JP2006348336A - Electrolytic polishing liquid, and method for producing metal product - Google Patents

Electrolytic polishing liquid, and method for producing metal product Download PDF

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貴久 出口
Kunio Chikamori
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Abstract

<P>PROBLEM TO BE SOLVED: To provide an easily treatable electrolytic polishing liquid having excellent safety. <P>SOLUTION: The electrolytic polishing liquid comprises a compound expressed by general formula (I), and an alkali metal chloride and/or an alkaline earth metal chloride. The method for producing a metal product having a specular part on the surface is provided. Electrolytic treatment is performed with the metal product as an anode and the electrolytic polishing liquid as an electrolytic liquid. In the formula, R is a hydrogen atom or a methyl group, and n is an integer in the range of 1 to 3. <P>COPYRIGHT: (C)2007,JPO&INPIT

Description

本発明は、取り扱いが容易で安全性に優れる電解研磨液に関する。   The present invention relates to an electropolishing liquid that is easy to handle and excellent in safety.

金属製品の鏡面仕上げ方法としては、バフ研磨、バレル研磨などの機械的研磨法、化学研磨法、電解研磨法、電解複合研磨法などが知られている。中でも、電解研磨法は、比較的複雑な形状、線材なども研磨でき、また、電気化学的な作用で研磨するため、砥粒の研磨面への食い込みもないという利点がある。   Known mirror finishing methods for metal products include mechanical polishing methods such as buff polishing and barrel polishing, chemical polishing methods, electrolytic polishing methods, and electrolytic composite polishing methods. Among them, the electrolytic polishing method has an advantage that it can polish relatively complicated shapes and wires, and because it is polished by an electrochemical action, the abrasive grains do not penetrate into the polished surface.

従来、例えば、チタン系金属製品用電解研磨液としては、過塩素酸系またはフッ化物系のものが使用されていた。また、近年、アルコール系溶液をチタンの電解研磨に使用することも提案されている(非特許文献1参照)。しかし、これら電解研磨液は、引火、爆発、有毒ガス発生の危険性等の問題がある。
森田直久、歯科技術・器械Vol.9 No.2 p218〜239(1990)
Conventionally, for example, perchloric acid-based or fluoride-based electropolishing liquids for titanium-based metal products have been used. In recent years, it has also been proposed to use an alcohol-based solution for electrolytic polishing of titanium (see Non-Patent Document 1). However, these electrolytic polishing liquids have problems such as ignition, explosion, and risk of toxic gas generation.
Naohisa Morita, Dental Technology and Instruments Vol. 9 No. 2 p218-239 (1990)

本発明は、取り扱いが容易で安全性に優れる電解研磨液を提供することを目的とする。   An object of the present invention is to provide an electropolishing liquid that is easy to handle and excellent in safety.

上記目的を達成する手段は、以下の通りである。
[1] 下記一般式(I)で表される化合物ならびにアルカリ金属塩化物および/またはアルカリ土類金属塩化物を含む電解研磨液。
(式中、Rは水素原子またはメチル基であり、nは1〜3の範囲の整数である。)
[2] 前記化合物は、エチレングリコール、ジエチレングリコール、およびプロピレングリコールからなる群から選ばれる少なくとも一種である[1]に記載の電解研磨液。
[3] 前記アルカリ金属塩化物は、塩化ナトリウム、塩化リチウムおよび塩化カリウムからなる群から選ばれる少なくとも一種である[1]または[2]に記載の電解研磨液。
[4] 前記アルカリ土類金属塩化物は、塩化カルシウムおよび塩化ストロンチウムからなる群から選ばれる少なくとも一種である[1]〜[3]のいずれかに記載の電解研磨液。
[5] 表面に鏡面部を有する金属製品の製造方法であって、前記金属製品を陽極とし、[1]〜[4]のいずれかに記載の電解研磨液を電解液として電解処理を行うことを特徴とする、前記製造方法。
[6] 前記金属製品は、チタン系金属製品、アルミニウム系金属製品、マグネシウム系金属製品、ニッケル系金属製品、鉄系金属製品、亜鉛系金属製品またはステンレス系金属製品である[5]に記載の製造方法。
Means for achieving the object is as follows.
[1] An electropolishing liquid containing a compound represented by the following general formula (I) and an alkali metal chloride and / or an alkaline earth metal chloride.
(In the formula, R is a hydrogen atom or a methyl group, and n is an integer in the range of 1 to 3).
[2] The electrolytic polishing liquid according to [1], wherein the compound is at least one selected from the group consisting of ethylene glycol, diethylene glycol, and propylene glycol.
[3] The electrolytic polishing liquid according to [1] or [2], wherein the alkali metal chloride is at least one selected from the group consisting of sodium chloride, lithium chloride, and potassium chloride.
[4] The electrolytic polishing liquid according to any one of [1] to [3], wherein the alkaline earth metal chloride is at least one selected from the group consisting of calcium chloride and strontium chloride.
[5] A method for producing a metal product having a mirror surface portion on the surface, wherein the metal product is used as an anode, and the electrolytic polishing solution according to any one of [1] to [4] is used as an electrolyte. The manufacturing method as described above.
[6] The metal product may be a titanium metal product, an aluminum metal product, a magnesium metal product, a nickel metal product, an iron metal product, a zinc metal product, or a stainless metal product. Production method.

本発明によれば、取り扱いが容易で安全性に優れる電解研磨液を提供することができる。
更に、本発明によれば、良好な鏡面部を有する金属製品を製造することができる。
According to the present invention, an electropolishing liquid that is easy to handle and excellent in safety can be provided.
Furthermore, according to this invention, the metal product which has a favorable mirror surface part can be manufactured.

以下、本発明について更に詳細に説明する。

[電解研磨液]
本発明の電解研磨液は、下記一般式(I)で表される化合物ならびにアルカリ金属塩化物および/またはアルカリ土類金属塩化物を含む。
(式中、Rは水素原子またはメチル基であり、nは1〜3の範囲の整数である。)
Hereinafter, the present invention will be described in more detail.

[Electrolytic polishing liquid]
The electropolishing liquid of the present invention contains a compound represented by the following general formula (I) and an alkali metal chloride and / or an alkaline earth metal chloride.
(In the formula, R is a hydrogen atom or a methyl group, and n is an integer in the range of 1 to 3).

本発明の電解研磨液は、安全性の高いアルカリ金属塩化物および/またはアルカリ土類金属を溶質として、非引火性のグリコール系化合物を溶媒として含むため、きわめて安全性に優れ、更に、取り扱いが容易であるという利点を有する。   Since the electropolishing liquid of the present invention contains highly safe alkali metal chloride and / or alkaline earth metal as a solute and a non-flammable glycol compound as a solvent, it is extremely safe and easy to handle. It has the advantage of being easy.

一般式(I)中、Rは水素原子またはメチル基であり、水素原子であることが好ましい。また、一般式(I)中、nは1〜3、好ましくは1〜2の範囲の整数である。   In general formula (I), R is a hydrogen atom or a methyl group, and is preferably a hydrogen atom. Moreover, in general formula (I), n is an integer of 1-3, Preferably it is the range of 1-2.

電解研磨法では、電解処理を行うと研磨面に固体皮膜と液体の粘液膜が生成される。固体皮膜の生成は、研磨効果(鏡面化)に寄与し、粘液膜は、研磨効果(鏡面化)に寄与するとともに、酸化を抑える作用があると考えられる。従って、この粘液膜が所定期間研磨面上に保持されれば、金属表面の酸化が抑制され、鏡面化が進行すると考えられる。そのため、前記一般式(I)で表わされる化合物は、上記粘液膜が所定期間研磨面上に保持される程度の適度な粘性および比重を有することが好ましい。更に、前記一般式(I)で表わされる化合物は、使用する溶質(アルカリ金属塩化物および/またはアルカリ土類金属塩化物)を良好に溶解できるものであることが好ましい。以上の観点から、前記一般式(I)で表わされる化合物は、好ましくは、エチレングリコール、ジエチレングリコール、またはプロピレングリコールであり、最も好ましくはエチレングリコールである。なお、本発明では、前記一般式(I)で表わされる化合物の二種以上を併用することも可能である。   In the electrolytic polishing method, when an electrolytic treatment is performed, a solid film and a liquid mucus film are generated on the polished surface. It is considered that the generation of the solid film contributes to the polishing effect (mirror finish), and the mucus film contributes to the polishing effect (mirror finish) and suppresses oxidation. Therefore, if this mucus film is held on the polished surface for a predetermined period, it is considered that the oxidation of the metal surface is suppressed and the mirror surface progresses. Therefore, it is preferable that the compound represented by the general formula (I) has an appropriate viscosity and specific gravity such that the mucus film is held on the polished surface for a predetermined period. Furthermore, it is preferable that the compound represented by the general formula (I) can dissolve the solute used (alkali metal chloride and / or alkaline earth metal chloride) well. From the above viewpoint, the compound represented by the general formula (I) is preferably ethylene glycol, diethylene glycol, or propylene glycol, and most preferably ethylene glycol. In the present invention, two or more compounds represented by the general formula (I) can be used in combination.

前記アルカリ金属塩化物は、好ましくは、塩化ナトリウム、塩化リチウムおよび塩化カリウムからなる群から選ばれる少なくとも一種であり、安全性、入手の容易性等を考慮すると、塩化ナトリウムであることが最も好ましい。また、前記アルカリ土類金属塩化物は、塩化カルシウムおよび塩化ストロンチウムからなる群から選ばれる少なくとも一種であることが好ましい。また、本発明では、二種以上のアルカリ金属塩化物、アルカリ土類金属塩化物を併用することも可能である。   The alkali metal chloride is preferably at least one selected from the group consisting of sodium chloride, lithium chloride, and potassium chloride, and sodium chloride is most preferable in view of safety, availability, and the like. The alkaline earth metal chloride is preferably at least one selected from the group consisting of calcium chloride and strontium chloride. In the present invention, two or more alkali metal chlorides and alkaline earth metal chlorides can be used in combination.

本発明の電解研磨液におけるアルカリ金属塩化物、アルカリ土類金属塩化物の濃度は、使用する塩化物の溶解度および溶液の粘度を考慮して設定することが好ましい。前記一般式(I)で表わされる化合物としてエチレングリコールを使用する場合、塩化ナトリウム、塩化カリウムの濃度は、例えばエチレングリコール1Lに対して20g〜75g、好ましくは40g〜75g、最も好ましくは60g〜75gとすることができる。一方、塩化リチウムの場合には、例えば、エチレングリコール1Lに対して20g〜150g、好ましくは40g〜150g、最も好ましくは60g〜130gとすることができる。また、塩化カルシウムの場合には、例えば、エチレングリコール1Lに対して20g〜150g、好ましくは40g〜150g、最も好ましくは60g〜110g、塩化ストロンチウムの場合には、例えば、エチレングリコール1Lに対して20g〜180g、好ましくは40g〜180g、最も好ましくは、60g〜160gとすることができる。また、一般式(I)で表わされる化合物として、エチレングリコール以外のものを使用する場合には、前記塩化物の濃度は飽和に近い濃度とすることが好ましい。   The concentration of the alkali metal chloride and alkaline earth metal chloride in the electropolishing liquid of the present invention is preferably set in consideration of the solubility of the chloride used and the viscosity of the solution. When ethylene glycol is used as the compound represented by the general formula (I), the concentration of sodium chloride and potassium chloride is, for example, 20 g to 75 g, preferably 40 g to 75 g, most preferably 60 g to 75 g, relative to 1 L of ethylene glycol. It can be. On the other hand, in the case of lithium chloride, for example, 20 g to 150 g, preferably 40 g to 150 g, and most preferably 60 g to 130 g can be used for 1 L of ethylene glycol. In the case of calcium chloride, for example, 20 g to 150 g, preferably 40 g to 150 g, most preferably 60 g to 110 g, and in the case of strontium chloride, 20 g to 1 g of ethylene glycol. ˜180 g, preferably 40 g to 180 g, most preferably 60 g to 160 g. In addition, when a compound other than ethylene glycol is used as the compound represented by the general formula (I), the concentration of the chloride is preferably close to saturation.

本発明の電解研磨液は、無水系電解液であることができる。本発明の電解研磨液は、一般式(I)で表わされる化合物以外の溶媒を、例えば粘性調整のために含むこともできる。混合可能な溶媒としては、エタノール、プロパノール、ポリエチレングリコール、グリセリン等が挙げられる。但し、その場合、溶媒のうち70質量%以上が前記一般式(I)で表わされる化合物であることが好ましい。また、本発明の電解研磨液は、前記一般式(I)で表わされる化合物とアルカリ金属塩化物および/またはアルカリ土類金属塩化物からなるものであることが好ましい。   The electrolytic polishing liquid of the present invention can be an anhydrous electrolytic solution. The electropolishing liquid of the present invention may contain a solvent other than the compound represented by the general formula (I), for example, for viscosity adjustment. Examples of the miscible solvent include ethanol, propanol, polyethylene glycol, glycerin and the like. However, in that case, 70% by mass or more of the solvent is preferably the compound represented by the general formula (I). The electropolishing liquid of the present invention is preferably composed of a compound represented by the general formula (I) and an alkali metal chloride and / or an alkaline earth metal chloride.

本発明において、良好に研磨が行われたことは、例えば、表面粗さ値の低下、光沢度の向上によって確認することができる。本発明の電解研磨液は、例えば、チタン系金属製品、アルミニウム系金属製品、マグネシウム系金属製品、ニッケル系金属製品、鉄系金属製品、亜鉛系金属製品またはステンレス系金属製品の研磨(鏡面化)に好適である。なお、研磨処理の詳細については後述する。   In the present invention, good polishing can be confirmed by, for example, lowering the surface roughness value and improving glossiness. The electrolytic polishing liquid of the present invention is used for polishing, for example, a titanium metal product, an aluminum metal product, a magnesium metal product, a nickel metal product, an iron metal product, a zinc metal product or a stainless metal product. It is suitable for. Details of the polishing process will be described later.

[金属製品の製造方法]
本発明は、更に、表面に鏡面部を有する金属製品の製造方法であって、前記金属製品を陽極とし、本発明の電解研磨液を電解液として電解処理を行うことを特徴とする、前記製造方法
に関する。
[Production method of metal products]
The present invention further relates to a method for manufacturing a metal product having a mirror surface on the surface, wherein the metal product is used as an anode, and the electrolytic treatment is performed using the electropolishing liquid of the present invention as an electrolyte. Regarding the method.

前記製造方法では、安全性に優れ、取り扱いが容易な電解研磨液を使用するため、操作性に優れる。更に、本発明の方法により、表面が滑らかな鏡面仕上りの金属製品を製造することができる。   In the manufacturing method, since an electropolishing liquid that is excellent in safety and easy to handle is used, the operability is excellent. Furthermore, a mirror-finished metal product having a smooth surface can be produced by the method of the present invention.

本発明の製造方法で得られる金属製品は、表面に鏡面部を有する。本発明において、「鏡面」とは、得られる金属製品の表面状態を表すものであり、鏡面光沢度400以上の面をいう。ここで、鏡面光沢度は、JIS Z8741−1997に基づき測定した60度鏡面光沢をいうものとする。
金属製品の鏡面部は、金属製品の表面の一部および全部のいずれであってもよい。
The metal product obtained by the production method of the present invention has a mirror surface portion on the surface. In the present invention, the “mirror surface” represents a surface state of a metal product to be obtained, and refers to a surface having a mirror gloss of 400 or more. Here, the specular gloss refers to a 60 ° specular gloss measured according to JIS Z8741-1997.
The mirror surface portion of the metal product may be any part or all of the surface of the metal product.

前記金属製品は、チタン系金属製品、アルミニウム系金属製品、マグネシウム系金属製品、ニッケル系金属製品、鉄系金属製品、亜鉛系金属製品またはステンレス系金属製品であることができる。前記金属製品は、純金属であることもでき、または、二種以上の金属成分を含む合金であることもできる。   The metal product may be a titanium metal product, an aluminum metal product, a magnesium metal product, a nickel metal product, an iron metal product, a zinc metal product, or a stainless metal product. The metal product may be a pure metal or may be an alloy containing two or more metal components.

特に、チタン系金属製品は、耐食性、生体適合性の点から、人工骨や骨折接合用品などのインプラント(埋入材)をはじめ医療用、歯科用器具において広く使用されており、生体への安全性(雑菌の付着と繁殖の防止)を向上させる目的で、鏡面仕上げが行われている。先に説明したように、本発明では、安全性に優れる電解研磨液を使用するため、上記のような医療用途、歯科用途に使用されるチタン系金属製品に好適である。   In particular, titanium metal products are widely used in medical and dental instruments, including implants such as artificial bones and fracture joints, because of their corrosion resistance and biocompatibility. Mirror finish is performed for the purpose of improving the property (preventing the adhesion and propagation of various bacteria). As described above, in the present invention, since an electropolishing liquid excellent in safety is used, it is suitable for titanium-based metal products used for medical and dental applications as described above.

本発明において使用されるチタン系金属製品は、純チタンまたはチタン合金であることができる。チタン系金属の具体例としては、純チタン;Ti−15Mo、Ti−5Al−2.5Sn、Ti−6Al−4V ELI、Ti−6Al−4V、Ti−6Al−7Nb、Ti−15Mo−5Zr、Ti−5Al−3Mo−4Zr、Ti−13Nb−13Ta、Ti−12Mo−6Zr−2Fe、Ti−15Zr−4Nb−2Ta−0.2Pd、Ti−35.3Nb−5.1Ta−4.6Zr、Ti−29Nb−13Ta−4.6Zr、Ti−15Sn−4Nb−2Ta−0.2Pd、その他Tiを多量に含む合金等が挙げられる。   The titanium-based metal product used in the present invention can be pure titanium or a titanium alloy. Specific examples of titanium-based metals include pure titanium; Ti-15Mo, Ti-5Al-2.5Sn, Ti-6Al-4V ELI, Ti-6Al-4V, Ti-6Al-7Nb, Ti-15Mo-5Zr, Ti -5Al-3Mo-4Zr, Ti-13Nb-13Ta, Ti-12Mo-6Zr-2Fe, Ti-15Zr-4Nb-2Ta-0.2Pd, Ti-35.3Nb-5.1Ta-4.6Zr, Ti-29Nb -13Ta-4.6Zr, Ti-15Sn-4Nb-2Ta-0.2Pd, and other alloys containing a large amount of Ti.

本発明の方法では、鏡面仕上げを行う金属製品を陽極とし、該陽極と陰極との間に、本発明の電解研磨液を配置して電解処理を行うことができる。例えば、陽極と陰極を電解研磨液中に浸漬して電解処理を行うことができる。   In the method of the present invention, the metal product to be mirror-finished can be used as an anode, and the electrolytic polishing liquid of the present invention can be placed between the anode and the cathode to perform the electrolytic treatment. For example, the electrolytic treatment can be performed by immersing the anode and the cathode in an electropolishing liquid.

陰極の材料は、電解研磨液の組成等に応じて適宜選択できる。陰極の材料としては、例えば、チタン、白金、ステンレス、銅などを挙げることができ、陽極での析出の弊害を防ぐためには、チタンであることが好ましい。また陰極の形状については特に制限はなく、研磨する製品の形状に応じて、電流が均一に流れるような形状にすることが好ましく、例えば、円筒状とすることができる。   The material of the cathode can be appropriately selected according to the composition of the electropolishing liquid. Examples of the material for the cathode include titanium, platinum, stainless steel, and copper. Titanium is preferable in order to prevent the adverse effect of precipitation at the anode. Moreover, there is no restriction | limiting in particular about the shape of a cathode, It is preferable to set it as the shape which an electric current flows uniformly according to the shape of the product to grind | polish, for example, it can be set as a cylindrical shape.

電解処理は、公知の方法で行うことができ、電解条件は、処理対象の金属製品に応じて適宜設定することができる。例えば、電流密度は、3〜400mA/cm2、極間電圧は3〜40Vとすることができる。電解処理は、例えば1〜120分間行うことができる。 The electrolytic treatment can be performed by a known method, and the electrolytic conditions can be appropriately set according to the metal product to be treated. For example, the current density can be 3 to 400 mA / cm 2 , and the interelectrode voltage can be 3 to 40V. The electrolytic treatment can be performed, for example, for 1 to 120 minutes.

電解処理を行う際の電解液の温度は、例えば常温(室温)程度とすることができ、5〜30℃の範囲とすることが好ましい。   The temperature of the electrolytic solution during the electrolytic treatment can be, for example, about room temperature (room temperature), and is preferably in the range of 5 to 30 ° C.

前述のように、電解研磨法では、研磨面に固体皮膜と液体の粘液膜が生成され、この固体皮膜の生成と粘液膜は、研磨効果(鏡面化)に寄与する。しかし、電解により剥離可能な固体皮膜や、被研磨金属表面に元々存在する酸化膜の研磨面への滞留は、研磨の進行、または均一な進行を妨げるおそれがある。特に、チタン系金属製品の場合は、その傾向がある。そこで、処理対象の金属製品がチタン系金属製品である場合には、研磨時間短縮および皮膜除去のため、チタン系金属製品(陽極)と陰極との間に電解研磨液を配置し(例えば両電極を電解研磨液に浸漬し)、比較的高い電流密度における第一の電解工程を行い、次いで、第一の電解工程よりも低電流密度での第二の電解工程を行うことが好ましい。具体的には、40〜200mA/cm2の範囲の電流密度で電解研磨する高電流密度電解工程を行い、次いで、前記高電流密度電解工程での電流密度より低い電流密度であって、5〜40mA/cm2の範囲の電流密度で電解研磨する低電流密度電解工程を行うことが好ましい。なお、定電圧で電解を行う場合には、電圧印加直後には電流値が変動することがある。本発明における「電流密度」とは、電流密度の時間(秒)平均値をいうものとする。 As described above, in the electrolytic polishing method, a solid film and a liquid mucus film are generated on the polishing surface, and the generation of the solid film and the mucus film contribute to the polishing effect (mirror finishing). However, the solid film that can be peeled off by electrolysis or the retention of the oxide film originally present on the surface of the metal to be polished on the polished surface may hinder the progress or uniform progress of polishing. In particular, this is the case with titanium-based metal products. Therefore, when the metal product to be treated is a titanium metal product, an electrolytic polishing liquid is disposed between the titanium metal product (anode) and the cathode (for example, both electrodes) in order to shorten the polishing time and remove the film. It is preferable that the first electrolysis step at a relatively high current density is performed, and then the second electrolysis step at a lower current density than the first electrolysis step is performed. Specifically, a high current density electrolysis step of electropolishing at a current density in the range of 40 to 200 mA / cm 2 is performed, and then the current density is lower than the current density in the high current density electrolysis step, It is preferable to perform a low current density electrolysis step of electropolishing at a current density in the range of 40 mA / cm 2 . When electrolysis is performed at a constant voltage, the current value may fluctuate immediately after voltage application. The “current density” in the present invention refers to an average value of time (seconds) of current density.

比較的高電流密度で電解研磨を行うと、短時間で研磨を行うことができる。しかし、高電流密度での電解研磨のみで鏡面仕上げを行うと、時間がある程度以上になると、熱、温度、皮膜等が不均一になり易く、気泡も発生する。このような熱、温度、皮膜等の不均一性と気泡の発生が研磨効果を阻害することにより、白あるいは灰色の曇り面が研磨面の一部あるいは全面に生じてしまう。
一方、比較的低電流密度で電解研磨を行うと、安定性の高い鏡面を形成することができるが、長時間を要する。また、比較的低電流密度で電解研磨を行った場合、表面に皮膜が形成された後、自然に剥離する部分と滞留する部分とができ、その結果、研磨面が不均一になる。そのため、均一な鏡面にするためには、超音波処理、電解研磨液の攪拌等の皮膜除去工程を行う必要がある。
それに対し、比較的高電流密度での電解研磨と比較的低電流密度での電解研磨とを組み合わせることにより、表面が滑らかな鏡面仕上がりのチタン系金属製品を、短時間で得ることができる。
この点について、より詳細に説明する。
チタン系金属製品の電解研磨においては、皮膜を形成する反応と皮膜を除去する反応とが同時に進行していると考えられる。陰極と陽極(被研磨物)に電圧を加えると、陽極面近傍に粘液層が生じ、電圧を加えた直後(初期)には、この粘液層は薄いため、皮膜の生成が皮膜除去よりも優位に進行する。一方、時間が経ち粘液層が十分厚くなると、皮膜を剥離する反応も進行し、研磨効果が現れる。つまり、チタン系金属製品の電解研磨は、皮膜の生成→剥離により進行すると考えられる。高電流密度電解工程において短時間で研磨を行い、曇り面が生じる前に低電流密度電解工程に切り替えることで、高電流密度電解工程で研磨しきれなかった部分を研磨し、均一な鏡面を得ることができる。低電流密度電解工程では、研磨効果のある反応は穏やかにしか進行しないが、研磨面の皮膜の生成と剥離、発熱と放熱等が平衡し、時間が経っても均一な電解研磨が保たれるため、安定性の高い鏡面を形成することができる。このように、高電流密度電解工程と低電流密度電解工程とを組み合わせることにより、短時間で安定性の高い鏡面を形成することができる。
When electrolytic polishing is performed at a relatively high current density, polishing can be performed in a short time. However, when mirror finishing is performed only by electropolishing at a high current density, heat, temperature, film, etc. tend to be non-uniform and bubbles are generated when the time exceeds a certain level. Such non-uniformity of heat, temperature, film, etc. and the generation of bubbles hinder the polishing effect, so that a white or gray cloudy surface is generated on a part or the entire surface of the polishing surface.
On the other hand, when electrolytic polishing is performed at a relatively low current density, a highly stable mirror surface can be formed, but it takes a long time. In addition, when electrolytic polishing is performed at a relatively low current density, after a film is formed on the surface, a part that naturally peels off and a part that stays are formed, and as a result, the polished surface becomes non-uniform. Therefore, in order to obtain a uniform mirror surface, it is necessary to perform a film removal process such as ultrasonic treatment and stirring of the electrolytic polishing liquid.
On the other hand, by combining electrolytic polishing at a relatively high current density and electrolytic polishing at a relatively low current density, a mirror-finished titanium metal product having a smooth surface can be obtained in a short time.
This point will be described in more detail.
In the electrolytic polishing of titanium metal products, it is considered that the reaction for forming a film and the reaction for removing the film proceed simultaneously. When voltage is applied to the cathode and anode (object to be polished), a mucus layer is formed in the vicinity of the anode surface. Immediately after the voltage is applied (initial stage), this mucus layer is thin. Proceed to. On the other hand, when time passes and the mucus layer becomes sufficiently thick, the reaction to peel off the film also proceeds and a polishing effect appears. That is, it is considered that the electropolishing of the titanium-based metal product proceeds by the formation of the film → peeling. By polishing in a short time in the high current density electrolysis process and switching to the low current density electrolysis process before the cloudy surface is formed, the portion that could not be polished in the high current density electrolysis process is polished to obtain a uniform mirror surface be able to. In the low current density electrolysis process, the reaction with a polishing effect proceeds only moderately, but the generation and separation of the film on the polished surface, heat generation and heat dissipation are balanced, and uniform electropolishing is maintained over time. Therefore, a highly stable mirror surface can be formed. Thus, a mirror surface with high stability can be formed in a short time by combining the high current density electrolysis process and the low current density electrolysis process.

前記高電流密度電解工程における電流密度は、40〜200mA/cm2の範囲であることができ、好ましくは50〜100mA/cm2、特に好ましくは60〜80mA/cm2の範囲である。電流密度が200mA/cm2以下であれば、研磨面に曇り面が生じにくく、また、研磨面の発熱により、電解液の温度が上昇したり、電解液に対流が起こり、陽極面近傍に生じる粘液層を破壊し、電解研磨の進行が妨げられるという問題を回避することもできる。一方、電流密度が40mA/cm2以上であれば、研磨時間の短縮が可能である。電解研磨における電流密度は、印加する電圧を調整することにより所望の値に設定することができる。 The current density in the high current density electrolysis step may be in the range of 40~200mA / cm 2, preferably in the range 50~100mA / cm 2, particularly preferably of 60~80mA / cm 2. When the current density is 200 mA / cm 2 or less, a cloudy surface is hardly formed on the polished surface, and the temperature of the electrolytic solution rises due to heat generation on the polished surface, or convection occurs in the electrolytic solution, which occurs near the anode surface. The problem that the mucus layer is destroyed and the progress of electropolishing is hindered can also be avoided. On the other hand, if the current density is 40 mA / cm 2 or more, the polishing time can be shortened. The current density in electropolishing can be set to a desired value by adjusting the applied voltage.

前記低電流密度電解工程における電流密度は、前記高電流密度電解工程における電流密度より低い電流密度であって、5〜40mA/cm2の範囲であることができ、好ましくは5〜30mA/cm2、特に好ましくは5〜15mA/cm2の範囲である。低電流密度電解工程での電流密度が上記範囲内であれば、良好な研磨を行うことができる。 The current density is in the low current density electrolysis step, the high current density even at low current densities than the current density in the electrolytic process, can be in the range of 5 to 40 mA / cm 2, preferably 5 to 30mA / cm 2 Especially preferably, it is the range of 5-15 mA / cm < 2 >. If the current density in the low current density electrolysis step is within the above range, good polishing can be performed.

前記高電流密度電解工程では、短時間で鏡面を形成することができるが、過度に長時間行うと、研磨面に曇り等が発生してしまうおそれがある。よって、前記高電流密度電解工程は、0.5〜10分間行うことが好ましく、1〜5分間行うことがより好ましい。一方、前記低電圧電解工程は、長時間行っても研磨面に悪影響を与えることはないが、短時間で安定な鏡面を得るという観点から、例えば、5〜40分間、好ましくは5〜20分間行うことができる。   In the high current density electrolysis step, a mirror surface can be formed in a short time, but if it is carried out for an excessively long time, the polished surface may be clouded. Therefore, the high current density electrolysis step is preferably performed for 0.5 to 10 minutes, and more preferably for 1 to 5 minutes. On the other hand, the low voltage electrolysis step does not adversely affect the polished surface even if it is performed for a long time, but from the viewpoint of obtaining a stable mirror surface in a short time, for example, 5 to 40 minutes, preferably 5 to 20 minutes. It can be carried out.

高電流密度電解工程と低電流密度電解工程を1回行うだけで、鏡面部を有する製品を得ることができるが、表面粗さを低減するためには、これらの工程を2回以上繰りかえすことが好ましい。高電流密度電解工程と低電流密度電解工程は、例えば、2回以上、好ましくは3回以上行うことができる。但し、これらの工程を繰り返すと、研磨により被研磨物の形状精度が低下することがある。よって、高電流密度電解工程と低電流密度電解工程の回数は、形状精度と表面粗さとのバランスを考慮し、適宜設定することが好ましい。前記工程の繰り返し回数の上限は、例えば10回とすることができる。   A product having a mirror surface portion can be obtained by performing the high current density electrolysis step and the low current density electrolysis step once, but in order to reduce the surface roughness, these steps may be repeated two or more times. preferable. The high current density electrolysis step and the low current density electrolysis step can be performed, for example, twice or more, preferably three times or more. However, if these steps are repeated, the shape accuracy of the object to be polished may decrease due to polishing. Therefore, the number of times of the high current density electrolysis step and the low current density electrolysis step is preferably set as appropriate in consideration of the balance between the shape accuracy and the surface roughness. The upper limit of the number of repetitions of the step can be, for example, 10 times.

本発明においては、電解を休止することなく全工程を連続して行うこともできるが、高電流密度電解工程と低電流密度電解工程との間、および/または、次の高電流密度電解工程への移行前に、電解を一旦休止することもできる。高電流密度電解工程、低電流密度電解工程のいずれにおいても、前述のように、電圧を加えた直後(初期)は陽極面近傍の粘液層が薄いため、皮膜の生成が剥離と比べて優位に進行する。チタン系金属製品の電解研磨においては、皮膜が剥離した後に光沢面(鏡面)が得られることから、皮膜の生成も、表面粗さ低減に必要な反応と考えられる。つまり、電解初期の皮膜生成は、表面粗さ低減に効果があると考えられる。よって、皮膜の生成を剥離と比べて優位に進行させるために、電解を休止して電解液を攪拌したり、被研磨物に振動を与えるなどして、粘液層を電解液中に拡散させることにより、電解液を電圧を加える前の状態(初期状態)に戻すことによって、より表面粗さが低減された鏡面を得ることができる。また、電解を休止することは、高電流密度電解工程、低電流密度電解工程で生じた研磨面近傍の熱を放出する効果もあると考えられる。   In the present invention, the entire process can be performed continuously without stopping the electrolysis, but between the high current density electrolysis process and the low current density electrolysis process and / or to the next high current density electrolysis process. The electrolysis can be temporarily stopped before the transition. In both the high current density electrolysis process and the low current density electrolysis process, as described above, immediately after the voltage is applied (initial), the mucus layer near the anode surface is thin, so the formation of the film is superior to the peeling. proceed. In electrolytic polishing of titanium-based metal products, a glossy surface (mirror surface) is obtained after the film is peeled off, so that the formation of the film is also considered a reaction necessary for reducing the surface roughness. That is, it is considered that film formation at the initial stage of electrolysis is effective in reducing the surface roughness. Therefore, in order to advance the formation of the film more preferentially than peeling, the electrolysis is suspended and the electrolyte is stirred, or the mucus layer is diffused in the electrolyte by vibrating the object to be polished. Thus, a mirror surface with a further reduced surface roughness can be obtained by returning the electrolytic solution to a state before applying voltage (initial state). Further, it is considered that suspending electrolysis also has an effect of releasing heat near the polished surface generated in the high current density electrolysis process and the low current density electrolysis process.

前述のように、チタン表面に形成された皮膜の研磨面への滞留は、研磨の進行、または均一な進行を妨げるおそれがある。そこで、本発明の製造方法は、研磨を良好に進行させるために、電解処理後、チタン表面に形成された皮膜を除去するための工程を更に含むこともできる。
但し、高低2種類の電流密度での電解研磨を行う前述の方法においてチタン表面に生成される皮膜は、特に振動を加えなくても電解中に剥離したり、電解停止後に軽く液を撹拌するだけで剥がれるものであるので、皮膜除去の工程は必須ではない。皮膜除去方法としては、液の撹拌、超音波処理等を挙げることができる。超音波処理を行う場合には、一般の超音波洗浄に用いられる超音波洗浄装置をそのまま用いることができる。使用する超音波は、例えば、振動数10〜100MHz、出力25〜300Wの超音波であることができる。
As described above, the retention of the film formed on the titanium surface on the polished surface may hinder the progress of polishing or uniform progress. Therefore, the production method of the present invention may further include a step for removing the film formed on the titanium surface after the electrolytic treatment in order to proceed the polishing well.
However, the film formed on the titanium surface in the above-mentioned method of performing electropolishing at two current densities, high or low, can be peeled off during electrolysis without any vibration, or the liquid can be stirred gently after electrolysis is stopped. The film removal process is not essential. Examples of the film removal method include liquid stirring and ultrasonic treatment. When performing ultrasonic treatment, an ultrasonic cleaning apparatus used for general ultrasonic cleaning can be used as it is. The ultrasonic wave to be used can be an ultrasonic wave having a frequency of 10 to 100 MHz and an output of 25 to 300 W, for example.

以上説明した高低2種類の電流密度での電解研磨を行う方法は、強固な皮膜が形成されやすいチタン系金属製品の処理に好適であるが、アルミニウム系金属製品、マグネシウム系金属製品、ニッケル系金属製品、鉄系金属製品、亜鉛系金属またはステンレス系金属製品に適用することも、もちろん可能である。   The method of performing electropolishing at two current densities as described above is suitable for the treatment of titanium-based metal products in which a strong film is easily formed. However, aluminum-based metal products, magnesium-based metal products, and nickel-based metals. Of course, it can be applied to products, iron-based metal products, zinc-based metal products, and stainless-based metal products.

以下、実施例により本発明をより詳細に説明する。

研磨装置
電解研磨装置の構成を、図1に示す。
電源は、直流電源((株))エー・アンド・ディ、AD−8723、0〜30V)を用いた。電解槽には300mlのガラス製ビーカーを用い、電極(陰極)は純チタン板(厚さ0.2mm)、を円筒状に曲げ、ビーカーの壁面に沿わせるように配置した。
Hereinafter, the present invention will be described in more detail with reference to examples.

Polishing apparatus The structure of the electrolytic polishing apparatus is shown in FIG.
As the power source, a DC power source (A & D), AD-8723, 0 to 30 V) was used. A 300 ml glass beaker was used for the electrolytic cell, and the electrode (cathode) was a pure titanium plate (thickness 0.2 mm) bent into a cylindrical shape and arranged along the wall of the beaker.

評価方法
(1)表面粗さRa
表面粗さ・輪郭形状測定機SV−C624((株)ミツトヨ)において、JIS B0601−1994に基づき算術平均粗さとして測定した。
(2)鏡面光沢度
光沢計VGS−300A(日本電色(株))において、JIS Z8741−1997に基づき60度鏡面光沢として測定した。
Evaluation method (1) Surface roughness Ra
The surface roughness / contour shape measuring instrument SV-C624 (Mitutoyo Corporation) was used to measure the arithmetic average roughness based on JIS B0601-1994.
(2) Specular Gloss The glossiness was measured with a gloss meter VGS-300A (Nippon Denshoku Co., Ltd.) as a 60-degree specular gloss based on JIS Z8741-1997.

[実施例1]
以下の方法で、図2に示す研磨試料を作製した。
純チタン板(厚さ1mm;工業用2種)をワイヤ放電加工機で帯状(幅5mm)に加工し、図2に示すように研磨面積を熱収縮チューブで20mm×5mmに調整し、研磨試料を得た。この試料の研磨前の表面粗さRaは0.28μm、鏡面光沢度は75であった。
エチレングリコール300mlに塩化ナトリウム20gを溶解して電解研磨液を調製した。この電解研磨液を用いて、図1に示す電解研磨装置を用いて研磨試料を、極間電圧25Vで3分間電解処理後、電解を休止して液を攪拌し、次いで極間電圧25Vで3分間、極間電圧10Vで30分間電解処理した。処理後の試料の状態を図3に示す。処理後の試料の表面粗さは0.12μm、鏡面光沢度は444であり、上記電解研磨液を用いた電解処理により、研磨が良好に行われたことが確認された。
[Example 1]
The polishing sample shown in FIG. 2 was produced by the following method.
A pure titanium plate (thickness 1 mm; 2 types for industrial use) is processed into a strip shape (width 5 mm) with a wire electric discharge machine, and the polishing area is adjusted to 20 mm × 5 mm with a heat shrinkable tube as shown in FIG. Got. This sample had a surface roughness Ra of 0.28 μm before polishing and a mirror glossiness of 75.
An electrolytic polishing solution was prepared by dissolving 20 g of sodium chloride in 300 ml of ethylene glycol. Using this electropolishing liquid, an electrolytic polishing apparatus shown in FIG. 1 was used to electrolyze a polished sample at an interelectrode voltage of 25 V for 3 minutes, and then the electrolysis was suspended and the liquid was stirred, and then the interpolated voltage was 3 at an interelectrode voltage of 25 V. Electrolytic treatment was performed for 30 minutes at an interelectrode voltage of 10V. The state of the sample after the treatment is shown in FIG. The surface roughness of the sample after the treatment was 0.12 μm and the specular gloss was 444, and it was confirmed that the polishing was satisfactorily performed by the electrolytic treatment using the electrolytic polishing solution.

[実施例2]
実施例1と同様の電解研磨液および電解研磨装置(但し、300mlビーカーに代えて2Lビーカーを使用した)を用いて、純チタンの丸棒(φ10mm×150mm;(株)ニラコ製)を、「極間電圧25V、3分間→極間電圧10V、30分間→液攪拌」のプロセスを2回繰り返して電解処理を行った。処理後の試料の状態を図4に示す。処理前の丸棒の表面粗さRaは0.67μmであったのに対し、処理後の丸棒の試料の表面粗さRaは0.19μmであり、研磨が良好に行われたことが確認された。
[Example 2]
Using the same electropolishing liquid and electropolishing apparatus as in Example 1 (however, a 2 L beaker was used instead of the 300 ml beaker), a pure titanium round bar (φ10 mm × 150 mm; manufactured by Niraco Co., Ltd.) The process of “interelectrode voltage 25 V, 3 minutes → interelectrode voltage 10 V, 30 minutes → liquid stirring” was repeated twice to perform the electrolytic treatment. The state of the sample after the treatment is shown in FIG. The surface roughness Ra of the round bar before the treatment was 0.67 μm, whereas the surface roughness Ra of the sample of the round bar after the treatment was 0.19 μm, and it was confirmed that the polishing was performed well. It was done.

[実施例3〜6]
表1に示す各種条件にて、実施例1で用いた試料と同様の試料の電解処理を行った。表1に示すように、いずれの条件でも、処理前後で鏡面光沢度、表面粗さが改善され、研磨が良好に行われたことが確認された。
[Examples 3 to 6]
The sample similar to the sample used in Example 1 was subjected to electrolytic treatment under various conditions shown in Table 1. As shown in Table 1, under any condition, it was confirmed that the specular gloss and the surface roughness were improved before and after the treatment, and the polishing was performed well.

[実施例7〜14]
表2に示す各種条件にて、各種金属試料の電解処理を行った。金属試料は、実施例1と同様に加工した。表2に示すように、いずれの条件でも、処理前後で鏡面光沢度が改善され、処理後の表面粗さも低く、研磨が良好に行われたことが確認された。
[Examples 7 to 14]
Various metal samples were subjected to electrolytic treatment under various conditions shown in Table 2. The metal sample was processed in the same manner as in Example 1. As shown in Table 2, under any condition, it was confirmed that the specular gloss before and after the treatment was improved, the surface roughness after the treatment was low, and the polishing was performed well.

[実施例15]
図1に示す電解研磨装置を用いて、純マグネシウム丸棒(φ6mm×20mm)の研磨を行った。この丸棒の表面粗さRaは0.49μmであった。エチレングリコール300mlに塩化カリウム20gを溶解した電解研磨液を使用した。液温は25℃に設定した。極間電圧15Vで2分間の電解処理を行った後、液攪拌を行う工程を10回繰り返した。処理後の試料の表面粗さRaは0.21μmであった。
[Example 15]
A pure magnesium round bar (φ6 mm × 20 mm) was polished using the electrolytic polishing apparatus shown in FIG. The surface roughness Ra of this round bar was 0.49 μm. An electropolishing liquid in which 20 g of potassium chloride was dissolved in 300 ml of ethylene glycol was used. The liquid temperature was set to 25 ° C. After performing an electrolytic treatment for 2 minutes at an interelectrode voltage of 15 V, the step of stirring the liquid was repeated 10 times. The surface roughness Ra of the treated sample was 0.21 μm.

本発明により、表面が滑らかな鏡面仕上がりの金属製品を得ることができる。本発明の電解研磨液および金属製品の製造方法は、例えば、不純物が混入するおそれの少ないステント、人工歯根、歯列矯正ワイヤ、ガイドワイヤ、チタンの柑子などの医療器具や、メガネ、指輪、イヤリング、ネックレス、腕時計、ブローチなどの装身具、細胞培養装置部品、半導体製造装置部品等への応用が可能である。   According to the present invention, a mirror-finished metal product having a smooth surface can be obtained. The electrolytic polishing liquid and the metal product manufacturing method of the present invention include, for example, medical instruments such as stents, artificial roots, orthodontic wires, guide wires, and titanium citrus, and glasses, rings, and earrings that are less likely to contain impurities. It can be applied to accessories such as necklaces, watches, brooches, cell culture equipment parts, semiconductor manufacturing equipment parts, and the like.

実施例で使用した電解研磨装置の概略図である。It is the schematic of the electropolishing apparatus used in the Example. 実施例で使用した研磨試料の概略図である。It is the schematic of the grinding | polishing sample used in the Example. 実施例1において処理した試料の状態を示す。The state of the sample processed in Example 1 is shown. 実施例2において処理した試料の状態を示す。The state of the sample processed in Example 2 is shown.

Claims (6)

下記一般式(I)で表される化合物ならびにアルカリ金属塩化物および/またはアルカリ土類金属塩化物を含む電解研磨液。
(式中、Rは水素原子またはメチル基であり、nは1〜3の範囲の整数である。)
An electropolishing liquid comprising a compound represented by the following general formula (I) and an alkali metal chloride and / or an alkaline earth metal chloride.
(In the formula, R is a hydrogen atom or a methyl group, and n is an integer in the range of 1 to 3).
前記化合物は、エチレングリコール、ジエチレングリコール、およびプロピレングリコールからなる群から選ばれる少なくとも一種である請求項1に記載の電解研磨液。 The electrolytic polishing liquid according to claim 1, wherein the compound is at least one selected from the group consisting of ethylene glycol, diethylene glycol, and propylene glycol. 前記アルカリ金属塩化物は、塩化ナトリウム、塩化リチウムおよび塩化カリウムからなる群から選ばれる少なくとも一種である請求項1または2に記載の電解研磨液。 The electrolytic polishing liquid according to claim 1 or 2, wherein the alkali metal chloride is at least one selected from the group consisting of sodium chloride, lithium chloride, and potassium chloride. 前記アルカリ土類金属塩化物は、塩化カルシウムおよび塩化ストロンチウムからなる群から選ばれる少なくとも一種である請求項1〜3のいずれか1項に記載の電解研磨液。 The electrolytic polishing liquid according to claim 1, wherein the alkaline earth metal chloride is at least one selected from the group consisting of calcium chloride and strontium chloride. 表面に鏡面部を有する金属製品の製造方法であって、前記金属製品を陽極とし、請求項1〜4のいずれか1項に記載の電解研磨液を電解液として電解処理を行うことを特徴とする、前記製造方法。 It is a manufacturing method of the metal product which has a mirror surface part on the surface, Comprising: The said metal product is made into an anode, Electrolytic processing is performed using the electrolytic polishing liquid of any one of Claims 1-4 as electrolyte solution, It is characterized by the above-mentioned. The manufacturing method. 前記金属製品は、チタン系金属製品、アルミニウム系金属製品、マグネシウム系金属製品、ニッケル系金属製品、鉄系金属製品、亜鉛系金属製品またはステンレス系金属製品である請求項5に記載の製造方法。 The manufacturing method according to claim 5, wherein the metal product is a titanium metal product, an aluminum metal product, a magnesium metal product, a nickel metal product, an iron metal product, a zinc metal product, or a stainless metal product.
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Cited By (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2007186776A (en) * 2006-01-16 2007-07-26 Saitama Prefecture Electrolytic etching solution for titanium based metallic material and method for producing titanium based metallic product
CN102312277A (en) * 2011-10-25 2012-01-11 厦门大学 Electrochemical polishing electrolyte adopted for titanium and titanium alloy, use method thereof
CN102433073A (en) * 2011-10-31 2012-05-02 唐山轨道客车有限责任公司 Aluminum alloy polishing solution and polishing method and equipment
CN102660765A (en) * 2012-04-01 2012-09-12 南京工业大学 Chemical preparation method of novel porous titanium
CN113699580A (en) * 2021-08-11 2021-11-26 中国矿业大学 Electrolytic polishing solution, electrolytic polishing method and application

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH08188900A (en) * 1995-01-09 1996-07-23 Chuo Seisakusho Ltd Dipping electrolytic deburring method regarding iron
JPH11293500A (en) * 1998-04-08 1999-10-26 Sumitomo Metal Ind Ltd Surface scratch removing method for hot-rolled band steel
JP2002307247A (en) * 2001-04-17 2002-10-23 Japan Science & Technology Corp Method of manufacturing probe made of iridium for observation of scanning tunneling microscope

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH08188900A (en) * 1995-01-09 1996-07-23 Chuo Seisakusho Ltd Dipping electrolytic deburring method regarding iron
JPH11293500A (en) * 1998-04-08 1999-10-26 Sumitomo Metal Ind Ltd Surface scratch removing method for hot-rolled band steel
JP2002307247A (en) * 2001-04-17 2002-10-23 Japan Science & Technology Corp Method of manufacturing probe made of iridium for observation of scanning tunneling microscope

Cited By (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2007186776A (en) * 2006-01-16 2007-07-26 Saitama Prefecture Electrolytic etching solution for titanium based metallic material and method for producing titanium based metallic product
CN102312277A (en) * 2011-10-25 2012-01-11 厦门大学 Electrochemical polishing electrolyte adopted for titanium and titanium alloy, use method thereof
CN102312277B (en) * 2011-10-25 2014-04-30 厦门大学 Electrochemical polishing electrolyte adopted for titanium and titanium alloy, use method thereof
CN102433073A (en) * 2011-10-31 2012-05-02 唐山轨道客车有限责任公司 Aluminum alloy polishing solution and polishing method and equipment
CN102660765A (en) * 2012-04-01 2012-09-12 南京工业大学 Chemical preparation method of novel porous titanium
CN102660765B (en) * 2012-04-01 2016-03-30 南京工业大学 A kind of preparation method of POROUS TITANIUM
CN113699580A (en) * 2021-08-11 2021-11-26 中国矿业大学 Electrolytic polishing solution, electrolytic polishing method and application

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