JPH06228045A - Production of glycolic acid, glycolic ester or polyglycolide - Google Patents
Production of glycolic acid, glycolic ester or polyglycolideInfo
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- JPH06228045A JPH06228045A JP5013820A JP1382093A JPH06228045A JP H06228045 A JPH06228045 A JP H06228045A JP 5013820 A JP5013820 A JP 5013820A JP 1382093 A JP1382093 A JP 1382093A JP H06228045 A JPH06228045 A JP H06228045A
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- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Biological Depolymerization Polymers (AREA)
Abstract
Description
【０００１】[0001]
【発明の技術分野】本発明は、グリコール酸またはグリ
コール酸エステルの製造方法に関するとともにポリグリ
コリドの製造方法に関する。さらに詳しくは、本発明
は、ホルムアルデヒド類と一酸化炭素とからグリコール
酸またはグリコール酸エステルを製造する方法に関する
とともに、ホルムアルデヒド類と一酸化炭素とからポリ
グリコリドを製造する方法に関する。TECHNICAL FIELD The present invention relates to a method for producing glycolic acid or a glycolic acid ester and a method for producing polyglycolide. More specifically, the present invention relates to a method for producing glycolic acid or a glycolic acid ester from formaldehyde and carbon monoxide, and a method for producing polyglycolide from formaldehyde and carbon monoxide.
【０００２】[0002]
【発明の技術的背景】グリコール酸およびグリコール酸
エステルは、化学洗浄剤として、さらにエチレングリコ
ール等の中間体として用いられている。BACKGROUND OF THE INVENTION Glycolic acid and glycolic acid esters are used as chemical detergents and as intermediates for ethylene glycol and the like.
【０００３】またポリグリコリドは、生分解性医薬品原
料、合成樹脂原料などとしての利用が期待されている。
このようなグリコール酸の製造方法としては、従来、ホ
ルムアルデヒドと一酸化炭素とを原料とする方法が知ら
れている。Further, polyglycolide is expected to be used as a raw material for biodegradable pharmaceuticals, a raw material for synthetic resins and the like.
As a method for producing such glycolic acid, a method using formaldehyde and carbon monoxide as raw materials has been conventionally known.
【０００４】例えば特開昭５６−７３０４２号公報に
は、ホルムアルデヒドと一酸化炭素とをイオン交換樹脂
の存在下に反応させ、次いで加水分解または加アルコー
ル分解することによりグリコール酸またはグリコール酸
エステルを製造する方法が開示されている。また特公昭
５３−４４４５４号公報には、ホルムアルデヒドと一酸
化炭素とを、硫酸と水とからなる媒体中で反応させてグ
リコール酸を一段で製造する方法が開示されている。For example, in JP-A-56-73042, formaldehyde and carbon monoxide are reacted in the presence of an ion exchange resin, and then hydrolyzed or alcoholized to produce glycolic acid or glycolic acid ester. A method of doing so is disclosed. Japanese Patent Publication No. 53-44454 discloses a method for producing glycolic acid in a single step by reacting formaldehyde and carbon monoxide in a medium composed of sulfuric acid and water.
【０００５】また特公昭５６−３４２０６号公報には、
シリカアルミナ、アルミナ、ゼオライトおよびカオリン
から選ばれる固体酸の少なくとも１種の存在下で、一酸
化炭素とホルムアルデヒドとを反応させることを特徴と
する一酸化炭素・ホルムアルデヒド共重合体の製造方法
が開示されている。Further, Japanese Patent Publication No. 56-34206 discloses that
Disclosed is a method for producing a carbon monoxide / formaldehyde copolymer, which comprises reacting carbon monoxide with formaldehyde in the presence of at least one solid acid selected from silica alumina, alumina, zeolite and kaolin. ing.
【０００６】さらに特公昭５６−３４２０５号公報に
は、クロルスルホン酸の存在下で、一酸化炭素とホルム
アルデヒドとを反応させることを特徴とする一酸化炭素
・ホルムアルデヒド共重合体の製造方法が開示されてい
る。Further, Japanese Patent Publication No. 56-34205 discloses a method for producing a carbon monoxide / formaldehyde copolymer, which comprises reacting carbon monoxide with formaldehyde in the presence of chlorosulfonic acid. ing.
【０００７】ところが、ホルムアルデヒドと一酸化炭素
とからグリコール酸またはグリコール酸エステルを製造
するに際して、触媒としてイオン交換樹脂を用いる方法
では、イオン交換樹脂は耐熱性に劣るため高温で長時間
安定した反応を行うことができなく、また触媒の再使用
は困難である。また触媒として、硫酸等を用いる場合に
は、耐腐蝕性の反応容器等が必要となり装置コストの面
で得策ではなく、さらにシリカアルミナ等を用いる方法
では、反応速度が小さいという問題点がある。However, when a glycolic acid or a glycolic acid ester is produced from formaldehyde and carbon monoxide, the method using an ion exchange resin as a catalyst causes a stable reaction at high temperature for a long time because the ion exchange resin is inferior in heat resistance. It cannot be done and the catalyst is difficult to reuse. Further, when sulfuric acid or the like is used as the catalyst, a corrosion-resistant reaction vessel or the like is required, which is not a good idea in terms of equipment cost, and the method using silica alumina or the like has a problem that the reaction rate is low.
【０００８】さらに特公昭６３−５６２１１号公報、特
公昭６３−６６３１０号公報、特公昭６３−１４６８８
号公報には、強酸性陽イオン交換樹脂、濃硫酸、リンモ
リブデン酸などの強酸触媒の存在下で、ホルムアルデヒ
ドと一酸化炭素と、ギ酸エステルまたはカルボン酸エス
テルとを反応させて、グリコール酸またはグリコール酸
エステルを製造する方法が開示されている。Further, Japanese Patent Publication No. 63-56211, Japanese Patent Publication No. 63-66310, and Japanese Patent Publication No. 63-14688.
In the publication, glycolic acid or glycol is prepared by reacting formaldehyde and carbon monoxide with formic acid ester or carboxylic acid ester in the presence of a strong acid cation exchange resin, concentrated sulfuric acid, phosphomolybdic acid and other strong acid catalysts. A method of making an acid ester is disclosed.
【０００９】しかしながらこれらの方法においては、グ
リコール酸またはグリコール酸エステルを製造するため
の原料として、ホルムアルデヒドと一酸化炭素とともに
カルボン酸エステル等を必要とするので、原料コスト面
で不利であるとともに生成物の分離にも手間がかかる。However, these methods require a carboxylic acid ester and the like together with formaldehyde and carbon monoxide as a raw material for producing glycolic acid or a glycolic acid ester, which is disadvantageous in terms of raw material cost and the product. It also takes time to separate.
【００１０】このため反応容器の腐蝕などの問題が少な
いとともに分離工程を簡素化でき、かつ原料としてカル
ボン酸エステル等を必要とせず、しかも高活性で長期間
安定してグリコール酸またはグリコール酸エステルを製
造しうるようなグリコール酸またはグリコール酸エステ
ルの製造方法の出現が望まれていた。Therefore, there are few problems such as corrosion of the reaction vessel, the separation process can be simplified, and carboxylic acid ester or the like is not required as a raw material, and the glycolic acid or glycolic acid ester is highly stable and stable for a long time. The advent of a method for producing glycolic acid or a glycolic acid ester that can be produced has been desired.
【００１１】本発明者は、上記のような従来技術に鑑み
てグリコール酸またはグリコール酸エステルの製造方法
について鋭意研究したところ、ホルムアルデヒド類と一
酸化炭素とを、ヘテロポリ酸の存在下で重合反応させ、
次いで得られた反応生成物を加水分解または加アルコー
ル分解することにより、グリコール酸またはグリコール
酸エステルを製造すれば、上記のような問題点が一挙に
解決しうることを見出して、本発明を完成するに至っ
た。The present inventor has conducted earnest research on a method for producing glycolic acid or a glycolic acid ester in view of the above-mentioned conventional techniques. As a result, formaldehydes and carbon monoxide are polymerized in the presence of a heteropolyacid. ,
Then, the present invention was completed by finding that the above problems can be solved at once by producing glycolic acid or glycolic acid ester by hydrolyzing or alcohololyzing the obtained reaction product. Came to do.
【００１２】[0012]
【発明の目的】本発明は、反応容器の腐蝕の低減化が可
能であり、かつ原料としてカルボン酸エステル等を用い
る必要がなく生成物の分離効率もよく、しかも高活性で
長期間安定してグリコール酸またはグリコール酸エステ
ルあるいはポリグリコリドを製造しうる方法を提供する
ことを目的としている。The object of the present invention is to reduce the corrosion of a reaction vessel, to eliminate the need to use a carboxylic acid ester as a raw material, to obtain a good product separation efficiency, and to obtain a high activity and stable for a long period of time. It is an object of the present invention to provide a method capable of producing glycolic acid or glycolic acid ester or polyglycolide.
【００１３】[0013]
【発明の概要】本発明に係るグリコール酸またはグリコ
ール酸エステルの製造方法は、ホルムアルデヒド類と一
酸化炭素とを、ヘテロポリ酸の存在下で重合反応させ、
次いで得られた反応生成物を加水分解または加アルコー
ル分解することを特徴としている。SUMMARY OF THE INVENTION A method for producing glycolic acid or a glycolic acid ester according to the present invention comprises a step of polymerizing a formaldehyde compound and carbon monoxide in the presence of a heteropolyacid,
Then, the obtained reaction product is characterized by being hydrolyzed or subjected to alcoholysis.
【００１４】本発明では、上記のような反応を無溶媒で
または溶媒の存在下に行ってもよく、溶媒を用いる場合
には、反応生成物を加水分解または加アルコール分解す
るに先立って、溶媒を分離除去することが好ましい。In the present invention, the above-mentioned reaction may be carried out without solvent or in the presence of a solvent. When a solvent is used, the reaction product is subjected to hydrolysis or alcoholysis prior to hydrolysis. Is preferably separated and removed.
【００１５】ヘテロポリ酸としては、タングストリン
酸、タングストケイ酸またはモリブドリン酸などが用い
られるが、これらは予め焼成されたものであることが好
ましい。As the heteropolyacid, tungstophosphoric acid, tungstosilicic acid, molybdophosphoric acid or the like is used, but it is preferable that these are pre-baked.
【００１６】また本発明に係るポリグリコリドの製造方
法は、ホルムアルデヒド類と一酸化炭素とを、ヘテロポ
リ酸の存在下で重合反応させることを特徴としている。The method for producing polyglycolide according to the present invention is characterized in that formaldehydes and carbon monoxide are polymerized in the presence of a heteropolyacid.
【００１７】[0017]
【発明の具体的説明】以下本発明に係るグリコール酸ま
たはグリコール酸エステルの製造方法について、具体的
に説明する。また本発明に係るポリグリコリドの製造方
法について、具体的に説明する。DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION The method for producing glycolic acid or glycolic acid ester according to the present invention will be specifically described below. The method for producing polyglycolide according to the present invention will be specifically described.
【００１８】本発明に係るグリコール酸またはグリコー
ル酸エステルの製造方法では、ホルムアルデヒド類と一
酸化炭素とを、ヘテロポリ酸の存在下で重合反応させ、
次いで得られた反応生成物を加水分解または加アルコ
ール分解する。In the method for producing glycolic acid or glycolic acid ester according to the present invention, formaldehyde and carbon monoxide are polymerized in the presence of a heteropolyacid,
Then, the obtained reaction product is hydrolyzed or alcoholysed.
【００１９】本発明において、グリコール酸またはグリ
コール酸エステルを製造するに際して、ホルムアルデヒ
ド類としては、ホルムアルデヒド単量体を用いてもよ
く、またトリオキサン（メタホルムアルデヒド）、パラ
ホルムアルデヒド、テトラオキシメチレン、ポリオキシ
メチレンなどのホルムアルデヒド重合体を用いてもよ
い。In the present invention, formaldehyde monomer may be used as formaldehyde in producing glycolic acid or glycolic acid ester, and trioxane (metaformaldehyde), paraformaldehyde, tetraoxymethylene, polyoxymethylene may be used. Formaldehyde polymers such as
【００２０】これらのうち、トリオキサンが特に好まし
い。なおトリオキサンなどのホルムアルデヒド重合体
は、反応条件下では、ホルムアルデヒドに解重合して一
酸化炭素と反応していると考えられる。Of these, trioxane is particularly preferred. It is considered that formaldehyde polymers such as trioxane depolymerize into formaldehyde and react with carbon monoxide under the reaction conditions.
【００２１】本発明で用いられるホルムアルデヒド類
は、水分含有量の少ないものが好ましく、具体的に、水
分含有量が約２０重量％以下、好ましくは１０重量％以
下、さらに好ましくは５重量％以下であることが望まし
い。The formaldehyde used in the present invention preferably has a low water content, specifically, a water content of about 20% by weight or less, preferably 10% by weight or less, more preferably 5% by weight or less. Is desirable.
【００２２】本発明では、一酸化炭素として、純粋な一
酸化炭素を用いてもよく、また窒素、ヘリウムなどの不
活性なガスで希釈された一酸化炭素を用いてもよい。ホ
ルムアルデヒドと一酸化炭素とを重合させるに際して、
一酸化炭素圧は、２０〜２５０気圧、好ましくは８０〜
１５０気圧である。In the present invention, as carbon monoxide, pure carbon monoxide may be used, or carbon monoxide diluted with an inert gas such as nitrogen or helium may be used. When polymerizing formaldehyde and carbon monoxide,
Carbon monoxide pressure is 20 to 250 atm, preferably 80 to
It is 150 atm.
【００２３】なおこの一酸化炭素圧が低すぎると、得ら
れる反応生成物すなわちポリグリコリドの収率が低くな
り、また最終的に得られるグリコール酸やグリコール酸
エステルの収率も低くなる。一方一酸化炭素圧が高いほ
ど、ポリグリコリド収率およびグリコール酸、グリコー
ル酸エステルの収率は向上するが、上記以上に高くして
も収率はあまり向上しない。If the carbon monoxide pressure is too low, the yield of the reaction product, that is, polyglycolide, will be low, and the yield of glycolic acid and glycolic acid ester will be low. On the other hand, the higher the carbon monoxide pressure, the higher the yield of polyglycolide and the yield of glycolic acid and glycolic acid ester.
【００２４】重合反応は、通常８０〜２００℃、好まし
くは１１０〜１８０℃の温度で、３〜１０時間行われ
る。なおこの重合反応温度は、高過ぎると副生成物の増
加および生成物の解重合による転化率の低下が起こる。The polymerization reaction is usually carried out at a temperature of 80 to 200 ° C., preferably 110 to 180 ° C. for 3 to 10 hours. If the polymerization reaction temperature is too high, byproducts increase and the conversion rate decreases due to depolymerization of the products.
【００２５】本発明では、上述のようにホルムアルデヒ
ド類と一酸化炭素との反応（重合反応）を、ヘテロポリ
酸の存在下に行う。このようなヘテロポリ酸としては、
配位元素としてタングステンおよび／またはモリブデン
を含有するものならばよく、具体的には、タングストリ
ン酸、タングストケイ酸またはモリブドリン酸などが挙
げられる。In the present invention, the reaction (polymerization reaction) of formaldehyde with carbon monoxide is carried out in the presence of a heteropolyacid as described above. As such a heteropoly acid,
Any compound containing tungsten and / or molybdenum as a coordinating element may be used, and specific examples thereof include tungstophosphoric acid, tungstosilicic acid, molybdophosphoric acid, and the like.
【００２６】本発明で用いられるヘテロポリ酸は、硫酸
などと比較して反応容器を腐蝕させることが少なく、ま
たたとえばシリカアルミナ、ゼオライトなどの従来ホル
ムアルデヒドと一酸化炭素との反応に用いられている固
体酸と比較して高活性である。このヘテロポリ酸は、固
体状であって取扱が容易であるが、さらにこれを適当な
担体に担持することにより、より一層低腐蝕性の触媒と
することができる。The heteropolyacid used in the present invention is less likely to corrode the reaction vessel than sulfuric acid and the like, and is a solid used for the reaction of conventional formaldehyde such as silica-alumina and zeolite with carbon monoxide. Highly active compared to acid. This heteropolyacid is solid and easy to handle, but by supporting it on a suitable carrier, it can be made a catalyst with even lower corrosion resistance.
【００２７】このような担体としては、ヘテロポリ酸が
還元されないような担体、たとえば活性炭、シリカなど
が挙げられる。ヘテロポリ酸は、担体に対して通常３０
重量％以下、好ましくは５〜２５重量％の量で担持され
ることが望ましい。Examples of such a carrier include carriers that do not reduce the heteropolyacid, such as activated carbon and silica. Heteropoly acid is usually added to the carrier at 30
It is desirable that the carrier be supported in an amount of not more than 5% by weight, preferably 5 to 25% by weight.
【００２８】上記のようなヘテロポリ酸は、予め焼成し
て用いることが好ましい。ヘテロポリ酸の焼成は、好ま
しくは１２０℃以上、さらに好ましくは１５０〜５００
℃、特に好ましくは２００〜４５０℃の温度で行われ
る。The above-mentioned heteropolyacid is preferably used after being fired in advance. The firing of the heteropolyacid is preferably 120 ° C. or higher, more preferably 150 to 500.
C., particularly preferably at a temperature of 200 to 450.degree.
【００２９】このようにヘテロポリ酸を焼成することに
よって、ヘテロポリ酸中に含まれる配位水が除去され
る。このような焼成されたヘテロポリ酸は、高い触媒活
性を示すとともに、ヘテロポリ酸から反応系に放出され
る水分量が低下する。すなわちホルムアルデヒド類と一
酸化炭素との重合反応系に、水が多量に存在すると、反
応速度が低下するとともに、原料であるホルムアルデヒ
ド類がギ酸およびメタノールに不均化したり、生成メタ
ノールによりポリグリコリドが分解してしまうなどの副
反応が起こる。By firing the heteropolyacid in this manner, the coordinated water contained in the heteropolyacid is removed. Such a calcined heteropoly acid exhibits high catalytic activity and reduces the amount of water released from the heteropoly acid to the reaction system. That is, if a large amount of water is present in the polymerization reaction system of formaldehydes and carbon monoxide, the reaction rate will decrease, the formaldehydes as raw materials will be disproportionated to formic acid and methanol, and polyglycolide will be decomposed by the produced methanol. Side reactions such as being done occur.
【００３０】本発明では、反応系内の水分量を、ホルム
アルデヒド類に対し、２５重量％以下、好ましくは１０
重量％以下、さらに好ましくは５重量％以下にすること
が望ましい。In the present invention, the water content in the reaction system is 25% by weight or less, preferably 10% by weight, based on formaldehyde.
It is desirable that the amount is not more than 5% by weight, more preferably not more than 5% by weight.
【００３１】本発明では、ホルムアルデヒド類と一酸化
炭素との重合反応に際して、溶媒を用いる場合には、ヘ
テロポリ酸は、ホルムアルデヒド類１００重量部に対し
て０．５〜４０重量部の量で用いられ、溶媒を用いない
場合は、０．５重量部以上の量で用いられる。In the present invention, when a solvent is used in the polymerization reaction of formaldehyde with carbon monoxide, the heteropolyacid is used in an amount of 0.5 to 40 parts by weight based on 100 parts by weight of formaldehyde. When a solvent is not used, it is used in an amount of 0.5 part by weight or more.
【００３２】本発明では、上記のようなホルムアルデヒ
ド類と一酸化炭素との重合反応を、必要に応じて反応に
不活性な溶媒の存在下で行うことができる。このような
溶媒としては、例えば、ジクロロメタン、ジクロロエタ
ンなどのハロゲン化炭化水素、ヘプタン、シクロヘキサ
ンなどの炭化水素類、石油エーテルなどが挙げられる。In the present invention, the above-mentioned polymerization reaction of formaldehyde and carbon monoxide can be carried out in the presence of a solvent inert to the reaction, if necessary. Examples of such a solvent include halogenated hydrocarbons such as dichloromethane and dichloroethane, hydrocarbons such as heptane and cyclohexane, and petroleum ether.
【００３３】上記のようにしてホルムアルデヒド類と一
酸化炭素とをヘテロポリ酸の存在下に反応させると、下
記のような反応式によって反応生成物として主としてポ
リグリコリドが得られる。When formaldehydes and carbon monoxide are reacted in the presence of heteropolyacid as described above, polyglycolide is mainly obtained as a reaction product according to the following reaction formula.
【００３４】[0034]
【化１】 [Chemical 1]
【００３５】本発明は、分子量（ｎ）が通常７〜３５０
程度のポリグリコリドを得ることができる。上記のよう
な重合反応により得られた反応生成物を、加水分解する
とグリコール酸が得られ、また加アルコール分解すると
グリコール酸エステルが得られる。In the present invention, the molecular weight (n) is usually 7 to 350.
A degree of polyglycolide can be obtained. When the reaction product obtained by the above-mentioned polymerization reaction is hydrolyzed, glycolic acid is obtained, and when it is subjected to alcoholysis, a glycolic acid ester is obtained.
【００３６】[0036]
【化２】 [Chemical 2]
【００３７】加アルコール分解の際には、目的とするグ
リコール酸エステルに対応するアルコールが用いられ、
具体的に、メタノール、エタノール、ブタノールなどの
一価の脂肪族アルコール等が用いられる。In the alcoholysis, an alcohol corresponding to the desired glycolic acid ester is used,
Specifically, monohydric aliphatic alcohols such as methanol, ethanol and butanol are used.
【００３８】上記のような加水分解または加アルコール
分解に際して、前記の重合反応を溶媒の存在下で行った
場合には、反応生成物から溶媒を分離除去した後、溶媒
が除去された反応生成物に水またはアルコールを加える
ことが好ましい。When the above-mentioned polymerization reaction is carried out in the presence of a solvent in the above hydrolysis or alcoholysis, the reaction product obtained by removing the solvent from the reaction product is removed. It is preferred to add water or alcohol to.
【００３９】溶媒は、蒸留、濾過分離など一般的な溶媒
の分離方法により、反応生成物から分離除去することが
できる。なお溶媒中にヘテロポリ酸が溶解している場合
には、溶媒とともに分離されたヘテロポリ酸を、ホルム
アルデヒド類と一酸化炭素との重合反応に再使用するこ
とができる。The solvent can be separated and removed from the reaction product by a general solvent separation method such as distillation or filtration separation. When the heteropolyacid is dissolved in the solvent, the heteropolyacid separated together with the solvent can be reused for the polymerization reaction of formaldehydes and carbon monoxide.
【００４０】ホルムアルデヒド類と一酸化炭素との重合
反応により得られる反応生成物の加水分解または加アル
コール分解は、通常、触媒の存在下に行われる。反応生
成物中にヘテロポリ酸が含まれる場合、例えば溶媒を蒸
留分離して得られる反応生成物または無溶媒で反応を行
って得られる反応生成物の場合などには、このヘテロポ
リ酸を加水分解または加アルコール分解の触媒として用
いることができる。この際必要に応じてヘテロポリ酸あ
るいは他の加水分解（加アルコール分解）触媒を追加す
ることもできる。The hydrolysis or alcoholysis of the reaction product obtained by the polymerization reaction of formaldehyde and carbon monoxide is usually carried out in the presence of a catalyst. When the reaction product contains a heteropoly acid, for example, in the case of a reaction product obtained by distilling and separating the solvent or a reaction product obtained by carrying out the reaction without a solvent, the heteropoly acid is hydrolyzed or It can be used as a catalyst for alcoholysis. At this time, if necessary, a heteropolyacid or another hydrolysis (alcohol decomposition) catalyst may be added.
【００４１】またヘテロポリ酸が溶媒とともに反応生成
物から分離除去される場合には、加水分解（加アルコー
ル分解）触媒が新たに反応生成物に添加される。このよ
うな加水分解または加アルコール分解において用いられ
る触媒としては、前述したようなヘテロポリ酸、さらに
は硫酸、シリカアルミナ、イオン交換樹脂などの酸触媒
が挙げられる。When the heteropolyacid is separated and removed from the reaction product together with the solvent, a hydrolysis (alcohol decomposition) catalyst is newly added to the reaction product. Examples of the catalyst used in such hydrolysis or alcoholysis include the above-mentioned heteropoly acids, and further acid catalysts such as sulfuric acid, silica-alumina and ion exchange resins.
【００４２】本発明では、反応生成物の加水分解または
加アルコール分解に際して、水またはアルコールは、反
応生成物１００ｇに対して、３０ｇ以上の量で用いられ
る。このような加水分解または加アルコール分解は、好
ましくは５０〜１２０℃の温度で、常圧〜３気圧の圧力
条件下で、通常１〜２時間行われる。In the present invention, in the hydrolysis or alcoholysis of the reaction product, water or alcohol is used in an amount of 30 g or more per 100 g of the reaction product. Such hydrolysis or alcoholysis is preferably carried out at a temperature of 50 to 120 ° C. and under a pressure condition of atmospheric pressure to 3 atmospheres, usually for 1 to 2 hours.
【００４３】上記のような本発明によれば、グリコール
酸またはグリコール酸エステルを、高収率で得ることが
できる。According to the present invention as described above, glycolic acid or glycolic acid ester can be obtained in high yield.
【００４４】[0044]
【発明の効果】上記のような本発明によれば、ホルムア
ルデヒド類と一酸化炭素とから、ポリグリコリドを高収
率で製造することができ、またこのポリグリコリドを含
む反応生成物を加水分解または加アルコール分解するこ
とによりグリコール酸またはグリコール酸エステルを高
収率で製造することができる。INDUSTRIAL APPLICABILITY According to the present invention as described above, polyglycolide can be produced in high yield from formaldehydes and carbon monoxide, and the reaction product containing this polyglycolide is hydrolyzed or Glycolic acid or glycolic acid ester can be produced in high yield by alcoholysis.
【００４５】特に本発明では、ホルムアルデヒド類と一
酸化炭素との重合反応触媒として、ヘテロポリ酸を用い
ているため、反応容器に対する腐蝕性を低減することが
でき、また従来のイオン交換樹脂触媒などに比べると耐
熱性に優れている。Particularly in the present invention, since the heteropoly acid is used as the polymerization reaction catalyst of formaldehyde and carbon monoxide, it is possible to reduce the corrosiveness to the reaction vessel, and to use the conventional ion exchange resin catalyst or the like. It has excellent heat resistance by comparison.
【００４６】さらに本発明では、原料としてカルボン酸
エステルなどの有機化合物を用いていないため、グリコ
ール酸またはグリコール酸エステルの分離工程が簡単で
あり、コスト面で有利である。Further, in the present invention, since an organic compound such as a carboxylic acid ester is not used as a raw material, the step of separating glycolic acid or glycolic acid ester is simple and advantageous in terms of cost.
【００４７】[0047]
【実施例】次に本発明を実施例により具体的に説明する
が、本発明はこれら実施例により限定されるものではな
い。EXAMPLES Next, the present invention will be specifically described with reference to examples, but the present invention is not limited to these examples.
【００４８】なお実施例または比較例で用いられた触媒
は、以下のとおりである。タングストリン酸は、和光純
薬工業試薬特級を用いた。タングストケイ酸は、和光純
薬工業試薬特級を用いた。The catalysts used in the examples or comparative examples are as follows. As the tungstophosphoric acid, Wako Pure Chemical Industries Reagent Special Grade was used. Tungstosilicic acid used was Wako Pure Chemical Industries Reagent Special Grade.
【００４９】タングストリン酸／活性炭は、上記タング
ストリン酸５０ｇを純水６００ccに溶解し、これに活性
炭（商品名クラレコール；クラレケミカル製）６５ｇを
加え室温で５時間攪拌混合した後、１２０℃で一昼夜乾
燥し、次いで３３０℃で３時間焼成して調製した。The tungstophosphoric acid / activated carbon was obtained by dissolving 50 g of the above-mentioned tungstophosphoric acid in 600 cc of pure water, and adding 65 g of activated carbon (trade name: Kuraray Coal; manufactured by Kuraray Chemical Co., Ltd.) and stirring and mixing at room temperature for 5 hours. It was dried at room temperature for 24 hours and then baked at 330 ° C. for 3 hours.
【００５０】シリカアルミナ（触媒化成工業製）は、ア
ルミナ含有量１３重量％であった。強酸性陽イオン交換
樹脂は、アンバーライト（ロームアンドハース社製：商
品名）を用いた。Silica-alumina (manufactured by Catalysts & Chemicals Industry Co., Ltd.) had an alumina content of 13% by weight. Amberlite (made by Rohm and Haas Co .: trade name) was used as the strong acid cation exchange resin.
【００５１】[0051]
【実施例１】３００ml容量のＳＵＳ製オートクレーブ
に、４００℃で３時間焼成されたタングストリン酸を
５．０３ｇ充填するとともにトリオキサン１０．３ｇ
（ホルムアルデヒドとして０．３４３モル）を充填し、
オートクレーブ内を窒素置換した後、溶媒（ジクロルメ
タン）を４４ｇ投入し一酸化炭素を８１kg／cm2Ｇまで
圧入した後、反応温度（１４０℃）まで加熱し、トリオ
キサンと一酸化炭素との重合反応を３時間行った。反応
終了後オートクレーブを０℃まで冷却し放圧した。Example 1 An autoclave made of SUS having a capacity of 300 ml was charged with 5.03 g of tungstophosphoric acid calcined at 400 ° C. for 3 hours and 10.3 g of trioxane.
(0.343 mol as formaldehyde)
After replacing the inside of the autoclave with nitrogen, 44 g of a solvent (dichloromethane) was charged and carbon monoxide was pressured up to 81 kg / cm 2 G, and then heated to a reaction temperature (140 ° C.) to carry out a polymerization reaction of trioxane and carbon monoxide. I went for 3 hours. After completion of the reaction, the autoclave was cooled to 0 ° C and the pressure was released.
【００５２】内容物を取り出し、溶媒を蒸留分離し、得
られた反応生成物をオートクレーブ内に導入し水を１０
０ml入れるとともに濃硫酸０．３ｇを加えて常圧、１２
０℃にて加水分解反応を行なったところグリコール酸が
得られた。The contents were taken out, the solvent was distilled off, the obtained reaction product was introduced into an autoclave, and 10 parts of water was added.
Add 0 ml and add 0.3 g of concentrated sulfuric acid at atmospheric pressure, 12
When the hydrolysis reaction was performed at 0 ° C., glycolic acid was obtained.
【００５３】結果を表１に示す。なお表１において、グ
リコール酸の収率は、反応系に仕込んだホルムアルデヒ
ドのモル数に対するモル％で示した。The results are shown in Table 1. In Table 1, the yield of glycolic acid is shown in mol% based on the number of moles of formaldehyde charged in the reaction system.
【００５４】[0054]
【実施例２〜４および６〜９】実施例１において、表１
に示すような条件に変更した以外は、実施例１と同様に
して、グリコール酸を得た。Examples 2-4 and 6-9 In Example 1, Table 1
Glycolic acid was obtained in the same manner as in Example 1 except that the conditions were changed to those shown in.
【００５５】結果を表１に示す。The results are shown in Table 1.
【００５６】[0056]
【実施例５】実施例１において、溶媒を用いず、したが
って溶媒を蒸留分離しなかった以外は実施例１と同様に
してグリコール酸を得た。Example 5 Glycolic acid was obtained in the same manner as in Example 1 except that the solvent was not used and therefore the solvent was not separated by distillation.
【００５７】結果を表１に示す。The results are shown in Table 1.
【００５８】[0058]
【実施例１０】実施例１において、水に代えてメタノー
ルを用い加アルコール分解を行い、グリコール酸メチル
を得た。Example 10 In Example 1, methanol was used in place of water to perform alcoholysis to obtain methyl glycolate.
【００５９】結果を表１に示す。The results are shown in Table 1.
【００６０】[0060]
【実施例１１】実施例１において重合反応後、オートク
レーブ内容物を液体と固体に分別し、触媒を含む液体部
分にトリオキサンを８ｇ新たに添加し、実施例１と同様
にして重合反応を行ない、次いで加水分解反応を行っ
た。Example 11 After the polymerization reaction in Example 1, the contents of the autoclave were separated into a liquid and a solid, 8 g of trioxane was newly added to the liquid portion containing the catalyst, and the polymerization reaction was carried out in the same manner as in Example 1. Then, a hydrolysis reaction was performed.
【００６１】この実施例１１において、ホルムアルデヒ
ドのグリコール酸への転化率は、７５モル％であった。In this Example 11, the conversion of formaldehyde to glycolic acid was 75 mol%.
【００６２】[0062]
【比較例１】表１に示す触媒（シリカアルミナ）を用い
て表１に示す条件下、実施例１と同様にしてトリオキサ
ンと一酸化炭素とを反応させた。Comparative Example 1 Using the catalyst (silica alumina) shown in Table 1, trioxane and carbon monoxide were reacted in the same manner as in Example 1 under the conditions shown in Table 1.
【００６３】反応生成物の分離は容易であったが、ホル
ムアルデヒドのグリコール酸への転化率は、１１モル％
であり、低かった。Although the reaction product was easily separated, the conversion of formaldehyde to glycolic acid was 11 mol%.
It was low.
【００６４】[0064]
【比較例２】表１に示す触媒（アンバーライト）を用い
て表１に示す条件下、実施例１と同様にしてトリオキサ
ンと一酸化炭素とを反応させた。Comparative Example 2 Trioxane and carbon monoxide were reacted in the same manner as in Example 1 under the conditions shown in Table 1 using the catalyst (Amberlite) shown in Table 1.
【００６５】使用後、触媒は黒く、固く変質した。After use, the catalyst turned black and hard.
【００６６】[0066]
【表１】 [Table 1]
【００６７】[0067]
【表２】 [Table 2]
【００６８】１） ホルムアルデヒドとしてのモル数。 ２） 仕込みホルムアルデヒドに対するモル％1) Number of moles as formaldehyde. 2) Mol% based on the charged formaldehyde
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (51)Int.Cl.5 識別記号 庁内整理番号 ＦＩ 技術表示箇所 Ｃ０７Ｃ 67/36 67/465 69/675 9279−4Ｈ // Ｃ０７Ｂ 61/00 ３００ ─────────────────────────────────────────────────── ─── Continuation of the front page (51) Int.Cl. 5 Identification code Internal reference number FI technical display location C07C 67/36 67/465 69/675 9279-4H // C07B 61/00 300
Claims (5)
テロポリ酸の存在下で重合反応させ、 次いで得られた反応生成物を加水分解または加アルコー
ル分解することを特徴とするグリコール酸またはグリコ
ール酸エステルの製造方法。1. A glycolic acid or a glycolic acid ester, characterized in that formaldehydes and carbon monoxide are polymerized in the presence of a heteropolyacid, and then the obtained reaction product is hydrolyzed or alcoholized. Manufacturing method.
テロポリ酸および溶媒の存在下で重合させ、次いで溶媒
を分離除去し、 溶媒が除去された反応生成物を加水分解または加アルコ
ール分解することを特徴とする請求項１に記載のグリコ
ール酸またはグリコール酸エステルの製造方法。2. Forming compounds and carbon monoxide are polymerized in the presence of a heteropolyacid and a solvent, then the solvent is separated and removed, and the reaction product from which the solvent has been removed is hydrolyzed or alcoholized. The method for producing glycolic acid or glycolic acid ester according to claim 1, which is characterized in that.
ることを特徴とする請求項１または２に記載のグリコー
ル酸またはグリコール酸エステルの製造方法。3. The method for producing glycolic acid or glycolic acid ester according to claim 1 or 2, wherein the heteropolyacid is previously calcined.
グストケイ酸またはモリブドリン酸であることを特徴と
する請求項１、２、または３に記載のグリコール酸また
はグリコール酸エステルの製造方法。4. The method for producing glycolic acid or glycolic acid ester according to claim 1, 2 or 3, wherein the heteropolyacid is tungstophosphoric acid, tungstosilicic acid or molybdophosphoric acid.
テロポリ酸の存在下で重合反応させることを特徴とする
ポリグリコリドの製造方法。5. A method for producing polyglycolide, which comprises polymerizing a formaldehyde and carbon monoxide in the presence of a heteropolyacid.
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Cited By (17)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
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Cited By (26)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2009140850A1 (en) * | 2008-05-20 | 2009-11-26 | Dalian Institute Of Chemical Physics, Chinese Academy Of Sciences | Process for production of glycolic acid |
| WO2009140787A1 (en) * | 2008-05-20 | 2009-11-26 | Dalian Institute Of Chemical Physics, Chinese Academy Of Sciences | Process for production of glycolic acid |
| US8829248B2 (en) | 2010-08-18 | 2014-09-09 | Eastman Chemical Company | Method for recovery and recycle of ruthenium homogeneous catalysts |
| US8466328B2 (en) | 2010-08-18 | 2013-06-18 | Eastman Chemical Company | Method for recovery and recycle of ruthenium homogeneous catalysts |
| US9227896B2 (en) | 2010-08-18 | 2016-01-05 | Eastman Chemical Company | Process for the separation and purification of a mixed diol stream |
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| US8779214B2 (en) | 2010-08-18 | 2014-07-15 | Eastman Chemical Company | Methods for recovery and recycle of ruthenium homogenous catalysts |
| US8785686B2 (en) | 2010-09-23 | 2014-07-22 | Eastman Chemical Company | Process for recovering and recycling an acid catalyst |
| US8709376B2 (en) | 2010-09-23 | 2014-04-29 | Eastman Chemical Company | Process for recovering and recycling an acid catalyst |
| CN104220414B (en) * | 2012-03-27 | 2016-09-21 | 伊士曼化工公司 | The hydrocarboxylation of the formaldehyde in the presence of high carboxylic acid and heterogeneous catalyst |
| US8829234B2 (en) | 2012-03-27 | 2014-09-09 | Eastman Chemical Company | Hydrocarboxylation of formaldehyde in the presence of a higher order carboxylic acid and heterogeneous catalyst |
| CN104220414A (en) * | 2012-03-27 | 2014-12-17 | 伊士曼化工公司 | Hydrocarboxylation of formaldehyde in the presence of higher order carboxylic acid and heterogeneous catalyst |
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| US8703999B2 (en) | 2012-03-27 | 2014-04-22 | Eastman Chemical Company | Hydrocarboxylation of methylene dipropionate in the presence of propionic acid and a heterogeneous catalyst |
| US8765999B2 (en) | 2012-03-27 | 2014-07-01 | Eastman Chemical Company | Hydrocarboxylation of formaldehyde in the presence of a higher order carboxylic acid and a homogeneous catalyst |
| US9040748B2 (en) | 2012-06-08 | 2015-05-26 | Eastman Chemical Company | Hydrocarboxylation of aqueous formaldehyde using a dehydrating recycle stream to decrease water concentration |
| JP2015518883A (en) * | 2012-06-08 | 2015-07-06 | イーストマン ケミカル カンパニー | Hydrocarboxylation of aqueous formaldehyde using a dewatering recycle stream to reduce water concentration |
| JP2015013936A (en) * | 2013-07-04 | 2015-01-22 | 帝人株式会社 | Production method of alternating copolymer of carbon monoxide and aldehyde |
| US9708240B2 (en) | 2013-12-23 | 2017-07-18 | Dalian Institute Of Chemical Physics, Chinese Academy Of Sciences | Method for preparing polyoxymethylene dimethyl ether carbonyl compound and methyl methoxyacetate |
| EA029435B1 (en) * | 2013-12-23 | 2018-03-30 | Далянь Инститьют Оф Кемикал Физикс, Чайниз Академи Оф Сайенсез | Method for preparing polyoxymethylene dimethyl ether carbonyl compound and methyl methoxyacetate |
| WO2015096009A1 (en) * | 2013-12-23 | 2015-07-02 | 中国科学院大连化学物理研究所 | Method for preparing polyoxymethylene dimethyl ether carbonyl compound and methyl methoxyacetate |
| CN111763308A (en) * | 2020-06-11 | 2020-10-13 | 江苏金聚合金材料有限公司 | Method for catalyzing polymerization of methyl glycolate to generate polyglycolic acid by using acid catalyst |
| CN111763308B (en) * | 2020-06-11 | 2022-05-13 | 江苏金聚合金材料有限公司 | Method for catalyzing polymerization of methyl glycolate to generate polyglycolic acid by using acid catalyst |
| CN111646895A (en) * | 2020-07-09 | 2020-09-11 | 上海浦景化工技术股份有限公司 | Preparation method of glycolic acid or glycolate |
| CN111777508A (en) * | 2020-07-09 | 2020-10-16 | 上海浦景化工技术股份有限公司 | Method for recovering glycollate |
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