JP2012251195A - Electrode for use in electrolysis, and method of producing the same - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、電気化学的化学反応において使用される電解用電極に関するものであり、より詳しくは、電解液中における金属イオンを酸化するための電解用電極、有機物を酸化処理するための電解用電極、オゾン及び／又は酸素を生成するための電解用電極、ハロゲン酸イオン及び／又は過ハロゲン酸イオンを生成するための電解用電極に関するものである。 The present invention relates to an electrode for electrolysis used in an electrochemical chemical reaction, and more specifically, an electrode for electrolysis for oxidizing metal ions in an electrolytic solution, and an electrode for electrolysis for oxidizing organic substances. The present invention relates to an electrode for electrolysis for generating ozone and / or oxygen, and an electrode for electrolysis for generating halogen acid ions and / or perhalogenate ions.
従来、爆薬原料等となる過塩素酸ナトリウムに代表される過ハロゲン酸塩類、塩素酸塩類やヨウ素酸塩類等その他酸化剤原料の製造、水電解によるオゾンの生成、あるいは有機合成又は水処理用等の工業電解用陽極として、チタン製芯材の表面に二酸化鉛を電着した電解用電極が使用されていた。 Conventionally, manufacture of other oxidant raw materials such as perhalogenates, chlorates and iodates represented by sodium perchlorate as explosive raw materials, generation of ozone by water electrolysis, organic synthesis or water treatment, etc. As an anode for industrial electrolysis, an electrode for electrolysis in which lead dioxide was electrodeposited on the surface of a titanium core was used.
二酸化鉛を用いた電解用電極は、金属導電性を有する化合物であり、電着法により比較的容易に製造できる等から、広範囲な用途に長年使用されてきた。しかしながら、二酸化鉛を用いた電解用電極は、高い酸素発生電位を有するが、電解において徐々に消耗していくため、耐久性に劣る点が問題視されている。 Electrodes for electrolysis using lead dioxide are compounds having metal conductivity and have been used for a wide range of applications for many years because they can be produced relatively easily by electrodeposition. However, although the electrode for electrolysis using lead dioxide has a high oxygen generation potential, since it is gradually consumed in electrolysis, it is regarded as a problem that it is inferior in durability.
また、特許文献１に開示されているように、酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層を有する電解用電極も使用されている。
製造方法としては、金属基材の表面に、スズ化合物及びアンチモン化合物を溶解させた溶媒を塗布、乾燥、熱分解で、酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層を有する電解用電極を製造することができる。
Moreover, as disclosed in Patent Document 1, an electrode for electrolysis having a layer containing tin oxide and antimony oxide is also used.
As a production method, an electrode for electrolysis having a layer containing tin oxide and antimony oxide may be produced by applying a solvent in which a tin compound and an antimony compound are dissolved to the surface of a metal substrate, drying, and pyrolysis. it can.
該電解用電極は、緻密なバルク構造を得られるものの、焼成製膜過程における収縮や基体材料との熱膨張差などからひび割れが生じやすく、クラック部位から基体表面が露出し、触媒性能に大きく影響を与えるため、酸化能力と耐久性に劣る欠点があった。 Although the electrode for electrolysis can obtain a dense bulk structure, cracks are likely to occur due to shrinkage in the baking film forming process and differences in thermal expansion from the substrate material, and the substrate surface is exposed from the crack site, greatly affecting the catalyst performance. Therefore, there was a defect that the oxidation ability and durability were inferior.
以上より、高い酸素発生電位と酸化能力を有し、かつ、耐久性に優れた電解用電極及びその製造方法が求められている。 In view of the above, there is a need for an electrode for electrolysis that has a high oxygen generation potential and oxidation ability and is excellent in durability, and a method for producing the same.
本発明の目的は、高い酸素発生電位と酸化能力を有し、かつ、耐久性に優れた電解用電極及びその製造方法を提供することである。 An object of the present invention is to provide an electrode for electrolysis having a high oxygen generation potential and an oxidizing ability and having excellent durability and a method for producing the same.
本発明者らは、上記課題に鑑みてなされたものであり、金属基体の表面に耐食中間層と、耐食中間層の表面に触媒層とを有する電解用電極において、触媒層が、酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層と、酸化スズ及び酸化アンチモンが含有する層の表面に二酸化鉛層とからなることを特徴とする電解用電極が、上記課題を解決することを見出し、本発明を完成するに至った。 The present inventors have been made in view of the above problems, and in an electrode for electrolysis having a corrosion-resistant intermediate layer on the surface of a metal substrate and a catalyst layer on the surface of the corrosion-resistant intermediate layer, the catalyst layer comprises tin oxide and An electrode for electrolysis comprising a layer containing antimony oxide and a lead dioxide layer on the surface of the layer containing tin oxide and antimony oxide has been found to solve the above problems, and the present invention is completed. It came to.
すなわち、本発明は以下に示すものである。 That is, the present invention is as follows.
第一の発明は、金属基体の表面に耐食中間層と、耐食中間層の表面に触媒層とを有する電解用電極において、
触媒層が、酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層と、その表面に二酸化鉛層とからなることを特徴とする電解用電極である。
The first invention is an electrode for electrolysis having a corrosion-resistant intermediate layer on the surface of a metal substrate and a catalyst layer on the surface of the corrosion-resistant intermediate layer.
The electrode for electrolysis is characterized in that the catalyst layer comprises a layer containing tin oxide and antimony oxide, and a lead dioxide layer on the surface thereof.
第二の発明は、酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層が、酸化スズを９９．５〜８０モル％、酸化アンチモンを０．５〜２０モル％含有することを特徴とする第一の発明に記載の電解用電極である。 The second invention is the first invention characterized in that the layer containing tin oxide and antimony oxide contains 99.5 to 80 mol% tin oxide and 0.5 to 20 mol% antimony oxide. It is an electrode for electrolysis of description.
第三の発明は、二酸化鉛層における二酸化鉛の目付け量が、０．０５〜５．０ｇ／ｍ２である第一又は第二の発明に記載の電解用電極である。 A third invention is the electrode for electrolysis according to the first or second invention, wherein the basis weight of lead dioxide in the lead dioxide layer is 0.05 to 5.0 g / m 2 .
第四の発明は、金属基体が、チタン、ジルコニウム、ニオブ、鉄、タンタル及びバナジウムからなる群より選ばれる少なくとも一つの金属又はそれらの金属を主成分とする合金からなる金属であることを特徴とする第一から第三の発明のいずれかに記載の電解用電極である。 A fourth invention is characterized in that the metal substrate is a metal comprising at least one metal selected from the group consisting of titanium, zirconium, niobium, iron, tantalum and vanadium or an alloy containing these metals as a main component. The electrode for electrolysis according to any one of the first to third inventions.
第五の発明は、用途が電解液中における金属イオンを酸化するためであることを特徴とする第一から第四の発明のいずれかに記載の電解用電極である。 A fifth invention is the electrode for electrolysis according to any one of the first to fourth inventions, characterized in that the use is for oxidizing metal ions in the electrolytic solution.
第六の発明は、用途が有機物を酸化処理するためであることを特徴とする第一から第四の発明のいずれかに記載の電解用電極である。 A sixth invention is the electrode for electrolysis according to any one of the first to fourth inventions, characterized in that the use is for oxidizing an organic substance.
