JPH01268655A - 1,1,7-trimethylolheptane - Google Patents
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Abstract
Description
【発明の詳細な説明】
(産業上の利用分野)
本発明は新規なトリメチロールアルカンに関し、詳しく
は式
%式%
で示される1、 1.7−トリメチロールへブタンに関
する。DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION (Industrial Application Field) The present invention relates to a novel trimethylolalkane, and more particularly to 1,1,7-trimethylolhebutane represented by the formula %.
本発明の1.1.7−)リメチロールヘブタンは高い反
応性を有する水酸基を3個有していることから、アルキ
ド樹脂、ポリウレタン樹脂、可塑剤、界面活性剤、湿潤
剤、コーティンン″剤、塗料、接着剤、繊維加工剤など
の原料として有用である。1.1.7-) Limethylolhebutane of the present invention has three highly reactive hydroxyl groups, so it can be used for alkyd resins, polyurethane resins, plasticizers, surfactants, wetting agents, coating agents. It is useful as a raw material for paints, adhesives, fiber processing agents, etc.
(従来の技術)
トリメチロールアルカンとしては1.1.1− )リメ
チロールエタンs 1,1.1− ) リメfロー、
II/7’C!パンなどの1.1.1−1リメチロール
アルカンが知られておシ、これらの1.1.1− )リ
メチロールアルカンはアルキド樹脂、ポリウレタン樹脂
などの原料として使用されている。(Prior art) Trimethylolalkanes include 1.1.1-)limethylolethane s 1,1.1-) Limelow,
II/7'C! 1.1.1-1) Limethylolalkanes such as bread are known, and these 1.1.1-)limethylolalkanes are used as raw materials for alkyd resins, polyurethane resins, and the like.
(発明が解決しようとする課題)
上記の1.1.1−トリメチロールエタン、1,1.1
−トリメチロールプロパンなどの1.1.1−)リメチ
ロールアルカンをアルキド樹脂、ポリ9レタン樹脂など
の原料として使用する場合では、該1.1゜1−)リメ
チロールアルカンが有する3個の水酸基は他の分子が有
する官能基との間でエステル結合、ウレタン結合などの
結合を形成させるために利用される。しかしながら、1
,1.1−)リメチロールアルカンでは、3個のメチロ
ール基が同一の炭素原子と結合しているために3個の水
酸基の間ズの立体障害が比較的・大きく、これらの3個
の水酸基がいずれも充分に高い反痣性を示すとは限らな
い。特に、1,1.1−)リメチロールアルカンが有す
る3個の水酸基のうちの2個の水酸基が他の分子と反応
して結合を形成している状態においては、残る3個目の
水酸基の反応性はかなり低いため、1,1.1−)リメ
チロールアルカンを使用して得られる樹脂の硬化には長
い時間を要する。従って、1,1.1−)リメチロール
アルカンは樹脂の原料などとして必ずしも充分に満足で
きる性質を有しているものとは言い難い。(Problem to be solved by the invention) The above 1.1.1-trimethylolethane, 1,1.1
- When using 1.1.1-)limethylolalkane such as trimethylolpropane as a raw material for alkyd resins, poly9 urethane resins, etc., three hydroxyl groups possessed by the 1.1゜1-)limethylolalkane is used to form bonds such as ester bonds and urethane bonds with functional groups of other molecules. However, 1
, 1.1-) In limethylolalkane, the three methylol groups are bonded to the same carbon atom, so the steric hindrance between the three hydroxyl groups is relatively large, and these three hydroxyl groups However, not all of them exhibit sufficiently high anti-rusting properties. In particular, in a state where two of the three hydroxyl groups of 1,1.1-)limethylolalkane react with other molecules to form a bond, the remaining third hydroxyl group Since the reactivity is rather low, the curing of the resins obtained using 1,1.1-)limethylolalkane takes a long time. Therefore, it cannot be said that 1,1.1-)limethylolalkane has sufficiently satisfactory properties as a raw material for resins.
しかして、本発明の目的は、高い反応性を有する水酸基
を3個有する新規なトリメチロールアルカンを提供する
ことにある。Therefore, an object of the present invention is to provide a novel trimethylolalkane having three hydroxyl groups and having high reactivity.
(課題を解決するための手段)
本発明によれば、上記の目的は’ LL7− ) リ
メチロールへブタンを提供することによって達成される
。According to the invention, the above object is achieved by providing butane to 'LL7-)limethylol.
本発明OL、1.7−)リメチロールヘブタンは、例え
ば、オクタ−2,7−レニン−1−オールをヒドロホル
ミル化し、得られる生成物を水素化する方法(以下、こ
の方法を製法Aと称する)、1.9−ノナンジアールを
塩基の存在下にホルムアルデヒドと反応させ、得られる
生成物を水素化する方法(以下、この方法を製法Bと称
する)などによって製造される。製法Aおよび智法BK
”ついて以下に詳しく説明する。The OL of the present invention, 1.7-)limethylolhebutane, can be produced by, for example, hydroformylating octa-2,7-renin-1-ol and hydrogenating the resulting product (hereinafter, this method is referred to as production method A). ), 1,9-nonanedial is reacted with formaldehyde in the presence of a base, and the resulting product is hydrogenated (hereinafter, this method is referred to as Production Method B). Manufacturing method A and Chi method BK
” will be explained in detail below.
製法A
オクタ−2,7−ジエン−1−オールのヒドロホルミル
化反応はオクタ−2,7−レニン−1−オールをヒドロ
ホルミル化触媒の存在下に水素および一酸化炭素と反応
させることによシ行われる。ヒドロホルミル化触媒とし
ては、オレフィン性化合物のヒドロホルミル化において
通常使用されるヒドロホルミル化触媒が使用可能であり
、ロジウム触媒、コバルト触媒、ルテニウム触媒などが
使用されるが、反応収率の高さの面からロジウム触媒を
使用するのが好ましい。ロジウム触媒としては、ロジウ
ムカルボエル、ジカルボニルアセチルアセトナトロジク
ムなどのロジウム錯化合物;酢酸ロジウム、塩化ロジウ
ム、酸化ロジウムなどのロジウム化合物などが使用でき
る。これらのロジウム錯化合物、ロジウム化合物などを
トリフェニルホスフィン、トリシクロへキンルホスフイ
ンなどのホスフィン類;トリフェニルホスファイト、ト
リス(o−t−ブチルフェニル)ホスファイトなどのホ
スファイト類などの配位子で変性したものをロジウム触
媒として使用することもできる。ロジウム触媒としては
、低濃度の触媒濃度において高エニル)ホスファイトな
どのホスファイト類で変性されたロジウム触媒を使用す
るのが好ましい。ロジウム触媒は通常ロジウム原子に換
算して0.005〜5ミリグラム原子/lC反応混合物
)の濃度で使用される。ヒドロホルミル化反応は水素ガ
スの分圧と一酸化炭素の分圧との合計において5〜30
0気圧(絶対圧力)の圧力下、80〜150℃の温度下
で行うことが望゛ましい。水素ガスと一酸化炭素ガスと
の比率は、反応器への入りガスの水素/−一酸化炭素モ
ル比として約3/1〜1/3の範囲内であるのが好まし
い。々お、反応系中にヒドロホルミル化反応に対して不
活性なガス、例えばメタン、エタン、プロパン、窒素、
ヘリウム、アルゴン、炭酸ガス、ジメチルエーテル等が
反応系中に少量共存しても何ら差しつか見ない。ヒドロ
ホルミル化反応は溶媒の不存在下で行うことが望ましい
が、ヒドロホルミル化反応系中で不活性な溶媒の存在下
に行うことも可能である。かかる溶媒としてはエタノー
ル、ブタノール、3−メチルブタノール、3−メチルペ
ンタン−1,s−ジオール等のアルコール類;、ペンタ
ン、へ−+?ン、ヘフタン、オクタン、ノナン、デカン
等の飽和脂肪族炭化水等を挙げることができる。ヒドロ
ホルミル化反応によって得られる1、1.7−)リメチ
ロールヘブタンの前駆体は2−ヒドロキシメチル−1,
9−ノナンジアールであると考えられ、この前駆体は9
−ヒドロキシ−7−ノネナールを経由して生成すると考
えられる。Process A The hydroformylation reaction of octa-2,7-dien-1-ol is carried out by reacting octa-2,7-renin-1-ol with hydrogen and carbon monoxide in the presence of a hydroformylation catalyst. be exposed. As the hydroformylation catalyst, hydroformylation catalysts commonly used in the hydroformylation of olefinic compounds can be used, and rhodium catalysts, cobalt catalysts, ruthenium catalysts, etc. are used, but from the viewpoint of high reaction yield, Preference is given to using rhodium catalysts. As the rhodium catalyst, rhodium complex compounds such as rhodium carboel and dicarbonylacetylacetonatrodicum; rhodium compounds such as rhodium acetate, rhodium chloride, and rhodium oxide can be used. These rhodium complex compounds, rhodium compounds, etc. are modified with ligands such as phosphines such as triphenylphosphine and tricyclohequinylphosphine; phosphites such as triphenylphosphite and tris(o-t-butylphenyl)phosphite. can also be used as a rhodium catalyst. As the rhodium catalyst, it is preferred to use a rhodium catalyst modified with phosphites such as high enyl) phosphites at low catalyst concentrations. The rhodium catalyst is usually used at a concentration of 0.005 to 5 milligram atoms of rhodium/1C reaction mixture). In the hydroformylation reaction, the total partial pressure of hydrogen gas and carbon monoxide is 5 to 30
It is preferable to carry out the reaction under a pressure of 0 atmosphere (absolute pressure) and at a temperature of 80 to 150°C. The ratio of hydrogen gas to carbon monoxide gas is preferably within the range of about 3/1 to 1/3 as hydrogen/carbon monoxide molar ratio of the gas entering the reactor. In addition, a gas inert to the hydroformylation reaction, such as methane, ethane, propane, nitrogen,
There is no problem even if small amounts of helium, argon, carbon dioxide, dimethyl ether, etc. coexist in the reaction system. The hydroformylation reaction is preferably carried out in the absence of a solvent, but it can also be carried out in the presence of an inert solvent in the hydroformylation reaction system. Such solvents include alcohols such as ethanol, butanol, 3-methylbutanol, 3-methylpentane-1,s-diol; pentane, he-+? Examples include saturated aliphatic hydrocarbons such as heftane, octane, nonane, and decane. The precursor of 1,1,7-)limethylolhebutane obtained by the hydroformylation reaction is 2-hydroxymethyl-1,
This precursor is believed to be 9-nonane dial.
-Hydroxy-7-nonenal.
C市−CH(CHz)、C)bcHcHzOH−C市−
C1(z(CHz)3G(=CHCH20H−HO
従って、1,1.7−トリメチロールへブタンの前駆体
の収率を高めるプえで、ヒドロホルミル化反応の反応時
間を充分にとることが望ましい。C City-CH (CHz), C) bcHcHzOH-C City-
C1(z(CHz)3G(=CHCH20H-HO) Therefore, in order to increase the yield of the 1,1.7-trimethylolhebutane precursor, it is desirable to allow a sufficient reaction time for the hydroformylation reaction.
このようにしてヒドロホルミル化反応によって得られる
反応混合物からの生成物の分離は、例えば該反応混合物
からヒドロホルミル化触媒および所望によシ使用される
溶媒を濾過、蒸留などの方法で除去することによシ行わ
れる。このようにして得られる生成物は、通常、各成分
に単離されることなくその!ま次の水素化反応に供され
る。The product obtained by the hydroformylation reaction can be separated from the reaction mixture by, for example, removing the hydroformylation catalyst and optionally the solvent from the reaction mixture by filtration, distillation, or the like. will be carried out. The product obtained in this way is usually not isolated into its individual components. It is then subjected to the next hydrogenation reaction.
ヒドロホルミル化反応によシ得られる生成物の水素化反
応は通常、水素化触媒の存在下に行われる。水素化触媒
としてはアルデヒドを水素化してアルコールに変換する
際に通常使用される水素化触媒が使用可能であシ、一般
にルテニウム−炭素ナトのルテニウム触媒;ラネーニッ
ケル、ニッケルーケインク土などのニッケル触媒などを
用いるのが工業的に有利である。水素化反応は通常、水
素ガスの分圧において1〜200気圧(絶対圧力)の圧
力下、20〜200℃の温度下で行われる。水素化反応
は溶媒の不存在下で行うことができるが、水素化反応系
中で不活性な溶媒の存在下に行うことも可能である。か
かる溶媒としては、エタノール、ブタノール% 3−メ
チルブタノール、3−メチルペンタン−1,5−ジオー
ル等のアルコール類;ペンタン、ヘキサン、ヘプタン、
オクタン、ノナン、デカン等の飽和脂肪族炭化水素類;
ベンゼン、トルエン、キシレン等の芳香族炭化水素類;
テトラヒドロフラン等のエーテル類などの有機溶媒およ
び水が単独でまたは二種以上を混和して使用される。The hydrogenation reaction of the product obtained by the hydroformylation reaction is usually carried out in the presence of a hydrogenation catalyst. As the hydrogenation catalyst, hydrogenation catalysts that are commonly used when hydrogenating aldehydes to convert them into alcohols can be used, and generally include ruthenium catalysts such as ruthenium-carbonate; nickel catalysts such as Raney nickel and nickel-Cainku earth. It is industrially advantageous to use The hydrogenation reaction is usually carried out at a partial pressure of hydrogen gas of 1 to 200 atmospheres (absolute pressure) and a temperature of 20 to 200°C. The hydrogenation reaction can be carried out in the absence of a solvent, but it can also be carried out in the presence of an inert solvent in the hydrogenation reaction system. Such solvents include alcohols such as ethanol, butanol% 3-methylbutanol, 3-methylpentane-1,5-diol; pentane, hexane, heptane,
Saturated aliphatic hydrocarbons such as octane, nonane, decane;
Aromatic hydrocarbons such as benzene, toluene, xylene;
Organic solvents such as ethers such as tetrahydrofuran and water are used alone or in combination of two or more.
生成した1、 1.7− )リメチロールヘブタンは、
水素化反応によって得られた反応混合物を必要に応じて
水素化触媒および溶媒を除去したのちに蒸留、晶析など
の分離・精製操作に付することによって分離取得される
。The produced 1,1.7-)limethylolhebutane is
The reaction mixture obtained by the hydrogenation reaction is separated and obtained by removing the hydrogenation catalyst and solvent as necessary and then subjecting it to separation and purification operations such as distillation and crystallization.
なお、この1.1.7− トリメチロールへブタンの製
法において原料として使用するオフ/−2,7−量化水
和することによシ容易に製造される。In addition, in this method for producing 1.1.7-trimethylolhebutane, it is easily produced by hydration of off/-2,7-meritol used as a raw material.
製法B
1.9−ノナンジアールとホルムアルデヒドとの反応に
おいて反応系に存在させる塩基としては、アルデヒドを
ホルムアルデヒドと反応させてメチロール化する際に通
常便用される塩基が使用可能であシ、その代表例として
、水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム
、水酸化バリウム、水酸化カルシタム、炭酸リチウム、
炭酸ナトリウム、炭酸カリウムなどのアルカリ金属ま九
はアルカリ土類金属の水酸化物または炭酸塩;トリメチ
ルアミン、トリエチルアミン、トリーn−プロピルアミ
ン、トリーn−ブチルアミン、N−メチルピロリジン、
N−メチルピペリジン、N−メチルモルホリン、N、N
−ジメチルシクロヘキシルアミン、テトラエチルアンモ
ニウムヒドロヤシドなどの複素環式、脂肪族または脂環
式の第三級アミンまなは第四級アンモニウム塩;アンバ
ーリストA−27(ローム・アンド・ハース社製)ナト
の陰イオン交換体などを挙げることができる。ホルムア
ルデヒドとしては通常ホルムアルデヒド水溶液が用いら
れる。ホルムアルデヒド水溶液としては工業的に入手可
能な5〜50重量−のホルムアルデヒド水溶液をそのま
ま用いることができる。Production method B As the base to be present in the reaction system in the reaction of 1.9-nonanedial and formaldehyde, bases that are commonly used when reacting aldehyde with formaldehyde to form methylol can be used, and representative examples thereof as lithium hydroxide, sodium hydroxide, potassium hydroxide, barium hydroxide, calcium hydroxide, lithium carbonate,
Alkali metal hydroxides or carbonates of alkaline earth metals such as sodium carbonate and potassium carbonate; trimethylamine, triethylamine, tri-n-propylamine, tri-n-butylamine, N-methylpyrrolidine,
N-methylpiperidine, N-methylmorpholine, N,N
- Heterocyclic, aliphatic or alicyclic tertiary amine or quaternary ammonium salt such as dimethylcyclohexylamine, tetraethylammonium hydroyaside; Amberlyst A-27 (manufactured by Rohm and Haas) Examples include anion exchangers. As formaldehyde, an aqueous formaldehyde solution is usually used. As the formaldehyde aqueous solution, an industrially available 5 to 50 weight formaldehyde aqueous solution can be used as it is.
ホルムアルデヒドを1.9−ノナンジアールの1モルに
対して0.05〜4モルの割合で使用するのが、1、1
.7− )リメチロールへブタンの前駆体の収率が高く
なることから好ましい。メチロール化反応は有機溶媒の
不存在下で行うことができるが、メチロール化反応系中
で不活性な有機溶媒の存在下に均−系または不均一系で
行うことも可能である。Formaldehyde is used in a ratio of 0.05 to 4 mol per 1 mol of 1,9-nonanedial.
.. 7-) Limethylolhebutane is preferred because the yield of the butane precursor is increased. The methylolation reaction can be carried out in the absence of an organic solvent, but it can also be carried out homogeneously or heterogeneously in the presence of an inert organic solvent in the methylolation reaction system.
かかる溶媒としては水に少なくとも部分的に可溶な有機
溶媒を用いるのが好ましく、その具体例としてメタノー
ル、エタノール、プロパツール、ブタノールなどの低級
脂肪族アルコール類;ジエチルエーテル、テトラヒドロ
フラン、ジオキサンなどの脂肪族または脂環式のエーテ
ル類などが挙げられる。反応をアルカリ金y4またはア
ルカリ土類金属の水酸化物または炭酸塩、第三級アミン
、第四級アンモニウム塩などの塩基を水溶液中に溶解さ
Jd:”h状態で実施する場合には、塩基を該水溶液φ
の1(8〜13の範囲内となるような量で筐用するのが
望ましい。また、反応温度は1.1.7− )リメチロ
ールヘブタンの前駆体の収率が高いことから5〜70℃
の範囲内が好ましい。As such a solvent, it is preferable to use an organic solvent that is at least partially soluble in water, specific examples of which include lower aliphatic alcohols such as methanol, ethanol, propatool, and butanol; fatty acids such as diethyl ether, tetrahydrofuran, and dioxane. Examples include group or alicyclic ethers. When the reaction is carried out in an aqueous solution with a base such as an alkali gold or alkaline earth metal hydroxide or carbonate, tertiary amine, or quaternary ammonium salt, the base is It is desirable to use the aqueous solution in an amount such that the aqueous solution φ is within the range of 1 (8 to 13).Also, the reaction temperature is 1.1.7-. Therefore, 5 to 70℃
It is preferably within the range of .
このようにしてメチロール化反応によシ得られる反応混
合物からの生成物の分離は、例えば、該反応混合物をジ
エチルエーテルなどの有機溶媒で抽出することによシ行
われる。メチロール化反応によシ得られる生成物に含ま
れる1、1.7−)リメチロールヘブタンの前駆体は2
−ヒドロキシメチル−1,9−ノナンジアールであると
考えられるが、該メチロール化反応によシ得られる生成
物は、通常、各成分に単離されることなくそのまま次の
水素化反応に供される。Separation of the product from the reaction mixture thus obtained by the methylolation reaction is carried out, for example, by extracting the reaction mixture with an organic solvent such as diethyl ether. The precursor of 1,1,7-)limethylolhebutane contained in the product obtained by the methylolation reaction is 2
-Hydroxymethyl-1,9-nonanedial, but the product obtained by the methylolation reaction is usually directly subjected to the next hydrogenation reaction without being isolated into each component.
メチロール化反応によシ得られる生成物の水素化反応お
よび反応混合物からの1.1.7− )リメチロールヘ
ブタンの分離・精製は、前記製法人においてヒドロホル
ミル化反応によシ得られる生成物カラ1.1.7− ト
リメチロールへブタンを製造する際に採用される操作と
同様にして実施される。The hydrogenation reaction of the product obtained by the methylolation reaction and the separation and purification of 1.1.7-)limethylolhebutane from the reaction mixture are carried out at the aforementioned manufacturing company. Color 1.1.7 - Trimethylol He is carried out in a similar manner to the operation employed in the production of butane.
なお、この1.1.7−)リスチロールへブタンのされ
ている方法に従って7−オクテナールをヒドロホルミル
化することによシ容易に製造される。Incidentally, it can be easily produced by hydroformylating 7-octenal according to the method described for 1.1.7-) Listyrol to Butane.
(実施例)
以下、実施例によシ本発明を具体的に説明するが、本発
明はこれらの実施例によシ限定されるものではない。(Examples) Hereinafter, the present invention will be specifically explained using Examples, but the present invention is not limited to these Examples.
実施例1
攪拌装置、ガス導入口、温度コントローラーおよびサン
プリング口を備えた内容1tのオートクレーブにオクタ
−2,7−レニン−1−オール500t1ジカルボニル
アセチルアセトナトロジウム3.7F、)リス(o−t
−ブチルフェニル)ホスファイト1.38Fおよびトリ
エタノールアミン0.17Fを仕込み、水素および一酸
化炭素の混合ガス(モル比:2対1)でオートクレーブ
内を充分に置換した。同一の混合ガスでオートクレーブ
内を90気圧(ゲージ圧)に保ちながら100℃で10
時間攪拌下に反応させた。得られたヒドロホルミル化反
応混合物を薄膜蒸発器を用いて1閣HP(絶対圧力)の
圧力下、150℃の外部加熱温度で処理することによシ
、該反応混合物から触媒を分離した。蒸発留分が665
2得られた。Example 1 Octa-2,7-renin-1-ol 500 t1 dicarbonylacetylacetonatrodium 3.7 F, ) lithium (o- t
-butylphenyl) phosphite (1.38F) and triethanolamine (0.17F) were charged, and the inside of the autoclave was sufficiently purged with a mixed gas of hydrogen and carbon monoxide (molar ratio: 2:1). Using the same gas mixture, the inside of the autoclave was kept at 90 atmospheres (gauge pressure) and heated at 100℃ for 10 minutes.
The reaction was allowed to take place under stirring for an hour. The catalyst was separated from the resulting hydroformylation reaction mixture by treating it with a thin film evaporator under a pressure of 1 HP (absolute pressure) and an external heating temperature of 150°C. Evaporation fraction is 665
2 was obtained.
攪拌装置、水素ガスおよび原料の導入口、温度コントロ
ーラーならびにサンプリング口を備えた内容2tのオー
トクレーブ中にn−ブタノール5QQm、ニッケルケイ
ンウ土232および水50R1を仕込んだのちオートク
レーブ内を水素ガスで充分に置換した。オートクレーブ
内を水素ガスで9気圧(ゲージ圧)に保ちながら攪拌下
に160℃まで昇温した。次いで、上記で得られた蒸発
留分をオートクレーブ内に170 ml/ hrで連続
的に供給した。この間、圧力および温度を一定に保った
。供給終了後さらに1時間反応させた。After charging 5QQm of n-butanol, 232% of nickel clay, and 50R1 of water into a 2-ton autoclave equipped with a stirring device, an inlet for hydrogen gas and raw materials, a temperature controller, and a sampling port, the inside of the autoclave was thoroughly filled with hydrogen gas. Replaced. While maintaining the inside of the autoclave at 9 atm (gauge pressure) with hydrogen gas, the temperature was raised to 160° C. with stirring. Next, the evaporated fraction obtained above was continuously supplied into the autoclave at a rate of 170 ml/hr. During this time, pressure and temperature were kept constant. After the supply was completed, the reaction was further continued for 1 hour.
得られ念水素化反応混合物からニッケルケインウ土をフ
ィルターで除去し、r液からn−ブタノールヲロータリ
ーエバボレーターを用いて留去シタ。Nickel quartz was removed from the resulting hydrogenation reaction mixture using a filter, and n-butanol was distilled off from the r solution using a rotary evaporator.
得られた残留液7309のガスクロマトグラフィーによ
る分析の結果、該残留液の27%は1.1.7−トリメ
チロールへブタンであることが判明した。Analysis of the resulting residual liquid 7309 by gas chromatography revealed that 27% of the residual liquid was 1.1.7-trimethylolhebutane.
得られた残留液を減圧蒸留し、1鱈Hy(絶対圧力)の
圧力下、沸点168〜170℃の留分を3802得た。The resulting residual liquid was distilled under reduced pressure to obtain 3802 fractions with a boiling point of 168 to 170°C under a pressure of 1 Cod Hy (absolute pressure).
この留分、を室温下に放置しておくと徐々に結晶が析出
し念。析出した結晶をf別し、テトラヒトo7ランとジ
エチルエーテルとの混合液(容積比:50対50)で結
晶を洗浄することによシ下記の物性値を有する1、 1
.7−)リスチロールへブタンの結晶を1182得た。If this fraction is left at room temperature, crystals will gradually precipitate. By separating the precipitated crystals and washing them with a mixed solution of tetrahydro7 run and diethyl ether (volume ratio: 50:50), a product having the following physical properties was obtained.
.. 7-) 1182 crystals of butane to listyrol were obtained.
元素分析 、C63,5チ、Hll、5%、025.
0%(Cl0H2203としての計算値: C63,1
%。Elemental analysis, C63.5, Hll, 5%, 025.
0% (calculated value as Cl0H2203: C63,1
%.
Hll、6チ、025.2%)
マススペクトル: FD/MS 191(M+1)水
酸基価 =878〜KOH/7
”H−NMRスペクトル(CDCl5 : /DMF
−da ) :δp声3.5〜3゜64 (dd、2H
,ンCHCH2−0H)。Mass spectrum: FD/MS 191 (M+1) hydroxyl value = 878 ~ KOH/7'' H-NMR spectrum (CDCl5: /DMF
-da): δp voice 3.5~3°64 (dd, 2H
, CHCH2-0H).
3.52〜3.66 (a a、 2H,>cHc旦2
−0H)。3.52~3.66 (a a, 2H,>cHcdan2
-0H).
1.47 (m、 2H,−CIhCHz−OH) 。1.47 (m, 2H, -CIhCHz-OH).
1.15〜1.37 Cm、 1014.−(C旦z)
5 0Hぐ)実施例2
攪拌装置、温度計、還流冷却器および滴下ロートを備え
た内容1tの三ツロフラスコ中に1.9−ノナンジアー
ル156F(1モル)、35重量%のホルムアルデヒド
水溶液862(ホルムアルデヒドとして1モル)および
ジエチルエーテル200dを加えた。内温を30〜35
℃に保ちながら激しく攪拌し、10重量%の炭酸ナトリ
ウム水溶液1002を2時間かけて徐々に滴下した。滴
下終了後さらに12時間攪拌を続けた。得られた反応混
合物をジエチルエーテル1QQdずつで3回抽出した。1.15-1.37 Cm, 1014. -(Cdanz)
50Hg) Example 2 In a 1-ton three-meter flask equipped with a stirrer, a thermometer, a reflux condenser, and a dropping funnel, 1,9-nonanedial 156F (1 mol) and a 35% by weight aqueous formaldehyde solution 862 (as formaldehyde) were added. 1 mol) and 200 d of diethyl ether were added. Internal temperature 30-35
While stirring vigorously while maintaining the temperature at 0.degree. C., 10% by weight aqueous sodium carbonate solution 1002 was gradually added dropwise over 2 hours. After the dropwise addition was completed, stirring was continued for an additional 12 hours. The resulting reaction mixture was extracted three times with 1QQd each of diethyl ether.
抽出液からジエチルエーテルをエバポレーターにて留去
し、残留液を181f得た。Diethyl ether was distilled off from the extract using an evaporator to obtain 181f of residual liquid.
攪拌装置、水素ガスおよび原料の導入口、温度コントロ
ーラーならびにサンプリング口を備え念内容1tのオー
トクレーブ中にn−ブタノール300d、5重量%ルテ
ウムー炭素5?および水10−を仕込んだのちオートク
レーブ内を水素ガスで充分に置換した。オートクレーブ
内を水素ガスで9気圧(ゲージ圧)に保ちながら攪拌下
に110℃まで昇温した。次いで、上記蒸発操作で得ら
れた残留液をオートクレーブ中に5ONLl/hrで連
続的に供給した。この間、圧力および温度を一定に保っ
た。供給終了後さらに1時間反応させた。得られた水素
化反応混合物からルテニクムー炭素をフィルターで除去
し、r液からn−ブタノールをロータリーエバポレータ
ーを用いて留去した。得られた残留液195fを減圧蒸
留し、1鱈Hf(絶対圧力)の圧力下、沸点167〜1
71℃の留分として下記の物性値を有する1、 1.7
− )リメチロールヘブタンを572得た。なお、得ら
れた1、 1.7− )リメチロールへブタンの純度は
、ガスクロマトグラフィーによる分析の結果、98チで
あった。In a 1 ton autoclave equipped with a stirring device, hydrogen gas and raw material inlet, temperature controller and sampling port, 300 d of n-butanol and 5% by weight of luteum carbon 5? After charging 10 - of water, the inside of the autoclave was sufficiently replaced with hydrogen gas. While maintaining the inside of the autoclave at 9 atmospheres (gauge pressure) with hydrogen gas, the temperature was raised to 110° C. with stirring. Next, the residual liquid obtained in the above evaporation operation was continuously fed into the autoclave at a rate of 5 ON Ll/hr. During this time, pressure and temperature were kept constant. After the supply was completed, the reaction was further continued for 1 hour. Ruthenium carbon was removed from the obtained hydrogenation reaction mixture using a filter, and n-butanol was distilled off from the r liquid using a rotary evaporator. The resulting residual liquid 195f was distilled under reduced pressure to a boiling point of 167-1 under a pressure of 1 cod Hf (absolute pressure).
1, 1.7, which has the following physical properties as a fraction at 71°C.
-) 572 of rimethylolhebutane was obtained. The purity of the obtained 1,1.7-)rimethylolhebutane was 98% as a result of analysis by gas chromatography.
元素分析 : C63,3%、811.8%、024
.9%(Cl0)12203としての計算値:C63,
1%、H11,6qb、0 25.2%)゛マススペク
トル: FD7MS 191(M+1)水酸基価
:880岬KOH/f
”H−NMRスペクトル(CD(J、 、/DMF−d
s ) :δppm3.5〜3.64 (d d、 2
H,>CHC旦z−OH)。Elemental analysis: C63.3%, 811.8%, 024
.. Calculated value as 9% (Cl0) 12203: C63,
1%, H11.6qb, 025.2%)゛Mass spectrum: FD7MS 191 (M+1) Hydroxyl value
:880 Cape KOH/f"H-NMR spectrum (CD(J, ,/DMF-d
s): δppm3.5-3.64 (d d, 2
H,>CHCdanz-OH).
3.52〜3.66(dd、 2H,ンCHCH2−O
H) 。3.52-3.66 (dd, 2H, nCHCH2-O
H).
3.5(t、 2H,−CH2CH2−0H) 。3.5 (t, 2H, -CH2CH2-0H).
1.5 (m、 2H,−(狙2 CH2−OH) +
1゜15〜1.37 (m+ 100 、− (CH2
) 5−CH′−)参考例1
生成水を分離するための液−液分離装置、冷却器、温度
計および攪拌装置を備えた内容100x/の三ツロフラ
スコに1.1.7−)リメチロールヘプタン7.06F
(37ミリモル)、カプロン酸17.2f(0,15モ
ル)およびベンゼン20j金入れ、この混合物を窒素雰
囲気下で加熱下に沸騰さぜながら% p−)ルエンス
ルホン酸0.41fを加えた。1.5 (m, 2H, - (Aim 2 CH2-OH) +
1゜15~1.37 (m+100, - (CH2
) 5-CH'-) Reference Example 1 1.1.7-) Limethylol was placed in a 100 x 100× Mitsulo flask equipped with a liquid-liquid separator for separating produced water, a condenser, a thermometer and a stirring device. Heptane 7.06F
(37 mmol), 17.2 f (0.15 mol) of caproic acid and 20 j of benzene and 0.41 f of %p-)luenesulfonic acid were added while the mixture was boiling under heating under nitrogen atmosphere.
生成する水をベンゼンと共沸させ、液−液分離装置で系
外に除去しな。このようにしてエステル化反応を行う間
に反応混合液をガスクロマトグラフィーによって分析し
た。反応開始よシ3分後において1.1.7− )リメ
チロールへブタンの残存率が1%以下とな5.1,1.
7−)リメチロールへブタンのほとんど全量がエステル
化された。反応開始より1時間後においてモノエステル
化すれ7h 1.1゜使用した1、 1.7− )リメ
チロールへブタンの約99チはジエステル化またはトリ
エステル化された。また反応開始よ94時間後において
ジエステル化された1、 1.7− トリメチロールへ
ブタンが当初使用した1、 1.7− )リメチロール
へブタンの1−以下となシ、当初使用した1、 1.7
−)リメチロールへブタンの約99q6はトリエステル
化さレタ。The produced water is azeotroped with benzene and removed from the system using a liquid-liquid separator. During the esterification reaction, the reaction mixture was analyzed by gas chromatography. 1.1.7-) The residual rate of butane to limethylol is 1% or less 3 minutes after the start of the reaction.5.1.1.
7-) Almost all of the butane to limethylol was esterified. One hour after the start of the reaction, about 99% of the 1,1.7-)limethylolhebutane used was converted into a diester or triester. Also, 94 hours after the start of the reaction, the diesterified 1, 1,7-trimethylol hebutane was less than 1- of the initially used 1, 1,7-)limethylol hebutane, and the initially used 1, 1- .7
-) Approximately 99q6 of rimethylolhebutane is tri-esterified.
参考例2
参考例1において1.1.7−トリメチロールへブタン
7.06PC37ミリモル)の代りに1.1.1−トリ
メチロールプロノーン5゜0り(37ばリモル)を使用
する以外は同様にしてエステル化反応を行った。反応開
始よシロ分後において1.1.1− )リメチロールプ
ロパンの残存率が1%以下となシ。Reference Example 2 Same as Reference Example 1 except that 1.1.1-trimethylolpronone 5°0 (37 mmol) was used instead of 1.1.7-trimethylolhebutane (7.06 PC37 mmol) The esterification reaction was carried out. 1.1.1-) The residual rate of limethylolpropane should be 1% or less after the start of the reaction.
1.1.1−)リメチロールプロパンのほとんど全量が
エステル化された。反応開始より2時間後においてモノ
エステル化された1、 1.1− )リメチロールプロ
パンが当初使用した1、1.1−)リメチロールプロパ
ンの1%以下となシ、当初使用し念1.1゜1−トリメ
チロールプロパンの約99%はジエステル化またはトリ
エステル化された。反応開始より4時間後においてジエ
ステル化またはトリエステル化された1、1.1−)リ
メチロールプロパンはそれぞれ当初使用した1、1.1
−トリメチロールプロパンの11%および88チとなっ
た。また反応開始よ#)8時間後においてジエステル化
された1゜1、1− ) リ)チロールプロパンが当初
使用した1゜1.1−トリメチロールプロパンの1%以
下トなυ、当初使用した1、 1.1− )リメチロー
ルプロパンの約99%はトリエステル化された。1.1.1-) Almost all of the limethylolpropane was esterified. Two hours after the start of the reaction, the monoesterified 1,1.1-)limethylolpropane was 1% or less of the 1,1.1-)limethylolpropane initially used. Approximately 99% of the 1°1-trimethylolpropane was diesterized or triesterified. 4 hours after the start of the reaction, the diesterified or triesterified 1,1.1-)limethylolpropane was converted to the initially used 1,1.1-)limethylolpropane, respectively.
-11% of trimethylolpropane and 88%. Also, after 8 hours from the start of the reaction, the diesterified 1゜1,1-) tyrolpropane is less than 1% of the initially used 1゜1.1-trimethylolpropane. , 1.1-) Approximately 99% of the limethylolpropane was triesterified.
(発明の効果)
本発明によれば、上記の実施例から明らかなとおシ、高
い反応性を有する水酸基を3個有する新規なトリメチロ
ールアルカンが提供される。(Effects of the Invention) According to the present invention, as is clear from the above examples, a novel trimethylolalkane having three hydroxyl groups and having high reactivity is provided.
特許出願人 株式会社 り ラ しPatent applicant RiRashi Co., Ltd.
Claims (1)
Priority Applications (5)
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---|---|---|---|
JP63099115A JP2824060B2 (en) | 1988-04-20 | 1988-04-20 | 1,1,7-trimethylol heptane |
DE68917352T DE68917352D1 (en) | 1988-04-20 | 1989-04-19 | Trimethylolheptanes and their application. |
EP89107060A EP0338540B1 (en) | 1988-04-20 | 1989-04-19 | Trimethylolheptanes and use thereof |
CA000597255A CA1329810C (en) | 1988-04-20 | 1989-04-20 | Trimethylolheptanes and use thereof |
US07/340,791 US4935488A (en) | 1988-04-20 | 1989-04-20 | Trimethylolheptanes and use thereof |
Applications Claiming Priority (1)
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---|---|---|---|
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Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
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JPH01268655A true JPH01268655A (en) | 1989-10-26 |
JP2824060B2 JP2824060B2 (en) | 1998-11-11 |
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Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2014514260A (en) * | 2011-03-04 | 2014-06-19 | ザ・ユニヴァーシティ・オブ・カンザス | Single solvent gas expansion hydroformylation process |
JP2015510932A (en) * | 2012-03-21 | 2015-04-13 | ピー2 サイエンス,インコーポレイティド | Gerve alcohol, and its preparation and use |
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-
1988
- 1988-04-20 JP JP63099115A patent/JP2824060B2/en not_active Expired - Fee Related
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US9840449B2 (en) | 2012-03-21 | 2017-12-12 | P2 Science, Inc. | Guerbet alcohols and methods for preparing and using same |
Also Published As
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---|---|
JP2824060B2 (en) | 1998-11-11 |
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