JP7138256B1 - Method for producing calcium carbonate and method for immobilizing carbon dioxide - Google Patents

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Abstract

【課題】廃海水を利用して炭酸カルシウムを安価で容易に製造できる炭酸カルシウムの製造方法を提供する。【解決手段】海水から水酸化マグネシウムを製造した後の廃海水３に対して、アルカリ剤６を加えて所定のｐＨ範囲に調整し、二酸化炭素を含むガス８を反応させることで炭酸カルシウム２を製造する。【選択図】図１Kind Code: A1 A method for producing calcium carbonate is provided in which waste seawater can be used to easily produce calcium carbonate at a low cost. An alkaline agent 6 is added to waste seawater 3 after producing magnesium hydroxide from seawater to adjust the pH to a predetermined range, and a gas 8 containing carbon dioxide is reacted to produce calcium carbonate 2. manufacture. [Selection drawing] Fig. 1

Description

本発明は、海水を利用した炭酸カルシウムの製造方法および二酸化炭素の固定化方法に関する。 TECHNICAL FIELD The present invention relates to a method for producing calcium carbonate using seawater and a method for immobilizing carbon dioxide.

海水には、マグネシウム成分およびカルシウム成分が豊富に含まれている。例えば、マグネシウムは、約１２００ｐｐｍ含まれ、カルシウムは約４００ｐｐｍ含まれる。従来、海水に対し、ドロマイトなどを反応させることで水酸化マグネシウムを製造し、マグネシウムを分離回収する方法が知られている（例えば、特許文献１および２参照）。 Seawater is rich in magnesium and calcium components. For example, magnesium is contained at about 1200 ppm and calcium is contained at about 400 ppm. Conventionally, a method of producing magnesium hydroxide by reacting dolomite or the like with seawater and separating and recovering magnesium is known (see, for example, Patent Documents 1 and 2).

特開平１－３７４１５号公報JP-A-1-37415 特開平２－２７５７１５号公報JP-A-2-275715

上記のような方法によってマグネシウムを分離した後の廃海水には、カルシウム成分が豊富に残留しているため、この残留したカルシウム成分を有効に利活用することが求められる。また、近年、地球温暖化などの問題に伴い、二酸化炭素の排出量の削減が求められることから、廃海水を利用して二酸化炭素を効率よく固定することが求められている。 Since the waste seawater from which magnesium has been separated by the method described above contains a large amount of residual calcium, it is required to effectively utilize the residual calcium. In addition, in recent years, along with problems such as global warming, there is a demand for reducing the amount of carbon dioxide emissions, and there is a demand for efficient fixation of carbon dioxide using waste seawater.

本発明は、このような点に鑑みなされたもので、廃海水を利用して炭酸カルシウムを安価で容易に製造できる炭酸カルシウムの製造方法を提供することを第１の目的とし、廃海水を利用して二酸化炭素を安価で容易に、かつ効率よく固定できる二酸化炭素の固定化方法を提供することを第２の目的とする。 SUMMARY OF THE INVENTION The present invention has been made in view of these points, and a primary object of the present invention is to provide a method for producing calcium carbonate that can easily produce calcium carbonate at a low cost using waste seawater. A second object of the present invention is to provide a carbon dioxide fixation method capable of inexpensively, easily, and efficiently fixing carbon dioxide.

請求項１記載の炭酸カルシウムの製造方法は、海水から水酸化マグネシウムを製造した後の廃海水に対して、アルカリ剤を加えてｐＨを１１より大きく１３以下に調整し、二酸化炭素を含むガスを、前記アルカリ剤を加えた前記廃海水のｐＨが大きいほど長くなるように予め設定された時間、前記廃海水のカルシウム成分に反応させることで炭酸カルシウムを製造するものである。 In the method for producing calcium carbonate according to claim 1, an alkaline agent is added to waste seawater after producing magnesium hydroxide from seawater to adjust the pH to greater than 11 and 13 or less , and a gas containing carbon dioxide is added. is reacted with the calcium component of the waste seawater for a preset time that increases as the pH of the waste seawater to which the alkali agent is added increases, thereby producing calcium carbonate.

請求項２記載の炭酸カルシウムの製造方法は、請求項１記載の炭酸カルシウムの製造方法において、アルカリ剤は、石灰残渣を含むものである。 The method for producing calcium carbonate according to claim 2 is the method for producing calcium carbonate according to claim 1 , wherein the alkaline agent contains lime residue.

請求項３記載の炭酸カルシウムの製造方法は、請求項１または２記載の炭酸カルシウムの製造方法において、アルカリ剤は、コンクリートスラッジ水を含むものである。 A method for producing calcium carbonate according to claim 3 is the method for producing calcium carbonate according to claim 1 or 2 , wherein the alkali agent contains concrete sludge water.

請求項４記載の炭酸カルシウムの製造方法は、請求項１ないし３いずれか一記載の炭酸カルシウムの製造方法において、ガスは、火力発電所からの排ガスであるものである。 The method for producing calcium carbonate according to claim 4 is the method for producing calcium carbonate according to any one of claims 1 to 3 , wherein the gas is exhaust gas from a thermal power plant.

請求項５記載の二酸化炭素の固定化方法は、海水から水酸化マグネシウムを製造した後の廃海水に対して、アルカリ剤を加えてｐＨを１１より大きく１３以下に調整し、二酸化炭素を含むガスを、前記アルカリ剤を加えた前記廃海水のｐＨが大きいほど長くなるように予め設定された時間、前記廃海水に反応させるものである。 In the carbon dioxide fixation method according to claim 5 , an alkaline agent is added to waste seawater after producing magnesium hydroxide from seawater to adjust the pH to more than 11 and 13 or less , and carbon dioxide is included. The gas is caused to react with the waste seawater for a preset time that increases as the pH of the waste seawater to which the alkaline agent is added increases .

本発明によれば、廃海水を利用して炭酸カルシウムを安価で容易に製造できる。また、本発明によれば、廃海水を利用して二酸化炭素を安価で容易に、かつ効率よく固定化できる。 According to the present invention, calcium carbonate can be easily produced at low cost using waste seawater. Moreover, according to the present invention, carbon dioxide can be inexpensively, easily, and efficiently immobilized using waste seawater.

本発明の一実施の形態の炭酸カルシウムの製造方法および二酸化炭素の固定化方法に用いる製造装置を模式的に示す説明図である。BRIEF DESCRIPTION OF THE DRAWINGS It is explanatory drawing which shows typically the manufacturing apparatus used for the manufacturing method of calcium carbonate of one embodiment of this invention, and the fixing method of carbon dioxide.

以下、本発明の一実施の形態について、図面を参照して説明する。 An embodiment of the present invention will be described below with reference to the drawings.

図１において、１は製造装置であって、この製造装置１は、炭酸カルシウム（ＣａＣＯ３）２を廃海水３から製造する、炭酸カルシウム２の製造装置である。 In FIG. 1, 1 is a manufacturing apparatus, and this manufacturing apparatus 1 is a calcium carbonate 2 manufacturing apparatus that manufactures calcium carbonate (CaCO 3 ) 2 from waste seawater 3 .

廃海水３は、海水から水酸化マグネシウム（Ｍｇ（ＯＨ）２）を製造した後のものである。この水酸化マグネシウムの製造の際には、海水に対しドロマイトあるいは石灰を反応させる。そのため、反応後の廃海水３には、カルシウム成分が卓越している。廃海水３の主成分の一例を表１に示す。 The waste seawater 3 is after manufacturing magnesium hydroxide (Mg(OH) 2 ) from seawater. When producing this magnesium hydroxide, dolomite or lime is reacted with seawater. Therefore, the waste seawater 3 after the reaction has a predominant calcium component. An example of the main components of the waste seawater 3 is shown in Table 1.

Figure 0007138256000002
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当該廃海水３は、例えば、水酸化マグネシウム製造工場から排出される。なお、製造された水酸化マグネシウムは、例えば強酸使用時の中和剤として用いられる。 The waste seawater 3 is discharged from, for example, a magnesium hydroxide manufacturing plant. The magnesium hydroxide produced is used, for example, as a neutralizing agent when using a strong acid.

製造装置１は、廃海水供給手段４により供給された廃海水３が貯留される反応槽５を備える。廃海水供給手段４は、配管、および、バルブなどを有する。 The manufacturing apparatus 1 includes a reaction tank 5 in which waste seawater 3 supplied by a waste seawater supply means 4 is stored. The waste seawater supply means 4 has piping, valves, and the like.

また、反応槽５には、廃海水３のｐＨを調整するｐＨ調整剤であるアルカリ剤６が、アルカリ剤供給手段７により供給される。アルカリ剤供給手段７は、配管、および、バルブなどを有する。 Also, an alkaline agent 6 which is a pH adjuster for adjusting the pH of the waste seawater 3 is supplied to the reaction tank 5 by an alkaline agent supply means 7 . The alkaline agent supply means 7 has piping, valves, and the like.

アルカリ剤６は、廃海水３のｐＨを所定の範囲、例えば１１より大きく１３以下、好ましくは１２～１３の範囲に上昇させる。廃海水３のｐＨが１１以下では、炭酸カルシウム２の製造時の反応効率が低下する。アルカリ剤６としては、石灰残渣、コンクリートスラッジ水、水酸化ナトリウムなどの薬品、生コンプラントの洗浄廃水、処理水、残コン、廃コン、あるいはそれらの任意の組み合わせなどが挙げられる。 The alkaline agent 6 raises the pH of the waste seawater 3 to a predetermined range, for example, greater than 11 and 13 or less, preferably 12-13. If the pH of the waste seawater 3 is 11 or less, the reaction efficiency during production of the calcium carbonate 2 is lowered. Examples of the alkaline agent 6 include lime residue, concrete sludge water, chemicals such as sodium hydroxide, washing wastewater from ready-mixed concrete plants, treated water, residual concrete, waste concrete, or any combination thereof.

石灰残渣は、消和残渣と反応残渣との２種類があり、好ましくは反応残渣が用いられる。 There are two types of lime residue, a slaked residue and a reaction residue, and the reaction residue is preferably used.

Figure 0007138256000003
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石灰残渣は、好ましくは、上記の水酸化マグネシウム製造工場から排出されるものが用いられる。 Lime residue preferably used is the one discharged from the above magnesium hydroxide manufacturing plant.

コンクリートスラッジ水は、セメント固形分とコンクリート混練時に使用した加水とからなる。すなわち、コンクリートスラッジ水は、コンクリート二次製品の製造時に排出される排出物である。コンクリートスラッジ水のｐＨは、１１より大きく１３までが好ましい。コンクリートスラッジ水には、モルタルスラッジ水、セメントスラッジ水を含む。本実施の形態では、コンクリートスラッジ水として、セメントスラッジ水が好適に用いられる。 Concrete sludge water consists of cement solids and water used during concrete kneading. That is, concrete sludge water is the waste discharged during the manufacture of secondary concrete products. The pH of the concrete sludge water is preferably greater than 11 and up to 13. Concrete sludge water includes mortar sludge water and cement sludge water. In this embodiment, cement sludge water is preferably used as concrete sludge water.

反応槽５には、アルカリ剤６が添加された廃海水３に対して、二酸化炭素を含むガス８がガス供給手段９により供給される。ガス８は、二酸化炭素を６％～１５％含む任意のものを利用できるが、例えばボイラー排ガス、あるいは、火力発電所からの排ガスなどが好適に用いられる。本実施の形態において、火力発電所とは、石油、石炭、液化天然ガス（ＬＮＧ）などの化石燃料、あるいはバイオマスなど、被燃焼物を燃焼させることで二酸化炭素を含む排ガスを生じる、燃焼系の発電所をいう。好ましくは石炭火力発電所あるいはバイオマス発電所からの排ガスが用いられる。ガス８として利用される石炭火力発電所からの排ガスの一例を表３に示す。 Gas 8 containing carbon dioxide is supplied to reaction tank 5 by gas supply means 9 against waste seawater 3 to which alkali agent 6 has been added. Any gas containing 6% to 15% carbon dioxide can be used as the gas 8. For example, boiler exhaust gas or exhaust gas from a thermal power plant is preferably used. In the present embodiment, a thermal power plant is a combustion system that produces exhaust gas containing carbon dioxide by burning fossil fuels such as petroleum, coal, and liquefied natural gas (LNG), or biomass. A power plant. Preferably, flue gas from a coal-fired power plant or a biomass power plant is used. An example of flue gas from a coal-fired power plant used as gas 8 is shown in Table 3.

Figure 0007138256000004
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また、反応槽５には、沈澱槽１０が接続されている。本実施の形態において、沈澱槽１０は、例えば流れ沈澱槽である。沈澱槽１０には、反応槽５においてガス８を所定時間反応させた後の廃海水３が導入手段１１により導入され、その反応過程で生成される炭酸カルシウム２が澱物として分離されるようになっている。導入手段１１は、配管、および、バルブなどを有する。沈澱槽１０には、炭酸カルシウム２を排出する第一排出部１２が底部などに接続されている。第一排出部１２は、配管、および、バルブなどを有する。 A sedimentation tank 10 is connected to the reaction tank 5 . In this embodiment, the sedimentation tank 10 is, for example, a flow sedimentation tank. The waste seawater 3 after reacting the gas 8 in the reaction tank 5 for a predetermined time is introduced into the sedimentation tank 10 by the introduction means 11 so that the calcium carbonate 2 produced in the reaction process is separated as sediment. It's becoming The introduction means 11 has piping, valves, and the like. A first discharge part 12 for discharging the calcium carbonate 2 is connected to the bottom or the like of the sedimentation tank 10 . The first discharge part 12 has a pipe, a valve, and the like.

また、沈澱槽１０からは、上記反応過程で生成される少量の炭酸マグネシウム（ＭｇＣＯ３）１３が流れ排出されるようになっている。つまり、沈澱槽１０には、炭酸マグネシウム１３を排出する第二排出部１４が第一排出部１２より上方にて、沈澱槽１０の上側の側部などに接続されている。第二排出部１４は、配管、および、バルブなどを有する。 Also, a small amount of magnesium carbonate (MgCO 3 ) 13 produced in the above reaction process flows out from the sedimentation tank 10 . That is, the sedimentation tank 10 has a second discharge section 14 for discharging the magnesium carbonate 13 which is above the first discharge section 12 and is connected to the upper side portion of the sedimentation tank 10 or the like. The second discharge part 14 has a pipe, a valve, and the like.

次に、本実施の形態の炭酸カルシウムの製造方法（二酸化炭素の固定化方法）について説明する。 Next, a method for producing calcium carbonate (a method for fixing carbon dioxide) according to the present embodiment will be described.

まず、所定量、例えば１０００Ｌの廃海水３を廃海水供給手段４から反応槽５に投入する。このとき、アルカリ剤供給手段７からアルカリ剤６を反応槽５に投入する。アルカリ剤６としては、例えば石灰残渣１０ｋｇ／１０００Ｌを投入する。つまり、石灰残渣の添加率は１％とする。さらに、アルカリ剤６として、生コン工場からのコンクリートスラッジ水を１０ｋｇ／１０００Ｌ程度投入する。つまり、コンクリートスラッジ水の添加率は１％とする。これら石灰残渣およびコンクリートスラッジ水の添加率は、１％～５％とする。これは、反応槽５に導入される原水である廃海水３のｐＨに応じて設定される。アルカリ剤６の投入により、反応槽５内の廃海水３は、ｐＨが１２～１３程度に上昇する。 First, a predetermined amount, for example, 1000 L of waste seawater 3 is introduced from the waste seawater supply means 4 into the reaction tank 5 . At this time, the alkaline agent 6 is introduced into the reaction tank 5 from the alkaline agent supply means 7 . As the alkaline agent 6, for example, 10 kg/1000 L of lime residue is added. That is, the addition rate of lime residue is 1%. Further, as an alkaline agent 6, about 10 kg/1000 L of concrete sludge water from a ready-mixed concrete factory is added. That is, the addition rate of concrete sludge water is 1%. The addition rate of these lime residue and concrete sludge water is 1% to 5%. This is set according to the pH of the waste seawater 3 which is the raw water introduced into the reaction tank 5 . By charging the alkaline agent 6, the pH of the waste seawater 3 in the reaction tank 5 is raised to about 12-13.

次いで、ガス供給手段９により、反応槽５内の廃海水３に対し、発電所の排ガスなどのガス８を導入し、所定時間バブリングして廃海水３に二酸化炭素を反応させる。このガス８は、例えば二酸化炭素を１３％含む。バブリングの時間は、廃海水３のｐＨに応じて、ｐＨが大きいほど長く設定される。例えば、バブリングの時間は５分～６０分とする。この反応過程で、炭酸カルシウム２が形成される。 Next, a gas 8 such as an exhaust gas from a power plant is introduced into the waste seawater 3 in the reaction tank 5 by the gas supply means 9, and is bubbled for a predetermined time to cause the waste seawater 3 to react with carbon dioxide. This gas 8 contains, for example, 13% carbon dioxide. The bubbling time is set longer as the pH of the waste seawater 3 increases. For example, the bubbling time is 5 to 60 minutes. Calcium carbonate 2 is formed in the course of this reaction.

さらに、炭酸カルシウム２が形成された廃海水３を導入手段１１により沈澱槽１０に導き、炭酸カルシウム２を澱物として沈澱槽１０内に沈澱させて第一排出部１２から回収する。この炭酸カルシウム２には、重量当たり４４％の二酸化炭素が固定可能である。このときの炭酸カルシウム２の粒度分布は、７μｍ～３０μｍであり、その純度は８５％である。 Further, the waste seawater 3 in which the calcium carbonate 2 is formed is introduced into the sedimentation tank 10 by the introduction means 11 , and the calcium carbonate 2 is precipitated in the sedimentation tank 10 and recovered from the first discharge section 12 . 44% of carbon dioxide per weight can be fixed in this calcium carbonate 2 . The particle size distribution of the calcium carbonate 2 at this time was 7 μm to 30 μm, and its purity was 85%.

また、この反応過程において、少量の炭酸マグネシウム１３も形成される。炭酸マグネシウム１３と炭酸カルシウム２との形成の比率は、１：９である。沈澱槽１０では、炭酸カルシウム２が先に沈澱し、炭酸マグネシウム１３は沈澱を待たず第二排出部１４から流れ排出されて、炭酸マグネシウム１３と炭酸カルシウム２とが５：９５まで分離回収できる。このことによって、純度の高い炭酸カルシウム２を得ることができる。 A small amount of magnesium carbonate 13 is also formed in the course of this reaction. The ratio of formation of magnesium carbonate 13 and calcium carbonate 2 is 1:9. In the sedimentation tank 10, the calcium carbonate 2 is precipitated first, and the magnesium carbonate 13 is flowed and discharged from the second discharge part 14 without waiting for the precipitation, so that the magnesium carbonate 13 and the calcium carbonate 2 can be separated and recovered in a ratio of 5:95. As a result, calcium carbonate 2 with high purity can be obtained.

このように、本実施の形態によれば、海水から水酸化マグネシウムを製造した後の廃海水３に対して、アルカリ剤６を加えて所定のｐＨ範囲に調整し、二酸化炭素を含むガス８を廃海水３のカルシウム成分に反応させることで炭酸カルシウム２を製造することにより、廃海水３を有効利用して、炭酸カルシウム２を安価で容易に製造できる。 Thus, according to the present embodiment, the alkaline agent 6 is added to the waste seawater 3 after producing magnesium hydroxide from seawater to adjust the pH to a predetermined range, and the gas 8 containing carbon dioxide is generated. By producing the calcium carbonate 2 by reacting it with the calcium component of the waste seawater 3, the waste seawater 3 can be effectively used and the calcium carbonate 2 can be produced easily at a low cost.

また、二酸化炭素を含むガス８は、廃海水３のカルシウム成分およびマグネシウム成分に反応させることで炭酸カルシウム２および炭酸マグネシウム１３を製造することで二酸化炭素を固定できるので、廃海水３を有効利用して、二酸化炭素を安価で容易に、かつ効率よく固定できる。 In addition, since the gas 8 containing carbon dioxide can fix carbon dioxide by reacting with the calcium component and magnesium component of the waste seawater 3 to produce calcium carbonate 2 and magnesium carbonate 13, the waste seawater 3 can be effectively used. Therefore, carbon dioxide can be fixed inexpensively, easily, and efficiently.

ガス８の反応時間を、アルカリ剤６を加えた廃海水３のｐＨに応じて設定することにより、効率よくガス８を反応させることができる。 By setting the reaction time of the gas 8 according to the pH of the waste seawater 3 to which the alkaline agent 6 is added, the gas 8 can be efficiently reacted.

アルカリ剤６が石灰残渣を含むことにより、例えば廃海水３を排出する水酸化マグネシウム製造工場から排出される石灰残渣を有効に利用して、炭酸カルシウム２（および炭酸マグネシウム１３）を安価で容易に製造できる。 Since the alkali agent 6 contains lime residue, the calcium carbonate 2 (and magnesium carbonate 13) can be easily produced at a low cost by effectively using the lime residue discharged from, for example, a magnesium hydroxide manufacturing plant that discharges the waste seawater 3. can be manufactured.

アルカリ剤６がコンクリートスラッジ水を含むことにより、例えばコンクリート二次製品を製造する工場から排出されるコンクリートスラッジ水を有効に利用して、炭酸カルシウム２（および炭酸マグネシウム１３）を安価で容易に製造できる。 Since the alkali agent 6 contains concrete sludge water, the calcium carbonate 2 (and the magnesium carbonate 13) can be produced easily and inexpensively by effectively utilizing the concrete sludge water discharged from a factory for producing secondary concrete products, for example. can.

また、ガス８の二酸化炭素濃度が６％～１５％であるため、例えば発電所からの排ガスなどをガス８として利用することが可能になる。そこで、発電所からの排ガスをガス８として利用することにより、水酸化マグネシウム製造工場から排出される廃海水３と、発電所からの排ガスと、を利用して、安価で容易に炭酸カルシウム２を製造および二酸化炭素を固定でき、発電所からの排ガスに含まれる二酸化炭素の大気中への放出を低減できる。 Further, since the carbon dioxide concentration of the gas 8 is 6% to 15%, it becomes possible to use, for example, exhaust gas from a power plant as the gas 8 . Therefore, by using the exhaust gas from the power plant as the gas 8, the waste seawater 3 discharged from the magnesium hydroxide manufacturing plant and the exhaust gas from the power plant can be used to easily produce the calcium carbonate 2 at a low cost. The production and carbon dioxide can be fixed, and the emission of carbon dioxide in the exhaust gas from the power plant into the atmosphere can be reduced.

すなわち、本実施の形態によれば、上流側の動脈系フローで海水から水酸化マグネシウムを製造する水酸化マグネシウム製造工場に対する下流側静脈フローとして、その廃海水３と、そこから排出される石灰残渣と、発電所からの排ガスと、を無駄なく利活用することにより二酸化炭素を固定した炭酸カルシウム２（および炭酸マグネシウム１３）が得られる。 That is, according to the present embodiment, the waste seawater 3 and the lime residue discharged therefrom are used as the downstream venous flow to the magnesium hydroxide manufacturing plant that manufactures magnesium hydroxide from seawater in the upstream arterial flow. Calcium carbonate 2 (and magnesium carbonate 13) in which carbon dioxide is fixed can be obtained by effectively utilizing , and the exhaust gas from the power plant.

そして、本実施の形態により得られた炭酸カルシウム２は、軽質炭酸カルシウムであって、二酸化炭素を重量当たり４４％以上固定した微粉体であり、コンクリートの混和材、清掃工場などの排煙脱硫剤、アスファルト舗装材のフィラー、トンネルなどの裏込注入材の副剤などとして好適に利用可能である。また、二酸化炭素を固定した固体である炭酸カルシウム２によって、二酸化炭素を安定的に取り扱うことができる。 The calcium carbonate 2 obtained according to the present embodiment is a light calcium carbonate, a fine powder in which carbon dioxide is fixed at 44% or more per weight, and is an admixture for concrete and a flue gas desulfurization agent for cleaning plants. , filler for asphalt pavement material, auxiliary agent for backfill injection material for tunnels and the like. In addition, carbon dioxide can be stably handled by calcium carbonate 2, which is a solid in which carbon dioxide is fixed.

したがって、本実施の形態の製造方法は、廃海水３や石灰残渣、および、二酸化炭素を含む発電所の排ガスなどを利用して二酸化炭素を固定した炭酸カルシウム２を製造し、それを上記のような用途で使用可能とすることができ、カーボンニュートラル（二酸化炭素の総量削減）への貢献が大きく、工業的に有利である。 Therefore, in the production method of the present embodiment, calcium carbonate 2 in which carbon dioxide is fixed is produced by using waste seawater 3, lime residue, and exhaust gas from a power plant containing carbon dioxide, and the calcium carbonate 2 is produced as described above. It can be used for various applications, greatly contributes to carbon neutrality (reduction of the total amount of carbon dioxide), and is industrially advantageous.

また、本実施の形態により得られる炭酸マグネシウム１３については、重量当たり二酸化炭素を５２％吸着固定している。この炭酸マグネシウム１３の固形物の有効利活用として、天然ゴムの増強剤、増量剤、耐火・断熱材料、運動用具の滑り止めなどとして好適に利用可能である。 Further, the magnesium carbonate 13 obtained by the present embodiment adsorbs and fixes 52% of carbon dioxide per weight. Effective utilization of the solid matter of magnesium carbonate 13 can be suitably used as a reinforcing agent for natural rubber, a bulking agent, a fireproof/insulating material, a non-slipper for sports equipment, and the like.

２ 炭酸カルシウム
３ 廃海水
６ アルカリ剤
８ ガス 2 calcium carbonate 3 waste seawater 6 alkaline agent 8 gas

Claims (5)

海水から水酸化マグネシウムを製造した後の廃海水に対して、アルカリ剤を加えてｐＨを１１より大きく１３以下に調整し、二酸化炭素を含むガスを、前記アルカリ剤を加えた前記廃海水のｐＨが大きいほど長くなるように予め設定された時間、前記廃海水のカルシウム成分に反応させることで炭酸カルシウムを製造する
ことを特徴とする炭酸カルシウムの製造方法。 An alkaline agent is added to waste seawater after producing magnesium hydroxide from seawater to adjust the pH to greater than 11 and 13 or less , and a gas containing carbon dioxide is added to the waste seawater to which the alkaline agent has been added. A method for producing calcium carbonate, wherein calcium carbonate is produced by reacting the calcium component of the waste seawater for a time set in advance so that the higher the pH, the longer the reaction time . アルカリ剤は、石灰残渣を含む
ことを特徴とする請求項１記載の炭酸カルシウムの製造方法。 The method for producing calcium carbonate according to claim 1 , wherein the alkaline agent contains lime residue. アルカリ剤は、コンクリートスラッジ水を含む
ことを特徴とする請求項１または２記載の炭酸カルシウムの製造方法。 The method for producing calcium carbonate according to claim 1 or 2 , wherein the alkaline agent contains concrete sludge water. ガスは、火力発電所からの排ガスである
ことを特徴とする請求項１ないし３いずれか一記載の炭酸カルシウムの製造方法。 4. The method for producing calcium carbonate according to any one of claims 1 to 3 , wherein the gas is exhaust gas from a thermal power plant. 海水から水酸化マグネシウムを製造した後の廃海水に対して、アルカリ剤を加えてｐＨを１１より大きく１３以下に調整し、二酸化炭素を含むガスを、前記アルカリ剤を加えた前記廃海水のｐＨが大きいほど長くなるように予め設定された時間、前記廃海水に反応させる
ことを特徴とする二酸化炭素の固定化方法。 An alkaline agent is added to the waste seawater after producing magnesium hydroxide from seawater to adjust the pH to greater than 11 and 13 or less , and a gas containing carbon dioxide is added to the waste seawater to which the alkaline agent has been added. A method for immobilizing carbon dioxide, characterized in that the waste seawater is allowed to react for a period of time set in advance so that the higher the pH, the longer the reaction time.
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