JP2014016160A - Cs+イオン吸着剤及びその製造方法 - Google Patents
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Abstract
【解決手段】スメクタイト類からなる層状粘土鉱物11と、層状粘土鉱物11の層間に導入した有機無機複合体19と、を有し、有機無機複合体19が一般式Z(OR)3で表され、ZがAl3+又はFe3+のいずれかの陽イオンであり、Rが炭素数2以上4以下のアルキル基であるCs+イオン吸着剤10を用いることによって前記課題を解決できる。
【選択図】図1
Description
層状粘土鉱物は、2層以上の粘土鉱物層を有し、粘土鉱物層は、珪酸(SiO2、SiO2・OH)、水酸化アルミニウム(Al(OH)3)、水酸化マグネシウム(Mg(OH)2)又は水酸化鉄(Fe(OH)3)がシート状に積み重なった結晶構造を有する無機物である。層間にはNa+イオン及びLi+イオン等のイオン半径の小さい陽イオンを有する。層間距離は各層が同一の電荷を有するため、層同士のクーロン反発力を層間のNa+イオン及びLi+イオン等の陽イオン引力の釣り合いによって層間距離が決まっている。
粘土鉱物層の厚さは9.25Åであり、層間距離は0.75Åであり、底面間隔は10Åである。層間にはNa+イオンが配置されている。ここで、層間距離(d値)は非特許文献4に基づき、粘土鉱物の層厚は、非特許文献5に基づく。
図6は、層状粘土鉱物の層間のNa+イオンが水分子に水和された状態を示す模式図である。なお、粘土鉱物の層間のイオンの水和数は非特許文献6に基づく。
図6に示すように、粘土鉱物層間のNa+イオンに水分子が近接すると、Na+イオンの水和のギブスエネルギーが大きいため、粘土鉱物層の表面に水分子が吸着せず、層間のNa+イオンと吸着し、層間に水分子がインターカレーションされる。なお、水和のギブスエネルギーは非特許文献7に基づく。
水中では、層状粘土鉱物の粒子の周りにたくさんの水分子が引き寄せられるため、Na+イオンのまわりに水分子が幾層も重なり、粘土鉱物層同士をNa+イオンで結びつけることができなくなり、図7に示すように、粘土鉱物層はそれぞれバラバラになり、層間にCs+イオンを保持するCs+イオン吸着剤として用いることができない。
イオン半径の大きなCs+イオンは前記粘土鉱物等の層状化合物の層間にインターカレーションさせた場合、水和のギブスエネルギーが小さいために、Cs+イオンを層間から容易に脱離させることができず、粘土鉱物自体が低レベル放射性廃棄物となる。
本発明は、以下の構成を有する。
(3) 前記有機無機複合体がアルミニウムイソプロキシドであることを特徴とする(2)に記載のCs+イオン吸着剤。
(4) 95%相対湿度におけるX線回折ピーク値が3.15°以上7.51°以下であることを特徴とする(1)〜(3)のいずれかに記載のCs+イオン吸着剤。
(6) 一般式Xm(Al、Fe、Mg)2Si4O10(OH)2で表され、Xが前記有機無機複合体であり、mが0<m≦0.33を満たす数であることを特徴とする(1)〜(5)のいずれかに記載のCs+イオン吸着剤。
以下、添付図面を参照しながら、本発明の実施形態であるCs+イオン吸着剤及びその製造方法について説明する。
図1は、本発明の実施形態であるCs+イオン吸着剤の一例を示す図であって、概略断面図(a)及び(a)のA部の拡大断面図(b)である。
図1(a)に示すように、本発明の実施形態であるCs+イオン吸着剤10は、層状粘土鉱物11と、層状粘土鉱物11の層間にインターカレーション(包接)させた有機無機複合体19と、を有する。層状粘土鉱物11は、2層以上の粘土鉱物層12を有する。粘土鉱物層12は、SiO−OH層13aと、無機酸化物層14と、SiO−OH層13bとを有している。無機酸化物層14は、SiO−OH層13a、13bにより挟持されている。
また、無機酸化物層14は、Al、Mg又はFeのいずれかの金属Meを中心に配し、Oを頂点に配する八面体形状の構造単位が連結されてなる層である。
本願の実施例の結果から、相対湿度95%における底面間隔であるd値が15.97Åであることから、水溶液中に長時間浸漬したCs+イオン吸着剤の底面間隔は15.97Å以上であると考えられる。イオン半径(6配位)が1.02ÅのNa+イオン、イオン半径(6配位)が0.76ÅのLi+イオン、イオン半径(6配位)が−0.38ÅのH+イオンのみを層間に含む通常の層状粘土鉱物に比べて、底面間隔すなわち層間距離が広がるので、イオン半径(6配位)が1.67ÅのCs+イオンを層間に出入りし易いようにすることができる(イオン半径の値は、Shannon、1976に基づく)。
算出した底面間隔(d値)から、相対湿度10%の雰囲気では、層間に水分子は入り込んでいない。しかし、相対湿度95%としたときは、層間に水分子は入り込み、水分子1個程度層間が広げられていると考えることができる。つまり、相対湿度95%としたときの概念状態図は、本発明のCs+イオン吸着剤を水溶液中に浸漬した状態を示していると考えることができる。この状態で、Cs+イオンを高濃度で分散させると、濃度勾配を解消するように、Cs+イオンが層間のアルミニウムイソプロポキシドと交換されると考えられる。図2(c)は、その状態を示す概念図である。
一方、通常の層状粘土鉱物の場合には、層間距離が広げられておらず、水分子が侵入することが困難であるため、層間に存在する有機無機複合体がCs+イオンで交換されることはほとんどない。
これにより、Cs+イオンを脱離したCs+イオン吸着剤10を、再びCs+イオン吸着剤として利用することができる。
以上説明したように、本発明の実施形態であるCs+イオン吸着剤10は、層間と層外のCs+イオン濃度を変えることにより、Cs+イオンを容易に吸着・脱離させることができる。
これにより、水溶液中で、層間に水分子を挿入して、Cs+イオン吸着剤の底面間隔(d値)を15.97Å以上にでき、アルミニウムイソプロポキシドを、濃度勾配により、同程度の大きさのCs+イオンで容易に交換できる。また、逆の濃度勾配とすることにより、Cs+イオンを容易に脱離することができる。
図3は、本発明の実施形態であるCs+イオン吸着剤の製造方法の一例を示すフローチャートである。本発明の実施形態であるCs+イオン吸着剤の製造方法は、有機無機複合体導入工程S1−1と、粉体化工程S1−2と、を有する。
まず、100mmol/L以上の濃度で、有機無機複合体のハロゲン化物の水溶液を調製する。不純物の影響を低減するため、超純水を用いることが好ましい。
前記有機無機複合体は、一般式Z(OR)3で表され、ZがAl3+又はFe3+のいずれかの陽イオンであり、Rが炭素数2以上4以下のアルキル基である。
前記水溶液の有機無機複合体のハロゲン化物の濃度は100mM以上とすることが好ましい。このように有機無機複合体のハロゲン化物の濃度が濃い水溶液を用いることにより、濃度勾配をより大きくでき、交換速度を速くできる。
3時間以上攪拌することがより好ましく、6時間以上攪拌することが更に好ましい。
次に、前記水溶液を、遠心分離用チューブ内に移してから、前記遠心分離用チューブを遠心分離機にセットし、前記水溶液を遠心分離する。これにより、層間に有機無機複合体をインターカレーションさせた層状粘土鉱物からなる固相を、液相から分離することができる。
回転数は10000rpm以上とすることが好ましく、30000rpm以上とすることがより好ましい。また、1分間以上遠心分離することが好ましく、30分間以上遠心分離することがより好ましい。
1分間以上超音波印加することが好ましく、60分間以上超音波印加することがより好ましい。
不純物除去工程を行った場合には、不純物除去後、再度、遠心分離をして、固相を、液相から分離する。
以上の製造工程により、本発明の実施形態であるCs+イオン吸着剤を収率高く製造できる。
まず、ビーカー内で、アルミニウムイソプロキシド100mmol/Lを超純水100mLに溶解して、アルミニウムイソプロキシドが分散された溶液を調製した。
次に、前記溶液に天然産のモンモリロナイトからなる粘土鉱物を分散した。
その後、2日間静置した。
次に、前記固形物を、メノウの乳鉢により軽く粉砕して、Cs+イオン吸着剤の粉末(実施例1試料)を得た。
次に、粉末X線回折装置により、CuK線を用い、試料の粉末のX線の回折パターンを測定した。実施例1試料の化学組成は(Al[OCH(CH3)2]3)0.3(Al1.6,Fe0.2,Mg0.2)Si4O10(OH)2・nH2Oであった。
表1に示す結果が得られた。ピーク位置から、001面の底面間隔(d値)を算出した。
実施例1試料では、80%付近で底面間隔が層間の距離が長くなるように大きく変化し、95%で底面間隔が15.97Åとなった。
Cs+イオン吸着・脱離評価は、本発明の実施形態であるCs+イオン吸着剤にCs+イオンを吸着・脱離させることを複数回繰り返して、各回において、Cs+イオンの吸着残量、溶出量(pH4)及び溶出量(水洗)を算出することにより行った。
以下の工程では、水として超純水を用いた。
次に、遠心分離用チューブ中で、実施例1試料100mgを前記セシウム溶液5mLに分散し、回転式撹拌機により2時間撹拌してから、遠心分離機で固相と上澄み液に分離した。
次に、上述と同様の方法でHPCEを用いて、上澄み液中のCs+イオンを分析し、溶出量(pH4、1回目)を算出した。
次に、上述と同様の方法でHPCEを用いて、上澄み液中のCs+イオンを分析し、溶出量(水洗、1回目)を算出した。
「吸着量(1回目)」は、「100(%)−吸着残量(1回目)」である。
「脱離量(1回目)」は、下記式(1)で算出される量であり、溶出量(pH4、1回目)と溶出量(水洗、1回目)により溶出したCsイオンの量を「吸着残量から算出できるCsイオンの除去量(100(%)-吸着残量)」すなわち吸着量(1回目)で割ったものの%表示である。
「吸着量(2回目)」は、「100(%)−吸着残量(2回目)」である。
「脱離量(2回目)」は、下記式(2)で算出される量であり、溶出量(pH4、2回目)+溶出量(水洗、2回目)により溶出したCsイオンの量を「吸着残量から算出できるCsイオンの除去量(100(%)-吸着残量)」で割ったものの%表示である。
「吸着量(3回目)」は、「100(%)−吸着残量(3回目)」であり、「吸着量(4回目)」は、「100(%)−吸着残量(4回目)」であり、「吸着量(5回目)」は、「100(%)−吸着残量(5回目)」である。
脱離量(3回目)は、下記式(3)で算出される量であり、脱離量(4回目)は、下記式(4)で算出される量であり、脱離量(5回目)は、下記式(5)で算出される量である。
実施例1試料の代わりにモンモリナイト単体(比較例1試料)を用いた他は実施例1と同様にして、Cs+イオン吸着性評価を行った。
表3はその測定結果である。
つまり、2回目以降でも8.29%以上の一定量の吸着したCs+イオンを脱離でき、3回目以降も6.09%以上の一定量のCs+イオンを吸着可能であった。
一方、表3から分かるように、モンモリナイト単体(比較例1試料)では、吸着量は1回目n.d.、2回目52.36%、3回目52.34%、4回目19.1%、5回目15.56%となり、脱離量は1回目n.d.、2回目n.d.、3回目9.37%、4回目6.09%、5回目3.83%となった。
つまり、2回目ではほとんど脱離させることができず、脱離量が4回目で6.09%、5回目で3.83%と低くなった。吸着量も4回目19.1%、5回目15.56%と低くなった。
Claims (8)
- スメクタイト類からなる層状粘土鉱物と、前記層状粘土鉱物の層間に導入した有機無機複合体と、を有し、
前記有機無機複合体が一般式Z(OR)3で表され、ZがAl3+又はFe3+のいずれかの陽イオンであり、Rが炭素数2以上4以下のアルキル基であることを特徴とするCs+イオン吸着剤。 - RがCH(CH3)2であることを特徴とする請求項1に記載のCs+イオン吸着剤。
- 前記有機無機複合体がアルミニウムイソプロキシドであることを特徴とする請求項2に記載のCs+イオン吸着剤。
- 95%相対湿度におけるX線回折ピーク値が3.15°以上7.51°以下であることを特徴とする請求項1〜3のいずれか1項に記載のCs+イオン吸着剤。
- 前記スメクタイト類がモンモリロナイト又はバイデライトであることを特徴とする請求項1〜4のいずれか1項に記載のCs+イオン吸着剤。
- 一般式Xm(Al、Fe、Mg)2Si4O10(OH)2で表され、Xが前記有機無機複合体であり、mが0<m≦0.33を満たす数であることを特徴とする請求項1〜5のいずれか1項に記載のCs+イオン吸着剤。
- 有機無機複合体を100mmol/L以上の濃度で分散させた水溶液中にスメクタイト類からなる層状粘土鉱物を分散させて、前記有機無機複合体を前記層状粘土鉱物の層間へ導入して固形物を生成する有機無機複合体導入工程と、前記固形物を乾燥してから粉砕して粉体を生成する粉体化工程と、を有し、
前記有機無機複合体が一般式Z(OR)3で表され、ZがAl3+又はFe3+のいずれかの陽イオンであり、Rが炭素数2以上4以下のアルキル基であることを特徴とするCs+イオン吸着剤の製造方法。 - 有機無機複合体導入工程で、分散後、スターラーを用いて1時間以上攪拌することを特徴とする請求項7に記載のCs+イオン吸着剤の製造方法。
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