JP2013240737A - Exhaust gas purifying catalyst - Google Patents
Exhaust gas purifying catalyst Download PDFInfo
- Publication number
- JP2013240737A JP2013240737A JP2012114390A JP2012114390A JP2013240737A JP 2013240737 A JP2013240737 A JP 2013240737A JP 2012114390 A JP2012114390 A JP 2012114390A JP 2012114390 A JP2012114390 A JP 2012114390A JP 2013240737 A JP2013240737 A JP 2013240737A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- oxide
- composite oxide
- zirconia
- exhaust gas
- catalyst
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 113
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 179
- MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N ZrO2 Inorganic materials O=[Zr]=O MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 172
- 239000002131 composite material Substances 0.000 claims abstract description 92
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims abstract description 75
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 26
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 23
- GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N cerium Chemical compound [Ce] GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 21
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims abstract description 10
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 9
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 60
- 229910052761 rare earth metal Inorganic materials 0.000 claims description 51
- 238000000746 purification Methods 0.000 claims description 34
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 claims description 29
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 claims description 25
- 238000005259 measurement Methods 0.000 claims description 17
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 claims description 9
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 claims description 5
- 230000001133 acceleration Effects 0.000 claims description 4
- 238000004453 electron probe microanalysis Methods 0.000 claims description 4
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims description 3
- 238000000441 X-ray spectroscopy Methods 0.000 claims description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 abstract description 45
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 11
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 abstract description 11
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 abstract description 11
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 6
- 239000000463 material Substances 0.000 description 59
- 239000010410 layer Substances 0.000 description 30
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 23
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 22
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 15
- 239000007900 aqueous suspension Substances 0.000 description 13
- 239000000499 gel Substances 0.000 description 13
- 150000007524 organic acids Chemical class 0.000 description 13
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 12
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 10
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 230000008859 change Effects 0.000 description 7
- KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N citric acid Chemical compound OC(=O)CC(O)(C(O)=O)CC(O)=O KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 238000010304 firing Methods 0.000 description 7
- 238000000034 method Methods 0.000 description 7
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 7
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 6
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 6
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 6
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 6
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 6
- 229910052595 hematite Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000011019 hematite Substances 0.000 description 6
- LIKBJVNGSGBSGK-UHFFFAOYSA-N iron(3+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[Fe+3].[Fe+3] LIKBJVNGSGBSGK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 6
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 6
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 5
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 description 5
- 238000000177 wavelength dispersive X-ray spectroscopy Methods 0.000 description 5
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 4
- 230000008569 process Effects 0.000 description 4
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 4
- 229910052727 yttrium Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000003426 co-catalyst Substances 0.000 description 3
- 238000011156 evaluation Methods 0.000 description 3
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 3
- 150000002505 iron Chemical class 0.000 description 3
- 239000011259 mixed solution Substances 0.000 description 3
- 150000002910 rare earth metals Chemical class 0.000 description 3
- 239000006104 solid solution Substances 0.000 description 3
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 3
- VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N yttrium atom Chemical compound [Y] VWQVUPCCIRVNHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N Fumaric acid Chemical compound OC(=O)\C=C\C(O)=O VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N 0.000 description 2
- 229910052779 Neodymium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052777 Praseodymium Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 230000004888 barrier function Effects 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 description 2
- 239000000470 constituent Substances 0.000 description 2
- 230000007812 deficiency Effects 0.000 description 2
- 238000011161 development Methods 0.000 description 2
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 2
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- -1 furthermore Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 2
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 2
- 235000000396 iron Nutrition 0.000 description 2
- 229910052746 lanthanum Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 2
- 229910001404 rare earth metal oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical group 0.000 description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 2
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 2
- 150000003754 zirconium Chemical class 0.000 description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- 229910052692 Dysprosium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052688 Gadolinium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021193 La 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052765 Lutetium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052772 Samarium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052771 Terbium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052769 Ytterbium Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000009471 action Effects 0.000 description 1
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001735 carboxylic acids Chemical class 0.000 description 1
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 1
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 1
- CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N ceric oxide Chemical compound O=[Ce]=O CETPSERCERDGAM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000420 cerium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000422 cerium(IV) oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 1
- 238000009833 condensation Methods 0.000 description 1
- 229910052878 cordierite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000013461 design Methods 0.000 description 1
- 230000006866 deterioration Effects 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- JSKIRARMQDRGJZ-UHFFFAOYSA-N dimagnesium dioxido-bis[(1-oxido-3-oxo-2,4,6,8,9-pentaoxa-1,3-disila-5,7-dialuminabicyclo[3.3.1]nonan-7-yl)oxy]silane Chemical compound [Mg++].[Mg++].[O-][Si]([O-])(O[Al]1O[Al]2O[Si](=O)O[Si]([O-])(O1)O2)O[Al]1O[Al]2O[Si](=O)O[Si]([O-])(O1)O2 JSKIRARMQDRGJZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KBQHZAAAGSGFKK-UHFFFAOYSA-N dysprosium atom Chemical compound [Dy] KBQHZAAAGSGFKK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000003203 everyday effect Effects 0.000 description 1
- 230000001747 exhibiting effect Effects 0.000 description 1
- 239000001530 fumaric acid Substances 0.000 description 1
- UIWYJDYFSGRHKR-UHFFFAOYSA-N gadolinium atom Chemical compound [Gd] UIWYJDYFSGRHKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N lanthanum atom Chemical compound [La] FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000011068 loading method Methods 0.000 description 1
- OHSVLFRHMCKCQY-UHFFFAOYSA-N lutetium atom Chemical compound [Lu] OHSVLFRHMCKCQY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 230000000116 mitigating effect Effects 0.000 description 1
- QEFYFXOXNSNQGX-UHFFFAOYSA-N neodymium atom Chemical compound [Nd] QEFYFXOXNSNQGX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BMMGVYCKOGBVEV-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoceriooxy)cerium Chemical compound [Ce]=O.O=[Ce]=O BMMGVYCKOGBVEV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYSA-N palladium(ii) nitrate Chemical compound [Pd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PUDIUYLPXJFUGB-UHFFFAOYSA-N praseodymium atom Chemical compound [Pr] PUDIUYLPXJFUGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000011160 research Methods 0.000 description 1
- 230000004043 responsiveness Effects 0.000 description 1
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 1
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 description 1
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KZUNJOHGWZRPMI-UHFFFAOYSA-N samarium atom Chemical compound [Sm] KZUNJOHGWZRPMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052706 scandium Inorganic materials 0.000 description 1
- SIXSYDAISGFNSX-UHFFFAOYSA-N scandium atom Chemical compound [Sc] SIXSYDAISGFNSX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VSZWPYCFIRKVQL-UHFFFAOYSA-N selanylidenegallium;selenium Chemical compound [Se].[Se]=[Ga].[Se]=[Ga] VSZWPYCFIRKVQL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002356 single layer Substances 0.000 description 1
- 238000003980 solgel method Methods 0.000 description 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 1
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 230000002195 synergetic effect Effects 0.000 description 1
- GZCRRIHWUXGPOV-UHFFFAOYSA-N terbium atom Chemical compound [Tb] GZCRRIHWUXGPOV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011206 ternary composite Substances 0.000 description 1
- VZCYOOQTPOCHFL-UHFFFAOYSA-N trans-butenedioic acid Natural products OC(=O)C=CC(O)=O VZCYOOQTPOCHFL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000012795 verification Methods 0.000 description 1
- NAWDYIZEMPQZHO-UHFFFAOYSA-N ytterbium Chemical compound [Yb] NAWDYIZEMPQZHO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000859 α-Fe Inorganic materials 0.000 description 1
Images
Landscapes
- Exhaust Gas After Treatment (AREA)
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
Description
本発明は、担体と、その表面に形成された触媒層からなる排ガス浄化触媒に関するものである。 The present invention relates to an exhaust gas purification catalyst comprising a carrier and a catalyst layer formed on the surface thereof.
各種産業界においては、環境影響負荷低減に向けた様々な取り組みが世界規模でおこなわれており、中でも、自動車産業においては、燃費性能に優れたガソリンエンジン車は勿論のこと、ハイブリッド車や電気自動車等のいわゆるエコカーの普及とそのさらなる性能向上に向けた開発が日々進められている。このようなエコカーの開発に加えて、エンジンから排出される排ガスを浄化する排ガス浄化触媒に関する研究も盛んに行われている。この排ガス浄化触媒には、酸化触媒や三元触媒、NOx吸蔵還元触媒などが含まれており、この排ガス浄化触媒において触媒性能を発現するのは、白金やロジウム、パラジウムなどの貴金属触媒であり、貴金属触媒はアルミナなどの多孔質酸化物からなる担体に担持された状態で一般に用いられている。 Various industries are making various efforts to reduce environmental impact on a global scale. Among them, in the automobile industry, not only gasoline engine cars with excellent fuel efficiency, but also hybrid cars and electric cars. The development of the so-called eco-cars such as the above and the further improvement of its performance is being promoted every day. In addition to the development of such eco-cars, research on exhaust gas purification catalysts that purify exhaust gas discharged from engines has been actively conducted. This exhaust gas purification catalyst includes an oxidation catalyst, a three-way catalyst, a NOx occlusion reduction catalyst, etc., and the exhaust gas purification catalyst exhibits catalytic performance with noble metal catalysts such as platinum, rhodium, and palladium, The noble metal catalyst is generally used in a state where it is supported on a support made of a porous oxide such as alumina.
ところで、CeO2-ZrO2固溶体（CZ材と称される）は助触媒と称され、排ガス中の有害成分であるCOやNOx、HCを同時除去する上記三元触媒に必須の成分であり、この助触媒に必須の成分としてCeO2が挙げられる。このCeO2はその曝される排ガス中の酸素分圧に依拠してCe3+、Ce4+とその酸化数が変化し、電荷の過不足を補償するために酸素を吸放出する機能や酸素を貯蔵する機能（OSC性能: Oxygen Storage Capacityで、酸素貯蔵能ともいう)を有する。そして、この三元触媒の浄化ウィンドウを保持するべく、排ガスの雰囲気変動を吸収・緩和し、理論空燃比付近に保つ作用がある。 By the way, CeO 2 -ZrO 2 solid solution (referred to as CZ material) is called a co-catalyst and is an essential component for the above three-way catalyst that simultaneously removes harmful components in exhaust gas such as CO, NOx, and HC. An essential component for this promoter is CeO 2 . This CeO 2 depends on the partial pressure of oxygen in the exhaust gas to which it is exposed, and Ce 3+ , Ce 4+ and its oxidation number change, and the function of absorbing and releasing oxygen to compensate for excess and deficiency of charge and oxygen (OSC performance: Oxygen Storage Capacity, also called oxygen storage capacity). And, in order to maintain the purification window of this three-way catalyst, there is an action of absorbing and mitigating the atmospheric fluctuation of the exhaust gas and keeping it near the theoretical air-fuel ratio.
三元触媒は理論空燃比付近でのみCO、NOx、HCを高効率で除去するため、排ガス雰囲気を理論空燃比付近に制御することが重要であり、このために、エンジン燃焼を中心としてシステム制御からのアプローチも盛んにおこなわれているものの、フィードバック酸素センサの応答性の問題からこのようなシステム制御のみで理論空燃比付近に制御することは難しいのが現実である。 Since the three-way catalyst removes CO, NOx, and HC with high efficiency only near the stoichiometric air-fuel ratio, it is important to control the exhaust gas atmosphere to near the stoichiometric air-fuel ratio. For this reason, system control is centered on engine combustion. However, due to the responsiveness of the feedback oxygen sensor, it is difficult to control near the stoichiometric air-fuel ratio only by such system control.
このような現状において、三元触媒使用時には排ガス雰囲気の変動緩和が可能なOSC材料は必要不可欠である。しかしながら、純粋なCeO2はその耐久性、より具体的には耐熱性が不十分であり、長時間高温雰囲気下で使用された際にはその結晶子が粒成長し、比表面関やOSC性能が著しく低下するといった課題を有している。そこで、上記するCZ材を使用することで、CeO2の耐久性やOSC性能が飛躍的に向上することが見出されている。 Under these circumstances, OSC materials that can reduce fluctuations in the exhaust gas atmosphere are indispensable when using a three-way catalyst. However, pure CeO 2 has insufficient durability, more specifically, heat resistance, and when used in a high temperature atmosphere for a long time, the crystallites grow, resulting in specific surface characteristics and OSC performance. Has a problem of significantly lowering. Thus, it has been found that the durability and OSC performance of CeO 2 are dramatically improved by using the CZ material described above.
このようにOSC性能に優れたCZ材であるが、高温かつ高ガス流量の高負荷領域においてはそのOSC性能の落ち込みが確認されており、貴金属触媒を付与してOSC性能を向上させる必要がある。すなわち、CZ材の量を増やしてOSC性能の向上を図ろうとした場合には、ガス拡散性が低下するという別の課題を生じるために効果的な方策とはならず、そのために貴金属触媒の量を増加させるというものである。しかしながら、その調達困難性と材料コスト増等の理由から貴金属触媒の使用量が大幅に低減された排ガス浄化触媒を製造しようとする当該技術分野における昨今の技術動向と逆行することから、貴金属触媒の使用量を増加させて対処するのは好ましい方策とは言えない。 Although it is a CZ material with excellent OSC performance as described above, it has been confirmed that the OSC performance drops in a high load region with high temperature and high gas flow rate, and it is necessary to add a precious metal catalyst to improve OSC performance. . In other words, when trying to improve the OSC performance by increasing the amount of CZ material, it is not an effective measure to cause another problem that the gas diffusibility decreases, and therefore the amount of noble metal catalyst Is to increase. However, because it is difficult to procure and increases the material cost, it goes against the recent technological trend in the technical field that attempts to produce an exhaust gas purification catalyst in which the amount of precious metal catalyst used is greatly reduced. It is not a good policy to deal with increasing usage.
そこで、特許文献１で開示されるようにOSC性能を有するFe2O3を触媒層に含有させるといった方策もあるが、Fe2O3がCZ材と共存した場合にFeとCeが反応してしまい、それらの特性が低下することが分かっている。
Therefore, as disclosed in
本発明は上記する問題に鑑みてなされたものであり、高負荷領域における酸素吸放出能に優れた排ガス浄化触媒を提供することを目的とする。 The present invention has been made in view of the above-described problems, and an object of the present invention is to provide an exhaust gas purifying catalyst excellent in oxygen absorption / release capacity in a high load region.
前記目的を達成すべく、本発明による排ガス浄化触媒は、担体と、該担体上に形成された触媒層からなる排ガス浄化触媒であって、前記触媒層には、酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物、Al2O3、酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物が含有され、これらの酸化物のいずれかにPtもしくはPdの少なくとも一種の貴金属触媒が担持されているものである。 In order to achieve the above object, an exhaust gas purification catalyst according to the present invention is an exhaust gas purification catalyst comprising a support and a catalyst layer formed on the support, and the catalyst layer includes a cerium oxide-zirconia composite oxide. Al 2 O 3 and an iron oxide-zirconia composite oxide are contained, and at least one noble metal catalyst of Pt or Pd is supported on any of these oxides.
本発明の排ガス浄化触媒は、その構成要素である担体表面の触媒層において、助触媒である酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物（CZ材）、Al2O3、酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物（FZ材）が含有されたものであり、酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物を含有することで高温域での高いOSC性能を保証することができ、Fe自身が活性点となるために貴金属触媒の量を増やす必要がなくなる。さらに、酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物と酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物が触媒層内で共存することで、相乗的にOSC性能の向上を期待できることも実証されている。 The exhaust gas purifying catalyst of the present invention comprises a cerium oxide-zirconia-based composite oxide (CZ material), Al 2 O 3 , iron oxide-zirconia-based composite oxide as co-catalysts in the catalyst layer on the surface of the carrier that is a constituent element thereof. (FZ material) is contained, and because it contains an iron oxide-zirconia composite oxide, it can guarantee high OSC performance in a high temperature range, and Fe itself becomes an active point, so noble metal catalyst There is no need to increase the amount. Furthermore, it has also been demonstrated that when the iron oxide-zirconia composite oxide and the cerium oxide-zirconia composite oxide coexist in the catalyst layer, synergistic improvement in OSC performance can be expected.
ここで、「酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物」とは、いわゆるCZ材であるCeO2-ZrO2化合物のほか、拡散障壁としてAl2O3が導入されたAl2O3-CeO2-ZrO2三元系複合酸化物（ACZ材）などを包含する意味である。 Here, “cerium oxide-zirconia-based composite oxide” means a so-called CZ material CeO 2 —ZrO 2 compound, and Al 2 O 3 —CeO 2 —ZrO into which Al 2 O 3 is introduced as a diffusion barrier. 2 Means including ternary complex oxide (ACZ material).
また、「酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物」とは、鉄、ジルコニウムの複合酸化物（Fe2O3-ZrO2複合酸化物）のほか、鉄、ジルコニウムおよび希土類元素を含有する複合酸化物を包含する意味であり、中でも希土類元素としてイットリウムを用いた助触媒（Fe2O3-ZrO2-Y2O3複合酸化物）が好適である。 “Iron oxide-zirconia complex oxide” means a complex oxide containing iron, zirconium and rare earth elements in addition to a complex oxide of iron and zirconium (Fe 2 O 3 —ZrO 2 complex oxide). In particular, a promoter (Fe 2 O 3 —ZrO 2 —Y 2 O 3 composite oxide) using yttrium as a rare earth element is suitable.
この酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物に関し、たとえば大気中、900℃程度で5時間程度焼成した後の複合酸化物中のFe2O3としてはヘマタイトを含むものが好ましい。 With respect to this iron oxide-zirconia composite oxide, for example, it is preferable that Fe 2 O 3 in the composite oxide after firing at about 900 ° C. for about 5 hours in the air contains hematite.
また、貴金属触媒に関し、白金系金属（PGM）の中でも、Pd、Ptのいずれか一種が貴金属触媒として好適に用いられるが、Pd、Ptの双方が助触媒に担持された形態であってもよい。 As for the noble metal catalyst, among platinum-based metals (PGM), any one of Pd and Pt is preferably used as the noble metal catalyst, but both Pd and Pt may be supported on the promoter. .
また、本発明による排ガス浄化触媒の好ましい実施の形態は、貴金属触媒が担持される助触媒を規定したものであり、貴金属触媒が酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物に担持されている形態や、貴金属触媒がAl2O3に担持されている形態、さらには、酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物とAl2O3の双方に担持されている形態を挙げることができる。 Further, a preferred embodiment of the exhaust gas purifying catalyst according to the present invention defines a promoter on which a noble metal catalyst is supported, such that the noble metal catalyst is supported on a cerium oxide-zirconia composite oxide, form the catalyst is supported on Al 2 O 3, furthermore, cerium oxide - can be given the form as it is carried on both the zirconia-based composite oxide Al 2 O 3.
本発明者等の検証によって、貴金属触媒が酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物やAl2O3に担持されている形態が排ガス浄化触媒の耐久後にもその浄化性能を十分に発現できることが確認されており、貴金属触媒が酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物とAl2O3の双方に担持されている形態では、より一層好ましい耐久後性能が確認されている。 By the verification by the present inventors, it has been confirmed that the form in which the noble metal catalyst is supported on the cerium oxide-zirconia-based composite oxide or Al 2 O 3 can sufficiently exhibit its purification performance even after the durability of the exhaust gas purification catalyst. In the form in which the noble metal catalyst is supported on both the cerium oxide-zirconia-based composite oxide and Al 2 O 3 , a more preferable post-endurance performance has been confirmed.
なお、この触媒層は、一層構造の形態のほかにも、二層構造（バイレイヤー）の形態やタンデム構造の形態であってもよい。 The catalyst layer may have a two-layer structure (bilayer) or a tandem structure in addition to a single-layer structure.
