JP5843333B1 - New method for producing gold compounds - Google Patents
New method for producing gold compounds Download PDFInfo
- Publication number
- JP5843333B1 JP5843333B1 JP2014229064A JP2014229064A JP5843333B1 JP 5843333 B1 JP5843333 B1 JP 5843333B1 JP 2014229064 A JP2014229064 A JP 2014229064A JP 2014229064 A JP2014229064 A JP 2014229064A JP 5843333 B1 JP5843333 B1 JP 5843333B1
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- gold
- solution
- reaction
- cyanide
- potassium
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
- 150000002344 gold compounds Chemical class 0.000 title claims abstract description 48
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims abstract description 21
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims abstract description 156
- 239000010931 gold Substances 0.000 claims abstract description 142
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 claims abstract description 75
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 54
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 15
- ZWZLRIBPAZENFK-UHFFFAOYSA-J sodium;gold(3+);disulfite Chemical compound [Na+].[Au+3].[O-]S([O-])=O.[O-]S([O-])=O ZWZLRIBPAZENFK-UHFFFAOYSA-J 0.000 claims abstract description 14
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims abstract description 12
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 claims abstract description 12
- 125000003396 thiol group Chemical group [H]S* 0.000 claims abstract description 11
- 150000002343 gold Chemical class 0.000 claims abstract description 8
- GABPAXJCPQEORA-UHFFFAOYSA-K azanium;gold(3+);disulfite Chemical compound [NH4+].[Au+3].[O-]S([O-])=O.[O-]S([O-])=O GABPAXJCPQEORA-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims abstract description 7
- KRZKNIQKJHKHPL-UHFFFAOYSA-J tripotassium;gold(1+);disulfite Chemical compound [K+].[K+].[K+].[Au+].[O-]S([O-])=O.[O-]S([O-])=O KRZKNIQKJHKHPL-UHFFFAOYSA-J 0.000 claims abstract description 6
- 239000011259 mixed solution Substances 0.000 claims abstract description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 122
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 6
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 125000003342 alkenyl group Chemical group 0.000 claims description 4
- 125000000217 alkyl group Chemical group 0.000 claims description 4
- 125000000304 alkynyl group Chemical group 0.000 claims description 4
- 125000006615 aromatic heterocyclic group Chemical group 0.000 claims description 4
- 125000003118 aryl group Chemical group 0.000 claims description 4
- 125000001183 hydrocarbyl group Chemical group 0.000 claims description 4
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 4
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 125000000962 organic group Chemical group 0.000 claims description 4
- 125000003808 silyl group Chemical group [H][Si]([H])([H])[*] 0.000 claims description 4
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 claims description 3
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 claims description 3
- -1 gold ion Chemical group 0.000 claims description 3
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 72
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 72
- 229910001868 water Inorganic materials 0.000 abstract description 72
- 238000007772 electroless plating Methods 0.000 abstract description 3
- 238000009713 electroplating Methods 0.000 abstract description 3
- 239000000463 material Substances 0.000 abstract description 3
- 238000002156 mixing Methods 0.000 abstract description 3
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 abstract 1
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- MXZVHYUSLJAVOE-UHFFFAOYSA-N gold(3+);tricyanide Chemical compound [Au+3].N#[C-].N#[C-].N#[C-] MXZVHYUSLJAVOE-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 105
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 62
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 53
- 238000007747 plating Methods 0.000 description 53
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 40
- QORAAKXXLPYSCF-UHFFFAOYSA-N [K+].[C-]#N.[C-]#N Chemical compound [K+].[C-]#N.[C-]#N QORAAKXXLPYSCF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 33
- FDWREHZXQUYJFJ-UHFFFAOYSA-M gold monochloride Chemical compound [Cl-].[Au+] FDWREHZXQUYJFJ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 19
- 239000013076 target substance Substances 0.000 description 19
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 17
- SRCZENKQCOSNAI-UHFFFAOYSA-H gold(3+);trisulfite Chemical compound [Au+3].[Au+3].[O-]S([O-])=O.[O-]S([O-])=O.[O-]S([O-])=O SRCZENKQCOSNAI-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 15
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N Cyanide Chemical compound N#[C-] XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 13
- 239000010408 film Substances 0.000 description 12
- 150000004685 tetrahydrates Chemical class 0.000 description 12
- YXIWHUQXZSMYRE-UHFFFAOYSA-N 1,3-benzothiazole-2-thiol Chemical compound C1=CC=C2SC(S)=NC2=C1 YXIWHUQXZSMYRE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 238000007865 diluting Methods 0.000 description 10
- SUVIGLJNEAMWEG-UHFFFAOYSA-N propane-1-thiol Chemical compound CCCS SUVIGLJNEAMWEG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-N thioglycolic acid Chemical compound OC(=O)CS CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- DGVVWUTYPXICAM-UHFFFAOYSA-N β‐Mercaptoethanol Chemical compound OCCS DGVVWUTYPXICAM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 9
- ISDDBQLTUUCGCZ-UHFFFAOYSA-N dipotassium dicyanide Chemical compound [K+].[K+].N#[C-].N#[C-] ISDDBQLTUUCGCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- SDKPSXWGRWWLKR-UHFFFAOYSA-M sodium;9,10-dioxoanthracene-1-sulfonate Chemical compound [Na+].O=C1C2=CC=CC=C2C(=O)C2=C1C=CC=C2S(=O)(=O)[O-] SDKPSXWGRWWLKR-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 8
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 7
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 7
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 7
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 7
- YHMYGUUIMTVXNW-UHFFFAOYSA-N 1,3-dihydrobenzimidazole-2-thione Chemical compound C1=CC=C2NC(S)=NC2=C1 YHMYGUUIMTVXNW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 6
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 6
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 6
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 6
- XTFKWYDMKGAZKK-UHFFFAOYSA-N potassium;gold(1+);dicyanide Chemical compound [K+].[Au+].N#[C-].N#[C-] XTFKWYDMKGAZKK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 230000001737 promoting effect Effects 0.000 description 6
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 6
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 6
- DKIDEFUBRARXTE-UHFFFAOYSA-N 3-mercaptopropanoic acid Chemical compound OC(=O)CCS DKIDEFUBRARXTE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 238000000034 method Methods 0.000 description 5
- QEEAPRPFLLJWCF-UHFFFAOYSA-K potassium citrate (anhydrous) Chemical compound [K+].[K+].[K+].[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O QEEAPRPFLLJWCF-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 5
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 5
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 5
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 244000248349 Citrus limon Species 0.000 description 4
- 235000005979 Citrus limon Nutrition 0.000 description 4
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 4
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 4
- 239000001508 potassium citrate Substances 0.000 description 4
- 229960002635 potassium citrate Drugs 0.000 description 4
- 235000011082 potassium citrates Nutrition 0.000 description 4
- 239000000047 product Substances 0.000 description 4
- 238000011002 quantification Methods 0.000 description 4
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 4
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 3
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 3
- 238000005530 etching Methods 0.000 description 3
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 3
- ZMBNHDLIADCPCO-UHFFFAOYSA-K potassium gold(3+) 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate Chemical compound C(CC(O)(C(=O)[O-])CC(=O)[O-])(=O)[O-].[K+].[Au+3] ZMBNHDLIADCPCO-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 3
- GRWFGVWFFZKLTI-IUCAKERBSA-N (-)-α-pinene Chemical compound CC1=CC[C@@H]2C(C)(C)[C@H]1C2 GRWFGVWFFZKLTI-IUCAKERBSA-N 0.000 description 2
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 2
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 2
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- SFOSJWNBROHOFJ-UHFFFAOYSA-N cobalt gold Chemical compound [Co].[Au] SFOSJWNBROHOFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910001873 dinitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000010304 firing Methods 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 238000007654 immersion Methods 0.000 description 2
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 description 2
- NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYSA-N potassium cyanide Chemical compound [K+].N#[C-] NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 2
- VMDSWYDTKFSTQH-UHFFFAOYSA-N sodium;gold(1+);dicyanide Chemical compound [Na+].[Au+].N#[C-].N#[C-] VMDSWYDTKFSTQH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000006467 substitution reaction Methods 0.000 description 2
- WUOACPNHFRMFPN-SECBINFHSA-N (S)-(-)-alpha-terpineol Chemical compound CC1=CC[C@@H](C(C)(C)O)CC1 WUOACPNHFRMFPN-SECBINFHSA-N 0.000 description 1
- VVBXIYWYQPFUKL-UHFFFAOYSA-K 2-ethylhexanoate gold(3+) Chemical compound [Au+3].CCCCC(CC)C([O-])=O.CCCCC(CC)C([O-])=O.CCCCC(CC)C([O-])=O VVBXIYWYQPFUKL-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229920000298 Cellophane Polymers 0.000 description 1
- BWGNESOTFCXPMA-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen disulfide Chemical compound SS BWGNESOTFCXPMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KCXVZYZYPLLWCC-UHFFFAOYSA-N EDTA Chemical compound OC(=O)CN(CC(O)=O)CCN(CC(O)=O)CC(O)=O KCXVZYZYPLLWCC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WOFVPNPAVMKHCX-UHFFFAOYSA-N N#C[Au](C#N)C#N Chemical class N#C[Au](C#N)C#N WOFVPNPAVMKHCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DJXRYKXIIQBVBJ-UHFFFAOYSA-K [Au+3].CC(C)(C)CCCCCC([O-])=O.CC(C)(C)CCCCCC([O-])=O.CC(C)(C)CCCCCC([O-])=O Chemical compound [Au+3].CC(C)(C)CCCCCC([O-])=O.CC(C)(C)CCCCCC([O-])=O.CC(C)(C)CCCCCC([O-])=O DJXRYKXIIQBVBJ-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 239000002390 adhesive tape Substances 0.000 description 1
