JP2017018864A - Drainage processing method and drainage processing apparatus - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、硝酸性窒素を含む窒素含有排水の排水処理方法および排水処理装置に関する。 The present invention relates to a wastewater treatment method and wastewater treatment apparatus for nitrogen-containing wastewater containing nitrate nitrogen.
近年、環境中への窒素の流出と蓄積が世界的に問題となっており、動植物への悪影響が懸念されている。窒素含有排水に含まれるアンモニア性窒素(アンモニムイオン:NH4 +)、硝酸性窒素(硝酸イオン:NO3 -)、亜硝酸性窒素(亜硝酸イオン:NO2 -)は、水質汚濁防止法で排出基準が定められている。これらの窒素化合物は、環境保全の観点から今後、規制強化の可能性があり、窒素化合物を低濃度化する技術が求められている。硝酸性窒素と亜硝酸性窒素からなる硝酸態窒素を除去する手段としては、物理化学的な方法(イオン交換、逆浸透、電気化学的透析、電気還元など)、生物学的な方法、触媒を用いた方法が知られている。 In recent years, the outflow and accumulation of nitrogen into the environment has become a global problem, and there are concerns about adverse effects on animals and plants. Ammonia nitrogen (ammonium ion: NH 4 + ), nitrate nitrogen (nitrate ion: NO 3 − ), and nitrite nitrogen (nitrite ion: NO 2 − ) contained in nitrogen-containing wastewater are treated by the Water Pollution Control Law. Emission standards are established. From the viewpoint of environmental protection, these nitrogen compounds have a possibility of stricter regulations, and a technique for reducing the concentration of nitrogen compounds is required. The means for removing nitrate nitrogen consisting of nitrate nitrogen and nitrite nitrogen include physicochemical methods (ion exchange, reverse osmosis, electrochemical dialysis, electroreduction, etc.), biological methods, and catalysts. The method used is known.
例えば特許文献1には、硝酸イオンを含有する排水中において、光触媒に紫外線を照射することによって硝酸イオンを還元し、硝酸イオン濃度を低下させる排水処理方法について記載されている。 For example, Patent Document 1 describes a wastewater treatment method in which nitrate ions are reduced by irradiating ultraviolet rays onto a photocatalyst in wastewater containing nitrate ions to reduce the nitrate ion concentration.
しかしながら、特許文献1に記載された排水処理方法では、硝酸イオン濃度が低下するものの、亜硝酸イオンが副生する。 However, in the wastewater treatment method described in Patent Document 1, although the nitrate ion concentration is reduced, nitrite ions are by-produced.
亜硝酸イオンは、従来は硝酸イオンとともに硝酸態窒素として排出基準が定められていたが、近年、亜硝酸イオンの危険性が明らかになるに伴い、水道水の規制対象物質として亜硝酸イオンが追加された。このため、排水から亜硝酸イオンを低減することが求められている。 In the past, nitrite ions were released as nitrate nitrogen along with nitrate ions, but in recent years, as the danger of nitrite ions became clear, nitrite ions were added as a regulated substance for tap water. It was done. For this reason, it is required to reduce nitrite ions from waste water.
本発明は上記点に鑑み、排水の硝酸イオン濃度を低下させる際に、亜硝酸イオンの副生を抑制することを目的とする。 In view of the above points, an object of the present invention is to suppress by-product formation of nitrite ions when the concentration of nitrate ions in waste water is reduced.
上記目的を達成するため、請求項1に記載の排水処理方法の発明では、少なくとも硝酸イオンを含有する水溶液に、水溶液中の硝酸イオンを還元させることが可能な硝酸イオン変換材料(20)と、水溶液中の亜硝酸イオンを硝酸イオンに変換することが可能な金属酸化物からなる亜硝酸イオン変換材料(21)とを接触させることを特徴としている。 In order to achieve the above object, in the invention of the wastewater treatment method according to claim 1, a nitrate ion conversion material (20) capable of reducing nitrate ions in an aqueous solution to an aqueous solution containing at least nitrate ions; It is characterized by contacting a nitrite ion conversion material (21) made of a metal oxide capable of converting nitrite ions in an aqueous solution into nitrate ions.
本発明によれば、硝酸イオン変換材料によって硝酸イオンを還元して硝酸イオン濃度を低下させ、その際に副生する亜硝酸イオンを亜硝酸イオン変換材料によって酸化して硝酸イオンに変換することができる。これにより、排水の硝酸イオン濃度を低下させる際に、亜硝酸イオンの副生を抑制し、排水中の亜硝酸イオン濃度を低下させることができる。 According to the present invention, nitrate ions are reduced by a nitrate ion conversion material to reduce the nitrate ion concentration, and nitrite ions by-produced at that time are oxidized by the nitrite ion conversion material and converted to nitrate ions. it can. Thereby, when reducing the nitrate ion concentration of waste water, the by-product of nitrite ion can be suppressed and the nitrite ion concentration in waste water can be reduced.
亜硝酸イオン変換材料としては、ゼオライト好適に用いることができる。また、硝酸イオン変換材料としては、紫外線照射によって硝酸イオンを還元させることが可能な光触媒を好適に用いることができる。 As a nitrite ion conversion material, zeolite can be preferably used. Moreover, as a nitrate ion conversion material, the photocatalyst which can reduce nitrate ion by ultraviolet irradiation can be used suitably.
なお、上記各手段の括弧内の符号は、後述する実施形態に記載の具体的手段との対応関係を示すものである。 In addition, the code | symbol in the bracket | parenthesis of each said means shows the correspondence with the specific means as described in embodiment mentioned later.
以下、本発明の一実施形態について図1、図2に基づいて説明する。本実施形態の排水処理装置には、排水処理部10が設けられている。排水処理部10は、排水を内部に収容可能な容器として構成されている。本実施形態の排水は、窒素化合物含有排水であり、窒素化合物として少なくとも硝酸イオン(NO3 -)が含まれていればよく、さらに亜硝酸イオン(NO2 -)やアンモニウムイオン(NH4 -)等が含まれていてもよい。
Hereinafter, an embodiment of the present invention will be described with reference to FIGS. In the wastewater treatment apparatus of this embodiment, a
排水処理部10には、図示を省略しているが、排水が流入する流入口と排水が流出する流出口が設けられている。排水処理部10には、流入口を介して外部から排水が供給される。排水処理部10に流入した排水は、排水処理部10の内部で硝酸イオンの濃度が低減された後、流出口から排出される。本実施形態では、硝酸イオンの濃度低減の際に、亜硝酸イオンが副生することを極力抑制している。排水の供給および排出は、例えばポンプ等の圧送手段を用いて行うことができる。
Although not shown, the waste
排水処理部10の内部には、硝酸イオンを還元するための硝酸イオン変換材料20と、亜硝酸イオンを酸化するための亜硝酸イオン変換材料21が配置されている。
A nitrate
本実施形態では、硝酸イオン変換材料20として、紫外線照射によって排水中の硝酸イオンを還元する光触媒を用いている。光触媒材料としては、層状ペロブスカイト化合物BaLa4Ti4O15、SrTiO3、NaTaO3またはTiO2が用いられ、これらの中では層状ペロブスカイト化合物BaLa4Ti4O15が好ましい。
In the present embodiment, as the nitrate
層状ペロブスカイト化合物BaLa4Ti4O15の合成法は、特に限定されず、固相法あるいは錯体重合法を用いることができるが、高い活性を有する光触媒材料が得られる点で、錯体重合法が好ましい。錯体重合法による具体的な合成法としては、特開2009−214033号公報に記載の方法を利用することができる。 The method for synthesizing the layered perovskite compound BaLa 4 Ti 4 O 15 is not particularly limited, and a solid phase method or a complex polymerization method can be used, but a complex polymerization method is preferable in that a photocatalytic material having high activity can be obtained. . As a specific synthesis method by the complex polymerization method, a method described in JP2009-214033A can be used.
本実施形態の硝酸イオン変換材料20は、紫外光応答型酸化物光触媒材料の表面に、下記一般式(1)で表される層状複水酸化物(LDH)が部分的に修飾された構造を有している。
The nitrate
[M2+ 1-xM3+(OH)2][An- x/n・yH2O]・・・(1)
ここで、一般式(1)において、M2+は、Zn2+、Mn2+、Ni2+、Co2+、Fe2+、Cu2+、Ca2+およびMg2+から選ばれた少なくとも一種の2価の金属イオン(以下、「特定の2価の金属イオン」という。)である。これらの特定の2価の金属イオンは、単独でまたは2種以上組み合わせて用いることができるが、これらの特定の2価の金属イオンの中では、Mg2+、Zn2+、Ni2+、Fe2+が好ましい。
[M 2+ 1-x M 3+ (OH) 2 ] [A n− x / n · yH 2 O] (1)
Here, in the general formula (1), M 2+ was selected from Zn 2+ , Mn 2+ , Ni 2+ , Co 2+ , Fe 2+ , Cu 2+ , Ca 2+ and Mg 2+ . It is at least one kind of divalent metal ion (hereinafter referred to as “specific divalent metal ion”). These specific divalent metal ions can be used alone or in combination of two or more thereof. Among these specific divalent metal ions, Mg 2+ , Zn 2+ , Ni 2+ , Fe 2+ is preferred.
また、一般式(1)において、M3+は、Al3+、Cr3+、Fe3+、Co3+、Ce3+およびGa3+から選ばれた少なくとも一種の3価の金属イオン(以下、「特定の3価の金属イオン」という。)である。これらの特定の3価の金属イオンは、単独でまたは2種以上組み合わせて用いることができるが、これらの特定の3価の金属イオンの中では、Al3+、Fe3+が好ましい。 In the general formula (1), M 3+ represents at least one trivalent metal ion selected from Al 3+ , Cr 3+ , Fe 3+ , Co 3+ , Ce 3+ and Ga 3+ ( Hereinafter, it is referred to as “specific trivalent metal ion”. These specific trivalent metal ions can be used singly or in combination of two or more. Among these specific trivalent metal ions, Al 3+ and Fe 3+ are preferable.
また、特定の2価の金属イオンおよび特定の3価の金属イオンの組み合わせとしては、Mg2+およびAl3+の組み合わせ、Zn2+およびAl3+の組み合わせが、毒性が小さく、安定性が高く、製造コストが低く、紫外光吸収性が低い特定の層状複水酸化物が得られる点で好ましい。 As combinations of specific divalent metal ions and specific trivalent metal ions, a combination of Mg 2+ and Al 3+ and a combination of Zn 2+ and Al 3+ have low toxicity and stability. It is preferable in that a specific layered double hydroxide is obtained that is high, has a low production cost, and has a low ultraviolet light absorbability.
また、一般式(1)において、An-は、硝酸イオン,炭酸イオンおよび水酸化物から選ばれた少なくとも一種の陰イオン、nは陰イオンの価数であり、これらの陰イオンは、単独でまたは組み合わせて用いることができる。 In the general formula (1), A n− is at least one anion selected from nitrate ion, carbonate ion and hydroxide, n is the valence of the anion, and these anions are each independently Or in combination.
また、一般式(1)において、xは、0以上で1未満の値であるが、好ましくは0〜0.44、より好ましくは0〜0.33であり、特にこのxの値が大きいほど、層状複水酸化物の陰イオン吸着能が増すため、高い活性が得られる。また、yは0以上の値である。 Further, in the general formula (1), x is a value of 0 or more and less than 1, preferably 0 to 0.44, more preferably 0 to 0.33. Since the anion adsorption ability of the layered double hydroxide is increased, high activity can be obtained. Y is a value of 0 or more.
硝酸イオン変換材料20における特定の層状複水酸化物の割合は、1〜30質量%であることが好ましく、より好ましくは5〜10質量%である。この割合が過小である場合には、活性点の量が少なくなり、硝酸イオンの吸着能も低下する。一方、この割合が過大である場合には、光触媒の表面を覆うため、光触媒による酸化還元反応が起こり難く、活性が低下する。
The ratio of the specific layered double hydroxide in the nitrate
また、硝酸イオン変換材料20においては、光触媒材料の表面にNi助触媒が担持されていることが好ましい。硝酸イオン変換材料20におけるNi助触媒の担持量は、0.2〜3質量%、特に0.5〜3質量%であることが好ましい。Ni助触媒の担持量が過小である場合には、十分な光触媒上の還元サイトが得られない。一方、Ni助触媒の担持量が過大である場合には、焼成時にシンタリングが起こるために粒径が増し、Ni助触媒の分散性を低下させる。また、高濃度のNi助触媒により光触媒に当たる光が遮蔽され、光触媒活性が低下する。
Further, in the nitrate
光触媒材料の表面にNi助触媒を担持する方法としては、光触媒材料に、所定の量のニッケルを含有する硝酸ニッケル水溶液を添加して焼成処理した後、水素雰囲気下において加熱することによって還元処理する方法を利用することができる。 As a method for supporting the Ni promoter on the surface of the photocatalyst material, a nickel nitrate aqueous solution containing a predetermined amount of nickel is added to the photocatalyst material, followed by firing treatment, followed by heating in a hydrogen atmosphere for reduction treatment. The method can be used.
亜硝酸イオン変換材料21は、亜硝酸イオンと接触することで、亜硝酸イオンを酸化して硝酸イオンに変換することが可能な触媒である。亜硝酸イオンが亜硝酸イオン変換材料21に接触することで、以下の反応が起こる。
The nitrite
NO2 -+1/2O2→NO3 -
亜硝酸イオンは、水中に溶け込んでいる酸素と反応して、硝酸イオンに変換されるものと推測される。
NO 2 - + 1 / 2O 2 → NO 3 -
Nitrite ions are presumed to react with oxygen dissolved in water and be converted into nitrate ions.
亜硝酸イオン変換材料21は、モリブデン、タングステン、ニッケル、ケイ素、アルミニウムから選択される1以上の金属の酸化物であり、例えばMoO3、WO3、NiO、ゼオライト(SiO2およびAl2O3)を用いることができる。これらの中で、特にモリブデン酸化物(MoO3)またはゼオライトを亜硝酸イオン変換材料21として好適に用いることができる。
The nitrite
また、ゼオライトは結晶性アルミノ珪酸塩の総称であり、構成元素はAl、Si、Oおよびカチオンで、SiO4とAlO4四面体構造を基本としている。ゼオライトに含まれるカチオンは、プロトン(H+)であることが望ましい。また、ゼオライトにおけるシリカ(SiO2)/アルミナ(Al2O3)の比が10〜100の範囲内であることが望ましい。 Zeolite is a general term for crystalline aluminosilicates, and the constituent elements are Al, Si, O and cations, which are based on a SiO 4 and AlO 4 tetrahedral structure. The cation contained in the zeolite is preferably a proton (H + ). Further, it is desirable that the ratio of silica (SiO 2 ) / alumina (Al 2 O 3 ) in the zeolite is in the range of 10-100.
ゼオライトとしては、JRC−Z5−90H(1)、HSZ−980HOA、HSZ−300 350HUA、HSZ−300 385HUA、JRC−Z−HM20(5)、JRC−Z−B25(1)、JRC−Z−HB25(1)などを用いることができる。これらの複数種類のゼオライトの中で、特にJRC−Z5−90H(1)を用いた場合に、排水中の亜硝酸イオンを硝酸イオンに効果的に変換できる。 As the zeolite, JRC-Z5-90H (1), HSZ-980HOA, HSZ-300 350HUA, HSZ-300 385HUA, JRC-Z-HM20 (5), JRC-Z-B25 (1), JRC-Z-HB25 (1) can be used. Among these types of zeolites, particularly when JRC-Z5-90H (1) is used, nitrite ions in the wastewater can be effectively converted into nitrate ions.
硝酸イオン変換材料20および亜硝酸イオン変換材料21の任意の形状で用いることができるが、本実施形態では、粒状の硝酸イオン変換材料20および亜硝酸イオン変換材料21を排水処理部10の内部に多数配置している。これにより、排水に含まれる亜硝酸イオンが、硝酸イオン変換材料20および亜硝酸イオン変換材料21と接触する面積を大きくすることができる。
The nitrate
また、排水処理部10には、外部から供給された排水を撹拌するための撹拌部11と、排水に紫外線を照射するための紫外線照射部12とが設けられている。撹拌部11は、図示しないモータによって回転可能となっている。撹拌部11によって排水を撹拌することで、亜硝酸イオン変換材料21と排水の接触頻度を高めることができる。また、本実施形態では、紫外線照射部12として100W高圧水銀灯を用いている。
Further, the waste
次に、本実施形態の排水処理装置を用いて排水処理を行った結果について説明する。図2は、本実施形態の硝酸イオン変換材料20および亜硝酸イオン変換材料21を用いた排水処理の結果と、比較例として硝酸イオン変換材料20のみを用いた排水処理の結果を示している。
Next, the result of performing wastewater treatment using the wastewater treatment apparatus of this embodiment will be described. FIG. 2 shows the result of wastewater treatment using the nitrate
図2に示す例では、硝酸イオン変換材料20を50mgとし、亜硝酸イオン変換材料21を10mgとし、5mLの排水を用いた。排水は、硝酸イオン濃度が728.4mg/L、亜硝酸イオン濃度が検出限界以下、アンモニウムイオン濃度が13.5mg/Lのものを用いた。
In the example shown in FIG. 2, the nitrate
本実施形態および比較例の硝酸イオン変換材料20として、表面にNi助触媒が担持されたBaLa4Ti4O15を用い、層状複水酸化物を構成する2価の金属イオンおよび特定の3価の金属イオンはMg2+およびAl3+とした。また、本実施形態の亜硝酸イオン変換材料21としてゼオライト(JRC−Z5−90H(1))を用いた。
As the nitrate
本実施形態および比較例の排水処理では、紫外線照射部12による紫外線照射を行いながら室温にて排水を24時間撹拌した。そして、排水処理後の排水中の硝酸イオン濃度と亜硝酸イオン濃度を測定した。
In the wastewater treatment of this embodiment and the comparative example, the wastewater was stirred at room temperature for 24 hours while performing ultraviolet irradiation by the
図2に示すように、本実施形態の排水処理装置を用いた場合には、排水処理後の硝酸イオン濃度は130.1mg/Lであり、亜硝酸イオン濃度は0.8mg/Lだった。これに対し、比較例では、排水処理後の硝酸イオン濃度は73.6mg/Lであり、亜硝酸イオン濃度は6.9mg/Lだった。 As shown in FIG. 2, when the waste water treatment apparatus of this embodiment was used, the nitrate ion concentration after waste water treatment was 130.1 mg / L, and the nitrite ion concentration was 0.8 mg / L. On the other hand, in the comparative example, the nitrate ion concentration after the waste water treatment was 73.6 mg / L, and the nitrite ion concentration was 6.9 mg / L.
以上のように、硝酸イオン変換材料20と亜硝酸イオン変換材料21を用いた本実施形態の排水処理装置によれば、硝酸イオン変換材料20のみを用いた比較例よりも、硝酸イオン濃度が若干増加しているものの、亜硝酸イオン濃度を大幅に低減させることができた。つまり、本実施形態の排水処理装置によれば、硝酸イオン変換材料20によって硝酸イオンを還元して硝酸イオン濃度を低下させ、その際に副生する亜硝酸イオンを亜硝酸イオン変換材料21によって酸化して硝酸イオンに変換し、亜硝酸イオン濃度を低下させることができる。
As described above, according to the wastewater treatment apparatus of this embodiment using the nitrate
また、本実施形態では、亜硝酸イオン変換材料21に亜硝酸イオンを接触させるだけで、亜硝酸イオンを酸化して硝酸イオンに変換することができる。これにより、有機物の投入等を行うことなく、排水中の亜硝酸イオン濃度を簡易に低減することができる。
Moreover, in this embodiment, a nitrite ion can be oxidized and converted into a nitrate ion only by making a nitrite ion contact the nitrite
また、本実施形態では、1つの排水処理部10に硝酸イオン変換材料20と亜硝酸イオン変換材料21を配置し、この排水処理部10の内部で硝酸イオンの還元と亜硝酸イオンの酸化を同じ容器内で行っている。これにより、異なる容器で硝酸イオンの還元と亜硝酸イオンの酸化をそれぞれ行う構成に比べて、排水処理装置の構成を簡素化することができる。
Moreover, in this embodiment, the nitrate
(他の実施形態)
以上、本発明の実施例について説明したが、本発明はこれに限定されるものではなく、各請求項に記載した範囲を逸脱しない限り、各請求項の記載文言に限定されず、当業者がそれらから容易に置き換えられる範囲にも及び、かつ、当業者が通常有する知識に基づく改良を適宜付加することができる。
(Other embodiments)
As mentioned above, although the Example of this invention was described, this invention is not limited to this, Unless it deviates from the range described in each claim, it is not limited to the description word of each claim, and those skilled in the art Improvements based on the knowledge that a person skilled in the art normally has can be added as appropriate to the extent that they can be easily replaced.
上記実施形態では、図1に示すように、1つの排水処理部10に硝酸イオン変換材料20と亜硝酸イオン変換材料21を配置し、硝酸イオンの還元と亜硝酸イオンの酸化を同じ容器内で行うようにしたが、これに限らず、異なる容器内に硝酸イオン変換材料20と亜硝酸イオン変換材料21を配置し、それぞれの容器内で硝酸イオンの還元と亜硝酸イオンの酸化を段階的に行うようにしてもよい。
In the above embodiment, as shown in FIG. 1, the nitrate
例えば、図3に示すように2つの排水処理部100、101を設け、第1排水処理部100に硝酸イオン変換材料20を配置し、第2排水処理部101に亜硝酸イオン変換材料21を配置する。そして、第1排水処理部100で硝酸イオン変換材料20によって排水中の硝酸イオンの還元を行った後、排水を第2排水処理部101に移動させ、第2排水処理部101で亜硝酸イオン変換材料21によって排水中の亜硝酸イオンの酸化を行うようにすればよい。このように、異なる容器で硝酸イオンの還元と亜硝酸イオンの酸化をそれぞれ行うことで、各処理を確実に行うことができる。また、第2排水処理部101で亜硝酸イオンの酸化を行った後に、排水中の硝酸イオン濃度が高くなり過ぎた場合には、排水を第1排水処理部100に戻し、排水中の硝酸イオンの還元を再度行うようにすることが可能となる。
For example, as shown in FIG. 3, two
また、上記実施形態では、排水中の硝酸イオンを還元する硝酸イオン変換材料20として光触媒を用いたが、これに限らず、光触媒以外の材料を用いて排水中の硝酸イオンを還元するようにしてもよい。
Moreover, in the said embodiment, although the photocatalyst was used as the nitrate
また、上記実施形態では、硝酸イオン変換材料20および亜硝酸イオン変換材料21を粒状にして用いたが、これに限らず、硝酸イオン変換材料20および亜硝酸イオン変換材料21を異なる形態で用いてもよい。
Moreover, in the said embodiment, although the nitrate
また、上記実施形態では、亜硝酸イオン変換材料21として、1種類の金属酸化物を単独で用いた例について説明したが、これに限らず、亜硝酸イオン変換材料21として2種類以上の金属酸化物を同時に用いた場合であっても、亜硝酸イオンを硝酸イオンに変換することができる。
Moreover, although the said embodiment demonstrated the example which used one type of metal oxide independently as the nitrite
また、上記実施形態では、排水処理部10に撹拌部11を設けた例(図1参照)について説明したが、これに限らず、撹拌部11を省略してもよい。
Moreover, in the said embodiment, although the example (refer FIG. 1) which provided the stirring
10 排水処理部
20 硝酸イオン変換材料
21 亜硝酸イオン変換材料
100 第1排水処理部
101 第2排水処理部
DESCRIPTION OF
Claims (12)
少なくとも硝酸イオンを含有する水溶液を前記排水処理部に供給し、当該水溶液に前記硝酸イオン変換材料および前記亜硝酸イオン変換材料を接触させることを特徴とする排水処理装置。 Wastewater provided with a nitrate ion conversion material (20) capable of reducing nitrate ions in an aqueous solution and a nitrite ion conversion material (21) capable of converting nitrate ions in an aqueous solution into nitrate ions A processing unit (10, 100, 101),
A wastewater treatment apparatus, wherein an aqueous solution containing at least nitrate ions is supplied to the wastewater treatment unit, and the nitrate ion conversion material and the nitrite ion conversion material are brought into contact with the aqueous solution.
当該排水処理部で前記硝酸イオン変換材料による硝酸イオンの還元と、前記亜硝酸イオン変換材料による亜硝酸イオンから硝酸イオンへの変換が行われることを特徴とする請求項7ないし10のいずれか1つに記載の排水処理装置。 The nitrate ion conversion material and the nitrite ion conversion material are disposed in the same waste water treatment section (10),
11. The drainage treatment unit performs reduction of nitrate ions by the nitrate ion conversion material and conversion of nitrite ions to nitrate ions by the nitrite ion conversion material. Wastewater treatment equipment described in 1.
前記硝酸イオン変換材料が配置された排水処理部(100)では、前記硝酸イオン変換材料による硝酸イオンの還元が行われ、前記亜硝酸イオン変換材料が配置された排水処理部(101)では、前記亜硝酸イオン変換材料による亜硝酸イオンから硝酸イオンへの変換が行われることを特徴とする請求項7ないし10のいずれか1つに記載の排水処理装置。 The nitrate ion conversion material and the nitrite ion conversion material are arranged in different waste water treatment units (100, 101), respectively.
In the wastewater treatment part (100) in which the nitrate ion conversion material is disposed, nitrate ions are reduced by the nitrate ion conversion material, and in the wastewater treatment part (101) in which the nitrite ion conversion material is disposed, The wastewater treatment apparatus according to any one of claims 7 to 10, wherein conversion from nitrite ions to nitrate ions is performed by a nitrite ion conversion material.
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CN110013873A (en) * | 2019-05-10 | 2019-07-16 | 国家能源投资集团有限责任公司 | Catalytic decomposition nitrate, the catalyst of nitrite or dust technology and its preparation and application |
CN110013873B (en) * | 2019-05-10 | 2022-05-20 | 国家能源投资集团有限责任公司 | Catalyst for catalytic decomposition of nitrate, nitrite or dilute nitric acid and preparation and application thereof |
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JP6550283B2 (en) | 2019-07-24 |
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