JP4415974B2

JP4415974B2 - battery

Info

Publication number: JP4415974B2
Application number: JP2006156638A
Authority: JP
Inventors: 将之井原; 裕之山口; 忠彦窪田
Original assignee: Sony Corp
Current assignee: Sony Corp
Priority date: 2006-06-05
Filing date: 2006-06-05
Publication date: 2010-02-17
Anticipated expiration: 2026-06-05
Also published as: JP2007324103A

Description

この発明は、電池に関し、さらに詳しくは、非水溶媒と、電解質塩とを備える非水電解質を用いた非水電解質電池に関する。 This invention relates to batteries, and more particularly, nonaqueous solvent, relates to a nonaqueous electrolyte battery using a nonaqueous electrolyte comprising an electrolyte salt.

近年、カメラ一体型ＶＴＲ（ビデオテープレコーダ）、携帯電話機器あるいはラップトップコンピュータに代表されるポータブル電子機器が広く普及し、それらの小型化、軽量化および長時間連続駆動が強く求められている。それに伴い、それらのポータブル電源として、電池、特に二次電池のエネルギー密度を向上させるための研究開発が活発に進められている。中でも、リチウムイオン二次電池あるいはリチウム金属二次電池は、従来の非水系電解液二次電池である鉛電池、ニッケルカドミウム電池と比較して大きなエネルギー密度が得られるため期待されている。 In recent years, portable electronic devices typified by a camera-integrated VTR (video tape recorder), mobile phone device, or laptop computer have become widespread, and their miniaturization, weight reduction, and continuous driving for a long time have been strongly demanded. Along with this, research and development for improving the energy density of batteries, particularly secondary batteries, are being actively promoted as portable power sources thereof. Among these, lithium ion secondary batteries or lithium metal secondary batteries are expected because a large energy density can be obtained as compared with lead batteries and nickel cadmium batteries, which are conventional nonaqueous electrolyte secondary batteries.

このようなリチウムイオン二次電池あるいはリチウム金属二次電池では、炭酸プロピレンあるいは炭酸ジエチルなどの炭酸エステル系非水溶媒に、電解質塩としてＬｉＰＦ₆を溶解した電解質が、導電率が高く、電位的にも安定であるので広く用いられている。（例えば特許文献１参照） In such a lithium ion secondary battery or a lithium metal secondary battery, an electrolyte obtained by dissolving LiPF ₆ as an electrolyte salt in a carbonate ester-based nonaqueous solvent such as propylene carbonate or diethyl carbonate has high conductivity and potential. Is also widely used because of its stability. (For example, see Patent Document 1)

特許第３２９４４００号公報Japanese Patent No. 3294400

しかしながら、携帯型電子機器の利用が多くなるに従い、最近では、輸送時あるいは使用時などで高温状況下に置かれることが多くなり、それによる電池特性の低下が問題となってきた。よって、室温における特性のみならず、高温においても優れた特性を得ることができる電解質あるいは電池の開発が望まれていた。 However, as the use of portable electronic devices increases, recently, the portable electronic devices are often placed under high temperature conditions during transportation or use, resulting in deterioration of battery characteristics. Therefore, there has been a demand for the development of an electrolyte or a battery that can obtain not only characteristics at room temperature but also excellent characteristics at high temperatures.

したがって、この発明の目的は、高温においても、電池特性を向上させることができる電池を提供することにある。 Accordingly, an object of the present invention, even at high temperatures, is to provide a batteries capable of improving the battery characteristics.

上述した課題を解決するために、第１の発明は、
正極および負極と、リチウム塩および非水溶媒を含む電解質とを備え，
負極の容量が、リチウムの吸蔵および放出による容量成分により表され、
負極はＣｏとＳｎの合金を含み、
電解質は、化１で表された化合物の少なくとも１種を含む
電池である。

〔式中、Ｒ１およびＲ２は、水素基、ハロゲン基、またはメチル基、エチル基若しくはこれらの一部の水素をハロゲン基で置換した基を表す。ＸおよびＹの一方は硫黄であり、他方は硫黄（Ｓ）または酸素（Ｏ）を表す。〕 In order to solve the above-described problem, the first invention
A positive electrode and a negative electrode, and an electrolyte containing a lithium salt and a non-aqueous solvent,
The capacity of the negative electrode is represented by the capacity component due to insertion and extraction of lithium,
The negative electrode includes an alloy of Co and Sn,
The electrolyte contains at least one compound represented by Chemical Formula 1
It is a battery .

[Wherein, R 1 and R 2 represent a hydrogen group, a halogen group, or a methyl group, an ethyl group, or a group obtained by substituting some of these hydrogens with a halogen group. One of X and Y is sulfur and the other represents sulfur (S) or oxygen (O). ]

第１の発明では、電解質に化１で表された化合物の少なくとも１種が含まれるので、高温環境下であっても化学安定性を向上できる。 In the first invention , since the electrolyte contains at least one compound represented by Chemical Formula 1, chemical stability can be improved even in a high temperature environment.

第１の発明では、電解質に化１で表された化合物の少なくとも１種が含まれたものを用いるので、高温環境下においても、負極における電解質の分解反応を抑制することができ、高温においても、優れた特性を得ることができる。
In the first aspect of the invention, since use of which at least one compound represented by Chemical Formula 1 in the electrolyte is included, even in a high temperature environment, it is possible to suppress the decomposition reaction of the electrolyte in the anode, at high temperatures Also, excellent characteristics can be obtained.

この発明の電解質によれば、高温においても化学安定性を向上できる。また、この電解質を用いたこの発明による電池によれば、高温においても優れた特性を得ることができる。 According to the electrolyte of the present invention, chemical stability can be improved even at high temperatures. Moreover, according to the battery of the present invention using this electrolyte, excellent characteristics can be obtained even at high temperatures.

以下、この発明の実施の形態について図面を参照して詳細に説明する。この発明の一実施形態による電解質は、例えば溶媒と、この溶媒に溶解された電解質塩とを含むいわゆる液状の電解液を含む。溶媒は、例えば有機溶媒などの非水溶媒が好ましく、化３で表された化合物を含有するものである。 Hereinafter, embodiments of the present invention will be described in detail with reference to the drawings. The electrolyte according to one embodiment of the present invention includes a so-called liquid electrolytic solution including, for example, a solvent and an electrolyte salt dissolved in the solvent. The solvent is preferably a nonaqueous solvent such as an organic solvent, and contains the compound represented by Chemical Formula 3.

〔式中、Ｒ１およびＲ２は、水素基、ハロゲン基、またはメチル基、エチル基若しくはこれらの一部の水素をハロゲン基で置換した基を表す。Ｘ、Ｙ、Ｚは、硫黄（Ｓ）または酸素（Ｏ）を表す。ただし、Ｘ、Ｙ、Ｚの全てが硫黄（Ｓ）である場合（Ｘ＝Ｙ＝Ｚ＝Ｓ）およびＸ、Ｙ、Ｚの全てがＯである場合（Ｘ＝Ｙ＝Ｚ＝Ｏ）を除く。〕

[Wherein, R 1 and R 2 represent a hydrogen group, a halogen group, or a methyl group, an ethyl group, or a group obtained by substituting some of these hydrogens with a halogen group. X, Y, and Z represent sulfur (S) or oxygen (O). However, except when all of X, Y, and Z are sulfur (S) (X = Y = Z = S) and when all of X, Y, and Z are O (X = Y = Z = O) . ]

この溶媒は、化３で表された化合物を含有するので、高温においても電解液の分解反応などを抑制できる。よって、例えば電池に用いた場合には、高温においても、サイクル特性を向上させることができるとともに、高温保存特性も向上できる。したがって、この溶媒を用いた電池を高温状況下に放置しても、また高温状況下で使用しても、優れた特性を得ることができる。 Since this solvent contains the compound represented by Chemical Formula 3, the decomposition reaction of the electrolytic solution can be suppressed even at a high temperature. Therefore, for example, when used in a battery, cycle characteristics can be improved even at high temperatures, and high-temperature storage characteristics can also be improved. Therefore, excellent characteristics can be obtained even if a battery using this solvent is left under a high temperature condition or used under a high temperature condition.

化３で表された化合物としては、具体的に例えば化４の(４−１)〜(４−２３)で表された化合物を挙げることができる。 Specific examples of the compound represented by Chemical Formula 3 include compounds represented by Chemical Formulas (4-1) to (4-23).

また、化３で表された化合物のなかでも、化５で表された化合物がより優れた高温特性を得ることができる点から好ましい。 Among the compounds represented by Chemical formula 3, the compound represented by Chemical formula 5 is preferred from the viewpoint that superior high temperature characteristics can be obtained.

〔式中、Ｒ１およびＲ２は、水素基、ハロゲン基、またはメチル基、エチル基若しくはこれらの一部の水素をハロゲン基で置換した基を表す。Ｘ、Ｙは、硫黄（Ｓ）または酸素（Ｏ）を表す。Ｘ、Ｙの全てが酸素（Ｏ）である場合（Ｘ＝Ｙ＝Ｏ）を除く。〕

[Wherein, R 1 and R 2 represent a hydrogen group, a halogen group, or a methyl group, an ethyl group, or a group obtained by substituting some of these hydrogens with a halogen group. X and Y represent sulfur (S) or oxygen (O). Except when all of X and Y are oxygen (O) (X = Y = O). ]

また、化３で表された化合物の含有量は、より優れた高温特性を得ることができる点から、溶媒に対して、０．０１重量％以上５重量％未満が好ましい。 In addition, the content of the compound represented by Chemical Formula 3 is preferably 0.01% by weight or more and less than 5% by weight with respect to the solvent from the viewpoint that more excellent high temperature characteristics can be obtained.

さらに、溶媒としては、ビニレンカーボネート（ＶＣ）、ビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）などの不飽和結合を有する環状炭酸エステルをさらに含むことが好ましい。電解液の化学安定性を向上でき、より優れた高温特性を得ることができるからである。さらに、不飽和結合を有する環状炭酸エステルの含有量は、０．０１重量％以上５重量％以下が好ましい。 Furthermore, it is preferable that the solvent further contains a cyclic carbonate having an unsaturated bond such as vinylene carbonate (VC) or vinyl ethylene carbonate (VEC). This is because the chemical stability of the electrolytic solution can be improved and more excellent high temperature characteristics can be obtained. Furthermore, the content of the cyclic carbonate having an unsaturated bond is preferably 0.01% by weight or more and 5% by weight or less.

さらに溶媒としては、化６で表された環状炭酸エステルのＲ１、Ｒ２、Ｒ３、Ｒ４中の水素原子の一部または全部をフッ素（Ｆ）原子、塩素（Ｃｌ）原子または臭素（Ｂｒ）原子で置換した化７で表されたハロゲン化環状炭酸エステルをさらに含むものであることが好ましい。高温においても電解液の分解反応などを、さらに抑制できるからである。よって、例えばこの溶媒を電池に用いた場合には、サイクル特性をより向上できるとともに、高温保存特性および高温使用特性もさらに向上できる。したがって、この溶媒を用いた電池を高温状況下に放置しても、また高温状況下で使用しても、さらに優れた特性を得ることができる。 Further, as a solvent, some or all of the hydrogen atoms in R1, R2, R3, and R4 of the cyclic carbonate represented by Chemical Formula 6 are fluorine (F) atoms, chlorine (Cl) atoms, or bromine (Br) atoms. It is preferable that the halogenated cyclic carbonate represented by the chemical formula 7 is further included. This is because the decomposition reaction of the electrolytic solution can be further suppressed even at high temperatures. Thus, for example, when this solvent is used in a battery, cycle characteristics can be further improved, and high-temperature storage characteristics and high-temperature use characteristics can be further improved. Therefore, even if a battery using this solvent is left under a high temperature condition or used under a high temperature condition, more excellent characteristics can be obtained.

〔Ｒ１、Ｒ２、Ｒ３およびＲ４は、水素原子、メチル基またはエチル基である。〕

[R1, R2, R3 and R4 are a hydrogen atom, a methyl group or an ethyl group. ]

（式中、Ｒ１、Ｒ２、Ｒ３およびＲ４は、水素基、ハロゲン基、またはメチル基、エチル基あるいはこれらの一部の水素をハロゲン基で置換した基を表し、それらの少なくとも一つはハロゲンを有する基である。）

(Wherein R 1, R 2, R 3 and R 4 represent a hydrogen group, a halogen group, or a methyl group, an ethyl group or a group obtained by substituting some of these hydrogens with a halogen group, at least one of which represents a halogen atom) It is a group that has.)

化７で表された化合物として、具体的には、例えば化８の（８−１）〜（８−２３）を挙げることができる。

Specific examples of the compound represented by Chemical formula 7 include (8-1) to (8-23) of Chemical formula 8.

また、溶媒としては、化７で表された化合物のなかで、化８の（８−１）で表された４−フルオロ−１，３ジオキソラン−２−オンおよび化８の（８−２）で表された４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オンのうちの少なくとも１種を含むことが好ましい。より優れた高温特性が得られるからである。さらに、４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オンは、トランス体がより好ましい。特に優れた高温特性が得られるからである。 As the solvent, among the compounds represented by Chemical Formula 7, 4-fluoro-1,3dioxolan-2-one represented by Chemical Formula (8-1) and Chemical Formula (8-2) It is preferable to contain at least one of 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one represented by This is because more excellent high temperature characteristics can be obtained. Furthermore, 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one is more preferably a trans isomer. This is because particularly high temperature characteristics can be obtained.

さらに、従来より使用されている種々の非水溶媒を混合して用いてもよい。このような非水溶媒としては、特に限定されるものではないが、具体的には、例えば、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ビニレンカーボネート、γ−ブチロラクトン、γ−バレロラクトン、１，２−ジメトキシエタン、テトラヒドロフラン、２−メチルテトラヒドロフラン、１，３−ジオキソラン、４−メチル−１，３−ジオキソラン、酢酸メチル、プロピオン酸メチル、プロピオン酸エチル、ジメチルカーボネート、エチルメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、アセトニトリル、グルタロニトリル、アジポニトリル、メトキシアセトニトリル、３−メトキシプロピロニトリル、Ｎ，Ｎ−ジメチルフォルムアミド、Ｎ−メチルピロリジノン、Ｎ−メチルオキサゾリジノン、Ｎ，Ｎ’−ジメチルイミダゾリジノン、ニトロメタン、ニトロエタン、スルホラン、ジメチルスルフォキシド、リン酸トリメチルなどが挙げられる。これらは単独で混合して使用してもよく、複数種を混合して用いてもよい。また、複数種の溶媒を混合して用いる場合には、比誘電率が３０以上の高誘電率溶媒と、粘度が１ｍＰａ・ｓ以下の低粘度溶媒とを混合して用いることが好ましい。これにより高いイオン伝導性を得ることができるからである。 Further, various non-aqueous solvents conventionally used may be mixed and used. Such a non-aqueous solvent is not particularly limited. Specifically, for example, ethylene carbonate, propylene carbonate, butylene carbonate, vinylene carbonate, γ-butyrolactone, γ-valerolactone, 1,2- Dimethoxyethane, tetrahydrofuran, 2-methyltetrahydrofuran, 1,3-dioxolane, 4-methyl-1,3-dioxolane, methyl acetate, methyl propionate, ethyl propionate, dimethyl carbonate, ethyl methyl carbonate, diethyl carbonate, acetonitrile, glu Talonitrile, adiponitrile, methoxyacetonitrile, 3-methoxypropironitrile, N, N-dimethylformamide, N-methylpyrrolidinone, N-methyloxazolidinone, N, N′-dimethyl Examples include imidazolidinone, nitromethane, nitroethane, sulfolane, dimethyl sulfoxide, and trimethyl phosphate. These may be used alone or in combination. When a plurality of types of solvents are mixed and used, it is preferable to use a mixture of a high dielectric constant solvent having a relative dielectric constant of 30 or more and a low viscosity solvent having a viscosity of 1 mPa · s or less. This is because high ion conductivity can be obtained.

さらに、より優れた充放電容量特性および充放電サイクル特性を実現するためには、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ビニレンカーボネート、ジメチルカーボネート、エチルメチルカーボネートの少なくとも１種を用いることが好ましい。 Furthermore, in order to realize more excellent charge / discharge capacity characteristics and charge / discharge cycle characteristics, it is preferable to use at least one of ethylene carbonate, propylene carbonate, vinylene carbonate, dimethyl carbonate, and ethyl methyl carbonate.

[電解質塩]
電解質塩としては、化９で表された軽金属塩を含むことが好ましい。この化９で表された軽金属塩は、負極２２の表面に安定な被膜を形成し、溶媒の分解反応を抑制することができるからである。化９で表された軽金属塩は、１種を単独で用いてもよく、２種類以上を混合して用いてもよい。 [Electrolyte salt]
The electrolyte salt preferably includes a light metal salt represented by Chemical Formula 9. This is because the light metal salt represented by Chemical Formula 9 can form a stable film on the surface of the negative electrode 22 and suppress the decomposition reaction of the solvent. The light metal salt represented by Chemical formula 9 may be used individually by 1 type, and may mix and use 2 or more types.

（式中、Ｒ１１は化１０、化１１または化１２に示した基を表し、Ｒ１２はハロゲン基、アルキル基、ハロゲン化アルキル基、アリール基またはハロゲン化アリール基を表し、Ｘ１１およびＸ１２は酸素（Ｏ）または硫黄（Ｓ）をそれぞれ表し、Ｍ１１は遷移金属元素または短周期型周期表における３Ｂ族元素、４Ｂ族元素あるいは５Ｂ族元素を表し、Ｍ２１は短周期型周期表における１Ａ族元素あるいは２Ａ族元素またはアルミニウム（Ａｌ）を表し、ａは１〜４の整数であり、ｂは０〜８の整数であり、ｃ、ｄ、ｅおよびｆはそれぞれ１〜３の整数である。）

(Wherein R11 represents a group shown in Chemical Formula 10, Chemical Formula 11 or Chemical Formula 12, R12 represents a halogen group, an alkyl group, a halogenated alkyl group, an aryl group or a halogenated aryl group, and X11 and X12 represent oxygen ( O) or sulfur (S), respectively, M11 represents a transition metal element or a group 3B element, 4B element or 5B element in the short periodic table, and M21 represents a group 1A element or 2A in the short periodic table Represents a group element or aluminum (Al), a is an integer of 1 to 4, b is an integer of 0 to 8, and c, d, e, and f are each an integer of 1 to 3.)

（式中、Ｒ２１は、アルキレン基、ハロゲン化アルキレン基、アリーレン基またはハロゲン化アリーレン基を表す。）

(In the formula, R21 represents an alkylene group, a halogenated alkylene group, an arylene group or a halogenated arylene group.)

（式中、Ｒ２３、Ｒ２４は、アルキル基、ハロゲン化アルキル基、アリール基またはハロゲン化アリール基を表す。）

(Wherein R23 and R24 represent an alkyl group, a halogenated alkyl group, an aryl group or a halogenated aryl group.)

また、化９で表された軽金属塩としては、化１３で表された化合物が好ましい。 Moreover, as a light metal salt represented by Chemical formula 9, the compound represented by Chemical formula 13 is preferable.

（式中、Ｒ１１は化１４、化１５または化１６に示した基を表し、Ｒ１３はハロゲンを表し、Ｍ１２はリン（Ｐ）またはホウ素（Ｂ）を表し、Ｍ２１は短周期型周期表における１Ａ族元素あるいは２Ａ族元素またはアルミニウムを表し、ａ１は１〜４の整数であり、ｂ１は０、２または４であり、ｃ、ｄ、ｅおよびｆはそれぞれ１〜３の整数である。）

(In the formula, R11 represents the group shown in Chemical formula 14, Chemical formula 15 or Chemical formula 16, R13 represents halogen, M12 represents phosphorus (P) or boron (B), M21 represents 1A in the short periodic table) Represents a group element or a group 2A element or aluminum, a1 is an integer of 1 to 4, b1 is 0, 2 or 4, and c, d, e and f are each an integer of 1 to 3.)

（式中、Ｒ２２は、アルキル基、ハロゲン化アルキル基、アリール基またはハロゲン化アリール基を表す。）

(Wherein R22 represents an alkyl group, a halogenated alkyl group, an aryl group or a halogenated aryl group.)

化１３で表された軽金属塩として、より具体的には、化１７で表されたジフルオロ［オキソラト−Ｏ，Ｏ’］ホウ酸リチウム、化１８で表されたジフルオロビス［オキソラト−Ｏ，Ｏ’］リン酸リチウム、化１９で表されたジフルオロ［３，３，３−トリフルオロ−２−オキシド−２−トリフルオロメチルプロピオナト（２−）−Ｏ，Ｏ’］ホウ酸リチウム、化２０で表されたビス［３，３，３−トリフルオロ−２−オキシド−２−トリフルオロメチルプロピオナト（２−）−Ｏ，Ｏ’］ホウ酸リチウム、化２１で表されたテトラフルオロ［オキソラト−Ｏ，Ｏ’］リン酸リチウム、および化２２で表されたビス［オキソラト−Ｏ，Ｏ’］ホウ酸リチウムが挙げられる。 More specifically, as the light metal salt represented by Chemical formula 13, more specifically, difluoro [oxolato-O, O ′] lithium borate represented by Chemical formula 17, difluorobis [oxolato-O, O ′ represented by Chemical formula 18 Lithium phosphate, difluoro [3,3,3-trifluoro-2-oxide-2-trifluoromethylpropionate (2-)-O, O ′] lithium borate represented by the formula 19 Bis [3,3,3-trifluoro-2-oxide-2-trifluoromethylpropionate (2-)-O, O ′] lithium borate represented, tetrafluoro [oxolato- O, O ′] lithium phosphate, and bis [oxolato-O, O ′] lithium borate represented by Chemical Formula 22 are mentioned.

さらに、電解質塩としては、上述した軽金属塩に加えて、他の軽金属塩のいずれか１種または２種以上を混合して用いることが好ましい。保存特性などの電池特性を向上させることができると共に、内部抵抗を低減させることができるからである。 Furthermore, as the electrolyte salt, in addition to the above-described light metal salt, any one or more of other light metal salts are preferably mixed and used. This is because battery characteristics such as storage characteristics can be improved and internal resistance can be reduced.

他の軽金属塩としては、例えば、ＬｉＢ（Ｃ₆Ｈ₅）₄、ＬｉＣＨ₃ＳＯ₃、ＬｉＣＦ₃ＳＯ₃、ＬｉＡｌＣｌ₄、ＬｉＳｉＦ₆、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、ＬｉＰＦ₆、ＬｉＢＦ₄、ＬｉＢ（ＯＣＯＣＦ₃）₄、ＬｉＢ（ＯＣＯＣ₂Ｆ₅）₄、ＬｉＣｌＯ₄、ＬｉＡｓＦ₆や、ＬｉＮ（ＣＦ₃ＳＯ₂）₂、ＬｉＮ（Ｃ₂Ｆ₅ＳＯ₂）₂あるいはＬｉＮ（Ｃ₄Ｆ₉ＳＯ₂）（ＣＦ₃ＳＯ₂）などの化２３に示したリチウム塩、またはＬｉＣ（ＣＦ₃ＳＯ₂）₃などの化２４に示したリチウム塩を挙げることができる。また、他の軽金属塩としては、化２５で表されたリチウム塩を挙げることができ、化２５で表されたリチウム塩としては、例えば、化２６で表された１，２−パーフルオロエタンジスルホニルイミドリチウム、化２７で表された１，３−パーフルオロプロパンジスルホニルイミドリチウム、化２８で表された１，３−パーフルオロブタンジスルホニルイミドリチウム、化２９で表された１，４−パーフルオロブタンジスルホニルイミドリチウムがより好ましく挙げられる。さらに化３０で表されたパーフルオロへプタン二酸イミドリチウムのようなリチウム塩が挙げられる。 Examples of other light metal salts include LiB (C ₆ H ₅ ) ₄ , LiCH ₃ SO ₃ , LiCF ₃ SO ₃ , LiAlCl ₄ , LiSiF ₆ , LiCl, LiBr, LiPF ₆ , LiBF ₄ , LiB (OCOCF ₃ ) _4. , LiB (OCOC ₂ F ₅ ) ₄ , LiClO ₄ , LiAsF ₆ , LiN (CF ₃ SO ₂ ) ₂ , LiN (C ₂ F ₅ SO ₂ ) ₂ or LiN (C ₄ F ₉ SO ₂ ) (CF ₃ SO ₂ )) or a lithium salt shown in Chemical Formula 24 such as LiC (CF ₃ SO ₂ ) ₃ . In addition, examples of other light metal salts include lithium salts represented by Chemical Formula 25. Examples of lithium salts represented by Chemical Formula 25 include 1,2-perfluoroethanedi represented by Chemical Formula 26. Sulfonylimide lithium, 1,3-perfluoropropane disulfonylimide lithium represented by Chemical Formula 27, 1,3-perfluorobutane disulfonylimide lithium represented by Chemical Formula 28, 1,4- More preferred is perfluorobutane disulfonylimide lithium. Furthermore, lithium salts such as perfluoroheptanedioic acid lithium represented by Chemical formula 30 can be mentioned.

（式中、ｍおよびｎは１以上の整数である。）

(In the formula, m and n are integers of 1 or more.)

（式中、ｐ、ｑおよびｒは１以上の整数である。）

(In the formula, p, q and r are integers of 1 or more.)

(式中、Ｒは炭素数２〜４の直鎖状または分岐状パーフルオロアルキレン基を表す。)

(In the formula, R represents a linear or branched perfluoroalkylene group having 2 to 4 carbon atoms.)

中でも、ＬｉＰＦ₆、ＬｉＢＦ₄、ＬｉＣｌＯ₄、ＬｉＡｓＦ₆、化２３で表されたリチウム塩、化２４で表されたリチウム塩および化２５で表されたリチウム塩からなる群のうちの少なくとも１種を含むようにすれば、より高い効果を得ることができると共に、高い導電率を得ることができるので好ましく、ＬｉＰＦ₆と、ＬｉＢＦ₄、ＬｉＣｌＯ₄、ＬｉＡｓＦ₆、化２３で表されたリチウム塩、化２４で表されたリチウム塩および化２５で表されたリチウム塩よりなる群のうちの少なくとも１種とを混合して用いるようにすれば、さらに好ましい。 Among them, at least one selected from the group consisting of LiPF ₆ , LiBF ₄ , LiClO ₄ , LiAsF ₆ , lithium salt represented by Chemical Formula 23, lithium salt represented by Chemical Formula 24 and lithium salt represented by Chemical Formula 25 If included, a higher effect can be obtained and a high conductivity can be obtained, which is preferable. LiPF ₆ , LiBF ₄ , LiClO ₄ , LiAsF ₆ , a lithium salt represented by Chemical Formula 23, It is more preferable to use a mixture of at least one selected from the group consisting of the lithium salt represented by Formula 24 and the lithium salt represented by Formula 25.

電解質塩の含有量（濃度）は、溶媒に対して、０．３ｍｏｌ／ｋｇ以上３．０ｍｏｌ／ｋｇ以下の範囲内であることが好ましい。この範囲外ではイオン伝導度の極端な低下により十分な電池特性が得られなくなるおそれがあるからである。そのうち、化９に示した軽金属塩の含有量は、溶媒に対して０．０１ｍｏｌ／ｋｇ以上２．０ｍｏｌ／ｋｇ以下の範囲内であることが好ましい。この範囲内においてより高い効果を得ることができるからである。 The content (concentration) of the electrolyte salt is preferably in the range of 0.3 mol / kg or more and 3.0 mol / kg or less with respect to the solvent. Outside this range, there is a risk that sufficient battery characteristics may not be obtained due to an extreme decrease in ionic conductivity. Among them, the content of the light metal salt shown in Chemical formula 9 is preferably in the range of 0.01 mol / kg or more and 2.0 mol / kg or less with respect to the solvent. This is because a higher effect can be obtained within this range.

なお、電解質は、高分子化合物に電解液を保持させたゲル状の電解質を用いてもよい。ゲル状の電解質は、イオン伝導度が室温で１ｍＳ／ｃｍ以上であるものであればよく、組成および高分子化合物の構造に特に限定はない。電解液（すなわち液状の溶媒および電解質塩）については上述のとおりである。高分子化合物としては、例えば、ポリアクリロニトリル、ポリフッ化ビニリデン、ポリフッ化ビニリデンとポリヘキサフルオロプロピレンとの共重合体、ポリテトラフルオロエチレン、ポリヘキサフルオロプロピレン、ポリエチレンオキサイド、ポリプロピレンオキサイド、ポリフォスファゼン、ポリシロキサン、ポリ酢酸ビニル、ポリビニルアルコール、ポリメタクリル酸メチル、ポリアクリル酸、ポリメタクリル酸、スチレン−ブタジエンゴム、ニトリル−ブタジエンゴム、ポリスチレンあるいはポリカーボネートが挙げられる。特に、電気化学的安定性の点からは、ポリアクリロニトリル、ポリフッ化ビニリデン、ポリヘキサフルオロプロピレンあるいはポリエチレンオキサイドの構造を持つ高分子化合物を用いることが望ましい。電解液に対する高分子化合物の添加量は、両者の相溶性によっても異なるが、通常、電解液の５質量％以上５０質量％未満に相当する高分子化合物を添加することが好ましい。 Note that the electrolyte may be a gel electrolyte in which an electrolytic solution is held in a polymer compound. The gel electrolyte is not particularly limited as long as the ion conductivity is 1 mS / cm or more at room temperature, and the composition and the structure of the polymer compound are not particularly limited. The electrolyte solution (that is, liquid solvent and electrolyte salt) is as described above. Examples of the polymer compound include polyacrylonitrile, polyvinylidene fluoride, a copolymer of polyvinylidene fluoride and polyhexafluoropropylene, polytetrafluoroethylene, polyhexafluoropropylene, polyethylene oxide, polypropylene oxide, polyphosphazene, poly Examples thereof include siloxane, polyvinyl acetate, polyvinyl alcohol, polymethyl methacrylate, polyacrylic acid, polymethacrylic acid, styrene-butadiene rubber, nitrile-butadiene rubber, polystyrene, and polycarbonate. In particular, from the viewpoint of electrochemical stability, it is desirable to use a polymer compound having a polyacrylonitrile, polyvinylidene fluoride, polyhexafluoropropylene or polyethylene oxide structure. The amount of the polymer compound added to the electrolytic solution varies depending on the compatibility between the two, but it is usually preferable to add a polymer compound corresponding to 5% by mass or more and less than 50% by mass of the electrolytic solution.

また、電解質塩の含有量は、電解液の場合と同様である。ただし、ここで溶媒というのは、液状の溶媒のみを意味するのではなく、電解質塩を解離させることができ、イオン伝導性を有するものを広く含む概念である。よって、高分子化合物にイオン伝導性を有するものを用いる場合には、その高分子化合物も溶媒に含まれる。 The content of the electrolyte salt is the same as that in the case of the electrolytic solution. However, the term “solvent” here means not only a liquid solvent but also a concept that widely dissociates electrolyte salts and has ion conductivity. Therefore, when using what has ion conductivity for a high molecular compound, the high molecular compound is also contained in a solvent.

この電解質を用いて、例えば、種々の形状およびサイズのリチウム電池などの二次電池を作製することが可能である。以下にこの発明の一実施形態による電解質を用いた電池の第１の例について説明する。 Using this electrolyte, for example, secondary batteries such as lithium batteries having various shapes and sizes can be produced. A first example of a battery using an electrolyte according to an embodiment of the present invention will be described below.

（電池の第１の例）
図１は、この発明の第１の実施形態による電解質を用いた二次電池の断面構造を示す。この二次電池は、いわゆる円筒型といわれるものであり、ほぼ中空円柱状の電池缶１１の内部に、帯状の正極２１と負極２２とがセパレータ２３を介して積層し巻回された巻回電極体２０を有している。 (First example of battery)
FIG. 1 shows a cross-sectional structure of a secondary battery using an electrolyte according to the first embodiment of the present invention. This secondary battery is a so-called cylindrical type, and is a wound electrode in which a strip-like positive electrode 21 and a negative electrode 22 are laminated and wound inside a substantially hollow cylindrical battery can 11 via a separator 23. It has a body 20.

電池缶１１は、例えばニッケル（Ｎｉ）のめっきがされた鉄（Ｆｅ）により構成されており、一端部が閉鎖され他端部が開放されている。電池缶１１の内部には、巻回電極体２０を挟むように巻回周面に対して垂直に一対の絶縁板１２，１３がそれぞれ配置されている。 The battery can 11 is made of, for example, iron (Fe) plated with nickel (Ni), and has one end closed and the other end open. Inside the battery can 11, a pair of insulating plates 12 and 13 are arranged perpendicular to the winding peripheral surface so as to sandwich the winding electrode body 20.

電池缶１１の開放端部には、電池蓋１４と、この電池蓋１４の内側に設けられた安全弁機構１５および熱感抵抗素子（Positive Temperature Coefficient；ＰＴＣ素子）１６とが、ガスケット１７を介してかしめられることにより取り付けられており、電池缶１１の内部は密閉されている。 At the open end of the battery can 11, a battery lid 14, a safety valve mechanism 15 provided inside the battery lid 14 and a heat sensitive resistance element (Positive Temperature Coefficient; PTC element) 16 are interposed via a gasket 17. It is attached by caulking, and the inside of the battery can 11 is sealed.

電池蓋１４は、例えば、電池缶１１と同様の材料により構成されている。安全弁機構１５は、熱感抵抗素子１６を介して電池蓋１４と電気的に接続されており、内部短絡あるいは外部からの加熱などにより電池の内圧が一定以上となった場合にディスク板１５Ａが反転して電池蓋１４と巻回電極体２０との電気的接続を切断するようになっている。 The battery lid 14 is made of, for example, the same material as the battery can 11. The safety valve mechanism 15 is electrically connected to the battery lid 14 via the heat sensitive resistance element 16, and the disk plate 15A is reversed when the internal pressure of the battery exceeds a certain level due to an internal short circuit or external heating. Thus, the electrical connection between the battery lid 14 and the wound electrode body 20 is cut off.

熱感抵抗素子１６は、温度が上昇すると抵抗値の増大により電流を制限し、大電流による異常な発熱を防止するものである。ガスケット１７は、例えば絶縁材料により構成されており、表面にはアスファルトが塗布されている。 When the temperature rises, the heat sensitive resistance element 16 limits the current by increasing the resistance value and prevents abnormal heat generation due to a large current. The gasket 17 is made of, for example, an insulating material, and asphalt is applied to the surface.

巻回電極体２０の中心には、例えば、センターピン２４が挿入されている。巻回電極体２０の正極２１にはアルミニウム（Ａｌ）などよりなる正極リード２５が接続されており、負極２２にはニッケル（Ｎｉ）などよりなる負極リード２６が接続されている。正極リード２５は安全弁機構１５に溶接されることにより電池蓋１４と電気的に接続されており、負極リード２６は電池缶１１に溶接され電気的に接続されている。 For example, a center pin 24 is inserted in the center of the wound electrode body 20. A positive electrode lead 25 made of aluminum (Al) or the like is connected to the positive electrode 21 of the spirally wound electrode body 20, and a negative electrode lead 26 made of nickel (Ni) or the like is connected to the negative electrode 22. The positive electrode lead 25 is electrically connected to the battery lid 14 by being welded to the safety valve mechanism 15, and the negative electrode lead 26 is welded to and electrically connected to the battery can 11.

図２は、図１に示した巻回電極体２０の一部を拡大して表すものである。正極２１は、例えば、対向する一対の面を有する正極集電体２１Ａと、正極集電体に２１Ａの両面に設けられた正極活物質層２１Ｂとを有している。なお、正極活物質層２１Ｂが片面のみに存在する領域を有するようにしてもよい。正極集電体２１Ａは、例えば、アルミニウム箔、ニッケル箔あるいはステンレス箔などの金属箔により構成されている。正極活物質層２１Ｂは、例えば、正極活物質として、電極反応物質であるリチウム（Ｌｉ）を吸蔵および放出することが可能な正極材料を含んで構成されている。 FIG. 2 shows an enlarged part of the spirally wound electrode body 20 shown in FIG. The positive electrode 21 includes, for example, a positive electrode current collector 21A having a pair of opposed surfaces and a positive electrode active material layer 21B provided on both surfaces of the positive electrode current collector 21A. The positive electrode active material layer 21B may have a region that exists only on one side. The positive electrode current collector 21A is made of, for example, a metal foil such as an aluminum foil, a nickel foil, or a stainless steel foil. The positive electrode active material layer 21B includes, for example, a positive electrode material that can occlude and release lithium (Li) as an electrode reactant as a positive electrode active material.

リチウム（Ｌｉ）を吸蔵および放出することが可能な正極材料としては、例えば、コバルト酸リチウム、ニッケル酸リチウム、あるいはこれらを含む固溶体（Ｌｉ（Ｎｉ_xＣｏ_yＭｎ_z）Ｏ₂））（ｘ、ｙおよびｚの値は０＜ｘ＜１、０＜ｙ＜１、０＜ｚ＜１、ｘ＋ｙ＋ｚ＝１である。）、あるいはマンガンスピネル（ＬｉＭｎ₂Ｏ₄）などのリチウム複合酸化物、またはリン酸鉄リチウム（ＬｉＦｅＰＯ₄）などのオリビン構造を有するリン酸化合物が好ましい。高いエネルギー密度を得ることができるからである。 As a cathode material capable of inserting and extracting lithium (Li), for example, lithium cobalt oxide, a solid solution containing lithium nickelate, or these _{_{(Li (Ni x Co y Mn}} z) O 2)) (x, The values of y and z are 0 <x <1, 0 <y <1, 0 <z <1, x + y + z = 1), or a lithium composite oxide such as manganese spinel (LiMn ₂ O ₄ ), or phosphorus A phosphoric acid compound having an olivine structure such as lithium iron oxide (LiFePO ₄ ) is preferred. This is because a high energy density can be obtained.

また、リチウム（Ｌｉ）を吸蔵および放出することが可能な正極材料としては、例えば、酸化チタン、酸化バナジウムあるいは二酸化マンガンなどの酸化物、二硫化鉄、二硫化チタンあるいは硫化モリブデンなどの二硫化物、ポリアニリンあるいはポリチオフェンなどの導電性高分子も挙げられる。正極材料は１種を単独で用いてもよいが、２種以上を混合して用いてもよい。 Examples of the positive electrode material capable of inserting and extracting lithium (Li) include oxides such as titanium oxide, vanadium oxide and manganese dioxide, and disulfides such as iron disulfide, titanium disulfide and molybdenum sulfide. And conductive polymers such as polyaniline and polythiophene. As the positive electrode material, one kind may be used alone, or two or more kinds may be mixed and used.

正極活物質層２１Ｂは、また、例えば導電剤を含んでおり、必要に応じてさらに結着剤を含んでいてもよい。導電剤としては、例えば、黒鉛、カーボンブラックあるいはケッチェンブラックなどの炭素材料が挙げられ、そのうちの１種または２種以上が混合して用いられる。また、炭素材料の他にも、導電性を有する材料であれば金属材料あるいは導電性高分子材料などを用いるようにしてもよい。 The positive electrode active material layer 21B also includes, for example, a conductive agent, and may further include a binder as necessary. Examples of the conductive agent include carbon materials such as graphite, carbon black, and ketjen black, and one or more of them are used in combination. In addition to the carbon material, a metal material or a conductive polymer material may be used as long as it is a conductive material.

結着剤としては、例えば、スチレンブタジエン系ゴム、フッ素系ゴムあるいはエチレンプロピレンジエンゴムなどの合成ゴム、またはポリフッ化ビニリデンなどの高分子材料が挙げられ、そのうちの１種または２種以上が混合して用いられる。例えば、図１に示したように正極２１および負極２２が巻回されている場合には、結着剤として柔軟性に富むスチレンブタジエン系ゴムあるいはフッ素系ゴムなどを用いることが好ましい。 Examples of the binder include synthetic rubber such as styrene butadiene rubber, fluorine rubber or ethylene propylene diene rubber, or a polymer material such as polyvinylidene fluoride, and one or more of them are mixed. Used. For example, when the positive electrode 21 and the negative electrode 22 are wound as shown in FIG. 1, it is preferable to use a styrene butadiene rubber or a fluorine rubber having high flexibility as the binder.

負極２２は、例えば、対向する一対の面を有する負極集電体２２Ａと、負極集電体２２Ａの両面に設けられた負極活物質層２２Ｂとを有している。なお、負極活物質層２２Ｂが片面のみ存在する領域を有するようにしてもよい。 The negative electrode 22 includes, for example, a negative electrode current collector 22A having a pair of opposed surfaces and a negative electrode active material layer 22B provided on both surfaces of the negative electrode current collector 22A. The negative electrode active material layer 22B may have a region where only one side exists.

負極集電体２２Ａは、例えば、良好な電気化学的安定性、電気伝導性および機械的強度を有する銅箔、ニッケル箔あるいはステンレス箔などの金属箔により構成されている。特に、銅箔は高い電気伝導性を有するので最も好ましい。 The negative electrode current collector 22A is made of, for example, a metal foil such as a copper foil, a nickel foil, or a stainless steel foil having good electrochemical stability, electrical conductivity, and mechanical strength. In particular, copper foil is most preferable because it has high electrical conductivity.

また、負極集電体２２Ａは、リチウム（Ｌｉ）と金属間化合物を形成しない金属元素の少なくとも１種を含む金属材料により構成されていることが好ましい場合もある。リチウム（Ｌｉ）と金属間化合物を形成すると、充放電に伴い膨張および収縮し、構造破壊が起こって、集電性が低下する他、負極活物質層２２Ｂを支える能力が小さくなり負極活物質層２２Ｂが負極集電体２２Ａから脱落する場合があるからである。なお、本明細書において金属材料には、金属元素の単体だけでなく、２種以上の金属元素あるいは１種以上の金属元素と１種以上の半金属元素とからなる合金も含める。リチウム（Ｌｉ）と金属間化合物を形成しない金属元素としては、例えば、銅（Ｃｕ）、ニッケル（Ｎｉ）、チタン（Ｔｉ）、鉄あるいはクロム（Ｃｒ）が挙げられる。 Further, the negative electrode current collector 22A may be preferably made of a metal material containing at least one metal element that does not form an intermetallic compound with lithium (Li). When an intermetallic compound is formed with lithium (Li), it expands and contracts with charge and discharge, structural breakdown occurs, current collection performance decreases, and the ability to support the negative electrode active material layer 22B decreases, and the negative electrode active material layer This is because 22B may fall off from the negative electrode current collector 22A. Note that in this specification, the metal material includes not only a single metal element but also an alloy composed of two or more metal elements or one or more metal elements and one or more metalloid elements. Examples of the metal element that does not form an intermetallic compound with lithium (Li) include copper (Cu), nickel (Ni), titanium (Ti), iron, and chromium (Cr).

負極活物質層２２Ｂは、負極活物質として、リチウム（Ｌｉ）を吸蔵および放出することが可能な負極材料のいずれか１種または２種以上を含んで構成されており、必要に応じて、例えば正極活物質層２１Ｂと同様の結着剤を含んでいてもよい。 The negative electrode active material layer 22B includes one or more negative electrode materials capable of inserting and extracting lithium (Li) as a negative electrode active material. The binder similar to the positive electrode active material layer 21B may be included.

リチウム（Ｌｉ）を吸蔵および放出することが可能な負極材料としては、例えば、炭素材料、金属酸化物あるいは高分子化合物などが挙げられる。炭素材料としては、例えば、易黒鉛化炭素、（００２）面の面間隔が０．３７ｎｍ以上の難黒鉛化炭素、あるいは（００２）面の面間隔が０．３４０ｎｍ以下の黒鉛が挙げられる。より具体的には、熱分解炭素類、コークス類、グラファイト類、ガラス状炭素類、有機高分子化合物焼成体、炭素繊維あるいは活性炭などがある。このうち、コークス類には、ピッチコークス、ニードルコークスあるいは石油コークスなどがあり、有機高分子化合物焼成体というのは、フェノール樹脂やフラン樹脂などの高分子化合物を適当な温度で焼成して炭素化したものをいう。また、金属酸化物としては、酸化鉄、酸化ルテニウムあるいは酸化モリブデンなどが挙げられ、高分子化合物としてはポリアセチレンあるいはポリピロールなどが挙げられる。 Examples of the negative electrode material capable of inserting and extracting lithium (Li) include a carbon material, a metal oxide, and a polymer compound. Examples of the carbon material include graphitizable carbon, non-graphitizable carbon having a (002) plane spacing of 0.37 nm or more, and graphite having a (002) plane spacing of 0.340 nm or less. More specifically, there are pyrolytic carbons, cokes, graphites, glassy carbons, organic polymer compound fired bodies, carbon fibers or activated carbon. Among these, coke includes pitch coke, needle coke, and petroleum coke. Organic polymer compound fired bodies are carbonized by firing polymer compounds such as phenol resin and furan resin at an appropriate temperature. What you did. In addition, examples of the metal oxide include iron oxide, ruthenium oxide, and molybdenum oxide, and examples of the polymer compound include polyacetylene and polypyrrole.

また、負極活物質層２２Ｂは、例えば、負極活物質として、電極反応物質であるリチウム（Ｌｉ）を吸蔵および放出することが可能な金属元素の単体、合金および化合物と、リチウム（Ｌｉ）を吸蔵および放出することが可能な半金属元素の単体、合金および化合物とからなる群のうちの少なくとも１種の負極材料を含んでいてよい。これにより、高いエネルギー密度を得ることができるようになる。さらに、上述した炭素材料と、共に用いるようにしてもよい。炭素材料は、充放電時に生じる結晶構造の変化が非常に少なく、例えば上述した負極材料と共に用いるようにすればようにすれば、高エネルギー密度を得ることができると共に、優れたサイクル特性を得ることができ、更に導電剤としても機能するので好ましい。なお、本明細書において、合金には２種以上の金属元素からなるものに加えて、１種以上の金属元素と１種以上の半金属元素とからなるものも含める。また、非金属元素を含んでいてもよい。その組織には固溶体、共晶（共融混合物）、金属間化合物あるいはそれらのうちの２種以上が共存するものがある。 Further, the negative electrode active material layer 22B, for example, as a negative electrode active material, a simple substance, an alloy, and a compound of a metal element capable of inserting and extracting lithium (Li) as an electrode reactant, and lithium (Li) are occluded. And at least one negative electrode material selected from the group consisting of simple substances, alloys and compounds of metalloid elements that can be released. Thereby, a high energy density can be obtained. Furthermore, you may make it use together with the carbon material mentioned above. The carbon material has very little change in the crystal structure that occurs during charging and discharging. For example, if used together with the negative electrode material described above, a high energy density can be obtained and excellent cycle characteristics can be obtained. This is preferable because it can function as a conductive agent. Note that in this specification, alloys include those composed of one or more metal elements and one or more metalloid elements in addition to those composed of two or more metal elements. Moreover, the nonmetallic element may be included. Some of the structures include a solid solution, a eutectic (eutectic mixture), an intermetallic compound, or two or more of them.

この負極材料を構成する金属元素あるいは半金属元素としては、マグネシウム（Ｍｇ）、ホウ素（Ｂ）、アルミニウム（Ａｌ）、ガリウム（Ｇａ）、インジウム（Ｉｎ）、ケイ素（Ｓｉ）、ゲルマニウム（Ｇｅ）、スズ、鉛（Ｐｂ）、ビスマス（Ｂｉ）、カドミウム（Ｃｄ）、銀（Ａｇ）、亜鉛（Ｚｎ）、ハフニウム（Ｈｆ）、ジルコニウム（Ｚｒ）、イットリウム（Ｙ）、パラジウム（Ｐｄ）あるいは白金（Ｐｔ）が挙げられる。これらは結晶質のものでもアモルファスのものでもよい。 As the metal element or metalloid element constituting this negative electrode material, magnesium (Mg), boron (B), aluminum (Al), gallium (Ga), indium (In), silicon (Si), germanium (Ge), Tin, lead (Pb), bismuth (Bi), cadmium (Cd), silver (Ag), zinc (Zn), hafnium (Hf), zirconium (Zr), yttrium (Y), palladium (Pd) or platinum (Pt) ). These may be crystalline or amorphous.

また、これらの金属元素あるいは半金属元素の合金または化合物としては、例えば、化学式Ｍａ_sＭｂ_tＬｉ_u、あるいは化学式Ｍａ_pＭｃ_qＭｄ_rで表されるものが挙げられる。これらの化学式において、Ｍａはリチウム（Ｌｉ）と合金を形成可能な金属元素および半金属元素のうちの少なくとも１種を表し、Ｍｂはリチウム（Ｌｉ）およびＭａ以外の金属元素および半金属元素のうちの少なくとも１種を表し、Ｍｃは非金属元素の少なくとも１種を表し、ＭｄはＭａ以外の金属元素および半金属元素のうちの少なくとも１種を表す。また、ｓ、ｔ、ｕ、ｐ、ｑおよびｒの値はそれぞれｓ＞０、ｔ≧０、ｕ≧０、ｐ＞０、ｑ＞０、ｒ≧０である。 As the alloy or compound of these metal element or a metalloid element, for example, those represented by the chemical formula Ma _s Mb _t Li _u or a chemical formula Ma _p Mc _q Md _r,. In these chemical formulas, Ma represents at least one of metal elements and metalloid elements capable of forming an alloy with lithium (Li), and Mb represents metal elements other than lithium (Li) and Ma and metalloid elements. At least one of nonmetallic elements, and Md represents at least one of metallic elements and metalloid elements other than Ma. The values of s, t, u, p, q, and r are s> 0, t ≧ 0, u ≧ 0, p> 0, q> 0, and r ≧ 0, respectively.

中でも、この負極材料としては、短周期型周期表における４Ｂ族の金属元素あるいは半金属元素の単体、合金または化合物が好ましく、特に好ましいのはケイ素（Ｓｉ）あるいはスズ（Ｓｎ）の単体、またはこれらの合金あるいは化合物である。ケイ素（Ｓｉ）あるいはスズ（Ｓｎ）の単体、合金および化合物は、リチウム（Ｌｉ）を吸蔵および放出する能力が大きく、組み合わせによっては、従来の黒鉛と比較して負極２２のエネルギー密度を高くすることができるからである。 Among these, as the negative electrode material, a simple substance, an alloy or a compound of a 4B group metal element or a semimetal element in the short-period type periodic table is preferable, and silicon (Si) or tin (Sn) simple substance or these are particularly preferable. It is an alloy or compound. Silicon (Si) or tin (Sn) simple substances, alloys and compounds have a large ability to occlude and release lithium (Li), and depending on the combination, the energy density of the anode 22 should be higher than that of conventional graphite. Because you can.

このような合金または化合物について具体的に例を挙げれば、ＳｉＢ₄、ＳｉＢ₆、Ｍｇ₂Ｓｉ、Ｎｉ₂Ｓｉ、ＴｉＳｉ₂、ＭｏＳｉ₂、ＣｏＳｉ₂、ＮｉＳｉ₂、ＣａＳｉ₂、ＣｒＳｉ₂、Ｃｕ₅Ｓｉ、ＦｅＳｉ₂、ＭｎＳｉ₂、ＮｂＳｉ₂、ＴａＳｉ₂、ＶＳｉ₂、ＷＳｉ₂、ＺｎＳｉ₂、ＳｉＣ、Ｓｉ₃Ｎ₄、Ｓｉ₂Ｎ₂Ｏ、ＳｉＯ_v（０＜ｖ≦２）、ＳｎＯ_w（０＜ｗ≦２）、ＳｎＳｉＯ₃、ＬｉＳｉＯ、ＬｉＳｎＯ、Ｍｇ₂Ｓｎ、あるいはスズ（Ｓｎ）とコバルト（Ｃｏ）とを含む合金などがある。 Specific examples of such alloys or compounds include SiB ₄ , SiB ₆ , Mg ₂ Si, Ni ₂ Si, TiSi ₂ , MoSi ₂ , CoSi ₂ , NiSi ₂ , CaSi ₂ , CrSi ₂ , Cu ₅ Si. FeSi ₂ , MnSi ₂ , NbSi ₂ , TaSi ₂ , VSi ₂ , WSi ₂ , ZnSi ₂ , SiC, Si ₃ N ₄ , Si ₂ N ₂ O, SiO _v (0 <v ≦ 2), SnO _w (0 < w ≦ 2), SnSiO ₃ , LiSiO, LiSnO, Mg ₂ Sn, or an alloy containing tin (Sn) and cobalt (Co).

中でも、この負極材料としては、スズ（Ｓｎ）と、コバルト（Ｃｏ）と、炭素（Ｃ）とを構成元素として含み、炭素（Ｃ）の含有量が９．９質量％以上２９．７質量％以下であり、かつスズ（Ｓｎ）とコバルト（Ｃｏ）との合計に対するコバルト（Ｃｏ）の割合Ｃｏ／（Ｓｎ＋Ｃｏ）が３０質量％以上７０質量％以下であるＣｏＳｎＣ含有材料が好ましい。このような組成範囲において高いエネルギー密度を得ることができると共に、優れたサイクル特性を得ることができるからである。 Among these, as the negative electrode material, tin (Sn), cobalt (Co), and carbon (C) are included as constituent elements, and the carbon (C) content is 9.9 mass% or more and 29.7 mass%. A CoSnC-containing material is preferable, and the ratio Co / (Sn + Co) of cobalt (Co) to the total of tin (Sn) and cobalt (Co) is 30% by mass or more and 70% by mass or less. This is because a high energy density can be obtained in such a composition range, and excellent cycle characteristics can be obtained.

このＣｏＳｎＣ含有材料は、必要に応じて更に他の構成元素を含んでいてもよい。他の構成元素としては、例えば、ケイ素（Ｓｉ）、鉄（Ｆｅ）、ニッケル（Ｎｉ）、クロム（Ｃｒ）、インジウム（Ｉｎ）、ニオブ（Ｎｂ）、ゲルマニウム（Ｇｅ）、チタン（Ｔｉ）、モリブデン（Ｍｏ）、アルミニウム（Ａｌ）、リン（Ｐ）、ガリウム（Ｇａ）またはビスマス（Ｂｉ）が好ましく、２種以上を含んでいてもよい。容量またはサイクル特性を更に向上させることができるからである。 This CoSnC-containing material may further contain other constituent elements as necessary. Examples of other constituent elements include silicon (Si), iron (Fe), nickel (Ni), chromium (Cr), indium (In), niobium (Nb), germanium (Ge), titanium (Ti), and molybdenum. (Mo), aluminum (Al), phosphorus (P), gallium (Ga) or bismuth (Bi) are preferable and may contain two or more. This is because the capacity or cycle characteristics can be further improved.

なお、このＣｏＳｎＣ含有材料は、スズ（Ｓｎ）と、コバルト（Ｃｏ）と、炭素（Ｃ）とを含む相を有しており、この相は結晶性の低いまたは非晶質な構造を有していることが好ましい。また、このＣｏＳｎＣ含有材料では、構成元素である炭素の少なくとも一部が、他の構成元素である金属元素または半金属元素と結合していることが好ましい。サイクル特性の低下はスズ（Ｓｎ）などが凝集あるいは結晶化することによるものであると考えられるが、炭素が他の元素と結合することにより、そのような凝集あるいは結晶化を抑制することができるからである。 The CoSnC-containing material has a phase containing tin (Sn), cobalt (Co), and carbon (C), and this phase has a low crystallinity or an amorphous structure. It is preferable. In this CoSnC-containing material, it is preferable that at least a part of carbon as a constituent element is bonded to a metal element or a semimetal element as another constituent element. The decrease in cycle characteristics is thought to be due to aggregation or crystallization of tin (Sn) or the like, but such aggregation or crystallization can be suppressed by combining carbon with other elements. Because.

元素の結合状態を調べる測定方法としては、例えばＸ線光電子分光法（X-ray Photoelectron Spectroscopy；ＸＰＳ）が挙げられる。ＸＰＳでは、炭素の１ｓ軌道（Ｃ１ｓ）のピークは、グラファイトであれば、金原子の４ｆ軌道（Ａｕ４ｆ）のピークが８４．０ｅＶに得られるようにエネルギー較正された装置において、２８４．５ｅＶに現れる。また、表面汚染炭素であれば、２８４．８ｅＶに現れる。これに対して、炭素元素の電荷密度が高くなる場合、例えば炭素が金属元素または半金属元素と結合している場合には、Ｃ１ｓのピークは、２８４．５ｅＶよりも低い領域に現れる。すなわち、ＣｏＳｎＣ含有材料について得られるＣ１ｓの合成波のピークが２８４．５ｅＶよりも低い領域に現れる場合には、ＣｏＳｎＣ含有材料に含まれる炭素の少なくとも一部が他の構成元素である金属元素または半金属元素と結合している。 As a measuring method for examining the bonding state of elements, for example, X-ray photoelectron spectroscopy (XPS) can be cited. In XPS, the peak of the carbon 1s orbital (C1s) appears at 284.5 eV in an energy calibrated apparatus so that the peak of the gold atom 4f orbital (Au4f) is obtained at 84.0 eV if it is graphite. . Moreover, if it is surface contamination carbon, it will appear at 284.8 eV. On the other hand, when the charge density of the carbon element increases, for example, when carbon is bonded to a metal element or a metalloid element, the C1s peak appears in a region lower than 284.5 eV. That is, when the peak of the synthetic wave of C1s obtained for the CoSnC-containing material appears in a region lower than 284.5 eV, at least a part of the carbon contained in the CoSnC-containing material is a metal element or a half of other constituent elements. Combined with metal elements.

なお、ＸＰＳ測定では、スペクトルのエネルギー軸の補正に、例えばＣ１ｓのピークを用いる。通常、表面には表面汚染炭素が存在しているので、表面汚染炭素のＣ１ｓのピークを２８４．８ｅＶとし、これをエネルギー基準とする。ＸＰＳ測定では、Ｃ１ｓのピークの波形は、表面汚染炭素のピークとＣｏＳｎＣ含有材料中の炭素のピークとを含んだ形として得られるので、例えば市販のソフトウエアを用いて解析することにより、表面汚染炭素のピークと、ＣｏＳｎＣ含有材料中の炭素のピークとを分離する。波形の解析では、最低束縛エネルギー側に存在する主ピークの位置をエネルギー基準（２８４．８ｅＶ）とする。 In XPS measurement, for example, the C1s peak is used to correct the energy axis of the spectrum. Usually, since surface-contaminated carbon exists on the surface, the C1s peak of the surface-contaminated carbon is set to 284.8 eV, which is used as an energy standard. In the XPS measurement, the waveform of the C1s peak is obtained as a shape including the surface contamination carbon peak and the carbon peak in the CoSnC-containing material. For example, by analyzing using a commercially available software, the surface contamination The carbon peak and the carbon peak in the CoSnC-containing material are separated. In the waveform analysis, the position of the main peak existing on the lowest bound energy side is used as the energy reference (284.8 eV).

負極活物質層２２Ｂは、例えば、気相法、液相法、焼成法、または塗布のいずれにより形成してもよく、それらの２以上を組み合わせてもよい。焼成法というのは、粒子状の負極活物質を結着剤あるいは溶剤などと混合して成形したのち、例えば結着剤などの融点よりも高い温度で熱処理する方法である。 The negative electrode active material layer 22B may be formed by, for example, any one of a vapor phase method, a liquid phase method, a baking method, and coating, or a combination of two or more thereof. The firing method is a method in which a particulate negative electrode active material is mixed with a binder or a solvent and molded, and then heat-treated at a temperature higher than the melting point of the binder, for example.

気相法、液相法または焼成法により形成する場合には、形成時に負極活物質層２２Ｂと負極集電体２２Ａとが界面の少なくとも一部において合金化することがあり好ましい。さらに、真空雰囲気下または非酸化性雰囲気下で熱処理を行い、合金化するようにしてもよい。具体的には、界面において負極集電体２２Ａの構成元素が負極活物質層２２Ｂに、または負極活物質の構成元素が負極集電体２２Ａに、またはそれらが互いに拡散していることが好ましい。充放電に伴う負極活物質層２２Ｂの膨張・収縮による破壊を抑制することができると共に、負極活物質層２２Ｂと負極集電体２２Ａとの間の電子伝導性を向上させることができるからである。 In the case of forming by a vapor phase method, a liquid phase method or a firing method, the negative electrode active material layer 22B and the negative electrode current collector 22A may be alloyed at least at a part of the interface during the formation. Furthermore, heat treatment may be performed in a vacuum atmosphere or a non-oxidizing atmosphere to form an alloy. Specifically, it is preferable that the constituent element of the negative electrode current collector 22A is diffused in the negative electrode active material layer 22B, the constituent element of the negative electrode active material is diffused in the negative electrode current collector 22A, or they are mutually diffused at the interface. This is because breakage due to expansion / contraction of the negative electrode active material layer 22B due to charging / discharging can be suppressed, and electronic conductivity between the negative electrode active material layer 22B and the negative electrode current collector 22A can be improved. .

気相法としては、例えば、物理堆積法あるいは化学堆積法を用いることができ、具体的には、真空蒸着法、スパッタ法、イオンプレーティング法、レーザーアブレーション法、熱ＣＶＤ（Chemical Vapor Deposition ；化学気相成長）法あるいはプラズマＣＶＤ法等が利用可能である。液相法としては電解鍍金あるいは無電解鍍金等の公知の手法が利用可能である。焼成法に関しても公知の手法が利用可能であり、例えば、雰囲気焼成法、反応焼成法あるいはホットプレス焼成法が利用可能である。塗布の場合には、正極２１と同様にして形成することができる。 As the vapor phase method, for example, a physical deposition method or a chemical deposition method can be used. Specifically, a vacuum deposition method, a sputtering method, an ion plating method, a laser ablation method, a thermal CVD (Chemical Vapor Deposition; A vapor phase growth) method or a plasma CVD method can be used. As the liquid phase method, a known method such as electrolytic plating or electroless plating can be used. A known method can also be used for the firing method, and for example, an atmosphere firing method, a reaction firing method, or a hot press firing method can be used. In the case of application, it can be formed in the same manner as the positive electrode 21.

また、負極活物質層２２Ｂは、例えば、負極活物質であるリチウム金属により形成してもよい。これにより高いエネルギー密度を得ることができるようになるからである。この場合、負極活物質層２２Ｂは、組み立て時から既に有するように構成してもよいが、組み立て時には存在せず、充電時に析出したリチウム金属により構成するようにしてもよい。また、負極活物質層２２Ｂを集電体としても利用し、負極集電体２２Ａを削除するようにしてもよい。 Moreover, you may form the negative electrode active material layer 22B with the lithium metal which is a negative electrode active material, for example. This is because a high energy density can be obtained. In this case, the negative electrode active material layer 22B may be configured to be already provided from the time of assembly, but may be configured by lithium metal which is not present at the time of assembly and is deposited during charging. Alternatively, the negative electrode active material layer 22B may be used as a current collector, and the negative electrode current collector 22A may be deleted.

セパレータ２３は、例えば、ポリテトラフルオロエチレン、ポリプロピレンあるいはポリエチレンなどの合成樹脂製の多孔質膜、またはセラミック製の多孔質膜により構成されており、これら２種以上の多孔質膜を積層した構造とされていてもよい。中でも、ポリオレフィン製の多孔質膜はショート防止効果に優れ、かつシャットダウン効果による電池の安全性向上を図ることができるので好ましい。特に、ポリエチレンは、１００℃以上１６０℃以下の範囲内においてシャットダウン効果を得ることができ、かつ電気化学的安定性にも優れているので、セパレータ２３を構成する材料として好ましい。また、ポリプロピレンも好ましく、他にも化学的安定性を備えた樹脂であればポリエチレンあるいはポリプロピレンと共重合させたり、またはブレンド化することで用いることができる。 The separator 23 is made of, for example, a porous film made of synthetic resin such as polytetrafluoroethylene, polypropylene, or polyethylene, or a porous film made of ceramic, and has a structure in which two or more kinds of porous films are laminated. May be. Among these, a porous film made of polyolefin is preferable because it is excellent in short-circuit preventing effect and can improve the safety of the battery due to the shutdown effect. In particular, polyethylene is preferable as a material constituting the separator 23 because a shutdown effect can be obtained within a range of 100 ° C. or higher and 160 ° C. or lower and the electrochemical stability is excellent. Polypropylene is also preferable, and any other resin having chemical stability can be used by copolymerizing or blending with polyethylene or polypropylene.

セパレータ２３には、液状の電解質である電解液が含浸されている。この電解液は、液状の溶媒、例えば有機溶剤などの非水溶媒と、この非水溶媒に溶解された電解質塩とを含んでおり、必要に応じて各種添加剤を含んでいてもよい。液状の非水溶媒というのは、例えば、非水化合物よりなり、２５℃における固有粘度が１０．０ｍＰａ・ｓ以下のものを言う。なお、電解質塩を溶解した状態での固有粘度が１０．０ｍＰａ・ｓ以下のものでもよく、複数種の非水化合物を混合して溶媒を構成する場合には、混合した状態での固有粘度が１０．０ｍＰａ・ｓ以下であればよい。 The separator 23 is impregnated with an electrolytic solution that is a liquid electrolyte. This electrolytic solution contains a liquid solvent, for example, a nonaqueous solvent such as an organic solvent, and an electrolyte salt dissolved in the nonaqueous solvent, and may contain various additives as necessary. The liquid non-aqueous solvent is made of, for example, a non-aqueous compound and has an intrinsic viscosity at 25 ° C. of 10.0 mPa · s or less. In addition, the intrinsic viscosity in a state where the electrolyte salt is dissolved may be 10.0 mPa · s or less. When a solvent is formed by mixing a plurality of types of nonaqueous compounds, the intrinsic viscosity in the mixed state is What is necessary is just 10.0 mPa * s or less.

次に、電池の第１の例の製造方法の一例についてに説明する。まず、例えば、正極活物質と、導電剤と、結着剤とを混合して正極合剤を調製し、この正極合剤をＮ−メチル−２−ピロリドンなどの溶剤に分散させてペースト状の正極合剤スラリーを作製する。次に、この正極合剤スラリーを正極集電体２１Ａに塗布し溶剤を乾燥させ、ロールプレス機などにより圧縮成型することにより正極活物質層２１Ｂを形成する。これにより、正極３１が得られる。 Next, an example of the manufacturing method of the 1st example of a battery is demonstrated. First, for example, a positive electrode active material, a conductive agent, and a binder are mixed to prepare a positive electrode mixture, and the positive electrode mixture is dispersed in a solvent such as N-methyl-2-pyrrolidone to obtain a paste-like material. A positive electrode mixture slurry is prepared. Next, the positive electrode mixture slurry is applied to the positive electrode current collector 21A, the solvent is dried, and the positive electrode active material layer 21B is formed by compression molding using a roll press or the like. Thereby, the positive electrode 31 is obtained.

また、例えば、負極活物質と、結着剤とを混合して負極合剤を調製し、この負極合剤をＮ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）などの溶剤に分散させてペースト状の負極合剤スラリーを作製する。次に、この負極合剤スラリーを負極集電体２２Ａに塗布し溶剤を乾燥させ、ロールプレス機などにより圧縮成型することにより負極活物質層２２Ｂを形成する。これにより、負極２２が得られる。 Further, for example, a negative electrode active material and a binder are mixed to prepare a negative electrode mixture, and the negative electrode mixture is dispersed in a solvent such as N-methyl-2-pyrrolidone (NMP) to form a paste-like negative electrode A mixture slurry is prepared. Next, the negative electrode mixture slurry is applied to the negative electrode current collector 22A, the solvent is dried, and the negative electrode active material layer 22B is formed by compression molding using a roll press or the like. Thereby, the negative electrode 22 is obtained.

続いて、正極集電体２１Ａに正極リード２５を溶接などにより取り付けると共に、負極集電体２２Ａに負極リード２６を溶接などにより取り付ける。そののち、正極２１と負極２２とをセパレータ２３を介して巻回し、正極リード２５の先端部を安全弁機構１５に溶接すると共に、負極リード２６の先端部を電池缶１１に溶接して、巻回した正極２１および負極２２を一対の絶縁板１２、１３で挟み電池缶１１の内部に収納する。正極２１および負極２２を電池缶１１の内部に収納したのち、電解液を電池缶１１の内部に注入し、セパレータ２３に含浸させる。そののち、電池缶１１の開口端部に電池蓋１４、安全弁機１５および熱感抵抗素子１６をガスケット１７を介してかしめることにより固定する。これにより、図２に示した二次電池が得られる。 Subsequently, the positive electrode lead 25 is attached to the positive electrode current collector 21A by welding or the like, and the negative electrode lead 26 is attached to the negative electrode current collector 22A by welding or the like. After that, the positive electrode 21 and the negative electrode 22 are wound through the separator 23, and the tip of the positive electrode lead 25 is welded to the safety valve mechanism 15, and the tip of the negative electrode lead 26 is welded to the battery can 11. The positive electrode 21 and the negative electrode 22 are sandwiched between a pair of insulating plates 12 and 13 and stored in the battery can 11. After the positive electrode 21 and the negative electrode 22 are accommodated in the battery can 11, the electrolytic solution is injected into the battery can 11 and impregnated in the separator 23. After that, the battery lid 14, the safety valve device 15, and the heat sensitive resistance element 16 are fixed to the opening end portion of the battery can 11 by caulking through the gasket 17. Thereby, the secondary battery shown in FIG. 2 is obtained.

この二次電池では、例えば、充電を行うと、正極活物質層２１Ｂからリチウムイオンが放出され、電解液を介して、負極活物質層２２Ｂに含まれるリチウム（Ｌｉ）を吸蔵および放出することが可能な負極材料に吸蔵される。次に、放電を行うと、負極活物質層２２Ｂ中のリチウム（Ｌｉ）を吸蔵および放出することが可能な負極材料に吸蔵されたリチウムイオンが放出され、電解液を介して正極活物質層２１Ｂに吸蔵される。 In this secondary battery, for example, when charged, lithium ions are released from the positive electrode active material layer 21B, and lithium (Li) contained in the negative electrode active material layer 22B can be occluded and released through the electrolytic solution. Occluded in possible negative electrode materials. Next, when discharge is performed, lithium ions occluded in the negative electrode material capable of inserting and extracting lithium (Li) in the negative electrode active material layer 22B are released, and the positive electrode active material layer 21B is passed through the electrolytic solution. Occluded.

（電池の第２の例）
次に、電池の第２の例について説明する。図３は、電池の第２の例の一構成例を示す断面図である。この二次電池は、正極リード３１および負極リード３２が取り付けられた巻回電極体３０をフィルム状の外装部材４０の内部に収容したものであり、小型化、軽量化および薄型化が可能となっている。 (Second example of battery)
Next, a second example of the battery will be described. FIG. 3 is a cross-sectional view showing a configuration example of the second example of the battery. In this secondary battery, a wound electrode body 30 to which a positive electrode lead 31 and a negative electrode lead 32 are attached is accommodated in a film-like exterior member 40, and can be reduced in size, weight, and thickness. ing.

正極リード３１および負極リード３２はそれぞれ、外装部材４０の内部から外部に向かい例えば同一方向に導出されている。正極リード３１および負極リード３２は、例えば、アルミニウム（Ａｌ）、銅（Ｃｕ）、ニッケル（Ｎｉ）あるいはステンレス（ＳＵＳ）などの金属材料によりそれぞれ構成されており、それぞれ薄板状または網目状とされている。 Each of the positive electrode lead 31 and the negative electrode lead 32 is led out from the inside of the exterior member 40 to the outside, for example, in the same direction. The positive electrode lead 31 and the negative electrode lead 32 are each made of a metal material such as aluminum (Al), copper (Cu), nickel (Ni), or stainless steel (SUS), and each have a thin plate shape or a mesh shape. Yes.

外装部材４０は、例えば、ナイロンフィルム、アルミニウム箔およびポリエチレンフィルムをこの順に貼り合わせた矩形状のアルミラミネートフィルムにより構成されている。外装部材４０は、例えば、ポリエチレンフィルム側と巻回電極体３０とが対向するように配設されており、各外縁部が融着あるいは接着剤により互いに密着されている。外装部材４０と正極リード３１および負極リード３２との間には、外気の侵入を防止するための密着フィルム４１が挿入されている。密着フィルム４１は、正極リード３１および負極リード３２に対して密着性を有する材料、例えば、ポリエチレン、ポリプロピレン、変性ポリエチレンあるいは変性ポリプロピレンなどのポリオレフィン樹脂により構成されている。 The exterior member 40 is made of, for example, a rectangular aluminum laminated film in which a nylon film, an aluminum foil, and a polyethylene film are bonded together in this order. For example, the exterior member 40 is disposed so that the polyethylene film side and the wound electrode body 30 face each other, and the outer edge portions are in close contact with each other by fusion bonding or an adhesive. An adhesive film 41 is inserted between the exterior member 40 and the positive electrode lead 31 and the negative electrode lead 32 to prevent intrusion of outside air. The adhesion film 41 is made of a material having adhesion to the positive electrode lead 31 and the negative electrode lead 32, for example, a polyolefin resin such as polyethylene, polypropylene, modified polyethylene, or modified polypropylene.

なお、外装部材４０は、上述したアルミラミネートフィルムに代えて、他の構造を有するラミネートフィルム、ポリプロピレンなどの高分子フィルムあるいは金属フィルムにより構成するようにしてもよい。 The exterior member 40 may be made of a laminated film having another structure, a polymer film such as polypropylene, or a metal film instead of the above-described aluminum laminated film.

図４は、図３に示した巻回電極体３０のＩ−Ｉ線に沿った断面図である。巻回電極体３０は、正極３３と負極３４とをセパレータ３５および電解質層３６を介して積層し、巻回したものであり、最外周部は保護テープ３７により保護されている。 FIG. 4 is a cross-sectional view taken along the line II of the spirally wound electrode body 30 shown in FIG. The wound electrode body 30 is obtained by stacking and winding a positive electrode 33 and a negative electrode 34 with a separator 35 and an electrolyte layer 36 interposed therebetween, and the outermost peripheral portion is protected by a protective tape 37.

正極３３は、正極集電体３３Ａの片面あるいは両面に正極活物質層３３Ｂが設けられた構造を有している。負極３４は、負極集電体３４Ａの片面あるいは両面に負極活物質層３４Ｂが設けられた構造を有しており、負極活物質層３４Ｂと正極活物質層３３Ｂとが対向するように配置されている。正極集電体３３Ａ、正極活物質層３３Ｂ、負極集電体３４Ａ、負極活物質層３４Ｂおよびセパレータ３５の構成は、それぞれ第１の例で説明した正極集電体２１Ａ、正極活物質層２１Ｂ、負極集電体２２Ａ、負極活物質層２３Ｂおよびセパレータ３５と同様である。 The positive electrode 33 has a structure in which a positive electrode active material layer 33B is provided on one or both surfaces of a positive electrode current collector 33A. The negative electrode 34 has a structure in which a negative electrode active material layer 34B is provided on one surface or both surfaces of a negative electrode current collector 34A, and the negative electrode active material layer 34B and the positive electrode active material layer 33B are arranged to face each other. Yes. The configuration of the positive electrode current collector 33A, the positive electrode active material layer 33B, the negative electrode current collector 34A, the negative electrode active material layer 34B, and the separator 35 is the same as that of the positive electrode current collector 21A, the positive electrode active material layer 21B described in the first example, This is the same as the anode current collector 22A, the anode active material layer 23B, and the separator 35.

電解質層３６は、電解液と、この電解液を保持する保持体となる高分子化合物とを含み、いわゆるゲル状となっている。ゲル状の電解質層３６は高いイオン伝導率を得ることができると共に、電池の漏液を防止することができるので好ましい。なお、電解質には、電解液を高分子化合物に保持させることなく、液状の電解質としてそのまま用いてもよい。 The electrolyte layer 36 includes an electrolytic solution and a polymer compound serving as a holding body that holds the electrolytic solution, and has a so-called gel shape. The gel electrolyte layer 36 is preferable because high ion conductivity can be obtained and battery leakage can be prevented. In addition, you may use for electrolyte as it is as a liquid electrolyte, without hold | maintaining electrolyte solution to a high molecular compound.

次に、電池の第２の例の製造方法の一例について説明する。まず、正極３３および負極３４のそれぞれに、溶媒と、電解質塩と、高分子化合物と、混合溶剤とを含む前駆溶液を塗布し、混合溶剤を揮発させてゲル状の電解質層３６を形成する。そののち、正極集電体３３Ａの端部に正極リード３１を溶接により取り付けると共に、負極集電体３４Ａの端部に負極リード３２を溶接により取り付ける。 Next, an example of the manufacturing method of the 2nd example of a battery is demonstrated. First, a precursor solution containing a solvent, an electrolyte salt, a polymer compound, and a mixed solvent is applied to each of the positive electrode 33 and the negative electrode 34, and the mixed solvent is volatilized to form a gel electrolyte layer 36. After that, the positive electrode lead 31 is attached to the end of the positive electrode current collector 33A by welding, and the negative electrode lead 32 is attached to the end of the negative electrode current collector 34A by welding.

次に、ゲル状の電解質層３６が形成された正極３３と負極３４とをセパレータ３５を介して積層し積層体としたのち、この積層体をその長手方向に巻回して、最外周部に保護テープ３７を接着して巻回電極体３０を形成する。最後に、例えば、外装部材４０の間に巻回電極体３０を挟み込み、外装部材４０の外縁部同士を熱融着などにより密着させて封入する。その際、正極リード３１および負極リード３２と外装部材４０との間には密着フィルム４１を挿入する。これにより、図３および図４に示した二次電池が得られる。 Next, the positive electrode 33 and the negative electrode 34 on which the gel electrolyte layer 36 is formed are laminated through a separator 35 to form a laminated body, and then the laminated body is wound in the longitudinal direction to protect the outermost peripheral portion. The wound electrode body 30 is formed by adhering the tape 37. Finally, for example, the wound electrode body 30 is sandwiched between the exterior members 40, and the outer edges of the exterior members 40 are sealed and sealed by heat fusion or the like. At that time, the adhesion film 41 is inserted between the positive electrode lead 31 and the negative electrode lead 32 and the exterior member 40. Thereby, the secondary battery shown in FIG. 3 and FIG. 4 is obtained.

また、この二次電池は、次のようにして作製してもよい。まず、上述したようにして正極３３および負極３４を作製し、正極３３および負極３４に正極リード３１および負極リード３２を取り付けたのち、正極３３と負極３４とをセパレータ３５を介して積層して巻回し、最外周部に保護テープ３７を接着して、巻回電極体３０の前駆体である巻回体を形成する。次に、この巻回体を外装部材４０に挟み、一辺を除く外周縁部を熱融着して袋状とし、外装部材４０の内部に収納する。続いて、溶媒と、電解質塩と、高分子化合物の原料であるモノマーと、重合開始剤と、必要に応じて重合禁止剤などの他の材料とを含む電解質用組成物を用意し、外装部材４０の内部に注入する。 Further, this secondary battery may be manufactured as follows. First, the positive electrode 33 and the negative electrode 34 are prepared as described above, and after the positive electrode lead 31 and the negative electrode lead 32 are attached to the positive electrode 33 and the negative electrode 34, the positive electrode 33 and the negative electrode 34 are stacked via the separator 35 and wound. Rotate and adhere the protective tape 37 to the outermost periphery to form a wound body that is a precursor of the wound electrode body 30. Next, the wound body is sandwiched between the exterior members 40, and the outer peripheral edge except for one side is heat-sealed to form a bag shape, which is then stored inside the exterior member 40. Subsequently, an electrolyte composition including a solvent, an electrolyte salt, a monomer that is a raw material of the polymer compound, a polymerization initiator, and other materials such as a polymerization inhibitor as necessary is prepared, and the exterior member Inject into 40.

電解質用組成物を注入したのち、外装部材４０の開口部を真空雰囲気下で熱融着して密封する。次に、熱を加えてモノマーを重合させて高分子化合物とすることによりゲル状の電解質層３６を形成する。以上により、図４に示した二次電池が得られる。 After injecting the electrolyte composition, the opening of the exterior member 40 is heat-sealed and sealed in a vacuum atmosphere. Next, the gelled electrolyte layer 36 is formed by applying heat to polymerize the monomer to obtain a polymer compound. Thus, the secondary battery shown in FIG. 4 is obtained.

さらに、この発明の具体的な実施例について図面を参照して説明する。ただし、この発明はこれらの実施例のみに限定されるものではない。なお、以下の説明で化合物１２〜化合物１３とは、それぞれ以下に示す化３１の（３１−１）〜（３１−２）で表された化合物である。 Furthermore, specific embodiments of the present invention will be described with reference to the drawings. However, the present invention is not limited to these examples. In the following description, compounds 12 to 13 are compounds represented by (31-1) to (31-2) of Chemical Formula 31 shown below.

＜実施例１−１〜実施例１−２０、比較例１−１〜比較例１−７＞
まず、炭酸リチウム（Ｌｉ₂ＣＯ₃）と炭酸コバルト（ＣｏＣＯ₃）とを、Ｌｉ₂ＣＯ₃：ＣｏＣＯ₃＝０．５：１（モル比）の割合で混合し、空気中において９００℃で５時間焼成して、正極材料としてのリチウム・コバルト複合酸化物（ＬｉＣｏＯ₂）を得た。 <Example 1-1 to Example 1-20, Comparative Example 1-1 to Comparative Example 1-7>
First, lithium carbonate (Li ₂ CO ₃ ) and cobalt carbonate (CoCO ₃ ) are mixed at a ratio of Li ₂ CO ₃ : CoCO ₃ = 0.5: 1 (molar ratio), and 5 ° C. at 900 ° C. in the air. After firing for a time, lithium-cobalt composite oxide (LiCoO ₂ ) as a positive electrode material was obtained.

次に、このリチウム・コバルト複合酸化物９１質量部と、導電剤であるグラファイト６質量部と、結着剤であるポリフッ化ビニリデン３質量部とを混合して正極合剤を調製した。続いて、この正極合剤を溶剤であるＮ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）に分散させて正極合剤スラリーとし、厚み１２μｍの帯状アルミニウム箔よりなる正極集電体３３Ａの両面に均一に塗布して乾燥させ、ロールプレス機で圧縮成型して正極活物質層３３Ｂを形成し正極３３を作製した。そののち、正極集電体３３Ａの一端にアルミニウム製の正極リード３１を取り付けた。 Next, 91 parts by mass of this lithium / cobalt composite oxide, 6 parts by mass of graphite as a conductive agent, and 3 parts by mass of polyvinylidene fluoride as a binder were mixed to prepare a positive electrode mixture. Subsequently, this positive electrode mixture is dispersed in N-methyl-2-pyrrolidone (NMP) as a solvent to form a positive electrode mixture slurry, which is uniformly applied to both surfaces of a positive electrode current collector 33A made of a strip-shaped aluminum foil having a thickness of 12 μm. Then, it was dried and compression molded by a roll press machine to form the positive electrode active material layer 33B to produce the positive electrode 33. After that, the positive electrode lead 31 made of aluminum was attached to one end of the positive electrode current collector 33A.

実施例１−１〜実施例１−２０および比較例１−１〜比較例１−７では、負極３４は、以下に説明するようにして作製した。 In Example 1-1 to Example 1-20 and Comparative Example 1-1 to Comparative Example 1-7, the negative electrode 34 was fabricated as described below.

まず、負極材料として人造黒鉛粉末を用意し、この人造黒鉛粉末９０質量部と、結着剤であるポリフッ化ビニリデン１０質量部とを混合して負極合剤を調製した。次に、この負極合剤を溶剤であるＮ−メチル−２−ピロリドンに分散させて負極合剤スラリーとしたのち、厚み１５μｍの帯状銅箔よりなる負極集電体３４Ａの両面に均一に塗布して乾燥させ、ロールプレス機で圧縮成型して負極活物質層３４Ｂを形成し負極３４を作製した。そののち、負極集電体３４Ａの一端にニッケル製の負極リード３２を取り付けた。 First, artificial graphite powder was prepared as a negative electrode material, and 90 parts by mass of the artificial graphite powder and 10 parts by mass of polyvinylidene fluoride as a binder were mixed to prepare a negative electrode mixture. Next, this negative electrode mixture was dispersed in N-methyl-2-pyrrolidone as a solvent to form a negative electrode mixture slurry, and then uniformly applied to both surfaces of the negative electrode current collector 34A made of a strip-shaped copper foil having a thickness of 15 μm. The negative electrode 34 was produced by compression molding with a roll press to form a negative electrode active material layer 34B. Thereafter, a negative electrode lead 32 made of nickel was attached to one end of the negative electrode current collector 34A.

次に、作製した正極３３と負極３４とを多孔質ポリエチレンフィルムよりなるセパレータ３５を介して積層し、扁平巻回したのち、得られた巻回体を、ラミネートフィルムよりなる外装部材４０に挟み、一辺を除く外周縁部を熱融着して袋状とし、外装部材４０の内部に収納し、以下に説明する電解液を外装部材４０の内部に注入した。次に、外装部材４０の開口部を真空雰囲気下で熱融着して密封した。以上に説明したようにして、実施例１−１〜実施例１−２０および比較例１−１〜比較例１−７の二次電池を作製した。なお、ラミネートフィルムは、外側からナイロン−アルミニウム−無延伸ポリプロピレンよりなるものを用い、それらの厚みは、それぞれ、３０μｍ、４０μｍ、３０μｍとし、合計で１００μｍとした。 Next, the produced positive electrode 33 and negative electrode 34 are laminated via a separator 35 made of a porous polyethylene film, and after flattened winding, the obtained wound body is sandwiched between exterior members 40 made of a laminate film, The outer peripheral edge excluding one side was heat-sealed to form a bag shape, housed in the exterior member 40, and an electrolyte described below was injected into the exterior member 40. Next, the opening of the exterior member 40 was heat-sealed and sealed in a vacuum atmosphere. As described above, secondary batteries of Example 1-1 to Example 1-20 and Comparative Example 1-1 to Comparative Example 1-7 were produced. The laminate film was made of nylon-aluminum-unstretched polypropylene from the outside, and the thicknesses thereof were 30 μm, 40 μm, and 30 μm, respectively, and the total was 100 μm.

実施例１−１〜実施例１−６では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）と、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、以下に説明する化合物を添加した後、電解質塩として、ＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Example 1-1 to Example 1-6, as an electrolytic solution, a solvent in which ethylene carbonate (EC) and diethyl carbonate (DEC) were mixed with a composition having a weight ratio (EC: DEC) of 2: 3 was used. After adding the compounds described below, an electrolyte salt in which LiPF ₆ was dissolved to 1.0 mol / kg was used.

実施例１−１では化合物１２を１重量％添加した。実施例１−２では化合物１３を１重量％添加した。実施例１−３では化合物１２を１重量％およびビニレンカーボネート（ＶＣ）を１重量％添加した。実施例１−４では化合物１２を１重量％およびビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）を１重量％添加した。実施例１−５では化合物１２を０．０１重量％添加した。実施例１−６では化合物１２を５重量％添加した。 In Example 1-1, 1% by weight of Compound 12 was added. In Example 1-2, 1% by weight of Compound 13 was added. In Example 1-3, 1% by weight of Compound 12 and 1% by weight of vinylene carbonate (VC) were added. In Example 1-4, 1% by weight of Compound 12 and 1% by weight of vinyl ethylene carbonate (VEC) were added. In Example 1-5, 0.01% by weight of Compound 12 was added. In Example 1-6, 5% by weight of Compound 12 was added.

実施例１−７〜実施例１−１２では、電解液としては、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）と、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＦＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、以下に説明する化合物を添加した後、電解質塩であるＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Examples 1-7 to 1-12, as an electrolyte, 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC) and diethyl carbonate (DEC) were mixed in a weight ratio (FEC: DEC). ) After adding a compound described below to a solvent mixed at a composition of 2: 3, a solution in which LiPF ₆ as an electrolyte salt was dissolved so as to be 1.0 mol / kg was used.

実施例１−７では化合物１２を１重量％添加した。実施例１−８では化合物１３を１重量％添加した。実施例１−９では化合物１２を１重量％およびビニレンカーボネート（ＶＣ）を１重量％添加した。実施例１−１０では化合物１２を１重量％およびビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）を１重量％添加した。実施例１−１１では化合物１２を０．０１重量％添加した。実施例１−１２では化合物１２を５重量％添加した。 In Example 1-7, 1% by weight of Compound 12 was added. In Example 1-8, 1% by weight of Compound 13 was added. In Example 1-9, 1% by weight of Compound 12 and 1% by weight of vinylene carbonate (VC) were added. In Example 1-10, 1% by weight of Compound 12 and 1% by weight of vinyl ethylene carbonate (VEC) were added. In Example 1-11, 0.01% by weight of Compound 12 was added. In Example 1-12, 5% by weight of Compound 12 was added.

実施例１−１３〜実施例１−１６では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）と４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを重量比（ＥＣ：ＤＦＥＣ：ＤＥＣ）２：１：７の組成で混合した溶媒に、以下に説明する化合物を添加した後、電解質塩であるＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Examples 1-13 to 1-16, as an electrolytic solution, ethylene carbonate (EC), 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC), and diethyl carbonate (DEC) were used. A compound described below is added to a solvent mixed at a composition of a weight ratio (EC: DFEC: DEC) of 2: 1: 7, and then LiPF ₆ as an electrolyte salt is dissolved to 1.0 mol / kg. Used.

実施例１−１３では化合物１２を１重量％添加した。実施例１−１４では化合物１３を１重量％添加した。実施例１−１５では化合物１２を１重量％およびビニレンカーボネート（ＶＣ）を１重量％添加した。実施例１−１６では化合物１２を１重量％およびビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）を１重量％添加した。 In Example 1-13, 1% by weight of Compound 12 was added. In Example 1-14, 1% by weight of Compound 13 was added. In Example 1-15, 1% by weight of Compound 12 and 1% by weight of vinylene carbonate (VC) were added. In Example 1-16, 1% by weight of Compound 12 and 1% by weight of vinyl ethylene carbonate (VEC) were added.

実施例１−１７〜実施例１−２０では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）と、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、化合物１２を１重量％添加した後、以下に説明する電解質塩を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Example 1-17 to Example 1-20, as an electrolytic solution, ethylene carbonate (EC) and diethyl carbonate (DEC) were mixed in a solvent having a composition of a weight ratio (EC: DEC) of 2: 3. After adding 1% by weight of the compound 12, an electrolyte salt described below was dissolved so as to be 1.0 mol / kg.

実施例１−１７では、電解質塩としては、ＬｉＰＦ₆０．９ｍｏｌ／ｋｇおよび化１７で表された化合物０．１ｍｏｌ／ｋｇを用いた。実施例１−１８では、ＬｉＰＦ₆０．９ｍｏｌ／ｋｇおよび化２２で表された化合物０．１ｍｏｌ／ｋｇを用いた。実施例１−１９では、ＬｉＰＦ₆０．９ｍｏｌ／ｋｇおよび化２７で表された化合物０．１ｍｏｌ／ｋｇを用いた。実施例１−２０では、ＬｉＰＦ₆０．８ｍｏｌ／ｋｇ、化２２で表された化合物０．１ｍｏｌ／ｋｇおよび化２７で表された化合物０．１ｍｏｌ／ｋｇを用いた。 In Example 1-17, 0.9 mol / kg of LiPF ₆ and 0.1 mol / kg of the compound represented by Chemical formula 17 were used as the electrolyte salt. In Example 1-18, 0.9 mol / kg of LiPF ₆ and 0.1 mol / kg of the compound represented by Chemical formula 22 were used. In Example 1-19, 0.9 mol / kg of LiPF ₆ and 0.1 mol / kg of the compound represented by Chemical formula 27 were used. In Example 1-20, LiPF ₆ 0.8 mol / kg, 0.1 mol / kg of the compound represented by Chemical formula 22 and 0.1 mol / kg of the compound represented by Chemical formula 27 were used.

比較例１−１では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、電解質塩であるＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Comparative Example 1-1, as the electrolytic solution, LiPF _6, which is an electrolyte salt, is mixed with a solvent in which ethylene carbonate (EC) and diethyl carbonate (DEC) are mixed in a composition having a weight ratio (EC: DEC) of 2: 3. Was dissolved so as to be 1.0 mol / kg.

比較例１−２では、電解液としては、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＦＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、電解質塩であるＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Comparative Example 1-2, as the electrolytic solution, 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC) and diethyl carbonate (DEC) were used in a composition having a weight ratio (FEC: DEC) of 2: 3. the mixed solvent was used as a LiPF ₆ as an electrolyte salt was dissolved at a 1.0 mol / kg.

比較例１−３では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）と４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＥＣ：ＤＦＥＣ：ＤＥＣ）２：１：７の組成で混合した溶媒に電解質塩であるＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Comparative Example 1-3, as an electrolytic solution, ethylene carbonate (EC), 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC), and diethyl carbonate (DEC) were mixed in a weight ratio (EC: DFEC: DEC) A solution prepared by dissolving LiPF ₆ as an electrolyte salt in a solvent mixed at a composition of 2: 1: 7 so as to be 1.0 mol / kg was used.

比較例１−４では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、ビニレンカーボネート（ＶＣ）を１重量％添加した後、電解質塩であるＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Comparative Example 1-4, as an electrolytic solution, vinylene carbonate (VC) was mixed with a solvent in which ethylene carbonate (EC) and diethyl carbonate (DEC) were mixed in a composition having a weight ratio (EC: DEC) of 2: 3. After adding 1% by weight, an electrolyte salt LiPF ₆ dissolved at 1.0 mol / kg was used.

比較例１−５では、電解液としては、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＦＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、ビニレンカーボネート（ＶＣ）を１重量％添加した後、電解質塩であるＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Comparative Example 1-5, as the electrolytic solution, 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC) and diethyl carbonate (DEC) were used in a composition having a weight ratio (FEC: DEC) of 2: 3. After adding 1% by weight of vinylene carbonate (VC) to the mixed solvent, a solution in which LiPF ₆ as an electrolyte salt was dissolved at 1.0 mol / kg was used.

比較例１−６では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）と４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＥＣ：ＤＦＥＣ：ＤＥＣ）２：１：７の組成で混合した溶媒に、ビニレンカーボネート（ＶＣ）を１重量％添加した後、電解質塩であるＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Comparative Example 1-6, the electrolyte solution was ethylene carbonate (EC), 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC), and diethyl carbonate (DEC) in a weight ratio (EC: 1% by weight of vinylene carbonate (VC) is added to a solvent mixed with a composition of DFEC: DEC 2: 1: 7, and then LiPF ₆ as an electrolyte salt is dissolved to 1.0 mol / kg. Was used.

比較例１−７では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、電解質塩として、ＬｉＰＦ₆０．８ｍｏｌ／ｋｇ、化１７で表された化合物０．２ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Comparative Example 1-7, as an electrolyte, LiPF ₆ was used as an electrolyte salt in a solvent obtained by mixing ethylene carbonate (EC) and diethyl carbonate (DEC) in a composition having a weight ratio (EC: DEC) of 2: 3. What was dissolved so that it might become 0.8 mol / kg and the compound represented by Chemical formula 0.2 mol / kg was used.

次に、作製した実施例１−１〜実施例１−２０、比較例１−１〜比較例１−７の二次電池について、充放電試験を行い、高温保存特性および高温サイクル特性を調べた。高温保存特性は、２３℃で充放電を２サイクル繰り返し、再び充電して８０℃の恒温槽に１０日間放置したのち、再び２３℃で放電を行い、その保存前の放電容量に対する保存後の放電容量の割合、すなわち（「保存後の放電容量」／「保存前の放電容量」）×１００から求めた。なお、保存前の放電容量は２サイクル目の放電容量であり、保存後の放電容量は保存直後の放電容量、すなわち全体では３サイクル目の放電容量である。 Next, charge / discharge tests were performed on the fabricated secondary batteries of Example 1-1 to Example 1-20 and Comparative Example 1-1 to Comparative Example 1-7, and high temperature storage characteristics and high temperature cycle characteristics were examined. . The high-temperature storage characteristics include two cycles of charging and discharging at 23 ° C., charging again and leaving it in a constant temperature bath at 80 ° C. for 10 days, then discharging again at 23 ° C. and discharging after storage with respect to the discharge capacity before storage. It was determined from the ratio of capacity, that is, “(discharge capacity after storage) /“ discharge capacity before storage ”) × 100. The discharge capacity before storage is the discharge capacity at the second cycle, and the discharge capacity after storage is the discharge capacity immediately after storage, that is, the discharge capacity at the third cycle as a whole.

また、高温サイクル特性は、２３℃で充放電を２サイクル繰り返したのち、６０℃の恒温槽中において充放電を５０サイクル繰り返し、２３℃における２サイクル目の放電容量に対する高温における５０サイクル目の放電容量の割合、すなわち（「高温における５０サイクル目の放電容量」／「２３℃における２サイクル目の放電容量」）×１００から求めた。得られた結果を表１に示す。 The high-temperature cycle characteristics are as follows: after 2 cycles of charge / discharge at 23 ° C., 50 cycles of charge / discharge in a constant temperature bath at 60 ° C. The ratio of the capacity, that is, (“discharge capacity at the 50th cycle at high temperature” / “discharge capacity at the second cycle at 23 ° C.”) × 100. The obtained results are shown in Table 1.

表１に示すように、化合物１２または化合物１３を含む電解液を用いた実施例１−１〜実施例１−２０において、化合物１２または化合物１３を含まないことのみ異なる電解液を用いた、それぞれの比較例１−１〜比較例１−７と比べると、高温保存特性は、若干向上し、高温サイクル特性は、若干向上若しくは同等だった。 As shown in Table 1, in Examples 1-1 to 1-20 using an electrolytic solution containing Compound 12 or Compound 13, different electrolytic solutions were used except that they did not contain Compound 12 or Compound 13, respectively. As compared with Comparative Examples 1-1 to 1-7, the high-temperature storage characteristics were slightly improved, and the high-temperature cycle characteristics were slightly improved or equivalent.

さらに、化合物１２の代わりに、フッ素基を有する化４の（４−１５）で表された化合物、ブロモ基を有する化４の（４−２２）で表された化合物、フッ素基を有する化４の（４−１４）で表された化合物、ブロモ基を有する化４の（４−２０）で表された化合物を用いても同様の結果が得られる傾向にある。 Further, instead of the compound 12, the compound represented by (4-15) of Chemical formula 4 having a fluorine group, the compound represented by (4-22) of Chemical formula 4 having a bromo group, or a chemical formula 4 having a fluorine group Even when the compound represented by (4-14) and the compound represented by (4-20) of Chemical Formula 4 having a bromo group are used, similar results tend to be obtained.

すなわち、負極に炭素材料を用いる場合において、化３で表された化合物を含む電解液を用いることで、高温特性を向上できることがわかった。 That is, it was found that when a carbon material is used for the negative electrode, high temperature characteristics can be improved by using an electrolytic solution containing the compound represented by Chemical Formula 3.

さらに、化合物１２に加えて、ビニレンカーボネート（ＶＣ）またはビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）を含む電解液を用いた実施例１−３、実施例１−４では、化合物１２、ビニレンカーボネート（ＶＣ）、ビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）を含まないことのみ異なる電解液を用いた比較例１−１に比べて、高温保存特性および高温サイクル特性が向上した。さらに、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例１−９、実施例１−１０、比較例１−２との比較でも同様の結果が得られた。さらに４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例１−１５、実施例１−１６、比較例１−３との比較でも同様の結果が得られた。 Furthermore, in Example 1-3 and Example 1-4 using the electrolyte solution containing vinylene carbonate (VC) or vinyl ethylene carbonate (VEC) in addition to compound 12, compound 12, vinylene carbonate (VC), vinyl High temperature storage characteristics and high temperature cycle characteristics were improved as compared with Comparative Example 1-1 in which an electrolyte solution different only in that it did not contain ethylene carbonate (VEC). Further, the same results were obtained in comparison with Examples 1-9, 1-10, and Comparative Example 1-2 using an electrolytic solution containing 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC). Obtained. Further, similar results were obtained in comparison with Examples 1-15, 1-16, and Comparative Example 1-3 using an electrolytic solution containing 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC). was gotten.

さらに、実施例１−３では、ビニレンカーボネート（ＶＣ）を含まないことのみ異なる電解液を用いた実施例１−１および化合物１２を含まないことのみ異なる電解液を用いた比較例１−４に比べて、高温保存特性および高温サイクル特性が向上した。さらに、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例１−９と、実施例１−７および比較例１−５との比較でも同様の結果が得られた。さらに、４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例１−１５と、実施例１−１３および比較例１−６との比較でも同様の結果が得られた。さらに、ビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）についても同様の結果が得られる傾向にある。 Further, in Example 1-3, Example 1-1 using an electrolytic solution that differs only in that it does not contain vinylene carbonate (VC) and Comparative Example 1-4 that uses a different electrolytic solution that does not contain compound 12 Compared with this, the high temperature storage characteristics and high temperature cycle characteristics were improved. Further, the same results were obtained when Example 1-9 using an electrolytic solution containing 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC) was compared with Example 1-7 and Comparative Example 1-5. was gotten. Furthermore, the same applies to the comparison between Example 1-15 using Example 4-15 and Comparative Example 1-6 using an electrolyte containing 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC). Results were obtained. Furthermore, similar results tend to be obtained for vinyl ethylene carbonate (VEC).

さらに、化合物１２の代わりに化合物１３を用いても同様の結果を得られる傾向にある。さらに、化合物１２の代わりに、フッ素基を有する化４の（４−１５）で表された化合物、ブロモ基を有する化４の（４−２２）で表された化合物、フッ素基を有する化４の（４−１４）で表された化合物、ブロモ基を有する化４の（４−２０）で表された化合物を用いても同様の結果が得られる傾向にある。 Furthermore, even when compound 13 is used instead of compound 12, the same result tends to be obtained. Further, instead of the compound 12, the compound represented by (4-15) of Chemical formula 4 having a fluorine group, the compound represented by (4-22) of Chemical formula 4 having a bromo group, or a chemical formula 4 having a fluorine group Even when the compound represented by (4-14) and the compound represented by (4-20) of Chemical Formula 4 having a bromo group are used, similar results tend to be obtained.

すなわち、負極に炭素材料を用いる場合において、化３で表された化合物に加えて、さらに不飽和結合を有する環状炭酸エステルを含む電解液を用いることで、より優れた高温特性を得られることがわかった。 That is, in the case of using a carbon material for the negative electrode, it is possible to obtain more excellent high temperature characteristics by using an electrolytic solution containing a cyclic carbonate having an unsaturated bond in addition to the compound represented by Chemical Formula 3. all right.

さらに、実施例１−１〜実施例１−６と、実施例１−７〜実施例１−１２、実施例１−１３〜実施例１−１６との比較から、化合物１２または化合物１３に加えて、さらに４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）、４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）の少なくとも１種を含む電解液を用いることで、より高温特性を向上できることが確認できた。 Further, in comparison with Example 1-1 to Example 1-6, Example 1-7 to Example 1-12, and Example 1-13 to Example 1-16, in addition to Compound 12 or Compound 13 In addition, by using an electrolytic solution further containing at least one of 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC) and 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC) It was confirmed that the high temperature characteristics could be improved.

すなわち、負極に炭素材料を用いる場合において、化３で表された化合物に加えて、さらに化７で表された化合物を含む電解液を用いることで、より優れた高温特性を得られることがわかった。 That is, in the case of using a carbon material for the negative electrode, it can be seen that by using an electrolyte containing the compound represented by Chemical Formula 7 in addition to the compound represented by Chemical Formula 3, more excellent high temperature characteristics can be obtained. It was.

さらに、実施例１−１、実施例１−５、実施例１−６より、化合物１２の含有量は、０．０１重量％以上５重量％未満で良好な高温保存特性、高温サイクル特性が得られることが確認できた。さらに、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例１−７、実施例１−１１、実施例１−１２で同様の結果が得られた。さらに、化合物１３の含有量でも、同様の結果が得られる傾向にある。 Furthermore, from Example 1-1, Example 1-5, and Example 1-6, the content of compound 12 is 0.01 wt% or more and less than 5 wt%, and good high temperature storage characteristics and high temperature cycle characteristics are obtained. It was confirmed that Further, similar results were obtained in Example 1-7, Example 1-11, and Example 1-12 using an electrolytic solution containing 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC). . Furthermore, similar results tend to be obtained with the content of compound 13.

すなわち、負極に炭素材料を用いる場合において、化３で表された化合物の含有量は、０．０１重量％以上５重量％未満が好ましいことがわかった。 That is, when using a carbon material for the negative electrode, it was found that the content of the compound represented by Chemical Formula 3 is preferably 0.01% by weight or more and less than 5% by weight.

さらに、実施例１−１７〜実施例１−２０では、化合物１２を含み、且つリチウム塩として、第１化合物であるＬｉＰＦ₆および表１に示す第２化合物の軽金属塩を含む電解液を用いており、化合物１２および表１に示す第２化合物を含まないことのみ異なる電解液を用いた比較例１−１より優れた高温保存特性および高温サイクル特性を得ることが確認できた。 Further, in Examples 1-17 to 1-20, an electrolytic solution containing Compound 12 and containing LiPF ₆ as the first compound and a light metal salt of the second compound shown in Table 1 as the lithium salt was used. It was confirmed that the high temperature storage characteristics and the high temperature cycle characteristics superior to those of Comparative Example 1-1 using an electrolyte solution different only in that the compound 12 and the second compound shown in Table 1 were not included were confirmed.

さらに、実施例１−１７〜実施例１−２０では、リチウム塩として、表１に示す第２化合物を含まないことのみ異なる電解液を用いた実施例１−１より、高温保存特性をさらに向上できることおよび高温サイクル特性をさらに向上できること若しくは同等であることが確認できた。 Furthermore, in Example 1-17 to Example 1-20, the high-temperature storage characteristics were further improved as compared with Example 1-1 in which an electrolyte solution different only in that it did not contain the second compound shown in Table 1 as a lithium salt It has been confirmed that it can be further improved and the high-temperature cycle characteristics can be further improved or equivalent.

さらに、実施例１−１７では、化合物１２を含まないことのみ異なる電解液を用いた比較例１−７より、高温保存特性および高温サイクル特性をさらに向上できることが確認できた。 Furthermore, in Example 1-17, it was confirmed that the high-temperature storage characteristics and the high-temperature cycle characteristics could be further improved as compared with Comparative Example 1-7 using an electrolytic solution different only in that it did not contain compound 12.

さらに、実施例１−１７〜実施例１−２０の比較より、化合物１２を含み、且つ化２２の軽金属塩および化２７の軽金属塩を含む電解液を用いた実施例１−２０が、実施例１−１７〜実施例１−２０のなかでも、特に優れた高温保存特性および高温サイクル特性を得られることが確認できた。 Further, from comparison of Examples 1-17 to 1-20, Example 1-20 using an electrolytic solution containing Compound 12 and containing a light metal salt of Chemical Formula 22 and a light metal salt of Chemical Formula 27 is Among 1-17 to Example 1-20, it was confirmed that particularly excellent high-temperature storage characteristics and high-temperature cycle characteristics could be obtained.

さらに、化合物１２の代わりに化合物１３を用いても同様の結果が得られる傾向にある。さらに、化合物１２の代わりに、フッ素基を有する化４の（４−１５）で表された化合物、ブロモ基を有する化４の（４−２２）で表された化合物、フッ素基を有する化４の（４−１４）で表された化合物、ブロモ基を有する化４の（４−２０）で表された化合物を用いても同様の結果が得られる傾向にある。 Furthermore, similar results tend to be obtained even if compound 13 is used instead of compound 12. Further, instead of the compound 12, the compound represented by (4-15) of Chemical formula 4 having a fluorine group, the compound represented by (4-22) of Chemical formula 4 having a bromo group, or a chemical formula 4 having a fluorine group Even when the compound represented by (4-14) and the compound represented by (4-20) of Chemical Formula 4 having a bromo group are used, similar results tend to be obtained.

すなわち、負極に炭素材料を用いる場合において、化３で表された化合物を含み、さらに化９で表された軽金属塩および化２５で表された軽金属塩のうちの少なくとも１種を含む電解液を用いることで、より優れた高温特性を得られることがわかった。また、化３で表された化合物を含み、さらに化９で表された軽金属塩および化２５で表された軽金属塩の両方を含む電解液を用いることで、特に優れた高温特性を得られることがわかった。 That is, in the case of using a carbon material for the negative electrode, an electrolytic solution containing a compound represented by Chemical Formula 3 and further containing at least one of a light metal salt represented by Chemical Formula 9 and a light metal salt represented by Chemical Formula 25 It has been found that better high-temperature characteristics can be obtained by using it. In addition, by using an electrolytic solution containing the compound represented by Chemical Formula 3 and further containing both the light metal salt represented by Chemical Formula 9 and the light metal salt represented by Chemical Formula 25, particularly excellent high temperature characteristics can be obtained. I understood.

＜実施例２−１〜実施例２−２０、比較例２−１〜比較例２−７＞
実施例２−１〜実施例２−２０および比較例２−１〜比較例２−７では、負極３４を以下に説明するように作製した。また、表２に示すように、実施例１−１〜実施例１−２０、比較例１−１〜比較例１−７と同様の電解液を用いた。 <Example 2-1 to Example 2-20, Comparative Example 2-1 to Comparative Example 2-7>
In Example 2-1 to Example 2-20 and Comparative Example 2-1 to Comparative Example 2-7, the negative electrode 34 was fabricated as described below. Moreover, as shown in Table 2, the electrolyte solution similar to Example 1-1 to Example 1-20 and Comparative Example 1-1 to Comparative Example 1-7 was used.

厚み１５μｍの帯状銅箔よりなる負極集電体３４Ａに厚み３０μｍのリチウム金属を貼り付けて負極活物質層３４Ｂを形成し、負極３４を作製した。 A negative electrode active material layer 34B was formed on a negative electrode current collector 34A made of a strip-shaped copper foil having a thickness of 15 μm, and a negative electrode active material layer 34B was formed.

作製した実施例２−１〜実施例２−２０および比較例２−１〜比較例２−７の二次電池について、実施例１−１〜実施例１−２０、比較例１−１〜比較例１−７と同様にして、充放電試験を行い、高温保存特性および高温サイクル特性を調べた。表２に測定結果を示す About the produced secondary battery of Example 2-1 to Example 2-20 and Comparative Example 2-1 to Comparative Example 2-7, Example 1-1 to Example 1-20 and Comparative Example 1-1 to Comparative Example In the same manner as in Example 1-7, a charge / discharge test was conducted to examine the high temperature storage characteristics and the high temperature cycle characteristics. Table 2 shows the measurement results.

表２に示すように、化合物１２または化合物１３を含む電解液を用いた実施例２−１〜実施例２−２０において、化合物１２または化合物１３を含まないことのみ異なる電解液を用いた、それぞれの比較例２−１〜比較例２−７と比べると、高温保存特性は、若干向上し、高温サイクル特性は、若干向上若しくは同等だった。 As shown in Table 2, in Examples 2-1 to 2-20 using the electrolyte solution containing the compound 12 or the compound 13, only the electrolyte solution different only in not containing the compound 12 or the compound 13 was used, respectively. As compared with Comparative Examples 2-1 to 2-7, the high-temperature storage characteristics were slightly improved, and the high-temperature cycle characteristics were slightly improved or equivalent.

すなわち、負極活物質として、リチウム金属を用いる場合において、化３で表された化合物を含む電解液を用いることで、高温特性を向上できることがわかった。 That is, when lithium metal is used as the negative electrode active material, it has been found that high temperature characteristics can be improved by using an electrolytic solution containing the compound represented by Chemical Formula 3.

さらに、化合物１２に加えて、ビニレンカーボネート（ＶＣ）またはビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）を含む電解液を用いた実施例２−３、実施例２−４では、化合物１２、ビニレンカーボネート（ＶＣ）、ビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）を含まないことのみ異なる溶媒を用いた比較例２−１に比べて、高温保存特性および高温サイクル特性が向上した。さらに、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）を含む溶媒を用いた実施例２−９、実施例２−１０、比較例２−２との比較でも同様の結果が得られた。さらに４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）を含む溶媒を用いた実施例２−１５、実施例２−１６、比較例２−３との比較でも同様の結果が得られた。 Furthermore, in Example 2-3 and Example 2-4 using an electrolyte containing vinylene carbonate (VC) or vinyl ethylene carbonate (VEC) in addition to compound 12, compound 12, vinylene carbonate (VC), vinyl High temperature storage characteristics and high temperature cycle characteristics were improved as compared with Comparative Example 2-1, which used a solvent that differed only in that it did not contain ethylene carbonate (VEC). Further, the same results were obtained when compared with Example 2-9, Example 2-10, and Comparative Example 2-2 using a solvent containing 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC). It was. Further, the same results were obtained in comparison with Example 2-15, Example 2-16 and Comparative Example 2-3 using a solvent containing 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC). Obtained.

さらに、実施例２−３では、ビニレンカーボネート（ＶＣ）を含まないことのみ異なる溶媒を用いた実施例２−１および化合物１２を含まないことのみ異なる電解液を用いた比較例２−４に比べて、高温保存特性および高温サイクル特性が向上した。さらに、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例２−９と、実施例２−７および比較例２−５との比較でもほぼ同様の結果が得られた。さらに、４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例２−１５と、実施例２−１３および比較例２−６との比較でも同様の結果が得られた。さらに、ビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）についても同様の結果が得られる傾向にある。 Furthermore, in Example 2-3, compared with Example 2-1 using only a solvent that does not contain vinylene carbonate (VC) and Comparative Example 2-4 using only an electrolyte that does not contain compound 12. Thus, the high temperature storage characteristics and high temperature cycle characteristics were improved. Further, the comparison between Example 2-9 using an electrolytic solution containing 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC) and Example 2-7 and Comparative Example 2-5 is almost the same. Results were obtained. Further, the same applies to the comparison between Example 2-15 using Example 4-15 and Comparative Example 2-6 using an electrolyte containing 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC). Results were obtained. Furthermore, similar results tend to be obtained for vinyl ethylene carbonate (VEC).

すなわち、負極活物質として、リチウム金属を用いる場合において、化３で表された化合物に加えて、さらに不飽和結合を有する環状炭酸エステルを含む電解液を用いることで、より優れた高温特性を得られることがわかる。 That is, when lithium metal is used as the negative electrode active material, in addition to the compound represented by Chemical Formula 3, an electrolytic solution containing a cyclic carbonate having an unsaturated bond is further used to obtain more excellent high temperature characteristics. I understand that

さらに、実施例２−１〜実施例２−６と、実施例２−７〜実施例２−１２、実施例２−１３〜実施例２−１６との比較から、化合物１２または化合物１３に加えて、さらに４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）、４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）の少なくとも１種を含む電解液を用いることで、より高温特性を向上できることが確認できた。 Further, in comparison with Example 2-1 to Example 2-6, Example 2-7 to Example 2-12, and Example 2-13 to Example 2-16, in addition to Compound 12 or Compound 13 In addition, by using an electrolytic solution further containing at least one of 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC) and 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC) It was confirmed that the high temperature characteristics could be improved.

すなわち、負極活物質として、リチウム金属を用いる場合において、化３で表された化合物に加えて、さらに化７で表された化合物を含む電解液を用いることで、より優れた高温特性を得られることがわかった。 That is, when lithium metal is used as the negative electrode active material, in addition to the compound represented by Chemical Formula 3, in addition to the compound represented by Chemical Formula 7, further excellent high temperature characteristics can be obtained. I understood it.

さらに、実施例２−１、実施例２−５、実施例２−６より、化合物１２の含有量は、０．０１重量％以上５重量％未満で良好な高温保存特性、高温サイクル特性が得られることが確認できた。さらに、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例２−７、実施例２−１１、実施例２−１２で同様の結果が得られた。さらに、化合物１３の含有量でも、同様の結果が得られる傾向にある。 Furthermore, from Example 2-1, Example 2-5, and Example 2-6, the content of compound 12 is 0.01 wt% or more and less than 5 wt%, and good high temperature storage characteristics and high temperature cycle characteristics are obtained. It was confirmed that Further, similar results were obtained in Example 2-7, Example 2-11, and Example 2-12 using an electrolytic solution containing 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC). . Furthermore, similar results tend to be obtained with the content of compound 13.

すなわち、負極活物質として、リチウム金属を用いる場合において、化３で表された化合物の含有量は、０．０１重量％以上５重量％未満が好ましいことがわかった。 That is, when lithium metal was used as the negative electrode active material, it was found that the content of the compound represented by Chemical Formula 3 is preferably 0.01% by weight or more and less than 5% by weight.

さらに、実施例２−１７〜実施例２−２０では、化合物１２を含み、且つリチウム塩として、第１の化合物であるＬｉＰＦ₆および表２に示す第２化合物の軽金属塩を含む電解液を用いており、化合物１２および表２に示す第２化合物を含まないことのみ異なる電解液を用いた比較例１−１より優れた高温保存特性および高温サイクル特性を得ることが確認できた。 Furthermore, in Example 2-17 to Example 2-20, an electrolytic solution containing Compound 12 and containing LiPF ₆ as the first compound and a light metal salt of the second compound shown in Table 2 as the lithium salt was used. It was confirmed that the high temperature storage characteristics and the high temperature cycle characteristics superior to those of Comparative Example 1-1 using the electrolyte solution that is different only in that it does not contain the compound 12 and the second compound shown in Table 2 were confirmed.

さらに、実施例２−１７〜実施例１８および実施例２−２０では、リチウム塩として、表２に示す第２化合物を含まないことのみ異なる電解液を用いた実施例２−１より、高温保存特性および高温サイクル特性をさらに向上できることが確認できた。実施例１９では、実施例２−１より、高温保存特性をさらに向上できることが確認できた。 Furthermore, in Example 2-17 to Example 18 and Example 2-20, the lithium salt was stored at a higher temperature than Example 2-1 using an electrolytic solution that was different only in that it did not contain the second compound shown in Table 2. It was confirmed that the characteristics and high-temperature cycle characteristics could be further improved. In Example 19, it was confirmed that the high-temperature storage characteristics could be further improved than in Example 2-1.

さらに、実施例２−１７では、化合物１２を含まないことのみ異なる電解液を用いた比較例２−７より、高温保存特性および高温サイクル特性をさらに向上できることが確認できた。 Furthermore, in Example 2-17, it was confirmed that the high-temperature storage characteristics and the high-temperature cycle characteristics could be further improved as compared with Comparative Example 2-7 in which an electrolyte solution different only in that it did not contain compound 12.

さらに、実施例２−１７〜実施例２−２０の比較より、化合物１２を含み、且つ化２２の軽金属塩および化２７の軽金属塩を含む電解液を用いた実施例２−２０が、実施例２−１７〜実施例２０のなかでも、特に優れた高温保存特性および高温サイクル特性を得られることが確認できた。 Furthermore, from comparison of Example 2-17 to Example 2-20, Example 2-20 using an electrolytic solution containing Compound 12 and containing a light metal salt of Chemical Formula 22 and a light metal salt of Chemical Formula 27 is Among 2-17 to Example 20, it was confirmed that particularly excellent high-temperature storage characteristics and high-temperature cycle characteristics could be obtained.

さらに、化合物１２の代わりに、化合物１３を用いても同様の結果が得られる傾向にある。さらに、化合物１２の代わりに、フッ素基を有する化４の（４−１５）で表された化合物、ブロモ基を有する化４の（４−２２）で表された化合物、フッ素基を有する化４の（４−１４）で表された化合物、ブロモ基を有する化４の（４−２０）で表された化合物を用いても同様の結果が得られる傾向にある。 Furthermore, the same result tends to be obtained even if compound 13 is used instead of compound 12. Further, instead of the compound 12, the compound represented by (4-15) of Chemical formula 4 having a fluorine group, the compound represented by (4-22) of Chemical formula 4 having a bromo group, or a chemical formula 4 having a fluorine group Even when the compound represented by (4-14) and the compound represented by (4-20) of Chemical Formula 4 having a bromo group are used, similar results tend to be obtained.

すなわち、負極活物質として、リチウム金属を用いる場合において、化３で表された化合物を含み、さらに化９で表された軽金属塩および化２５で表された軽金属塩のうちの少なくとも１種を含む電解液を用いることで、より優れた高温特性を得られることがわかった。また、化３で表された化合物を含み、さらに化９で表された軽金属塩および化２５で表された軽金属塩の両方を含む電解液を用いることで、特に優れた高温特性を得られることがわかった。 That is, in the case where lithium metal is used as the negative electrode active material, it contains a compound represented by Chemical Formula 3 and further includes at least one of a light metal salt represented by Chemical Formula 9 and a light metal salt represented by Chemical Formula 25. It turned out that the more excellent high temperature characteristic can be acquired by using electrolyte solution. In addition, by using an electrolytic solution containing the compound represented by Chemical Formula 3 and further containing both the light metal salt represented by Chemical Formula 9 and the light metal salt represented by Chemical Formula 25, particularly excellent high temperature characteristics can be obtained. I understood.

＜実施例３−１〜実施例３−２０、比較例３−１〜比較例３−７＞
実施例３−１〜実施例３−２０および比較例３−１〜比較例３−７では、負極３４を以下に説明するように作製した。また、表３に示すように、実施例１−１〜実施例１−２０、比較例１−１〜比較例１−７と同様の電解液を用いた。 <Example 3-1 to Example 3-20, Comparative Example 3-1 to Comparative Example 3-7>
In Example 3-1 to Example 3-20 and Comparative Example 3-1 to Comparative Example 3-7, the negative electrode 34 was fabricated as described below. Moreover, as shown in Table 3, the electrolyte solution similar to Example 1-1 to Example 1-20 and Comparative Example 1-1 to Comparative Example 1-7 was used.

厚み１５μｍの銅箔よりなる負極集電体３４Ａの上に負極活物質としてケイ素（Ｓｉ）を用い、電子ビーム蒸着法を用いて、負極活物質層３４Ｂを形成した。 A negative electrode active material layer 34B was formed on a negative electrode current collector 34A made of a copper foil having a thickness of 15 μm by using silicon (Si) as a negative electrode active material and using an electron beam evaporation method.

作製した実施例３−１〜実施例３−２０、比較例３−１〜比較例３−７の二次電池について、実施例１−１〜実施例１−２０、比較例１−１〜比較例１−７と同様にして、充放電試験を行い、高温保存特性および高温サイクル特性を調べた。表３に測定結果を示す。 Regarding the fabricated secondary batteries of Example 3-1 to Example 3-20 and Comparative Example 3-1 to Comparative Example 3-7, Example 1-1 to Example 1-20 and Comparative Example 1-1 to Comparative Example 1-1 were compared. In the same manner as in Example 1-7, a charge / discharge test was conducted to examine the high temperature storage characteristics and the high temperature cycle characteristics. Table 3 shows the measurement results.

表３に示すように、化合物１２または化合物１３を含む電解液を用いた実施例３−１〜実施例３−２０において、化合物１２または化合物１３を含まないことのみ異なる電解液を用いた、それぞれの比較例３−１〜比較例３−７と比べると、高温保存特性は、向上し、高温サイクル特性は、若干向上若しくは同等だった。 As shown in Table 3, in Examples 3-1 to 3-20 using the electrolyte solution containing the compound 12 or the compound 13, only different electrolyte solutions that do not contain the compound 12 or the compound 13 were used, respectively. In comparison with Comparative Examples 3-1 to 3-7, the high-temperature storage characteristics were improved, and the high-temperature cycle characteristics were slightly improved or equivalent.

すなわち、負極活物質として、ケイ素（Ｓｉ）を構成元素として含む材料を用いる場合において、化３で表された化合物を含む電解液を用いることで、高温特性を向上できることがわかった。 That is, when a material containing silicon (Si) as a constituent element is used as the negative electrode active material, it was found that high temperature characteristics can be improved by using an electrolytic solution containing a compound represented by Chemical Formula 3.

さらに、化合物１２に加えて、ビニレンカーボネート（ＶＣ）またはビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）を含む電解液を用いた実施例３−３、実施例３−４では、化合物１２、ビニレンカーボネート（ＶＣ）、ビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）を含まないことのみ異なる電解液を用いた比較例３−１に比べて、高温保存特性および高温サイクル特性が向上した。さらに、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例３−９、実施例３−１０、比較例３−２との比較でも同様の結果が得られた。さらに４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例３−１５、実施例３−１６、比較例３−３との比較でも同様の結果が得られた。 Further, in Example 3-3 and Example 3-4 using an electrolyte containing vinylene carbonate (VC) or vinyl ethylene carbonate (VEC) in addition to compound 12, compound 12, vinylene carbonate (VC), vinyl High temperature storage characteristics and high temperature cycle characteristics were improved as compared with Comparative Example 3-1, which used an electrolyte solution that differed only in that it did not contain ethylene carbonate (VEC). Furthermore, the same results were obtained in comparison with Examples 3-9, 3-10, and Comparative Example 3-2 using an electrolytic solution containing 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC). Obtained. Further, similar results were obtained in comparison with Example 3-15, Example 3-16, and Comparative Example 3-3 using an electrolytic solution containing 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC). was gotten.

さらに、実施例３−３では、ビニレンカーボネート（ＶＣ）を含まないことのみ異なる電解液を用いた実施例３−１に比べて高温保存特性および高温サイクル特性が向上した。
さらに、実施例３−３では、化合物１２を含まないことのみ異なる電解液を用いた比較例３−４に比べて、高温保存特性が向上し、高温サイクル特性が同等であった。さらに、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例３−９と、実施例３−７および比較例３−５との比較でもほぼ同様の結果が得られた。さらに、４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例３−１５と、実施例３−１３および比較例３−６との比較でもほぼ同様の結果が得られた。さらに、ビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）についても同様の傾向にある。 Furthermore, in Example 3-3, the high-temperature storage characteristics and the high-temperature cycle characteristics were improved as compared with Example 3-1 in which an electrolytic solution differing only in not containing vinylene carbonate (VC) was used.
Furthermore, in Example 3-3, the high-temperature storage characteristics were improved and the high-temperature cycle characteristics were equivalent as compared with Comparative Example 3-4 using an electrolytic solution that differed only in that it did not contain compound 12. Further, the comparison between Example 3-9 using an electrolytic solution containing 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC), and Example 3-7 and Comparative Example 3-5 is almost the same. Results were obtained. Further, in comparison between Example 3-15 using an electrolytic solution containing 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC), Example 3-13 and Comparative Example 3-6, almost Similar results were obtained. Further, vinyl ethylene carbonate (VEC) has the same tendency.

すなわち、負極活物質として、ケイ素（Ｓｉ）を構成元素として含む材料を用いる場合において、化３で表された化合物に加えて、さらに不飽和結合を有する環状炭酸エステルを含む電解液を用いることで、より優れた高温特性を得られることがわかった。 That is, when a material containing silicon (Si) as a constituent element is used as the negative electrode active material, in addition to the compound represented by Chemical Formula 3, an electrolytic solution containing a cyclic carbonate having an unsaturated bond can be used. It was found that superior high temperature characteristics can be obtained.

さらに、実施例３−１〜実施例３−６と、実施例３−７〜実施例３−１２、実施例３−１３〜実施例３−１６との比較から、化合物１２または化合物１３に加えて、さらに４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）、４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）の少なくとも１種を含む電解液を用いることで、より高温特性を向上できることが確認できた。 Further, in comparison with Example 3-1 to Example 3-6, Example 3-7 to Example 3-12, and Example 3-13 to Example 3-16, in addition to Compound 12 or Compound 13 In addition, by using an electrolytic solution further containing at least one of 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC) and 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC) It was confirmed that the high temperature characteristics could be improved.

すなわち、負極活物質として、ケイ素（Ｓｉ）を構成元素として含む材料を用いる場合において、化３で表された化合物に加えて、さらに化７で表された化合物を含む電解液を用いることで、より優れた高温特性を得られることがわかった。 That is, in the case where a material containing silicon (Si) as a constituent element is used as the negative electrode active material, in addition to the compound represented by Chemical Formula 3, by using an electrolytic solution containing a compound represented by Chemical Formula 7, It has been found that better high temperature characteristics can be obtained.

さらに、実施例３−１、実施例３−５、実施例３−６より、化合物１２の含有量は、０．０１重量％以上５重量％未満で良好な高温保存特性、高温サイクル特性が得られることが確認できた。さらに、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例３−７、実施例３−１１、実施例３−１２で同様の結果が得られた。さらに、化合物１３の含有量でも、同様の結果が得られる傾向にある。 Furthermore, from Example 3-1, Example 3-5, and Example 3-6, the content of compound 12 is 0.01 wt% or more and less than 5 wt%, and good high temperature storage characteristics and high temperature cycle characteristics are obtained. It was confirmed that Further, similar results were obtained in Example 3-7, Example 3-11 and Example 3-12 using an electrolytic solution containing 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC). . Furthermore, similar results tend to be obtained with the content of compound 13.

すなわち、負極活物質として、ケイ素（Ｓｉ）を構成元素として含む材料を用いる場合において、化３で表された化合物の含有量は、０．０１重量％以上５重量％未満が好ましいことがわかった。 That is, when a material containing silicon (Si) as a constituent element is used as the negative electrode active material, it is found that the content of the compound represented by Chemical Formula 3 is preferably 0.01% by weight or more and less than 5% by weight. .

さらに、実施例３−１７〜実施例３−２０では、化合物１２を含み、且つリチウム塩として、第１化合物であるＬｉＰＦ₆および表３に示す第２化合物の軽金属塩を含む電解液を用いており、化合物１２および表３に示す第２化合物を含まないことのみ異なる電解液を用いた比較例３−１より優れた高温保存特性および高温サイクル特性を得ることが確認できた。 Further, in Examples 3-17 to 3-20, an electrolytic solution containing Compound 12 and containing LiPF ₆ as the first compound and a light metal salt of the second compound shown in Table 3 as the lithium salt was used. Thus, it was confirmed that the high temperature storage characteristics and high temperature cycle characteristics superior to those of Comparative Example 3-1 using different electrolytes except that compound 12 and the second compound shown in Table 3 were not included were confirmed.

さらに、実施例３−１７〜実施例３−２０では、リチウム塩として、表３に示す第２化合物を含まないことのみ異なる電解液を用いた実施例３−１より、高温保存特性および高温サイクル特性をさらに向上できることが確認できた。 Furthermore, in Example 3-17 to Example 3-20, the high-temperature storage characteristics and the high-temperature cycle were higher than those of Example 3-1 in which an electrolyte solution different only in that it did not contain the second compound shown in Table 3 as the lithium salt. It was confirmed that the characteristics could be further improved.

さらに、実施例３−１７では、化合物１２を含まないことのみ異なる電解液を用いた比較例３−７より、高温保存特性および高温サイクル特性をさらに向上できることが確認できた。 Furthermore, in Example 3-17, it was confirmed that the high-temperature storage characteristics and the high-temperature cycle characteristics could be further improved as compared with Comparative Example 3-7 in which an electrolyte solution different only in that it did not contain compound 12.

さらに、実施例３−１７〜実施例３−２０の比較より、化合物１２を含み、且つ化２２の軽金属塩および化２７の軽金属塩を含む電解液を用いた実施例２−２０が、実施例３−１７〜実施例３−２０のなかでも、特に優れた高温保存特性および高温サイクル特性を得られることが確認できた。 Further, from comparison of Example 3-17 to Example 3-20, Example 2-20 using an electrolytic solution containing Compound 12 and containing a light metal salt of Chemical Formula 22 and a light metal salt of Chemical Formula 27 is Among 3-17 to Example 3-20, it was confirmed that particularly high temperature storage characteristics and high temperature cycle characteristics could be obtained.

すなわち、負極活物質として、ケイ素（Ｓｉ）を構成元素として含む材料を用いる場合において、化３で表された化合物を含み、さらに化９で表された軽金属塩および化２５で表された軽金属塩のうちの少なくとも１種を含む電解液を用いることで、より優れた高温特性を得られることがわかった。また、特に、化３で表された化合物を含み、且つ化９で表された軽金属塩および化２５で表された軽金属塩の両方を含む電解液を用いることで、特に優れた高温特性を得られることがわかった。 That is, when a material containing silicon (Si) as a constituent element is used as the negative electrode active material, a light metal salt represented by Chemical Formula 9 and a light metal salt represented by Chemical Formula 25 and a light metal salt represented by Chemical Formula 25 are used. It was found that by using an electrolytic solution containing at least one of these, more excellent high temperature characteristics can be obtained. In particular, by using an electrolytic solution containing the compound represented by Chemical Formula 3 and containing both the light metal salt represented by Chemical Formula 9 and the light metal salt represented by Chemical Formula 25, particularly excellent high temperature characteristics can be obtained. I found out that

＜実施例４−１〜実施例４−１０、比較例４−１〜比較例４−７＞
実施例４−１〜実施例４−１０では、負極３４を以下に説明するように作製した。また、以下に説明する電解液を用いた。 <Example 4-1 to Example 4-10, Comparative Example 4-1 to Comparative Example 4-7>
In Example 4-1 to Example 4-10, the negative electrode 34 was produced as described below. Moreover, the electrolyte solution demonstrated below was used.

まず、原料であるＣｏ−Ｓｎ合金粉末と、炭素粉末とを所定の割合で混合し、全体の投入粉末量を１０ｇとして乾式混合した。この混合物を直径９ｍｍの鋼玉約４００ｇとともに、伊藤製作所製の遊星ボールミルの反応容器中にセットした。反応容器中をアルゴン雰囲気に置換し、毎分２５０回転の回転速度による１０分間の運転と、１０分間の休止とを、運転時間の合計が２０時間になるまで繰り返した。そののち、反応溶器を室温まで冷却して合成された負極活物質粉末について組成分析を行ったところ、スズの含有量は４９．５質量％、コバルト（Ｃｏ）の含有量は２９．７質量％、炭素の含有量は１９．８質量％、スズ（Ｓｎ）とコバルト（Ｃｏ）との合計に対するコバルト（Ｃｏ）の割合Ｃｏ／（Ｓｎ＋Ｃｏ）は３７．５質量％であった。なお、炭素の含有量は、炭素・硫黄分析装置により測定し、スズ（Ｓｎ）、コバルト（Ｃｏ）の含有量は、ＩＣＰ（Inductively Coupled Plasma：誘導結合プラズマ）発光分析により測定した。また、Ｘ線回折を行ったところ、回折角２θ＝２０°〜５０°の間に、回折角２θが１°以上の広い半値幅を有する回折ピークが観察された。さらに、ＸＰＳ（X-ray Photoelectron Spectroscopy）を行ったところ、図５に示したようにピークＰ１が得られた。ピークＰ１を解析すると、表面汚染炭素のピークＰ２と、ピークＰ２よりも低エネルギー側に負極活物質粉末中におけるＣ１ｓのピークＰ３とが得られた。このピークＰ３は、２８４．５ｅＶよりも低い領域に得られた。すなわち、負極活物質粉末中の炭素が他の元素と結合していることが確認された。 First, the raw material Co—Sn alloy powder and carbon powder were mixed at a predetermined ratio, and the total amount of the charged powder was 10 g and dry mixed. This mixture was set together with about 400 g of a steel ball having a diameter of 9 mm in a reaction vessel of a planetary ball mill manufactured by Ito Seisakusho. The inside of the reaction vessel was replaced with an argon atmosphere, and a 10-minute operation at a rotation speed of 250 revolutions per minute and a 10-minute pause were repeated until the total operation time reached 20 hours. Thereafter, a composition analysis was performed on the negative electrode active material powder synthesized by cooling the reaction bath to room temperature. As a result, the content of tin was 49.5% by mass and the content of cobalt (Co) was 29.7% by mass. %, The carbon content was 19.8% by mass, and the ratio of cobalt (Co) to the total of tin (Sn) and cobalt (Co) was Co / (Sn + Co) was 37.5% by mass. The carbon content was measured by a carbon / sulfur analyzer, and the contents of tin (Sn) and cobalt (Co) were measured by ICP (Inductively Coupled Plasma) emission analysis. Further, when X-ray diffraction was performed, a diffraction peak having a wide half width with a diffraction angle 2θ of 1 ° or more was observed between the diffraction angle 2θ = 20 ° and 50 °. Further, when XPS (X-ray Photoelectron Spectroscopy) was performed, a peak P1 was obtained as shown in FIG. When the peak P1 was analyzed, a peak P2 of surface contamination carbon and a peak P3 of C1s in the negative electrode active material powder on the lower energy side than the peak P2 were obtained. This peak P3 was obtained in a region lower than 284.5 eV. That is, it was confirmed that carbon in the negative electrode active material powder was bonded to other elements.

次に、負極活物質粉末８０質量部と、導電剤としてグラファイト（ロンザ製ＫＳ-１５）１１質量部およびアセチレンブラック１質量部と、結着剤としてポリフッ化ビニリデン８質量部とを混合し、溶剤であるＮ−メチル−２−ピロリドンに分散させて負極合剤スラリーとした。そののち、この負極合剤スラリーを厚み１０μｍの帯状銅箔よりなる負極集電体３４Ａの両面に均一に塗布して乾燥させ、一定圧力で圧縮成型して負極活物質層３４Ｂを形成した。以上により負極３４を作製した。 Next, 80 parts by mass of the negative electrode active material powder, 11 parts by mass of graphite (KS-15 manufactured by Lonza) and 1 part by mass of acetylene black as a conductive agent, and 8 parts by mass of polyvinylidene fluoride as a binder are mixed. Was dispersed in N-methyl-2-pyrrolidone as a negative electrode mixture slurry. Thereafter, the negative electrode mixture slurry was uniformly applied to both surfaces of a negative electrode current collector 34A made of a strip-shaped copper foil having a thickness of 10 μm, dried, and compression molded at a constant pressure to form a negative electrode active material layer 34B. In this way, a negative electrode 34 was produced.

実施例４−１〜実施例４−２では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）と、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、以下に説明する化合物を添加した後、電解質塩として、ＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Example 4-1 to Example 4-2, as an electrolytic solution, ethylene carbonate (EC) and diethyl carbonate (DEC) were mixed in a solvent having a composition of a weight ratio (EC: DEC) of 2: 3. After adding the compounds described below, an electrolyte salt in which LiPF ₆ was dissolved to 1.0 mol / kg was used.

実施例４−１では化合物１２を１重量％添加した。実施例４−２では化合物１２を１重量％およびビニレンカーボネート（ＶＣ）を１重量％添加した。 In Example 4-1, 1% by weight of Compound 12 was added. In Example 4-2, 1% by weight of Compound 12 and 1% by weight of vinylene carbonate (VC) were added.

実施例４−３〜実施例４−４では、電解液としては、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）と、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＦＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、以下に説明する化合物を添加した後、電解質塩として、ＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Example 4-3 and Example 4-4, as an electrolytic solution, 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC) and diethyl carbonate (DEC) were mixed in a weight ratio (FEC: DEC). ) After adding a compound described below to a solvent mixed at a composition of 2: 3, an electrolyte salt in which LiPF ₆ was dissolved to 1.0 mol / kg was used.

実施例４−３では化合物１２を１重量％添加した。実施例４−４では化合物１２を１重量％およびビニレンカーボネート（ＶＣ）を１重量％添加した。 In Example 4-3, 1% by weight of Compound 12 was added. In Example 4-4, 1% by weight of Compound 12 and 1% by weight of vinylene carbonate (VC) were added.

実施例４−５〜実施例４−６では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）と、４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）と、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＥＣ：ＤＦＥＣ：ＤＥＣ）２：１：７の組成比で混合した溶媒に、以下に説明する化合物を添加した後、電解質塩として、ＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Examples 4-5 to 4-6, the electrolytes used were ethylene carbonate (EC), 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC), and diethyl carbonate (DEC). Is added to a solvent mixed at a composition ratio of 2: 1: 7 by weight ratio (EC: DFEC: DEC), and then LiPF ₆ becomes 1.0 mol / kg as an electrolyte salt. What was dissolved in this way was used.

実施例４−５では化合物１２を１重量％添加した。実施例４−６では化合物１２を１重量％およびビニレンカーボネート（ＶＣ）を１重量％添加した。 In Example 4-5, 1% by weight of Compound 12 was added. In Example 4-6, 1% by weight of Compound 12 and 1% by weight of vinylene carbonate (VC) were added.

実施例４−７〜実施例４−１０では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）と、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、化合物１２を１重量％添加した後、以下に説明する電解質塩を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Examples 4-7 to 4-10, as an electrolytic solution, ethylene carbonate (EC) and diethyl carbonate (DEC) were mixed in a solvent having a composition of a weight ratio (EC: DEC) of 2: 3. After adding 1% by weight of the compound 12, an electrolyte salt described below was dissolved so as to be 1.0 mol / kg.

実施例４−７では、電解質塩としては、ＬｉＰＦ₆０．９ｍｏｌ／ｋｇおよび化１７で表された化合物０．１ｍｏｌ／ｋｇを用いた。実施例４−８では、ＬｉＰＦ₆０．９ｍｏｌ／ｋｇおよび化２２で表された化合物０．１ｍｏｌ／ｋｇを用いた。実施例４−９では、ＬｉＰＦ₆０．９ｍｏｌ／ｋｇおよび化２７で表された化合物０．１ｍｏｌ／ｋｇを用いた。実施例４−１０では、ＬｉＰＦ₆０．８ｍｏｌ／ｋｇ、化２２で表された化合物０．１ｍｏｌ／ｋｇおよび化２７で表された化合物０．１ｍｏｌ／ｋｇを用いた。 In Example 4-7, 0.9 mol / kg of LiPF ₆ and 0.1 mol / kg of the compound represented by Chemical formula 17 were used as the electrolyte salt. In Example 4-8, 0.9 mol / kg of LiPF ₆ and 0.1 mol / kg of the compound represented by Chemical formula 22 were used. In Example 4-9, 0.9 mol / kg of LiPF ₆ and 0.1 mol / kg of the compound represented by Chemical formula 27 were used. In Example 4-10, LiPF ₆ 0.8 mol / kg, the compound 0.1 mol / kg represented by the chemical formula 22 and the compound 0.1 mol / kg represented by the chemical formula 27 were used.

比較例４−１では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、電解質塩であるＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Comparative Example 4-1, as the electrolytic solution, LiPF _6, which is an electrolyte salt, is mixed with a solvent in which ethylene carbonate (EC) and diethyl carbonate (DEC) are mixed in a composition having a weight ratio (EC: DEC) of 2: 3. Was dissolved so as to be 1.0 mol / kg.

比較例４−２では、電解液としては、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＦＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、電解質塩であるＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Comparative Example 4-2, as the electrolytic solution, 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC) and diethyl carbonate (DEC) were used in a composition having a weight ratio (FEC: DEC) of 2: 3. the mixed solvent was used as a LiPF ₆ as an electrolyte salt was dissolved at a 1.0 mol / kg.

比較例４−３では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）と４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＥＣ：ＤＦＥＣ：ＤＥＣ）２：１：７の組成で混合した溶媒に電解質塩であるＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Comparative Example 4-3, the electrolyte solution was ethylene carbonate (EC), 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC), and diethyl carbonate (DEC) in a weight ratio (EC: DFEC: DEC) A solution prepared by dissolving LiPF ₆ as an electrolyte salt in a solvent mixed at a composition of 2: 1: 7 so as to be 1.0 mol / kg was used.

比較例４−４では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、ビニレンカーボネート（ＶＣ）を１重量％添加した後、電解質塩であるＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Comparative Example 4-4, as the electrolytic solution, vinylene carbonate (VC) was added to a solvent in which ethylene carbonate (EC) and diethyl carbonate (DEC) were mixed at a weight ratio (EC: DEC) of 2: 3. After adding 1% by weight, an electrolyte salt LiPF ₆ dissolved at 1.0 mol / kg was used.

比較例４−５では、電解液としては、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＦＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、ビニレンカーボネート（ＶＣ）を１重量％添加した後、電解質塩であるＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Comparative Example 4-5, as the electrolytic solution, 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC) and diethyl carbonate (DEC) were used in a composition having a weight ratio (FEC: DEC) of 2: 3. After adding 1% by weight of vinylene carbonate (VC) to the mixed solvent, a solution in which LiPF ₆ as an electrolyte salt was dissolved at 1.0 mol / kg was used.

比較例４−６では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）と４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＥＣ：ＤＦＥＣ：ＤＥＣ）２：１：７の組成で混合した溶媒に、ビニレンカーボネート（ＶＣ）を１重量％添加した後、電解質塩であるＬｉＰＦ₆を１．０ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Comparative Example 4-6, the electrolyte solution was ethylene carbonate (EC), 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC), and diethyl carbonate (DEC) in a weight ratio (EC: 1% by weight of vinylene carbonate (VC) is added to a solvent mixed with a composition of DFEC: DEC 2: 1: 7, and then LiPF ₆ as an electrolyte salt is dissolved to 1.0 mol / kg. Was used.

比較例４−７では、電解液としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを、重量比（ＥＣ：ＤＥＣ）２：３の組成で混合した溶媒に、電解質塩として、ＬｉＰＦ₆０．９ｍｏｌ／ｋｇ、化１７で表された化合物０．１ｍｏｌ／ｋｇとなるように溶解させたものを用いた。 In Comparative Example 4-7, the electrolyte solution was LiPF ₆ as an electrolyte salt in a solvent in which ethylene carbonate (EC) and diethyl carbonate (DEC) were mixed in a composition having a weight ratio (EC: DEC) of 2: 3. What was dissolved so that it might become 0.1 mol / kg of the compound represented by 0.9 mol / kg and chemical formula 17 was used.

作製した実施例４−１〜実施例４−１０、比較例４−１〜比較例４−７の二次電池について、実施例１−１〜実施例１−２０、比較例１−１〜比較例１−７と同様にして、充放電試験を行い、高温保存特性および高温サイクル特性を調べた。表４に測定結果を示す。 Regarding the fabricated secondary batteries of Example 4-1 to Example 4-10 and Comparative Example 4-1 to Comparative Example 4-7, Example 1-1 to Example 1-20 and Comparative Example 1-1 to Comparative Example 1-1 were compared. In the same manner as in Example 1-7, a charge / discharge test was conducted to examine the high temperature storage characteristics and the high temperature cycle characteristics. Table 4 shows the measurement results.

表４に示すように、化合物１２を含む電解液を用いた実施例４−１〜実施例４−１０において、化合物１２を含まないことのみ異なる電解液を用いた、それぞれの比較例４−１〜比較例４−７と比べると、高温保存特性は、若干向上し、高温サイクル特性は、若干向上若しくは同等だった。 As shown in Table 4, in Examples 4-1 to 4-10 using the electrolytic solution containing the compound 12, each Comparative Example 4-1 using an electrolytic solution that differs only in not containing the compound 12 -Compared with Comparative Example 4-7, the high-temperature storage characteristics were slightly improved, and the high-temperature cycle characteristics were slightly improved or equivalent.

すなわち、負極活物質として、コバルト−スズを構成元素として含む材料を用いる場合において、化３で表された化合物を含む電解液を用いることで、高温特性を向上できることがわかった。 That is, when a material containing cobalt-tin as a constituent element is used as the negative electrode active material, it was found that high temperature characteristics can be improved by using an electrolytic solution containing a compound represented by Chemical Formula 3.

さらに、化合物１２に加えて、ビニレンカーボネート（ＶＣ）を含む電解液を用いた実施例４−２では、化合物１２、ビニレンカーボネート（ＶＣ）を含まないことのみ異なる電解液を用いた比較例４−１に比べて、高温保存特性および高温サイクル特性が向上した。さらに、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例４−４、比較例４−２との比較でも同様の結果が得られた。さらに４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例４−６、比較例４−３との比較でも同様の結果が得られた。 Furthermore, in Example 4-2 using an electrolytic solution containing vinylene carbonate (VC) in addition to compound 12, Comparative Example 4- using an electrolytic solution which differs only in that it does not contain compound 12 and vinylene carbonate (VC). Compared to 1, the high-temperature storage characteristics and the high-temperature cycle characteristics were improved. Furthermore, similar results were obtained in comparison with Example 4-4 and Comparative Example 4-2 using an electrolytic solution containing 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC). Further, similar results were obtained in comparison with Example 4-6 and Comparative Example 4-3 using an electrolytic solution containing 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC).

さらに、実施例４−２では、ビニレンカーボネート（ＶＣ）を含まないことのみ異なる電解液を用いた実施例４−１および化合物１２を含まないことのみ異なる電解液を用いた比較例４−４に比べて、高温保存特性および高温サイクル特性が向上した。さらに、４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例４−４と、実施例４−３および比較例４−５との比較でも同様の結果が得られた。さらに、４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）を含む電解液を用いた実施例４−６と、実施例４−５および比較例４−６との比較でも同様の結果が得られた。さらに、ビニルエチレンカーボネート（ＶＥＣ）についても同様の傾向にある。 Furthermore, in Example 4-2, Example 4-1 using only an electrolyte solution that does not contain vinylene carbonate (VC) and Comparative Example 4-4 using an electrolyte solution that only differs not containing compound 12 were used. Compared with this, the high temperature storage characteristics and the high temperature cycle characteristics were improved. Furthermore, similar results were obtained when Example 4-4 using an electrolytic solution containing 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC) was compared with Example 4-3 and Comparative Example 4-5. was gotten. Furthermore, the same applies to the comparison between Example 4-6, which uses an electrolyte containing 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC), and Example 4-5 and Comparative Example 4-6. Results were obtained. Further, vinyl ethylene carbonate (VEC) has the same tendency.

すなわち、負極活物質として、コバルト−スズを構成元素として含む材料を用いる場合において、化３で表された化合物１２に加えて、さらに不飽和結合を有する環状炭酸エステルを含む電解液を用いることで、より優れた高温特性を得られることがわかった。 That is, in the case of using a material containing cobalt-tin as a constituent element as the negative electrode active material, in addition to the compound 12 represented by Chemical Formula 3, an electrolytic solution containing a cyclic carbonate having an unsaturated bond can be used. It was found that superior high temperature characteristics can be obtained.

さらに、実施例４−１〜実施例４−２と、実施例４−３〜実施例４−４、実施例４−５〜実施例４−６との比較から、化合物１２に加えて、さらに４−フルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＦＥＣ）、４，５−ジフルオロ−１，３−ジオキソラン−２−オン（ＤＦＥＣ）の少なくとも１種を含む電解液を用いることで、より高温特性を向上できることが確認できた。 Further, from comparison of Example 4-1 to Example 4-2 with Example 4-3 to Example 4-4 and Example 4-5 to Example 4-6, in addition to compound 12, By using an electrolytic solution containing at least one of 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one (FEC) and 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one (DFEC), a higher temperature can be obtained. It was confirmed that the characteristics could be improved.

すなわち、負極活物質として、コバルト−スズを構成元素として含む材料を用いる場合において、化３で表された化合物に加えて、さらに化７で表された化合物を含む電解液を用いることで、より優れた高温特性を得られることがわかった。 That is, in the case where a material containing cobalt-tin as a constituent element is used as the negative electrode active material, in addition to the compound represented by Chemical Formula 3, by using an electrolytic solution containing a compound represented by Chemical Formula 7, It was found that excellent high temperature characteristics can be obtained.

さらに、実施例４−７〜実施例４−１０では、化合物１２を含み、且つリチウム塩として、第１化合物であるＬｉＰＦ₆および表４に示す第２化合物の軽金属塩を含む電解液を用いており、化合物１２および表４に示す第２化合物を含まないことのみ異なる電解液を用いた比較例４−１より優れた高温保存特性および高温サイクル特性を得ることが確認できた。 Furthermore, in Example 4-7 to Example 4-10, an electrolytic solution containing Compound 12 and containing LiPF ₆ as the first compound and a light metal salt of the second compound shown in Table 4 as the lithium salt was used. It was confirmed that the high temperature storage characteristics and the high temperature cycle characteristics superior to those of Comparative Example 4-1 using different electrolytes except that they do not contain the compound 12 and the second compound shown in Table 4 were confirmed.

さらに、実施例４−７〜実施例４−１０では、リチウム塩として、表４に示す第２化合物を含まないことのみ異なる電解液を用いた実施例４−１より、高温保存特性がさらに向上できることおよび高温サイクル特性がさらに向上できること若しくは同等であることが確認できた。 Furthermore, in Example 4-7 to Example 4-10, the high-temperature storage characteristics were further improved as compared with Example 4-1 in which an electrolyte solution different only in that it did not contain the second compound shown in Table 4 was used as the lithium salt. It has been confirmed that it can be improved and that the high-temperature cycle characteristics can be further improved or equivalent.

さらに、実施例４−７では、化合物１２を含まないことのみ異なる電解液を用いた比較例４−７より、高温保存特性がさらに向上できることおよび高温サイクル特性がさらに向上できること若しくは同等であることが確認できた。 Furthermore, in Example 4-7, the high-temperature storage characteristics can be further improved and the high-temperature cycle characteristics can be further improved or equivalent to those of Comparative Example 4-7 using an electrolytic solution that differs only in that it does not contain compound 12. It could be confirmed.

さらに、実施例４−７〜実施例４−１０の比較より、化合物１２を含み、且つ化２２の軽金属塩および化２７の軽金属塩を含む電解液を用いた実施例４−１０が、実施例４−７〜実施例４−１０のなかでも、特に優れた高温保存特性および高温サイクル特性を得られることが確認できた。 Further, from comparison of Example 4-7 to Example 4-10, Example 4-10 using an electrolytic solution containing Compound 12 and containing a light metal salt of Chemical Formula 22 and a light metal salt of Chemical Formula 27 is Among 4-7 to Example 4-10, it was confirmed that particularly excellent high-temperature storage characteristics and high-temperature cycle characteristics could be obtained.

すなわち、負極活物質として、コバルト−スズを構成元素として含む材料を用いる場合において、化３で表された化合物を含み、さらに化９で表された軽金属塩および化２５で表された軽金属塩のうちの少なくとも１種を含む電解液を用いることで、より高温保存特性および高温サイクル特性を向上できることがわかった。また、特に化３で表された化合物を含み、且つ化９で表された軽金属塩および化２５で表された軽金属塩の両方を含む電解液を用いることで、特に優れた高温特性を得られることがわかった。 That is, in the case where a material containing cobalt-tin as a constituent element is used as the negative electrode active material, the light metal salt represented by Chemical Formula 3 and the light metal salt represented by Chemical Formula 25 and the light metal salt represented by Chemical Formula 25 are used. It was found that the high temperature storage characteristics and the high temperature cycle characteristics can be improved by using an electrolytic solution containing at least one of them. In particular, by using an electrolytic solution containing a compound represented by Chemical Formula 3 and containing both a light metal salt represented by Chemical Formula 9 and a light metal salt represented by Chemical Formula 25, particularly excellent high-temperature characteristics can be obtained. I understood it.

負極活物質として、コバルト−スズを構成元素として含む材料を用いる場合においても、負極に炭素材料、リチウム金属、ケイ素（Ｓｉ）を用いる場合と同様に、負極活物質として、コバルト−スズを構成元素として含む材料を用いる場合にも、化３で表された化合物の含有量は、０．０１重量％以上５重量％未満が好ましい傾向にある。 Even when a material containing cobalt-tin as a constituent element is used as the negative electrode active material, cobalt-tin is used as a constituent element as the negative electrode active material, as in the case of using a carbon material, lithium metal, or silicon (Si) as the negative electrode. In the case of using the material included as, the content of the compound represented by Chemical formula 3 tends to be preferably 0.01% by weight or more and less than 5% by weight.

また、化合物１２の代わりに、化４の（４−３）で表された化合物を含む電解液を用いて、上述した実施例と同様にして、電池を作製して高温保存特性および高温サイクル特性を測定して比較を行うと、化４の（４−３）で表された化合物を含む電解液を用いたものより、化合物１２を含む電解液を用いたののほうが、優れた高温保存特性および高温サイクル特性を得られる傾向にある。すなわち、化３で表された化合物の中でも、化５で表された化合物を含む電解液を用いることでより優れた高温特性を得られる傾向にあることがわかる。 In addition, a battery was manufactured using the electrolytic solution containing the compound represented by (4-3) of Chemical Formula 4 instead of the compound 12 in the same manner as in the above-described example, and the high temperature storage characteristics and the high temperature cycle characteristics were obtained. As a result of measurement, the high temperature storage characteristics are better when the electrolytic solution containing the compound 12 is used than when the electrolytic solution containing the compound represented by (4-3) in Chemical Formula 4 is used. In addition, high temperature cycle characteristics tend to be obtained. That is, it can be seen that among the compounds represented by Chemical Formula 3, by using an electrolytic solution containing the compound represented by Chemical Formula 5, more excellent high temperature characteristics tend to be obtained.

さらに、上述した実施例では、電解液を用いる場合について説明したが、ゲル状の電解質を用いても同様の結果を得ることができる。 Furthermore, in the above-described embodiment, the case where the electrolytic solution is used has been described. However, the same result can be obtained even when a gel electrolyte is used.

以上、説明したように、この発明によると、負極全般において、化３で表された化合物を少なくとも１種を含む電解質を用いることにより、高温特性を向上できることがわかった。さらに、負極全般において、より優れた高温特性を得ることができる点からは、化３で表された化合物に加えて、さらに不飽和結合を有する環状炭酸エステルを含む電解質が好ましいことがわかった。さらに、負極全般において、より優れた高温特性を得ることができる点からは、化３で表された化合物の含有量は、溶媒に対して、０．０１重量％以上５重量％未満が好ましいことがわかった。さらに、負極全般において、より優れた高温特性を得ることができる点からは、化３で表された化合物を含み、さらに電解質塩として、化９で表された軽金属塩および化２５で表された軽金属塩のうちの少なくとも１種を含む電解質が好ましく、化９で表された軽金属塩および化２５で表された軽金属塩の両方を含む電解質がより好ましいことがわかった。さらに、化３で表された化合物の中でも、化５で表された化合物を含む電解質を用いることでより優れた高温特性を得られる傾向にあることがわかる。 As described above, according to the present invention, it has been found that high temperature characteristics can be improved by using an electrolyte containing at least one compound represented by Chemical Formula 3 in the negative electrode in general. Furthermore, it was found that an electrolyte containing a cyclic carbonate having an unsaturated bond in addition to the compound represented by Chemical Formula 3 is preferable from the standpoint that superior high-temperature characteristics can be obtained in all negative electrodes. Furthermore, the content of the compound represented by Chemical formula 3 is preferably 0.01% by weight or more and less than 5% by weight with respect to the solvent from the standpoint that superior high-temperature characteristics can be obtained in all negative electrodes. I understood. Furthermore, in terms of being able to obtain more excellent high-temperature characteristics in the negative electrode in general, the compound represented by Chemical formula 3 was included, and the electrolyte salt was represented by the light metal salt represented by Chemical formula 9 and Chemical formula 25. It turned out that the electrolyte containing at least 1 sort (s) of a light metal salt is preferable, and the electrolyte containing both the light metal salt represented by Chemical formula 9 and the light metal salt represented by Chemical formula 25 is more preferable. Furthermore, it turns out that it exists in the tendency which can obtain the more excellent high temperature characteristic by using the electrolyte containing the compound represented by Chemical formula 5 among the compounds represented by Chemical formula 3.

以上、この発明について、実施形態および実施例を挙げて説明したが、この発明は実施形態および実施例に限定されず、種々の変形が可能である。例えば、実施形態および実施例では、巻回構造の二次電池を具体的に挙げて説明したが、この発明は、角型、シート型あるいはカード型、または正極および負極を複数積層した積層構造を有する二次電池についても同様に適用することができる。この発明は、二次電池に限らず、一次電池などの他の電池についても同様に適用することができる。 While the present invention has been described with reference to the embodiments and examples, the present invention is not limited to the embodiments and examples, and various modifications can be made. For example, in the embodiments and examples, the secondary battery having a wound structure is specifically described, but the present invention has a rectangular structure, a sheet type or a card type, or a stacked structure in which a plurality of positive and negative electrodes are stacked. The same applies to the secondary battery having the same. The present invention is not limited to the secondary battery, but can be similarly applied to other batteries such as a primary battery.

また、上述した実施の形態においては、円筒形の電池および外装材にラミネートフィルムを用いた電池を例に挙げて説明しているが、これに限定されることはなく、例えばコイン型、角型、ボタン型等、外装材に金属製容器等を用いた電池、薄型等、種々の形状や大きさした非水電解質電池にも適用可能である。 Further, in the above-described embodiment, a cylindrical battery and a battery using a laminate film as an exterior material are described as examples. However, the present invention is not limited to this, and for example, a coin type, a square type, etc. It can also be applied to non-aqueous electrolyte batteries of various shapes and sizes, such as buttons, etc., batteries using metal containers or the like as exterior materials, and thin types.

さらに、上述の実施形態および実施例では、電極反応物質としてリチウムを用いる場合について説明したが、ナトリウム（Ｎａ）あるいはカリウム（Ｋ）などの長周期型周期表における他の１族の元素、またはマグネシウムあるいはカルシウム（Ｃａ）などの長周期型周期表における２族の元素、またはアルミニウムなどの他の軽金属、またはリチウムあるいはこれらの合金を用いる場合についても、この発明を適用することができ、同様の効果を得ることができる。その際、負極活物質には、上述の実施形態で説明したような負極材料を同様にして用いることができる。 Furthermore, in the above-described embodiments and examples, the case where lithium is used as the electrode reactant has been described. However, other group 1 elements in the long-period periodic table such as sodium (Na) or potassium (K), or magnesium Alternatively, the present invention can be applied to the case of using a group 2 element in a long-period periodic table such as calcium (Ca), another light metal such as aluminum, lithium, or an alloy thereof, and similar effects. Can be obtained. At that time, as the negative electrode active material, the negative electrode material described in the above embodiment can be used in the same manner.

この発明の一実施形態による電解質を用いた二次電池の第１の例の構成を表す断面図である。It is sectional drawing showing the structure of the 1st example of the secondary battery using the electrolyte by one Embodiment of this invention. 図１に示した巻回電極体の一部を拡大して表す断面図である。It is sectional drawing which expands and represents a part of winding electrode body shown in FIG. この発明の一実施形態による電解質を用いた二次電池の構成を表す分解斜視図である。It is a disassembled perspective view showing the structure of the secondary battery using the electrolyte by one Embodiment of this invention. 図３に示した巻回電極体のＩ−Ｉ線に沿った断面図である。It is sectional drawing along the II line of the winding electrode body shown in FIG. 実施例で作製した負極材料について、Ｘ線光電子分光法により得られたピークの一例を表すものである。An example of a peak obtained by X-ray photoelectron spectroscopy for the negative electrode material produced in the example is shown.

Explanation of symbols

１１…電池缶
１２，１３…絶縁板
１４…電池蓋
１５…安全弁機構
１５Ａ…ディスク板
１６…熱感抵抗素子
１７…ガスケット
２０，３０…巻回電極体
２１，３３…正極
２１Ａ，３３Ａ…正極集電体
２１Ｂ，３３Ｂ…正極活物質層
２２，３４…負極
２２Ａ，３４Ａ…負極集電体
２２Ｂ，３４Ｂ…負極活物質層
２３，３５…セパレータ
２４…センターピン
２５，３１…正極リード
２６，３２…負極リード
３６…電解質層
３７…保護テープ
４０…外装部材
４１…密着フィルム DESCRIPTION OF SYMBOLS 11 ... Battery can 12, 13 ... Insulation board 14 ... Battery cover 15 ... Safety valve mechanism 15A ... Disc board 16 ... Heat sensitive resistance element 17 ... Gasket 20, 30 ... Winding electrode body 21, 33 ... Positive electrode 21A, 33A ... Positive electrode collection Electrodes 21B, 33B ... Positive electrode active material layer 22, 34 ... Negative electrode 22A, 34A ... Negative electrode current collector 22B, 34B ... Negative electrode active material layer 23, 35 ... Separator 24 ... Center pin 25, 31 ... Positive electrode lead 26, 32 ... Negative electrode lead 36 ... electrolyte layer 37 ... protective tape 40 ... exterior member 41 ... adhesion film

Claims

A positive electrode and a negative electrode, and an electrolyte containing a lithium salt and a non-aqueous solvent,
The capacity of the negative electrode is represented by a capacity component due to insertion and extraction of lithium,
The negative electrode includes an alloy of Co and Sn,
The battery, wherein the electrolyte includes at least one compound represented by Chemical Formula 1.

The compound is at least one selected from compounds represented by Chemical Formula 1-1, Chemical Formula 1-2, Chemical Formula 1-3, Chemical Formula 1-4, Chemical Formula 1-5, and Chemical Formula 1-6. The battery described.

The battery according to claim 1, wherein the content of the compound is 0.01 wt% or more and less than 5 wt% with respect to the solvent.

The battery according to claim 1, wherein the electrolyte further contains at least one of 4-fluoro-1,3-dioxolan-2-one and 4,5-difluoro-1,3-dioxolan-2-one.

The lithium salt was represented by the following formula: lithium difluoro [oxolato-O, O ′] lithium borate represented by chemical formula 2, difluorobis [oxolato-O, O ′] lithium phosphate represented by chemical formula 3, 2. The battery according to claim 1, which is at least one selected from the group consisting of lithium bis [oxolato-O, O ′] lithium borate, LiPF ₆ , and a lithium salt represented by the formula 5: