JP5896469B2 - Gas hydrate storage method and gas hydrate storage device - Google Patents
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Description
本発明は、メタン、天然ガス、二酸化炭素等のハイドレート形成物質と水との包接水和物であるガスハイドレートの貯蔵方法及びガスハイドレートの貯蔵装置に関する。 The present invention relates to a gas hydrate storage method and gas hydrate storage device which are clathrate hydrates of hydrate-forming substances such as methane, natural gas, carbon dioxide and water.
ガスハイドレートは、ガスハイドレートの生成条件となる所定の温度と圧力の下、メタン、天然ガス、二酸化炭素等のハイドレート形成物質と水とを反応させることにより生成する。そして、生成したガスハイドレートは、温度及び圧力の少なくともいずれか一方を変化させてガスハイドレートの分解条件とすることにより、ハイドレート形成物質と水とに分解する。 The gas hydrate is generated by reacting a hydrate-forming substance such as methane, natural gas, carbon dioxide or the like with water under a predetermined temperature and pressure as conditions for generating the gas hydrate. And the produced | generated gas hydrate is decomposed | disassembled into a hydrate formation substance and water by changing at least any one of temperature and pressure, and setting it as the decomposition conditions of gas hydrate.
ガスハイドレートの生成条件は、ハイドレート形成物質の種類によって異なるが、一般的に高圧、低温の条件である。例えば、ハイドレート形成物質がメタン(CH4)の場合は、4MPaから8MPa程度の圧力で1℃から11℃程度の温度が該当する。また、ハイドレート形成物質が天然ガス(NG)の場合は、5MPaから6MPa程度の圧力で1℃から17℃程度の温度が該当する。また、ハイドレート形成物質が二酸化炭素(CO2)の場合は、2MPaから6MPa程度の圧力で1℃から10℃程度の温度が該当する。 Gas hydrate production conditions vary depending on the type of hydrate-forming substance, but are generally high pressure and low temperature conditions. For example, when the hydrate-forming substance is methane (CH 4 ), a temperature of about 1 ° C. to 11 ° C. corresponds to a pressure of about 4 MPa to 8 MPa. When the hydrate-forming substance is natural gas (NG), a temperature of about 1 ° C. to 17 ° C. corresponds to a pressure of about 5 MPa to 6 MPa. When the hydrate-forming substance is carbon dioxide (CO 2 ), a temperature of about 1 ° C. to 10 ° C. corresponds to a pressure of about 2 MPa to 6 MPa.
生成したガスハイドレートを移送又は貯蔵する場合には、設備費及び運転費等の経済性並びに安全性の観点から、常温に近い温度及び大気圧下で保存することが望ましい。
しかし、このような条件は一般的にはガスハイドレートの分解条件となる。このため、ガスハイドレートに該ガスハイドレートの分解抑制物質を含有させることが行われている。例えば、特許文献1には、ガスハイドレートに電解質を含有させ、電解質が解離して生成したイオンをガスハイドレートの分解抑制物質として機能させることにより、このような条件下におけるガスハイドレートの保存性を高めることが開示されている。また、特許文献2には、ガスハイドレートの分解抑制物質として塩化ナトリウム及び塩化カルシウムを所定量含有するガスハイドレートが開示されている。
When the generated gas hydrate is transferred or stored, it is desirable to store it at a temperature close to normal temperature and atmospheric pressure from the viewpoints of economy such as equipment costs and operation costs and safety.
However, such a condition is generally a gas hydrate decomposition condition. For this reason, the gas hydrate is allowed to contain a decomposition inhibitor of the gas hydrate. For example,
しかしながら、特許文献1には、ガスハイドレートの分解抑制物質の種類に応じた貯蔵温度条件の検討はされていない。また、特許文献2には、ガスハイドレート貯蔵設備の運転エネルギーの観点からの好ましい貯蔵温度しか記載されていない。従来、ガスハイドレートの分解抑制物質として電解質を10mol/m3程度未満含有したものしか開示されておらず、このようなガスハイドレートにおいては、ガスハイドレートの自己保存性の効果(ガスハイドレートの分解が抑制されて準安定状態になる効果)が最も高いと思われている約−20℃で貯蔵されることが一般的であった。また、ガスハイドレートの分解抑制物質として電解質を10mol/m3以上含有したガスハイドレートにおいて、好ましい貯蔵温度範囲は開示されていない。
However,
本発明者らは、含有するガスハイドレートの分解抑制物質の種類、濃度及び該種類に応じたガスハイドレートの貯蔵温度によってガスハイドレートの分解速度が変わると考え鋭意検討を行った。その結果、本発明者らは、含有するガスハイドレートの分解抑制物質の種類、すなわち該分解抑制物質として含有させる電解質の違いによって、貯蔵に適した温度条件に特有な傾向があることを見出した。
そこで、本発明はかかる知見に基づき、ガスハイドレートの保存性を高め、移送又は貯蔵時におけるガスハイドレートの分解を抑制することができるガスハイドレートの貯蔵方法及びガスハイドレートの貯蔵装置を提供することを目的とする。
The present inventors have conducted intensive studies on the assumption that the decomposition rate of the gas hydrate changes depending on the type and concentration of the gas hydrate decomposition inhibitor contained therein and the storage temperature of the gas hydrate corresponding to the type. As a result, the present inventors have found that there is a tendency specific to temperature conditions suitable for storage depending on the type of decomposition inhibitor of gas hydrate contained, that is, the difference in electrolyte contained as the decomposition inhibitor. .
Accordingly, the present invention provides a gas hydrate storage method and a gas hydrate storage device capable of improving the storage stability of the gas hydrate and suppressing the decomposition of the gas hydrate during transfer or storage based on such knowledge. The purpose is to do.
上記課題を解決するための本発明の第1の態様に係るガスハイドレートの貯蔵方法は、電解質及び該電解質が解離して生成したイオンの少なくとも一方(電解質等)を含有するガスハイドレートを、氷点以下の温度であって前記電解質と水との共晶点又は共晶点近傍の温度で貯蔵することを特徴とする。 The method for storing a gas hydrate according to the first aspect of the present invention for solving the above problem includes a gas hydrate containing at least one of an electrolyte and ions generated by dissociation of the electrolyte (electrolyte, etc.) It is stored at a temperature below the freezing point and at or near the eutectic point of the electrolyte and water.
ここで、「電解質及び該電解質が解離して生成したイオンの少なくとも一方を含有する」とは、前記ガスハイドレートに含有される形態として、塩(結晶)、イオン等いずれの形態でもよく、様々な形態が混ざっていてもよいことを意味する。このため、前記ガスハイドレートに、電解質を構成可能なアニオン性成分とカチオン性成分とが含まれている場合は、本態様に含まれる。また、「共晶点近傍」とは、例えば共晶点より10℃低い温度以上共晶点より10℃高い温度以下の前記電解質に応じて決まる温度範囲であって、該電解質による前記ガスハイドレートの分解抑制効果が共晶点と同等に高い温度範囲である。 Here, “containing at least one of an electrolyte and ions generated by dissociation of the electrolyte” may be any form such as salt (crystal) or ion as the form contained in the gas hydrate. It means that various forms may be mixed. For this reason, when the said gas hydrate contains the anionic component and cationic component which can comprise electrolyte, it is contained in this aspect. Further, “near the eutectic point” means, for example, a temperature range determined according to the electrolyte at a temperature that is 10 ° C. lower than the eutectic point and lower than a temperature that is 10 ° C. higher than the eutectic point. This is a temperature range in which the decomposition inhibiting effect is as high as the eutectic point.
本態様によれば、前記貯蔵温度は、前記電解質等を前記ガスハイドレートの分解抑制物質として十分に機能させることが可能な温度に設定される。このため、前記ガスハイドレートは、高い自己保存性の効果を有し、分解が抑制された状態で貯蔵されることが可能になる。なお、共晶点近傍の温度範囲として氷点以上の温度範囲を含む場合は、共晶点近傍の温度範囲のうち氷点以下の温度範囲に限定される。 According to this aspect, the storage temperature is set to a temperature at which the electrolyte or the like can sufficiently function as the gas hydrate decomposition inhibitor. For this reason, the gas hydrate has a high self-preserving effect and can be stored in a state where decomposition is suppressed. When the temperature range near the eutectic point includes a temperature range above the freezing point, the temperature range near the eutectic point is limited to a temperature range below the freezing point.
本発明の第2の態様に係るガスハイドレートの貯蔵方法は、前記第1の態様において、前記電解質及び該電解質が解離して生成したイオンを合計10mol/m3未満含有するガスハイドレートを、前記共晶点以上の温度であって前記電解質に応じて決まる温度Tu以下の温度で貯蔵することを特徴とする。 The gas hydrate storage method according to a second aspect of the present invention is the gas hydrate storage method according to the first aspect, comprising a gas hydrate containing less than 10 mol / m 3 in total of the electrolyte and ions generated by dissociation of the electrolyte. It is stored at a temperature equal to or higher than the eutectic point and equal to or lower than a temperature Tu determined according to the electrolyte.
ここで、「前記電解質及び該電解質が解離して生成したイオンを合計10mol/m3未満含有する」とは、前記電解質等を含有し、前記電解質等が全て電解質として存在すると換算した場合において、前記電解質等を合計10mol/m3未満含有することを意味する。また、「温度Tu」とは、前記共晶点以上の温度であって共晶点と同等に前記ガスハイドレートの分解抑制効果を生じさせることが可能な上限温度であり、例えば、ガスハイドレートの分解速度を10%/day以下又は5%/day以下に抑制することが可能な上限温度である。 Here, “containing the electrolyte and ions generated by dissociation of the electrolyte in a total of less than 10 mol / m 3 ” means that the electrolyte is contained, and the electrolyte is converted into an electrolyte as a whole. It means that the total amount of the electrolyte and the like is less than 10 mol / m 3 . Further, the “temperature Tu” is an upper limit temperature that is equal to or higher than the eutectic point and is capable of producing an effect of suppressing the decomposition of the gas hydrate, for example, the gas hydrate. Is the upper limit temperature at which the decomposition rate can be suppressed to 10% / day or less or 5% / day or less.
本態様によれば、前記電解質等を合計10mol/m3未満という低濃度で含有するガスハイドレートを、より高い精度で、分解が抑制された状態で貯蔵することが可能になる。また、ガスハイドレートの貯蔵温度は共晶点以上の温度であるため、設備費及び運転費等の経済性並びに安全性を向上することが可能になる。 According to this aspect, it becomes possible to store the gas hydrate containing the electrolyte and the like at a low concentration of less than 10 mol / m 3 in a state where decomposition is suppressed with higher accuracy. In addition, since the storage temperature of the gas hydrate is a temperature equal to or higher than the eutectic point, it is possible to improve economics and safety such as equipment costs and operation costs.
本発明の第3の態様に係るガスハイドレートの貯蔵方法は、前記第1の態様において、前記電解質及び該電解質が解離して生成したイオンを合計10mol/m3以上含有するガスハイドレートを、前記共晶点に対応する温度Te以下で貯蔵することを特徴とする。 A gas hydrate storage method according to a third aspect of the present invention is the gas hydrate containing a total of 10 mol / m 3 or more of the electrolyte and ions generated by dissociation of the electrolyte in the first aspect. It is stored at a temperature Te or lower corresponding to the eutectic point.
ここで、「前記電解質及び該電解質が解離して生成したイオンを合計10mol/m3以上含有する」とは、前記電解質等が全て電解質として存在すると換算した場合において、前記電解質等を合計10mol/m3以上含有することを意味する。また、「前記共晶点に対応する温度Te以下」とは、前記電解質等の種類によって異なるが、前記ガスハイドレートの分解抑制効果を生じさせることが可能な上限温度以下という意味であり、大凡共晶点の温度以下或いは共晶点の温度より1℃乃至2℃低い温度以下である。
Here, “containing the electrolyte and ions generated by dissociation of the electrolyte in a total of 10 mol / m 3 or more” means that when the electrolyte and the like are all present as an electrolyte, the electrolyte and the like are added in a total of 10 mol /
前記電解質等を高濃度で含有するガスハイドレートは、前記電解質等を低濃度で含有するガスハイドレートと比較して、分解が抑制された状態で貯蔵される最適温度の範囲が高温側において狭くなる傾向がある。
本態様によれば、前記電解質等を合計10mol/m3以上という高濃度で含有するガスハイドレートを、より高い精度で、分解が抑制された状態で貯蔵することが可能になる。
The gas hydrate containing the electrolyte and the like at a high concentration has a narrower range of the optimum temperature stored in a state where decomposition is suppressed compared to the gas hydrate containing the electrolyte and the like at a low concentration on the high temperature side. Tend to be.
According to this aspect, it becomes possible to store the gas hydrate containing the electrolyte and the like at a high concentration of 10 mol / m 3 or more in a state where decomposition is suppressed with higher accuracy.
本発明の第4の態様に係るガスハイドレートの貯蔵装置は、ガスハイドレートの貯蔵部と、前記貯蔵部におけるガスハイドレートの貯蔵温度を調整する温度調整部と、ガスハイドレートに含有される電解質の種類及び濃度の選択を受付ける受付手段と、前記電解質の種類及び濃度に対応したガスハイドレートの貯蔵温度の情報を格納する格納手段と、前記受付手段が受付けた選択に従って前記格納手段に格納された貯蔵温度の情報を読み出して、前記貯蔵部が該貯蔵温度となるように前記温度調整部を制御する制御部と、を備えることを特徴とする。 A gas hydrate storage device according to a fourth aspect of the present invention is contained in a gas hydrate storage unit, a temperature adjusting unit for adjusting a storage temperature of the gas hydrate in the storage unit, and a gas hydrate. Accepting means for accepting selection of electrolyte type and concentration, storing means for storing gas hydrate storage temperature information corresponding to the electrolyte type and concentration, and storing in the storing means in accordance with the selection accepted by the accepting means And a controller that reads the stored storage temperature information and controls the temperature adjustment unit so that the storage unit reaches the storage temperature.
本態様によれば、電解質の種類及び濃度を上手く選択することによって、前記電解質等を合計10mol/m3未満含有するガスハイドレートを貯蔵する場合、従来の一般的な貯蔵温度条件(約−20℃)と比べて高い温度で貯蔵することが可能になる。また、使用できる原料水等に制約がある場合など、前記電解質等を合計10mol/m3以上含有するガスハイドレートを貯蔵する場合でも、安定的にガスハイドレートを貯蔵することが可能になる。 According to this aspect, when gas hydrate containing a total of less than 10 mol / m 3 of the electrolyte and the like is stored by appropriately selecting the type and concentration of the electrolyte, the conventional general storage temperature condition (about −20 It becomes possible to store at a higher temperature than Further, even when gas hydrate containing a total of 10 mol / m 3 or more of the electrolyte and the like is stored, such as when there is a restriction on the raw material water that can be used, the gas hydrate can be stably stored.
本発明に係るガスハイドレートは、ガスハイドレートの分解抑制物質として、電解質及び該電解質が解離して生成したイオンの少なくとも一方を含有するものである。本発明に係るガスハイドレートは、分解抑制物質の存在下、原料水とガスハイドレート形成物質とを反応させることによって得ることができる。 The gas hydrate according to the present invention contains at least one of an electrolyte and ions generated by dissociation of the electrolyte as a gas hydrate decomposition inhibitor. The gas hydrate according to the present invention can be obtained by reacting raw material water with a gas hydrate-forming substance in the presence of a decomposition inhibitor.
<原料水>
原料水としては、ガスハイドレートの生成に影響を与える夾雑物が含まれていない精製水や純水が好ましく用いられる。特に、電解質をほとんど含有していない純水は、ガスハイドレートを生成する際の電解質濃度を把握するのが容易であるため、好ましく用いられる。電解質を原料水に添加し解離させてイオンを生成させた溶液中で、原料水とガスハイドレート形成物質とを反応させることができる。なお、分解抑制物質としての電解質及び該電解質が解離して生成したイオンの少なくとも一方を含有した原料水をそのまま使用することもできる。例えば、電解質が解離して生成したイオンを含む水道水や工業用水等をそのまま使用することも可能である。
<Raw material water>
As the raw water, purified water or pure water that does not contain impurities affecting the production of gas hydrate is preferably used. In particular, pure water containing almost no electrolyte is preferably used because it is easy to grasp the electrolyte concentration when producing gas hydrate. The raw water and the gas hydrate forming substance can be reacted in a solution in which an electrolyte is added to the raw water and dissociated to generate ions. In addition, raw material water containing at least one of an electrolyte as a decomposition inhibitor and an ion generated by dissociation of the electrolyte can be used as it is. For example, tap water or industrial water containing ions generated by dissociation of the electrolyte can be used as it is.
<ガスハイドレート形成物質>
ガスハイドレート形成物質としては、その種類に特に制限はなく、所定の圧力及び温度条件においてガスハイドレートを形成するものであればよい。例えば、メタン、エタン、プロパン、ブタン、天然ガス(メタンを主成分とし、エタン、プロパン、ブタン等を含む混合ガス)、二酸化炭素等の常温・常圧で気体である物質が挙げられる。
<Gas hydrate forming substance>
The gas hydrate-forming substance is not particularly limited as long as it forms a gas hydrate under predetermined pressure and temperature conditions. For example, methane, ethane, propane, butane, natural gas (a mixed gas containing methane as a main component and containing ethane, propane, butane, etc.), a substance that is a gas at normal temperature and normal pressure, such as carbon dioxide.
<ガスハイドレートの生成条件>
ガスハイドレートの生成条件(温度及び圧力)は、ガスハイドレート形成物質の種類により異なるが、既知の条件で生成することができる。例えば、メタンの場合は4MPaから8MPa程度の圧力で1℃から11℃程度の温度で生成することができる。また、天然ガスの場合は5MPaから6MPa程度の圧力で1℃から17℃程度の温度で生成することができる。また、二酸化炭素の場合は2MPaから6MPa程度の圧力で1℃から10℃程度の温度で生成することができる。
原料水とガスハイドレート形成物質との反応は、水中に微細な気泡を吹き込むバブリング法やガス中に水を噴霧する噴霧法等の既知の方法によって行うことができる。
<Gas hydrate generation conditions>
Gas hydrate generation conditions (temperature and pressure) vary depending on the type of gas hydrate-forming substance, but can be generated under known conditions. For example, in the case of methane, it can be generated at a temperature of about 1 ° C. to 11 ° C. at a pressure of about 4 MPa to 8 MPa. In the case of natural gas, it can be produced at a pressure of about 5 MPa to 6 MPa at a temperature of about 1 ° C. to 17 ° C. In the case of carbon dioxide, it can be produced at a temperature of about 1 ° C. to 10 ° C. at a pressure of about 2 MPa to 6 MPa.
The reaction between the raw material water and the gas hydrate-forming substance can be performed by a known method such as a bubbling method in which fine bubbles are blown into water or a spray method in which water is sprayed into gas.
<電解質>
電解質としては、該電解質が溶液中で解離してイオンを生成し、ガスハイドレートの分解抑制効果を生じる物質が用いられる。このような物質であれば特に制限はなく、例えば、塩化物、フッ化物、臭化物、硫酸塩、炭酸塩、酢酸塩、硝酸塩や、ナトリウム塩、カリウム塩、マグネシウム塩、カルシウム塩、アンモニウム塩などが用いられる。このうち、塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、塩化カリウム、塩化マグネシウム、塩化カルシウム、塩化鉄、塩化マンガン、塩化亜鉛等の塩素イオンを生成することが可能な塩化物がコスト面及び安全面などから好ましく用いられる。特に塩化ナトリウムが好ましく用いられる。
<Electrolyte>
As the electrolyte, a substance that generates an ion by dissociating the electrolyte in a solution and has an effect of suppressing decomposition of gas hydrate is used. If it is such a substance, there is no restriction in particular, for example, chloride, fluoride, bromide, sulfate, carbonate, acetate, nitrate, sodium salt, potassium salt, magnesium salt, calcium salt, ammonium salt, etc. Used. Of these, chlorides capable of generating chloride ions such as sodium chloride, ammonium chloride, potassium chloride, magnesium chloride, calcium chloride, iron chloride, manganese chloride, and zinc chloride are preferably used in terms of cost and safety. . Sodium chloride is particularly preferably used.
<ガスハイドレートの貯蔵条件>
本発明に係るガスハイドレートの貯蔵方法は、大気圧下で貯蔵することが可能であり、大気圧下で貯蔵することが望ましい。圧力を調整する設備が不要となり、安全に低コストで貯蔵することが可能なためである。
<Gas hydrate storage conditions>
The gas hydrate storage method according to the present invention can be stored under atmospheric pressure, and is preferably stored under atmospheric pressure. This is because the equipment for adjusting the pressure is not necessary and can be stored safely at low cost.
また、本発明に係るガスハイドレートの貯蔵方法は、電解質及び該電解質が解離して生成したイオンの少なくとも一方を含有するガスハイドレートを、前記電解質の種類に応じて設定された温度範囲で貯蔵する。好ましくは、氷点以下の温度であって前記電解質と水との共晶点近傍の温度で貯蔵する。共晶点近傍とは、例えば共晶点より10℃低い温度以上共晶点より10℃高い温度以下の前記電解質に応じて決まる温度範囲であって、該電解質による前記ガスハイドレートの分解抑制効果が高い温度範囲である。 Further, the gas hydrate storage method according to the present invention stores a gas hydrate containing at least one of an electrolyte and ions generated by dissociation of the electrolyte in a temperature range set according to the type of the electrolyte. To do. Preferably, it is stored at a temperature below the freezing point and near the eutectic point of the electrolyte and water. The vicinity of the eutectic point is, for example, a temperature range determined according to the electrolyte at a temperature lower than the eutectic point by 10 ° C. or higher and lower than the temperature of the eutectic point by 10 ° C. or less. Is a high temperature range.
<自己保存性の発現機構についての推定メカニズム>
ガスハイドレートの貯蔵温度をある一定以上の温度にすると、ガスハイドレートの分解が顕著になるため好ましくない。ただし、ガスハイドレートの貯蔵温度が低いほどガスハイドレートが安定的に貯蔵できるというわけではない。これは、ある一定の温度範囲でガスハイドレートを貯蔵した場合、ガスハイドレートに自己保存性が発現するためである。以下に、自己保存性の発現機構についての推定メカニズムを述べる。
<Estimated mechanism of self-preserving mechanism>
If the storage temperature of the gas hydrate is higher than a certain level, the decomposition of the gas hydrate becomes remarkable, which is not preferable. However, the lower the gas hydrate storage temperature, the more stable the gas hydrate can be stored. This is because when the gas hydrate is stored in a certain temperature range, the gas hydrate exhibits self-preserving properties. The presumed mechanism about the self-preserving expression mechanism is described below.
ガスハイドレートを氷点以上の温度で分解させると、ガスハイドレートはガスハイドレート形成物質と液体の水とに分解する。ガスハイドレートは、氷点以下の温度でも、ガスハイドレート形成物質と過冷却水とに分解することがMelnikov等により確認されている。この過冷却水の寿命は温度が下がると短くなり、原料水に電解質が添加されていないガスハイドレートでは−24℃以下では過冷却水は確認されていないとされている。 When the gas hydrate is decomposed at a temperature above the freezing point, the gas hydrate is decomposed into a gas hydrate-forming substance and liquid water. It has been confirmed by Melnikov et al. That gas hydrate decomposes into a gas hydrate-forming substance and supercooled water even at temperatures below freezing point. The life of this supercooling water is shortened when the temperature is lowered, and it is said that supercooling water is not confirmed at -24 ° C. or lower in the gas hydrate in which no electrolyte is added to the raw water.
一方、ガスハイドレートに自己保存性が発現する原因として、ガスハイドレートの表面を覆う氷膜の生成が考えられる。該氷膜の生成により、ガスハイドレートの分解で生成するガスハイドレート形成物質であるガスの透過が抑制され、その結果ガスハイドレートの分解が抑制されると考えられる。ガスハイドレートの自己保存性には、温度依存性がある。この温度依存性の原因について、本発明者等は以下のように考えている。
ガスハイドレートの分解により生成した水が該ガスハイドレートの表面等で凍り、氷が生成するが、生成直後の氷は欠陥が多くガスの透過を十分に抑制できるものではない。ただし、この氷は、徐々に燒結等することにより欠陥が少なくなり、ガスの透過を十分に抑制できるものとなる。すなわち、ガスハイドレートの分解を十分に抑制できるものとなる。温度が高いと燒結の速度は上がり自己保存性が発現し易くなる。このため、温度が低すぎる場合よりも、温度が低すぎない場合のほうが、自己保存性が発現し易い。
On the other hand, generation of an ice film covering the surface of the gas hydrate can be considered as a cause of the self-preserving property of the gas hydrate. It is considered that the formation of the ice film suppresses the permeation of the gas that is a gas hydrate forming substance generated by the decomposition of the gas hydrate, and as a result, suppresses the decomposition of the gas hydrate. The self-preserving property of gas hydrate has temperature dependence. The present inventors consider the cause of this temperature dependence as follows.
The water produced by the decomposition of the gas hydrate freezes on the surface of the gas hydrate and the like, and ice is produced. However, the ice immediately after the production has many defects and the gas permeation cannot be sufficiently suppressed. However, the ice is reduced in defects by gradually sintering and the like, and the permeation of gas can be sufficiently suppressed. That is, the decomposition of the gas hydrate can be sufficiently suppressed. When the temperature is high, the speed of sintering is increased and self-preserving properties are easily developed. For this reason, the self-preserving property is more easily exhibited when the temperature is not too low than when the temperature is too low.
また、温度依存性の原因について、本発明者等は以下のように考えている。
本発明に係るガスハイドレートは、電解質等を含有している。電解質等を含有しているガスハイドレートは、電解質等が分解抑制物質として働き、保存性に優れているためである。本発明者等は、電解質等を含有するガスハイドレートにおいても、該電解質等を含有するガスハイドレートに自己保存性が発現する原因として、過冷却水を経由する燒結機構が関与していると考えている。
Further, the present inventors consider the cause of temperature dependence as follows.
The gas hydrate according to the present invention contains an electrolyte and the like. This is because a gas hydrate containing an electrolyte or the like is excellent in storage stability because the electrolyte or the like functions as a decomposition inhibitor. The inventors of the present invention are concerned with a sintering mechanism via supercooled water as a cause of self-preservation in gas hydrates containing electrolytes, etc. thinking.
ガスハイドレートに電解質等が含有されている場合、共晶点以上の温度では電解質結晶の周りが融解して、該電解質結晶の周りは安定な水溶液となる。共晶点以下の温度でも、ある程度の温度範囲において、電解質結晶の周りは電解質又は該電解質が解離したイオンを溶解した過冷却水となる。過冷却水は、氷核が発生しない限り存在し得るが、氷と接するとすぐに凍る。過冷却水の寿命が長いと、過冷却水はガスハイドレートの表面に移動し、氷と接するまで過冷却水として存在できる。このため、過冷却水の寿命が長いと、該過冷却水により生成される氷膜はガスハイドレートの表面を十分に覆うことが可能になる。すなわち、ガスハイドレートの分解を十分に抑制できるものとなる。 When an electrolyte or the like is contained in the gas hydrate, the periphery of the electrolyte crystal melts at a temperature equal to or higher than the eutectic point, and a stable aqueous solution is formed around the electrolyte crystal. Even at a temperature equal to or lower than the eutectic point, in a certain temperature range, the periphery of the electrolyte crystal becomes supercooled water in which the electrolyte or ions from which the electrolyte is dissociated is dissolved. Supercooled water can exist as long as ice nuclei are not generated, but freezes as soon as it comes into contact with ice. If the life of the supercooling water is long, the supercooling water moves to the surface of the gas hydrate and can exist as supercooling water until it comes into contact with ice. For this reason, when the lifetime of the supercooling water is long, the ice film generated by the supercooling water can sufficiently cover the surface of the gas hydrate. That is, the decomposition of the gas hydrate can be sufficiently suppressed.
過冷却水の寿命は温度が低いよりも温度が高い方が長くなる傾向にある。さらに、過冷却水の寿命が長くなると、ガスハイドレートの表面に生成された氷が過冷却水の助けを借りて燒結し易くなる。このため、ガスハイドレートの表面を覆う氷膜は、ガスハイドレートの自己保存性を向上するのにより有効なものになる。すなわち、温度が低すぎる場合よりも、温度が低すぎない場合のほうが、自己保存性が発現し易い。 The life of the supercooling water tends to be longer at higher temperatures than at lower temperatures. Further, when the life of the supercooling water is prolonged, the ice generated on the surface of the gas hydrate is easily sintered with the help of the supercooling water. For this reason, the ice film covering the surface of the gas hydrate becomes more effective for improving the self-preserving property of the gas hydrate. That is, the self-preserving property is more easily exhibited when the temperature is not too low than when the temperature is too low.
[実施例]
以下に、本発明について実施例に基づき更に詳細に説明する。ただし、本発明はこれらの実施例に制約されない。
[Example]
Hereinafter, the present invention will be described in more detail based on examples. However, the present invention is not limited to these examples.
<試験1>
電解質として塩化ナトリウム(NaCl)、硝酸ナトリウム(NaNO3)、塩化アンモニウム(NH4Cl)、塩化カリウム(KCl)を1mol/m3含有する水とメタンガスからメタンハイドレートを生成した。これらのメタンハイドレートを0.5mm〜1mm程度に砕き−40℃から0℃まで0.2℃/hrで昇温させ、メタン残存率(各時間のメタン包蔵率αH/初期のメタン包蔵率(αH)0)を、ガス流量計を用いて測定した。
<
Methane hydrate was produced from water and methane gas containing 1 mol / m 3 of sodium chloride (NaCl), sodium nitrate (NaNO 3 ), ammonium chloride (NH 4 Cl), and potassium chloride (KCl) as electrolytes. These methane hydrates are crushed to about 0.5 mm to 1 mm and heated from −40 ° C. to 0 ° C. at 0.2 ° C./hr, and the methane residual rate (methane inclusion rate α H / initial methane inclusion rate for each hour) (Α H ) 0 ) was measured using a gas flow meter.
この結果を図1に示す。図中の縦軸はメタン残存率(αH/(αH)0)であり、上側の横軸は温度(℃)であり、下側の横軸は時間(hr)を示す。
なお、図1において、傾きが急な箇所はメタンハイドレートの分解速度が速い個所に該当し、傾きが緩やかな箇所はメタンハイドレートの分解速度が遅い個所に該当する。
図1から明らかなように、電解質として塩化ナトリウム、硝酸ナトリウム、塩化アンモニウム、塩化カリウムを含有するメタンハイドレートのいずれも、メタンハイドレートの分解速度が遅い温度範囲(傾きが緩やかな箇所)を有している。
The result is shown in FIG. The vertical axis in the figure is the methane residual rate (α H / (α H ) 0 ), the upper horizontal axis is temperature (° C.), and the lower horizontal axis indicates time (hr).
In FIG. 1, a portion with a steep slope corresponds to a portion where the decomposition rate of methane hydrate is fast, and a portion where the slope is gentle corresponds to a portion where the decomposition rate of methane hydrate is slow.
As is clear from FIG. 1, any methane hydrate containing sodium chloride, sodium nitrate, ammonium chloride, or potassium chloride as an electrolyte has a temperature range where the decomposition rate of methane hydrate is slow (location where the slope is gentle). doing.
<試験2>
電解質として塩化ナトリウム(NaCl)、塩化アンモニウム(NH4Cl)、塩化カリウム(KCl)を34mol/m3含有する水とメタンガスからメタンハイドレートを生成した。これらのメタンハイドレートを0.5mm〜1mm程度に砕き−40℃から0℃まで0.2℃/hrで昇温させ、メタン残存率(各時間のメタン包蔵率αH/初期のメタン包蔵率(αH)0)を、ガス流量計を用いて測定した。
<
Methane hydrate was generated from methane gas and water containing 34 mol / m 3 of sodium chloride (NaCl), ammonium chloride (NH 4 Cl), and potassium chloride (KCl) as electrolytes. These methane hydrates are crushed to about 0.5 mm to 1 mm and heated from −40 ° C. to 0 ° C. at 0.2 ° C./hr, and the methane residual rate (methane inclusion rate α H / initial methane inclusion rate for each hour) (Α H ) 0 ) was measured using a gas flow meter.
この結果を図2に示す。図中の縦軸はメタン残存率(αH/(αH)0)であり、上側の横軸は温度(℃)であり、下側の横軸は時間(hr)を示す。
なお、図2において、傾きが急な箇所はメタンハイドレートの分解速度が速い個所に該当し、傾きが緩やかな箇所はメタンハイドレートの分解速度が遅い個所に該当する。
図2から明らかなように、電解質として塩化ナトリウム、塩化アンモニウム、塩化カリウムを含有するメタンハイドレートのいずれも、メタンハイドレートの分解速度の屈曲点(傾きが急変する点)を有している。
The result is shown in FIG. The vertical axis in the figure is the methane residual rate (α H / (α H ) 0 ), the upper horizontal axis is temperature (° C.), and the lower horizontal axis indicates time (hr).
In FIG. 2, a portion with a steep slope corresponds to a portion where the decomposition rate of methane hydrate is fast, and a portion where the slope is gentle corresponds to a portion where the decomposition rate of methane hydrate is slow.
As is apparent from FIG. 2, any methane hydrate containing sodium chloride, ammonium chloride, or potassium chloride as an electrolyte has an inflection point (a point at which the slope changes suddenly) of the decomposition rate of methane hydrate.
<考察1>
試験1及び試験2のメタン残存率の測定結果からメタンハイドレートの分解速度を計算し、メタンハイドレートの分解速度が遅い温度、すなわちメタンハイドレートが分解抑制される温度を求めた。
図3は、試験1及び試験2から分解抑制される温度をまとめた表である。なお、分解抑制される温度は、分解抑制効果の特に高いNaClにおいては5%/day以下に抑制することが可能な温度範囲とし、その他の電解質においては10%/day以下に抑制することが可能な温度範囲とした。
<
The decomposition rate of methane hydrate was calculated from the measurement results of the methane residual rate in
FIG. 3 is a table summarizing temperatures at which decomposition is suppressed from
図3に示されるように、電解質の種類によって分解抑制される温度の範囲は異なる。このため、ガスハイドレートを貯蔵する際、電解質の種類に応じてガスハイドレートを貯蔵する温度範囲を設定することが好ましい。
また、電解質を1mol/m3含有するメタンハイドレート及び電解質を34mol/m3含有するメタンハイドレートにおいて、共晶点に対する分解抑制される温度は共晶点近傍の温度である。具体的には、大凡、共晶点より10℃低い温度以上前記共晶点より10℃高い温度以下である。
As shown in FIG. 3, the range of temperature at which decomposition is suppressed differs depending on the type of electrolyte. For this reason, when storing gas hydrate, it is preferable to set the temperature range for storing gas hydrate according to the type of electrolyte.
Further, the methane hydrate and methane hydrate the electrolyte containing 34 mol / m 3 containing 1 mol / m 3 the electrolyte, the temperature decomposition inhibition against eutectic point is the temperature near the eutectic point. Specifically, the temperature is generally about 10 ° C. lower than the eutectic point and lower than 10 ° C. higher than the eutectic point.
電解質の含有量が少ない、すなわち電解質を1mol/m3含有するメタンハイドレートでは、ガスハイドレートの分解抑制効果を生じさせることが可能な上限温度Tuは、NaClで−13℃、NaNO3で−12℃、NH4Clで−11℃、KClで−11℃である。すなわち、従来の一般的な貯蔵温度条件(約−20℃)と比べて7℃から9℃程度高い温度で貯蔵可能であることが分かった。
また、温度Tuとは、電解質の共晶点以上の温度であって、電解質に応じて決まるガスハイドレートの分解抑制効果を生じさせることが可能な上限温度である。本実施例においては、分解抑制効果の特に高いNaClにおいてはガスハイドレートの分解速度を5%/day以下に抑制することが可能な上限温度とし、その他の電解質においては10%/day以下に抑制することが可能な上限温度とした。ただし、NaClにおいてガスハイドレートの分解速度を10%/day以下に抑制することが可能な上限温度とした場合であっても、温度Tuは−13℃であった。すなわち、本実施例における温度Tuは、全ての電解質に共通して、電解質の共晶点以上の温度であって、ガスハイドレートの分解速度を10%/day以下に抑制することが可能な上限温度である。
In the case of methane hydrate having a low electrolyte content, that is, containing 1 mol / m 3 of electrolyte, the upper limit temperature Tu at which the gas hydrate decomposition suppressing effect can be produced is −13 ° C. for NaCl and −3 for NaNO 3 . 12 ° C., NH 4 Cl at −11 ° C., KCl at −11 ° C. That is, it was found that the product can be stored at a temperature about 7 to 9 ° C. higher than the conventional general storage temperature condition (about −20 ° C.).
The temperature Tu is a temperature that is equal to or higher than the eutectic point of the electrolyte, and is an upper limit temperature at which the gas hydrate decomposition suppression effect determined according to the electrolyte can be produced. In this example, the decomposition rate of gas hydrate is set to an upper limit temperature that can be suppressed to 5% / day or less for NaCl, which has a particularly high decomposition suppressing effect, and is suppressed to 10% / day or less for other electrolytes. The upper limit temperature that can be used. However, even when the upper limit temperature at which the decomposition rate of gas hydrate in NaCl was able to be suppressed to 10% / day or less was set, the temperature Tu was −13 ° C. That is, the temperature Tu in the present embodiment is a temperature that is equal to or higher than the eutectic point of the electrolyte and is the upper limit that can suppress the decomposition rate of the gas hydrate to 10% / day or less. Temperature.
また、電解質の含有量が多い、すなわち電解質を34mol/m3含有するメタンハイドレートに限れば、分解抑制される温度範囲は共晶点に対応する温度Te(NaClでは共晶点に対して−2℃の温度、NH4Cl及びKClでは共晶点に対して−1℃の温度)以下に限られる。電解質を34mol/m3含有するメタンハイドレートにおいて、共晶点は図2に示されるメタンハイドレートの分解速度の屈曲点に対応している。これらの共晶点は、NaClで−21℃、NH4Clで−15℃、KClで−11℃である。従来、電解質を10mol/m3以上含有するような電解質の含有量が多いガスハイドレートでは、好ましい貯蔵温度範囲が開示されていなかったが、このようなガスハイドレートにおける好ましい貯蔵温度範囲は電解質の共晶点に対応する温度Te以下であることが分かった。 Further, if the electrolyte content is high, that is, limited to methane hydrate containing 34 mol / m 3 of electrolyte, the temperature range in which decomposition is suppressed is the temperature Te corresponding to the eutectic point (in NaCl, the eutectic point is − 2 ° C., NH 4 Cl and KCl are limited to a temperature of −1 ° C. or less with respect to the eutectic point. In methane hydrate containing 34 mol / m 3 of electrolyte, the eutectic point corresponds to the inflection point of the decomposition rate of methane hydrate shown in FIG. These eutectic points are −21 ° C. for NaCl, −15 ° C. for NH 4 Cl, and −11 ° C. for KCl. Conventionally, in a gas hydrate containing a large amount of an electrolyte containing 10 mol / m 3 or more of an electrolyte, a preferable storage temperature range has not been disclosed, but a preferable storage temperature range in such a gas hydrate is not It was found that the temperature was equal to or lower than the temperature Te corresponding to the eutectic point.
試験1及び試験2の測定結果から、ガスハイドレートを貯蔵する際、ガスハイドレートが分解抑制される温度である共晶点近傍の温度で貯蔵することで、ガスハイドレートの保存性を高め、移送又は貯蔵時におけるガスハイドレートの分解を抑制することができるということがわかった。こうして、電解質の種類及び濃度を上手く選択することによって、従来の一般的な貯蔵温度条件(約−20℃)と比べて高い温度で貯蔵可能であることが分かった。
From the measurement results of
<試験3>
電解質として塩化ナトリウム(NaCl)を0.034mol/m3、1mol/m3、10mol/m3、34mol/m3含有するメタンハイドレートとを生成した。これらのメタンハイドレートを−40℃から0℃まで0.034mol/m3、1mol/m3、34mol/m3は0.2℃/hrで、10mol/m3は1℃/hrで昇温させ、メタン残存率(各時間のメタン包蔵率αH/初期のメタン包蔵率(αH)0)を、ガス流量計を用いて測定した。
<
Sodium chloride as an electrolyte (NaCl) and 0.034mol / m 3, 1mol / m 3, 10mol /
この結果を図4に示す。図中の縦軸はメタン残存率(αH/(αH)0)であり、横軸は温度(℃)を示す。
なお、図4において、傾きが急な箇所はメタンハイドレートの分解速度が速い個所に該当し、傾きが緩やかな箇所はメタンハイドレートの分解速度が遅い個所に該当する。
The result is shown in FIG. The vertical axis in the figure is the methane residual rate (α H / (α H ) 0 ), and the horizontal axis indicates the temperature (° C.).
In FIG. 4, a portion with a steep slope corresponds to a portion where the decomposition rate of methane hydrate is fast, and a portion where the slope is gentle corresponds to a portion where the decomposition rate of methane hydrate is slow.
<考察2>
図4に示されるように、電解質の含有量が少ない、塩化ナトリウムを0.034mol/m3及び1mol/m3含有するメタンハイドレートは、約−23℃から約−13℃までの範囲の傾きが緩やかである。すなわち、ガスハイドレートの分解抑制効果を生じさせることが可能な上限温度Tuである約−13℃以下の温度で貯蔵することで、より効果的に、ガスハイドレートの分解を抑制することができる。一般化した表現をすると、電解質を10mol/m3未満含有するガスハイドレートは、共晶点以上の温度であって電解質に応じて決まる温度Tu以下の温度で貯蔵することで、より効果的に、ガスハイドレートの分解を抑制することができるということがわかった。
<
As shown in FIG. 4, a small content of the electrolyte, methane hydrate sodium chloride containing 3 0.034 mol / m 3 and 1 mol / m is the slope in the range of about -23 ° C. to about -13 ° C. Is moderate. That is, the decomposition of the gas hydrate can be more effectively suppressed by storing at a temperature of about −13 ° C. or less, which is the upper limit temperature Tu that can cause the gas hydrate decomposition suppressing effect. . In general terms, a gas hydrate containing less than 10 mol / m 3 of electrolyte is more effectively stored at a temperature equal to or higher than the eutectic point and equal to or lower than a temperature Tu determined according to the electrolyte. It was found that the decomposition of gas hydrate can be suppressed.
一方、電解質の含有量が多い、塩化ナトリウムを10mol/m3及び34mol/m3含有するメタンハイドレートは、塩化ナトリウムと水との共晶点である−21℃を境にしてこれを超える温度において傾きが急になっている。すなわち、塩化ナトリウムを10mol/m3以上含有するメタンハイドレートにおいて、共晶点はメタンハイドレートの分解速度の屈曲点に対応している。一般化した表現をすると、電解質を10mol/m3以上含有するガスハイドレートは、共晶点に対応する温度Te以下で貯蔵することで、より効果的に、ガスハイドレートの分解を抑制することができるということがわかった。 On the other hand, the high content of the electrolyte, methane hydrate which sodium chloride containing 10 mol / m 3 and 34 mol / m 3, the temperature in the boundary of -21 ° C. which is the eutectic point of the sodium chloride and water exceeds this The slope is steep at That is, in the methane hydrate containing 10 mol / m 3 or more of sodium chloride, the eutectic point corresponds to the inflection point of the decomposition rate of methane hydrate. In general terms, a gas hydrate containing 10 mol / m 3 or more of an electrolyte can be more effectively suppressed from decomposition of the gas hydrate by storing it at a temperature Te or less corresponding to the eutectic point. I found out that
電解質の含有量が多いガスハイドレートにおいてのみ、共晶点を超える温度でガスハイドレートの分解速度が速くなる理由について、本発明者等は以下のように考えている。
電解質の含有量が少ない場合、該電解質の周りで安定な水溶液を形成する個所は少なくなる。また、該電解質の周り以外の場所におけるガスハイドレートの分解では過冷却水が生成される。該安定な水溶液を形成する個所は少なく、その周りのガスハイドレートを溶解する効果も小さいので、該効果に比べて該過冷却水が氷膜を形成しガスハイドレートの分解を抑制する効果の方が大きい。このため、電解質の含有量が少ない場合は共晶点を超えた温度においても、一定の温度範囲において、ガスハイドレートの分解速度を抑制することができる。
The present inventors consider the reason why the decomposition rate of the gas hydrate increases at a temperature exceeding the eutectic point only in the gas hydrate having a high electrolyte content as follows.
When the content of the electrolyte is small, the number of places where a stable aqueous solution is formed around the electrolyte is reduced. In addition, supercooled water is generated in the decomposition of the gas hydrate at a place other than around the electrolyte. There are few places where the stable aqueous solution is formed, and the effect of dissolving the surrounding gas hydrate is small, so that the supercooled water forms an ice film and suppresses the decomposition of the gas hydrate compared to the effect. Is bigger. For this reason, when the content of the electrolyte is low, the decomposition rate of the gas hydrate can be suppressed in a certain temperature range even at a temperature exceeding the eutectic point.
一方、電解質の含有量が多い場合、該電解質の周りで安定な水溶液を形成する個所は多くなる。該安定な水溶液を形成する個所が多いとその周りのガスハイドレートを溶解する効果が大きくなり、前記過冷却水が氷膜を形成しガスハイドレートの分解を抑制する効果よりも大きくなる。電解質の含有量が多い場合、該安定な水溶液は共晶点温度を超えると一気に形成されるため、共晶点温度を超えるとガスハイドレートの分解速度が速くなる。 On the other hand, when the content of the electrolyte is large, there are many places where a stable aqueous solution is formed around the electrolyte. If there are many places where the stable aqueous solution is formed, the effect of dissolving the gas hydrate around the solution is increased, and the supercooled water forms an ice film and suppresses the decomposition of the gas hydrate. When the content of the electrolyte is large, the stable aqueous solution is formed at once when the eutectic point temperature is exceeded. Therefore, when the eutectic point temperature is exceeded, the decomposition rate of the gas hydrate increases.
<ガスハイドレートの貯蔵装置の実施例>
図5は、本発明のガスハイドレートの貯蔵装置の一実施例を示すブロック図である。
本実施例のガスハイドレートの貯蔵装置1は、ガスハイドレートの貯蔵部2と、貯蔵部2におけるガスハイドレートの貯蔵温度を調整する温度調整部としての冷却装置3を備えている。また、ガスハイドレートに含有される電解質の種類及び濃度の選択を受付ける受付手段としてのタッチパネル等のユーザーインターフェース4と、前記電解質の種類及び濃度に対応したガスハイドレートの貯蔵温度の情報を格納する格納手段としてのROM5を備えている。さらに、ユーザーインターフェース4が受付けた選択に従ってROM5に格納されたガスハイドレートの貯蔵温度の情報を読み出して、貯蔵部2が該貯蔵温度となるように冷却装置3を制御する制御部6と、を備えている。なお、制御部6は、CPU7、RAM8、システムバス9等を備えている。
<Example of storage device for gas hydrate>
FIG. 5 is a block diagram showing an embodiment of the gas hydrate storage device of the present invention.
The gas
本実施例のガスハイドレートの貯蔵装置1は、電解質の種類として、NaCl、NaNO3、NH4Cl及びKClが選択可能となっており、夫々電解質の濃度として、10mol/m3未満か10mol/m3以上かを選択可能となっている。そして、電解質濃度として10mol/m3未満を選択した場合には選択された電解質の温度Tuに対応する貯蔵温度に、電解質濃度として10mol/m3以上を選択した場合には選択された電解質の共晶点に対応する貯蔵温度に、制御部6が冷却装置3を制御する構成となっている。例えば、電解質としてNaClを選択し、電解質濃度として10mol/m3未満を選択した場合には、貯蔵部2におけるガスハイドレートの貯蔵温度が温度Tuに対応する−13℃となるように制御部6は冷却装置3を制御する構成となっている。また、電解質としてNaClを選択し、電解質濃度として10mol/m3以上を選択した場合には、貯蔵部2におけるガスハイドレートの貯蔵温度が塩化ナトリウムと水との共晶点に対応する温度Teであり共晶点より2℃低い−23℃となるように制御部6は冷却装置3を制御する構成となっている。
In the gas
本実施例のガスハイドレートの貯蔵装置1は、電解質の種類及び濃度を上手く選択することによって、前記電解質等を合計10mol/m3未満含有するガスハイドレートを貯蔵する場合、従来の一般的な貯蔵温度条件(約−20℃)と比べて高い温度で貯蔵することが可能になる。また、使用できる原料水等に制約がある場合など、前記電解質等を合計10mol/m3以上含有するガスハイドレートを貯蔵する場合でも、安定的にガスハイドレートを貯蔵することが可能になる。ただし、本発明は本実施例のガスハイドレートの貯蔵装置1に限定されない。
The gas
本発明は、メタン、天然ガス、二酸化炭素等のハイドレート形成物質と水との包接水和物であるガスハイドレートの貯蔵方法に利用可能である。 INDUSTRIAL APPLICABILITY The present invention can be used for a method for storing a gas hydrate which is a clathrate hydrate of a hydrate forming substance such as methane, natural gas, carbon dioxide and water.
Claims (4)
前記貯蔵部におけるガスハイドレートの貯蔵温度を調整する温度調整部と、
ガスハイドレートに含有される電解質の種類及び濃度の選択を受付ける受付手段と、
前記電解質の種類及び濃度に対応したガスハイドレートの貯蔵温度の情報を格納する格納手段と、
前記受付手段が受付けた選択に従って前記格納手段に格納された貯蔵温度の情報を読み出して、前記貯蔵部が該貯蔵温度となるように前記温度調整部を制御する制御部と、を備えることを特徴とするガスハイドレートの貯蔵装置。 A gas hydrate reservoir,
A temperature adjustment unit for adjusting the storage temperature of the gas hydrate in the storage unit;
Receiving means for receiving selection of the type and concentration of the electrolyte contained in the gas hydrate;
Storage means for storing gas hydrate storage temperature information corresponding to the type and concentration of the electrolyte;
A controller that reads information on the storage temperature stored in the storage unit according to the selection received by the reception unit and controls the temperature adjustment unit so that the storage unit reaches the storage temperature. Gas hydrate storage device.
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