JPS61115039A - Production of beta-naphthol - Google Patents

Production of beta-naphthol

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JPS61115039A
JPS61115039A JP23665684A JP23665684A JPS61115039A JP S61115039 A JPS61115039 A JP S61115039A JP 23665684 A JP23665684 A JP 23665684A JP 23665684 A JP23665684 A JP 23665684A JP S61115039 A JPS61115039 A JP S61115039A
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JP
Japan
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alkali
naphthalene
reaction
naphthol
beta
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Application number
JP23665684A
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Japanese (ja)
Inventor
Makoto Tanaka
信 田中
Setsu Takeo
竹尾 節
Tsugio Hotta
堀田 次男
Hiroyuki Sugiura
杉浦 啓之
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JFE Steel Corp
Original Assignee
Kawasaki Steel Corp
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Publication date
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Abstract

PURPOSE:To produce the titled substance, by sulfonating naphthalene while removing the produced water using an inert solvent capable of forming an azeotropic mixture with water, neutralizing the sulfonation product with an alkali, subjecting the product to alkali fusion without removing impurities, and hydrolyzing the resultant beta-naphthol alkali metal salt. CONSTITUTION:beta-Naphthol is produced by (1) reacting naphthalene with concentrated sulfuric acid in an inert solvent such as saturated hydrocarbon, halogenated hydrocarbon, ether, etc. at 140-180 deg.C while removing the produced water, (2) neutralizing the resultant beta-naphthalenesulfonic acid with an alkalki to form a beta-naphthalenesulfonic acid alkali metal salt, (3) subjecting the salt to alkali fusion without removing the impurities by-produced in the sulfonation reaction, and (4) hydrolyzing the obtained beta-naphthol alkali metal salt. EFFECT:The process can be simplified by carring out the alkali fusion without removing the by-products of the sulfonation reaction and a part of the by- product is converted to beta-naphthol to improve the yield of beta-naphthol.

Description

【発明の詳細な説明】 (産業上の利用分野) 本発明はナフタレンのスルホン化およびβ−ナフタレン
スルホン酸塩のアルカリ融解反応によりβ−す7トール
を製造する改良方法に関するものである。
DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION (Industrial Application Field) The present invention relates to an improved method for producing β-su7toll by sulfonation of naphthalene and an alkaline melting reaction of β-naphthalene sulfonate.

(従来の技術) 一般に、β−す7トールは染料、医薬などの中間原料と
して非常に有用な物質である。このβ−ナフトールの製
造方法は古くから知られており、種々の方法が提案され
ているが、最初に企業化され、かつ現在においても強力
なコスト競争力を有するプロセスとしてはβ−ナフタレ
ンスルホン酸−・アルカリ金属塩のアルカリ融解反応が
ある。このβ−す7タレンスルホン酸アルカリ金属塩を
得るためには、例えばす7タレンを硫酸または発煙硫酸
などのスルホン化剤でスルホン化し、しかる接種々の方
法でアルカリ金属塩とするが、しかし第2図に示すよう
に非常に煩雑な工程を必要としている。
(Prior Art) In general, β-su7toll is a very useful substance as an intermediate raw material for dyes, medicines, and the like. The method for producing β-naphthol has been known for a long time, and various methods have been proposed, but the process that was first commercialized and still has strong cost competitiveness is β-naphthalenesulfonic acid. -・There is an alkali melting reaction of alkali metal salts. In order to obtain this alkali metal salt of β-7talenesulfonic acid, for example, 7talene is sulfonated with a sulfonating agent such as sulfuric acid or fuming sulfuric acid, and converted into an alkali metal salt by the appropriate method. As shown in Figure 2, this requires a very complicated process.

(発明が解決しようとする問題点) 上述する従来の方法によるβ−ナフタレンスルホン酸ア
ルカリ金属塩を生成する煩雑な工程において、晶析や一
過工程は長時間を要し、かつ連続化および自動化運転が
難しいば−かりか、これらの工程から発生する廃水には
ナフタレンスルホン酸塩類を含んでいるために、その廃
水処理が問題となる。
(Problems to be Solved by the Invention) In the complicated process of producing an alkali metal salt of β-naphthalenesulfonic acid by the conventional method described above, the crystallization and passing steps take a long time, and it is necessary to make them continuous and automated. Not only is operation difficult, but the wastewater generated from these processes contains naphthalene sulfonate salts, which poses a problem in wastewater treatment.

(問題点を解決するための手段) 本発明者らは上述する問題点について種々検討した結果
、スルホン化反応物の中和後、その中和反応物をスルホ
ン化反応で副生ずる不純物を除去することなくアルカリ
融解反応の原料として供給することにより、これらの問
題点がことごとく解決でき、かつβ−ナフトール収率が
向上できる新規なβ−ナフトールの製造方法を開発し、
本発明に到達したものである。
(Means for Solving the Problems) As a result of various studies on the above-mentioned problems, the present inventors have found that after neutralizing the sulfonation reaction product, impurities produced as by-products in the sulfonation reaction are removed from the neutralization reaction product. We have developed a new method for producing β-naphthol that can solve all of these problems and improve the yield of β-naphthol by supplying it as a raw material for an alkali melting reaction without any problems.
This has led to the present invention.

すなわち、本発明の第1の観点は、ナフタレンスルホン
酸をアルカリで中和してβ−す7タレンスルホン酸アル
カリを生成し、この生成物をアルカリ融解してβ−ナフ
トールアルカリ塩とした後、加水分解してβ−す7トー
ルを製造する方法において、スルホン化反応物をアルカ
リで中和した後その中和反応物をスルホン化反応におい
て副生ずる不純物を除去しないでアルカリ融解反応の原
料として供給することを特徴とする。
That is, the first aspect of the present invention is to neutralize naphthalenesulfonic acid with an alkali to produce an alkali β-su7thalenesulfonic acid, melt this product with an alkali to obtain an alkali salt of β-naphthol, and then In a method for producing β-su7toll by hydrolysis, a sulfonation reaction product is neutralized with an alkali, and then the neutralized reaction product is supplied as a raw material for an alkali melting reaction without removing impurities produced as by-products in the sulfonation reaction. It is characterized by

本発明の第2の観点は、前記ナフタレンのスルホン化を
反応系中に水と共沸する不活性溶媒を添加することによ
り反応生成水を除去しながら行い、スルホン化反応物を
アルカリで中和した後その中和反応物をスルホン化反応
において副生する不純物を除去しないでアルカリ融解反
応の原料として供給することを特徴とする。
A second aspect of the present invention is to perform the sulfonation of naphthalene while removing the reaction product water by adding an inert solvent that is azeotropic with water to the reaction system, and neutralize the sulfonation reaction product with an alkali. After that, the neutralized reaction product is supplied as a raw material for an alkali melting reaction without removing impurities produced by-product in the sulfonation reaction.

本発明のβ−ナフトールの製造方法において、ナフタレ
ンのスルホン化によるβ−ナフタレンスルホン酸を製造
するには種々の方法を用いることができ、その1例を次
の反応式で示すことができ、スルホン化剤としては一般
に濃硫酸を用いることができる: この場合、ナフタレンのスルホン化により生成するナフ
タレンスルホン酸は、例えばモノスルホン酸の場合には
α−ナフタレンスルホン酸トβ−ナフタレンスルホン酸
との2種類の異性体を生ずる。
In the method for producing β-naphthol of the present invention, various methods can be used to produce β-naphthalenesulfonic acid by sulfonation of naphthalene. Concentrated sulfuric acid can generally be used as the oxidizing agent. In this case, the naphthalene sulfonic acid produced by sulfonation of naphthalene is a monosulfonic acid, for example, in the case of monosulfonic acid, a combination of α-naphthalene sulfonic acid and β-naphthalene sulfonic acid. It gives rise to different isomers.

この生成異性体比はスルホン化反応温度により著しい影
響を受け、β−ナフタレンスルホン酸を選択的に生成す
るためには140−180 ’Cの温度範囲が好ましく
、これ以下の温度ではα−ナフタレンスルホン酸の副生
が顕著になり、より低温ではα−ナフタレンスルホン酸
の方が主生物となる6また、反応温度が高くなるとす7
タレンジスルホン酸類およびジナフチルスルホン類など
の副生成物の生成量が増加してくる。例えば、ナフタレ
ンを濃硫酸で160 ’Cの条件下でスルホン化して得
られたスルホン化反応物の組成分析の結果を表1に示す
This product isomer ratio is significantly influenced by the sulfonation reaction temperature; a temperature range of 140-180'C is preferable in order to selectively produce β-naphthalenesulfonic acid; At lower temperatures, α-naphthalene sulfonic acid becomes the main product6.Also, at higher reaction temperatures7
The amount of by-products such as taledisulfonic acids and dinaphthylsulfones increases. For example, Table 1 shows the results of composition analysis of a sulfonated product obtained by sulfonating naphthalene with concentrated sulfuric acid at 160'C.

表  1 上述するようにして生成したスルホン化反応物をアルカ
リ塩化して得た中和反応物にはβ−す7タレンスルホン
酸アルカリ塩、α−ナフタレンスルホン酸アルカリ塩、
ナフタレンジスルホン酸アルカリ塩類、シナ7チルスル
ホン類、硫酸アルカリ、ナフタレンおよび水を含んでい
る。
Table 1 The neutralized reaction product obtained by alkali salting the sulfonation reaction product produced as described above includes β-s7talenesulfonic acid alkali salt, α-naphthalenesulfonic acid alkali salt,
Contains naphthalene disulfonic acid alkali salts, cinnaptyl sulfones, alkali sulfate, naphthalene and water.

本発明においては上記中和反応物に含まれているβ−ナ
フタレンスルホン酸アルカリ塩以外の不純物のアルカリ
融解反応における挙動について鋭意検討した結果、これ
らの各物質はアルカリ融解反応に悪影響をおよぼさない
ばかりか、ナフタレンジスルホン酸アルカリ塩類および
ジナフチルスルホン類の一部はβ−ナフトールアルカリ
塩に転化し、最終的にβ−ナフトールの収率を向上する
ことを確めた。
In the present invention, as a result of intensive study on the behavior of impurities other than the alkali β-naphthalene sulfonic acid salt contained in the neutralization reaction product in the alkali melting reaction, it was found that each of these substances has an adverse effect on the alkali melting reaction. In addition, it was confirmed that a part of naphthalenedisulfonic acid alkali salts and dinaphthylsulfones were converted to β-naphthol alkali salts, ultimately improving the yield of β-naphthol.

次に、上述する中和反応物に含有している各物質につい
てのアルカリ融解反応について説明する:(1)  β
−ナフタレンスルホン酸アルカリ塩のアルカリ融解反応
は、例えば下記の反応式で示すように種々のアルカリ金
属の水酸化物を用いて行うことができ、一般に水酸化ナ
トリウムを用いてナトリウム−β−ナフトラートを生成
する:水酸化物として水酸化ナトリウムを用いる場合に
は、アルカリ融解反応の温度は280〜450℃の範囲
が好ましく、これより反応温度が低いと反応速度が遅く
、反応温度が高いと重合などの副反応が多く併発する。
Next, the alkali melting reaction of each substance contained in the above-mentioned neutralization reaction product will be explained: (1) β
- The alkaline melting reaction of naphthalene sulfonic acid alkali salts can be carried out using various alkali metal hydroxides, for example, as shown in the reaction formula below, and generally sodium hydroxide is used to convert sodium-β-naphthorate. Formation: When using sodium hydroxide as the hydroxide, the temperature of the alkali melting reaction is preferably in the range of 280 to 450°C. If the reaction temperature is lower than this, the reaction rate is slow, and if the reaction temperature is higher, polymerization etc. Many side reactions occur together.

(2)  α−す7タレンスルホン酸ナトリウムのアル
カリ融解反応は上述するβ−ナフタレンスルホン酸す)
 IJウムの場合と同様の条件下で次の反応式に示すよ
うに水酸化ナトリウムと反応してナトリウム−α−す7
トラートを生成する:(8)上述する中和反応物に含ま
れている不純物中のナフタレンジスルホン酸ナトリウム
の内訳は4種の異性体である1、5−ナフタレンジスル
ホン酸ナトリウム、1.6−す7タレンジスルホン酸ナ
トリウム、2.6−ナフタレンジスルホン酸ナトリウム
および2,7−す7タレンジスルホン酸ナトリウムであ
る。これらのす7タレンジスルホン酸ナトリウム類は上
述するβ−ナフタレンスルホン酸ナトリウムのアルカリ
融解反応条件下で下記反応式に示すようにβ−ナフタレ
ンスルホン酸ナトリウムの場合と同様に水酸化ナトリウ
ムと反応して相当するナフタレンジオールナトリウム塩
を生成する以外に、スルホン酸基が脱離する反応も併発
してナフ) −ルを生成する。この場合、β−位よりも
α−位の方が脱離しやすく、生成するナフトールは主と
してβ−ナフトールとなる。
(2) The alkaline melting reaction of sodium α-naphthalenesulfonate is the same as the above-mentioned β-naphthalenesulfonic acid)
Under the same conditions as in the case of IJium, it reacts with sodium hydroxide as shown in the following reaction formula to form sodium-α-su7.
(8) The breakdown of sodium naphthalene disulfonate among the impurities contained in the above-mentioned neutralization reaction product is four types of isomers: sodium 1,5-naphthalene disulfonate, 1,6-sodium naphthalene disulfonate, and They are sodium 7taledisulfonate, sodium 2,6-naphthalenedisulfonate, and sodium 2,7-sodium 7taledisulfonate. These sodium 7thalene disulfonates react with sodium hydroxide in the same way as sodium β-naphthalene sulfonate under the alkali melting reaction conditions of sodium β-naphthalene sulfonate as shown in the reaction formula below. In addition to producing the corresponding naphthalene diol sodium salt, a reaction in which the sulfonic acid group is eliminated also occurs to produce naphthalene. In this case, the α-position is more easily eliminated than the β-position, and the naphthol produced is mainly β-naphthol.

(4) 次に、上記不純物中のシナ7チルスルホン類の
内訳は8種の異性体であるα、αl−ジナフチルスルホ
ン、α、β−ジナフチルスルホンおよびβ、βI−ジナ
フチルスルホンである。これらのジナフチルスルホン類
は上述するβ−ナフタレンスルホン酸ナトリウムのアル
カリ融解反応条件下で次の反応式に示すように、その一
部分は分解してす7タレンと、相当するす7トールを生
成する: (5)  ナフタレンおよび硫酸ナトリウムはアルカリ
融解反応条件下で水酸化す) IJウムおよびβ−す7
タレンスルホン酸ナトリウムに対して不活性であり、ナ
トリウム−β−ナフトラート生成反応を妨害しない。
(4) Next, the breakdown of the cina7-tylsulfones in the above impurities is eight types of isomers: α,αl-dinaphthylsulfone, α,β-dinaphthylsulfone, and β,βI-dinaphthylsulfone. Under the conditions of the alkali melting reaction of sodium β-naphthalenesulfonate described above, a portion of these dinaphthylsulfones decomposes to produce s-7talene and the corresponding s-7tole, as shown in the following reaction formula. : (5) Naphthalene and sodium sulfate are hydroxylated under alkaline melting reaction conditions) IJum and β-su7
It is inactive towards sodium talenesulfonate and does not interfere with the sodium-β-naphthrate production reaction.

しかし、ナフタレiはアルカリ融解反応条件下では蒸発
するために、常圧反応では捕集する必要があるが、80
℃以下では凝固するためにコンデンサーや配管の閉塞を
ひきおこす。また、加圧反応においてもパルプなどの閉
塞をひきおこすために、できればアルカリ融解原料中の
ナフタレンの含有量は少ない方が好ましい。このナフタ
レンの含有量を減少するには、ナフタレンの転化率を高
めるようにするのが望ましい。
However, since naphthalene evaporates under alkaline melting reaction conditions, it must be collected in normal pressure reactions;
At temperatures below ℃, it solidifies and causes blockages in condensers and piping. In addition, in order to cause clogging of pulp and the like even in a pressurized reaction, it is preferable that the content of naphthalene in the alkali-melted raw material be as small as possible. In order to reduce this naphthalene content, it is desirable to increase the conversion rate of naphthalene.

ナフタレン含有量を減少する他の方法としテハ未反応ナ
フタレンを水蒸気蒸留により除去することができるが、
この場合でも同様にナフタレンの凝固による閉塞が問題
となる。
Another way to reduce the naphthalene content is to remove unreacted naphthalene by steam distillation.
In this case as well, blockage due to coagulation of naphthalene poses a problem.

(6)  水分は上述するす7タレンおよび硫酸ナトリ
ウムと同様にアルカリ融解反応に悪影響を及ぼさないが
、水分が多いと水蒸気圧のために加圧反応となり、高価
な反応容器が必要となる。しかし、常圧反応で行う場合
には水分の多大な蒸発熱のためにアルカリ融解温度を好
適な範囲に制御し難くなるばかりか、水分量が余り多い
と突沸などのトラブルを生じて好ましくない。よって、
水分は常圧反応で行う場合には少なくとも50重量%以
下にするのが好ましい。
(6) Moisture does not have an adverse effect on the alkali melting reaction like the above-mentioned sulfate and sodium sulfate, but if there is a large amount of water, the reaction will be pressurized due to water vapor pressure, and an expensive reaction vessel will be required. However, when carrying out the reaction under normal pressure, it is not only difficult to control the alkali melting temperature within a suitable range due to the large amount of heat of evaporation of water, but also problems such as bumping may occur if the amount of water is too large, which is undesirable. Therefore,
When the reaction is carried out under normal pressure, the water content is preferably at least 50% by weight.

本発明においてナフタレンをスルホン化するには種々の
方法を用いることができる。その1つの方法としてはナ
フタレンと濃硫酸のスルホン化反応を用いることができ
る。この方法は可逆反応であるために平衡反応率で反応
は停止すそうすると未反応硫flImが増加する以外に
す7タレンジスルホン酸類やシナ7チルスルホン等の副
生物量が増え、β−ナフタレンスルホン酸の選択率が下
がる。よって、この方法では未反応す7タレンは減少す
るが、使用硫酸量が増え、かつ廃酸処理量も増加し、更
に副生物が多いためにアルカリ融解後の精製の負荷が増
大して望ましくない。
Various methods can be used to sulfonate naphthalene in the present invention. As one method, a sulfonation reaction between naphthalene and concentrated sulfuric acid can be used. Since this method is a reversible reaction, the reaction will stop at the equilibrium reaction rate. If this happens, not only will unreacted sulfur flIm increase, but the amount of by-products such as 7taledisulfonic acids and sina7tylsulfone will increase, and the amount of β-naphthalenesulfonic acid will increase. Selection rate decreases. Therefore, although this method reduces unreacted 7-talene, it increases the amount of sulfuric acid used and the amount of waste acid treated, and since there are many by-products, the burden of purification after alkali melting increases, which is undesirable. .

スルホン化の他の方法としては、ナフタレンのスルホン
化の平衡を未反応ナフタレンの減少する方向へ移動させ
るために、生成する水を除去する方法がある。このよう
に反応系より水を除去する方法としては、次の8種類の
方法がある。すなわち、■水と共沸する溶剤を添加し、
水を共沸除去する方法、■減圧下でスルホン化を行い、
生成する水を除去する方法、および■反応系中に不活性
ガスを導入し、水分を同伴除去する方法である。これら
の方法のうち、■および■の方法はナフタレンの凝固に
よる閉塞の問題があり、好ましくない。■の方法は本発
明を実施するために有利に用いることができる。
Another method of sulfonation is a method of removing the water produced in order to shift the equilibrium of naphthalene sulfonation in the direction of decreasing unreacted naphthalene. There are eight methods for removing water from the reaction system as described below. In other words, ■ Adding a solvent that is azeotropic with water,
A method for azeotropically removing water, ■ Performing sulfonation under reduced pressure,
There are two methods: (1) a method in which an inert gas is introduced into the reaction system and water is removed along with it; Among these methods, methods (1) and (2) are not preferred because they have the problem of blockage due to coagulation of naphthalene. Method (2) can be advantageously used to carry out the present invention.

ナフタレンをスルホン化する上記■の方法ニおいて、水
と共沸する溶剤としては水と相溶しない硫酸に対して不
活性な溶剤で、沸点aIiligが80〜170°Cで
あるものが好ましい。使用する溶剤としては、例えばn
−パラフィン、i−パラフィン、脂環式飽和炭化水素の
ような飽和炭化水素類、ハロゲン化炭化水素類、エーテ
ル類、およびこれらの混合物を挙げることができる。こ
れらの溶剤の具体例を次に示す:(1)n−パラフィン n−オクタン、n−ノナンなと、 (2)1−パラフィン 2−メチルオクタン、2,6−シメチルオクタンなどの
炭素数7〜11個の分校パラフィン、(8)脂環式飽和
炭化水素 シクロヘプタン、メチルシクロヘキサンなど、(4) 
ハロゲン化炭化水素 トリクロロエタン、テトラクロロエタンなど、(5) 
 エーテル類 ブチルエーテル、エチルブチルエーテルナト。
In method (2) for sulfonating naphthalene, the solvent that is azeotropic with water is preferably a solvent that is inert to sulfuric acid, which is incompatible with water, and has a boiling point aIilig of 80 to 170°C. The solvent used is, for example, n
- Paraffins, i-paraffins, saturated hydrocarbons such as cycloaliphatic saturated hydrocarbons, halogenated hydrocarbons, ethers, and mixtures thereof may be mentioned. Specific examples of these solvents are as follows: (1) n-paraffins such as n-octane and n-nonane; (2) 1-paraffins with 7 carbon atoms such as 2-methyloctane and 2,6-dimethyloctane. ~11 branched paraffins, (8) alicyclic saturated hydrocarbons cycloheptane, methylcyclohexane, etc. (4)
Halogenated hydrocarbon trichloroethane, tetrachloroethane, etc. (5)
Ethers butyl ether, ethyl butyl ether.

これらの溶剤のうち、水の除去能力から、およびスルホ
ン化終了後の溶剤の除去しやすさからn−パラフィンお
よび1−パラフィンのパラフィン類が好ましい。溶剤と
しては80〜17 G ’Cの範囲の沸点を有するもの
を用いることができる。沸点が80℃未満のものを用い
るとスルホン化温度140〜180℃との温度差が大き
すぎ、溶剤を反応系内に添加すると溶剤の突沸現象が著
しくなり、好ましくない。また、沸点が170 ’C以
上の溶剤は水の除去能力が低いのみならず、スルホン化
終了後の溶剤の除去が困難となる。
Among these solvents, paraffins such as n-paraffin and 1-paraffin are preferred from the viewpoint of water removal ability and ease of removal of the solvent after sulfonation. As the solvent, one having a boiling point in the range of 80 to 17 G'C can be used. If a solvent with a boiling point of less than 80°C is used, the temperature difference from the sulfonation temperature of 140 to 180°C will be too large, and when a solvent is added to the reaction system, the bumping phenomenon of the solvent will become significant, which is not preferable. Furthermore, a solvent with a boiling point of 170'C or higher not only has a low ability to remove water, but also makes it difficult to remove the solvent after sulfonation is completed.

溶剤の循環方法としては水分離装置を具えた還流装置を
用いて還流させるか、または一方から溶剤を留出させな
がら他方から溶剤を導入するように行うことができるが
、前者の方法が好ましい。
The solvent can be circulated by refluxing it using a reflux device equipped with a water separation device, or by distilling the solvent from one side while introducing the solvent from the other side, but the former method is preferred.

溶剤の使用量はスルホン化温度と脱水速度とにより決定
することができるが、溶剤の循環量(溶剤の滞留量以外
の量)はナフタレンと硫酸の仕込み合計量に対して通常
1〜80重量%、好ましくは1〜5重量%である。反応
系中の滞留量は通常1〜80重量%好ましくは1〜5重
量%である。
The amount of solvent used can be determined depending on the sulfonation temperature and dehydration rate, but the circulating amount of solvent (amount other than the amount of retained solvent) is usually 1 to 80% by weight based on the total amount of naphthalene and sulfuric acid charged. , preferably 1 to 5% by weight. The amount retained in the reaction system is usually 1 to 80% by weight, preferably 1 to 5% by weight.

本発明において上述する溶剤脱水スルホン化方法を採用
することにより、ナフタレン転化率を上げ、未反応す7
タレン含有率を減少することができる以外に、濃硫酸の
使用量を減少することができ、しかも廃酸処理量を減少
できるためにβ−す7)−ルの製造コストを下げること
ができる。
By employing the above-mentioned solvent dehydration sulfonation method in the present invention, the naphthalene conversion rate is increased and unreacted 7.
In addition to being able to reduce the talene content, it is also possible to reduce the amount of concentrated sulfuric acid used and the amount of waste acid treated, thereby reducing the production cost of β-su7)-ol.

濃硫酸の使用量はナフタレンに対して1.0〜1.15
モル倍の範囲が好ましい。
The amount of concentrated sulfuric acid used is 1.0 to 1.15 per naphthalene.
A range of multiple moles is preferred.

上述する共沸脱水溶剤としてn−ノナンを用い・た場合
のスルホン化反応物の1例の組成分析の結果を表2に示
す: 表  2 上記表2から、未反応ナフタレンと未反応硫酸量とが溶
剤脱水操作を行わない表1に示す従来のスルホン化に較
べて著しく減少していることがわかる。
Table 2 shows the results of compositional analysis of one example of the sulfonated reaction product when n-nonane is used as the azeotropic dehydration solvent mentioned above: Table 2 From Table 2 above, the amounts of unreacted naphthalene and unreacted sulfuric acid are It can be seen that the amount is significantly reduced compared to the conventional sulfonation shown in Table 1 in which no solvent dehydration operation is performed.

上述するようにす7タレンを反応系中に水と共沸する不
活性溶剤を添加して反応生成水を除去しながらスルホン
化を行ってβ−ナフタレンスルホン酸ナトリウムを製造
する本発明における1例の製造工程のフローシートを第
1図に示す。
An example of the present invention in which sodium β-naphthalene sulfonate is produced by sulfonating 7-talene by adding an inert solvent that is azeotropic with water into the reaction system and removing the reaction product water as described above. A flow sheet of the manufacturing process is shown in Figure 1.

(発明の効果) 上述するように、本発明においてはナフタレンをスルホ
ン化して生成したスルホン化反応物をアルカリで中和後
、スルホン化反応において副生じた不純物を除去するこ
とはく、その中和反応物をアルカリ融解反応の原料とし
て供給することによって晶析や一過のような煩雑な工程
を省略することができ、かつ連続化および自動化運転の
達成を容易にすることができる。また、廃硫酸塩、ナフ
タレンスルホン酸塩などを含む廃水を生じないために廃
水処理コストを大巾に下げることができると共に、β−
ナフトール収率を増加でき、β−ナフトールの製造コス
トを大巾に低減することができる。
(Effects of the Invention) As described above, in the present invention, after neutralizing the sulfonation reaction product produced by sulfonating naphthalene with an alkali, impurities generated by-product in the sulfonation reaction are not removed, but the neutralization By supplying the reactant as a raw material for the alkali melting reaction, complicated steps such as crystallization and passing can be omitted, and continuous and automated operation can be easily achieved. In addition, since wastewater containing waste sulfates, naphthalene sulfonates, etc. is not generated, wastewater treatment costs can be greatly reduced, and β-
The naphthol yield can be increased and the production cost of β-naphthol can be significantly reduced.

(実施例1) β−ナフタレンスルホン酸ナトリウム109と水酸化す
) リウム5.3gをSUS製上下振 式オートクレー
ブ(内容積50−)に仕込み、SOO回/分の速度で振
盪させながらサンドバスで320℃に昇温し、820’
Cで2時間反応させた。しかる後、放冷して反応物を抜
き出し、温水に溶解し、硫酸で中和後クロロホルムで抽
出し、抽出物をガスク田マドグラ7および高速液体クロ
マトグラフで分析した。
(Example 1) 5.3 g of sodium β-naphthalene sulfonate (hydroxide) was charged into a vertically shaking SUS autoclave (inner volume: 50 mm), and placed in a sand bath while shaking at a speed of SOO times/min. Raise the temperature to 320℃, 820'
The reaction was carried out at C for 2 hours. Thereafter, the reaction product was allowed to cool and was taken out, dissolved in hot water, neutralized with sulfuric acid, extracted with chloroform, and the extract was analyzed using Gaskada Madogra 7 and high performance liquid chromatography.

分析の結果、β−ナフタレンスルホン酸ナトリウムの転
化率は99%で、β−す7トール収率は92%であった
As a result of analysis, the conversion rate of sodium β-naphthalenesulfonate was 99%, and the yield of β-su7toll was 92%.

(実施例2〜6) β−ナフタレンスルホン酸ナトリウム9gと表8に示す
各す7タレンスルホン酸ナトリウム1gを原料とした以
外は実施例1と同様に処理して栂β−ナフトールを得た
。これらの反応結果を表8に示す: 表  8 (註)*  I−MS転化率:β−ナフタiンスルホン
酸ナトリウム転化率*索β−ナフトール収率 上記表3から、1,6−ナフタレンジスルホン酸ナトリ
ウム、2,6−ナフタレンジスルホン酸ナトリウム、お
よび2,7−ナフタレンジスルホン酸ナトリウムの場合
にはβ−ナフトール収率が増加していることがわかる。
(Examples 2 to 6) Toga β-naphthol was obtained in the same manner as in Example 1, except that 9 g of sodium β-naphthalene sulfonate and 1 g of each sodium 7-talene sulfonate shown in Table 8 were used as raw materials. These reaction results are shown in Table 8: Table 8 (Note) * I-MS conversion rate: β-naphthene sodium sulfonate conversion rate * β-naphthol yield From Table 3 above, 1,6-naphthalenedisulfonic acid It can be seen that the β-naphthol yield increases in the case of sodium, sodium 2,6-naphthalenedisulfonate, and sodium 2,7-naphthalenedisulfonate.

(実施例7) β−ナフタレンスルホン酸ナトリウム9gと混合シナ7
チルスルホン1g(α、αl−シナ7チルスルホン17
重量%、α、β−ジナフチルスルホン61重量%および
β、βI−ジナフチルスルホン22重量%)を原料とし
て用いた以外は実施例1と同様に処理してβ−ナフトー
ルを得た。
(Example 7) 9 g of sodium β-naphthalene sulfonate and mixed Cina 7
1 g of tilsulfone (α, αl-sina 7 tilsulfone 17
β-naphthol was obtained in the same manner as in Example 1 except that 61% by weight of α,β-dinaphthylsulfone and 22% by weight of β,βI-dinaphthylsulfone were used as raw materials.

実施例1と同様にして分析した結果、β−ナフタレンス
ルホン酸ナトリウムの転化率は99%で、β−ナフトー
ル収率は95%であった。
As a result of analysis in the same manner as in Example 1, the conversion rate of sodium β-naphthalenesulfonate was 99% and the yield of β-naphthol was 95%.

(実施例8〜9) 表4に示すように実施例8では硫噌す) IJウムおよ
び実施例9では水をそれぞれ1g加えた以外は実施例1
と同様にして処理した。これらの反応結果を表4に示す
: 表  4 (実施例10) す7ケレン128gを攪拌羽根付ガラスvJlt4つロ
フラスコに入れ155℃に加熱し、98%硫醗106g
を約10分間で添加した。その後160 ’Cで1時間
保ち、その後n−/ナン43gを0.5時間かけて添加
し、0.5時間160″Cに保った。その後100−の
水を加えスルホン化反応液を希釈し50%NaOH溶液
89gを加え中和した。
(Examples 8 to 9) As shown in Table 4, Example 1 except that 1 g of water was added in Example 8) and 1 g of water in Example 9.
It was processed in the same way. These reaction results are shown in Table 4: Table 4 (Example 10) 128 g of sulfur was placed in a 4-glass vJlt flask with stirring blades, heated to 155°C, and 106 g of 98% sulfur was added.
was added over about 10 minutes. After that, it was kept at 160'C for 1 hour, and then 43 g of n-/nan was added over 0.5 hours, and kept at 160'C for 0.5 hours.Then, 100-degree water was added to dilute the sulfonation reaction solution. 89 g of 50% NaOH solution was added to neutralize.

中和液をスプレードライヤーで乾燥して、粗ナフタレン
スルホン酸ソーダza5gを得た。
The neutralized solution was dried with a spray dryer to obtain 5 g of crude sodium naphthalene sulfonate za.

NaOH120gを攪拌羽根付ニッケル製114つロフ
ラスコに入れ820℃に7J[]熱し、粗ナフタレンス
ルホン酸ソーダ235gを約1時間かけて添加し、更に
1時間反応を続けた。反応液を水中に注ぎ、希釈した後
、98%H,So、で中和した。中和液にクロロホルム
を加えβ−ナフトールを抽出しガスクロマトグラフで分
析した。得られたβ−ナフトールの収率は消費ナフタレ
ンに対し80モル%であった。
120 g of NaOH was placed in a nickel-made 114-bottle flask with stirring blades and heated to 820° C. for 7 J[], and 235 g of crude sodium naphthalene sulfonate was added over about 1 hour, and the reaction was continued for another 1 hour. The reaction solution was poured into water, diluted, and then neutralized with 98% H, So. Chloroform was added to the neutralized solution to extract β-naphthol, which was analyzed by gas chromatography. The yield of β-naphthol obtained was 80 mol% based on the consumed naphthalene.

【図面の簡単な説明】[Brief explanation of the drawing]

第1図は本発明によりβ−す7タレンスルホン酸ナトリ
ウムを製造する1例の94造工程のフローシート、およ
び 第2図は従来の方法によりβ−ナフタレンスルホン酸ナ
トリウムを製造する製造工程の70−シートである。
FIG. 1 is a flow sheet of an example of 94 production steps for producing sodium β-7talenesulfonate according to the present invention, and FIG. 2 is a flow sheet of 70 production steps for producing sodium β-naphthalenesulfonate by a conventional method. -It is a sheet.

Claims (1)

【特許請求の範囲】 1、ナフタレンをスルホン化して生成するβ−ナフタレ
ンスルホン酸をアルカリで中和してβ−ナフタレンスル
ホン酸アルカリを得、この生成物をアルカリ融解してβ
−ナフトールアルカリ塩とした後、加水分解してβ−ナ
フトールを製造する方法において、スルホン化反応物を
アルカリで中和後その中和反応物をスルホン化反応にお
いて副生する不純物を除去しないでアルカリ融解反応の
原料として供給することを特徴とするβ−ナフトールの
製造方法。 2、ナフタレンをスルホン化して生成するβ−ナフタレ
ンスルホン酸をアルカリで中和してβ−ナフタレンスル
ホン酸アルカリを得、この生成物をアルカリ融解してβ
−ナフトールアルカリ塩とした後、加水分解してβ−ナ
フトールを製造する方法において、ナフタレンのスルホ
ン化を反応系中に水と共沸する不活性溶媒を添加するこ
とにより反応生成水を除去しながら行い、スルホン化反
応物をアルカリで中和した後その、中和反応物をスルホ
ン化反応において副生する不純物を除去しないでアルカ
リ融解反応の原料として供給することを特徴とするβ−
ナフトールの製造方法。
[Claims] 1. Neutralize β-naphthalene sulfonic acid produced by sulfonating naphthalene with an alkali to obtain an alkali β-naphthalene sulfonate, and melt this product with an alkali to obtain β-naphthalene sulfonic acid.
- In a method of producing β-naphthol by hydrolyzing the naphthol alkali salt, the sulfonation reaction product is neutralized with an alkali, and then the neutralization reaction product is alkalised without removing impurities that are by-produced in the sulfonation reaction. A method for producing β-naphthol, characterized in that it is supplied as a raw material for a melting reaction. 2. Neutralize β-naphthalenesulfonic acid produced by sulfonating naphthalene with an alkali to obtain an alkali β-naphthalenesulfonic acid, and melt this product with an alkali to obtain β-naphthalenesulfonic acid.
- In a method of producing β-naphthol by hydrolyzing the naphthalene alkali salt, the sulfonation of naphthalene is carried out while removing the water produced by the reaction by adding an inert solvent that is azeotropic with water to the reaction system. β-, which is characterized in that the sulfonation reaction product is neutralized with an alkali, and then the neutralized reaction product is supplied as a raw material for an alkali melting reaction without removing impurities that are by-produced in the sulfonation reaction.
Method for producing naphthol.
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Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR101118249B1 (en) 2009-03-11 2012-03-09 한경티이씨 주식회사 Method for preparing of beta naphthol
CN108003068A (en) * 2016-10-31 2018-05-08 中国石油化工股份有限公司 A kind of method of synthesis 2- naphthalene sulfonic acids

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Publication number Priority date Publication date Assignee Title
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