JP2013029498A - Cesium adsorbent and method of manufacturing the same - Google Patents
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Abstract
Description
本発明はセシウム吸着剤およびその製造方法に関する。さらに詳しくは、セシウム吸着能が高く、多量な廃液から効率的にセシウムを除去することができるセシウム吸着剤に関するものである。 The present invention relates to a cesium adsorbent and a method for producing the same. More specifically, the present invention relates to a cesium adsorbent that has a high cesium adsorption capacity and can efficiently remove cesium from a large amount of waste liquid.
使用済み燃料の再処理施設のような原子力利用に関連した施設から発生する廃液中から、放射性セシウムの回収および除去について様々な方法が検討されている。放射性セシウムは、ウラン２３５等の核分裂反応によって生成するが、半減期が長く、かつ溶出しやすいアルカリ金属であるため、原子力施設の各種処理液に含まれている。放射性セシウムを含む廃液や処理水が、海水やため池などに流出した場合には、共存する多量なナトリウム、カリウムなどのアルカリ金属およびカルシウムなどのアルカリ土類金属が含まれるため、効率的に放射性セシウムを取り除く方法が切望されている。 Various methods are being studied for the recovery and removal of radioactive cesium from waste liquids generated from facilities related to the use of nuclear energy such as spent fuel reprocessing facilities. Radioactive cesium is produced by a fission reaction such as uranium 235, but it is an alkali metal that has a long half-life and is easy to elute, so it is contained in various treatment liquids at nuclear facilities. When waste liquid or treated water containing radioactive cesium flows into seawater or ponds, it contains a large amount of coexisting alkali metals such as sodium and potassium, and alkaline earth metals such as calcium. How to get rid of is eagerly desired.
海水のように他の金属イオンが多く共存する液体から、放射性セシウムを取り除くための手段として、フェロシアン化金属化合物がセシウム吸着能力に優れることは、よく知られている。しかしながら、一般的にフェロシアン化金属化合物は微粉末であるため、そのままの形状で吸着剤として使用するのは困難である。そのため、多孔質の構造をした物質などにフェロシアン化金属化合物を担持させて使用することが検討されている。 As a means for removing radioactive cesium from a liquid in which other metal ions coexist, such as seawater, it is well known that a metal ferrocyanide compound has an excellent cesium adsorption ability. However, since the metal ferrocyanide compound is generally a fine powder, it is difficult to use it as an adsorbent as it is. Therefore, it has been studied to use a metal ferrocyanide compound supported on a porous material or the like.
例えば、特許文献１には、水に難溶なフェロシアン化金属化合物を活性炭の細孔内に沈着させた可燃性セシウム吸着剤を使用することが記載されている。
また、特許文献２には、セシウムの吸着能が高く、多孔性担体の細孔内に銅塩系水溶性ヘキサシアノ鉄（ＩＩ）酸塩を担持したセシウム分離材について記載されている。
しかしながら、特許文献１における活性炭の細孔内に沈着するフェロシアン化金属化合物の割合が少ないため、活性炭の単位体積あたりのフェロシアン化金属化合物の担持量が少なく、そのためフェロシアン化金属化合物が担持された活性炭は、セシウムの吸着処理の能力が低く、特に多量の処理液に含まれるセシウムを吸着処理する場合には、処理時間を長く設定する必要があるなど吸着効率が悪く、実用的な面では不十分である。さらにセシウムを含む溶液を処理すると沈着していた微細なフェロシアン化金属またはそのイオン化物が溶出する恐れがある。
同じように、特許文献２のヘキサシアノ鉄（ＩＩ）酸銅担持多孔性樹脂においても、多孔性樹脂に担持するヘキサシアノ鉄酸銅の割合が少なく、特に多量の処理液についてセシウムを吸着処理する場合には、吸着効率が悪く、実用的な面では不十分であると共にセシウムを含む溶液を処理すると、沈着していた微細なフェロシアン化金属またはそのイオン化物が溶出する恐れがある。
For example, Patent Document 1 describes the use of a combustible cesium adsorbent in which a metal ferrocyanide compound hardly soluble in water is deposited in the pores of activated carbon.
Patent Document 2 describes a cesium separation material having a high cesium adsorption capacity and carrying a copper salt-based water-soluble hexacyanoiron (II) salt in the pores of a porous carrier.
However, since the ratio of the metal ferrocyanide compound deposited in the pores of the activated carbon in Patent Document 1 is small, the amount of the metal ferrocyanide compound supported per unit volume of the activated carbon is small, so that the metal ferrocyanide compound is supported. The activated carbon has a low ability to adsorb cesium. In particular, when adsorbing cesium contained in a large amount of processing liquid, it is necessary to set the treatment time longer, so the adsorption efficiency is poor, and the practical aspect. Is not enough. Furthermore, when a solution containing cesium is treated, the deposited fine metal ferrocyanide or its ionized product may be eluted.
Similarly, in the hexacyanoferrate (II) copper-supported porous resin of Patent Document 2, the ratio of copper hexacyanoferrate supported on the porous resin is small, especially when cesium is adsorbed in a large amount of treatment liquid. Has poor adsorption efficiency and is insufficient in practical use, and when a solution containing cesium is treated, the deposited fine ferrocyanide or its ionized product may be eluted.
また、特許文献２においては担体に用いる多孔性体が多孔性樹脂である場合と多孔性シリカゲルである場合が記載されている。一方、放射性セシウムは発熱性核種であることから、吸着材中の濃度が上昇すると発熱するため、樹脂製担体は極めて低濃度の吸着に留めるか、吸着後にきわめて低い温度で保管するか、樹脂分を焼却除去した後に無機物で再度固化するなどの処理が必要となり好ましくない。このため無機担体であるシリカゲルは吸着後の処理が容易である点で優れているが、汚染水に浸すと水を吸収してシリカゲルが崩壊しやすく、ろ過材などとして用いると通液抵抗の増大や場合によってはカラムの破損につながる恐れがある。 Patent Document 2 describes the case where the porous body used for the carrier is a porous resin and the case where it is a porous silica gel. On the other hand, since radioactive cesium is an exothermic nuclide, it generates heat when the concentration in the adsorbent increases, so the resin carrier should be kept at a very low concentration, stored at a very low temperature after adsorption, It is not preferable because it requires a treatment such as solidification with an inorganic substance after incineration removal. For this reason, silica gel, which is an inorganic carrier, is superior in that it can be easily treated after adsorption, but when immersed in contaminated water, it absorbs water and the silica gel tends to collapse. In some cases, the column may be damaged.
上記のとおり、特許文献１および２に記載されたフェロシアン化金属化合物の担持方法では、多量なフェロシアン化金属化合物を担持することができないため、セシウムの吸着効率、すなわち原子力施設の各種処理液からのセシウム除去処理能力の面で、実用上十分に満足できるものではない。 As described above, since the method for supporting a metal ferrocyanide compound described in Patent Documents 1 and 2 cannot support a large amount of a metal ferrocyanide compound, the adsorption efficiency of cesium, that is, various treatment liquids in a nuclear facility. In terms of the ability to remove cesium from the surface, it is not satisfactory in practice.
本発明は、上記の状況を鑑み、高いセシウム吸着性能を有するフェロシアン化金属化合物が効率的に含まれたセシウム吸着剤とその製造方法を提供することを目的とする。 In view of the above situation, an object of the present invention is to provide a cesium adsorbent containing a metal ferrocyanide compound having high cesium adsorption performance and a method for producing the same.
本発明者らは、上記の課題を解決するために鋭意検討した結果、不溶性フェロシアン化金属化合物と金属酸化物から得られる成形物が、上記課題を解決するセシウム吸着剤となることを見出し、本発明を完成するに至った。 As a result of intensive studies to solve the above problems, the present inventors have found that a molded product obtained from an insoluble ferrocyanide compound and a metal oxide becomes a cesium adsorbent that solves the above problems, The present invention has been completed.
すなわち、請求項１に記載のセシウム吸着剤は、不溶性フェロシアン化金属化合物と金属酸化物からなるセシウム吸着剤である。 That is, the cesium adsorbent according to claim 1 is a cesium adsorbent comprising an insoluble ferrocyanide compound and a metal oxide.
請求項２に記載のセシウム吸着剤は、金属酸化物が、粒子径が５〜３０ｎｍの無水珪酸を含むコロイダルシリカであることを特徴とする請求項１に記載のセシウム吸着剤である。 The cesium adsorbent according to claim 2, wherein the cesium adsorbent according to claim 2 is colloidal silica containing anhydrous silicic acid having a particle diameter of 5 to 30 nm.
請求項３は、不溶性フェロシアン化金属化合物と金属酸化物および／または金属酸化物分散液を混合させて得られた混合物を成形した後、加熱固化させることを特徴とする請求項１または請求項２に記載のセシウム吸着剤の製造方法である。 A third aspect of the present invention is characterized in that a mixture obtained by mixing an insoluble ferrocyanide metal compound and a metal oxide and / or metal oxide dispersion is molded and then heated and solidified. 2. The method for producing a cesium adsorbent according to 2.
請求項４は、金属酸化物の前駆体に、不溶性フェロシアン化金属化合物を加えて分散させた状態で反応させることを特徴とする請求項１または請求項２に記載のセシウム吸着剤の製造方法である。 The method for producing a cesium adsorbent according to claim 1 or 2, wherein the metal oxide precursor is reacted with an insoluble ferrocyanide compound added and dispersed. It is.
請求項５は、請求項３または請求項４に記載の製造方法で得られたセシウム吸着剤を、金属アルコキシドを含有する溶液に浸漬させた後、さらに加熱することを特徴とするセシウム吸着剤の製造方法である。 The cesium adsorbent obtained by immersing the cesium adsorbent obtained by the production method according to claim 3 or claim 4 in a solution containing a metal alkoxide, and further heating the cesium adsorbent It is a manufacturing method.
請求項６は、金属アルコキシドが、シリコンテトラエトキシド、シリコンテトラメトキシドおよびそれらの部分加水分解縮合物のいずれかであることを特徴とする請求項５に記載のセシウム吸着剤の製造方法である。 6. The method for producing a cesium adsorbent according to claim 5, wherein the metal alkoxide is any one of silicon tetraethoxide, silicon tetramethoxide, and a partial hydrolysis condensate thereof. .
本発明のセシウム吸着剤は、セシウム吸着能量に優れており、多量なセシウム含有廃液から短時間でセシウムを除去処理することが可能である。 The cesium adsorbent of the present invention is excellent in cesium adsorption capacity, and can remove cesium from a large amount of cesium-containing waste liquid in a short time.
本発明における不溶性フェロシアン化金属化合物とは、２価以上のアルカリ土類以外の金属を含む塩類もしくはフェロシアン化物イオンを含む塩類もしくは酸とを反応させて得られる、水に難溶なフェロシアン化金属化合物であり、特に限定なく使用できる。
例えば、一般式Ｍ［Ｆｅ（ＣＮ）6］（Ｍは金属成分などを示す）で表されるフェロシアン酸の金属化合物である、フェロシアン化鉄、フェロシアン化鉄アンモニウム、フェロシアン化鉄カリウム、フェロシアン化鉄ナトリウム、フェロシアン化銅、フェロシアン化銅カリウム、フェロシアン化コバルト、フェロシアン化コバルトカリウム、フェロシアン化ニッケル、フェロシアン化ニッケルカリウムなどが例示されるが、組成式Ｆｅ（ＩＩＩ）4［Ｆｅ（ＩＩ）（ＣＮ）6］3で表されるフェロシン化第二鉄および組成式ＮＨ4Ｆｅ（ＩＩＩ）［Ｆｅ（ＩＩ）（ＣＮ）6］で表されるフェロシアン化第二鉄アンモニウムが、入手容易な点から、特に好ましく使用できる。
The insoluble ferrocyanide compound in the present invention is a poorly water-soluble ferrocyanide obtained by reacting a salt containing a metal other than a divalent or higher alkaline earth or a salt containing a ferrocyanide ion or an acid. It is a metal halide compound and can be used without particular limitation.
For example, ferrocyanide, iron ferrocyanide ammonium, potassium ferrocyanide, which is a metal compound of ferrocyanic acid represented by the general formula M [Fe (CN) 6 ] (M represents a metal component, etc.) , Sodium ferrocyanide, copper ferrocyanide, copper potassium ferrocyanide, cobalt ferrocyanide, potassium potassium ferrocyanide, nickel ferrocyanide, nickel ferrocyanide, and the like. III) Ferrosinated ferric acid represented by 4 [Fe (II) (CN) 6 ] 3 and ferrocyanated acid represented by the composition formula NH 4 Fe (III) [Fe (II) (CN) 6 ] From the viewpoint of easy availability, ferric ammonium can be particularly preferably used.
本発明における金属酸化物としては、シリカ、アルミナ、チタニア、ジルコニア、あるいはシリカ−アルミナ、シリカ−チタニア、シリカ−ジルコニア等の複合酸化物をあげることができるが、特に限定なく使用できる。また２種類以上を併用してもよい。 Examples of the metal oxide in the present invention include silica, alumina, titania, zirconia, and composite oxides such as silica-alumina, silica-titania, silica-zirconia, but can be used without particular limitation. Two or more types may be used in combination.
金属酸化物微粒子として用いる場合は、粒子径が１〜１００ｎｍである金属酸化物微粒子が、フェロシアン化金属化合物との結合性に優れているので好ましい。
また、表面に水酸基（ヒドロキシ基）を有するものが、加熱などによる脱水反応による架橋硬化が期待できることから好ましい。具体的にはチタンノール基、アルミナール基、シラノール基を有す金属酸化物微粒子、あるいはチタニア、アルミナ、シリカ、ジルコニアから成る微粒子で表面に水酸基（ヒドロキシ基）を有す金属酸化物微粒子が使用できる。例えばチタニア微粒子としては東亞合成株式会社製、商品名ハイチタンＡ−１、アルミナ微粒子としては日産化学工業株式会社製の商品名アルミナゾル５２０、ジルコニア微粒子としてはナノユースＺＲ−３０ＢＦが挙げられる。
特に、水を分散媒として、水中に分散されたコロイド状の分散液が、分散し易く、配合作業の際に微粉末の飛散もないため取扱いが容易であることから好ましい。必要であれば有機溶剤を分散媒に置き換えたり、水と併用しても良い。
かかる金属酸化物微粒子の中でもコロイダルシリカが最も典型的であり、かつ放射性セシウムを吸着除去後のセシウム吸着除去剤をガラス固化による廃棄物の処分が行いやすことから好ましい。
When used as metal oxide fine particles, metal oxide fine particles having a particle diameter of 1 to 100 nm are preferable because they are excellent in binding property to a ferrocyanide metal compound.
Further, those having a hydroxyl group (hydroxy group) on the surface are preferable because crosslinking and curing due to a dehydration reaction by heating or the like can be expected. Specifically, metal oxide fine particles with titanol, alumina, and silanol groups, or fine particles of titania, alumina, silica, and zirconia, and metal oxide fine particles with a hydroxyl group (hydroxy group) on the surface are used. it can. For example, the titania fine particles include Toagosei Co., Ltd., trade name High Titanium A-1, the alumina fine particles as trade names Alumina Sol 520 manufactured by Nissan Chemical Industries, Ltd., and the zirconia fine particles as Nanouse ZR-30BF.
In particular, a colloidal dispersion liquid dispersed in water using water as a dispersion medium is preferred because it is easy to disperse and handling is easy because there is no scattering of fine powder during the blending operation. If necessary, the organic solvent may be replaced with a dispersion medium or used in combination with water.
Among such metal oxide fine particles, colloidal silica is most typical, and a cesium adsorption / removal agent after adsorption removal of radioactive cesium is preferable because disposal of waste by vitrification is performed.
また、固体粉末で提供されている金属酸化物微粒子を用いる場合は、固体微粉末同志を混合すると両者を均一に混合することが困難であるため、水などの溶媒を使用することで、不溶性フェロシアン化金属化合物と混合物を形成することができる。 In addition, when using metal oxide fine particles provided as a solid powder, it is difficult to mix both solid fine powders uniformly. A mixture can be formed with the metallocyanide compound.
本発明で好ましく使用される金属酸化物としては、粒子径が５〜３０ｎｍである無水珪酸（シリカ微粒子）が、水または有機溶剤中にコロイド状に分散されたコロイダルシリカである。 前記水分散型および有機溶剤分散型のコロイダルシリカのいずれもが使用可能であるが、水分散型の方が好ましい。水分散型のコロイダルシリカの場合、シリカ微粒子の表面に多数の水酸基が存在するため、不溶性フェロシアン化金属化合物と強固に結合するためにより強固な成形体が得られる。
さらに、水分散型コロイダルシリカとしては、酸性水溶液型と塩基性水溶液分散型に分かれ、いずれも使用できるが、不溶性フェロシアン化金属化合物はｐＨが１０以上の塩基性雰囲気やｐＨ１以下の酸性雰囲気により分解しやすいため、ｐＨが２から９の範囲のものを使用するのが好ましい。
また、硬化触媒選択の多様性、金属アルコキシドの適切な加水分解、縮合状態の観点から、酸性水溶液分散型コロイダルシシカが好ましく使用される。好ましいｐＨ範囲を外れているものでも、酸あるいは塩基を添加してｐＨを好ましい範囲に調整することで使用することができる。
The metal oxide preferably used in the present invention is colloidal silica in which silicic anhydride (silica fine particles) having a particle diameter of 5 to 30 nm is colloidally dispersed in water or an organic solvent. Either the water-dispersed type or the organic solvent-dispersed colloidal silica can be used, but the water-dispersed type is preferred. In the case of water-dispersed colloidal silica, since a large number of hydroxyl groups are present on the surface of the silica fine particles, a stronger molded body can be obtained because it is firmly bonded to the insoluble ferrocyanide compound.
Furthermore, the water-dispersed colloidal silica is divided into an acidic aqueous solution type and a basic aqueous solution-dispersed type, both of which can be used. Since it is easy to decompose | disassemble, it is preferable to use the thing of the range of pH 2-9.
Further, from the viewpoint of diversity of curing catalyst selection, appropriate hydrolysis of metal alkoxide, and condensation state, an acidic aqueous solution-dispersed colloidal deer is preferably used. Even those outside the preferred pH range can be used by adjusting the pH to the preferred range by adding an acid or base.
具体的なコロイダルシリカとして、市販品をそのまま使用することが可能であり、例えば、酸性水溶液中で分散させた市販品として、日産化学工業株式会社製のスノーテックスＯ（商品名）、触媒化成工業株式会社製のカタロイドＳＮ（商品名）、また、塩基性水溶液中で分散させた市販品として、日産化学工業株式会社製のスノーテックスＣ（商品名）、スノーテックス３０（商品名）およびスノーテックス４０（商品名）、触媒化成工業株式会社製のカタロイドＳ３０（商品名）およびカタロイドＳ４０（商品名）が挙げられる。
さらに有機溶媒に分散させた市販品として、日産化学工業株式会社製のＭＡ−ＳＴ（商品名）、ＩＰＡ−ＳＴ（商品名）、ＮＢＡ−ＳＴ（商品名）など、また、触媒化成工業株式会社製のＯＳＣＡＬ１１３２（商品名）、ＯＳＣＡＬ１２３２（商品名）などが挙げられる。
As a specific colloidal silica, it is possible to use a commercial product as it is. For example, as a commercial product dispersed in an acidic aqueous solution, Snowtex O (trade name) manufactured by Nissan Chemical Industries, Ltd., Catalyst Chemical Industry Co., Ltd. Cataloid SN (trade name) manufactured by Co., Ltd., and as a commercial product dispersed in a basic aqueous solution, Snowtex C (trade name), Snowtex 30 (trade name) and Snowtex manufactured by Nissan Chemical Industries, Ltd. No. 40 (trade name), Cataloid S30 (trade name) and Cataloid S40 (trade name) manufactured by Catalyst Kasei Kogyo Co., Ltd. may be mentioned.
Further, as commercial products dispersed in an organic solvent, MA-ST (trade name), IPA-ST (trade name), NBA-ST (trade name) manufactured by Nissan Chemical Industries, Ltd., etc., and Catalyst Chemical Industry Co., Ltd. OSCAL1132 (brand name), OSCAL1232 (brand name), etc. which are manufactured are mentioned.
金属酸化物の前駆体を用いる場合はケイ酸アルカリ塩や金属アルコキシドを使用することが出来る。
本発明で使用するケイ酸アルカリ塩のアルカリは、リチウム、ナトリウム、カリウム、マグネシウム、カルシウム、アルミニウム、ジルコニウムなどが挙げられ、オルトケイ酸アルカリ塩、メタケイ酸アルカリ塩であっても良い。これらのうちの１種または２種以上が使用可能である。またそれらの水和物も含まれる。
ケイ酸ナトリウムの場合には、例えば、ＪＩＳ Ｋ １４０８に規定されている１号（ＳｉＯ2／Ｒ2Ｏ＝１．９〜２．３）、２号（ＳｉＯ2／Ｒ2Ｏ＝２．４〜２．７）、３号（ＳｉＯ2／Ｒ2Ｏ＝２．９〜３．４）の水ガラス、１種のメタケイ酸ナトリウム（ＳｉＯ2／Ｒ2Ｏ＝０．９５〜１．０５）、２種のメタケイ酸ナトリウム（ＳｉＯ2／Ｒ2Ｏ＝０．９〜１．１）、オルトケイ酸ナトリウム（ＳｉＯ2／Ｒ2Ｏ＝０．４８〜０．５２）などが挙げられる。
（ＳｉＯ2／Ｒ2Ｏ）はアルカリケイ酸塩の酸化物換算のモル比のことでＭＲと表記されることがある。
When a metal oxide precursor is used, an alkali silicate salt or a metal alkoxide can be used.
Examples of the alkali silicate alkali salt used in the present invention include lithium, sodium, potassium, magnesium, calcium, aluminum, and zirconium, and may be orthosilicate alkali salt or metasilicate alkali salt. One or more of these can be used. Their hydrates are also included.
In the case of sodium silicate, for example, No. 1 (SiO 2 / R 2 O = 1.9 to 2.3), No. 2 (SiO 2 / R 2 O = 2.4) defined in JIS K 1408 to 2.7), No. 3 (SiO 2 / R 2 O = 2.9~3.4) of water glass, one sodium metasilicate (SiO 2 / R 2 O = 0.95~1.05) Two types of sodium metasilicate (SiO 2 / R 2 O = 0. 9 to 1.1), sodium orthosilicate (SiO 2 / R 2 O = 0.48 to 0.52) and the like can be mentioned.
(SiO 2 / R 2 O) is a molar ratio in terms of oxide of alkali silicate and may be expressed as MR.
ケイ酸アルカリ塩を酸の存在下で加水分解し、得られるシリカヒドロゾルをゲル化して乾燥する工程の途中で不溶性フェロシアン化金属化合物を加えることで、金属酸化物のシリカゲルに不溶性フェロシアン化金属化合物を複合することが出来る。例えば、水ガラスと呼ばれるケイ酸ソーダの水溶液に、硫酸に分散させた不溶性フェロシアン化金属化合物を加えて得られたシリカヒドロゾルを、ゲル化して洗浄を経て乾燥することで、不溶性フェロシアン化金属化合物と金属酸化物からなる混合物を形成することが出来る。 Hydrolysis of alkali silicate in the presence of acid, gelation of the resulting silica hydrosol, and addition of an insoluble ferrocyanide compound in the course of drying, insoluble ferrocyanation on silica gel of metal oxide Metal compounds can be combined. For example, a silica hydrosol obtained by adding an insoluble ferrocyanide compound dispersed in sulfuric acid to an aqueous solution of sodium silicate called water glass is gelled, dried after washing, and then insoluble ferrocyanated. A mixture composed of a metal compound and a metal oxide can be formed.
前記金属アルコキシドとしては特に限定されるものではないが、Ｓｉ、Ａｌ、ＺｒおよびＴｉから選ばれた金属の低級アルコキシドなどが挙げられる。低級アルコキシドの例としては、メトキシド、エトキシド、プロポキシド、ブトキシド、ならびにこれらの異性体であるイソプロポキシド、 ｓｅｃ−ブトキシド、ｔ−ブトキシドなどが挙げられ、これらの１種あるいは２種以上を使用できる。
金属アルコキシドの具体例としては、シリコンテトラエトキシド (エチルシリケート) 、シリコンテトラメトキシド (メチルシリケート)、シリコンテトラブトキシド (ブチルシリケート)、プロピルシリケート、アルミニウムトリイソプロポキシド、ジルコニウムテトラブトキシド、チタニウムテトライソプロポキシド等が挙げられる。これらの中でもシリコンテトラメトキシドおよびシリコンテトラメトキシドが好ましい。
The metal alkoxide is not particularly limited, and examples thereof include a lower alkoxide of a metal selected from Si, Al, Zr and Ti. Examples of lower alkoxides include methoxide, ethoxide, propoxide, butoxide, and isomers thereof such as isopropoxide, sec-butoxide, t-butoxide, etc., and one or more of these can be used. .
Specific examples of metal alkoxides include silicon tetraethoxide (ethyl silicate), silicon tetramethoxide (methyl silicate), silicon tetrabutoxide (butyl silicate), propyl silicate, aluminum triisopropoxide, zirconium tetrabutoxide, titanium tetraisooxide. A propoxide etc. are mentioned. Among these, silicon tetramethoxide and silicon tetramethoxide are preferable.
金属アルコキシドに少量の水および／または酸を添加して多量体とした金属アルコキシドの部分加水分解縮合物も、金属アルコキシドに代えて、またはこれと混合して使用することができる。部分加水分解物を使用すると、塗布後の皮膜形成が促進されることから好ましい。金属アルコキシドに少量の水および／または酸を添加して多量体とした金属アルコキシドの部分加水分解縮合物の具体例としては、エチルポリシリケート例えばコルコート株式会社製、商品名：エチルシリケート４０、メチルポリシリケート例えばコルコート株式会社製、商品名：メチルシリケート５１、ブチルポリシリケート等が挙げられる。
また、金属アルコキシドと併用してメチルアルコールなどのアルコール類を使用することが好ましい。
A partially hydrolyzed condensate of a metal alkoxide obtained by adding a small amount of water and / or acid to the metal alkoxide can also be used in place of or mixed with the metal alkoxide. Use of a partial hydrolyzate is preferred because film formation after application is promoted. Specific examples of the metal alkoxide partially hydrolyzed condensate obtained by adding a small amount of water and / or acid to the metal alkoxide include ethyl polysilicate, for example, Colcoat Co., Ltd., trade name: ethyl silicate 40, methyl poly Examples of the silicate include those manufactured by Colcoat Co., Ltd., trade names: methyl silicate 51, butyl polysilicate, and the like.
Moreover, it is preferable to use alcohols, such as methyl alcohol, together with a metal alkoxide.
さらに必要に応じて、アルコキシシラン溶液に硬化触媒および加水分解に必要な水を添加することができる。かかる硬化触媒としては、ギ酸、プロピオン酸、酪酸、乳酸、酒石酸、コハク酸等の脂肪族カルボン酸のリチウム塩、ナトリウム塩、カリウム塩等のアルカリ金属塩、ベンジルトリメチルアンモニウム塩等の４級アンモニウム塩が挙げられる。具体的には、酢酸ナトリウム、酢酸カリウム、酢酸コリン、酢酸ベンジルトリメチルアンモニウムなどが好ましく使用できる。
また、塩酸、硫酸、りん酸などの無機塩、水酸化ナトリウムなどの無機塩基、アンモニア、テトラメチルアンモニウムハイドロオキサイドなども使用できる。
Furthermore, if necessary, a curing catalyst and water necessary for hydrolysis can be added to the alkoxysilane solution. Examples of such curing catalysts include lithium salts of aliphatic carboxylic acids such as formic acid, propionic acid, butyric acid, lactic acid, tartaric acid and succinic acid, alkali metal salts such as sodium salt and potassium salt, and quaternary ammonium salts such as benzyltrimethylammonium salt. Is mentioned. Specifically, sodium acetate, potassium acetate, choline acetate, benzyltrimethylammonium acetate and the like can be preferably used.
In addition, inorganic salts such as hydrochloric acid, sulfuric acid and phosphoric acid, inorganic bases such as sodium hydroxide, ammonia, tetramethylammonium hydroxide and the like can also be used.
本発明のセシウム吸着剤は、不溶性フェロシアン化金属化合物と金属酸化物または金属酸化物の前駆体を混合して成形することで得られるものである。セシウム吸着能を上げるために、セシウム吸着剤中の不溶性フェロシアン化金属化合物の割合は５〜９５質量％であることが好ましく、さらに好ましくは１０〜８５質量％である。
一方、金属酸化物には、セシウム吸着剤を処理水に浸漬した際の保型性を向上させる効果があるため、セシウム吸着剤中の金属酸化物は５〜９５質量％であることが好ましく、さらに好ましくは１５〜９０質量％である。
不溶性フェロシアン化金属化合物の割合が質量５％未満であると、セシウム吸着能が劣る恐れがあり、一方、９５質量％を超えると、金属酸化物の割合が少なくなるため、耐水性や混合物がもろくなり硬度が不十分になる恐れがある。
The cesium adsorbent of the present invention is obtained by mixing and molding an insoluble ferrocyanide compound and a metal oxide or a metal oxide precursor. In order to increase the cesium adsorption capacity, the proportion of the insoluble ferrocyanide compound in the cesium adsorbent is preferably 5 to 95% by mass, more preferably 10 to 85% by mass.
On the other hand, since the metal oxide has an effect of improving the shape retention when the cesium adsorbent is immersed in the treated water, the metal oxide in the cesium adsorbent is preferably 5 to 95% by mass, More preferably, it is 15-90 mass%.
If the ratio of the insoluble ferrocyanide metal compound is less than 5% by mass, the cesium adsorption ability may be inferior. On the other hand, if it exceeds 95% by mass, the ratio of metal oxide decreases, so It may become brittle and insufficient in hardness.
さらに、本発明のセシウム吸着剤には、流動調整などの目的で他の成分を加えることもできる。例えば、ガラス、アルミナ、ベントナイト、雲母、ゼオライトを含む各種粘土鉱物、セルロース系の流動改質剤、発泡剤および消泡剤などが例示される。 Furthermore, other components can be added to the cesium adsorbent of the present invention for the purpose of flow control and the like. Examples include glass, alumina, bentonite, mica, various clay minerals including zeolite, cellulosic flow modifiers, foaming agents and antifoaming agents.
本発明における不溶性フェロシアン化金属化合物と金属酸化物の混合方法については、特に限定がなく公知の混合方法が利用できる。出来る限り均一に混合することが望ましいので、成形する前に予めニーダーなどの混練機を用いて混合することが好ましい。 The mixing method of the insoluble ferrocyanide metal compound and the metal oxide in the present invention is not particularly limited, and a known mixing method can be used. Since it is desirable to mix as uniformly as possible, it is preferable to mix in advance using a kneader such as a kneader before molding.
本発明のセシウム吸着剤は、前記フェロシアン化金属化合物と金属酸化物の混合物を成形させてから使用することが好ましい。
成形方法として特に限定はないが、例えば、セラミック業界において一般的に使用されている湿式成形法、ダイプレス成形、射出成形、押出成形および鋳込み成形などが挙げられる。これらの中でも、量産性に優れていることから、ダイプレス成形、射出成形および押出成形が好ましく利用される。
The cesium adsorbent of the present invention is preferably used after the mixture of the metal ferrocyanide compound and the metal oxide is formed.
Although there is no limitation in particular as a shaping | molding method, For example, the wet shaping | molding method generally used in the ceramic industry, die press molding, injection molding, extrusion molding, casting molding, etc. are mentioned. Among these, die press molding, injection molding, and extrusion molding are preferably used because of excellent mass productivity.
本発明のセシウム吸着剤としては、ペレット、パイプ、球状、不定形状またはハニカムの形状に成形されたものが、セシウム吸着剤の取り扱いを容易にして、処理水の流通抵抗を下げるなどの面から好ましい。 As the cesium adsorbent of the present invention, those formed into pellets, pipes, spheres, irregular shapes or honeycomb shapes are preferable from the viewpoint of facilitating handling of the cesium adsorbent and reducing the flow resistance of treated water. .
本発明のセシウム吸着剤は、成形を含む製造工程で乾燥を行い加熱固化する。加熱条件は前記フェロシアン化金属化合物の分解温度以下であれば、特に限定されないが、十分加熱するために、７０℃〜１３０℃で１時間〜２０時間加熱することが好ましい。
なお、フェロシアン化第二鉄アンモニウムの分解温度は、空気存在下のＴＧ／ＤＴＡ（重量／示差熱分析装置）を用いたところ約２７０℃であった。
The cesium adsorbent of the present invention is dried by a production process including molding and solidified by heating. The heating condition is not particularly limited as long as it is equal to or lower than the decomposition temperature of the metal ferrocyanide compound, but it is preferably heated at 70 to 130 ° C. for 1 to 20 hours in order to sufficiently heat.
The decomposition temperature of ferric ammonium ferrocyanide was about 270 ° C. when TG / DTA (weight / differential thermal analyzer) in the presence of air was used.
さらに、成形品の硬度を上げるため、および成形品からのフェロシアン化金属化合物微粒子の脱落やフェロシアン化物イオンの溶出を防止するため、成形品を金属酸化物の前駆体である金属アルコキシド溶液に浸漬させた後にろ過し、脱水重縮合反応によって反応を進めて使用することが好ましい。
金属アルコキシドには、水またはアルコールに溶解して塗布すると、加水分解により酸化物に転化されて金属酸化物からなる被膜を形成するため、本発明において、金属酸化物粒子を結合する働きがあると推定する。
なお、金属アルコキシド溶液への浸漬方法、ろ過方法および加熱条件について特に限定なく、公知の方法が適用できる。
Furthermore, in order to increase the hardness of the molded product and to prevent the removal of ferrocyanide metal compound fine particles from the molded product and the elution of ferrocyanide ions, the molded product is added to a metal alkoxide solution that is a precursor of a metal oxide. It is preferable to use after being immersed and filtered, followed by a dehydration polycondensation reaction.
When the metal alkoxide is dissolved in water or alcohol and applied, it is converted into an oxide by hydrolysis to form a film made of the metal oxide. In the present invention, the metal alkoxide has a function of binding the metal oxide particles. presume.
In addition, there is no limitation in particular about the immersion method to a metal alkoxide solution, the filtration method, and heating conditions, A well-known method is applicable.
前記加熱処理により得られたセシウム吸着剤は、そのまま吸着塔に充填でき、セシウム吸着剤を充填した吸着塔に、セシウムを含有する溶液を供給してセシウム吸着剤と接触させることにより、溶液からセシウムが除去処理される。
セシウム吸着剤と廃液を接触させる条件には特に限定はないが、溶液中のセシウム濃度に応じて、吸着剤の充填量、廃液流量など条件を適時選定することができる。
The cesium adsorbent obtained by the heat treatment can be packed as it is into the adsorption tower, and the cesium adsorbent filled with the cesium adsorbent is supplied with a solution containing cesium and brought into contact with the cesium adsorbent. Is removed.
The conditions for bringing the cesium adsorbent into contact with the waste liquid are not particularly limited, but conditions such as the adsorbent filling amount and the waste liquid flow rate can be appropriately selected according to the concentration of cesium in the solution.
以下、実施例および比較例によってこの発明をさらに具体的に説明する。
＜実施例１＞
不溶性フェロシアン化金属化合物のフェロシアン化第二鉄アンモニウム（大日精化株式会社製商品名：ＭＩＬＯＲＩ ＢＬＵＥ ９０５）８００ｇと金属酸化物微粒子のコロイダルシリカ分散液（日産化学工業株式会社製商品名：スノーテックスＯ）１０００ｇ（固形分として２００ｇ）を卓上ニーダーで混合して、１０分間混練りした。
上記混練りして得られた混合物を、押し出し成型機により直径２ｍｍの円筒形ペレット形状として、通風乾燥機で１５０℃にて３時間加熱した。これを処理剤１とする。
評価のために予め塩化セシウムをＣｓ濃度が１０ｐｐｍとなる様に人工海水（日本製薬株式会社製商品名：ダイゴ人工海水ＳＰ）と超純水装置（アドバンテック東洋株式会社製商品名：ＲＦＵ５５４ＣＡ）を用いて得られた超純水を用いて調整し、模擬汚染水を調整した。
上記処理剤１の１ｇと上記模擬汚染水１００ｍｌを、１００ｍｌのポリ容器に入れて、振とう機（ヤマト科学株式会社製商品名：ＷＡＴＥＲ ＢＡＴＨ ＩＮＣＵＢＡＴＯＲ ＭＯＤＥＬ ＢＴ−３）で目盛２にて４８時間振とうさせた後に、メンブランフィルターでろ過した。
上記ろ過により得られたろ液１ｇに硝酸１ｍｌを加えた後に、超純水により１００倍に薄め、さらにその希釈液２ｇに硝酸０．２ｍｌ加えた後に超純水にて１０倍に薄めて分析液を得た。
分析液をＩＣＰ質量分析装置（アジレント・テクノロジー株式会社製商品名Ａｇｉｌｅｎｔｏ７５００ｃｓ）を使用して、予め調整した模擬汚染水をＣｓ濃度標準液として検量線を求め、処理剤１を入れた試料のＣｓ濃度を定量した結果、Ｃｓ濃度は０．２２ｐｐｍであり、セシウムの９７．８％が除去された。次に別途で量り取った上記ろ過により得られたろ液１ｇに、硫酸第一鉄七水和物３ｇを、１００ｍｌメスフラスコに加え、水８０ｍｌを加えた後に硫酸１ｍｌを加えて均一に溶解した後に純水を加えて全体を１００ｍｌにした硫酸第一鉄水溶液０．５ｍｌを２０ｍｌメスフラスコに入れて、純水で全体を２０ｍｌに調整した。３０分後、ＵＶ−ＶＩＳ分光光度計（日本分光株式会社製Ｖ−５５０）を用いて波長７２０ｎｍの吸光度を測定し、予めフェロシアン化カリウム水溶液を用いて作成した検量線との比較でフェロシアン化物イオン濃度を定量したところ、フェロシアン化イオンは１．４ｍｇ／Ｌであった。
また、処理剤１の１ｇを１００ｇの模擬汚染水に浸漬させ、前記振とう機にセットした後、目盛２で４８時間振り混ぜて、破壊の有無を目視で観察した結果、破壊は起こらなかったが、少し亀裂が観察された。
Hereinafter, the present invention will be described more specifically with reference to Examples and Comparative Examples.
<Example 1>
Colloidal silica dispersion (manufactured by Nissan Chemical Industries, Ltd., product name: Snow) of 800 g of ferrous ferrocyanide (trade name: MIRORI BLUE 905, manufactured by Dainichi Seika Co., Ltd.), an insoluble ferrocyanide metal compound 1000 g (Tex O) (200 g as a solid content) was mixed with a table kneader and kneaded for 10 minutes.
The mixture obtained by kneading was formed into a cylindrical pellet shape having a diameter of 2 mm by an extrusion molding machine and heated at 150 ° C. for 3 hours by a ventilation dryer. This is Treatment Agent 1.
For evaluation, an artificial seawater (trade name: Daigo Artificial Seawater SP, manufactured by Nippon Pharmaceutical Co., Ltd.) and an ultrapure water device (trade name: RFU554CA, manufactured by Advantech Toyo Co., Ltd.) were used so that the Cs concentration of cesium chloride was 10 ppm. It adjusted using the ultrapure water obtained in this way, and simulated contaminated water was adjusted.
1 g of the treatment agent 1 and 100 ml of the simulated contaminated water are placed in a 100 ml plastic container and shaken for 48 hours on a scale 2 with a shaker (trade name: WATER BATH INCUBATOR MODEL BT-3 manufactured by Yamato Scientific Co., Ltd.). After letting go, it was filtered with a membrane filter.
After adding 1 ml of nitric acid to 1 g of the filtrate obtained by the above filtration, dilute 100 times with ultrapure water, add 0.2 ml of nitric acid to 2 g of the diluted solution, and then dilute 10 times with ultrapure water. Got.
Using an ICP mass spectrometer (trade name Agilent 7500cs, manufactured by Agilent Technologies, Inc.) as the analytical solution, a calibration curve was obtained using the preliminarily prepared simulated contaminated water as the Cs concentration standard solution, and the Cs concentration of the sample containing the treatment agent 1 was added. As a result, the Cs concentration was 0.22 ppm, and 97.8% of cesium was removed. Next, 3 g of ferrous sulfate heptahydrate was added to a 100 ml volumetric flask to 1 g of the filtrate obtained by the above-described filtration, and after adding 80 ml of water, 1 ml of sulfuric acid was added and dissolved uniformly. 0.5 ml of an aqueous ferrous sulfate solution made up to 100 ml by adding pure water was placed in a 20 ml volumetric flask, and the whole was adjusted to 20 ml with pure water. After 30 minutes, the absorbance at a wavelength of 720 nm was measured using a UV-VIS spectrophotometer (V-550 manufactured by JASCO Corporation), and compared with a calibration curve prepared in advance using an aqueous potassium ferrocyanide solution, ferrocyanide ions When the concentration was quantified, ferrocyanide ion was 1.4 mg / L.
Further, 1 g of treatment agent 1 was immersed in 100 g of simulated contaminated water, set on the shaker, shaken for 48 hours on scale 2, and as a result of visual observation of the presence or absence of destruction, no destruction occurred. However, a slight crack was observed.
＜実施例２＞
金属アルコキシドであるエチルポリシリケートならびにテトラエトキシシランとエタノールから成るエチルシリケート４０（コルコート株式会社製商品名）１０００ｇとメタノール１０００ｇからなる溶液を調整し、この溶液に上記実施例１で得られた処理剤１の１０００ｇを浸漬して２時間放置した後、ろ過により余分な溶液を取り除き、処理剤１に溶液が含浸されたものを、再び通風乾燥機で１２０℃にて３時間加熱し処理剤２を得た。
実施例１と同じ方法で処理剤２を入れた試料のＣｓ濃度を定量した結果、Ｃｓ濃度は０．４３ｐｐｍであり、セシウムの９５．７％が除去された。フェロシアン化イオンは０．４ｍｇ／Ｌであった。 また、模擬汚染水に浸すことによる処理剤の割れなどの破壊は起こらなかった。
<Example 2>
A metal alkoxide ethylpolysilicate and a solution consisting of 1000 g of ethyl silicate 40 (trade name, manufactured by Colcoat Co.) consisting of tetraethoxysilane and ethanol and 1000 g of methanol were prepared, and the treatment agent obtained in Example 1 was added to this solution. 1 g of 1 was soaked and left for 2 hours, then the excess solution was removed by filtration, and the treatment agent 1 impregnated with the solution was again heated at 120 ° C. for 3 hours in a ventilating dryer. Obtained.
As a result of quantifying the Cs concentration of the sample containing the treatment agent 2 by the same method as in Example 1, the Cs concentration was 0.43 ppm, and 95.7% of cesium was removed. Ferrocyanide ion was 0.4 mg / L. In addition, no breakage such as cracking of the treatment agent caused by immersion in simulated contaminated water occurred.
＜実施例３＞
フェロシアン化第二鉄アンモニウムをヘキサシアノ鉄（ＩＩ）酸 鉄（ＩＩＩ）（和光純薬工業株式会社輸入・販売）に変えた以外は、実施例１と同じ方法で処理剤３を得た。
次に処理剤３について、実施例１と同じ方法で、処理剤３を入れた試料のＣｓ濃度を定量した結果、Ｃｓ濃度は０．２０ｐｐｍであり、セシウムの９８．０％が除去された。また、模擬汚染水に浸すことによる処理剤の割れなどの破壊は起こらなかった。
<Example 3>
Treatment agent 3 was obtained in the same manner as in Example 1, except that ferric iron ferrocyanide was changed to iron (III) hexacyanoferrate (II) (imported and sold by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.).
Next, as for the treatment agent 3, the Cs concentration of the sample containing the treatment agent 3 was quantified by the same method as in Example 1. As a result, the Cs concentration was 0.20 ppm, and 98.0% of cesium was removed. In addition, no breakage such as cracking of the treatment agent caused by immersion in simulated contaminated water occurred.
＜実施例４＞
フェロシアン化第二鉄アンモニウムを、フェロシアン化コバルト（ＳＥＬＩＯＮ ＯＹ製商品名：ＣｓＴｒｅａｔ）に変えた以外は、実施例１と同じ方法で処理剤４を得た。
次に処理剤４について、実施例１と同じ方法で、処理剤４を入れた試料のＣｓ濃度を定量した結果、Ｃｓ濃度は０．１５ｐｐｍであり、セシウムの９９．５％が除去された。また、模擬汚染水に浸すことによる処理剤の割れなどの破壊は起こらなかった。
<Example 4>
Treatment agent 4 was obtained in the same manner as in Example 1, except that ferric ferrocyanide ammonium was changed to cobalt ferrocyanide (trade name: CsTreat, manufactured by SELION OY).
Next, for the treatment agent 4, the Cs concentration of the sample containing the treatment agent 4 was quantified in the same manner as in Example 1. As a result, the Cs concentration was 0.15 ppm, and 99.5% of cesium was removed. In addition, no breakage such as cracking of the treatment agent caused by immersion in simulated contaminated water occurred.
＜実施例５＞
実施例２で得られた処理剤２を内径３ｃｍの円筒形カラムに体積が１００ｍｌになるように充填した。次に充填した処理剤を５００ｍｌのビーカーに一旦取出し、セシウムを含まない人工海水（日本製薬株式会社製商品名：ダイゴ人工海水ＳＰ）１００ｍｌを加えて、軽く撹拌しながら処理剤の表面や処理剤間に付着した気泡を取り除いた。
次に、ビーカー内の処理剤と人工海水を処理剤層に空気が溜まらないように注意しながら充填した。この時点でカラム内の人工海水の液面は処理剤層より約３ｃｍ上になった。
次にチューブポンプ（古江サイエンス(株)製、商品名ＲＰ−ＡＳＢ）を使って、実施例１と同じ方法で調製したセシウムを１０ｐｐｍ含む模擬汚染水をカラム内に注ぎ込んだ。カラムに注ぎ込む模擬汚染水の流量は空間速度（ＳＶ値）１、１０の２通りで行い、１時間後にカラム下部から流出してきた水を採取して、実施例１と同様の方法でＩＣＰ−質量分析装置によるセシウムの分析を行った。ＳＶ＝１の場合にカラム下部から得られた除染水のセシウム濃度は０．０１ｐｐｍ以下であり、セシウム除去率は９９．９９％以上、ＳＶ＝１０の場合にカラム下部から得られた除染水のセシウム濃度は１．０ｐｐｍであり、セシウム除去率は９０％であり、フェロシアン化イオンは０．４ｍｇ／Ｌであった。また、模擬汚染水に浸すことによる処理剤の割れなどの破壊は起こらなかった。
<Example 5>
The treating agent 2 obtained in Example 2 was packed in a cylindrical column having an inner diameter of 3 cm so that the volume became 100 ml. Next, the filled treatment agent is once taken out into a 500 ml beaker, and 100 ml of artificial seawater (trade name: Daigo Artificial Seawater SP, manufactured by Nihon Pharmaceutical Co., Ltd.) containing no cesium is added and the surface of the treatment agent or the treatment agent is stirred gently Air bubbles adhered between them were removed.
Next, the treatment agent in the beaker and the artificial seawater were filled with care so as not to collect air in the treatment agent layer. At this time, the liquid level of the artificial seawater in the column was about 3 cm above the treatment agent layer.
Next, simulated contaminated water containing 10 ppm of cesium prepared by the same method as in Example 1 was poured into the column using a tube pump (Furue Science Co., Ltd., trade name RP-ASB). The flow rate of simulated contaminated water poured into the column is two ways of space velocity (SV value) 1, 10, and water flowing out from the lower part of the column after 1 hour is collected, and ICP-mass is obtained in the same manner as in Example 1. Cesium was analyzed with an analyzer. The concentration of cesium in the decontamination water obtained from the bottom of the column when SV = 1 is 0.01 ppm or less, the cesium removal rate is 99.99% or more, and the decontamination obtained from the bottom of the column when SV = 10 The cesium concentration in water was 1.0 ppm, the cesium removal rate was 90%, and the ferrocyanide ion was 0.4 mg / L. In addition, no breakage such as cracking of the treatment agent caused by immersion in simulated contaminated water occurred.
＜実施例６＞
不溶性フェロシアン化金属化合物のフェロシアン化第二鉄アンモニウム（大日精化株式会社製商品名：ＭＩＬＯＲＩ ＢＬＵＥ ９０５）８００ｇと金属酸化物微粒子のコロイダルシリカ分散液（日産化学工業株式会社製商品名：スノーテックスＯ）１０００ｇ（固形分として２００ｇ）を卓上ニーダーで混合して、１０分間混練りした。
上記混練りして得られた混合物を、アルミ製の皿状の容器に厚みが約５ｍｍになる様に流し込み、通風乾燥機で７０℃にて６時間、続いて１３０℃にて３時間加熱した。室温に戻した後に、解砕機にて砕き、振動ふるい機で微粉と粗大物を除いて、２〜３ｍｍの不定形状の粒子を得た。
その不定形状の粒子を、金属アルコキシドであるメチルポリシリケートならびにテトラメトキシシランとメタノールから成るエチルシリケート５１（コルコート株式会社製商品名）１２００ｇとメタノール３００ｇ、水２３０ｇからなる溶液を調整し、この溶液に浸漬して２時間放置した後、ろ過により余分な溶液を取り除き、溶液が含浸されたものを、通風乾燥機で１１０℃にて４時間加熱した。得られたものを、６０℃の純水１２００ｇに浸漬して１時間後に、ろ過により水を抜いた。続いて２０℃の純水１２００ｇを入れては抜きを３回実施し、充分に水を抜き出した後に１２０℃で乾燥したものを処理剤５とする。
また実施例３と同じ方法でＣｓ濃度を定量した結果、Ｃｓ濃度は０．０８ｐｐｍでありセシウムの９９．２％が除去された。フェロシアン化イオンは０．２ｍｇ／Ｌであった。模擬汚染水に浸すことによる処理剤の割れなどの破壊は起こらなかった。
<Example 6>
Colloidal silica dispersion (manufactured by Nissan Chemical Industries, Ltd., product name: Snow) of 800 g of ferrous ferrocyanide (trade name: MIRORI BLUE 905, manufactured by Dainichi Seika Co., Ltd.), an insoluble ferrocyanide metal compound 1000 g (Tex O) (200 g as a solid content) was mixed with a table kneader and kneaded for 10 minutes.
The mixture obtained by kneading was poured into an aluminum dish-shaped container so as to have a thickness of about 5 mm, and heated at 70 ° C. for 6 hours and then at 130 ° C. for 3 hours with a draft dryer. . After returning to room temperature, the mixture was crushed with a crusher, and fine particles and coarse particles were removed with a vibration sieve to obtain particles having an irregular shape of 2 to 3 mm.
The irregularly shaped particles were prepared by preparing a solution comprising 1200 g of metal alkoxide methylpolysilicate and ethyl silicate 51 (trade name, manufactured by Colcoat Co., Ltd.) consisting of tetramethoxysilane and methanol, 300 g of methanol, and 230 g of water. After being immersed for 2 hours, the excess solution was removed by filtration, and the solution impregnated with the solution was heated at 110 ° C. for 4 hours with an air dryer. The obtained product was immersed in 1200 g of pure water at 60 ° C. and 1 hour later, water was removed by filtration. Subsequently, 1200 g of pure water at 20 ° C. was added and the extraction was carried out three times. After sufficiently extracting water, the treatment agent 5 was dried at 120 ° C.
Moreover, as a result of quantifying Cs concentration by the same method as Example 3, Cs concentration was 0.08 ppm and 99.2% of cesium was removed. Ferrocyanide ion was 0.2 mg / L. There was no damage such as cracking of the treatment agent due to immersion in simulated contaminated water.
＜実施例７＞
４Ｎの硫酸２０リットルに試薬のフェロシアン化鉄第二鉄（ＡＣＲＯＳ社）を２１６ｇ分散させ、ケイ酸ソーダ（ＭＲ３．３）シリカ濃度１８％の水溶液２０リットルを加えて混合し反応させることでシリカヒドロゾルを生成させ、１時間放置した。これを水洗し硫酸ナトリウムを除去した後、これに２８重量％アンモニア水を加えてｐＨ８．０とし、引き続きこのスラリーを８０℃で１２時間保って熟成を行って粒子径が０．５ｍｍ〜２ｍｍのフェロシアン化鉄複合化シリカ粒子を得た。濾別後に、通風乾燥機で１２０℃、１２時間乾燥を行った。得られたフェロシアン化鉄複合シリカ粒子の表面積は、４５０ｍ2／ｇ、細孔容積０．８ｍｌ／ｇであった。これに３０℃、湿度９５％の空気を２４時間通気した。前記フェロシアン化鉄複合化シリカ粒子を１０００ｇ秤量し、実施例６と同様に金属アルコキシドであるメチルポリシリケートならびにテトラメトキシシランとメタノールから成るメチルシリケート５１（コルコート株式会社製商品名）１２００ｇとメタノール３００ｇ、水２３０ｇからなる溶液を調整し、この溶液に浸漬して２時間放置した後、ろ過により余分な溶液を取り除き、溶液が含浸されたものを、通風乾燥機で１１０℃にて４時間加熱した。得られたものを、６０℃の純水１２００ｇに浸漬して１時間後に、ろ過により水を抜いた。続いて２０℃の純水１２００ｇを入れては抜きを３回実施し、充分に水を抜き出した後に１２０℃で乾燥したものを処理剤６とする。
また実施例３と同じ方法でＣｓ濃度を定量した結果、Ｃｓ濃度は０．０７ｐｐｍであり、セシウムの９９．３％が除去された。フェロシアン化イオンは０．２ｍｇ／Ｌであった。模擬汚染水に浸すことによる処理剤の割れなどの破壊は起こらなかった。
<Example 7>
216 g of ferric ferrocyanide ferric ferrocyanide (ACROS) is dispersed in 20 liters of 4N sulfuric acid, and 20 liters of an aqueous solution of 18% sodium silicate (MR3.3) silica is added and mixed to react. A hydrosol was formed and left for 1 hour. This was washed with water to remove sodium sulfate, and then 28% by weight aqueous ammonia was added to adjust the pH to 8.0. Subsequently, this slurry was kept at 80 ° C. for 12 hours for aging, and the particle size was 0.5 mm to 2 mm. Ferrocyanide composite silica particles were obtained. After separation by filtration, drying was performed at 120 ° C. for 12 hours with a ventilation dryer. The obtained iron ferrocyanide composite silica particles had a surface area of 450 m 2 / g and a pore volume of 0.8 ml / g. This was aerated with air at 30 ° C. and 95% humidity for 24 hours. 1000 g of the ferrocyanide-composited silica particles were weighed, and in the same manner as in Example 6, methyl polysilicate, which is a metal alkoxide, and methyl silicate 51 (trade name, manufactured by Colcoat Co.) consisting of tetramethoxysilane and methanol, and 300 g of methanol. Then, a solution consisting of 230 g of water was prepared, immersed in this solution and allowed to stand for 2 hours. Then, the excess solution was removed by filtration, and the solution impregnated was heated at 110 ° C. for 4 hours with an air dryer. . The obtained product was immersed in 1200 g of pure water at 60 ° C. and 1 hour later, water was removed by filtration. Subsequently, 1200 g of pure water at 20 ° C. was added and the extraction was carried out three times. After sufficiently extracting water, the treatment agent 6 was dried at 120 ° C.
As a result of quantifying the Cs concentration by the same method as in Example 3, the Cs concentration was 0.07 ppm, and 99.3% of cesium was removed. Ferrocyanide ion was 0.2 mg / L. There was no damage such as cracking of the treatment agent due to immersion in simulated contaminated water.
＜比較例１＞
前記特許文献２である特開平１１−７６８０７号公報に従って、約２〜３ｍｍ径の不定形粒子状の乾燥シリカゲル（愛知珪曹工業株式会社製シリカゲルＩＤ型：細孔容積０．９５ｍｌ）の２ｇを共栓付き三角フラスコに秤取したのち、振り混ぜながらヘキサシアノ鉄（ＩＩ）酸カリウム水溶液（濃度２２．７重量％、以下同じ）を滴下し、全体がわずかに湿りを帯び流動性がなくなる状態にした。
次いで、エタノール２０ｍｌを添加し、振り混ぜたのち、エタノール中に析出するヘキサシアノ鉄（ＩＩ）酸カリウムの乳濁液をデカンテーションにより分離する処理を２回繰り返した。乳濁液を蒸留することにより過剰のヘキサシアノ鉄（ＩＩ）酸カリウム（０．０３３ｇ）とエタノールを回収した。
乳濁液を除去した残留部分は、エタノールを減圧下で完全に留去して、ヘキサシアノ鉄（ＩＩ）酸カリウム沈殿を担持したシリカゲルとの複合物を得た。
次に、担持されたヘキサシアノ鉄（ＩＩ）酸カリウムに対して８．０倍モルの塩化銅（ＩＩ）を含むエタノール溶液２０ｍｌを添加し、常温で２４時間振り混ぜて反応させた。速やかに反応が進み、シリカゲルはただちに暗赤紫色に呈色したが、外部溶液中への沈殿生成は２４時間後でも僅少であった。反応後、シリカゲルの部分を、ろ別したのち、６０℃で６時間加熱処理して熟成した。なお、ろ過は容易であった。
放冷後、水でデカンテーションにより銅イオン不検出まで十分水洗し、常温で風乾して、不溶性ヘキサシアノ鉄（ＩＩ）酸塩が担持したと思われる処理剤７を２．４ｇ（乾燥重量換算）得た。
本比較例１で使用したシリカゲルは大きさがおよそ２〜３ｍｍの不定形粒子であるが、この水洗工程中に、処理剤がおよそ０．１〜１ｍｍくらいの大きさに割れて崩壊した。
以下、実施例１で得られた処理剤１の代わりに処理剤７に変えた以外は、実施例１と同じ方法でＣｓ濃度を定量した結果、Ｃｓ濃度は０．１５ｐｐｍであり、セシウムの９８．５％が除去された。フェロシアン化イオンは２ｍｇ／Ｌであり水質汚濁防止法の排水基準値の１ｍｇ／Ｌ以下を大きく上回った。また、模擬汚染水に浸すことにより処理剤はさらに崩壊が進行した。
<Comparative Example 1>
According to Japanese Patent Application Laid-Open No. 11-76807, which is Patent Document 2, 2 g of amorphous silica gel having an irregular particle diameter of about 2 to 3 mm (silica gel ID type manufactured by Aichi Silica Industry Co., Ltd .: pore volume 0.95 ml) After weighing into a conical flask with a glass stopper, an aqueous solution of potassium hexacyanoferrate (II) (concentration 22.7% by weight, the same shall apply hereinafter) is added dropwise with shaking to make the whole slightly wet and free of fluidity. did.
Next, 20 ml of ethanol was added, shaken, and then the process of separating the emulsion of potassium hexacyanoferrate (II) precipitated in ethanol by decantation was repeated twice. Excess potassium hexacyanoferrate (II) (0.033 g) and ethanol were recovered by distilling the emulsion.
In the remaining part from which the emulsion was removed, ethanol was completely distilled off under reduced pressure to obtain a composite with silica gel carrying potassium hexacyanoferrate (II) precipitate.
Next, 20 ml of an ethanol solution containing 8.0 moles of copper (II) chloride with respect to the supported potassium hexacyanoferrate (II) was added, and the mixture was reacted by shaking for 24 hours at room temperature. The reaction proceeded rapidly and the silica gel immediately became dark reddish purple, but precipitation in the external solution was negligible even after 24 hours. After the reaction, the silica gel portion was separated by filtration and then aged by heating at 60 ° C. for 6 hours. The filtration was easy.
After standing to cool, thoroughly wash with water until copper ion is not detected by decantation, air-dry at room temperature, and 2.4 g (in terms of dry weight) of treating agent 7 that seems to carry insoluble hexacyanoiron (II) acid salt. Obtained.
The silica gel used in Comparative Example 1 is irregular particles having a size of about 2 to 3 mm, but during this washing process, the treatment agent was broken into a size of about 0.1 to 1 mm and collapsed.
Hereinafter, as a result of quantifying the Cs concentration by the same method as in Example 1 except that the treatment agent 1 was changed to the treatment agent 1 instead of the treatment agent 1 obtained in Example 1, the Cs concentration was 0.15 ppm. .5% was removed. Ferrocyanide ion was 2 mg / L, greatly exceeding 1 mg / L or less of the wastewater standard value of the Water Pollution Control Law. Moreover, the disintegration further proceeded by immersion in simulated contaminated water.
本願発明におけるセシウム吸着剤は、セシウム吸着能量に優れており、多量なセシウム含有廃液から短時間でセシウムを除去処理することが可能であるため、原子力利用に関連した施設から発生するセシウムを含む廃液や、原子力利用に関連した事故災害によって飛散したセシウムを含む土壌や除染に使用した洗浄水、セシウムを含む廃棄物を焼却した際の灰の洗浄水やそれを埋め立てた処分場の浸出水、特にセシウム以外の他の金属イオンが多く共存する液体からのセシウム除去処理剤として利用可能である。 The cesium adsorbent in the present invention is excellent in cesium adsorption capacity, and can remove cesium from a large amount of cesium-containing waste liquid in a short time. Therefore, the waste liquid containing cesium generated from facilities related to nuclear power use And soil containing cesium scattered by accidents related to the use of nuclear power, washing water used for decontamination, washing water for ash when incineration of waste containing cesium, and leachate from landfills where it was landfilled, In particular, it can be used as a treatment agent for removing cesium from a liquid in which many metal ions other than cesium coexist.
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