JP2007185607A - Solid acid and solid acid making method - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、固体酸および固体酸の製造方法に関するものであり、更に詳しくは、プロトン伝導膜、固体酸触媒、イオン交換膜、イオン交換容量、触媒性能、プロトン伝導性が高く耐熱性に優れた固体酸および本発明の固体酸の製造方法に関するものである。 The present invention relates to a solid acid and a method for producing the solid acid. More specifically, the present invention relates to a proton conductive membrane, a solid acid catalyst, an ion exchange membrane, an ion exchange capacity, catalytic performance, high proton conductivity and excellent heat resistance. The present invention relates to a solid acid and a method for producing the solid acid of the present invention.
固体酸触媒は、分離・回収に中和や塩の除去といったプロセスが不要であり、不必要な副産物を生産することなく省エネルギーで目的物を作ることができるため、従来から積極的にその研究が進められてきた（例えば、非特許文献１参照）。
その結果、ゼオライト、シリカ−アルミナ、含水ニオブなどの固体酸触媒が化学工業で大きな成果を挙げ、社会に大きな恩恵をもたらしている。また、Ｎａｆｉｏｎも親水性を有する非常に強い固体酸であり、液体酸を上回る酸強度をもつ超強酸として働くことが既に知られている。しかし、Ｎａｆｉｏｎは熱に弱く、また、工業的に利用するには高価すぎるという問題点がある。
このように、性能およびコストなどの面から固体酸触媒が液体の酸触媒より有利な工業的プロセスの設計は難しく、現在のところほとんどの化学産業は液体の酸触媒に依存していると言える。このような現状において液体の酸を凌ぐ固体酸触媒の出現が望まれる。
Solid acid catalysts do not require processes such as neutralization or salt removal for separation / recovery, and can produce target products with energy savings without producing unnecessary by-products. (For example, refer nonpatent literature 1).
As a result, solid acid catalysts such as zeolite, silica-alumina, and hydrous niobium have achieved great results in the chemical industry, bringing great benefits to society. Nafion is also a very strong solid acid having hydrophilicity, and it is already known to work as a super strong acid having an acid strength exceeding that of a liquid acid. However, Nafion is susceptible to heat and is too expensive for industrial use.
Thus, it is difficult to design an industrial process in which a solid acid catalyst is more advantageous than a liquid acid catalyst in terms of performance and cost, and it can be said that most chemical industries currently depend on a liquid acid catalyst. Under such circumstances, the appearance of a solid acid catalyst that surpasses liquid acid is desired.
また、商業化されているイオン交換樹脂も耐熱性が低く耐熱性の高い材料が求められている。 In addition, commercially available ion exchange resins are also required to have low heat resistance and high heat resistance materials.
このような中、特許文献１における固体酸は、多環式芳香族炭化水素を濃硫酸中あるいは発煙硫酸中で加熱処理することにより縮合およびスルホン化を同時に行い、極性溶媒に不要な固体酸を得ている。
しかし、この方法の反応の実際は、多環式芳香族炭化水素を濃硫酸あるいは発煙硫酸中で加熱処理すると先ずスルホン酸化が生じる。このスルホン酸化により生成されるスルホン酸誘導体は化学反応的に安定であるため、これ以上の縮合反応は生じ難くなる。例えば、ナフタレンを出発多環式芳香族炭化水素とした場合、濃硫酸や発煙硫酸中加熱処理すると、１，３，６−ナフタレントリスルホン酸や１，３，５，７−ナフタレンテトラスルホン酸が必然的に生成される。これらのナフタレンスルホン酸誘導体は化学反応的に安定であるために、これ以上重縮合反応は生じ難い。一般的に、２５０℃を超えると熱濃硫酸や熱発煙硫酸中の硫酸は水と三酸化硫黄に分解し始めるため酸化力が非常に強い、このために有機物を酸化するために結合を破壊分解するので、目的とする固体酸は得難い。過剰の濃硫酸あるいは発煙硫酸を２５０℃で減圧蒸留や常圧下、３００℃で蒸留を行い取り除いているが、先の理由で酸化分解されるために固体酸は得難い。また、減圧蒸留などの反応溶液の濃縮に伴って、発泡膨張のために作業上非常に危険である。しかし、目的である極性溶媒に不溶の固体酸を得るためには多環式芳香族炭化水素を縮合する必要があるが、濃硫酸あるいは発煙硫酸中加熱処理は、必ずしも効率のよい縮合反応ではない。また、この固体酸は、スルホン酸基の導入がしにくいという問題があった。
また、非特許文献２では、硫酸水素酸アルミニウムを使用する反応が述べられている。この反応では、反応基質に対して硫酸水素酸アルミニウムを１５mol％使用する必要があり、効率が非常に悪い。
このような問題を解決する方法として、有機系固体酸の触媒作用と無機系固体酸の触媒作用との複合体化により、有機成分部と反応基質との相互作用および無機成分部と反応基質との相互作用による有機−無機が入り混じった複雑な相互作用により、高効率で特異な触媒作用が生じると予想される。
しかし、触媒成分が２種以上になると、各成分を均一に分散させることが重要な問題であった。
Under such circumstances, the solid acid in Patent Document 1 performs condensation and sulfonation simultaneously by heat-treating polycyclic aromatic hydrocarbons in concentrated sulfuric acid or fuming sulfuric acid, thereby removing unnecessary solid acid in the polar solvent. It has gained.
However, in actuality, the reaction of this method first involves sulfonation when polycyclic aromatic hydrocarbons are heated in concentrated sulfuric acid or fuming sulfuric acid. Since the sulfonic acid derivative produced by this sulfonation is chemically reactive, no further condensation reaction occurs. For example, when naphthalene is used as a starting polycyclic aromatic hydrocarbon, heat treatment in concentrated sulfuric acid or fuming sulfuric acid results in 1,3,6-naphthalene trisulfonic acid or 1,3,5,7-naphthalene tetrasulfonic acid. Inevitably generated. Since these naphthalenesulfonic acid derivatives are chemically reactive, no further polycondensation reaction occurs. Generally, when the temperature exceeds 250 ° C, sulfuric acid in hot concentrated sulfuric acid or fuming sulfuric acid starts to decompose into water and sulfur trioxide, so it has a very strong oxidizing power. For this reason, bonds are broken and decomposed to oxidize organic substances. Therefore, it is difficult to obtain the target solid acid. Excess concentrated sulfuric acid or fuming sulfuric acid is removed by distillation under reduced pressure at 250 ° C. or under atmospheric pressure at 300 ° C. However, it is difficult to obtain a solid acid because it is oxidized and decomposed for the above reasons. In addition, with the concentration of the reaction solution such as vacuum distillation, it is very dangerous for work due to foam expansion. However, polycyclic aromatic hydrocarbons need to be condensed in order to obtain a solid acid insoluble in the target polar solvent, but heat treatment in concentrated sulfuric acid or fuming sulfuric acid is not necessarily an efficient condensation reaction. . Further, this solid acid has a problem that it is difficult to introduce a sulfonic acid group.
Non-Patent Document 2 describes a reaction using aluminum bisulfate. In this reaction, it is necessary to use 15 mol% of aluminum bisulfate with respect to the reaction substrate, and the efficiency is very poor.
As a method for solving such a problem, by combining the catalytic action of an organic solid acid and the catalytic action of an inorganic solid acid, the interaction between the organic component part and the reaction substrate and the inorganic component part and the reaction substrate It is expected that a highly efficient and unique catalytic action is generated by a complex interaction in which organic-inorganic is mixed due to the interaction.
However, when there are two or more catalyst components, it has been an important problem to uniformly disperse each component.
本発明の課題は、プロトン伝導性が高く、耐熱性に優れ、且つイオン交換容量、触媒性能などにも優れ、無機系触媒成分と有機系触媒成分が均一に分散した複合固体酸を提供することである。また、作業安全性、収率、分子設計の自由度が高く、再現性がよく、且つ容易に複合固体酸を製造できる方法を提出することである。
更に本発明の他の課題は、このような複合固体酸を用いたプロトン伝導膜、固体酸触媒、イオン交換膜を提供することである。
An object of the present invention is to provide a composite solid acid having high proton conductivity, excellent heat resistance, excellent ion exchange capacity, catalytic performance, and the like, in which an inorganic catalyst component and an organic catalyst component are uniformly dispersed. It is. Another object of the present invention is to provide a method capable of producing a complex solid acid easily with high work safety, yield, and high degree of freedom in molecular design, good reproducibility.
Still another object of the present invention is to provide a proton conducting membrane, a solid acid catalyst, and an ion exchange membrane using such a complex solid acid.
本発明は、上記課題を解決すべく鋭意研究を進めた結果、硫酸水素酸金属塩と有機固体酸との無機系固体酸と有機系固体酸とを複合体化することで、プロトン伝導性が高く、耐熱性に優れ、且つイオン交換容量、触媒性能などにも優れ、無機系触媒成分と有機系触媒成分が均一に分散した複合固体酸を提供できることを見出し、また、そのような複合固体酸を、作業安全性、収率、分子設計の自由度が高く、再現性がよく、且つ容易に製造できる方法を見出し、本発明を完成するに至った。 As a result of diligent research to solve the above-mentioned problems, the present invention provides a proton conductivity by complexing an inorganic solid acid and an organic solid acid of a metal hydrogensulfate and an organic solid acid. It has been found that it is possible to provide a complex solid acid that is high, excellent in heat resistance, excellent in ion exchange capacity, catalytic performance, etc., and in which an inorganic catalyst component and an organic catalyst component are uniformly dispersed. Thus, the inventors have found a method that can be easily manufactured with high work safety, yield, and freedom of molecular design, good reproducibility, and completed the present invention.
すなわち、本発明は、硫酸水素酸金属塩と有機固体酸とからなる複合固体酸に関する。 That is, the present invention relates to a composite solid acid comprising a metal hydrogensulfate and an organic solid acid.
また、本発明は、硫酸水素金属塩が、ハロゲン化金属塩と濃硫酸とを反応して得られるものであることを特徴とする上記複合固体酸に関する。 The present invention also relates to the above complex solid acid, wherein the metal hydrogen sulfate salt is obtained by reacting a metal halide salt with concentrated sulfuric acid.
また、本発明は、有機固体酸が、スルホン酸基を有する重縮合化合物であることを特徴とする上記複合固体酸に関する。 The present invention also relates to the above complex solid acid, wherein the organic solid acid is a polycondensation compound having a sulfonic acid group.
また、本発明は、スルホン酸基を有する重縮合化合物が、有機化合物を重縮合化剤の存在下で加熱処理して得られる重縮合化合物を、スルホン酸化剤でスルホン酸化したものであることを特徴とする上記複合固体酸に関する。 In the present invention, the polycondensation compound having a sulfonic acid group is obtained by sulfonating a polycondensation compound obtained by heat treatment of an organic compound in the presence of a polycondensation agent with a sulfonated agent. It relates to the above-mentioned complex solid acid.
また、本発明は、有機化合物と、ハロゲン化金属塩と、重縮合化剤とを反応させた反応物を濃硫酸と反応させることを特徴とする上記複合固体酸の製造方法に関する。 The present invention also relates to a method for producing the above complex solid acid, wherein a reaction product obtained by reacting an organic compound, a metal halide salt and a polycondensation agent is reacted with concentrated sulfuric acid.
また、本発明は、有機化合物と、濃硫酸とを反応させた反応物とハロゲン化金属塩と反応させることを特徴とする上記複合固体酸の製造方法に関する。
The present invention also relates to a method for producing the above complex solid acid, characterized by reacting a reaction product obtained by reacting an organic compound with concentrated sulfuric acid with a metal halide salt.
本発明の複合固体酸は、無機系触媒成分（硫酸水素酸金属塩）と有機系触媒成分（有機固体酸）が複雑に絡み合い、均一に分散することで、硫酸水素酸金属塩と有機固体酸とが複合体化した固体酸であり、プロトン伝導性が高く、耐熱性に優れ、且つイオン交換容量、触媒性能などにも優れているという顕著な効果を奏する。また、そのような複合固体酸を、作業安全性、収率、分子設計の自由度が高く、再現性がよく、且つ容易に製造できるという顕著な効果をする。
The composite solid acid of the present invention has an inorganic catalyst component (metal hydrogensulfate metal salt) and an organic catalyst component (organic solid acid) intricately entangled and uniformly dispersed, so that the metal hydrogensulfate metal salt and the organic solid acid are mixed. Is a complex solid acid, and has a remarkable effect that proton conductivity is high, heat resistance is excellent, and ion exchange capacity, catalyst performance, and the like are also excellent. Further, such a complex solid acid has a remarkable effect that it has high work safety, yield, freedom of molecular design, good reproducibility, and can be easily produced.
以下、本発明を更に詳しく説明する。
本発明は、無機系触媒成分（硫酸水素酸金属塩）と有機系触媒成分（有機固体酸）複雑に絡み合い、均一に分散した、硫酸水素酸金属塩と有機固体酸との複合固体酸である。さらに好ましくは、前記硫酸水素金属塩が、塩化金属塩と濃硫酸とを反応して得られるものであり、さらに好ましくは、前記有機固体酸が、スルホン酸基を有する重縮合化合物である。さらに好ましくは、前記スルホン酸基を有する重縮合化合物が、有機化合物を重縮合化剤の存在下で加熱処理して得られる重縮合化合物を、スルホン酸化剤でスルホン酸化したものである。
Hereinafter, the present invention will be described in more detail.
The present invention is a complex solid acid of an inorganic catalyst component (metal hydrogensulfate) and an organic catalyst component (organic solid acid) that is intricately intertwined and uniformly dispersed, and is a complex solid acid of a hydrogensulfate metal salt and an organic solid acid. . More preferably, the metal hydrogen sulfate salt is obtained by reacting a metal chloride salt with concentrated sulfuric acid, and more preferably, the organic solid acid is a polycondensation compound having a sulfonic acid group. More preferably, the polycondensation compound having a sulfonic acid group is obtained by sulfonating a polycondensation compound obtained by heat-treating an organic compound in the presence of a polycondensation agent with a sulfonating agent.
また、本発明は、有機化合物と、ハロゲン化金属塩と、重縮合化剤とを反応させた反応物を濃硫酸と反応させることを特徴とする上記複合固体酸の製造方法である。 The present invention also provides the above-described method for producing a complex solid acid, characterized in that a reaction product obtained by reacting an organic compound, a metal halide salt, and a polycondensation agent is reacted with concentrated sulfuric acid.
また、本発明は、有機化合物と、濃硫酸とを反応させた反応物とハロゲン化金属塩と反応させることを特徴とする上記複合固体酸の製造方法である。
The present invention also provides a method for producing the above complex solid acid, characterized by reacting a reaction product obtained by reacting an organic compound with concentrated sulfuric acid with a metal halide salt.
本発明における硫酸水素金属塩としては、例えば、Ａｌ（ＨＳＯ４）３、Ｍｇ（ＨＳＯ４）２、Ｃｕ（ＨＳＯ４）２、Ｆｅ（ＨＳＯ４）３、Ｔｉ（ＨＳＯ４）４、Ｓｉ（ＨＳＯ４）４、Ｓｂ（ＨＳＯ４）５、Ｓｎ（ＳＯ４）４、Ｚｎ（ＳＯ４）２などが挙げられるがこれらに限定するものではない。
本発明における硫酸水素酸金属塩の添加量としては、有機固体酸１００重量部に対して０．１〜１０００重量％である。硫酸水素酸金属塩が１重量％未満では、無機系触媒としての効果が得られにくい傾向があり、１０００重量を超えると有機系触媒の効果が得られにくい。好ましくは、１〜５００重量％である。
Examples of the hydrogen sulfate metal salt in the present invention include Al (HSO 4 ) 3 , Mg (HSO 4 ) 2 , Cu (HSO 4 ) 2 , Fe (HSO 4 ) 3 , Ti (HSO 4 ) 4 , Si (HSO). 4 ) 4 , Sb (HSO 4 ) 5 , Sn (SO 4 ) 4 , Zn (SO 4 ) 2, etc., but are not limited thereto.
The addition amount of the metal hydrogensulfate in the present invention is 0.1 to 1000% by weight based on 100 parts by weight of the organic solid acid. If the metal hydrogensulfate is less than 1% by weight, the effect as an inorganic catalyst tends to be difficult to obtain, and if it exceeds 1000%, the effect of an organic catalyst is difficult to obtain. Preferably, it is 1 to 500% by weight.
本発明の硫酸水素酸金属塩は、ハロゲン化金属塩と濃硫酸とを反応して得られる。 The metal hydrogensulfate of the present invention is obtained by reacting a metal halide salt with concentrated sulfuric acid.
本発明におけるハロゲン化金属塩とは、ＡｌＣｌ３、ＡｌＢｒ３、ＡｌＩ３、ＭｇＣｌ２、ＣｕＣｌ２、ＴｉＣｌ４、ＳｉＣｌ４、ＳｂＣｌ５、ＺｎＣｌ２、ＦｅＣｌ３、ＳｎＣｌ４などであるがこれらに限定されるものではない。 The metal halide salt in the present invention is AlCl 3 , AlBr 3 , AlI 3 , MgCl 2 , CuCl 2 , TiCl 4 , SiCl 4 , SbCl 5 , ZnCl 2, FeCl 3 , SnCl 4, etc., but is not limited thereto. It is not something.
本発明におけるハロゲン化金属塩と濃硫酸とを反応させるときの濃硫酸の量としては、ハロゲン化金属塩のハロゲンの数と当量モル量である。下記の重縮合化合物と前記ハロゲン化金属塩とを同時にスルホン酸化する場合は、前記当量モル量に、更に濃硫酸を添加することができる。 The amount of concentrated sulfuric acid when the metal halide salt and concentrated sulfuric acid are reacted in the present invention is the number and equivalent molar amount of halogen of the metal halide salt. In the case of simultaneously sulfonating the following polycondensation compound and the metal halide salt, concentrated sulfuric acid can be further added to the equivalent molar amount.
本発明における有機固体酸としては、芳香族環が２以上縮合した多環式芳香族炭化水素にスルホン酸基を有するものまたは、カリックスアレンのような芳香環が集合している芳香族多環化合物にスルホン酸基を有するものなどが挙げられる。 Examples of the organic solid acid in the present invention include those having a sulfonic acid group in a polycyclic aromatic hydrocarbon in which two or more aromatic rings are condensed, or an aromatic polycyclic compound in which aromatic rings such as calixarene are assembled And those having a sulfonic acid group.
本発明におけるスルホン酸基を有する重縮合化合物としては、第一工程、有機化合物を重縮合化剤の存在下で加熱処理して得られた重縮合化合物を、第二工程、スルホン酸化剤でスルホン酸化されたものである。
また、本発明における重縮合化合物は、有機化合物と重縮合化剤とが入っている反応容器中、加熱処理し、重縮合反応（すなわち、２個またはそれ以上の芳香環が、新たに２個またはそれ以上の原子を共有した形で一体となった縮合環を生成すること）し、複雑に重縮合した多環式芳香族炭化水素である。
In the present invention, the polycondensation compound having a sulfonic acid group is a first step, a polycondensation compound obtained by heat-treating an organic compound in the presence of a polycondensation agent, and a second step, a sulfonating agent. It has been oxidized.
In addition, the polycondensation compound in the present invention is subjected to a heat treatment in a reaction vessel containing an organic compound and a polycondensation agent, so that a polycondensation reaction (that is, two or more aromatic rings are newly added). Or a polycyclic aromatic hydrocarbon which is complexly polycondensed by forming a condensed ring that is integrated in a form in which more atoms are shared.
また、本発明における有機化合物は、炭化水素が含まれている原料であればいずれも使用でき、これらの内の単独または２種以上複数種組み合わせて使用することもできる。
その中でも、炭化水素スルホン酸や芳香族炭化水素を原料に使用した場合、脱水素化が生じ易い傾向にあるために、重縮合化反応が促進されやすい傾向があるので好ましく使用できる。
本発明における有機化合物とは、例えば、ベンゼンスルホン酸、ビフェニルスルホン酸、ドデシルベンゼンスルホン酸、オクチルベンゼンスルホン酸、ノニルベンゼンスルホン酸、ブチルナフタレンスルホン酸、ドデシルナフタレンなどのアルキルナフタレンスルホン酸、ピレンスルホン酸、アントラセンスルホン酸、フェナントレンスルホン酸、コロネンスルホン酸、ペリレンスルホン酸、ピレンジスルホン酸、フェナントレンジスルホン酸、２−ナフタレンスルホン酸、１−ナフタレンスルホン酸、１，５−ナフタレンジスルホン酸などの芳香族炭化水素スルホン酸、
例えば、メチル硫酸、エチル硫酸、プロピル硫酸、ブチル硫酸、ペンチル硫酸、ヘキシル硫酸、ヘプチル硫酸、オクチル硫酸、ノニル硫酸、ウンデシル硫酸、デシル硫酸、トリデシル硫酸、テトラデシル硫酸、ラウリル硫酸、セチル硫酸、ドデカン硫酸、ヘプタデシル硫酸、ナノデシル硫酸、エイコシル硫酸、ステアリル硫酸、オレイル硫酸、オクタン硫酸、メタンスルホン酸、エタンスルホン酸、プロパンスルホン酸、ブタンスルホン酸、ペンタンスルホン酸、ヘキサンスルホン酸、ヘプタンスルホン酸、オクタンスルホン酸、ノナンスルホン酸、デカンスルホン酸、ウンデカンスルホン酸、ドデカンスルホン酸、トリデカンスルホン酸、テトラデカンスルホン酸、ペンタデカンスルホン酸、ヘキサデカンスルホン酸、ヘプタデカンスルホン酸、オクタデカンスルホン酸、ノナデカンスルホン酸、エイコサンスルホン酸、イソブタンスルホン酸、イソペンタンスルホン酸、イソヘキサンスルホン酸、メチルペンタンスルホン酸、ジメチルブタンスルホン酸、ブテンスルホン酸、ペンテンスルホン酸、ヘキセンスルホン酸、ヘプテンスルホン酸、オクテンスルホン酸、ノネンスルホン酸、デセンスルホン酸、ウンデセンスルホン酸、ドデセンスルホン酸、トリデセンスルホン酸、テトラデセンスルホン酸、ペンタデセンスルホン酸、ヘキサデセンスルホン酸、ヘプタデセンスルホン酸、オクタデセンスルホン酸、ノナデセンスルホン酸、エイコセンスルホン酸などの脂肪族炭化水素スルホン酸が挙げられる。
さらに、スルホン酸基をふくまない有機化合物として、例えば、ベンゼンあるいは置換基含有ベンゼン、前記置換基としては、ハロゲン基、フェニル基、アルコキシル基、アミノ基、水酸基、Ｎ−オキシド基、フェニルオキシド基、アミノ基、ヒドラジル基、フェルダジル基、ニトロ基、ニトロソ基、水酸基、燐酸基、ジスルフィド基、メルカプタン基、アミド基、イミド基、イソシアネート基、ビニル基、（メタ）アクロリル基、シアノ基、カルボン酸、アルデヒド基、炭化水素基が挙げられる。炭化水素基は鎖状であっても、環状であってもよく、環状炭化水素は脂肪族系でも芳香族系でもよく、さらには単環であっても、多環であっても、またヘテロ環であってもよい。また炭化水素基は置換基を含んでいてもよい。
例えば、ナフタレン、ピレン、アントラセン、フェナントレン、ペリレン、コロネンなどの少なくとも２以上の芳香環が縮合している無置換あるいは置換基含有多環式芳香族炭化水素、前記置換基としては前述の置換基が挙げられる。例えば、ビフェニル、ターフェニルクァテルフェニル、キンクフェニル、セシルフェニル、セプチフェニル、オクチフェニル、のビフェニル、デシフェニル、フキサフェニルなどの芳香環が２個以上集合している無置換あるいは置換基含有ポリフェニル化合物、前記置換基としては前述の置換基が挙げられる。例えば、カルボキシメチルセルロース、ヒドロキシエチルセルロース、ヒドロキシプロピルセルロース、メチルセルロース、エチルセロース、単糖類、二糖類、多糖類などのセルロース骨格をもつ化合物、例えば、ポリブタジエンゴムやポリイソブチレンゴム、ポリイソプレンゴムなどのゴム類、例えば、ポリビニルアルコール類、ポリスルホン類、ポリスチレン類、ポリイミド類、ポリアクリルアミド類、ポリテルペン類、アルキッド類、メラミン樹脂、ベンゾグアナミン樹脂、ビスマレイミド−トリアジン類、アクリル樹脂、エポキシ樹脂、ＥＶＡ樹脂、フラン樹脂、アクリル系樹脂、メタアクリル系樹脂、ポリエステル、石油樹脂、フェノール樹脂、ポリアミド樹脂、ポリアミドイミド、ポリアリレート、ポリアリルスルホン、ポリベンゾイミダゾール、ポリカーボネート、ポリエーテルエーテルケトン、ポリエーテルイミド、ポリエーテルケトン、ポリエーテルニトリル、ポリエーテルスルホン、ポリチオエーテルスルホン、ポリエチレンテレフタレート、ポリアミノビスマレイミド、ポリケトン、ポリメチルペンテン、ポリフェニルエーテル、ポリフェニルスルフィド、ＳＡＮ樹脂、ポリウレタン、ポリビニルアセタール、ポリビニルアルコール、シリコーン、ポリ酢酸ビニル、キシレン樹脂などのゴム以外の合成ポリマー、廃タイヤ、硫酸ピッチ、石油ピッチなどの産業廃棄物、使用済み茶葉やコーヒー豆、みかんの皮などの天然化合物などが挙げられるが、これらに限定されるものではない。
Moreover, as long as the organic compound in this invention is the raw material in which the hydrocarbon is contained, all can be used, and it can also be used individually or in combination of 2 or more types among these.
Among them, when hydrocarbon sulfonic acid or aromatic hydrocarbon is used as a raw material, dehydrogenation tends to occur, so that the polycondensation reaction tends to be promoted, which can be preferably used.
Examples of the organic compound in the present invention include benzenesulfonic acid, biphenylsulfonic acid, dodecylbenzenesulfonic acid, octylbenzenesulfonic acid, nonylbenzenesulfonic acid, butylnaphthalenesulfonic acid, dodecylnaphthalene, and other alkylnaphthalenesulfonic acids, pyrenesulfonic acid. , Aromatic hydrocarbons such as anthracene sulfonic acid, phenanthrene sulfonic acid, coronene sulfonic acid, perylene sulfonic acid, pyrene disulfonic acid, phenanthrene sulfonic acid, 2-naphthalene sulfonic acid, 1-naphthalene sulfonic acid, 1,5-naphthalenedisulfonic acid Sulfonic acid,
For example, methyl sulfate, ethyl sulfate, propyl sulfate, butyl sulfate, pentyl sulfate, hexyl sulfate, heptyl sulfate, octyl sulfate, nonyl sulfate, undecyl sulfate, decyl sulfate, tridecyl sulfate, tetradecyl sulfate, lauryl sulfate, cetyl sulfate, dodecane sulfate, Heptadecyl sulfate, nanodecyl sulfate, eicosyl sulfate, stearyl sulfate, oleyl sulfate, octane sulfate, methanesulfonic acid, ethanesulfonic acid, propanesulfonic acid, butanesulfonic acid, pentanesulfonic acid, hexanesulfonic acid, heptanesulfonic acid, octanesulfonic acid, Nonane sulfonic acid, decane sulfonic acid, undecane sulfonic acid, dodecane sulfonic acid, tridecane sulfonic acid, tetradecane sulfonic acid, pentadecane sulfonic acid, hexadecane sulfonic acid, heptadecane sulfone Acid, octadecane sulfonic acid, nonadecane sulfonic acid, eicosane sulfonic acid, isobutane sulfonic acid, isopentane sulfonic acid, isohexane sulfonic acid, methyl pentane sulfonic acid, dimethyl butane sulfonic acid, butene sulfonic acid, pentene sulfonic acid, hexene sulfonic acid , Heptene sulfonic acid, octene sulfonic acid, nonene sulfonic acid, decene sulfonic acid, undecene sulfonic acid, dodecene sulfonic acid, tridecene sulfonic acid, tetradecene sulfonic acid, pentadecene sulfonic acid, hexadecene sulfonic acid, heptadecene sulfone And aliphatic hydrocarbon sulfonic acids such as acid, octadecene sulfonic acid, nonadecene sulfonic acid, and eicosene sulfonic acid.
Further, as an organic compound containing no sulfonic acid group, for example, benzene or a substituent-containing benzene, the substituent includes a halogen group, a phenyl group, an alkoxyl group, an amino group, a hydroxyl group, an N-oxide group, a phenyl oxide group, Amino group, hydrazyl group, ferdazyl group, nitro group, nitroso group, hydroxyl group, phosphoric acid group, disulfide group, mercaptan group, amide group, imide group, isocyanate group, vinyl group, (meth) acrylyl group, cyano group, carboxylic acid, Examples include aldehyde groups and hydrocarbon groups. The hydrocarbon group may be linear or cyclic, and the cyclic hydrocarbon may be aliphatic or aromatic, and may be monocyclic, polycyclic, or heterocyclic. It may be a ring. The hydrocarbon group may contain a substituent.
For example, an unsubstituted or substituted polycyclic aromatic hydrocarbon in which at least two aromatic rings such as naphthalene, pyrene, anthracene, phenanthrene, perylene, coronene are condensed, and the above-mentioned substituents are Can be mentioned. For example, an unsubstituted or substituent-containing polyphenyl compound in which two or more aromatic rings such as biphenyl, decylphenyl, foxaphenyl, etc. are assembled, such as biphenyl, terphenyl quaterphenyl, kinkphenyl, cecilphenyl, septiphenyl, octiphenyl, Examples of the substituent include the aforementioned substituents. For example, compounds having a cellulose skeleton such as carboxymethyl cellulose, hydroxyethyl cellulose, hydroxypropyl cellulose, methyl cellulose, ethyl cellulose, monosaccharides, disaccharides, polysaccharides, for example, rubbers such as polybutadiene rubber, polyisobutylene rubber, polyisoprene rubber, etc. , Polyvinyl alcohols, polysulfones, polystyrenes, polyimides, polyacrylamides, polyterpenes, alkyds, melamine resins, benzoguanamine resins, bismaleimide-triazines, acrylic resins, epoxy resins, EVA resins, furan resins, acrylic resins Resin, methacrylic resin, polyester, petroleum resin, phenol resin, polyamide resin, polyamideimide, polyarylate, polyallylsulfone, Zoimidazole, polycarbonate, polyetheretherketone, polyetherimide, polyetherketone, polyethernitrile, polyethersulfone, polythioethersulfone, polyethylene terephthalate, polyaminobismaleimide, polyketone, polymethylpentene, polyphenylether, polyphenylsulfide , SAN resin, polyurethane, polyvinyl acetal, polyvinyl alcohol, silicone, polyvinyl acetate, synthetic polymers other than rubber such as xylene resin, industrial waste such as waste tires, sulfuric acid pitch, petroleum pitch, used tea leaves and coffee beans, tangerines Natural compounds such as, but not limited to.
より好ましくは、有機化合物が、常圧下で５０℃〜２２０℃で液体状態であるものである。液体状態であると重縮合化剤への接触がより向上されるので、重縮合反応が促進させ易いために効果的であると推測されるためである。ここでいう液体状態とは、反応温度が融点以上沸点以下であるか、反応温度において他の液状物質に溶解して液体である部分が存在する状態、例えば、熱処理温度１００℃において、ナフタレン（融点８０．２℃、沸点２１８℃）中にコロネン（融点４３８〜４４０℃）が存在するような状態のことをいう。
常圧下で５０℃〜２２０℃で液体状態である有機化合物としては、例えば、ベンゼン、安息香酸、トルエン、キシレン、ナフタレン、１−ナフタレンカルボン酸、２−ナフタレンカルボン酸、１−ナフトール、２−ナフトール、ビフェニル、ピレン、アントラセン、ベンゾアントラセン、ビス（Ｎ，Ｎ−ジメチルアニリン）などが挙げられるが、これらに限定されるものではない。
本発明の加熱処理温度範囲としては、重縮合反応が生じる温度であればよく、５０℃〜２５０℃が好ましく、９０℃〜１８０℃がさらに好ましい。
More preferably, the organic compound is in a liquid state at 50 ° C. to 220 ° C. under normal pressure. This is because the contact with the polycondensation agent is further improved in the liquid state, and therefore it is presumed that the polycondensation reaction is easily promoted, which is effective. The liquid state here means a state in which the reaction temperature is not lower than the melting point and not higher than the boiling point, or in a state where there is a liquid part dissolved in another liquid substance at the reaction temperature, for example, at a heat treatment temperature of 100 ° C. 80.2 ° C., boiling point 218 ° C.) means that coronene (melting point: 438 to 440 ° C.) exists.
Examples of organic compounds that are in a liquid state at 50 ° C. to 220 ° C. under normal pressure include benzene, benzoic acid, toluene, xylene, naphthalene, 1-naphthalenecarboxylic acid, 2-naphthalenecarboxylic acid, 1-naphthol, and 2-naphthol. , Biphenyl, pyrene, anthracene, benzoanthracene, bis (N, N-dimethylaniline) and the like, but are not limited thereto.
The heat treatment temperature range of the present invention may be any temperature at which a polycondensation reaction occurs, preferably 50 ° C. to 250 ° C., more preferably 90 ° C. to 180 ° C.
本発明で用いる重縮合化剤としては、濃硫酸、発煙硫酸やＡｌＣｌ３、ＦｅＣｌ３、ＳｂＣｌ５，ＢＦ３，ＺｎＣｌ２，ＴｉＣｌ４，ＨＦ，Ｈ３ＰＯ４，Ｐ２Ｏ５、ＳｎＣｌ４、ＣｕＣｌ２、ＢＦ３、ポリリン酸などルイス酸触媒、フェリシアン化カリウム、二酸化マンガン、過酸化水素、過硫酸、ヨウ素、酸化セレン、有機過酸など諸種の酸化剤、Ｓｃｈｏｌｌ反応に使用される重縮合化剤、固体酸や一般的な脱水素触媒などを挙げることができるが、これらに限定するもではない。特に、好ましくは、ＡｌＣｌ３、ＦｅＣｌ３、ＳｂＣｌ５、ＺｎＣｌ２、ＴｉＣｌ４、ＳｎＣｌ４、ＣｕＣｌ２などのハロゲン化金属系ルイス酸触媒である。 The polycondensation agent used in the present invention includes concentrated sulfuric acid, fuming sulfuric acid, AlCl 3 , FeCl 3 , SbCl 5 , BF 3 , ZnCl 2 , TiCl 4 , HF, H 3 PO 4 , P 2 O 5 , SnCl 4 , CuCl2, BF 3 , Lewis acid catalyst such as polyphosphoric acid, potassium ferricyanide, manganese dioxide, hydrogen peroxide, persulfuric acid, iodine, selenium oxide, various organic oxidants such as organic peracid, polycondensation agent used for Scholl reaction, Examples thereof include, but are not limited to, solid acids and general dehydrogenation catalysts. Particularly preferred are metal halide Lewis acid catalysts such as AlCl 3 , FeCl 3 , SbCl 5 , ZnCl 2 , TiCl 4 , SnCl 4 , CuCl 2 .
これらの添加方法は、一度に添加してもよく、別々に添加してもよい。
また、重縮合を促進させるために、ルイス酸触媒と酸化剤とを組み合わせてもよい。
These addition methods may be added at once, or may be added separately.
In order to promote polycondensation, a Lewis acid catalyst and an oxidizing agent may be combined.
また、重縮合を促進させるために、重縮合化剤の溶融温度を下げる塩化カリウム、塩化ナトリウム、ヨウ化カリウム、臭化ナトリウム、ヨウ化ナトリウム、臭化カリウム、塩化マグネシウムなどのハロゲン化アルカリ金属塩などを組み合わせることも効果的である。 Also, alkali metal halides such as potassium chloride, sodium chloride, potassium iodide, sodium bromide, sodium iodide, potassium bromide, and magnesium chloride that lower the melting temperature of the polycondensation agent to promote polycondensation. It is also effective to combine the above.
本発明の重縮合化剤の添加量としては、重縮合反応が生じる量であればよいが、より好ましくは、芳香族化合物１００重量部に対して５０〜２０００重量部である。好ましくは、１００〜５００重量部である。
本発明におけるルイス酸触媒と酸化剤の組み合わせによる比率は、ルイス酸触媒１００重量部に対して酸化剤０．０１から１００重量部である。
本発明におけるハロゲン化アルカリ金属の添加量としては、ルイス酸触媒１００重量部に対して、ハロゲン化金属１〜１００重量部である。より好ましくは、５〜６０重量部である。
The addition amount of the polycondensation agent of the present invention may be an amount that causes a polycondensation reaction, but is more preferably 50 to 2000 parts by weight with respect to 100 parts by weight of the aromatic compound. Preferably, it is 100-500 weight part.
In the present invention, the ratio by the combination of the Lewis acid catalyst and the oxidizing agent is 0.01 to 100 parts by weight of the oxidizing agent with respect to 100 parts by weight of the Lewis acid catalyst.
The addition amount of the alkali metal halide in the present invention is 1 to 100 parts by weight of the metal halide with respect to 100 parts by weight of the Lewis acid catalyst. More preferably, it is 5 to 60 parts by weight.
また、本重縮合反応は、溶媒の非存在下においても行い得るが、溶媒の存在下でも行うことができる。
この溶媒としては、ニトロメタン、ニトロプロパン、ニトロベンゼン、二硫化炭素など、一般的にＦｒｉｅｄｅｌ−Ｃｒａｆｔｓ反応やカチオン重合などに使用される溶媒が使用できる。なお、これらの溶媒は１種単独で用いても、２種以上混合して用いてもよい。
本重縮合反応で得られる重縮合化合物は、重縮合化反応後、過剰のルイス酸を取り除いてもよい。そのような方法としては、水や酸性水溶液、例えば希塩酸、希硫酸などで加水分解を行うことで得られる。
前記加水分解は、水や酸性水溶液へ本重縮合反応溶液を添加する方法や反応容器中の重縮合反応溶液へ水や酸性水溶液を添加する方法などにより行える。加水分解後、濾過による取り出し方法、重縮合反応物を溶解する溶媒を添加し溶液として取り出し、この溶液から溶媒を取り除き得る方法や再沈殿方法で得る方法などにより得られる。
The polycondensation reaction can be performed in the absence of a solvent, but can also be performed in the presence of a solvent.
As this solvent, a solvent generally used for Friedel-Crafts reaction or cationic polymerization, such as nitromethane, nitropropane, nitrobenzene and carbon disulfide, can be used. These solvents may be used alone or in combination of two or more.
The polycondensation compound obtained by this polycondensation reaction may remove excess Lewis acid after the polycondensation reaction. Such a method can be obtained by hydrolysis with water or an acidic aqueous solution such as dilute hydrochloric acid or dilute sulfuric acid.
The hydrolysis can be performed by a method of adding the polycondensation reaction solution to water or an acidic aqueous solution, a method of adding water or an acidic aqueous solution to the polycondensation reaction solution in a reaction vessel, or the like. After hydrolysis, it can be obtained by a method of taking out by filtration, a method of adding a solvent that dissolves the polycondensation reaction product and taking out it as a solution, removing the solvent from this solution, a method of obtaining by a reprecipitation method, and the like.
本発明で用いるスルホン酸化剤としては、三酸化硫黄、濃硫酸、発煙硫酸、クロロ硫酸、アミド硫酸、無水硫酸などが挙げられるがこれらに限定されるものではない。
本発明のスルホン酸化剤の添加量としては、スルホン酸化剤の種類やスルホン酸化導入量により添加量は変わるが、重縮合化合物にスルホン酸化が生じる量であればよく、好ましくは、有機化合物１００重量部に対して０．１〜２０００重量部である。
このときの反応温度としては、スルホン酸化剤の種類やスルホン基導入量などにより反応温度は適宜変わるが、好ましくは、−２０℃〜２５０℃である。
本スルホン酸化反応は、溶媒の非存在下においても行い得るが、溶媒の存在下でも行うことができる。この溶媒としては、例えば、ペンタン、ヘキサン、ベンゼン、トルエン、キシレン、などの炭化水素溶媒；ジクロロメタン、クロロホルム、四塩化炭素、ジクロロエタン、テトラクロロエタン、トリクロロフルオロメタン、１、１、２ートリクロロー１、２、２ートリフルオロエタン、などのハロゲン化炭化水素溶媒；ニトロメタン、ニトロエタン、ニトロプロパン、ニトロベンゼン、などの含窒素溶媒、などが挙げられる。このほか一般にフリーデル−クラフツ反応やカチオン重合などに使用される溶媒も適宜に選択して好適に使用できる。なお、これらの溶媒は、１種単独で用いても２種以上混合して用いてもよい。
本重縮合反応系を構成するに当たって、有機化合物と重縮合化剤などの配合の順序、方法については特に制限はなく、それぞれを同時にあるいは種々の順序、様式で段階的に配合することも可能である。
また、本スルホン酸化反応系を構成するに当たって、重縮合化合物とスルホン酸化剤などの配合の順序、方法については特に制限はなく、それぞれを同時にあるいは種々の順序、様式で段階的に配合することも可能である。
本発明のスルホン酸化剤でスルホン酸化して得られる固体酸は、反応溶液をイオン交換水および／または有機溶媒で希釈し、デカンテーションあるいは一般濾過、精密濾過、限外濾過、逆浸透濾過などによって、上澄み液また濾液が中和になるまで洗浄を行う。
Examples of the sulfonating agent used in the present invention include, but are not limited to, sulfur trioxide, concentrated sulfuric acid, fuming sulfuric acid, chlorosulfuric acid, amidosulfuric acid, and anhydrous sulfuric acid.
The addition amount of the sulfonating agent of the present invention varies depending on the kind of sulfonating agent and the amount of introduction of sulfonation, but any amount that causes sulfonation to the polycondensation compound may be used, and preferably 100 wt. 0.1 to 2000 parts by weight with respect to parts.
The reaction temperature at this time is suitably -20 ° C to 250 ° C, although the reaction temperature varies appropriately depending on the type of the sulfonating agent and the amount of sulfone group introduced.
The sulfonation reaction can be performed in the absence of a solvent, but can also be performed in the presence of a solvent. Examples of the solvent include hydrocarbon solvents such as pentane, hexane, benzene, toluene and xylene; dichloromethane, chloroform, carbon tetrachloride, dichloroethane, tetrachloroethane, trichlorofluoromethane, 1,1,2-trichloro-1,2, Halogenated hydrocarbon solvents such as 2-trifluoroethane; nitrogen-containing solvents such as nitromethane, nitroethane, nitropropane, and nitrobenzene. In addition, a solvent generally used for Friedel-Crafts reaction, cationic polymerization and the like can be appropriately selected and used suitably. These solvents may be used alone or in combination of two or more.
In configuring this polycondensation reaction system, there is no particular limitation on the order and method of blending the organic compound and the polycondensation agent, and each can be blended simultaneously or stepwise in various orders and manners. is there.
In addition, there are no particular restrictions on the order and method of blending the polycondensation compound and the sulphonating agent, etc. in configuring this sulphonation reaction system, and they may be blended simultaneously or stepwise in various orders and manners. Is possible.
The solid acid obtained by sulfonating with the sulfonating agent of the present invention is prepared by diluting the reaction solution with ion-exchanged water and / or an organic solvent, and decanting or performing general filtration, microfiltration, ultrafiltration, reverse osmosis filtration, etc. Wash until the supernatant or filtrate is neutralized.
乾燥方法としては、自然乾燥や熱風乾燥、外部加熱乾燥、スプレードライ、マイクロ波や赤外線、遠赤外線を使用した乾燥、凍結乾燥、減圧下での乾燥などで行うことができる。 As a drying method, natural drying, hot air drying, external heating drying, spray drying, drying using microwaves, infrared rays, far infrared rays, freeze drying, drying under reduced pressure, or the like can be performed.
本発明の固体酸は、プロトン伝導膜、固体酸触媒、イオン交換膜に使用できる。 The solid acid of the present invention can be used for proton conducting membranes, solid acid catalysts, and ion exchange membranes.
本発明で言うプロトン伝導膜とは、プロトンを伝導する能力を持つ膜のことを言う。本発明の固体酸を単独で膜化させたり、バインダー樹脂などを使用したりすることで膜化して使用される。 The proton conducting membrane referred to in the present invention means a membrane having the ability to conduct protons. The solid acid of the present invention is used as a film by forming it alone or by using a binder resin or the like.
本発明の固体酸は強酸基が多く、高い酸触媒機能をもつことができるため、固体酸触媒としても良好に使用できる。単独で使用しても良いが、バインダー樹脂やアルミナなどに担持することでも使用できる。 Since the solid acid of the present invention has many strong acid groups and can have a high acid catalyst function, it can be used well as a solid acid catalyst. Although it may be used alone, it can also be used by supporting it on a binder resin or alumina.
本発明で言うイオン交換膜とは、イオンを選択的に透過する膜のことを言う。本発明の固体酸を単独で使用したり、バインダー樹脂やアルミナやシリカなどに担持することにより使用される。 The ion exchange membrane referred to in the present invention refers to a membrane that selectively transmits ions. The solid acid of the present invention is used alone or by being supported on a binder resin, alumina, silica or the like.
本発明における複合固体酸の製造方法としては、有機化合物をハロゲン化金属系ルイス酸の重縮合化剤の存在下で加熱処理して重縮合反応を行う。次いで、先の反応混合物に濃硫酸を添加して、スルホン酸化を行い、硫酸水素酸金属塩と有機固体酸からなる複雑に絡み合った均一な複合固体酸を得ることができる。このとき、ハロゲン化金属系ルイス酸は、有機化合物の重縮合化触媒としての機能と、硫酸水素酸金属塩の原料であるハロゲン化金属塩としての機能とを兼ねる。また、このとき使用する濃硫酸量としては、ハロゲン化金属系ルイス酸のハロゲン数と当量モル量および芳香族炭化水素に対してスルホン酸化をするための濃硫酸量、芳香族化合物１００重量部に対して５〜２０００重量部を加えた量である。 As a method for producing a composite solid acid in the present invention, a polycondensation reaction is carried out by heat-treating an organic compound in the presence of a metal halide Lewis acid polycondensation agent. Subsequently, concentrated sulfuric acid is added to the previous reaction mixture, and sulfonation is performed. Thus, a complex intertwined homogeneous solid acid composed of a metal hydrogensulfate and an organic solid acid can be obtained. At this time, the metal halide Lewis acid has both a function as a polycondensation catalyst of an organic compound and a function as a metal halide salt that is a raw material of the metal hydrogensulfate. Further, the amount of concentrated sulfuric acid used at this time is the number of halogens and equivalent molar amount of the metal halide Lewis acid, the amount of concentrated sulfuric acid for sulfonating the aromatic hydrocarbon, and 100 parts by weight of the aromatic compound. It is the quantity which added 5-2000 weight part with respect to it.
または、本発明における複合固体酸の製造方法としては、有機化合物をハロゲン化金属系ルイス酸の重縮合化剤の存在下で加熱処理して重縮合反応を行う。次いで、先の反応混合物にハロゲン化金属系ルイス酸のハロゲン数と当量モル量の濃硫酸を添加して、スルホン酸化を行った後に、濃硫酸以外のスルホン酸化剤でスルホン酸化を行い、硫酸水素酸金属塩と有機固体酸からなる複雑に絡み合った均一な複合固体酸を得ることができる。このときの濃硫酸以外のスルホン酸化剤添加量としては、有機化合物１００重量部に対して、１〜１０００重量部であり、濃硫酸以外のスルホン酸化剤でのスルホン酸化反応は、溶媒の非存在下においても行い得るが、溶媒の存在下でも行うことができる。 Alternatively, as a method for producing a complex solid acid in the present invention, a polycondensation reaction is performed by heat-treating an organic compound in the presence of a metal halide Lewis acid polycondensation agent. Next, after adding concentrated sulfuric acid having a molar amount equal to the number of halogens of the metal halide Lewis acid to the previous reaction mixture to perform sulfonation, sulfonation with a sulfonating agent other than concentrated sulfuric acid is performed, and hydrogen sulfate is added. It is possible to obtain a uniform complex solid acid intricately intertwined with an acid metal salt and an organic solid acid. At this time, the addition amount of the sulfonated agent other than concentrated sulfuric acid is 1 to 1000 parts by weight with respect to 100 parts by weight of the organic compound, and the sulfonation reaction with the sulfonated agent other than concentrated sulfuric acid is free of solvent. It can also be carried out in the presence of a solvent, but it can also be carried out in the presence of a solvent.
または、本発明における複合固体酸の製造方法としては、有機化合物を重縮合化剤である濃硫酸の存在下で加熱処理し、この濃硫酸混合液をハロゲン化金属塩へ添加しスルホン酸化する方法がある。このときの使用する濃硫酸量としては、芳香族化合物１００重量部に対して１００〜２０００重量部であり、ハロゲン化金属塩の添加量は、前記濃硫酸のモル数に対してハロゲン化金属塩のハロゲン数で割ったモル量である。 Alternatively, as a method for producing a complex solid acid in the present invention, an organic compound is heat-treated in the presence of concentrated sulfuric acid as a polycondensation agent, and this concentrated sulfuric acid mixed solution is added to a metal halide salt for sulfonation. There is. The concentrated sulfuric acid used at this time is 100 to 2000 parts by weight with respect to 100 parts by weight of the aromatic compound, and the added amount of the metal halide is based on the number of moles of the concentrated sulfuric acid. The molar amount divided by the number of halogens.
または、本発明における複合固体酸の製造方法としては、有機化合物を重縮合化剤の存在下で加熱処理し、得られた重縮合化合物を濃硫酸以外のスルホン酸化剤でスルホン酸化したものを濃硫酸に均一に分散および／あるいは溶解させたのち、この濃硫酸溶液をハロゲン化金属へ添加して反応させて複合固体酸を得ることができる。このとき使用する濃硫酸量としては、前記重縮合化合物を硫酸以外のスルホン酸化剤でスルホン酸化したもの１００重量部に対して１０〜５００重量部である。また、このこき使用するハロゲン化金属塩は、前記濃硫酸のモル数に対してハロゲン化金属塩のハロゲン数で割ったモル量である。 Alternatively, as a method for producing a composite solid acid in the present invention, an organic compound is heat-treated in the presence of a polycondensation agent, and the resulting polycondensation compound is sulfonated with a sulfonated agent other than concentrated sulfuric acid. After uniformly dispersing and / or dissolving in sulfuric acid, this concentrated sulfuric acid solution can be added to the metal halide and allowed to react to obtain a complex solid acid. The amount of concentrated sulfuric acid used at this time is 10 to 500 parts by weight with respect to 100 parts by weight of the polycondensation compound obtained by sulfonating with a sulfonating agent other than sulfuric acid. Further, the metal halide used here is a molar amount obtained by dividing the number of moles of the concentrated sulfuric acid by the number of halogens of the metal halide.
または、本発明における複合固体酸の製造方法としては、有機化合物を重縮合化剤の存在下で加熱処理し、得られた重縮合化合物をスルホン酸化剤でスルホン酸化を行う。得られたスルホン酸基を有する重縮合化合物をハロゲン化金属塩とを混合し、濃硫酸を添加して、スルホン酸化を行い、硫酸水素酸金属塩と有機固体酸からなる均一な複合固体酸を得ることができる。このとき使用する濃硫酸量としては、ハロゲン化金属塩のハロゲン数の当量モル量に、更に、前記当量モル量の１〜５００重量％を添加してもよいし、無添加でもよい。ハロゲン化金属塩の量としては、スルホン酸基を有する重縮合化合物１００重量部に対して０．１〜１０００重量部である。
本発明における複合固体酸の製造方法としては、これらに限定されるものではない。
Or as a manufacturing method of the composite solid acid in this invention, an organic compound is heat-processed in presence of a polycondensation agent, and the obtained polycondensation compound is sulfonated with a sulfonating agent. The resulting polycondensation compound having a sulfonic acid group is mixed with a metal halide salt, concentrated sulfuric acid is added to carry out sulfonation, and a uniform complex solid acid composed of a hydrogen sulfate metal salt and an organic solid acid is obtained. Obtainable. As the amount of concentrated sulfuric acid used at this time, 1 to 500% by weight of the equivalent molar amount may be added to the equivalent molar amount of the halogen number of the metal halide salt, or no additive may be added. The amount of the metal halide salt is 0.1 to 1000 parts by weight with respect to 100 parts by weight of the polycondensation compound having a sulfonic acid group.
The method for producing a complex solid acid in the present invention is not limited to these.
以下、実施例および比較例により本発明を具体的に説明するが、この例示により本発明が限定的に解釈されるものではない。 EXAMPLES Hereinafter, although an Example and a comparative example demonstrate this invention concretely, this invention is not interpreted limitedly by this illustration.
（実施例１）
４つ口フラスコ５００ｍｌに、窒素６０ｍｌ／min流しながら、無水塩化アルミニウム５０重量部（０．３７５ｍｏｌ）とナフタレン２０重量部を仕込み、３０分間緩やかに撹拌した。加熱を開始と同時に窒素を止め、９０℃まで加熱し、９０℃で３０分間保持してから、次いで１００℃まで加熱した。１００℃〜１０５℃で４時間反応した。室温まで冷却した。次いで、減圧下で、９８％硫酸を１３３．５重量部（１．２２５ｍｏｌ）を室温下で３０分以上かけて滴下した。滴下終了後、さらに１時間撹拌を行った。ついで、９８％硫酸５０重量部を加え、１６０℃まで加熱し、そのまま５時間反応した。室温まで冷却し、２ｌビーカーにエタノール１を仕込み、氷浴で冷却および撹拌しながら、徐々に先の反応液を注ぎ込んだ。そのまま、２時間撹拌してから、吸引ろ過し、残った沈殿物をヘキサンで洗浄した。これを、一晩放置してから、８０℃の熱風乾燥オーブンオーブンで一晩乾燥し、固体酸１を１３５．０ｇ得た。
Example 1
While flowing nitrogen of 60 ml / min into 500 ml of a four-necked flask, 50 parts by weight (0.375 mol) of anhydrous aluminum chloride and 20 parts by weight of naphthalene were charged and gently stirred for 30 minutes. Nitrogen was turned off as soon as heating was started, heated to 90 ° C., held at 90 ° C. for 30 minutes, and then heated to 100 ° C. The reaction was carried out at 100 ° C. to 105 ° C. for 4 hours. Cooled to room temperature. Subsequently, under reduced pressure, 133.5 parts by weight (1.225 mol) of 98% sulfuric acid was added dropwise at room temperature over 30 minutes. After completion of dropping, the mixture was further stirred for 1 hour. Next, 50 parts by weight of 98% sulfuric acid was added, heated to 160 ° C., and reacted as it was for 5 hours. After cooling to room temperature, ethanol 1 was charged into a 2 l beaker, and the previous reaction solution was gradually poured while cooling and stirring in an ice bath. The mixture was stirred as it was for 2 hours, filtered with suction, and the remaining precipitate was washed with hexane. This was left overnight, and then dried overnight in a hot air drying oven oven at 80 ° C. to obtain 135.0 g of solid acid 1.
（比較例１）
４つ口フラスコ３００ｍｌに、窒素６０ｍｌ／min流しながら、無水塩化アルミニウム５０ｇとナフタレン２０ｇを仕込み、３０分間緩やかに撹拌した。加熱を開始と同時に窒素を止め、９０℃まで加熱し、９０℃で３０分間保持してから、次いで１００℃まで加熱した。１００℃〜１０５℃で４時間反応した。室温まで冷却し、過剰の塩化アルミニウムを失活させるために、希塩酸を加えた。
これを、濾過して、濾液が中性になるまで洗浄し沈殿物を得たのち、８０℃で一晩乾燥し、重縮合反応化合物を１８ｇを得た。
４つ口フラスコ３００ｍｌに、重縮合反応化合物１８ｇと９７％硫酸１８０ｍｌを仕込み、窒素を８０ｍｌ／ｍｉｎ流しながら、１８０℃まで加熱し、５時間反応させた。この溶液をイオン交換水２００ｍｌに撹拌しながら注ぎ込み、１時間そのまま撹拌した。これを、吸引ろ過し、イオン交換水３００ｍｌで洗浄した。再度、析出物をイオン交換水３００ｍｌに分散し、１時間撹拌を行い、吸引ろ過し、イオン交換水で濾液が中性になるまで洗浄した後、８０℃で一晩乾燥し、固体酸２を１５．２ｇを得た。
(Comparative Example 1)
A 300 ml four-necked flask was charged with 50 g of anhydrous aluminum chloride and 20 g of naphthalene while flowing nitrogen at 60 ml / min, and gently stirred for 30 minutes. Nitrogen was turned off as soon as heating was started, heated to 90 ° C., held at 90 ° C. for 30 minutes, and then heated to 100 ° C. The reaction was carried out at 100 ° C. to 105 ° C. for 4 hours. Dilute hydrochloric acid was added to cool to room temperature and deactivate excess aluminum chloride.
This was filtered and washed until the filtrate became neutral to obtain a precipitate, followed by drying at 80 ° C. overnight to obtain 18 g of a polycondensation reaction compound.
A 300 ml four-necked flask was charged with 18 g of a polycondensation reaction compound and 180 ml of 97% sulfuric acid, heated to 180 ° C. while allowing nitrogen to flow at 80 ml / min, and reacted for 5 hours. This solution was poured into 200 ml of ion-exchanged water with stirring and stirred for 1 hour. This was suction filtered and washed with 300 ml of ion-exchanged water. The precipitate was again dispersed in 300 ml of ion-exchanged water, stirred for 1 hour, filtered by suction, washed with ion-exchanged water until the filtrate became neutral, and then dried at 80 ° C. overnight. 15.2 g was obtained.
（収量の比較）
次に、実施例１および比較例１での仕込み原料量に対する実施例１で得られた固体酸１および比較例１で得られた固体酸２の収量を表１に示す。
その結果、従来法に比べて、いずれの実施例１においても約８．８倍の収量を得ることができた。これにより、より効率よく固体酸を得ることができることがわかった。
(Yield comparison)
Next, Table 1 shows the yields of the solid acid 1 obtained in Example 1 and the solid acid 2 obtained in Comparative Example 1 with respect to the amounts of raw materials charged in Example 1 and Comparative Example 1.
As a result, it was possible to obtain a yield of about 8.8 times in any Example 1 as compared with the conventional method. Thereby, it turned out that a solid acid can be obtained more efficiently.
次に、実施例１で得られた固体酸１および比較例１で得られた固体酸２の酸価の測定を下記の方法で行った。 Next, the acid values of the solid acid 1 obtained in Example 1 and the solid acid 2 obtained in Comparative Example 1 were measured by the following method.
（酸価の測定法）
上記黒色粉末（実施例１で得られた固体酸１および比較例１で得られた固体酸１）を無水エタノールで洗浄した。次に、４８時間２規定の硝酸ナトリウム水溶液中で黒色粉末と反応させ、黒色粉末をフィルターで濾過した。この黒色粉末を取り除いた酸性溶液に水酸化ナトリウム溶液を滴下し、窒素気流中で中和点を計測した。その滴下した量により酸価を算出した。従来、黒色粉末に直接、水酸化ナトリウムを滴下することで中和点を求めていたが、この方法を使用するとより的確に酸価を計測できて良い。その結果を表２に示す。
その結果、従来法に比べ、いずれの実施例１においても約２．６の酸価を得ることができた。これにより、より多くの酸基が導入されていることが判った。
(Measurement method of acid value)
The black powder (solid acid 1 obtained in Example 1 and solid acid 1 obtained in Comparative Example 1) was washed with absolute ethanol. Next, it was reacted with black powder in a 2N aqueous sodium nitrate solution for 48 hours, and the black powder was filtered with a filter. A sodium hydroxide solution was dropped into the acidic solution from which the black powder was removed, and the neutralization point was measured in a nitrogen stream. The acid value was calculated from the amount dropped. Conventionally, the neutralization point has been obtained by dropping sodium hydroxide directly on the black powder, but the acid value may be measured more accurately by using this method. The results are shown in Table 2.
As a result, it was possible to obtain an acid value of about 2.6 in any Example 1 as compared with the conventional method. As a result, it was found that more acid groups were introduced.
次に、実施例１で得られた固体酸１および比較例１で得られた固体酸２の固体酸触媒性能の評価を下記の方法で行った。 Next, the solid acid catalyst performance of the solid acid 1 obtained in Example 1 and the solid acid 2 obtained in Comparative Example 1 was evaluated by the following method.
（固体酸触媒性能評価法）
実施例１で得られた固体酸１および比較例１で得られた固体酸２各０．２ｇを触媒としてアルゴン雰囲気下の酢酸０．１ｍｏｌとエチルアルコール１ｍｏｌの混合溶液に添加し、７０℃で６時間攪拌し、反応中に酸触媒反応によって生成する酢酸エチルの１時間後の生成量（ｍｏｌ）をガスクロマトグラフで調べた。その結果を表３に示す。
(Solid acid catalyst performance evaluation method)
0.2 g of each of the solid acid 1 obtained in Example 1 and the solid acid 2 obtained in Comparative Example 1 was added as a catalyst to a mixed solution of 0.1 mol of acetic acid and 1 mol of ethyl alcohol under an argon atmosphere. The mixture was stirred for 6 hours, and the amount (mol) of ethyl acetate produced by the acid-catalyzed reaction during the reaction after 1 hour was examined by gas chromatography. The results are shown in Table 3.
実施例１で得られた固体酸１のように硫酸水素酸金属塩と有機固体酸を均一に分散することで、仕込み原料に対する高い収量および高い酸価（５．９ｍｅｑ／ｇ）の固体酸を提供できる。これは比較例１に比べ収量では約８．８倍であり、効率が高く、酸価では約２．６倍であり、このことはイオン交換能力が高いことを示している。 By uniformly dispersing the metal hydrogensulfate and the organic solid acid like the solid acid 1 obtained in Example 1, a high yield and a high acid value (5.9 meq / g) of the solid acid can be obtained with respect to the charged raw materials. Can be provided. This is about 8.8 times the yield of Comparative Example 1 and high in efficiency, and about 2.6 times in the acid value, which indicates that the ion exchange capacity is high.
さらに、実施例１で得られた固体酸１の固体酸触媒性能を調査したところ、従来に比べ約１．７倍の触媒性能を示し、高い性能の固体酸触媒を提供できることが判った。 Furthermore, when the solid acid catalyst performance of the solid acid 1 obtained in Example 1 was investigated, it was found that the catalyst performance was about 1.7 times that of the conventional one, and a high performance solid acid catalyst could be provided.
このように硫酸水素金属塩と有機固体酸との複合固体酸は、従来の固体酸に比べ、作業上の安全性や収量、再現性が高く、高い触媒性能、プロトン伝導性、イオン交換容量をもつ固体酸を提供することができる。 In this way, the composite solid acid of metal hydrogensulfate and organic solid acid has higher safety, yield and reproducibility in operation than conventional solid acids, and has high catalytic performance, proton conductivity, and ion exchange capacity. It is possible to provide a solid acid.
本発明の複合固体酸は、無機系触媒成分（硫酸水素酸金属塩）と有機系触媒成分（有機固体酸）が均一に分散し複雑に絡み合ったことを特徴とするものであり、プロトン伝導性が高く、耐熱性に優れ、且つイオン交換容量、触媒性能などにも優れ、また、作業安全性、収率、分子設計の自由度が高く、再現性がよく、且つ容易に複合固体酸を製造できるという顕著な効果を奏するので、産業上の利用価値が高い。
The composite solid acid of the present invention is characterized in that an inorganic catalyst component (metal hydrogensulfate) and an organic catalyst component (organic solid acid) are uniformly dispersed and intertwined in a complicated manner, and have proton conductivity. High heat resistance, excellent ion exchange capacity, catalytic performance, etc. In addition, work safety, yield, freedom of molecular design, high reproducibility, and easy production of complex solid acids Since it has the remarkable effect of being able to do so, it has high industrial utility value.
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Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2011011201A (en) * | 2008-09-12 | 2011-01-20 | Kanagawa Acad Of Sci & Technol | Carbon-based solid acid and method for producing the same |
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2006
- 2006-01-13 JP JP2006005885A patent/JP2007185607A/en active Pending
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