第七の発明は、用途が水電解によりオゾン及び／又は酸素を生成するためであることを特徴とする第一から第四の発明のいずれかに記載の電解用電極である。 The seventh invention is the electrode for electrolysis according to any one of the first to fourth inventions, characterized in that the use is for generating ozone and / or oxygen by water electrolysis.
第八の発明は、用途が電解によりハロゲン酸イオン及び／又は過ハロゲン酸イオンを生成するためであることを特徴とする第一から第四の発明のいずれかに記載の電解用電極である。 An eighth invention is the electrode for electrolysis according to any one of the first to fourth inventions, characterized in that the use is to generate a halogenate ion and / or a perhalogenate ion by electrolysis.
第九の発明は、金属基体の表面に耐食中間層を形成する工程と、耐食中間層の表面に触媒層を形成する工程を有する電解用電極の製造方法において、
耐食中間層の表面に触媒層を形成する工程が、
アルコール溶媒中に、スズ化合物及びアンチモン化合物を溶解させて塗布液を作製し、耐食中間層表面に該塗布液を塗布、乾燥、熱分解し、酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層を形成する工程と、
酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層の表面に、二酸化鉛層を電着法により形成する工程と、
を含むことを特徴とする電解用電極の製造方法である。
A ninth invention is a method for producing an electrode for electrolysis comprising a step of forming a corrosion-resistant intermediate layer on the surface of a metal substrate and a step of forming a catalyst layer on the surface of the corrosion-resistant intermediate layer.
Forming a catalyst layer on the surface of the corrosion-resistant intermediate layer,
A step in which a tin compound and an antimony compound are dissolved in an alcohol solvent to prepare a coating solution, and the coating solution is applied to the surface of the corrosion-resistant intermediate layer, dried and thermally decomposed to form a layer containing tin oxide and antimony oxide. When,
Forming a lead dioxide layer on the surface of the layer containing tin oxide and antimony oxide by an electrodeposition method;
It is a manufacturing method of the electrode for electrolysis characterized by including.
本発明によれば、金属基体表面に耐食中間層と、耐食中間層の表面に触媒層を有する電解用電極において、触媒層が、酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層と、前記層の表面に二酸化鉛層からなる電解用電極を用いることで、高い酸素発生電位と酸化能力を有し、かつ耐久性に優れた電解用電極を得ることができる。 According to the present invention, in an electrode for electrolysis having a corrosion-resistant intermediate layer on the surface of a metal substrate and a catalyst layer on the surface of the corrosion-resistant intermediate layer, the catalyst layer includes a layer containing tin oxide and antimony oxide, and a surface of the layer. By using an electrode for electrolysis composed of a lead dioxide layer, an electrode for electrolysis having a high oxygen generation potential and oxidation ability and excellent durability can be obtained.
本発明について詳細に説明する。 The present invention will be described in detail.
本発明は、金属基体の表面に耐食中間層と、耐食中間層の表面に触媒層とを有する電解用電極において、触媒層が、酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層と、その表面に二酸化鉛層とからなることを特徴とする電解用電極である。 The present invention relates to an electrode for electrolysis having a corrosion-resistant intermediate layer on the surface of a metal substrate and a catalyst layer on the surface of the corrosion-resistant intermediate layer, wherein the catalyst layer contains a layer containing tin oxide and antimony oxide, and lead dioxide on the surface. It is an electrode for electrolysis characterized by comprising a layer.
＜金属基体＞
本発明の電解用電極において、使用される環境は強酸性や酸化性雰囲気であることが多く、また排水処理等では金属の腐食速度を加速するような有機物やフッ素化合物を含有することも多いため、金属基体としては、チタン、ジルコニウム、ニオブ、鉄、タンタル、バナジウム及びそれらの金属を主成分とする合金からなる金属等、その表面に不動態層を形成して防食性を高める金属が好ましく挙げられ、これらの中でも特にチタンが好ましく挙げられる。この金属基体と酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層との密着性を強化するため、前処理として該金属基体表面を、ブラスト処理やエッチング処理等を行い、表面積拡大、表面粗化を行ったものを使用することが好ましい。
<Metal base>
In the electrode for electrolysis of the present invention, the environment used is often a strongly acidic or oxidizing atmosphere, and wastewater treatment or the like often contains organic substances and fluorine compounds that accelerate the corrosion rate of metals. Preferred examples of the metal substrate include metals made of titanium, zirconium, niobium, iron, tantalum, vanadium, and alloys containing these metals as main components, and a metal that increases the anticorrosion property by forming a passive layer on the surface. Of these, titanium is particularly preferable. In order to reinforce the adhesion between the metal substrate and the layer containing tin oxide and antimony oxide, the surface of the metal substrate is subjected to blasting, etching, etc. as a pretreatment to increase the surface area and roughen the surface. Is preferably used.
ブラスト処理後、表面のエッチングを行い清浄化及び活性化を行うことが望ましく挙げられる。この清浄化における酸洗浄として代表的なものは、硫酸、塩酸及びフッ酸等に前記金属基体を浸漬し表面の一部を溶解することにより活性化を行うことができる。 Desirably, after the blast treatment, the surface is etched to be cleaned and activated. A typical acid cleaning in this cleaning can be activated by immersing the metal substrate in sulfuric acid, hydrochloric acid, hydrofluoric acid or the like and dissolving a part of the surface.
＜耐食中間層＞
本発明に用いる耐食中間層としては、貴金属又はその合金からなる耐食中間層、又は貴金属酸化物等を挙げることができる。貴金属としては、イリジウム、ルテニウム、ロジウム、金、銀、パラジウム、白金が挙げられ、合金としては、前記貴金属を二種類以上混合したものが挙げられる。貴金属酸化物としては酸化イリジウム、酸化ルテニウム、酸化パラジウムなどが挙げられ、その他耐食性材料として公知のタンタル、酸化タンタル、酸化チタン等が挙げられ、これらの中でも特に白金が好ましく挙げられる。
<Corrosion resistant intermediate layer>
Examples of the corrosion-resistant intermediate layer used in the present invention include a corrosion-resistant intermediate layer made of a noble metal or an alloy thereof, or a noble metal oxide. Examples of the noble metal include iridium, ruthenium, rhodium, gold, silver, palladium, and platinum. Examples of the alloy include a mixture of two or more kinds of the noble metals. Examples of the noble metal oxide include iridium oxide, ruthenium oxide, and palladium oxide. Other examples of the corrosion-resistant material include known tantalum, tantalum oxide, and titanium oxide. Among these, platinum is particularly preferable.
耐食中間層の製造方法について説明する。 A method for manufacturing the corrosion-resistant intermediate layer will be described.
本発明の電解用電極の製造方法において、耐食中間層を形成する方法としては、気相中におけるスパッタ法、イオンプレーティング法等の方法のほか、液相中におけるめっき法によってもよく、塗布液を用いて成膜後、熱分解法によっても良い。
一例として、塗布液を用いた熱分解法としては、アルコール溶媒中に白金塩を溶解させて塗布液を作製し、金属基体の表面に該塗布液を塗布、熱分解し、白金からなる耐食中間層を形成する工程を有することが好ましく挙げられる。
In the method for producing an electrode for electrolysis of the present invention, as a method for forming a corrosion-resistant intermediate layer, in addition to a sputtering method in the gas phase, an ion plating method, etc., a plating method in a liquid phase may be used. The film may be formed by using a thermal decomposition method.
As an example, as a thermal decomposition method using a coating solution, a platinum salt is dissolved in an alcohol solvent to prepare a coating solution, and the coating solution is applied to the surface of a metal substrate, thermally decomposed, and a corrosion-resistant intermediate composed of platinum. It is preferable to include a step of forming a layer.
上記アルコール溶媒としては、メタノール、エタノール、プロピルアルコール、ブタノール、ペンタノール、シクロヘキサノール等が挙げられる。 Examples of the alcohol solvent include methanol, ethanol, propyl alcohol, butanol, pentanol, and cyclohexanol.
塗布液の塗布方法としては、スプレー塗布法、刷毛塗り法、噴霧法、カーテンフローコート法、ドクターブレード法、ディップ法が挙げられる。 Examples of the application method of the application liquid include a spray application method, a brush application method, a spray method, a curtain flow coat method, a doctor blade method, and a dip method.
熱分解させる方法としては、まず、塗布液を塗布した金属基体を５０〜１２０℃で１０分程度乾燥させた後、２００〜６５０℃の範囲で熱処理を行うことにより、貴金属からなる耐食中間層を形成させることができる。 As a method of thermally decomposing, first, after drying a metal substrate coated with a coating solution at 50 to 120 ° C. for about 10 minutes, heat treatment is performed in a range of 200 to 650 ° C., thereby forming a corrosion-resistant intermediate layer made of a noble metal. Can be formed.
耐食中間層の厚さは、３０〜１００００ｎｍが好ましく挙げられ、５０〜５０００ｎｍがより好ましく挙げられ、１００〜５０００ｎｍが特に好ましく挙げられる。３０ｎｍ未満では、耐久性及び導電性を維持することができず、１００００ｎｍ超では、電極コストが高くなる問題がある。
耐食中間層の厚さは、電極断面観察から計測した。
The thickness of the corrosion-resistant intermediate layer is preferably 30 to 10,000 nm, more preferably 50 to 5000 nm, and particularly preferably 100 to 5000 nm. If it is less than 30 nm, durability and conductivity cannot be maintained, and if it exceeds 10,000 nm, there is a problem that the electrode cost becomes high.
The thickness of the corrosion-resistant intermediate layer was measured from observation of the electrode cross section.
＜触媒層＞
本発明の触媒層は、酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層と、その表面に二酸化鉛層とからなることを特徴としている。好ましい触媒層の組成割合は、酸化スズ９９．５〜８０モル％、酸化アンチモン０．５〜２０モル％が高い導電性を得る観点から好ましい。
<Catalyst layer>
The catalyst layer of the present invention is characterized by comprising a layer containing tin oxide and antimony oxide and a lead dioxide layer on the surface thereof. The composition ratio of the catalyst layer is preferably 99.5 to 80 mol% tin oxide and 0.5 to 20 mol% antimony oxide from the viewpoint of obtaining high conductivity.
二酸化鉛は、酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層におけるクラック又は膜構造が疎な部分に析出させることで、クラック又は疎な部分を導電性及びシーリング性に優れる二酸化鉛を析出及び充填することにより、下地中間層の露出を補修すると同時に、触媒層の導電性を補助する効果も有するために、高い触媒性能と高い耐久性を賦与することができる。この目的から析出量としては０．１〜５．０ｇ／ｍ２が好適である。 Lead dioxide precipitates and fills the crack or sparse part with lead dioxide having excellent conductivity and sealing properties by precipitating the crack or sparse part in the layer containing tin oxide and antimony oxide. In addition, it has the effect of repairing the exposure of the base intermediate layer and at the same time assisting the conductivity of the catalyst layer, so that high catalyst performance and high durability can be imparted. For this purpose, the precipitation amount is preferably 0.1 to 5.0 g / m 2 .
触媒層を形成する工程としては、酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層を形成する工程と、その表面に二酸化鉛層を形成する工程とを含んでいる。 The step of forming the catalyst layer includes a step of forming a layer containing tin oxide and antimony oxide, and a step of forming a lead dioxide layer on the surface thereof.
まず、スズ化合物及びアンチモン化合物をアルコール溶媒に溶解させた塗布液を作製する。その塗布液を金属基体の耐食中間層の表面に塗布し、乾燥して、熱分解することで、酸化スズ及び酸化アンチモンが含有する層を得ることができる。 First, a coating solution in which a tin compound and an antimony compound are dissolved in an alcohol solvent is prepared. The coating liquid is applied to the surface of the corrosion-resistant intermediate layer of the metal substrate, dried and thermally decomposed, whereby a layer containing tin oxide and antimony oxide can be obtained.
上記スズ化合物としては金属アルコキシド、塩化物、酢酸塩、有機金属化合物があり、具体的な例としては、スズ（ＩＶ）−ｔ−ブトキシド、スズ（ＩＩ）エトキシド、スズ（ＩＶ）イソプロポキシド、スズ（ＩＩ）メトキシド、スズ（ＩＶ）−ｔ−ブトキシド、スズ（ＩＶ）−ｎ−ブドキシド、ジアリルジブチルスズ、ビス（イソオクチルマレイン酸）ジブチルスズ、二酢酸ジブチルスズ、ビス（アセチルアセトナート）ジ−ｎ−ブチルスズ、ビス（トリフルオロメタンスルホン酸）ジブチルスズ、二酢酸ジブチルスズ、二塩化ジブチルスズ、ジラウリン酸ジブチルスズ、二臭化ジシクロヘキシルスズ、二臭化ジシクロヘキシルスズ、ジエチルアミノトリメチルスズ、二塩化ジエチルスズ、ジラウリン酸ジメチルスズ、ジメチルジフェニルスズ、二臭化ジメチルスズ、二塩化ジメチルスズ、ビス（２−エチルヘキサン酸）ジ−ｎ−ブチルスズ、ジ−ｎ−オクチルジクロロスズ、酸化ジオクチルスズ、二塩化ジフェニルスズ、二塩化ビニルスズ、酸化フェンブタスズ、ヘキサブチル二スズ、ヘキサメチル二スズ、ヘキサフェニル二スズ、三塩化メチルスズ、三塩化フェニルスズ、塩化アンモニウム第二スズ、テトラアリルスズ、テトラシクロヘキシルスズ、テトラ−ｎ−プロピルスズ、四フェニルスズ、臭化トリエチルスズ、塩化トリベンジルスズ、臭化トリ−ｎ−ブチルスズ、塩化トリブチルスズ、水素化トリ−ｎ−ブチルスズ、塩化トリエチルスズ、臭化トリメチルスズ、塩化トリメチルスズ、塩化トリ−ｎ−ブチルスズ、トリ−ｎ−ブチル（トリメチルシルイルエチニル）スズ、酢酸トリ−ｎ−プロピルスズ、塩化トリ−ｎ−プロピルスズ、塩化トリフェニルスズ、オレニルトリ−ｎ−ブチルスズ、アリルトリ−ｎ−ブチルスズ、ヘキサクロロスズ（ＩＶ）酸アンモニウム、ビス（アセトキシジメチルスズ）オキシド、ビス（トリメチルスズ）アセチレン、ビス（トリフェニルスズ）オキシド、ｎ−ブチルスズトリクロリド、ｃｉｓ−トリ−ｎ−ブチル（１−プロペニル）スズ、ビス（２，４−ペンタンジオン酸）ジブチルスズ、ジブチルスズオキサイド、ジブチルスズマレイン酸塩、ジクロロジフェニルスズ、ジメチルスズオキサイド、二酢酸ジ−ｎ−ブチルスズ、二塩化ジ−ｎ−ブチルスズ、ジラウリン酸ジ−ｎ−ブチルスズ、ジ−ｎ−ブチルスズオキシド、ジ−ｎ−ブチルスズビス（アセチルアセトナート）、ジ−ｎ−ブチルスズビス（２−エチルヘキサノアート、ジ−ｎ−オクチルスズオキシド、ジフェニルスズオキシド、二塩化ジ−ｔ−ブチルスズ、ビニルスズジクロリド、エチニルトリ−ｎ−ブチルスズ、酸化フェンブタスズ、ヘキサブチル二スズ、ヘキサ−ｎ−ブチル二スズ、メタリルトリ−ｎ−ブチルスズ、メチルスズトリクロリド、三塩化−ｎ−ブチルスズ、フェニルスズトリクロリド−１−プロピニルトリ−ｎ−ブチルスズ、塩化第二スズ五水和物、塩化第一スズ二水和物、テトラエチルスズ、テトラ−ｉｓｏ−プロピルスズ、テトラメチルスズ、テトラ−ｎ−ブチルアンモニウムジフルオロトリフェニルスズ、四フェニルスズ、テトラビニルスズ（ＩＶ）、酢酸スズ（ＩＶ）、臭化スズ（ＩＶ）、塩化スズ（ＩＶ）、ビス（２，４−ペンタンジオン酸）塩化スズ（ＩＶ）、ふっ化スズ（ＩＶ）、よう化スズ（ＩＶ）、ｔｒａｎｓ−１，２−ビス（トリ−ｎ−ブチルスズ）エチレン、トリ−ｎ−ブチル（３−メチル−２−ブテニル）スズ、トリ−ｎ−ブチルスズアセテート、トリ−ｎ−ブチル（ビニル）スズ、２−エチルヘキサン酸スズ（ＩＶ）、酢酸トリ−ｎ−プロピルスズ、塩化トリ−ｎ−プロピルスズ、酢酸トリフェニルスズ（ＩＶ）、塩化トリフェニルスズ、トリフェニルスズフルオリド等が挙げられるが、塗布液の保存安定性、環境負荷及びコストの観点から、好ましくは塩化スズが好ましく挙げられる。 Examples of the tin compound include metal alkoxides, chlorides, acetates, and organometallic compounds. Specific examples include tin (IV) -t-butoxide, tin (II) ethoxide, tin (IV) isopropoxide, Tin (II) methoxide, tin (IV) -t-butoxide, tin (IV) -n-butoxide, diallyldibutyltin, bis (isooctylmaleic acid) dibutyltin, dibutyltin diacetate, bis (acetylacetonato) di-n- Butyltin, bis (trifluoromethanesulfonic acid) dibutyltin, dibutyltin diacetate, dibutyltin dichloride, dibutyltin dilaurate, dicyclohexyltin dibromide, dicyclohexyltin dibromide, diethylaminotrimethyltin, diethyltin dichloride, dimethyltin dilaurate, dimethyldiphenyl , Dimethyltin dibromide, dimethyltin dichloride, bis (2-ethylhexanoic acid) di-n-butyltin, di-n-octyldichlorotin, dioctyltin oxide, diphenyltin dichloride, vinyltin dichloride, fenbutatin oxide, hexabutyl di Tin, hexamethyldistin, hexaphenyldistin, methyltin trichloride, phenyltin trichloride, stannic ammonium chloride, tetraallyltin, tetracyclohexyltin, tetra-n-propyltin, tetraphenyltin, triethyltin bromide, tribenzyl chloride Tin, tri-n-butyltin bromide, tributyltin chloride, tri-n-butyltin hydride, triethyltin chloride, trimethyltin bromide, trimethyltin chloride, tri-n-butyltin chloride, tri-n-butyl (trimethylsilyl) Ethinyl) , Tri-n-propyltin acetate, tri-n-propyltin chloride, triphenyltin chloride, oleenyltri-n-butyltin, allyltri-n-butyltin, ammonium hexachlorotin (IV), bis (acetoxydimethyltin) oxide, bis ( Trimethyltin) acetylene, bis (triphenyltin) oxide, n-butyltin trichloride, cis-tri-n-butyl (1-propenyl) tin, bis (2,4-pentanedioic acid) dibutyltin, dibutyltin oxide, dibutyltin malein Acid salt, dichlorodiphenyltin, dimethyltin oxide, di-n-butyltin diacetate, di-n-butyltin dichloride, di-n-butyltin dilaurate, di-n-butyltin oxide, di-n-butyltin bis (acetylacetate) Naruto) Di-n-butyltin bis (2-ethylhexanoate, di-n-octyltin oxide, diphenyltin oxide, di-t-butyltin dichloride, vinyltin dichloride, ethynyltri-n-butyltin, fenbutane oxide, hexabutyldistin, Hexa-n-butyldistin, methallyltri-n-butyltin, methyltin trichloride, trichloride-n-butyltin, phenyltin trichloride-1-propynyltri-n-butyltin, stannic chloride pentahydrate, chloride Stannous dihydrate, tetraethyltin, tetra-iso-propyltin, tetramethyltin, tetra-n-butylammonium difluorotriphenyltin, tetraphenyltin, tetravinyltin (IV), tin acetate (IV), bromide Tin (IV), tin (IV) chloride, bis (2,4- Ntandioic acid) tin (IV) chloride, tin (IV) fluoride, tin (IV) iodide, trans-1,2-bis (tri-n-butyltin) ethylene, tri-n-butyl (3-methyl-2) -Butenyl) tin, tri-n-butyltin acetate, tri-n-butyl (vinyl) tin, tin (IV) 2-ethylhexanoate, tri-n-propyltin acetate, tri-n-propyltin chloride, triphenyltin acetate (IV), triphenyltin chloride, triphenyltin fluoride and the like can be mentioned, and tin chloride is preferably used from the viewpoint of storage stability of the coating solution, environmental load and cost.
