithium sulfur battery and method for manufacturaing the same

Country Status (1)

Country Link
KR (1) KR101994877B1 (en)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR102191807B1 (en) * 2019-08-28 2020-12-16 한국전력공사 A separator and Zinc-Manganese dioxide(Zn-MnO2) aqueous battery system comprising the same

Families Citing this family (11)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR102050836B1 (en) 2015-12-08 2019-12-03 주식회사 엘지화학 Electrolye for lithium secondary battery and lithium secondary battery comprising the same
CN106784623B (en) * 2017-01-20 2023-07-28 江南山 Multitube type lithium sulfur battery
KR102617864B1 (en) * 2017-03-10 2023-12-26 주식회사 엘지에너지솔루션 Negative electrode with carbon coating layer, manufacturing method thereof, and lithium secondary battery comprising the same
KR102140128B1 (en) 2017-06-20 2020-07-31 주식회사 엘지화학 Lithium Metal Electrode and Lithium Secondary Battery Comprising the Same
CN109309243A (en) * 2017-07-26 2019-02-05 中能中科（天津）新能源科技有限公司 Lithium alloy-skeleton carbon composite material and preparation method, cathode and lithium battery
KR101922992B1 (en) 2017-08-02 2018-11-29 서울대학교산학협력단 Secondary battery containing auxiliary electrode sensor and detection method for a short circuit of secondary battery
KR101950096B1 (en) * 2017-08-14 2019-02-19 서울대학교산학협력단 Lithium secondary battery comprising solid electrolyte interphase layer
CN108321438B (en) * 2018-01-29 2020-05-08 珠海光宇电池有限公司 Full-graphite lithium-sulfur battery and preparation method thereof
KR102054266B1 (en) * 2018-05-14 2019-12-10 주식회사 제이이노텍 Active material separated type lithium-sulfur battery
KR102323919B1 (en) * 2019-08-30 2021-11-10 전남대학교산학협력단 Manufacturing method of positive electrode for lithium-sulfur secondary battery including carbon-carbon nitride composite
US20220263136A1 (en) * 2020-04-14 2022-08-18 Lg Energy Solution, Ltd. Lithium-sulfur battery electrolyte and lithium-sulfur battery comprising same

Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20140217992A1 (en) 2013-02-05 2014-08-07 Hrl Laboratories, Llc Separators for lithium-sulfur batteries
WO2015092959A1 (en) * 2013-12-18 2015-06-25 株式会社アルバック Lithium sulfur secondary battery

Family Cites Families (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR100240743B1 (en) * 1997-07-14 2000-01-15 성재갑 Lithium secondary battery using battery separators having conductive coating
KR100450206B1 (en) 2002-10-15 2004-09-24 삼성에스디아이 주식회사 Binder and positive electrode for lithium sulfur battery
JP6030545B2 (en) 2010-04-21 2016-11-24 エルジー・ケム・リミテッド Lithium iron phosphate containing sulfur compound having sulfide bond, and lithium secondary battery using the same

Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20140217992A1 (en) 2013-02-05 2014-08-07 Hrl Laboratories, Llc Separators for lithium-sulfur batteries
WO2015092959A1 (en) * 2013-12-18 2015-06-25 株式会社アルバック Lithium sulfur secondary battery

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
2015 Acsnano, Vol.9, No.6, 6373-6382*

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR102191807B1 (en) * 2019-08-28 2020-12-16 한국전력공사 A separator and Zinc-Manganese dioxide(Zn-MnO2) aqueous battery system comprising the same

Also Published As

Publication number Publication date
KR20170001375A (en) 2017-01-04

Similar Documents

Publication Publication Date Title
KR101994877B1 (en) Lithium sulfur battery and method for manufacturaing the same
US10862130B2 (en) Cathode for lithium-sulfur battery and manufacturing method therefor
US9722275B2 (en) Anode protective layer compositions for lithium metal batteries
US9985291B2 (en) Cathode active material for lithium-sulfur battery and manufacturing method therefor
KR101829104B1 (en) Freestanding type-cathode active material for lithium-sulfur battery and lithium-sulfur battery having the same
US20120231321A1 (en) Integral bi-layer separator-electrode construction for lithium-ion batteries
KR102011253B1 (en) separator for lithium sulfur batteries with catalyst coating
CN112585782B (en) Lithium sulfur secondary battery
KR20180055230A (en) Multi-layered cathode of lithium-sulfur battery, manufacturing method thereof and lithium-sulfur battery comprising the same
KR101622093B1 (en) Graphene-Sulfur Composite for Cathode Active Material of Lithium-Sulfur Battery and Method of Preparing the Same
KR101829101B1 (en) Cathode active material for lithium-sulfur battery and method of preparing the same
KR20150143224A (en) Cathode active material for lithium-sulfur battery, method of preparing the same and lithium-sulfur battery including the same
KR101806593B1 (en) Cathode for lithium-sulfur battery and method for preparing the same
KR101992350B1 (en) Cathode active material for lithium-sulfur battery, method of preparing the same and lithium-sulfur battery including the same
KR101804615B1 (en) Cathode for lithium-sulfur battery and method for preparing the same
US12107269B2 (en) Sulfur-carbon composite, method for producing same, and positive electrode for lithium-sulfur battery and lithium-sulfur battery which comprise same
KR20180020083A (en) A carbon coated separator for lithium sulfur batteries
KR20160051055A (en) Lithium sulfur battery including sulfur electrode having multilayered structure
KR20160031284A (en) Cathode for lithium-sulfur battery and method for preparing the same
KR20150026098A (en) Cathode for lithium-sulfur battery and method of preparing the same
US20240006665A1 (en) Negative electrode for lithium secondary battery, method of manufacturing same, and lithium secondary battery comprising same
KR101790833B1 (en) Lithium sulfur battery including a layer for emboding electrolyte
KR101768751B1 (en) Cathode for lithium-sulfur battery and method for preparing the same
CN116031361A (en) Negative electrode with gradient structure
KR20200033186A (en) ELECTROD FOR LITHIUM SECONDARY BATTERY CONTAINING LiOH, METHOD FOR MANUFACTURING THE SAME, AND LITHIUM SECONDARY BATTERY COMPRISING THE SAME

Legal Events

Date Code Title Description
A201 Request for examination
E902 Notification of reason for refusal
E701 Decision to grant or registration of patent right
GRNT Written decision to grant