JP2004203695A - Method for recovering tantalum compound and/or niobium compound from waste and/or its solution containing tantalum fluoride and/or niobium fluoride - Google Patents
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Abstract
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】
本発明はタンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物及び／又は該溶液から、まずフッ素をフッ化カルシウムとして回収する。この時、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物は不溶性の化合物となり、フッ化カルシウム中に取り込まれる。その後、回収したフッ化カルシウムを酸性溶液に分散させ、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物を溶出させる。濾別後、中和・洗浄を行なうことにより、水酸化タンタル及び／又は水酸化ニオブを回収する。更に回収した水酸化タンタル及び／又は水酸化ニオブを再度フッ酸に溶解させた後、精製方法を取り入れることで不純物を除去出来、高純度タンタル化合物及び／又はニオブ化合物として再利用することが可能となる。
【０００２】
タンタルは、その用途が広く、耐食性、耐熱性に優れているため化学工業用として蒸留塔、オートクレーブ、熱交換器、化学繊維用紡糸ノズルなど各種化学装置に用いられている。また一般にタンタル酸化皮膜は、弁作用（電極が正極であれば誘電体に動作するが、逆に電極が負極であると誘電体として動作しないという特性、すなわち整流特性）と呼ばれる特性を有しているため、電解コンデンサの電極材料として使用され、搬送機器、電子機器、電子制御機器などに用いられている。また携帯電話のノイズ除去用の表面弾性波（ＳＡＷ）フィルターとしてタンタル酸リチウム単結晶ウェハが使用されており、移動体通信市場の拡大に伴い、その需要が大幅に拡大している。さらに炭化タンタルは超硬切削工具用材料として、酸化タンタルは光学レンズの添加剤として利用されており、タンタルの重要性は極めて大きく、その需要は増大している。
【０００３】
ニオブは、鋼中の炭素を安定化し、粒間腐食を防ぐ効果があるので鉄鋼添加材として使用されており、これが最大の用途である。また高圧ナトリウムランプのランプ発光部に付随する導電管としてニオブ合金が実用化されており、さらに超伝導材料や超合金の添加元素などに利用されている。
タンタル（Ｔａ）やニオブ（Ｎｂ）は、酸化物の状態で互いに随伴して採掘されるのが普通である。タンタルはニオブと同族にあって、極めて似た性質を持っている為、工業的には同属である両者を化学的な手法により、完全に分離してから、各々の金属の精製を行なっている。
【０００４】
この化学的な手法で精製される金属タンタルや金属ニオブの中間的な原料は、Ｋ2ＴａＦ7及び／又はＫ2ＮｂＦ7であり、フッ化タンタルカリウム又はフッ化ニオブカリウムと呼ばれている。金属タンタル及び／又は金属ニオブを製造するには、この中間原料をナトリウムやカリウムの如きアルカリ金属を用いて還元する方法が行われており、その還元反応は次の通りである。
Ｋ2ＴａＦ7 ＋ ５Ｎａ ＝ Ｔａ ＋２ＫＦ ＋ ５ＮａＦ
Ｋ2ＮｂＦ7 ＋ ５Ｎａ ＝ Ｎｂ ＋２ＫＦ ＋ ５ＮａＦ
【０００５】
この還元反応は、空気を絶った雰囲気下、摂氏１０００℃近い高温で行われ、所定の比表面積を持った粉末状の金属タンタルや金属ニオブとして得られる。電子産業界では各種の比表面積を持った金属タンタル粉末や金属ニオブ粉末が求められ、このため比表面積の大小を調整することが必要とされ、その方法として、フッ化タンタルカリウムやフッ化ニオブカリウムに対し、フッ化カリウム、塩化カリウム又は塩化ナトリウム等の無機塩を希釈剤として使用することが提案されている（特開昭４８−４３００６号公報、特開昭６２−２７８２１０号参照）。
【０００６】
金属タンタル粉末や金属ニオブ粉末の製造法は、バッチ方式で行われ、反応が終了すると生成物は冷却される。冷却後には比重の重い金属タンタル粉末や金属ニオブ粉末が、反応器の底部に沈澱し、比重の軽い無機塩類は反応器の上部に堆積した状態で取り出される。この際フッ化カリウム、フッ化ナトリウム及び希釈剤として使用された無機塩が、冷却時に群集し、１０〜１０００ｍｍ程度の塊となる。この際群集中に金属タンタル粉末や金属ニオブ粉末の他に、原料として用いたフッ化タンタルカリウム及び／又はフッ化ニオブカリウムが０．０１〜１０ｗｔ％ほど取り込まれてしまう。またこれらを洗浄する際に、フッ化タンタルカリウムやフッ化ニオブカリウムが水に溶解し、廃水へと流出してしまう。
【０００７】
更に、タンタルとニオブを分離する際、フッ酸溶液に五酸化タンタル及び／又は五酸化ニオブを溶解させた後、有機溶媒抽出法、イオン交換法、塩析・晶析法などが行なわれているが、溶解時、分離時、洗浄時等に、タンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物が、残存したり、廃水中に流出するなどしている。
【０００８】
而して、このようなタンタル化合物及び／又はニオブ化合物は、希少品であるにも係わらず、近年需要が大幅に増大している。また数年前には、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物の供給が需要に追いつかない状況下にもあった。このため、原料としてタンタルやニオブの製造工程で生じる廃棄物や不要になった製品を再利用することが近年試みられている。
【０００９】
例えば、特開２０００−７３３９号には、原料であるタンタル含有廃棄物を焙焼し、これによりタンタル含有廃棄物中の有機物を除去し、かつ金属タンタルおよび不純物を酸化物に変換し、その後フッ酸による溶解を行なう方法が開示されている。また、特開２０００−７３３８号には、タンタル酸化物含有スラッジを原料とし、このスラッジに酸処理またはアルカリ処理を行なってタンタル品位を高めた後、フッ酸溶解工程に供する方法が開示されている。
【００１０】
しかし、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物含有スラッジ（廃棄物）の種類あるいは使用している副原料等により、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物の処理・再利用方法は、大幅に異なっている。その為これらの方法がそのままタンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物及び／又は該溶液から、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物のリサイクル方法として適用出来る訳ではない。
【００１１】
このタンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物及び／又は該溶液の例として、フッ化タンタルカリウム及び／又はフッ化ニオブカリウムを用いた金属タンタル及び／又は金属ニオブ還元工程から発生する副生混合塩やその副生混合塩溶液（例えば洗浄溶液等）及び廃水、或いは、タンタルとニオブを分離する際、フッ酸溶液に五酸化タンタル及び／又は五酸化ニオブを溶解させた後、有機溶媒抽出法、イオン交換法、塩析・晶析法などが行なわれているが、溶解時、分離時、洗浄時等に生じるタンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物等が挙げられる。
【００１２】
その中でフッ化タンタルカリウム及び／又はフッ化ニオブカリウムを用いた金属タンタル及び／又は金属ニオブ還元工程から発生する副生混合塩から、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物を回収し、更に望ましくはこれ等をリサイクルする方法を以下で説明しているが、本発明はこれに何等制限されるものではない。
【００１３】
そこで本発明者が実施可能と考えられる方法を実際に行なってみた。この方法は以下の方法である。
即ち、このフッ化タンタルカリウム及び／又はフッ化ニオブカリウムを用いた金属タンタル及び／又は金属ニオブ還元工程から発生する副生混合塩の回収及びリサイクル方法として、取り込まれている金属タンタル、フッ化タンタルカリウム及び／又は金属ニオブ、フッ化ニオブカリウム及び希釈剤として用いたフッ化カリウム、フッ化ナトリウム等の副生混合塩を酸性水溶液に一旦完全に溶解させた後、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等で中和する方法である。
【０００１４】
その際、主にＴａ（ＯＨ）5及び／又はＮｂ（ＯＨ）5が沈殿し、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物として一部回収出来るものの、Ｎａ2ＴａＦ7，Ｋ2ＴａＦ7，ＮａxＴａ（ＳＯ4）y，ＫxＴａ（ＳＯ4）y及び／又はＮａ2ＮｂＦ7，Ｋ2ＮｂＦ7，ＮａxＮｂ（ＳＯ4）y，ＫxＮｂ（ＳＯ4）y等の溶解度分を回収することは難しいことが判明した。また副生混合塩を溶解させる際、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物以外で、最も溶解度の低いＮａＦが溶け残らない程度まで溶解する必要があることも判明した。
【００１５】
一方タンタル化合物及び／又はニオブ化合物の含有率は０．０１〜１０ｗｔ％程度である為、酸性溶液中で、Ｎａ2ＴａＦ7，Ｋ2ＴａＦ7，ＮａxＴａ（ＳＯ4）y，ＫxＴａ（ＳＯ4）y及び／又はＮａ2ＮｂＦ7，Ｋ2ＮｂＦ7，ＮａxＮｂ（ＳＯ4）y，ＫxＮｂ（ＳＯ4）y等の溶解は十分可能なレベルである。従ってこの方法ではタンタル化合物及び／又はニオブ化合物を高回収率とすることはやはり困難であることも本発明者の研究で明らかとなった。
【００１６】
この方法とは別に、アンモニウム化合物及び／又はヒドラジン化合物で中和することにより、特異的にＴａ（ＯＨ）5及び／又はＮｂ（ＯＨ）5を高回収率で得ることは可能であることが本発明者の研究で明らかとなった。そしてこの際タンタル化合物及び／又はニオブ化合物を回収後、濾過後のアンモニウム水溶液に硫酸カルシウム等を加えてフッ素をフッ化カルシウムとして固定化した後、更にその濾液を濃縮させることにより、化学肥料として使用可能な硫酸アンモニウム等が得られる。この方法は極めて優れた方法であるが、最後の濃縮時にかなり水を蒸発させなければならない若干の不利がある。
【００１７】
【発明が解決しようとする課題】
本発明が解決しようとする課題は、上記方法の難点を解消することであり、更に詳しくは、タンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物及び／又は該溶液から、フッ素をフッ化カルシウムとして回収（この時、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物は不溶性の化合物となり、フッ化カルシウム中に取り込まれる）した後、酸性溶液を用いタンタル化合物及び／又はニオブ化合物を溶出させる。その後、中和、晶析操作を加え、得られた結晶にアンモニウム化合物及び／又はヒドラジン化合物とを反応させ、洗浄を行なうことにより、Ｔａ（ＯＨ）5及び／又はＮｂ（ＯＨ）5を高い回収率で得ることが出来る。
【００１８】
またこの際溶出後直接アンモニウム化合物及び／又はヒドラジン化合物と反応、洗浄を行なうことにより、Ｔａ（ＯＨ）5及び／又はＮｂ（ＯＨ）5を高い回収率で得ることも出来る。更にその後、精製を行なうことにより高純度タンタル化合物及び／又はニオブ化合物として再利用する効果的な手法を提供しようとするものである。
【００１９】
更に、アンモニア廃水とカルシウム化合物を反応させた後、硫酸アンモニウムとして回収する際、濾液濃縮量は４０％未満で十分であり、水の蒸発が少なくてすみ、工業的にも優れた手法を提供しようとするものである。
【００２０】
【課題を解決する為の手段】
本発明はタンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物及び／又は該溶液から、まずフッ素をフッ化カルシウムとして回収する。この時、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物は不溶性の化合物となり、フッ化カルシウム中に取り込まれる。その後回収したフッ化カルシウムを酸性溶液に分散させ、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物を溶出させる。この際これ等タンタル化合物及び／又はニオブ化合物を含まないフッ化カルシウムが副生する。濾別後、中和、晶析操作を行ない、得られた結晶にアンモニウム化合物及び／又はヒドラジン化合物を反応させ、洗浄を行なって、Ｔａ（ＯＨ）5及び／又はＮｂ（ＯＨ）5を高い回収率で得る。また溶出後直接アンモニウム化合物及び／又はヒドラジン化合物と反応させて、洗浄を行なうことにより、Ｔａ（ＯＨ）5及び／又はＮｂ（ＯＨ）5を高い回収率で得ることも出来る。更に回収したＴａ（ＯＨ）5及び／又はＮｂ（ＯＨ）5を再度フッ酸に溶解させた後、精製を行なうことで不純物を除去出来、高純度タンタル化合物及び／又はニオブ化合物として回収出来、これ等を再利用することが出来る。
【００２１】
またその際生じたアンモニア廃水から、４０％未満の濾液濃縮量で硫酸アンモニウムとすることが出来、化学肥料として再利用出来る。更にフッ化カルシウムは、フッ酸原料として使用することも可能となり、リサイクルシステムのとれた優れた手法である。以下に本発明のフローシートを図１に示す。
本発明のタンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物及び／又は該溶液は、特に限定されるものでは無く、タンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物及び／又はその溶液であれば、全て対象となる。
【００２２】
本発明では、タンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物及び／又はその溶液と、カルシウム化合物を反応させ、フッ素をフッ化カルシウムとして回収する。反応に使用するカルシウム化合物としては、特に限定されるものではなく、硫酸カルシウム、水酸化カルシウム、炭酸カルシウム、塩化カルシウム、硝酸カルシウム等を好ましいものとしてあげることが出来る。また反応条件についても特に限定されるものではないが、以下の条件が好ましい。
【００２３】
タンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物とカルシウム化合物の反応において、タンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物を完全に溶解させた後、カルシウム化合物と反応させても良く、また、完全に溶解してなくとも、溶解度の差を利用し、不溶解物を分離した後、カルシウム化合物と反応させても良い。
【００２４】
カルシウム化合物の添加方法は、固体のまま添加しても良いし、予めカルシウム化合物の水分散液を調製して、これを添加しても良い。カルシウム化合物は、タンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物溶液に同時に添加しても良いし、どちらか一方を先に添加して、しばらくしてから他方を添加しても良い。
【００２５】
また、反応に用いるカルシウム化合物量として、フッ素をフッ化カルシウムにするのに必要な量のカルシウム化合物を用いればよく、タンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物１００重量部に対してカルシウム化合物１０〜１０００００重量部が好ましい。その中でも１０〜１０００重量部が特に好ましい。
更に、本発明においては、反応の前後、または最中に、高分子凝集剤を添加しても良い。高分子凝集剤としてポリアクリルアミド系凝集剤、ポリメタアクリル酸エステル系凝集剤、ポリアクリル酸ソーダ系凝集剤、ポリアミン系凝集剤、アミノ縮合系凝集剤等の使用が可能である。その使用量は、タンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物溶液に対して、５〜２０ｐｐｍ用いても良い。
【００２６】
溶解、反応、及び洗浄時の水温は、室温で扱える１５℃以上が良く、１５〜１００℃、好ましくは４０〜９０℃とする。またタンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物とカルシウム化合物との反応時間は、特に限定されるものではないが、０．０１〜４８時間程度が好ましい。しかし、０．０１〜３時間が工業的にも特に好ましい。また、タンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物とカルシウム化合物との反応は、常圧下、真空下、加圧下、何れで行っても良い。
【００２７】
回収されたフッ化カルシウム中には、０．０１〜１０重量％のタンタル化合物及び／又はニオブ化合物を含んでいる。しかし、これらタンタル化合物及び／又はニオブ化合物は酸性溶液でなければ溶解しない。本発明では酸性溶液として好ましくは、フッ酸、硫酸、塩酸等があげられる。この中でもフッ酸が特に好ましい。また、硫酸を用いても構わないが、フッ化カルシウムと反応して、フッ酸を生じる為、硫酸の場合は５０ｗｔ％以下が特に好ましい。他の酸について濃度は特に限定されるものでは無い。またこれらの酸の混酸を使用しても構わない。
【００２８】
酸性溶液の量は、フッ化カルシウムを分散させるに必要な量が好ましく、１００重量部のフッ化カルシウムに対して１０〜１０００００重量部が好ましい。しかし酸性溶液の量が多くなると、その後の工程で蒸発させる水量が増加する為、特に好ましくは１００〜１０００重量部の酸性溶液を用いると良い。
【００２９】
分散時の温度は、室温で扱える１５℃以上が良いが、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物の溶解度を高める為、好ましくは１５〜１００℃、特に好ましくは４０〜９０℃とする。分散時の反応時間は、特に限定されるものではないが、０．０１〜４８時間程度が好ましい。しかし、０．０１〜３時間が工業的にも特に好ましい。また反応は、常圧下、真空下、加圧下、何れで行なっても良い。
【００３０】
濾過により、フッ化カルシウムと（酸性）濾液に濾別する。濾過後に洗浄を行なっても構わない。洗浄水は１００重量部のフッ化カルシウムに対して１０〜１０００００重量部が好ましい。しかし水の量が多くなると、その後の工程で蒸発させる水量が増加する為、特に好ましくは１００〜１０００重量部の水を用いて洗浄を行なうと良い。なお、洗浄は繰り返し行なっても構わない。また洗浄水の温度も特に限定されないが、特に好ましくは、１５〜９０℃である。
【００３１】
濾液にアルカリを加え、沈殿を生じさせる。ここでアルカリとしては、水酸化ナトリウム、炭酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウム、水酸化カリウム、炭酸カリウム、炭酸水素カリウム、アンモニア、アンモニア水、あるいは炭酸アンモニウム、重炭酸アンモニウムなどのアンモニウム化合物、ヒドラジン、抱水ヒドラジン水溶液などのヒドラジン化合物を用いると良い。この中で生じる沈殿の溶解度の観点からは、アンモニウム化合物、ヒドラジン化合物、水酸化ナトリウム、炭酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウムが好ましい。
【００３２】
用いるアルカリ量は、（酸性）濾液を中和させるに必要な量が好ましく、１００重量部の（酸性）濾液に対して１０〜１０００００重量部が好ましい。この時のｐHはｐH＞７が好ましいが、強アルカリになることで、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物の溶解度が上がる為、特に好ましいｐHはｐH８〜１０である。
