JP2015130237A - 次亜塩素酸ナトリウムによるマグネシウム二次電池 - Google Patents
次亜塩素酸ナトリウムによるマグネシウム二次電池 Download PDFInfo
- Publication number
- JP2015130237A JP2015130237A JP2014000131A JP2014000131A JP2015130237A JP 2015130237 A JP2015130237 A JP 2015130237A JP 2014000131 A JP2014000131 A JP 2014000131A JP 2014000131 A JP2014000131 A JP 2014000131A JP 2015130237 A JP2015130237 A JP 2015130237A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- magnesium
- secondary battery
- sodium hypochlorite
- sodium
- discharge
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Images
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Cell Electrode Carriers And Collectors (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Abstract
【課題】従来マグネシウム金属を負極に使用した電池は放電完了後マグネシウムリボンが虫食い状に腐食し、容器の底に灰色の沈殿物があり充電後もその沈殿物が残っていたため完全に単体マグネシウムに戻らない。容量の大きいマグネシウム金属を使用し、二次電池として、取り扱いが容易な蓄電池を提供する。【解決手段】電池の構成はカーボンファイバー棒1、マグネシウムリボン2、電解液3として次亜塩素酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合溶液、発泡スチロール製ふた4、ガラス容器5からなる。【選択図】図4
Description
本発明はカソード(負極)にマグネシウム、アノード(正極)に黒鉛、もしくはカーボンファイバー、電解質は次亜塩素酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液(塩素系漂白剤)で構成される蓄電池に関する。
空気マグネシウム電池
アノード(化3) O2 + 2 H2O + 4e → 4OH (E0 = 0.4 V)
カソード(化4) 2 Mg + 3OH → 2 Mg2+ + 4e (E0 = -2.36 V)
空気亜鉛電池
アノード(化1)O2 + 2H2O + 4e → 4OH
カソード(化2)Zn + 4OH → Zn(OH)4 → ZnO + H2O + 2OH +4e
アノード(化3) O2 + 2 H2O + 4e → 4OH (E0 = 0.4 V)
カソード(化4) 2 Mg + 3OH → 2 Mg2+ + 4e (E0 = -2.36 V)
空気亜鉛電池
アノード(化1)O2 + 2H2O + 4e → 4OH
カソード(化2)Zn + 4OH → Zn(OH)4 → ZnO + H2O + 2OH +4e
空気マグネシウム電池は、空気電池および燃料電池の一種であり、負極に金属マグネシウムを使用し、正極に空気中の酸素を使用する。電解液としては食塩水が利用される。90%の効率および-20〜55℃の環境下での動作が可能としている。国内では埼玉県産業技術総合センターの栗原英紀博士が活物質重量比90%以上の実容量での放電に成功している。 負極の放電容量2000Wh/kg。現状で反応(放電)速度を制限しているのはマグネシウムのイオン化速度ではなく酸素の吸収速度であり、大電流を取り出すためにはより高効率な酸素の吸収を行える空気極の開発が必要である。
使用済みマグネシウムの再生 [編集]電池の放電によって生成される水酸化マグネシウムは安定した物質であるため金属マグネシウムにリサイクルすることは容易ではない。触媒とともに真空中で約2200℃に加熱することにより還元できるため、小濱教授は太陽炉によるマグネシウムリサイクルを提案している。二次電池化 [編集]正極活物質を工夫する必要があるが、酸化物は構造が安定しているものの、マグネシウムイオンが正極にトラップされやすいため充電が難しく、硫化物は構造が不安定で電解液中に溶解する等の問題があった。そこで両者を併用することで特性の向上が図られている。
現在のところ容量は250Wh/kgであり、10サイクル後の維持率は90%である。
使用済みマグネシウムの再生 [編集]電池の放電によって生成される水酸化マグネシウムは安定した物質であるため金属マグネシウムにリサイクルすることは容易ではない。触媒とともに真空中で約2200℃に加熱することにより還元できるため、小濱教授は太陽炉によるマグネシウムリサイクルを提案している。二次電池化 [編集]正極活物質を工夫する必要があるが、酸化物は構造が安定しているものの、マグネシウムイオンが正極にトラップされやすいため充電が難しく、硫化物は構造が不安定で電解液中に溶解する等の問題があった。そこで両者を併用することで特性の向上が図られている。
現在のところ容量は250Wh/kgであり、10サイクル後の維持率は90%である。
空気亜鉛電池はアノードに空気中の酸素、カソードに亜鉛を使用し電解液に水酸化カリウム水溶液を使用。1907年にフランスのフェリーによって考案された。比較的大容量、安価、電圧変動少ないが、外気温が5度以下の環境、二酸化炭素が多い環境下では性能が著しく低下する。起電力は 1.35(V)〜1.40(V)
ところで、前述の種々空気亜鉛電池はカソードの量と放電時間は比例するが一次電池として利用されている。
空気マグネシウム電池は1セルあたりのエネルギー量は多く高性能な電池であり現在は一次電池として流通するが二次電池化が最大の課題である。
空気マグネシウム電池は1セルあたりのエネルギー量は多く高性能な電池であり現在は一次電池として流通するが二次電池化が最大の課題である。
本発明は、これらの事情のもとでなされたものであり、取り扱いやすい蓄電池として使用できることを目的とする。
本発明の次亜塩素酸ナトリウムによるマグネシウム蓄電池はカソードにてマグネシウムは表面のみ塩化マグネシウムとなるがすぐに水酸化ナトリウムと化合(NaとCl)して塩化ナトリウムに化合し水酸基を発生する。当初はカソードもにカーボンファイバーを使用し、ナトリウムイオンと塩素イオンの反応による電位差を期待したが電位は生じなかった。また、次亜塩素酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合溶液の自然分解(2ClO- + 2NaOH = NaCl +2H2O +O2)を期待していたため、次亜塩素酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合溶液(塩素系漂白剤)を使用した。第一回目は充電せずに最高放電電圧は1.63Vを計測した。また、テスターでの計測では電圧は下がらず、2.0V用のLEDをつなぐと55時間点灯し続けた。放電時間はマグネシウムの量に比例しており、マグネシウムリボンは虫食い状に減少し、電解液面で断線した。
第二回目は12V電源で15分間充電した。放電電圧は1.78Vを計測したのでマイクロモーターを繋げたが回転しなかった。その直後、再びテスターで電圧を計測すると2.48Vに上がっており2.43Vからは電圧は下がらなかった。
第二回目の放電時間は53時間であったがカソードのマグネシウムが無くなったのではなく、液面で断線しており少量の沈殿物がたまっていた。
第二回目は12V電源で15分間充電した。放電電圧は1.78Vを計測したのでマイクロモーターを繋げたが回転しなかった。その直後、再びテスターで電圧を計測すると2.48Vに上がっており2.43Vからは電圧は下がらなかった。
第二回目の放電時間は53時間であったがカソードのマグネシウムが無くなったのではなく、液面で断線しており少量の沈殿物がたまっていた。
前記の蓄電池はカソードのカーボンファイバーからマグネシウムに変更した結果、電位差が生じた。また、マグネシウム単体は表面のみ塩化ナトリウムと化合しやすいが塩基性溶液中ではナトリウムイオン、カリウムイオン、カルシウムイオンと陰イオンとの反応速度は電気陰性度に比例し酸化マグネシウムを単体マグネシウムに還元する。
前記の蓄電池のアノードは備長炭を使用すると反応が早くなるため放電時間が短くなるおそれがあり、塩素イオンの標準電極電位(約1.4V)のみで事足りると判断し実行した。
本発明は充電後、燃料電池特有の自己放電がなく、1セルにLED(2.0V負荷)をつないだ場合、55時間点燈し続けた。
空気マグネシウム一次電池は一セルで模型用電動機を回転させることができるが、本発明では2ボルト用LEDの点灯のみ確認できた。
以下に図面を参照しながら本発明の実施の形態について説明する。
図1は充電中の簡単な説明図である。図1の構成はカーボンファイバー棒、電解液、マグネシウムリボン、発泡スチロール製のふた、ガラス製容器である。同図において、1はカーボンファイバー棒、2はマグネシウムリボン、3は塩素系漂白剤、4は発泡スチロール製のふた、5はガラス容器を示す。充電時、電解液自体がアルカリ性のためカソードにおいては水酸化ナトリウムのナトリウムイオンが塩化マグネシウムの塩素イオンを奪おうとするため塩化ナトリウムが増える。一方アノードでは電解液中の酸素イオンと、空中の酸素イオンが電解液中の塩化ナトリウムイオンと化合し次亜塩素酸イオンを形成する。
図2は放電中の簡単な説明図である。図2の構成はカーボンファイバー棒、電解液、マグネシウムリボン、発泡スチロール製のふた、ガラス製容器である。同図において、1はカーボンファイバー棒、2はマグネシウムリボン、3は塩素系漂白剤、4は発泡スチロール製のふた、5はガラス容器を示す。放電時、次亜塩素酸ナトリウム水溶液は食塩水に変化していくがカソードのマグネシウムが表面のみ塩化マグネシウムに化合したところで水酸化ナトリウムのナトリウムイオンが塩化マグネシウムの塩素イオンと化合しているためと思われる。
図3は両電極の構成についての説明図である。図3の構成はカーボンファイバー棒とマグネシウムリボンである。同図において、1はカーボンファイバー棒、2はマグネシウムリボンを示す。
図4は図3の実施例であり、図4の構成はカーボンファイバー棒、電解液、マグネシウムリボン、発泡スチロール製のふた、ガラス製容器である。同図において、1はカーボンファイバー棒、2はマグネシウムリボン、3は塩素系漂白剤、4は発泡スチロール製のふた、5はガラス容器を示す。
上述のガラス製容器は、実験に適した大きさを選んだ。
(化5)2H2O + 2NaOH + MgCl2 ⇒ 2H2 + 2NaCl + O2 + Mg(充電)
(化6)MgCl2 + 2NaOH + H2O ⇔ Mg + H2O + 2NaCl + O2(表面のみ)
(化7)Mg + 2NaOH + 2NaClO + H2 ⇒ 2H2O + MgCl2 + 2NaCl + O2(放電)
(化6)MgCl2 + 2NaOH + H2O ⇔ Mg + H2O + 2NaCl + O2(表面のみ)
(化7)Mg + 2NaOH + 2NaClO + H2 ⇒ 2H2O + MgCl2 + 2NaCl + O2(放電)
1 カーボンファイバー棒
2 マグネシウムリボン
3 電解液(塩素系漂白剤)
4 発泡スチロール
5 ガラス容器
Mg マグネシウム
NaClO 次亜塩素酸ナトリウム
NaOH 水酸化ナトリウム
H2O 水
NaCl 塩化ナトリウム
H 水素イオン
MgCl2 塩化マグネシウム
e 電子
2 マグネシウムリボン
3 電解液(塩素系漂白剤)
4 発泡スチロール
5 ガラス容器
Mg マグネシウム
NaClO 次亜塩素酸ナトリウム
NaOH 水酸化ナトリウム
H2O 水
NaCl 塩化ナトリウム
H 水素イオン
MgCl2 塩化マグネシウム
e 電子
Claims (7)
- 少なくとも電解液に次亜塩素酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合液を使用しマグネシウムをカソードに使用した次亜塩素酸ナトリウムによるマグネシウム二次電池。
- 前記電解液は充電時塩化マグネシウムが水酸化ナトリウムにより塩化ナトリウムと水と酸素に分解する請求項1に記載の次亜塩素酸ナトリウムによるマグネシウム二次電池。
- 前記電解液は塩基性溶液を使用することによって放電後カソードのマグネシウムの体積を最小限維持する請求項1に記載の次亜塩素酸ナトリウムによるマグネシウム二次電池。
- 前記電解液の水酸化ナトリウムは放電時マグネシウムが塩化マグネシウムに化合すると同時に水酸化ナトリウムが塩化ナトリウムに化合する請求項1に記載の次亜塩素酸ナトリウムによるマグネシウム二次電池。
- 前記二次電池は次亜塩素酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合液を使用し2ボルトLEDの場合55時間以上放電することができる請求項1に記載の次亜塩素酸ナトリウムによるマグネシウム二次電池。
- 前記二次電池は初回は放電電圧1.63ボルトを指し二回目は2.48ボルトを指し自己放電がない請求項1に記載の次亜塩素酸ナトリウムによるマグネシウム二次電池。
- 前記二次電池は構成上アノードにカーボンファイバーを使用しカソードのマグネシウムとの組み合わせによるイオン化傾向の差で起電力を優位にする請求項1に記載の次亜塩素酸ナトリウムによるマグネシウム二次電池。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2014000131A JP2015130237A (ja) | 2014-01-06 | 2014-01-06 | 次亜塩素酸ナトリウムによるマグネシウム二次電池 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2014000131A JP2015130237A (ja) | 2014-01-06 | 2014-01-06 | 次亜塩素酸ナトリウムによるマグネシウム二次電池 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2015130237A true JP2015130237A (ja) | 2015-07-16 |
Family
ID=53760839
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2014000131A Pending JP2015130237A (ja) | 2014-01-06 | 2014-01-06 | 次亜塩素酸ナトリウムによるマグネシウム二次電池 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP2015130237A (ja) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR20200031206A (ko) * | 2018-09-13 | 2020-03-24 | 울산과학기술원 | 담수 생산 이차전지 |
-
2014
- 2014-01-06 JP JP2014000131A patent/JP2015130237A/ja active Pending
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
KR20200031206A (ko) * | 2018-09-13 | 2020-03-24 | 울산과학기술원 | 담수 생산 이차전지 |
KR102131094B1 (ko) | 2018-09-13 | 2020-07-08 | 울산과학기술원 | 담수 생산 이차전지 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN1142608C (zh) | 电转换电池 | |
CN101821883B (zh) | 碱金属电池 | |
JP2014524152A5 (ja) | ||
JP2016506597A5 (ja) | ||
JP2011519122A5 (ja) | ||
KR20160018356A (ko) | 염소 또는 염소계 활성물질을 생산하는 이차전지, 이를 이용한 선박 평형수 처리 장치 및 처리 방법 | |
US8304121B2 (en) | Primary aluminum hydride battery | |
CN109252181B (zh) | 一种电解制备六氟铁酸钠的方法 | |
CN116936955A (zh) | 一种基于盐包水电解质的氯离子电池及其制备方法 | |
US10211494B1 (en) | Lithium hydrogen secondary electrochemical cell | |
CN101882685B (zh) | 一种用于海水水下的镁氧电池 | |
Heth | Energy on demand: A brief history of the development of the battery | |
WO2014178171A1 (en) | Hexacyanoferrate battery electrode modified with ferrocyanides or ferricyanides | |
JP2015130237A (ja) | 次亜塩素酸ナトリウムによるマグネシウム二次電池 | |
Lee et al. | Manufacturing and characterization of physically modified aluminum anodes based air battery with electrolyte circulation | |
EP3089244B1 (en) | Aluminium-manganese oxide electrochemical cell | |
US20130266860A1 (en) | Hexacyanoferrate Battery Electrode Modified with Ferrocyanides or Ferricyanides | |
Kuang et al. | Zinc–air batteries in neutral/near-neutral electrolytes | |
CN105322206A (zh) | 一种镁燃料电池 | |
KR20180043745A (ko) | 물 공급이 필요 없는 금속공기 연료전지 | |
US20130088184A1 (en) | Battery device utilizing oxidation and reduction reactions to produce electric potential | |
CN106328917B (zh) | 一种水系可充钠电池正极材料及相应的钠电池 | |
CN105552256B (zh) | 发电瓶及其发电瓶盖 | |
CN104201400B (zh) | 电池及其电池组 | |
CN210182524U (zh) | 碘电池装置 |