- OVKDFILSBMEKLT-UHFFFAOYSA-N alpha-Terpineol Natural products CC(=C)C1(O)CCC(C)=CC1 OVKDFILSBMEKLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- MVNCAPSFBDBCGF-UHFFFAOYSA-N alpha-pinene Natural products CC1=CCC23C1CC2C3(C)C MVNCAPSFBDBCGF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229940088601 alpha-terpineol Drugs 0.000 description 1
- ICAIHGOJRDCMHE-UHFFFAOYSA-O ammonium cyanide Chemical compound [NH4+].N#[C-] ICAIHGOJRDCMHE-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- LJJNEPKMBSUEND-UHFFFAOYSA-O azanium;gold;cyanide Chemical compound [NH4+].[Au].N#[C-] LJJNEPKMBSUEND-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- 150000001622 bismuth compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 1
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 1
- 150000001845 chromium compounds Chemical class 0.000 description 1
- KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N citric acid Natural products OC(=O)CC(O)(C(O)=O)CC(O)=O KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229940125782 compound 2 Drugs 0.000 description 1
- 239000004020 conductor Substances 0.000 description 1
- 238000010276 construction Methods 0.000 description 1
- 238000005238 degreasing Methods 0.000 description 1
- UZLGHNUASUZUOR-UHFFFAOYSA-L dipotassium;3-carboxy-3-hydroxypentanedioate Chemical compound [K+].[K+].OC(=O)CC(O)(C([O-])=O)CC([O-])=O UZLGHNUASUZUOR-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000006073 displacement reaction Methods 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 150000002611 lead compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000003446 ligand Substances 0.000 description 1
- CUONGYYJJVDODC-UHFFFAOYSA-N malononitrile Chemical compound N#CCC#N CUONGYYJJVDODC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229960003975 potassium Drugs 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 1
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 1
- NRTDAKURTMLAFN-UHFFFAOYSA-N potassium;gold(3+);tetracyanide Chemical compound [K+].[Au+3].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-] NRTDAKURTMLAFN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- GRWFGVWFFZKLTI-UHFFFAOYSA-N rac-alpha-Pinene Natural products CC1=CCC2C(C)(C)C1C2 GRWFGVWFFZKLTI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 1
- 238000011160 research Methods 0.000 description 1
- 239000011347 resin Substances 0.000 description 1
- 229920005989 resin Polymers 0.000 description 1
- 150000003284 rhodium compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000007650 screen-printing Methods 0.000 description 1
- 150000003377 silicon compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000002791 soaking Methods 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- 230000002194 synthesizing effect Effects 0.000 description 1
- 239000010409 thin film Substances 0.000 description 1
- 230000001988 toxicity Effects 0.000 description 1
- 231100000419 toxicity Toxicity 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
- 238000004065 wastewater treatment Methods 0.000 description 1
Abstract
【課題】本発明は、無電解及び電解めっき液の金供給源として利用可能な或いは金レジネートペースト用の材料となり得るシアンを含まない金化合物の製造方法を提供する。【解決手段】亜硫酸金ナトリウム溶液、亜硫酸金カリウム溶液及び亜硫酸金アンモニウム溶液から選ばれる一種又は二種以上である金塩の溶液と、チオール基を有する有機化合物を水酸化ナトリウム、水酸化カリウム及び水酸化カルシウムから選ばれる一種又は二種以上を溶解した水溶液とを混合し、この混合溶液をｐＨ７．０〜１４．０に調整し、０℃〜１００℃の温度で反応させることによりノンシアン金化合物が収率よく得られる。【選択図】なしThe present invention provides a method for producing a cyanide-free gold compound that can be used as a gold source for electroless and electroplating solutions or can be a material for a gold resinate paste. A solution of one or more gold salts selected from a sodium gold sulfite solution, a potassium gold sulfite solution and a gold ammonium sulfite solution, and an organic compound having a thiol group, sodium hydroxide, potassium hydroxide and water. A non-cyanide gold compound is obtained by mixing an aqueous solution in which one or more selected from calcium oxide is dissolved, adjusting the mixed solution to pH 7.0 to 14.0, and reacting at a temperature of 0 ° C. to 100 ° C. Good yield. [Selection figure] None
Description
本発明は、金化合物の新規製造方法に関し、詳しくは、金めっき用の金供給源として利用可能なシアンを含まない金化合物或いは、金レジネートペースト用の導電性材料として有用な金化合物の新規製造方法に関する。 TECHNICAL FIELD The present invention relates to a novel method for producing a gold compound, and more particularly, a novel production of a gold compound useful as a gold compound that can be used as a gold supply source for gold plating or a conductive material for a gold resinate paste. Regarding the method.
従来、一般に電解めっき、無電解めっき法で用いられる金めっき用金化合物としては、ＮａＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金ナトリウム）、ＮａＡｕ（ＣＮ）４（シアン化第二金ナトリウム）、ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）、ＫＡｕ（ＣＮ）４（シアン化第二金カリウム）及びＮＨ４Ａｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金アンモニウム）等のアルカリ金属のシアン化金塩やシアン化金アンモニウム塩が用いられている。
これらシアン化金化合物の中でも溶解度の関係で金めっき液用としては、シアン化第一金カリウムが多用されている。
Conventionally, as gold compounds for gold plating generally used in electrolytic plating and electroless plating methods, NaAu (CN) 2 (sodium gold cyanide), NaAu (CN) 4 (sodium gold cyanide), KAu (CN) 2 (aurous potassium cyanide), KAu (CN) 4 alkali metal gold cyanide salt, such as (cyanide auric potassium) and NH4Au (CN) 2 (aurous ammonium cyanide) Ya A gold ammonium cyanide salt is used.
Among these gold cyanide compounds, potassium gold cyanide is frequently used for gold plating solutions because of solubility.
しかし、シアン化第一金カリウム等のシアン系金化合物は毒性が強いことから作業安全、排水処理の観点から好ましくないという問題がある。また、シアン系金めっき液を使用した場合、めっき液中に存在するシアンイオンが各種金めっき反応に影響を及ぼす可能性がある。 However, cyanic gold compounds such as potassium potassium cyanide have a problem that they are not preferable from the viewpoint of work safety and wastewater treatment because of their strong toxicity. In addition, when a cyan gold plating solution is used, cyan ions present in the plating solution may affect various gold plating reactions.
金めっき浴中へ配合するシアン化カリウムの添加量を減らす手段として例えば、シアン化第一金カリウムを使用して金めっき液を調製する際に通常使用されるクエン酸カリウムとクエン酸の粉末を混合することによって粉末状のクエン酸酸性カリウム塩を生産し、これに水を加えた粉末状シアン化第一金カリウムと混合し、シアン化第一金カリウムとクエン酸酸性カリウムとの混合結晶とされるクエン酸金カリウムを製造し、得られたクエン酸金カリウムである金化合物を金めっき液の金化合物として使用することが知られている（例えば、特許文献１）。 As a means for reducing the amount of potassium cyanide added to the gold plating bath, for example, mixing potassium citrate and citric acid powder, which are usually used when preparing gold plating solution using potassium gold cyanide, is used. In this way, powdered acidic potassium citrate salt is produced, and mixed with powdered gold potassium cyanide in which water is added to this to form a mixed crystal of potassium potassium cyanide and acidic potassium citrate. It is known to produce gold potassium citrate and use the obtained gold compound which is gold potassium citrate as the gold compound of the gold plating solution (for example, Patent Document 1).
また、塩化第二金溶液を８０〜８５℃に維持し、これにクエン酸カリウム溶液を滴下し、さらにエチレンジアミン四酢酸溶液を添加し、残りのクエン酸カリウム溶液とマロノ二トリル溶液を滴下し溶液のｐＨを８〜９に調製して合成反応を終了後、冷却して得られた白色沈殿をろ過、乾燥し、めっき用クエン酸金カリウムの製造方法も知られている（例えば、特許文献２）。 In addition, maintain the gold chloride solution at 80-85 ° C., drop potassium citrate solution dropwise, add ethylenediaminetetraacetic acid solution, drop the remaining potassium citrate solution and malononitrile solution dropwise. A method for producing potassium gold citrate for plating is also known (for example, Patent Document 2). ).
しかしながら、これらクエン酸金カリウムを用いた金めっき液は、金めっき特性で従来のシアン化第一金カリウムに劣っていたり、大量製造が困難であったりと満足されるものではなかった。 However, these gold plating solutions using potassium potassium citrate are not satisfactory in that they are inferior to conventional potassium potassium cyanide in terms of gold plating properties and are difficult to mass-produce.
また、従来、基板上に膜状電極等の導電性パターンを形成するため導電性ペーストとして金レジネートペーストが知られている。
このような金レジネートペーストの代表的な用途としては、ファクシミリー等のプリンターヘッドとして使用されているサーマルプリンターヘッドの電極作成が挙げられる。
Conventionally, a gold resinate paste is known as a conductive paste for forming a conductive pattern such as a film electrode on a substrate.
A typical application of such a gold resinate paste is the production of electrodes for thermal printer heads used as printer heads for facsimiles and the like.
この出願に関連する先行技術としては、金化合物として、α―ピネン、α―ターピネオール、イソボルネオールのメルカプタン金、またはサルフィド金、アベチエン酸金、ネオデカン酸金、２−エチルヘキサン酸金、ナフテン酸金等の１種又は２種以上を用い、これにロジウム化合物、ビスマス化合物、クロム化合物、鉛化合物、ケイ素化合物、有機樹脂、有機溶媒を配合した金レジネートペーストを用い、セラミック基板にスクリーン印刷した後、８００〜８５０℃で焼成し、金薄膜を得ることが知られている（例えば、特許文献３）。
また、別の先行技術として、金レジネートペーストの高温焼成における難点を改良して２５０℃以下の低温焼成によってもシート抵抗を有する金皮膜を形成できる金レジネートペーストに適した金化合物の材料も知られている（例えば、特許文献４、特許文献５）。
しかしながら、このような従来の金レジネートペーストの金供給源として利用される金化合物の製造方法は、非常に難しく、知識および、経験豊富な熟練者でないと出来ないという課題があった。
Prior art related to this application includes gold compounds such as α-pinene, α-terpineol, gold isocaptane, or sulfide gold, gold abetienoate, gold neodecanoate, gold 2-ethylhexanoate, gold naphthenate. After using a gold resinate paste containing a rhodium compound, a bismuth compound, a chromium compound, a lead compound, a silicon compound, an organic resin, an organic solvent, and screen printing on a ceramic substrate, It is known that a gold thin film is obtained by baking at 800 to 850 ° C. (for example, Patent Document 3).
Also known as another prior art is a gold compound material suitable for a gold resinate paste that can improve a difficulty in high-temperature firing of a gold resinate paste and form a gold film having a sheet resistance even by low-temperature firing at 250 ° C. or lower. (For example, Patent Document 4 and Patent Document 5).
However, the method for producing a gold compound used as a gold supply source of such a conventional gold resinate paste is very difficult, and there is a problem that it can be performed only by a knowledgeable and experienced skilled person.
本発明者は、上記課題を解決するためシアンを含まない金化合物について鋭意検討を行なった結果、塩化金酸から合成される塩化第一金化合物化ナトリウム、塩化カリウム等のアルカリ金属塩およびチオール基を持つ有機化合物を水溶液中に懸濁後、アルゴンガス又は窒素ガス等の不活性ガスの存在下、ｐＨ７．０〜１３．５、温度１０℃〜９０℃の条件にて反応させ、反応終了後、析出した結晶を洗浄、場合によっては、有機溶媒にてカラム精製することにより得られた結晶は、シアンを含まない金化合物である。この金化合物は、金めっき液の金供給源として、利用出来る可能性があり、めっき浴中にシアンイオンが全く含まれないこと、また、金レジネートペースト用の材料となり得ることを知見し、特願２０１４−１８７４３１として既に特許出願している。 As a result of intensive studies on a cyanide-free gold compound in order to solve the above-mentioned problems, the present inventor has found that alkali metal salts such as sodium chloride and potassium chloride synthesized from chloroauric acid and thiol groups Is suspended in an aqueous solution, and reacted in the presence of an inert gas such as argon gas or nitrogen gas at pH 7.0 to 13.5 at a temperature of 10 ° C to 90 ° C. The crystals obtained by washing the precipitated crystals and, in some cases, purifying the column with an organic solvent, are gold compounds containing no cyanide. This gold compound has the potential to be used as a gold supply source for gold plating solutions, and it has been found that cyanide ions are not contained in the plating bath at all and can be a material for gold resinate paste. A patent application has already been filed as application 2014-187431.
しかしながら、上記の製造方法では、製造工程が複雑かつ、多く、また、アルゴンガス又は窒素ガス等の不活性ガスの存在下でないと反応せず、目的の金化合物を得る事が出来なかった。また、多くの副生成物質が生じてしまうためアルコールにてカラム精製をしないと単離出来ず、大量のアルコールを要し、収率も低いという問題があった。 However, in the above production method, the production process is complicated and numerous, and it does not react unless an inert gas such as argon gas or nitrogen gas is present, and the target gold compound cannot be obtained. In addition, since many by-products are generated, it cannot be isolated without column purification with alcohol, requires a large amount of alcohol, and has a low yield.
本発明は、無電解及び電解めっき液の金供給源として利用可能なシアンを含まない金化合物或いは金レジネートペースト用の材料となり得る金化合物の提供することを目的とする。 An object of the present invention is to provide a gold compound that can be used as a gold compound or a gold resinate paste that does not contain cyan, and can be used as a gold supply source for electroless and electrolytic plating solutions.
本発明者は、上記の問題点を改良すべく更に研究を進めた結果、亜硫酸金ナトリウム溶液、亜硫酸金カリウム溶液及び亜硫酸金アンモニウム溶液から選ばれる一種又は二種以上である金塩の溶液と、チオール基を有する有機化合物を水酸化ナトリウム、水酸化カリウム及び水酸化カルシウムから選ばれる一種又は二種以上を溶解した水溶液とを混合し、この混合溶液をｐＨ７．０〜１４．０に調整し、０℃〜１００℃の温度で反応させることにより金化合物が収率よく得られることを知見して本発明に到達した。 As a result of further research to improve the above problems, the present inventor, as a result, a solution of one or more gold salts selected from a sodium gold sulfite solution, a potassium gold sulfite solution and a gold ammonium sulfite solution, and An organic compound having a thiol group is mixed with an aqueous solution in which one or more selected from sodium hydroxide, potassium hydroxide and calcium hydroxide are dissolved, and the mixed solution is adjusted to pH 7.0 to 14.0, It was discovered that a gold compound can be obtained in a high yield by reacting at a temperature of 0 ° C. to 100 ° C., and the present invention has been achieved.
なお、本発明で使用している金塩の溶液以外の金塩を用いて合成をした場合、反応せず原料が残ってしまったり、別の化合物が生じたりするため本発明の金化合物は合成することが出来なかった。今回原料に選んだ、亜硫酸金ナトリウム溶液、亜硫酸金カリウム溶液及び亜硫酸金アンモニウム溶液から選ばれる一種又は二種以上である金塩の溶液は１価の金塩であり、このような金塩でないと配位子交換が容易でなく、また、水溶性の化合物でなければ目的物質である金化合物を合成することが困難であった。 In addition, when it synthesize | combines using gold salts other than the solution of the gold salt used by this invention, since the raw material remains without reacting or another compound arises, the gold compound of this invention is synthesized. I could not do it. The gold salt solution that is one or more selected from the sodium gold sulfite solution, the gold gold sulfite solution, and the gold ammonium sulfite solution selected as the raw material this time is a monovalent gold salt. Ligand exchange was not easy, and it was difficult to synthesize a target gold compound unless it was a water-soluble compound.
すなわち、本発明は、以下の内容をその発明の要旨とするものである。
（１）亜硫酸金ナトリウム溶液、亜硫酸金カリウム溶液及び亜硫酸金アンモニウム溶液から選ばれる一種又は二種以上である金塩の溶液と、チオール基を有する有機化合物を水酸化ナトリウム、水酸化カリウム及び水酸化カルシウムから選ばれる一種又は二種以上を溶解した水溶液とを混合した混合溶液をｐＨ７．０〜１４．０に調整し、０℃〜１００℃の温度で反応させることを特徴とする金イオンにチオール基を有する有機化合物が結合した下記一般式（１）で表される金化合物の新規製造方法。
一般式（１）
（式中、Ｒは、１価のアルキル基、アリール基、アルケニル基、シリル基、アルキニル基および、１価の炭化水素環系または、複素環系の芳香族有機基を示し、環上の水素原子の一部が反応に関与しない基で置換されていてもよい。）
（２）チオール基を持つ有機化合物が下記一般式（２）で表される化合物である請求項１に記載の金化合物の新規製造方法。
一般式（２）
（式中、Ｒは、１価のアルキル基、アリール基、アルケニル基、シリル基、アルキニル基および、１価の炭化水素環系または、複素環系の芳香族有機基を示し、環上の水素原子の一部が反応に関与しない基で置換されていてもよい。）
That is, this invention makes the following content the summary of the invention.
(1) A solution of one or more gold salts selected from a sodium gold sulfite solution, a potassium gold sulfite solution, and a gold ammonium sulfite solution, and an organic compound having a thiol group containing sodium hydroxide, potassium hydroxide, and hydroxide A mixed solution prepared by mixing an aqueous solution in which one or more selected from calcium is dissolved is adjusted to pH 7.0 to 14.0 and reacted at a temperature of 0 to 100 ° C. A novel method for producing a gold compound represented by the following general formula (1) to which an organic compound having a group is bonded .
General formula (1)
(Wherein R represents a monovalent alkyl group, aryl group, alkenyl group, silyl group, alkynyl group, and monovalent hydrocarbon ring system or heterocyclic aromatic organic group, and hydrogen on the ring. Some of the atoms may be substituted with groups that do not participate in the reaction.)
(2) The method for producing a gold compound according to claim 1, wherein the organic compound having a thiol group is a compound represented by the following general formula (2).
General formula (2)
(Wherein R represents a monovalent alkyl group, aryl group, alkenyl group, silyl group, alkynyl group, and monovalent hydrocarbon ring system or heterocyclic aromatic organic group, and hydrogen on the ring. Some of the atoms may be substituted with groups that do not participate in the reaction.)
本発明の金化合物の製造方法によれば、従来の製造方法とは異なり不活性ガスが不要である。また、製造工程が短く簡便である。更に、反応時間が短時間であり、副生成物質が生じないのでアルコールにてカラム精製しなくて済む。そのため大量のアルコールを使用せずに高収率で目的とする反応生成物を得ることができる。それゆえ、製造工程におけるエネルギーの削減や製造時間の短縮、使用薬品の削減および量産化が容易になる。
したがって、製造コストの低減および環境負荷の低減ができ、その工業的利用価値大である。
According to the method for producing a gold compound of the present invention, an inert gas is unnecessary unlike the conventional production method. Moreover, the manufacturing process is short and simple. Furthermore, since the reaction time is short and no by-products are generated, it is not necessary to purify the column with alcohol. Therefore, the target reaction product can be obtained in high yield without using a large amount of alcohol. Therefore, it becomes easy to reduce energy in the manufacturing process, shorten manufacturing time, reduce chemicals used, and mass-produce.
Therefore, the manufacturing cost and the environmental load can be reduced, and the industrial use value is great.
以下、本発明の金化合物の新規製造方法について詳細に説明する。
本発明で使用する亜硫酸金ナトリウム溶液、亜硫酸金カリウム溶液、亜硫酸金アンモニウム溶液から選ばれる一種又は二種以上である金塩の溶液を純水で希釈して攪拌する。この時、ｐＨは７．０〜１４．０の間におさまっている。この溶液を攪拌しながら０℃〜１００℃好ましくは３０℃〜５０℃に加温して維持する。そこに、チオール基を持つ有機化合物を水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウムから選ばれる一種又は二種以上の水溶液に溶かした溶液を添加する。
反応系を攪拌しながら０℃〜１００℃好ましくは３０℃〜５０℃に維持して１〜１５分間、反応を促進する。
結晶が析出したら反応系を３０℃以下に冷却し、濾別して析出した結晶を得る。得られた結晶を１２０℃以下で乾燥して金化合物の結晶を得る。
Hereafter, the novel manufacturing method of the gold compound of this invention is demonstrated in detail.
A solution of one or more gold salts selected from a sodium gold sulfite solution, a potassium gold sulfite solution, and a gold gold sulfite solution used in the present invention is diluted with pure water and stirred. At this time, the pH is between 7.0 and 14.0. The solution is heated and maintained at 0 ° C. to 100 ° C., preferably 30 ° C. to 50 ° C. with stirring. A solution obtained by dissolving an organic compound having a thiol group in one or more aqueous solutions selected from sodium hydroxide, potassium hydroxide, and calcium hydroxide is added thereto.
While stirring the reaction system, the temperature is maintained at 0 ° C. to 100 ° C., preferably 30 ° C. to 50 ° C., to accelerate the reaction for 1 to 15 minutes.
When crystals are precipitated, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower and filtered to obtain precipitated crystals. The obtained crystals are dried at 120 ° C. or lower to obtain gold compound crystals.
上記の方法でチオール基を持つ有機化合物が２−ベンズイミダゾールチオールを用いて合成して得られた白色粉末状結晶を成分分析した結果、理論値と略一致する Ａｕ：５６．８％（計算値：５６．９０％）、Ｃ：２４．３％（計算値：２４．２９％）、Ｎ：８．１％（計算値：８．０９％）、Ｓ：９．１％（計算値：９．２６％）であった。また、全シアン濃度の測定結果は０．００％であり、検出されなかった。したがって、本発明の金化合物は、上記一般式（１）で表される結晶であることを確認した。
以下、実施例により本発明を具体的に説明する。
As a result of component analysis of a white powdery crystal obtained by synthesizing an organic compound having a thiol group by using 2-benzimidazolethiol by the above method, Au: 56.8% (calculated value) substantially agree with the theoretical value. : 56.90%), C: 24.3% (calculated value: 24.29%), N: 8.1% (calculated value: 8.09%), S: 9.1% (calculated value: 9) 26%). Further, the measurement result of the total cyan density was 0.00% and was not detected. Therefore, it was confirmed that the gold compound of the present invention was a crystal represented by the general formula (1).
Hereinafter, the present invention will be described specifically by way of examples.
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金ナトリウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．７であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、２−ベンズイミダゾールチオール４０．１ｇを１０％水酸化ナトリウム溶液２００ｍｌに溶解した溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、８５．９ｇの白色粉末状の結晶を得た。（収率：９７．８％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：５６．８％（計算値：５６．９０％）、Ｃ：２４．３％（計算値：２４．２９％）、Ｎ：８．１％（計算値：８．０９％）、Ｓ：９．１％（計算値：９．２６％）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l sodium gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.7. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by dissolving 40.1 g of 2-benzimidazolethiol in 200 ml of 10% sodium hydroxide solution is added thereto.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystals were dried at 100 ° C. to obtain 85.9 g of white powdery crystals. (Yield: 97.8%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 56.8% (calculated value: 56.90%), C: 24.3% (calculated value: 24.29%), N: 8.1% (calculated value: 8.09%), S: 9.1% (calculated value: 9.26%)
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金アンモニウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．５であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、２−ベンズイミダゾールチオール４０．１ｇを１０％水酸化ナトリウム溶液２００ｍｌに溶解した溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、８６．３ｇの白色粉末状の結晶を得た。（収率：９８．２％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：５６．７％（計算値：５６．９０％）、Ｃ：２４．２％（計算値：２４．２９％）、Ｎ：８．０％（計算値：８．０９％）、Ｓ：９．１％（計算値：９．２６％）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l gold gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.5. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by dissolving 40.1 g of 2-benzimidazolethiol in 200 ml of 10% sodium hydroxide solution is added thereto.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystals were dried at 100 ° C. to obtain 86.3 g of white powdery crystals. (Yield: 98.2%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 56.7% (calculated value: 56.90%), C: 24.2% (calculated value: 24.29%), N: 8.0% (calculated value: 8.09%), S: 9.1% (calculated value: 9.26%)
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金カリウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．４であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、２−ベンズイミダゾールチオール４０．１ｇを１０％水酸化ナトリウム溶液２００ｍｌに溶解した溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、８４．６ｇの白色粉末状の結晶を得た。（収率：９６．３％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：５６．８％（計算値：５６．９０％）、Ｃ：２４．２％（計算値：２４．２９％）、Ｎ：８．０％（計算値：８．０９％）、Ｓ：９．２％（計算値：９．２６％）
（比較例１）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l gold gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.4. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by dissolving 40.1 g of 2-benzimidazolethiol in 200 ml of 10% sodium hydroxide solution is added thereto.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystals were dried at 100 ° C. to obtain 84.6 g of white powdery crystals. (Yield: 96.3%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 56.8% (calculated value: 56.90%), C: 24.2% (calculated value: 24.29%), N: 8.0% (calculated value: 8.09%), S: 9.2% (calculated value: 9.26%)
(Comparative Example 1)
塩化金酸四水和物（小島化学薬品株式会社製）２００．０ｇを高真空中の条件下で１００℃に加熱し、完全に水分を除去する。次いで、間接加熱にて１６０℃〜１８０℃を保ちながら結晶化するまで分解を促進して反応を進める。反応終了後、冷却して淡黄色結晶の塩化第一金９０．１ｇを得た。
得られた塩化第一金５９．０ｇ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、２−ベンズイミダゾールチオール４０．１ｇを１０％水酸化ナトリウム溶液２００ｍｌに溶解した溶液を添加する。
反応系を４０℃に保ったまま攪拌を維持して反応を促進したが、添加して暫くすると、塩化第一金が不均化反応を起こして分解してしまい、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例２）
200.0 g of chloroauric acid tetrahydrate (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.) is heated to 100 ° C. under high vacuum conditions to completely remove moisture. Next, the reaction is promoted by promoting decomposition until crystallization while maintaining the temperature at 160 ° C. to 180 ° C. by indirect heating. After the completion of the reaction, the reaction mixture was cooled to obtain 90.1 g of light yellow crystalline first gold chloride.
To 59.0 g of the obtained gold chloride (Au: 50.0 g), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by dissolving 40.1 g of 2-benzimidazolethiol in 200 ml of 10% sodium hydroxide solution is added thereto.
While maintaining the reaction system at 40 ° C., the stirring was maintained to promote the reaction, but after a while after addition, the gold chloride was disproportionated and decomposed to obtain the target substance. There wasn't.
(Comparative Example 2)
ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）（小島化学薬品株式会社製）７３．１ｇ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、２−ベンズイミダゾールチオール４０．１ｇを１０％水酸化ナトリウム溶液２００ｍｌに溶解した溶液を添加する。
反応系を４０℃に保ったまま攪拌を維持して反応を促進したが、反応が進行せず、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例３）
500 ml of pure water is added to 73.1 g (Au: 50.0 g) of KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.) and stirred for dilution. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by dissolving 40.1 g of 2-benzimidazolethiol in 200 ml of 10% sodium hydroxide solution is added thereto.
While maintaining the reaction system at 40 ° C., stirring was maintained to promote the reaction, but the reaction did not proceed and the target substance could not be obtained.
(Comparative Example 3)
比較例２のＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）をＫＡｕ（ＣＮ）４（シアン化第二金カリウム）に代えて同様の実験を実施したが、比較例２と同様、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例４）
A similar experiment was performed by replacing KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) in Comparative Example 2 with KAu (CN) 4 (potassium cyanide cyanide). I could not get.
(Comparative Example 4)
比較例２のＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）及び、比較例３のＫＡｕ（ＣＮ）４（シアン化第二金カリウム）を塩化金酸四水和物（小島化学薬品株式会社製）に代えて同様の実験を実施したが、比較例２及び、比較例３と同様、目的物質を得る事が出来なかった。 KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) of Comparative Example 2 and KAu (CN) 4 (potassium cyanide cyanide) of Comparative Example 3 were converted to chloroauric acid tetrahydrate (Kojima Chemical Co., Ltd.) In the same manner as in Comparative Example 2 and Comparative Example 3, the target substance could not be obtained.
実施例１、実施例２、実施例３で得られた金化合物を用い、金として５０ｇ／Ｌの水溶液を調整し、フリーシアンメーターにより水溶液中のフリ−シアン濃度を測定した。また、結晶中の全シアン濃度も併せて測定した。その結果を表１に示す。 Using the gold compounds obtained in Example 1, Example 2, and Example 3, a 50 g / L aqueous solution was prepared as gold, and the concentration of free cyanide in the aqueous solution was measured with a free cyan meter. The total cyan density in the crystal was also measured. The results are shown in Table 1.
一方、比較のため市販品のＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）を用い、金として５０ｇ／Ｌの水溶液を調整し、フリーシアンメーターにより水溶液中のフリ−シアン濃度を測定した。また、結晶中の全シアン濃度も併せて測定した。その結果を表１に示す。 On the other hand, for comparison, a commercially available product of KAu (CN) 2 (potassium cyanide potassium) was used, an aqueous solution of 50 g / L was prepared as gold, and the free cyanide concentration was measured with a free cyan meter. The total cyan density in the crystal was also measured. The results are shown in Table 1.
結晶中の全シアン濃度を測定した結果、実施例１、実施例２、実施例３の金化合物を用いた場合、定量下限値（０．１ｐｐｍ）以下の全シアン濃度であった。ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）を使用した場合、全シアン濃度値は１７．９％であった。
また、金水溶液中のフリ−シアン濃度を測定した結果、実施例１、実施例２、実施例３の金化合物を用いた場合、定量下限値（０．１ｐｐｍ）以下のフリ−シアン濃度であった。ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）を使用した場合、フリ−シアン濃度値は０．３ｐｐｍであった。本発明の金化合物を使用した場合、シアンを全く含まないことを確認した。
（参考例１）
As a result of measuring the total cyan concentration in the crystal, when the gold compounds of Example 1, Example 2, and Example 3 were used, the total cyan concentration was below the lower limit of quantification (0.1 ppm). When KAu (CN) 2 (potassium gold cyanide) was used, the total cyan density value was 17.9%.
As a result of measuring the free cyanide concentration in the aqueous gold solution, when the gold compounds of Examples 1, 2 and 3 were used, the free cyanide concentration was below the lower limit of quantification (0.1 ppm). It was. When KAu (CN) 2 (potassium cyanide potassium) was used, the free-cyan density value was 0.3 ppm. When the gold compound of the present invention was used, it was confirmed that no cyanide was contained.
(Reference Example 1)
置換型無電解金めっきテスト基板上に、市販の無電解金めっきプロセス（上村工業株式会社製）を用い、酸性脱脂⇒エッチング⇒酸浸漬⇒パラジウム触媒付与⇒無電解ニッケルめっきを施した後、実施例１で得た金化合物を用いた置換金めっき液を使用し、銅電極上に無電解金（約０．０４μｍ）／ニッケル皮膜（約５μｍ）を形成した。また、実施例２も実施例１と同様に実施した結果、銅電極上に無電解金（約０．０４μｍ）／ニッケル皮膜（約５μｍ）を形成した。また、実施例３も実施例１又は実施例２と同様に実施した結果、銅電極上に無電解金（約０．０４μｍ）／ニッケル皮膜（約５μｍ）を形成した。 Using a commercially available electroless gold plating process (manufactured by Uemura Kogyo Co., Ltd.) on a substitutional electroless gold plating test board, after performing acid degreasing ⇒ etching ⇒ acid soaking ⇒ palladium catalyst ⇒ electroless nickel plating Using the displacement gold plating solution using the gold compound obtained in Example 1, an electroless gold (about 0.04 μm) / nickel film (about 5 μm) was formed on the copper electrode. Further, Example 2 was carried out in the same manner as Example 1, and as a result, an electroless gold (about 0.04 μm) / nickel film (about 5 μm) was formed on the copper electrode. In addition, Example 3 was carried out in the same manner as Example 1 or Example 2. As a result, an electroless gold (about 0.04 μm) / nickel film (about 5 μm) was formed on the copper electrode.
置換型無電解金めっきは、純水１．２Ｌを投入したビ−カ−へ市販の置換型無電解金めっき薬品（商品名：ＴＫＫ−５１上村工業社製品）０．２Ｌ配合し、次いで実施例１、実施例２及び実施例３で得た夫々の金化合物について、その必要量を１０％水酸化ナトリウム溶液０．６Ｌに溶解した溶液を投入し、置換型無電解金めっき液を建浴した。金めっき液の基本操作条件は、金濃度を１．０ｇ／Ｌ、めっき温度を８５℃、めっき時間を１０分間とした。 Substitutional electroless gold plating is performed by adding 0.2 L of a commercially available substitutional electroless gold plating chemical (trade name: product of TKK-51 Uemura Kogyo Co., Ltd.) to a beaker charged with 1.2 L of pure water. About each gold compound obtained in Example 1, Example 2 and Example 3, the solution which melt | dissolved the required amount in 0.6L of 10% sodium hydroxide solution was thrown in, and substitution type electroless gold plating solution was used as a construction bath. did. The basic operation conditions of the gold plating solution were a gold concentration of 1.0 g / L, a plating temperature of 85 ° C., and a plating time of 10 minutes.
上記した実施形態に対する比較として、実施例１、実施例２及び実施例３で得た金化合物に替えＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）を金属塩に用い、上記と同様にして置換型無電解金めっき液を建浴した。また、操作条件も同様とした。 As a comparison with the above embodiment, KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) was used as a metal salt in place of the gold compounds obtained in Example 1, Example 2 and Example 3, and the same as described above. A substitution type electroless gold plating solution was constructed. The operating conditions were also the same.