さらに、本発明による排ガス浄化触媒の好ましい実施の形態として、前記酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物は、鉄、ジルコニウムおよび希土類元素を含有する複合酸化物であり、Fe2O3とZrO2と希土類元素酸化物の合計含有量が90質量%以上であり、Fe2O3としての酸化鉄の含有量が10〜90質量%であり、大気中、900℃で5時間焼成した後の複合酸化物の下記3つの式により求められる共分散COV(Fe、Zr＋X)の絶対値が20以下となっているものである。
酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物において、大気中、900℃で5時間焼成した後の複合酸化物中の酸化鉄としてはヘマタイトを含むものが好ましく、また、希土類元素としてはイットリウムが好ましい。 In the iron oxide-zirconia composite oxide, the iron oxide in the composite oxide after firing for 5 hours at 900 ° C. in the air preferably contains hematite, and the rare earth element is preferably yttrium.
この酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物の製造方法は、希土類元素を含有するジルコニアゾル水懸濁液と有機酸鉄を、最終的に得られる複合酸化物中のFe2O3とZrO2と希土類元素酸化物の合計含有量が90質量%以上となり、Fe2O3としての酸化鉄の含有量が10〜90質量%となる割合で混合し、得られた混合液を加熱濃縮し、さらに得られたゲルを焼成するものである。 This method for producing an iron oxide-zirconia-based composite oxide is obtained by mixing a zirconia sol aqueous suspension containing a rare earth element and an organic acid iron into Fe 2 O 3 , ZrO 2 and a rare earth in the finally obtained composite oxide. The total content of elemental oxide is 90% by mass or more, and the content of iron oxide as Fe 2 O 3 is mixed at a ratio of 10 to 90% by mass. The obtained gel is fired.
ここで、上記3つの式によって求められる共分散COV(Fe、Zr+X)とは、2つのデータグループRi(Fe)およびRi(Zr+X)の互いの関連性を示す指標であり、本実施の形態では以下のように測定して評価するものである。 Here, the covariance COV (Fe, Zr + X) obtained by the above three formulas is an index indicating the relationship between the two data groups R i (Fe) and R i (Zr + X). In this embodiment, the measurement and evaluation are performed as follows.
すなわち、まず、鉄(Fe)、ジルコニウム(Zr)および希土類元素(X)を含有する複合酸化物について、加速電圧15kV、試料電流50nA、ビーム径（最小1μm以下）、測定間隔1μmの条件でEPMA(WDX:波長分散X線分光法)による線分析をおこなう。なお、この線分析における全測定点の個数をn個とする。次に、各測定点i(i=1〜n)において、鉄、ジルコニウムおよび希土類元素のX線強度の各元素の100%強度に対する比Ii(Fe)、Ii(Zr)およびIi(X)のそれぞれを以下の式で求める。 That is, first, for a composite oxide containing iron (Fe), zirconium (Zr), and rare earth element (X), EPMA is performed under the conditions of an acceleration voltage of 15 kV, a sample current of 50 nA, a beam diameter (minimum of 1 μm or less), and a measurement interval of 1 μm. Perform line analysis (WDX: wavelength dispersive X-ray spectroscopy). Note that the number of all measurement points in this line analysis is n. Next, at each measurement point i (i = 1 to n), the ratios of the X-ray intensity of iron, zirconium and rare earth elements to 100% intensity of each element I i (Fe), I i (Zr) and I i ( Each of X) is obtained by the following formula.
Ii(Fe)＝(複合酸化物上の測定点iにおける鉄のX線ピーク強度)/(鉄上で測定した鉄のX線ピーク強度)
Ii(Zr)＝(複合酸化物上の測定点iにおけるジルコニウムのX線ピーク強度)/(ジルコニウム上で測定したジルコニウムのX線ピーク強度)
Ii(X)＝(複合酸化物上の測定点iにおける希土類元素のX線ピーク強度)/( 希土類元素上で測定した希土類元素のX線ピーク強度)
I i (Fe) = (X-ray peak intensity of iron at measurement point i on composite oxide) / (X-ray peak intensity of iron measured on iron)
I i (Zr) = (X-ray peak intensity of zirconium at measurement point i on the composite oxide) / (X-ray peak intensity of zirconium measured on zirconium)
I i (X) = (X-ray peak intensity of rare earth element at measurement point i on composite oxide) / (X-ray peak intensity of rare earth element measured on rare earth element)
上式で求めたIi(Fe)、Ii(Zr)およびIi(X)を用い、上式（１）および（２）によって各測定点i(i=1〜n)におけるRi(Fe)、Ri(Zr+X)を算出し、さらに、これらの全測定点nについての平均値Rav(Fe)、Rav(Zr+X)を求める。 Using I i (Fe), I i (Zr) and I i (X) determined by the above equation, R i (i = 1 to n) at each measurement point i (i = 1 to n) according to the above equations (1) and (2). Fe) and R i (Zr + X) are calculated, and average values R av (Fe) and R av (Zr + X) at all these measurement points n are obtained.
このようにして求めたRi(Fe)、Ri(Zr+X)、Rav(Fe)およびRav(Zr+X)を用い、上式（３）によって共分散COV(Fe、Zr+X)を求める。 Using the R i (Fe), R i (Zr + X), R av (Fe) and R av (Zr + X) thus determined, the covariance COV (Fe, Zr + X).
求められた共分散COV(Fe、Zr+X)の絶対値が小さいほど、Ri(Fe)およびRi(Zr+X)がそれぞれ一定の値に集中し、酸化鉄と希土類元素酸化物を含有するジルコニア（希土類元素酸化物含有ジルコニアと称することができる）がそれぞれ均一に分散していること、すなわち、均一に共分散している（共分散性が高い）ことを意味している。 The smaller the absolute value of the obtained covariance COV (Fe, Zr + X) is, the more concentrated R i (Fe) and R i (Zr + X) are, respectively. It means that the contained zirconia (which can be referred to as rare earth element oxide-containing zirconia) is uniformly dispersed, that is, is uniformly co-dispersed (highly co-dispersible).
上記する製造方法によってOSC性能に優れた上記酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物が形成される理由を本発明者等は次のように推察する。すなわち、この製造方法においては、まず、有機酸鉄が溶解したジルコニアゾル水懸濁液を加熱濃縮することによってゲルを形成させ、次いで、このゲルを焼成する。この際、ジルコニアゾルのゲル化とともに、有機酸鉄から生成した酸化鉄前駆体もゲル化させるため、ジルコニアと酸化鉄がともにナノメートルスケールで均一に分散した状態（共分散COV(Fe、Zr+X)の絶対値が小さい状態）となり、OSC性能に優れた複合酸化物が得られると推察される。 The present inventors infer the reason why the iron oxide-zirconia composite oxide excellent in OSC performance is formed by the manufacturing method described above. That is, in this production method, a gel is first formed by heating and concentrating a zirconia sol aqueous suspension in which an organic acid iron is dissolved, and then the gel is fired. At this time, as the zirconia sol is gelled, the iron oxide precursor generated from the organic acid iron is also gelled, so that both zirconia and iron oxide are uniformly dispersed on the nanometer scale (co-dispersed COV (Fe, Zr + The absolute value of X) is small), and it is presumed that a composite oxide having excellent OSC performance can be obtained.
なお、従来のゾルゲル法や共沈法は、鉄塩とジルコニウム塩が溶解した溶液を加熱して酸化鉄とジルコニアゾルの混合物を形成し、さらに加熱してジルコニアゾルをゲル化させるものである。この際、ジルコニアゾルのゲル化とともに酸化鉄が粒成長するため、ナノメートルスケールでの酸化鉄の分散性が低く、共分散COV(Fe、Zr+X)の絶対値が大きくなり、得られる複合酸化物のOSC性能が低下するものと推察される。 In the conventional sol-gel method and coprecipitation method, a solution in which an iron salt and a zirconium salt are dissolved is heated to form a mixture of iron oxide and zirconia sol, and further heated to gel the zirconia sol. At this time, iron oxide grains grow as the zirconia sol gels, so the dispersibility of iron oxide at the nanometer scale is low, and the absolute value of co-dispersion COV (Fe, Zr + X) increases, resulting in a composite It is assumed that the OSC performance of the oxide is reduced.
以上の説明から理解できるように、本発明の排ガス浄化触媒によれば、担体表面に助触媒である酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物と酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物を少なくとも備えた触媒層を有していることで、貴金属触媒の使用量を増加させることなく、高負荷領域における酸素吸放出能に優れた排ガス浄化触媒となる。 As can be understood from the above description, according to the exhaust gas purification catalyst of the present invention, the catalyst layer including at least the cerium oxide-zirconia composite oxide and the iron oxide-zirconia composite oxide as promoters on the support surface is provided. By having it, it becomes an exhaust gas purification catalyst excellent in oxygen absorption / release capacity in a high load region without increasing the amount of use of the noble metal catalyst.
以下、図面を参照して本発明の排ガス浄化触媒の実施の形態を説明する。なお、図示する排ガス浄化触媒は、担体の表面に一層の触媒層が形成されたものであるが、二層積層構造の触媒層であってもよいし、タンデム構造の触媒層であってもよい。 Embodiments of an exhaust gas purification catalyst of the present invention will be described below with reference to the drawings. The illustrated exhaust gas purification catalyst has a single catalyst layer formed on the surface of the carrier, but it may be a catalyst layer having a two-layer structure or a catalyst layer having a tandem structure. .
（排ガス浄化触媒の実施の形態）
図１ａ、ｂはいずれも、本発明の排ガス浄化触媒の実施の形態の一部を拡大した模式図である。
(Embodiment of exhaust gas purification catalyst)
FIGS. 1a and 1b are both schematic views in which a part of the embodiment of the exhaust gas purification catalyst of the present invention is enlarged.
図１ａで示す排ガス浄化触媒１０は、たとえばハニカム構造のセラミックスセルからなる担体１と、この担体１の表面に形成された触媒層２から構成されており、この触媒層２には、酸化アルミニウム３、酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物４、酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物５が含有されており、酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物４にPdもしくはPtからなる貴金属触媒６が担持されている。なお、PdもしくはPtからなる貴金属触媒６が酸化アルミニウム３に担持された触媒層を具備する排ガス浄化触媒であってもよい。
An exhaust
ここで、助触媒である酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物４としては、いわゆるCZ材であるCeO2-ZrO2化合物のほか、拡散障壁としてAl2O3が導入されたいわゆるACZ材（Al2O3-CeO2-ZrO2三元系複合酸化物）などを挙げることができる。 Here, as the cerium oxide-zirconia-based composite oxide 4 as a promoter, a so-called ACZ material (Al 2) in which Al 2 O 3 is introduced as a diffusion barrier in addition to a so-called CZ material CeO 2 —ZrO 2 compound. O 3 -CeO 2 -ZrO 2 ternary composite oxide) and the like.
一方、酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物５としては、Fe2O3-ZrO2複合酸化物、Fe2O3-ZrO2-Y2O3複合酸化物などを挙げることができる。 On the other hand, examples of the iron oxide-zirconia composite oxide 5 include Fe 2 O 3 —ZrO 2 composite oxide and Fe 2 O 3 —ZrO 2 —Y 2 O 3 composite oxide.
同一コート層である触媒層２が助触媒としてAl2O3と酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物４のほかに酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物５を有することから、高温域での高いOSC性能を保証することができ、Fe自身が活性点となるためにOSC性能維持のために貴金属触媒の量を増やす必要がなくなることに加えて、酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物と酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物が同一触媒層内で共存することで、触媒層が双方を単独で具備する場合のそれぞれのOSC性能を加算した総和よりも高いOSC性能を有するものとなり、それらが共存することによる相乗効果が期待できる。 Since the catalyst layer 2, which is the same coat layer, has iron oxide-zirconia composite oxide 5 in addition to Al 2 O 3 and cerium oxide-zirconia composite oxide 4 as a co-catalyst, high OSC performance in a high temperature range In addition to eliminating the need to increase the amount of noble metal catalyst to maintain the OSC performance because Fe itself becomes an active point, iron oxide-zirconia complex oxide and cerium oxide-zirconia system When the composite oxide coexists in the same catalyst layer, it has a higher OSC performance than the total sum of the OSC performances when the catalyst layer has both of them alone, and synergies due to their coexistence. The effect can be expected.
一方、図１ｂで示す排ガス浄化触媒１０Ａは、排ガス浄化触媒１０と基本的な構成は同じであるが、貴金属触媒６が酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物４のほかに酸化アルミニウム３にも担持されたものである。
On the other hand, the exhaust
貴金属触媒６が酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物４にのみ担持される排ガス浄化触媒１０に対し、酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物４と酸化アルミニウム３の双方に貴金属触媒６が担持された排ガス浄化触媒１０Ａの耐久後のOSC性能は格段に高くなることが実証されており、触媒層２の構成成分のみならず、貴金属触媒を担持する助触媒を規定することによって、排ガス浄化触媒の耐久後の優れたOSC性能の保証に繋がる。
Exhaust gas purification in which the
（酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物の好ましい実施の形態）
次に、本発明の排ガス浄化触媒を形成する酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物の好ましい実施の形態を説明する。この複合酸化物は、鉄、ジルコニウムおよび希土類元素を含有する複合酸化物であり、Fe2O3とZrO2と希土類元素酸化物との合計含有量が90質量%以上であり、Fe2O3としての酸化鉄の含有量が10〜90質量%である。また、大気中、900℃で5時間焼成した後の複合酸化物の下記3つの式により求められる共分散COV(Fe、Zr＋X)の絶対値が20以下となっている。
(Preferred embodiment of iron oxide-zirconia composite oxide)
Next, a preferred embodiment of the iron oxide-zirconia composite oxide forming the exhaust gas purification catalyst of the present invention will be described. This composite oxide is a composite oxide containing iron, zirconium and a rare earth element, and the total content of Fe 2 O 3 , ZrO 2 and rare earth element oxide is 90% by mass or more, and Fe 2 O 3 The content of iron oxide is 10 to 90% by mass. Further, the absolute value of the co-dispersion COV (Fe, Zr + X) obtained by the following three formulas of the composite oxide after being fired at 900 ° C. for 5 hours in the air is 20 or less.
上式において、Ii(Fe)、Ii(Zr)およびIi(X)は、複合酸化物について、加速電圧15kV、試料電流50nA、ビーム径（最小1μm以下）、測定間隔1μmの条件でEPMA(WDX:波長分散X線分光法)による線分析をおこなうことによって測定される、測定点i(i=1〜n)における鉄、ジルコニウムおよび希土類元素のX線強度の各元素の100%強度に対する比を表し、Rav(Fe)およびRav(Zr+X)はそれぞれ、Ri(Fe)およびRi(Zr+X)の全測定点nについての平均値を表す。
In the above equation, I i (Fe), I i (Zr), and I i (X) are the complex oxide conditions under the conditions of acceleration voltage 15 kV, sample current 50 nA, beam diameter (minimum 1 μm or less), and
上記する酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物において、Fe2O3とZrO2と希土類元素酸化物の合計含有量は90質量%以上である。Fe2O3とZrO2と希土類元素酸化物の合計含有量が90質量%未満になると、高いOSC性能（特に、大気中、高温での耐久試験(1000℃で5時間加熱)後）を達成するのが困難となる。また、OSC性能（特に、大気中、高温での耐久試験後におけるOSC性能）がさらに高くなるという観点から、Fe2O3とZrO2と希土類元素酸化物の合計含有量は95質量%以上が好ましく、98質量%以上がより好ましく、100質量%が望ましい。 In the iron oxide-zirconia-based composite oxide described above, the total content of Fe 2 O 3 , ZrO 2 and rare earth element oxide is 90% by mass or more. When the total content of Fe 2 O 3 , ZrO 2, and rare earth element oxide is less than 90% by mass, high OSC performance (especially after endurance test in air and at high temperature (heated at 1000 ° C for 5 hours)) is achieved. It becomes difficult to do. In addition, from the viewpoint of further improving OSC performance (especially OSC performance after endurance test in the atmosphere at high temperature), the total content of Fe 2 O 3 , ZrO 2 and rare earth element oxide should be 95% by mass or more. Preferably, 98% by mass or more is more preferable, and 100% by mass is desirable.
また、上記する酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物において、Fe2O3としての酸化鉄の含有量は10〜90質量%である。Fe2O3としての酸化鉄の含有量がこの範囲を逸脱すると、高いOSC性能（特に高温での耐久試験後）を達成するのが困難となる。また、OSC性能（特に、大気中、高温での耐久試験後におけるOSC性能）がさらに高くなるという観点から、Fe2O3としての酸化鉄の含有量は20〜90質量%が好ましく、20〜70質量%が望ましい。 In the iron oxide-zirconia composite oxide described above, the content of iron oxide as Fe 2 O 3 is 10 to 90% by mass. If the content of iron oxide as Fe 2 O 3 deviates from this range, it becomes difficult to achieve high OSC performance (particularly after endurance testing at high temperatures). Further, from the viewpoint that OSC performance (particularly, OSC performance after endurance test at high temperature in the atmosphere) is further increased, the content of iron oxide as Fe 2 O 3 is preferably 20 to 90% by mass, 70% by mass is desirable.
さらに、上記する酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物において、大気中、900℃で5時間焼成した後の複合酸化物の共分散COV(Fe、Zr＋X)の絶対値は20以下である。共分散COV(Fe、Zr＋X)の絶対値が20を超えると、酸化鉄と希土類元素酸化物含有ジルコニアの共分散性が低く、高いOSC性能（特に高温での耐久試験後）を達成するのが困難となる。また、酸化鉄と希土類元素酸化物含有ジルコニアの共分散性がさらに高くなり、このことによってOSC性能（特に、大気中、高温での耐久試験後におけるOSC性能）がさらに高くなるという観点から、共分散COV(Fe、Zr＋X)の絶対値は10以下が好ましい。 Furthermore, in the iron oxide-zirconia-based composite oxide described above, the absolute value of the co-dispersed COV (Fe, Zr + X) of the composite oxide after calcination at 900 ° C. for 5 hours in the air is 20 or less. If the absolute value of the co-dispersion COV (Fe, Zr + X) exceeds 20, the co-dispersibility of iron oxide and rare earth oxide-containing zirconia is low and high OSC performance (especially after endurance test at high temperature) is achieved. It becomes difficult. In addition, the co-dispersibility of iron oxide and rare earth oxide-containing zirconia is further enhanced, and this makes it possible to further enhance the OSC performance (particularly the OSC performance after endurance testing in the atmosphere and at high temperatures). The absolute value of the dispersed COV (Fe, Zr + X) is preferably 10 or less.
また、上記する酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物として、大気中、900℃で5時間焼成した後の複合酸化物に含まれる酸化鉄としてヘマタイト(α-Fe2O3)を含むものが好ましい。焼成後の複合酸化物に含まれる酸化鉄がヘマタイトを含むものであると、還元雰囲気中、および/または大気中において、高温での耐久試験前後におけるOSC性能の変化が少なくなる傾向にある。そのため、ヘマタイトを含有する酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物は、触媒材料として用いた際に特性変化が少なく、使い易いという効果を奏する。このような観点から、全ての酸化鉄がヘマタイトであるものが望ましい。 In addition, the iron oxide-zirconia composite oxide described above preferably includes hematite (α-Fe 2 O 3 ) as iron oxide contained in the composite oxide after calcination at 900 ° C. for 5 hours in the air. If the iron oxide contained in the composite oxide after firing contains hematite, the change in OSC performance before and after a durability test at a high temperature tends to be reduced in a reducing atmosphere and / or in the air. Therefore, the iron oxide-zirconia-based composite oxide containing hematite has an effect of being easy to use with little characteristic change when used as a catalyst material. From such a viewpoint, it is desirable that all iron oxide is hematite.
この酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物においては、ジルコニアの耐熱性を向上させ、大気中、高温での耐久試験後においても高いOSC性能を発揮させるために希土類元素が含まれており、ジルコニアと希土類元素の酸化物が固溶しているのが好ましい。このような希土類元素としては、スカンジウム(Sc)、イットリウム(Y)、ランタン(La)、セリウム(Ce)、プラセオジム(Pr)、ネオジム(Nd)、サマリウム(Sm)、ガドリニウム(Gd)、テルビウム(Tb)、ジスプロシウム(Dy)、イッテルビウム(Yb)、ルテチウム(Lu)などが挙げられる。このうち、Ceの使用量低減の観点から、Ce以外の希土類元素が好ましく、ジルコニアの安定性（特に熱安定性）が高まる観点から、La、Y、Nd、Pr、Srがより好ましい。また、このような希土類元素は一種を単独で使用してもよいし、二種以上を併用してもよい。 This iron oxide-zirconia composite oxide contains rare earth elements in order to improve the heat resistance of zirconia and to exhibit high OSC performance even after endurance tests in air and at high temperatures. The elemental oxide is preferably in solid solution. Such rare earth elements include scandium (Sc), yttrium (Y), lanthanum (La), cerium (Ce), praseodymium (Pr), neodymium (Nd), samarium (Sm), gadolinium (Gd), terbium ( Tb), dysprosium (Dy), ytterbium (Yb), lutetium (Lu) and the like. Of these, rare earth elements other than Ce are preferable from the viewpoint of reducing the amount of Ce used, and La, Y, Nd, Pr, and Sr are more preferable from the viewpoint of increasing the stability (particularly thermal stability) of zirconia. Such rare earth elements may be used alone or in combination of two or more.
上記する希土類元素の含有量としては、希土類元素酸化物として0.5質量%以上が好ましく、1質量%以上がより好ましく、2質量%以上が望ましい。希土類元素の含有量が0.5質量%未満になるとジルコニアの耐熱性が低下し、高温での耐久試験後において高いOSC性能が達成され難くなる傾向にある。また、希土類元素の上限値としては20質量%以下が好ましく、15質量%以下がより好ましく、10質量%以下が望ましい。希土類元素の含有量が20質量を超えると、希土類元素がCe以外の場合には高いOSC性能（特に高温での耐久試験後）が達成され難くなる傾向にあり、希土類元素がCeの場合にこのCeの使用量を低減するという目的が達成されなくなる。 The rare earth element content is preferably 0.5% by mass or more, more preferably 1% by mass or more, and preferably 2% by mass or more as the rare earth element oxide. When the rare earth element content is less than 0.5% by mass, the heat resistance of zirconia is lowered, and high OSC performance tends to be difficult to achieve after a durability test at a high temperature. Further, the upper limit of the rare earth element is preferably 20% by mass or less, more preferably 15% by mass or less, and preferably 10% by mass or less. If the rare earth element content exceeds 20 masses, high OSC performance (especially after endurance testing at high temperatures) tends to be difficult to achieve when the rare earth element is other than Ce. The purpose of reducing the amount of Ce used is not achieved.
また、上記する酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物の形状は特に制限されるものではないが、粒子状（たとえば球状）、塊状などが挙げられる。複合酸化物が粒子である場合、この粒子径は特に限定されるものではないが、1〜200μmが好ましく、2〜100μmが望ましい。粒子径が1μm未満になると、他の材料を混合した際に複合酸化物中の鉄と他の材料が相互に拡散し易い傾向にあり、一方で粒子径が200μmを超えると、触媒化し難くなる傾向にある。 In addition, the shape of the iron oxide-zirconia composite oxide described above is not particularly limited, but examples thereof include particles (for example, a spherical shape) and a lump. When the composite oxide is a particle, the particle size is not particularly limited, but is preferably 1 to 200 μm, and more preferably 2 to 100 μm. When the particle size is less than 1 μm, iron and other materials in the composite oxide tend to diffuse each other when other materials are mixed. On the other hand, when the particle size exceeds 200 μm, it becomes difficult to catalyze. There is a tendency.
また、上記する酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物の比表面積は特に限定されるものではないが。0.5〜100m2/gが好ましく、1〜50m2/gが望ましい。比表面積が0.5m2/g未満になると高いOSC性能（特に高温での耐久試験後）が達成され難くなる傾向にあり、一方で比表面積が100m2/gを超えると高温での耐久試験前後における状態変化が大きくなる傾向にある。 The specific surface area of the iron oxide-zirconia composite oxide described above is not particularly limited. 0.5-100 m < 2 > / g is preferable and 1-50 m < 2 > / g is desirable. When the specific surface area is less than 0.5 m 2 / g, high OSC performance (especially after high-temperature durability test) tends to be difficult to achieve, whereas when the specific surface area exceeds 100 m 2 / g, before and after the high-temperature durability test. There is a tendency for the state change in to become large.
次に、上記する酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物の製造方法を説明する。この酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物の製造方法は、希土類元素を含有するジルコニアゾル水懸濁液と有機酸鉄を、最終的に得られる複合酸化物中のFe2O3とZrO2と希土類元素酸化物の合計含有量およびFe2O3としての酸化鉄の含有量が所定の範囲となる割合で混合し（混合工程）、得られた混合液を加熱濃縮し（加熱濃縮工程）、さらに得られたゲルを焼成する（焼成工程）ものである。 Next, a method for producing the iron oxide-zirconia composite oxide described above will be described. This method for producing an iron oxide-zirconia-based composite oxide is obtained by mixing a zirconia sol aqueous suspension containing a rare earth element and an organic acid iron into Fe 2 O 3 , ZrO 2 and a rare earth in the finally obtained composite oxide. The total content of elemental oxides and the content of iron oxide as Fe 2 O 3 are mixed in a ratio that falls within a predetermined range (mixing step), and the resulting mixture is heated and concentrated (heated concentration step), and further The obtained gel is fired (firing step).
まず、製造方法で用いられる原料について説明する。
酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物の製造で用いられるジルコニアゾル水懸濁液は、上記した希土類元素の酸化物を含有するジルコニアゾルの水懸濁液である。ジルコニアゾルの水懸濁液を用いることにより、後工程である加熱濃縮によってジルコニアゾルがゲル化すると同時に、有機酸鉄から生成した酸化鉄前駆体もゲル化するため、ジルコニアと酸化鉄がともにナノメートルスケールで均一に分散した状態（共分散COV(Fe、Zr+X)の絶対値が小さい状態）となり、OSC性能に優れた複合酸化物が得られる。なお、ジルコニアゾルの代わりにジルコニウム原子やジルコニウム塩をジルコニアの原料として使用すると、得られるジルコニアの耐熱性を向上させるために添加する希土類元素が鉄と反応して複合酸化物を形成するため、ジルコニアおよび酸化鉄の耐熱性が低下し、大気中、高温での耐久試験後において高いOSC性能を達成するのが困難となる。
First, the raw material used with a manufacturing method is demonstrated.
The zirconia sol aqueous suspension used in the production of the iron oxide-zirconia-based composite oxide is an aqueous suspension of zirconia sol containing the rare earth element oxide described above. By using an aqueous suspension of zirconia sol, the zirconia sol is gelled by the subsequent heat concentration, and at the same time, the iron oxide precursor generated from the organic acid iron is also gelled. It becomes a uniformly dispersed state on the metric scale (a state in which the absolute value of co-dispersed COV (Fe, Zr + X) is small), and a composite oxide having excellent OSC performance can be obtained. In addition, when a zirconium atom or a zirconium salt is used as a raw material for zirconia instead of zirconia sol, the rare earth element added to improve the heat resistance of the obtained zirconia reacts with iron to form a composite oxide, so zirconia In addition, the heat resistance of iron oxide is reduced, and it becomes difficult to achieve high OSC performance after a durability test at high temperature in the atmosphere.
また、用いられるジルコニアゾルには希土類元素酸化物が含まれているため、得られる複合酸化物中のジルコニアの耐熱性が向上し、大気中、高温での耐久試験（1000℃で5時間加熱）後においても高いOSC性能を達成できる。また、ジルコニアの耐熱性がさらに向上し、大気中、高温での耐久試験後においてさらに高いOSC性能を達成できるという観点から、ジルコニアと希土類元素は固溶しているのが好ましい。なお、ジルコニアに含まれる希土類元素は一種単独であってもよいし、二種以上であってもよい。 In addition, since the zirconia sol used contains rare earth element oxides, the heat resistance of the zirconia in the resulting composite oxide is improved, and durability test at high temperature in the atmosphere (heated at 1000 ° C for 5 hours) Later, high OSC performance can be achieved. Further, from the viewpoint of further improving the heat resistance of zirconia and achieving higher OSC performance after an endurance test in air and at a high temperature, the zirconia and the rare earth element are preferably in solid solution. In addition, the rare earth element contained in zirconia may be single 1 type, and 2 or more types may be sufficient as it.
このような希土類元素酸化物の含有量としては、ジルコニアゾル100質量%に対して3〜30質量%が好ましく、5〜25質量%がより好ましく、10〜20質量%が望ましい。希土類元素酸化物の含有量が3質量%未満になるとジルコニアの耐熱性が低下し、高温での耐久試験後において高いOSC性能が達成され難くなる傾向にあり、一方で希土類元素酸化物の含有量が30質量%を超えると、希土類元素がY以外の場合には高いOSC性能（特に高温での耐久試験後）が達成され難くなる傾向にあり、希土類元素がCeの場合にはCeの使用量低減という目的が達成されなくなる。 The content of the rare earth element oxide is preferably 3 to 30% by mass, more preferably 5 to 25% by mass, and preferably 10 to 20% by mass with respect to 100% by mass of the zirconia sol. When the rare earth element oxide content is less than 3% by mass, the heat resistance of zirconia tends to be low, and high OSC performance tends to be difficult to achieve after a high-temperature durability test, while the rare earth element oxide content is low. If it exceeds 30% by mass, high OSC performance (especially after endurance test at high temperature) tends to be difficult to achieve when the rare earth element is other than Y. When the rare earth element is Ce, the amount of Ce used The purpose of reduction is not achieved.
上記するジルコニアにおいて、その粒子径は30〜80nmが好ましい。ジルコニアの粒子径が30nm未満になると、後工程での加熱濃縮によって粒子径が小さいゲルが生成されるものの、焼成によってゲルが凝集する傾向にあり、一方でジルコニアの粒子径が80nmを超えると、得られるジルコニアゲルの粒子径が大きくなる傾向にある。ジルコニアの粒子径がこの好ましい範囲を逸脱する場合には、得られる複合酸化物において、ナノメートルスケールでのジルコニアの分散性が低く、共分散COV(Fe、Zr＋X)の絶対値が大きくなることでOSC性能が低下する傾向にある。 In the zirconia described above, the particle size is preferably 30 to 80 nm. When the particle size of zirconia is less than 30 nm, a gel with a small particle size is generated by heat concentration in the subsequent process, but the gel tends to aggregate by firing, while when the particle size of zirconia exceeds 80 nm, The particle diameter of the resulting zirconia gel tends to increase. When the particle diameter of zirconia deviates from this preferred range, the resulting composite oxide has low dispersibility of zirconia on the nanometer scale, and the absolute value of co-dispersion COV (Fe, Zr + X) increases. OSC performance tends to decrease.
ジルコニアゾル水懸濁液中のジルコニアゾルの含有量としては、固形分濃度で10〜40質量%が好ましい。ジルコニアゾルの含有量が10質量%未満になると、後工程での加熱濃縮におけるコストが高くなる傾向にあり、一方で、ジルコニアゾルの含有量が40質量%を超えると、ジルコニアゾルが二次凝縮し易く、粒子径の大きなゲルが生成され、得られる複合酸化物においてナノメートルスケールでのジルコニアの分散性が低く、共分散COV(Fe、Zr＋X)の絶対値が大きくなることでOSC性能が低下する傾向にある。また、高いOSC性能を示す複合酸化物が得られるという観点から、ジルコニアゾル水懸濁液としてはアルカリ性のものが好ましく、pH8〜10のものがより好ましく、pH9〜10のものが望ましい。 The content of zirconia sol in the zirconia sol aqueous suspension is preferably 10 to 40% by mass in terms of solid content. If the content of zirconia sol is less than 10% by mass, the cost for heating and concentration in the subsequent process tends to be high.On the other hand, if the content of zirconia sol exceeds 40% by mass, the zirconia sol is secondary condensed. The resulting composite oxide has a low dispersibility of zirconia on the nanometer scale, and the absolute value of co-dispersed COV (Fe, Zr + X) is increased, resulting in a decrease in OSC performance. Tend to. Moreover, from the viewpoint that a composite oxide exhibiting high OSC performance can be obtained, the zirconia sol aqueous suspension is preferably an alkaline suspension, more preferably a pH of 8 to 10, and a pH of 9 to 10 is desirable.
また、用いられる有機酸鉄としては、有機酸(たとえば、クエン酸、フマル酸などのカルボン酸)と鉄イオンの塩（錯塩を含む）であれば特に限定されるものではなく、たとえば、クエン酸(III)アンモニウムが挙げられる。これらの有機酸鉄は水に対する溶解度が高いため、そのまま、ジルコニアゾル水懸濁液に添加して溶解させることが可能であるが、必要に応じて有機酸鉄の水溶液としてジルコニアゾル水懸濁液と混合することもできる。 The organic acid iron used is not particularly limited as long as it is a salt of an organic acid (for example, carboxylic acid such as citric acid and fumaric acid) and an iron ion (including a complex salt). For example, citric acid (III) Ammonium is mentioned. Since these organic acid irons have high solubility in water, they can be added to and dissolved in zirconia sol water suspensions as they are, but if necessary, zirconia sol water suspensions can be used as aqueous solutions of organic acid irons. Can also be mixed.
次に、製造方法の各工程について説明する。
まず、希土類元素を含有するジルコニアゾルの水懸濁液と有機酸鉄を混合する。これにより、有機酸鉄が溶解し、酸化鉄前駆体が生成される。このとき、有機酸鉄を十分に溶解させるために少量の水を添加してもよい。また、混合液中の酸化鉄前駆体とジルコニアゾルを均一に分散させるために、プロペラ攪拌機や各種ホモジナイザーを用いて攪拌するのが好ましく、プロペラ攪拌機と各種ホモジナイザー（たとえば超音波ホモジナイザー）を併用して攪拌するのが望ましい。
Next, each process of the manufacturing method will be described.
First, an aqueous suspension of zirconia sol containing rare earth elements and organic acid iron are mixed. Thereby, organic acid iron melt | dissolves and an iron oxide precursor is produced | generated. At this time, a small amount of water may be added to sufficiently dissolve the organic acid iron. In order to uniformly disperse the iron oxide precursor and the zirconia sol in the mixed solution, it is preferable to stir using a propeller stirrer or various homogenizers. It is desirable to stir.
混合液中の希土類元素を含有するジルコニアゾルの濃度としては、固形分濃度で5〜40質量%が好ましい。混合液中のジルコニアゾルの濃度が5質量%未満になると、後工程での加熱濃縮におけるコストが高くなる傾向にあり、一方でジルコニアゾルの濃度が40質量%を超えると、ジルコニアゾルが二次凝縮し易く、粒子径の大きなゲルが生成され、得られる複合酸化物において、ナノメートルスケールでのジルコニアの分散性が低く、共分散COV(Fe、Zr＋X)の絶対値が大きくなることでOSC性能が低下する傾向にある。また、希土類元素を含有するジルコニアゾル水懸濁液と有機酸鉄の混合割合は、最終的に得られる複合酸化物中のFe2O3とZrO2と希土類元素酸化物の合計含有量およびFe2O3としての酸化鉄の含有量が所定の範囲となるように決定する。 The concentration of the zirconia sol containing a rare earth element in the mixed solution is preferably 5 to 40% by mass in terms of solid content. If the concentration of the zirconia sol in the mixed solution is less than 5% by mass, the cost for heating and concentration in the subsequent process tends to increase, whereas if the concentration of the zirconia sol exceeds 40% by mass, the zirconia sol becomes secondary. Easy-condensation and large particle size gels are produced, and the resulting composite oxide has low dispersibility of zirconia on the nanometer scale and increases the absolute value of co-dispersion COV (Fe, Zr + X). Tend to decrease. Moreover, the mixing ratio of the zirconia sol aqueous suspension containing rare earth elements and the organic acid iron is the total content of Fe 2 O 3 and ZrO 2 and rare earth element oxides in the finally obtained composite oxide and Fe It is determined so that the content of iron oxide as 2 O 3 falls within a predetermined range.
次に、得られた混合液を加熱濃縮する。これにより、ジルコニアゾルがゲル化するとともに酸化鉄前駆体もゲル化される。たとえば、混合液（水懸濁液）を攪拌しながら150〜350℃程度の温度で加熱して水を蒸発させることによって濃縮し、混合液（濃縮物）の粘度が高くなった時点（たとえば攪拌が困難となった時点）で濃縮物を100〜200℃程度の温度で加熱して水を十分に蒸発させる。これにより、水が蒸発するだけでなく、ジルコニアゾルがゲル化するとともに酸化鉄前駆体のゲルが生成される。このように加熱濃縮によってジルコニアゾルをゲル化させると同時に酸化鉄前駆体のゲルを形成するため、希土類元素酸化物を含有するジルコニアと酸化鉄がともにナノメートルスケールで均一に分散した状態（共分散COV(Fe、Zr＋X)の絶対値が小さい状態）となり、OSC性能に優れた複合酸化物が得られる。 Next, the obtained mixture is concentrated by heating. Thereby, the zirconia sol is gelled and the iron oxide precursor is also gelled. For example, when the liquid mixture (water suspension) is concentrated by heating at a temperature of about 150 to 350 ° C. with stirring and evaporating water, the viscosity of the liquid mixture (concentrate) becomes high (for example, stirring) When it becomes difficult, the concentrate is heated at a temperature of about 100 to 200 ° C. to evaporate water sufficiently. This not only evaporates water, but also gels the zirconia sol and produces a gel of an iron oxide precursor. In this way, the zirconia sol is gelled by heat concentration and at the same time the iron oxide precursor gel is formed, so that the zirconia and iron oxide containing rare earth element oxide are both uniformly dispersed on the nanometer scale (co-dispersion) COV (a state in which the absolute value of Fe, Zr + X) is small), and a composite oxide having excellent OSC performance is obtained.
このようにして得られた希土類元素酸化物を含有するジルコニアと酸化鉄を含む複合酸化物を完全に酸化させるべく、大気中で仮焼成する。この仮焼成の温度は特に限定されるものではないが、400〜600℃が一般的である。その後、得られた複合酸化物を800〜1000℃程度の温度で焼成することにより、上記する酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物が得られる。 The composite oxide containing zirconia and iron oxide containing the rare earth element oxide thus obtained is calcined in the air in order to be completely oxidized. Although the temperature of this temporary baking is not specifically limited, 400-600 degreeC is common. Thereafter, the obtained composite oxide is fired at a temperature of about 800 to 1000 ° C. to obtain the iron oxide-zirconia composite oxide described above.
[低負荷領域から高負荷領域におけるOSC性能を検証した実験、および、耐久後のOSC性能を検証した実験結果とそれらの結果]
本発明者等は、図１ａ、ｂで示す構成の排ガス浄化触媒（実施例1，2）と、FZ材を具備しない触媒層からなる排ガス浄化触媒（比較例1）、CZ材を具備しない触媒層からなる排ガス浄化触媒（比較例2）をそれぞれ製作し、実施例1と比較例1を用いて低負荷領域から高負荷領域におけるOSC性能の変化を検証する実験をおこなった。また、実施例1、2、比較例1、2を用いて耐久後のOSC性能を検証する実験をおこなった。
[Experiment to verify OSC performance from low load range to high load range, and experimental results to verify OSC performance after endurance and their results]
The present inventors have developed an exhaust gas purifying catalyst (Examples 1 and 2) having the structure shown in FIGS. 1a and 1b, an exhaust gas purifying catalyst (Comparative Example 1) comprising a catalyst layer not provided with an FZ material, and a catalyst not provided with a CZ material. An exhaust gas purification catalyst (Comparative Example 2) consisting of layers was produced, and an experiment was conducted to verify the change in OSC performance from the low load region to the high load region using Example 1 and Comparative Example 1. Further, using Examples 1 and 2 and Comparative Examples 1 and 2, an experiment was conducted to verify the OSC performance after endurance.
まず、使用した複合酸化物に関し、材料1としてAl2O3-La2O3(各酸化物の含有量は順に96質量%、4質量%)、材料2としてZrO2-CeO2-La2O3-Pr6O11(各酸化物の含有量は順に30質量%、60質量%、3質量%、7質量%)、材料3としてFe2O3-ZrO2(原子比でFe:Zr=2:1)を用意した。また、貴金属触媒として貴金属含有量8.8質量%の硝酸パラジウム水溶液（（株）キャタラー社製）（材料4）を用意し、基材として875cc(600H/3-9R-08)のコージェライトハニカム記載（（株）デンソー社製）を用意した。 First, regarding the composite oxide used, Al 2 O 3 -La 2 O 3 as material 1 (content of each oxide is 96% by mass and 4% by mass in order), and ZrO 2 -CeO 2 -La 2 as material 2 O 3 -Pr 6 O 11 (content of each oxide is 30% by mass, 60% by mass, 3% by mass, 7% by mass in this order), Fe 2 O 3 -ZrO 2 as material 3 (Fe: Zr in atomic ratio) = 2: 1). Also, a palladium nitrate aqueous solution with a precious metal content of 8.8 mass% (manufactured by Cataler Co., Ltd.) (material 4) was prepared as a precious metal catalyst, and a cordierite honeycomb description of 875 cc (600H / 3-9R-08) as a base material ( (Manufactured by Denso Corporation).
（比較例1）
触媒層はPd(1.0)/Al2O3(70)＋CZ(70)＋バインダー）(( )内はコート量単位:g/L)
材料4を用いて1.42質量%のPdを材料1のAl2O3に担持したPd/Al2O3(材料5)を調製した。ここで、Pdの担持は含浸法にておこなった。次に、攪拌しながら蒸留水に材料5、材料2、Al2O3系バインダーを懸濁したスラリー1を調製した。次に、このスラリー1を基材へ流し込み、ブロアで不要分を吹き払うことで基材壁面に材料をコーティングした。このコーティング材料は、基材容量に対してPdが1.0g/L、材料1が70g/L、材料2が70g/Lとなるように調製した。最後に、120℃に保持された乾燥機で2時間水分を飛ばした後、電気炉で500℃、2時間の焼成を加えて比較例1の排ガス浄化触媒を得た。
(Comparative Example 1)
The catalyst layer is Pd (1.0) / Al 2 O 3 (70) + CZ (70) + binder) (in the parenthesis is the coating amount unit: g / L)
Using material 4, Pd / Al 2 O 3 (material 5) in which 1.42% by mass of Pd was supported on Al 2 O 3 of
（比較例2）
触媒層はPd(1.0)/Al2O3(70)＋FZ(35)＋バインダー）(( )内はコート量単位:g/L)
比較例1に対し、材料2を70g/Lの代わりに材料3を35g/Lコートした。なお、これ以外に比較例1の製作プロセスに対する変更はない。
(Comparative Example 2)
The catalyst layer is Pd (1.0) / Al 2 O 3 (70) + FZ (35) + binder) (in the parenthesis is the coating amount unit: g / L)
Compared to Comparative Example 1, Material 2 was coated with 35 g / L of
（実施例1）
触媒層はPd(1.0)/Al2O3(70)＋CZ(70)＋FZ(15)＋バインダー）(( )内はコート量単位:g/L)
比較例1に対し、材料3を15g/Lコートした。なお、これ以外に比較例1の製作プロセスに対する変更はない。
(Example 1)
The catalyst layer is Pd (1.0) / Al 2 O 3 (70) + CZ (70) + FZ (15) + binder) (() is the coating amount unit: g / L)
For Comparative Example 1, 15 g / L of
（実施例2）
触媒層はPd(0.5)/Al2O3(70)＋Pd(0.5)/CZ(70)＋FZ(15)＋バインダー）(( )内はコート量単位:g/L)
材料4を用いて0.71質量%のPdを材料1のAl2O3、材料2のCZにそれぞれ担持したPd/Al2O3(材料5)、Pd/CZ(材料6)を調製した。ここで、Pdの担持は含浸法にておこなった。次に、攪拌しながら蒸留水に材料5、材料6、材料3、Al2O3系バインダーを懸濁したスラリー2を調製した。次に、このスラリー2を基材へ流し込み、ブロアで不要分を吹き払うことで基材壁面に材料をコーティングした。このコーティング材料は、基材容量に対してPdが1.0g/L、材料1が70g/L、材料2が70g/L、材料3が15g/Lとなるように調製した。最後に、120℃に保持された乾燥機で2時間水分を飛ばした後、電気炉で500℃、2時間の焼成を加えて実施例2の排ガス浄化触媒を得た。
(Example 2)
The catalyst layer is Pd (0.5) / Al 2 O 3 (70) + Pd (0.5) / CZ (70) + FZ (15) + binder) (in parentheses are coating unit: g / L)
Using material 4, Pd / Al 2 O 3 (material 5) and Pd / CZ (material 6) were prepared by supporting 0.71% by mass of Pd on Al 2 O 3 of
（OSC評価試験について）
実機エンジンを用いて14.1、15.1を目標にA/Fフィードバック制御をおこない、ストイキ点とA/Fセンサ出力の差分より、酸素の過不足を以下の式から算出し、最大酸素吸蔵量をOSCとして評価した。
（式）OSC(g)=0.23×ΔA/F×噴射燃料量
(About OSC evaluation test)
A / F feedback control is performed with the target of 14.1 and 15.1 using the actual engine, oxygen excess / deficiency is calculated from the following formula from the difference between the stoichiometric point and the A / F sensor output, and the maximum oxygen storage amount is OSC evaluated.
(Formula) OSC (g) = 0.23 × ΔA / F × Injected fuel amount
（耐久試験について）
実機エンジンを用いて1000℃(触媒床温)で25時間の劣化促進試験を実施した。その際の排ガス組成については、スロットル開度とエンジン負荷を調整し、リッチ域〜ストイキ〜リーン域を一定サイクルで繰り返すことにより、劣化を促進させた。
(About durability test)
Using a real engine, a degradation acceleration test was conducted at 1000 ° C (catalyst bed temperature) for 25 hours. Regarding the exhaust gas composition at that time, the throttle opening and the engine load were adjusted, and the deterioration was promoted by repeating the rich region to stoichiometric to lean region in a constant cycle.
（試験結果について）
OSC評価試験結果を図２に、耐久試験結果を図３にそれぞれ示している。
(About test results)
FIG. 2 shows the results of the OSC evaluation test, and FIG. 3 shows the results of the durability test.
図２より、比較例1では高負荷領域（高温・高ガス流量）でOSC性能が低下する傾向にあり、この低下に対して貴金属触媒の担持量を増加させる必要がある。 From FIG. 2, in Comparative Example 1, the OSC performance tends to decrease in a high load region (high temperature and high gas flow rate), and it is necessary to increase the loading amount of the noble metal catalyst against this decrease.
これに対し、実施例1では高負荷領域でOSC性能が向上することが実証されている。これは、触媒層がCZ材のほかにFZ材を含有することによるものである。なお、実施例1との対比として、OSC性能を有するFe2O3とCZ材を触媒層内で共存させる場合を想定すると、この場合にはFeとCeが反応して双方の特性が低下する恐れがあり、好ましくない。耐熱性を有するFZ材を使用した実施例1ではこの課題が解消されている。 In contrast, Example 1 demonstrates that the OSC performance is improved in a high load region. This is because the catalyst layer contains an FZ material in addition to the CZ material. As a comparison with Example 1, assuming that Fe 2 O 3 having an OSC performance and a CZ material coexist in the catalyst layer, in this case, Fe and Ce react and both characteristics deteriorate. There is fear and it is not preferable. In Example 1 using the heat-resistant FZ material, this problem is solved.
また図３より、実施例1、2は比較例1、2に比して耐久後のOSC性能が格段に向上しており、比較例1に対し、実施例1、2の耐久後OSC性能はそれぞれ2倍程度、6倍程度となっており、比較例2に対し、実施例1、2の耐久後OSC性能はそれぞれ6倍程度、17倍程度となっている。 In addition, from FIG. 3, Examples 1 and 2 have significantly improved OSC performance after endurance compared to Comparative Examples 1 and 2, and compared with Comparative Example 1, OSC performance after endurance of Examples 1 and 2 is The OSC performance after endurance of Examples 1 and 2 is about 6 times and 17 times, respectively, as compared with Comparative Example 2, respectively.
FZ材は高温域でOSC性能が高く、Fe自身が活性点となるために貴金属触媒の担持量を増やすことなく、高温域における耐久後の高いOSC性能を保証することができる。 The FZ material has high OSC performance in the high temperature range, and since Fe itself becomes the active site, high OSC performance after endurance in the high temperature range can be guaranteed without increasing the amount of noble metal catalyst supported.
また、図３において、実施例2の耐久後のOSC性能は実施例1の3倍程度になっており、これは、耐久後のOSC性能発現にとって貴金属触媒が担持される助触媒の規定が重要であることを示すものである。 Also, in FIG. 3, the OSC performance after endurance of Example 2 is about three times that of Example 1, and this is important for the provision of a cocatalyst on which a noble metal catalyst is supported for the OSC performance after endurance. It shows that it is.
以上、本発明の実施の形態を図面を用いて詳述してきたが、具体的な構成はこの実施形態に限定されるものではなく、本発明の要旨を逸脱しない範囲における設計変更等があっても、それらは本発明に含まれるものである。 The embodiment of the present invention has been described in detail with reference to the drawings. However, the specific configuration is not limited to this embodiment, and there are design changes and the like without departing from the gist of the present invention. They are also included in the present invention.
１…担体、２…触媒層、３…酸化アルミニウム（Al2O3）、４…酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物、５…酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物、６…貴金属触媒（Pd、Pt）、１０，１０Ａ…排ガス浄化触媒 1 ... carrier, 2 ... catalyst layer, 3 ... aluminum oxide (Al 2 O 3), 4 ... ceria - zirconia composite oxide, 5 ... iron oxide - zirconia composite oxide, 6 ... precious metal catalyst (Pd, Pt ) 10, 10A ... Exhaust gas purification catalyst
Claims (4)
前記触媒層には、酸化セリウム−ジルコニア系複合酸化物、Al2O3、酸化鉄−ジルコニア系複合酸化物が含有され、これらの酸化物のいずれかにPtもしくはPdの少なくとも一種の貴金属触媒が担持されている排ガス浄化触媒。 An exhaust gas purification catalyst comprising a carrier and a catalyst layer formed on the carrier,
The catalyst layer contains cerium oxide-zirconia composite oxide, Al 2 O 3 , iron oxide-zirconia composite oxide, and at least one kind of noble metal catalyst of Pt or Pd is contained in any of these oxides. Supported exhaust gas purification catalyst.
Fe2O3とZrO2と希土類元素酸化物の合計含有量が90質量%以上であり、
Fe2O3としての酸化鉄の含有量が10〜90質量%であり、
大気中、900℃で5時間焼成した後の複合酸化物の下記3つの式により求められる共分散COV(Fe、Zr＋X)の絶対値が20以下である請求項１〜３のいずれかに記載の排ガス浄化触媒。
The total content of Fe 2 O 3 , ZrO 2 and rare earth element oxide is 90% by mass or more,
The content of iron oxide as Fe 2 O 3 is 10 to 90% by mass,
The absolute value of the co-dispersion COV (Fe, Zr + X) obtained by the following three formulas of the composite oxide after calcination at 900 ° C for 5 hours in the air is 20 or less. Exhaust gas purification catalyst.
Priority Applications (6)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2012114390A JP5705785B2 (en) | 2012-05-18 | 2012-05-18 | Exhaust gas purification catalyst |
| CN201380011814.9A CN104220379B (en) | 2012-04-27 | 2013-04-26 | Ferrum oxide zirconium oxide system complex oxide and manufacture method thereof and exhaust gas purifying catalyst |
| RU2014143049/05A RU2573022C1 (en) | 2012-04-27 | 2013-04-26 | Ironoxide-zirconiumoxide mixed oxide, method of its obtaining and catalyst of exhaust gas purification |
| US14/384,283 US9387464B2 (en) | 2012-04-27 | 2013-04-26 | Iron oxide-zirconia composite oxide and method for producing same, and exhaust gas purification catalyst |
| EP13781193.1A EP2805919B1 (en) | 2012-04-27 | 2013-04-26 | Iron oxide-zirconia composite oxide and method for producing same, and exhaust gas purification catalyst |
| PCT/JP2013/062496 WO2013162029A1 (en) | 2012-04-27 | 2013-04-26 | Iron oxide-zirconia composite oxide and method for producing same, and exhaust gas purification catalyst |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2012114390A JP5705785B2 (en) | 2012-05-18 | 2012-05-18 | Exhaust gas purification catalyst |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2013240737A true JP2013240737A (en) | 2013-12-05 |
| JP5705785B2 JP5705785B2 (en) | 2015-04-22 |
Family
ID=49842178
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2012114390A Expired - Fee Related JP5705785B2 (en) | 2012-04-27 | 2012-05-18 | Exhaust gas purification catalyst |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP5705785B2 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2015051396A (en) * | 2013-09-06 | 2015-03-19 | トヨタ自動車株式会社 | Exhaust gas purification catalyst for automobile |
Citations (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH10216509A (en) * | 1997-02-10 | 1998-08-18 | Daihatsu Motor Co Ltd | Oxygen storing cerium-based compounded oxide |
| JP2002079097A (en) * | 2000-07-14 | 2002-03-19 | Toyota Central Res & Dev Lab Inc | Exhaust gas cleaning catalyst |
| JP2003033669A (en) * | 2001-05-15 | 2003-02-04 | Suzuki Motor Corp | Exhaust gas cleaning catalyst and method of manufacturing the same |
| JP2003126694A (en) * | 2001-10-25 | 2003-05-07 | Toyota Motor Corp | Catalyst for cleaning exhaust gas |
| JP2005125317A (en) * | 2003-09-29 | 2005-05-19 | Toyota Central Res & Dev Lab Inc | Oxygen storing/release material |
| JP2008018322A (en) * | 2006-07-12 | 2008-01-31 | Toyota Motor Corp | Exhaust gas purifying catalyst and its manufacturing method |
| JP2008093496A (en) * | 2006-10-05 | 2008-04-24 | Nissan Motor Co Ltd | Exhaust gas purifying catalyst |
| WO2008140837A1 (en) * | 2007-05-11 | 2008-11-20 | Millennium Inorganic Chemicals, Inc. | Denox catalyst preparation method |
| WO2010071205A1 (en) * | 2008-12-19 | 2010-06-24 | 株式会社 キャタラー | Catalyst for purification of exhaust gas |
| WO2010101219A1 (en) * | 2009-03-06 | 2010-09-10 | 株式会社アイシーティー | Catalyst for purification of exhaust gas |
-
2012
- 2012-05-18 JP JP2012114390A patent/JP5705785B2/en not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPH10216509A (en) * | 1997-02-10 | 1998-08-18 | Daihatsu Motor Co Ltd | Oxygen storing cerium-based compounded oxide |
| JP2002079097A (en) * | 2000-07-14 | 2002-03-19 | Toyota Central Res & Dev Lab Inc | Exhaust gas cleaning catalyst |
| JP2003033669A (en) * | 2001-05-15 | 2003-02-04 | Suzuki Motor Corp | Exhaust gas cleaning catalyst and method of manufacturing the same |
| JP2003126694A (en) * | 2001-10-25 | 2003-05-07 | Toyota Motor Corp | Catalyst for cleaning exhaust gas |
| JP2005125317A (en) * | 2003-09-29 | 2005-05-19 | Toyota Central Res & Dev Lab Inc | Oxygen storing/release material |
| JP2008018322A (en) * | 2006-07-12 | 2008-01-31 | Toyota Motor Corp | Exhaust gas purifying catalyst and its manufacturing method |
| JP2008093496A (en) * | 2006-10-05 | 2008-04-24 | Nissan Motor Co Ltd | Exhaust gas purifying catalyst |
| WO2008140837A1 (en) * | 2007-05-11 | 2008-11-20 | Millennium Inorganic Chemicals, Inc. | Denox catalyst preparation method |
| WO2010071205A1 (en) * | 2008-12-19 | 2010-06-24 | 株式会社 キャタラー | Catalyst for purification of exhaust gas |
| WO2010101219A1 (en) * | 2009-03-06 | 2010-09-10 | 株式会社アイシーティー | Catalyst for purification of exhaust gas |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2015051396A (en) * | 2013-09-06 | 2015-03-19 | トヨタ自動車株式会社 | Exhaust gas purification catalyst for automobile |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP5705785B2 (en) | 2015-04-22 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US8026193B2 (en) | Metal oxide particle, production process thereof and exhaust gas purifying catalyst | |
| JP5376261B2 (en) | Exhaust gas purification catalyst | |
| JP5361855B2 (en) | Palladium-rhodium single layer catalyst | |
| KR100881300B1 (en) | Process for producing metal oxide particle and exhaust gas purifying catalyst | |
| KR101438953B1 (en) | LNT Catalysts with Enhanced Storage Capacities of Nitrogen Oxide at Low Temperature | |
| JP5845234B2 (en) | Exhaust gas purification catalyst | |
| JP2014522725A (en) | Palladium solid solution catalyst and production method | |
| JP2006043654A (en) | Exhaust gas purifying catalyst and production method therefor | |
| JP6567168B2 (en) | Exhaust gas purification catalyst, method for producing the same, and exhaust gas purification apparatus using the same | |
| US11559788B2 (en) | Oxygen storage and release material, catalyst, exhaust gas purification system, and exhaust gas treatment method | |
| US7632776B2 (en) | Exhaust gas purifying catalyst and production process thereof | |
| JP2016168586A (en) | Core shell carrier and production method therefor, exhaust emission control catalyst using the core shell carrier and production method therefor, and exhaust emission control method using the exhaust emission control catalyst | |
| CN113042045B (en) | Exhaust gas purifying catalyst | |
| JP2002143676A (en) | Oxygen storage material and its use | |
| JP5827286B2 (en) | Automotive exhaust gas purification catalyst | |
| JP6339013B2 (en) | Exhaust gas purification catalyst carrier, exhaust gas purification catalyst, and exhaust gas purification catalyst structure | |
| JP2007185588A (en) | Catalyst for exhaust gas purification | |
| JP7157041B2 (en) | Exhaust gas purification catalyst | |
| US20190060876A1 (en) | Exhaust-gas purifying catalyst and manufacturing method therefor | |
| JP5705785B2 (en) | Exhaust gas purification catalyst | |
| JP3766568B2 (en) | Exhaust gas purification catalyst and exhaust gas purification method | |
| JP5705784B2 (en) | Exhaust gas purification catalyst | |
| JP6305921B2 (en) | Exhaust gas purification catalyst composition and exhaust gas purification catalyst | |
| JP2017177095A (en) | Exhaust gas purification catalyst, method for producing the same and exhaust gas purification apparatus using the same |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20140902 |
|
| A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20141030 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20150203 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20150225 |
|
| R151 | Written notification of patent or utility model registration |
Ref document number: 5705785 Country of ref document: JP Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R151 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |