JPS6359393A - ミネラル化水の製造法 - Google Patents
ミネラル化水の製造法Info
- Publication number
- JPS6359393A JPS6359393A JP20398986A JP20398986A JPS6359393A JP S6359393 A JPS6359393 A JP S6359393A JP 20398986 A JP20398986 A JP 20398986A JP 20398986 A JP20398986 A JP 20398986A JP S6359393 A JPS6359393 A JP S6359393A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- gas
- water
- mineralized water
- injection
- amount
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 41
- 238000000034 method Methods 0.000 title abstract description 11
- 238000002347 injection Methods 0.000 claims abstract description 16
- 239000007924 injection Substances 0.000 claims abstract description 16
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 claims abstract description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 5
- 239000008187 granular material Substances 0.000 claims description 3
- 239000011575 calcium Substances 0.000 abstract description 25
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 12
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 abstract description 12
- 239000003651 drinking water Substances 0.000 abstract description 4
- 235000020188 drinking water Nutrition 0.000 abstract description 4
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N carbonic acid Chemical compound OC(O)=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 2
- 238000001514 detection method Methods 0.000 abstract description 2
- BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N Calcium cation Chemical compound [Ca+2] BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 230000001089 mineralizing effect Effects 0.000 abstract 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 11
- 235000019738 Limestone Nutrition 0.000 description 5
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 5
- 239000006028 limestone Substances 0.000 description 5
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 5
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 239000010459 dolomite Substances 0.000 description 3
- 229910000514 dolomite Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 3
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000010216 calcium carbonate Nutrition 0.000 description 2
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 2
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 2
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 2
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 2
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 2
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002513 implantation Methods 0.000 description 1
- 210000003127 knee Anatomy 0.000 description 1
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 1
- 239000008213 purified water Substances 0.000 description 1
- 238000009790 rate-determining step (RDS) Methods 0.000 description 1
- 238000001223 reverse osmosis Methods 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 description 1
- 230000002269 spontaneous effect Effects 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
産業上の利用分野:
不発明は純水からミネラル化水、特に飲料水に過し之ミ
ネラル化水を得るための製造法に関する。
ネラル化水を得るための製造法に関する。
背景技術:
多段フラッシュ蒸発法を含む蒸発法、逆浸透法などで作
った純水は、飲料水としての味覚に劣り、貯槽に貯水、
配管で輸送する場合、その材料、例えば鋼鉄・コンクリ
ートなどから可溶成分を浴出して腐食させる欠点がある
。
った純水は、飲料水としての味覚に劣り、貯槽に貯水、
配管で輸送する場合、その材料、例えば鋼鉄・コンクリ
ートなどから可溶成分を浴出して腐食させる欠点がある
。
その之め、純水にCa”+を溶存させ、場合によっては
、さらにアルカリ成分を加えて、ミネラル化水に変える
ことが行わルている。
、さらにアルカリ成分を加えて、ミネラル化水に変える
ことが行わルている。
代表的な従来法として、第1工程で純水にCO2ガスを
注入溶解させ、第2工程でこのCo!i含んだ水を、カ
ルシウム溶解塔内で、該場内に充填された石灰石・ドロ
マイトなどの粒状体と接触させ、第3工程でカルシウム
溶解塔を出た処理済水に、必要に応じアルカリ性水溶液
などアルカリ剤、例えば、NaOH,Ca(OH)1
(7)水溶液t 7711 L テpHtQ調整を行
う製造方法が知られている。
注入溶解させ、第2工程でこのCo!i含んだ水を、カ
ルシウム溶解塔内で、該場内に充填された石灰石・ドロ
マイトなどの粒状体と接触させ、第3工程でカルシウム
溶解塔を出た処理済水に、必要に応じアルカリ性水溶液
などアルカリ剤、例えば、NaOH,Ca(OH)1
(7)水溶液t 7711 L テpHtQ調整を行
う製造方法が知られている。
そして、この一連の工程を制御する方法として、第1工
程で生じ九〇0.24解した水の中の■21に測定し、
この値が所望値になるように注入CO2量をyjI4整
する方法(例えば、特開昭61−57292号、Bf!
flJfl昭61−57293号)、カルシウム溶解塔
でCa”+を溶解し九逃理済水の電導度の測定値が所望
値になるように、CO2注入量をlA整する方法(特開
昭61−46293号)などがある。
程で生じ九〇0.24解した水の中の■21に測定し、
この値が所望値になるように注入CO2量をyjI4整
する方法(例えば、特開昭61−57292号、Bf!
flJfl昭61−57293号)、カルシウム溶解塔
でCa”+を溶解し九逃理済水の電導度の測定値が所望
値になるように、CO2注入量をlA整する方法(特開
昭61−46293号)などがある。
次に、水とCO,ガスと固体Caco Bとが存在する
系の平衡関係を整理しておく(〔〕は液相濃度、()は
気相濃度を示す。)O f(、O+ ■、 : H,Co婁 ・・・
・・・・・・・・・・・・・・・(1)島= (HtC
Oa ) / (COi )・・・(ヘンリーの法則)
・・・ (1a) H2CO3= )i” + HCO; ・・・・・・
・・・・・・・・・・・・(2)K+ = (H”)
(HCOi)/(HtCOs) −−(2a)HCOi
= H” + Q)i−・・・・・・・・・・・・・
・・・・・(3)Kz = (d”J (Co孟−、l
/ (HCO;J −−(aa)H,O= H” +
OH−・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・
(4)Kw −(H”) (OH−) ・・・・・・
・・・・・・・・・・・・(4a)CaCOs = C
a” + Co孟−・・・・・・・・・・・・・・・(
5)K8;!〔Ca!+〕〔C0f−〕・・・・・・・
・・・・・・・・(5a)友だし、(4a)式および(
5a)式は溶解積の形で示されている。
系の平衡関係を整理しておく(〔〕は液相濃度、()は
気相濃度を示す。)O f(、O+ ■、 : H,Co婁 ・・・
・・・・・・・・・・・・・・・(1)島= (HtC
Oa ) / (COi )・・・(ヘンリーの法則)
・・・ (1a) H2CO3= )i” + HCO; ・・・・・・
・・・・・・・・・・・・(2)K+ = (H”)
(HCOi)/(HtCOs) −−(2a)HCOi
= H” + Q)i−・・・・・・・・・・・・・
・・・・・(3)Kz = (d”J (Co孟−、l
/ (HCO;J −−(aa)H,O= H” +
OH−・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・
(4)Kw −(H”) (OH−) ・・・・・・
・・・・・・・・・・・・(4a)CaCOs = C
a” + Co孟−・・・・・・・・・・・・・・・(
5)K8;!〔Ca!+〕〔C0f−〕・・・・・・・
・・・・・・・・(5a)友だし、(4a)式および(
5a)式は溶解積の形で示されている。
(1a)〜(5a)の各式は、相互に独立した必要でか
つ充分な化学平衡関係でるる。
つ充分な化学平衡関係でるる。
全系は、電気的に中性でなければならないことから、さ
らに次の(6)式(物質収支式)(’J )L) +
(H” ) = 2 (COニー ) +(HCO4)
+ (OH−) −・” (6)が成立しなけルばな
らない。比だし、A6i (アルカリ度〕は He以外
の全カチオンを示し、Ca”と添加アルカリ剤との和で
ある( NaCgなどを加えると(6)式の左辺にNa
+、右辺にC1’″が加わるが、簡単のため省略する。
らに次の(6)式(物質収支式)(’J )L) +
(H” ) = 2 (COニー ) +(HCO4)
+ (OH−) −・” (6)が成立しなけルばな
らない。比だし、A6i (アルカリ度〕は He以外
の全カチオンを示し、Ca”と添加アルカリ剤との和で
ある( NaCgなどを加えると(6)式の左辺にNa
+、右辺にC1’″が加わるが、簡単のため省略する。
)。
簡単のため、Ae)、がCa”のみでめる場合金考える
。(6)式は 2 (Ca”J + (H”) = 2 (Co3)
+ (HCOi) + CUH−)−・・(6a)とな
る。
。(6)式は 2 (Ca”J + (H”) = 2 (Co3)
+ (HCOi) + CUH−)−・・(6a)とな
る。
さて、この系では成分(数学的には変数)として、Ca
C01、H!U、■z 、kI2co、 、Ca”、C
Oニー、HCO; 、H” 、0)I−の計9成分が存
在し、これらの間に、(1a)〜(6a)の6の独立関
係式が存在するので、独立成分(変改は9−6=8で6
る。また、この系では、気相(CO,ガス)、液相、固
相(CaC()B)の3相が存在する。Gibbsの相
律にょれP(相数)十F(自由度)=K(成分数)+2
したがって自由度は2で、例えば、温度と、(CO2)
と(K20)の比((HzO)は、はぼ一定であるから
、(CO2)で代表させることができる。)と75X決
まルば、系の全変数が決まる。
C01、H!U、■z 、kI2co、 、Ca”、C
Oニー、HCO; 、H” 、0)I−の計9成分が存
在し、これらの間に、(1a)〜(6a)の6の独立関
係式が存在するので、独立成分(変改は9−6=8で6
る。また、この系では、気相(CO,ガス)、液相、固
相(CaC()B)の3相が存在する。Gibbsの相
律にょれP(相数)十F(自由度)=K(成分数)+2
したがって自由度は2で、例えば、温度と、(CO2)
と(K20)の比((HzO)は、はぼ一定であるから
、(CO2)で代表させることができる。)と75X決
まルば、系の全変数が決まる。
Larson ら(Journal −America
n Water WorksAsSociation
、 Vol 、 34 + 1667〜1684 )は
活動度係数(activity coefficien
t )の実測値を用いて、実用計:le行っている。ち
なみに、彼らの示したに1、K2、鞠、K3の値は第1
表のと2りである0第1表 K1、K3、Kw、 Ks
の値解決しようとする問題点: 前述した溶4C02の測定は、測定値が一定しない。そ
れゆえ、溶解CO2によるco!注入量の制御は好まし
くない。
n Water WorksAsSociation
、 Vol 、 34 + 1667〜1684 )は
活動度係数(activity coefficien
t )の実測値を用いて、実用計:le行っている。ち
なみに、彼らの示したに1、K2、鞠、K3の値は第1
表のと2りである0第1表 K1、K3、Kw、 Ks
の値解決しようとする問題点: 前述した溶4C02の測定は、測定値が一定しない。そ
れゆえ、溶解CO2によるco!注入量の制御は好まし
くない。
また、カルシウム溶解塔の処理済水の電導度によるCO
2注入量の制御は、電導度がイオンの種類特にH” 、
OH−によっても影*1受lす、又わずかの温度変動で
大きく値が変化するので好ましく72:へまた、本発明
の系は、前述した化学平衡に到達したものでなく、特に
、反応速度が遅いと考えられる(6)反応は不可逆的に
左辺から右辺に進行すると思われる。したがって現実に
どんな反応が律速であるか金把掘しなければ反応制御の
充分な対策は立てられない。
2注入量の制御は、電導度がイオンの種類特にH” 、
OH−によっても影*1受lす、又わずかの温度変動で
大きく値が変化するので好ましく72:へまた、本発明
の系は、前述した化学平衡に到達したものでなく、特に
、反応速度が遅いと考えられる(6)反応は不可逆的に
左辺から右辺に進行すると思われる。したがって現実に
どんな反応が律速であるか金把掘しなければ反応制御の
充分な対策は立てられない。
これらの調節方法にかえて、ガスの注入it純水の供給
流量に比例して制御する方法もめるが、この場合はガス
中のCO3の量の変動に対応しきれないという問題点が
ある。
流量に比例して制御する方法もめるが、この場合はガス
中のCO3の量の変動に対応しきれないという問題点が
ある。
問題点1c解内する手段:
本発明では、純水にCO!ガスを注入した後に、カルシ
ウム層屏塔で含カルシウム粒状体(石灰石・ドロマイト
等)との廣触処理を行い、処理済水のpf(が所望値に
なるように、注入CO,ilを調整する。
ウム層屏塔で含カルシウム粒状体(石灰石・ドロマイト
等)との廣触処理を行い、処理済水のpf(が所望値に
なるように、注入CO,ilを調整する。
作用:
純水に注入するco2ガス量を調節する現象を平衡論的
述語に置き変えると、CO!ガスの濃度(圧力)を調節
することに該当させ得る。
述語に置き変えると、CO!ガスの濃度(圧力)を調節
することに該当させ得る。
前記した(1)〜(5)反応の中で、律速段階に関係す
るのは、(5)反応でろって、律速反応は実用的には、
下記(7)式で表わされる。
るのは、(5)反応でろって、律速反応は実用的には、
下記(7)式で表わされる。
・・・(7a)
(化学平衡論では、反応がいかに進むかは問題でなく、
<5)式と(7)式とは関係がない。)f すb チC
aCO5Of85% 411 ハ、(f(”) ト(H
CO;〕により促進される( pHの低いときに反応速
度大)。
<5)式と(7)式とは関係がない。)f すb チC
aCO5Of85% 411 ハ、(f(”) ト(H
CO;〕により促進される( pHの低いときに反応速
度大)。
さて、カルシウムmPs塔での反応進行度(到達度)は
、使用したco2ガス量に対する(Ca”)量で定義さ
れる。
、使用したco2ガス量に対する(Ca”)量で定義さ
れる。
本発明者はCO鵞圧注入量平衡論的表現ではC02ガス
の濃度)t−変化させた場合に前記進行度が、いかに変
化するかについて実験した結果、CO2注大童が少ない
場合に、進行度はろまシ変わらないが、pkIが上昇す
ることを認め九のでめる。すなわち、温度40°Cにお
いて、平均径0.5flの粒状炭酸カルシウム(石灰石
)aooo*gに対し、純水aaoo。
の濃度)t−変化させた場合に前記進行度が、いかに変
化するかについて実験した結果、CO2注大童が少ない
場合に、進行度はろまシ変わらないが、pkIが上昇す
ることを認め九のでめる。すなわち、温度40°Cにお
いて、平均径0.5flの粒状炭酸カルシウム(石灰石
)aooo*gに対し、純水aaoo。
e/h、 CO2カス注入量0.4〜0.74 ypl
NTP(Q場合において、行った実験の一例を示すと第
2表のとおりである。
NTP(Q場合において、行った実験の一例を示すと第
2表のとおりである。
第2表において、特に注目すべきは処理済水のpHで、
CO2注入量の少ない場合に高く、多い場合に低くなっ
ている( pHを〔H+〕に換算すると相当な差になる
。)。このことから、PH4”連続測定して、その値が
所望値より大になれば■!注入量を増し、逆に小になれ
ばCO!注入量を減するように、制御を行つ九結果(C
a”つが一定することを認め九のでろる。
CO2注入量の少ない場合に高く、多い場合に低くなっ
ている( pHを〔H+〕に換算すると相当な差になる
。)。このことから、PH4”連続測定して、その値が
所望値より大になれば■!注入量を増し、逆に小になれ
ばCO!注入量を減するように、制御を行つ九結果(C
a”つが一定することを認め九のでろる。
実施例:
第1図において、純水は管(2)全通り、途中管(3)
からCO2ガスの注入を受けHICO3となりカルシウ
ム溶解塔(1)に送入される。カルシウム尋解塔(1)
内には、石灰石・ドロマイトなど含カルシウム粒体が充
填さルており、(図の場合石灰石)、CO*e含んだ水
とCaCO3とが接触して、 Ca(N)g + H” + HC(J−−Ca” +
2 f(Co;で表わされる反応により、Ca2“と
HCOi とを含む水が生成する。被処理水は管(4
)を通り、検出点(5)でpHメーター(7)によりp
H測定が行われ、pHが所望値より低い場合、注入C0
2ガスを減じ、所望値より高くなると注入C02ガス金
増すように、co、、3節弁(8)を制御する。手動制
御でも差支えないが、自動制御が好ましい。この方法で
、処理後水中りCa”イオンを一定値に保つことができ
る。管(6)はアルカリ剤添加用のもので、pHを増す
必要がるる場合に使用する(必要のない場合は使用しな
い。
からCO2ガスの注入を受けHICO3となりカルシウ
ム溶解塔(1)に送入される。カルシウム尋解塔(1)
内には、石灰石・ドロマイトなど含カルシウム粒体が充
填さルており、(図の場合石灰石)、CO*e含んだ水
とCaCO3とが接触して、 Ca(N)g + H” + HC(J−−Ca” +
2 f(Co;で表わされる反応により、Ca2“と
HCOi とを含む水が生成する。被処理水は管(4
)を通り、検出点(5)でpHメーター(7)によりp
H測定が行われ、pHが所望値より低い場合、注入C0
2ガスを減じ、所望値より高くなると注入C02ガス金
増すように、co、、3節弁(8)を制御する。手動制
御でも差支えないが、自動制御が好ましい。この方法で
、処理後水中りCa”イオンを一定値に保つことができ
る。管(6)はアルカリ剤添加用のもので、pHを増す
必要がるる場合に使用する(必要のない場合は使用しな
い。
)。
発明の効果:
本発明は、純水にCO,ガスを注入し、C02t−含ん
だ水と、 CaC01f含んだ固体粒体とを接触させて
Caz+を含んだ水を製造するに際し、該接触処理を終
った処理済水のpi(を測定して、pf(値が所定値よ
り大になルば、CO,ガス注入量を増し、逆に小になれ
ばCOzガス注入注入域らすように制御するミネラル水
の製造法であって、この場合、pH値はHCO; の
存在のため、時間的な微変動が少ない意味で安定してい
る。pHメーターは廉両で故陣の少ない計器でbるから
、本発明の実施により、安全で、経済的なミネラル化水
・飲料水の製造が可能である。
だ水と、 CaC01f含んだ固体粒体とを接触させて
Caz+を含んだ水を製造するに際し、該接触処理を終
った処理済水のpi(を測定して、pf(値が所定値よ
り大になルば、CO,ガス注入量を増し、逆に小になれ
ばCOzガス注入注入域らすように制御するミネラル水
の製造法であって、この場合、pH値はHCO; の
存在のため、時間的な微変動が少ない意味で安定してい
る。pHメーターは廉両で故陣の少ない計器でbるから
、本発明の実施により、安全で、経済的なミネラル化水
・飲料水の製造が可能である。
第1図は本発明実施のフローシートの一例を示したもの
でろる。 (1)・・・カルシウム溶解塔 手続補正書自発 事件の表示 特願昭61一般Q3メσ号発男の名称
ミネラル化水の製造法 補正をする者 G+I’l’ 、!: cl)13!li 特許
出願人。1ヮ、。あ、大阪市西淀用区御幣島6丁目7番
5号氏名格称) 株式会社笹倉機械製作所 代 理 人 住所 ラ536 大阪市域東区蒲生4丁目21番9
号日付 昭和 年 月 日
でろる。 (1)・・・カルシウム溶解塔 手続補正書自発 事件の表示 特願昭61一般Q3メσ号発男の名称
ミネラル化水の製造法 補正をする者 G+I’l’ 、!: cl)13!li 特許
出願人。1ヮ、。あ、大阪市西淀用区御幣島6丁目7番
5号氏名格称) 株式会社笹倉機械製作所 代 理 人 住所 ラ536 大阪市域東区蒲生4丁目21番9
号日付 昭和 年 月 日
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 1 純水にCO_2を注入し、該CO_2を含んだ水と
CaCO_3を含む粒状体と接触させて、Ca^2^+
を含むミネラル化水とする工程を含むミネラル化水の製
造方法において: Ca^2^+を含むミネラル化水のpHを測定し、所定
値より高い場合にCO_2注入量を増し、所定値より低
い場合にCO_2注入量を減らすように調整するミネラ
ル化水の製造法。 2 第1項前文に記載の工程の後に、アルカリ剤を添加
する特許請求の範囲第1項に記載のミネラル化水の製造
法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP20398986A JPS6359393A (ja) | 1986-08-30 | 1986-08-30 | ミネラル化水の製造法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP20398986A JPS6359393A (ja) | 1986-08-30 | 1986-08-30 | ミネラル化水の製造法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS6359393A true JPS6359393A (ja) | 1988-03-15 |
Family
ID=16482938
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP20398986A Pending JPS6359393A (ja) | 1986-08-30 | 1986-08-30 | ミネラル化水の製造法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS6359393A (ja) |
Cited By (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5662040A (en) * | 1994-11-21 | 1997-09-02 | Tohoku Ricoh Co., Ltd. | Structures of a drum and a stencil for a stencil printer |
US5740734A (en) * | 1995-02-10 | 1998-04-21 | Tohoku Ricoh Co., Ltd. | Drum and stencil for a stencil printer |
US5906159A (en) * | 1996-03-26 | 1999-05-25 | Tohoku Ricoh Co., Ltd. | Stencil ink holding member made of sintered fibers |
CN102276087A (zh) * | 2011-07-27 | 2011-12-14 | 湖南大学 | 用于稳定水质的饮用水处理方法 |
CN102826689A (zh) * | 2012-09-18 | 2012-12-19 | 杭州水处理技术研究开发中心有限公司 | 海水淡化后的后处理工艺及后处理设备 |
JP2013535332A (ja) * | 2010-08-13 | 2013-09-12 | オムヤ・デイベロツプメント・アー・ゲー | 脱塩水および淡水の再ミネラル化のための微粒子化CaCO3スラリー注入システム |
CN106608692A (zh) * | 2015-10-23 | 2017-05-03 | 天津科技大学 | 一种高效可控的海水淡化水矿化工艺 |
CN108367953A (zh) * | 2015-12-16 | 2018-08-03 | 雀巢产品技术援助有限公司 | 用于提供再矿化水的方法和设备 |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS6146293A (ja) * | 1984-08-10 | 1986-03-06 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | 淡水の飲料水化方法 |
JPS6197098A (ja) * | 1984-10-19 | 1986-05-15 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | 飲料水製造方法 |
-
1986
- 1986-08-30 JP JP20398986A patent/JPS6359393A/ja active Pending
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS6146293A (ja) * | 1984-08-10 | 1986-03-06 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | 淡水の飲料水化方法 |
JPS6197098A (ja) * | 1984-10-19 | 1986-05-15 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | 飲料水製造方法 |
Cited By (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5662040A (en) * | 1994-11-21 | 1997-09-02 | Tohoku Ricoh Co., Ltd. | Structures of a drum and a stencil for a stencil printer |
US5740734A (en) * | 1995-02-10 | 1998-04-21 | Tohoku Ricoh Co., Ltd. | Drum and stencil for a stencil printer |
US5855169A (en) * | 1995-02-10 | 1999-01-05 | Tohoku Ricoh Co., Ltd. | Drum and stencil for a stencil printing |
US5906159A (en) * | 1996-03-26 | 1999-05-25 | Tohoku Ricoh Co., Ltd. | Stencil ink holding member made of sintered fibers |
JP2013535332A (ja) * | 2010-08-13 | 2013-09-12 | オムヤ・デイベロツプメント・アー・ゲー | 脱塩水および淡水の再ミネラル化のための微粒子化CaCO3スラリー注入システム |
US10046992B2 (en) | 2010-08-13 | 2018-08-14 | Omya International Ag | Micronized CaCO3 slurry injection system for the remineralization of desalinated and fresh water |
CN102276087A (zh) * | 2011-07-27 | 2011-12-14 | 湖南大学 | 用于稳定水质的饮用水处理方法 |
CN102826689A (zh) * | 2012-09-18 | 2012-12-19 | 杭州水处理技术研究开发中心有限公司 | 海水淡化后的后处理工艺及后处理设备 |
CN106608692A (zh) * | 2015-10-23 | 2017-05-03 | 天津科技大学 | 一种高效可控的海水淡化水矿化工艺 |
CN108367953A (zh) * | 2015-12-16 | 2018-08-03 | 雀巢产品技术援助有限公司 | 用于提供再矿化水的方法和设备 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Dyrssen et al. | Equilibrium calculations of the speciation of elements in sea water | |
Mohammad et al. | Optimization of magnesium recovery from reject brine for reuse in desalination post-treatment | |
Gal et al. | Calcium carbonate solubility: a reappraisal of scale formation and inhibition | |
Morse et al. | Geochemistry of sedimentary carbonates | |
Kukura et al. | Radioisotope determination of the surface concentrations of calcium and phosphorus on hydroxylapatite in aqueous solution | |
JPS6359393A (ja) | ミネラル化水の製造法 | |
AU2009275989A1 (en) | Reverse osmosis water treatment process that includes a decarbonation of a concentrate and a remineralization of a filtrate | |
US5525224A (en) | Apparatus for improving city water | |
Lee et al. | Aqueous reaction kinetics of ozone and dimethylsulfide and its atmospheric implications | |
Melliti et al. | Chemical inhibition of combined gypsum and iron oxides membrane fouling during reverse osmosis desalination process: Prevention and regeneration of membranes | |
Wells | The solubility of magnesium carbonate in natural waters. 2 | |
Sokoloff | Water of crystallization in total solids of water analysis | |
Elsheikh et al. | A comparative study of methods used for Fe and Mn oxidation and removal from groundwater | |
Guan et al. | Inhibitor selection for iron-scale control in MEG regeneration process | |
Khamizov et al. | Self-Sustaining Water Softening–Desalination Processes: Chloride–Sulfate Systems | |
JPH0361518B2 (ja) | ||
Malki | A Novel Calcium Carbonate Scaling Model for Maximum Recovery and Inhibitor Dosages in Membrane Systems | |
KR102593100B1 (ko) | 생활 폐기물로부터 얻은 칼슘원을 이용한 폐수 내 중금속 제거방법 및 제거 시스템 | |
Koe et al. | Nutrient recovery from freshwater aquaculture effluent by employing seawater driven zeolite-assisted forward osmosis process | |
Tai et al. | Crystal growth and agglomeration of calcium sulfite hemihydrate crystals | |
Vilardi et al. | Continuous production of KNO3 nanosalts for the fertilization of soil by means of a Spinning Disk Reactor | |
Hao et al. | Study on the treatment of ammonia-nitrogen wastewater by oxidization methods | |
RU2148031C1 (ru) | Способ приготовления целебной питьевой воды | |
SU13590A1 (ru) | Способ получени фосфорнокислых удобрений | |
Ibrahim et al. | Chemical treatment of sabkha in Saudi Arabia |