上記の工程で、無電解ニッケルめっき皮膜上に置換型無電解金めっき皮膜形成を行なった。その結果、析出速度約０．０５μｍ／１０分でレモンイエロ−の色調を有する金めっきが析出した。セロハン粘着テ−プを用い、金皮膜の密着性をＪＩＳ Ｚ １５２２に基づいて実施した。その結果、良好な密着性を示した。また、この金めっき液を連続使用した場合でも、金めっき液の分解は生じないことが確認された。 In the above process, a substitutional electroless gold plating film was formed on the electroless nickel plating film. As a result, gold plating having a lemon yellow color was deposited at a deposition rate of about 0.05 μm / 10 minutes. Using cellophane adhesive tape, the adhesion of the gold film was carried out based on JIS Z 1522. As a result, good adhesion was shown. It was also confirmed that the gold plating solution was not decomposed even when this gold plating solution was used continuously.
本めっき液を用い連続金めっきテストを行なった。不足する金属塩は、実施例１、実施例２及び実施例３で得られた金化合物を補充した。連続使用（ＭＴＯ）の進行に伴い、析出速度が低下する傾向を示した。これは、ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）使用時と同じ、析出挙動であった。また、表２及び表３に示すように、長期間使用した場合（２ＭＴＯ）でも、レモンイエロ−の色調を有し、密着性に優れた金めっき皮膜が得られることが確認された。
A continuous gold plating test was performed using this plating solution. The insufficient metal salt was supplemented with the gold compound obtained in Example 1, Example 2 and Example 3. As the continuous use (MTO) progressed, the deposition rate tended to decrease. This was the same precipitation behavior as when KAu (CN) 2 (potassium cyanide potassium) was used. Further, as shown in Tables 2 and 3, it was confirmed that a gold plating film having a lemon yellow color tone and excellent adhesion was obtained even when used for a long time (2 MTO).
（参考例２）
(Reference Example 2)
電解金めっきテスト基板上に、脱脂⇒エッチング⇒酸浸漬⇒電解ニッケル（約５μｍ）を施し、市販の電解金めっき薬品（商品名：Ｋ−７１０ピュアゴ−ルド 小島化学薬品社製品）を用い０．３μｍの金めっき皮膜を析出させた。電解金めっき薬品２Ｌに実施例１、実施例２及び実施例３の金化合物の必要量を１０％水酸化ナトリウム溶液に溶解した溶液を投入し、金めっき液を建浴した。金めっき液の基本操作条件は、金濃度を３．０ｇ／Ｌ、めっき温度を６０℃、電流密度を０．２Ａ／ｄｍ２、めっき時間を１４０秒間とし、電解金めっきテストを行なった。 Degrease ⇒ Etching ⇒ Acid immersion ⇒ Electrolytic nickel (approx. 5 μm) on the electrolytic gold plating test substrate, and use commercially available electrolytic gold plating chemical (trade name: K-710 Pure Gold Kojima Chemical Co., Ltd. product). A 3 μm gold plating film was deposited. A solution prepared by dissolving the required amount of the gold compound of Example 1, Example 2 and Example 3 in 10% sodium hydroxide solution was added to 2 L of electrolytic gold plating chemicals, and the gold plating solution was bathed. The basic operation conditions of the gold plating solution were as follows: the gold concentration was 3.0 g / L, the plating temperature was 60 ° C., the current density was 0.2 A / dm 2 , and the plating time was 140 seconds.
上記した実施形態に対する比較として、ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）を金属塩に用い、上記と同様に電解金めっき液を建浴した。また、操作条件も同様とした。 As a comparison with the above embodiment, KAu (CN) 2 (potassium gold cyanide) was used as a metal salt, and an electrolytic gold plating solution was erected in the same manner as described above. The operating conditions were also the same.
その結果、ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）を使用した場合と同様に、金化合物を用いた場合も、レモンイエロ−の色調で、密着性に優れた金めっきが析出した。析出速度および析出皮膜状態も同じような傾向を示した。
（参考例３）
As a result, similarly to the case of using KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide), gold plating with a lemon yellow color tone and excellent adhesion was deposited when the gold compound was used. The deposition rate and the state of the deposited film showed the same tendency.
(Reference Example 3)
電解金めっきテスト基板上に、脱脂⇒エッチング⇒酸浸漬⇒電解ニッケル（約５μｍ）を施し、市販の硬質電解金−コバルトめっき薬品（商品名：Ｋ−７５０ハードゴールド 小島化学薬品社製品）を用い、０．３μｍの金めっき皮膜を析出させた。電解金めっき薬品２Ｌに実施例１、実施例２及び実施例３の金化合物の必要量を１０％水酸化ナトリウム溶液に溶解した溶液を投入し、金めっき液を建浴した。金めっき液の基本操作条件は、金濃度を５．０ｇ／Ｌ、めっき温度を５５℃、電流密度を２．０Ａ／ｄｍ２、めっき時間を８０秒間とし、硬質電解金−コバルトめっきテストを行なった。 Degrease ⇒ Etching ⇒ Acid immersion ⇒ Electrolytic nickel (approx. 5 μm) on electrolytic gold plating test substrate, and use commercially available hard electrolytic gold-cobalt plating chemical (trade name: K-750 Hard Gold Kojima Chemicals Co., Ltd.) A 0.3 μm gold plating film was deposited. A solution prepared by dissolving the required amount of the gold compound of Example 1, Example 2 and Example 3 in 10% sodium hydroxide solution was added to 2 L of electrolytic gold plating chemicals, and the gold plating solution was bathed. The basic operating conditions of the gold plating solution are as follows: gold concentration is 5.0 g / L, plating temperature is 55 ° C., current density is 2.0 A / dm 2 , plating time is 80 seconds, and a hard electrolytic gold-cobalt plating test is performed. It was.
上記した実施形態に対する比較例として、ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）を金属塩に用い、上記と同様にして電解金めっき液を建浴した。また、操作条件も同様とした。 As a comparative example for the above-described embodiment, KAu (CN) 2 (potassium gold cyanide) was used as a metal salt, and an electrolytic gold plating solution was erected in the same manner as described above. The operating conditions were also the same.
その結果、ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）を使用した場合と同様に、本発明の金化合物を用いた場合も、レモンイエロ−の色調で、密着性に優れた金めっきが析出した。析出速度も同じような傾向を示した。 As a result, as with the case of using KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide), the gold compound of the present invention also has a gold color with a lemon yellow color and excellent adhesion. Precipitated. The deposition rate showed a similar tendency.
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金ナトリウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．４であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、２−メルカプトベンゾチアゾール４４．６ｇを１０％水酸化ナトリウム溶液２００ｍｌに溶解した溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、９１．１ｇの白色粉末状の結晶を得た。（収率：９８．８％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：５４．２％（計算値：５４．２３％）、Ｃ：２３．０％（計算値：２３．１５％）、Ｎ：３．９％（計算値：３．８６％）、Ｓ：１７．５％（計算値：１７．６６％）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l sodium gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.4. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by dissolving 44.6 g of 2-mercaptobenzothiazole in 200 ml of 10% sodium hydroxide solution is added thereto.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystals were dried at 100 ° C. to obtain 91.1 g of white powdery crystals. (Yield: 98.8%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 54.2% (calculated value: 54.23%), C: 23.0% (calculated value: 23.15%), N: 3.9% (calculated value: 3.86%), S: 17.5% (calculated value: 17.66%)
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金アンモニウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．６であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、２−メルカプトベンゾチアゾール４４．６ｇを１０％水酸化ナトリウム溶液２００ｍｌに溶解した溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、９０．５ｇの白色粉末状の結晶を得た。（収率：９８．２％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：５４．１％（計算値：５４．２３％）、Ｃ：２３．１％（計算値：２３．１５％）、Ｎ：３．８％（計算値：３．８６％）、Ｓ：１７．５％（計算値：１７．６６％）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l gold gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.6. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by dissolving 44.6 g of 2-mercaptobenzothiazole in 200 ml of 10% sodium hydroxide solution is added thereto.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystals were dried at 100 ° C. to obtain 90.5 g of white powdery crystals. (Yield: 98.2%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 54.1% (calculated value: 54.23%), C: 23.1% (calculated value: 23.15%), N: 3.8% (calculated value: 3.86%), S: 17.5% (calculated value: 17.66%)
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金カリウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．５であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、２−メルカプトベンゾチアゾール４４．６ｇを１０％水酸化ナトリウム溶液２００ｍｌに溶解した溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、８８．９ｇの白色粉末状の結晶を得た。（収率：９６．４％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：５４．１％（計算値：５４．２３％）、Ｃ：２３．１％（計算値：２３．１５％）、Ｎ：３．８％（計算値：３．８６％）、Ｓ：１７．５％（計算値：１７．６６％）
（比較例５）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l gold gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.5. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by dissolving 44.6 g of 2-mercaptobenzothiazole in 200 ml of 10% sodium hydroxide solution is added thereto.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystals were dried at 100 ° C. to obtain 88.9 g of white powdery crystals. (Yield: 96.4%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 54.1% (calculated value: 54.23%), C: 23.1% (calculated value: 23.15%), N: 3.8% (calculated value: 3.86%), S: 17.5% (calculated value: 17.66%)
(Comparative Example 5)
塩化金酸四水和物（小島化学薬品株式会社製）２００．０ｇを高真空中の条件下で１００℃に加熱し、完全に水分を除去する。次いで、間接加熱にて１６０℃〜１８０℃を保ちながら結晶化するまで分解を促進して反応を進める。反応終了後、冷却して淡黄色結晶の塩化第一金９０．５ｇを得た。
得られた塩化第一金５９．０ｇ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、２−メルカプトベンゾチアゾール４４．６ｇを１０％水酸化ナトリウム溶液２００ｍｌに溶解した溶液を添加する。
反応系を４０℃に保ったまま攪拌を維持して反応を促進したが、添加して暫くすると、塩化第一金が不均化反応を起こして分解してしまい、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例６）
200.0 g of chloroauric acid tetrahydrate (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.) is heated to 100 ° C. under high vacuum conditions to completely remove moisture. Next, the reaction is promoted by promoting decomposition until crystallization while maintaining the temperature at 160 ° C. to 180 ° C. by indirect heating. After the completion of the reaction, the reaction mixture was cooled to obtain 90.5 g of pale yellow crystalline first gold chloride.
To 59.0 g of the obtained gold chloride (Au: 50.0 g), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by dissolving 44.6 g of 2-mercaptobenzothiazole in 200 ml of 10% sodium hydroxide solution is added thereto.
While maintaining the reaction system at 40 ° C., the stirring was maintained to promote the reaction, but after a while after addition, the gold chloride was disproportionated and decomposed to obtain the target substance. There wasn't.
(Comparative Example 6)
ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）（小島化学薬品株式会社製）７３．１ｇ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、２−メルカプトベンゾチアゾール４４．６ｇを１０％水酸化ナトリウム溶液２００ｍｌに溶解した溶液を添加する。
反応系を４０℃に保ったまま攪拌を維持して反応を促進したが、反応が進行せず、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例７）
500 ml of pure water is added to 73.1 g (Au: 50.0 g) of KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.) and stirred for dilution. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by dissolving 44.6 g of 2-mercaptobenzothiazole in 200 ml of 10% sodium hydroxide solution is added thereto.
While maintaining the reaction system at 40 ° C., stirring was maintained to promote the reaction, but the reaction did not proceed and the target substance could not be obtained.
(Comparative Example 7)
比較例６のＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）をＫＡｕ（ＣＮ）４（シアン化第二金カリウム）に代えて同様の実験を実施したが、比較例６と同様、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例８）
A similar experiment was conducted by replacing KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) in Comparative Example 6 with KAu (CN) 4 (potassium cyanide cyanide). I could not get.
(Comparative Example 8)
比較例６のＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）及び、比較例７のＫＡｕ（ＣＮ）４（シアン化第二金カリウム）を塩化金酸四水和物（小島化学薬品株式会社製）に代えて同様の実験を実施したが、比較例６及び比較例７と同様、目的物質を得る事が出来なかった。 Kau (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) of Comparative Example 6 and KAu (CN) 4 (potassium cyanide cyanide) of Comparative Example 7 were converted to chloroauric acid tetrahydrate (Kojima Chemical Co., Ltd.) In the same manner as in Comparative Examples 6 and 7, the target substance could not be obtained.
実施例４、実施例５及び実施例６で得られた金化合物を用い、金として５０ｇ／Ｌの水溶液を調整し、フリーシアンメーターにより水溶液中のフリ−シアン濃度を測定した。また、結晶中の全シアン濃度も併せて測定した。その結果を表４に示す。 Using the gold compounds obtained in Example 4, Example 5 and Example 6, a 50 g / L aqueous solution was prepared as gold, and the concentration of free cyanide in the aqueous solution was measured with a free cyan meter. The total cyan density in the crystal was also measured. The results are shown in Table 4.
一方、比較のため市販品のＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）を用い、金として５０ｇ／Ｌの水溶液を調整し、フリーシアンメーターにより水溶液中のフリ−シアン濃度を測定した。また、結晶中の全シアン濃度も併せて測定した。その結果を表４に示す。 On the other hand, for comparison, a commercially available product of KAu (CN) 2 (potassium cyanide potassium) was used, an aqueous solution of 50 g / L was prepared as gold, and the free cyanide concentration was measured with a free cyan meter. The total cyan density in the crystal was also measured. The results are shown in Table 4.
結晶中の全シアン濃度を測定した結果、実施例４、実施例５及び実施例６の金化合物を用いた場合、定量下限値（０．１ｐｐｍ）以下の全シアン濃度であった。ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）を使用した場合、全シアン濃度値は１７．９％であった。
また、金水溶液中のフリ−シアン濃度を測定した結果、実施例４、実施例５及び実施例６の金化合物を用いた場合、定量下限値（０．１ｐｐｍ）以下のフリ−シアン濃度であった。ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）を使用した場合、フリ−シアン濃度値は０．３ｐｐｍであった。本発明の金化合物を使用した場合、シアンを全く含まないことを確認した。
As a result of measuring the total cyan concentration in the crystal, when the gold compounds of Example 4, Example 5 and Example 6 were used, the total cyan concentration was below the lower limit of quantification (0.1 ppm). When KAu (CN) 2 (potassium gold cyanide) was used, the total cyan density value was 17.9%.
In addition, as a result of measuring the free cyanide concentration in the aqueous gold solution, when the gold compounds of Examples 4, 5 and 6 were used, the free cyanide concentration was below the lower limit of quantification (0.1 ppm). It was. When KAu (CN) 2 (potassium cyanide potassium) was used, the free-cyan density value was 0.3 ppm. When the gold compound of the present invention was used, it was confirmed that no cyanide was contained.
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金ナトリウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．５であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、２−メルカプトエタノール２０．８ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、６７．９ｇの淡黄色粉末状の結晶を得た。（収率：９７．６％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：７１．８％（計算値：７１．９％）、Ｓ：１１．６％（計算値：１１．７％）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l sodium gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.5. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution in which 20.8 g of 2-mercaptoethanol was diluted with pure water to 200 ml was added thereto.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystal was dried at 100 ° C. to obtain 67.9 g of a pale yellow powdery crystal. (Yield: 97.6%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 71.8% (calculated value: 71.9%), S: 11.6% (calculated value: 11.7%)
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金アンモニウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．３であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、２−メルカプトエタノール２０．８ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、６７．３ｇの淡黄色粉末状の結晶を得た。（収率：９６．７％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：７１．７％（計算値：７１．９％）、Ｓ：１１．５％（計算値：１１．７％）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l gold gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.3. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution in which 20.8 g of 2-mercaptoethanol was diluted with pure water to 200 ml was added thereto.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystal was dried at 100 ° C. to obtain 67.3 g of a pale yellow powdery crystal. (Yield: 96.7%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 71.7% (calculated value: 71.9%), S: 11.5% (calculated value: 11.7%)
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金カリウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．３であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、２−メルカプトエタノール２０．８ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、６６．７ｇの淡黄色粉末状の結晶を得た。（収率：９５．９％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：７１．８％（計算値：７１．９％）、Ｓ：１１．５％（計算値：１１．７％）
（比較例９）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l gold gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.3. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution in which 20.8 g of 2-mercaptoethanol was diluted with pure water to 200 ml was added thereto.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystals were dried at 100 ° C. to obtain 66.7 g of pale yellow powdery crystals. (Yield: 95.9%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 71.8% (calculated value: 71.9%), S: 11.5% (calculated value: 11.7%)
(Comparative Example 9)
塩化金酸四水和物（小島化学薬品株式会社製）２００．０ｇを高真空中の条件下で１００℃に加熱し、完全に水分を除去する。次いで、間接加熱にて１６０℃〜１８０℃を保ちながら結晶化するまで分解を促進して反応を進める。反応終了後、冷却して淡黄色結晶の塩化第一金９０．８ｇを得た。
得られた塩化第一金５９．０ｇ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、２−メルカプトエタノール２０．８ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
反応系を４０℃に保ったまま攪拌を維持して反応を促進したが、添加して暫くすると、塩化第一金が不均化反応を起こして分解してしまい、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例１０）
200.0 g of chloroauric acid tetrahydrate (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.) is heated to 100 ° C. under high vacuum conditions to completely remove moisture. Next, the reaction is promoted by promoting decomposition until crystallization while maintaining the temperature at 160 ° C. to 180 ° C. by indirect heating. After the completion of the reaction, the reaction mixture was cooled to obtain 90.8 g of pale yellow crystalline first gold chloride.
To 59.0 g of the obtained gold chloride (Au: 50.0 g), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution in which 20.8 g of 2-mercaptoethanol was diluted with pure water to 200 ml was added thereto.
While maintaining the reaction system at 40 ° C., the stirring was maintained to promote the reaction, but after a while after addition, the gold chloride was disproportionated and decomposed to obtain the target substance. There wasn't.
(Comparative Example 10)
ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）（小島化学薬品株式会社製）７３．１ｇ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、２−メルカプトエタノール２０．８ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
反応系を４０℃に保ったまま攪拌を維持して反応を促進したが、反応が進行せず、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例１１）
500 ml of pure water is added to 73.1 g (Au: 50.0 g) of KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.) and stirred for dilution. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution in which 20.8 g of 2-mercaptoethanol was diluted with pure water to 200 ml was added thereto.
While maintaining the reaction system at 40 ° C., stirring was maintained to promote the reaction, but the reaction did not proceed and the target substance could not be obtained.
(Comparative Example 11)
比較例１０のＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）をＫＡｕ（ＣＮ）４（シアン化第二金カリウム）に代えて同様の実験を実施したが、比較例１０と同様、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例１２）
A similar experiment was conducted by replacing KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) in Comparative Example 10 with KAu (CN) 4 (potassium cyanide cyanide). I could not get.
(Comparative Example 12)
比較例１０のＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）及び、比較例１１のＫＡｕ（ＣＮ）４（シアン化第二金カリウム）を塩化金酸四水和物（小島化学薬品株式会社製）に代えて同様の実験を実施したが、比較例１０及び比較例１１と同様、目的物質を得る事が出来なかった。 KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) of Comparative Example 10 and KAu (CN) 4 (potassium cyanide cyanide) of Comparative Example 11 were converted to chloroauric acid tetrahydrate (Kojima Chemical Co., Ltd.) In the same manner as in Comparative Examples 10 and 11, the target substance could not be obtained.
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金ナトリウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．６であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、１−プロパンチオール２０．３ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、６８．２ｇの淡黄色粉末状の結晶を得た。（収率：９８．７％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：７２．３％（計算値：７２．４％）、Ｓ：１１．７％（計算値：１１．８％）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l sodium gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.6. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by diluting 20.3 g of 1-propanethiol with pure water to 200 ml is added thereto.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystals were dried at 100 ° C. to obtain 68.2 g of pale yellow powdery crystals. (Yield: 98.7%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 72.3% (calculated value: 72.4%), S: 11.7% (calculated value: 11.8%)
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金アンモニウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．２であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、１−プロパンチオール２０．３ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、６７．７ｇの淡黄色粉末状の結晶を得た。（収率：９８．０％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：７２．２％（計算値：７２．４％）、Ｓ：１１．７％（計算値：１１．８％）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l gold gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.2. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by diluting 20.3 g of 1-propanethiol with pure water to 200 ml is added thereto.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystals were dried at 100 ° C. to obtain 67.7 g of pale yellow powdery crystals. (Yield: 98.0%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 72.2% (calculated value: 72.4%), S: 11.7% (calculated value: 11.8%)
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金カリウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．４であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、１−プロパンチオール２０．３ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、６７．１ｇの淡黄色粉末状の結晶を得た。（収率：９７．１％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：７２．３％（計算値：７２．４％）、Ｓ：１１．７％（計算値：１１．８％）
（比較例１３）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l gold gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.4. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by diluting 20.3 g of 1-propanethiol with pure water to 200 ml is added thereto.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystal was dried at 100 ° C. to obtain 67.1 g of a pale yellow powdery crystal. (Yield: 97.1%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 72.3% (calculated value: 72.4%), S: 11.7% (calculated value: 11.8%)
(Comparative Example 13)
塩化金酸四水和物（小島化学薬品株式会社製）２００．０ｇを高真空中の条件下で１００℃に加熱し、完全に水分を除去する。次いで、間接加熱にて１６０℃〜１８０℃を保ちながら結晶化するまで分解を促進して反応を進める。反応終了後、冷却して淡黄色結晶の塩化第一金８９．９ｇを得た。
得られた塩化第一金５９．０ｇ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、１−プロパンチオール２０．３ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
反応系を４０℃に保ったまま攪拌を維持して反応を促進したが、添加して暫くすると、塩化第一金が不均化反応を起こして分解してしまい、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例１４）
200.0 g of chloroauric acid tetrahydrate (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.) is heated to 100 ° C. under high vacuum conditions to completely remove moisture. Next, the reaction is promoted by promoting decomposition until crystallization while maintaining the temperature at 160 ° C. to 180 ° C. by indirect heating. After the completion of the reaction, the reaction mixture was cooled to obtain 89.9 g of light yellow crystalline first gold chloride.
To 59.0 g of the obtained gold chloride (Au: 50.0 g), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by diluting 20.3 g of 1-propanethiol with pure water to 200 ml is added thereto.
While maintaining the reaction system at 40 ° C., the stirring was maintained to promote the reaction, but after a while after addition, the gold chloride was disproportionated and decomposed to obtain the target substance. There wasn't.
(Comparative Example 14)
ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）（小島化学薬品株式会社製）７３．１ｇ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、１−プロパンチオール２０．３ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
反応系を４０℃に保ったまま攪拌を維持して反応を促進したが、反応が進行せず、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例１５）
500 ml of pure water is added to 73.1 g (Au: 50.0 g) of KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.) and stirred for dilution. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by diluting 20.3 g of 1-propanethiol with pure water to 200 ml is added thereto.
While maintaining the reaction system at 40 ° C., stirring was maintained to promote the reaction, but the reaction did not proceed and the target substance could not be obtained.
(Comparative Example 15)
比較例１４のＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）をＫＡｕ（ＣＮ）４（シアン化第二金カリウム）に代えて同様の実験を実施したが、比較例１４と同様、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例１６）
A similar experiment was conducted by replacing KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) in Comparative Example 14 with KAu (CN) 4 (potassium cyanide cyanide). I could not get.
(Comparative Example 16)
比較例１４のＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）及び比較例１５のＫＡｕ（ＣＮ）４（シアン化第二金カリウム）を塩化金酸四水和物（小島化学薬品株式会社製）に代えて同様の実験を実施したが、比較例１４及び比較例１５と同様、目的物質を得る事が出来なかった。 KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) in Comparative Example 14 and KAu (CN) 4 (potassium cyanide cyanide) in Comparative Example 15 were chloroauric acid tetrahydrate (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.) In the same manner as in Comparative Example 14 and Comparative Example 15, the target substance could not be obtained.
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金ナトリウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．５であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、メルカプト酢酸２４．６ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、７１．９ｇの淡黄色粉末状の結晶を得た。（収率：９８．３％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：６８．４％（計算値：６８．４％）、Ｓ：１１．０％（計算値：１１．１％）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l sodium gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred for dilution. The pH at this time was 10.5. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by diluting 24.6 g of mercaptoacetic acid with pure water to 200 ml is added thereto.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystal was dried at 100 ° C. to obtain 71.9 g of a pale yellow powdery crystal. (Yield: 98.3%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 68.4% (calculated value: 68.4%), S: 11.0% (calculated value: 11.1%)
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金アンモニウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．４であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、メルカプト酢酸２４．６ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、７１．１ｇの淡黄色粉末状の結晶を得た。（収率：９７．２％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：６８．３％（計算値：６８．４％）、Ｓ：１１．０％（計算値：１１．１％）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l gold gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.4. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by diluting 24.6 g of mercaptoacetic acid with pure water to 200 ml is added thereto.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystal was dried at 100 ° C. to obtain 71.1 g of a pale yellow powdery crystal. (Yield: 97.2%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 68.3% (calculated value: 68.4%), S: 11.0% (calculated value: 11.1%)
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金カリウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．５であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、メルカプト酢酸２４．６ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、７１．３の淡黄色粉末状の結晶を得た。（収率：９７．５％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：６８．３％（計算値：６８．４％）、Ｓ：１１．１％（計算値：１１．１％）
（比較例１７）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l gold gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.5. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by diluting 24.6 g of mercaptoacetic acid with pure water to 200 ml is added thereto.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystals were dried at 100 ° C. to obtain 71.3 pale yellow powdery crystals. (Yield: 97.5%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 68.3% (calculated value: 68.4%), S: 11.1% (calculated value: 11.1%)
(Comparative Example 17)
塩化金酸四水和物（小島化学薬品株式会社製）２００．０ｇを高真空中の条件下で１００℃に加熱し、完全に水分を除去する。次いで、間接加熱にて１６０℃〜１８０℃を保ちながら結晶化するまで分解を促進して反応を進める。反応終了後、冷却して淡黄色結晶の塩化第一金８９．１ｇを得た。
得られた塩化第一金５９．０ｇ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、メルカプト酢酸２４．６ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
反応系を４０℃に保ったまま攪拌を維持して反応を促進したが、添加して暫くすると、塩化第一金が不均化反応を起こして分解してしまい、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例１８）
200.0 g of chloroauric acid tetrahydrate (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.) is heated to 100 ° C. under high vacuum conditions to completely remove moisture. Next, the reaction is promoted by promoting decomposition until crystallization while maintaining the temperature at 160 ° C. to 180 ° C. by indirect heating. After the completion of the reaction, the reaction mixture was cooled to obtain 89.1 g of pale yellow crystalline first gold chloride.
To 59.0 g of the obtained gold chloride (Au: 50.0 g), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by diluting 24.6 g of mercaptoacetic acid with pure water to 200 ml is added thereto.
While maintaining the reaction system at 40 ° C., the stirring was maintained to promote the reaction, but after a while after addition, the gold chloride was disproportionated and decomposed to obtain the target substance. There wasn't.
(Comparative Example 18)
ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）（小島化学薬品株式会社製）７３．１ｇ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、メルカプト酢酸２４．６ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
反応系を４０℃に保ったまま攪拌を維持して反応を促進したが、反応が進行せず、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例１９）
500 ml of pure water is added to 73.1 g (Au: 50.0 g) of KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.) and stirred for dilution. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. A solution prepared by diluting 24.6 g of mercaptoacetic acid with pure water to 200 ml is added thereto.
While maintaining the reaction system at 40 ° C., stirring was maintained to promote the reaction, but the reaction did not proceed and the target substance could not be obtained.
(Comparative Example 19)
比較例１８のＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）をＫＡｕ（ＣＮ）４（シアン化第二金カリウム）に代えて同様の実験を実施したが、比較例１８と同様、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例２０）
A similar experiment was conducted by replacing KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) in Comparative Example 18 with KAu (CN) 4 (potassium cyanide cyanide). I could not get.
(Comparative Example 20)
比較例１８のＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）及び比較例１９のＫＡｕ（ＣＮ）４（シアン化第二金カリウム）を塩化金酸四水和物（小島化学薬品株式会社製）に代えて同様の実験を実施したが、比較例１８及び比較例１９と同様、目的物質を得る事が出来なかった。 KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) in Comparative Example 18 and KAu (CN) 4 (potassium cyanide cyanide) in Comparative Example 19 were chloroauric acid tetrahydrate (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.) In the same manner as in Comparative Example 18 and Comparative Example 19, the target substance could not be obtained.
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金ナトリウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．６であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、３−メルカプトプロピオン酸２８．３ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、７５．５ｇの淡黄色粉末状の結晶を得た。（収率：９８．４％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：６５．２％（計算値：６５．２％）、Ｓ：１０．５％（計算値：１０．６％）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l sodium gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.6. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. Thereto is added a solution of 28.3 g of 3-mercaptopropionic acid diluted with pure water to 200 ml.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystals were dried at 100 ° C. to obtain 75.5 g of pale yellow powdery crystals. (Yield: 98.4%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 65.2% (calculated value: 65.2%), S: 10.5% (calculated value: 10.6%)
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金アンモニウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．４であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、３−メルカプトプロピオン酸２８．３ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、７３．２ｇの淡黄色粉末状の結晶を得た。（収率：９５．４％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：６５．１％（計算値：６５．２％）、Ｓ：１０．５％（計算値：１０．６％）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l gold gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.4. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. Thereto is added a solution of 28.3 g of 3-mercaptopropionic acid diluted with pure water to 200 ml.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystals were dried at 100 ° C. to obtain 73.2 g of pale yellow powdery crystals. (Yield: 95.4%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 65.1% (calculated value: 65.2%), S: 10.5% (calculated value: 10.6%)
Ａｕ：１００ｇ／ｌの亜硫酸金カリウム溶液（小島化学薬品株式会社製）５００ｍｌ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この時のｐＨは１０．４であった。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、３−メルカプトプロピオン酸２８．３ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
添加直後、直ぐに結晶が生じるが、反応を完全に終了させる為、添加終了後、そのまま４０℃に維持して１０分間、攪拌を継続して反応を促進する。
反応終了後、反応系を３０℃以下に冷却する。次いで、析出した結晶を濾過、純水で洗浄した後、更にエタノールで追加洗浄をする。得られた結晶は、１００℃で乾燥する事により、７４．８ｇの淡黄色粉末状の結晶を得た。（収率：９７．５％）
得られた結晶の分析結果は下記の如くであった。
Ａｕ：６５．１％（計算値：６５．２％）、Ｓ：１０．６％（計算値：１０．６％）
（比較例２１）
To 500 ml (Au: 50.0 g) of Au: 100 g / l gold gold sulfite solution (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The pH at this time was 10.4. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. Thereto is added a solution of 28.3 g of 3-mercaptopropionic acid diluted with pure water to 200 ml.
Immediately after the addition, crystals are formed, but in order to complete the reaction, after the addition is completed, the reaction is promoted by maintaining stirring at 40 ° C. for 10 minutes.
After completion of the reaction, the reaction system is cooled to 30 ° C. or lower. Next, the precipitated crystals are filtered, washed with pure water, and further washed with ethanol. The obtained crystal was dried at 100 ° C. to obtain 74.8 g of a pale yellow powdery crystal. (Yield: 97.5%)
The analysis result of the obtained crystal was as follows.
Au: 65.1% (calculated value: 65.2%), S: 10.6% (calculated value: 10.6%)
(Comparative Example 21)
塩化金酸四水和物（小島化学薬品株式会社製）２００．０ｇを高真空中の条件下で１００℃に加熱し、完全に水分を除去する。次いで、間接加熱にて１６０℃〜１８０℃を保ちながら結晶化するまで分解を促進して反応を進める。反応終了後、冷却して淡黄色結晶の塩化第一金９１．１ｇを得た。
得られた塩化第一金５９．０ｇ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、３−メルカプトプロピオン酸２８．３ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
反応系を４０℃に保ったまま攪拌を維持して反応を促進したが、添加して暫くすると、塩化第一金が不均化反応を起こして分解してしまい、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例２２）
200.0 g of chloroauric acid tetrahydrate (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.) is heated to 100 ° C. under high vacuum conditions to completely remove moisture. Next, the reaction is promoted by promoting decomposition until crystallization while maintaining the temperature at 160 ° C. to 180 ° C. by indirect heating. After the completion of the reaction, the reaction mixture was cooled to obtain 91.1 g of light yellow crystalline first gold chloride.
To 59.0 g of the obtained gold chloride (Au: 50.0 g), 500 ml of pure water is added and stirred to dilute. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. Thereto is added a solution of 28.3 g of 3-mercaptopropionic acid diluted with pure water to 200 ml.
While maintaining the reaction system at 40 ° C., the stirring was maintained to promote the reaction, but after a while after addition, the gold chloride was disproportionated and decomposed to obtain the target substance. There wasn't.
(Comparative Example 22)
ＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）（小島化学薬品株式会社製）７３．１ｇ（Ａｕ：５０．０ｇ）に純水５００ｍｌを添加・攪拌して希釈する。この溶液を攪拌しながら４０℃に加温して維持する。そこに、３−メルカプトプロピオン酸２８．３ｇを純水で希釈して２００ｍｌにした溶液を添加する。
反応系を４０℃に保ったまま攪拌を維持して反応を促進したが、反応が進行せず、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例２３）
500 ml of pure water is added to 73.1 g (Au: 50.0 g) of KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.) and stirred for dilution. The solution is warmed and maintained at 40 ° C. with stirring. Thereto is added a solution of 28.3 g of 3-mercaptopropionic acid diluted with pure water to 200 ml.
While maintaining the reaction system at 40 ° C., stirring was maintained to promote the reaction, but the reaction did not proceed and the target substance could not be obtained.
(Comparative Example 23)
比較例２２のＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）をＫＡｕ（ＣＮ）４（シアン化第二金カリウム）に代えて同様の実験を実施したが、比較例２２と同様、目的物質を得る事が出来なかった。
（比較例２４）
A similar experiment was conducted by replacing KAu (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) in Comparative Example 22 with KAu (CN) 4 (potassium cyanide cyanide). I could not get.
(Comparative Example 24)
比較例２２のＫＡｕ（ＣＮ）２（シアン化第一金カリウム）及び比較例２３のＫＡｕ（ＣＮ）４（シアン化第二金カリウム）を塩化金酸四水和物（小島化学薬品株式会社製）に代えて同様の実験を実施したが、比較例２２及び比較例２３と同様、目的物質を得る事が出来なかった。 Kau (CN) 2 (potassium cyanide cyanide) in Comparative Example 22 and KAu (CN) 4 (potassium cyanide cyanide) in Comparative Example 23 were chloroauric acid tetrahydrate (manufactured by Kojima Chemical Co., Ltd.) In the same manner as in Comparative Examples 22 and 23, the target substance could not be obtained.
比較例１から比較例２４では、目的物質である金化合物を得る事が出来ない。これは、本発明で原料として使用している亜硫酸金ナトリウム溶液、亜硫酸金カリウム溶液、亜硫酸金アンモニウム溶液から選ばれる一種又は二種以上である金塩の溶液以外の金塩で合成をした場合、反応せず原料が残ってしまったり、分解が生じてしまったり、副生成物（別の化合物）が生じたり、原料の金塩が還元したりする為である。今回原料に選んだ、亜硫酸金ナトリウム溶液、亜硫酸金カリウム溶液、亜硫酸金アンモニウム溶液から選ばれる一種又は二種以上である金塩の溶液のように、１価の金塩であり、配位子が交換し易く、かつ、水溶性の化合物でなければ、目的物質である金化合物を合成する事が叶わない。
なお、本発明の製造条件より高温、または、長時間、若しくは、その両方の製造条件で合成した場合、原料の１つであるチオール基を持つ有機化合物２分子が反応してジスルフィドを形成する際に放出する電子により、原料となる金塩が還元されてしまう。つまり、原料の１つであるチオール基を持つ有機化合物が還元剤として作用してしまう為、目的物質である金化合物を合成する事が出来ない。
In Comparative Examples 1 to 24, the gold compound as the target substance cannot be obtained. This is, when synthesized with a gold salt other than a gold salt solution that is one or more selected from a sodium gold sulfite solution, a potassium gold sulfite solution, and a gold ammonium sulfite solution used as a raw material in the present invention, This is because the raw material remains unreacted, decomposition occurs, a by-product (another compound) is generated, or the gold salt of the raw material is reduced. It is a monovalent gold salt such as a solution of one or more gold salts selected from a sodium gold sulfite solution, a gold gold sulfite solution, and a gold ammonium sulfite solution selected as a raw material this time. If it is easy to exchange and is not a water-soluble compound, it is impossible to synthesize the target gold compound.
In addition, when it synthesize | combines on the manufacturing conditions of this invention at high temperature, a long time, or both, when the organic compound 2 molecule | numerator which has one thiol group which is one of raw materials reacts, it forms disulfide. The gold salt used as a raw material is reduced by the electrons released into the substrate. That is, an organic compound having a thiol group, which is one of the raw materials, acts as a reducing agent, so that the target gold compound cannot be synthesized.
Claims (2)
一般式（１）
（式中、Ｒは、１価のアルキル基、アリール基、アルケニル基、シリル基、アルキニル基および、１価の炭化水素環系または、複素環系の芳香族有機基を示し、環上の水素原子の一部が反応に関与しない基で置換されていてもよい。） A solution of one or more gold salts selected from a sodium gold sulfite solution, a potassium gold sulfite solution and a gold ammonium sulfite solution, and an organic compound having a thiol group selected from sodium hydroxide, potassium hydroxide and calcium hydroxide Thiol group to gold ion, characterized in that it is mixed with an aqueous solution in which one or more of the above are dissolved, the mixed solution is adjusted to pH 7.0 to 14.0, and reacted at a temperature of 0 ° C to 100 ° C. A novel method for producing a gold compound represented by the following general formula (1), to which an organic compound having a bond is bonded .
General formula (1)
(Wherein R represents a monovalent alkyl group, aryl group, alkenyl group, silyl group, alkynyl group, and monovalent hydrocarbon ring system or heterocyclic aromatic organic group, and hydrogen on the ring. Some of the atoms may be substituted with groups that do not participate in the reaction.)
一般式（２）
（式中、Ｒは、１価のアルキル基、アリール基、アルケニル基、シリル基、アルキニル基および、１価の炭化水素環系または、複素環系の芳香族有機基を示し、環上の水素原子の一部が反応に関与しない基で置換されていてもよい。） The novel method for producing a gold compound according to claim 1, wherein the organic compound having a thiol group is a compound represented by the following general formula (2).
General formula (2)
(Wherein R represents a monovalent alkyl group, aryl group, alkenyl group, silyl group, alkynyl group, and monovalent hydrocarbon ring system or heterocyclic aromatic organic group, and hydrogen on the ring. Some of the atoms may be substituted with groups that do not participate in the reaction.)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2014229064A JP5843333B1 (en) | 2014-11-11 | 2014-11-11 | New method for producing gold compounds |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2014229064A JP5843333B1 (en) | 2014-11-11 | 2014-11-11 | New method for producing gold compounds |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP5843333B1 true JP5843333B1 (en) | 2016-01-13 |
| JP2016088920A JP2016088920A (en) | 2016-05-23 |
Family
ID=55073320
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2014229064A Active JP5843333B1 (en) | 2014-11-11 | 2014-11-11 | New method for producing gold compounds |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP5843333B1 (en) |
Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH09118685A (en) * | 1995-07-31 | 1997-05-06 | Eastman Kodak Co | Photographic material containing novel gold (i) compound |
| JPH11217388A (en) * | 1997-11-06 | 1999-08-10 | Eastman Kodak Co | Stable water-soluble bis gold (i) complex |
| JP2003113193A (en) * | 2001-08-03 | 2003-04-18 | Fuji Photo Film Co Ltd | New gold-chalcogen compound and method for synthesizing the compound |
-
2014
- 2014-11-11 JP JP2014229064A patent/JP5843333B1/en active Active
Patent Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH09118685A (en) * | 1995-07-31 | 1997-05-06 | Eastman Kodak Co | Photographic material containing novel gold (i) compound |
| JPH11217388A (en) * | 1997-11-06 | 1999-08-10 | Eastman Kodak Co | Stable water-soluble bis gold (i) complex |
| JP2003113193A (en) * | 2001-08-03 | 2003-04-18 | Fuji Photo Film Co Ltd | New gold-chalcogen compound and method for synthesizing the compound |
Non-Patent Citations (5)
| Title |
|---|
| JPN6015034903; Ｌａｎｇｍｕｉｒ ２７（９）, 2011, ｐ．５６３３-５６４３ * |
| JPN6015034905; Ｓｏｕｔｈ Ａｆｒｉｃａｎ Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ ４８（１／２）, 1995, ｐ．６０-６３ * |
| JPN6015034908; Ｉｎｏｒｇａｎｉｃ Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ ２２（２０）, 1983, ｐ．２９３６-２９４２ * |
| JPN6015034912; Ｈｅｌｖｅｔｉｃａ Ｃｈｉｍｉｃａ Ａｃｔａ ５４（７）, 1971, ｐ．２０２７-２０３０ * |
| JPN6015034913; Ｌａｎｇｍｕｉｒ １８（２）, 2002, ｐ．５３５-５３９ * |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP2016088920A (en) | 2016-05-23 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| TW201006967A (en) | Pd and Pd-Ni electrolyte baths | |
| EP2313541B1 (en) | Cyanide-free electrolyte for galvanic deposition of gold alloys | |
| JP6144258B2 (en) | NOCIAN GOLD PLATING BATH AND METHOD FOR PRODUCING NOCIAN GOLD PLATING BATH | |
| JP5859628B1 (en) | New production method for gold compounds | |
| JP5623668B1 (en) | Non-cyanide gold salt for gold plating | |
| KR20010007134A (en) | Improved process for synthesizing a palladium replenisher for electroplating baths | |
| JP5610500B1 (en) | Organic gold complex | |
| JP5550086B1 (en) | Method for producing non-cyanide gold salt for gold plating | |
| JP5843333B1 (en) | New method for producing gold compounds | |
| JP5807987B1 (en) | New production method of non-cyanide gold salt for gold plating | |
| JP5777792B1 (en) | New manufacturing method of gold resinate | |
| JP5807988B1 (en) | New production method of non-cyanide gold salt for gold plating | |
| JP5710062B1 (en) | New production method of organic gold compounds | |
| JP2016060695A (en) | Manufacturing method of gold compound | |
| JP5545688B1 (en) | Method for producing non-cyanide gold salt for gold plating | |
| JP6037516B2 (en) | New production method of non-cyanide gold compound | |
| JP6037517B2 (en) | New production method of non-cyanide gold compounds | |
| JP2008297221A (en) | Method for producing brightener for plating | |
| JP5738467B1 (en) | New manufacturing method of gold resinate | |
| JP5781211B1 (en) | New production method of organic gold compounds | |
| JP6012132B2 (en) | Electroless platinum plating solution, method for producing the same, and method for forming platinum film | |
| JP5916835B1 (en) | New manufacturing method of gold resinate | |
| JP2016056124A (en) | Non-cyanide gold compound | |
| CN117384221A (en) | Palladium oxalate compound, and preparation method and application thereof | |
| US5981793A (en) | Slightly water-soluble metal salts, a process for the preparation thereof, and the use thereof as gloss additives in the electrolytic deposition of metals |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20151112 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20151112 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Ref document number: 5843333 Country of ref document: JP Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |