KR101043581B1 - 토양 세척제 및 그 제조 방법 - Google Patents
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Abstract
본 발명은 식물 및 토양 세척제, 및 그 제조 방법을 개시한다.
본 발명에 따른 식물 및 토양 세척제는 계면활성제; 상기 계면활성제와 혼합되는 수용성 비료; 염소이온을 고정시킬 수 있는 양이온을 제공하는 양이온 중화제; 인산염 및 칼리염; 상기 식물의 생장에 필요한 미량원소와 생장조절제; 칼슘이온 또는 나트륨이온을 고정시킬 수 있는 음이온을 제공하는 음이온 중화제; 및 농도 조절용 물 및 산도(pH) 조절용 산도 교정 물질을 포함하는 것을 특징으로 한다.
본 발명에 따른 식물 및 토양 세척제는 계면활성제; 상기 계면활성제와 혼합되는 수용성 비료; 염소이온을 고정시킬 수 있는 양이온을 제공하는 양이온 중화제; 인산염 및 칼리염; 상기 식물의 생장에 필요한 미량원소와 생장조절제; 칼슘이온 또는 나트륨이온을 고정시킬 수 있는 음이온을 제공하는 음이온 중화제; 및 농도 조절용 물 및 산도(pH) 조절용 산도 교정 물질을 포함하는 것을 특징으로 한다.
Description
본 발명은 식물 및 토양 세척제, 및 그 제조 방법에 관한 것이다. 좀 더 구체적으로, 본 발명은 공해에 오염된 식물 세척, 엽면시비, 토양 개량, 영양공급을 제공함과 동시에 제설제의 사용에 따른 피해를 방지하기 위한 환경친화적 식물 및 토양 세척제, 및 그 제조 방법에 관한 것이다.
산업혁명 이후 인구증가와 산업 활동의 부작용으로 생태계는 심각한 환경오염 문제에 직면하고 있으며, 최근에는 자동차 등과 같은 화석 연료 사용의 급격한 증가로 인하여 토양, 대기 및 수질오염과 같은 환경오염이 점점 심화되고 있다. 환경오염 중에서 토양오염은 대기오염이나 수질오염과 비교하여 한번 오염되면, 정화처리가 상대적으로 훨씬 더 어려울 뿐만 아니라 오염의 영향이 장기간 지속되는 특징을 가지고 있다.
이러한 환경오염의 일 예로 도심지의 가로수를 들 수 있다. 일반적으로 가로수는 아름다운 경관을 제공하고, 시민들의 정신적인 건강에 도움을 줄 뿐만 아니라 오염된 공기를 정화하는 기능을 담당하고 있다. 그러나, 도시 생태계의 환경오염으로 인하여 가로수의 생장이 저해되거나 심한 경우 많이 죽는 경우도 발생하고 있다.
상술한 환경오염은 여러가지 원인에 의해 발생하고 있으며 최근에는 겨울철 제설과 도로결빙을 방지하기 위하여 도로에 CaCl2 및 NaCl을 개별적으로 살포하거나 또는 NaCl을 30중량% 농도의 CaCl2 용액에 용해시켜 살포한다. 제설제로 사용되는 이러한 CaCl2 및 NaCl과 같은 화합물 성분이 환경오염의 주요한 원인 중의 하나이다. 제설제를 도로에 살포하는 경우 제설제에 포함된 성분이 수목의 줄기나 잎에 비산하여 직접적인 피해를 줄 수 있다. 또한, 염소 성분은 액체 상태로 토양 속으로 유입 및 축적되어 토양 내의 이온 불균형을 초래한다. 또한, 뿌리의 삼투작용을 역으로 되게 하여 수목의 성장 저해 또는 고사되는 문제가 발생한다.
염화칼슘(CaCl2) 또는 염화나트륨(NaCl)과 같은 화합물을 제설제로 사용하는 이유는 이들 화합물이 공기 중의 습기 또는 주변의 물을 흡수하여 녹는 조해성(潮解性)을 갖기 때문이다. 이들 화합물이 조해하면 열이 발생하고, 이 조해열(또는 용해열)에 의해서 눈이 녹게 되어 제설이 이루어지는 것이다. 눈이 녹은 물은 다시 염화칼슘 또는 염화나트륨을 녹이면서 열을 발생한다. 염화칼슘을 함유한 물은 빙점 강하에 의해 대략 -50℃ 정도의 낮은 빙점을 갖게 되므로 잘 얼지 않는 원리를 이용한 것이다.
염화칼슘(CaCl2) 또는 염화나트륨(NaCl)과 같은 제설제를 살포하는 경우 염소 성분의 부식성으로 인하여 자동차, 건물의 철근, 도로변 시설물(가로등, 신호등, 소화전)을 부식시킨다. 특히, 제설제가 직접 접촉되는 자동차와 시설물의 하단부가 용이하게 부식된다. 염화칼슘 수용액은 수분증발이 늦어서 살포된 후에도 상당 시간 도로에 잔류하며 또한 미끄러운 성질을 가지고 있어서 교통사고의 원인이 될 수 있다. 또한, 도로변 수목이나 잔디 등과 같은 식물(이하 '식물'이라 함)은 제설제가 직접 접촉하거나 자동차 등에 의해 비산된 제설제에 의해 고사하기 쉽다.
상술한 바와 같이 식물의 주요 고사원인은 다음과 같다.
1. 염화칼슘 수용액은 그 특성상 토양 중에 오래 잔류하여 토양수분을 포화시킨다. 이러한 토양수분의 포화는 식물에 대해 삼투압 장애를 일으켜 식물은 봄이 되어도 수분흡수를 할 수 없다.
2. 염소 이온은 식물의 뿌리를 부식시킨다.
3. 염소가 제거되는 경우에도 고농도의 칼슘 이온은 장기간 토양 중에 잔류하여 토양의 산도(pH) 교란과 농도 장애를 계속 발생시킨다.
4. 염화칼슘의 농도피해는 임해매립지의 염화나트륨의 농도피해보다 낮은 농도에서도 심각하다. 따라서, 염화칼슘은 저농도에서도 식물뿌리(근모)에 대해서 막대한 피해를 줄 수 있다.
상술한 바와 같은 제설제의 사용이 식물에 미치는 영향에 대해 직접적인 연구는 매우 미흡한 실정이다. 구체적으로, 식물과 관련된 국외의 한 연구보고서에 따르면 Na+의 잎 내 농도 차이가 나타나지 않음에도 불구하고 Cl-의 농도의 증가로 인해 건조스트레스와 함께 잎 면적의 감소를 가져오거나, 잎의 팽압이 감소하였음이 보고된 바 있다.
한편, 국내에서도 가로수와 토양오염의 상관 관계에 대한 연구를 여러 방면에서 추진하고 있으나 토양오염이 자연 환경에 미치는 영향 및 식물 생장에 미치는 영향을 확인하는 정도로 머물고 있으며 상술한 바와 같은 토양오염에 영향을 미치는 염화나트륨(NaCl) 및 염화칼슘(CaCl2)을 제거하기 위한 방안에 대한 연구는 미흡한 실정이다.
본 발명은 상술한 종래 기술의 문제를 해결하기 위한 것으로, 공해에 오염된 식물 세척, 엽면시비, 토양 개량, 영양공급을 제공함과 동시에 제설제의 사용에 따른 피해를 방지하기 위한 환경친화적 식물 및 토양 세척제, 및 그 제조 방법을 제공하기 위한 것이다.
본 발명의 제 1 실시예에 따른 식물 및 토양 세척제는 계면활성제; 상기 계면활성제와 혼합되는 수용성 비료; 염소이온을 고정시킬 수 있는 양이온을 제공하는 양이온 중화제; 상기 식물의 생장에 필요한 미량원소와 생장조절제; 칼슘이온 또는 나트륨이온을 고정시킬 수 있는 음이온을 제공하는 음이온 중화제; 및 농도 조절용 물 및 산도(pH) 조절용 산도 교정 물질을 포함하는 것을 특징으로 한다.
본 발명의 제 2 실시예에 따른 식물 및 토양 세척제의 제조 방법은 a) 계면활성제에 수용성 비료를 혼합하여 1차 기초물질을 제조하는 단계; b) 상기 1차 기초물질에 염소이온을 고정시킬 수 있는 양이온을 제공하는 양이온 중화제를 첨가하고, 필요한 인산과 칼리의 농도 및 점성이 조절되도록 인산염과 칼리염을 첨가하여 2차 기초물질을 제조하는 단계; c) 상기 2차 기초물질에 식물의 생장에 필요한 미량원소와 생장조절제를 수용성으로 하여 혼합하고 칼슘이온 또는 나트륨이온을 고정시킬 수 있는 음이온을 제공하는 음이온 중화제를 첨가하여 3차 기초물질을 제조하는 단계; 및 d) 상기 3차 기초물질에 물을 소정량 혼합하여 농도를 조절하고, 산도(pH) 교정 물질로 산도를 조절하여 최종 제품인 상기 식물 및 토양 세척제를 제조하는 단계를 포함하는 것을 특징으로 한다.
본 발명에 따른 식물 및 토양 세척제, 및 그 제조 방법을 사용하면 다음과 같은 효과가 달성된다.
1. 공해에 오염된 식물 세척, 엽면시비, 토양 개량, 영양공급을 제공함과 동시에 제설제의 사용에 따른 피해가 방지된다.
2. 본 발명에 따른 식물 및 토양 세척제는 환경친화적인 제품으로 식물 및 토양 세척 시에 오염을 일으키지 않는다.
3. 액제로 살포되어 토양에 균일하게 작용하고 그 효과가 신속함으로 토양용액 내의 Cl의 피해를 경감시키고 CaCl2 용액이 하천에 유입되어도 오염을 일으키지 않도록 한다.
본 발명의 추가적인 장점은 첨부 도면을 참조하여 이하의 설명으로부터 명백히 이해될 수 있다.
도 1은 본 발명의 일 실시예에 따른 식물 및 토양 세척제의 제조 방법의 플로우차트를 도시한 도면이다.
도 2a는 본 발명의 실시예 1에 따라 준비된 공시토양의 사진이다.
도 2b는 본 발명의 실시예 1에 따라 대조구를 제외한 나머지 처리구에 염화칼슘을 포설하는 사진이다.
도 2c는 본 발명의 실시예 1에 따라 수도수 및 본 발명의 식물 및 토양 세척액으로 오염토양을 세척하는 사진이다.
도 2d는 본 발명의 실시예 1에 따라 세척 후 48시간 경과 후에 화학성을 분석하기 위해 포트(pot) 내의 토양을 채취하는 사진이다.
도 2e는 본 발명의 실시예 1에 따른 처리구 별 산도(pH)의 그래프이다.
도 2f는 본 발명의 실시예 1에 따른 처리구 별 염소이온 농도의 그래프이다.
도 2g는 본 발명의 실시예 1에 따른 처리구 별 칼슘이온 농도의 그래프이다.
도 2h는 본 발명의 실시예 1에 따른 처리구 별 전질소(T-N)의 양의 그래프이다.
도 2i는 본 발명의 실시예 1에 따른 처리구 별 인산(P2O5)의 양의 그래프이다.
도 2j는 본 발명의 실시예 1에 따른 처리구 별 칼륨(K+)의 양의 그래프이다.
도 3a는 본 발명의 실시예 2에 따른 시료 채취 위치를 나타내는 지도이다.
도 3b 내지 도 3g는 본 발명의 실시예 2에 따른 시료 채취 위치를 각각 나타내는 사진이다.
도 3h는 본 발명의 실시예 2에 따른 처리구 별 산도(pH)의 그래프이다.
도 3i는 본 발명의 실시예 2에 따른 처리구 별 염소이온 농도의 그래프이다.
도 3j는 본 발명의 실시예 2에 따른 처리구 별 칼슘이온 농도의 그래프이다.
도 3k는 본 발명의 실시예 2에 따른 처리구 별 전질소(T-N)의 양의 그래프이다.
도 3l은 본 발명의 실시예 2에 따른 처리구 별 인산(P2O5)의 양의 그래프이다.
도 3m은 본 발명의 실시예 2에 따른 처리구 별 칼륨(K+)의 양의 그래프이다.
도 4a는 본 발명의 실시예 3에 따른, 제설제로 오염시킨 후 본 발명 세척제와 수도수를 분무한 상태의 사진이다.
도 4b는 본 발명의 실시예 3에 따른, 본 발명 세척제와 수도수를 분무한 후 10일 경과 후 상태의 사진이다.
도 4c는 본 발명의 실시예 3에 따른, 본 발명 세척제와 수도수를 각각 분무한 후 20일 경과 후 상태의 사진이다.
도 5a는 본 발명의 실시예 4에 따른 공시시료 준비 사진이다.
도 5b는 본 발명의 실시예 4에 따른 무처리(수도수 100중량%), 종래 세척제 1, 본 발명 세척제 1, 종래 세척제 2, 및 본 발명 세척제 2를 시료가 담긴 5개의 삼각플라스크에 주입한 것을 보여주는 사진이다.
도 5c는 본 발명의 실시예 4에 따른 세척한 직 후 및 40시간 경과 후에 삼각플라스크로부터 세척제를 각각 투명병에 담아 탁도를 각각 비교한 사진이다.
도 5d는 본 발명의 실시예 4에 따른, 세척제 별 오염물질의 무게를 측정하기 위해 사용되는 여과 방법의 사진이다.
도 5e는 본 발명의 실시예 4에 따른 세척제 별 세척 효과를 나타내는 그래프이다.
도 2a는 본 발명의 실시예 1에 따라 준비된 공시토양의 사진이다.
도 2b는 본 발명의 실시예 1에 따라 대조구를 제외한 나머지 처리구에 염화칼슘을 포설하는 사진이다.
도 2c는 본 발명의 실시예 1에 따라 수도수 및 본 발명의 식물 및 토양 세척액으로 오염토양을 세척하는 사진이다.
도 2d는 본 발명의 실시예 1에 따라 세척 후 48시간 경과 후에 화학성을 분석하기 위해 포트(pot) 내의 토양을 채취하는 사진이다.
도 2e는 본 발명의 실시예 1에 따른 처리구 별 산도(pH)의 그래프이다.
도 2f는 본 발명의 실시예 1에 따른 처리구 별 염소이온 농도의 그래프이다.
도 2g는 본 발명의 실시예 1에 따른 처리구 별 칼슘이온 농도의 그래프이다.
도 2h는 본 발명의 실시예 1에 따른 처리구 별 전질소(T-N)의 양의 그래프이다.
도 2i는 본 발명의 실시예 1에 따른 처리구 별 인산(P2O5)의 양의 그래프이다.
도 2j는 본 발명의 실시예 1에 따른 처리구 별 칼륨(K+)의 양의 그래프이다.
도 3a는 본 발명의 실시예 2에 따른 시료 채취 위치를 나타내는 지도이다.
도 3b 내지 도 3g는 본 발명의 실시예 2에 따른 시료 채취 위치를 각각 나타내는 사진이다.
도 3h는 본 발명의 실시예 2에 따른 처리구 별 산도(pH)의 그래프이다.
도 3i는 본 발명의 실시예 2에 따른 처리구 별 염소이온 농도의 그래프이다.
도 3j는 본 발명의 실시예 2에 따른 처리구 별 칼슘이온 농도의 그래프이다.
도 3k는 본 발명의 실시예 2에 따른 처리구 별 전질소(T-N)의 양의 그래프이다.
도 3l은 본 발명의 실시예 2에 따른 처리구 별 인산(P2O5)의 양의 그래프이다.
도 3m은 본 발명의 실시예 2에 따른 처리구 별 칼륨(K+)의 양의 그래프이다.
도 4a는 본 발명의 실시예 3에 따른, 제설제로 오염시킨 후 본 발명 세척제와 수도수를 분무한 상태의 사진이다.
도 4b는 본 발명의 실시예 3에 따른, 본 발명 세척제와 수도수를 분무한 후 10일 경과 후 상태의 사진이다.
도 4c는 본 발명의 실시예 3에 따른, 본 발명 세척제와 수도수를 각각 분무한 후 20일 경과 후 상태의 사진이다.
도 5a는 본 발명의 실시예 4에 따른 공시시료 준비 사진이다.
도 5b는 본 발명의 실시예 4에 따른 무처리(수도수 100중량%), 종래 세척제 1, 본 발명 세척제 1, 종래 세척제 2, 및 본 발명 세척제 2를 시료가 담긴 5개의 삼각플라스크에 주입한 것을 보여주는 사진이다.
도 5c는 본 발명의 실시예 4에 따른 세척한 직 후 및 40시간 경과 후에 삼각플라스크로부터 세척제를 각각 투명병에 담아 탁도를 각각 비교한 사진이다.
도 5d는 본 발명의 실시예 4에 따른, 세척제 별 오염물질의 무게를 측정하기 위해 사용되는 여과 방법의 사진이다.
도 5e는 본 발명의 실시예 4에 따른 세척제 별 세척 효과를 나타내는 그래프이다.
본 발명에 따른 식물 및 토양 세척제 및 그 제조 방법은 공해에 오염된 식물 세척, 엽면시비, 토양 개량, 영양공급과 같은 기존의 기능을 구비함과 동시에 제설제로 사용되는 염화칼슘(CaCl2) 또는 염화나트륨(NaCl) 등을 중화 또는 소거시키는 기능을 구비하는 것을 특징으로 한다.
제설제로 사용되는 염화칼슘(CaCl2) 또는 염화나트륨(NaCl) 등은 물에 녹아 이온화되어 식물체 및 토양, 시설물 등에 피해를 준다.
좀 더 구체적으로, 염화칼슘(CaCl2)은 물에 녹으면 Ca+와 Cl-로 이온화하고(CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-), 염화나트륨(NaCl)은 물에 녹으면 Na+와 Cl-로 이온화한다(NaCl → Na+ + Cl-). 물에 녹아 이온화된 각각의 이온들(Ca2+ 및 Na+와 같은 양이온과 Cl-와 같은 음이온)은 토양의 산도를 교란하고, 시설물, 식물체 뿌리 등을 부식시키며, 역삼투압을 일으켜 식물을 고사시킨다.
상술한 문제점을 해결하기 위해서는 칼슘이온(Ca2+) 또는 나트륨이온(Na+)은 염소이온(Cl-) 이외의 다른 음이온으로 교환하여 고정되게 하고, 염소이온(Cl-)은 칼슘이온(Ca2+) 또는 나트륨이온(Na+) 이외의 다른 양이온과 결합시켜 그 활동도를 저하시켜야 한다. 이를 위해 석회 또는 인산과 같은 화학 물질을 단일 물질로 사용하는 경우, 사용되는 이들 화학 물질에 의해 식물 및 토양에 2차 피해가 발생할 수 있다. 따라서, 오염된 식물 세척, 엽면시비, 토양 개량, 영양공급과 같은 기존의 기능을 제공하는 식물 세척제에 칼슘이온(Ca2+), 나트륨이온(Na+), 및 염소이온(Cl-)을 고정하기 위한 다양한 양이온과 음이온을 제공함으로써 이들 칼슘이온(Ca2+), 나트륨이온(Na+), 및 염소이온(Cl-) 성분이 고정되어 토양화를 이루어지게 하여 그 피해를 격감시킨다. 여기서 토양화란 화학물질이 토양에 식생에 유해한 성분으로 남아있지 않고 유해하지 않고 식생에 유리한 성분으로 토양에 잔류하는 것을 의미한다. 또한, 염소이온(Cl-)과 결합하는 양이온 및 칼슘이온(Ca2+) 또는 나트륨이온(Na+)과 결합하는 음이온은 각각 식물 및 토양에 2차적인 피해가 발생하지 않거나 최소화되도록 선택되어야 한다.
상술한 조건을 만족시킬 수 있는 본 발명의 일 실시예에 따른 식물 및 토양 세척제는 계면활성제(기초제); 상기 계면활성제와 혼합되는 수용성 비료; 염소이온(Cl-)을 고정 또는 불용화(이하 '고정'이라 함)시킬 수 있는 양이온을 제공하는 양이온 중화제; 상기 식물의 생장에 필요한 미량원소와 생장조절제; 칼슘이온(Ca2+) 또는 나트륨이온(Na+)을 고정시킬 수 있는 음이온을 제공하는 음이온 중화제; 및 농도 조절용 물 및 산도(pH) 조절용 산도 교정 물질을 포함하는 것을 특징으로 한다.
상술한 본 발명의 일 실시예에 따른 식물 및 토양 세척제에 사용되는 염소이온(Cl-)을 고정시킬 수 있는 양이온은 인산 및 칼리 계열의 양이온이다. 이러한 인산 및 칼리 계열의 양이온은 구체적으로 Mg2+, K+, NH4+, NH3+, Fe3+, Fe2+, 및 Al3+ 중 적어도 하나 이상을 포함할 수 있다. 또한, 이러한 양이온을 제공하는 양이온 중화제로는 MgB2, Mg(CO3)2, NH4OH, (NH4)2SO4, (NH4)2S2O8, (NH4)2CO3, (NH4)3PO4, NH4HCO3, (NH4)2CO3H2O, KBr, K2CO3, K3[Co(NO2)6], Fe3O4, Fe(CH3CO2)2, K2SO4, Fe(OH)3, FePO4, Fe(C6H11O7)2, FeC2O4, FeSO4, Al2O3B2O3, AlPO4, Al(OH)3, Al2O3, 및 Al2(SO4)3 중 적어도 하나 이상이 사용되며, 이들 양이온 중화제의 배합비율은 5 내지 10중량%이다.
또한, 본 발명의 일 실시예에 따른 식물 및 토양 세척제에 사용되는 칼슘이온(Ca2+) 또는 나트륨이온(Na+)을 고정시킬 수 있는 음이온은 붕소 또는 질산염 계열의 음이온이다. 이러한 붕소 또는 질산염 계열의 음이온은 구체적으로 BO3 3-, SO4 2-, NO3 -, OH-, 및 COO- 중 적어도 하나 이상을 포함할 수 있다. 또한, 이러한 음이온을 제공하는 음이온 중화제로는 H3BO3, H2SO3, H2S2O7, H2SO5, H2S2O8, C4H8SO2, H2SO4, NH4OH, (NH4)2SO4, K2SO4, Fe(OH)3, FeSO4, Al(OH)3, 및 Al2(SO4)3 중 적어도 하나 이상이 사용되며, 음이온 중화제의 배합비율은 3 내지 8중량%이다.
이하에서는 상술한 본 발명의 일 실시예에 따른 식물 및 토양 세척제의 제조방법을 상세히 기술한다.
도 1은 본 발명이 일 실시예에 따른 식물 및 토양 세척제의 제조 방법을 도시한 플로우차트이다.
도 1을 참조하면, 본 발명의 일 실시예에 따른 식물 및 토양 세척제의 제조 방법은 a) 계면활성제(기초제) 30 내지 40중량%에 수용성 비료 5 내지 20중량%를 혼합하여 1차 기초물질을 제조한다. 이러한 1차 기초물질은 2000년 2월 8일자로 본 출원인에 의해 "공해에 오염된 식물 세척제"라는 발명의 명칭으로 대한민국 특허출원 제 10-2000-0005809호로 출원되어, 2002년 3월 11일자로 특허가 부여된 특허 제 10-0329625호(이하 '625 특허'라 함)에 상세히 개시되어 있다. 이러한 625호 특허의 개시 내용은 본 발명에 참조되어 본 명세서의 일부를 이룬다.
그 후, 본 발명의 일 실시예에 따른 식물 및 토양 세척제의 제조 방법은 b) 상기 1차 기초물질에 염소이온(Cl-)을 고정시킬 수 있는 양이온(구체적으로는 Mg2+, K+, NH4+, NH3+, Fe3+, Fe2+, Al3+ 등)을 제공하는 양이온 중화제를 5 내지 10중량% 첨가하고, 인산과 칼리의 필요한 농도 및 점성이 조절되도록 인산염, 칼리염을 수용액 상태로 공급하여 2차 기초물질을 제조한다.
그 후, 본 발명의 일 실시예에 따른 식물 및 토양 세척제의 제조 방법은 c) 상기 2차 기초물질에 식물의 생장에 필요한 미량원소(구체적으로는 B, Zn, Fe, Mn, Cu, Ca, Mo, Mg 등)와 생장조절제를 수용성으로 하여 혼합하고 칼슘이온(Ca2+) 또는 나트륨이온(Na+)을 고정시킬 수 있는 음이온(구체적으로는 BO3 3-, SO4 2-, NO3 -, OH-, COO- 등)을 제공하는 음이온 중화제를 3 내지 8중량% 첨가하여 3차 기초물질을 제조한다.
그 후, 본 발명의 일 실시예에 따른 식물 및 토양 세척제의 제조 방법은 d) 상기 3차 기초물질에 물을 혼합하여 농도를 조절하고, 산도(pH) 교정 물질(즉, 산 또는 알칼리)로 산도를 중성 내지 약알칼리성으로 조절하여 최종 제품인 본 발명의 식물 및 토양 세척제를 제조한다. 여기서 물의 배합 비율은 3차 기초물질과 혼합되어 전체 혼합물이 100중량%가 되는 양을 말하며, 중성 내지 약알칼리성에 대응되는 산도(pH)는 바람직하게는 7.0 내지 8.0이다.
이하 상술한 본 발명의 일 실시예에 따라 제조된 식물 및 토양 세척제를 사용하여 얻어지는 효과를 확인하기 위하여 실험실 내에서의 염화칼슘 소거 및 양분 공급 효과 확인 시험, 현장에서의 염화칼슘 소거 및 양분 공급 효과 확인 시험, 식물체 분무 시험, 세척력 비교 시험 등을 실시하였다.
실시예 1: 실험실 내에서의 염화칼슘 소거 및 양분 공급 효과 확인 시험
가. 실험의 개요
실험실에서 염화칼슘으로 포트(pot)에 담긴 토양을 오염시킨 후 수도수와 본 발명의 식물 및 토양 세척제를 100배 희석한 희석액(이하 '본 발명 세척제'라 함)으로 각각 세척한 후 오염된 토양을 분석하여 염소와 칼슘을 비롯한 질소, 인산, 칼륨 및 산도(pH) 등을 확인하여 비교 분석하였다.
나. 구체적인 실험의 진행
실시예 1에 따른 구체적인 실험은 다음과 같이 진행되었다.
1) 공시 토양을 포함한 처리구의 준비
도 2a에 도시된 바와 같이 서울 시내 산흙(적토)을 각각 250g 씩 담은 3개의 포트로 이루어진 6개의 처리구를 준비하였다.
2) 대조구를 제외한 나머지 처리구에 염화칼슘 포설
도 2b에 도시된 바와 같이 공시토양에 대한 대조구(처리0)를 제외한 5개의 처리구(처리1 내지 처리5) 내의 각 포트 당 염화칼슘 5g씩을 포설한 후 수도수를 이용하여 완전히 녹여 염화칼슘이 토양으로 스며들게 하였다.
3) 수도수 및 본 발명의 식물 및 토양 세척액으로 오염토양 세척
도 2c에 도시된 바와 같이 염화칼슘 처리 48시간 경과 후 염화칼슘으로 오염된 토양에 수도수와 본 발명 세척제를 4개의 처리구(처리2 내지 처리5) 내의 각 포트에 각각 25㎖ 및 50㎖로 구분하여 분무 세척하였다.
상술한 실시예 1에 따른 처리구의 구분은 다음의 표 1과 같다.
| 처리 구분 | 처 리 내 용 |
| 처리 0 | 공시토양 무처리 (포트당 250g) |
| 처리 1 | 염화칼슘 오염토 (염화칼슘 5g 처리) |
| 처리 2 | 염화칼슘 오염토 + 수도수 25㎖ 처리 |
| 처리 3 | 염화칼슘 오염토 + 수도수 50㎖ 처리 |
| 처리 4 | 염화칼슘 오염토 + 본 발명 세척제 25㎖ 처리 |
| 처리 5 | 염화칼슘 오염토 + 본 발명 세척제 50㎖ 처리 |
4) 토양 분석
도 2d에 도시된 바와 같이 수도수 및 본 발명의 식물 및 토양 세척제를 분무 세척한 다음 전체 처리구(처리0 내지 처리5)를 48시간 방치시킨 후 각 포트 내의 토양을 채취하여 화학성(칼슘 이온, 염소 이온 등의 함유량)을 분석하였다.
다. 실시예 1에 따른 실험의 결과
공시토양(대조구: 처리0), 염화칼슘 오염토양(처리1), 수도수 세척토양(처리2 및 처리3), 본 발명 세척제 세척토양(처리4 및 처리5)의 화학성에 대한 분석 결과를 하기 표 2로 표시하였다.
| 처리 구분 | 산도(pH) | Cl-(중량%) | Ca2+(cmol+/㎏) | T-N(중량%) | P2O5(ppm) | K+(cmol+/㎏) | 비 고 |
| 처리 0 | 5.31 | 0.007 | 1.16 | 0.024 | 15 | 0.15 | |
| 처리 1 | 5.27 | 0.195 | 19.00 | 0.023 | 13 | 0.13 | |
| 처리 2 | 5.33 | 0.124 | 17.36 | 0.028 | 15 | 0.13 | |
| 처리 3 | 5.38 | 0.146 | 18.26 | 0.031 | 16 | 0.11 | |
| 처리 4 | 5.82 | 0.055 | 7.82 | 0.097 | 108 | 0.27 | |
| 처리 5 | 5.96 | 0.034 | 6.45 | 0.106 | 141 | 0.29 |
라. 실시예 1에 따른 실험의 결과에 효과 분석
1) 산도(pH)의 교정 및 완충 효과
표 2 및 도 2e에 도시된 바와 같이, 상기 실시예 1에 따른 실험실 내에서의 실험의 결과, 공시토양(처리0) 및 염화칼슘 오염토양(처리1)의 산도는 각각 pH 5.31 및 pH 5.27로 산성이었고, 수도수 처리토양(처리2 및 처리3)의 산도는 각각 pH 5.33 및 pH 5.35)이었으며, 본 발명 세척제 세척토양(처리4 및 처리5)의 산도는 각각 pH 5.82 및 pH 5.96으로 나타났다. 따라서, 수도수 처리토양의 산도와 본 발명 세척제 처리토양의 산도는 약간의 변화(pH 증가)가 있었지만 큰 변화를 보여주지는 않았다.
시간이 지남에 따라 본 발명 세척제 내의 질소, 인산, 칼륨 등 양분이온을 식물이 섭취하여 토양대사가 활발하게 진행되고 과다 칼슘이온의 치환 및 불용화가 진행되면 토양 산도는 중성화될 것으로 예상된다.
2) 염소이온 및 칼슘이온의 고정 및 소거 효과
표 2 및 도 2f 내지 도 2g에 도시된 바와 같이, 상기 실시예 1에 따른 실험실 내에서의 실험의 결과, 염화칼슘 처리된 처리구(처리1)의 염소이온 농도는 0.195중량%, 칼슘이온 농도는 19.00cmol+/㎏으로 나타났다. 또한, 수도수가 처리된 처리구(처리2 및 처리3)는 각각 염소이온과 칼슘이온의 변화가 거의 일어나지 않았다(변화의 정도가 미미함).
반면에, 본 발명 세척제로 처리된 처리구(처리4 및 처리5)는 최대 5배 이상 염소이온 및 칼슘이온의 감소 효과를 확인할 수 있었다. 이러한 결과는 본 발명 세척제 내에 포함된 각종 양이온 및 음이온이 칼슘이온과 염소이온을 고정시킨 데에 따른 효과로 본 발명 세척제가 과다 칼슘이온 및 과다 염소이온을 소거시킬 수 있음을 확인해 주는 결과이다.
3) 양분이온 공급 효과
표 2 및 도 2h 내지 도 2j에 도시된 바와 같이, 상기 실시예 1에 따른 실험실 내에서의 실험의 결과, 수도수가 처리된 처리구(처리2 및 처리3)와 본 발명 세척제가 처리된 처리구(처리4 및 처리5)는 질소, 인산, 칼륨 수치에서 양분이온이 현저하게 증가되었음을 확인할 수 있었다.
상술한 결과는 본 발명 세척제에 포함된 질소, 인산, 칼륨 등의 양분이온 공급 효과로 인하여 시비에 의한 토양개량의 효과가 있음을 입증하고 있다.
실시예 2: 현장 염화칼슘 소거 및 양분 공급 효과 확인 시험
가. 실험의 개요
현장 처리 효과를 검증하기 위해서 실제 도로변 가로수 토양을 본 발명 세척제로 세척하기 전과 세척한 후에 각각 채취하여 화학성을 분석 비교하였다.
나. 구체적인 실험의 진행
1) 시료 채취 위치 선정
도 3a에 도시된 바와 같이 염화칼슘이 살포되었을 것으로 예상되는 서울시내 주로 도로 8개 지점을 선정하였다.
2) 시료의 채취
도 3b 내지 도 3g에 도시된 바와 같이 선정된 지점에서 본 발명 세척제를 살포하기 전의 토양(이하 '무처리 토양'이라 함) 및 본 발명 세척제로 수목 및 토양에 분무 세척한 후의 토양(이하 '처리 토양'이라 함)의 시료를 각각 채취하였다. 여기서, 선정된 6번 지점 및 8번 지점에 해당되는 서울시 광진구 모진동 어린이대공원 근방 및 서울시 서초구 서초동 검찰청 근방에 대한 시료 채취는 야간에 이루어져 사진이 선명하지 못하여 도면에서 빠져 있다는 점에 유의하여야 한다.
3) 채취된 시료의 방치
처리 토양에 대해 본 발명 세척제의 작용이 일어날 수 있도록 채취된 토양 시료(즉, 무처리 토양 시료 및 처리 토양 시료)를 실험실에서 48시간 방치하였다.
상술한 실시예 2에 따른 처리구의 구분은 다음의 표 3과 같다.
| 처리 구분 | 시료 처 리 내 용 | 비 고 (시료 채취 위치) |
| 처리 11 | 무처리 | 구로구 오금교 근방 |
| 처리 12 | 본 발명 세척제 처리 | 〃 |
| 처리 13 | 무처리 | 양천구 목동 로데오거리 근방 |
| 처리 14 | 본 발명 세척제 처리 | 〃 |
| 처리 15 | 무처리 | 마포구 성산동 마포구청 앞 |
| 처리 16 | 본 발명 세척제 처리 | 〃 |
| 처리 17 | 무처리 | 중구 시청역 4번출구 앞 |
| 처리 18 | 본 발명 세척제 처리 | 〃 |
| 처리 19 | 무처리 | 노원구 공릉동 서울산업대 후문 |
| 처리 20 | 본 발명 세척제 처리 | 〃 |
| 처리 21 | 무처리 | 광진구 어린이대공원 근방 |
| 처리 22 | 본 발명 세척제 처리 | 〃 |
| 처리 23 | 무처리 | 강남구 삼성동 코엑스 근방 |
| 처리 24 | 본 발명 세척제 처리 | 〃 |
| 처리 25 | 무처리 | 서초구 서초동 검찰청 근방 |
| 처리 26 | 본 발명 세척제 처리 | 〃 |
4) 토양 분석
염화칼슘에 오염되었을 것으로 예상되는 서울시내 8개 지역에서 채취된 토양(무처리 토양 및 처리 토양) 시료에 대해 48시간 방치시킨 후의 화학성(칼슘 이온, 염소 이온 등의 함유량)을 분석하였다.
다. 실시예 2에 따른 실험의 결과
상술한 실시예 2에 따른 무처리 토양에 대한 처리구(처리11, 처리13, 처리15, 처리17, 처리19, 처리21, 처리23, 및 처리25)와 처리 토양에 대한 처리구(처리12, 처리14, 처리16, 처리18, 처리20, 처리22, 처리24, 및 처리26)의 분석 결과는 다음 표 4와 같다.
| 처리 구분 | 산도pH | Cl-(중량%) | Ca2+(cmol+/㎏) | T-N(중량%) | P2O5(ppm) | K+(cmol+/㎏) | 비 고 |
| 처리 11 | 6.78 | 0.037 | 5.37 | 0.152 | 48 | 0.27 | |
| 처리 12 | 6.81 | 0.014 | 4.82 | 0.194 | 113 | 0.41 | |
| 처리 13 | 7.82 | 0.083 | 11.53 | 0.137 | 51 | 0.15 | |
| 처리 14 | 7.67 | 0.026 | 6.13 | 0.196 | 120 | 0.21 | |
| 처리 15 | 7.16 | 0.076 | 9.77 | 0.214 | 60 | 0.20 | |
| 처리 16 | 7.22 | 0.020 | 5.54 | 0.248 | 138 | 0.24 | |
| 처리 17 | 7.49 | 0.092 | 10.26 | 0.087 | 53 | 0.23 | |
| 처리 18 | 7.31 | 0.022 | 4.26 | 0.141 | 116 | 0.36 | |
| 처리 19 | 7.04 | 0.044 | 8.45 | 0.175 | 48 | 0.18 | |
| 처리 20 | 7.15 | 0.015 | 4.77 | 0.230 | 122 | 0.33 | |
| 처리 21 | 7.87 | 0.113 | 11.03 | 0.209 | 67 | 0.31 | |
| 처리 22 | 7.74 | 0.019 | 5.84 | 0.251 | 137 | 0.47 | |
| 처리 23 | 7.66 | 0.092 | 12.12 | 0.196 | 36 | 0.22 | |
| 처리 24 | 7.38 | 0.020 | 6.09 | 0.264 | 98 | 0.40 | |
| 처리 25 | 7.95 | 0.084 | 9.97 | 0.178 | 43 | 0.17 | |
| 처리 26 | 7.90 | 0.027 | 4.31 | 0.244 | 115 | 0.41 | |
| 무처리 토양 전체의 평균값 | 7.47 | 0.078 | 9.81 | 0.169 | 50.8 | 0.22 | |
| 처리 토양 전체의 평균값 | 7.40 | 0.020 | 5.22 | 0.221 | 119.9 | 0.35 |
라. 실시예 2에 따른 실험의 결과에 효과 분석
1) 산도(pH)의 교정 및 완충 효과
표 4 및 도 3h에 도시된 바와 같이, 상기 실시예 2에 따른 현장 처리 실험 결과, 현장에서 채취된 무처리 토양의 평균 산도는 pH 7.47로 알칼리성을 띄고 있는 것으로 확인되었고, 처리 토양의 평균 산도는 pH 7.40으로 본 발명 세척제로 처리한 후에도 무처리 토양의 산도와 비교하여 큰 차이가 없었다.
상술한 바와 같이, 약칼리성 토양인 무처리 토양에 대한 평균 산도와 처리 토양에 대한 평균 산도의 차이가 크지 않은 이유는 본 발명 세척제 자체의 산도가 중성 내지 약알칼리성(pH7.0 내지 8.0)이므로 본 발명 세척제가 무처리 토양 내의 과다 칼슘 이온을 세척 또는 제거하였으며, 또한 본 발명 세척제 내의 산도 완충물질이 작용한 것으로 판단된다.
또한, 시간이 지남에 따라 본 발명 세척제 내의 질소, 인산, 칼륨 등 양분이온을 식물이 섭취하여 토양대사가 활발하게 진행되고 과다 칼슘이온의 치환 및 불용화가 진행되면 토양 산도는 중성화될 것으로 예상된다.
2) 염소이온 및 칼슘이온의 고정 및 소거 효과
표 4 및 도 3i 내지 도 3j에 도시된 바와 같이, 상기 실시예 2에 따른 현장 실험의 결과, 무처리 토양에 대한 염소이온 평균 농도는 0.078중량%이고, 칼슘이온의 평균 농도는 9.81cmol+/㎏이었다.
또한, 처리 토양에 대한 염소이온 및 칼슘이온의 평균 농도는 무처리 토양과 비교하여 평균적으로 3배 이상의 염소이온 및 칼슘이온이 감소되었음이 확인되었다. 이러한 결과는 본 발명 세척제 내에 포함된 각종 양이온 및 음이온이 칼슘이온과 염소이온을 고정시킨 데에 따른 효과로 본 발명 세척제가 과다 칼슘이온 및 과다 염소이온을 소거시킬 수 있음을 확인해 주는 결과이다.
3) 양분이온 공급 효과
표 4 및 도 3k 내지 도 3m에 도시된 바와 같이, 상기 실시예 2에 따른 현장 실험의 결과, 무처리 토양에 비해 처리 토양의 경우가 질소, 인산, 칼륨 등의 양분이온이 현저하게 증가되었음을 확인할 수 있었다.
상술한 결과는 본 발명 세척제에 포함된 질소, 인산, 칼륨 등의 양분이온 공급 효과로 인하여 시비에 의한 토양개량의 효과가 있음을 입증하고 있다.
실시예 3: 식물의 잎 및 토양에 염화칼슘과 염화나트륨의 피해 확인 및 본 발명 세척제 처리에 따른 비교 실험
가. 실험의 진행
식물(퓨리뮬라)의 꽃잎을 제거하고 염화칼슘과 염화나트륨 혼합한 제설제를 녹인 물을 분무하여 잎과 토양을 오염시킨 후 본 발명 세척제와 수도수로 50㎖씩 3일 간격으로 3회 분무하고 식물 상태를 관찰하였다.
나. 실험 결과
도 4a는 제설제로 오염시킨 후 본 발명 세척제와 수도수를 분무한 상태의 사진, 도 4b는 본 발명 세척제와 수도수를 분무한 후 10일 경과 후 상태의 사진, 및 도 4c는 본 발명 세척제와 수도수를 각각 분무한 후 20일 경과 후 상태의 사진을 각각 보여주고 있다. 도 4a 내지 도 4c의 사진에서, 좌측으로부터 첫 번째 사진은 무처리 상태를 나타내고, 2번째 및 3번째 사진은 각각 본 발명 세척제를 분무한 사진을 나타내며, 4번째 및 5번째 사진은 각각 수도수를 분무한 사진을 나타낸다.
도 4a 내지 도4c에서 알 수 있는 바와 같이, 제설제를 분무한 후 수도수로 세척한 처리구에서는 20일 경과 후 식물이 고사하였으나, 본 발명 세척제로 세척한 처리구의 식물은 일부 잎이 마르는 영향을 받았을 뿐 대조구(무처리 상태)와 비교하여 건강한 상태를 유지하였음을 알 수 있다.
따라서, 염화칼슘과 염화나트륨 혼합한 제설제에 의한 식물의 잎 및 토양에 대한 오염의 영향이 본 발명 세척제에 의해 상당히 개선되었음이 확인되었다.
실시예 4: 실험실 염화칼슘 소거 및 양분 공급 효과 확인 실험
가. 실험의 개요
상술한 625 특허에 개시된 종래 기술의 식물 세척제(이하 '종래 세척제'라 함)와 본 발명에 따른 식물 및 토양 세척제 간의 세척력을 비교하기 실험을 실험실 내에서 진행하였다. 여기서 종래 세척제는 본 발명에 따른 식물 및 토양 세척제에서 양이온 중화제 및 음이온 중화제가 미첨가된 식물 세척제를 지칭한다.
나. 구체적인 실험의 진행
실시예 4에 따른 구체적인 실험 진행 과정은 다음과 같다.
1) 공시시료의 준비
서울 시내에서 동절기의 강우 또는 제설제 사용에 의해 오염된 것으로 예상되는 활엽수 및 침엽수의 잎을 시료로 채취하고, 채취된 시료를 셰이킹(shaking)용 삼각 플라스크에 넣을 수 있는 크기로 조제하였다. 그 후, 도 5a에 도시된 바와 같이 조제된 시료인 활엽수 잎 및 침엽수 잎을 각각 15g씩 측량하여 5개의 공시시료를 준비하였다. 그 후, 5개의 공시시료를 각각 500㎖ 용량의 삼각플라스크에 넣었다.
2) 실험용 세척제의 제조 주입 및 세척
무처리(수도수 100중량%), 종래 세척제를 100배 희석한 희석액(이하 '종래 세척제 1'이라 함), 본 발명 세척제를 100배 희석한 희석액(이하 '본 발명 세척제 1'이라 함), 종래 세척제를 50배 희석한 희석액(이하 '종래 세척제 2'라 함), 및 본 발명 세척제를 50배 희석한 희석액(이하 '본 발명 세척제 2'라 함)를 각각 제조하였다. 구체적으로, 무처리(수도수 100중량%), 종래 세척제 1 및 2, 및 본 발명 세척제 1 및 2의 조성은 다음과 같다.
(1) 무처리(수도수 100중량%): 400㎖
(2) 종래 세척제 1: 종래 세척제(2㎖) + 수도수(198㎖) = 200㎖을 2회 제조
(3) 종래 세척제 2: 종래 세척제(4㎖) + 수도수(196㎖) = 200㎖을 2회 제조
(4) 본 발명 세척제 1: 본 발명 세척제(2㎖) +수도수(198㎖) = 200㎖을 2회 제조
(5) 본 발명 세척제 2: 본 발명 세척제(4㎖) +수도수(196㎖) = 200㎖을 2회 제조
그 후, 도 5b에 도시된 바와 같이 무처리(수도수 100중량%), 종래 세척제 1, 본 발명 세척제 1, 종래 세척제 2, 및 본 발명 세척제 2의 순서로 시료(활엽수 잎 15g + 침엽수 잎 15g = 30g)가 담긴 5개의 삼각플라스크에 주입하였다.
그 후, 5개의 삼각플라스크를 셰이킹 머신(shaking machine)으로 60분간 흔들어 세척하였다.
3) 세척제의 탁도 비교
그 후, 도 5c에 도시된 바와 같이 세척한 직 후 및 40시간 경과 후에 삼각플라스크로부터 세척제를 각각 투명병에 담아 탁도를 각각 비교하였다.
4) 처리구별 세척된 세척제 내의 오염 물질의 측정
그 후, 도 5d에 도시된 바와 같은 여과 방법을 이용하여 세척제 별 오염물질의 무게를 측정하였다. 구체적인 방법은 다음과 같다.
(1) 세척제 내의 오염물질 분리 여과용 여과지 무게 측정 후 여과 준비하였다.
(2) 여과지면에 세척제 100㎖를 여과하였다.
(3) 여과 후 여과지 내의 수분과 여과지면에 남아있는 오염물질 수분을 2일 간 바람의 건조하였다.
(4) 건조된 여과지 + 오염물질의 전체 무게를 측정하였다.
(5) 오염물질의 무게 계산: (4)에서 측정된 전체 무게 - 여과 전 여과지 무게 = 오염물질의 무게로 계산하였다.
4) 세척 효과 실험 결과
실시예 4에 따른 세척제의 세척 효과 실험 결과가 하기 표 5에 나타나 있다.
| 처 리 | 반복 | 여과지(g) | 여과 후 (여과지+오염물질)(g) |
오염물질(g) | 오염물질 평균값 (㎎/㎖) |
| 수도수 100중량% (무처리) |
1 | 0.9726 | 0.9793 | 0.0067 | 4.1 |
| 2 | 0.9738 | 0.9743 | 0.0005 | ||
| 3 | 0.9723 | 0.9775 | 0.0052 | ||
| 평균 | 0.9729 | 0.9770 | 0.0041 | ||
| 종래 세척제 1 | 1 | 0.9725 | 0.9914 | 0.0189 | 18.1 |
| 2 | 0.9764 | 0.9951 | 0.0187 | ||
| 3 | 0.9715 | 0.9881 | 0.0166 | ||
| 평균 | 0.9735 | 0.9915 | 0.0181 | ||
| 본 발명 세척제 1 | 1 | 0.9785 | 0.9981 | 0.0196 | 19.5 |
| 2 | 0.9699 | 0.9899 | 0.0200 | ||
| 3 | 0.9715 | 0.9905 | 0.0190 | ||
| 평균 | 0.9733 | 0.9928 | 0.0195 | ||
| 종래 세척제 2 | 1 | 0.9731 | 1.0001 | 0.0270 | 26.7 |
| 2 | 0.9746 | 1.0003 | 0.0257 | ||
| 3 | 0.9713 | 0.9987 | 0.0274 | ||
| 평균 | 0.9730 | 0.9997 | 0.0267 | ||
| 본 발명 세척제 2 | 1 | 0.9722 | 0.9991 | 0.0269 | 28.1 |
| 2 | 0.9719 | 1.0020 | 0.0301 | ||
| 3 | 0.9731 | 1.0005 | 0.0274 | ||
| 평균 | 0.9724 | 1.0005 | 0.0281 |
5) 세척 효과 실험 결과 분석
실시예 4에 따른 상기 표 및 도 5e로부터 알 수 있는 바와 같이, 활엽수 잎 및 침엽수 잎을 대상으로 한 세척력에 있어서 본 발명 세척제 2의 세척 효과가 가장 좋았다. 구체적으로, 본 발명 세척제 2의 세척 효과는 무처리(수도수 100중량%) 경우와 비교하여 최대 7배 이상의 세척 효과를 갖는 것으로 확인되었다.
또한, 본 발명 세척제 1 및 2는 종래 세척제 1 및 2와 비교하여 비해 세척 효과가 다소 높은 것으로 확인되었다. 구체적으로, 본 발명 세척제 1의 세척 효과는 종래 세척제 1과 비교하여 대략 7.74중량% 증가하였고, 본 발명 세척제 2의 세척 효과는 종래 세척제 2와 비교하여 대략 5.24중량% 증가한 것으로 확인되었다.
상술한 바와 같이 본 발명에 따른 식물 및 토양 세척제(본 발명 세척제)가 종래 세척제와 비교하여 증가된 세척 효과를 갖는 것은 기존 세척제에 추가로 첨가된 양이온 중화제 및 음이온 중화제의 영향인 것으로 판단된다.
다양한 변형예가 본 발명의 범위를 벗어남이 없이 본 명세서에 기술되고 예시된 구성 및 방법으로 만들어질 수 있으므로, 상기 상세한 설명에 포함되거나 첨부 도면에 도시된 모든 사항은 예시적인 것으로 본 발명을 제한하기 위한 것이 아니다. 따라서, 본 발명의 범위는 상술한 예시적인 실시예에 의해 제한되지 않으며, 이하의 청구범위 및 그 균등물에 따라서만 정해져야 한다.
Claims (11)
- 토양 세척제에 있어서,
계면활성제;
계면활성제와 혼합되는 수용성 비료;
염소이온을 고정시킬 수 있는 양이온을 제공하는 양이온 중화제;
식물의 생장에 필요한 미량원소와 생장조절제;
칼슘이온 또는 나트륨이온을 고정시킬 수 있는 음이온을 제공하는 음이온 중화제; 및
농도 조절용 물 및 산도(pH) 조절용 산도 교정 물질
을 포함하는 토양 세척제. - 제 1항에 있어서,
상기 계면활성제의 배합 비율은 30 내지 40중량%이고,
상기 수용성 비료의 배합 비율은 5 내지 20중량%이며,
상기 양이온 중화제의 배합 비율은 5 내지 10중량%이고,
상기 음이온 중화제의 배합 비율은 3 내지 8중량%인
토양 세척제. - 삭제
- 삭제
- 제 1항 내지 제 2항 중 어느 한 항에 있어서,
상기 양이온 중화제는 MgB2, Mg(CO3)2, NH4OH, (NH4)2SO4, (NH4)2S2O8, (NH4)2CO3, (NH4)3PO4, NH4HCO3, (NH4)2CO3H2O, KBr, K2CO3, K3[Co(NO2)6], Fe3O4, Fe(CH3CO2)2, K2SO4, Fe(OH)3, FePO4, Fe(C6H11O7)2, FeC2O4, FeSO4, Al2O3B2O3, AlPO4, Al(OH)3, Al2O3, 및 Al2(SO4)3 중 적어도 하나 이상을 포함하고,
상기 음이온 중화제는 H3BO3, H2SO3, H2S2O7, H2SO5, H2S2O8, C4H8SO2, H2SO4, NH4OH, (NH4)2SO4, K2SO4, Fe(OH)3, FeSO4, Al(OH)3, 및 Al2(SO4)3 중 적어도 하나 이상을 포함하는
토양 세척제. - 토양 세척제의 제조 방법에 있어서,
a) 계면활성제에 수용성 비료를 혼합하여 1차 기초물질을 제조하는 단계;
b) 상기 1차 기초물질에 염소이온을 고정시킬 수 있는 양이온을 제공하는 양이온 중화제를 첨가하고, 필요한 인산과 칼리의 농도 및 점성이 조절되도록 인산염과 칼리염을 첨가하여 2차 기초물질을 제조하는 단계;
c) 상기 2차 기초물질에 식물의 생장에 필요한 미량원소와 생장조절제를 수용성으로 하여 혼합하고 칼슘이온 또는 나트륨이온을 고정시킬 수 있는 음이온을 제공하는 음이온 중화제를 첨가하여 3차 기초물질을 제조하는 단계; 및
d) 상기 3차 기초물질에 물을 혼합하여 농도를 조절하고, 산도(pH) 교정 물질로 산도를 조절하여 최종 제품인 상기 토양 세척제를 제조하는 단계
를 포함하는 토양 세척제의 제조 방법. - 제 6항에 있어서,
상기 계면활성제의 배합 비율은 30 내지 40중량%이고,
상기 수용성 비료의 배합 비율은 5 내지 20중량%이며,
상기 양이온 중화제의 배합 비율은 5 내지 10중량%이고,
상기 음이온 중화제의 배합 비율은 3 내지 8중량%이며,
상기 물의 배합 비율은 상기 3차 기초물질과 혼합되어 전체 혼합물이 100중량%가 되는 양인
토양 세척제의 제조 방법. - 제 6항에 있어서,
상기 토양 세척제의 상기 산도는 중성 내지 약알칼리성인 토양 세척제의 제조 방법. - 삭제
- 삭제
- 제 6항 내지 제 7항 중 어느 한 항에 있어서,
상기 양이온 중화제는 MgB2, Mg(CO3)2, NH4OH, (NH4)2SO4, (NH4)2S2O8, (NH4)2CO3, (NH4)3PO4, NH4HCO3, (NH4)2CO3H2O, KBr, K2CO3, K3[Co(NO2)6], Fe3O4, Fe(CH3CO2)2, K2SO4, Fe(OH)3, FePO4, Fe(C6H11O7)2, FeC2O4, FeSO4, Al2O3B2O3, AlPO4, Al(OH)3, Al2O3, 및 Al2(SO4)3 중 적어도 하나 이상을 포함하고,
상기 음이온 중화제는 H3BO3, H2SO3, H2S2O7, H2SO5, H2S2O8, C4H8SO2, H2SO4, NH4OH, (NH4)2SO4, K2SO4, Fe(OH)3, FeSO4, Al(OH)3, 및 Al2(SO4)3 중 적어도 하나 이상을 포함하는
토양 세척제의 제조 방법.
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| KR1020100026596A KR101043581B1 (ko) | 2010-03-25 | 2010-03-25 | 토양 세척제 및 그 제조 방법 |
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Cited By (3)
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|---|---|---|---|---|
| KR101334428B1 (ko) | 2013-07-30 | 2013-11-29 | 주식회사 태흥에프엔지 | 염화칼슘 농도 감소제 및 그 제조방법 |
| KR101827856B1 (ko) * | 2017-10-19 | 2018-02-09 | 김정호 | 다기능성 토양 개량, 식물 영양 공급 및 토양 오염물질 제거용 액상 영양 크리너 조성물 제조방법 |
| KR102067215B1 (ko) * | 2019-09-23 | 2020-01-17 | 김정호 | 친환경적인 식물 세척, 식물 영양 공급 및 토양 오염물질 제거용 영양 크리너 조성물 및 이의 제조방법 |
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-
2010
- 2010-03-25 KR KR1020100026596A patent/KR101043581B1/ko active IP Right Grant
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