JPH04243903A - Apparatus for producing oxygen - Google Patents
Apparatus for producing oxygenInfo
- Publication number
- JPH04243903A JPH04243903A JP1093491A JP1093491A JPH04243903A JP H04243903 A JPH04243903 A JP H04243903A JP 1093491 A JP1093491 A JP 1093491A JP 1093491 A JP1093491 A JP 1093491A JP H04243903 A JPH04243903 A JP H04243903A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- oxygen
- halogen
- reaction
- water
- carbon
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 74
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 title claims abstract description 74
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 71
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims abstract description 39
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 25
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 claims abstract description 25
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 22
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 26
- 239000003575 carbonaceous material Substances 0.000 claims description 7
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 16
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 abstract description 8
- 238000003756 stirring Methods 0.000 abstract description 2
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 abstract 2
- CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N Hydrogen bromide Chemical compound Br CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 16
- WKBOTKDWSSQWDR-UHFFFAOYSA-N Bromine atom Chemical compound [Br] WKBOTKDWSSQWDR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- GDTBXPJZTBHREO-UHFFFAOYSA-N bromine Substances BrBr GDTBXPJZTBHREO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- 229910052794 bromium Inorganic materials 0.000 description 14
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 10
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 10
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 9
- 229910000042 hydrogen bromide Inorganic materials 0.000 description 8
- 229920000049 Carbon (fiber) Polymers 0.000 description 7
- 239000004917 carbon fiber Substances 0.000 description 7
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 6
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 6
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 5
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 4
- -1 hydrogen ions Chemical class 0.000 description 4
- VNDYJBBGRKZCSX-UHFFFAOYSA-L zinc bromide Chemical compound Br[Zn]Br VNDYJBBGRKZCSX-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910021419 crystalline silicon Inorganic materials 0.000 description 3
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000002926 oxygen Chemical class 0.000 description 3
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 2
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 2
- 229910000039 hydrogen halide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000012433 hydrogen halide Substances 0.000 description 2
- GPRLSGONYQIRFK-UHFFFAOYSA-N hydron Chemical compound [H+] GPRLSGONYQIRFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000007654 immersion Methods 0.000 description 2
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 2
- 229940102001 zinc bromide Drugs 0.000 description 2
- 229910021417 amorphous silicon Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 239000006229 carbon black Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 230000006866 deterioration Effects 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 150000002366 halogen compounds Chemical class 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 238000012423 maintenance Methods 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 238000000034 method Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 230000002250 progressing effect Effects 0.000 description 1
- 239000004065 semiconductor Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Oxygen, Ozone, And Oxides In General (AREA)
Abstract
Description
【０００１】0001
【産業上の利用分野】本発明は酸素製造装置、特に化学
反応を利用して酸素を製造する酸素製造装置に関する。BACKGROUND OF THE INVENTION 1. Field of the Invention The present invention relates to an oxygen production apparatus, and more particularly to an oxygen production apparatus that produces oxygen using a chemical reaction.
【０００２】0002
【従来の技術】従来より酸素を得る酸素製造法は様々な
ものがあるが、そのうち代表的なものは、以下の反応式
に示されるような水の電気分解反応を利用して酸素を得
る方法である。[Prior Art] There are various oxygen production methods that have been used to obtain oxygen, but the most representative one is a method of obtaining oxygen using the electrolysis reaction of water as shown in the reaction formula below. It is.
【０００３】
２Ｈ＋ ＋２ｅ− →Ｈ２ （１）２０Ｈ− →Ｈ
２ Ｏ＋１／２ Ｏ２ ＋２ｅ− （２）ここで、
水素イオンが還元されて水素が発生する（１）式のよう
な反応は陰極で起こり、水酸化物イオンが酸化されて水
と酸素が発生する（２）式のような反応は陽極で起こる
。したがって、陽極上に酸素を捕集する手段を設けて水
の電気分解を行えば容易に酸素を得ることができる。2H+ +2e- →H2 (1) 20H- →H
2 O+1/2 O2 +2e- (2) Here,
A reaction such as equation (1) in which hydrogen ions are reduced to generate hydrogen occurs at the cathode, and a reaction such as equation (2) in which hydroxide ions are oxidized to generate water and oxygen occurs at the anode. Therefore, oxygen can be easily obtained by providing a means for collecting oxygen on the anode and electrolyzing water.
【０００４】0004
【発明が解決しようとする課題】しかしながら、上述の
ような電気分解による化学反応を用いた場合には、陰極
及び陽極上でイオンを原子に変換するエネルギーに加え
て、電極上に生成した原子を気体分子にするための過剰
なエネルギーが必要である。この過剰なエネルギーは、
各電極に加えられる過電圧となって現れる。特に、酸素
の過電圧は大きく、このため、水の電気分解法による酸
素製造法において、エネルギー効率の悪化を招いていた
。[Problems to be Solved by the Invention] However, when using a chemical reaction by electrolysis as described above, in addition to the energy used to convert ions into atoms on the cathode and anode, the energy generated on the electrodes is Excess energy is required to make gas molecules. This excess energy is
This appears as an overvoltage applied to each electrode. In particular, the overvoltage of oxygen is large, which has led to deterioration of energy efficiency in oxygen production methods using water electrolysis.
【０００５】本発明は、以上のような課題を鑑みてなさ
れたものであり、その目的はエネルギー効率が良く低コ
ストな酸素製造装置を提供することにある。The present invention has been made in view of the above-mentioned problems, and its purpose is to provide an oxygen production device that is energy efficient and inexpensive.
【０００６】[0006]
【課題を解決するための手段】以上のような目的を達成
するために、本発明に係る酸素製造装置においては、水
とハロゲンを接触させると、以下に示される（３）式の
ように、ハロゲン化水素と次亜ハロゲン酸が生成して平
衡状態に達し、更に、次亜ハロゲン酸は炭素触媒作用に
より自己分解反応が促進され、ハロゲン化水素と酸素に
分解することに着目し、以下のような装置を構成した。[Means for Solving the Problems] In order to achieve the above objects, in the oxygen production apparatus according to the present invention, when water and halogen are brought into contact, as shown in equation (3) below, Focusing on the fact that hydrogen halide and hypohalous acid are generated and reach an equilibrium state, and hypohalous acid is further decomposed into hydrogen halide and oxygen through carbon catalytic action, the self-decomposition reaction is promoted, and the following I constructed a device like this.
【０００７】[0007]
【式１】[Formula 1]
【０００８】[0008]
【０００９】[0009]
【式２】[Formula 2]
【００１０】0010
【００１１】すなわち、本発明の酸素製造装置において
は、炭素材と水を接触させて化学反応を行う接触反応槽
に、ハロゲンを供給するハロゲン供給管と、前記接触反
応槽から発生した酸素を捕集し貯蔵する酸素貯蔵槽とか
らなり、炭素材により触媒されて水とハロゲンが反応す
ることによって発生した酸素を捕集し貯蔵することを特
徴とする。That is, in the oxygen production apparatus of the present invention, a halogen supply pipe supplies halogen to a contact reaction tank in which a carbon material and water are brought into contact to perform a chemical reaction, and a halogen supply pipe is provided to capture oxygen generated from the contact reaction tank. It consists of an oxygen storage tank for collecting and storing oxygen, and is characterized by collecting and storing oxygen generated by the reaction of water and halogen catalyzed by a carbon material.
【００１２】0012
【作用】以上のように構成された酸素製造装置において
は、接触反応槽の中で炭素材により触媒され、水とハロ
ゲンが反応することによって発生した酸素が前記酸素貯
蔵槽に捕集され貯蔵される。[Operation] In the oxygen production apparatus configured as described above, oxygen generated by the reaction of water and halogen catalyzed by a carbon material in the contact reaction tank is collected and stored in the oxygen storage tank. Ru.
【００１３】[0013]
【実施例】前述のような、炭素材（カーボン）触媒の存
在下で水とハロゲンを接触させることにより、酸素が発
生する化学反応を利用して酸素製造装置に組上げたもの
が、図１に示される酸素製造装置である。この酸素製造
装置は、接触反応槽１１とハロゲン供給管１３と酸素貯
蔵槽１６とから構成されている。そして、接触反応槽１
１中の水溶液１２にハロゲン供給管１３からハロゲンが
適宜供給されることにより、水溶液１２中で前述の酸素
発生反応が起こる。ここで発生した酸素は、捕集弁１７
を介して酸素貯蔵槽１６に捕集され貯蔵されることにな
る。[Example] Figure 1 shows an apparatus for producing oxygen using the chemical reaction that generates oxygen by bringing water and halogen into contact in the presence of a carbon catalyst as described above. This is the oxygen production device shown. This oxygen production apparatus is composed of a contact reaction tank 11, a halogen supply pipe 13, and an oxygen storage tank 16. And contact reaction tank 1
By appropriately supplying halogen to the aqueous solution 12 in the aqueous solution 1 from the halogen supply pipe 13, the above-described oxygen generation reaction occurs in the aqueous solution 12. The oxygen generated here is collected by the collection valve 17
The oxygen is collected and stored in the oxygen storage tank 16 via the oxygen storage tank 16.
【００１４】ここで、実施例において、反応を促進させ
るために添加されるカーボン触媒として、カーボン粉末
２２が選ばれている。そして、このカーボン粉末２２が
添加された接触反応槽１１には接触反応槽１１内を撹拌
する撹拌器１５が設置さており、一方、ハロゲン供給管
１３には供給されるハロゲンの不純物を除くためのフィ
ルタ１４が設置されている。[0014] In the examples, carbon powder 22 is selected as the carbon catalyst added to promote the reaction. A stirrer 15 for stirring the inside of the contact reaction tank 11 is installed in the contact reaction tank 11 to which the carbon powder 22 is added, while a halogen supply pipe 13 is equipped with a stirrer 15 for removing impurities from the halogen supplied. A filter 14 is installed.
【００１５】以上のように構成された本実施例にかかる
酸素製造装置においては、フィルタ１４によって不純物
が取り除かれたハロゲンが、ハロゲン供給管１３から接
触反応槽１１に供給される。接触反応槽１１に供給され
たハロゲンは、接触反応槽１１内の水溶液１２中で、水
及びカーボン粉末２２と共に攪拌される。すると、水と
ハロゲンが反応して次亜ハロゲン酸が生成する。そして
、ここで生成した次亜ハロゲン酸は、カーボン粉末２２
の触媒作用によって直ちに分解される。この次亜ハロゲ
ン酸の分解反応によって、接触反応槽１１内の水溶液１
２から発生した酸素は、捕集弁１７を介して、接触反応
槽１１上に設置された酸素貯蔵槽１６に捕集され貯蔵さ
れる。In the oxygen production apparatus according to this embodiment configured as described above, halogen from which impurities have been removed by the filter 14 is supplied to the contact reaction tank 11 from the halogen supply pipe 13. The halogen supplied to the contact reaction tank 11 is stirred together with water and carbon powder 22 in the aqueous solution 12 in the contact reaction tank 11 . Then, water and halogen react to produce hypohalous acid. The hypohalous acid produced here is carbon powder 22
It is immediately decomposed by the catalytic action of This decomposition reaction of hypohalous acid causes the aqueous solution 1 in the contact reaction tank 11 to
Oxygen generated from the reactor 2 is collected and stored in an oxygen storage tank 16 installed on the contact reaction tank 11 via a collection valve 17.
【００１６】図２は、本実施例の酸素製造装置において
、カーボン繊維の浸漬時間と水溶液１２のｐＨの関係を
示したグラフである。このグラフから明らかであるが、
臭化亜鉛の濃度が１ｍｏｌ／ｌで臭素の濃度が０．１ｍ
ｏｌの水溶液をカーボン繊維の添加なしで放置した場合
には、１０時間後でも水溶液のｐＨの低下がみられなか
った。これは、次亜ハロゲン酸の分解反応（本実施例に
おける酸素発生反応）にともなって生ずる臭化水素が生
成していないことを示しており、このため酸素発生反応
が進行していないということがわかる。一方、同じ組成
の水溶液にカーボン繊維を添加して放置した場合には、
時間経過と共にｐＨが低下した。このため、次亜ハロゲ
ン酸の分解反応に伴なって生成する臭化水素が生成して
いることが推測される。またこれと同時に、酸素がカー
ボン繊維上に発生していることが確認されたので、炭素
材（カーボン繊維）の存在下、水と臭素を反応させた場
合には次亜ハロゲン酸の分解反応（本実施例における酸
素発生反応）が起こっていることが推定できる。FIG. 2 is a graph showing the relationship between the immersion time of the carbon fibers and the pH of the aqueous solution 12 in the oxygen production apparatus of this embodiment. It is clear from this graph that
The concentration of zinc bromide is 1 mol/l and the concentration of bromine is 0.1 m
When the aqueous solution of ol was left to stand without adding carbon fiber, no decrease in the pH of the aqueous solution was observed even after 10 hours. This indicates that hydrogen bromide, which is generated due to the decomposition reaction of hypohalous acid (oxygen generation reaction in this example), is not produced, and therefore, it is clear that the oxygen generation reaction is not progressing. Recognize. On the other hand, when carbon fiber is added to an aqueous solution with the same composition and left to stand,
The pH decreased over time. For this reason, it is presumed that hydrogen bromide is generated as a result of the decomposition reaction of hypohalous acid. At the same time, it was confirmed that oxygen was generated on the carbon fibers, so when water and bromine were reacted in the presence of carbon material (carbon fibers), the decomposition reaction of hypohalous acid ( It can be inferred that the oxygen generation reaction (in this example) is occurring.
【００１７】図３は、水素イオン濃度の増加と、臭素濃
度の減少の関係を表したグラフである。このグラフから
明らかなように、水素イオンの濃度の上昇度と臭素の濃
度の減少度が相関関係を示しており、水素イオンの濃度
が減少すれば、それに伴って臭素の濃度が減少すること
がわかる。ここで、このグラフの傾きが２であることか
ら以下の（５）式に示されるような反応が進行している
ことが直ちに理解される。ここで、（５）式は（３）式
と（４）式を合成して、カーボン触媒の存在下で水と臭
素が反応して酸素が発生する全反応式を示したものであ
る。すなわち、この（５）式に示されるように、一つの
臭素分子から二分子の酸（ハロゲン化水素酸）が生成す
るためグラフの傾きが２となるのである。FIG. 3 is a graph showing the relationship between an increase in hydrogen ion concentration and a decrease in bromine concentration. As is clear from this graph, there is a correlation between the degree of increase in the concentration of hydrogen ions and the degree of decrease in the concentration of bromine; if the concentration of hydrogen ions decreases, the concentration of bromine decreases accordingly. Recognize. Here, since the slope of this graph is 2, it is immediately understood that a reaction as shown in the following equation (5) is proceeding. Here, equation (5) is a synthesis of equations (3) and (4), and shows the overall reaction equation in which water and bromine react in the presence of a carbon catalyst to generate oxygen. That is, as shown in equation (5), two molecules of acid (hydrohalic acid) are generated from one bromine molecule, so the slope of the graph is 2.
【００１８】[0018]
【式３】[Formula 3]
【００１９】[0019]
【００２０】以上のような図２の事実に対する図３の裏
付けにより、カーボン触媒の存在下において水は臭素と
反応して酸素が発生することが判明する。なお、ここで
臭化亜鉛を加えたのは、臭素分子そのものが水に難溶で
あるため、この溶解度を増すためにハロゲン化合物を添
加したものである。The fact shown in FIG. 2 as described above is supported by FIG. 3, which shows that in the presence of a carbon catalyst, water reacts with bromine to generate oxygen. Note that zinc bromide was added here because the bromine molecule itself is poorly soluble in water, and a halogen compound was added to increase its solubility.
【００２１】ところで、太陽電池からの電気エネルギー
を利用して臭化水素は容易に臭素と酸素に電気分解され
る。そこで、この臭化水素の電気分解反応と本発明の酸
素発生反応を組合わせて半永久的に作動するシステムと
したものが図４に示される酸素製造システムである。前
記実施例にかかる酸素製造装置の応用例であるこの酸素
製造システムは、本発明の酸素発生反応とこの臭化水素
の電気分解反応を考慮して、臭素をシステム内で循環さ
せることによって、効率良く水を分解して酸素を得るシ
ステムとしたものである。By the way, hydrogen bromide is easily electrolyzed into bromine and oxygen using electrical energy from a solar cell. Therefore, the oxygen production system shown in FIG. 4 is a system that combines the hydrogen bromide electrolysis reaction and the oxygen generation reaction of the present invention to create a system that operates semi-permanently. This oxygen production system, which is an application example of the oxygen production apparatus according to the above embodiment, takes into account the oxygen generation reaction of the present invention and the electrolysis reaction of hydrogen bromide, and improves efficiency by circulating bromine within the system. It is a system that effectively decomposes water and obtains oxygen.
【００２２】以下、この図４に基づいて、上記の酸素製
造システムの動作を説明していく。反応槽１１で生成す
る臭化水素と酸素のうち、酸素は酸素貯蔵槽１６に貯蔵
されるが、臭化水素は電気分解槽３０に運ばれる。この
電気分解槽３０には電極が設置されており、この電極に
は太陽電池３１が接続されている。そして、この太陽電
池の陰極上で発生した水素は水素貯蔵槽３２に貯蔵され
、一方、陽極上で発生した臭素は水と共にハロゲン供給
管１３を介して再び接触反応槽１１に戻される。以上の
ように、臭素を酸素製造システムの中で循環させること
により、半永久的に作動するシステムとなっている。The operation of the above oxygen production system will be explained below based on FIG. 4. Of the hydrogen bromide and oxygen produced in the reaction tank 11, oxygen is stored in the oxygen storage tank 16, while hydrogen bromide is transported to the electrolysis tank 30. An electrode is installed in this electrolysis tank 30, and a solar cell 31 is connected to this electrode. Hydrogen generated on the cathode of this solar cell is stored in the hydrogen storage tank 32, while bromine generated on the anode is returned to the contact reaction tank 11 together with water via the halogen supply pipe 13. As described above, by circulating bromine in the oxygen production system, the system operates semi-permanently.
【００２３】ここで、この酸素製造システム中の臭化水
素の電気分解に用いられる太陽電池には、結晶シリコン
太陽電池を用いている。太陽電池には、湿式太陽電池も
あるが、効率の面を考慮すると湿式でないほうが有効で
あった。この他にも太陽電池には、結晶シリコン太陽電
池、アモルファスシリコン太陽電池及び化合物半導体太
陽電池等もあるが、コスト・寿命・効率等を考慮すると
結晶シリコン太陽電池が最も有効であった。[0023] Here, a crystalline silicon solar cell is used as the solar cell used for electrolysis of hydrogen bromide in this oxygen production system. Although there are wet solar cells, non-wet solar cells are more effective in terms of efficiency. Other types of solar cells include crystalline silicon solar cells, amorphous silicon solar cells, and compound semiconductor solar cells, but crystalline silicon solar cells have been the most effective in terms of cost, lifespan, efficiency, etc.
【００２４】なお、実施例においてはカーボン粉末やカ
ーボン繊維などを炭素材として用いたが、カーボンブラ
ックや活性炭などのように炭素からなる物質であればこ
れらに限られるものではない。In the examples, carbon powder, carbon fiber, etc. were used as the carbon material, but the material is not limited to these as long as it is a substance made of carbon, such as carbon black or activated carbon.
【００２５】[0025]
【発明の効果】以上のような本発明の酸素製造装置にお
いては、従来の水の直接電気分解法に比べると非常に効
率的に酸素が得られるシステムとなっている。Effects of the Invention The oxygen production apparatus of the present invention as described above is a system that can obtain oxygen much more efficiently than the conventional direct electrolysis method of water.
【００２６】さらに、図１に示される酸素製造装置にお
いては、非常に系の構成が単純なため、形状を自由に設
定することができる。Furthermore, since the oxygen production apparatus shown in FIG. 1 has a very simple system configuration, the shape can be freely set.
【００２７】また、カーボンがハロゲンによって半永久
的に腐食を受けないということが確認されているため、
図４に示される酸素製造システムにおいては、半永久的
に安定して作動させることができる。これにより、外部
からの電力の供給や装置のメンテナンスが十分に行われ
ない無人島や海上に、このシステムを設置すれば、安定
して酸素を供給することが可能となる。[0027] Furthermore, since it has been confirmed that carbon is not corroded semi-permanently by halogen,
The oxygen production system shown in FIG. 4 can be stably operated semi-permanently. This makes it possible to stably supply oxygen by installing this system on uninhabited islands or offshore locations where external power supply and equipment maintenance are insufficient.
【図１】本発明に係る酸素製造装置の構成を示した図で
ある。FIG. 1 is a diagram showing the configuration of an oxygen production apparatus according to the present invention.
【図２】本実施例における酸素製造装置の、カーボン繊
維の浸漬時間と水溶液１２のｐＨの関係を示したグラフ
である。FIG. 2 is a graph showing the relationship between the immersion time of carbon fibers and the pH of the aqueous solution 12 in the oxygen production apparatus in this example.
【図３】本実施例における酸素製造装置の、水素イオン
濃度の増加と臭素濃度の減少の関係を表したグラフであ
る。FIG. 3 is a graph showing the relationship between an increase in hydrogen ion concentration and a decrease in bromine concentration in the oxygen production apparatus in this example.
【図４】本実施例に係る酸素製造システムの構成を示し
た図である。FIG. 4 is a diagram showing the configuration of an oxygen production system according to this embodiment.
１１ 接触反応槽 １３ ハロゲン供給管 １６ 酸素貯蔵槽 11 Contact reaction tank 13. Halogen supply pipe 16 Oxygen storage tank
Claims (1)
触反応槽と、この接触反応槽にハロゲンを供給するハロ
ゲン供給管と、前記接触反応槽から発生した酸素を補集
し貯蔵する酸素貯蔵槽と、から成り、炭素材により触媒
され、水とハロゲンが反応することによって発生した酸
素を補集し貯蔵することを特徴とする酸素製造装置。1. A contact reaction tank for bringing a carbon material into contact with water to cause a chemical reaction, a halogen supply pipe for supplying halogen to the contact reaction tank, and collecting and storing oxygen generated from the contact reaction tank. 1. An oxygen production device comprising: an oxygen storage tank; the device is catalyzed by a carbon material, and collects and stores oxygen generated by a reaction between water and halogen.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP3010934A JP2551241B2 (en) | 1991-01-31 | 1991-01-31 | Oxygen production equipment |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP3010934A JP2551241B2 (en) | 1991-01-31 | 1991-01-31 | Oxygen production equipment |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH04243903A true JPH04243903A (en) | 1992-09-01 |
| JP2551241B2 JP2551241B2 (en) | 1996-11-06 |
Family
ID=11764059
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP3010934A Expired - Fee Related JP2551241B2 (en) | 1991-01-31 | 1991-01-31 | Oxygen production equipment |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP2551241B2 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0729914A3 (en) * | 1995-03-01 | 1997-03-19 | Toyota Motor Co Ltd | Method for producing oxygen and hydrogen |
-
1991
- 1991-01-31 JP JP3010934A patent/JP2551241B2/en not_active Expired - Fee Related
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0729914A3 (en) * | 1995-03-01 | 1997-03-19 | Toyota Motor Co Ltd | Method for producing oxygen and hydrogen |
| US5709791A (en) * | 1995-03-01 | 1998-01-20 | Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha | Method for producing oxygen and hydrogen |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP2551241B2 (en) | 1996-11-06 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| McHugh et al. | Decoupled electrochemical water splitting: from fundamentals to applications | |
| RU2479558C2 (en) | Electrochemical method of producing nitrogen fertilisers | |
| US4160816A (en) | Process for storing solar energy in the form of an electrochemically generated compound | |
| AU2003281717B2 (en) | Suspensions for use as fuel for electrochemical fuel cells | |
| WO2016004802A1 (en) | Method and device for using co2 mineralization to produce sodium bicarbonate or sodium carbonate and output electric energy | |
| US20060102491A1 (en) | Processes for separating metals from metal salts | |
| US4921585A (en) | Electrolysis cell and method of use | |
| US20100323254A1 (en) | Energy supply system | |
| CN112501662B (en) | Preparation method of copper nanosheet applied to efficient carbon dioxide reduction reaction for generating methane | |
| GB2588342A (en) | Process that can withstand high currents, for producing ammonia | |
| US7578922B2 (en) | Method for producing hydrogen by chemical process using heat with electricity | |
| US3825445A (en) | Electrochemical cell with catalyzed acid peroxide electrolyte | |
| KR0148248B1 (en) | Process for producing chlorine dioxide | |
| US20160222528A1 (en) | Method for electrochemical reduction of co2 in an electrochemical cell | |
| KR100864024B1 (en) | Hydrogen generating apparatus and fuel cell system using the same | |
| CN113430547A (en) | Device for preparing potassium formate by electrolyzing carbon dioxide and electrolysis method | |
| US4032415A (en) | Method for promoting reduction oxidation of electrolytically produced gas | |
| TWI553158B (en) | Stability control of a hydrogen generating system and method | |
| JP2551241B2 (en) | Oxygen production equipment | |
| JP2000126773A (en) | Apparatus for producing hypochlorite solution and water treatment apparatus | |
| Matsuda et al. | Energy conversion efficiency comparison of different aqueous and semi-aqueous CO 2 electroreduction systems | |
| JPS6046383A (en) | Manufacture of hydrogen | |
| US3996118A (en) | Method for promoting reduction-oxidation of electrolytically produced gases | |
| KR101986642B1 (en) | Fuel cell systme having hydrogen generation apparatus using carbon dioxide | |
| Smetanin et al. | Electrochemical preparation of arsenic and its compounds |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |