JPH01219049A - Additive for cement and its production - Google Patents
Additive for cement and its productionInfo
- Publication number
- JPH01219049A JPH01219049A JP4386388A JP4386388A JPH01219049A JP H01219049 A JPH01219049 A JP H01219049A JP 4386388 A JP4386388 A JP 4386388A JP 4386388 A JP4386388 A JP 4386388A JP H01219049 A JPH01219049 A JP H01219049A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- alkali metal
- thiocyanate
- waste liquid
- cement
- coke oven
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- 239000004568 cement Substances 0.000 title claims abstract description 29
- 239000000654 additive Substances 0.000 title claims abstract description 28
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 title claims abstract description 20
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 4
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims abstract description 52
- -1 etc. Chemical compound 0.000 claims abstract description 35
- 239000002699 waste material Substances 0.000 claims abstract description 31
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 29
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 27
- 239000000571 coke Substances 0.000 claims abstract description 25
- 238000006477 desulfuration reaction Methods 0.000 claims abstract description 23
- 230000023556 desulfurization Effects 0.000 claims abstract description 23
- ZMZDMBWJUHKJPS-UHFFFAOYSA-N hydrogen thiocyanate Natural products SC#N ZMZDMBWJUHKJPS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 22
- ZMZDMBWJUHKJPS-UHFFFAOYSA-M Thiocyanate anion Chemical compound [S-]C#N ZMZDMBWJUHKJPS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 14
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 12
- SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYSA-N ammonium thiocyanate Chemical compound [NH4+].[S-]C#N SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 11
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 claims abstract description 6
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 claims abstract description 5
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 28
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 17
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 claims description 17
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 claims description 17
- 150000003863 ammonium salts Chemical class 0.000 claims description 8
- 238000006114 decarboxylation reaction Methods 0.000 claims description 8
- 238000005649 metathesis reaction Methods 0.000 claims description 7
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N carbonic acid Chemical class OC(O)=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 150000001340 alkali metals Chemical group 0.000 claims description 4
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 4
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 claims description 3
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 2
- 150000004763 sulfides Chemical class 0.000 claims 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract description 9
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 7
- 239000003513 alkali Substances 0.000 abstract description 6
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 abstract description 5
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 abstract description 3
- 238000007255 decyanation reaction Methods 0.000 abstract description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract description 3
- 229910001854 alkali hydroxide Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 230000001771 impaired effect Effects 0.000 abstract 1
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 20
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 10
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 9
- DHCDFWKWKRSZHF-UHFFFAOYSA-L thiosulfate(2-) Chemical compound [O-]S([S-])(=O)=O DHCDFWKWKRSZHF-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 9
- 238000011282 treatment Methods 0.000 description 8
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 7
- WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N Formaldehyde Chemical compound O=C WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 6
- 229910000288 alkali metal carbonate Inorganic materials 0.000 description 6
- 150000008041 alkali metal carbonates Chemical class 0.000 description 6
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 6
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 6
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M Bicarbonate Chemical compound OC([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 5
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 5
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 5
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Ammonium bicarbonate Chemical compound [NH4+].OC([O-])=O ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 150000001339 alkali metal compounds Chemical class 0.000 description 4
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 4
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 4
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 4
- VGTPCRGMBIAPIM-UHFFFAOYSA-M sodium thiocyanate Chemical compound [Na+].[S-]C#N VGTPCRGMBIAPIM-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N Acetic acid Chemical compound CC(O)=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N Cyanide Chemical compound N#[C-] XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 3
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 3
- CKJFPVNRRHVMKZ-UHFFFAOYSA-L calcium;naphthalene-1-sulfonate Chemical compound [Ca+2].C1=CC=C2C(S(=O)(=O)[O-])=CC=CC2=C1.C1=CC=C2C(S(=O)(=O)[O-])=CC=CC2=C1 CKJFPVNRRHVMKZ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- RAFRTSDUWORDLA-UHFFFAOYSA-N phenyl 3-chloropropanoate Chemical compound ClCCC(=O)OC1=CC=CC=C1 RAFRTSDUWORDLA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000005077 polysulfide Substances 0.000 description 3
- 229920001021 polysulfide Polymers 0.000 description 3
- 150000008117 polysulfides Polymers 0.000 description 3
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 3
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 3
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 3
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 3
- 229910000013 Ammonium bicarbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000005273 aeration Methods 0.000 description 2
- 229910001413 alkali metal ion Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000012538 ammonium bicarbonate Nutrition 0.000 description 2
- 235000012501 ammonium carbonate Nutrition 0.000 description 2
- XYXNTHIYBIDHGM-UHFFFAOYSA-N ammonium thiosulfate Chemical compound [NH4+].[NH4+].[O-]S([O-])(=O)=S XYXNTHIYBIDHGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 description 2
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 2
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 159000000007 calcium salts Chemical class 0.000 description 2
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 2
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 2
- 229910000037 hydrogen sulfide Inorganic materials 0.000 description 2
- BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-N methanoic acid Natural products OC=O BDAGIHXWWSANSR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- JMANVNJQNLATNU-UHFFFAOYSA-N oxalonitrile Chemical compound N#CC#N JMANVNJQNLATNU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 150000003567 thiocyanates Chemical class 0.000 description 2
- OSWFIVFLDKOXQC-UHFFFAOYSA-N 4-(3-methoxyphenyl)aniline Chemical compound COC1=CC=CC(C=2C=CC(N)=CC=2)=C1 OSWFIVFLDKOXQC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N Calcium cation Chemical compound [Ca+2] BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229920001732 Lignosulfonate Polymers 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N Nitrous acid Chemical compound ON=O IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 1
- 230000005587 bubbling Effects 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 description 1
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GBAOBIBJACZTNA-UHFFFAOYSA-L calcium sulfite Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])=O GBAOBIBJACZTNA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 235000010261 calcium sulphite Nutrition 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 238000007865 diluting Methods 0.000 description 1
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 1
- 235000019253 formic acid Nutrition 0.000 description 1
- 230000008014 freezing Effects 0.000 description 1
- 238000007710 freezing Methods 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N iron(III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]=O JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 description 1
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 description 1
- OXNIZHLAWKMVMX-UHFFFAOYSA-N picric acid Chemical compound OC1=C([N+]([O-])=O)C=C([N+]([O-])=O)C=C1[N+]([O-])=O OXNIZHLAWKMVMX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 238000012545 processing Methods 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- 230000003014 reinforcing effect Effects 0.000 description 1
- 238000011160 research Methods 0.000 description 1
- 238000007086 side reaction Methods 0.000 description 1
- 159000000000 sodium salts Chemical class 0.000 description 1
- AURROVOEOKOHQK-UHFFFAOYSA-M sodium;1,4-dioxonaphthalene-2-sulfonate Chemical compound [Na+].C1=CC=C2C(=O)C(S(=O)(=O)[O-])=CC(=O)C2=C1 AURROVOEOKOHQK-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- SDKPSXWGRWWLKR-UHFFFAOYSA-M sodium;9,10-dioxoanthracene-1-sulfonate Chemical compound [Na+].O=C1C2=CC=CC=C2C(=O)C2=C1C=CC=C2S(=O)(=O)[O-] SDKPSXWGRWWLKR-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 150000003463 sulfur Chemical class 0.000 description 1
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 1
- 229940006280 thiosulfate ion Drugs 0.000 description 1
Landscapes
- Curing Cements, Concrete, And Artificial Stone (AREA)
Abstract
Description
【発明の詳細な説明】
(産業上の利用分野)
本発明はコークス炉ガスをアルカリイオン含有水性吸収
液で脱シアンおよび/または脱硫する工程から排出され
た廃液から得られたセメント用添加剤、およびその製造
方法に関する。Detailed Description of the Invention (Industrial Application Field) The present invention provides a cement additive obtained from a waste liquid discharged from a process in which coke oven gas is decyanized and/or desulfurized with an aqueous absorption liquid containing alkali ions; and its manufacturing method.
(従来の技術と発明が解決しようとする課題)セメント
組成物の強度発現を促進するため、あるいは低温下にお
ける凍結防止を目的とするセメント添加剤として、従来
は安価でしかも効果の大きい塩化カルシウムが一般に使
用されてきた。しかし、塩化物イオンはコンクリート中
の鉄筋を発錆させるという弊害があることが判明したた
め、現在では塩化カルシウムをセメント組成物に使用す
ることは厳しく規制されている。(Prior art and problems to be solved by the invention) In the past, calcium chloride, which is inexpensive and highly effective, has been used as a cement additive to promote the strength development of cement compositions or to prevent freezing at low temperatures. has been commonly used. However, since it has been found that chloride ions have the disadvantage of causing rust in the reinforcing bars in concrete, the use of calcium chloride in cement compositions is now strictly regulated.
塩化物イオンを含まないセメント添加剤としてチオシア
ン酸塩を使用することは古くより知られている〔ドイツ
特許第578716号(1933年)〕、シかし、チオ
シアン酸塩は高価であるため、セメント添加剤として使
いにくいという難点がある。The use of thiocyanates as chloride-free cement additives has been known for a long time [German Patent No. 578,716 (1933)]; The drawback is that it is difficult to use as an additive.
その対策として、コークス炉ガスをフマックス・ロダッ
クス法により処理して得られるアルカリ金属ベースまた
はアルカリ土類金属ベースの処理?fi、 (遊離硫黄
等の懸濁物を除去したもの)を固形分換算で、セメント
重量基準0.02〜2.0重量%含有することを特徴と
するセメント組成物(特開昭61−286253号公報
)、あるいはチオシアン酸アンモニウムとチオ硫酸アン
モニウムを含有するコークス炉ガス湿式脱硫液に、該廃
液中のアンモニウム塩の全量をカルシウム塩に変換せし
めるに充分な量の水酸化カルシウムを加えて反応混合液
を生成せしめ、該反応生成液中に生じたアンモニアを該
反応混合液中のチオ硫酸塩が熱分解しない温度で該反応
混合液から除くことを特徴とする方法(特開昭62−2
46811号公報)等による、安価なチオシアン酸塩の
利用が提案されている。As a countermeasure, alkali metal-based or alkaline earth metal-based treatment obtained by processing coke oven gas by the Fumax-Rodax method? A cement composition characterized by containing 0.02 to 2.0% by weight of fi, (from which suspended matter such as free sulfur has been removed) in terms of solid content (Japanese Unexamined Patent Publication No. 61-286253 Alternatively, an amount of calcium hydroxide sufficient to convert the entire amount of ammonium salts in the waste liquid into calcium salts is added to a coke oven gas wet desulfurization liquid containing ammonium thiocyanate and ammonium thiosulfate to form a reaction mixture. A method characterized in that the ammonia produced in the reaction mixture is removed from the reaction mixture at a temperature at which the thiosulfate in the reaction mixture does not thermally decompose (JP-A-62-2
The use of inexpensive thiocyanates has been proposed, such as in Japanese Patent Publication No. 46811).
前記コークス炉ガスの湿式脱硫廃液がアンモニアベース
の廃液の場合には、これをアルカリ金属水酸化物もしく
は炭酸塩などと複分解反応させるとチオシアン酸アルカ
リ金属塩に塩変換すること合、減水剤などの他のセメン
ト添加剤が共存した場合に沈殿を生じ、添加剤の所期の
効果を減じたりして商品価値を著しく損なうことがあっ
た。If the coke oven gas wet desulfurization waste liquid is an ammonia-based waste liquid, it can be subjected to a double decomposition reaction with an alkali metal hydroxide or carbonate to convert it into an alkali metal thiocyanate. When other cement additives coexist, precipitation occurs, which reduces the intended effect of the additives and significantly impairs commercial value.
本発明者らは、前記コークス炉ガスの湿式脱硫廃液から
得られたチオシアン酸アルカリ金属塩水溶液の前記欠点
を解消すべく鋭意試験研究の結果、次の事実を見出した
。すなわち、コークス炉ガスの湿式脱硫廃液中には、ガ
ス中に含有される炭酸ガスが溶存しており、また、アン
モニアベースの脱硫廃液をアルカリ金属塩に複分解する
際、アルカリ金属の炭酸塩または炭酸水素塩を使用する
と、液中に炭酸イオンが存在することとなる。The inventors of the present invention have made the following findings as a result of extensive testing and research in order to eliminate the above-mentioned drawbacks of the aqueous solution of alkali metal thiocyanate obtained from the wet desulfurization waste liquid of coke oven gas. In other words, carbon dioxide contained in the gas is dissolved in the wet desulfurization waste liquid of coke oven gas, and when ammonia-based desulfurization waste liquid is metathesized to alkali metal salts, alkali metal carbonates or carbonic acid When a hydrogen salt is used, carbonate ions will be present in the liquid.
一方、セメントには別の添加剤である減水剤として、リ
グニンスルホン酸塩、オキシカルボン酸塩、了り−ルス
ルホン酸塩などが多用されているが、最近はこれらをカ
ルシウム塩として添加することが多い。そのため、チオ
シアン酸アルカリ金属塩の水溶液中に含まれる炭酸イオ
ンがこれらのカルシウムイオンと反応して、炭酸カルシ
ウムの沈殿が生成し、上記の不都合を生じることを究明
し、本発明を完成させたのである。On the other hand, other additives such as water-reducing agents such as lignin sulfonates, oxycarboxylate salts, and phosphorus sulfonates are often used in cement, but recently it has become difficult to add these as calcium salts. many. Therefore, we have discovered that carbonate ions contained in an aqueous solution of alkali metal thiocyanate react with these calcium ions, producing calcium carbonate precipitates, resulting in the above-mentioned disadvantages, and have completed the present invention. be.
(課題を解決するための手段)
ここに、本発明はそのILi様において、コークス炉ガ
スの脱シアンおよび/または脱硫工程から排出されたチ
オシアン酸アンモニウムもしくはアルカリ金属塩含有廃
液から製造された、チオシアン酸アルカリ金属塩を主成
分とし、炭酸イオンを実質的に含有しないセメント添加
剤である。(Means for Solving the Problems) Here, in its ILi aspect, the present invention provides thiocyanide produced from ammonium thiocyanate or alkali metal salt-containing waste liquid discharged from a coke oven gas decyanization and/or desulfurization process. It is a cement additive whose main component is an acid alkali metal salt and does not substantially contain carbonate ions.
別の態様によれば、本発明は、コークス炉ガスの脱シア
ンおよび/または脱硫工程から排出されたチオシアン酸
アンモニウムもしくはアルカリ金属塩含有廃液を脱炭酸
し、液がチオシアン酸アンモニウム塩を含有する場合に
は、脱炭酸の前後または脱炭酸と同時に、アルカリ金属
の水酸化物、炭酸塩および炭酸水素塩から選ばれた少な
くとも1種の化合物との複分解によりアンモニウム塩を
アルカリ金属塩に転化させることを特徴とする、チオシ
アン酸アルカリ金属塩を主成分とし、炭酸イオンを実質
的に含有しないセメント用添加剤の製造方法である。According to another aspect, the present invention decarboxylates an ammonium thiocyanate or alkali metal salt-containing waste liquid discharged from a coke oven gas decyanization and/or desulfurization process, and when the liquid contains an ammonium thiocyanate salt. The method includes converting the ammonium salt into an alkali metal salt by double decomposition with at least one compound selected from alkali metal hydroxides, carbonates, and hydrogen carbonates before or at the same time as the decarboxylation. The present invention is characterized by a method for producing a cement additive containing an alkali metal thiocyanate as a main component and containing substantially no carbonate ions.
(作用)
チオシアン酸塩を含有する廃液を生成するコークス炉ガ
スの脱シアンおよび/または脱硫処理としては、次のも
のが例示される。(Function) Examples of decyanization and/or desulfurization treatments for coke oven gas that produce waste liquid containing thiocyanate include the following.
(1)コークス炉ガスをイオウ懸濁液および/または多
硫化物含有溶液で洗浄する脱シアン処理。(1) Cyanide treatment in which coke oven gas is washed with a sulfur suspension and/or a polysulfide-containing solution.
イオウ懸濁液を使用した場合には、コークス炉ガス中の
硫化水素と反応して多硫化物がまず生成する。シアンが
多硫化物との反応でチオシアン酸塩として液に吸収され
ることにより脱シアンが起こる。アルカリ源としてナト
リウムを使用する場合のように、アルカリ金属イオンを
含有する吸収液を使用したときには、チオシアン酸アル
カリ金属塩が生成する。アルカリ金属イオンが吸収液に
存在しないときには、コークス炉ガス中のアンモニアが
水に吸収されることによって、チオシアン酸アンモニウ
ム塩が生成する。この脱シアン処理では、チオシアン酸
塩以外のイオウ含有化合物(例、チオ硫酸イオン等)の
少ない溶液が得られる。When a sulfur suspension is used, polysulfides are first formed by reaction with hydrogen sulfide in the coke oven gas. Cyanide removal occurs when cyanide reacts with polysulfides and is absorbed into the liquid as thiocyanate. When an absorption liquid containing alkali metal ions is used, such as when sodium is used as an alkali source, an alkali metal thiocyanate salt is produced. When alkali metal ions are not present in the absorption liquid, ammonium thiocyanate salt is produced by absorbing ammonia in the coke oven gas into water. This decyanation treatment yields a solution containing less sulfur-containing compounds (eg, thiosulfate ions, etc.) other than thiocyanate.
(2)コークス炉ガスをアルカリ水溶液で洗浄する脱硫
処理(コークス炉ガスの湿式脱硫)、#1化還元触媒(
ナフトキノンスルホン酸ナトリウム、ピクリン酸、アン
トラキノンスルホン酸ナトリウムなど)を含有するアル
カリ吸収液を用いると、硫化水素がコロイド状硫黄とし
て除去され、酸化により触媒が再生される。この際、他
の酸性ガス(HCN、 Golなど)も同時に吸収され
るので、脱硫と脱シアンが同時に達成される。吸収液は
循環使用されるが、副反応により生成するチオシアン酸
塩およびチオ硫酸塩が液中に蓄積してくるので、吸収液
の一部を抜き出して廃液とする。したがって、この廃液
中には、チオシアン酸イオンのほかにチオ硫酸イオンや
硫酸イオンが、存在するアルカリイオンの種類に応じて
アルカリ金属塩もしくはアンモニウム塩として存在する
。(2) Desulfurization treatment in which coke oven gas is washed with an alkaline aqueous solution (wet desulfurization of coke oven gas), #1 reduction catalyst (
When using an alkaline absorption liquid containing sodium naphthoquinone sulfonate, picric acid, sodium anthraquinone sulfonate, etc., hydrogen sulfide is removed as colloidal sulfur and the catalyst is regenerated by oxidation. At this time, other acidic gases (HCN, Gol, etc.) are also absorbed at the same time, so that desulfurization and decyanization are achieved simultaneously. The absorption liquid is recycled and used, but since thiocyanate and thiosulfate produced by side reactions accumulate in the liquid, a portion of the absorption liquid is extracted and used as waste liquid. Therefore, in addition to thiocyanate ions, thiosulfate ions and sulfate ions are present in this waste liquid as alkali metal salts or ammonium salts depending on the type of alkali ions present.
以上の廃液は代表例であって、これ以外のものであって
も、チオシアン酸アンモニウムもしくはアルカリ金属塩
を含有する適当なコークス炉ガスの脱シアンおよび/も
しくは脱硫廃液を使用することができる。The above-mentioned waste liquids are representative examples, and other appropriate coke oven gas decyanization and/or desulfurization waste liquids containing ammonium thiocyanate or alkali metal salts can be used.
セメント硬化促進用の添加剤としては、アルカリ金属塩
の方が有効性が高いこと、およびアンモニウムイオンが
存在するとアンモニア臭のため現場で使用しにくいこと
から、チオシアン酸アルカリ金属塩が適当である。した
がって、使用する脱シアンおよび/もしくは脱硫廃液中
に含まれるチオシアン酸塩がアンモニウム塩である場合
は、アルカリ金属の水酸化物、炭酸塩および炭酸水素塩
から選んだ少なくとも1種の化合物との複分解反応によ
りアルカリ金属塩に塩変換し、セメント用添加剤として
用いる。アルカリ金属としては、カリウムなども使用で
きるが、ナトリウムを使用することが好ましい。As an additive for accelerating cement hardening, alkali metal salts of thiocyanate are suitable because alkali metal salts are more effective and the presence of ammonium ions makes it difficult to use in the field due to the ammonia odor. Therefore, when the thiocyanate contained in the desulfurization and/or desulfurization waste liquid to be used is an ammonium salt, metathesis with at least one compound selected from alkali metal hydroxides, carbonates, and hydrogen carbonates is required. It is converted into an alkali metal salt by reaction and used as an additive for cement. Although potassium and the like can be used as the alkali metal, it is preferable to use sodium.
このチオシアン酸アンモニウムとアルカリ金属の水酸化
物、炭酸塩および炭酸水素塩との複分解反応を、アルカ
リ金属がナトリウムである場合を例にとって次に示す。The metathesis reaction between ammonium thiocyanate and an alkali metal hydroxide, carbonate, and hydrogen carbonate will be described below, taking as an example the case where the alkali metal is sodium.
?1LSCN+NaOH−+Na5CN+Nus+Ht
O2NHJSCN + NazCO3→2NaSCN
+ (Nut)zcOsNHJCM + NaHCOs
=NaSCN + NLHCOsチオ硫酸アンモニウム
が存在する場合も、上記と同様に複分解してチオ硫酸ア
ルカリ金属塩が生成する。? 1LSCN+NaOH-+Na5CN+Nus+Ht
O2NHJSCN + NazCO3→2NaSCN
+ (Nut)zcOsNHJCM + NaHCOs
=NaSCN + NLHCOsIf ammonium thiosulfate is present, it undergoes double decomposition in the same manner as above to produce an alkali metal thiosulfate salt.
したがって、アルカリ金属化合物として炭酸塩もしくは
炭酸水素塩を使用した場合には、液中に炭酸イオンが残
留することになる。Therefore, when carbonate or hydrogen carbonate is used as the alkali metal compound, carbonate ions will remain in the liquid.
一方、コークス炉ガスは相当量の炭酸ガスを含有してい
るため、コークス炉ガスの脱硫もしくは脱シアン廃液に
は炭酸ガスが溶存している。したがって、上記の複分解
でアルカリ金属化合物として水酸化物を使用した場合で
あっても、液中にはなお溶存炭酸ガスに由来する炭酸イ
オンが相当に存在する。上述したように、この炭酸イオ
ンはセメント添加剤として使用した場合に不都合を生ず
るので、本発明においては、得られた溶液を適当な方法
で脱炭酸して、実質的に炭酸イオンを液から除去する。On the other hand, since coke oven gas contains a considerable amount of carbon dioxide gas, carbon dioxide gas is dissolved in the desulfurization or decyanization waste liquid of coke oven gas. Therefore, even when hydroxide is used as the alkali metal compound in the metathesis described above, a considerable amount of carbonate ions derived from dissolved carbon dioxide still exist in the liquid. As mentioned above, this carbonate ion causes disadvantages when used as a cement additive, so in the present invention, the obtained solution is decarboxylated by an appropriate method to substantially remove carbonate ions from the liquid. do.
この炭酸イオンがアンモニウム塩、すなわち、炭酸アン
モニウムもしくは炭酸水素アンモニウムの形態で存在す
る場合には、加熱によりアンモニアと炭酸ガスに容易に
分解し、液から揮散するので、アンモニアと炭酸ガスの
液からの除去は容易である。しかし、炭酸イオンがアル
カリ金属炭酸塩もしくは炭酸水素塩として存在する場合
には、加熱のみによる液からの炭酸イオンの除去は容易
ではなく、液中に溶存炭酸イオンが残ることになる。If this carbonate ion exists in the form of an ammonium salt, that is, ammonium carbonate or ammonium hydrogen carbonate, it easily decomposes into ammonia and carbon dioxide gas by heating and volatilizes from the liquid. Removal is easy. However, when carbonate ions are present as alkali metal carbonates or hydrogen carbonates, it is not easy to remove carbonate ions from the liquid by heating alone, and dissolved carbonate ions remain in the liquid.
したがって、廃液がアンモニウム塩を含有するものであ
る場合には、上記のアルカリ金属塩との複分解によるチ
オシアン酸アンモニウム塩などのアルカリ金属塩への塩
変換において、アルカリ金属化合物の添加量が、廃液中
の千オシアン酸塩ならびにチオ硫酸塩および少量存在し
うるその他のイオウ酸素酸塩の合計量と当量であれば、
液中の炭酸イオンはすべて炭酸アンモニウムもしくは炭
酸水素アンモニウムとして存在することになるので、ア
ンモニア分と炭酸イオンの除去に好都合である。しかし
、現実にはアルカリ金属化合物は過剰量で添加されるの
が通例である。その場合には、アルカリ金属の炭酸塩お
よび/もしくは炭酸水素塩が存在することになる。また
、廃液中のアルカリ分がアンモニウム塩ではなく、アル
カリ金属塩、例えばナトリウム塩である場合にも、溶存
炭酸イオンはアルカリ金属炭酸塩もしくは炭酸水素塩と
して存在する。Therefore, when the waste liquid contains an ammonium salt, the amount of the alkali metal compound added in the waste liquid is If the amount is equivalent to the total amount of thiocyanate and thiosulfate and other sulfur oxysates that may be present in small amounts,
Since all carbonate ions in the liquid exist as ammonium carbonate or ammonium hydrogen carbonate, this is convenient for removing ammonia and carbonate ions. However, in reality, the alkali metal compound is usually added in an excessive amount. In that case, an alkali metal carbonate and/or bicarbonate will be present. Further, even when the alkaline content in the waste liquid is not an ammonium salt but an alkali metal salt, such as a sodium salt, dissolved carbonate ions exist as an alkali metal carbonate or a hydrogen carbonate.
このような事情から、アルカリ金属の炭酸塩もしくは炭
酸水素塩として存在する炭酸イオンの除去、すなわち脱
炭酸の方法について検討した結果、pHが9以下、望ま
しくは8以下、さらに望ましくは6以下に低下するよう
に酸添加を行うことにより、効率的かつ容易に炭酸イオ
ンを除去できることが判明した。使用しうる酸としては
、例えば、硫酸、硝酸、亜硝酸、ギ酸および酢酸があり
、これらを単独もしくは2種以上の混合物で使用するこ
とができる。pHを低下させた後、減圧、加熱、急速攪
拌、バブリングなどを行えば、脱炭酸はより完全となる
。Under these circumstances, as a result of examining methods for removing carbonate ions existing as alkali metal carbonates or hydrogen carbonates, that is, decarboxylation, the pH decreased to 9 or less, preferably 8 or less, and more preferably 6 or less. It has been found that carbonate ions can be removed efficiently and easily by adding acid in this manner. Examples of acids that can be used include sulfuric acid, nitric acid, nitrous acid, formic acid, and acetic acid, and these can be used alone or in a mixture of two or more. Decarboxylation will be more complete if the pH is lowered and then reduced pressure, heating, rapid stirring, bubbling, etc. are performed.
脱炭酸と上記の複分解反応による塩変換の順序は特に限
定されず、脱炭酸を塩変換の前後もしくはこれと同時に
実施することができる。しかし、複分解にアルカリ金属
の炭酸塩もしくは炭酸水素塩を使用する場合には、脱炭
酸を後にする方が好ましいことは理解されよう。The order of decarboxylation and salt conversion by the metathesis reaction described above is not particularly limited, and decarboxylation can be performed before or after salt conversion, or simultaneously. However, it will be appreciated that when alkali metal carbonates or bicarbonates are used in metathesis, it is preferable to defer decarboxylation.
得られたチオシアン酸アルカリ金属塩溶液中に遊離イオ
ウや硫化物が存在している場合には、これらを適当な手
段で除去することが好ましい。例えば、溶存している少
量の硫化物は、酸化処理(例、空気曝気もしくは過酸化
水素などの酸化剤による処理)によって遊離イオウとし
て沈澱させて除去することができる。遊離イオウは、濾
過などの適宜の手段で除去できる。硫化物の除去は複分
解反応後に実施することが好ましい。If free sulfur or sulfide is present in the obtained alkali metal thiocyanate solution, it is preferable to remove these by appropriate means. For example, small amounts of dissolved sulfide can be removed by oxidative treatment (eg, air aeration or treatment with an oxidizing agent such as hydrogen peroxide) to precipitate free sulfur. Free sulfur can be removed by any suitable means such as filtration. Sulfide removal is preferably carried out after the metathesis reaction.
コークス炉ガスの湿式脱硫廃液を使用した場合には、前
記のようにチオシアン塩以外にチオ硫酸塩が溶液中に相
当量で共存するが、チオ硫酸イオンの溶存はセメント添
加剤としての使用に特に支障はない。ただし、チオ硫酸
塩を除去したい場合には、液中に存在するチオ硫酸塩な
どのイオウ酸素酸塩と当量の水酸化カルシウムもしくは
酸化カルシウムを添加して60℃程度に加熱すると、チ
オ硫酸塩などのイオウ酸素酸塩は優先的にカルシウムと
反応し、遊離イオウと亜硫酸カルシウムとに分解して沈
澱するので、これらの沈澱を除去することにより、チオ
硫酸塩を実質的に除去することができる。チオ硫酸塩の
含有量が多い場合には、この処理を行うことが好ましい
。When wet desulfurization waste liquid from coke oven gas is used, a considerable amount of thiosulfate coexists in the solution in addition to thiocyanate as mentioned above, but the dissolved thiosulfate ion is particularly important for use as a cement additive. There is no problem. However, if you want to remove thiosulfate, add calcium hydroxide or calcium oxide in an amount equivalent to the sulfur oxylate such as thiosulfate present in the solution and heat it to about 60°C. The sulfur oxylate preferentially reacts with calcium and decomposes into free sulfur and calcium sulfite, which precipitate. Therefore, by removing these precipitates, thiosulfate can be substantially removed. This treatment is preferably carried out when the content of thiosulfate is high.
セメント添加剤としては液状である方が好都合であるの
で、こうして得られたチオシアン酸アルカリ金属塩を主
成分とする溶液は、必要により適当に濃縮ないし希釈す
るだけでそのまま使用できる。なお、残存アンモニア分
が多い場合には、減圧加熱などの適宜の手段で脱アンモ
ニアすることが好ましい。Since it is more convenient for cement additives to be in liquid form, the solution containing an alkali metal thiocyanate as a main component can be used as is by simply concentrating or diluting it as necessary. Note that when the residual ammonia content is large, it is preferable to remove ammonia by appropriate means such as heating under reduced pressure.
(発明の効果)
本発明により、コークス炉ガスの脱シアンおよび/また
は脱硫廃液から、チオシアン酸アルカリ金属塩を主成分
とするセメント添加剤を安価に製造することができる。(Effects of the Invention) According to the present invention, a cement additive containing an alkali metal thiocyanate as a main component can be produced at low cost from desulfurization and/or desulfurization waste liquid of coke oven gas.
このセメント添加剤は、炭酸イオンを実質的に含有しな
いので、減水剤などの他のセメント添加剤と併用した場
合に、それらと反応して両方のセメント添加剤の効果を
損なうといった、従来の同種のセメント添加剤に認めら
れた難点を有していない。This cement additive is substantially free of carbonate ions, so when used in conjunction with other cement additives such as water reducers, it reacts with them and impairs the effectiveness of both cement additives. It does not have the disadvantages found in other cement additives.
以下、実施例により本発明を具体的に例示する。Hereinafter, the present invention will be specifically illustrated with reference to Examples.
実施例中、部および%は特に指定のない限り重量部およ
び重量%である。In the examples, parts and percentages are by weight unless otherwise specified.
実施■上
コークス炉ガスの湿式脱硫設備から回収された遊離イオ
ウを水に懸濁させ、このイオウ懸濁液で未脱硫のコーク
ス炉ガスを洗浄して脱シアン処理することにより、第1
表に示す組成の脱シアン廃液を得た。なお、この廃液か
ら遊離イオウは予め濾過により除去しておいた。Implementation ■ The free sulfur recovered from the wet desulfurization equipment for upper coke oven gas is suspended in water, and the undesulfurized coke oven gas is washed with this sulfur suspension to remove cyanogen.
A desyanide waste liquid having the composition shown in the table was obtained. Note that free sulfur was previously removed from this waste liquid by filtration.
第1表
この脱シアン廃液1000部をガラス製蒸留フラスコに
とり、常圧下105℃に加熱し、200部の水を留出さ
せた。この加熱により脱シアン廃液の炭酸イオンは0.
1%以下に低減した。これに48%水酸化ナトリウム1
23部(1,07当量)を添加し、常圧下100〜11
0℃に加熱して、水と共にアンモニアを留去し、35.
4%のチオシアン酸ナトリウム水溶液310部を得た。Table 1 1000 parts of this decyanization waste liquid was placed in a glass distillation flask and heated to 105°C under normal pressure to distill off 200 parts of water. Due to this heating, the carbonate ions in the decyanizing waste liquid are reduced to 0.
It was reduced to less than 1%. Add to this 48% sodium hydroxide 1
23 parts (1,07 equivalents) was added, and 100 to 11 parts were added under normal pressure.
Heating to 0°C and distilling off ammonia together with water; 35.
310 parts of a 4% aqueous sodium thiocyanate solution was obtained.
このものは硫化物イオンを0.4%含んでいたので、8
0℃で1時間空気曝気し、生成したイオウ粒子を濾別し
、第2表に示す組成のセメント用添加剤として有用な水
溶液を得た。このものは、ナフタレンスルホン酸カルシ
ウムのホルマリン縮合物もしくは亜硝酸カルシウムとの
混合により沈殿を生じなかった。This one contained 0.4% sulfide ions, so 8
Air aeration was carried out at 0° C. for 1 hour, and the generated sulfur particles were filtered off to obtain an aqueous solution useful as an additive for cement having the composition shown in Table 2. This product did not cause precipitation when mixed with a formalin condensate of calcium naphthalene sulfonate or calcium nitrite.
第2表
実施例1で使用した脱シアン廃液1000部に48%水
酸化ナトリウム、123部を添加後、常圧下100〜1
10℃で加熱濃縮して、35.7%濃度のチオシアン酸
ナトリウム水溶液307部を得た。このものはナフタレ
ンスルホン酸カルシウムのホルマリン縮合物や、亜硝酸
カルシウムとの混合により沈殿を生じた。Table 2: After adding 123 parts of 48% sodium hydroxide to 1000 parts of the desyanation waste liquid used in Example 1,
The mixture was heated and concentrated at 10° C. to obtain 307 parts of a 35.7% aqueous sodium thiocyanate solution. This product formed a precipitate when mixed with a formalin condensate of calcium naphthalene sulfonate or calcium nitrite.
去fl影
実施例1で得られたチオシアン酸ナトリウム水溶液10
0部を10%硫酸でpH8,1に調整した。これを35
0 mFIgの減圧下で1時間撹拌した。得られた水溶
液の炭酸イオン濃度は0.1%未満に低下した。この液
をナフタレンスルホン酸カルシウムのホルマリン縮合物
や亜硝酸カルシウムと混合しても沈殿は生じなかった。Sodium thiocyanate aqueous solution 10 obtained in Example 1
0 parts was adjusted to pH 8.1 with 10% sulfuric acid. This is 35
Stirred for 1 hour under reduced pressure of 0 mFIg. The carbonate ion concentration of the resulting aqueous solution decreased to less than 0.1%. Even when this liquid was mixed with a formalin condensate of calcium naphthalene sulfonate or calcium nitrite, no precipitation occurred.
Claims (4)
程から排出されたチオシアン酸アンモニウムもしくはア
ルカリ金属塩含有廃液から製造された、チオシアン酸ア
ルカリ金属塩を主成分とし、炭酸イオンを実質的に含有
しないセメント添加剤。(1) The main component is an alkali metal thiocyanate, which is produced from a waste liquid containing ammonium thiocyanate or an alkali metal salt discharged from the decyanization and/or desulfurization process of coke oven gas, and does not substantially contain carbonate ions. Cement additive.
しない、請求項1記載のセメント添加剤。(2) The cement additive according to claim 1, which is substantially free of free sulfur and/or sulfides.
程から排出されたチオシアン酸アンモニウムもしくはア
ルカリ金属塩含有廃液を脱炭酸し、液がチオシアン酸ア
ンモニウム塩を含有する場合には、脱炭酸の前後または
脱炭酸と同時にアルカリ金属の水酸化物、炭酸塩および
炭酸水素塩から選ばれた少なくとも1種の化合物との複
分解によりアンモニウム塩をアルカリ金属塩に転化させ
ることを特徴とする、チオシアン酸アルカリ金属塩を主
成分とし、炭酸イオンを実質的に含有しないセメント用
添加剤の製造方法。(3) Decarboxylate waste liquid containing ammonium thiocyanate or alkali metal salt discharged from the coke oven gas decyanization and/or desulfurization process, and if the liquid contains ammonium thiocyanate salt, before or after decarboxylation or An alkali metal salt of thiocyanate characterized by converting an ammonium salt into an alkali metal salt by double decomposition with at least one compound selected from alkali metal hydroxides, carbonates, and hydrogen carbonates simultaneously with decarboxylation. A method for producing an additive for cement which contains substantially no carbonate ions.
硫化物イオンを酸化により除去する工程をさらに包含す
る、請求項3記載の方法。4. The method according to claim 3, further comprising a step of removing free sulfur and/or removing sulfide ions by oxidation after metathesis.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP4386388A JPH01219049A (en) | 1988-02-26 | 1988-02-26 | Additive for cement and its production |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP4386388A JPH01219049A (en) | 1988-02-26 | 1988-02-26 | Additive for cement and its production |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH01219049A true JPH01219049A (en) | 1989-09-01 |
Family
ID=12675537
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP4386388A Pending JPH01219049A (en) | 1988-02-26 | 1988-02-26 | Additive for cement and its production |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPH01219049A (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN101823730A (en) * | 2010-05-25 | 2010-09-08 | 安徽工业大学 | Method for simultaneously producing sodium thiocyanate and ammonium carbonate |
CN103274367A (en) * | 2013-06-04 | 2013-09-04 | 枣庄德信环保技术有限公司 | Method for extracting two secondary salts from desulfurized salt-containing waste liquid of coke oven gas |
-
1988
- 1988-02-26 JP JP4386388A patent/JPH01219049A/en active Pending
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN101823730A (en) * | 2010-05-25 | 2010-09-08 | 安徽工业大学 | Method for simultaneously producing sodium thiocyanate and ammonium carbonate |
CN103274367A (en) * | 2013-06-04 | 2013-09-04 | 枣庄德信环保技术有限公司 | Method for extracting two secondary salts from desulfurized salt-containing waste liquid of coke oven gas |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4076621A (en) | Chelate oxidation of hydrogen sulfide in sour water | |
US3992508A (en) | Method of removing nitrogen oxides from a gas containing nitrogen oxides | |
US4163043A (en) | Process for removing H2 S and CO2 from gases and regenerating the adsorbing solution | |
TW326404B (en) | An exhaust desulfurization method | |
CN112299590B (en) | Method for treating cyanide-containing ammonium sulfite wastewater | |
JPH01219049A (en) | Additive for cement and its production | |
JPS6323128B2 (en) | ||
KR102230898B1 (en) | METHOD OF TREATING TAIL GAS AND METHOD OF Manufacturing SODIUM bICARBONATE THEREFROM | |
JP2550575B2 (en) | Recovery method of ammonium thiocyanate | |
JP4464592B2 (en) | Purification method of aqueous buffer solution | |
US4434146A (en) | Scrubbing of hydrogen sulphide using pH control to control thiosulfate formation | |
JPS6134853B2 (en) | ||
US4178348A (en) | Process for removing sulfur oxides in exhaust gases | |
JPS5819327B2 (en) | Exhaust gas treatment method | |
JP3243301B2 (en) | Purification method of potassium carbonate waste liquid | |
CN114891542A (en) | Treatment method of coke oven gas desulfurization waste liquid | |
JPS63278591A (en) | Method for removing ammonia from thiocyanate solution obtained from desulfurization waste liquid | |
PL101552B1 (en) | A METHOD OF REMOVING SULPHUR DIOXIDE FROM WASTE GASES | |
JPS58196829A (en) | Treatment of waste water generated in waste gas desulfurization and denitration | |
US4029745A (en) | Process for reducing molten ammonium sulfates containing metallic impurities to ammonia and sulfur dioxide | |
SU50241A1 (en) | The method of producing cyanines | |
JPS5889987A (en) | Treatment for purification of waste water after desulfurization and denitration | |
JPH0456776B2 (en) | ||
JP3434113B2 (en) | Waste acid treatment method | |
JPH09315806A (en) | Recovering method of sulfuric acid from waste solution containing sulfuric acid and hydrogen peroxide |