KR100508436B1 - Method of Dispersion Stabilization for Precipitated Calcium Carbonate Suspensions - Google Patents
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Abstract
본 발명은 침강성 탄산칼슘 현탁액의 분산 안정화 방법에 관한 것이다.The present invention relates to a process for stabilizing dispersion of precipitated calcium carbonate suspensions.
특히, 탄산칼슘 현탁액에 수산화 칼슘의 양을 일정하게 혼합한 후 600rpm의 교반속도와 1ℓ/min의 유속으로 CO2가스를 주입하면서 탄산화 반응시 분사제로서 고분자 전해질인 PMAA 및 PAA를 0.01∼0.6wt.%로 각각 첨가하여 고분자 전해질인 PMAA와 PAA가 탄산칼슘 입자표면에 흡착시킴으로서 분산 안정성이 도모하도록 하는 것이다.In particular, the calcium carbonate suspension is mixed with a constant amount of calcium hydroxide, and then injected with CO 2 gas at a stirring speed of 600 rpm and a flow rate of 1 l / min, 0.01 to 0.6 wt% of PMAA and PAA, which are polymer electrolytes, as propellants in the carbonation reaction. Each of them is added at.% So that PMAA and PAA, which are polymer electrolytes, are adsorbed on the surface of the calcium carbonate particles to achieve dispersion stability.
이에 따라, 정전기적 반발력과 고분자 흡착에 의한 반발력을 동시에 부여하고, 침강성 탄산칼슘 충전제의 제조 및 사용시 유동성과 분산성의 향상으로 물성이 증진되는 동시에, 공정의 단순화로 방법적 및 경제적 이익을 기대할 수 있는 것이다.Accordingly, the electrostatic repelling force and the repelling force by polymer adsorption are simultaneously provided, and the physical properties are enhanced by improving fluidity and dispersibility in the production and use of precipitated calcium carbonate filler, and the method and economic benefit can be expected by the simplification of the process. will be.
Description
본 발명은, 탄산칼슘 현탁액에 수산화 칼슘의 양을 일정하게 혼합한 후 600rpm의 교반속도와 1ℓ/min의 유속으로 CO2가스를 주입하면서 탄산화 반응시 분사제로서 고분자전해질인 PMAA 및 PAA를 0.01∼0.6wt.%로 각각 첨가하여 고분자 전해질인 PMAA와 PAA가 탄산칼슘 입자표면에 흡착되도록 하여 정전기적 반발력과 고분자 흡착에 의한 반발력을 동시에 부여하는 침강성 탄산칼슘 현탁액의 분산 안정화 방법에 관한 것이다.According to the present invention, the amount of calcium hydroxide is uniformly mixed with calcium carbonate suspension, and then, injecting CO 2 gas at a stirring speed of 600 rpm and a flow rate of 1 l / min, PMAA and PAA, which are polymer electrolytes, are used as propellants in the carbonation reaction. The present invention relates to a dispersion stabilization method of a precipitated calcium carbonate suspension which is added at 0.6wt.% To allow PMAA and PAA, which are polymer electrolytes, to be adsorbed on the surface of calcium carbonate particles.
일반적으로 탄산칼슘은 지구표면에서 가장 풍부한 백색광물중의 하나로서 고무, 플라스틱, 제지, 도료 및 잉크 등의 제조산업에서 충전제 및 코팅제로 널리 사용되고 있는 물질이다. In general, calcium carbonate is one of the most abundant white minerals on the earth's surface and is widely used as a filler and a coating agent in the manufacturing industry such as rubber, plastic, paper, paint and ink.
탄산칼슘은 합성조건에 따라 여러 형태의 생성물이 합성되어지며, 사용용도에 따라 각기 달리 사용되어 지는데, 입경이 약 0.05㎛ 이하의 초미립자는 제지, 플라스틱뿐만 아니라 의약품, 약산성액의 중화제 등 그 사용범위가 매우 넓다. 또한 장경비가 큰 침상형 탄산칼슘은 비표면적이 넓어서 충전제로써 그 응용이 기대된다. 그리고, 여러 단계의 제조공정을 거쳐 생산되는 충전제는 최종산물과 충전제 표면사이에 계면을 형성하게 되는데, 이 계면의 특성이 최종재료의 물성에 직접적으로 영향을 주게 되므로 충전제의 최종산물에서의 분산성과 결합력은 상품의 품질, 수명 및 부가가치성 등에 큰 영향을 주게 되어 효과적인 물성을 얻기 위한 계면 설계에 있어 매우 중요한 역할을 하게 된다.Calcium carbonate is synthesized in various forms according to the synthetic conditions, and is used differently depending on the intended use. The ultrafine particles having a particle size of about 0.05㎛ or less are used for the use of paper, plastic, as well as pharmaceuticals and neutralizing agents of weakly acidic liquids. Is very wide. In addition, needle-shaped calcium carbonate having a high long-cost ratio has a large specific surface area, and thus its application as a filler is expected. In addition, the filler produced through the various steps of the manufacturing process forms an interface between the final product and the surface of the filler. Since the characteristics of the interface directly affect the physical properties of the final material, the dispersibility of the filler in the final product Cohesion has a great influence on product quality, lifespan, and added value, and plays a very important role in the interface design to obtain effective physical properties.
특히, 제지공업에서 침강성 탄산칼슘은 충전제와 코팅제의 두 용도로 크게 사용되며, 백색도, 광택, 불투명성, 잉크수리성, 입자의 형상과 크기 등의 제어가 뛰어나 카오리나이트와 중질 탄산칼슘을 대체하고 있는 추세이고, rice paper, indian paper, 모조아트지 및 특수화지 등의 충전제, 광택지, 아트지 및 머싱코텍드 등의 도피안료로서 대량 사용되고 있다. Particularly, in the papermaking industry, precipitated calcium carbonate is widely used as a filler and a coating agent, and it has excellent control over whiteness, gloss, opacity, ink repair, particle shape and size, and replaces kaolinite and heavy calcium carbonate. It is a trend, and it is used in large quantities as a coating material, such as fillers, such as rice paper, indian paper, imitation art paper, and specialty paper, glossy paper, art paper, and machine coating.
그러나, 생산되는 제지의 특성을 향상시키기 위해서는 제지원료와 충전제 또는 코팅제가 계면에서의 결합력과 제지원료에서의 충전제의 분산성 향상이 중요한 역할을 하게 된다. 그리고 탄산칼슘은 분말 또는 현탁액 상태로 제지공정 중에 투입되는데, 현재 널리 쓰이고 있는 분말상태의 충전제를 사용하는 경우, 소석회와 탄산가스의 반응으로 인하여 생기는 생성물에 대한 여과 및 건조 등의 후처리 공정에서 분말의 응집에 의한 물성의 저하, 운송 및 공정중에 많은 손실과 충전제와 최종산물 사이의 계면특성 저하로 인한 특성저하 등의 문제점이 발생되었다.However, in order to improve the properties of the produced papermaking agent and the filler or coating agent plays an important role to improve the binding force at the interface and filler dispersibility in the papermaking material. Calcium carbonate is added in the form of a powder or a suspension during the papermaking process. In the case of using a powder filler which is widely used at present, the powder is processed in a post-treatment process such as filtration and drying of a product generated by the reaction of slaked lime and carbon dioxide gas. Problems such as deterioration of physical properties due to aggregation, loss of properties during transportation and processing, and deterioration of interface properties between filler and final product have occurred.
본 발명은 상기한 바와 같은 종래 기술의 문제점을 해결하기 위한 것으로서,충전제와 최종산물간의 계면특성 및 분산 안정성이 향상되도록 하고, 우수한 분산안정성으로 에멀젼화 방법개발에 적용할 수 있도록 하는데 있다. The present invention is to solve the problems of the prior art as described above, to improve the interfacial properties and dispersion stability between the filler and the final product, and to be applicable to the emulsification method development with excellent dispersion stability.
상기한 바와 같은 목적을 달성하기 위한 본 발명은, 탄산칼슘 현탁액에 수산화 칼슘의 양을 일정하게 혼합한 후 600rpm의 교반속도와 1ℓ/min의 유속으로 CO2가스를 주입하면서 탄산화 반응시 고분자전해질을 분사제로서 0.01∼0.6wt.% 각각 첨가하여 고분자 전해질이 탄산칼슘 입자표면에 흡착되도록 하는 침강성 탄산칼슘 현탁액의 분산 안정화 방법을 제공한다.The present invention for achieving the object as described above, after the constant mixing of the amount of calcium hydroxide in the calcium carbonate suspension, while injecting CO 2 gas at a stirring speed of 600rpm and a flow rate of 1L / min while the polymer electrolyte during the carbonation reaction Provided is a dispersion stabilization method of a precipitated calcium carbonate suspension in which 0.01 to 0.6 wt.% Of each propellant is added to allow the polymer electrolyte to adsorb on the surface of the calcium carbonate particles.
또한, 본 발명의 탄산화 반응시 첨가되는 분사제는, 수용액에 30wt.% 혼합된 PMAA를 염산 및 수산화나트륨으로 pH를 조절하여 탄산칼슘 현탁액에 첨가 하는 것을 특징으로 한다.In addition, the propellant added during the carbonation reaction of the present invention is characterized in that 30 wt.% Of PMAA mixed in an aqueous solution is added to the calcium carbonate suspension by adjusting the pH with hydrochloric acid and sodium hydroxide.
또한, 본 발명의 탄산화 반응시 첨가되는 분사제는, 수용액에 40wt.% 혼합된 PAA를 염산 및 수산화나트륨으로 pH를 조절하여 탄산칼슘 현탁액에 첨가 하는 것을 특징으로 한다.In addition, the propellant added during the carbonation reaction of the present invention is characterized in that 40% by weight of PAA mixed in an aqueous solution is added to the calcium carbonate suspension by adjusting the pH with hydrochloric acid and sodium hydroxide.
본 발명의 구성과 그 작용을 첨부도면에 연계시켜 상세히 설명하면 다음과 같다.Referring to the configuration of the present invention and its operation in detail with reference to the accompanying drawings as follows.
도 1은 침강성 탄산칼슘 현탁액을 제조하기 위한 공정도를 나타낸 것으로, 먼저, 수산화 칼슘의 양을 일정하게 섞은 후 교반하여 제조한 후 교반속도 600rpm, CO2 가스 유속을 1ℓ/min으로 유지하며 교반하는 7(21)wt.% 탄산칼슘 현탁액에 PMAA 및 PAA 용액의 pH를 조절하여 투입하여 침강성 5(15)wt.%탄산칼슘을 제조하게 된다.Figure 1 shows a process for producing a precipitated calcium carbonate suspension, first, the amount of calcium hydroxide is constantly mixed and prepared after stirring to prepare a stirring speed 600rpm, while maintaining a CO 2 gas flow rate of 1 L / min 7 (21) wt.% Calcium carbonate suspension was prepared by adjusting the pH of PMAA and PAA solutions to precipitate 5 (15) wt.% Calcium carbonate.
제조된 탄산칼슘은 전기전도도, pH, 입도분석, X선회절분석 및 투과전자현미경을 통해 특성분석을 하고, 이때, 분산제는 수용액에 30wt.% 혼합된 PMAA 및 40wt.% 혼합된 PAA를 염산 및 수산화나트륨으로 pH를 조절하여 각 pH에 따른 제타전위, 침전높이 및 점도 등의 분산특성을 설명하면 다음과 같다. The prepared calcium carbonate is characterized by electrical conductivity, pH, particle size analysis, X-ray diffraction analysis and transmission electron microscope, wherein the dispersant is hydrochloric acid and 30 wt.% PMAA and 40 wt.% PAA mixed in aqueous solution and By adjusting the pH with sodium hydroxide, the dispersion characteristics such as zeta potential, precipitation height, and viscosity according to each pH are described as follows.
[실시예 1]Example 1
도 2a, 도 2b, 도2c는 탄산칼슘 현탁액의 pH가 11인 시료에 고분자전해질 PMAA를 첨가하여 분산시킨 시료들의 투과전자현미경 사진으로 (a)는 PMAA를 첨가하지 않은 것으로 비교적 분산이 잘 되어 있으나, 큰 응집체들이 불균일한 분포를 보이며, 일부 고립되어 존재하는 응집체들도 관찰되고, (b)는 분산성이 가장 좋은 현탁액의 미세구조로 균일한 분포의 응집체들이 관찰되며, (c)는 입자들이 서로 연결되어 있는 커다란 응집체로 이루어진다.2A, 2B, and 2C are transmission electron micrographs of samples dispersed by adding polyelectrolyte PMAA to a sample having a pH of 11, which is a calcium carbonate suspension. , Large agglomerates have an uneven distribution, some isolated agglomerates are also observed, (b) is the finest structure of the suspension with the highest dispersibility, and a uniform distribution of agglomerates is observed, and (c) It consists of large aggregates that are connected to each other.
현탁액의 유동학적 특성 중 분산상태를 확인하기 위한 가장 중요한 것은 점도의 변화인데 도 3∼5는 pH 6, 9 및 11에서 15wt.%CaCO3의 PMAA 및 PAA의 농도에 따른 전단속도와 점도변화를 나타낸다. 전반적으로 탄산칼슘 현탁액이 전단속도의 증가에 따라 점도가 감소하는 전단 희석성 효과를 나타내고, 현탁액에 적정량 이상의 고분자를 첨가할 경우 분산되어 있는 입자들 사이에 흡착되지 않고 존재하는 고분자사슬간의 상호작용 때문에 발생하는 응집체 덩어리들의 상분리되며, pH가 증가할수록 이러한 상분리가 확연하게 나타난다.Among the rheological properties of the suspension, the most important thing to check the dispersion state is the change of viscosity. FIGS. 3 to 5 show the shear rate and viscosity change according to the concentration of PMAA and PAA of 15 wt.% CaCO 3 at pH 6, 9 and 11. Indicates. Overall, calcium carbonate suspensions exhibit shear dilution effects with decreasing viscosity as the shear rate increases, and due to the interaction between the polymer chains that do not adsorb between the dispersed particles when an adequate amount of polymer is added to the suspension, Phase separation of the resulting aggregated agglomerates is apparent with increasing pH.
[실시예 2]Example 2
탄산칼슘 입자의 응집과 분산성은 제타전위의 절대 값을 측정함으로써 평가할 수 있는데, 도 6은 여러 농도의 PMAA 및 PAA 수용액 중에 존재하는 탄산칼슘 입자의 표면특성을 고찰할 목적으로 분산제의 농도변화와 pH변화에 따라 탄산칼슘 입자의 제타전위를 측정한 결과로써 pH 6인 현탁액의 경우 초기에 제타전위가 양(+)이지만, 고분자전해질 PMAA 및 PAA가 흡착됨에 따라 제타전위는 급격히 양(+)에서 음(-)으로 감소하고, pH 11에서는 제타전위가 초기에 음의 값을 가지며, 고분자전해질의 흡착에 따라 점차적으로 감소하는데, 이는 PMAA 및 PAA의 흡착량은 초기 현탁액의 pH에 의존하기 때문에 등전점(isoelectric point : IEP) 이하에서 흡착량은 등전점 이상에서의 흡착된 양보다 상당히 많아지게 된다. 또한 pH 6의 현탁액에서 계면활성제를 첨가하지 않았을 때의 초기 제타전위와 계면활성제 첨가로 인한 제타전위 변화는 큰 차이를 나타내나, pH 11로 증가함에 따라 입자들의 제타전위 값의 차이가 감소한다.Agglomeration and dispersibility of calcium carbonate particles can be evaluated by measuring the absolute value of zeta potential. FIG. 6 shows the concentration change and pH of dispersant for the purpose of examining the surface properties of calcium carbonate particles in various concentrations of PMAA and PAA solutions. As a result of measuring the zeta potential of calcium carbonate particles according to the change, the zeta potential is initially positive in the case of a pH 6 suspension, but the zeta potential rapidly increases from negative to negative as the polyelectrolyte PMAA and PAA are adsorbed. Decreases to (-), and at pH 11 the zeta potential initially has a negative value and gradually decreases with the adsorption of the polymer electrolyte, since the adsorption amount of PMAA and PAA depends on the pH of the initial suspension, Below the isoelectric point (IEP), the amount of adsorption is considerably greater than the amount adsorbed above the isoelectric point. In addition, the initial zeta potential and the zeta potential change due to the surfactant addition when the surfactant is not added in the suspension at pH 6 show a big difference, but as the pH increases to 11, the difference in the zeta potential value of the particles decreases.
도 7은 현탁액의 분산안정성, 즉 침전거동의 결과로써 고분자전해질 PMAA 및 PAA를 첨가 한 경우 분산안정성이 향상되고, 임계농도를 기준으로 하여 다른 침전거동을 나타낸다. 즉, pH가 6 및 9인 현탁액의 분산안정성은 0.15wt.%의 농도를 경계로 2개의 다른 침전거동을 확인되는데, 이는 초기에 고분자전해질을 첨가함에 따라 침전경계 높이는 약간 감소하지만 다시 증가하여 0.15wt.%의 농도에서 최적의 분산조건을 나타낸다. 그리고 pH 11인 탄산칼슘 현탁액에서도 초기의 저농도의 증가에서는 침전경계 높이가 감소하나 약 0.01wt.% 농도에서 다시 침전경계 높이가 증가하여 최적의 분산안정성이 나타난다.7 shows that the dispersion stability of the suspension, that is, the dispersion stability is improved when the polymer electrolyte PMAA and PAA are added as a result of the precipitation behavior, and shows different precipitation behavior based on the critical concentration. In other words, the dispersion stability of the suspensions with pH 6 and 9 confirmed two different precipitation behaviors at the concentration of 0.15 wt.%, Which initially decreased with the addition of the polyelectrolyte but slightly increased but increased again to 0.15. Optimum dispersion condition is shown at the concentration of wt.%. In the case of calcium carbonate suspension of pH 11, the precipitation boundary height decreases at the initial low concentration, but the precipitation boundary height increases again at the concentration of about 0.01 wt.
[실시예 3]Example 3
제타전위는 실제적인 입자표면, 즉 분말입자와 일정 두께의 용매분자 층으로 이루어진 stern layer에서의 정전기적 힘을 나타냄으로써 분산정도를 판단하고 각 분산제의 분산원리 및 특성, 그리고 흡착형태를 예측하는데 매우 중요하다.The zeta potential represents an electrostatic force on the actual particle surface, that is, a stern layer consisting of powder particles and a layer of solvent molecules of a certain thickness. It is important.
이러한 관점에서 도 8∼10은 각각의 pH에 대해서 5wt.%CaCO3 고형분율(solid loading) 현탁액을 제조한 후 PMAA 및 PAA를 혼합하여 제조된 시료의 제타전위와 분산안정성(침전높이)를 비교·분석하면, pH가 6 및 9의 현탁액에서 PMAA 및 PAA 농도가 증가하여 0.15wt.% 부근의 농도에서 제타전위 값은 감소하고 현탁액의 분산안정성은 증가하는데, 0.15wt.% 농도를 갖는 현탁액의 증가된 분산안정성도 정전기적 반발력뿐만 아니라 입체적 안정화도 원인이 된다.In this regard, FIGS. 8 to 10 compare zeta potential and dispersion stability (sedimentation height) of samples prepared by mixing PMAA and PAA after preparing a 5 wt.% CaCO 3 solid loading suspension for each pH. Analyzes showed that PMAA and PAA concentrations increased in suspensions of pH 6 and 9, reducing the zeta potential value and increasing the dispersion stability of the suspension at concentrations near 0.15 wt.%. Increased dispersion stability also causes steric stabilization as well as electrostatic repulsion.
pH 11인 현탁액에서는 매우 작은 농도의 값인 0.01wt.%에서 최적의 분산안정성을 나타내는데, 매우 좋은 분산안정성은 높은 표면전위에 의해서 정전기적 반발력이 상대적으로 다른 현탁액보다 크고 고분자전해질의 흡착형태가 중요한 역할을 한다.In suspensions of pH 11, the optimum dispersion stability is shown at a very small concentration of 0.01wt.%. The very good dispersion stability is due to the high surface potential and the electrostatic repulsive force is larger than that of other suspensions. Do it.
이상에서 설명한 바와 같이, 먼저, 교반속도 600rpm, CO2 유속 1ℓ/min으로 탄산화법에 의해 약 0.1㎛ 크기와 23.57㎡/g의 비표면적을 가진 단분산성 칼사이트를 제조한 탄산칼슘 입자의 표면특성 변화 및 고분자전해질인 PMAA(Poly Methacrylic Acid) 및 PAA(Poly Acrylic Acid)를 흡착시켜 분산안정성을 향상되도록 탄산칼슘 현탁액은 7wt.% 및 21wt.%로 하여 제조하고, 분산제인 PMAA 및 PAA는 0∼0.6wt.%로 변화하여 탄산칼슘 무게비가 5wt.% 및 15wt.%가 되도록 혼합한 후 pH를 7.0∼11.0까지 변화시켜 가며 분산성을 향상되는 것을 알 수 있다.As described above, first, the surface properties of the calcium carbonate particles prepared from monodisperse calsite having a size of about 0.1 μm and a specific surface area of 23.57 m 2 / g by carbonation at a stirring speed of 600 rpm and a CO 2 flow rate of 1 l / min. Calcium carbonate suspension was prepared at 7wt% and 21wt% to improve the dispersion stability by adsorbing polyathacrylic acid (PMAA) and polyacrylic acid (PAA). It can be seen that the dispersibility is improved by changing the pH to 7.0 to 11.0 after mixing so that the weight ratio of calcium carbonate is 5wt.% And 15wt.% By changing to 0.6wt.%.
본 발명은 특정한 실시예에 관련하여 도시하고 설명 하였지만, 이하의 특허청구범위에 의해 제공되는 본 발명의 정신이나 분야를 벗어나지 않는 한도내에서 본 발명이 다양하게 개량 및 변화될수 있다는 것을 당업계에서 통상의 지식을 가진 자는 용이하게 알수 있음을 밝혀 두고자 한다.While the invention has been shown and described with respect to specific embodiments thereof, it will be apparent to those skilled in the art that various changes and modifications can be made without departing from the spirit or scope of the invention as provided by the following claims. I would like to know that those who have knowledge of this can easily know.
본 발명은 상기와 같은 목적을 달성하기 위하여 고분자 전해질인 PMAA 및 PAA를 침강성 탄산칼슘 입자표면에 흡착시켜 정전기적 반발력과 고분자 흡착에 의한 반발력을 동시에 부여하고, 탄산화법으로 현탁액 상태의 침강성 탄산칼슘의 충전제를 제조 및 사용시 유동성과 분산성의 향상으로 물성증진과 함께, 후처리 공정이 생략됨에 따라 분체의 응집방지와 후처리 공정의 생략에 따른 공정 단순화로 방법적 및 경제적 이익을 기대할 수 있는 잇점이 있다. In order to achieve the above object, the present invention adsorbs PMAA and PAA, which are polymer electrolytes, on the surface of precipitated calcium carbonate particles to impart electrostatic repulsion and repulsion by polymer adsorption. In the manufacture and use of fillers, there is an advantage in that method and economic benefits can be expected by improving physical properties by improving fluidity and dispersibility and by eliminating the post-treatment process and simplifying the process by eliminating the coagulation of the post-treatment process .
또한, 본 발명은, 충전제와 최종 산물간의 계면 특성향상과 아울러, 분산안정성에 의한 에멀젼화 하는 침강성 탄산칼슘 현탁액의 분산 안정화 이룰 수 있는 우수한 효과가 있는 것이다.In addition, the present invention has an excellent effect of improving the interfacial properties between the filler and the final product, as well as dispersion stabilization of the precipitated calcium carbonate suspension emulsified by dispersion stability.
도 1은 본 발명의 제조공정도.1 is a manufacturing process diagram of the present invention.
도 2a 또는 도 2b 또는 도2c는 pH=11에서 PMAA농도에 따른 전자현미경 사진.Figure 2a or 2b or 2c is an electron micrograph according to the concentration of PMAA at pH = 11.
도 3a 또는 도3b는 pH=9에서 PMAA 및 PAA농도에 따른 15wt.% CaCO3의 점도변화 그래프.Figure 3a or Figure 3b is a graph of the viscosity change of 15wt.% CaCO 3 according to PMAA and PAA concentration at pH = 9.
도 4a 또는 도4b는 pH=9에서 PMAA 및 PAA농도에 따른 15wt.% CaCO3의 점도변화 그래프.Figure 4a or Figure 4b is a graph of the viscosity change of 15wt.% CaCO 3 with PMAA and PAA concentration at pH = 9.
도 5a 또는 도5b는 pH=11에서 PMAA 및 PAA농도에 따른 15wt.% CaCO3의 점도변화 그래프.5a or 5b is a graph of the viscosity change of 15wt.% CaCO 3 with PMAA and PAA concentration at pH = 11.
도 6은 PMAA, PAA농도 및 pH 변화에 따른 CaCO3의 제타전위의 변화 그래프.Figure 6 is a graph of the change in zeta potential of CaCO 3 with PMAA, PAA concentration and pH change.
도 7은 PMAA, PAA농도 및 pH 변화에 따른 CaCO3의 침전높이 변화 그래프.Figure 7 is a graph of change in precipitation height of CaCO 3 with PMAA, PAA concentration and pH change.
도 8은 pH=6에서 PMAA 및 PAA농도에 따른 CaCO3의 현탁액의 제타전위 변화 및 분산안정성 그래프.8 is a graph of zeta potential change and dispersion stability of a suspension of CaCO 3 according to PMAA and PAA concentrations at pH = 6.
도 9는 pH=9에서 PMAA 및 PAA농도에 따른 CaCO3의 현탁액의 제타전위 변화 및 분산안정성 그래프.9 is a graph of zeta potential change and dispersion stability of a suspension of CaCO 3 according to PMAA and PAA concentrations at pH = 9.
도 10은 pH=11에서 PMAA 및 PAA농도에 따른 CaCO3의 현탁액의 제타전위 변화 및 분산안정성 그래프.10 is a graph of zeta potential change and dispersion stability of a suspension of CaCO 3 according to PMAA and PAA concentrations at pH = 11.
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