JP5596077B2 - Battery active material manufacturing method, battery active material, non-aqueous electrolyte battery, and battery pack - Google Patents
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Description
本発明は、電池用活物質、非水電解質電池および電池パックに関する。 The present invention relates to a battery active material, a non-aqueous electrolyte battery, and a battery pack.
近年、単斜晶系β型構造を有するチタン酸化物(TiO2(B)と表記する)は非水電解質電池用活物質として注目されている(特許文献1〜3参照)。従来、実用されているスピネル型チタン酸リチウム(Li4Ti5O12)は、単位化学式あたりの挿入・脱離可能なリチウムイオンの数が3つである。このため、チタンイオン1つあたりに挿入・脱離可能なリチウムイオンの数は、3/5で、0.6が理論上の最大であった。これに対して、TiO2(B)はチタンイオン1つあたりの挿入・脱離可能なリチウムイオンの数は、最大で1.0となる。このため、理論容量が約335mAh/gと高い特性を有する。 In recent years, titanium oxide having a monoclinic β-type structure (referred to as TiO 2 (B)) has attracted attention as an active material for nonaqueous electrolyte batteries (see Patent Documents 1 to 3). Conventionally, spinel-type lithium titanate (Li 4 Ti 5 O 12 ) that has been practically used has three lithium ions that can be inserted and removed per unit chemical formula. For this reason, the number of lithium ions that can be inserted / removed per titanium ion was 3/5, and 0.6 was the theoretical maximum. On the other hand, in TiO 2 (B), the maximum number of lithium ions that can be inserted / removed per titanium ion is 1.0. Therefore, the theoretical capacity is as high as about 335 mAh / g.
しかしながら、TiO2(B)の実用的な電極容量は特許文献1または特許文献2に開示されているように170〜200mAh/g程度であり、理論容量に比べて著しく低い。これは、TiO2(B)の結晶構造中にLiホストとなり得るサイトが多数あるにも拘わらず、固体中のLiイオンの拡散性が低いため、実効的な可動Liイオンが少ないことに起因すると考えられる。
However, the practical electrode capacity of TiO 2 (B) is about 170 to 200 mAh / g as disclosed in Patent Document 1 or
本発明は、リチウムイオンの拡散性、特に挿入・脱離特性を高めたTiO2(B)を含む電池用活物質、この活物質を負極活物質として含み、高容量、優れた大電流特性を有する非水電解質電池、およびこの非水電解質電池を複数備えた電池パックを提供することを目的とする。 The present invention relates to an active material for a battery containing TiO 2 (B) with improved lithium ion diffusibility, particularly insertion / extraction characteristics, including this active material as a negative electrode active material, and has high capacity and excellent large current characteristics. It is an object of the present invention to provide a non-aqueous electrolyte battery having a non-aqueous electrolyte battery and a battery pack including a plurality of non-aqueous electrolyte batteries.
本発明の第1側面によると、単斜晶系β型チタン複合酸化物を含有する電池用活物質の製造方法であって、
チタン酸アルカリ化合物を酸処理してアルカリカチオンをプロトンに交換する工程と、
プロトン交換を終了した生成物を水洗、乾燥して中間生成物であるプロトン交換体を得る工程と、
前記プロトン交換体を250〜500℃の第1加熱処理と、500〜800℃の第2加熱処理を組合せる2段加熱処理を行う工程と
を含むことを特徴とする電池用活物質の製造方法が提供される。
本発明の第2側面によると、単斜晶系β型チタン複合酸化物を含有する電池用活物質であって、前記単斜晶系β型チタン複合酸化物はX線源CuKα線を用いた広角X線回折法により算出される結晶子径において、2θが48〜49°に存在するピークから算出される結晶子径をX、2θが24〜26°に存在するピークから算出される結晶子径をYとすると、前記Xは前記Yより大きい電池用活物質が提供される。
According to a first aspect of the present invention, there is provided a method for producing an active material for a battery containing a monoclinic β-type titanium composite oxide,
A step of acid-treating an alkali titanate compound to exchange alkali cations with protons;
Washing the product after the proton exchange is completed with water and drying to obtain a proton exchanger as an intermediate product;
A step of subjecting the proton exchanger to a two-stage heat treatment combining a first heat treatment at 250 to 500 ° C. and a second heat treatment at 500 to 800 ° C .;
The manufacturing method of the active material for batteries characterized by including is provided.
According to a second aspect of the present invention, a battery active material containing a monoclinic β-type titanium composite oxide, wherein the monoclinic β-type titanium composite oxide uses an X-ray source CuKα ray. In the crystallite diameter calculated by the wide-angle X-ray diffraction method, the crystallite diameter calculated from the peak where 2θ exists at 48 to 49 ° is the crystallite calculated from the peak where X2θ exists at 24 to 26 °. When the diameter is Y, the battery active material X is larger than Y.
本発明の第3側面によると、外装材;前記外装材内に収納された正極;前記外装材内に収納され、前記正極と空間的に離間し、単斜晶系β型チタン複合酸化物を含有する活物質を含む負極;および前記外装材内に充填された非水電解質;を具備し、前記単斜晶系β型チタン複合酸化物はX線源CuKα線を用いた広角X線回折法により算出される結晶子径において、2θが48〜49°に存在するピークから算出される結晶子径をX、2θが24〜26°に存在するピークから算出される結晶子径をYとすると、前記Xは前記Yより大きい非水電解質電池が提供される。 According to the third aspect of the present invention, an exterior material; a positive electrode accommodated in the exterior material; a spatially separated from the positive electrode, accommodated in the exterior material, and monoclinic β-type titanium composite oxide The monoclinic β-type titanium composite oxide is a wide-angle X-ray diffraction method using an X-ray source CuKα ray; and a negative electrode containing an active material contained therein; and a non-aqueous electrolyte filled in the exterior material The crystallite size calculated from the peak where 2θ is present at 48 to 49 ° is X, and the crystallite size calculated from the peak where 2θ is present at 24 to 26 ° is Y. A non-aqueous electrolyte battery in which X is larger than Y is provided.
本発明の第4側面によると、前記第2側面の非水電解質電池を複数備え、各々の電池が直列、並列または直列および並列に電気的に接続される電池パックが提供される。 According to a fourth aspect of the present invention, there is provided a battery pack comprising a plurality of the nonaqueous electrolyte batteries of the second aspect, wherein each battery is electrically connected in series, in parallel or in series and in parallel.
本発明によれば、高容量で優れた大電流特性に寄与する電池用活物質、高容量で優れた大電流特性を有する非水電解質電池、並びこの非水電解質電池を複数備えた電池パックを提供できる。 According to the present invention, there is provided a battery active material that contributes to high capacity and excellent large current characteristics, a non-aqueous electrolyte battery that has high capacity and excellent large current characteristics, and a battery pack including a plurality of such non-aqueous electrolyte batteries. Can be provided.
以下に、本発明に係る電池用活物質、非水電解質電池および電池パックを詳細に説明する。 Hereinafter, the battery active material, the nonaqueous electrolyte battery, and the battery pack according to the present invention will be described in detail.
実施形態に係る電池用活物質は、単斜晶系β型チタン複合酸化物を含む。単斜晶系β型チタン複合酸化物は、X線源CuKα線を用いた広角X線回折法により算出される結晶子径において、2θが48〜49°に存在するピークから算出される結晶子径をX、2θが24〜26°に存在するピークから算出される結晶子径をYとすると、XはYより大きい。 The battery active material according to the embodiment includes a monoclinic β-type titanium composite oxide. The monoclinic β-type titanium composite oxide is a crystallite calculated from a peak where 2θ is present at 48 to 49 ° in a crystallite diameter calculated by a wide-angle X-ray diffraction method using an X-ray source CuKα ray. X is larger than Y, where Y is a crystallite diameter calculated from a peak having a diameter X, 2θ of 24 to 26 °.
前記広角X線回折法を以下に説明する。 The wide angle X-ray diffraction method will be described below.
単斜晶系β型チタン複合酸化物を粉砕して得られた粉末(試料)は、ガラス試料板の深さ0.2mmのホルダ内に充填する。外部からガラス板を使い、指で数十MPa〜数百MPaの圧力にて押し付けてガラス試料板に充填された試料表面を平滑化にする。このとき、試料が十分にホルダ部分に充填されるように留意し、試料の充填不足(ひび割れ、空隙)のないように注意する。試料量はガラスホルダの深さ(0.2mm)と均等となるように充填し、充填量の過不足により、ガラスホルダの基準面より凹凸が生じることのないように注意する。 The powder (sample) obtained by pulverizing the monoclinic β-type titanium composite oxide is filled in a 0.2 mm deep holder of a glass sample plate. Using a glass plate from the outside, the surface of the sample filled in the glass sample plate is smoothed by pressing with a finger at a pressure of several tens of MPa to several hundreds of MPa. At this time, care is taken so that the sample is sufficiently filled in the holder portion, and care is taken so as not to cause insufficient filling (cracking, voids) of the sample. The sample amount is filled so as to be equal to the depth (0.2 mm) of the glass holder, and care is taken so that unevenness does not occur from the reference surface of the glass holder due to excessive or insufficient filling amount.
また、以下の方法はガラス試料板への充填方法により回折線ピーク位置のずれや強度比の変化を排除するためにより好ましい。すなわち、前記試料に約250MPaの圧力を15分間かけることによって直径10mm、厚さ約2mmの圧粉体ペレットを作製し、そのペレット表面を測定する。 Moreover, the following method is more preferable in order to eliminate the shift | offset | difference of a diffraction-beam peak position and the change of intensity ratio by the filling method to a glass sample plate. That is, by applying a pressure of about 250 MPa to the sample for 15 minutes, a green compact pellet having a diameter of 10 mm and a thickness of about 2 mm is produced, and the pellet surface is measured.
広角X線回折法による測定は、以下の通りである。 The measurement by the wide angle X-ray diffraction method is as follows.
<測定方法>
試料を直径25mmの標準ガラスホルダに詰め、広角X線回折法で測定を行った。以下に測定装置および条件を示す。測定環境は室温大気中(18〜25℃)で行なう。
<Measurement method>
The sample was packed in a standard glass holder having a diameter of 25 mm, and measurement was performed by wide-angle X-ray diffraction. The measuring equipment and conditions are shown below. The measurement environment is room temperature air (18-25 ° C.).
(1)X線回折装置:Bruker AXS 社製;D8 ADVANCE(封入管型)
X線源:CuKα線(Niフィルター使用)
出力 :40kV,40mA
スリット系:Div. Slit;0.3°
検出器:LynxEye(高速検出器)
(2)スキャン方式:2θ/θ連続スキャン
(3)測定範囲(2θ):5〜100°
(4)ステップ幅(2θ):0.01712°
(5)計数時間:1秒間/ステップ。
(1) X-ray diffractometer: Bruker AXS; D8 ADVANCE (encapsulated tube type)
X-ray source: CuKα ray (using Ni filter)
Output: 40kV, 40mA
Slit system: Div. Slit; 0.3 °
Detector: LynxEye (High-speed detector)
(2) Scan method: 2θ / θ continuous scan (3) Measurement range (2θ): 5 to 100 °
(4) Step width (2θ): 0.01712 °
(5) Counting time: 1 second / step.
<解析、結晶子サイズの算出>
このような単斜晶系β型チタン複合酸化物の広角X線回折法で得られるX線回折パターンから2θが48〜49°に存在するピークおよび2θが24〜26°に存在するピークの半値幅に以下に示すシェラーの式を用いて結晶子径(結晶子サイズ)を算出することができる。
From the X-ray diffraction pattern obtained by the wide-angle X-ray diffraction method of such a monoclinic β-type titanium composite oxide, half of the peak where 2θ is present at 48 to 49 ° and half of the peak where 2θ is present at 24 to 26 °. The crystallite diameter (crystallite size) can be calculated using the Scherrer equation shown below for the value range.
ここで、K=0.9、λ(=0.15406nm)、βe:回折ピークの半値幅、βo:半値幅の補正値(0.07°)である。 Here, K = 0.9, λ (= 0.15406 nm), βe: half-value width of the diffraction peak, and βo: correction value (0.07 °) of the half-value width.
合成した電池用活物質の結晶子径の算出方法は前述した通りである。また、電極化(塗工・圧延)した電池組立前の負極(未充電状態)の分析についても、負極表面に対して前述した測定を行い、同様の手法により電池用活物質の結晶子径を算出することができる。 The method for calculating the crystallite diameter of the synthesized battery active material is as described above. In addition, for the analysis of the negative electrode (uncharged state) before assembling the electrode (coated / rolled) battery, the above-mentioned measurement was performed on the negative electrode surface, and the crystallite diameter of the active material for the battery was determined by the same method. Can be calculated.
一方、完成電池の負極については、以下の手法により結晶子径を算出することができる。完成電池を25℃環境において0.1C電流で定格終止電圧まで放電させる。放電させた電池を不活性雰囲気中(または大気中)で解体し、電極群中央部の負極を切り出す。切り出した負極をエチルメチルカーボネートで充分に洗浄して電解質成分を除去する。その後、大気中で1日放置する(または水で洗浄する)などして失活させる。この状態の負極について前述した測定を行い、同様の手法により電池用活物質の結晶子径を算出すればよい。 On the other hand, for the negative electrode of the finished battery, the crystallite diameter can be calculated by the following method. The finished battery is discharged to the rated end voltage at 0.1 C current in a 25 ° C. environment. The discharged battery is disassembled in an inert atmosphere (or in the air), and the negative electrode at the center of the electrode group is cut out. The cut negative electrode is sufficiently washed with ethyl methyl carbonate to remove the electrolyte component. Then, it is deactivated by leaving it in the atmosphere for one day (or washing with water). The above-described measurement is performed on the negative electrode in this state, and the crystallite diameter of the battery active material may be calculated by the same method.
単斜晶系二酸化チタンの結晶構造をTiO2(B)と表記する。TiO2(B)で表される結晶構造は、主に空間群C2/mに属し、図7に例示されるようなトンネル構造を示す。TiO2(B)の詳細な結晶構造に関しては、R. Marchand, L. Brohan, M. Tournoux, Material Researchの文献に記載されている。 The crystal structure of monoclinic titanium dioxide is denoted as TiO 2 (B). The crystal structure represented by TiO 2 (B) mainly belongs to the space group C2 / m, and shows a tunnel structure as illustrated in FIG. The detailed crystal structure of TiO 2 (B) is described in R. Marchand, L. Brohan, M. Tournoux, Material Research.
図7に示すようにTiO2(B)で表される結晶構造は、チタンイオン53と酸化物イオン52が骨格構造部分51aを構成し、この骨格構造部分51aが交互に配置された構造を有する。骨格構造部分51a同士の間には空隙部分51bがそれぞれ形成される。これらの空隙部分51bは、異原子種のインサーション(挿入)のホストサイトとなる。TiO2(B)は、また結晶表面にも異原子種を吸蔵放出可能なホストサイトが存在するといわれている。リチウムイオンがこれらのホストサイトに挿入・脱離することにより、TiO2(B)はリチウムイオンを可逆的に吸蔵・放出することができる。
As shown in FIG. 7, the crystal structure represented by TiO 2 (B) has a structure in which
リチウムイオンが空隙部分51bに挿入されると、骨格を構成するTi4+がTi3+へと還元され、これによって結晶の電気的中性が保たれる。TiO2(B)は化学式あたり1つのTi4+を有するため、理論上、層間に最大1つのリチウムイオンを挿入することが可能である。このため、TiO2(B)結晶構造を有する酸化チタン化合物は一般式LixTiO2 (0≦x≦1)により表わすことができる。この場合、前述の特許文献1,2に記載のように二酸化チタンに比べて2倍近い理論容量の335mAh/gが得られる。しかしながら、TiO2(B)の実用的な電極容量は前述したように170〜200mAh/g程度であり、理論容量に比べて著しく低い。これは、TiO2(B)の結晶構造中にLiホストとなり得るサイトが多数あるにも拘わらず、固体中のリチウムイオンの拡散性が低いため、Liサイトに挿入・脱離するリチウムイオンが実効的に少なくなることに起因すると考えられる。
When lithium ions are inserted into the void portion 51b, Ti 4+ constituting the skeleton is reduced to Ti 3+ , thereby maintaining the electrical neutrality of the crystal. Since TiO 2 (B) has one Ti 4+ per chemical formula, it is theoretically possible to insert a maximum of one lithium ion between the layers. For this reason, the titanium oxide compound having a TiO 2 (B) crystal structure can be represented by the general formula Li x TiO 2 (0 ≦ x ≦ 1). In this case, as described in
実施形態に係る活物質に含まれるTiO2(B)はX線源CuKα線を用いた広角X線回折法により算出される結晶子径において、2θが48〜49°に存在するピークから算出される結晶子径をX、2θが24〜26°に存在するピークから算出される結晶子径をYとすると、XはYよりも大きい特徴を有する。このようなTiO2(B)は、非水電解質電池の活物質として組み込むことにより、高容量で優れた大電流特性に寄与する。 TiO 2 (B) contained in the active material according to the embodiment is calculated from a peak where 2θ is present at 48 to 49 ° in a crystallite diameter calculated by a wide angle X-ray diffraction method using an X-ray source CuKα ray. X has a characteristic that X is larger than Y, where Y is the crystallite diameter calculated from the peak where X 2θ is in the range of 24 to 26 °. Such TiO 2 (B) contributes to an excellent large current characteristic with a high capacity by being incorporated as an active material of a nonaqueous electrolyte battery.
TiO2(B)の標準X線回折パターンはJCPDS46−1237または46−1238に記載され、2θが24〜26°に現れるピークはTiO2(B)の(110)面に帰属されるメインピークであり、2θが48〜49°に現れるピークはTiO2(B)の(020)面に帰属される。後述する実施例1で例示する図5に示すX線回折パターンにおいて、検出される明瞭なピークの各々から結晶子径を算出できる。これらのピークの中で、2θが48〜49°に現れるピークはTiO2(B)の(020)面に帰属され、このピークから算出される結晶子径は他のピークから算出される結晶子径に比べて有意に大きいことがわかる。2θが48〜49°に現れるピークの結晶子径が大きいことは、単位格子が(020)面のベクトル方向((020)面に垂直な方向)に優先的に並ぶことを意味する。すなわち、単位格子が他の面、例えば(110)面に比べて(020)面のベクトル方向に優先的に並ぶ形状異方性を有する。結晶を(020)で切り出した面は、前述した図7と同様な模式図で表わすことができる。実施形態に係るTiO2(B)は、(020)面が図7に示すc軸方向(紙面に対して垂直方向)に優先的に積み重なった状態となる。図7から明らかなように、(020)面にはリチウムイオンが挿入・脱離するための大きな空隙部分51bを多数存在する。このように単位格子が(020)面のベクトル方向((020)面に垂直な方向)に優先的に並ぶことによって、リチウムイオンが(020)面の多数の空隙部分51bを通してTiO2(B)に円滑に拡散し、かつその拡散速度が他の面(例えば(110)面)よりも速くなると考えられる。 The standard X-ray diffraction pattern of TiO 2 (B) is described in JCPDS 46-1237 or 46-1238, and the peak where 2θ appears at 24-26 ° is the main peak attributed to the (110) plane of TiO 2 (B). There is a peak where 2θ appears at 48 to 49 °, which is attributed to the (020) plane of TiO 2 (B). In the X-ray diffraction pattern shown in FIG. 5 illustrated in Example 1 described later, the crystallite diameter can be calculated from each distinct peak detected. Among these peaks, the peak where 2θ appears at 48 to 49 ° is attributed to the (020) plane of TiO 2 (B), and the crystallite diameter calculated from this peak is the crystallite calculated from other peaks. It can be seen that it is significantly larger than the diameter. The large crystallite diameter of the peak where 2θ appears at 48 to 49 ° means that the unit cells are preferentially arranged in the vector direction of the (020) plane (direction perpendicular to the (020) plane). That is, the unit cell has shape anisotropy preferentially aligned in the vector direction of the (020) plane compared to other planes, for example, the (110) plane. A plane obtained by cutting out a crystal at (020) can be represented by a schematic diagram similar to FIG. 7 described above. In the TiO 2 (B) according to the embodiment, the (020) plane is preferentially stacked in the c-axis direction (perpendicular to the paper surface) shown in FIG. As is clear from FIG. 7, there are a large number of large void portions 51b for inserting and desorbing lithium ions on the (020) plane. In this way, unit cells are preferentially arranged in the vector direction of the (020) plane (direction perpendicular to the (020) plane), so that lithium ions can pass through a large number of voids 51b on the (020) plane to make TiO 2 (B). And the diffusion rate is considered to be faster than other surfaces (eg, (110) surface).
その結果、このような特性を持つTiO2(B)は固体中のリチウムイオンの優れた拡散性によりLiサイトに挿入・脱離するリチウムイオンが実効的に増加する。このため、このTiO2(B)を活物質として含む非水電解質電池は高容量化が図られる。また、前記特性を持つTiO2(B)を含む電極(例えば負極)でのリチウムイオンの挿入・脱離が迅速になされるために、このTiO2(B)を活物質として含む非水電解質電池は大電流特性を向上できる。 As a result, TiO 2 (B) having such characteristics effectively increases the number of lithium ions inserted into and desorbed from the Li site due to the excellent diffusibility of lithium ions in the solid. For this reason, the capacity of the nonaqueous electrolyte battery containing TiO 2 (B) as an active material can be increased. In addition, since lithium ions can be quickly inserted and extracted from an electrode (for example, the negative electrode) containing TiO 2 (B) having the above characteristics, a non-aqueous electrolyte battery containing TiO 2 (B) as an active material. Can improve large current characteristics.
TiO2(B)は、X線源CuKα線を用いた広角X線回折法により算出される結晶子径において、2θが48〜49°に存在するピークから算出される結晶子径をX、2θが24〜26°に存在するピークから算出される結晶子径をYとすると、X,Yは次式(1)の関係を満たすことがより好ましい。 TiO 2 (B) has a crystallite diameter calculated from a peak where 2θ is present at 48 to 49 ° in a crystallite diameter calculated by a wide-angle X-ray diffraction method using an X-ray source CuKα ray. When the crystallite diameter calculated from the peak existing in the range of 24 to 26 ° is Y, it is more preferable that X and Y satisfy the relationship of the following formula (1).
X/Y≧1.27 …(1)
結晶子径X,Yの関係が式(1)を満たすTiO2(B)を活物質として含む非水電解質電池は、大電流特性をさらに向上できる。さらに好ましい結晶子径X,Yの関係は次式(2)を満たす。
X / Y ≧ 1.27 (1)
A non-aqueous electrolyte battery containing TiO 2 (B) whose crystallite diameters X and Y satisfy the formula (1) as an active material can further improve large current characteristics. A more preferable relationship between the crystallite diameters X and Y satisfies the following formula (2).
1.27≦X/Y≦50 …(2)
X/Yが50を超えると、TiO2(B)粉末の粒径が大きくなって粉末の比表面積が低下し、活物質と電解液との接触面積、即ちリチウムイオンを吸蔵できる面積が減少する虞がある。
1.27 ≦ X / Y ≦ 50 (2)
When X / Y exceeds 50, the particle size of the TiO 2 (B) powder increases, the specific surface area of the powder decreases, and the contact area between the active material and the electrolytic solution, that is, the area where lithium ions can be occluded decreases. There is a fear.
結晶子径Xは、20nm以上であることが好ましい。結晶子径Xを20nm未満にすると、単位格子が(020)面のベクトル方向に優先的に並ぶ割合が低下して大電流特性が損なわれる虞がある。より好ましい結晶子径Xは、30nm以上1μm以下である。このような結晶子径Xを持つTiO2(B)は、リチウムイオンの固体内拡散を円滑に進行させることが可能になる。 The crystallite diameter X is preferably 20 nm or more. If the crystallite diameter X is less than 20 nm, the proportion of unit cells that are preferentially aligned in the vector direction of the (020) plane may be reduced, and high current characteristics may be impaired. A more preferable crystallite diameter X is 30 nm or more and 1 μm or less. TiO 2 (B) having such a crystallite diameter X can smoothly diffuse lithium ions in a solid.
TiO2(B)の1次粒子径は、30nm以上1μm以下であると好ましい。30nm以上であると、工業生産上扱いやすい。1μm以下であると、リチウムイオンの固体内拡散をスムーズに進行させることができる。 The primary particle diameter of TiO 2 (B) is preferably 30 nm or more and 1 μm or less. It is easy to handle in industrial production as it is 30 nm or more. When the thickness is 1 μm or less, diffusion of lithium ions in the solid can proceed smoothly.
TiO2(B)は、5m2/g以上50m2/g以下の比表面積を有することが好ましい。5m2/g以上の比表面積を有するTiO2(B)は、リチウムイオンの吸蔵・放出サイトを十分に確保できる。50m2/g以下のTiO2(B)は、工業生産上扱いやすい。 TiO 2 (B) preferably has a specific surface area of 5 m 2 / g or more and 50 m 2 / g or less. TiO 2 (B) having a specific surface area of 5 m 2 / g or more can sufficiently secure a lithium ion storage / release site. TiO 2 (B) of 50 m 2 / g or less is easy to handle in industrial production.
なお、TiO2(B)は製造上不可避な不純物を1000ppm以下含んでもよい。 TiO 2 (B) may contain 1000 ppm or less of impurities inevitable in production.
次に、実施形態に係る電池用活物質の製造方法を説明する。 Next, the manufacturing method of the active material for batteries which concerns on embodiment is demonstrated.
まず、例えばNa2Ti3O7、K2Ti4O9、Cs2Ti5O12のようなチタン酸アルカリ化合物を出発原料として用意する。チタン酸アルカリ化合物は、Tiを含有する物質と、Na、K、Csなどのアルカリ元素を含有する物質を所定比率で混合し、一般的な固相反応法によって合成することができる。出発原料の合成は、手法、結晶形状を問わない。なお、K2Ti4O9のチタン酸カリウムは例えばフラックス法で合成することも可能である。 First, an alkali titanate compound such as Na 2 Ti 3 O 7 , K 2 Ti 4 O 9 , or Cs 2 Ti 5 O 12 is prepared as a starting material. The alkali titanate compound can be synthesized by a general solid phase reaction method by mixing a substance containing Ti and a substance containing an alkali element such as Na, K, or Cs at a predetermined ratio. The method for synthesizing the starting material is not limited to any method or crystal shape. Note that potassium titanate of K 2 Ti 4 O 9 can be synthesized by, for example, a flux method.
出発原料は、純水で十分に水洗してチタン酸アルカリ化合物から不純物を取り除いた後、酸処理をしてアルカリカチオンをプロトンに交換する。チタン酸ナトリウム、チタン酸カリウムおよびチタン酸セシウム中のそれぞれのナトリウムイオン、カリウムイオン、セシウムイオンは結晶構造を崩さずにプロトンとの交換が可能である。酸処理によるプロトン交換は、例えば出発原料に濃度1Mの塩酸を加えて攪拌することによってなされる。酸処理は充分にプロトン交換が完了するまで行われることが望ましい。プロトン交換時には、溶液にアルカリ性溶液または酸溶液を添加してpHを調整してもよい。プロトン交換の完了後、再び純水で水洗する。 The starting material is washed thoroughly with pure water to remove impurities from the alkali titanate compound, and then acid-treated to exchange alkali cations for protons. Each sodium ion, potassium ion, and cesium ion in sodium titanate, potassium titanate, and cesium titanate can be exchanged for protons without destroying the crystal structure. Proton exchange by acid treatment is performed, for example, by adding 1 M hydrochloric acid to the starting material and stirring. The acid treatment is desirably performed until the proton exchange is sufficiently completed. During proton exchange, an alkaline solution or an acid solution may be added to the solution to adjust the pH. After the proton exchange is completed, it is washed again with pure water.
出発原料は、プロトン交換前に予めボールミルで粉砕することが好ましい。この粉砕は、円滑なプロトン交換を遂行できる。粉砕条件は、100cm2の容器あたり、直径10〜15mm程度のジルコニアボールを用い、600〜1000rpmの回転速度で1〜3時間ほどジルコニアボールを回転させることにより行うことができる。1時間以下の粉砕では、出発原料が十分に粉砕されないため好ましくない。また、3時間以上、特に6時間を超える長時間の粉砕はメカノケミカル反応が進み目的生成物と異なる化合物に相分離するため好ましくない。 The starting material is preferably pulverized in advance with a ball mill before proton exchange. This grinding can perform a smooth proton exchange. The pulverization conditions can be performed by using zirconia balls having a diameter of about 10 to 15 mm per 100 cm 2 container and rotating the zirconia balls for about 1 to 3 hours at a rotation speed of 600 to 1000 rpm. The pulverization for 1 hour or less is not preferable because the starting material is not sufficiently pulverized. In addition, pulverization for 3 hours or more, particularly longer than 6 hours is not preferable because the mechanochemical reaction proceeds and phase separation into a compound different from the target product occurs.
次いで、プロトン交換を終了した生成物を水洗・乾燥することにより、中間生成物であるプロトン交換体を合成する。つづいて、プロトン交換体を加熱処理することによりTiO2(B)を製造する。 Next, the product after proton exchange is washed with water and dried to synthesize a proton exchanger as an intermediate product. Subsequently, TiO 2 (B) is produced by heat-treating the proton exchanger.
好ましい加熱処理温度は、250℃〜800℃である。加熱処理は、400℃までの昇温速度を小さくすることが好ましい。昇温速度が高いと、脱水工程が不均一になり、均一なTiO2(B)を合成し難くなる。好ましい昇温速度は200℃/時以下である。昇温速度の下限値は限定されない。生産性の観点から、昇温速度の下限値は10℃/時にすることが好ましい。 A preferable heat treatment temperature is 250 ° C to 800 ° C. In the heat treatment, it is preferable to reduce the rate of temperature increase up to 400 ° C. When the rate of temperature increase is high, the dehydration process becomes non-uniform and it becomes difficult to synthesize uniform TiO 2 (B). A preferable temperature increase rate is 200 ° C./hour or less. The lower limit value of the heating rate is not limited. From the viewpoint of productivity, the lower limit value of the heating rate is preferably 10 ° C./hour.
加熱処理は、例えば250〜500℃の第1加熱処理と、500〜800℃の第2加熱処理を組合せる2段加熱処理を行うことがより好ましい。第1加熱処理は均一な結晶化を進行させ、第2加熱処理は不純物相の生成を抑えつつ、即座に結晶性を高めることができる。 As for heat processing, it is more preferable to perform the two-step heat processing which combines the 1st heat processing of 250-500 degreeC, and the 2nd heat processing of 500-800 degreeC, for example. The first heat treatment can promote uniform crystallization, and the second heat treatment can immediately increase the crystallinity while suppressing the generation of an impurity phase.
このような2段加熱処理において、第1加熱処理の温度を250℃未満にすると、結晶性が低下して、H2Ti8O17のような不純物相の混入量が増大し、電気容量が低下する虞がある。第2加熱処理の温度が800℃を超えると、結晶性が向上し、H2Ti8O17のような不純物相も減少するが、別の不純物相であるアナターゼ型TiO2相の混入量が増大し、電気容量が低下する虞がある。一定温度での加熱処理時間は30分以上24時間以下程度行えば良く、好ましくは1時間から3時間である。 In such a two-stage heat treatment, when the temperature of the first heat treatment is less than 250 ° C., the crystallinity is lowered, the amount of impurity phases such as H 2 Ti 8 O 17 is increased, and the electric capacity is increased. May decrease. When the temperature of the second heat treatment exceeds 800 ° C., the crystallinity is improved and the impurity phase such as H 2 Ti 8 O 17 is reduced. However, the amount of the anatase TiO 2 phase which is another impurity phase is mixed. There is a risk that the electric capacity will increase and the electric capacity will decrease. The heat treatment time at a constant temperature may be about 30 minutes to 24 hours, preferably 1 to 3 hours.
前記2段加熱処理は、不純物相の混入量を抑えつつ、結晶性を高めることができる。しかしながら、高温で実施する第2加熱処理の間に比表面積が減少する傾向にある。第1加熱処理での比表面積を維持しつつ、結晶性を高めるためには、第1加熱処理後の物質にカーボン前駆体を被覆し、その後に第2加熱処理を行うことが好ましい。カーボン前駆体の被覆は、例えば以下の方法により行うことができる。 The two-stage heat treatment can improve crystallinity while suppressing the amount of impurity phases mixed. However, the specific surface area tends to decrease during the second heat treatment performed at a high temperature. In order to increase the crystallinity while maintaining the specific surface area in the first heat treatment, it is preferable to coat the substance after the first heat treatment with a carbon precursor and then perform the second heat treatment. The coating of the carbon precursor can be performed, for example, by the following method.
純水に所定量のサッカロースを加えて溶解させ、さらにエタノールで希釈した溶液を準備する。この希釈溶液に第1加熱処理後の物質を投入、攪拌しながら溶媒を揮発させることによりカーボン前駆体被覆物質を得ることができる。 A predetermined amount of saccharose is added to pure water and dissolved, and a solution diluted with ethanol is prepared. A carbon precursor coating material can be obtained by adding the material after the first heat treatment to the diluted solution and volatilizing the solvent while stirring.
第1加熱処理後の物質にカーボン前駆体を被覆することによって、第2加熱処理時に物質間(粒子間)の焼結を抑制できるため、第1加熱処理後の比表面積を維持することが可能となる。第2加熱処理を大気中で行えば、第2加熱処理の進行に伴ってカーボン前駆体が消失して、目的とするTiO2(B)のみを製造することができる。不活性雰囲気で第2加熱処理を行えば、カーボンで被覆されたTiO2(B)を製造することも可能になる。 By covering the substance after the first heat treatment with the carbon precursor, sintering between the substances (between particles) can be suppressed during the second heat treatment, so that the specific surface area after the first heat treatment can be maintained. It becomes. If the second heat treatment is performed in the air, the carbon precursor disappears as the second heat treatment proceeds, and only the target TiO 2 (B) can be produced. If the second heat treatment is performed in an inert atmosphere, it becomes possible to produce TiO 2 (B) coated with carbon.
実施形態に係る電池用活物質は、後述する負極のみならず、正極にも用いることができ、いずれに適用しても活物質の高容量化と、電池に用いたときの大電流特性の向上に寄与する。 The active material for a battery according to the embodiment can be used not only for a negative electrode described later but also for a positive electrode. Even if applied to any of them, the capacity of the active material is increased and a large current characteristic is improved when used in a battery. Contribute to.
実施形態に係る電池用活物質を正極に用いる場合、対極としての負極の活物質は金属リチウム、リチウム合金、またはグラファイト、コークスなどの炭素系材料を用いることができる。 When the battery active material according to the embodiment is used for the positive electrode, the active material of the negative electrode as the counter electrode can be a metallic lithium, a lithium alloy, or a carbon-based material such as graphite or coke.
次に、実施形態に係る非水電解質電池を説明する。 Next, the nonaqueous electrolyte battery according to the embodiment will be described.
実施形態に係る非水電解質電池は、外装材と、外装材内に収納された正極と、外装材内に正極と空間的に離間して、例えばセパレータを介在して収納された活物質を含む負極と、外装材内に充填された非水電解質とを具備する
以下、非水電解質電池の構成部材である外装材、負極、正極、セパレータおよび非水電解質について詳細に説明する。
The nonaqueous electrolyte battery according to the embodiment includes an exterior material, a positive electrode accommodated in the exterior material, and an active material that is spatially separated from the positive electrode in the exterior material, for example, via a separator. Hereinafter, the exterior material, the negative electrode, the positive electrode, the separator, and the nonaqueous electrolyte, which are constituent members of the nonaqueous electrolyte battery, will be described in detail.
1)外装材
外装材は、厚さ0.5mm以下のラミネートフィルムから形成される。また、外装材は厚さ1.0mm以下の金属製容器が用いられる。金属製容器は、厚さ0.5mm以下であることがより好ましい。
1) Exterior material The exterior material is formed from a laminate film having a thickness of 0.5 mm or less. Further, a metal container having a thickness of 1.0 mm or less is used as the exterior material. The metal container is more preferably 0.5 mm or less in thickness.
外装材の形状は、例えば扁平型(薄型)、角型、円筒型、コイン型、ボタン型が挙げられる。外装材は、電池寸法に応じて、例えば携帯用電子機器等に積載される小型電池用外装材、二輪乃至四輪の自動車等に積載される大型電池用外装材が用いられる。 Examples of the shape of the exterior material include a flat type (thin type), a square type, a cylindrical type, a coin type, and a button type. As the exterior material, for example, a small battery exterior material loaded on a portable electronic device or a large battery exterior material loaded on a two- to four-wheeled vehicle or the like is used depending on the battery size.
ラミネートフィルムは、樹脂層間に金属層を介在した多層フィルムが用いられる。金属層は、軽量化のためにアルミニウム箔またはアルミニウム合金箔が好ましい。樹脂層は、例えばポリプロピレン(PP)、ポリエチレン(PE)、ナイロン、ポリエチレンテレフタレート(PET)のような高分子材料を用いることができる。ラミネートフィルムは、熱融着によりシールを行って外装材の形状に成形することができる。 As the laminate film, a multilayer film in which a metal layer is interposed between resin layers is used. The metal layer is preferably an aluminum foil or an aluminum alloy foil for weight reduction. For the resin layer, for example, a polymer material such as polypropylene (PP), polyethylene (PE), nylon, polyethylene terephthalate (PET) can be used. The laminate film can be molded into the shape of an exterior material by sealing by heat sealing.
金属製容器は、アルミニウムまたはアルミニウム合金から作られる。アルミニウム合金は、マグネシウム、亜鉛、ケイ素等の元素を含む合金が好ましい。合金中に鉄、銅、ニッケル、クロム等の遷移金属が含む場合、その量は100ppm以下にすることが好ましい。 The metal container is made from aluminum or an aluminum alloy. The aluminum alloy is preferably an alloy containing elements such as magnesium, zinc, and silicon. When transition metals such as iron, copper, nickel and chromium are contained in the alloy, the amount is preferably 100 ppm or less.
2)負極
負極は、集電体と、この集電体の片面または両面に形成され、活物質、導電剤および結着剤を含む負極層とを備える。
2) Negative electrode The negative electrode includes a current collector and a negative electrode layer formed on one or both sides of the current collector and including an active material, a conductive agent, and a binder.
活物質は、前述した単斜晶系β型チタン複合酸化物を含む電池用活物質が用いられる。単斜晶系β型チタン複合酸化物は、X線源CuKα線を用いた広角X線回折法により算出される結晶子径において、2θが48〜49°に存在するピークから算出される結晶子径をX、2θが24〜26°に存在するピークから算出される結晶子径をYとするとXはYよりも大きい。結晶子径XおよびYの関係は、前述した式(1)または式(2)を満たすことが好ましい。 As the active material, the battery active material containing the monoclinic β-type titanium composite oxide described above is used. The monoclinic β-type titanium composite oxide is a crystallite calculated from a peak where 2θ is present at 48 to 49 ° in a crystallite diameter calculated by a wide-angle X-ray diffraction method using an X-ray source CuKα ray. X is larger than Y, where Y is the crystallite diameter calculated from the peak where the diameter is X and 2θ is in the range of 24 to 26 °. The relationship between the crystallite diameters X and Y preferably satisfies the above-described formula (1) or formula (2).
このような単斜晶系β型チタン複合酸化物は、前述したようにリチウムイオンが(020)面を通してTiO2(B)に円滑に拡散し、かつその拡散速度が他の面(例えば(110)面)よりも速くなる。その結果、この単斜晶系β型チタン複合酸化物を含有する活物質を含む負極を備えた非水電解質電池は、高容量で、優れた大電流特性を有する。 In such a monoclinic β-type titanium composite oxide, as described above, lithium ions diffuse smoothly into the TiO 2 (B) through the (020) plane, and the diffusion rate is on the other plane (for example, (110) ) Surface) will be faster. As a result, the nonaqueous electrolyte battery including the negative electrode including the active material containing the monoclinic β-type titanium composite oxide has a high capacity and excellent large current characteristics.
導電剤は、活物質の集電性能を高め、集電体との接触抵抗を抑える。導電剤の例は、アセチレンブラック、カーボンブラック、黒鉛を含む。 The conductive agent improves the current collection performance of the active material and suppresses the contact resistance with the current collector. Examples of the conductive agent include acetylene black, carbon black, and graphite.
結着剤は、活物質と導電剤を結着できる。結着剤の例は、ポリテトラフルオロエチレン(PTFE)、ポリフッ化ビニリデン、フッ素系ゴム、スチレンブタジェンゴムを含む。 The binder can bind the active material and the conductive agent. Examples of the binder include polytetrafluoroethylene (PTFE), polyvinylidene fluoride, fluorine-based rubber, and styrene butadiene rubber.
負極層中の活物質、導電剤および結着剤は、それぞれ70重量%以上96重量%以下、2重量%以上28重量%以下および2重量%以上28重量%以下の割合で配合することが好ましい。導電剤の量を2重量%未満にすると、負極層の集電性能が低下し、非水電解質電池の大電流特性が低下する虞がある。また、結着剤の量を2重量%未満にすると、負極層と集電体の結着性が低下し、サイクル特性が低下する虞がある。一方、導電剤および結着剤はそれぞれ28重量%以下にすることが高容量化を図る上で好ましい。 The active material, conductive agent and binder in the negative electrode layer are preferably blended in a proportion of 70% to 96% by weight, 2% to 28% by weight and 2% to 28% by weight, respectively. . When the amount of the conductive agent is less than 2% by weight, the current collecting performance of the negative electrode layer is lowered, and the large current characteristics of the nonaqueous electrolyte battery may be lowered. On the other hand, when the amount of the binder is less than 2% by weight, the binding property between the negative electrode layer and the current collector is lowered, and the cycle characteristics may be lowered. On the other hand, the conductive agent and the binder are each preferably 28% by weight or less in order to increase the capacity.
集電体は、1.0Vよりも貴である電位範囲において電気化学的に安定であるアルミニウム箔またはMg、Ti、Zn、Mn、Fe、Cu、Siのような元素を含むアルミニウム合金箔であること好ましい。 The current collector is an aluminum foil that is electrochemically stable in a potential range nobler than 1.0 V or an aluminum alloy foil containing elements such as Mg, Ti, Zn, Mn, Fe, Cu, Si. It is preferable.
負極は、例えば活物質、導電剤および結着剤を汎用されている溶媒に懸濁してスラリーを調製し、このスラリーを集電体に塗布し、乾燥し、その後、プレスを施すことにより作製される。負極はまた活物質、導電剤および結着剤をペレット状に形成して負極層とし、これを集電体上に形成することにより作製されてもよい。 The negative electrode is produced, for example, by suspending an active material, a conductive agent, and a binder in a commonly used solvent to prepare a slurry, applying the slurry to a current collector, drying, and then pressing. The The negative electrode may also be produced by forming an active material, a conductive agent and a binder in the form of a pellet to form a negative electrode layer, which is formed on a current collector.
3)正極
正極は、集電体と、この集電体の片面または両面に形成され、活物質、導電剤および結着剤を含む正極層とを備える。
3) Positive electrode The positive electrode includes a current collector and a positive electrode layer formed on one or both sides of the current collector and including an active material, a conductive agent, and a binder.
活物質は、例えば酸化物、ポリマー等を用いることができる。 As the active material, for example, an oxide, a polymer, or the like can be used.
酸化物は、例えばリチウムを吸蔵した二酸化マンガン(MnO2)、酸化鉄、酸化銅、酸化ニッケルおよびリチウムマンガン複合酸化物(例えばLixMn2O4またはLixMnO2)、リチウムニッケル複合酸化物(例えばLixNiO2)、リチウムコバルト複合酸化物(LixCoO2)、リチウムニッケルコバルト複合酸化物(例えばLiNi1-yCoyO2)、リチウムマンガンコバルト複合酸化物(例えばLixMnyCo1-yO2)、スピネル型リチウムマンガンニッケル複合酸化物(LixMn2-yNiyO4)、オリピン構造を有するリチウムリン酸化物(例えばLixFePO4、LixFe1-yMnyPO4、LixCoPO4)、硫酸鉄(Fe2(SO4)3)、またはバナジウム酸化物(例えばV2O5)を用いることができる。ここで、x、yは0<x≦1、0≦y≦1であることが好ましい。 Examples of the oxide include manganese occluded lithium (MnO 2 ), iron oxide, copper oxide, nickel oxide and lithium manganese composite oxide (for example, Li x Mn 2 O 4 or Li x MnO 2 ), lithium nickel composite oxide. (Eg, Li x NiO 2 ), lithium cobalt composite oxide (Li x CoO 2 ), lithium nickel cobalt composite oxide (eg, LiNi 1-y Co y O 2 ), lithium manganese cobalt composite oxide (eg, Li x Mn y) Co 1 -y O 2 ), spinel-type lithium manganese nickel composite oxide (Li x Mn 2 -y Ni y O 4 ), lithium phosphorous oxide having an olipine structure (eg, Li x FePO 4 , Li x Fe 1 -y) Mn y PO 4, Li x CoPO 4), using ferrous sulfate (Fe 2 (SO 4) 3 ), or vanadium oxides (e.g. V 2 O 5) be able to. Here, x and y are preferably 0 <x ≦ 1 and 0 ≦ y ≦ 1.
ポリマーは、例えばポリアニリンやポリピロールのような導電性ポリマー材料、またはジスルフィド系ポリマー材料を用いることができる。イオウ(S)、フッ化カーボンもまた活物質として使用できる。 As the polymer, for example, a conductive polymer material such as polyaniline or polypyrrole, or a disulfide polymer material can be used. Sulfur (S) and carbon fluoride can also be used as the active material.
好ましい活物質は、正極電圧が高いリチウムマンガン複合酸化物(LixMn2O4)、リチウムニッケル複合酸化物(LixNiO2)、リチウムコバルト複合酸化物(LixCoO2)、リチウムニッケルコバルト複合酸化物(LixNi1-yCoyO2)、スピネル型リチウムマンガンニッケル複合酸化物(LixMn2-yNiyO4)、リチウムマンガンコバルト複合酸化物(LixMnyCo1-yO2)、またはリチウムリン酸鉄(LixFePO4)が挙げられる。ここで、x、yは0<x≦1、0≦y≦1であることが好ましい。 Preferred active materials include lithium manganese composite oxide (Li x Mn 2 O 4 ), lithium nickel composite oxide (Li x NiO 2 ), lithium cobalt composite oxide (Li x CoO 2 ), and lithium nickel cobalt having a high positive electrode voltage. complex oxide (Li x Ni 1-y coyO 2), spinel type lithium-manganese-nickel composite oxide (Li x Mn 2-y Ni y O 4), lithium manganese cobalt composite oxide (Li x Mn y Co 1- y O 2 ) or lithium iron phosphate (Li x FePO 4 ). Here, x and y are preferably 0 <x ≦ 1 and 0 ≦ y ≦ 1.
さらに好ましい活物質は、リチウムコバルト複合酸化物またはリチウムマンガン複合酸化物である。これらの活物質は、イオン伝導性が高いため、前述した負極活物質との組み合わせにおいて、正極活物質中のリチウムイオンの拡散が律速段階になり難い。このため、前記活物質は前記負極活物質中のリチウムチタン複合酸化物との適合性に優れる。 A more preferable active material is a lithium cobalt composite oxide or a lithium manganese composite oxide. Since these active materials have high ion conductivity, diffusion of lithium ions in the positive electrode active material is unlikely to be a rate-determining step in combination with the negative electrode active material described above. For this reason, the said active material is excellent in compatibility with the lithium titanium complex oxide in the said negative electrode active material.
活物質は、100nm以上1μm以下の1次粒子径を有することが好ましい。1次粒子径が100nm以上である場合には、工業生産上扱いやすい。1次粒子径が1μm以下である場合には、リチウムイオンの固体内拡散を円滑に進行させることができる。 The active material preferably has a primary particle size of 100 nm to 1 μm. When the primary particle diameter is 100 nm or more, it is easy to handle in industrial production. When the primary particle size is 1 μm or less, diffusion of lithium ions in the solid can proceed smoothly.
活物質は、0.1m2/g以上10m2/g以下の比表面積を有することが好ましい。比表面積が0.1m2/g以上である場合には、リチウムイオンの吸蔵・放出サイトを十分に確保できる。10mm2/g以下である場合には、工業生産上扱いやすく、良好な充放電サイクル性能を確保できる。 The active material preferably has a specific surface area of 0.1 m 2 / g or more and 10 m 2 / g or less. When the specific surface area is 0.1 m 2 / g or more, sufficient lithium ion storage / release sites can be secured. When it is 10 mm 2 / g or less, it is easy to handle in industrial production, and good charge / discharge cycle performance can be secured.
導電剤は、活物質の集電性能を高め、集電体との接触抵抗を抑える。導電剤の例は、アセチレンブラック、カーボンブラック、黒鉛などの炭素質物を含む。 The conductive agent improves the current collection performance of the active material and suppresses the contact resistance with the current collector. Examples of the conductive agent include carbonaceous materials such as acetylene black, carbon black, and graphite.
結着剤は、活物質と導電剤を結着させる。結着剤の例は、ポリテトラフルオロエチレン(PTFE)、ポリフッ化ビニリデン、フッ素系ゴムを含む。 The binder binds the active material and the conductive agent. Examples of the binder include polytetrafluoroethylene (PTFE), polyvinylidene fluoride, and fluorine-based rubber.
正極層中の活物質、導電剤および結着剤は、それぞれ80重量%以上95重量%以下、3重量%以上18重量%以下および2重量%以上17重量%以下の割合で配合することが好ましい。導電剤は、3重量%以上の量にすることにより上述した効果を発揮することができる。導電剤は、18重量%以下の量にすることにより高温保存下での導電剤表面での非水電解質の分解を低減することができる。結着剤は、2重量%以上の量にすることにより十分な正極強度が得られる。結着剤は、17重量%以下の量にすることにより、正極中の絶縁材料である結着剤の配合量を減少させ、内部抵抗を減少できる。 The active material, conductive agent and binder in the positive electrode layer are preferably blended at a ratio of 80% to 95% by weight, 3% to 18% by weight and 2% to 17% by weight, respectively. . The conductive agent can exert the above-described effects by setting the amount to 3% by weight or more. By making the amount of the conductive agent 18% by weight or less, decomposition of the non-aqueous electrolyte on the surface of the conductive agent under high temperature storage can be reduced. Sufficient positive electrode strength can be obtained by setting the binder to an amount of 2% by weight or more. By setting the amount of the binder to 17% by weight or less, the amount of the binder, which is an insulating material in the positive electrode, can be reduced, and the internal resistance can be reduced.
集電体は、例えばアルミニウム箔、またはMg、Ti、Zn、Mn、Fe、Cu、Siのような元素を含むアルミニウム合金箔であることが好ましい。 The current collector is preferably, for example, an aluminum foil or an aluminum alloy foil containing an element such as Mg, Ti, Zn, Mn, Fe, Cu, or Si.
正極は、例えば活物質、導電剤および結着剤を汎用されている溶媒に懸濁してスラリーを調製し、このスラリーを集電体に塗布し、乾燥し、その後、プレスを施すことにより作製される。正極はまた活物質、導電剤および結着剤をペレット状に形成して負極層とし、これを集電体上に形成することにより作製されてもよい。 The positive electrode is produced, for example, by suspending an active material, a conductive agent, and a binder in a commonly used solvent to prepare a slurry, applying the slurry to a current collector, drying, and then applying a press. The The positive electrode may also be produced by forming an active material, a conductive agent and a binder in the form of a pellet to form a negative electrode layer on a current collector.
4)非水電解質
非水電解質は、例えば電解質を有機溶媒に溶解することにより調製される液状非水電解質、または液状電解質と高分子材料を複合化したゲル状非水電解質が挙げられる。
4) Non-aqueous electrolyte Examples of the non-aqueous electrolyte include a liquid non-aqueous electrolyte prepared by dissolving an electrolyte in an organic solvent, or a gel non-aqueous electrolyte obtained by combining a liquid electrolyte and a polymer material.
液状非水電解質は、電解質を0.5M以上2.5M以下の濃度で有機溶媒に溶解することが好ましい。 The liquid non-aqueous electrolyte is preferably dissolved in an organic solvent at a concentration of 0.5M to 2.5M.
電解質の例は、過塩素酸リチウム(LiClO4)、六フッ化リン酸リチウム(LiPF6)、四フッ化ホウ酸リチウム(LiBF4)、六フッ化砒素リチウム(LiAsF6)、トリフルオロメタスルホン酸リチウム(LiCF3SO3)、ビストリフルオロメチルスルホニルイミトリチウム[LiN(CF3SO2)2]のリチウム塩、またはこれらの混合物を含む。電解質は、高電位でも酸化し難いものであることが好ましく、LiPF6が最も好ましい。 Examples of electrolytes are lithium perchlorate (LiClO 4 ), lithium hexafluorophosphate (LiPF 6 ), lithium tetrafluoroborate (LiBF 4 ), lithium hexafluoroarsenide (LiAsF 6 ), trifluorometasulfone Lithium salt of lithium acid (LiCF 3 SO 3 ), lithium salt of bistrifluoromethylsulfonylimitolithium [LiN (CF 3 SO 2 ) 2 ], or a mixture thereof. The electrolyte is preferably one that is not easily oxidized even at a high potential, and LiPF 6 is most preferred.
有機溶媒の例は、プロピレンカーボネート(PC)、エチレンカーボネート(EC)、ビニレンカーボネートのような環状カーボネート;ジエチルカーボネート(DEC)、ジメチルカーボネート(DMC)、メチルエチルカーボネート(MEC)のような鎖状カーボネート;テトラヒドロフラン(THF)、2メチルテトラヒドロフラン(2MeTHF)、ジオキソラン(DOX)のような環状エーテル;ジメトキシエタン(DME)、ジエトエタン(DEE)のような鎖状エーテル;またはγ−ブチロラクトン(GBL)、アセトニトリル(AN)、スルホラン(SL)を含む。これらの有機溶媒は、単独または混合溶媒の形態で用いることができる。 Examples of organic solvents are cyclic carbonates such as propylene carbonate (PC), ethylene carbonate (EC), vinylene carbonate; chain carbonates such as diethyl carbonate (DEC), dimethyl carbonate (DMC), and methyl ethyl carbonate (MEC). Cyclic ethers such as tetrahydrofuran (THF), 2-methyltetrahydrofuran (2MeTHF), dioxolane (DOX); chain ethers such as dimethoxyethane (DME) and dietoethane (DEE); or γ-butyrolactone (GBL), acetonitrile ( AN) and sulfolane (SL). These organic solvents can be used alone or in the form of a mixed solvent.
高分子材料の例は、ポリフッ化ビニリデン、ポリアクリロニトリル(PAN)、ポリエチレンオキサイド(PEO)を含む。 Examples of the polymer material include polyvinylidene fluoride, polyacrylonitrile (PAN), and polyethylene oxide (PEO).
好ましい有機溶媒は、プロピレンカーボネート(PC)、エチレンカーボネート(EC)および(ジエチルカーボネート(DEC))からなる群のうち、少なくとも2つ以上を混合した混合溶媒、またはγ−ブチロラクトン(GBL)を含む混合溶媒である。 A preferable organic solvent is a mixed solvent in which at least two of the group consisting of propylene carbonate (PC), ethylene carbonate (EC) and (diethyl carbonate (DEC)) are mixed, or a mixture containing γ-butyrolactone (GBL). It is a solvent.
5)セパレータ
セパレータは、例えばポリエチレン、ポリプロピレン、セルロース、もしくはポリフッ化ビニリデンを含む多孔質フィルム、または合成樹脂製不織布が挙げられる。好ましい多孔質フィルムは、ポリエチレンまたはポリプロピレンから作られ、一定温度において溶融し、電流を遮断することが可能であるために安全性を向上できる。
5) Separator Examples of the separator include a porous film containing polyethylene, polypropylene, cellulose, or polyvinylidene fluoride, or a synthetic resin nonwoven fabric. A preferred porous film is made of polyethylene or polypropylene, and can be melted at a constant temperature to cut off the current, thereby improving safety.
次に、実施形態に係る非水電解質電池(例えば外装材がラミネートフィルムからなる扁平型非水電解質電池)を図1、図2を参照してより具体的に説明する。図1は、薄型非水電解質電池の断面図、図2は図1のA部の拡大断面図である。なお、各図は発明の説明とその理解を促すための模式図であり、その形状や寸法、比などは実際の装置と異なる個所があるが、これらは以下の説明と公知の技術を参酌して適宜、設計変更することができる。 Next, the nonaqueous electrolyte battery according to the embodiment (for example, a flat type nonaqueous electrolyte battery whose exterior material is a laminate film) will be described more specifically with reference to FIGS. FIG. 1 is a cross-sectional view of a thin nonaqueous electrolyte battery, and FIG. 2 is an enlarged cross-sectional view of part A of FIG. Each figure is a schematic diagram for promoting explanation and understanding of the invention, and its shape, dimensions, ratio, etc. are different from the actual apparatus, but these are considered in consideration of the following explanation and known techniques. The design can be changed as appropriate.
扁平状の捲回電極群1は、2枚の樹脂層の間にアルミニウム箔を介在したラミネートフィルムからなる袋状外装材2内に収納されている。扁平状の捲回電極群1は、外側から負極3、セパレータ4、正極5、セパレータ4の順で積層した積層物を渦巻状に捲回し、プレス成型することにより形成される。最外殻の負極3は、図2に示すように負極集電体3aの内面側の片面に負極層3bを形成した構成を有する。その他の負極3は、負極集電体3aの両面に負極層3bを形成して構成されている。負極層3b中の活物質は、前述した単斜晶系β型チタン複合酸化物を含む電池用活物質が用いられる。単斜晶系β型チタン複合酸化物は、X線源CuKα線を用いた広角X線回折法により算出される結晶子径において、2θが48〜49°に存在するピークから算出される結晶子径をX、2θが24〜26°に存在するピークから算出される結晶子径をYとするとXはYよりも大きい。正極5は、正極集電体5aの両面に正極層3bを形成して構成されている。
The flat wound electrode group 1 is housed in a bag-shaped
捲回電極群1の外周端近傍において、負極端子6は最外殻の負極3の負極集電体3aに接続され、正極端子7は内側の正極5の正極集電体5aに接続されている。これらの負極端子6および正極端子7は、袋状外装材2の開口部から外部に延出されている。例えば液状非水電解質は、袋状外装材2の開口部から注入されている。袋状外装材2の開口部を負極端子6および正極端子7を挟んでヒートシールすることにより捲回電極群1および液状非水電解質を完全密封している。
In the vicinity of the outer peripheral end of the wound electrode group 1, the
負極端子は、例えばリチウムイオン金属に対する電位が0.5V以上3.0V以下の範囲における電気的安定性と導電性とを備える材料から作られる。具体的には、アルミニウムまたはMg、Ti、Zn、Mn、Fe、Cu、Si等の元素を含むアルミニウム合金が挙げられる。負極端子は、負極集電体との接触抵抗を低減するために、負極集電体と同様の材料であることが好ましい。 The negative electrode terminal is made of, for example, a material having electrical stability and conductivity in a range where the potential with respect to the lithium ion metal is 0.5 V or more and 3.0 V or less. Specifically, aluminum or an aluminum alloy containing an element such as Mg, Ti, Zn, Mn, Fe, Cu, or Si can be given. In order to reduce the contact resistance with the negative electrode current collector, the negative electrode terminal is preferably made of the same material as the negative electrode current collector.
正極端子は、リチウムイオン金属に対する電位が3.0〜5.0Vの範囲における電気的安定性と導電性とを備える材料から作られる。具体的には、アルミニウムまたはMg、Ti、Zn、Mn、Fe、Cu、Si等の元素を含むアルミニウム合金が挙げられる。正極端子は、正極集電体との接触抵抗を低減するために、正極集電体と同様の材料であることが好ましい。 The positive electrode terminal is made of a material having electrical stability and conductivity in a range of a potential of 3.0 to 5.0 V with respect to the lithium ion metal. Specifically, aluminum or an aluminum alloy containing an element such as Mg, Ti, Zn, Mn, Fe, Cu, or Si can be given. The positive electrode terminal is preferably made of the same material as that of the positive electrode current collector in order to reduce contact resistance with the positive electrode current collector.
次に、実施形態に係る電池パックを詳細に説明する。 Next, the battery pack according to the embodiment will be described in detail.
実施形態に係る電池パックは、前述した非水電解質電池(単電池)を複数有し、各単電池を電気的に直列、並列または直列と並列に接続して配置されている。 The battery pack according to the embodiment includes a plurality of the nonaqueous electrolyte batteries (unit cells) described above, and each unit cell is electrically connected in series, in parallel, or in series and in parallel.
このような電池パックは優れたサイクル特性を有する。 Such a battery pack has excellent cycle characteristics.
負極活物質に含まれる単斜晶系二酸化チタンは、2θが48〜49°に存在するピークから算出される結晶子径をX、2θが24〜26°に存在するピークから算出される結晶子径をYとすると、XはYよりも大きく、単位格子が(020)面のベクトル方向((020)面に垂直な方向)に優先的に並んでいるため、この単斜晶系二酸化チタンを用いた非水電解質電池は大電流特性を向上できる。その結果、このような電池を複数組み込んだ電池パックは大電流での充放電を行った際においても、充放電サイクル性能を向上できる。 Monoclinic titanium dioxide contained in the negative electrode active material has a crystallite diameter calculated from a peak where 2θ is present at 48 to 49 °, and a crystallite calculated from a peak where 2θ is present at 24 to 26 °. When the diameter is Y, X is larger than Y, and the unit cell is preferentially aligned in the vector direction of the (020) plane (direction perpendicular to the (020) plane). The used nonaqueous electrolyte battery can improve the large current characteristics. As a result, a battery pack incorporating a plurality of such batteries can improve charge / discharge cycle performance even when charging / discharging with a large current.
次に、実施形態に係る電池パック図3および図4を参照して具体的に説明する。単電池は、図1に示す扁平型非水電解液電池が使用される。 Next, the battery pack according to the embodiment will be specifically described with reference to FIGS. 3 and 4. As the unit cell, a flat type nonaqueous electrolyte battery shown in FIG. 1 is used.
複数の単電池21は、外部に延出した負極端子6および正極端子7が同じ向きに揃えられるように積層され、粘着テープ22で締結することにより組電池23を構成している。これらの単電池21は、図4に示すように互いに電気的に直列に接続されている。
The plurality of
プリント配線基板24は、負極端子6および正極端子7が延出する単電池21側面と対向して配置されている。プリント配線基板24には、図4に示すようにサーミスタ25、保護回路26および外部機器への通電用端子27が搭載されている。なお、組電池23と対向する保護回路基板24の面には組電池23の配線と不要な接続を回避するために絶縁板(図示せず)が取り付けられている。
The printed
正極側リード28は、組電池23の最下層に位置する正極端子7に接続され、その先端はプリント配線基板24の正極側コネクタ29に挿入されて電気的に接続されている。負極側リード30は、組電池23の最上層に位置する負極端子6に接続され、その先端はプリント配線基板24の負極側コネクタ31に挿入されて電気的に接続されている。これらのコネクタ29,31は、プリント配線基板24に形成された配線32,33を通して保護回路26に接続されている。
The positive
サーミスタ25は、単電池21の温度を検出するために用いられ、その検出信号は保護回路26に送信される。保護回路26は、所定の条件で保護回路26と外部機器への通電用端子27との間のプラス側配線34aおよびマイナス側配線34bを遮断できる。所定の条件とは、例えばサーミスタ25の検出温度が所定温度以上になったときである。また、所定の条件とは単電池21の過充電、過放電、過電流等を検出したときである。この過充電等の検出は、個々の単電池21もしくは単電池21全体について行われる。個々の単電池21を検出する場合、電池電圧を検出してもよいし、正極電位もしくは負極電位を検出してもよい。後者の場合、個々の単電池21中に参照極として用いるリチウム電極が挿入される。図3および図4の場合、単電池21それぞれに電圧検出のための配線35を接続し、これら配線35を通して検出信号が保護回路26に送信される。
The
正極端子7および負極端子6が突出する側面を除く組電池23の三側面には、ゴムもしくは樹脂からなる保護シート36がそれぞれ配置されている。
組電池23は、各保護シート36およびプリント配線基板24と共に収納容器37内に収納される。すなわち、収納容器37の長辺方向の両方の内側面と短辺方向の内側面それぞれに保護シート36が配置され、短辺方向の反対側の内側面にプリント配線基板24が配置される。組電池23は、保護シート36およびプリント配線基板24で囲まれた空間内に位置する。蓋38は、収納容器37の上面に取り付けられている。
The assembled
なお、組電池23の固定には粘着テープ22に代えて、熱収縮テープを用いてもよい。この場合、組電池の両側面に保護シートを配置し、熱収縮テープを周回させた後、熱収縮テープを熱収縮させて組電池を結束させる。
In addition, instead of the
図3、図4では単電池21を直列接続した形態を示したが、電池容量を増大させるためには並列に接続しても、または直列接続と並列接続を組み合わせてもよい。組み上がった電池パックをさらに直列、並列に接続することもできる。
3 and 4 show the configuration in which the
また、電池パックの態様は用途により適宜変更される。電池パックの用途は、大電流を取り出したときに優れたサイクル特性を示すものが好ましい。具体的には、デジタルカメラの電源用や、二輪乃至四輪のハイブリッド電気自動車、二輪乃至四輪の電気自動車、アシスト自転車等の車載用が挙げられる。特に、車載用が好適である。 Moreover, the aspect of a battery pack is changed suitably by a use. The battery pack is preferably one that exhibits excellent cycle characteristics when a large current is taken out. Specific examples include a power source for a digital camera, a vehicle for a two- to four-wheel hybrid electric vehicle, a two- to four-wheel electric vehicle, an assist bicycle, and the like. In particular, the vehicle-mounted one is suitable.
前述したようにプロピレンカーボネート(PC)、エチレンカーボネート(EC)およびジエチルカーボネート(DEC)からなる群のうち、少なくとも2つ以上を混合した混合溶媒、またはγ−ブチロラクトン(GBL)を含む非水電解質を用いることによって、高温特性の優れた非水電解質電池を得ることができる。このような非水電解質電池を複数有する組電池を備えた電池パックは、特に車載用に好適である。 As described above, a mixed solvent in which at least two of the group consisting of propylene carbonate (PC), ethylene carbonate (EC) and diethyl carbonate (DEC) are mixed, or a non-aqueous electrolyte containing γ-butyrolactone (GBL). By using it, a nonaqueous electrolyte battery excellent in high temperature characteristics can be obtained. A battery pack provided with an assembled battery having a plurality of such nonaqueous electrolyte batteries is particularly suitable for in-vehicle use.
以下、実施例を説明するが、本発明の主旨を超えない限り、本発明は以下に掲載される実施例に限定されるものでない。 Hereinafter, examples will be described, but the present invention is not limited to the examples described below unless the gist of the present invention is exceeded.
(実施例1)
<正極の作製>
まず、正極活物質としてリチウムニッケル複合酸化物(LiNi0.82Co0.15Al0.03O2)粉末90重量%、導電剤として、アセチレンブラック5重量%と、ポリフッ化ビニリデン5重量%をN−メチルピロリドン(NMP)に加えて混合してスラリーとし、このスラリーを厚さ15μmのアルミニウム箔からなる集電体の両面に塗布し後、乾燥し、プレスすることにより正極層密度が3.15g/cm3の正極を作製した。
Example 1
<Preparation of positive electrode>
First, 90% by weight of lithium nickel composite oxide (LiNi 0.82 Co 0.15 Al 0.03 O 2 ) powder as the positive electrode active material, 5% by weight of acetylene black and 5% by weight of polyvinylidene fluoride as the conductive agent were added to N-methylpyrrolidone (NMP). In addition, the slurry is applied to both sides of a current collector made of an aluminum foil having a thickness of 15 μm, dried, and pressed to form a positive electrode layer having a positive electrode layer density of 3.15 g / cm 3 . Was made.
<チタン複合酸化物の合成>
まず、炭酸カリウム(K2CO3)、とアナターゼ型酸化チタン(TiO2)を混合し、1000℃で24時間焼成してK2Ti4O9を合成した。得られたK2Ti4O9をジルコニアビーズで約3時間乾式粉砕して粒度調整した後、純水で洗浄してプロトン交換前駆体とした。得られたプロトン交換前駆体を1M濃度の塩酸溶液中に投入し、25℃の環境で120時間の超音波分散を施して、プロトン交換体を得た。
<Synthesis of titanium composite oxide>
First, potassium carbonate (K 2 CO 3 ) and anatase-type titanium oxide (TiO 2 ) were mixed and baked at 1000 ° C. for 24 hours to synthesize K 2 Ti 4 O 9 . The obtained K 2 Ti 4 O 9 was dry-pulverized with zirconia beads for about 3 hours to adjust the particle size, and then washed with pure water to obtain a proton exchange precursor. The obtained proton exchange precursor was put into a 1M hydrochloric acid solution and subjected to ultrasonic dispersion for 120 hours in an environment at 25 ° C. to obtain a proton exchanger.
得られたプロトン交換体を、大気中で、室温から昇温速度100℃/時で350℃まで昇温し、350℃で3時間の焼成を施した(第1加熱処理)。つづいて、200℃/時で500℃まで昇温した後、500℃で1時間の焼成を施した(第2の熱処理)。これらの2段加熱処理によりチタン複合酸化物を合成した。 The obtained proton exchanger was heated from room temperature to 350 ° C. at a heating rate of 100 ° C./hour in the atmosphere, and baked at 350 ° C. for 3 hours (first heat treatment). Subsequently, after heating up to 500 ° C. at 200 ° C./hour, baking was performed at 500 ° C. for 1 hour (second heat treatment). A titanium composite oxide was synthesized by these two-stage heat treatments.
得られたチタン複合酸化物について、前述の条件でXRD測定を実施した。その結果、図5に示すX線回折パターンを得た。このX線回折パターンから2θが48〜49°に存在するピークから算出される結晶子径(X)と、2θが24〜26°に存在するピークから算出される結晶子径(Y)を算出した。チタン複合酸化物の合成時の条件を下記表1、結晶子径X,YおよびX/Yの結果を下記表2に示す。 About the obtained titanium complex oxide, the XRD measurement was implemented on the above-mentioned conditions. As a result, the X-ray diffraction pattern shown in FIG. 5 was obtained. From this X-ray diffraction pattern, a crystallite diameter (X) calculated from a peak where 2θ is present at 48 to 49 ° and a crystallite diameter (Y) calculated from a peak where 2θ is present at 24 to 26 ° are calculated. did. The conditions for the synthesis of the titanium composite oxide are shown in Table 1 below, and the results of the crystallite diameters X, Y and X / Y are shown in Table 2 below.
<負極の作製>
得られたチタン複合酸化物粉末80重量%、導電剤として、アセチレンブラック10重量%と、ポリフッ化ビニリデン10重量%をN−メチルピロリドン(NMP)加えて混合してスラリーを調製した。このスラリーを厚さ15μmのアルミニウム箔からなる集電体の両面に塗布し、乾燥した後、プレスすることにより負極層密度が1.6g/cm3の負極を作製した。
<Production of negative electrode>
N-methylpyrrolidone (NMP) was added to and mixed with 80% by weight of the obtained titanium composite oxide powder, 10% by weight of acetylene black and 10% by weight of polyvinylidene fluoride as a conductive agent to prepare a slurry. This slurry was applied to both surfaces of a current collector made of an aluminum foil having a thickness of 15 μm, dried, and pressed to prepare a negative electrode having a negative electrode layer density of 1.6 g / cm 3 .
<液状非水電解質の調製>
エチレンカーボネート(EC)、ジエチルカーボネート(DEC)の混合溶媒(体積比率1:2)に、電解質としてのLiPF6を1mol/L溶解することにより液状非水電解質を調製した。
<Preparation of liquid nonaqueous electrolyte>
A liquid nonaqueous electrolyte was prepared by dissolving 1 mol / L of LiPF 6 as an electrolyte in a mixed solvent of ethylene carbonate (EC) and diethyl carbonate (DEC) (volume ratio 1: 2).
<電極群の作製>
正極、厚さ25μmのポリエチレン製の多孔質フィルムからなるセパレータ、負極、セパレータの順番に積層した後、渦巻き状に捲回した。これを90℃で加熱プレスすることにより、幅が30mmで、厚さが1.8mmの偏平状電極群を作製した。得られた電極群を厚さ25μmの延伸ナイロンフィルムと厚さ40μmのアルミニウムシートと厚さ30μmの直鎖状低密度ポリエチレンフィルムとをこの順序でウレタン系接着剤を介して積層・接着した厚さ0.1mmのラミネートフィルムからなるパックに収納し、80℃で24時間真空乾燥を施した。
<Production of electrode group>
After laminating a positive electrode, a separator made of a polyethylene porous film having a thickness of 25 μm, a negative electrode, and a separator in this order, they were wound in a spiral shape. This was heated and pressed at 90 ° C. to produce a flat electrode group having a width of 30 mm and a thickness of 1.8 mm. Thickness obtained by laminating and bonding the obtained electrode group with a stretched nylon film having a thickness of 25 μm, an aluminum sheet having a thickness of 40 μm, and a linear low-density polyethylene film having a thickness of 30 μm in this order via a urethane adhesive. It was stored in a pack made of a 0.1 mm laminated film and vacuum dried at 80 ° C. for 24 hours.
電極群を収納したラミネートフィルムパック内に液状非水電解質を注入した後、パックをヒートシールにより完全密閉し、図1に示す構造を有し、幅が35mmで、厚さが2mm、かつ高さが65mmの非水電解質二次電池を組立てた。 After injecting the liquid non-aqueous electrolyte into the laminated film pack containing the electrode group, the pack is completely sealed by heat sealing, having the structure shown in FIG. 1, having a width of 35 mm, a thickness of 2 mm, and a height. A 65 mm nonaqueous electrolyte secondary battery was assembled.
(実施例2〜5)
粉砕時間、プロトン交換時間、第1加熱処理の温度・時間、昇温速度、および第2加熱処理の温度・時間、昇温速度をそれぞれ下記表1に記載の条件でチタン複合酸化物を合成し、得られたチタン複合酸化物を負極の活物質として用いた以外、実施例1と同様な方法で非水電解質二次電池を組立てた。
(Examples 2 to 5)
The titanium composite oxide was synthesized under the conditions shown in Table 1 below for the pulverization time, proton exchange time, temperature / time of the first heat treatment, temperature increase rate, and temperature / time of the second heat treatment, and temperature increase rate. A nonaqueous electrolyte secondary battery was assembled in the same manner as in Example 1 except that the obtained titanium composite oxide was used as the active material for the negative electrode.
なお、実施例3〜5では純水/エタノール混合溶液中にサッカロースを3重量%溶解させた溶液を調製し、この溶液に第1加熱処理により得られた物質を投入し、攪拌しながら溶媒を揮発させてカーボン前駆体被覆物質とし、このカーボン前駆体被覆物質に第2加熱処理を施した。 In Examples 3 to 5, a solution in which 3% by weight of saccharose was dissolved in a pure water / ethanol mixed solution was prepared, and the substance obtained by the first heat treatment was added to this solution, and the solvent was stirred while stirring. The carbon precursor coating material was volatilized to undergo a second heat treatment.
(比較例1〜3)
第1加熱処理を行う際の昇温速度を300℃/時とし、粉砕時間、プロトン交換時間、および加熱処理(第1加熱処理)の時間・温度をそれぞれ下記表1に記載の条件でチタン複合酸化物を合成し、得られたチタン複合酸化物を負極の活物質として用いた以外、実施例1と同様な方法で非水電解質二次電池を組立てた。
(Comparative Examples 1-3)
The temperature rise rate during the first heat treatment is 300 ° C./hour, and the titanium composite is subjected to the pulverization time, proton exchange time, and time and temperature of the heat treatment (first heat treatment) under the conditions shown in Table 1 below. A nonaqueous electrolyte secondary battery was assembled in the same manner as in Example 1 except that the oxide was synthesized and the obtained titanium composite oxide was used as the negative electrode active material.
実施例1〜5および比較例1〜3の各電池について、25℃の環境下で0.2C放電容量と、2C放電容量を測定し、0.2C放電容量に対する2C放電容量の比率(%)を容量維持率(%)として求めた。その結果を下記表2に示す。
(実施例6〜12)
粉砕時間、プロトン交換時間、および加熱処理(第1加熱処理)の時間・温度および昇温速度をそれぞれ下記表3に記載の条件でチタン複合酸化物を合成し、得られたチタン複合酸化物を負極の活物質として用いた以外、実施例1と同様な方法で非水電解質二次電池を組立てた。
(Examples 6 to 12)
The titanium composite oxide was synthesized under the conditions shown in Table 3 below for the pulverization time, proton exchange time, and the time / temperature and heating rate of the heat treatment (first heat treatment). A nonaqueous electrolyte secondary battery was assembled in the same manner as in Example 1 except that it was used as the negative electrode active material.
なお、実施例2、12および比較例1で得たチタン複合酸化物の4つの面方位での結晶子径を図6に示す。 In addition, the crystallite diameter in four surface orientations of the titanium composite oxide obtained in Examples 2 and 12 and Comparative Example 1 is shown in FIG.
実施例6〜12の各電池について、25℃の環境下で0.2C放電容量と、2C放電容量を測定し、0.2C放電容量に対する2C放電容量の比率(%)を容量維持率(%)として求めた。その結果を下記表4に示す。なお、下記表4には前述した比較例1〜3の電池の結果も併記する。
前記表1〜表4から明らかなようにX線源CuKα線を用いた広角X線回折法により算出される結晶子径において、2θが48〜49°に存在するピークから算出される結晶子径をX、2θが24〜26°に存在するピークから算出される結晶子径をYとするとXはYよりも大きいチタン複合酸化物を負極活物質として用いた実施例1〜12の電池は結晶子径XおよびYがX/Y≦1の関係を持つチタン複合酸化物を負極活物質として用いた比較例1〜3の電池に比べて高い負極容量と高い容量維持率(良好な大電流性能)を示すことがわかる。特に、結晶子径(X)が30nm以上である実施例3〜5、9,11,12の電池はより高い容量維持率を示すことがわかる。 As apparent from Table 1 to Table 4, in the crystallite diameter calculated by the wide-angle X-ray diffraction method using the X-ray source CuKα ray, the crystallite diameter calculated from the peak where 2θ is present at 48 to 49 °. Is a crystallite diameter calculated from a peak at which 2θ is 24 to 26 °, and Y is a crystal of the batteries of Examples 1 to 12 using a titanium composite oxide larger than Y as a negative electrode active material. High negative electrode capacity and high capacity retention ratio (good large current performance) as compared with the batteries of Comparative Examples 1 to 3 in which the titanium composite oxides having the child diameters X and Y of X / Y ≦ 1 are used as the negative electrode active material ). In particular, it can be seen that the batteries of Examples 3 to 5, 9, 11, and 12 having a crystallite diameter (X) of 30 nm or more show a higher capacity retention rate.
以上、本発明の実施の形態を説明したが、本発明はこれらに限られず、特許請求の範囲に記載の発明の要旨の範疇において様々に変更可能である。また、本発明は、実施段階ではその要旨を逸脱しない範囲で種々に変形することが可能である。さらに、上記実施形態に開示されている複数の構成要素を適宜組み合わせることにより種々の発明を形成できる。 As mentioned above, although embodiment of this invention was described, this invention is not restricted to these, In the category of the summary of the invention as described in a claim, it can change variously. In addition, the present invention can be variously modified without departing from the scope of the invention in the implementation stage. Furthermore, various inventions can be formed by appropriately combining a plurality of constituent elements disclosed in the embodiment.
Claims (4)
チタン酸アルカリ化合物を酸処理してアルカリカチオンをプロトンに交換する工程と、
プロトン交換を終了した生成物を水洗、乾燥して中間生成物であるプロトン交換体を得る工程と、
前記プロトン交換体を250〜500℃の第1加熱処理と、500〜800℃の第2加熱処理を組合せる2段加熱処理を行う工程と
を含むことを特徴とする非水電解質電池用活物質の製造方法。 A method for producing an active material for a nonaqueous electrolyte battery containing monoclinic β-type titanium oxide ,
A step of acid-treating an alkali titanate compound to exchange alkali cations with protons;
Washing the product after the proton exchange is completed with water and drying to obtain a proton exchanger as an intermediate product;
A non-aqueous electrolyte battery active material comprising a step of subjecting the proton exchanger to a first heat treatment at 250 to 500 ° C. and a two-step heat treatment combining a second heat treatment at 500 to 800 ° C. Manufacturing method.
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