JPH04117332A - Method of manufacturing aromatic hydrocarbon - Google Patents
Method of manufacturing aromatic hydrocarbonInfo
- Publication number
- JPH04117332A JPH04117332A JP2413417A JP41341790A JPH04117332A JP H04117332 A JPH04117332 A JP H04117332A JP 2413417 A JP2413417 A JP 2413417A JP 41341790 A JP41341790 A JP 41341790A JP H04117332 A JPH04117332 A JP H04117332A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- catalyst
- silicate
- silica
- gallium
- layered
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- 150000004945 aromatic hydrocarbons Chemical class 0.000 title description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 3
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 40
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 39
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims abstract description 17
- GYHNNYVSQQEPJS-UHFFFAOYSA-N Gallium Chemical compound [Ga] GYHNNYVSQQEPJS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 16
- 229910052733 gallium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 16
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 9
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims abstract description 9
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims abstract description 9
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 claims abstract description 6
- 125000003118 aryl group Chemical group 0.000 claims abstract description 5
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 claims abstract description 4
- BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N Orthosilicate Chemical compound [O-][Si]([O-])([O-])[O-] BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract 8
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 18
- -1 C12 hydrocarbons Chemical class 0.000 claims description 13
- 239000011651 chromium Substances 0.000 claims description 8
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical group [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 4
- 239000002994 raw material Substances 0.000 claims description 2
- 150000001491 aromatic compounds Chemical class 0.000 abstract description 3
- 229910052910 alkali metal silicate Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 abstract description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 20
- IJKVHSBPTUYDLN-UHFFFAOYSA-N dihydroxy(oxo)silane Chemical compound O[Si](O)=O IJKVHSBPTUYDLN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 18
- VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N n-Hexane Chemical compound CCCCCC VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 16
- UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N Benzene Chemical compound C1=CC=CC=C1 UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 15
- 239000011229 interlayer Substances 0.000 description 15
- 239000010410 layer Substances 0.000 description 15
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 14
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 11
- 150000004760 silicates Chemical class 0.000 description 11
- 238000005899 aromatization reaction Methods 0.000 description 10
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 229910001868 water Inorganic materials 0.000 description 8
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 7
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 7
- ATUOYWHBWRKTHZ-UHFFFAOYSA-N Propane Chemical compound CCC ATUOYWHBWRKTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N Toluene Chemical compound CC1=CC=CC=C1 YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 6
- LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N Ethylene glycol Chemical compound OCCO LYCAIKOWRPUZTN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 5
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 5
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 5
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 5
- 241000894007 species Species 0.000 description 5
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 5
- ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N Boron Chemical compound [B] ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- BOTDANWDWHJENH-UHFFFAOYSA-N Tetraethyl orthosilicate Chemical compound CCO[Si](OCC)(OCC)OCC BOTDANWDWHJENH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052796 boron Inorganic materials 0.000 description 4
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 4
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 4
- 239000001307 helium Substances 0.000 description 4
- 229910052734 helium Inorganic materials 0.000 description 4
- SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N helium atom Chemical compound [He] SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 4
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052738 indium Inorganic materials 0.000 description 4
- APFVFJFRJDLVQX-UHFFFAOYSA-N indium atom Chemical compound [In] APFVFJFRJDLVQX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 4
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 4
- ZMANZCXQSJIPKH-UHFFFAOYSA-N Triethylamine Chemical compound CCN(CC)CC ZMANZCXQSJIPKH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N ZrO2 Inorganic materials O=[Zr]=O MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 3
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 3
- 125000002091 cationic group Chemical group 0.000 description 3
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 3
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 3
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 3
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 3
- 239000001294 propane Substances 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- 229910052716 thallium Inorganic materials 0.000 description 3
- BKVIYDNLLOSFOA-UHFFFAOYSA-N thallium Chemical compound [Tl] BKVIYDNLLOSFOA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- RXYPXQSKLGGKOL-UHFFFAOYSA-N 1,4-dimethylpiperazine Chemical compound CN1CCN(C)CC1 RXYPXQSKLGGKOL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 2
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000005411 Van der Waals force Methods 0.000 description 2
- 239000011149 active material Substances 0.000 description 2
- 230000032683 aging Effects 0.000 description 2
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000001412 amines Chemical class 0.000 description 2
- HTZCNXWZYVXIMZ-UHFFFAOYSA-M benzyl(triethyl)azanium;chloride Chemical compound [Cl-].CC[N+](CC)(CC)CC1=CC=CC=C1 HTZCNXWZYVXIMZ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000003518 caustics Substances 0.000 description 2
- PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N chromium trinitrate Chemical compound [Cr+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O PHFQLYPOURZARY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000004927 clay Substances 0.000 description 2
- 239000000571 coke Substances 0.000 description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 2
- 238000006356 dehydrogenation reaction Methods 0.000 description 2
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- 238000010828 elution Methods 0.000 description 2
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 2
- 238000010348 incorporation Methods 0.000 description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 2
- 239000011159 matrix material Substances 0.000 description 2
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 description 2
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052758 niobium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010955 niobium Substances 0.000 description 2
- GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N niobium atom Chemical compound [Nb] GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 2
- 125000004430 oxygen atom Chemical group O* 0.000 description 2
- 229910052615 phyllosilicate Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000006116 polymerization reaction Methods 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 2
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 2
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 2
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 2
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 description 2
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 description 2
- RZVAJINKPMORJF-UHFFFAOYSA-N Acetaminophen Chemical compound CC(=O)NC1=CC=C(O)C=C1 RZVAJINKPMORJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 1
- XDTMQSROBMDMFD-UHFFFAOYSA-N Cyclohexane Chemical compound C1CCCCC1 XDTMQSROBMDMFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000989747 Maba Species 0.000 description 1
- 229910020489 SiO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 1
- 229910021536 Zeolite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001335 aliphatic alkanes Chemical class 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical group 0.000 description 1
- 150000001336 alkenes Chemical class 0.000 description 1
- 150000004703 alkoxides Chemical class 0.000 description 1
- 239000004411 aluminium Substances 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 150000008064 anhydrides Chemical class 0.000 description 1
- 125000004429 atom Chemical group 0.000 description 1
- 230000004888 barrier function Effects 0.000 description 1
- 239000002585 base Substances 0.000 description 1
- KXHPPCXNWTUNSB-UHFFFAOYSA-M benzyl(trimethyl)azanium;chloride Chemical compound [Cl-].C[N+](C)(C)CC1=CC=CC=C1 KXHPPCXNWTUNSB-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- OYACROKNLOSFPA-UHFFFAOYSA-N calcium;dioxido(oxo)silane Chemical compound [Ca+2].[O-][Si]([O-])=O OYACROKNLOSFPA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229940115457 cetyldimethylethylammonium bromide Drugs 0.000 description 1
- 150000004770 chalcogenides Chemical class 0.000 description 1
- 238000003889 chemical engineering Methods 0.000 description 1
- 238000001311 chemical methods and process Methods 0.000 description 1
- 238000002288 cocrystallisation Methods 0.000 description 1
- 229910052681 coesite Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000000295 complement effect Effects 0.000 description 1
- 239000002131 composite material Substances 0.000 description 1
- 238000005336 cracking Methods 0.000 description 1
- 229910052906 cristobalite Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000009849 deactivation Effects 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 230000000593 degrading effect Effects 0.000 description 1
- 239000008367 deionised water Substances 0.000 description 1
- 229910021641 deionized water Inorganic materials 0.000 description 1
- LCXAARCEIWRIMU-UHFFFAOYSA-M dibenzyl(dimethyl)azanium;chloride Chemical compound [Cl-].C=1C=CC=CC=1C[N+](C)(C)CC1=CC=CC=C1 LCXAARCEIWRIMU-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N dioxosilane;oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000009881 electrostatic interaction Effects 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- VUFOSBDICLTFMS-UHFFFAOYSA-M ethyl-hexadecyl-dimethylazanium;bromide Chemical compound [Br-].CCCCCCCCCCCCCCCC[N+](C)(C)CC VUFOSBDICLTFMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 125000001153 fluoro group Chemical group F* 0.000 description 1
- 239000005350 fused silica glass Substances 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 238000004817 gas chromatography Methods 0.000 description 1
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 1
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- ZCMPEHSRDJYDAJ-UHFFFAOYSA-N helium hexane Chemical compound [He].CCCCCC ZCMPEHSRDJYDAJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 1
- WGCNASOHLSPBMP-UHFFFAOYSA-N hydroxyacetaldehyde Natural products OCC=O WGCNASOHLSPBMP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000011065 in-situ storage Methods 0.000 description 1
- 239000000411 inducer Substances 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 150000002576 ketones Chemical class 0.000 description 1
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 description 1
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000001404 mediated effect Effects 0.000 description 1
- 229910021527 natrosilite Inorganic materials 0.000 description 1
- IOQPZZOEVPZRBK-UHFFFAOYSA-N octan-1-amine Chemical compound CCCCCCCCN IOQPZZOEVPZRBK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- JRZJOMJEPLMPRA-UHFFFAOYSA-N olefin Natural products CCCCCCCC=C JRZJOMJEPLMPRA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002892 organic cations Chemical class 0.000 description 1
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 1
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000005297 pyrex Substances 0.000 description 1
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 230000000717 retained effect Effects 0.000 description 1
- 238000007086 side reaction Methods 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 159000000000 sodium salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000003892 spreading Methods 0.000 description 1
- 230000007480 spreading Effects 0.000 description 1
- 238000010561 standard procedure Methods 0.000 description 1
- 229910052682 stishovite Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000008961 swelling Effects 0.000 description 1
- LFQCEHFDDXELDD-UHFFFAOYSA-N tetramethyl orthosilicate Chemical compound CO[Si](OC)(OC)OC LFQCEHFDDXELDD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229940095070 tetrapropyl orthosilicate Drugs 0.000 description 1
- ZQZCOBSUOFHDEE-UHFFFAOYSA-N tetrapropyl silicate Chemical compound CCCO[Si](OCCC)(OCCC)OCCC ZQZCOBSUOFHDEE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N titanium dioxide Inorganic materials O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052905 tridymite Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C15/00—Cyclic hydrocarbons containing only six-membered aromatic rings as cyclic parts
- C07C15/02—Monocyclic hydrocarbons
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
- C07C5/32—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen
- C07C5/373—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen with simultaneous isomerisation
- C07C5/393—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen with simultaneous isomerisation with cyclisation to an aromatic six-membered ring, e.g. dehydrogenation of n-hexane to benzene
- C07C5/41—Catalytic processes
- C07C5/415—Catalytic processes with metals
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
- C07C5/32—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen
- C07C5/327—Formation of non-aromatic carbon-to-carbon double bonds only
- C07C5/333—Catalytic processes
- C07C5/3335—Catalytic processes with metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/16—Clays or other mineral silicates
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/049—Pillared clays
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Abstract
Description
[0001] [0001]
層状珪酸塩がケニアイトである請求項1〜3のいずれか
に記載少なくとも一種の元素がクロムである請求項1〜
5のいずれか少なくとも一種の元素がガリウムである請
求項1〜5のいずれ本発明は非芳香族C2〜C2〜C1
2炭化水素の芳香族化に関する。
[0002]Claims 1 to 3, wherein the layered silicate is kenyaite; Claims 1 to 3, wherein the at least one element is chromium.
The present invention according to any one of claims 1 to 5, wherein at least one element in any one of claims 1 to 5 is gallium.
2 Concerning the aromatization of hydrocarbons. [0002]
形状選択性触媒を用いた非芳香族炭化水素からの芳香族
炭化水素の製造は良く知られている。米国特許第3,7
56,942号は、亜鉛交換ZSM−5を用いたそのよ
うな方法を教示している。米国特許第4,180,68
9号は、ZSM−5ZSM−11、ZSM−12または
ZSM−35のようなガリウム活性化ゼオライトを用い
た03〜C2〜C12炭化水素の芳香族化合物への転化
を教示している。亜鉛またはガリウムのような脱水素機
能の穏やかな金属を組み込むと芳香族化反応のための触
媒が活性化されるが、芳香族化において遭遇する高温還
元条件下において、通常、例えば溶離により金属の損失
が生じる。米国特許第4,490,569号は、ゼオラ
イト芳香族化触媒にガリウムおよび亜鉛を組み込むこと
によりそのような溶離を低下させる方法を教示している
。
[0003]The production of aromatic hydrocarbons from non-aromatic hydrocarbons using shape-selective catalysts is well known. U.S. Patent Nos. 3 and 7
No. 56,942 teaches such a method using zinc-exchanged ZSM-5. U.S. Patent No. 4,180,68
No. 9 teaches the conversion of 03-C2-C12 hydrocarbons to aromatics using gallium activated zeolites such as ZSM-5ZSM-11, ZSM-12 or ZSM-35. Incorporation of mildly dehydrogenating metals such as zinc or gallium activates the catalyst for the aromatization reaction, but under the high temperature reducing conditions encountered in aromatization, the metal is typically removed, e.g. by elution. There will be a loss. US Pat. No. 4,490,569 teaches a method of reducing such elution by incorporating gallium and zinc into a zeolite aromatization catalyst. [0003]
本発明によれば、非芳香族02〜C12炭化水素を含む
原料を、100〜7000kPa(大気圧〜10100
0pSiの圧力、0.05〜300(7)重量時間空間
速度および200〜675℃の温度で触媒に接触させる
ことを含んでなる芳香族炭化水素の製造方法であって、
該触媒が層状珪酸塩および珪酸塩の層を分離している酸
化物柱を含んでなり、周期表の第VIA族および第VI
IIA族の元素、ガリウムおよび亜鉛からなる群より選
択される少なくとも一種の元素を含んでなる方法が提供
される。
[0004]
その最も強力な化学結合を二次元方向のみに示す三次元
構造を有する多くの層状物質が知られている。そのよう
な物質において、その強力な化学結合は二次元平面に形
成され、三次元固体はそのような平面を互いに重ね合わ
せることにより形成される。しかしながら、平面間の相
互作用は、個々の平面を一つに保持する化学結合より弱
い。その弱い結合は、通常、ファンデルワールス力・静
電相互作用および水素結合のような層間引力により生じ
る。層状構造が、ファンデルワールス力のみにより相互
作用している電気的に中性のシートを有する場合、平面
が互いに滑るときに、強力な層間結合によって生じるエ
ネルギー障壁に遭遇することなく高度の滑性が示される
。グラファイトはそのような物質の一例である。多くの
粘土物質の珪酸塩層は、層間に存在するイオンを介して
静電引力により一つに保持される。さらに、水素結合が
隣接層の相補部位間において直接生じ得る、または層間
橋掛は分子が介在し得る。
[0005]
粘土のような積層物質を改質してその表面積を増加させ
ることができる。特に水、エチレングリコール、アミン
およびケトンのような層間空間に侵入して層を押し広げ
る種々の膨潤剤の吸収により層間間隔を実質的に大きく
することができる。しかしながら、そのような層状物質
の層間空間は、その空間を占めている分子が、例えば粘
土を高温にさらすことにより除去されると崩壊する傾向
がある。従って、表面積の拡大されたそのような層状物
質は、いくらがでも苛酷な条件を含む化学プロセスにお
ける使用には不適当である。
[0006]
層間分離の程度は、「繰り返し間隔」または「d−間隔
」としても知られている基本間隔を決めるX−線回折の
ような標準的技術を用いることにより見積もることがで
きる。この値は、例えば、一つの層の最上端とその隣接
層の最上端との間の間隔を示す。層の厚さが分かる場合
、層間間隔は、基本間隔から層の厚さを引くことにより
決めることができる。
[0007]
本発明で使用される芳香族化触媒は、層状珪酸塩および
珪酸塩層を分離している酸化物柱を含んでなる。酸化物
柱は、好ましくは、アルミニウム、ホウ素、クロム、ガ
リウム、インジウム、モリブデン、ニオブ、ニッケル、
チタン、シリカ”ム、タングステンおよび亜鉛からなる
群より選択される少なくとも一種の元素を含んでなり、
最も好ましくはシリカからなる。酸化物柱は、好ましく
は、ポリマー酸化物、例えば、ポリマーシリカまたはシ
リカ−アルミナからなる。酸化物柱の重合程度が層状生
成物の最終的な層間分離に影響を与えると考えられる。
すなわち、重合程度が大きいと、柱形成層状珪酸塩の層
間間隔が大きくなる。珪酸塩の層間間隔は珪酸塩の隣接
層の間を多環式炭化水素が通過できる程度にすることが
でき、好ましい層間間隔はIOA以上、または15A以
上、典型的には15〜20Aである。
[0008]
活物質として5〜50重量%のシリカ−アルミナが組み
込まれた柱形成珪酸塩を本発明の芳香族化触媒中に用い
ることが望ましい。特に好ましいのは、活物質として約
10〜20重量%のシリカ−アルミナを含む珪酸塩であ
る。
[0009]
本発明の方法で使用される触媒の製造に好適な層状珪酸
塩は、マガディアイトナトロシライト、ケニアイト、マ
カタイト、ネコアイト、カネマイト、オケナイト、デバ
イエライト、マクドナルダイトおよびロープサイトのよ
うな高シリカアルカリ珪酸塩を含む。これらの層状珪酸
塩は、本質的に四面体シートのみからなる骨格を有する
。すなわち、珪素が互いに縮合された4つの酸素原子と
配位されている。これらの物質は、アルミニウムのよう
な元素が6つの酸素原子と配位されているクレーにおい
て見られるような八面体シートを含まない。高シリカア
ルカリ珪酸塩は、シリカおよび苛性アルカリを含む水性
反応混合物から、比較的穏やかな温度および圧力で、水
熱的に調製することができる。これらの層状珪酸塩は、
珪素以外の四面体骨格原子を含んでよい。そのような層
状珪酸塩は、珪素以外の四面体元素、例えばホウ素、ア
ルミニウム、ガリウム、インジウムおよびタリウムから
なる群より選択された元素および珪酸塩構造に配位され
たときに触媒として作用する任意の元素の存在下に共結
晶化することにより調製することができる。また、層状
珪酸塩中に既に存在している珪素以外の骨格元素を四面
体元素により置き換えてよい。
[00101
例えば、合成マガディアイトは、以下のモル比で示す組
成を有する反応混合物から容易に水熱的に合成される:
[0011]
5i02/X2O3=10〜無限大。Xはホウ素、アル
ミニウム、ガリウム、インジウム及び/又はタリウムあ
るいは他の触媒として作用する金属であってよい。
=O〜0.6、(好ましくは0.1〜0.6)、Mはア
ルカリ金属
=8〜500
H20/5102
M OH/ S iO2
R/5iO2=O〜0.4
〔Rは有機誘導剤、例えば、ベンジルトリエチルアンモ
ニウムクロライド、ベンジルトリメチルアンモニウムク
ロライド、ジベンジルジメチルアンモニウムクロライド
、N、N’−ジメチルピペラジンおよびトリエチルアミ
ンである。〕。反応混合物は、以下の組成を有する生成
物を形成するために、100〜200℃の温度に約1〜
150日の任意の日数維持される。
窒素(%) =0〜3、例えば、0〜0.
3Si○/XO=10〜無限大、Xは四面体または八面
体配位している。
M20/SiO3=O〜0.5、例えば、0.05〜0
.1[0012]
天然にナトリウム塩N a2S 122045・H2O
として存在することが知られている層状シリカ酸である
ケニアイトは、実験室においてカリウム型のK 2 S
12204510H20として調製することができる
。合成ケニアイトは、シリカおよび苛性アルカリ、好ま
しくはKOHの廉価な出発物質を含む反応混合物から容
易に水熱合成される。
[0013]
本発明の芳香族化プロセスで用いるのに好適な層状物質
は、米国特許第4,859、648号に開示された方法
により調製することができる。この方法において、層状
珪酸塩出発物質は、組み込まれた内部へき開性カチオン
を有するイオン交換部位を含む。そのような内部へき開
性カチオンは、水素イオン、ヒドロニウムイオンまたは
アルカリ金属カチオンを含み得る。出発物質は、内部へ
き開性カチオンの交換または追加により出発物質の層を
押し広げるために、有機カチオン源ヲ含ンでなる「柱形
成」剤で処理される。特に、アルキルアンモニウムカチ
オンが有用であることがわかっている。すなわち、C3
およびより高分子量のアルキルアンモニウムカチオン、
例えば、n−オクチルアンモニウムを層状珪酸塩の層間
種に容易に組み込むことができ、それによりポリマー酸
化物前駆体の組込が可能となるように層が押し広げられ
る。層間が広がる程度は、用いる有機アンモニウムイオ
ンの大きさにより制御することができ、n−プロビルア
ンモニウムカチオンを用いると約2〜5Aのd−間隔ま
たは約2〜3Aの広がりを達成することができ、10〜
20Aのd−間隔を得るためにはn−オクチルアンモニ
ウムカチオンまたは同程度の鎖長のカチオンが必要であ
る。珪酸塩層を分離する有機アンモニウムカチオンは、
その場で中性アミン種を層状珪酸塩出発物質の層間水素
またはヒドロニウムカチオンと反応させることにより形
成することもできる。
[0014]
ポリマー酸化物柱は、カチオン性またはより好ましくは
電気的中性の加水分解可能な所望の元素の化合物として
有機「柱形成」種の層の間に好ましく導入される前駆体
から形成される。前駆体物質は、好ましくは、大気条件
下に液体である上記の望ましい元素を含む有機化合物で
ある。特に、加水分解可能な化合物、例えば、柱の所望
の元素のアルコキシドが前駆体として使用される。好適
なポリマーシリカ前駆体は、テトラアルキルシリケート
、例えば、テトラプロピルオルトシリケート、テトラメ
チルオルトシリケートおよび最も好ましくはテトラエチ
ルオルトシリケートを含む。アルミニウム、ホウ素、ク
ロム、ガリウム、インジウム、モリブデン、ニオブ、ニ
ッケル、チタン、タリウム、タングステンおよび亜鉛か
らなる群より選択される元素の内部へき開性ポリマー酸
化物の柱系への導入は、層状カルコゲニドを珪素化合物
に接触する前、後または同時に、所望の元素の加水分解
可能化合物を有機「柱形成1種に接触することにより達
成することができる。使用される加水分解可能アルミニ
ウム化合物は、アルミニウムアルコキシド、例えばアル
ミニウムイソプロポキシドであってよい。
[0015]
ポリマー酸化物前駆体含有生成物を、加水分解及び/又
は焼成のような適当な転化条件にさらして、本発明で用
いられる層状物質を形成することができる・加水分解工
程はいかなる方法により行ってもよい。加水分解に対す
る内部へき開性水の影響故に、加水分解の程度は、ポリ
マー酸化物前駆体の添加前に有機「柱形成」種を乾燥す
る程度を変えることにより修正することができる。ポリ
マー酸化物状への転化後の生成物を、有機カチオン柱形
成剤のような有機化合物を除去する条件にさらす、例え
ば、空気または窒素中での焼成において遭遇するような
高温にさらすことができる。
[0016]
加水分解によりポリマー酸化物柱を形成し、焼成して有
機柱形成剤を除去した後に、最終的に得られる柱形成生
成物は交換可能な残留カチオンを含み得る。層状物質中
のそのような残留カチオンは、既知の方法により他のカ
チオン種とイオン交換して、柱形成生成物の触媒活性を
与えるまたは変えることができる。特にガリウムもしく
は亜鉛成分または周期表〔フィッシャー・サイエンティ
フィック・カンパニー(Fisher 5cienti
fic Companい発行、カタログNo、5−70
2−10.1978年〕の第VIA族および第VIII
A族の元素を含む成分を、当業者に知られているイオン
交換または含浸技術により導入することができる。代表
的イオン交換技術が、米国特許第3,140,249号
、同第3,140,251号および同第3,140,2
53号を含む多くの特許文献に開示されている。通常、
本発明の芳香族化触媒は、約0.1〜20重量%、好ま
しくは約0.5〜15重量%のガリウム、亜鉛、第VI
A族または第VIIIA族金属を含むことができる。
[0017]
柱形成珪酸塩は、シリカ−アルミナ、シリカ−マグネシ
ア、シリカ−ジルコニア、シリカ−トリア、シリカ−ベ
リリアおよびシリカ−チタニア、三元組成物、例えばシ
リカ−アルミナ−トリア、シリカ−アルミナ−ジルコニ
ア、シリカ−アルミナ−マグネシアおよびシリカ−マグ
ネシア−ジルコニアのような多孔質無機酸化物マトリッ
クス材料と複合することができる。マトリックスは、コ
ゲル状であってよい。柱形成珪酸塩成分と無機マトリッ
クスとの相対比は、無水物基準で乾燥複合物の珪酸塩含
量1〜99重量%、より一般的には5〜80重量%の範
囲で広く変えることができる。
[0018]
本発明の芳香族化反応は、充分な芳香族化条件下におけ
る適当な原料と本発明の触媒の接触を含む。そのような
条件は、100〜7000kPa(大気圧〜10100
0psi、好ましくは100〜1500kPa(大気圧
〜200psig)の圧力、約0・05〜300、好ま
しくは約0.2〜10の重量時間空間速度および約20
0〜675℃、好ましくは約315〜595℃の温度を
含むことができる。
[0019]
原料は、一種またはそれ以上のC−C非芳香族炭化水素
、時にC6〜C2〜C12バラフイン、最も好ましくは
n−パラフィンを含んでよい。
[0020]According to the present invention, a raw material containing non-aromatic 02-C12 hydrocarbons is
A method for producing aromatic hydrocarbons comprising contacting with a catalyst at a pressure of 0 pSi, a weight hourly space velocity of 0.05 to 300(7) and a temperature of 200 to 675°C,
The catalyst comprises a layered silicate and oxide columns separating layers of the silicate and is suitable for groups VIA and VI of the periodic table.
A method is provided comprising at least one element selected from the group consisting of Group IIA elements, gallium and zinc. [0004] Many layered materials are known that have three-dimensional structures that exhibit their strongest chemical bonds only in two-dimensional directions. In such materials, the strong chemical bonds are formed in two-dimensional planes, and three-dimensional solids are formed by superposing such planes on top of each other. However, interactions between planes are weaker than the chemical bonds that hold the individual planes together. The weak bonds are usually caused by interlayer attractions such as van der Waals forces, electrostatic interactions, and hydrogen bonds. If the layered structure has electrically neutral sheets interacting only by van der Waals forces, a high degree of lubricity occurs when the planes slide over each other without encountering energy barriers caused by strong interlayer bonding. is shown. Graphite is an example of such a material. The silicate layers of many clay materials are held together by electrostatic attraction through the ions present between the layers. Additionally, hydrogen bonding may occur directly between complementary sites in adjacent layers, or interlayer bridging may be molecularly mediated. [0005] Layered materials, such as clays, can be modified to increase their surface area. The interlayer spacing can be substantially increased by the absorption of various swelling agents, such as water, ethylene glycol, amines and ketones, which penetrate into the interlayer space and spread out the layers. However, the interlayer spaces of such layered materials tend to collapse when the molecules occupying the spaces are removed, for example by exposing the clay to high temperatures. Such layered materials with increased surface area are therefore unsuitable for use in chemical processes involving any harsh conditions. [0006] The degree of interlayer separation can be estimated by using standard techniques such as X-ray diffraction to determine the fundamental spacing, also known as the "repeat spacing" or "d-spacing." This value indicates, for example, the distance between the top edge of one layer and the top edge of its adjacent layer. If the layer thickness is known, the interlayer spacing can be determined by subtracting the layer thickness from the base spacing. [0007] The aromatization catalyst used in the present invention comprises a layered silicate and an oxide column separating the silicate layers. The oxide pillars are preferably aluminum, boron, chromium, gallium, indium, molybdenum, niobium, nickel,
Contains at least one element selected from the group consisting of titanium, silica, tungsten and zinc,
Most preferably it consists of silica. The oxide pillars preferably consist of polymeric oxides, such as polymeric silica or silica-alumina. It is believed that the degree of polymerization of the oxide pillars influences the final interlayer separation of the layered product. That is, when the degree of polymerization is large, the interlayer spacing of the column-forming layered silicate becomes large. The interlayer spacing of the silicate can be such that the polycyclic hydrocarbon can pass between adjacent layers of the silicate, and the preferred interlayer spacing is IOA or more, or 15A or more, typically 15-20A. [0008] It is desirable to use columnar silicates incorporating 5 to 50 weight percent silica-alumina as the active material in the aromatization catalysts of the present invention. Particularly preferred are silicates containing about 10-20% by weight of silica-alumina as active material. [0009] Suitable layered silicates for the preparation of the catalysts used in the process of the present invention include high silica alkalis such as magadiite natrosilite, kenyaite, macatite, nekoite, kanemite, okenite, debayerite, McDonaldite and ropesite. Contains silicates. These layered silicates have a skeleton consisting essentially of only tetrahedral sheets. That is, silicon is coordinated with four oxygen atoms that are fused together. These materials do not contain octahedral sheets as found in clays where elements such as aluminum are coordinated with six oxygen atoms. High silica alkali silicates can be prepared hydrothermally from an aqueous reaction mixture containing silica and caustic at relatively mild temperatures and pressures. These layered silicates are
It may contain tetrahedral skeleton atoms other than silicon. Such layered silicates contain tetrahedral elements other than silicon, such as elements selected from the group consisting of boron, aluminum, gallium, indium and thallium, and any element which acts as a catalyst when coordinated to the silicate structure. It can be prepared by co-crystallization in the presence of elements. Furthermore, the framework elements other than silicon already present in the layered silicate may be replaced by tetrahedral elements. [00101 For example, synthetic magadiite is readily synthesized hydrothermally from a reaction mixture having the following molar ratio composition: [0011] 5i02/X2O3=10 to infinity. X may be boron, aluminum, gallium, indium and/or thallium or other metals that act as catalysts. = O ~ 0.6, (preferably 0.1 ~ 0.6), M is alkali metal = 8 ~ 500 H20/5102 M OH/ SiO2 R/5iO2 = O ~ 0.4 [R is organic inducer , for example benzyltriethylammonium chloride, benzyltrimethylammonium chloride, dibenzyldimethylammonium chloride, N,N'-dimethylpiperazine and triethylamine. ]. The reaction mixture is heated to a temperature of about 1 to 200 °C to form a product with the following composition:
Retained for any number of days within 150 days. Nitrogen (%) = 0-3, for example 0-0.