上記アンチモン化合物としては金属アルコキシド、塩化物、酢酸塩、有機金属化合物があり、具体的な例としては、アンチモン（ＩＩＩ）ブトキシド、アンチモン（ＩＩＩ）エトキシド、アンチモン（ＩＩＩ）イソプロポキシド、アンチモン（ＩＩＩ）メトキシド、アンチモンペンタフルオリド、アンチモントリ−ｎ−ブチル、アンチモントリ−α−ナフチル、しゅう酸アンチモン、三よう化アンチモン、トリフェニルアンチモン、テトラフルオロアンチモン酸（ＩＩＩ）アンモニウム、酢酸アンチモン（ＩＩＩ）、臭化アンチモン（ＩＩＩ）、塩化アンチモン（ＩＩＩ）、ふっ化アンチモン（ＩＩＩ）、よう化アンチモン（ＩＩＩ）、ヘキサフルオロアンチモン酸六水和物、ヘキサフルオロアンチモン酸−１−ｎ−ブチル−３−メチルイミダゾリウム、トリフェニルアンチモン、二臭化トリフェニルアンチモン、トリス（ジメチルアミノ）アンチモン等が挙げられるが、塗布液の保存安定性、環境負荷、経済的な観点から、好ましくはアルコキシド又は塩化物であるアンチモン化合物が好ましく、特に塩化アンチモンが好ましく挙げられる。 Examples of the antimony compounds include metal alkoxides, chlorides, acetates, and organometallic compounds. Specific examples include antimony (III) butoxide, antimony (III) ethoxide, antimony (III) isopropoxide, antimony (III ) Methoxide, antimony pentafluoride, antimony tri-n-butyl, antimony tri-α-naphthyl, antimony oxalate, antimony triiodide, triphenylantimony, ammonium tetrafluoroantimonate, antimony (III) acetate, Antimony (III) bromide, antimony (III) chloride, antimony (III) fluoride, antimony (III) iodide, hexafluoroantimonic acid hexahydrate, hexafluoroantimonic acid-1-n-butyl-3-methylimi Examples include zolium, triphenylantimony, triphenylantimony dibromide, and tris (dimethylamino) antimony. From the viewpoint of storage stability of the coating solution, environmental load, and economy, antimony is preferably alkoxide or chloride. Compounds are preferred, and antimony chloride is particularly preferred.
上記アルコール溶媒としては具体的にはメタノール、エタノール、プロピルアルコール、イソプロピルアルコール、ブタノール、ペンタノール、ヘキサノール、シクロヘキサノールが挙げられ、好ましくはプロピルアルコール、イソプロピルアルコール、ブタノール、ペンタノールが挙げられる。 Specific examples of the alcohol solvent include methanol, ethanol, propyl alcohol, isopropyl alcohol, butanol, pentanol, hexanol, and cyclohexanol, and preferably propyl alcohol, isopropyl alcohol, butanol, and pentanol.
また、塗布液には、触媒層の導電性を高めるため、添加剤を加えてもよく、例えば、白金、アンチモン、インジウム、鉛、チタン、ビスマス、モリブデン、タングステンやホウ酸又はリン等を含有する化合物、フッ素又は塩素等のハロゲンが挙げられる。 In addition, an additive may be added to the coating solution in order to increase the conductivity of the catalyst layer. For example, the coating solution contains platinum, antimony, indium, lead, titanium, bismuth, molybdenum, tungsten, boric acid, phosphorus, or the like. Compound, halogen such as fluorine or chlorine.
塗布工程は、スプレー塗布法、噴霧法、刷毛塗り法、カーテンフローコート法、ドクターブレード法、ディップ法により塗布し、塗布膜を得ることができる。
乾燥工程は、常温における風乾でもよいが、５０〜１２０℃の加熱下で１０分程度行うのが好ましく挙げられる。
熱分解工程は、２００〜６５０℃の温度で、１０分から６時間の焼成時間で行うのが好ましいが、４００〜６５０℃の温度で、１０分から１時間で行うのがより好ましく挙げられる。
The coating step can be performed by spray coating, spraying, brush coating, curtain flow coating, doctor blade, or dip coating to obtain a coating film.
The drying step may be air drying at normal temperature, but preferably performed for about 10 minutes under heating at 50 to 120 ° C.
The pyrolysis step is preferably performed at a temperature of 200 to 650 ° C. for a firing time of 10 minutes to 6 hours, more preferably at a temperature of 400 to 650 ° C. for 10 minutes to 1 hour.
上記酸化アンチモンは、三酸化アンチモン（Ｓｂ２Ｏ３）、四酸化アンチモン（Ｓｂ２Ｏ４）、五酸化アンチモン（Ｓｂ２Ｏ５）等の形態で存在し、上記酸化スズは、二酸化スズ（ＳｎＯ２）の形態で存在する。但し、組成及び焼成工程によっては酸素が過剰又は不足することも考えられ、酸化アンチモン及び酸化スズはそれぞれＳｂＯＸ、ＳｎＯＸの形で表せる。 The antimony oxide exists in the form of antimony trioxide (Sb 2 O 3 ), antimony tetroxide (Sb 2 O 4 ), antimony pentoxide (Sb 2 O 5 ), etc., and the tin oxide is tin dioxide (SnO). 2 ). However, oxygen may be excessive or insufficient depending on the composition and the firing step, and antimony oxide and tin oxide can be expressed in the form of SbO X and SnO X , respectively.
二酸化鉛層は、公知の方法により形成することができるが、特に電着法により形成する方法が特に好ましく挙げられる。 The lead dioxide layer can be formed by a known method, and a method of forming by a electrodeposition method is particularly preferable.
電着法とは、硝酸鉛浴を電解浴とし、その中に電極を入れ、電解により二酸化鉛層を形成する方法である。 The electrodeposition method is a method in which a lead nitrate bath is used as an electrolytic bath, an electrode is placed therein, and a lead dioxide layer is formed by electrolysis.
触媒層の厚みは、０．２μｍ未満ではピンホールやクラック等が発生し易く電解液から金属基体を保護するには不十分である上、耐食中間層である白金族金属層及び／又はその酸化物が熱拡散により酸化スズ層表面にまで達して電極触媒活性を大きく低下させる恐れがある。逆に、２０μｍ以上では酸化スズ層自身の抵抗が大きくなり、電解電圧が異常に高くなり電極として機能させることが困難となるため、０．２〜２０μｍの範囲が好ましいが、導電性の観点から０．７５〜５μｍの範囲がより好ましく挙げられる。塗布工程、乾燥工程、熱分解工程を繰り返すことで、所望の膜厚にすることができる。 If the thickness of the catalyst layer is less than 0.2 μm, pinholes and cracks are likely to occur, which is insufficient to protect the metal substrate from the electrolytic solution, and the platinum group metal layer which is a corrosion-resistant intermediate layer and / or its oxidation. There is a possibility that the material reaches the surface of the tin oxide layer by thermal diffusion and greatly reduces the electrocatalytic activity. On the other hand, when the thickness is 20 μm or more, the resistance of the tin oxide layer itself is increased, and the electrolytic voltage becomes abnormally high, making it difficult to function as an electrode. Therefore, the range of 0.2 to 20 μm is preferable. A range of 0.75 to 5 μm is more preferable. By repeating the coating process, the drying process, and the thermal decomposition process, a desired film thickness can be obtained.
また、あらかじめ金属基体にプレス加工等の曲げ加工、切削加工、エッチング加工等の機械加工後に、貴金属からなる耐食中間層を、次いで、その表面に触媒層の形成を行うことによって、複雑な形状の基体形成時にも触媒層を損傷することなく、酸化スズの触媒活性、耐食中間層による基体保護機能、高い導電性が確実に得ることができる。 In addition, after mechanical processing such as bending processing such as press processing, cutting processing, etching processing, etc. on a metal substrate in advance, a corrosion-resistant intermediate layer made of a noble metal is formed, and then a catalyst layer is formed on the surface, thereby forming a complicated shape. Even when the substrate is formed, the catalytic activity of tin oxide, the substrate protecting function by the corrosion-resistant intermediate layer, and high conductivity can be reliably obtained without damaging the catalyst layer.
酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層には、クラックが入ってしまうため、十分な性能が得られない欠点があった。そこで、本発明では、そのクラック部位に二酸化鉛を用いて埋めることで、高い酸素発生電位を維持しつつ、高い酸化能力と耐久性に優れた電極を得ることができる特徴を有している。 Since the layer containing tin oxide and antimony oxide is cracked, there is a drawback that sufficient performance cannot be obtained. Therefore, the present invention has a feature that an electrode excellent in high oxidation ability and durability can be obtained while maintaining a high oxygen generation potential by filling the crack portion with lead dioxide.
本発明である電解用電極の用途としては、電解液中の金属イオンを酸化する用途、有機物を酸化処理する用途、水電解によりオゾン及び／又は酸素を生成させる用途、電解によりハロゲン酸イオン及び／又は過ハロゲン酸イオンを生成させる用途が挙げられる。 Applications of the electrode for electrolysis according to the present invention include applications that oxidize metal ions in an electrolytic solution, applications that oxidize organic matter, applications that generate ozone and / or oxygen by water electrolysis, halogenate ions and / or by electrolysis Or the use which produces | generates a perhalogenate ion is mentioned.
用途が電解液中における金属イオンを酸化するためである電解用電極について説明する。
上記金属イオンとしては、各種金属イオンが挙げられる。本発明の電解用電極は、金属イオンを酸化させる酸化能力に優れるため、特に三価クロムイオンを六価クロムイオンに酸化するために用いられ、めっき工程等へ応用される。
An electrode for electrolysis whose purpose is to oxidize metal ions in the electrolyte will be described.
Examples of the metal ions include various metal ions. The electrode for electrolysis according to the present invention is excellent in oxidizing ability to oxidize metal ions, and is particularly used to oxidize trivalent chromium ions to hexavalent chromium ions, and is applied to a plating process or the like.
めっき工程への応用としては、三価クロムを所定の濃度に調整した溶液に、陽極として本発明の電解用電極を用い、三価クロムを六価クロムへ電解酸化して、樹脂基体の表面をエッチングする用途や、陰極側に設置された被めっき体表面をクロムめっきする用途等を挙げることができる。本発明の電解用電極を用いることで、めっき電流密度が所定の範囲内に維持できる上に、全体としては高電流密度でめっきすることができ、生産効率を上げることができる。 As an application to the plating process, using the electrode for electrolysis of the present invention as an anode in a solution in which trivalent chromium is adjusted to a predetermined concentration, electrolytically oxidizing trivalent chromium to hexavalent chromium, The use for etching, the use for chromium plating of the surface of the object to be plated installed on the cathode side, and the like can be mentioned. By using the electrode for electrolysis of the present invention, the plating current density can be maintained within a predetermined range, and as a whole, plating can be performed at a high current density, and the production efficiency can be increased.
用途が有機物を酸化処理するためである電解用電極について説明する。
本発明の電解用電極は、排水中の有機物を分解することで、化学的酸素要求量（ＣＯＤ）を低減することができる。これにより排水処理、冷却回路への微生物付着の防止等に用いることができる。
The electrode for electrolysis that is used for oxidizing organic substances will be described.
The electrode for electrolysis of this invention can reduce a chemical oxygen demand (COD) by decomposing | disassembling the organic substance in waste_water | drain. Thus, it can be used for wastewater treatment, prevention of microorganism adhesion to the cooling circuit, and the like.
用途が水電解によりオゾン及び／又は酸素を生成するためである電解用電極について説明する。
酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層と、その表面に二酸化鉛層を積層した構造である触媒層を有する電解用電極を用いることで、酸化スズのみ又は二酸化鉛のみを用いた場合よりも、導電性付与効果が得られ、電極全体に導電性を付与し、大電流での電解が可能となる。
An electrode for electrolysis that is used for generating ozone and / or oxygen by water electrolysis will be described.
By using an electrode for electrolysis having a layer containing tin oxide and antimony oxide and a catalyst layer having a structure in which a lead dioxide layer is laminated on the surface, it is more conductive than using only tin oxide or only lead dioxide. A property imparting effect is obtained, conductivity is imparted to the entire electrode, and electrolysis with a large current becomes possible.
用途が電解によりハロゲン酸イオン及び／又は過ハロゲン酸イオンを生成するためである電解用電極について説明する。
上記ハロゲン酸イオン、過ハロゲン酸イオンとしては、塩素酸イオン、過塩素酸イオン、臭素酸イオン、過臭素酸イオン、ヨウ素酸イオン、過ヨウ素酸イオン等が挙げられる。
本発明の電解用電極は、優れた酸化能力を有するため、爆薬原料となる過塩素酸ナトリウムに代表される過ハロゲン酸塩類等の製造に用いることができる。
An electrode for electrolysis whose purpose is to generate a halogenate ion and / or a perhalogenate ion by electrolysis will be described.
Examples of the halogenate ion and perhalogenate ion include chlorate ion, perchlorate ion, bromate ion, perbromate ion, iodate ion, and periodate ion.
Since the electrode for electrolysis of the present invention has an excellent oxidation ability, it can be used for the production of perhalogenates represented by sodium perchlorate as an explosive raw material.
本発明の電解用電極は、金属基体の表面に耐食中間層と、耐食中間層の表面に触媒層とを有する電解用電極であって、触媒層が、酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層と、その表面に二酸化鉛層の積層構造からなることを特徴としており、高い酸素発生電位と酸化能力を有し、かつ高い電流密度での使用ができるため、耐久性に優れる特徴を有する。 The electrode for electrolysis of the present invention is an electrode for electrolysis having a corrosion-resistant intermediate layer on the surface of a metal substrate and a catalyst layer on the surface of the corrosion-resistant intermediate layer, wherein the catalyst layer includes a layer containing tin oxide and antimony oxide; It is characterized by having a laminated structure of a lead dioxide layer on its surface, has a high oxygen generation potential and oxidation ability, and can be used at a high current density, and therefore has excellent durability.
以下、本発明を実施例に基づいて詳細に説明するが、本発明は実施例によりなんら限定されるものではない。なお、本発明に用いた電解用電極の組成を表１にまとめた。 EXAMPLES Hereinafter, although this invention is demonstrated in detail based on an Example, this invention is not limited at all by the Example. The composition of the electrode for electrolysis used in the present invention is summarized in Table 1.
（実施例１）
金属基体として１０×１５０ｍｍ、厚さ０．５ｍｍのチタン基体（ＪＩＳ ２種）を、ショットブラスト処理した後に３Ｎ塩酸中に１分間浸漬させて酸化被膜除去を行い、純水による洗浄後１２０℃５分間乾燥し、電極形成用基体とした。
中間層形成用塗布液として、ブタノール２５０ｍｌにヘキサクロロ白金（ＩＶ）酸六水和物１０ｇ、ポリエチレングリコール（平均分子量２００）１ｇを溶解した液を得た。
触媒層形成用塗布液として、ブタノール２５０ｍｌに塩化スズ（ＩＶ）五水和物２８．４ｇ、塩化アンチモン（ＩＩＩ）１．６ｇを溶解した液を得た。
Example 1
A titanium substrate (JIS 2 types) having a size of 10 × 150 mm and a thickness of 0.5 mm as a metal substrate was shot blasted, immersed in 3N hydrochloric acid for 1 minute to remove the oxide film, washed with pure water at 120 ° C. 5 The substrate was dried for minutes to obtain an electrode forming substrate.
As a coating solution for forming an intermediate layer, a solution in which 10 g of hexachloroplatinic acid (IV) hexahydrate and 1 g of polyethylene glycol (average molecular weight 200) were dissolved in 250 ml of butanol was obtained.
As a coating solution for forming a catalyst layer, a solution in which 28.4 g of tin (IV) chloride pentahydrate and 1.6 g of antimony (III) chloride were dissolved in 250 ml of butanol was obtained.
前記電極形成用基体に、前記中間層形成用塗布液を塗布し、乾燥（１２０℃、１０分）、熱分解（５５０℃、１時間）することで、白金からなる耐食性中間層を形成した。耐食中間層の表面に、触媒層形成用塗布液を塗布し、乾燥（１２０℃、１０分）、熱分解（５５０℃、１時間）することで、酸化スズ及び酸化アンチモンからなる層を形成し、その表面に硝酸鉛水溶液を入れた電解槽にて電解することにより、二酸化鉛層を析出させて、電解用電極（電極１）を作製した。組成及び二酸化鉛の目付け量を表１に示す。 The intermediate layer-forming coating solution was applied to the electrode-forming substrate, dried (120 ° C., 10 minutes), and thermally decomposed (550 ° C., 1 hour) to form a corrosion-resistant intermediate layer made of platinum. A catalyst layer forming coating solution is applied to the surface of the corrosion-resistant intermediate layer, dried (120 ° C., 10 minutes), and thermally decomposed (550 ° C., 1 hour) to form a layer made of tin oxide and antimony oxide. The lead dioxide layer was deposited by electrolysis in an electrolytic bath in which a lead nitrate aqueous solution was placed on the surface, and an electrode for electrolysis (electrode 1) was produced. Table 1 shows the composition and the basis weight of lead dioxide.
（実施例２〜８、比較例１〜３）
塗布液成分を調整し、表１に記載の電極組成及び目付け量となるようにして、実施例１と同様の操作で実施例２〜８、比較例１〜３の電解用電極（電極２〜１１）を作製した。
(Examples 2-8, Comparative Examples 1-3)
The coating solution components were adjusted so that the electrode compositions and basis weights shown in Table 1 were obtained, and the electrodes for electrolysis in Examples 2 to 8 and Comparative Examples 1 to 3 were performed in the same manner as in Example 1 (electrodes 2 to 2). 11) was produced.
＜電解用電極における電極分析と電極性能評価の方法＞
なお、実施例１〜８及び比較例１〜３は、上記電極１〜１１を用いて、電極分析と電極性能を評価した。電解用電極の電極分析方法と電極性能評価の方法は以下の通りである。
<Electrode analysis and electrode performance evaluation method for electrodes for electrolysis>
In addition, Examples 1-8 and Comparative Examples 1-3 evaluated the electrode analysis and electrode performance using the said electrodes 1-11. The electrode analysis method of the electrode for electrolysis and the method of electrode performance evaluation are as follows.
（電極分析方法）
成分分析は、主に蛍光Ｘ線分析装置による元素含有量評価を行い、補足評価としてＸ線光電子分光分析装置（ＸＰＳ）による評価、エネルギー分散型Ｘ線分光装置（ＥＤＸ）による評価、及びＸ線回折分析装置による評価を行い、酸化スズ及び酸化アンチモンの含有量を評価した。また、電極断面構造の観察は、専用の観察用試料作製機により電極の断面をスライスして透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）、又は電極断面を研磨して走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により行った。
(Electrode analysis method)
Component analysis mainly involves element content evaluation using a fluorescent X-ray analyzer, and supplementary evaluation using an X-ray photoelectron spectrometer (XPS), energy dispersive X-ray spectrometer (EDX), and X-rays. Evaluation by a diffraction analyzer was performed to evaluate the contents of tin oxide and antimony oxide. The cross-sectional structure of the electrode was observed with a transmission electron microscope (TEM) by slicing the cross section of the electrode with a dedicated observation sample preparation machine, or with a scanning electron microscope (SEM) after polishing the cross section of the electrode.
（電極性能評価方法）
（１）酸素過電圧測定（酸素発生電位（Ｖ）の測定）
１Ｍの硫酸溶液中で参照電極である飽和カルメル電極により電流密度１Ａ／ｄｍ２と１０Ａ／ｄｍ２時のアノード電位を測定し、酸素発生電位（Ｖ）とした。
（２）電極耐久性試験（電極寿命（ｈ）の測定）
耐久性試験は、電解面積０．１ｄｍ２の電極を用い、対チタン電極間５ｍｍとし５０℃の１Ｍの硫酸溶液１Ｌ中で電流密度２０Ａ／ｄｍ２で電解を実施した。電解電圧が初期から＋２．０Ｖ上昇した時点を電極寿命（ｈ）とした。
（３）電解酸化試験（三価クロムの濃度（ｇ／Ｌ）の測定）
クロム酸（ＶＩ）、三価クロム及び硫酸を含む電解液を用い、液温４０℃、極間距離１０ｍｍ、電解液１００ｍｌ、隔膜なし、陰極をチタン金属、陽極を対象金属、電流密度１０Ａ／ｄｍ２の条件下、３０時間後の三価クロムの濃度を評価した。電極の酸化能力が高い場合、三価クロムが減少し、六価クロムが増加することとなる。
（４）過塩素酸ナトリウム製造電極としての評価（電解時間（ｈ）の測定）
隔膜電解法により過塩素酸ナトリウムの製造を実施した。陽極電解液として６００ｇ／Ｌ塩素酸ナトリウム２５０ｍｌ、陰極電解液として１００ｇ／Ｌ硫酸２５０ｍｌ、各電解液温度を３５℃以下に保持しながら、陽極に各電解用電極、陰極に白金電極として用い、電流密度４０Ａ／ｄｍ２の条件下において塩素酸濃度が０ｇ／Ｌになるまで電解を行った時に所要した電解時間（ｈ）を測定した。電解時間が短いほど、酸化能力に優れていることとなる。
（５）オゾン発生電極としての評価（電流変換効率（％）の測定）
ＰＴＦＥ製の固体電解質電解層内に、陰極にはステンレス焼結多孔質電極（φ５０ｍｍ、厚さ１ｍｍ）、陽極には各電解用電極、陽極室には温度を２５℃に保持した超純水を循環させながら、１００Ａ／ｄｍ２の条件下で電解を１０００時間実施した。その際陽極室で発生するオゾンガスを、ヨウ化カリウム溶液中に一定時間通して硫酸酸性にした後、０．１Ｎチオ硫酸ナトリウム標準溶液を用いた間接滴定法によりオゾン濃度を求め、各電極における１０００時間後におけるオゾン濃度の電流変換効率（％）を測定した。
(Electrode performance evaluation method)
(1) Oxygen overvoltage measurement (measurement of oxygen generation potential (V))
The anode potential was measured at a current density of 1 A / dm 2 and 10 A / dm 2 with a saturated carmel electrode as a reference electrode in a 1 M sulfuric acid solution, and was defined as an oxygen generation potential (V).
(2) Electrode durability test (measurement of electrode life (h))
In the durability test, an electrode having an electrolysis area of 0.1 dm 2 was used, and electrolysis was performed at a current density of 20 A / dm 2 in 1 L of 1 M sulfuric acid solution at 50 ° C. with a distance of 5 mm between the titanium electrodes. The time when the electrolysis voltage increased by +2.0 V from the initial stage was defined as the electrode life (h).
(3) Electrolytic oxidation test (measurement of trivalent chromium concentration (g / L))
Using an electrolytic solution containing chromic acid (VI), trivalent chromium and sulfuric acid, liquid temperature 40 ° C., distance between electrodes 10 mm, electrolytic solution 100 ml, no diaphragm, cathode as titanium metal, anode as target metal, current density 10 A / dm Under the condition of 2 , the concentration of trivalent chromium after 30 hours was evaluated. When the oxidation ability of the electrode is high, trivalent chromium decreases and hexavalent chromium increases.
(4) Evaluation as a sodium perchlorate production electrode (measurement of electrolysis time (h))
Sodium perchlorate was produced by the diaphragm electrolysis method. 600 g / L sodium chlorate 250 ml as anolyte electrolyte, 100 g / L sulfuric acid 250 ml as cathode electrolyte, and each electrolyte temperature is maintained at 35 ° C. or lower, and each electrode is used as an electrode for electrolysis and platinum as a cathode. The electrolysis time (h) required when electrolysis was performed until the chloric acid concentration reached 0 g / L under the condition of density 40 A / dm 2 was measured. The shorter the electrolysis time, the better the oxidation ability.
(5) Evaluation as an ozone generating electrode (measurement of current conversion efficiency (%))
In a solid electrolyte electrolytic layer made of PTFE, a stainless sintered porous electrode (φ50 mm, thickness 1 mm) is used for the cathode, electrodes for electrolysis are used for the anode, and ultrapure water maintained at a temperature of 25 ° C. is used for the anode chamber. While circulating, electrolysis was performed for 1000 hours under the condition of 100 A / dm 2 . At that time, ozone gas generated in the anode chamber was passed through a potassium iodide solution for a certain period of time to make it acidic with sulfuric acid, and then the ozone concentration was determined by an indirect titration method using a 0.1N sodium thiosulfate standard solution. The current conversion efficiency (%) of ozone concentration after the time was measured.
実施例１〜８及び比較例１〜３の評価結果を表２に示す。 Table 2 shows the evaluation results of Examples 1 to 8 and Comparative Examples 1 to 3.
表２より、比較例より実施例の方が高い酸素発生電位と酸化能力であり、電極寿命も３０００時間以上であるため、耐久性に優れることがわかった。 From Table 2, it was found that the example had a higher oxygen generation potential and oxidation ability than the comparative example, and the electrode life was 3000 hours or more, so that it was excellent in durability.
本発明の電解用電極は、高い酸素発生電位と酸化能力を有し、かつ、耐久性に優れるため、各種用途に利用できる。 Since the electrode for electrolysis of the present invention has a high oxygen generation potential and oxidation ability and is excellent in durability, it can be used for various applications.
Claims (9)
触媒層が、酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層と、その表面に二酸化鉛層とからなることを特徴とする電解用電極。 In the electrode for electrolysis having a corrosion-resistant intermediate layer on the surface of the metal substrate and a catalyst layer on the surface of the corrosion-resistant intermediate layer,
An electrode for electrolysis, wherein the catalyst layer comprises a layer containing tin oxide and antimony oxide and a lead dioxide layer on the surface thereof.
耐食中間層の表面に触媒層を形成する工程が、
アルコール溶媒中に、スズ化合物及びアンチモン化合物を溶解させて塗布液を作製し、耐食中間層表面に該塗布液を塗布、乾燥、熱分解し、酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層を形成する工程と、
酸化スズ及び酸化アンチモンを含有する層の表面に、二酸化鉛層を電着法により形成する工程と、
を含むことを特徴とする電解用電極の製造方法。 In a method for producing an electrode for electrolysis comprising a step of forming a corrosion-resistant intermediate layer on the surface of a metal substrate and a step of forming a catalyst layer on the surface of the corrosion-resistant intermediate layer,
Forming a catalyst layer on the surface of the corrosion-resistant intermediate layer,
A step in which a tin compound and an antimony compound are dissolved in an alcohol solvent to prepare a coating solution, and the coating solution is applied to the surface of the corrosion-resistant intermediate layer, dried and thermally decomposed to form a layer containing tin oxide and antimony oxide. When,
Forming a lead dioxide layer on the surface of the layer containing tin oxide and antimony oxide by an electrodeposition method;
The manufacturing method of the electrode for electrolysis characterized by including.
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Cited By (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2014240506A (en) * | 2013-06-11 | 2014-12-25 | 奥野製薬工業株式会社 | Regeneration method of anode for plating trivalent chromium |
| CN110054262A (en) * | 2019-05-27 | 2019-07-26 | 安徽工业大学 | A kind of ternary modified titanium-matrix electrode, preparation method and application |
| WO2020215770A1 (en) * | 2019-04-26 | 2020-10-29 | 无锡小天鹅电器有限公司 | Electrolysis electrode and preparation method therefor, electrolysis apparatus, and clothing treatment device |
| JP2020193371A (en) * | 2019-05-28 | 2020-12-03 | 石福金属興業株式会社 | Ozone generating electrode |
| CN112093858A (en) * | 2020-08-17 | 2020-12-18 | 浙江工业大学 | Preparation method and parameter design method of long-life lead dioxide electrode |
| CN115676983A (en) * | 2022-12-29 | 2023-02-03 | 深圳永清水务有限责任公司北京分公司 | Lead-antimony coating titanium anode with cerium-doped intermediate layer and preparation method thereof |
-
2011
- 2011-06-02 JP JP2011124018A patent/JP2012251195A/en not_active Withdrawn
Cited By (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2014240506A (en) * | 2013-06-11 | 2014-12-25 | 奥野製薬工業株式会社 | Regeneration method of anode for plating trivalent chromium |
| WO2020215770A1 (en) * | 2019-04-26 | 2020-10-29 | 无锡小天鹅电器有限公司 | Electrolysis electrode and preparation method therefor, electrolysis apparatus, and clothing treatment device |
| CN110054262A (en) * | 2019-05-27 | 2019-07-26 | 安徽工业大学 | A kind of ternary modified titanium-matrix electrode, preparation method and application |
| JP2020193371A (en) * | 2019-05-28 | 2020-12-03 | 石福金属興業株式会社 | Ozone generating electrode |
| JP7330490B2 (en) | 2019-05-28 | 2023-08-22 | 石福金属興業株式会社 | Electrodes for ozone generation |
| CN112093858A (en) * | 2020-08-17 | 2020-12-18 | 浙江工业大学 | Preparation method and parameter design method of long-life lead dioxide electrode |
| CN112093858B (en) * | 2020-08-17 | 2022-11-04 | 浙江工业大学 | Preparation method and parameter design method of long-life lead dioxide electrode |
| CN115676983A (en) * | 2022-12-29 | 2023-02-03 | 深圳永清水务有限责任公司北京分公司 | Lead-antimony coating titanium anode with cerium-doped intermediate layer and preparation method thereof |
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