JP7559565B2 - 硫酸コバルトの製造方法 - Google Patents

Description

本発明は、硫酸コバルトの製造方法に関する。さらに詳しくは、塩化コバルト溶液中に含まれる不純物元素を除去して、純度の高い硫酸コバルトを得る製造方法に関する。

コバルトは、特殊合金の添加元素としての用途以外に、磁性材料やリチウムイオン二次電池の原料として工業的用途に広く使用されている有価金属である。とくに最近では、リチウムイオン二次電池がモバイル機器や電気自動車のバッテリーとして多く用いられ、これに伴ってコバルトの需要も急速に拡大している。しかしながらコバルトはニッケル製錬や銅製錬の副産物として産出されるものが大半を占めているため、コバルトの製造においてはニッケルや銅を始めとする不純物との分離が重要な要素技術でとなっている。

たとえば、ニッケルの湿式製錬において副産物としてのコバルトを回収する場合、まずニッケルとコバルトを含む溶液を得るため、原料を鉱酸や酸化剤等を用いて溶液に浸出または抽出するかもしくは溶解処理に付される。さらに、得られた酸性溶液中に含まれるニッケルとコバルトは、従来から公知の方法により各種の有機抽出剤を用いた溶媒抽出法によって分離回収されることが多い。
しかし、得られたコバルト溶液には処理原料に由来する各種不純物が含有されることが多い。

そこで、上記溶媒抽出法によってニッケルが分離回収された後のコバルト溶液から、更にマンガン、銅、亜鉛、カルシウムおよびマグネシウム等の不純物元素を除去することが必要になる。
しかも、不純物含有量の少ない高純度コバルト製品を製造するためには、予めコバルトを含有するニッケル溶液から分離回収されたコバルト溶液中の不純物元素を除去した後、電解工程あるいは晶析等によってコバルトを製品化する必要があった。

コバルト溶液中の不純物元素の除去方法として、特許文献１、２に記載の従来技術がある。
特許文献１には、（１）コバルト溶液に硫化剤を添加し、酸化還元電位（ＯＲＰ）（Ａｇ／ＡｇＣｌ電極基準）を５０ｍＶ以下且つｐＨを０.３～２.４に調整して、硫化銅沈殿と脱銅精製液とを得る脱銅工程、（２）該脱銅精製液に酸化剤と中和剤を添加し、酸化還元電位（Ａｇ／ＡｇＣｌ電極基準）を９５０～１０５０ｍＶ且つｐＨを２.４～３.０に調整して、マンガン沈殿と脱マンガン精製液とを得る脱マンガン工程、（３）該脱マンガン精製液に抽出剤としてアルキルリン酸を用い、脱マンガン精製液中の亜鉛、カルシウム及び微量不純物を抽出分離する溶媒抽出工程、を含むコバルト溶液の精製方法が開示されている。
特許文献２には、塩酸濃度２～６ｍｏｌ／Ｌの塩化コバルト溶液を陰イオン交換樹脂に接触させ、陰イオン交換樹脂に対する分配係数がコバルト塩化物錯体のそれよりも大きい錯体を形成する鉄、亜鉛、スズ等の金属不純物を吸着させて分離する技術が記載されている。

上記特許文献１に記載された抽出剤としてアルキルリン酸を用いる溶媒抽出方法は、亜鉛やカルシウムに対して高い分離性能を有している。しかし、塩酸濃度２～６ｍｏｌ／Ｌの塩化コバルト溶液の場合には、陰イオン交換樹脂によるイオン交換法やアミン系抽出剤による溶媒抽出法の方が、上記アルキルリン酸を用いる溶媒抽出法に比べてより高い亜鉛とコバルトの分離性能を有している。
また、塩化コバルト溶液中のごく微量の亜鉛を除去する場合は、イオン交換法による方が工程及び操作が簡単であるため、効率的且つ経済的である。

このような観点から、マンガン、銅、亜鉛を含有する塩化コバルト溶液から、これら不純物元素を除去する方法として、上記特許文献１の精製方法と特許文献２の分離技術を組み合わせた方法が提案されている（たとえば特許文献３）。
特許文献３の段落００２２に記載する高純度塩化コバルト製造方法は、ニッケルとコバルトを分離する溶媒抽出工程、マンガンを除去する脱マンガン工程、銅を除去する脱銅工程、亜鉛を除去する脱亜鉛工程および電解工程を含んでいる。
脱亜鉛工程では、脱銅工程で得られた塩化コバルト水溶液を陰イオン交換樹脂に接触させて亜鉛を吸着除去する。電解工程では脱亜鉛工程で得た高純度塩化コバルト水溶液を電解給液として用い、金属コバルト（電気コバルトともいわれる）を製造するものである。