3Si○/XO=10 to infinity, X is tetrahedrally or octahedrally coordinated. M20/SiO3=O~0.5, e.g. 0.05~0
.. 1 [0012] Naturally occurring sodium salt N a2S 122045 H2O
Kenyaite, a layered silica acid known to exist as
12204510H20. Synthetic Kenyaite is easily hydrothermally synthesized from a reaction mixture containing the inexpensive starting materials of silica and caustic, preferably KOH. [0013] Layered materials suitable for use in the aromatization process of the present invention can be prepared by the methods disclosed in US Pat. No. 4,859,648. In this method, the phyllosilicate starting material contains ion exchange sites with incorporated internal cleavable cations. Such internally cleavable cations may include hydrogen ions, hydronium ions or alkali metal cations. The starting material is treated with a "pillar-forming" agent comprising a source of organic cations to spread out the layer of the starting material by exchange or addition of internally cleavable cations. In particular, alkylammonium cations have been found to be useful. That is, C3
and higher molecular weight alkyl ammonium cations,
For example, n-octylammonium can be easily incorporated into the interlayer species of layered silicates, thereby stretching the layers to allow for the incorporation of polymeric oxide precursors. The degree of interlayer spreading can be controlled by the size of the organic ammonium ion used, and with n-propylammonium cations a d-spacing of about 2-5 A or a spread of about 2-3 A can be achieved. , 10~
To obtain a d-spacing of 20 A, an n-octylammonium cation or a cation of comparable chain length is required. The organic ammonium cation that separates the silicate layer is
It can also be formed in situ by reacting neutral amine species with interlayer hydrogen or hydronium cations of the layered silicate starting material. [0014] The polymeric oxide pillars are formed from precursors that are preferably introduced between the layers of organic "pillar-forming" species as cationic or more preferably electrically neutral hydrolyzable compounds of the desired elements. Ru. The precursor material is preferably an organic compound containing the desired elements mentioned above that is liquid under atmospheric conditions. In particular, hydrolyzable compounds, such as alkoxides of the desired elements of the pillars, are used as precursors. Suitable polymeric silica precursors include tetraalkyl silicates, such as tetrapropylorthosilicate, tetramethylorthosilicate and most preferably tetraethylorthosilicate. The introduction of an element selected from the group consisting of aluminium, boron, chromium, gallium, indium, molybdenum, niobium, nickel, titanium, thallium, tungsten and zinc into a columnar system of internally cleavable polymeric oxides transforms the layered chalcogenide into silicon. This can be achieved by contacting the hydrolyzable compound of the desired element with the organic pillar-forming species before, after or simultaneously with contacting the compound. The hydrolyzable aluminum compound used may be an aluminum alkoxide, e.g. [0015] Subjecting the polymeric oxide precursor-containing product to suitable conversion conditions, such as hydrolysis and/or calcination, to form the layered material used in the present invention. The hydrolysis step can be carried out by any method. Because of the effect of internally cleavable water on hydrolysis, the extent of hydrolysis is determined by drying the organic "pillar-forming" species before addition of the polymeric oxide precursor. It can be corrected by changing the degree. The product after conversion to the polymer oxide form can be subjected to conditions that remove organic compounds such as organic cationic pillar formers, e.g. to high temperatures such as those encountered in calcination in air or nitrogen. . [0016] After forming polymeric oxide pillars by hydrolysis and calcination to remove the organic pillar-forming agent, the final pillar-forming product may contain exchangeable residual cations. Such residual cations in the layered material can be ion-exchanged with other cationic species by known methods to impart or alter the catalytic activity of the pillared product. In particular, gallium or zinc components or the periodic table [Fisher Scientific Company (Fisher 5 scientific company)
Published by Fic Company, Catalog No. 5-70
2-10.1978] Groups VIA and VIII
Components containing Group A elements can be introduced by ion exchange or impregnation techniques known to those skilled in the art. Representative ion exchange techniques are disclosed in U.S. Pat. Nos. 3,140,249, 3,140,251 and 3,140,2
It is disclosed in many patent documents including No. 53. usually,
The aromatization catalyst of the present invention comprises about 0.1 to 20% by weight, preferably about 0.5 to 15% by weight of gallium, zinc, VI
Group A or Group VIIIA metals may be included. [0017] Pillar-forming silicates include silica-alumina, silica-magnesia, silica-zirconia, silica-thoria, silica-beryria and silica-titania, ternary compositions such as silica-alumina-thoria, silica-alumina-zirconia , silica-alumina-magnesia, and silica-magnesia-zirconia. The matrix may be cogel-like. The relative proportions of the pillar-forming silicate component and the inorganic matrix can vary widely, ranging from 1 to 99% by weight silicate content of the dry composite, more typically from 5 to 80% by weight, on an anhydride basis. [0018] The aromatization reaction of the present invention involves contacting a suitable feedstock with a catalyst of the present invention under sufficient aromatization conditions. Such conditions are 100 to 7000 kPa (atmospheric pressure to 10100 kPa
A pressure of 0 psi, preferably 100 to 1500 kPa (atmospheric pressure to 200 psig), a weight hourly space velocity of about 0.05 to 300, preferably about 0.2 to 10, and a weight hourly space velocity of about 20
Temperatures of 0-675°C, preferably about 315-595°C may be included. [0019] The feedstock may include one or more C-C non-aromatic hydrocarbons, sometimes C6-C2-C12 paraffins, most preferably n-paraffins. [0020]
実施基よ
セチルジメチルエチルアンモニウムプロミドで直接膨潤
しテトラエチルオルトシリケート(TE01)を含浸し
たシリカーケニアイト80gを0.5M Ga(NO3
)3200g中に懸濁させることによりシリカ/ガリウ
ム柱形成ケニアイトを調製した。スラリーを2時間撹拌
し、濾過し、風乾し、540℃で3時間焼成した。
[0021]
得られた物質は以下の特性を有していた:表面積、m2
/g 593天分、1000℃
、重量% 93.3Si○2、重量%
87.2Ga、重量%
4・2A1203、ppm720
[0022]
実施基A
実施例1と同様の方法で、珪酸塩200gを領5NAl
(NO3)31000gに懸濁させて、シリカ/アルミ
ナ柱形成シリカーケニアイトを調製した。スラリーを1
8時間撹拌し、濾過し、風乾し、空気中540℃で6時
間焼成した。
[0023]
得られた物質は、以下の特性を有していた。
表面積、m2/g 582灰分、
1000℃、重量% 90.58Si○2、
重量% 85.3A1203、重
量% 2・9に、ppm
305[0024]
実旌用主
米国特許第3.702.886号の手順によりZSM−
5のサンプルを調製した。このサンプルを、注意深く、
窒素気流(10v/v/分)中、0.5℃/分の昇温速
度で538℃まで加熱して焼成し、窒素中、その最終温
度に2時間保持し、その後、雰囲気を乾燥空気流(10
v/v/分)に換えた。ZSM−5触媒を、室温に冷却
した後、5 CC/gの1.ON NH4N○3溶液を
用いて室温で2回イオン交換した。イオン交換の間に、
触媒を脱イオン水で充分に濯いだ。ZSM−5触媒を1
20℃で一晩乾燥した後、触媒を、乾燥空気流(10v
/v/分)中、0゜1℃/分の割合で538℃まで加熱
して焼成し、空気流中その温度で3時間維持した。
[0025]
最終的に得られた触媒は以下の特性を有していた。
SiC2、重量% 94.2A
1203、重量% −2・3
Na、 ppm 350
灰分、1000℃、重量% 96.5[0
026]
実施基を
実施例1.2.3からの三種類の触媒をペレット化し、
粉砕し、40/80メツシユの寸法にし、内径0.64
cmの管状石英反応器に充填した。この触媒を、ヘリウ
ム気流(200cc、7分)中、30℃/分の昇温速度
で538℃まで予熱した。触媒が反応温度(538℃)
に達した後、各々の反応器へのヘリウム流を、n−ヘキ
サン(A1203中をパーコレートした98.9%n−
ヘキサン)を充填した液体スパージャ−装置へ切り換え
た。ヘキサン分圧を100トール(13,3kPa)に
維持するために循環グリコール冷却コンデンサーを用い
てヘリウム−ヘキサン混合物を15.9℃に冷却した。
[0027]
ヘリウム流速を調製して5〜25重量%の、n−ヘキサ
ン転化率を得た。1時間後、活性および相対老化速度を
決めるために各々の触媒について6種類の分析を行った
。
これら三種類の触媒の各分析結果を表1.2および3に
示す。
ベンゼン
選択率は下記式で示される:
[0028]
kはn−ヘキサンの転化が1次反応であると仮定した反
応速度定数7秒−1である[0029]As a practical group, 80 g of silica kenite directly swollen with cetyldimethylethylammonium bromide and impregnated with tetraethyl orthosilicate (TE01) was mixed with 0.5 M Ga (NO3).
) Silica/gallium columnar Kenyaite was prepared by suspending it in 3200 g. The slurry was stirred for 2 hours, filtered, air dried, and calcined at 540° C. for 3 hours. [0021] The material obtained had the following properties: surface area, m2
/g 593 minutes, 1000℃
, weight% 93.3Si○2, weight%
87.2Ga, weight%
4.2A1203, ppm720 [0022] Implementing group A In the same manner as in Example 1, 200 g of silicate was
Silica/alumina pillar-forming silica kenite was prepared by suspending it in 31000 g of (NO3). 1 slurry
Stirred for 8 hours, filtered, air dried, and calcined in air at 540° C. for 6 hours. [0023] The obtained material had the following properties. Surface area, m2/g 582 ash content,
1000℃, weight% 90.58Si○2,
Weight% 85.3A1203, weight% 2.9, ppm
305[0024] ZSM-
5 samples were prepared. Take this sample carefully.
Calcined by heating to 538°C at a heating rate of 0.5°C/min in a nitrogen stream (10v/v/min) and held at that final temperature for 2 hours in nitrogen, after which the atmosphere was changed to a dry air stream. (10
v/v/min). After cooling the ZSM-5 catalyst to room temperature, 5 CC/g of 1. Ion exchange was performed twice at room temperature using ON NH4N○3 solution. During ion exchange,
The catalyst was thoroughly rinsed with deionized water. 1 ZSM-5 catalyst
After drying overnight at 20°C, the catalyst was heated with a dry air stream (10v
/v/min) at a rate of 0°1°C/min to 538°C and maintained at that temperature for 3 hours in a stream of air. [0025] The finally obtained catalyst had the following properties. SiC2, weight% 94.2A
1203, weight% -2.3 Na, ppm 350
Ash content, 1000℃, weight% 96.5[0
[026] The three catalysts from Example 1.2.3 were pelletized,
Grind and cut into 40/80 mesh size, inner diameter 0.64
cm tubular quartz reactor. The catalyst was preheated to 538° C. in a helium stream (200 cc, 7 minutes) at a heating rate of 30° C./min. The catalyst is at the reaction temperature (538℃)
After the helium flow to each reactor was reached, the helium flow to each reactor was adjusted to 98.9% n-hexane (98.9% percolated in A1203).
Switched to a liquid sparger device filled with (hexane). The helium-hexane mixture was cooled to 15.9° C. using a circulating glycol cooling condenser to maintain the hexane partial pressure at 100 torr (13,3 kPa). [0027] The helium flow rate was adjusted to obtain an n-hexane conversion of 5-25% by weight. After 1 hour, six analyzes were performed on each catalyst to determine activity and relative aging rates. The analysis results of these three types of catalysts are shown in Tables 1.2 and 3. The benzene selectivity is given by the following formula: [0028] k is the reaction rate constant 7 s-1 assuming that the conversion of n-hexane is a first-order reaction [0029]
【表1】 [0030] ごぺ 鋸 ト ド Uつ 豐 U) + \τ C) こ) Cく Cく Cく Sく ト ;) 一で) Oつ Oつ \; X; 州[Table 1] [0030] Gope saw to de U two Toad U) + \τ C) C C C S to ;) one) Otsu Otsu \; X; state
【表2】 O[Table 2] O
【表3】
Cく
シN
C)
aフ
ロ
ロ
これらの結果の比較から、柱形成ガロシリケートを用い
るとベンゼン選択率が最も高くなることが分かる。はぼ
1時間の流通後、この物質のベンゼン選択率が更に向上
していることが注目される。すなわち柱形成ガロシリケ
ートの場合の最大ベンゼン選択率は、実施例2の柱形成
ガリウム非含有層状珪酸塩の0.5〜2〜C120%過
剰およびZSM−5触媒の約0.5%過剰に対して、4
1%の過剰である[0033]
表1および表2は、ガロシリケートが、類似のガリウム
非含有物質より活性が高く、少なくとも同程度に安定で
あることも示している。1時間の流通後、ガロシリケー
トの速度定数は、柱形成ガリウム非含有層状珪酸塩の約
15%の活性低下(kが1.30xlO−4秒−1から
1.11 x’l O−4秒−1に低下)に対して、8
%以下の低下(2,07x10−4秒−1から1.94
X10−4秒−1に低下)であった。二の柱形成層状ガ
ロシリケートの高度の安定性は、その高度の芳香族選択
率を鑑みると予想されないものである。通常、同等の反
応条件下において、芳香族化合物、特にアルキル芳香族
化合物は縮合して触媒表面にコークスを形成する傾向が
あるので、芳香族選択率が太きいと触媒老化速度が早く
なる[バーソロミュー(C,HlB artholom
ew)、 [カタリスト・デアクテイベイション(Ca
talyst DeactivatiOn)」、ケミカ
ル・エンジニアリング(Chemical Engin
eering)、第91巻、1984年11月12日、
96頁]。このコークスは触媒の孔を制限し、活性部位
を覆い、それにより転化活性が劣化する。
[0034]
実施N旦
それぞれ柱形成層状ガロシリケートおよびガリウム非含
有珪酸塩を用いたn −ヘキサンの転化からの生成物分
布をそれぞれ表4および表5に示す。これらのデータか
ら、ガロシリケートが、−貫して、非常に望ましいトル
エンを高水準で製造し、あまり好ましくなC類な低水準
で製造することが分かる。軽質ガス(C1+C2、C3
−およびC4−)の選択率は全て低下し、トルエンおよ
びベンゼンの選択率は流通時間と共に増加した。この種
の反応用のZSM−5系触媒は流通時間と共に一貫して
活性損失を示すので、この結果も予想されないものであ
る。
[0035][Table 3] C Kusi N C) a Fluoro From a comparison of these results, it can be seen that the benzene selectivity is highest when columnar gallosilicate is used. It is noted that after approximately one hour of flow, the benzene selectivity of this material has further improved. That is, the maximum benzene selectivity for the pillared gallosilicate is 0.5-2 to 20% excess of the pillared gallium-free layered silicate of Example 2 and about 0.5% excess of the ZSM-5 catalyst. Te, 4
1% excess [0033] Tables 1 and 2 also show that gallosilicates are more active than similar non-gallium-containing materials and are at least as stable. After 1 hour of flow, the rate constant of the gallosilicate is approximately 15% less active than the pillar-forming gallium-free phyllosilicate (k from 1.30 x lO-4 s-1 to 1.11 x'l O-4 s). -1), whereas 8
% reduction (from 2,07 x 10-4 s-1 to 1.94
X10-4 seconds-1). The high degree of stability of the two pillar-forming layered gallosilicates is unexpected in view of their high aromatic selectivity. Normally, under comparable reaction conditions, aromatic compounds, especially alkyl aromatic compounds, tend to condense and form coke on the catalyst surface, so a high aromatic selectivity increases the rate of catalyst aging [bar C, HlB artholom
ew), [catalyst deactivation (Ca
Chemical Engineering
earing), Volume 91, November 12, 1984,
page 96]. This coke limits the pores of the catalyst and covers the active sites, thereby degrading conversion activity. [0034] The product distributions from the conversion of n-hexane using column-forming layered gallosilicates and gallium-free silicates for N runs are shown in Tables 4 and 5, respectively. These data show that gallosilicates - throughout - produce highly desirable toluene at high levels and less desirable Class C low levels. Light gas (C1+C2, C3
- and C4-) all decreased, and toluene and benzene selectivities increased with flow time. This result is also unexpected since ZSM-5 based catalysts for this type of reaction show a consistent loss of activity with flow time. [0035]
【表41
−へ
ト(:’−5CM −
一←■トO
0■トド■
0トヘ
O曽寸0
OO00ト
Lr100 C1”) −C’J 師000 C’、)
C)
一一一〇
00000’)
0■000−寸一の寸
!−
≦「
ト■
\;
−へ寸
丁
ば)
の■曽−
cつ
−cX:iマ
ば)
[F]ト!−
一〇−ICト■
0−、−t 0 m
e:’J u’) 0
CD C’ (’、1 マ
000 0 (X)
寸の曽−C囚Φ−■の
″) へcc■O
1さ
イ←のト
−−% 0
0り
0QΩ−(1m) 0− Lf’) L’−) 0’M
−〇’l”l <、=
【表5】
爽旌剋旦
テトラエチルオルトシリケート含浸ケニアイト(10g
、60%仄分)をCr(N過し、風乾し、空気中540
℃で6時間焼成した。組成および表面積を表6に示す。
[0038]
実施基L
シリカ柱形成(Si)ケニアイト(2g)にCr(NO
3)3水溶液(水2g中に0.223g含む)を含浸さ
せた。この物質を、空気中540℃で3時間焼成した。
組成および表面積を表6に示す。
[0039]
実施例旦
シリカ柱形成(Si)ケニアイト(5g)にCr(NO
3)3水溶液(水5g中に1.2g含む)を含浸させた
。この物質を1時間ロールにかけ、次に空気中540℃
で3時間焼成した。組成および表面積を表6に示す。
[0040]
実施伝刊
無定形シリカゲル[ウルトラシル(U 1trasi
l )、5g]にCr(NO3)3水溶液(水7g中に
1.2g含む)を含浸させた。この物質を2時間ロール
にかけ、次に540℃で3時間焼成した。組成および表
面積を表6に示す。
[0041]
尖施桝上旦
無定形シリカゲル[ハイ−シル(High −S il
)、5g]を実施例9と同様に処理した。組成および表
面積を表6に示す。
[0042]
実施興↓よ
りイゼル(Kaiser) フルミナ(15g)にCr
(NO3)3水溶液(水15g中に3.6g含む)を含
浸させた。この物質を1時間ロールにかけ、次に540
℃で3時間焼成した。組成および表面積を表6に示す。
[0043]
尖施広上主
実施例11と類似のサンプルを調製した。処理の前にア
ルミナのみを540℃で3時間焼成した。組成および表
面積を表6に示す。
[0044]
実施凭よ立
上記実施例で調製した触媒サンプルの06およびC7ア
ルカン脱水素性を試験した。一定重量の触媒を小型パイ
レックス反応器に仕込んだ。n−ヘキサン、またはn−
へブタンもしくはシクロヘキサンのような他の特定の原
料を2WH3Vで触媒床に導入した。操作条件は、大気
圧下、480〜540℃(900〜1000°F)の温
度とした。所定時間流通後、生成物のサンプルを溶融シ
リカキャピラリーカラムを用いたオンラインガスクロマ
トグラフィーにより分析した。結果を表7および表8に
示す。表から、本発明の触媒は、無定形シリカ触媒を用
いた場合に比べて向上した転化率および選択率を示し、
アルミナ触媒を用いた場合と比べてクラッキングのよう
な好ましくない非選択的副反応が少ないことがわがる[
0045]
尖施堪↓李
実施例6の触媒を用いてプロパンを脱水素した。
を表9に要約する。
[0046]
プロセス条件およびその結果[Table 41 -Heto(:'-5CM - 1←■ToO 0■Todo■ 0ToheOSosun0 OO00ToLr100 C1") -C'J Shi000 C',)
C) 11100000') 0■000-One inch! − ≦“ ト■ \; -hezunchoba) no■so-ctsu-cX:i maba) [F]to!-10-ICto■ 0-, -t 0 m e:'J u ') 0 CD C'(', 1 Ma000 0 (X) size -C prisoner Φ-■'s'') to cc■O 1 size←to--% 0 0ri0QΩ-(1m) 0 - Lf') L'-) 0'M -〇'l"l <, = [Table 5] Kenyaite impregnated with Tetraethylorthosilicate (10g
, 60%) was passed through Cr(N), air-dried, and
It was baked at ℃ for 6 hours. The composition and surface area are shown in Table 6. [0038] Implementation group L Silica column forming (Si) Kenyaite (2g) with Cr(NO
3) Impregnation with an aqueous solution of 3 (0.223 g in 2 g of water). This material was calcined in air at 540°C for 3 hours. The composition and surface area are shown in Table 6. [0039] Example 1: Silica column formation (Si) Kenyaite (5 g) was added with Cr (NO
3) An aqueous solution of 3 (1.2 g in 5 g of water) was impregnated. This material was rolled for 1 hour and then heated to 540°C in air.
It was baked for 3 hours. The composition and surface area are shown in Table 6. [0040] Implementation report amorphous silica gel [Ultrasi
1), 5 g] was impregnated with an aqueous Cr(NO3)3 solution (1.2 g in 7 g of water). This material was rolled for 2 hours and then calcined at 540°C for 3 hours. The composition and surface area are shown in Table 6. [0041] Amorphous silica gel [High-Sil]
), 5g] was treated in the same manner as in Example 9. The composition and surface area are shown in Table 6. [0042] Cr from Kaiser Flumina (15g)
(NO3)3 aqueous solution (3.6 g in 15 g of water) was impregnated. This material was rolled for 1 hour, then 540
It was baked at ℃ for 3 hours. The composition and surface area are shown in Table 6. [0043] A sample similar to Main Example 11 was prepared. Before treatment, only the alumina was fired at 540°C for 3 hours. The composition and surface area are shown in Table 6. [0044] Starting from the implementation stage, the catalyst samples prepared in the above examples were tested for 06 and C7 alkane dehydrogenation. A fixed weight of catalyst was charged into a small Pyrex reactor. n-hexane, or n-
Other specific feeds such as hebutane or cyclohexane were introduced into the catalyst bed at 2WH3V. Operating conditions were temperatures of 480-540°C (900-1000°F) at atmospheric pressure. After a specified period of flow, a sample of the product was analyzed by on-line gas chromatography using a fused silica capillary column. The results are shown in Tables 7 and 8. From the table, the catalyst of the present invention shows improved conversion and selectivity compared to using amorphous silica catalyst,
It can be seen that there are fewer undesirable non-selective side reactions such as cracking than when using an alumina catalyst [
[0045] Propane was dehydrogenated using the catalyst of Example 6. are summarized in Table 9. [0046] Process conditions and results thereof
【表61 ■ と 薮 Cく \デ 萩 ま a○ O’) C) oO ごく 吠 次 【表7】 0り 、\ \; の Cコ Xが Xナ ト[Table 61 ■ and bush C \de Hagi Ma a○ O') C) oO Very Howl Next [Table 7] 0ri ,\ \; of C co X is Xna to
【表8】[Table 8]
【表9】
プロパンの脱水素
試験条件
温度”F(’C)
プロパン
WHSV 2 2TO
8(分) 1o t。
転化率 i 8,7 3
8.4C3オレフィン選択率 74,262.1
生成物分布
C” 4,7 14.
OC313,923,8[Table 9] Propane dehydrogenation test conditions Temperature "F ('C)" Propane WHSV 2 2TO
8 (minutes) 1 o t. Conversion rate i 8,7 3
8.4C3 olefin selectivity 74,262.1
Product distribution C” 4,7 14.
OC313,923,8
Claims (7)
を、100〜7000kPa(大気圧〜1000psi
g)の圧力、0.05〜300の重量時間空間速度およ
び200〜675℃の温度で触媒に接触させることを含
んでなる芳香族炭化水素の製造方法であって、該触媒が
層状珪酸塩および珪酸塩の層を分離している酸化物柱を
含んでなり、周期表の第VIA族および第VIIIA族の元素
、ガリウムおよび亜鉛からなる群より選択される少なく
とも一種の元素を含んでなることを特徴とする方法。Claim 1: A raw material containing non-aromatic C2 to C12 hydrocarbons is heated at 100 to 7000 kPa (atmospheric pressure to 1000 psi).
g) contacting a catalyst at a pressure of 0.05 to 300, a weight hourly space velocity of 0.05 to 300 and a temperature of 200 to 675°C, the process comprising: contacting a catalyst with a layered silicate and comprising oxide columns separating layers of silicate, and comprising at least one element selected from the group consisting of elements of groups VIA and VIIIA of the periodic table, gallium and zinc. How to characterize it.
200psig)、重量時間空間速度が0.2〜20お
よび温度が315〜595℃である請求項1記載の方法
。Claim 2: The pressure is 100 to 1500 kPa (atmospheric pressure to
200 psig), a weight hourly space velocity of 0.2 to 20 and a temperature of 315 to 595C.
は2記載の方法。3. A method according to claim 1 or 2, wherein the pillars are composed of polymeric silica.
1〜3のいずれかに記載の方法。4. The method according to claim 1, wherein the layered silicate is magadiite.
塩がケニアイトである請求項1〜3のいずれかに記載の
方法。5. The method according to claim 1, wherein the layered silicate is kenyaite.
求項1〜5のいずれかに記載の方法。6. The method according to claim 1, wherein the at least one element is gallium.
項1〜5のいずれかに記載の方法。7. The method according to claim 1, wherein at least one element is chromium.
Applications Claiming Priority (6)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US07/454,531 US5026921A (en) | 1989-12-21 | 1989-12-21 | Aromatization process utilizing a pillared layered silicate plus gallium or zinc |
US454,531 | 1989-12-21 | ||
US459,212 | 1989-12-29 | ||
US459,215 | 1989-12-29 | ||
US07/459,212 US5008481A (en) | 1989-12-29 | 1989-12-29 | Aromatization process utilizing a pillared layered silicate plus a base metal or noble metal |
US07/459,215 US4956517A (en) | 1989-12-29 | 1989-12-29 | Dehydrogenation process utilizing a pillared layered silicate plus a base metal or noble metal |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH04117332A true JPH04117332A (en) | 1992-04-17 |
Family
ID=27412608
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2413417A Pending JPH04117332A (en) | 1989-12-21 | 1990-12-21 | Method of manufacturing aromatic hydrocarbon |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
EP (1) | EP0434462A1 (en) |
JP (1) | JPH04117332A (en) |
KR (1) | KR910011713A (en) |
AU (1) | AU6818090A (en) |
CA (1) | CA2032688A1 (en) |
NO (1) | NO905477L (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2016519681A (en) * | 2013-04-03 | 2016-07-07 | エスシージー ケミカルズ カンパニー,リミテッド | Process for converting paraffin to olefin and catalyst for use therein |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3501542A (en) * | 1968-02-29 | 1970-03-17 | Gulf Research Development Co | Dehydrocyclization process |
AU587075B2 (en) * | 1985-11-12 | 1989-08-03 | Mobil Oil Corporation | Layered silicates |
US4861933A (en) * | 1987-08-25 | 1989-08-29 | Mobil Oil Corp. | Process for converting aliphatics to aromatics over a gallium-activated zeolite |
US4935573A (en) * | 1987-09-02 | 1990-06-19 | Mobil Oil Corporation | Aromatization process and catalyst utilizing a mixture of shape-selective porous crystalline silicate zeolite and pillared layered metal oxide |
-
1990
- 1990-12-18 AU AU68180/90A patent/AU6818090A/en not_active Abandoned
- 1990-12-19 NO NO90905477A patent/NO905477L/en unknown
- 1990-12-19 CA CA002032688A patent/CA2032688A1/en not_active Abandoned
- 1990-12-21 JP JP2413417A patent/JPH04117332A/en active Pending
- 1990-12-21 EP EP90314169A patent/EP0434462A1/en not_active Withdrawn
- 1990-12-21 KR KR1019900021389A patent/KR910011713A/en not_active Application Discontinuation
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2016519681A (en) * | 2013-04-03 | 2016-07-07 | エスシージー ケミカルズ カンパニー,リミテッド | Process for converting paraffin to olefin and catalyst for use therein |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EP0434462A1 (en) | 1991-06-26 |
NO905477L (en) | 1991-06-24 |
CA2032688A1 (en) | 1991-06-22 |
NO905477D0 (en) | 1990-12-19 |
AU6818090A (en) | 1991-06-27 |
KR910011713A (en) | 1991-08-07 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4062905A (en) | Manufacture of light olefins | |
US7164052B2 (en) | Catalytic composition for the aromatization of hydrocarbons | |
EP1656333B1 (en) | Production of olefins | |
KR100803993B1 (en) | Production of propylene | |
US4021331A (en) | Organic compound conversion by zeolite ZSM-20 catalysts | |
JPS6092221A (en) | Conversion of methanol to olefin | |
JPH03332B2 (en) | ||
EP1194500B1 (en) | Production of olefins | |
JP4267701B2 (en) | Modified MCM-56, its production and use | |
JPH0258315B2 (en) | ||
CN104271242A (en) | Catalyst for light naphtha aromatization | |
US5104515A (en) | Method for purifying synthetic mesoporous crystalline material | |
WO1998054092A1 (en) | Preparation of zeolite-bound fau structure type zeolite and use thereof | |
JP2005519136A (en) | Catalytic cracking | |
EP0400987A1 (en) | Process for the production of high-octane gasoline blending stock | |
EP3071326B1 (en) | Catalyst with improved activity/selectivity for light naphtha aromatization | |
JP3360176B2 (en) | Multi-layer oxide material and its expanded and pillar-supported shapes | |
JPS5953213B2 (en) | Process for producing ZSM↓-5 type zeolite in the absence of alkali metals | |
JPH0376356B2 (en) | ||
US5026921A (en) | Aromatization process utilizing a pillared layered silicate plus gallium or zinc | |
US4956517A (en) | Dehydrogenation process utilizing a pillared layered silicate plus a base metal or noble metal | |
JPH04117332A (en) | Method of manufacturing aromatic hydrocarbon | |
CA1177465A (en) | Crystalline silicate particle having an aluminum- containing outer shell and hydrocarbon conversion processes | |
US4950829A (en) | Aromatization with improved selectivity | |
US4788370A (en) | Catalytic conversion |