KR101443116B1 - Ion exchange resin and method for fabricating the same - Google Patents
Ion exchange resin and method for fabricating the same Download PDFInfo
- Publication number
- KR101443116B1 KR101443116B1 KR1020120124749A KR20120124749A KR101443116B1 KR 101443116 B1 KR101443116 B1 KR 101443116B1 KR 1020120124749 A KR1020120124749 A KR 1020120124749A KR 20120124749 A KR20120124749 A KR 20120124749A KR 101443116 B1 KR101443116 B1 KR 101443116B1
- Authority
- KR
- South Korea
- Prior art keywords
- chelating resin
- resin
- cucl
- phosphorus
- ion exchange
- Prior art date
Links
Images
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J39/00—Cation exchange; Use of material as cation exchangers; Treatment of material for improving the cation exchange properties
- B01J39/08—Use of material as cation exchangers; Treatment of material for improving the cation exchange properties
- B01J39/16—Organic material
- B01J39/18—Macromolecular compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/58—Treatment of water, waste water, or sewage by removing specified dissolved compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/42—Treatment of water, waste water, or sewage by ion-exchange
- C02F2001/425—Treatment of water, waste water, or sewage by ion-exchange using cation exchangers
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Treatment Of Water By Ion Exchange (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
Abstract
본 발명은 인에 대한 선택도를 강화시켜 수중의 인을 효과적으로 제거할 수 있는 인 제거를 위한 이온교환수지 및 그 제조방법에 관한 것으로서, 본 발명에 따른 인 제거를 위한 이온교환수지의 제조방법은 폴리아민기를 구비한 킬레이팅 수지를 준비하는 단계; 및 상기 킬레이팅 수지를 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O) 수용액에 혼합하여, 상기 킬레이팅 수지 표면에 구리 이온을 고정시키는 단계를 포함하여 이루어지는 것을 특징으로 한다. The present invention relates to an ion exchange resin for phosphorus removal capable of effectively removing phosphorus in water by enhancing selectivity to phosphorus and a method for producing the same, and a method for producing an ion exchange resin for phosphorus removal according to the present invention Preparing a chelating resin having a polyamine group; And mixing the chelating resin with an aqueous solution of cupric chloride (CuCl 2 .2H 2 O) to fix the copper ions to the surface of the chelating resin.
Description
본 발명은 인 제거를 위한 이온교환수지 및 그 제조방법에 관한 것으로서, 보다 상세하게는 인에 대한 선택도를 향상시켜 수중의 인을 효과적으로 제거할 수 있는 인 제거를 위한 이온교환수지 및 그 제조방법에 관한 것이다.
The present invention relates to an ion exchange resin for phosphorus removal and a method for preparing the same, and more particularly, to an ion exchange resin for phosphorus removal capable of effectively removing phosphorus in water by improving selectivity to phosphorus .
수중의 인(P)은 비록 저농도라 할지라도 호수나 강물의 부영양화를 유발할 수 있다. 수중의 인을 제거하는 방법으로 생물학적 처리법, 응집-침전법, 결정법, 흡착법 등이 있으며, 이 중 생물학적 처리법과 응집-침전법이 널리 사용되고 있다. Phosphorus (P) in water can cause eutrophication of lakes and rivers, even at low concentrations. Biological treatment, coagulation - sedimentation, crystallization, and adsorption are the methods to remove phosphorus in water. Among them, biological treatment and coagulation - sedimentation are widely used.
생물학적 처리법(한국등록특허 10-422211호)의 경우, 처리 후의 수질이 수 mg-P/L로 높아 요구 수질을 맞추기에 어려운 점이 있다. 물리화학적 방법인 응집-침전법의 경우, 공정의 간편성, 높은 제거효율이라는 장점에도 불구하고 저농도의 인을 함유하는 수질에 대해서도 다량의 약품이 요구되며, 또한 발생된 폐슬러지의 처리에 추가적인 비용이 소요되는 문제점이 있다. 응집-침전법 역시 지속적으로 강화되고 있는 인의 허용 기준을 충족시키기에 한계가 있다. In the case of the biological treatment method (Korean Patent No. 10-422211), the water quality after treatment is as high as a few mg-P / L, making it difficult to meet the required water quality. In the case of coagulation-sedimentation, which is a physicochemical method, despite the advantages of simplicity of process and high removal efficiency, a large amount of chemicals are required for the water containing low phosphorus, and the additional cost for the treatment of the generated sludge There is a problem. Coagulation-sedimentation methods are also limited in meeting the phosphorus tolerance standards that are constantly being strengthened.
저농도의 인을 제거하기 위한 대체 방안으로 이온교환수지를 이용한 인 제거 방법을 고려할 수 있다. 이온교환수지는 운영의 용이성, 저농도의 이온 제거 그리고 재생의 용이성 등의 장점을 갖추고 있어 특정 오염물질 제거 용도로 사용되고 있다. 하지만 현재 널리 사용되고 있는 음이온교환수지의 경우 수중에 존재하는 음이온의 정전기력에 의해 수지에 대한 선택도(selectivity)가 결정되어 황산염의 선택도가 가장 강한 특성을 갖고 있다. 즉, 수중의 황산염 농도가 높아지면 인의 제거효율이 저하되고, 반대로 황산염 농도가 낮으면 인의 제거효율이 높아진다. 이에 따라, 음이온교환수지의 빈번한 재생이 요구되고 결과적으로 짧은 운영 시간으로 인해 인 제거효율이 떨어지는 문제점이 있다.
A phosphorus removal method using an ion exchange resin may be considered as an alternative method for removing phosphorus at a low concentration. Ion exchange resins have advantages such as ease of operation, low concentration of ions, and ease of regeneration, and thus they are used for removing specific pollutants. However, in the case of the anion exchange resin widely used at present, the selectivity to the resin is determined by the electrostatic force of the anion present in the water, and the selectivity of the sulfate is the strongest. That is, when the concentration of sulfate in water is increased, the removal efficiency of phosphorus is lowered, while when the concentration of sulfate is lower, the removal efficiency of phosphorus is increased. Accordingly, frequent regeneration of the anion exchange resin is required, and as a result, the phosphorus removal efficiency is deteriorated due to the short operating time.
본 발명은 상기와 같은 문제점을 해결하기 위해 안출한 것으로서, 인에 대한 선택도를 강화시켜 수중의 인을 효과적으로 제거할 수 있는 인 제거를 위한 이온교환수지 및 그 제조방법을 제공하는데 그 목적이 있다.
SUMMARY OF THE INVENTION The present invention has been made to solve the above-mentioned problems, and it is an object of the present invention to provide an ion exchange resin for phosphorus removal which can effectively remove phosphorus in water by enhancing selectivity to phosphorus and a method for producing the same. .
상기의 목적을 달성하기 위한 본 발명에 따른 인 제거를 위한 이온교환수지의 제조방법은 폴리아민기를 구비한 킬레이팅 수지를 준비하는 단계; 및 상기 킬레이팅 수지를 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O) 수용액에 혼합하여, 상기 킬레이팅 수지 표면에 구리 이온을 고정시키는 단계를 포함하여 이루어지는 것을 특징으로 한다. According to another aspect of the present invention, there is provided a method of preparing an ion exchange resin for phosphorus removal, comprising: preparing a chelating resin having a polyamine group; And mixing the chelating resin with an aqueous solution of cupric chloride (CuCl 2 .2H 2 O) to fix the copper ions to the surface of the chelating resin.
상기 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O) 수용액은, 증류수에 2∼3wt% 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O)이 혼합된 것이다. The aqueous solution of cupric chloride (CuCl 2 .2H 2 O) is prepared by mixing 2 to 3 wt% of cupric chloride (CuCl 2 .2H 2 O) in distilled water.
상기 킬레이팅 수지를 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O) 수용액에 혼합하여, 상기 킬레이팅 수지 표면에 구리 이온을 고정시키는 단계는, 상기 킬레이팅 수지가 혼합된 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O) 수용액을 70∼80℃로 유지시킬 수 있다. 또한, 상기 킬레이팅 수지를 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O) 수용액에 혼합하여, 상기 킬레이팅 수지 표면에 구리 이온을 고정시키는 단계는, 상기 킬레이팅 수지가 혼합된 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O) 수용액의 pH를 4∼4.5로 유지시킬 수 있다. The step of mixing the chelating resin with an aqueous solution of cupric chloride (CuCl 2 .2H 2 O) to immobilize the copper ions on the surface of the chelating resin may include mixing the chelating resin with a cupric chloride hydrate CuCl 2 .2H 2 O) can be maintained at 70 to 80 ° C. In addition, the step of mixing the chelating resin with an aqueous solution of cupric chloride (CuCl 2 .2H 2 O) to fix the copper ions to the surface of the chelating resin may include the step of mixing cupric chloride The pH of the hydrate (CuCl 2 .2H 2 O) aqueous solution can be maintained at 4 to 4.5.
상기 킬레이팅 수지는 모체와 교환기(functional group)로 이루어지며, 상기 모체는 스티렌(styrene)과 디비닐벤젠(DVB)의 혼성중합체로 구성되며, 상기 모체 표면에 구비되는 교환기는 폴리아민기(polyamine group, -CH2NH(C2H4NH)nH)이다. The chelating resin is composed of a matrix and a functional group, and the matrix is composed of a copolymer of styrene and divinylbenzene (DVB), and the exchanger provided on the matrix surface is a polyamine group a -CH 2 NH (C 2 H 4 NH) n H).
본 발명에 따른 인 제거를 위한 이온교환수지는 킬레이팅 수지 표면에 구리 이온이 고정되며, 상기 킬레이팅 수지는 모체와 교환기로 이루어지며, 상기 모체는 스티렌(styrene)과 디비닐벤젠(DVB)의 혼성중합체로 구성되며, 상기 모체 표면에 구비되는 교환기는 폴리아민기(polyamine group, -CH2NH(C2H4NH)nH)이며, 상기 구리 이온은 폴리아민기의 질소(N)와 루이스 산-염기 결합을 이루는 것을 특징으로 한다.
The ion exchange resin for phosphorus removal according to the present invention is characterized in that copper ions are fixed on the surface of a chelating resin, the chelating resin is composed of a matrix and an exchanger, and the matrix is composed of styrene and divinylbenzene (DVB) consists of a copolymer, the exchange is provided on the matrix surface is polyamine groups (polyamine group, -CH 2 NH ( C 2 H 4 NH) n H) , and wherein the copper ion is a nitrogen of the polyamine group (N) and a Lewis acid - < / RTI > base linkage.
본 발명에 따른 인 제거를 위한 이온교환수지 및 그 제조방법은 다음과 같은 효과가 있다. The ion exchange resin for phosphorus removal according to the present invention and its manufacturing method have the following effects.
인에 대한 선택도를 향상시킴으로써 수중의 경쟁 이온 존재 여부에 무관하게 인의 제거효율을 증대시킬 수 있다.
By increasing the selectivity to phosphorus, the removal efficiency of phosphorus can be increased regardless of the presence of competitive ions in the water.
도 1은 본 발명의 일 실시예에 따른 인 제거를 위한 이온교환수지의 제조방법을 설명하기 위한 순서도.
도 2 및 도 3은 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 이온교환수지의 등온평형흡착실험 결과를 나타낸 그래프.1 is a flow chart for explaining a method of manufacturing an ion exchange resin for phosphorus removal according to an embodiment of the present invention;
FIG. 2 and FIG. 3 are graphs showing experimental results of isothermal equilibrium adsorption experiments of ion exchange resins prepared according to one embodiment of the present invention.
본 발명은 이온교환수지의 인 선택도를 강화시켜 수중의 황산염 농도와 무관하게 인을 효과적으로 제거할 수 있는 이온교환수지를 제공한다. 이온교환수지의 인 선택도를 강화시키는 방법으로, 본 발명은 킬레이팅 수지(chelating resin) 표면에 구리 등의 전이금속을 고정시키는 방식을 제시하며, 킬레이팅 수지 표면에 고정된 전이금속에 의해 인의 선택도가 강화되며 궁극적으로 인의 흡착효율이 향상된다. 킬레이팅 수지 표면에는 폴리아민기(polyamine group)가 구비되며, 폴리아민기와 전이금속의 결합에 의해 전이금속이 킬레이팅 수지 표면에 고정될 수 있다. The present invention provides an ion exchange resin capable of effectively removing phosphorus irrespective of the concentration of sulfate in water by enhancing the phosphorus selectivity of the ion exchange resin. As a method of enhancing the phosphorus selectivity of an ion exchange resin, the present invention proposes a method of fixing a transition metal such as copper to the surface of a chelating resin, The selectivity is enhanced and the adsorption efficiency of phosphorus is ultimately improved. The surface of the chelating resin is provided with a polyamine group, and the transition metal can be fixed to the chelating resin surface by the combination of the polyamine group and the transition metal.
킬레이팅 수지 표면에 전이금속을 고정시키는 방법을 구체적으로 설명하면 다음과 같다. 도 1을 참조하면, 먼저 킬레이팅 수지를 준비한다(S101). 상기 킬레이팅 수지는 모체와 교환기(functional group)로 이루어지며, 상기 모체는 스티렌(styrene)과 디비닐벤젠(DVB)의 혼성중합체로 구성되며 상기 모체 표면에 구비되는 교환기는 폴리아민기(polyamine group, -CH2NH(C2H4NH)nH)이다. A method of fixing the transition metal to the surface of the chelating resin will be described in detail as follows. Referring to FIG. 1, a chelating resin is first prepared (S101). The chelating resin is composed of a matrix and a functional group, and the matrix is composed of a copolymer of styrene and divinylbenzene (DVB), and the exchanger provided on the matrix surface is a polyamine group a -CH 2 NH (C 2 H 4 NH) n H).
상기 폴리아민기가 구비된 킬레이팅 수지를 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O)이 용해된 수용액과 혼합시키면(S102), 폴리아민기의 질소(N)와 구리수용액의 구리 이온(Cu2+)이 루이스 산-염기 반응(Lewis acid base reaction)을 통해 강한 결합을 이루게 된다(S103). 질소(N)와 결합된 구리 이온(Cu2+)은 폴리아민기를 대체한 새로운 기능기(functional group) 또는 교환기의 역할을 수행하게 되며, 수중의 인 이온(PO4 3-)과 리간드 결합(ligand binding)을 이루어 수중의 인을 흡착한다. When the chelating resin having the polyamine group is mixed with an aqueous solution containing cupric chloride hydrate (CuCl 2 .2H 2 O) (S102), the nitrogen (N) of the polyamine group and the copper ion (Cu 2+ ) Through the Lewis acid base reaction (S103). The copper ion (Cu 2+ ) combined with nitrogen (N) will serve as a functional group or an exchange group replacing the polyamine group. The ligand binds with the phosphorus ion (PO 4 3- ) in the water binding) to adsorb phosphorus in the water.
킬레이팅 수지에 고정되는 구리 이온의 양을 증가시키기 위해 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O)은 증류수에 2∼3wt%로 혼합, 용해되어야 한다. 3wt% 이상으로 혼합되면 과포화 상태를 이루어 미반응 구리의 양이 증가되며, 2wt% 이하로 혼합되면 킬레이팅 수지에 고정되는 구리 이온의 양이 작아진다. To increase the amount of copper ions fixed in the chelating resin, cupric chloride (CuCl 2 .2H 2 O) should be mixed and dissolved in distilled water at 2-3 wt%. If they are mixed more than 3wt%, the amount of unreacted copper is increased by supersaturation, and when the amount is less than 2wt%, the amount of copper ions fixed to the chelating resin is decreased.
또한, 킬레이팅 수지와 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O)의 혼합 반응시 수용액의 온도를 70∼80℃로 유지시켜 킬레이팅 수지에 고정되는 구리 이온의 양을 증가시킬 수 있다. 혼합 반응시 수용액의 온도를 70∼80℃로 유지시키게 되면, 킬레이팅 수지가 이완되어 수지 표면의 비표면적이 증대되고, 이에 따라 질소(N)와 구리 이온(Cu2+)의 루이스 산-염기 반응이 증가되어 최종적으로 킬레이팅 수지에 고정되는 구리 이온의 양을 증가시킬 수 있게 된다. Also, when the chelating resin is mixed with cupric chloride hydrate (CuCl 2 .2H 2 O), the temperature of the aqueous solution may be maintained at 70 to 80 ° C to increase the amount of copper ions fixed to the chelating resin. Let it maintains the temperature in the reaction mixture solution to 70~80 ℃, the chelating resin is relaxed with a specific surface area of the resin surface is increased, whereby the Lewis acid of nitrogen (N) and copper ions (Cu 2+) - base The reaction can be increased and the amount of copper ions finally fixed to the chelating resin can be increased.
이와 함께, 킬레이팅 수지와 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O)의 혼합 반응시 수용액의 pH는 4∼4.5로 유지시키는 것이 바람직하다. 수용액의 pH가 강산(1∼3)을 띠게 되면 수용액 내에 수소 이온(H+)이 증가되어 구리 이온(Cu2+) 대신 수소 이온(H+)이 킬레이팅 수지 표면에 결합될 수 있으며, 수용액의 pH가 중성 또는 염기를 띠게 되면 수용액 내에 OH-가 증가되어 구리 이온(Cu2+) 대신 OH-가 킬레이팅 수지 표면에 결합되어 구리 이온이 고정되는 양을 저하시킬 수 있다.
At the same time, the pH of the aqueous solution is preferably maintained at 4 to 4.5 when the chelating resin is mixed with cupric chloride hydrate (CuCl 2 .2H 2 O). When the pH of the solution takes on a strong acid (1 to 3), and the hydrogen ion (H +) is a hydrogen ion instead of copper ions (Cu 2+) is increased (H +) in the aqueous solution can be coupled to the chelating resin surface, an aqueous solution it is possible to decrease the level is coupled to the chelating resin surface to be copper ions are fixed-OH is increased instead of copper ions (Cu 2+) - the pH is OH in the aqueous solution it takes on when the neutral or base.
이하, 본 발명의 일 실시예에 따른 인 제거를 위한 이온교환수지의 제조방법 및 제조된 이온교환수지의 특성을 살펴보기로 한다. Hereinafter, a method of preparing an ion exchange resin for phosphorus removal according to an embodiment of the present invention and characteristics of the ion exchange resin produced will be described.
<실시예 1 : 인 제거를 위한 이온교환수지의 제조>≪ Example 1: Preparation of ion exchange resin for phosphorus removal >
폴리아민기(polyamine group, -CH2NH(C2H4NH)nH)가 구비된 킬레이팅 수지 100g을 준비한다. 상기 킬레이팅 수지의 모체는 스티렌(styrene)과 디비닐벤젠(DVB)의 혼성중합체이다. 그런 다음, 상기 킬레이팅 수지를 500mlL 1M HCl을 이용하여 3시간 동안 산세척하고, 이어 500mlL 1M NaOH를 이용하여 3시간 동안 염기세척한다. 산세척 및 염기세척 완료 후, 증류수를 이용하여 킬레이팅 수지를 수차례 세정한다. 100 g of a chelating resin having a polyamine group (-CH 2 NH (C 2 H 4 NH) n H) is prepared. The matrix of the chelating resin is an interpolymer of styrene and divinylbenzene (DVB). The chelating resin is then acid-washed with 500 ml of 1 M HCl for 3 hours and then basified for 3 hours with 500 ml of 1 M NaOH. After pickling and base wash, wash the chelating resin several times with distilled water.
500mlL의 증류수에 10g의 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O)을 용해시켜 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O) 수용액을 준비하고, 상기 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O) 수용액 내에 상기 세정 완료된 100g의 킬레이팅 수지를 혼합한다. 킬레이팅 수지가 혼합된 혼합 용액을 2주간 교반하였다. 이 때, 주간에는 70℃로 유지하였고, 야간에는 실험실 온도로 유지시켰다. 또한, 2주간의 혼합 과정 동안 0.1M HCl 또는 0.1 NaOH를 이용하여 혼합 용액의 pH를 4∼4.5로 유지시켰다. Cupric chloride hydrate in 10g of distilled water 500mlL (CuCl 2 · 2H 2 O ) was dissolved was cupric chloride hydrate (CuCl 2 · 2H 2 O) prepared, and the cupric chloride hydrate aqueous solution (CuCl 2 · 2H 2 O) aqueous solution was mixed with 100 g of the chelating resin. And a chelating resin were mixed and stirred for 2 weeks. At this time, the temperature was maintained at 70 ° C during the day and kept at the laboratory temperature at night. The pH of the mixed solution was maintained at 4 to 4.5 using 0.1 M HCl or 0.1 NaOH during the mixing process for 2 weeks.
2주간의 혼합 후, 킬레이팅 수지를 용액으로부터 분리하여 증류수로 수차례 세척 후 실험실 온도에서 건조시켜 구리 이온이 결합된 이온교환수지를 제조하였다.
After mixing for 2 weeks, the chelating resin was separated from the solution, washed several times with distilled water, and dried at the laboratory temperature to prepare copper ion-bonded ion exchange resin.
<실시예 2 : 등온평형흡착실험>≪ Example 2: Isothermal equilibrium adsorption test >
상기 실시예 1을 통해 제조된 본 발명에 따른 이온교환수지(도 2 및 도 3의 Resin-Cu)와 종래의 음이온교환수지(AMP16)를 대상으로 등온평형흡착실험을 실시하였다. Isothermal equilibrium adsorption experiments were conducted on the ion exchange resin (Resin-Cu in FIG. 2 and FIG. 3) and the conventional anion exchange resin (AMP16) prepared in Example 1 above.
10개의 50mlL에 담겨진 서로 다른 농도(0∼100mg/lL as PO4 3-)를 갖는 PO4 3- 수용액을 2세트(제 1 세트, 제 2 세트) 준비하였다. 제 1 세트, 제 2 세트의 각 PO4 3- 수용액에는 인산염(PO4 3-)의 경쟁 이온으로 질산염과 황산염이 각각 100mg/lL의 농도로 포함되었다. Two sets of PO 4 3- aqueous solutions (first set, second set) having different concentrations (0-100 mg / l L as PO 4 3- ) contained in 10 50 ml L were prepared. Each of the PO 4 3- aqueous solutions of the first and second sets contained nitrate and sulfate as competitive ions of phosphate (PO 4 3- ) at a concentration of 100 mg / lL, respectively.
제 1 세트의 수용액 각각에 실시예 1의 이온교환수지(Resin-Cu) 0.05g을 넣고, 제 2 세트의 수용액 각각에는 종래의 음이온교환수지(AMP16) 0.05g을 넣었다. 이와 같은 상태에서, 각 용기를 30rpm으로 24시간 동안 교반시켰다. 또한, 일정한 pH를 유지시키기 위해 2시간, 6시간, 12시간, 20시간 시점에 0.1M HCl과 0.1 NaOH를 이용하여 pH를 7.5±0.2로 유지시켰다. 0.05 g of the ion exchange resin (Resin-Cu) of Example 1 was added to each of the aqueous solutions of the first set, and 0.05 g of the conventional anion exchange resin (AMP16) was added to each of the aqueous solutions of the second set. In this state, each vessel was stirred at 30 rpm for 24 hours. The pH was maintained at 7.5 ± 0.2 using 0.1 M HCl and 0.1 NaOH at 2 h, 6 h, 12 h and 20 h to maintain constant pH.
실험 결과, 도 2에 도시한 바와 같이 모든 평형 농도에서 실시예 1을 통해 제조된 이온교환수지(Resin-Cu)가 종래의 음이온교환수지(AMP16)보다 인의 흡착율이 우수함을 알 수 있으며, 도 3을 참조하면 실시예 1을 통해 제조된 이온교환수지(Resin-Cu)의 황산염 흡착율은 저농도(약 20mg/g)에서 일정하게 유지되는 반면 종래의 음이온교환수지(AMP16)는 황산염의 농도가 증가될수록 황산염 흡착율이 증가됨을 알 수 있다. 도 2 및 도 3의 결과를 통해, 실시예 1을 통해 제조된 이온교환수지(Resin-Cu)는 경쟁 이온의 존재에 무관하게 높은 인 흡착성능을 나타냄을 확인할 수 있다. As shown in FIG. 2, it can be seen that the ion exchange resin (Resin-Cu) prepared in Example 1 at all the equilibrium concentrations has a higher adsorption rate than that of the conventional anion exchange resin (AMP16) , The adsorption rate of sulfate ion of Resin-Cu prepared in Example 1 was kept constant at a low concentration (about 20 mg / g), while the concentration of sulfate ion in a conventional anion exchange resin (AMP16) It can be seen that the adsorption rate of sulfate is increased. 2 and FIG. 3, it can be confirmed that the ion-exchange resin (Resin-Cu) prepared in Example 1 exhibits a high phosphorus adsorption performance irrespective of the presence of competitive ions.
Claims (6)
상기 킬레이팅 수지를 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O) 수용액에 혼합하여, 상기 킬레이팅 수지 표면에 구리 이온을 고정시키는 단계를 포함하여 이루어지며,
상기 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O) 수용액은,
증류수에 2∼3wt% 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O)이 혼합된 것이며,
상기 킬레이팅 수지를 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O) 수용액에 혼합하여, 상기 킬레이팅 수지 표면에 구리 이온을 고정시키는 단계는,
상기 킬레이팅 수지가 혼합된 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O) 수용액을 70∼80℃로 유지시키는 것을 특징으로 하는 인 제거를 위한 이온교환수지의 제조방법.
Preparing a chelating resin having a polyamine group; And
And mixing the chelating resin with an aqueous solution of cupric chloride (CuCl 2 .2H 2 O) to immobilize copper ions on the chelating resin surface,
The aqueous solution of cupric chloride (CuCl 2 .2H 2 O)
2 to 3 wt% of cupric chloride (CuCl 2 .2H 2 O) is mixed with distilled water,
The step of mixing the chelating resin with an aqueous solution of cupric chloride (CuCl 2 .2H 2 O) to fix the copper ions to the chelating resin surface comprises:
Wherein the aqueous solution of cupric chloride (CuCl 2 .2H 2 O) mixed with the chelating resin is maintained at 70 to 80 ° C.
상기 킬레이팅 수지가 혼합된 염화제2구리수화물(CuCl2·2H2O) 수용액의 pH를 4∼4.5로 유지시키는 것을 특징으로 하는 인 제거를 위한 이온교환수지의 제조방법.
The method of claim 1, wherein the chelating resin is mixed with an aqueous solution of cupric chloride (CuCl 2 .2H 2 O) to fix the copper ion to the surface of the chelating resin.
Wherein the pH of an aqueous solution of cupric chloride (CuCl 2 .2H 2 O) mixed with the chelating resin is maintained at 4 to 4.5.
2. The method of claim 1, wherein the chelating resin comprises a matrix and a functional group, the matrix comprising an interpolymer of styrene and divinylbenzene (DVB) It is a polyamine-based method for producing an ion exchange resin for removal, characterized in that (polyamine group, -CH 2 NH ( C 2 H 4 NH) n H).
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| KR1020120124749A KR101443116B1 (en) | 2012-11-06 | 2012-11-06 | Ion exchange resin and method for fabricating the same |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| KR1020120124749A KR101443116B1 (en) | 2012-11-06 | 2012-11-06 | Ion exchange resin and method for fabricating the same |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| KR20140058115A KR20140058115A (en) | 2014-05-14 |
| KR101443116B1 true KR101443116B1 (en) | 2014-09-26 |
Family
ID=50888591
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| KR1020120124749A KR101443116B1 (en) | 2012-11-06 | 2012-11-06 | Ion exchange resin and method for fabricating the same |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| KR (1) | KR101443116B1 (en) |
-
2012
- 2012-11-06 KR KR1020120124749A patent/KR101443116B1/en active IP Right Grant
Non-Patent Citations (3)
| Title |
|---|
| WAT.RES,1998 * |
| 삼양사 CATALOGS * |
| 학위논문,2006 * |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| KR20140058115A (en) | 2014-05-14 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| KR101600184B1 (en) | Purification of phosphoric acid | |
| CN108079968A (en) | It is a kind of synchronously to remove nitrate and phosphatic nano-compound adsorbent and its preparation method and application in water removal | |
| EP1337470B1 (en) | Process for recovering onium hydroxides from solutions containing onium compounds | |
| CN102211018A (en) | Membrane adsorbent for recycling nitrogen and phosphorus resources from waste water as well as preparation method and application thereof | |
| KR20120070564A (en) | Process for production of tetraalkylammonium hydroxide | |
| JP4518112B2 (en) | Purification method of basic anion exchange resin | |
| TW557292B (en) | Purification of alkanesulphonic acids | |
| KR101672234B1 (en) | Chitosan-melamine composite of eliminating posphorus and manufacturing method thereof | |
| KR101443116B1 (en) | Ion exchange resin and method for fabricating the same | |
| US4320099A (en) | Process for nickel removal from concentrated aqueous cobaltous sulfate solutions | |
| CN113976185B (en) | Preparation method of macroporous anion exchange resin for water treatment | |
| WO2013062100A1 (en) | Method for producing tetraalkylammonium salt solution | |
| CN112844333B (en) | Preparation method of organic phosphine doped polyvinyl alcohol chitosan composite sphere | |
| EA020434B1 (en) | Method for extraction and separation of platinum and rhodium in sulphate solutions | |
| JPH07206804A (en) | Purification of taurine | |
| CN111974463B (en) | Amphoteric coexisting ionic exchange resin for electroplating wastewater treatment application and preparation method thereof | |
| KR101672231B1 (en) | Chitosan composite of eliminating posphorus and manufacturing method thereof | |
| KR101482185B1 (en) | Floating type adsorbent for removal of phosphate in aqueous solution and method for fabricating the same and method for regeneration of the same | |
| CN118904305A (en) | Bivalent copper modified functional material, preparation method thereof and application of bivalent copper modified functional material in selective adsorption of hydroxyethylidene diphosphonic acid in water body | |
| CN118852497A (en) | Modified resin and application thereof in recycling copper ions in semiconductor copper process waste liquid | |
| RU2008136586A (en) | METHOD FOR RADIO TIN SEPARATION UNDER CARRIER FROM TI-SB INTERMETALLIDE (OPTIONS) | |
| JP5906585B2 (en) | Silica removal method | |
| JPH0116778B2 (en) | ||
| WO2024153212A1 (en) | Method for removing impurities from cobalt solution | |
| KR101564029B1 (en) | Chitosan bead and method for fabricating the same |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A201 | Request for examination | ||
| E902 | Notification of reason for refusal | ||
| E701 | Decision to grant or registration of patent right | ||
| GRNT | Written decision to grant | ||
| FPAY | Annual fee payment |
Payment date: 20170828 Year of fee payment: 4 |
|
| FPAY | Annual fee payment |
Payment date: 20180903 Year of fee payment: 5 |