JPH10273320A - Production of tin oxide powder - Google Patents

Production of tin oxide powder

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Publication number
JPH10273320A
JPH10273320A JP9076163A JP7616397A JPH10273320A JP H10273320 A JPH10273320 A JP H10273320A JP 9076163 A JP9076163 A JP 9076163A JP 7616397 A JP7616397 A JP 7616397A JP H10273320 A JPH10273320 A JP H10273320A
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JP
Japan
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tin oxide
organic solvent
tin
compound
soluble
Prior art date
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Application number
JP9076163A
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Japanese (ja)
Inventor
Chisui Okano
知水 岡野
Hiroya Yamashita
博也 山下
Shoji Tachibana
昇二 橘
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Tokuyama Corp
Original Assignee
Tokuyama Corp
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Publication date
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Publication of JPH10273320A publication Critical patent/JPH10273320A/en
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    • Y02EREDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
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  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)

Abstract

PROBLEM TO BE SOLVED: To obtain spherical tin oxide powder useful for a negative electrode activator of a nonaqueous electrolyte secondary battery, large in charge capacity and service capacity and high in packing density, by dispersing tin and a compound to provide a raw material for a secondary component element in a solution state, gelatinizing and successively baking. SOLUTION: An organic solvent-soluble tin compound and/or metal tin and at least one soluble compound selected from the group consisting of an alkaline earth metal, a rare earth element compound, a transition element compound, an element compound of the group 13 of the periodic table, an element compound of the group 14 of the periodic table (except tin compound), an element compound of the group 15 of the periodic table and a chalcogen element compound each soluble in an organic solvent are dissolved in an organic solvent. The solution is mixed with a suspending solvent incompatible with the organic solvent to give a suspension in which the organic solvent having dissolved the soluble compound is dispersed into the suspending solvent or the suspending solvent having dissolved the soluble compound is dispersed into the organic solvent. Then the suspension is made into a spherical get and the spherical gel is baked to give the objective tin oxide powder.

Description

【発明の詳細な説明】DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION

【0001】[0001]

【発明の属する技術分野】本発明は、球状の酸化錫粉末
の製造方法および該酸化錫粉末を負極活物質とする非水
電解液二次電池に関する。
The present invention relates to a method for producing a spherical tin oxide powder and a nonaqueous electrolyte secondary battery using the tin oxide powder as a negative electrode active material.

【0002】[0002]

【従来の技術】今日、急速に普及する携帯電話、携帯用
端末、ビデオカメラなどの携帯用機器の電源として、あ
るいは電気自動車用電源として、小型、軽量でエネルギ
ー密度の高い二次電池に対する社会的要求が益々強くな
っている。
2. Description of the Related Art As a power source for portable devices such as mobile phones, portable terminals, and video cameras, which are rapidly spreading today, or as a power source for electric vehicles, there is a social demand for a small, lightweight, and high energy density secondary battery. The demands are getting stronger.

【0003】充電可能で繰り返し使用できる二次電池の
うち、水溶液系電解質を用いる鉛蓄電池、ニッケル−カ
ドミウム電池、ニッケル−水素電池などの二次電池で
は、過電圧の高い鉛蓄電池を除いては水の分解電圧を超
える高い電池電圧を得ることはできない。これに対し非
水電解液二次電池は電解液に非水溶媒を用いるため、水
溶液系電解質を用いる上述の二次電池よりも高い電池電
圧を得ることができる。非水電解液二次電池はエネルギ
ー密度が高く小型化及び軽量化が可能であり、携帯用機
器の電源として急速に需要が伸びているが、更にこれら
電子機器の長時間稼働を実現させるために、電池容量の
更なる向上が求められている。
[0003] Among secondary batteries that can be charged and used repeatedly, secondary batteries such as lead-acid batteries, nickel-cadmium batteries, and nickel-hydrogen batteries that use aqueous electrolytes, except for lead-acid batteries with high overvoltages, use water. A high battery voltage exceeding the decomposition voltage cannot be obtained. On the other hand, since the nonaqueous electrolyte secondary battery uses a nonaqueous solvent for the electrolyte, a higher battery voltage can be obtained than the above-described secondary battery using an aqueous electrolyte. Non-aqueous electrolyte secondary batteries have a high energy density and can be made smaller and lighter, and their demand for power supplies for portable devices is growing rapidly. Further, there is a demand for further improvement in battery capacity.

【0004】非水電解液二次電池は、リチウムを吸蔵、
放出することが可能な正極活物質と集電体などからなる
正極と、リチウムを吸蔵、放出することが可能な負極活
物質と集電体などからなる負極、さらにはリチウム塩を
非水溶媒に溶解してなる電解液、及びセパレータ、電池
容器などから構成される。このような二次電池におい
て、充電時には正極活物質中から放出されたリチウムは
負極活物質中に吸蔵され、また放電時にはリチウムは逆
に負極活物質中から放出され、正極活物質中に吸蔵され
る。そのため、電池容量を向上させるためには、負極ま
たは正極活物質自体の充放電容量を向上させることと、
負極または正極内への活物質の充填密度を高めることが
重要である。
[0004] Non-aqueous electrolyte secondary batteries occlude lithium,
A positive electrode composed of a positive electrode active material capable of releasing and a current collector, a negative electrode composed of a negative electrode active material capable of inserting and extracting lithium and a current collector, and a lithium salt in a non-aqueous solvent It is composed of a dissolved electrolyte, a separator, a battery container and the like. In such a secondary battery, lithium released from the positive electrode active material during charging is occluded in the negative electrode active material, and lithium discharged from the negative electrode active material on the contrary during discharging is occluded in the positive electrode active material. You. Therefore, in order to improve the battery capacity, to improve the charge and discharge capacity of the negative electrode or the positive electrode active material itself,
It is important to increase the packing density of the active material in the negative electrode or the positive electrode.

【0005】充放電容量の高い非水電解液二次電池に適
した負極活物質としては、エネルギー密度にのみ着目す
れば、単位重量当たりに含まれるリチウム量が最も多い
金属リチウムを用いることが望ましい。しかし、負極活
物質に金属リチウムを用いると、充電時にリチウムが負
極表面に均一に析出せずに樹枝状に析出し、これがセパ
レータを貫通して負極と正極が短絡し、発熱や発火する
危険性がある。また樹枝状に析出した金属リチウムが負
極から脱落して充放電サイクル寿命が短くなるという問
題がある。これらの問題のために、金属リチウムは電池
反応に関与する理論的リチウム容量が最も高いにも関わ
らず、負極活物質として実用化されるに至っていない。
As a negative electrode active material suitable for a non-aqueous electrolyte secondary battery having a high charge / discharge capacity, it is desirable to use metallic lithium containing the largest amount of lithium per unit weight, focusing only on the energy density. . However, when lithium metal is used as the negative electrode active material, lithium is not uniformly deposited on the surface of the negative electrode during charging but is deposited in a dendritic manner, which penetrates through the separator and short-circuits the negative electrode and the positive electrode. There is. In addition, there is a problem in that metallic lithium precipitated in a dendritic form falls off the negative electrode and the charge / discharge cycle life is shortened. Due to these problems, metallic lithium has not been put to practical use as a negative electrode active material, though it has the highest theoretical lithium capacity involved in the battery reaction.

【0006】現在、市販の非水電解液二次電池の負極活
物質としては、黒鉛に代表される比較的結晶化度の高い
炭素材料(以下、黒鉛材料ともいう)、あるいは難黒鉛
化炭素などと称される比較的結晶化度の低い炭素材料
(以下、難黒鉛化炭素材料ともいう)などが用いられて
いる。
At present, as a negative electrode active material of a commercially available non-aqueous electrolyte secondary battery, a carbon material having a relatively high crystallinity represented by graphite (hereinafter, also referred to as a graphite material), a non-graphitizable carbon, etc. Carbon materials having a relatively low crystallinity (hereinafter also referred to as non-graphitizable carbon materials) are used.

【0007】黒鉛材料を非水電解液二次電池の負極活物
質(以下、負極活物質ともいう)として使用すると、放
電初期から末期に至るまで負極電位はほぼ一定の値で安
定するため、放電末期まで安定した電池電圧を確保する
ことができる。しかしながら、黒鉛材料の充放電容量は
理論値で最高372mAh/g、現実には280〜33
0mAh/g程度である。従って、よりエネルギー密度
の高い非水電解液二次電池を作製するためにはさらに高
い充放電容量を有する負極活物質が望まれている。
When a graphite material is used as a negative electrode active material of a non-aqueous electrolyte secondary battery (hereinafter also referred to as a negative electrode active material), the negative electrode potential is stabilized at a substantially constant value from the beginning to the end of the discharge. A stable battery voltage can be secured until the end. However, the charge / discharge capacity of the graphite material is up to 372 mAh / g in theoretical value, and actually 280 to 33
It is about 0 mAh / g. Therefore, in order to produce a nonaqueous electrolyte secondary battery having a higher energy density, a negative electrode active material having a higher charge / discharge capacity is desired.

【0008】一方、難黒鉛化炭素材料は、充放電容量は
400〜700mAh/gであり、この点では黒鉛材料
よりも優れた特性を有している。しかし、難黒鉛化炭素
材料では、放電初期から負極電位が上昇し続けるため、
非水電解液二次電池に用いると放電に伴って電池電圧が
低下し続ける。そのため、負極活物質である難黒鉛化炭
素には、未だ放出可能なリチウムが十分に残存している
にも関わらず、それ以上の放電は低い電圧下で起こるた
めに電源として利用できないという問題点がある。その
結果、実質的に利用できる充放電容量は、黒鉛材料とほ
ぼ同等の300mAh/g程度にすぎない場合がある。
On the other hand, the non-graphitizable carbon material has a charge / discharge capacity of 400 to 700 mAh / g, and in this respect, has characteristics superior to those of the graphite material. However, in non-graphitizable carbon materials, since the negative electrode potential continues to rise from the beginning of discharge,
When used for a non-aqueous electrolyte secondary battery, the battery voltage keeps decreasing with discharge. Therefore, despite the fact that sufficient releasable lithium still remains in the non-graphitizable carbon, which is the negative electrode active material, further discharge occurs at a low voltage and cannot be used as a power source. There is. As a result, the charge / discharge capacity that can be substantially used may be only about 300 mAh / g, which is almost the same as that of the graphite material.

【0009】このような炭素材料に対して、最近、酸化
錫系材料が高い充放電容量を有する材料として注目され
ている。酸化錫系材料では、最初SnOあるいはSnO
2において500〜600mAh/gといった高い放電
容量が見いだされた(特開平6−275268、特開平
7−122274など)。その後、Sn−Li−O系材
料(特開平7−201318)、Sn−Si−O系材料
(特開平7−230800)、あるいはSn−M−O系
材料(Mはアルカリ土類金属、周期律表13、14、1
5族元素又は亜鉛、特開平7−288123)といった
組成の酸化錫系材料が提案されている。これらの酸化錫
系材料においては、充放電サイクル特性が多少改善され
たが、放電容量はSnOあるいはSnO2と比較して、
むしろ低下する傾向を示しており、未だ十分ではない。
In recent years, tin oxide-based materials have attracted attention as a material having a high charge / discharge capacity. In the case of tin oxide-based materials, SnO or SnO
2 , a high discharge capacity of 500 to 600 mAh / g was found (JP-A-6-275268, JP-A-7-122274, etc.). Then, a Sn-Li-O-based material (JP-A-7-201318), a Sn-Si-O-based material (JP-A-7-230800), or a Sn-MO-based material (M is an alkaline earth metal, Tables 13, 14, 1
A tin oxide-based material having a composition such as a group V element or zinc, and JP-A-7-288123) has been proposed. In these tin oxide-based materials, the charge / discharge cycle characteristics were somewhat improved, but the discharge capacity was lower than that of SnO or SnO 2 .
On the contrary, it shows a tendency to decrease and it is not enough.

【0010】例えば、LixSnOの放電容量は300
mAh/g以下(電池の容積より推定)、固相反応によ
り作製したLi2SnO3、Li2SnO2では各々44
2,483mAh/g、又、溶融法により作製された非
晶質のSnSiO3では493mAh/g程度と、これ
らの放電容量は何れもSnOあるいはSnO2と同等あ
るいはそれ以下に留まっており、充放電容量の更なる増
大が求められている。すなわち、充放電容量の増大は飽
和してきており、新たな視点でこの容量向上を図ること
が求められていた。
For example, the discharge capacity of Li x SnO is 300
mAh / g or less (estimated from the capacity of the battery), and each of Li 2 SnO 3 and Li 2 SnO 2 produced by the solid phase reaction is 44 mA.
2,483 mAh / g, and about 493 mAh / g in the case of amorphous SnSiO 3 produced by the melting method, all of these discharge capacities are equal to or less than SnO or SnO 2. A further increase in capacity is required. That is, the increase in the charge / discharge capacity has been saturated, and it has been demanded to improve the capacity from a new viewpoint.

【0011】一方で、負極における負極活物質の充填密
度を高めることは、非水電解液二次電池の単位体積当り
のエネルギ−密度を高めることができるので、電池容量
を向上させる上で重要である。
On the other hand, increasing the packing density of the negative electrode active material in the negative electrode can increase the energy density per unit volume of the nonaqueous electrolyte secondary battery, and is therefore important in improving the battery capacity. is there.

【0012】負極における酸化錫系材料の充填密度を高
くするためには、酸化錫系材料が球状の粉末であること
が最も好ましい。しかも、酸化錫粉末が第2成分元素を
含まない酸化錫である場合にはサイクル特性が充分でな
い場合があり、また第2成分元素を含有させることによ
って、酸化錫粉末の比表面積、細孔径等が制御され、充
放電容量を向上させることが可能になる場合もある。従
って、非水電解液二次電池の電池容量を向上させるため
には、球状で、かつ第2成分元素が添加されることによ
ってサイクル特性や充放電容量などの電池特性が最適化
された酸化錫粉末が最も望ましい。
In order to increase the filling density of the tin oxide-based material in the negative electrode, it is most preferable that the tin oxide-based material is a spherical powder. In addition, when the tin oxide powder is tin oxide containing no second component element, the cycle characteristics may not be sufficient, and by including the second component element, the specific surface area, the pore diameter, etc. of the tin oxide powder may be reduced. May be controlled to improve the charge / discharge capacity in some cases. Therefore, in order to improve the battery capacity of a non-aqueous electrolyte secondary battery, tin oxide having a spherical shape and optimized battery characteristics such as cycle characteristics and charge / discharge capacity by adding a second component element is used. Powder is most desirable.

【0013】しかしながら、従来から知られている球状
の酸化錫粉末の製造方法では、含有させることが可能な
第2成分元素の種類や含有量が制限される。このため、
これまでは第2成分元素の添加により電池特性を最適化
し、しかもその形状が球状である酸化錫粉末を作製する
ことができなかった。
However, in the conventionally known method for producing spherical tin oxide powder, the type and content of the second component element that can be contained are limited. For this reason,
Heretofore, it has not been possible to optimize the battery characteristics by adding the second component element and produce a tin oxide powder having a spherical shape.

【0014】従来から知られている球状の酸化錫粉末を
作製する方法としては、アセトニトリル/n−オクタノ
ールの混合溶媒中にテトラn−ブトキシ錫(Sn(O−
n−C49)4)をコロイド状に析出させ、この球状のテ
トラn−ブトキシ錫を加水分解して球状ゲルとし、これ
を焼成する方法がある(インオーガニック・マテリアル
ズ,3巻,5号,177−87,1996年)。
A conventionally known method for preparing a spherical tin oxide powder is to prepare tetra-n-butoxytin (Sn (O-) in a mixed solvent of acetonitrile / n-octanol.
There is a method of precipitating n-C 4 H 9 ) 4 ) in a colloidal form, hydrolyzing the spherical tetra-n-butoxytin to form a spherical gel, and calcining the gel (Inorganic Materials, Vol. 3, 5, 177-87, 1996).

【0015】ところが、この文献には球状酸化錫に第2
成分元素を含有させる方法に関する記述は無い。この方
法を用いて第2成分元素が含有された球状の酸化錫粉末
を得ようとすれば、混合溶媒に可溶な第2成分元素の化
合物を添加しなければならない。しかし、この方法では
アセトニトリルとn−オクタノールとの混合比によりテ
トラn−ブトキシ錫の混合溶媒中への溶解度を制御して
テトラn−ブトキシ錫の析出を制御しているため、混合
溶媒に含有させる第2成分元素の化合物は、上記混合溶
媒中へのテトラn−ブトキシ錫の溶解度に近い溶解度を
有する必要がある。テトラn−ブトキシ錫と第2成分元
素の化合物の混合溶媒中への溶解度が異なると、得られ
る酸化錫粉末の組成が仕込み組成からずれるだけでな
く、コロイド状に析出することなく混合溶媒中に溶け残
った成分も加水分解により析出する場合があり、組成の
片寄った不純物粉末として酸化錫粉末に混入してしまう
という問題を起こす場合があった。また、第2成分元素
の化合物の溶解度を任意に選ぶことは一般的に極めて困
難であるため、この方法では使用可能な第2成分元素お
よびその添加量がかなり限定されてしまい、電池特性を
最適化した球状の酸化錫粉末を作製することは不可能で
あった。
However, in this reference, spherical tin oxide is secondarily used.
There is no description on the method for incorporating the component elements. In order to obtain a spherical tin oxide powder containing the second component element by using this method, it is necessary to add a compound of the second component element that is soluble in the mixed solvent. However, in this method, the solubility of tetra-n-butoxytin in the mixed solvent is controlled by the mixing ratio of acetonitrile and n-octanol to control the precipitation of tetra-n-butoxytin, so that it is contained in the mixed solvent. The compound of the second component element needs to have a solubility close to the solubility of tetra-n-butoxytin in the mixed solvent. If the solubility of the compound of the tetra-n-butoxytin and the second component element in the mixed solvent is different, not only does the composition of the obtained tin oxide powder deviate from the charged composition, but also the colloidal precipitate does not precipitate in the mixed solvent. The undissolved components may also be precipitated by hydrolysis, which may cause a problem that the components are mixed into the tin oxide powder as impurity powder having a biased composition. In addition, since it is generally extremely difficult to arbitrarily select the solubility of the compound of the second component element, the usable second component element and the amount of the second component element to be used are considerably limited by this method, and the battery characteristics are optimized. It was not possible to produce a converted spherical tin oxide powder.

【0016】また、この方法では、混合溶液中にテトラ
n−ブトキシ錫の液滴が析出し、その表面張力により球
状の形状が得られている。従って、第2成分元素が含有
された球状の酸化錫系材料粉末を作製するためには、錫
および第2成分元素の原料は混合溶液中で液滴として析
出すること、即ち液体状であることが必要である。この
ため、錫および第2成分元素の原料は、高価なアルコキ
シドを中心とする化合物の中から選択せざるをえない場
合が多いという問題がある。
In this method, droplets of tetra-n-butoxytin are precipitated in the mixed solution, and a spherical shape is obtained by the surface tension. Therefore, in order to produce a spherical tin oxide-based material powder containing the second component element, the raw material of tin and the second component element must be deposited as droplets in the mixed solution, that is, in a liquid state. is required. For this reason, there is a problem that in many cases, the raw materials of tin and the second component element must be selected from expensive alkoxide-based compounds.

【0017】このように従来の球状酸化錫の製造方法
は、リチウムイオン電池など非水電解液二次電池の負極
活物質として適した球状の酸化錫粉末を製造し、充放電
容量を増大させるためには充分でなかった。
As described above, the conventional method for producing spherical tin oxide is intended to produce spherical tin oxide powder suitable as a negative electrode active material of a non-aqueous electrolyte secondary battery such as a lithium ion battery, and to increase the charge / discharge capacity. Was not enough.

【0018】[0018]

【発明が解決しようとする課題】そこで、第2成分元素
が任意の量で含有されて、微細構造を制御して充放電容
量を高くし、更に充填密度を上げるため、球状の形状を
有する酸化錫粉末を製造する方法の開発が求められてい
た。
Therefore, the second component element is contained in an optional amount, and the charge / discharge capacity is increased by controlling the fine structure, and the oxide having a spherical shape is formed to further increase the packing density. Development of a method for producing tin powder has been required.

【0019】[0019]

【課題を解決するための手段】本発明者は上記課題を解
決すべく種々の角度から鋭意研究を重ねた。その結果、
錫および第2成分元素の原料となる化合物を溶液状態で
分散させた後、ゲル化し、次いで焼成することにより、
広範な種類及び組成の第2成分元素が均一に含有された
球状の酸化錫粉末が得られることを見いだした。このよ
うな酸化錫は充放電容量が大きく、更に充填密度が高く
なるので電池容量を増大させることができることを見い
だし、ここに本発明を完成させるに至った。
Means for Solving the Problems The present inventor has conducted intensive studies from various angles to solve the above-mentioned problems. as a result,
By dispersing the compound serving as the raw material of tin and the second component element in a solution state, gelling and then firing,
It has been found that a spherical tin oxide powder uniformly containing a wide range of types and compositions of the second component element can be obtained. Such a tin oxide has a large charge / discharge capacity and a high packing density, so that it has been found that the battery capacity can be increased. Thus, the present invention has been completed.

【0020】即ち、本発明は、有機溶媒可溶性錫化合物
及び/又は金属錫、並びに有機溶媒可溶性アルカリ土類
金属化合物、有機溶媒可溶性希土類元素化合物、有機溶
媒可溶性遷移元素化合物、有機溶媒可溶性周期律表13
族元素化合物、有機溶媒可溶性周期律表14族元素化合
物(有機溶媒可溶性錫化合物を除く)、有機溶媒可溶性
周期律表15族元素化合物および有機溶媒可溶性カルコ
ゲン元素化合物からなる群より選ばれた少なくとも一種
の可溶性化合物を有機溶媒に溶解した溶液に、該有機溶
媒と相溶しない懸濁化溶媒を加えて、可溶性化合物を溶
解した有機溶媒が懸濁化溶媒に分散または可溶性化合物
を溶解した懸濁化溶媒が有機溶媒に分散した懸濁液と
し、次いで該懸濁液から球状ゲルを生成せしめた後、該
球状ゲルを焼成することを特徴とする球状の酸化錫粉末
の製造方法である。
That is, the present invention relates to an organic solvent-soluble tin compound and / or metallic tin, an organic solvent-soluble alkaline earth metal compound, an organic solvent-soluble rare earth element compound, an organic solvent-soluble transition element compound, and an organic solvent-soluble periodic table. 13
At least one selected from the group consisting of a group 14 element compound, an organic solvent-soluble periodic table group 14 element compound (excluding an organic solvent-soluble tin compound), an organic solvent-soluble periodic table group 15 element compound, and an organic solvent-soluble chalcogen element compound. A solution in which a soluble compound is dissolved in an organic solvent is added to a suspension solvent that is incompatible with the organic solvent, and the organic solvent in which the soluble compound is dissolved is dispersed in the suspension solvent or the suspension in which the soluble compound is dissolved. A method for producing a spherical tin oxide powder, comprising forming a suspension in which a solvent is dispersed in an organic solvent, forming a spherical gel from the suspension, and then firing the spherical gel.

【0021】他の発明は、上記製造方法により得られる
酸化錫粉末からなる非水二次電池用負極活物質である。
Another aspect of the present invention is a negative electrode active material for a non-aqueous secondary battery, comprising the tin oxide powder obtained by the above-mentioned production method.

【0022】更に他の発明は、上記非水電解液二次電池
用負極活物質を集電体に接合してなる負極と、リチウム
イオンを吸蔵、放出することが可能な材料からなる正極
活物質を集電体に接合してなる正極とが、セパレータを
介して非水電解液と共に電池容器内に収納されているこ
とを特徴とする非水電解液二次電池である。
Still another invention relates to a negative electrode obtained by bonding the above-mentioned negative electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery to a current collector, and a positive electrode active material comprising a material capable of inserting and extracting lithium ions. A non-aqueous electrolyte secondary battery characterized in that a positive electrode formed by bonding a non-aqueous electrolyte to a current collector is housed in a battery container together with a non-aqueous electrolyte through a separator.

【0023】以下、本発明を具体的に説明する。Hereinafter, the present invention will be described specifically.

【0024】本発明の球状の酸化錫粉末の製造方法にお
いては、先ず有機溶媒可溶性錫化合物および/または金
属錫、並びに有機溶媒可溶性アルカリ土類金属化合物、
有機溶媒可溶性希土類元素化合物、有機溶媒可溶性遷移
元素化合物、有機溶媒可溶性周期律表13族元素化合
物、有機溶媒可溶性周期律表14族元素化合物(有機溶
媒可溶性錫化合物を除く)、有機溶媒可溶性周期律表1
5族元素化合物および有機溶媒可溶性カルコゲン元素化
合物からなる群より選ばれた少なくとも一種の可溶性化
合物(以下、有機溶媒可溶性化合物ともいう)を有機溶
媒に溶解させた溶液(以下、前駆体溶液ともいう)を調
製する。
In the method for producing a spherical tin oxide powder of the present invention, first, an organic solvent-soluble tin compound and / or metallic tin, and an organic solvent-soluble alkaline earth metal compound,
Organic solvent soluble rare earth element compound, organic solvent soluble transition element compound, organic solvent soluble periodic table group 13 element compound, organic solvent soluble periodic table group 14 element compound (excluding organic solvent soluble tin compound), organic solvent soluble periodic rule Table 1
A solution in which at least one soluble compound selected from the group consisting of a group V element compound and an organic solvent-soluble chalcogen element compound (hereinafter, also referred to as an organic solvent-soluble compound) is dissolved in an organic solvent (hereinafter, also referred to as a precursor solution). Is prepared.

【0025】本発明において前駆体溶液の調製に用いる
有機溶媒は、後述の有機溶媒可溶性錫化合物、金属錫お
よび有機溶媒可溶性化合物を溶解するものであれば何ら
制限されない。このような有機溶媒として、アルコー
ル、アセトン、アセトニトリル等、あるいはこれらの混
合物が挙げられるが、通常アルコールを主にすることが
多い。
In the present invention, the organic solvent used for preparing the precursor solution is not particularly limited as long as the organic solvent-soluble tin compound, metal tin and organic solvent-soluble compound described below are dissolved. Examples of such an organic solvent include alcohol, acetone, acetonitrile, and the like, and a mixture thereof, and usually an alcohol is mainly used.

【0026】これらアルコールの具体例として、メタノ
ール(メチルアルコールともいう)、エタノール(エチ
ルアルコールともいう)、プロパノール(プロピルアル
コールともいう)、ブタノール(ブチルアルコールとも
いう)、オクタノール(オクチルアルコール)、2−メ
トキシエタノール、2−エトキシエタノール、エチレン
グリコール、1−メトキシ−2−プロピルアルコール、
メトキシエトキシエタノール、2−フェニルエチルアル
コール、ベンジルアルコール、アリルアルコール、2−
メチル−2−プロペン−1−オール、3−メチル−3−
ブテン−1−オールなどを挙げることができる。中でも
メタノール、エタノールは、有機溶媒可溶性化合物の溶
解度が高いため、好ましく、特にメタノールは安価で手
に入りやすいという理由もあり、より好ましい。上記ア
ルコールは通常単独で用いられるが、有機溶媒可溶性化
合物との反応性や溶解性などを制御するために2種類以
上のアルコールの混合物を用いることもできる。
Specific examples of these alcohols include methanol (also called methyl alcohol), ethanol (also called ethyl alcohol), propanol (also called propyl alcohol), butanol (also called butyl alcohol), octanol (octyl alcohol), Methoxyethanol, 2-ethoxyethanol, ethylene glycol, 1-methoxy-2-propyl alcohol,
Methoxyethoxyethanol, 2-phenylethyl alcohol, benzyl alcohol, allyl alcohol, 2-
Methyl-2-propen-1-ol, 3-methyl-3-
Buten-1-ol and the like can be mentioned. Among them, methanol and ethanol are preferred because of high solubility of the organic solvent-soluble compound, and methanol is more preferred because it is inexpensive and easily available. The above-mentioned alcohol is usually used alone, but a mixture of two or more alcohols may be used to control the reactivity and solubility with the organic solvent-soluble compound.

【0027】本発明に用いる有機溶媒可溶性錫化合物
(以下錫化合物ともいう)としては、ハロゲン化錫、有
機錫、錫のアルコキシドなどが挙げられる。ハロゲン化
錫のハロゲンは、Cl、Br、I、F原子である。また
水和物でも構わない。これらの化合物のうちハロゲン化
錫を用いることが更に好ましい。又、ハロゲン化錫のな
かでも、塩化錫、臭化錫が価格、安定性の点から特に好
ましい。
Examples of the organic solvent-soluble tin compound (hereinafter also referred to as a tin compound) used in the present invention include tin halide, organotin, tin alkoxide and the like. The halogens in the tin halide are Cl, Br, I, and F atoms. Hydrates may also be used. Of these compounds, tin halide is more preferably used. Of the tin halides, tin chloride and tin bromide are particularly preferred from the viewpoint of price and stability.

【0028】具体的には、SnCl2、SnCl2・2H
20、SnBr2、SnI2、SnF2などが挙げられ、特
に、SnCl2、SnBr2、SnCl2・2H2Oが好ま
しく用いられる。また該ハロゲン化錫化合物において有
機化合物で修飾したもの、例えばSn(CH3)2Cl2
ども使用できる。有機錫化合物としては、(CH32
n、(C252Sn、(C374Snなどが溶解する
範囲で使用または含有させることができる。錫のアルコ
キシドとしては、Sn(OC254、Sn(OC
374、Sn(OC494など挙げることができる。
また上記錫化合物は2種類以上の混合物を用いることも
できる。
Specifically, SnCl 2 , SnCl 2 .2H
20 , SnBr 2 , SnI 2 , SnF 2 and the like. In particular, SnCl 2 , SnBr 2 , SnCl 2 .2H 2 O are preferably used. Further, the tin halide compound modified with an organic compound, for example, Sn (CH 3 ) 2 Cl 2 can also be used. As the organic tin compound, (CH 3 ) 2 S
n, (C 2 H 5 ) 2 Sn, (C 3 H 7 ) 4 Sn or the like can be used or contained in a range where it can be dissolved. Examples of tin alkoxides include Sn (OC 2 H 5 ) 4 and Sn (OC 2
3 H 7 ) 4 and Sn (OC 4 H 9 ) 4 .
Further, a mixture of two or more kinds of the tin compounds may be used.

【0029】本発明に用いる金属錫の形状は特に限定さ
れず、板状、棒状、シート状、粒状、粉末状、砂状、花
状、塊状のものなどが挙げられ、溶解のしやすさの点か
らは粒状、粉末状、砂状のものが好ましい。純度は高い
方が好ましいが、電池反応、ひいては電池性能に影響し
ない範囲であれば特に制限されない。
The shape of the metallic tin used in the present invention is not particularly limited, and examples thereof include a plate, a bar, a sheet, a granule, a powder, a sand, a flower, and a lump. From the point of view, granules, powders and sands are preferred. The purity is preferably higher, but is not particularly limited as long as it does not affect the battery reaction and further the battery performance.

【0030】前駆体溶液を調製する際の有機溶媒と錫化
合物及び/または金属錫との割合は、錫化合物及び/又
は金属錫が有機溶媒に均一に溶解する範囲であれば、特
に制限されない。但し、あまりに有機溶媒が少ないと、
錫化合物及び/又は金属錫が完全に溶解せずに不溶物が
残り均一な前駆体溶液が得られない。またあまりに有機
溶媒が多いと、錫化合物及び/又は金属錫の溶解速度は
高まるが、後の濃縮において時間がかかってしまう。し
たがって、使用する有機溶媒や錫化合物及び/又は金属
錫の種類によっても異なるが、元素換算で錫に対して有
機溶媒の量がモル比で2〜1000倍となるような割合
が好ましく、さらには5〜500倍となるような割合が
望ましい。また錫源として金属錫のみを用いるときは、
塩化水素などのハロゲン化水素ガスや塩酸などを添加す
ると、有機溶媒への金属錫の溶解速度が高まるため、好
ましい。
The ratio of the organic solvent to the tin compound and / or metal tin in preparing the precursor solution is not particularly limited as long as the tin compound and / or metal tin are uniformly dissolved in the organic solvent. However, if there is too little organic solvent,
The tin compound and / or metal tin are not completely dissolved, leaving insolubles, and a uniform precursor solution cannot be obtained. When the amount of the organic solvent is too large, the dissolution rate of the tin compound and / or the metal tin increases, but it takes time for the subsequent concentration. Therefore, although the ratio varies depending on the type of the organic solvent and the tin compound and / or the metal tin used, the ratio is preferably such that the amount of the organic solvent is 2 to 1000 times in molar ratio with respect to tin in terms of element. It is desirable that the ratio be 5 to 500 times. When using only metal tin as a tin source,
It is preferable to add a hydrogen halide gas such as hydrogen chloride, hydrochloric acid, or the like because the dissolution rate of metal tin in an organic solvent increases.

【0031】金属錫の量は各仕込組成において溶解する
範囲であれば特に制限されない。但し、金属錫の量が多
すぎると溶解に時間がかかったり、溶けないで残る場合
があるので、錫化合物にハロゲン化錫化合物を用いた場
合には、溶解する金属錫とハロゲン化錫化合物のハロゲ
ンと錫の原子数比が0.60以上1.80未満となるよ
うに金属錫の溶解量を決めるのが好ましい。
The amount of metallic tin is not particularly limited as long as it is within the range of dissolving in each charged composition. However, if the amount of metal tin is too large, it takes time to dissolve or may remain undissolved. Therefore, when a tin halide compound is used as the tin compound, the dissolved tin metal and the tin halide compound are dissolved. It is preferable to determine the amount of metal tin dissolved such that the atomic ratio of halogen to tin is 0.60 or more and less than 1.80.

【0032】酸化錫粉末にアルカリ土類金属、希土類元
素、遷移元素、周期律表13、14、15族の元素及び
カルコゲン元素からなる群より選ばれた少なくとも一種
以上の元素またはその酸化物を第2成分元素として含有
させる場合には、有機溶媒可溶性化合物として所望の第
2成分元素を含有するアルコキシド、ハロゲン化物、オ
キシ塩化物、硝酸塩、酢酸塩、硫酸塩、あるいはアンモ
ニウム塩などを、錫化合物及び/又は金属錫と共に有機
溶媒に溶解して前駆体溶液とする。
The tin oxide powder contains at least one element selected from the group consisting of alkaline earth metals, rare earth elements, transition elements, elements of Groups 13, 14, and 15 of the periodic table, and chalcogen elements or oxides thereof. When it is contained as a two-component element, an alkoxide, halide, oxychloride, nitrate, acetate, sulfate, or ammonium salt containing a desired second component element as an organic solvent-soluble compound is used as a tin compound and And / or dissolved in an organic solvent together with metallic tin to form a precursor solution.

【0033】第2成分元素がアルカリ土類金属である場
合には、アルカリ土類金属のハロゲン化物およびその水
和物、硝酸塩およびその水和物、アルコキシドなどが、
特に制限されることなく用いることができる。
When the second component element is an alkaline earth metal, halides and hydrates of the alkaline earth metal, nitrates and hydrates thereof, alkoxides and the like can be used.
It can be used without any particular limitation.

【0034】具体的な化合物として、CaCl2、Ca
Br2、CaI2、CaCl2・6H2O、CaBr2・6
2O、CaI2・6H2O、Ca(NO32・4H2O、
Ca(NO32・xH2O、Ca(OCH32、Ca
(OC252、Ca(OC372、Ca(OC49
2、SrCl2、SrBr2、SrI2、SrCl2・6H2
O、SrBr2・6H2O、SrI2・6H2O、Sr(N
32、Sr(OCH32、Sr(OC252、Sr
(OC372、Sr(OC492、BaCl2、Ba
Br2、BaI2、BaCl2・2H2O、BaBr2・2
2O、BaI2・2H2O、Ba(NO32、Ba(O
CH32、Ba(OC252、Ba(OC372、B
a(OC492、などを例示することができる。
Specific compounds include CaCl 2 , Ca
Br 2 , CaI 2 , CaCl 2 .6H 2 O, CaBr 2 .6
H 2 O, CaI 2 · 6H 2 O, Ca (NO 3) 2 · 4H 2 O,
Ca (NO 3 ) 2 .xH 2 O, Ca (OCH 3 ) 2 , Ca
(OC 2 H 5 ) 2 , Ca (OC 3 H 7 ) 2 , Ca (OC 4 H 9 )
2 , SrCl 2 , SrBr 2 , SrI 2 , SrCl 2 .6H 2
O, SrBr 2 .6H 2 O, SrI 2 .6H 2 O, Sr (N
O 3 ) 2 , Sr (OCH 3 ) 2 , Sr (OC 2 H 5 ) 2 , Sr
(OC 3 H 7 ) 2 , Sr (OC 4 H 9 ) 2 , BaCl 2 , Ba
Br 2 , BaI 2 , BaCl 2 .2H 2 O, BaBr 2 .2
H 2 O, BaI 2 · 2H 2 O, Ba (NO 3 ) 2 , Ba (O
CH 3 ) 2 , Ba (OC 2 H 5 ) 2 , Ba (OC 3 H 7 ) 2 , B
a (OC 4 H 9 ) 2 and the like.

【0035】第2成分元素が希土類元素である場合に
は、希土類元素のハロゲン化物およびその水和物、硝酸
塩およびその水和物、アルコキシドなどが、特に制限さ
れることなく用いることができる。
When the second component element is a rare earth element, halides and hydrates of the rare earth elements, nitrates and hydrates thereof, alkoxides and the like can be used without any particular limitation.

【0036】具体的な化合物として、LaCl3、La
Br3、LaI3、LaCl3・7H2O、La(NO33
・6H2O、La(OCH33、La(OC253、L
a(OC373、CeCl3、CeBr3、CeI3、C
eCl3・6H2O、Ce(NO33・6H2O、PrC
3、PrCl3・7H2O、Pr(NO33・6H2O、
Pr(OC373、NdCl3、NdBr3、NdCl3
・6H2O、Nd(NO33・5H2O、SmCl3・x
2O、Sm(NO33・xH2O、Sm(OC
373、EuCl3・6H2O、Eu(NO33・6H2
O、GdCl3、GdCl3・6H2O、Gd(NO33
・5H2O、TbCl3、TbCl3・xH2O、Tb(N
33・xH2O、DyCl3、DyCl3・xH2O、D
y(NO33・5H2O、Dy(OC373、HoCl
3、HoCl3・6H2O、Ho(NO33・5H2O、E
rCl3・6H2O、Er(NO33・5H2O、Er
(OC373、TmCl3・6H2O、Tm(NO33
・5H2O、YbBr3、YbI3、YbCl3・6H
2O、Yb(NO33・xH2O、LuCl3、Lu(N
33・xH2Oなどを例示することができる。
As specific compounds, LaCl 3 , La
Br 3 , LaI 3 , LaCl 3 .7H 2 O, La (NO 3 ) 3
6H 2 O, La (OCH 3 ) 3 , La (OC 2 H 5 ) 3 , L
a (OC 3 H 7 ) 3 , CeCl 3 , CeBr 3 , CeI 3 , C
eCl 3 · 6H 2 O, Ce (NO 3) 3 · 6H 2 O, PrC
l 3 , PrCl 3 .7H 2 O, Pr (NO 3 ) 3 .6H 2 O,
Pr (OC 3 H 7 ) 3 , NdCl 3 , NdBr 3 , NdCl 3
・ 6H 2 O, Nd (NO 3 ) 3・ 5H 2 O, SmCl 3・ x
H 2 O, Sm (NO 3 ) 3 .xH 2 O, Sm (OC
3 H 7) 3, EuCl 3 · 6H 2 O, Eu (NO 3) 3 · 6H 2
O, GdCl 3, GdCl 3 · 6H 2 O, Gd (NO 3) 3
· 5H 2 O, TbCl 3, TbCl 3 · xH 2 O, Tb (N
O 3 ) 3 .xH 2 O, DyCl 3 , DyCl 3 .xH 2 O, D
y (NO 3) 3 · 5H 2 O, Dy (OC 3 H 7) 3, HoCl
3, HoCl 3 · 6H 2 O , Ho (NO 3) 3 · 5H 2 O, E
rCl 3 · 6H 2 O, Er (NO 3) 3 · 5H 2 O, Er
(OC 3 H 7 ) 3 , TmCl 3 .6H 2 O, Tm (NO 3 ) 3
· 5H 2 O, YbBr 3, YbI 3, YbCl 3 · 6H
2 O, Yb (NO 3 ) 3 .xH 2 O, LuCl 3 , Lu (N
O 3 ) 3 .xH 2 O.

【0037】第2成分元素が遷移元素である場合には、
遷移元素のハロゲン化物およびその水和物、オキシハロ
ゲン化物、酢酸塩、硝酸塩およびその水和物、硫酸塩お
よびその水和物、アンモニウム塩、遷移元素のアルコキ
シドなどが、特に制限されることなく用いることができ
る。
When the second component element is a transition element,
Transition element halides and hydrates, oxyhalides, acetates, nitrates and hydrates thereof, sulfates and hydrates thereof, ammonium salts, alkoxides of transition elements and the like are used without particular limitation. be able to.

【0038】具体的な化合物として、ScCl3、Sc
Cl3・xH2O、Sc(NO33・xH2O、TiC
4、TiBr4、Ti(OCH32、Ti(OC25
2、Ti(OC372、Ti(OC492、VBr3
VCl2、VCl3、VCl4、VOBr2、VOBr3
VOCl3、VF3、VF4、VF5、VI3・6H2O、V
O(OCH33、VO(OC253、VO(OC
373、VO(OC493、CrCl3、CrBr3
CrCl3・xH2O、CrBr3・6H2O、CrI3
xH2O、Cr(CH3COO)3・xH2O、MnC
2、MnBr2、MnI2、MnCl2・4H2O、Mn
Br2・4H2O、MnI2・4H2O、Mn(NO32
6H2O、Mn(OC372、Mn(OC252、F
eBr2、Fe2Br・6H2O、FeBr3、FeBr3
・6H2O、Fe(OH)(CH3COO)2、FeCl
2、FeCl3・6H2O、FeCl3、FeI2、Fe
(NO33・9H2O、(NH42Fe(SO42・x
2O、(NH4)Fe(SO42・xH2O、Fe(O
CH33、Fe(OC253、Fe(OC373、F
e(OC493、CoBr2、CoBr2・6H2O、C
o(C2322・4H2O、CoCl2、CoCl2
6H2O、CoI2、Co(NO32・6H2O、Co
(OC372、NiBr2、NiBr2・xH2O、Ni
(CH3COO)2・xH2O、NiCl2、NiCl2
6H2O、NiI2、NiI2・6H2O、Ni(NO32
・6H2O、CuBr、CuBr2、Cu(CH3CO
O)2、CuCl、CuCl2、CuCl2・2H2O、C
u(NO32・3H2O、ZnBr2、Zn(CH3CO
O)2・2H2O、ZnCl2、ZnI2、Zn(NO32
・6H2O,Zn(OCH32、Zn(OC252、Z
n(OC372、Zn(OC492、YBr3、YC
3・6H2O、YCl3、Y(NO33・6H2O、Y
(OCH33、Y(OC253、Y(OC373、Z
rBr4、ZrCl4、ZrI4、ZrO(CH3COO)
2、ZrOCl2・8H2O、ZrI2・xH2O、ZrO
(NO32・2H2O、Zr(SO42・4H2O、Zr
(OCH34、Zr(OC254、Zr(OC
374、Zr(OC494、NbCl5、NbOC
3、NbBr5、NbF5、Nb(OCH35、Nb
(OC255、Nb(OC375、Nb(OC49
5、MoBr2、MoBr3、MoCl5、(NH46Mo
724・4H2O、Mo(OC255、RuCl3・H2
O、PdCl2・2H2O、AgNO3、CdBr2・4H
2O、CdBr2、CdCl2・5/2H2O、CdC
2、CdF2、CdI2、Cd(NO32・4H2O、H
fCl4、HfOCl2・8H2O、Hf(OCH34
Hf(OC254、Hf(OC374、Hf(OC4
94、TaCl5、TaBr5、Ta(OCH35、T
a(OC255、Ta(OC375、Ta(OC
495、WCl5、WCl6、WBr6、W(OC25
5、W(OC375、ReCl3、ReCl5、OsCl
3、IrCl3・3H2O、IrCl3、IrCl4、Pt
Cl4・5H2O、H2PtCl6・nH2O、AuBr3
xH2O、AuCl3・xH2O、AuHCl4・4H
2O、Hg2Br2、HgCl2、Hg(NO32・2H2
O、HgSO4などを例示することができる。
As specific compounds, ScCl 3 , Sc
Cl 3 · xH 2 O, Sc (NO 3) 3 · xH 2 O, TiC
l 4 , TiBr 4 , Ti (OCH 3 ) 2 , Ti (OC 2 H 5 )
2 , Ti (OC 3 H 7 ) 2 , Ti (OC 4 H 9 ) 2 , VBr 3 ,
VCl 2 , VCl 3 , VCl 4 , VOBr 2 , VOBr 3 ,
VOCl 3, VF 3, VF 4 , VF 5, VI 3 · 6H 2 O, V
O (OCH 3 ) 3 , VO (OC 2 H 5 ) 3 , VO (OC
3 H 7) 3, VO ( OC 4 H 9) 3, CrCl 3, CrBr 3,
CrCl 3 · xH 2 O, CrBr 3 · 6H 2 O, CrI 3 ·
xH 2 O, Cr (CH 3 COO) 3 .xH 2 O, MnC
l 2 , MnBr 2 , MnI 2 , MnCl 2 .4H 2 O, Mn
Br 2 · 4H 2 O, MnI 2 · 4H 2 O, Mn (NO 3) 2 ·
6H 2 O, Mn (OC 3 H 7 ) 2 , Mn (OC 2 H 5 ) 2 , F
eBr 2 , Fe 2 Br · 6H 2 O, FeBr 3 , FeBr 3
6H 2 O, Fe (OH) (CH 3 COO) 2 , FeCl
2, FeCl 3 · 6H 2 O , FeCl 3, FeI 2, Fe
(NO 3) 3 · 9H 2 O, (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 · x
H 2 O, (NH 4 ) Fe (SO 4 ) 2 .xH 2 O, Fe (O
CH 3 ) 3 , Fe (OC 2 H 5 ) 3 , Fe (OC 3 H 7 ) 3 , F
e (OC 4 H 9 ) 3 , CoBr 2 , CoBr 2 .6H 2 O, C
o (C 2 H 3 O 2 ) 2 .4H 2 O, CoCl 2 , CoCl 2.
6H 2 O, CoI 2, Co (NO 3) 2 · 6H 2 O, Co
(OC 3 H 7 ) 2 , NiBr 2 , NiBr 2 .xH 2 O, Ni
(CH 3 COO) 2 .xH 2 O, NiCl 2 , NiCl 2.
6H 2 O, NiI 2, NiI 2 · 6H 2 O, Ni (NO 3) 2
6H 2 O, CuBr, CuBr 2 , Cu (CH 3 CO
O) 2, CuCl, CuCl 2 , CuCl 2 · 2H 2 O, C
u (NO 3 ) 2 .3H 2 O, ZnBr 2 , Zn (CH 3 CO
O) 2 · 2H 2 O, ZnCl 2, ZnI 2, Zn (NO 3) 2
6H 2 O, Zn (OCH 3 ) 2 , Zn (OC 2 H 5 ) 2 , Z
n (OC 3 H 7 ) 2 , Zn (OC 4 H 9 ) 2 , YBr 3 , YC
l 3 · 6H 2 O, YCl 3, Y (NO 3) 3 · 6H 2 O, Y
(OCH 3 ) 3 , Y (OC 2 H 5 ) 3 , Y (OC 3 H 7 ) 3 , Z
rBr 4 , ZrCl 4 , ZrI 4 , ZrO (CH 3 COO)
2, ZrOCl 2 · 8H 2 O , ZrI 2 · xH 2 O, ZrO
(NO 3) 2 · 2H 2 O, Zr (SO 4) 2 · 4H 2 O, Zr
(OCH 3 ) 4 , Zr (OC 2 H 5 ) 4 , Zr (OC
3 H 7) 4, Zr ( OC 4 H 9) 4, NbCl 5, NbOC
l 3, NbBr 5, NbF 5 , Nb (OCH 3) 5, Nb
(OC 2 H 5 ) 5 , Nb (OC 3 H 7 ) 5 , Nb (OC 4 H 9 )
5 , MoBr 2 , MoBr 3 , MoCl 5 , (NH 4 ) 6 Mo
7 O 24 · 4H 2 O, Mo (OC 2 H 5) 5, RuCl 3 · H 2
O, PdCl 2 · 2H 2 O , AgNO 3, CdBr 2 · 4H
2 O, CdBr 2, CdCl 2 · 5 / 2H 2 O, CdC
l 2 , CdF 2 , CdI 2 , Cd (NO 3 ) 2 .4H 2 O, H
fCl 4, HfOCl 2 · 8H 2 O, Hf (OCH 3) 4,
Hf (OC 2 H 5 ) 4 , Hf (OC 3 H 7 ) 4 , Hf (OC 4
H 9 ) 4 , TaCl 5 , TaBr 5 , Ta (OCH 3 ) 5 , T
a (OC 2 H 5 ) 5 , Ta (OC 3 H 7 ) 5 , Ta (OC
4 H 9) 5, WCl 5 , WCl 6, WBr 6, W (OC 2 H 5)
5 , W (OC 3 H 7 ) 5 , ReCl 3 , ReCl 5 , OsCl
3 , IrCl 3 .3H 2 O, IrCl 3 , IrCl 4 , Pt
Cl 4 · 5H 2 O, H 2 PtCl 6 · nH 2 O, AuBr 3 ·
xH 2 O, AuCl 3 · xH 2 O, AuHCl 4 · 4H
2 O, Hg 2 Br 2, HgCl 2, Hg (NO 3) 2 · 2H 2
O, HgSO 4 and the like can be exemplified.

【0039】第2成分元素が周期律表13族元素である
場合には、周期律表13族元素のハロゲン化物およびそ
の水和物、アンモニウム塩、硫酸塩、有機酸塩、アルコ
キシドなどが、特に制限されることなく用いることがで
きる。
When the second component element is a group 13 element of the periodic table, halides and hydrates, ammonium salts, sulfates, organic acid salts, alkoxides, etc. of the group 13 elements of the periodic table are particularly preferred. It can be used without limitation.

【0040】具体的な化合物として、B23、(N
42O・5B23・8H2O、BCl3、BBr3、B
3、H3BO3、B(OCH33、B(OC253、B
(OC373、B(OC493、AlBr3、AlC
3・6H2O、AlCl3、AlI3、Al(NO33
9H2O、Al2(SO43、Al2(SO43・nH
2O、Al(OCH33、Al(OC253、Al(O
373、Al(OC493、GaBr3、GaC
3、GaI3、Ga(NO33・xH2O、Ga2(SO
43、Ga2(SO43・xH2O、Ga(OCH33
Ga(OC253、Ga(OC373、Ga(OC4
93、InBr3、InCl3、InCl3・xH2O、
InI3、In(NO33・xH2O、In2(S
43、In2(SO43・xH2O、In(OC
33、In(OC253、In(OC373、In
(OC493、CH2(COOTl)2、TlOOCH
などを例示することができる。
As specific compounds, B 2 O 3 , (N
H 4) 2 O · 5B 2 O 3 · 8H 2 O, BCl 3, BBr 3, B
I 3 , H 3 BO 3 , B (OCH 3 ) 3 , B (OC 2 H 5 ) 3 , B
(OC 3 H 7 ) 3 , B (OC 4 H 9 ) 3 , AlBr 3 , AlC
l 3 · 6H 2 O, AlCl 3, AlI 3, Al (NO 3) 3 ·
9H 2 O, Al 2 (SO 4 ) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 .nH
2 O, Al (OCH 3 ) 3 , Al (OC 2 H 5 ) 3 , Al (O
C 3 H 7 ) 3 , Al (OC 4 H 9 ) 3 , GaBr 3 , GaC
l 3 , GaI 3 , Ga (NO 3 ) 3 .xH 2 O, Ga 2 (SO
4 ) 3 , Ga 2 (SO 4 ) 3 .xH 2 O, Ga (OCH 3 ) 3 ,
Ga (OC 2 H 5 ) 3 , Ga (OC 3 H 7 ) 3 , Ga (OC 4
H 9 ) 3 , InBr 3 , InCl 3 , InCl 3 .xH 2 O,
InI 3 , In (NO 3 ) 3 .xH 2 O, In 2 (S
O 4 ) 3 , In 2 (SO 4 ) 3 .xH 2 O, In (OC
H 3) 3, In (OC 2 H 5) 3, In (OC 3 H 7) 3, In
(OC 4 H 9 ) 3 , CH 2 (COOTl) 2 , TlOOCH
And the like.

【0041】第2成分元素が周期律表14族元素である
場合には、周期律表14族元素のハロゲン化物およびそ
の水和物、アンモニウム塩、硫酸塩、有機酸塩、アルコ
キシドなどが、特に制限されることなく用いることがで
きる。
When the second component element is a Group 14 element of the periodic table, halides and hydrates, ammonium salts, sulfates, organic acid salts, alkoxides and the like of the Group 14 elements are particularly preferred. It can be used without limitation.

【0042】具体的な化合物として、GeBr4、Ge
Cl4、GeI4、Ge(OCH34、Ge(OC25
4、Ge(OC374、Ge(OC494などを例示
することができる。また、第2成分元素として珪素を含
有させる場合には、一般式Si(ORA4、RBSi
(ORA3、RBCSi(ORA2で表される珪素アル
コキシドが用いられる。ここで、RA、RB、RCは、各
々、メチル基、エチル基、プロピル基、ブチル基、ペン
チル基などの直鎖状または分岐状アルキル基;エテニル
基、プロペニル基、ブテニル基、ペンテニル基などの直
鎖状または分岐状アルケニル基、フェニル基などのアリ
ール基を示す。
As specific compounds, GeBr 4 , Ge
Cl 4 , GeI 4 , Ge (OCH 3 ) 4 , Ge (OC 2 H 5 )
4 , Ge (OC 3 H 7 ) 4 , Ge (OC 4 H 9 ) 4 and the like. When silicon is contained as the second component element, the general formulas Si (OR A ) 4 and R B Si
(OR A) 3, R B R C Si silicon alkoxide represented by (OR A) 2 is used. Here, R A , R B , and R C are each a linear or branched alkyl group such as a methyl group, an ethyl group, a propyl group, a butyl group, and a pentyl group; an ethenyl group, a propenyl group, a butenyl group, and a pentenyl group. A linear or branched alkenyl group such as a group, and an aryl group such as a phenyl group.

【0043】珪素アルコキシドを具体的に例示すると、
テトラメトキシシラン、テトラエトキシシラン、テトラ
プロポキシシラン、テトラブトキシシラン、メチルトリ
メトキシシラン、エチルトリメトキシシラン、フェニル
トリメトキシシラン、プロピルトリメトキシシラン、n
−ブチルトリメトキシシラン、イソブチルトリメトキシ
シラン、n−ヘキシルトリメトキシシラン、n−オクタ
デシルトリメトキシシラン、メチルトリエトキシシラ
ン、エチルトリエトキシシラン、アミルトリエトキシシ
ラン、フェニルトリエトキシシラン、n−オクチルトリ
エトキシシラン、n−オクタデシルトリエトキシシラ
ン、n−ドデシルトリエトキシシラン、メチルトリブト
キシシラン、エチルトリブトキシシラン、エチルトリプ
ロポキシシラン、ビニルトリエトキシシラン、アリルト
リエトキシシラン、ジフェニルジメトキシシラン、ジメ
チルジエトキシシラン、ビニルメチルジエトキシシラ
ン、ジエチルジメトキシシラン、エチルメチルジエトキ
シシランなどが挙げられる。ハロゲン化珪素としては、
SiCl4、SiHCl3、SiH2Cl2などが挙げられ
る。
Specific examples of silicon alkoxides include:
Tetramethoxysilane, tetraethoxysilane, tetrapropoxysilane, tetrabutoxysilane, methyltrimethoxysilane, ethyltrimethoxysilane, phenyltrimethoxysilane, propyltrimethoxysilane, n
-Butyltrimethoxysilane, isobutyltrimethoxysilane, n-hexyltrimethoxysilane, n-octadecyltrimethoxysilane, methyltriethoxysilane, ethyltriethoxysilane, amyltriethoxysilane, phenyltriethoxysilane, n-octyltriethoxysilane Silane, n-octadecyltriethoxysilane, n-dodecyltriethoxysilane, methyltributoxysilane, ethyltributoxysilane, ethyltripropoxysilane, vinyltriethoxysilane, allyltriethoxysilane, diphenyldimethoxysilane, dimethyldiethoxysilane, Examples include vinylmethyldiethoxysilane, diethyldimethoxysilane, and ethylmethyldiethoxysilane. As silicon halide,
SiCl 4 , SiHCl 3 , SiH 2 Cl 2 and the like can be mentioned.

【0044】第2成分元素が周期律表15族元素である
場合には、周期律表15族元素のハロゲン化物およびそ
の水和物、アンモニウム塩、硫酸塩、有機酸塩、アルコ
キシドなどが、特に制限されることなく用いることがで
きる。
When the second component element is a Group 15 element of the periodic table, halides and hydrates, ammonium salts, sulfates, organic acid salts and alkoxides of the Group 15 elements of the periodic table, especially It can be used without limitation.

【0045】具体的な化合物として、P25、PB
3、PCl3、POBr3、POCl3、PO(OC
33、PO(OC253、PO(OC373、PO
(OC493、P(OCH33、P(OC253、A
sBr3、AsCl3、AsI3、As(OCH33、A
s(OC253、As(OC3H7)3、SbBr3、S
bCl3、SbCl5、SbOCl,Sb2(SO43
Sb(OCH33、Sb(OC253、Sb(OC3
73、Sb(OC493、BiBr3、BiCl3、B
iI3、Bi(NO33・xH2O、BiOCl、Bi
(OC373などを例示することができる。
As specific compounds, P 2 O 5 , PB
r 3 , PCl 3 , POBr 3 , POCl 3 , PO (OC
H 3) 3, PO (OC 2 H 5) 3, PO (OC 3 H 7) 3, PO
(OC 4 H 9 ) 3 , P (OCH 3 ) 3 , P (OC 2 H 5 ) 3 , A
sBr 3 , AsCl 3 , AsI 3 , As (OCH 3 ) 3 , A
s (OC 2 H 5 ) 3 , As (OC 3 H 7) 3 , SbBr 3 , S
bCl 3 , SbCl 5 , SbOCl, Sb 2 (SO 4 ) 3 ,
Sb (OCH 3 ) 3 , Sb (OC 2 H 5 ) 3 , Sb (OC 3 H
7 ) 3 , Sb (OC 4 H 9 ) 3 , BiBr 3 , BiCl 3 , B
iI 3 , Bi (NO 3 ) 3 .xH 2 O, BiOCl, Bi
(OC 3 H 7 ) 3 and the like.

【0046】第2成分元素がカルコゲン元素である場合
には、カルコゲン元素のハロゲン化物およびその水和
物、アンモニウム塩、硫酸塩、有機酸塩、アルコキシド
などが、特に制限されることなく用いることができる。
具体的な化合物として、S2Cl2、SCl2、SeO2
SeO2、SeBr4、SeCl4、SeI4、TeB
4、TeCl4、TeO42・xH2Oなどを例示する
ことができる。
When the second component element is a chalcogen element, halides and hydrates of the chalcogen element, ammonium salts, sulfates, organic acid salts, alkoxides and the like can be used without any particular limitation. it can.
Specific compounds include S 2 Cl 2 , SCl 2 , SeO 2 ,
SeO 2 , SeBr 4 , SeCl 4 , SeI 4 , TeB
Examples thereof include r 4 , TeCl 4 , and TeO 4 H 2 .xH 2 O.

【0047】有機溶媒可溶性化合物の添加量は、特に限
定されないが、前駆体溶液中のSn原子と第2成分元素
との原子組成で表せば、Sn原子が30.0〜99.9
原子%の範囲になるように有機溶媒可溶性化合物を配合
することが好ましい。
The amount of the organic solvent-soluble compound to be added is not particularly limited. However, when represented by the atomic composition of the Sn atom and the second component element in the precursor solution, the Sn atom is 30.0 to 99.9.
It is preferable to mix the organic solvent-soluble compound so as to be in the range of atomic%.

【0048】有機溶媒中への有機溶媒可溶性化合物の溶
解方法は特に限定されない。例えば、撹拌下、錫化合
物、金属錫、第2成分元素の有機溶媒可溶性化合物に有
機溶媒を滴下する方法、あるいは撹拌下、有機溶媒に錫
化合物、金属錫、第2成分元素の有機溶媒可溶性化合物
を同時に、または順次溶解させる方法などを用いること
ができる。また、金属錫の溶解を促進するために、有機
溶媒を還流させて金属錫を溶解させることも効果的であ
る。
The method for dissolving the organic solvent-soluble compound in the organic solvent is not particularly limited. For example, a method in which an organic solvent is added dropwise to a tin compound, metal tin, and an organic solvent-soluble compound of the second component element under stirring, or a tin compound, metal tin, and an organic solvent-soluble compound of the second component element are added to the organic solvent while stirring. Can be used simultaneously or sequentially. In order to promote the dissolution of metal tin, it is also effective to reflux the organic solvent to dissolve the metal tin.

【0049】さらに、有機溶媒可溶性化合物の加水分解
反応、重合及び縮合反応を促進させるために、若干の水
を添加してもよい。この水の添加は、特にアルコキシド
などの有機溶媒可溶性化合物を用いて前駆体溶液を調製
する際に、加水分解、重合及び縮合反応を十分に進行さ
せるなどの効果がある。但し、添加する水の量があまり
に多いと、沈殿が生じたり、急激にゲル化したりして、
組成等の均質性にばらつきが生じる場合がある。有機溶
媒可溶性化合物の種類などによっても異なるが、添加す
る水の量は有機溶媒可溶性化合物に対してモル換算で
0.01〜10倍が好ましい。
Further, in order to accelerate the hydrolysis reaction, polymerization and condensation reaction of the organic solvent-soluble compound, some water may be added. The addition of water has effects such as sufficient progress of hydrolysis, polymerization and condensation reactions, particularly when preparing a precursor solution using an organic solvent-soluble compound such as an alkoxide. However, if the amount of water to be added is too large, precipitation occurs or gels rapidly,
There may be variations in the homogeneity of the composition and the like. The amount of water to be added is preferably 0.01 to 10 times as much as the molar amount of the organic solvent-soluble compound, though it varies depending on the kind of the organic solvent-soluble compound.

【0050】又、得られる酸化錫粉末の細孔径およびそ
の分布を制御すること等を目的として、前駆体溶液に、
該有機溶媒に可溶でかつ該有機溶媒よりも高い沸点を有
し更に焼成時に酸化などにより酸化錫粉末より脱離させ
ることが可能な化合物(以下、有機溶媒可溶性高沸点化
合物ともいう)を添加してもよい。有機溶媒可溶性高沸
点化合物を添加した前駆体溶液より球状ゲルを作製する
と、有機溶媒可溶性高沸点化合物が球状ゲル中に均一に
分散する。このような球状ゲルを焼成して球状の酸化錫
粉末を作製すると、焼成過程において有機溶媒可溶性高
沸点化合物が脱離し、酸化錫粉末中に細孔を導入するこ
とが可能となる。このようにして形成される細孔の平均
細孔半径、細孔容積およびその分布は、添加する有機溶
媒可溶性高沸点化合物の性状およびその添加量により制
御することが可能である。好ましい有機溶媒可溶性高沸
点化合物は使用する有機溶媒にもより異なるが、例えば
有機溶媒がメタノールの場合には重量平均分子量100
〜100000のポリエチレングリコールを前駆体溶液
中の有機溶媒可溶性化合物に対して0.1〜50重量部
添加することが好ましい。
Further, for the purpose of controlling the pore diameter and the distribution of the obtained tin oxide powder, the precursor solution contains
A compound that is soluble in the organic solvent and has a higher boiling point than the organic solvent and that can be removed from the tin oxide powder by oxidization or the like during firing (hereinafter, also referred to as an organic solvent-soluble high-boiling compound) is added. May be. When a spherical gel is prepared from the precursor solution to which the organic solvent-soluble high-boiling compound is added, the organic solvent-soluble high-boiling compound is uniformly dispersed in the spherical gel. When such a spherical gel is fired to produce a spherical tin oxide powder, the organic solvent-soluble high-boiling compound is desorbed in the firing process, and it becomes possible to introduce pores into the tin oxide powder. The average pore radius, pore volume, and distribution of the pores thus formed can be controlled by the properties of the organic solvent-soluble high-boiling compound to be added and the amount thereof. Preferred organic solvent-soluble high-boiling compounds differ depending on the organic solvent used. For example, when the organic solvent is methanol, the weight average molecular weight is 100%.
It is preferable to add 0.1 to 50 parts by weight of polyethylene glycol of 100100,000 to the organic solvent-soluble compound in the precursor solution.

【0051】上記のようにして調製した前駆体溶液に、
前駆体溶液を調製するのに用いた有機溶媒と相溶しない
懸濁化溶媒を加えて懸濁液を調製する。
In the precursor solution prepared as described above,
A suspension is prepared by adding a suspending solvent that is incompatible with the organic solvent used to prepare the precursor solution.

【0052】本発明でいう懸濁化溶媒とは、室温で前記
有機溶媒100mlに溶解する量(以下、溶解度とい
う)が概ね50g以下である溶媒であり、そのような溶
媒であれば特に制限されることなく使用することができ
る。溶解度が50gを越える溶媒では、前駆体溶液に加
えても懸濁液が形成されない場合があるので好ましくな
い。特に好ましい懸濁化溶媒は、前駆体溶液を調製する
のに用いる有機溶媒の種類によって異なるが、有機溶媒
がメタノールである場合には、例えばヘプタン,3−メ
チルヘプタン、オクタン、イソオクタン、ノナン、2,
2,5−トリメチルヘキサン、デカン、シクロヘキサ
ン、メチルシクロヘキサン、石油エーテル、二硫化炭素
などを用いることができる。また、これらの溶媒の混合
物を懸濁化溶媒として用いてもかまわない。
The term "suspension solvent" as used herein means a solvent having a solubility in 100 ml of the above-mentioned organic solvent at room temperature (hereinafter referred to as "solubility") of about 50 g or less. It can be used without. A solvent having a solubility of more than 50 g is not preferable because a suspension may not be formed even when added to the precursor solution. Particularly preferred suspending solvents vary depending on the type of the organic solvent used for preparing the precursor solution, but when the organic solvent is methanol, for example, heptane, 3-methylheptane, octane, isooctane, nonane, ,
2,5-trimethylhexane, decane, cyclohexane, methylcyclohexane, petroleum ether, carbon disulfide and the like can be used. Further, a mixture of these solvents may be used as a suspending solvent.

【0053】前駆体溶液に加える懸濁化溶媒の好ましい
添加量は、懸濁液中に分散する球状の溶液の量が多すぎ
ると分散状態が安定しない場合があり、逆に少ないと懸
濁液単位体積あたりの酸化錫粉末の収量が減少するの
で、前駆体溶液に対して体積で0.1〜10倍であるこ
とが好ましく、更に好ましくは0.5〜5倍である。
The preferable addition amount of the suspending solvent to be added to the precursor solution is such that if the amount of the spherical solution dispersed in the suspension is too large, the dispersion state may not be stable. Since the yield of tin oxide powder per unit volume decreases, the volume is preferably 0.1 to 10 times, more preferably 0.5 to 5 times the volume of the precursor solution.

【0054】前駆体溶液に懸濁化溶媒を加えて得られる
懸濁液は、多くの場合前駆体溶液が懸濁化溶媒中に球状
で分散した構造をとる。しかしながら、有機溶媒と懸濁
化溶媒の組み合わせによっては、前駆体溶液中に溶解し
た可溶性化合物の大部分が懸濁化溶媒中へと移動して、
可溶性化合物を溶解した懸濁化溶媒が球状で有機溶媒中
に分散した構造をとる場合もある。懸濁液がこのような
構造をとる場合でも目的の酸化錫粉末を製造することは
可能である。
A suspension obtained by adding a suspending solvent to a precursor solution often has a structure in which the precursor solution is dispersed spherically in the suspending solvent. However, depending on the combination of the organic solvent and the suspending solvent, most of the soluble compounds dissolved in the precursor solution move into the suspending solvent,
In some cases, the suspension solvent in which the soluble compound is dissolved has a spherical structure dispersed in an organic solvent. Even when the suspension has such a structure, it is possible to produce the intended tin oxide powder.

【0055】上述した通り本発明における懸濁液は、可
溶性化合物を溶解した有機溶媒が懸濁化溶液中に球状に
分散する構造か、あるいは可溶性化合物を溶解した懸濁
化溶媒が有機溶媒中に球状に分散する構造をとる。以
下、球状に分散した有機溶媒あるいは球状に分散した懸
濁化溶媒を球状分散溶液と総称し、球状分散溶液が分散
する懸濁化溶媒あるいは有機溶媒を分散媒と総称する。
As described above, the suspension of the present invention has a structure in which an organic solvent in which a soluble compound is dissolved is dispersed spherically in a suspension solution, or a suspension in which a soluble compound is dissolved is dissolved in an organic solvent. Takes a structure that disperses in a spherical shape Hereinafter, the spherically dispersed organic solvent or the spherically dispersed suspension solvent is collectively referred to as a spherical dispersion solution, and the suspended solvent or organic solvent in which the spherically dispersed solution is dispersed is generally referred to as a dispersion medium.

【0056】懸濁液の分散状態を安定化させる方法とし
ては、広く公知の方法を採用することができる。例え
ば、界面活性剤を添加する方法、機械的攪はんを行う方
法あるいは超音波を照射をする方法などが挙げられる。
また、これらの方法の条件により懸濁液中に球状で分散
した可溶性化合物の溶液の直径が変化するので、その条
件により酸化錫粉末の直径を制御することができる。
As a method for stabilizing the dispersion state of the suspension, widely known methods can be employed. For example, a method of adding a surfactant, a method of performing mechanical stirring, a method of irradiating ultrasonic waves, and the like can be used.
Further, the diameter of the solution of the soluble compound dispersed spherically in the suspension changes according to the conditions of these methods, and therefore the diameter of the tin oxide powder can be controlled according to the conditions.

【0057】懸濁液の分散状態を安定化させるための界
面活性剤としては、ビス(エチルヘキシル)スルホコハ
ク酸ナトリウムなどのアニオン性界面活性剤、蓚酸セチ
ルトリメチルアンモニウムなどのカチオン性界面活性
剤、ペンタエチレングリコールドデシルエーテルなどの
非イオン性界面活性剤などを用いることができる。
Examples of the surfactant for stabilizing the dispersion state of the suspension include anionic surfactants such as sodium bis (ethylhexyl) sulfosuccinate, cationic surfactants such as cetyltrimethylammonium oxalate, and pentaethylene. A nonionic surfactant such as glycol dodecyl ether can be used.

【0058】次に、懸濁液中の球状分散溶液をゲル化さ
せることにより球状ゲルを調製する。本発明の前駆体溶
液はアルカリ性水溶液下で主に水酸化物としてゲル化す
る場合が多い。従って、前駆体溶液が球状分散溶液とし
て懸濁化溶媒中に分散した懸濁液においては以下のよう
にして懸濁液中の球状分散溶液をゲル化することができ
る。例えば、前駆体溶液に予め尿素水溶液を加えてお
き、懸濁液を調製した後、懸濁液を60℃以上に加熱す
る。このとき尿素よりNH3が遊離し、球状分散溶液内
のpHが上昇するため球状分散溶液内で可溶性化合物が
主に水酸化物として析出し、球状ゲルを得ることができ
る。尿素と同様の効果を有する化合物としてヘキサメチ
レンテトラミンあるいはホルムアミド、アセトアミドな
どを挙げることができる。
Next, a spherical gel is prepared by gelling the spherical dispersion solution in the suspension. The precursor solution of the present invention often gels mainly as a hydroxide in an alkaline aqueous solution. Therefore, in a suspension in which the precursor solution is dispersed in the suspension solvent as a spherical dispersion solution, the spherical dispersion solution in the suspension can be gelled as follows. For example, a urea aqueous solution is added in advance to the precursor solution to prepare a suspension, and the suspension is heated to 60 ° C. or higher. At this time, NH 3 is released from the urea, and the pH in the spherical dispersion solution increases, so that the soluble compound precipitates mainly as a hydroxide in the spherical dispersion solution, and a spherical gel can be obtained. Compounds having the same effect as urea include hexamethylenetetramine, formamide, and acetamide.

【0059】又、アンモニア水などのアルカリ性水溶液
が懸濁液の分散媒となる有機溶媒あるいは懸濁化溶媒に
対して一定の溶解度を有する場合には、懸濁液にアルカ
リ性水溶液を直接加えて、球状分散溶液をゲル化するこ
とができる。懸濁液の分散媒となる有機溶媒あるいは懸
濁化溶媒に溶解したアルカリ性水溶液は、懸濁液の分散
媒中を経て球状分散溶液に溶解し、球状分散溶液内のp
Hを上昇させることにより、可溶性化合物を主に水酸化
物として析出させる。これにより、球状ゲルを得ること
ができる。
When an alkaline aqueous solution such as aqueous ammonia has a certain solubility in an organic solvent or a suspending solvent serving as a dispersion medium of the suspension, the alkaline aqueous solution is directly added to the suspension. The spherical dispersion solution can be gelled. The alkaline aqueous solution dissolved in the organic solvent or the suspending solvent serving as the dispersion medium of the suspension is dissolved in the spherical dispersion solution through the dispersion medium of the suspension, and the p in the spherical dispersion solution is dissolved.
By increasing H, the soluble compound is precipitated mainly as a hydroxide. Thereby, a spherical gel can be obtained.

【0060】更に、アンモニア水などのアルカリ性水溶
液が懸濁液の分散媒にほとんど溶解しない場合には、ア
ルカリ性水溶液、あるいはアルカリ性水溶液を懸濁液の
分散媒と同じ溶媒に添加して作製したアルカリ性水溶液
の懸濁液(以下、アルカリ性水溶液懸濁液という)を、
懸濁液に加えることにより分散媒中に球状分散溶液とア
ルカリ性水溶液が共に分散、懸濁した状態をとる。この
様な状態の溶液を攪はんしながら放置することにより、
この溶液中に分散している球状分散溶液とアルカリ性水
溶液が衝突、反応して球状分散溶液内のpHが上昇し、
球状分散溶液中の可溶性化合物が主に水酸化物としてゲ
ル化して球状ゲルを得ることができる。
Further, when an alkaline aqueous solution such as aqueous ammonia is hardly dissolved in the dispersion medium of the suspension, an alkaline aqueous solution or an alkaline aqueous solution prepared by adding an alkaline aqueous solution to the same solvent as the dispersion medium of the suspension is used. (Hereinafter referred to as an alkaline aqueous solution suspension)
By adding to the suspension, the spherical dispersion solution and the alkaline aqueous solution are both dispersed and suspended in the dispersion medium. By leaving the solution in such a state with stirring,
The spherical dispersion solution dispersed in this solution and the alkaline aqueous solution collide with each other and react to increase the pH in the spherical dispersion solution,
The soluble compound in the spherical dispersion solution is mainly gelled as a hydroxide to obtain a spherical gel.

【0061】このようにして得られた球状ゲルを、濾過
などの方法により懸濁液より分離し、必要に応じて乾燥
した後、焼成することにより球状の酸化錫粉末を得るこ
とができる。
The spherical gel thus obtained is separated from the suspension by a method such as filtration, dried if necessary, and then calcined to obtain spherical tin oxide powder.

【0062】球状ゲルを焼成する場合の焼成温度は25
0〜1200℃であることが好ましい。焼成温度がこれ
よりも極端に高い場合や低い場合には、得られた球状の
酸化錫粉末の充放電容量が低下する場合があるので好ま
しくない。従って、更に好ましい焼成温度は500〜1
100℃である。
The firing temperature for firing the spherical gel is 25.
The temperature is preferably from 0 to 1200 ° C. If the firing temperature is extremely higher or lower than this, the charge / discharge capacity of the obtained spherical tin oxide powder may decrease, which is not preferable. Therefore, a more preferable firing temperature is 500 to 1
100 ° C.

【0063】焼成時間は、焼成温度、雰囲気などによっ
ても異なるが、焼成時間は0.03〜8時間であること
が好ましい。焼成時の昇温速度は特に制限されないが、
0.1〜100℃/分であることが好ましい。
The firing time varies depending on the firing temperature, atmosphere, and the like, but the firing time is preferably 0.03 to 8 hours. The heating rate during firing is not particularly limited,
Preferably it is 0.1 to 100 ° C / min.

【0064】焼成時の雰囲気は特に限定されない。例え
ば、空気、酸素、水蒸気などの酸化性ガス、またはこれ
らの混合ガスなどで満たされた雰囲気、あるいはヘリウ
ム、ネオン、アルゴンなどの不活性ガス、窒素、あるい
は水素、一酸化炭素などの還元性ガス雰囲気などが挙げ
られる。しかし、不活性ガスあるいは還元性ガス雰囲気
の場合には、酸化錫以外に還元されて多量の金属錫が生
成したり有機物が多く残存してサイクル特性が低下した
りする場合があるので、好ましい焼成雰囲気は酸化性ガ
ス雰囲気であり、その中でも酸素を含有する雰囲気が特
に好ましい。また、サイクル特性を改善するなどのため
に、一度酸化性ガス雰囲気中で酸化錫を作製した後、還
元性雰囲気中で錫の平均の価数を0を越えて4以下の範
囲で調整する等酸化性ガス雰囲気焼成と還元性ガス雰囲
気焼成を組み合わせることもできる。
The atmosphere during firing is not particularly limited. For example, an atmosphere filled with an oxidizing gas such as air, oxygen, water vapor, or a mixed gas thereof, or an inert gas such as helium, neon, or argon, nitrogen, or a reducing gas such as hydrogen or carbon monoxide. Atmosphere and the like. However, in the case of an atmosphere of an inert gas or a reducing gas, there is a case where a large amount of metal tin is generated by being reduced in addition to tin oxide, or a large amount of organic matter remains and cycle characteristics are deteriorated. The atmosphere is an oxidizing gas atmosphere, and among them, an atmosphere containing oxygen is particularly preferable. Also, in order to improve cycle characteristics, once tin oxide is produced in an oxidizing gas atmosphere, the average valence of tin is adjusted in a reducing atmosphere to a range of more than 0 to 4 or less. Firing in an oxidizing gas atmosphere and firing in a reducing gas atmosphere can be combined.

【0065】このようにして製造される酸化錫粉末は球
状である。本発明でいう球状とは、酸化錫粉末の粒子が
球あるいはそれに近い形状を有し、その平均均斉度が
0.66〜1.00であることをいう。このような球状
の酸化錫粉末では、タップ密度として表される粉末の充
填密度が高く、そのため非水電解液二次電池の負極中に
酸化錫粉末を高密度で充填させることが容易となる。そ
の結果、電池としての充放電容量を増大させることがで
きる。
The tin oxide powder thus produced is spherical. The spherical shape in the present invention means that the particles of the tin oxide powder have a spherical shape or a shape close to the spherical shape, and have an average uniformity of 0.66 to 1.00. Such a spherical tin oxide powder has a high filling density of the powder expressed as a tap density, which facilitates filling the negative electrode of the nonaqueous electrolyte secondary battery with the tin oxide powder at a high density. As a result, the charge / discharge capacity of the battery can be increased.

【0066】上述の平均均斉度Paは酸化錫粉末を構成
する粒子について、n(n>30)個の粒子それぞれの
最大幅(長径:L)および長径に直交する方向での最大
幅(短径:B)を測定し、下記式1により求めることが
できる。
The above average uniformity Pa is the maximum width (major axis: L) of each of the n (n> 30) particles and the maximum width (minor axis) in a direction orthogonal to the major axis of the particles constituting the tin oxide powder. : B) and can be determined by the following equation 1.

【0067】[0067]

【数1】 (Equation 1)

【0068】径および短径は、例えば酸化錫粉末の電子
顕微鏡写真を撮影し、その写真の単位視野内に観察され
る酸化錫粉末を構成する粒子について長径および短径を
測定することにより求めることができる。
The diameter and the minor diameter are determined by, for example, taking an electron micrograph of the tin oxide powder and measuring the major and minor diameters of the particles constituting the tin oxide powder observed in a unit field of view of the photograph. Can be.

【0069】本発明の製造方法では、酸化錫粉末の平均
粒子径は、前述の通り懸濁液調製時の界面活性剤の有
無、その量、種類あるいは超音波照射の有無、その条件
あるいは機械的攪拌の有無、その条件等により異なる
が、0.01〜100μmの範囲の平均粒子径を有する
酸化錫粉末を作製することができる。更に好ましい平均
粒子径の範囲は0.1〜50μmである。上記の平均粒
子径Dは、下記式2により求められる。
In the production method of the present invention, the average particle size of the tin oxide powder is determined by the presence or absence of surfactant, its amount, type, presence or absence of ultrasonic irradiation, its conditions, Tin oxide powder having an average particle diameter in the range of 0.01 to 100 μm can be produced, depending on whether or not stirring is performed, conditions thereof, and the like. A more preferable range of the average particle diameter is 0.1 to 50 μm. The above average particle diameter D is obtained by the following equation 2.

【0070】[0070]

【数2】 (Equation 2)

【0071】又、本発明により製造される酸化錫粉末の
組成は、添加した有機溶媒可溶性化合物の種類および量
に応じて変化するが、第2成分元素は酸化錫中に均一に
分布し、仕込み組成が酸化錫粉末においても維持される
場合が多い。酸化錫中に含まれる元素の種類および含有
量は、化学分析や蛍光エックス線分析などにより同定、
定量することができる。
The composition of the tin oxide powder produced according to the present invention varies depending on the type and amount of the organic solvent-soluble compound added, but the second component element is uniformly distributed in the tin oxide. The composition is often maintained even in tin oxide powder. The types and contents of elements contained in tin oxide are identified by chemical analysis or fluorescent X-ray analysis, etc.
It can be quantified.

【0072】又、本発明により製造される酸化錫の構造
は、焼成条件や第2成分元素などにより結晶質酸化錫あ
るいは非晶質酸化錫の何れの構造もとり得る。
The structure of the tin oxide produced according to the present invention may be either crystalline tin oxide or amorphous tin oxide depending on the firing conditions and the second component element.

【0073】本発明の酸化錫が結晶質である場合におい
ては、その結晶構造は二酸化錫の結晶構造であるJCP
DSカード21−1250記載の正方晶二酸化錫、同2
9−1484記載の斜方晶二酸化錫、同33−1374
記載の立方晶二酸化錫などの結晶構造をとる場合があ
る。また、JCPDSカード25−1259記載の結晶
構造を有する三酸化二錫の結晶構造をとる場合もある。
また、JCPDSカード20−1293記載の結晶構造
を有する四酸化三錫の結晶構造をとる場合がある。ま
た、一酸化錫の結晶構造である、JCPDSカード6−
395記載の正方晶一酸化錫、同7−195記載の結晶
構造を有する一酸化錫、同24−1342記載の斜方晶
一酸化錫などの結晶構造をとる場合がある。更に上述の
結晶構造を有する二種類以上の酸化錫が任意の割合で含
まれている場合もある。
When the tin oxide of the present invention is crystalline, its crystal structure is the same as that of tin dioxide JCP.
Tetragonal tin dioxide described in DS Card 21-1250, 2
9-1484, orthorhombic tin dioxide, 33-1374
It may have a crystal structure such as the cubic tin dioxide described. In some cases, the crystal structure of ditin trioxide having the crystal structure described in JCPDS card 25-1259 is adopted.
In some cases, a crystal structure of tritin tetroxide having a crystal structure described in JCPDS card 20-1293 is used. Also, a JCPDS card 6 which is a crystal structure of tin monoxide is used.
In some cases, the crystal structure may take the form of tetragonal tin monoxide described in 395, tin monoxide having the crystal structure described in 7-195, or orthorhombic tin monoxide described in 24-1342. Further, two or more types of tin oxide having the above-mentioned crystal structure may be contained in an arbitrary ratio.

【0074】酸化錫の構造は粉末エックス線回折法、電
子線回折法などにより得られる回折ピークの位置と強度
を基に判定することができる。粉末エックス線回折の回
折ピークの位置と強度は、錫、酸素以外の元素の固溶、
結晶配向などが原因となって若干の変動を示す場合があ
るが、上述のJCPDSカードなどに登録されている酸
化錫の回折ピーク位置と強度を比較することなどにより
酸化錫の結晶構造を判定することができる。
The structure of tin oxide can be determined based on the position and intensity of a diffraction peak obtained by a powder X-ray diffraction method, an electron beam diffraction method or the like. The position and intensity of the diffraction peak of powder X-ray diffraction are tin, solid solution of elements other than oxygen,
Although there may be a slight variation due to crystal orientation, etc., the crystal structure of tin oxide is determined by comparing the intensity and the diffraction peak position of tin oxide registered in the above-mentioned JCPDS card or the like. be able to.

【0075】本発明により製造される酸化錫粉末のBE
T法により測定される比表面積は、焼成条件や第2成分
元素などの製造条件により異なるが、0.5〜300m
2/gの範囲にあることが多い。
BE of tin oxide powder produced according to the present invention
The specific surface area measured by the T method varies depending on the firing conditions and the production conditions such as the second component element.
It is often in the range of 2 / g.

【0076】又、本発明により製造される代表的な酸化
錫粉末の細孔構造は、平均細孔半径が0.05〜25n
mの範囲にある細孔の容積が0.01〜1.0cm3
gであり、またそのような細孔の容積が全細孔容積の1
5%以上を占める場合が多い。これらの平均細孔半径、
細孔容積は水銀圧入法、ガス吸着法、X線小角散乱法お
よび高電圧電子顕微鏡法などにより測定することができ
る。
The typical pore structure of the tin oxide powder produced according to the present invention has an average pore radius of 0.05 to 25 n.
m in the range of 0.01 to 1.0 cm 3 /
g, and the volume of such pores is 1% of the total pore volume.
Often accounts for more than 5%. These average pore radii,
The pore volume can be measured by a mercury intrusion method, a gas adsorption method, an X-ray small angle scattering method, a high voltage electron microscope, or the like.

【0077】本発明の製造方法により製造される球状の
酸化錫粉末が結晶質である場合、その代表的な結晶子サ
イズは1〜300nmである。この結晶子サイズは、粉
末エックス線回折などにより観測される回折ピークの広
がりより、シェラーの方法により求めることができる
(カリティ著、松村源太郎訳 ”新版エックス線回折要
論第”91頁 アグネ刊 1985年)。また、透過電
子顕微鏡などによる直接観察によっても、確認すること
ができる。
When the spherical tin oxide powder produced by the production method of the present invention is crystalline, the typical crystallite size is 1 to 300 nm. The crystallite size can be determined by the Scherrer's method from the spread of the diffraction peaks observed by powder X-ray diffraction and the like (Carity, translated by Gentaro Matsumura, "New Edition X-ray Diffraction Guideline", 91, Agne, 1985). . Further, it can be confirmed by direct observation with a transmission electron microscope or the like.

【0078】又、本発明により製造される球状の酸化錫
粉末は、第2成分元素は均一に分散し得られる球状の酸
化錫粉末は単一相により形成される場合が多いが、結晶
子サイズが1〜30nmである酸化錫からなる(A)相
と、酸化珪素等の第2成分元素の酸化物からなる(B)
相からなる構造を有する場合がある。具体的には、
(B)相を母相として最大径1μm以下の(A)相が析
出した構造、あるいは(A)相を母相として最大径1μ
m以下の(B)相が析出した構造をとる場合がある。こ
のような微細構造は透過電子顕微鏡などで観察すること
ができ、その大きさは、小角エックス線散乱などにより
測定することができる。
In the spherical tin oxide powder produced according to the present invention, the spherical tin oxide powder obtained by dispersing the second component element uniformly is often formed of a single phase. (A) composed of tin oxide having a thickness of 1 to 30 nm and (B) composed of an oxide of a second component element such as silicon oxide.
It may have a phase structure. In particular,
A structure in which the (A) phase having a maximum diameter of 1 μm or less is precipitated using the (B) phase as a mother phase, or a maximum diameter of 1 μm using the (A) phase as a mother phase.
m or less (B) phase may precipitate. Such a fine structure can be observed with a transmission electron microscope or the like, and the size can be measured by small angle X-ray scattering or the like.

【0079】本発明により製造される球状の酸化錫粉末
は、そのままでも非水電解液二次電池用負極活物質とし
て用いることができるが、初期の充電容量と放電容量の
差(不可逆容量ともいう)を小さくするために、前記酸
化錫中に予めリチウムを吸蔵させておくこともできる。
この方法として後述する酸化錫を製造する際に、不可逆
容量に相当するだけのリチウム化合物を同時に添加して
酸化錫中に化合物を形成させておく方法、あるいはリチ
ウム塩を溶解させた有機電解液中でリチウム金属、ある
いはリチウム合金等を対極として電気化学的にリチウム
を酸化錫中に吸蔵させる方法等が採用できる。
The spherical tin oxide powder produced according to the present invention can be used as it is as a negative electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery, but the difference between the initial charge capacity and discharge capacity (also referred to as irreversible capacity). In order to reduce the size of the tin oxide, lithium can be previously stored in the tin oxide.
As a method for producing tin oxide to be described later, a method in which a lithium compound corresponding to an irreversible capacity is simultaneously added to form a compound in tin oxide, or in an organic electrolyte solution in which a lithium salt is dissolved. For example, a method of electrochemically inserting lithium into tin oxide using lithium metal or a lithium alloy as a counter electrode can be adopted.

【0080】また、不可逆容量を低減するために酸化錫
の表面を改質することも可能である。例えば、酸化錫表
面のみをSnOに変化させたり、炭素被覆を行ったりす
ることもできる。また、ごく表面層のみをSnに変化さ
せておくと、不可逆容量の低減に有効な場合もある。
It is also possible to modify the surface of tin oxide to reduce the irreversible capacity. For example, only the tin oxide surface can be changed to SnO, or carbon coating can be performed. Further, if only the surface layer is changed to Sn, the irreversible capacity may be effectively reduced.

【0081】また、本発明により製造される平均均斉度
が0.66〜1.00の球状の酸化錫粉末は、その粒径
分布が単分散であっても十分高い充填密度が得られるの
で充放電容量の向上に効果的であるが、更に充填密度を
向上させるためには、粒径分布を二項分布あるいはそれ
以上の多項分布に調整することが有効であり、このよう
な粒径分布を制御する手法を併用してもかまわない。
The spherical tin oxide powder having an average degree of uniformity of 0.66 to 1.00 produced by the present invention has a sufficiently high packing density even if the particle size distribution is monodisperse, so that it can be filled. Although it is effective in improving the discharge capacity, in order to further improve the packing density, it is effective to adjust the particle size distribution to a binomial distribution or a polynomial distribution more than that. Control methods may be used together.

【0082】上述のようにして製造された球状の酸化錫
粉末を非水電解液二次電池用負極活物質に用いる場合、
非水電解液二次電池の構成及び製造は、公知の方法で実
施することができる。代表的な作製方法を以下に示す。
When the spherical tin oxide powder produced as described above is used as a negative electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery,
The configuration and manufacture of the nonaqueous electrolyte secondary battery can be performed by a known method. A typical manufacturing method is described below.

【0083】まず混練機、混合機などを用いて、酸化錫
および/または複合酸化錫をN−メチルピロリドンなど
の溶媒と混練し、ペーストを製造する。このとき黒鉛や
アセチレンブラックなどの導電性付与剤、あるいはポリ
テトラフルオロエチレン、ポリフッ化ビニリデンなどの
結着剤を適宜添加しても構わない。
First, tin oxide and / or composite tin oxide is kneaded with a solvent such as N-methylpyrrolidone using a kneader or a mixer to produce a paste. At this time, a conductivity-imparting agent such as graphite or acetylene black, or a binder such as polytetrafluoroethylene or polyvinylidene fluoride may be appropriately added.

【0084】ペースト製造後、集電体にペーストを塗
布、充填あるいは含浸させ、溶媒を乾燥、除去した後、
加圧、切断などを行って所望の形状に加工して負極とす
る。該負極と、同様にして製造した正極をセパレータを
介して帯状に重ね、円筒型非水電解液二次電池であれば
円柱状に巻回し、また角形非水電解液二次電池であれば
折り重ねて、電極部分を製造する。その後、この電極部
分を所望の電池容器に挿入し、非水電解液を注入後、安
全装置などを挿入し、封缶する。
After the paste is manufactured, the current collector is coated, filled or impregnated with the paste, and the solvent is dried and removed.
Pressing, cutting, and the like are performed to form a desired shape to obtain a negative electrode. The negative electrode and the positive electrode manufactured in the same manner are stacked in a strip shape with a separator interposed therebetween, and wound in a cylindrical shape in the case of a cylindrical non-aqueous electrolyte secondary battery, and folded in the case of a square non-aqueous electrolyte secondary battery. The electrode portion is manufactured by overlapping. Thereafter, the electrode portion is inserted into a desired battery container, a non-aqueous electrolyte is injected, a safety device or the like is inserted, and the can is sealed.

【0085】正極、集電体、非水電解液、セパレータな
どは、従来の非水電解液二次電池に用いられている材料
が何ら問題なく使用される。
For the positive electrode, the current collector, the non-aqueous electrolyte, the separator, and the like, materials used in conventional non-aqueous electrolyte secondary batteries are used without any problem.

【0086】正極活物質としては、TiS2、MoS2
FeS2などの硫化物、NbSe3などのセレン化物など
のカルコゲン化合物、あるいはCr25、Cr38、V
38、V25、V613などの遷移金属の酸化物、Li
Mn24、LiMnO2、LiV35、LiNiO2、L
iCoO2などのリチウムと遷移金属との複合酸化物な
ど、あるいはポリアニリン、ポリアセチレン、ポリパラ
フェニリン、ポリフェニレンビニレン、ポリピロール、
ポリチオフェンなどの共役系高分子、ジスルフィド結合
を有する架橋高分子などのリチウムを吸蔵、放出するこ
とが可能な材料を使用すればよい。
As the positive electrode active material, TiS 2 , MoS 2 ,
Chalcogen compounds such as sulfides such as FeS 2 , selenides such as NbSe 3 , or Cr 2 O 5 , Cr 3 O 8 , V
Oxides of transition metals such as 3 O 8 , V 2 O 5 , V 6 O 13 , Li
Mn 2 O 4 , LiMnO 2 , LiV 3 O 5 , LiNiO 2 , L
a composite oxide of lithium and a transition metal such as iCoO 2 , or polyaniline, polyacetylene, polyparaphenylene, polyphenylenevinylene, polypyrrole,
A material capable of inserting and extracting lithium, such as a conjugated polymer such as polythiophene or a crosslinked polymer having a disulfide bond, may be used.

【0087】集電体としては、銅、アルミニウムなどか
らなる帯形状の薄板あるいはメッシュなどを用いればよ
い。
As the current collector, a band-shaped thin plate or mesh made of copper, aluminum, or the like may be used.

【0088】非水電解液としては、プロピレンカーボネ
ート、エチレンカーボネート、1,2−ジメトキシエタ
ン、1,2−ジエトキシエタン、γ−ブチロラクトン、
テトラヒドロフラン、1,3−ジオキソラン、4−メチ
ル−1,3−ジオキソラン、ジエチルエーテル、スルホ
ラン、メチルスルホラン、アセトニトリル、プロピオニ
トリルなどの単独あるいは2種類以上の混合非水溶媒
に、LiClO4、LiPF6、LiAsF6、LiB
4、LiB(C654、LiCl、LiBr、CH3
SO3Li、CF3SO3Liなどのリチウム塩が溶解し
てなる非水電解液がいずれの組合せにおいても使用可能
である。
Examples of the non-aqueous electrolyte include propylene carbonate, ethylene carbonate, 1,2-dimethoxyethane, 1,2-diethoxyethane, γ-butyrolactone,
LiClO 4 , LiPF 6 may be used alone or as a mixture of two or more kinds of non-aqueous solvents such as tetrahydrofuran, 1,3-dioxolan, 4-methyl-1,3-dioxolan, diethyl ether, sulfolane, methylsulfolane, acetonitrile, propionitrile and the like. , LiAsF 6 , LiB
F 4 , LiB (C 6 H 5 ) 4 , LiCl, LiBr, CH 3
SO 3 Li, CF 3 SO 3 Li nonaqueous electrolyte lithium salt is dissolved, such as can be also be used in any combination.

【0089】セパレータとしては、イオンの移動に対し
て低抵抗であり、かつ溶液保持性に優れたものを用いる
ればよい。例えば、ポリプロピレン、ポリエチレン、ポ
リエステル、ポリフロンなどからなる高分子ポアフィル
ター、ガラス繊維フィルター、不織布、あるいはガラス
繊維とこれらの上記高分子からなる不織布が使用可能で
ある。更に、電池内部が高温になったとき、溶融して細
孔をふさぎ、正極及び負極のショートを防ぐ材料が好ま
しい。
As the separator, a separator having low resistance to the movement of ions and excellent in solution retention may be used. For example, a polymer pore filter made of polypropylene, polyethylene, polyester, polyflon, or the like, a glass fiber filter, a nonwoven fabric, or a nonwoven fabric made of glass fibers and these polymers can be used. Further, when the temperature inside the battery becomes high, a material that melts to close the pores and prevent short circuit between the positive electrode and the negative electrode is preferable.

【0090】[0090]

【発明の効果】錫および第2成分元素の原料を溶液状態
で球状に分散させた後、ゲル化、焼成することにより、
広範な第2成分元素を均一に含有した球状の酸化錫粉末
を製造することが可能となった。その結果、高い充放電
容量を有する非水電解液二次電池の負極活物質として適
する組成の酸化錫粉末を、高密度で負極中に充填するこ
とが可能となり、電池の充放電容量を増大させることが
可能となった。
According to the present invention, the raw materials of tin and the second component element are dispersed in a spherical state in a solution state, and then gelled and fired.
It has become possible to produce spherical tin oxide powder uniformly containing a wide range of second component elements. As a result, tin oxide powder having a composition suitable as a negative electrode active material of a non-aqueous electrolyte secondary battery having a high charge / discharge capacity can be filled into a negative electrode at a high density, thereby increasing the charge / discharge capacity of the battery. It became possible.

【0091】[0091]

【実施例】本発明を以下、実施例によって具体的に説明
するが、本発明はこれらの実施例によって限定されるも
のではない。
EXAMPLES The present invention will be specifically described below with reference to examples, but the present invention is not limited to these examples.

【0092】以下の実施例及び比較例に示す放電容量の
測定は、以下のようにして行った。
The measurement of the discharge capacity shown in the following Examples and Comparative Examples was performed as follows.

【0093】酸化錫、ポリフッ化ビニリデン(結着剤)
およびアセチレンブラック(導電性付与剤)を80/5
/15(重量比)の割合で混合し、この混合物500m
gに対し、N−メチルピロリドン1mlを添加して混練
し、ペーストを作製した。このペーストを100℃の真
空乾燥器にて24時間乾燥した。乾燥したペースト6m
gをニッケル網に塗布して負極とした。非水電解液に
は、LiCl04(1モル/リットルの濃度)をエチレ
ンカーボネートとジエチルカーネートの等体積混合溶媒
に溶解したものを使用した。また電池容器にはガラス製
の円筒容器を使用し、負極1個の両側に正極(リチウム
を使用)2個、また負極の近傍に参照電極(リチウムを
使用)1個を配置するように、上部蓋からクリップ付き
のニッケル線(ガラス管被覆)で吊り下げて簡易型電池
セルを構成した。
Tin oxide, polyvinylidene fluoride (binder)
And acetylene black (conductivity imparting agent) at 80/5
/ 15 (weight ratio).
To 1 g, 1 ml of N-methylpyrrolidone was added and kneaded to prepare a paste. This paste was dried in a vacuum dryer at 100 ° C. for 24 hours. Dry paste 6m
g was applied to a nickel mesh to form a negative electrode. The non-aqueous electrolyte was used after dissolving LiCl0 4 (concentration of 1 mol / liter) in an equal volume mixed solvent of ethylene carbonate and diethyl car sulfonates. A glass container is used for the battery container, and two positive electrodes (using lithium) are placed on both sides of one negative electrode, and one reference electrode (using lithium) is arranged near the negative electrode. A simple battery cell was constructed by suspending from the lid with a nickel wire with a clip (covered with a glass tube).

【0094】充放電装置(北斗電工製)を用いて、上記
簡易型電池セルの充放電サイクル試験を行い、負極活物
質の充放電容量を測定した。充放電サイクル試験では、
30mA/gに相当する電流値(一定)で行った。負極
活物質の放電容量は、放電時間t(単位;時間)を測定
することによって、 容量=30×t (単位;mAh/g) から計算した。また充放電は参照電極に対して、0〜
1.99Vの範囲内で行った。なお、実施例及び比較例
に示した放電容量は、初回放電時の放電容量を示す。
Using a charge / discharge device (manufactured by Hokuto Denko), a charge / discharge cycle test was performed on the above-described simplified battery cell, and the charge / discharge capacity of the negative electrode active material was measured. In the charge / discharge cycle test,
The test was performed at a current value (constant) corresponding to 30 mA / g. The discharge capacity of the negative electrode active material was calculated from the capacity = 30 × t (unit; mAh / g) by measuring the discharge time t (unit: time). The charge / discharge is 0 to the reference electrode.
The test was performed within a range of 1.99V. Note that the discharge capacities shown in Examples and Comparative Examples indicate the discharge capacities at the time of the first discharge.

【0095】実施例1 メタノール38.5g(1.20モル)に、塩化第一錫
(SnCl2)7.58g(0.04モル)、金属錫
4.75g(0.04モル)を還流しながら順次溶解さ
せ、均一で透明な前駆体溶液を調製した。この前駆体溶
液に水20mlに尿素14gを溶解した尿素水溶液を加
えた後、シクロヘキサン50mlを添加して、尿素水溶
液を含む前駆体溶液が球状で分散した懸濁液を得た。こ
の懸濁液を60℃で12時間加熱して前駆体溶液をゲル
化し粉末状のゲルを得た。得られたゲルを、電気炉を用
いて空気中700℃で2時間焼成して酸化錫粉末を得
た。
Example 1 7.58 g (0.04 mol) of stannous chloride (SnCl 2 ) and 4.75 g (0.04 mol) of tin metal were refluxed in 38.5 g (1.20 mol) of methanol. While dissolving the precursor solution sequentially to prepare a uniform and transparent precursor solution. A urea aqueous solution in which 14 g of urea was dissolved in 20 ml of water was added to this precursor solution, and then 50 ml of cyclohexane was added to obtain a suspension in which the precursor solution containing the urea aqueous solution was dispersed in a spherical shape. This suspension was heated at 60 ° C. for 12 hours to gel the precursor solution to obtain a powdery gel. The obtained gel was calcined in air at 700 ° C. for 2 hours using an electric furnace to obtain tin oxide powder.

【0096】粉末エックス線回折の結果、得られた酸化
錫粉末はルチル構造を有する結晶質酸化錫であることが
確認された。
As a result of powder X-ray diffraction, it was confirmed that the obtained tin oxide powder was crystalline tin oxide having a rutile structure.

【0097】得られた酸化錫粉末をSEMにより観察し
たところ、この酸化錫粉末は、粒子径約3.2μmのほ
ぼ均一な粒径を有する平均均斉度0.95の球状粒子で
あった。
When the obtained tin oxide powder was observed by SEM, the tin oxide powder was spherical particles having an average uniformity of 0.95 and a substantially uniform particle diameter of about 3.2 μm.

【0098】この球状酸化錫覆末はタップ密度が3.6
g/cmと3高く、前記の方法により負極を作製すると
高い充填密度で充填することが可能であった。さらに前
記簡易型電池セルを作製し、充放電サイクル試験を行っ
たところ放電容量は710mAh/gであった。
This spherical tin oxide powder has a tap density of 3.6.
g / cm and 3 high, it was possible to fill with a high packing density when preparing a negative electrode by the method. Further, the simplified battery cell was fabricated and subjected to a charge / discharge cycle test. As a result, the discharge capacity was 710 mAh / g.

【0099】実施例2 メタノール38.5g(1.20モル)に、塩化第一錫
(SnCl2)7.58g(0.04モル)、金属錫
4.75g(0.04モル)、三塩化アンチモン(Sb
Cl3)0.96g(0.0042モル)を還流しなが
ら順次溶解させ、均一で透明な前駆体溶液を調製した。
この前駆体溶液に水20mlに尿素14gを溶解した尿
素水溶液を加えた後、シクロヘキサン50mlを添加し
て、尿素水溶液を含む前駆体溶液が球状で分散した懸濁
液を得た。この懸濁液を60℃で12時間加熱して前駆
体溶液をゲル化し粉末状のゲルを得た。得られたゲル
を、電気炉を用いて空気中700℃で2時間焼成して酸
化錫粉末を得た 粉末エックス線回折の結果、得られた酸化錫粉末はルチ
ル構造を有する結晶質酸化錫であった。また酸化アンチ
モンによる回折エックス線ピークが検出されなかったこ
とから、酸化アンチモンは酸化錫中に固溶していること
がわかった。
Example 2 7.55 g (0.04 mol) of stannous chloride (SnCl 2 ), 4.75 g (0.04 mol) of metallic tin, 38.5 g (1.20 mol) of methanol and trichloride Antimony (Sb
0.96 g (0.0042 mol) of Cl 3 were sequentially dissolved under reflux to prepare a uniform and transparent precursor solution.
A urea aqueous solution in which 14 g of urea was dissolved in 20 ml of water was added to this precursor solution, and then 50 ml of cyclohexane was added to obtain a suspension in which the precursor solution containing the urea aqueous solution was dispersed in a spherical shape. This suspension was heated at 60 ° C. for 12 hours to gel the precursor solution to obtain a powdery gel. The obtained gel was baked in an electric furnace at 700 ° C. for 2 hours in air to obtain tin oxide powder. As a result of powder X-ray diffraction, the obtained tin oxide powder was crystalline tin oxide having a rutile structure. Was. Further, since no diffraction X-ray peak due to antimony oxide was detected, it was found that antimony oxide was dissolved in tin oxide.

【0100】蛍光エックス線分析によると、酸化錫粉末
中の錫とアンチモンの比率は、仕込み比とほぼ一致して
いた。
According to the fluorescent X-ray analysis, the ratio of tin to antimony in the tin oxide powder was almost equal to the charging ratio.

【0101】得られた酸化錫粉末をSEMにより観察し
たところ、この酸化錫粉末は、粒子径約2.8μmのほ
ぼ均一な粒径を有する平均均斉度0.93の球状粒子で
あった。
Observation of the obtained tin oxide powder by SEM revealed that the tin oxide powder was spherical particles having an average uniformity of 0.93 and a substantially uniform particle diameter of about 2.8 μm.

【0102】この球状の酸化錫粉末はタップ密度が3.
9g/cm3と高く、前記の方法により負極を作製する
と高い充填密度で充填することが可能であった。さらに
前記簡易型電池セルを作製し、充放電サイクル試験を行
ったところ放電容量は717mAh/gであった。
This spherical tin oxide powder has a tap density of 3.
As high as 9 g / cm 3 , it was possible to fill at a high packing density when the negative electrode was produced by the above-described method. Further, the simplified battery cell was fabricated and subjected to a charge / discharge cycle test. As a result, the discharge capacity was 717 mAh / g.

【0103】実施例3 三塩化アンチモン(SbCl3)0.96g(0.00
42モル)の代わりに三塩化アンチモン(SbCl3
2.97g(0.013モル)を用いること以外は実施
例2と同様にして酸化錫粉末を得た。
Example 3 0.96 g (0.00%) of antimony trichloride (SbCl 3 )
42 mol) instead of antimony trichloride (SbCl 3 )
A tin oxide powder was obtained in the same manner as in Example 2 except that 2.97 g (0.013 mol) was used.

【0104】粉末エックス線回折の結果、得られた酸化
錫はルチル構造を有する結晶質酸化錫であった。また酸
化アンチモンによる回折エックス線ピークが検出されな
かったことから、酸化アンチモンは酸化錫中に固溶して
いることがわかった。
As a result of powder X-ray diffraction, the obtained tin oxide was a crystalline tin oxide having a rutile structure. Further, since no diffraction X-ray peak due to antimony oxide was detected, it was found that antimony oxide was dissolved in tin oxide.

【0105】蛍光エックス線分析によると、酸化錫粉末
中の錫とアンチモンの比率は、仕込み比とほぼ一致して
いた。
According to the fluorescent X-ray analysis, the ratio of tin to antimony in the tin oxide powder was almost equal to the charged ratio.

【0106】得られた酸化錫粉末をSEMにより観察し
たところ、この酸化錫粉末は、粒子径約2.6μmのほ
ぼ均一な粒径を有する平均均斉度0.90の球状粒子で
あった。
When the obtained tin oxide powder was observed by SEM, it was found that the tin oxide powder was spherical particles having an average uniformity of 0.90 and a substantially uniform particle diameter of about 2.6 μm.

【0107】この球状の酸化錫粉末はタップ密度が3.
7g/cm3と高く、前記の方法により負極を作製する
と高い充填密度で充填することが可能であった。さらに
前記簡易型電池セルを作製し、充放電サイクル試験を行
ったところ放電容量は715mAh/gであった。
The spherical tin oxide powder has a tap density of 3.
It was as high as 7 g / cm 3, and it was possible to fill at a high packing density when the negative electrode was produced by the above method. Further, the simplified battery cell was fabricated and subjected to a charge / discharge cycle test. As a result, the discharge capacity was 715 mAh / g.

【0108】実施例4 三塩化アンチモン(SbCl3)0.96g(0.00
42モル)の代わりにテトラエトキシシラン(Si(0
254)7.1g(0.034モル)を用いること
以外は実施例2と同様にして酸化錫粉末を得た。
Example 4 0.96 g (0.00%) of antimony trichloride (SbCl 3 )
42 mol) instead of tetraethoxysilane (Si (0
C 2 H 5) 4) 7.1g ( but using 0.034 mole) to give a tin oxide powder in the same manner as in Example 2.

【0109】粉末エックス線回折の結果、得られた酸化
錫はルチル構造を有する結晶質酸化錫であった。また酸
化珪素による回折エックス線ピークは特に認められなか
った。
As a result of powder X-ray diffraction, the obtained tin oxide was a crystalline tin oxide having a rutile structure. No diffraction X-ray peak due to silicon oxide was particularly observed.

【0110】透過電子顕微鏡観察の結果、非晶質の酸化
珪素は酸化錫の粒子間に均一に分布していること、即ち
分散相が酸化錫からなる相であることが確かめられた。
小角エックス線散乱法によってこの分散相の平均領域径
を求めた結果、約10nmであった。
As a result of observation with a transmission electron microscope, it was confirmed that the amorphous silicon oxide was uniformly distributed among the tin oxide particles, that is, the dispersed phase was a phase composed of tin oxide.
As a result of obtaining the average region diameter of the dispersed phase by the small-angle X-ray scattering method, it was about 10 nm.

【0111】蛍光エックス線分析によると、酸化錫粉末
中の錫と珪素の比率は、仕込み比とほぼ一致していた。
According to the fluorescent X-ray analysis, the ratio of tin to silicon in the tin oxide powder was almost equal to the charging ratio.

【0112】得られた酸化錫粉末をSEMにより観察し
たところ、この酸化錫粉末は、粒子径約3.3μmのほ
ぼ均一な粒径を有する平均均斉度0.96の球状粒子で
あった。
When the obtained tin oxide powder was observed by SEM, the tin oxide powder was spherical particles having an average uniformity of 0.96 and a substantially uniform particle diameter of about 3.3 μm.

【0113】この球状の酸化錫粉末はタップ密度が4.
0g/cm3高いので、前記の方法により負極を作製す
ると高い充填密度で充填することが可能であった。さら
に前記簡易型電池セルを作製し、充放電サイクル試験を
行ったところ放電容量は732mAh/gであった。
This spherical tin oxide powder has a tap density of 4.
Since it was 0 g / cm 3 higher, it was possible to fill at a high packing density when the negative electrode was manufactured by the above method. Further, the simplified battery cell was fabricated and subjected to a charge / discharge cycle test. As a result, the discharge capacity was 732 mAh / g.

【0114】実施例5 塩化第一錫(SnCl2)7.58g(0.04モ
ル)、金属錫4.75g(0.04モル)、三塩化アン
チモン(SbCl3)0.96g(0.0042モル)
に加えてテトラエトキシシラン(Si(0C254
3.3g(0.016モル)をメタノール38.5g
(1.20モル)に溶解させること以外は実施例2と同
様にして酸化錫粉末を得た。
Example 5 Stannous chloride (SnCl 2 ) 7.58 g (0.04 mol), metallic tin 4.75 g (0.04 mol), antimony trichloride (SbCl 3 ) 0.96 g (0.0042) Mole)
And tetraethoxysilane (Si (0C 2 H 5 ) 4 )
3.3 g (0.016 mol) of methanol 38.5 g
(1.20 mol), except that tin oxide powder was obtained in the same manner as in Example 2.

【0115】粉末エックス線回折の結果、得られた酸化
錫はルチル構造を有する結晶質酸化錫であった。また酸
化珪素あるいは酸化アンチモンによる回折エックス線ピ
ークは特に認められなかった。
As a result of powder X-ray diffraction, the obtained tin oxide was a crystalline tin oxide having a rutile structure. No diffraction X-ray peak due to silicon oxide or antimony oxide was particularly observed.

【0116】蛍光エックス線分析によると、酸化錫粉末
中の錫と珪素の比率および錫とアンチモンの比率は、仕
込み比とほぼ一致していた。
According to the fluorescent X-ray analysis, the ratio of tin to silicon and the ratio of tin to antimony in the tin oxide powder were almost equal to the charging ratio.

【0117】得られた酸化錫粉末をSEMにより観察し
たところ、この酸化錫粉末は、粒子径約3.4μmのほ
ぼ均一な粒径を有する平均均斉度0.95の球状粒子で
あった。
Observation of the obtained tin oxide powder by SEM revealed that the tin oxide powder was spherical particles having an average uniformity of 0.95 and a substantially uniform particle diameter of about 3.4 μm.

【0118】この球状の酸化錫粉末はタップ密度が4.
2g/cm3と高く、前記の方法により負極を作製する
と高い充填密度で充填することが可能であった。さらに
前記簡易型電池セルを作製し、充放電サイクル試験を行
ったところ放電容量は735mAh/gであった。
This spherical tin oxide powder has a tap density of 4.
As high as 2 g / cm 3 , it was possible to fill at a high packing density when the negative electrode was produced by the above-described method. Further, the simplified battery cell was fabricated and subjected to a charge / discharge cycle test. As a result, the discharge capacity was 735 mAh / g.

【0119】実施例6 三塩化アンチモン(SbCl3)0.96g(0.00
42モル)の代わりにトリメトキシボロン(B(OCH
33)4.14g(0.040モル)、およびトリエト
キシホスホリル(PO(OEt)3)7.29g(0.
040モル)を用い、空気中280℃で1時間焼成する
こと以外は実施例2と同様にして酸化錫粉末を得た。
Example 6 0.96 g (0.00%) of antimony trichloride (SbCl 3 )
42 mol) instead of trimethoxyboron (B (OCH
3 ) 3 ) 4.14 g (0.040 mol) and triethoxyphosphoryl (PO (OEt) 3 ) 7.29 g (0.20 g).
040 mol), and baked in air at 280 ° C. for 1 hour to obtain a tin oxide powder in the same manner as in Example 2.

【0120】粉末エックス線回折の結果、得られた酸化
錫は非晶質であった。
As a result of powder X-ray diffraction, the obtained tin oxide was amorphous.

【0121】蛍光エックス線分析によると、酸化錫粉末
中の錫とほう素の比率、および錫と燐の比率は、仕込み
比とほぼ一致していた。
According to the fluorescent X-ray analysis, the ratio of tin to boron and the ratio of tin to phosphorus in the tin oxide powder almost coincided with the charging ratio.

【0122】得られた酸化錫粉末をSEMにより観察し
たところ、この酸化錫粉末は、粒子径約3.1μmのほ
ぼ均一な粒径を有する平均均斉度0.89の球状粒子で
あった。
When the obtained tin oxide powder was observed by SEM, the tin oxide powder was spherical particles having an average uniformity of 0.89 and a substantially uniform particle diameter of about 3.1 μm.

【0123】この球状の酸化錫粉末はタップ密度が3.
8g/cm3と高く、前記の方法により負極を作製する
と高い充填密度で充填することが可能であった。さらに
前記簡易型電池セルを作製し、充放電サイクル試験を行
ったところ放電容量は712mAh/gであった。
This spherical tin oxide powder has a tap density of 3.
It was as high as 8 g / cm 3, and it was possible to fill at a high packing density when the negative electrode was produced by the above method. Further, the simplified battery cell was fabricated and subjected to a charge / discharge cycle test. As a result, the discharge capacity was 712 mAh / g.

【0124】実施例7 塩化第一錫(SnCl2)7.58g(0.04モ
ル)、金属錫4.75g(0.04モル)、三塩化アン
チモン(SbCl3)0.96g(0.0042モル)
に加えてLa(NO33・6H2O1.73g(0.0
04モル)をメタノール38.5g(1.20モル)に
溶解させること以外は実施例2と同様にして酸化錫粉末
を得た。
Example 7 Stannous chloride (SnCl 2 ) 7.58 g (0.04 mol), metal tin 4.75 g (0.04 mol), antimony trichloride (SbCl 3 ) 0.96 g (0.0042 mol) Mole)
In addition to and La (NO 3) 3 · 6H 2 O1.73g (0.0
04 mol) was dissolved in 38.5 g (1.20 mol) of methanol to obtain a tin oxide powder in the same manner as in Example 2.

【0125】粉末エックス線回折の結果、得られた酸化
錫はルチル構造を有する結晶質酸化錫であった。また酸
化アンチモンまたは酸化ランタンによる回折エックス線
ピークが検出されなかったことから、酸化アンチモンお
よび酸化ランタンは酸化錫中に固溶していることがわか
った。
As a result of powder X-ray diffraction, the obtained tin oxide was a crystalline tin oxide having a rutile structure. No diffraction X-ray peak due to antimony oxide or lanthanum oxide was detected, indicating that antimony oxide or lanthanum oxide was dissolved in tin oxide.

【0126】蛍光エックス線分析によると、酸化錫粉末
中の錫とアンチモンの比率、および錫とランタンの比率
は、仕込み比とほぼ一致していた。
According to the fluorescent X-ray analysis, the ratio of tin to antimony and the ratio of tin to lanthanum in the tin oxide powder were almost equal to the charging ratio.

【0127】得られた酸化錫粉末をSEMにより観察し
たところ、この酸化錫粉末は、粒子径約2.6μmのほ
ぼ均一な粒径を有する平均均斉度0.92の球状粒子で
あった。
Observation of the obtained tin oxide powder by SEM revealed that the tin oxide powder was spherical particles having an average uniformity of 0.92 and a substantially uniform particle diameter of about 2.6 μm.

【0128】この球状の酸化錫粉末はタップ密度が3.
6g/cm3と高く、前記の方法により負極を作製する
と高い充填密度で充填することが可能であった。さらに
前記簡易型電池セルを作製し、充放電サイクル試験を行
ったところ放電容量は714mAh/gであった。
The spherical tin oxide powder has a tap density of 3.
It was as high as 6 g / cm 3, and it was possible to fill at a high packing density when the negative electrode was produced by the above method. Further, the simplified battery cell was fabricated and subjected to a charge / discharge cycle test. As a result, the discharge capacity was 714 mAh / g.

【0129】実施例8 塩化第一錫(SnCl2)7.58g(0.04モ
ル)、金属錫4.75g(0.04モル)、三塩化アン
チモン(SbCl3)0.96g(0.0042モル)
に加えてトリエトキシホスホリル(PO(OEt)3
0.73g(0.004モル)をメタノール38.5g
(1.20モル)に溶解させること以外は実施例2と同
様にして酸化錫粉末を得た。
Example 8 7.58 g (0.04 mol) of stannous chloride (SnCl 2 ), 4.75 g (0.04 mol) of tin metal, 0.96 g (0.0042 g) of antimony trichloride (SbCl 3 ) Mole)
Plus triethoxyphosphoryl (PO (OEt) 3 )
0.73 g (0.004 mol) of methanol 38.5 g
(1.20 mol), except that tin oxide powder was obtained in the same manner as in Example 2.

【0130】粉末エックス線回折の結果、得られた酸化
錫はルチル構造を有する結晶質酸化錫であった。また酸
化アンチモンまたは酸化ランタンによる回折エックス線
ピークが検出されなかったことから、酸化アンチモャお
よび酸化燐は酸化錫中に固溶していることがわかった。
As a result of powder X-ray diffraction, the obtained tin oxide was a crystalline tin oxide having a rutile structure. Further, since no diffraction X-ray peak due to antimony oxide or lanthanum oxide was detected, it was found that antimony oxide and phosphorus oxide were dissolved in tin oxide.

【0131】蛍光エックス線分析によると、酸化錫粉末
中の錫とアンチモンの比率、および錫と燐の比率は、仕
込み比とほぼ一致していた。
According to the fluorescent X-ray analysis, the ratio of tin to antimony and the ratio of tin to phosphorus in the tin oxide powder almost coincided with the charging ratio.

【0132】得られた酸化錫粉末をSEMにより観察し
たところ、この酸化錫粉末は、粒子径約3.6μmのほ
ぬ均一な粒径を有する平均均斉度0.87の球状粒子で
あった。
Observation of the obtained tin oxide powder by SEM revealed that the tin oxide powder was spherical particles having an average uniformity of 0.87 and a very uniform particle diameter of about 3.6 μm.

【0133】この球状の酸化錫粉末はタップ密度が3.
4g/cm3と高く、前記の方法により負極を作製する
と高い充填密度で充填することが可能であった。さらに
前記簡易型電池セルを作製し、充放電サイクル試験を行
ったところ放電容量は718mAh/gであった。
This spherical tin oxide powder has a tap density of 3.
It was as high as 4 g / cm 3, and it was possible to fill at a high packing density when the negative electrode was produced by the above method. Further, the simplified battery cell was fabricated and subjected to a charge / discharge cycle test. As a result, the discharge capacity was 718 mAh / g.

【0134】実施例9 三塩化アンチモン(SbCl3)0.96g(0.00
42モル)の代わりに、同モルの五塩化タンタル(Ta
Cl5)を用いること以外は実施例2と同様にして酸化
錫粉末を得た。
Example 9 0.96 g (0.00%) of antimony trichloride (SbCl 3 )
Instead of the same mole of tantalum pentachloride (Ta).
Cl 5) except using obtain a tin oxide powder in the same manner as in Example 2.

【0135】粉末エックス線回折の結果、得られた酸化
錫はルチル構造を有する結晶質酸化錫であった。また酸
化タンタルによる回折エックス線ピークが検出されなか
ったことから、酸化タンタルは酸化錫中に固溶している
ことがわかった。
As a result of powder X-ray diffraction, the obtained tin oxide was a crystalline tin oxide having a rutile structure. Further, since no diffraction X-ray peak due to tantalum oxide was detected, it was found that tantalum oxide was dissolved in tin oxide.

【0136】蛍光エックス線分析によると、酸化錫粉末
中の錫とタンタルの比率は、仕込み比とほぼ一致してい
た。
According to the fluorescent X-ray analysis, the ratio of tin to tantalum in the tin oxide powder was almost equal to the charging ratio.

【0137】得られた酸化錫粉末をCEMにより観察し
たところ、この酸化錫粉末は、粒子径約2.9μmのほ
ぼ均一な粒径を有する平均均斉度0.85の球状粒子で
あった。
When the obtained tin oxide powder was observed by CEM, the tin oxide powder was spherical particles having an average uniformity of 0.85 and a substantially uniform particle diameter of about 2.9 μm.

【0138】この球状の酸化錫粉末はタップ密度が3.
7g/cm3と高く、前記の方法により負極を作製する
と高い充填密度で充填することが可能であった。さらに
前記簡易型電池セルを作製し、充放電サイクル試験を行
ったところ放電容量は705mAh/gであった。
The spherical tin oxide powder has a tap density of 3.
It was as high as 7 g / cm 3, and it was possible to fill at a high packing density when the negative electrode was produced by the above method. Further, the simplified battery cell was fabricated and subjected to a charge / discharge cycle test. As a result, the discharge capacity was 705 mAh / g.

【0139】実施例10 三塩化アンチモン(SbCl3)0.96g(0.00
42モル)の代わりに、同モルの五塩化ニオブ(NbC
5)を用いること以外は実施例2と同様にして酸化錫
粉末を得た。
Example 10 0.96 g (0.00%) of antimony trichloride (SbCl 3 )
Instead of the same mole of niobium pentachloride (NbC
l 5) except using obtain a tin oxide powder in the same manner as in Example 2.

【0140】粉末エックス線回折の結果、得られた酸化
錫はルチル構造を有する結晶質酸化錫であった。また酸
化タンタルによる回折エックス線ピークが検出されなか
ったことから、酸化ニオブは酸化錫中に固溶しているこ
とがわかった。
As a result of powder X-ray diffraction, the obtained tin oxide was a crystalline tin oxide having a rutile structure. Further, since no diffraction X-ray peak due to tantalum oxide was detected, it was found that niobium oxide was dissolved in tin oxide.

【0141】蛍光エックス線分析によると、酸化錫粉末
中の錫とニオブの比率は、仕込み比とほぼ一致してい
た。
According to the fluorescent X-ray analysis, the ratio of tin to niobium in the tin oxide powder was almost equal to the charging ratio.

【0142】得られた酸化錫粉末をSEMにより観察し
たところ、この酸化錫粉末は、粒子径約2.8μmのほ
ぼ均一な粒径を有する平均均斉度0.88の球状粒子で
あった。
Observation of the obtained tin oxide powder by SEM revealed that the tin oxide powder was spherical particles having an average uniformity of 0.88 and a substantially uniform particle diameter of about 2.8 μm.

【0143】この球状の酸化錫粉末はタップ密度が3.
5g/cm3と高く、前記の方法により負極を作製する
と高い充填密度で充填することが可能であった。さらに
前記簡易型電池セルを作製し、充放電サイクル試験を行
ったところ放電容量は707mAh/gであった。
The spherical tin oxide powder has a tap density of 3.
It was as high as 5 g / cm 3, and it was possible to fill at a high packing density when the negative electrode was produced by the above method. Further, the simplified battery cell was fabricated and subjected to a charge / discharge cycle test. As a result, the discharge capacity was 707 mAh / g.

【0144】実施例11 三塩化アンチモン(SbCl3)0.96g(0.00
42モル)の代わりに、塩化マグネシウム(MgC
2)0.76g(0.008モル)を用いること以外
は実施例2と同様にして酸化錫粉末を得た。
Example 11 0.96 g (0.00%) of antimony trichloride (SbCl 3 )
Instead of magnesium chloride (MgC
l 2 ) A tin oxide powder was obtained in the same manner as in Example 2 except that 0.76 g (0.008 mol) was used.

【0145】粉末エックス線回折の結果、得られた酸化
錫はルチル構造を有する結晶質酸化錫であった。また酸
化マグネシウムによる回折エックス線ピークが検出され
なかったことから、酸化マグネシウムは酸化錫中に固溶
していることがわかった。
As a result of powder X-ray diffraction, the obtained tin oxide was a crystalline tin oxide having a rutile structure. Further, since no diffraction X-ray peak due to magnesium oxide was detected, it was found that magnesium oxide was dissolved in tin oxide.

【0146】蛍光エックス線分析によると、酸化錫粉末
中の錫とマグネシウムの比率は、仕込み比とほぼ一致し
ていた。
According to the fluorescent X-ray analysis, the ratio of tin to magnesium in the tin oxide powder was almost equal to the charging ratio.

【0147】得られた酸化錫粉末をSEMにより観察し
たところ、この酸化錫粉末は、粒子径約2.5μmのほ
ぼ均一な粒径を有する平均均斉度0.83の球状粒子で
あった。
When the obtained tin oxide powder was observed by SEM, the tin oxide powder was spherical particles having an average uniformity of 0.83 and a substantially uniform particle diameter of about 2.5 μm.

【0148】この球状の酸化錫粉末はタップ密度が3.
6g/cm3と高く、前記の方法により負極を作製する
と高い充填密度で充填することが可能であった。さらに
前記簡易型電池セルを作製し、充放電サイクル試験を行
ったところ放電容量は700mAh/gであった。
This spherical tin oxide powder has a tap density of 3.
It was as high as 6 g / cm 3, and it was possible to fill at a high packing density when the negative electrode was produced by the above method. Further, the simplified battery cell was fabricated and subjected to a charge / discharge cycle test. As a result, the discharge capacity was 700 mAh / g.

【0149】実施例12 三塩化アンチモン(SbCl3)0.96g(0.00
42モル)の代わりに、トリメトキシボロン(B(OC
33)0.83g(0.008モル)を用いること以
外は実施例2と同様にして酸化錫粉末を得た。
Example 12 0.96 g (0.00%) of antimony trichloride (SbCl 3 )
Instead of trimethoxyboron (B (OC
A tin oxide powder was obtained in the same manner as in Example 2 except that 0.83 g (0.008 mol) of H 3 ) 3 ) was used.

【0150】粉末エックス線回折の結果、得られた酸化
錫はルチル構造を有する結晶質酸化錫であった。また酸
化ほう素による回折エックス線ピークが検出されなかっ
たことから、酸化ほう素は酸化錫中に固溶していること
がわかった。
As a result of powder X-ray diffraction, the obtained tin oxide was a crystalline tin oxide having a rutile structure. Further, since no diffraction X-ray peak due to boron oxide was detected, it was found that boron oxide was dissolved in tin oxide.

【0151】蛍光エックス線分析によると、酸化錫粉末
中の錫とほう素の比率は、仕込み比とほぼ一致してい
た。
According to the fluorescent X-ray analysis, the ratio of tin to boron in the tin oxide powder was almost equal to the charged ratio.

【0152】得られた酸化錫粉末をSEMにより観察し
たところ、この酸化錫粉末は、粒子径約2.8μmのほ
ぼ均一な粒径を有する平均均斉度0.86の球状粒子で
あった。
Observation of the obtained tin oxide powder by SEM revealed that the tin oxide powder was spherical particles having an average uniformity of 0.86 and a substantially uniform particle diameter of about 2.8 μm.

【0153】この球状の酸化錫粉末はタップ密度が3.
8g/cm3と高く、前記の方法により負極を作製する
と高い充填密度で充填することが可能であった。さらに
前記簡易型電池セルを作製し、充放電サイクル試験を行
ったところ放電容量は710mAh/gであった。
The spherical tin oxide powder has a tap density of 3.
It was as high as 8 g / cm 3, and it was possible to fill at a high packing density when the negative electrode was produced by the above method. Further, the simplified battery cell was fabricated and subjected to a charge / discharge cycle test. As a result, the discharge capacity was 710 mAh / g.

【0154】実施例13 三塩化アンチモン(SbCl3)0.96g(0.00
42モル)の代わりに、四塩化セレン(SeCl4
1.62g(0.008モル)を用いること以外は実施
例2と同様にして酸化錫粉末を得た。
Example 13 0.96 g (0.00%) of antimony trichloride (SbCl 3 )
42 mol) instead of selenium tetrachloride (SeCl 4 )
A tin oxide powder was obtained in the same manner as in Example 2 except that 1.62 g (0.008 mol) was used.

【0155】粉末エックス線回折の結果、得られた酸化
錫はルチル構造を有する結晶質酸化錫であった。またセ
レンによる回折エックス線ピークが検出されなかったこ
とから、セレンは酸化錫中に固溶していることがわかっ
た。
As a result of powder X-ray diffraction, the obtained tin oxide was a crystalline tin oxide having a rutile structure. Further, since no diffraction X-ray peak due to selenium was detected, it was found that selenium was dissolved in tin oxide.

【0156】蛍光エックス線分析によると、酸化錫粉末
中の錫とセレンの比率は、仕込み比とほぼ一致してい
た。
According to the fluorescent X-ray analysis, the ratio of tin to selenium in the tin oxide powder was almost equal to the charging ratio.

【0157】得られた酸化錫粉末をSEMにより観察し
たところ、この酸化錫粉末は、粒子径約2.8μmのほ
ぼ均一な粒径を有する平均均斉度0.86の球状粒子で
あった。
Observation of the obtained tin oxide powder by SEM revealed that the tin oxide powder was spherical particles having an average uniformity of 0.86 and a substantially uniform particle diameter of about 2.8 μm.

【0158】この球状の酸化錫粉末はタップ密度が3.
7g/cm3と高く、前記の方法により負極を作製する
と高い充填密度で充填することが可能であった。さらに
前記簡易型電池セルを作製し、充放電サイクル試験を行
ったところ放電容量は710mAh/gであった。
This spherical tin oxide powder has a tap density of 3.
It was as high as 7 g / cm 3, and it was possible to fill at a high packing density when the negative electrode was produced by the above method. Further, the simplified battery cell was fabricated and subjected to a charge / discharge cycle test. As a result, the discharge capacity was 710 mAh / g.

【0159】実施例14 シクロヘキサン50mlの代わりにオクタン50mlを
用いること以外は実施例2と同様にして酸化錫粉末を得
た。
Example 14 A tin oxide powder was obtained in the same manner as in Example 2 except that 50 ml of octane was used instead of 50 ml of cyclohexane.

【0160】粉末エックス線回折の結果、得られた酸化
錫はルチル構造を有する結晶質酸化錫であった。また酸
化アンチモンによる回折エックス線ピークが検出されな
かったことから、酸化アンチモンは酸化錫中に固溶して
いることがわかった。
As a result of powder X-ray diffraction, the obtained tin oxide was a crystalline tin oxide having a rutile structure. Further, since no diffraction X-ray peak due to antimony oxide was detected, it was found that antimony oxide was dissolved in tin oxide.

【0161】蛍光エックス線分析によると、酸化錫粉末
中の錫とアンチモンの比率は、仕込み比とほぼ一致して
いた。
According to the fluorescent X-ray analysis, the ratio of tin to antimony in the tin oxide powder was almost equal to the charging ratio.

【0162】得られた酸化錫粉末をSEMにより観察し
たところ、この酸化錫粉末は、粒子径約2.6μmのほ
ぼ均一な粒径を有する平均均斉度0.87の球状粒子で
あった。
Observation of the obtained tin oxide powder by SEM revealed that the tin oxide powder was spherical particles having an average uniformity of 0.87 and a substantially uniform particle diameter of about 2.6 μm.

【0163】この球状の酸化錫粉末はタップ密度が3.
8g/cm3と高く、前記の方法により負極を作製する
と高い充填密度で充填することが可能であった。さらに
前記簡易型電池セルを作製し、充放電サイクル試験を行
ったところ放電容量は720mAh/gであった。
This spherical tin oxide powder has a tap density of 3.
It was as high as 8 g / cm 3, and it was possible to fill at a high packing density when the negative electrode was produced by the above method. Further, the simplified battery cell was fabricated and subjected to a charge / discharge cycle test. As a result, the discharge capacity was 720 mAh / g.

【0164】実施例15 メタノール38.5g(1.20モル)に、塩化第一錫
(SnCl2)7.58g(0.04モル)、金属錫
4.75g(0.04モル)、三塩化アンチモン(Sb
Cl3)0.96g(0.0042モル)を還流しなが
ら順次溶解させ、均一で透明な前駆体溶液を調製した。
この前駆体溶液にシクロヘキサン50mlを添加して前
駆体溶液が球状で分散した懸濁液を得た。この懸濁液
に、28%アンモニア水30gをシクロヘキサン50m
lに分散懸濁させた懸濁液を加え、室温で12時間激し
く攪はんして前駆体溶液をゲル化し粉末状のゲルを得
た。得られたゲルを、電気炉を用いて空気中700℃で
2時間焼成して酸化錫粉末を得た粉末エックス線回折の
結果、得られた酸化錫はルチル構造を有する結晶質酸化
錫であった。また酸化アンチモンによる回折エックス線
ピークが検出されなかったことから、酸化アンチモンは
酸化錫中に固溶していることがわかった。
Example 15 7.58 g (0.04 mol) of stannous chloride (SnCl 2 ), 4.75 g (0.04 mol) of tin metal, and trichloride in 38.5 g (1.20 mol) of methanol Antimony (Sb
0.96 g (0.0042 mol) of Cl 3 were sequentially dissolved under reflux to prepare a uniform and transparent precursor solution.
50 ml of cyclohexane was added to this precursor solution to obtain a suspension in which the precursor solution was dispersed in a spherical shape. To this suspension was added 30 g of 28% aqueous ammonia to 50 m of cyclohexane.
of the precursor solution was vigorously stirred at room temperature for 12 hours to gel the precursor solution to obtain a powdery gel. The obtained gel was baked at 700 ° C. for 2 hours in the air using an electric furnace to obtain tin oxide powder. As a result of powder X-ray diffraction, the obtained tin oxide was a crystalline tin oxide having a rutile structure. . Further, since no diffraction X-ray peak due to antimony oxide was detected, it was found that antimony oxide was dissolved in tin oxide.

【0165】蛍光エックス線分析によると、酸化錫粉末
中の錫とアンチモンの比率は、仕込み比とほぼ一致して
いた。
According to the fluorescent X-ray analysis, the ratio of tin to antimony in the tin oxide powder was almost equal to the charging ratio.

【0166】得られた酸化錫粉末をSEMにより観察し
たところ、この酸化錫粉末は、粒子径約2.8μmのほ
ぼ均一な粒径を有する平均均斉度0.85の球状粒子で
あった。
Observation of the obtained tin oxide powder by SEM revealed that the tin oxide powder was spherical particles having an average uniformity of 0.85 and a substantially uniform particle diameter of about 2.8 μm.

【0167】この球状の酸化錫粉末はタップ密度が3.
7g/cm3と高く、前記の方法により負極を作製する
と高い充填密度で充填することが可能であった。さらに
前記簡易型電池セルを作製し、充放電サイクル試験を行
ったところ放電容量は715mAh/gであった。
The spherical tin oxide powder has a tap density of 3.
It was as high as 7 g / cm 3, and it was possible to fill at a high packing density when the negative electrode was produced by the above method. Further, the simplified battery cell was fabricated and subjected to a charge / discharge cycle test. As a result, the discharge capacity was 715 mAh / g.

【0168】比較例1 n−オクタノール153.6g(1.20モル)に錫テ
トラブトキシド(Sn(O−n−C494)4.1g
(0.01モル)、SbCl30.36g(0.001
6モル)を加えて還流し均一な溶液を得た。この溶液に
ヒドロキシプロピルセルロース0.1g、アセトニトリ
ル40mlを添加して懸濁液を得た。これに、5mol
/lの水を含有するオクタノール/ブタノール混合溶液
(体積比;1:1)100mlを加えてアルコキシドを
加水分解、ゲル化した。このゲルを乾燥させて得られた
粉末を、空気中1000℃の温度で2時間焼成して白色
の粉末状を得た。
[0168] Comparative Example 1 n-octanol 153.6 g (1.20 mol) tin tetrabutoxide (Sn (O-n-C 4 H 9) 4) 4.1g
(0.01 mol), 0.36 g (0.001) of SbCl 3
6 mol) and refluxed to obtain a uniform solution. 0.1 g of hydroxypropylcellulose and 40 ml of acetonitrile were added to this solution to obtain a suspension. To this, 5mol
The alkoxide was hydrolyzed and gelled by adding 100 ml of an octanol / butanol mixed solution (volume ratio; 1: 1) containing 1 / l of water. The powder obtained by drying this gel was calcined in air at 1000 ° C. for 2 hours to obtain a white powder.

【0169】粉末エックス線回折の結果、得られた粉末
はルチル構造を有する結晶質酸化錫と酸化アンチモンの
混合物であった。
As a result of powder X-ray diffraction, the obtained powder was a mixture of crystalline tin oxide having a rutile structure and antimony oxide.

【0170】この粉末についてSEMにより観察したと
ころ、この粉末は、粒子径約0.2μmの球状粒子と大
きさ約1μmの不定径粒子の混合物であった。これらの
粒子の組成を分析した結果、球状粒子は酸化錫であり、
不定径粒子は酸化アンチモンであることがわかった。
Observation of the powder by SEM revealed that the powder was a mixture of spherical particles having a particle size of about 0.2 μm and irregular-sized particles having a size of about 1 μm. As a result of analyzing the composition of these particles, the spherical particles are tin oxide,
The irregular-sized particles were found to be antimony oxide.

【0171】この結果より、均一組成の球状の酸化錫粉
末が得られなかったことがわかった。
From the results, it was found that a spherical tin oxide powder having a uniform composition could not be obtained.

【0172】比較例2 n−オクタノール153.6g(1.20モル)に錫テ
トラブトキシド(Sn(O−n−C494)4.1g
(0.01モル)、B(OC2530.74g(0.
0050モル)およびPO(OC2530.90g
(0.0050モル)を加えて還流し、均一な溶液を得
た。この溶液にヒドロキシプロピルセルロース0.1
g、アセトニトリル40mlを添加して懸濁液を得た。
これに、5mol/lの水を含有するオクタノール/ブ
タノール混合溶液(体積比;1:1)100mlを加え
てアルコキシドを加水分解、ゲル化した。このゲルを乾
燥させて得られた粉末を、空気中700℃の温度で2時
間焼成して白色の粉末状を得た。
[0172] Comparative Example 2 n-octanol 153.6 g (1.20 mol) tin tetrabutoxide (Sn (O-n-C 4 H 9) 4) 4.1g
(0.01 mol), B (OC 2 H 5 ) 3 0.74 g (0.
0050 mol) and 0.90 g of PO (OC 2 H 5 ) 3
(0.0050 mol) and refluxed to obtain a uniform solution. To this solution was added hydroxypropyl cellulose 0.1
g and 40 ml of acetonitrile were added to obtain a suspension.
To this, 100 ml of an octanol / butanol mixed solution (volume ratio: 1: 1) containing 5 mol / l of water was added to hydrolyze and gel the alkoxide. The powder obtained by drying this gel was calcined in air at 700 ° C. for 2 hours to obtain a white powder.

【0173】粉末エックス線回折の結果、得られた粉末
はルチル構造を有する結晶質酸化錫と酸化ほう素の混合
物であった。
As a result of powder X-ray diffraction, the obtained powder was a mixture of crystalline tin oxide having a rutile structure and boron oxide.

【0174】この粉末についてSEMにより観察したと
ころ、この粉末は、粒子径約0.2μmの球状粒子と大
きさ約1μmの不定径粒子の混合物であった。これらの
粒子の組成を分析した結果、球状粒子は燐を含んだ酸化
錫であり、不定径粒子は酸化ほう素であることが分かっ
た。
Observation of this powder with a SEM revealed that the powder was a mixture of spherical particles having a particle size of about 0.2 μm and irregular-sized particles having a size of about 1 μm. As a result of analyzing the composition of these particles, it was found that the spherical particles were tin oxide containing phosphorus and the irregular-sized particles were boron oxide.

【0175】この結果より、均一組成の球状の酸化錫粉
末が得られなかったことがわかった。
From the results, it was found that a spherical tin oxide powder having a uniform composition could not be obtained.

【0176】比較例3 n−オクタノール153.6g(1.20モル)に錫テ
トラブトキシド(Sn(O−n−C494)4.1g
(0.01モル)、TaCl50.19g(0.000
53モル)を加えて還流させたが、TaCl3は溶解し
なかった。この液にヒドロキシプロピルセルロース0.
1g、アセトニトリル40mlを添加して懸濁液を得
た。これに、5mol/lの水を含有するオクタノール
/ブタノール混合溶嬰(体積比;1:1)100mlを
加えてアルコキシドを加水分解、ゲル化した。このゲル
を乾燥させて得られた粉末を、空気中700℃の温度で
2時間焼成して白色の粉末状を得た。
Comparative Example 3 To 153.6 g (1.20 mol) of n-octanol was added 4.1 g of tin tetrabutoxide (Sn (On-C 4 H 9 ) 4 ).
(0.01 mol), 0.19 g of TaCl 5 (0.000
(53 mol) and refluxed, but TaCl3 did not dissolve. To this solution was added hydroxypropylcellulose 0.
1 g and 40 ml of acetonitrile were added to obtain a suspension. To this was added 100 ml of a mixed solution of octanol / butanol (volume ratio: 1: 1) containing 5 mol / l of water to hydrolyze the alkoxide and gel it. The powder obtained by drying this gel was calcined in air at 700 ° C. for 2 hours to obtain a white powder.

【0177】粉末エックス線回折の結果、得られた粉末
はルチル構造を有する結晶質酸化錫と酸化タンタルの混
合物であった。
As a result of powder X-ray diffraction, the obtained powder was a mixture of crystalline tin oxide having a rutile structure and tantalum oxide.

【0178】この粉末についてSEMにより観察したと
ころ、この粉末は、粒子径約0.2μmの球状粒子と大
きさ約1μmの不定径粒子の混合物であった。これらの
粒子の組成を分析した結果、球状粒子は燐を含んだ酸化
錫であり、不定径粒子は酸化タンタルであることが分か
った。
Observation of the powder by SEM revealed that the powder was a mixture of spherical particles having a particle size of about 0.2 μm and irregular-sized particles having a size of about 1 μm. As a result of analyzing the composition of these particles, it was found that the spherical particles were tin oxide containing phosphorus and the irregular-sized particles were tantalum oxide.

【0179】この結果より、均一組成の球状の酸化錫粉
末が得られなかったことがわかった。
From the results, it was found that a spherical tin oxide powder having a uniform composition could not be obtained.

Claims (3)

【特許請求の範囲】[Claims] 【請求項1】 有機溶媒可溶性錫化合物及び/又は金属
錫、並びに有機溶媒可溶性アルカリ土類金属化合物、有
機溶媒可溶性希土類元素化合物、有機溶媒可溶性遷移元
素化合物、有機溶媒可溶性周期律表13族元素化合物、
有機溶媒可溶性周期律表14族元素化合物(有機溶媒可
溶性錫化合物を除く)、有機溶媒可溶性周期律表15族
元素化合物および有機溶媒可溶性カルコゲン元素化合物
からなる群より選ばれた少なくとも一種の可溶性化合物
を有機溶媒に溶解した溶液に、該有機溶媒と相溶しない
懸濁化溶媒を加えて、可溶性化合物を溶解した有機溶媒
が懸濁化溶媒に分散または可溶性化合物を溶解した懸濁
化溶媒が有機溶媒に分散した懸濁液とし、次いで該懸濁
液から球状ゲルを生成せしめた後、該球状ゲルを焼成す
ることを特徴とする球状の酸化錫粉末の製造方法。
An organic solvent-soluble tin compound and / or metallic tin, an organic solvent-soluble alkaline earth metal compound, an organic solvent-soluble rare earth element compound, an organic solvent-soluble transition element compound, and an organic solvent-soluble periodic table group 13 element compound ,
At least one soluble compound selected from the group consisting of organic solvent-soluble periodic table group 14 element compounds (excluding organic solvent-soluble tin compounds), organic solvent-soluble periodic table group 15 element compounds, and organic solvent-soluble chalcogen element compounds To a solution dissolved in an organic solvent, a suspending solvent incompatible with the organic solvent is added, and the organic solvent in which the soluble compound is dissolved is dispersed in the suspending solvent, or the suspending solvent in which the soluble compound is dissolved is the organic solvent. A method for producing a spherical tin oxide powder, comprising: forming a suspension dispersed in a suspension; forming a spherical gel from the suspension; and firing the spherical gel.
【請求項2】 請求項1記載の製造方法により得られる
酸化錫粉末からなる非水二次電池用負極活物質。
2. A negative electrode active material for a non-aqueous secondary battery, comprising a tin oxide powder obtained by the production method according to claim 1.
【請求項3】 請求項2記載の非水電解液二次電池用負
極活物質を集電体に接合してなる負極と、リチウムイオ
ンを吸蔵、放出することが可能な材料からなる正極活物
質を集電体に接合してなる正極とが、セパレータを介し
て非水電解液と共に電池容器内に収納されていることを
特徴とする非水電解液二次電池。
3. A negative electrode obtained by bonding the negative electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery according to claim 2 to a current collector, and a positive electrode active material comprising a material capable of inserting and extracting lithium ions. A non-aqueous electrolyte secondary battery characterized in that a positive electrode formed by bonding a positive electrode to a current collector is housed in a battery container together with a non-aqueous electrolyte through a separator.
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