一方、前述したように、最近ではリチウムイオン二次電池の原料用としてコバルトの需要が拡大し、硫酸コバルト溶液あるいは硫酸コバルト結晶の形態が望まれる。
特許文献３の従来技術で得られた金属コバルトから硫酸コバルト結晶を得ようとすれば、金属コバルトを硫酸で溶解して硫酸コバルト溶液を得、さらにこの溶液を晶析して、硫酸コバルト結晶を得ることができる。しかしながら、この製法を用いると、工程の増加や薬剤費の増加により製造コストが高くなる。また、板状の金属コバルトは、耐蝕合金に用いられるように硫酸への溶解速度が遅く、短時間で溶解するためには、板状の金属コバルトをアトマイズ処理等によって粉末状にする必要がある。
このため、金属コバルトを経由することなく、直接的に塩化コバルト溶液から硫酸コバルト溶液を得る方法が望まれてきた。

特開２００４－２８５３６８号公報 特開２００１－０２００２１号公報 特開２０２０－１９６６４号公報

本発明は、上記実情に鑑みて提案されたものであり、不純物を含む塩化コバルト溶液から、電解工程を用いることなく不純物とコバルトを分離し、純度の高い硫酸コバルトを製造する方法を提供することを目的とする。

第１発明の硫酸コバルトの製造方法は、銅、亜鉛、マンガン、カルシウムおよびマグネシウムのうち１種類以上の不純物を含む塩化コバルト溶液に硫化剤を添加すると共に、酸化還元電位を－１００～２００ｍＶ（Ａｇ／ＡｇＣｌ電極基準）に、かつｐＨを１．３～３．０に調整し銅の硫化物の沈殿を生成させて分離除去する脱銅工程、前記脱銅工程を経た塩化コバルト溶液のｐＨを１．５～３．０に調整してアルキルリン酸系抽出剤を含む有機溶媒を接触させ、該有機溶媒に亜鉛、マンガンおよびカルシウムを抽出して分離除去する第１溶媒抽出工程、前記第１溶媒抽出工程を経た塩化コバルト溶液のｐＨを４～５に調整して鉄を含む溶液を添加してリンを沈殿させることにより分離除去する脱リン工程と、前記脱リン工程を経た塩化コバルト溶液のｐＨを５．０～７．０に調整し、コバルトをカルボン酸系抽出剤を用いた有機溶媒中に抽出する抽出工程を実行し、該抽出工程に続けて、コバルトを抽出した有機溶媒に硫酸溶液を接触させて、ｐＨを２．０～４．５に調整し、コバルトを硫酸溶液に逆抽出する逆抽出工程を実行する第２溶媒抽出工程、を順に実行することを特徴とする。
第２発明の硫酸コバルトの製造方法は、第１発明において、前記第２溶媒抽出工程を経て得た硫酸コバルト溶液を晶析工程に付し、硫酸コバルトの結晶を得ることを特徴とする。
第３発明の硫酸コバルトの製造方法は、第１または第２発明において、前記第１溶媒抽出工程において、アルキルリン酸系抽出剤がリン酸水素ビス（２－エチルヘキシル）であることを特徴とする。

第１発明によれば、つぎの効果を奏する。
脱銅工程では、酸化還元電位を－１００～２００ｍＶ（Ａｇ／ＡｇＣｌ電極基準）に、かつｐＨを１．３～３．０に調整することで塩化コバルト溶液から銅の硫化物を沈殿させて充分に除去することができ、しかもコバルトの共沈殿を抑制できる。
第１溶媒抽出工程では、ｐＨを１．５～３．０に調整することで、コバルトを水相に残して、亜鉛、マンガンおよびカルシウムを抽出してコバルトと分離することができる。
脱リン工程において、塩化コバルト溶液のｐＨが４～５であるとリン酸鉄の溶解度が小さいので、リンをリン酸鉄として沈殿させる量が多くなり、脱リンが能率良く行われる。
第２溶媒抽出工程で、ｐＨを５．０～７．０に調整することで、カルボン酸系抽出剤を含む有機溶媒に接触させて、コバルトを有機相に抽出することができる。また、有機相に抽出されたコバルトと硫酸溶液を接触させｐＨを２．０～４．５に調整することで、コバルトを硫酸溶液に逆抽出することができる。
以上の工程を順に実行することで、不純物の少ない高純度の硫酸コバルト溶液を得ることができる。したがって、電解工程を用いることなく不純物とコバルトを分離して直接に高純度の硫酸コバルトを製造することができる。
第２発明によれば、さらに晶析工程を実行することで硫酸コバルト溶液から高純度の硫酸コバルト結晶を得ることができる。
第３発明によれば、アルキルリン酸系抽出剤としてリン酸水素ビス（２－エチルヘキシル）を用いるので、コバルト溶液から不純物である亜鉛、マンガンおよびカルシウムを分離しやすくなる。

本発明に係る硫酸コバルトの製造方法を示す工程図である。 本発明の一実施形態に係る硫酸コバルトの製造方法を示す工程図である。 図２に示す第１溶媒抽出工程Ｓ２の詳細工程図である。 図２に示す第２溶媒抽出工程Ｓ３の詳細工程図である。 図２に示す脱リン工程Ｓ５の詳細工程図である。

以下、本発明の具体的な実施形態について詳細に説明する。なお、本発明は以下の実施形態に限定されるものではなく、本発明の要旨を変更しない範囲で種々の変更が可能である。

（本発明の基本原理）
本発明に係る硫酸コバルトの製造方法を図１に基づき説明する。
この製造方法は以下の工程を順に実行することを特徴とする。
（１）銅、亜鉛、マンガン、カルシウムおよびマグネシウムの１種類以上の不純物を含む塩化コバルト溶液に、硫化剤を添加し銅の硫化物の沈殿を生成させて分離除去する脱銅工程Ｓ１、
（２）脱銅工程Ｓ１により銅が除去された塩化コバルト溶液にアルキルリン酸系抽出剤を含む有機溶媒を接触させ、該有機溶媒に亜鉛、マンガンおよびカルシウムを抽出して分離除去する第１溶媒抽出工程Ｓ２、
（３）第１溶媒抽出工程Ｓ２により銅、亜鉛、マンガンおよびカルシウムが除去された塩化コバルト溶液に鉄を含む溶液を添加して、リンをリン酸鉄として沈殿させ分離除去する脱リン工程Ｓ５と、
（４）前記脱リン工程によりリンが除去された塩化コバルト溶液にカルボン酸を含む有機溶媒を接触させ、該有機溶媒にコバルトを抽出させた後、硫酸でコバルトを逆抽出して硫酸コバルト溶液を得る第２溶媒抽出工程Ｓ３、を順に実行する。

本発明では、前記各工程Ｓ１～Ｓ３の後で、必要に応じて硫酸コバルト溶液から結晶を析出させる晶析工程Ｓ４を実行する。
なお、図１には図示していないが、第１溶媒抽出工程Ｓ２の後、および（または）第２溶媒抽出工程Ｓ３の後で、液中に混入した有機成分を分離除するために活性炭カラム等の油水分離装置に供する工程を追加してもよい。

本発明において出発原料とする塩化コバルト溶液は、不純物元素として銅、亜鉛、マンガン、カルシウムおよびマグネシウムのうち１種類以上を含んでいる。このような不純物を含む塩化コバルト溶液であれば本発明の適用に何ら限定されるものではないが、特にニッケル製錬の溶媒抽出工程において、コバルトを含有したニッケル溶液からアルキルリン酸系抽出剤やアミン系抽出剤によってニッケルが分離回収された後の塩化コバルト溶液に好適に適用される。

本発明によれば、塩化コバルト溶液から、脱銅工程Ｓ１により銅の硫化物沈殿を生成させて銅を除去し、第１溶媒抽出工程Ｓ２により亜鉛、マンガンおよびカルシウムを分離除去し、脱リン工程Ｓ５によりリンを分離除去し、第２溶媒抽出工程Ｓ３によりマグネシウムを分離除去して、高純度の硫酸コバルト溶液を得ることができる。したがって、電解工程を用いることなく不純物とコバルトを分離して直接に高純度の硫酸コバルト溶液を製造することができる。

また、本発明によれば、前記各工程Ｓ１～Ｓ３を経た後の硫酸コバルト溶液を晶析工程Ｓ４に付すことで、溶液から結晶を析出させて硫酸コバルト結晶を得ることができる。

（実施形態）
以下、硫酸コバルトの製造方法の実施形態について図２～図４に基づき説明する。図２は、図１に示す工程Ｓ１、Ｓ２、Ｓ５およびＳ３の詳細をまとめて示したものである。

（脱銅工程Ｓ１）
脱銅工程Ｓ１を図２に基づき説明する。
脱銅工程Ｓ１は、出発原料である銅、亜鉛、マンガン、カルシウムおよびマグネシウムの１種類以上の不純物を含む塩化コバルト溶液に硫化剤を添加することにより行う。また、硫化剤の添加量を調整し、必要に応じて酸化剤および中和剤を添加して、塩化コバルト溶液の酸化還元電位を－１００～２００ｍＶ（Ａｇ／ＡｇＣｌ電極基準）に、かつｐＨを１．３～３．０に調整する。
本工程により、塩化コバルト溶液から銅の硫化物の沈殿を生成させて分離し、銅が除去された塩化コバルト溶液を得ることができる。

塩化コバルト溶液中の銅は、下記式１、式２あるいは式３に従って硫化銅の沈殿物を生成して、溶液中から除去される。
ＣｕＣｌ_２＋Ｈ_２Ｓ→ＣｕＳ↓＋２ＨＣｌ・・・（式１）
ＣｕＣｌ_２＋Ｎａ_２Ｓ→ＣｕＳ↓＋２ＮａＣｌ・・・（式２）
ＣｕＣｌ_２＋ＮａＨＳ→ＣｕＳ↓＋ＮａＣｌ＋ＨＣｌ・・・（式３）

上記脱銅工程Ｓ１では、塩化コバルト溶液の酸化還元電位を－１００～２００ｍＶ（Ａｇ／ＡｇＣｌ電極基準）に、かつｐＨを１．３～３．０に調整しておくと、硫化物として銅を充分に除去することができ、しかもコバルトの共沈殿を抑制することができる。このため、硫酸コバルトの実収率を高めることができる。
仮に、酸化還元電位が２００ｍＶを超えると溶液中の銅の除去が不十分となり、酸化還元電位が－１００ｍＶ未満ではコバルトの共沈殿量が増加するため好ましくない。また、ｐＨが１.３未満では、溶液中の銅の除去が不十分となると共に、生成する硫化物沈殿のろ過性が悪化する。ｐＨが３．０を超えると、銅の除去に伴うコバルト共沈殿量が増加するため好ましくない。

上記酸化還元電位の調整は、硫化剤の添加量を調整することにより行うことができる。硫化剤の投入により、酸化還元電位が所望した値より低くなった場合、酸化剤の添加により調整できる。たとえば、溶液中に空気を導入して撹拌する、あるいは過酸化水素溶液を添加することで調整できる。硫化剤としては、とくに限定されるものではないが、硫化水素ガス、硫化ナトリウムや水硫化ナトリウムの結晶や水溶液等を用いることができる。
また、上記ｐＨの調整は、硫化剤として硫化水素や水硫化ナトリウムを用いる場合は、硫化剤の添加量調整と中和剤の添加によって行われる。中和剤としては、特に限定されるものではなく、水酸化ナトリウム、水酸化カルシウム、炭酸ナトリウム、炭酸コバルト等のアルカリ塩を用いることができる。

（第１溶媒抽出工程Ｓ２）
第１溶媒抽出工程Ｓ２を図２および図３に基づき説明する。
第１溶媒抽出工程Ｓ２は、前記脱銅工程Ｓ１を経た塩化コバルト溶液にアルキルリン酸系抽出剤を含む有機溶媒を接触させ、該有機溶媒に亜鉛、マンガンおよびカルシウムを抽出して分離除去する工程である。

有機溶媒としては、アルキルリン酸系抽出剤を希釈剤で希釈したものが用いられる。アルキルリン酸系抽出剤として、リン酸水素ビス（２－エチルヘキシル）（商品名Ｄ２ＥＨＰＡ）、（２－エチルヘキシル）ホスホン酸２－エチルヘキシル（商品名ＰＣ－８８Ａ）、ジ（２，４，４－トリメチルペンチル）ホスフィン酸（商品名ＣＹＡＮＥＸ２７２）が挙げられる。これらの中でも、銅が除去された塩化コバルト溶液から、亜鉛、マンガンおよびカルシウムを分離する場合、アルキルリン酸系抽出剤としてコバルトとの分離性が高いリン酸水素ビス（２－エチルヘキシル）を抽出剤として用いることが好ましい。リン酸水素ビス（２－エチルヘキシル）は、コバルト溶液から、不純物である亜鉛、マンガンおよびカルシウムを分離する特性が良いためである。

希釈剤は抽出剤を溶解可能なものであれば特に限定されない。希釈剤として、例えば、ナフテン系溶剤、芳香族系溶剤を用いることができる。抽出剤の濃度は、１０～６０体積％に調整することが好ましく、２０～５０％体積％に調整することがより望ましい。抽出剤の濃度がこの範囲であると、濃度の高い不純物元素も分配比（有機中の元素濃度／溶液中の元素濃度）が低い不純物元素も充分に抽出できる。一方、抽出剤の濃度が１０％未満では、濃度の高い不純物元素や分配比が低い不純物元素を十分に抽出できず、塩化コバルト溶液に残留しやすくなる。また、抽出剤の濃度が６０％を超えると有機溶媒の粘度が高くなり、有機溶媒（有機相）と塩化コバルト溶液（水相）の抽出操作後の相分離性が悪化する。

アルキルリン酸系抽出剤のような酸性抽出剤は、式４に示すように、その抽出剤の持つ－Ｈが水相中の陽イオンと置換して金属塩を形成することによって金属イオンを抽出する抽出剤である。一般的に、ｐＨが高くなると金属イオンが有機相に抽出されやすくなり、ｐＨを低くすると式４の反応が逆方向に進み、有機相に抽出された金属イオンが水相に逆抽出されやすくなる。
金属イオンの種類によって、抽出されるｐＨが異なため、酸性抽出剤を用いた溶媒抽出工程ではｐＨを制御することで目的の元素と不純物元素の分離を行う。
ｎＲＨ_ｏｒｇ ＋ Ｍ^ｎ＋ _ａｑ → ＭＲ_ｎｏｒｇ ＋ ｎＨ^＋ _ａｑ・・・（式４）
ここで、式中のＲＨは酸性抽出剤、Ｍ^ｎ＋はｎ価の金属イオン、ｏｒｇは有機相、ａｑは水相を示す。

そこで、第１溶媒抽出工程Ｓ２では、銅が除去された塩化コバルト溶液のｐＨを１．５～３．０に調整することが望ましい。このｐＨ領域では、亜鉛、マンガンおよびカルシウムの抽出率は、コバルトの抽出率より高い傾向を示し、コバルトを水相に残し、これらの不純物元素を有機相に抽出することでコバルトと分離することが可能である。
ｐＨが１．５未満では、これらの不純物の抽出率が低く、コバルトとの分離が困難となり、ｐＨが３．０を超えると、コバルトの抽出率も大きくなり、不純物との分離性が低下する。ｐＨが１．５～３．０に調整した場合、コバルトの一部が抽出される場合もあるが、抽出後の有機相を抽出時より低いｐＨの塩酸溶液と接触させ、コバルトを逆抽出して回収し、コバルトのロスを低減することもできる。
さらに、この有機相とｐＨ１以下の酸性溶液を接触させると、抽出されたほとんどの金属イオンを水相に逆抽出することができ、逆抽出後の有機相を再利用できる。

（脱リン工程Ｓ５）
脱リン工程Ｓ５を図２および図５に基づき説明する。
脱リン工程Ｓ５は、第１溶媒抽出工程Ｓ２を経た塩化コバルト溶液に鉄を含む溶液を添加してリンを沈殿させる工程である。鉄を含む溶液としては、塩化第二鉄溶液や硫酸第２鉄溶液を用いることができる。

アルキルリン酸系抽出剤は溶解度に相当する量のアルキルリン酸が水相に分配される。とくに、新品の抽出剤には製造時に残留するリン酸が含まれ、このリン酸が水相に分配される。本発明における脱リン工程Ｓ５は、これらのリンを除去するために、鉄を含む溶液を塩化コバルト溶液に添加して、式６に示すように含有しているリンをリン酸鉄として沈殿させる。
Ｆｅ^３＋ ＋ ＰＯ_４ ^３－ → ＦｅＰＯ_４↓・・・（式６）

鉄イオンには２価と３価の形態があるが、脱リン工程Ｓ５の実施に際しては３価の鉄イオンが望ましい。３価の鉄イオンの方が、塩基性が低く、低いｐＨで沈殿するからである。また、リン酸鉄の溶解度は、ｐＨ４～５付近で小さくなるため、このｐＨ範囲に調整することが望ましい。

鉄を含む溶液を添加した後の塩化コバルト溶液の鉄濃度は、リン濃度にもよるが概ね０．１～２．０ｇ／Ｌが好ましい。鉄濃度が０．１未満の場合は、リンが除去できない場合がある。また、新品の抽出剤を用いた場合でも鉄濃度が２．０ｇ／Ｌあれば充分であり、過剰の鉄は薬剤コストの増加や沈殿物のろ過時間が長くなるなど経済的ではない。脱リン工程Ｓ５において、鉄を含む溶液を添加した後の塩化コバルト溶液中の鉄濃度が、０．１～２．０ｇ／Ｌであると、塩化コバルト溶液に含まれるリンおよび添加した鉄を沈殿物として充分に回収し、リンおよび鉄を含まない塩化コバルト溶液を得ることができる。

（第２溶媒抽出工程Ｓ３）
第２溶媒抽出工程Ｓ３を図２および図４に基づき説明する。
第２溶媒抽出工程Ｓ３は、前記脱リン工程Ｓ５を経た塩化コバルト溶液にカルボン酸系抽出剤を含む有機溶媒を接触させ、該有機溶媒にコバルトを抽出させた後、硫酸でコバルトを逆抽出して硫酸コバルト溶液を得る工程である。
有機溶媒としては、カルボン酸系抽出剤を希釈剤で希釈したものが用いられる。カルボン酸系抽出剤としては、バーサチック酸やナフテン酸が挙げられる。これらは、ＣＯＯＨ其を有する酸性抽出剤である。

カルボン酸系抽出剤は、金属イオンを抽出さる際、金属の価数に応じたプロトンを水相に放出し、金属イオンはカルボニル酸素に配位する。多くのカルボン酸は、無極性溶媒中でお互いに水素結合によって２量体、３量体を形成している。また、金属イオンを抽出する際、金属イオンに配位している水和水を除去するように酸解離していないカルボン酸が配位することがある。たとえば、６配位の２価の金属イオンＭ^２＋が２量体のカルボン酸抽出剤Ｒ_２Ｈ_２により抽出される反応は、式５のように表される。
［Ｍ（Ｈ_２Ｏ）_６］^２＋ _ａｑ＋３（Ｒ_２Ｈ_２）_ｏｒｇ
→ （ＭＲ_２・４ＲＨ）_ｏｒｇ＋２Ｈ^＋ _ａｑ＋６Ｈ_２Ｏ_ａｑ・・・（式５）
ここで、式中のｏｒｇは有機相、ａｑは水相を示す。

（抽出工程）
第２溶媒抽出工程Ｓ３では、銅、亜鉛、マンガン、カルシウムが除去された塩化コバルト溶液に中和剤としてアルカリ溶液を添加して、ｐＨを５．０～７．０に調整する。ｐＨがこの範囲であると、カルボン酸系抽出剤を含む有機溶媒に接触させて、コバルトを有機相に抽出することができる。このときマグネシウムは抽出されず水相に残留する。ｐＨが５未満では、コバルトの抽出が困難であり、一方ｐＨが７を超えると、コバルトの溶解度が低下し、沈殿が発生することがある。

このように水酸化物等の沈殿物が形成されると、クラッドが形成されることがある。クラッドとは、溶媒抽出工程に流入または溶媒抽出工程で生成した固体微粒子によって安定化されたエマルジョンである。水相と有機相の界面にクラッドを含む第三相が形成されると油水分離性が悪化し、生産効率上の重要な問題となる。
ここで、塩化コバルト溶液中にリンが残留していると、リン酸コバルトあるいはリン酸水素コバルトが形成される。これらの化合物は溶解度が小さく、ｐＨ５近傍でも沈殿物を形成し、クラッドの発生原因になると考えられる。そのため、本発明では脱リン工程Ｓ５を設けて予めリンを除去するようにしている。

（逆抽出工程）
前記抽出工程の後、有機相に抽出したコバルトと硫酸溶液を接触させて、ｐＨを２．０～４．５に調整する。これによりコバルトを硫酸溶液に逆抽出することができる。こうして高純度の硫酸コバルト溶液が得られる。
ｐＨが２未満でも逆抽出可能であるが、コバルトより低いｐＨで抽出された微量の不純物の逆抽出量が増加するため好ましくない。一方ｐＨが４．５を超えるとコバルトを逆抽出率が低下し、コバルトの回収量が減少するので好ましくない。

なお、抽出後の有機相には、分相後も微細な水相が混入しているため、逆抽出の前にこの水相を除去するための洗浄工程を追加してもよい。洗浄工程の水相には、たとえば硫酸コバルト溶液を用いることができる。また、逆抽出後の有機相は、抽出工程の有機相として再利用できる。
上記の方法で、不純物の少ない高純度の硫酸コバルト溶液を製造することができる。

（晶析工程Ｓ４）
晶析工程Ｓ４を図１に基づき説明する。
晶析工程Ｓ４では、第２溶媒抽出工程Ｓ３で得られた硫酸コバルト溶液から硫酸コバルトの結晶を析出させる。晶析方法は特に限定されるものではなく、一般的な結晶化方法を用いて行うことができる。

たとえば、硫酸コバルト溶液を晶析缶に収容し、その晶析缶内で晶析することにより結晶を得る方法が挙げられる。晶析缶は、所定圧力下で硫酸コバルト溶液中の水分を蒸発させることにより結晶を析出させるものであり、たとえばロータリーエバポレーターやダブルプロペラ型の晶析缶が用いられる。真空ポンプ等により内部の圧力を減圧し、ロータリーエバポレーターではフラスコを回転しながら、ダブルプロペラで撹拌しながら晶析が進行する。なお、晶析缶内では、硫酸コバルト溶液に硫酸コバルトの結晶が混合したスラリーとなっている。

晶析缶から排出されたスラリーは、濾過器や遠心分離機等により硫酸コバルトの結晶と母液とに固液分離される。その後、硫酸コバルトの結晶を乾燥機で乾燥し、水分を除去する。
上記の方法で、硫酸コバルト溶液から硫酸コバルト結晶を製造することができる。もちろん、硫酸コバルト溶液は不純物の少ない高純度なものなので、得られる硫酸コバルト結晶も不純物の少ない高純度なものとなっている。

以下、本発明の実施例を示してより具体的に説明するが、本発明は以下の実施例に何ら限定されるものではない。

（実施例１）
（脱銅工程Ｓ１）
ｐＨ２．５に調整した表１の元液Ａに示す組成からなる塩化コバルト溶液２Ｌに硫化剤として水硫化ナトリウム溶液を添加して、酸化還元電位を－５０ｍＶ（Ａｇ／ＡｇＣｌ電極基準）に調整して、銅の硫化物の沈殿を生成させた。濾過器で沈殿物を分離除去し、表１の硫化後Ｂに示す組成の濾液を得た。銅の濃度は０．００１ｇ／Ｌ未満であり、銅を分離除去することができた。

（第１溶媒抽出工程Ｓ２）
アルキルリン酸系抽出剤（商品名Ｄ２ＥＨＰＡ、大八化学工業株式会社製）の濃度が４０体積％となるように希釈剤（商品名テクリーンＮ２０、ＪＸ日鉱日石エネルギー株式会社製）で希釈した有機相を準備した。脱銅工程Ｓ１で得られた塩化コバルト溶液からなる水相０．９Ｌと有機相１．８Ｌを混合し、ｐＨが１．７になるように水酸化ナトリウム溶液を添加して調整し、不純物を抽出した。抽出後の水相０．９Ｌと新たな有機相１．８Ｌで同様の抽出操作を繰り返し、合計３回の抽出操作を行なった。その結果、表１の第１ＳＸ後Ｃに示す組成の塩化コバルト溶液を得た。亜鉛、マンガンおよびカルシウムの濃度は、いずれも０．００１ｇ／Ｌ未満であり、これらの不純物を分離除去することができた。

（脱リン工程Ｓ５）
鉄濃度１００ｇ／Ｌの第二塩化鉄溶液を作製し、これを第１溶媒抽出工程Ｓ２で得られた塩化コバルト溶液０．５Ｌに鉄濃度が２ｇ／Ｌとなるように添加した。続いて、水酸化ナトリウム溶液を添加してｐＨが５になるように調整し、沈殿物を得た。濾過器で沈殿物を分離除去し、表１の第２ＳＸ後Ｄに示す組成を得た。リンの濃度は０．００１ｇ／Ｌ未満であり、リンを分離除去することができた。

（第２溶媒抽出工程Ｓ３）
カルボン酸系抽出剤（商品名Ｖｅｒｓａｔｉｃ Ａｃｉｄ １０、オクサリスケミカルズ社製）の濃度が３０体積％となるように希釈剤（テクリーンＮ２０）で希釈した有機相を準備した。脱リン工程Ｓ５で得られた塩化コバルト溶液を純水で希釈し、コバルト濃度２０ｇ／Ｌの塩化コバルト溶液からなる水相を作製した。続いて水相０．４４Ｌと有機相１Ｌを混合し、ｐＨが６．０になるように水酸化ナトリウム溶液を添加して調整し、コバルトを有機相に抽出した。このとき水相と有機相の界面にクラッドを含む第３相は形成されなかった。
抽出した有機相０．６Ｌとコバルト濃度１０ｇ／Ｌの塩化コバルト溶液０．６Ｌを混合し、抽出後の有機相に混入していた水相を洗浄した。続いて、この有機相と純水０．０９Ｌの純水を混合し、硫酸を添加してｐＨ４に調整し、コバルトを逆抽出した。その結果、表１の第２ＳＸ後Ｄに示す組成の硫酸コバルト溶液を得た。マグネシウム濃度は０．００１ｇ／Ｌ未満であり、マグネシウムを分離除去することができた。
以上の方法により高純度の硫酸コバルト溶液を得た。

（晶析工程Ｓ４）
ロータリーエバポレーターに硫酸コバルト溶液を挿入し、内部を真空ポンプで減圧にするとともに、温度４０℃に維持してフラスコ部を回転しながら水分を蒸発させ、硫酸コバルトの結晶を析出させた。固液分離後、得た硫酸コバルトの結晶を乾燥機で乾燥した。その結果、表２に示すような高純度の硫酸コバルト結晶を得た。

（実施例２）
第１溶媒抽出工程Ｓ２に供する有機相が、実施例１で使用した有機相をｐＨ０．５に調整した塩酸で不純物元素を逆抽出により分離除去して再利用する有機相であること、脱リン工程Ｓ５において、第１溶媒抽出工程Ｓ２で得られた塩化コバルト溶液０．５Ｌに鉄濃度が１ｇ／Ｌとなるように第２塩化鉄溶液を添加したこと以外は、実施例１と同様の方法で硫酸コバルト溶液を得た。
この場合の組成を表３に示す。表３の第２ＳＸ後Ｄに示すように、高純度の硫酸コバルト溶液を得ることができた。また、第２溶媒抽出工程Ｓ３において、水相と有機相の界面にクラッドを含む第３相は生成しなかった。

続いて実施例１と同様の方法で晶析を行なったところ、表４に示すような高純度の硫酸コバルト結晶を得た。

（比較例１）
脱リン工程Ｓ５を実施しなかったこと以外は、実施例１と同様の方法で第２溶媒抽出工程Ｓ３まで実施したところ、水相と有機相の界面にクラッドを含んだ第３相が生成した。

以上の実施例１、２および比較例１の結果から、本発明によれば、不純物を充分に除去できた純度の高い硫酸コバルトを得ることが分かる。

本発明により得られた純度の高い硫酸コバルト結晶は、リチウムイオン二次電池の原料として利用できるほか、様々な用途に利用できる。

Ｓ１ 脱銅工程
Ｓ２ 第１溶媒抽出工程
Ｓ３ 第２溶媒抽出工程
Ｓ４ 晶析工程
Ｓ５ 脱リン工程

Claims (3)

1. 銅、亜鉛、マンガン、カルシウムおよびマグネシウムのうち１種類以上の不純物を含む塩化コバルト溶液に硫化剤を添加すると共に、酸化還元電位を－１００～２００ｍＶ（Ａｇ／ＡｇＣｌ電極基準）に、かつｐＨを１．３～３．０に調整し銅の硫化物の沈殿を生成させて分離除去する脱銅工程、
   前記脱銅工程を経た塩化コバルト溶液のｐＨを１．５～３．０に調整してアルキルリン酸系抽出剤を含む有機溶媒を接触させ、該有機溶媒に亜鉛、マンガンおよびカルシウムを抽出して分離除去する第１溶媒抽出工程、
   前記第１溶媒抽出工程を経た塩化コバルト溶液のｐＨを４～５に調整して鉄を含む溶液を添加してリンを沈殿させることにより分離除去する脱リン工程と、
   前記脱リン工程を経た塩化コバルト溶液のｐＨを５．０～７．０に調整し、コバルトをカルボン酸系抽出剤を用いた有機溶媒中に抽出する抽出工程を実行し、該抽出工程に続けて、コバルトを抽出した有機溶媒に硫酸溶液を接触させて、ｐＨを２．０～４．５に調整し、コバルトを硫酸溶液に逆抽出する逆抽出工程を実行する第２溶媒抽出工程、
   を順に実行する
   ことを特徴とする硫酸コバルトの製造方法。
2. 前記第２溶媒抽出工程を経て得た硫酸コバルト溶液を晶析工程に付し、硫酸コバルトの結晶を得る
   ことを特徴とする請求項１記載の硫酸コバルトの製造方法。
3. 前記第１溶媒抽出工程において、アルキルリン酸系抽出剤がリン酸水素ビス（２－エチルヘキシル）である
   ことを特徴とする請求項１または２記載の硫酸コバルトの製造方法。