JPH072876A - Production of hexamethyldisiloxane - Google Patents
Production of hexamethyldisiloxaneInfo
- Publication number
- JPH072876A JPH072876A JP16980993A JP16980993A JPH072876A JP H072876 A JPH072876 A JP H072876A JP 16980993 A JP16980993 A JP 16980993A JP 16980993 A JP16980993 A JP 16980993A JP H072876 A JPH072876 A JP H072876A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- hexamethyldisiloxane
- fluorine
- containing salt
- dimethylcyclopolysiloxane
- reaction
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Abstract
Description
【0001】[0001]
【産業上の利用分野】本発明は、ヘキサメチルジシロキ
サンの製造方法に関し、特に、短い反応時間で収率良く
ヘキサメチルジシロキサンを得るための方法に関する。BACKGROUND OF THE INVENTION 1. Field of the Invention The present invention relates to a method for producing hexamethyldisiloxane, and more particularly to a method for obtaining hexamethyldisiloxane in a short reaction time and in good yield.
【0002】[0002]
【従来技術】従来、触媒を用いずに、ジメチルジクロロ
シランの加水分解物とメチルグリニャールとを直接反応
させて、トリメチルシラノールやそのエーテル類を合成
していた〔J.Amer.Chem.Soc.,66
1707(1944)〕。そこで上記の反応を利用して
ヘキサメチルジシロキサンを合成した場合には、長時間
反応させることが必要であるのみならず、副生物が多量
に発生するために収率が極めて悪いという欠点があっ
た。2. Description of the Related Art Conventionally, trimethylsilanol and its ethers have been synthesized by directly reacting a hydrolyzate of dimethyldichlorosilane with methyl Grignard without using a catalyst [J. Amer. Chem. Soc. , 66
1707 (1944)]. Therefore, when hexamethyldisiloxane is synthesized by utilizing the above reaction, not only is it necessary to react for a long time, but also the disadvantage that the yield is extremely poor because a large amount of by-products are generated. It was
【0003】[0003]
【発明が解決しようとする課題】本発明者等は、上記の
欠点を解決し、工業的規模でヘキサメチルジシロキサン
を製造すべく鋭意検討した結果、フッ素含有塩化合物に
よってジメチルシクロポリシロキサンが容易に開環する
こと、及びこれをメチルグリニャールと反応させること
により、短時間でヘキサメチルジシロキサンを収率良く
製造することができることを見出し、本発明に到達し
た。従って本発明の目的は、短時間でヘキサメチルジシ
ロキサンを収率良く得るための方法を提供することにあ
る。DISCLOSURE OF THE INVENTION The present inventors have made diligent studies to solve the above-mentioned drawbacks and produce hexamethyldisiloxane on an industrial scale, and as a result, dimethylcyclopolysiloxane was easily prepared by a fluorine-containing salt compound. It was found that hexamethyldisiloxane can be produced in a short time in a high yield by ring-opening into a ring and by reacting it with methyl Grignard, and reached the present invention. Therefore, an object of the present invention is to provide a method for obtaining hexamethyldisiloxane in a short time in good yield.
【0004】[0004]
【課題を解決するための手段】本発明の上記の目的は、
フッ素含有塩化合物の存在下で、下記化2で表されるジ
メチルシクロポリシロキサンとメチルグリニャールとを
反応させることを特徴とするヘキサメチルジシロキサン
の製造方法によって達成された。The above objects of the present invention are as follows.
This is achieved by a method for producing hexamethyldisiloxane, which comprises reacting dimethylcyclopolysiloxane represented by the following chemical formula 2 with methyl Grignard in the presence of a fluorine-containing salt compound.
【化2】 式中、nは3〜10の整数である。[Chemical 2] In the formula, n is an integer of 3 to 10.
【0005】本発明で使用するフッ素含有塩化合物は、
上記化2で示したジメチルシクロポリシロキサンの開環
反応を促進し、グリニャール試薬との反応を容易にする
触媒であり、その具体例としては、例えば、LiF、N
aF、KF、RbF、CsFなどのアルカリ金属塩、B
eF2 、MgF2 、CaF2 、SrF2 、BaF2 など
のアルカリ土類金属塩、BF3 、AlF3 、GaF3 、
InF3 、TlF3 などの第III族元素の金属塩、L
aF3 、CeF3 、PrF3 、NdF3 、SmF3 、E
uF3 、GdF3 、TbF3 、DyF3 、HoF3 、E
rF3 などのランタノイド系金属塩、CuF2 、ZnF
2 、SnF2 、PbF2 、SbF3 、YF3 などの金属
塩;The fluorine-containing salt compound used in the present invention is
It is a catalyst that promotes the ring-opening reaction of dimethylcyclopolysiloxane shown in Chemical formula 2 above and facilitates the reaction with the Grignard reagent, and specific examples thereof include LiF and N.
Alkali metal salts such as aF, KF, RbF, CsF, B
alkaline earth metal salts such as eF 2 , MgF 2 , CaF 2 , SrF 2 and BaF 2 , BF 3 , AlF 3 , GaF 3 ,
Metal salts of Group III elements such as InF 3 and TlF 3 , L
aF 3 , CeF 3 , PrF 3 , NdF 3 , SmF 3 , E
uF 3 , GdF 3 , TbF 3 , DyF 3 , HoF 3 , E
Lanthanoid metal salts such as rF 3 , CuF 2 , ZnF
Metal salts such as 2 , SnF 2 , PbF 2 , SbF 3 and YF 3 ;
【0006】NH4 F、(NH4 )2 SiF6 、H2 S
iF6 、Na2 SiF6 、K2 SiF6 、(CH3 )4
NF、(CH3 CH2 )4 NF、(CH3 CH2 C
H2 )4 NF、(CH3 CH2 CH2 CH2 )4 NF、
C6 H5 CH2 N(CH3 )3 Fなどのフッ素含有塩化
合物などが挙げられる。これらのフッ素含有塩化合物の
中でも、活性及び経済性の観点から、特にNaF及びK
Fなどを好ましく使用することができる。NH 4 F, (NH 4 ) 2 SiF 6 , H 2 S
iF 6 , Na 2 SiF 6 , K 2 SiF 6 , (CH 3 ) 4
NF, (CH 3 CH 2 ) 4 NF, (CH 3 CH 2 C
H 2 ) 4 NF, (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 ) 4 NF,
Examples thereof include fluorine-containing salt compounds such as C 6 H 5 CH 2 N (CH 3 ) 3 F. Among these fluorine-containing salt compounds, NaF and K are particularly preferable from the viewpoint of activity and economical efficiency.
F and the like can be preferably used.
【0007】この触媒の添加量は、ジメチルシロキサン
単位に対し、0.01〜10モル%の範囲であることが
好ましく、特に0.1〜5モル%の範囲が好ましい。触
媒の添加量が0.01モル%未満となると、ジメチルシ
クロポリシロキサンの開環反応を促進することができ
ず、10モル%を超えると、攪拌効率や加水分解後の分
離能が低下する。The amount of this catalyst added is preferably in the range of 0.01 to 10 mol%, particularly preferably in the range of 0.1 to 5 mol%, based on the dimethylsiloxane unit. When the amount of the catalyst added is less than 0.01 mol%, the ring-opening reaction of dimethylcyclopolysiloxane cannot be promoted, and when it exceeds 10 mol%, the stirring efficiency and the separability after hydrolysis decrease.
【0008】本発明の反応は、一般のグリニャール反応
の場合と同様に、不活性ガス雰囲気下で行うことが好ま
しく、溶媒としてはテトラヒドロフラン、ジブチルエー
テル、ジフェニルエーテル、エチレングリコールジメト
キシエーテルなどの高沸点のエーテル類が好ましい。反
応温度は、40〜180℃の範囲であることが好まし
く、特に70〜150℃の範囲が好ましい。反応温度が
40℃未満となると転換率が低下し、180℃以上にし
ようとしても適当な溶媒がない。この反応は、必要に応
じて加圧下で実施しても良い。The reaction of the present invention is preferably carried out in an inert gas atmosphere as in the case of a general Grignard reaction, and the solvent is a high boiling ether such as tetrahydrofuran, dibutyl ether, diphenyl ether, ethylene glycol dimethoxy ether. Classes are preferred. The reaction temperature is preferably in the range of 40 to 180 ° C, particularly preferably in the range of 70 to 150 ° C. When the reaction temperature is lower than 40 ° C, the conversion rate is lowered, and there is no suitable solvent even when trying to raise the temperature to 180 ° C or higher. This reaction may be carried out under pressure, if desired.
【0009】[0009]
【発明の効果】本発明のヘキサメチルジシロキサンの製
造方法は、短い反応時間で、収率良く目的物を得ること
ができるので、工業的方法として好適である。INDUSTRIAL APPLICABILITY The method for producing hexamethyldisiloxane according to the present invention is suitable as an industrial method since the desired product can be obtained in a good yield in a short reaction time.
【0010】[0010]
【実施例】以下、実施例によって本発明を更に詳述する
が、本発明はこれによって限定されるものではない。The present invention will be described in more detail below with reference to examples, but the present invention is not limited thereto.
【0011】実施例1.深冷トラップ、ガス導入管、温
度計及び滴下ロートを備えた3リットルの反応器に、M
gを26.4g及びジブチルエーテル770gを投入
し、チッ素雰囲気下で、Mgが存在しなくなるまでCH
3 Clを添加した。次いで、フラスコ内を100℃に昇
温して熟成した後、触媒としてNaF0.21gを添加
し、オクタメチルシクロテトラシロキサン74gを溶解
したジブチルエーテル溶液を滴下した。Embodiment 1. In a 3 liter reactor equipped with a cryogenic trap, a gas introduction tube, a thermometer and a dropping funnel, M
26.4 g and 770 g of dibutyl ether were added, and CH was added under a nitrogen atmosphere until Mg was absent.
3 Cl was added. Next, after the temperature inside the flask was raised to 100 ° C. for aging, 0.21 g of NaF as a catalyst was added, and a dibutyl ether solution in which 74 g of octamethylcyclotetrasiloxane was dissolved was added dropwise.
【0012】滴下終了後、ジブチルエーテルで還流しな
がら10時間攪拌し、次いで反応溶液を冷却した後、1
規定の塩酸1500mlを加え、反応系内を酸性条件と
した。次に、反応器から有機層を分離精製して、沸点1
00.5℃の無色透明な留分61gを得た。得られた留
分について核磁気共鳴スペクトル、赤外線吸収スペクト
ル及びガスクロ質量分析スペクトルを測定したところ、
以下の特徴が明らかとなった。After completion of the dropping, the mixture was stirred for 10 hours while refluxing with dibutyl ether, and then the reaction solution was cooled and then 1
1500 ml of regular hydrochloric acid was added to make the reaction system acidic. Next, the organic layer is separated and purified from the reactor, and the boiling point is 1
61 g of a colorless and transparent fraction having a temperature of 00.5 ° C. was obtained. When the nuclear magnetic resonance spectrum, the infrared absorption spectrum and the gas chromatographic mass spectrum of the obtained fraction were measured,
The following features have become clear.
【0013】1 H−NMR(δ,CCl4 ):0.15
ppm〔S,Si(CH3 )3 〕 IR(KBr) : 1066cm-1(S
i−O−Si) GC−MS : m/e=147に親
イオンマイナス15のピークが確認された。 上記の分析結果から、得られた化合物はヘキサメチルジ
シロキサン〔(CH3)3 SiOSi(CH3 )3 〕で
あることが確認された。また、ガスクロマトグラフィー
で分析したところ、その純度は98.5%であり、その
収率は75%であった。 1 H-NMR (δ, CCl 4 ): 0.15
ppm [S, Si (C H 3 ) 3 ] IR (KBr): 1066 cm -1 (S
i-O-Si) GC-MS: A peak of parent ion minus 15 was confirmed at m / e = 147. From the above analysis results, it was confirmed that the obtained compound was hexamethyldisiloxane [(CH 3 ) 3 SiOSi (CH 3 ) 3 ]. Further, when analyzed by gas chromatography, its purity was 98.5% and its yield was 75%.
【0014】実施例2.実施例1で用いたオクタメチル
シクロテトラシロキサンの代わりに、ヘキサメチルシク
ロトリシロキサン74gを用いた他は、実施例1と全く
同様な方法で反応を行わせたところ、純度99%のヘキ
サメチルジシロキサンを、90%の収率で得ることがで
きた。Example 2. When the reaction was carried out in the same manner as in Example 1 except that 74 g of hexamethylcyclotrisiloxane was used instead of the octamethylcyclotetrasiloxane used in Example 1, hexamethyldihexene having a purity of 99% was obtained. The siloxane could be obtained in a yield of 90%.
【0015】実施例3.実施例1で用いたオクタメチル
シクロテトラシロキサンの代わりに、デカメチルシクロ
ペンタンシロキサン74gを用いた他は、実施例1と全
く同様な方法で反応を行わせたところ、純度98%のヘ
キサメチルジシロキサンを、50%の収率で得ることが
できた。Example 3. The reaction was carried out in the same manner as in Example 1 except that 74 g of decamethylcyclopentanesiloxane was used instead of the octamethylcyclotetrasiloxane used in Example 1, and hexamethyldiene having a purity of 98% was obtained. The siloxane could be obtained in a yield of 50%.
【0016】実施例4.実施例1で用いたオクタメチル
シクロテトラシロキサンの代わりに、ジメチルジクロロ
シランの加水分解物74gを用いた他は、実施例1と全
く同様な方法で反応を行わせたところ、純度98.5%
のヘキサメチルジシロキサンを、70%の収率で得るこ
とができた。Example 4. The reaction was carried out in the same manner as in Example 1 except that 74 g of the hydrolyzate of dimethyldichlorosilane was used instead of the octamethylcyclotetrasiloxane used in Example 1, and the purity was 98.5%.
Hexamethyldisiloxane could be obtained in a yield of 70%.
【0017】比較例1.実施例1で用いたNaFを添加
しなかった他は、実施例1と全く同様な方法でヘキサメ
チルジシロキサンを合成させたところ、純度は98.5
%であったが、その収率は33%であり、実施例と比べ
て低いものであった。Comparative Example 1. Hexamethyldisiloxane was synthesized in the same manner as in Example 1 except that NaF used in Example 1 was not added, and the purity was 98.5.
%, But the yield was 33%, which was low compared to the examples.
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 篠原 紀夫 群馬県碓氷郡松井田町大字人見1番地10 信越化学工業株式会社シリコーン電子材料 技術研究所内 (72)発明者 一戸 省二 群馬県碓氷郡松井田町大字人見1番地10 信越化学工業株式会社シリコーン電子材料 技術研究所内 ─────────────────────────────────────────────────── ─── Continuation of the front page (72) Norio Shinohara Inventor No. 1 Hitomi, Osamu Matsuida-cho, Usui-gun, Gunma Prefecture Shin-Etsu Chemical Co., Ltd. Silicone Electronic Materials Research Laboratory (72) Inventor Shoji Ichinohe Matsui, Usui-gun, Gunma Prefecture Tamachi Daiji Hitomi 1-10 Shin-Etsu Chemical Co., Ltd. Silicone Electronic Materials Technology Laboratory
Claims (3)
で表されるジメチルシクロポリシロキサンとメチルグリ
ニャールとを反応させることを特徴とするヘキサメチル
ジシロキサンの製造方法。 【化1】 式中、nは3〜10の整数である。1. The following chemical formula 1 in the presence of a fluorine-containing salt compound:
A method for producing hexamethyldisiloxane, which comprises reacting dimethylcyclopolysiloxane represented by: with methyl Grignard. [Chemical 1] In the formula, n is an integer of 3 to 10.
シロキサン単位に対して0.01〜10モル%の範囲で
ある、請求項1に記載のヘキサメチルジシロキサンの製
造方法。2. The method for producing hexamethyldisiloxane according to claim 1, wherein the amount of the fluorine-containing salt compound added is in the range of 0.01 to 10 mol% with respect to the dimethylsiloxane unit.
Fである、請求項1又は2に記載のヘキサメチルジシロ
キサンの製造方法。3. The fluorine-containing salt compound is NaF and / or K.
The method for producing hexamethyldisiloxane according to claim 1 or 2, which is F.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP16980993A JPH072876A (en) | 1993-06-17 | 1993-06-17 | Production of hexamethyldisiloxane |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP16980993A JPH072876A (en) | 1993-06-17 | 1993-06-17 | Production of hexamethyldisiloxane |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH072876A true JPH072876A (en) | 1995-01-06 |
Family
ID=15893304
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP16980993A Pending JPH072876A (en) | 1993-06-17 | 1993-06-17 | Production of hexamethyldisiloxane |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPH072876A (en) |
-
1993
- 1993-06-17 JP JP16980993A patent/JPH072876A/en active Pending
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JPH06116259A (en) | New fluorodioxole and its production | |
JP2008297299A (en) | Method for producing fluoro cyclic carbonate | |
US4973762A (en) | Process for production of polyfluoroiodide | |
JP2586706B2 (en) | Oligohexafluoropropylene oxide derivative and method for producing the same | |
EP0499157B1 (en) | Process for preparing 1,3-dioxoles | |
JPH072876A (en) | Production of hexamethyldisiloxane | |
JPS5810582A (en) | Preparation of spiroorthocarbonate | |
JPH02311485A (en) | Fluorine-containing organosilicon compound and its production | |
JPH0692957A (en) | Production of fluorine-containing dioxolane compound | |
JP3523115B2 (en) | Method for producing 1,1,1-trifluoroacetone | |
JP3233967B2 (en) | Method for dehalogenation of 1,3-dioxolane | |
JP2527389B2 (en) | Oligohexafluoropropylene oxide derivative and method for producing the same | |
JP2009007301A (en) | METHOD FOR PRODUCING alpha-METHYLENE-gamma-BUTYROLACTONE | |
EP0472423B1 (en) | Preparation of perfluorooligoether iodides | |
JP3435596B2 (en) | Epoxide | |
JP2903109B2 (en) | Method for producing mono- or tetrafluoroethyl trifluoromethyl ether | |
JP2813025B2 (en) | Fluorine-containing allyl ether and its production method | |
US6613929B2 (en) | Process for preparation of fluoroformates | |
JP2013241345A (en) | Trifluoromethylating agent, method for producing the same, and method for producing trifluoromethyl group-containing compound using the same | |
JP3282357B2 (en) | Piperonal manufacturing method | |
JP2759182B2 (en) | Method for producing perfluoroethyl methyl ether | |
JPH06211832A (en) | Production of difluorobenzodioxole and chlorofluoro- benzodioxole | |
JP2005029569A (en) | Production method of acid halognide compound | |
JP2816618B2 (en) | Method for removing bischloromethyl ether contained in pivalic acid chloromethyl ester | |
JPH05112584A (en) | Fluorinated cyclotrisiloxane and its production |