JPH0657603B2 - Chlorine dioxide production method - Google Patents
Chlorine dioxide production methodInfo
- Publication number
- JPH0657603B2 JPH0657603B2 JP2089278A JP8927890A JPH0657603B2 JP H0657603 B2 JPH0657603 B2 JP H0657603B2 JP 2089278 A JP2089278 A JP 2089278A JP 8927890 A JP8927890 A JP 8927890A JP H0657603 B2 JPH0657603 B2 JP H0657603B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- methanol
- chlorine dioxide
- adsorbent
- reducing agent
- water
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
Landscapes
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
Description
【発明の詳細な説明】 [産業上の利用分野] 本発明は、アルカリ金属塩素酸塩、鉱酸および還元剤か
ら二酸化塩素を製造する方法に関する。上記の方法は大
気圧より低い圧力下で運転されている容器中で行なわ
れ、そそれによって水は二酸化塩素と共に蒸発して取り
出され、かつ鉱酸のアルカリ金属塩は反応容器中で結晶
化されてそこから取り出される。本発明によると、利用
される還元剤がメタノール凝縮物であって、それは分離
および吸着によって精製されたものである。TECHNICAL FIELD The present invention relates to a method for producing chlorine dioxide from an alkali metal chlorate, a mineral acid and a reducing agent. The process described above is carried out in a vessel operating below atmospheric pressure, whereby water is taken off by evaporation with chlorine dioxide and the alkali metal salt of the mineral acid is crystallized in the reaction vessel. Is taken out from there. According to the invention, the reducing agent utilized is a methanol condensate, which has been purified by separation and adsorption.
[従来の技術および発明が解決しようとする課題] 水溶液として用いられる二酸化塩素は、主にパルプの漂
白において、また水の浄化、油の漂白、工業廃物からの
フェノール類の除去等において、商業上かなり重要であ
る。従って、二酸化塩素を効率よく製造することが可能
な方法の提供が望まれる。[Prior Art and Problems to be Solved by the Invention] Chlorine dioxide used as an aqueous solution is commercially available mainly for bleaching pulp, water purification, oil bleaching, removal of phenols from industrial waste, etc. Pretty important. Therefore, it is desired to provide a method capable of efficiently producing chlorine dioxide.
かかる製造方法に関係する主な化学反応は、式 ClO3 −+Cl−+2H+ →ClO2+1/2Cl2+H2O [1] によって約言される。The main chemical reactions involved in such a manufacturing method are roughly described by the formula ClO 3 − + Cl − + 2H + → ClO 2 + 1 / 2Cl 2 + H 2 O [1].
上記塩素酸イオンはアルカリ金属塩素酸塩、好ましくは
塩素酸ナトリウムによって供給され、上記塩素イオンは
アルカリ金属塩化物、好ましくは塩化ナトリウムによっ
て、あるいは塩化水素によって供給され、上記水素イオ
ンは鉱酸、通常は硫酸および/または塩酸によって供給
される。二酸化塩素の製造方法は例えば米国特許第3,56
3,702号および第3,864,456号に記載されている。The chlorate ion is supplied by an alkali metal chlorate, preferably sodium chlorate, the chloride ion is supplied by an alkali metal chloride, preferably sodium chloride, or hydrogen chloride, and the hydrogen ion is a mineral acid, usually Is supplied by sulfuric acid and / or hydrochloric acid. A method for producing chlorine dioxide is described in, for example, US Pat.
3,702 and 3,864,456.
二酸化塩素(ClO2)の既存の製造方法にあっては、
しばしば副生成物である塩素ガス(Cl2)も生成され
る。それは式[1]に従って還元剤として塩素イオンが使
用されることによる。この塩素副生成物は、以前は製紙
工場において水溶液中に漂白剤として使用されてきた。
今日、環境上の理由から二酸化塩素漂白がより広まって
いく傾向にあり、それによって漂白剤としての塩素に対
する必要性が減少している。In the existing manufacturing method of chlorine dioxide (ClO 2 ),
Often, a by-product chlorine gas (Cl 2 ) is also generated. It is due to the use of chloride ion as a reducing agent according to equation [1]. This chlorine by-product has previously been used as a bleach in aqueous solutions in paper mills.
Today, chlorine dioxide bleaching is becoming more prevalent for environmental reasons, thereby reducing the need for chlorine as a bleaching agent.
副生成物として塩素を生成しない他の還元剤を用いるこ
とも知られている。米国特許第3,933,988号においては
二酸化イオウが還元剤として使用されており、米国特許
第4,081,520号、第4,145,401号、第4,465,658号および
第4,473,540号においてはメタノールが還元剤として使
用されている。例えば米国特許第4,465,658号による方
法においてはメタノールの利用率は非常に低いものであ
る。メタノールの消費量は生成される二酸化塩素1トン
当り190〜200Kgであるが、理論的な消費量は、式 6NaClO3+CH3OH+4H2SO4 →6ClO2+CO2+5H2O +2Na3H(SO4)2 [2] によると僅か79Kg/tonである。It is also known to use other reducing agents that do not produce chlorine as a by-product. Sulfur dioxide is used as the reducing agent in U.S. Pat. No. 3,933,988 and methanol is used as the reducing agent in U.S. Pat. For example, in the method according to US Pat. No. 4,465,658, the utilization rate of methanol is very low. Although the consumption of methanol is 190 to 200 kg per ton of chlorine dioxide produced, the theoretical consumption is calculated by the formula 6NaClO 3 + CH 3 OH + 4H 2 SO 4 → 6ClO 2 + CO 2 + 5H 2 O + 2Na 3 H (SO 4 ) According to 2 [2], it is only 79 Kg / ton.
このように、既存の方法においてはチャージされたメタ
ノールの約40%だけが有効に用いられる。Thus, in the existing method, only about 40% of the charged methanol is effectively used.
しかしながら、塩素酸イオンとメタノールとの間に直接
反応は非常に遅く、この場合における真の還元剤は式
[1]に従って反応する塩素イオンである。生成された塩
素は、それから式 CH3OH+3Cl2+H2O →6Cl−+CO2+6H+ [3] に従ってメタノールと反応して塩素イオンを再生する。However, the direct reaction between the chlorate ion and methanol is very slow, and the true reducing agent in this case is the formula
Chlorine ion that reacts according to [1]. The chlorine produced then reacts with methanol according to the formula CH 3 OH + 3Cl 2 + H 2 O → 6Cl − + CO 2 + 6H + [3] to regenerate chloride ions.
従って、製造を安定させるために少量の塩素イオンを連
続的に添加する必要がしばしばある。Therefore, it is often necessary to add small amounts of chlorine ions continuously to stabilize the production.
還元剤としてメタノールを用いるより有効な方法が米国
特許第4,770,868号に記載されている。この特許による
と、メタノールの損失は反応器へのメタノールの添加の
仕方に大いに依存する。その米国特許によると、還元剤
を反応器の晶出帯域(crystallization zone)内に導入
することによって収率が改善される。A more effective method using methanol as the reducing agent is described in US Pat. No. 4,770,868. According to this patent, the loss of methanol depends largely on the way the methanol is added to the reactor. According to that US patent, the yield is improved by introducing a reducing agent into the crystallization zone of the reactor.
[課題を解決するための手段] 前記特許請求の範囲から明らかなように、本発明は、還
元剤としてメタノールを用いる二酸化塩素の製造方法で
あって、メタノール源としてメタノールリッチの凝縮物
を使用することによって該方法の効率がさらに改善され
る方法を提供するものである。[Means for Solving the Problems] As is clear from the claims, the present invention is a method for producing chlorine dioxide using methanol as a reducing agent, wherein a methanol-rich condensate is used as a methanol source. This provides a method by which the efficiency of the method is further improved.
硫酸塩セルロースの製造においては、チップが白液と呼
ばれるパルプ化溶液中で煮沸される。煮沸の後、廃パル
プ化溶液(黒液)がパルプから分離される。その黒液は
蒸発せしめられ、そしてその残渣は貴重な化学種を回収
するために回収炉に送られる。上記の黒液を蒸発する際
にメタノールリッチの凝縮物が得られる。かかるメタノ
ールリッチの凝縮物の代表的な組成は、 40〜90%のメタノール 5〜20%のエタノール 0.2〜5%のメルカプタン類および他の有機化合物(テ
ルペン類並びにメルカプタン類等)である。前記のメタ
ノールリッチの凝縮物は非常に不快な臭いを有していて
パルプ工業における産業廃棄物となっており、排出水に
害を及ぼさないようにそれは通常焼却されていた。化学
工業における重要な原料であるメタノールを回収するた
めに前記凝縮物を精製するための種々の方法が開発され
てきた。例えばカナダ国特許第1,088,957号には、特に
化学的精製を伴った種々の工程において精製する方法が
開示されている。In the production of sulfated cellulose, chips are boiled in a pulping solution called white liquor. After boiling, the waste pulping solution (black liquor) is separated from the pulp. The black liquor is allowed to evaporate, and the residue is sent to a recovery furnace to recover valuable species. A methanol-rich condensate is obtained when the black liquor is evaporated. Typical compositions of such methanol-rich condensates are 40-90% methanol 5-20% ethanol 0.2-5% mercaptans and other organic compounds such as terpenes and mercaptans. The methanol-rich condensate had a very unpleasant odor and was an industrial waste in the pulp industry, which was usually incinerated so as not to harm the effluent. Various methods have been developed for purifying the condensate to recover methanol, an important feedstock in the chemical industry. For example, Canadian Patent No. 1,088,957 discloses a method for purification in various steps, especially involving chemical purification.
今や、非常に簡単な精製方法によって前記メタノールリ
ッチの凝縮物(以下、粗メタノール(raw methanol)と
呼ぶ)を前記の二酸化塩素製造方法における還元剤とし
て使用することができるように精製することが可能であ
るということが、驚くべきことに明らかとなった。良く
知られているように、二酸化塩素発生器は通常有機物質
の不純物に対して敏感であり、その不純物が爆発的な分
解反応を引き起こすことがある。従って、簡単な精製工
程によって粗メタノールを二酸化塩素反応容器において
良好な運転条件をもたらす品質に変換することができた
ということは驚くべきことであり、特に、許容できる工
業的原料を得るためには、エネルギーを消費する蒸留を
伴う多数の複雑な工程並びに多数の高価な化学種を必要
とする、例えばカナダ国特許第1,088,957号のような公
知の技術に照らして見れば驚くべきことであった。It is now possible to purify the methanol-rich condensate (hereinafter referred to as raw methanol) by a very simple purification method so that it can be used as a reducing agent in the chlorine dioxide production method. Surprisingly became clear. As is well known, chlorine dioxide generators are usually sensitive to organic impurities, which can cause explosive decomposition reactions. It is therefore surprising that a simple purification step could convert crude methanol to a quality that gives good operating conditions in a chlorine dioxide reactor, especially to obtain an acceptable industrial feedstock. It was surprising in view of known techniques, such as Canadian Patent No. 1,088,957, which require a number of complicated steps with energy-consuming distillation and a number of expensive chemical species.
このように、粗メタノールよりかなり高価な工業的グレ
ードのメタノールに代わるメタノール源として、簡単な
方法でパルプ工業から得られる粗メタノールを利用する
ことができるようになると、二酸化塩素の製造コストが
低減される。Thus, the availability of crude methanol from the pulp industry in a simple manner as a source of methanol to replace industrial grade methanol, which is considerably more expensive than crude methanol, reduces the cost of producing chlorine dioxide. It
例えば亜硫酸パルプ煮沸プロセスから得られる粗メタノ
ール並びに有機溶剤プロセスから得られる粗メタノール
ような他のパルプ煮沸プロセスから得られるメタノール
リリッチの凝縮物もまた本発明に従って精製することが
可能である。しかしながら、今日、硫酸塩パルププロセ
スが優勢であり、同時にこのプロセスから得られる粗メ
タノールが最も汚れているのである。Methanol rich rich condensates from other pulp boiling processes, such as crude methanol from a sulfite pulp boiling process as well as crude methanol from an organic solvent process, can also be purified according to the present invention. However, today the sulphate pulp process predominates and at the same time the crude methanol obtained from this process is the most dirty.
前記の精製方法は2つの工程、すなわち分離工程と吸着
工程とからなる。粗メタノールを水で希釈し、それによ
って無極性有機化合物の層が容易に分離される。上記の
水の適切な添加量は粗メタノール量の0.07〜4.0倍、好
ましくは0.2〜2.0倍(体積基準)である。上記の水の添
加は、攪拌タンク中で混合するバッチ式で行なってもよ
く、あるいはスタティックミキサーを備えていたりまた
は分離混合タンクに通じるようなパイプ中で、2つの液
流を連続的に混合してもよい。混合後、粗メタノール/
水分散液は相分離用の容器に送られる。この容器は、沈
降槽、カラムまたは他の適当な装置として設計してもよ
く、コアレセンスフィルター、充填ネット組織(packed
net structures)等の小滴分離(droplet separatio
n)用の特定の設備を備えるものであってもよい。無極
性層を分離し、そして残るメタノール−水相を吸着剤に
接触させる。メタノール−水相に対する吸着剤の量は、
粗メタノールの汚れの程度および吸着剤の能力に依存し
て変化する。上記吸着剤量はラボテストで最も簡単に決
定される。通常、吸着剤は、それが再生を要するように
なるまでに自重の50〜5000倍に相当する量の溶媒を保持
する能力を有する。The purification method described above consists of two steps: a separation step and an adsorption step. The crude methanol is diluted with water whereby the layers of non-polar organic compound are easily separated. The appropriate amount of water added is 0.07 to 4.0 times, preferably 0.2 to 2.0 times (volume basis) the amount of crude methanol. The water addition may be carried out batchwise with mixing in a stirred tank, or the two streams may be continuously mixed in a pipe equipped with a static mixer or leading to a separate mixing tank. May be. After mixing, crude methanol /
The aqueous dispersion is sent to a container for phase separation. This vessel may be designed as a settler, column or other suitable device, including coalescence filters, packed nets.
droplet separatio for net structures
It may be equipped with specific equipment for n). The non-polar layer is separated and the remaining methanol-water phase is contacted with the adsorbent. The amount of adsorbent for the methanol-water phase is
It varies depending on the degree of fouling of the crude methanol and the capacity of the adsorbent. The above amount of adsorbent is most easily determined in lab tests. Usually, the adsorbent has the ability to hold an amount of solvent equivalent to 50-5000 times its own weight before it needs to be regenerated.
有用な吸着剤としては、様々な種類のゼオライト類、活
性炭、並びに例えばポリアクリルアミド、ポリスチレ
ン、ジビニルベンゼンおよび他のマクロポーラスなポリ
マー粒子等のポリマー吸着剤が挙げられる。Useful adsorbents include various types of zeolites, activated carbon, and polymeric adsorbents such as polyacrylamide, polystyrene, divinylbenzene and other macroporous polymer particles.
上記吸着剤との接触は種々の方法で行なわれる。上記の
吸着を、例えばゼオライト粒子の固定床または流動床に
おいて行なってもよい。他の可能性としては、吸着剤を
充填したカラムを用いる方法、あるいは攪拌タンク内に
おいて吸着剤と粗メタノールとを懸濁液にして用いる方
法がある。上記吸着剤は、溶離、脱着および/または熱
処理によって公知の方法で再生してもよく、あるいはエ
ネルギーの発生および分解のために焼却してもよい。The contact with the adsorbent is carried out by various methods. The adsorption may be carried out, for example, in a fixed or fluidized bed of zeolite particles. Another possibility is to use a column packed with an adsorbent, or to use a suspension of the adsorbent and crude methanol in a stirring tank. The adsorbent may be regenerated by known methods by elution, desorption and / or heat treatment or may be incinerated for energy generation and decomposition.
この方法で精製されたメタノールは、登録商標SVP
(単容器法)メタノール反応器内において不利な点なく
かつ好収率の下で使用することが可能である。Methanol purified by this method is a registered trademark of SVP
(Single container method) It can be used in a methanol reactor without any disadvantage and in good yield.
本発明に従って精製されたメタノールを用いてSVP反
応器内において塩素酸ナトリウムから二酸化塩素を製造
する際には、その反応は、50〜100℃、好ましくは50〜7
5℃の温度で、かつ大気圧より低い圧力、適切には60〜4
00mmHgの圧力下で適切に運転されて行なわれる。これら
の条件では、形成された二酸化塩素が安全な濃度まで希
釈されるのに充分な量の反応媒体が沸騰するかまたは水
が蒸発するのである。上記反応器中の酸性度は、硫酸ま
たは他の鉱酸を添加することによって2〜11Nの間に維
持される。前記反応器中において鉱酸のナトリウム塩が
連続的に結晶化され、そしてそれは適当な方法で分離さ
れる。開始時および製法変化時の製品損失を避けるため
に、少量の塩素イオンを、好ましくは塩化ナトリウムの
形で、反応器中のこれらの濃度が0.001〜0.8mol/の範
囲となるように添加することが適当である。When chlorine dioxide is produced from sodium chlorate in an SVP reactor using methanol purified according to the present invention, the reaction is 50-100 ° C, preferably 50-7 ° C.
At a temperature of 5 ° C and below atmospheric pressure, suitably 60-4
It is operated and operated properly under a pressure of 00 mmHg. Under these conditions, a sufficient amount of the reaction medium boils or the water evaporates so that the chlorine dioxide formed is diluted to a safe concentration. The acidity in the reactor is maintained between 2-11N by adding sulfuric acid or other mineral acids. In the reactor, the sodium salt of mineral acid is crystallized continuously and it is separated off in a suitable manner. In order to avoid product losses at the start and during process changes, small amounts of chloride ions are added, preferably in the form of sodium chloride, so that their concentration in the reactor is in the range of 0.001 to 0.8 mol /. Is appropriate.
[実施例] 本発明を下記の実施例によって説明する。ここで、
「部」および「パーセント」は、特に示さない限り「重
量部」および「重量パーセント」を意味する。[Examples] The present invention will be described by the following examples. here,
"Parts" and "percents" mean "parts by weight" and "percentages by weight" unless otherwise specified.
実施例1 [粗メタノールを還元剤として使用] SVP二酸化塩素反応器を72℃かつ150mmHgに保ち、C
lO2の製造速度90g/hで運転した。550g/のN
aClO3と7gのNaClとの溶液を35g/hとなる
ように連続的に添加した。メタノールを50%溶液の形で
30g/hの流れで添加し、かつ酸性度を6.0Nに維持す
るのに充分な速度で50%硫酸を添加した。約1.5hの運
転時間の後に、反応器内における発泡、過沸騰(overbo
iling)およびフラッシュのような電光を伴った爆発等
の重大な運転妨害によって反応器を閉鎖せざるを得なか
った。同時に、いわゆるホワイトアウト(二酸化塩素の
製造が低下または止まった際に起こる現象)が断続的に
発生した。Example 1 [Using crude methanol as a reducing agent] The SVP chlorine dioxide reactor was maintained at 72 ° C. and 150 mmHg, and C
It was operated at a production rate of 10 2 of 90 g / h. 550 g / N
A solution of aClO 3 and 7 g of NaCl was added continuously at 35 g / h. Methanol in the form of a 50% solution
The flow was 30 g / h and 50% sulfuric acid was added at a rate sufficient to maintain the acidity at 6.0N. After operating for about 1.5 h, foaming and overboiling in the reactor (overbo
The reactor had to be closed due to serious operational disturbances such as explosion accompanied by lightning such as iling) and flash. At the same time, so-called whiteout (a phenomenon that occurs when the production of chlorine dioxide is reduced or stopped) occurred intermittently.
使用したメタノールを分析したところ、0.85%の乾燥物
質と1.9%のイオウを含んでいることが見出された。さ
らに、水で希釈したところ、異質の相の形成が観測され
た。これは、より無極性の有機化合物、おそらくテルペ
ン類の存在を意味するものであった。The methanol used was analyzed and found to contain 0.85% dry matter and 1.9% sulfur. Furthermore, when diluted with water, the formation of a foreign phase was observed. This meant the presence of more apolar organic compounds, perhaps terpenes.
実施例2 [カナダ国特許第1,088,957号に記載の方法によって精
製した粗メタノール(硫酸塩プロセスから出たもの)を
還元剤として使用] 粗メタノールをナトリウム化および蒸留を行なわなかっ
た以外はカナダ国特許第1,088,957号における実施例2
および4に従って精製した。Example 2 [Use crude methanol purified from the method described in Canadian Patent 1,088,957 (from the sulfate process) as the reducing agent] Canadian patent except that the crude methanol was not sodiumated and distilled. Example 2 in No. 1,088,957
And purified according to 4.
カナダ国特許第1,088,957号における実施例2に従って
以下の操作を行なった。The following operation was performed according to Example 2 in Canadian Patent No. 1,088,957.
0.5の粗メタノールに30%H2SO4 120gを添加
し、そしてその溶液を攪拌した。沈澱した硫酸塩約45g
をろ別した。より重い無極性相を分液漏斗で排出するこ
とによって分離した。極性相は約63重量%のメタノール
を含有していた。120 g of 30% H 2 SO 4 in 0.5 crude methanol was added and the solution was stirred. About 45g of precipitated sulfate
I separated it. The heavier non-polar phase was separated by draining with a separatory funnel. The polar phase contained about 63% by weight methanol.
カナダ国特許第1,088,957号における実施例4に従って
下の操作を行なった。The following procedure was followed according to Example 4 in Canadian Patent No. 1,088,957.
0.5の粗メタノールに、Na2SO430gとH2SO
4 38gとを含する残留酸120gを添加し、そしてその
溶液を攪拌した。沈澱物約70gをろ別した。より重い無
極性相を分液漏斗で排出することによって分離した。極
性相は約70重量%のメタノールを含有していた。30 g Na 2 SO 4 and H 2 SO in 0.5 crude methanol
120 g of residual acid, including 4 38 g, was added and the solution was stirred. About 70 g of the precipitate was filtered off. The heavier non-polar phase was separated by draining with a separatory funnel. The polar phase contained about 70% by weight methanol.
次に、この方法で精製された粗メタノールを、SVPメ
タノール反応器内における二酸化塩素の製造に使用し
た。実施例1と同様のプロセス条件を採用した。カナダ
国特許第1,088,957号における実施例2および4に従っ
て精製されたメタノールを使用した場合、どちらの場合
においても、爆発並びにフラッシュのような電光の形で
運転妨害が出現し、それと共に収率が著しく低下した。The crude methanol purified in this way was then used for the production of chlorine dioxide in the SVP methanol reactor. The same process conditions as in Example 1 were adopted. When methanol purified according to Examples 2 and 4 of Canadian Patent No. 1,088,957 is used, in both cases explosions and driving disturbances in the form of lightning, such as flashes, appear, with a conspicuous yield. Fell.
実施例3 [本発明に従って粗メタノール(硫酸塩プロセスから出
たもの)を使用] 0.5の粗メタノールに蒸留水120gを添加した。その溶
液を分液漏斗中で攪拌し、そしてより重い無極性相を排
出した。その後、10gのゼオライト(ゼオライトA)を
極性相に添加し、攪拌した。約10分の接触時間経過後、
ゼオライトの塊を分離してメタノールを70重量%含有す
るメタノール溶液を得た。この精製された粗メタノール
を、実施例1と同様の実験条件下でSVPメタノール反
応器内における二酸化塩素の製造に使用した。その反応
は爆発や発泡等の運転妨害が発生することなく進行し、
かつ収率は95%以上と充分なものであった。Example 3 [Used Crude Methanol (from Sulfate Process) According to the Invention] 120 g of distilled water was added to 0.5 of crude methanol. The solution was stirred in a separatory funnel and the heavier non-polar phase was drained. Then, 10 g of zeolite (Zeolite A) was added to the polar phase and stirred. After the contact time of about 10 minutes,
The zeolite mass was separated to obtain a methanol solution containing 70% by weight of methanol. This purified crude methanol was used for the production of chlorine dioxide in the SVP methanol reactor under the same experimental conditions as in Example 1. The reaction proceeds without any driving disturbance such as explosion or foaming,
The yield was 95% or more, which was sufficient.
本発明の製造方法に従って精製された粗メタノールを分
析したところ、以下の結果が得られた。When the crude methanol purified according to the production method of the present invention was analyzed, the following results were obtained.
これらの数値から、テルペン類の量だけが著しく減少し
ていることが明らかである。他の不純物の量は幾分減少
したかあるいは変化せずそのままであった。それ故、本
発明の方法に従って精製された粗メタノールが、敏感な
二酸化塩素製造方法において作用するものであったとい
うことは大変驚くべきことであった。 From these figures it is clear that only the amount of terpenes is significantly reduced. The amount of other impurities remained somewhat unchanged or unchanged. Therefore, it was very surprising that the crude methanol purified according to the method of the present invention worked in a sensitive chlorine dioxide production process.
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (56)参考文献 特開 昭52−156804(JP,A) 特開 昭52−2066(JP,A) 特開 昭52−2876(JP,A) 紙パルプ技術協会発行「パルプ処理およ び漂白」(昭43−1−27)P.229−230 「5.3.5ソルベー法」の項 ─────────────────────────────────────────────────── --Continued from the front page (56) References JP-A-52-156804 (JP, A) JP-A-52-2066 (JP, A) JP-A-52-2876 (JP, A) Published by Japan Pulp and Paper Institute "Pulp treatment and bleaching" (Sho 43-1-27) P. 229-230 "5.3.5 Solvay method"
Claims (4)
るような割合でアルカリ金属塩素酸塩、硫酸および還元
剤としてのメタノールを、約50℃〜約100℃の温度
に維持されかつ水を蒸発させるのに充分な大気圧未満の
圧力下にある反応媒体中で反応させることにより、二酸
化塩素と水蒸気との混合物が該反応容器中の蒸発帯域か
ら取り出されかつアルカリ金属硫酸塩が該反応容器中の
晶出帯域に析出される二酸化塩素の製造方法において、 使用する前記還元剤が、粗メタノールを水で希釈するこ
とによって無極性相を分離し、そして残るメタノール−
水相を吸着剤に接触させることによって精製された粗メ
タノールであることを特徴とする、前記二酸化塩素の製
造方法。1. In a reaction vessel, alkali metal chlorate, sulfuric acid and methanol as a reducing agent are maintained at a temperature of about 50 ° C. to about 100 ° C. and water is evaporated in such a proportion as to generate chlorine dioxide. By reacting in a reaction medium at a pressure below atmospheric pressure sufficient to cause a mixture of chlorine dioxide and water vapor to be removed from the evaporation zone in the reaction vessel and an alkali metal sulfate salt in the reaction vessel. In the method for producing chlorine dioxide which is deposited in the crystallization zone of the above, the reducing agent used is that the non-polar phase is separated by diluting the crude methanol with water, and the remaining methanol-
The method for producing chlorine dioxide as described above, which is crude methanol purified by bringing an aqueous phase into contact with an adsorbent.
特徴とする、請求項1に記載の方法。2. A process according to claim 1, characterized in that the adsorbent used is zeolite.
とする、請求項1に記載の方法。3. A process according to claim 1, characterized in that the adsorbent used is activated carbon.
とを特徴とする、請求項1に記載の方法。4. The method according to claim 1, characterized in that the adsorbent used is a polymeric adsorbent.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2089278A JPH0657603B2 (en) | 1990-04-05 | 1990-04-05 | Chlorine dioxide production method |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2089278A JPH0657603B2 (en) | 1990-04-05 | 1990-04-05 | Chlorine dioxide production method |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH03290303A JPH03290303A (en) | 1991-12-20 |
JPH0657603B2 true JPH0657603B2 (en) | 1994-08-03 |
Family
ID=13966259
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2089278A Expired - Lifetime JPH0657603B2 (en) | 1990-04-05 | 1990-04-05 | Chlorine dioxide production method |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPH0657603B2 (en) |
Families Citing this family (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP5297000B2 (en) * | 2007-05-11 | 2013-09-25 | 栗田工業株式会社 | Anaerobic treatment equipment for papermaking wastewater |
FI129150B (en) * | 2017-09-25 | 2021-08-13 | Andritz Oy | Method of controlling the chemical balance of a pulp mill |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4016180A (en) * | 1975-06-18 | 1977-04-05 | Flambeau Paper Company | Chemical concentration by adsorption |
CA1063522A (en) * | 1975-06-18 | 1979-10-02 | Kenneth W. Baierl | Chemical concentration by sequential activated carbon adsorption and fractionation |
FI52710C (en) * | 1976-04-22 | 1977-11-10 | Kemi Oy | Process for the purification of methanol separated from the condensates of the sulphate process. |
-
1990
- 1990-04-05 JP JP2089278A patent/JPH0657603B2/en not_active Expired - Lifetime
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
紙パルプ技術協会発行「パルプ処理および漂白」(昭43−1−27)P.229−230「5.3.5ソルベー法」の項 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPH03290303A (en) | 1991-12-20 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4961918A (en) | Process for production of chlorine dioxide | |
AU682423B2 (en) | Recovery of an amino acid | |
JP2010503600A (en) | How to obtain sodium carbonate crystals | |
RU2724779C1 (en) | Method for integrated processing of produced water of oil fields | |
US5116595A (en) | Metathesis of acidic by-product of chlorine dioxide generating process | |
CA1103038A (en) | Cyclic production of high purity alumina | |
JPH075283B2 (en) | Chlorine dioxide production method | |
JPH06199501A (en) | Recovery of iodine from composition containing iodine and/oriodide | |
JP2010515650A (en) | Method for producing chlorine dioxide | |
US4104365A (en) | Method of separating sulfuric acid from neutral sodium sulfate in spent chlorine dioxide generator liquor | |
CA1118580A (en) | Production of chlorine dioxide having low chlorine | |
JPH06157008A (en) | Method for recovering iodine from waste liquor containing iodine and/or inorganic iodine compound | |
JPH0657603B2 (en) | Chlorine dioxide production method | |
US5593653A (en) | Metathesis of acidic by-product of chlorine dioxide generating process | |
US1401937A (en) | Purification of maleic acid by reducing agents | |
JP4464592B2 (en) | Purification method of aqueous buffer solution | |
CN102906069B (en) | Preparation method of dicyclohexyl disulfide | |
US4324665A (en) | Process for recovering bromine from waste liquid | |
JPH02293301A (en) | Production of chlorine dioxide | |
FR2679218A1 (en) | WASTE-FREE PROCESS FOR THE PREPARATION OF PHOSPHORUS ACID AND HYPOPHOSPHORUS ACID. | |
CA2219550C (en) | A method of recovery of chemical compounds from a pulp mill | |
DE69703025T2 (en) | METHOD FOR PRODUCING HYPOHALOGENIC ACID | |
JPS6354641B2 (en) | ||
US2772304A (en) | Process for purifying acrylonitrile formed by synthesis from acetylene and hydrogen cyanide | |
JPS63162507A (en) | Manufacture of calcium hypochlorite and product thereby |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20080803 Year of fee payment: 14 |
|
FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20090803 Year of fee payment: 15 |
|
FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20090803 Year of fee payment: 15 |
|
FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20100803 Year of fee payment: 16 |
|
EXPY | Cancellation because of completion of term | ||
FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20100803 Year of fee payment: 16 |