【００３３】
中和時の温度は特に限定されるものでは無いが、好ましくは４０〜９０℃である。中和後に冷却し晶析操作を行なっても構わない。晶析操作としては、冷却法、濃縮法（例えば蒸発濃縮法）、断熱蒸発法その他の方法が用いられる。冷却法の場合、冷却時の温度も特に限定されるものでは無いが、好ましい温度は−１０〜３０℃である。
【００３４】
中和およびその後の冷却時間も特に限定されるものでは無いが、０．０１〜４８時間程度が好ましい。しかし、０．０１〜３時間が工業的にも特に好ましい。また反応は、常圧下、真空下、加圧下、何れで行なっても良い。
【００３５】
中和の際、アンモニウム化合物、ヒドラジン化合物を用いた場合、Ｔａ（ＯＨ）5及び／又はＮｂ（ＯＨ）5を高回収率で得ることが出来る。これら回収されたＴａ（ＯＨ）5及び／又はＮｂ（ＯＨ）5は、後の精製工程で精製した後、高純度タンタル化合物及び／又はニオブ化合物としてリサイクルされる。
【００３６】
また、中和の際に、アルカリ金属塩（水酸化ナトリウム、炭酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウム、水酸化カリウム、炭酸カリウム、炭酸水素カリウム）を用いた場合は、フッ化ナトリウム及び／又は硫酸ナトリウム、或いは硫酸カリウムが沈殿として生じる。一方、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物は、この沈殿中に取り込まれた形で共沈してくる。この際、ナトリウム塩を使用した場合は、生じる沈殿中にタンタル化合物及び／又はニオブ化合物が優先的に取り込まれ、濾液中にはほとんどタンタル化合物及び／又はニオブ化合物が存在しない。一方、カリウム塩を使用した場合は、生じる沈殿と濾液中のタンタル化合物及び／又はニオブ化合物はほぼ同量である為、ナトリウム塩を使用することが特に好ましい。
【００３７】
中和の際にアルカリ塩（アルカリ＝ナトリウム、カリウム）を使用した場合は、沈殿中からタンタル化合物及び／又はニオブ化合物を取り出さなければならない。そこで、沈殿（フッ化ナトリウム及び／又は硫酸ナトリウム、或いは硫酸カリウム）にアンモニウム化合物、ヒドラジン化合物を反応させた後、洗浄を行なうことで、水溶性のフッ化アンモニウム、硫酸アンモニウム等は濾液として溶液側に移行する。一方洗浄後の沈殿として、不溶性のＴａ（ＯＨ）5及び／又はＮｂ（ＯＨ）5が残存し、これらは、後の精製工程で精製した後、高純度タンタル化合物及び／又はニオブ化合物としてリサイクルされる。
【００３８】
アンモニウム化合物、ヒドラジン化合物と反応させることで、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物の回収率は９０％以上とすることが可能である。
【００３９】
用いるアンモニウム化合物、ヒドラジン化合物量は、１００重量部の沈殿（フッ化ナトリウム及び／又は硫酸ナトリウム、或いは硫酸カリウム）に対して１〜１０００００重量部が好ましく、特に好ましくは１０〜１０００重量部である。また反応時の温度は、特に限定されるものでは無いが、好ましくは１５〜９０℃である。更に反応時間も特に限定されるものでは無いが、０．０１〜４８時間程度が好ましい。しかし、０．０１〜３時間が工業的にも特に好ましい。また反応は、常圧下、真空下、加圧下、何れで行なっても良い。
【００４０】
更に洗浄に用いる水の量は１００重量部の沈殿（フッ化アンモニウム、硫酸アンモニウム等）に対して１０〜１０００００重量部が好ましい。しかし水の量が多くなると、その後の工程で蒸発させる水量が増加する為、特に好ましくは１０〜１０００重量部の水を用いて洗浄を行なうと良い。なお、洗浄は繰り返し行なっても構わない。また洗浄水の温度も特に限定されるものでは無く、１５〜９０℃が好ましいが、沈殿（フッ化アンモニウム、硫酸アンモニウム等）の溶解度を高める為、特に好ましくは、４０〜９０℃である。
【００４１】
ここで、上記反応により得られたフッ化アンモニウム水溶液、硫酸アンモニウム水溶液にカルシウム化合物と反応させることで、フッ化カルシウムが沈殿として得られる。ここで用いるカルシウム化合物として、硫酸カルシウム、水酸化カルシウム、炭酸カルシウム、塩化カルシウム等が挙げられる。またアンモニウム化合物を硫酸アンモニウムとして回収するため、水酸化カルシウム、炭酸カルシウム、塩化カルシウムを用いる場合は、硫酸を添加した後にこれらカルシウム化合物と反応させると良い。
【００４２】
更に濾液として得られた硫酸アンモニウム水溶液を、濃縮させることで、硫酸アンモニウム結晶を取り出すことが出来る。溶液を濃縮させる際は、４０％未満の濃縮で十分であり、更に、冷却晶析を行なうことで、硫酸アンモニウムを定量的に回収することが出来る。このようにして得られたフッ化カルシウムは、フッ酸製造原料として、硫酸アンモニウムは化学肥料として再利用可能である。
【００４３】
フッ化アンモニウム水溶液、硫酸アンモニウム水溶液とカルシウム化合物との反応条件も特に限定されるものでは無く、温度は１５〜９０℃が特に好ましく、常圧、真空下、加圧下何れの条件で行なっても構わない。またカルシウム化合物の量は、フッ化アンモニウム１００重量部に対し、１０〜１０００００重量部であるが、１００〜１０００重量部が特に好ましい。更に用いる硫酸の量も特に限定されるものではなく、フッ化アンモニウム１００重量部に対し、１０〜１０００００重量部であるが、１００〜１０００重量部が特に好ましい。
【００４４】
また回収されたＴａ（ＯＨ）5及び／又はＮｂ（ＯＨ）5をフッ酸に溶解後、精製操作を行なうことで、各種製品の効率的な製造に適した高純度タンタル化合物及び／又はニオブ化合物とすることが可能となる。なお、精製方法については、特に限定されるものではなく、一般的な方法を使用することが出来る。例えば以下の方法を例示出来る。
【００４５】
タンタル化合物及び／又はニオブ化合物を有機溶媒により抽出分離する方法、Ｆ型陰イオン交換樹脂を用いタンタル化合物及び／又はニオブ化合物と他の不純物金属と分離しする方法、塩析剤濃度と水素イオン濃度差を利用して分離する方法、有機溶媒を固定化または架橋した吸収剤を用いタンタル化合物及び／又はニオブ化合物を吸収させ溶液から除去する方法、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物の溶解液から晶析操作にて精製する方法等が挙げられるが、何れの方法を用いても構わない。
【００４６】
【作用】
本発明は、タンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物及び／又は該溶液から、水酸化タンタル及び／又は水酸化ニオブを高い回収率で得ることが出来る。更に、回収した水酸化タンタル及び／又は水酸化ニオブを再度フッ酸に溶解させた後、精製を行なうことで不純物を除去出来、高純度タンタル化合物及び／又はニオブ化合物として再利用することを特徴とする。
またその際生じたアンモニウム化合物を、硫酸アンモニウムとすることで、化学肥料として再利用出来る。更に、フッ化カルシウムは、フッ酸原料として使用することも可能となり、リサイクルシステムのとれた手法である。
【００４７】
【実施例】
以下に本発明の代表的な例を示しながら更に具体的に説明する。尚、これらは説明の為の単なる例示であって、本発明はこれらに何等制限されるものではない。また実施例における評価は以下の（１）〜（３）の方法により実施した。
（１）金属不純物量・・・誘導結合プラズマ原子発光分析装置にて評価。
（２）純度・・・蛍光Ｘ線装置にて評価。
（３）結晶構造解析・・・Ｘ線回折装置（ＸＲＤ）により評価。
【００４８】
【実施例１】
フッ化タンタルカリウムをＮａ還元して金属タンタル粉末を製造する際に副生する、フッ化カリウムとフッ化ナトリウムを主成分とする副生混合塩（含タンタル化合物）１０ｋｇを水８０ｋｇに溶解させた後、硫酸カルシウム８．０ｋｇを加え、２時間、５０℃にて反応を行ない吸引濾過により、フッ化カルシウムを取り出した。フッ化カルシウム中のタンタル濃度は２．０ｗｔ％存在していたのに対し、濾液中のタンタル濃度は＜１０ｐｐｍであった。
【００４９】
タンタルを２．０ｗｔ％含有した回収フッ化カルシウム５．０ｋｇに、５ｗｔ％フッ酸１０．０ｋｇを加えて、５０℃にて２時間分散させた後、吸引濾過により、フッ化カルシウムと濾液に分離した。フッ化カルシウム中のタンタル濃度は０．０５ｗｔ％であり、タンタルのほとんどが濾液に移行していた。
【００５０】
更に、この濾液に水酸化ナトリウム１．５ｋｇを加え、中和させた後、５０℃で３０分加温を行なった。その後、−５℃で３時間、晶析を行なった後、吸引濾過により、沈殿と濾液に分離した。この時、濾液中のタンタル濃度は２０ｐｐｍであり、タンタルは沈殿側に移行していることが確認された。沈殿をＸＲＤにて分析したところ、フッ化ナトリウムが主成分であった。
【００５１】
この沈殿に、８０ｗｔ％抱水ヒドラジン溶液０．３ｋｇを加えた後、吸引濾過を行ない、６０℃温水０．６ｋｇで洗浄を行なった。ロート上に残存した沈殿０．１５ｋｇを５０ｗｔ％フッ酸０．３ｋｇに６０℃で溶解させ、その後−２０℃にて晶析を行なった後、吸引濾過にて、結晶と濾液に分離した（タンタル回収率＞９５％）。
【００５２】
結晶に３０ｗｔ％アンモニア水を加え、沈殿を生成させた後、吸引濾過にて分離、洗浄後、水酸化タンタルを取り出した。さらに大気下、電気炉にて１０００℃で６時間焙焼を行なった。その後、結晶を取り出し、ＸＲＤにて分析したところ、Ｔａ2Ｏ5であった。さらにこのＴａ2Ｏ5中の金属不純物を測定した結果、Ｎｂ＜１０ｐｐｍ，Ｋ＜１０ｐｐｍ，Ｎａ＜１０ｐｐｍ，Ｔｉ＜１ｐｐｍ，Ｆｅ＜１ｐｐｍ，Ｎｉ＜１ｐｐｍ，Ａｌ＜１ｐｐｍ，Ｓｂ＜１ｐｐｍであった。
【００５３】
更にヒドラジン濾液０．９ｋｇに０．６ｋｇの硫酸カルシウムを加え、濾過を行なった後、−５℃にて晶析を行なったところ、結晶が析出した。結晶を分離後、乾燥し、結晶構造解析を行なった処、（ＮＨ4）2ＳＯ4であり、化学肥料としての使用が可能であった。結晶析出量は９５％であり、定量的に回収することが出来た。また、得られたフッ化カルシウムはリパルプ洗浄を行なった処、フッ酸原料として、十分使用可能なグレードであった。
【００５４】
【実施例２】
フッ化タンタルカリウムを含む金属タンタル粉末製造時の廃水２０ｋｇに、水酸化カルシウム３ｋｇを加え、５時間、室温にて反応を行ない吸引濾過により、フッ化カルシウムを取り出した。フッ化カルシウム中にタンタルが１．８ｗｔ％存在していたのに対し、濾液中のタンタル濃度は＜１０ｐｐｍであった。
タンタルを１．８ｗｔ％含有した回収フッ化カルシウム２．７ｋｇに、１０ｗｔ％フッ酸３．２ｋｇを加えて５０℃にて、２時間分散させた後、吸引濾過により、フッ化カルシウムと濾液に分離した。フッ化カルシウム中のタンタル濃度は０．０１ｗｔ％であり、タンタルのほとんどが濾液に移行していた。
【００５５】
更にこの濾液に、３０ｗｔ％アンモニア水３．０ｋｇを加えた後、吸引濾過を行ない、５０℃温水４．１ｋｇで洗浄を行なった。ロート上に残存した沈殿０．０７ｋｇを５０ｗｔ％フッ酸０．１５ｋｇに６０℃で溶解させ、さらに６Ｎ 硫酸０．２ｋｇ を加えた後、シクロヘキサノン０．８ｋｇ を入れ、Ｎｂ 及びＴａ を有機層へ抽出した。さらにこの有機層を１Ｎ 硫酸水溶液０．３ｋｇで、再抽出を行ない、１０ 分間混合した後静置し、下層の水溶液層と上層のシクロヘキサノン層を分液し、Ｔａ 抽出溶液を得た。このＴａ 抽出溶液にフッ化カリウム０．１ｋｇを加え、−２０℃で晶析を行なったところ、フッ化タンタルカリウム０．１ｋｇが得られた（タンタル回収率＞９５％）。
【００５６】
得られたフッ化タンタルカリウム中の金属不純物を測定した結果、Ｎｂ＜１ｐｐｍ，Ｔｉ＜１ｐｐｍ，Ｆｅ＜１ｐｐｍ，Ｎｉ＜１ｐｐｍ，Ａｌ＜１ｐｐｍ，Ｓｂ＜１ｐｐｍであった。
【００５７】
【実施例３】
フッ化ニオブカリウムを製造時、容器洗浄及びロート洗浄等で流出した廃水１００ｋｇに、水酸化カルシウム１０ｋｇを加え、３時間、６０℃にて反応を行ない、吸引濾過により、フッ化カルシウムを取り出した。フッ化カルシウム中のニオブ濃度は３．７ｗｔ％存在していたのに対し、濾液中のニオブ濃度は＜１０ｐｐｍであった。
【００５８】
ニオブを３．７ｗｔ％含有した回収フッ化カルシウム９．０ｋｇに、１０ｗｔ％硫酸９．０ｋｇを加えて５０℃にて５時間分散させた後、吸引濾過により、フッ化カルシウムと濾液に分離した。フッ化カルシウム中のニオブ濃度は＜１００ｐｐｍであり、ニオブのほとんどが濾液に移行していた。
【００５９】
更に、この濾液に炭酸カリウム１．３５ｋｇを加え、中和させた後、３０℃で６０分加温を行なった。その後、０℃で３時間、晶析を行なった後、吸引濾過により、沈殿と濾液に分離した。この時、濾液中のニオブ濃度は８０ｐｐｍであり、ニオブはほとんど沈殿側に移行していることが確認された。沈殿をＸＲＤにて分析したところ、硫酸カリウムが主成分であった。
【００６０】
この沈殿に、３０ｗｔ％アンモニア水２．５ｋｇを加えた後、吸引濾過を行ない、６０℃温水４．０ｋｇで洗浄を行なった。ロート上に残存した沈殿０．５５ｋｇを５０ｗｔ％フッ酸１．０ｋｇに６０℃で溶解させ、その後−２０℃にて晶析を行なった後、吸引濾過にて、結晶と濾液に分離した（ニオブ回収率＞９０％）。
【００６１】
得られた結晶を２５０℃で３時間乾燥を行なった処、乾燥後の結晶はＮｂＯ2Ｆであった。得られたＮｂＯ2Ｆを大気下、電気炉にて１０００℃で８時間焙焼を行なった。その後、結晶を取り出し、ＸＲＤにて分析したところ、Ｎｂ2Ｏ5であった。さらにこのＮｂ2Ｏ5中の金属不純物を測定した結果、Ｔａ＜１０ｐｐｍ，Ｋ；２０ｐｐｍ，Ｎａ＜１０ｐｐｍ，Ｔｉ＜１ｐｐｍ，Ｆｅ＜１ｐｐｍ，Ｎｉ＜１ｐｐｍ，Ａｌ＜１ｐｐｍ，Ｓｂ＜１ｐｐｍであった。
【００６２】
溶解性のタンタル化合物も一旦不溶性のタンタル化合物にした後、酸に溶解してタンタル化合物を回収する方法と、溶液にアルカリを加えて直接タンタルを回収する方法と比較を行なうため、以下比較例１及び比較例２の実験を行なった。
【００６３】
【比較例１】
フッ化タンタルカリウムをＮａ還元して金属タンタル粉末を製造する際に副生する、フッ化カリウムとフッ化ナトリウムを主成分とする副生混合塩（含タンタル化合物）１０ｋｇを水８０ｋｇに溶解させた後、若干溶け残ったタンタル化合物を溶解させる為、９８％硫酸を５．０ｋｇ加え完全に溶解させた。溶液中のタンタル濃度は５００ｐｐｍであった。
【００６４】
その後、１０℃にて水酸化ナトリウム２．５ｋｇを加えた後、−２℃まで冷却し、沈殿物を吸引濾過により回収した。回収物の重量は０．０５ｋｇであり、濾液中のタンタル濃度は１５０ｐｐｍであった。
得られた沈殿の分析を行なったところ、Ｔａ（ＯＨ）5とＮａ2ＴａＦ7の混合物であった。しかし、タンタル回収率は７０％と低い値であった。
【００６５】
【比較例２】
フッ化タンタルカリウムをＮａ還元して金属タンタル粉末を製造する際に副生する、フッ化カリウムとフッ化ナトリウムを主成分とする副生混合塩１ｋｇを水８ｋｇに溶解させた後、若干溶け残ったタンタル化合物を溶解させる為、９８％硫酸を０．５ｋｇ加え、完全に溶解させた。溶液中のタンタル濃度は５００ｐｐｍであった。
【００６６】
その後室温にて、８０ｗｔ％抱水ヒドラジン水溶液１．３ｋｇを加え、沈殿物を吸引濾過した後、６０℃温水１．０ｋｇで洗浄を行なった。回収物の重量は０．０６５ｋｇであり、濾液中のタンタル濃度は＜１０ｐｐｍであった（タンタル回収率＞９５％）。
その後、得られた沈殿０．０６５ｋｇを５０ｗｔ％フッ酸０．１ｋｇに８０℃で溶解させ、その後−２０℃にて晶析を行なった後、吸引濾過にて、結晶と濾液に分離した。
得られた結晶を２５０℃で３時間乾燥を行なった処、乾燥後の結晶はＴａＯ2Ｆであった。得られたＴａＯ2Ｆを大気下、電気炉にて１０００℃で８時間焙焼を行なった。その後、結晶を取り出し、ＸＲＤにて分析したところ、Ｔａ2Ｏ5であった。さらにこのＴａ2Ｏ5中の金属不純物を測定した結果、Ｎｂ＜１０ｐｐｍ，Ｋ＜１０ｐｐｍ，Ｎａ＜１０ｐｐｍ，Ｔｉ＜１ｐｐｍ，Ｆｅ＜１ｐｐｍ，Ｎｉ＜１ｐｐｍ，Ａｌ＜１ｐｐｍ，Ｓｂ＜１ｐｐｍであった。
また、８０ｗｔ％抱水ヒドラジン水溶液との反応後の濾液１０．５ｋｇと硫酸カルシウム１ｋｇを反応させ、濾過により、フッ化カルシウムとアンモニア廃水に分離した。その後、濾液１０．３ｋｇを３．２ｋｇまで濃縮し、−５℃で冷却を行なうことで、定量的に硫酸アンモニウムとして回収することが出来た。
【００６７】
従って、比較例１に比べ比較例２ではアンモニア化合物及び／又はヒドラジン化合物と反応させることにより、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物を高回収率で得ることが可能である。しかし、硫酸アンモニウムを回収する際、高回収率とするためには、水の蒸発量が非常に多くなる。
【００６８】
一方、溶解性のタンタル化合物及び／又はニオブ化合物も一旦不溶性のタンタル化合物及び／又はニオブ化合物にした後、酸に溶解してタンタル化合物及び／又はニオブ化合物を回収する方法では、タンタル化合物及び／又はニオブ化合物を高回収率とすることが出来るだけではなく、硫酸アンモニウムを回収する際、水の蒸発量が少なくすることが出来、且つ、高回収率とすることが出来るメリットがある。
【００６９】
【発明の効果】
本発明によれば、タンタルフッ化物及び／又はニオブフッ化物を含む廃棄物及び／又は該溶液から、水酸化タンタル及び／又は水酸化ニオブを高い回収率で得ることが出来る。更に回収した水酸化タンタル及び／又は水酸化ニオブを再度フッ酸に溶解させた後、精製操作を行なうことで不純物を除去出来、高純度タンタル化合物及び／又はニオブ化合物として再利用することが可能となる。
またその際生じたアンモニウム化合物を、硫酸アンモニウムとすることで、化学肥料として再利用出来る。更に、フッ化カルシウムは、フッ酸原料として使用することも可能となり、リサイクルシステムのとれた手法である。従って、希少なタンタル化合物及び／又はニオブ化合物を無駄無く利用出来る為、以前のような原料供給不足等による価格高騰も今後は回避できるものと予想される。
【００７０】
【図面の簡単な説明】
【図１】図１は本発明法の代表的な実施の一例のフローシートである。[0001]
[Industrial applications]
The present invention first recovers fluorine as calcium fluoride from waste containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride and / or the solution. At this time, the tantalum compound and / or the niobium compound become insoluble compounds and are taken into calcium fluoride. Thereafter, the recovered calcium fluoride is dispersed in an acidic solution to elute a tantalum compound and / or a niobium compound. After filtration, neutralization and washing are performed to recover tantalum hydroxide and / or niobium hydroxide. Further, after dissolving the recovered tantalum hydroxide and / or niobium hydroxide in hydrofluoric acid again, impurities can be removed by adopting a purification method, and it can be reused as a high-purity tantalum compound and / or niobium compound. Become.
[0002]
Tantalum is widely used and has excellent corrosion resistance and heat resistance, and is therefore used for various chemical devices such as distillation towers, autoclaves, heat exchangers, and spinning nozzles for chemical fibers for the chemical industry. In general, a tantalum oxide film has a characteristic called a valve action (a characteristic in which the electrode functions as a dielectric when the electrode is a positive electrode, but does not operate as a dielectric when the electrode is a negative electrode, that is, a rectifying characteristic). Therefore, it is used as an electrode material for electrolytic capacitors, and is used in transport equipment, electronic equipment, electronic control equipment, and the like. In addition, a lithium tantalate single crystal wafer is used as a surface acoustic wave (SAW) filter for removing a noise of a mobile phone, and the demand thereof has been greatly increased with the expansion of the mobile communication market. Further, tantalum carbide is used as a material for a carbide cutting tool, and tantalum oxide is used as an additive for an optical lens. Tantalum is extremely important and its demand is increasing.
[0003]
Niobium is used as a steel additive because it has the effect of stabilizing carbon in steel and preventing intergranular corrosion, and this is the largest application. Also, niobium alloy has been put to practical use as a conductive tube associated with a lamp light emitting portion of a high-pressure sodium lamp, and is used as a superconducting material or an additive element of a superalloy.
Tantalum (Ta) and niobium (Nb) are usually mined together with each other in an oxide state. Since tantalum is a family of niobium and has very similar properties, industrially the same genus is completely separated by chemical methods before purifying each metal. .
[0004]
An intermediate raw material of metal tantalum and metal niobium purified by this chemical technique is K 2 TaF 7 and / or K 2 NbF 7 , which is called potassium tantalum fluoride or potassium niobium fluoride. In order to produce metal tantalum and / or niobium metal, a method of reducing this intermediate material using an alkali metal such as sodium or potassium is performed. The reduction reaction is as follows.
K 2 TaF 7 + 5Na = Ta + 2KF + 5NaF
K 2 NbF 7 + 5Na = Nb + 2KF + 5NaF
[0005]
This reduction reaction is performed at a high temperature of about 1000 ° C. in an atmosphere without air, and is obtained as powdery metal tantalum or metal niobium having a predetermined specific surface area. In the electronics industry, metal tantalum powder and metal niobium powder having various specific surface areas are required. Therefore, it is necessary to adjust the specific surface area, and as a method, potassium tantalum fluoride or potassium niobium fluoride is used. On the other hand, it has been proposed to use an inorganic salt such as potassium fluoride, potassium chloride or sodium chloride as a diluent (see JP-A-48-43006 and JP-A-62-278210).
[0006]
The production method of the metal tantalum powder and the metal niobium powder is performed in a batch system, and when the reaction is completed, the product is cooled. After cooling, metal tantalum powder or niobium metal powder having a high specific gravity precipitates at the bottom of the reactor, and inorganic salts having a low specific gravity are taken out in a state of being deposited at the top of the reactor. At this time, potassium fluoride, sodium fluoride, and the inorganic salt used as a diluent gather when cooled, forming a lump of about 10 to 1000 mm. At this time, in addition to the metal tantalum powder and the metal niobium powder, about 0.01 to 10 wt% of potassium tantalum fluoride and / or potassium niobium fluoride used as a raw material is taken in. When these are washed, potassium tantalum fluoride and potassium niobium fluoride dissolve in water and flow out into wastewater.
[0007]
Furthermore, when separating tantalum and niobium, after dissolving tantalum pentoxide and / or niobium pentoxide in a hydrofluoric acid solution, an organic solvent extraction method, an ion exchange method, a salting-out / crystallization method, etc. are performed. However, tantalum fluoride and / or niobium fluoride remain during dissolution, separation, and washing, or flow out into wastewater.
[0008]
Thus, the demand for such a tantalum compound and / or niobium compound has been greatly increased in recent years, despite being rare. Several years ago, the supply of tantalum compounds and / or niobium compounds could not keep up with demand. For this reason, in recent years, it has been attempted to reuse waste materials and unnecessary products generated in the production process of tantalum and niobium as raw materials.
[0009]
For example, Japanese Patent Application Laid-Open No. 2000-7339 discloses that a tantalum-containing waste as a raw material is roasted, thereby removing organic substances in the tantalum-containing waste, and converting metal tantalum and impurities into oxides. A method for performing dissolution by acid is disclosed. Japanese Patent Application Laid-Open No. 2000-7338 discloses a method in which a tantalum oxide-containing sludge is used as a raw material, and the sludge is subjected to an acid treatment or an alkali treatment to increase the tantalum quality and then subjected to a hydrofluoric acid dissolving step. .
[0010]
However, the method of treating and reusing the tantalum compound and / or the niobium compound differs greatly depending on the type of the sludge (waste) containing the tantalum compound and / or the niobium compound or the used auxiliary material. Therefore, these methods cannot be directly applied as a method for recycling a tantalum compound and / or a niobium compound from a waste containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride and / or the solution.
[0011]
As an example of the waste containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride and / or the solution, a by-product mixture generated from a metal tantalum and / or niobium metal reduction step using potassium tantalum fluoride and / or niobium potassium fluoride When separating salt and its by-product mixed salt solution (eg, washing solution) and waste water, or tantalum and niobium, dissolve tantalum pentoxide and / or niobium pentoxide in a hydrofluoric acid solution and then extract with an organic solvent , An ion exchange method, a salting-out / crystallization method, etc., such as tantalum fluoride and / or niobium fluoride generated at the time of dissolution, separation, washing and the like.
[0012]
Among them, a tantalum compound and / or a niobium compound is recovered from a by-product mixed salt generated from a metal tantalum and / or niobium metal reduction step using potassium tantalum fluoride and / or potassium niobium fluoride. A method for recycling the above is described below, but the present invention is not limited to this.
[0013]
Then, the present inventor actually performed a method considered to be feasible. This method is as follows.
That is, as a method for collecting and recycling by-product mixed salts generated from the step of reducing metal tantalum and / or niobium metal using potassium tantalum fluoride and / or potassium niobium fluoride, metal tantalum and tantalum fluoride taken in Once potassium and / or niobium metal, potassium niobium fluoride, and by-product mixed salts such as potassium fluoride and sodium fluoride used as diluents are completely dissolved in an acidic aqueous solution, sodium hydroxide, potassium hydroxide, etc. It is a method of neutralizing with.
[00014]
At this time, mainly precipitation Ta (OH) 5 and / or Nb (OH) 5, although it recovered as part tantalum compound and / or niobium compound, Na 2 TaF 7, K 2 TaF 7, Na x Ta ( SO 4 ) y , K x Ta (SO 4 ) y and / or solubilities such as Na 2 NbF 7 , K 2 NbF 7 , Na x Nb (SO 4 ) y , K x Nb (SO 4 ) y It turned out to be difficult. It was also found that when dissolving the by-product mixed salt, it was necessary to dissolve NaF having the lowest solubility other than the tantalum compound and / or the niobium compound to such an extent that NaF remained undissolved.
[0015]
On the other hand, since the content of the tantalum compound and / or niobium compound is about 0.01 to 10 wt%, Na 2 TaF 7 , K 2 TaF 7 , Na x Ta (SO 4 ) y , K x Ta The dissolution of (SO 4 ) y and / or Na 2 NbF 7 , K 2 NbF 7 , Na x Nb (SO 4 ) y , K x Nb (SO 4 ) y is at a sufficiently possible level. Therefore, it has become clear from the study of the present inventors that it is still difficult to achieve a high recovery of the tantalum compound and / or the niobium compound by this method.
[0016]
Apart from this method, by neutralizing with an ammonium compound and / or a hydrazine compound, it is possible to obtain Ta (OH) 5 and / or Nb (OH) 5 specifically at a high recovery rate. Inventor's study revealed this. At this time, after collecting the tantalum compound and / or the niobium compound, calcium sulfate or the like is added to the filtered ammonium aqueous solution to fix fluorine as calcium fluoride, and the filtrate is further concentrated to be used as a chemical fertilizer. Possible ammonium sulfate and the like are obtained. Although this is a very good method, it has some disadvantages in that considerable water must be evaporated during the final concentration.
[0017]
[Problems to be solved by the invention]
The problem to be solved by the present invention is to solve the problems of the above method, and more specifically, to recover fluorine as calcium fluoride from waste containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride and / or the solution. (At this time, the tantalum compound and / or niobium compound becomes an insoluble compound and is taken into calcium fluoride.) Then, the tantalum compound and / or niobium compound is eluted using an acidic solution. Thereafter, neutralization and crystallization operations are performed, and the obtained crystals are reacted with an ammonium compound and / or a hydrazine compound, and washed to perform high recovery of Ta (OH) 5 and / or Nb (OH) 5. It can be obtained at a rate.
[0018]
At this time, Ta (OH) 5 and / or Nb (OH) 5 can be obtained at a high recovery rate by directly reacting and washing with an ammonium compound and / or a hydrazine compound after elution. Further, the present invention is intended to provide an effective method of reusing as a high-purity tantalum compound and / or a niobium compound by performing purification.
[0019]
Furthermore, when ammonia wastewater is reacted with a calcium compound and then recovered as ammonium sulfate, the concentration of the filtrate is less than 40%, which is sufficient, the amount of water evaporation is small, and an industrially superior method is provided. Is what you do.
[0020]
[Means for solving the problem]
The present invention first recovers fluorine as calcium fluoride from waste containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride and / or the solution. At this time, the tantalum compound and / or the niobium compound become insoluble compounds and are taken into calcium fluoride. Thereafter, the recovered calcium fluoride is dispersed in an acidic solution to elute a tantalum compound and / or a niobium compound. At this time, calcium fluoride containing no tantalum compound and / or niobium compound is by-produced. After filtration, neutralization and crystallization operations are performed, and the obtained crystals are reacted with an ammonium compound and / or a hydrazine compound, and washed to perform high recovery of Ta (OH) 5 and / or Nb (OH) 5. Get at the rate. In addition, by directly reacting with an ammonium compound and / or a hydrazine compound after elution and performing washing, Ta (OH) 5 and / or Nb (OH) 5 can be obtained at a high recovery rate. Further, after the recovered Ta (OH) 5 and / or Nb (OH) 5 is dissolved in hydrofluoric acid again, impurities can be removed by performing purification, and can be recovered as a high-purity tantalum compound and / or a niobium compound. Etc. can be reused.
[0021]
Further, ammonium sulfate can be converted from the ammonia wastewater generated at a filtrate concentration of less than 40% to ammonium sulfate, which can be reused as a chemical fertilizer. Further, calcium fluoride can be used as a raw material of hydrofluoric acid, which is an excellent method with a recycling system. FIG. 1 shows a flow sheet of the present invention.
The waste containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride and / or the solution of the present invention is not particularly limited, and any waste containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride and / or a solution thereof may be used. Be eligible.
[0022]
In the present invention, a calcium compound is reacted with a waste containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride and / or a solution thereof, and fluorine is recovered as calcium fluoride. The calcium compound used in the reaction is not particularly limited, and preferred examples include calcium sulfate, calcium hydroxide, calcium carbonate, calcium chloride, and calcium nitrate. The reaction conditions are not particularly limited, but the following conditions are preferred.
[0023]
In the reaction between the waste containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride and the calcium compound, the waste containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride may be completely dissolved and then reacted with the calcium compound. Even if it is not dissolved, it may be reacted with a calcium compound after separating insolubles by utilizing the difference in solubility.
[0024]
Regarding the method of adding the calcium compound, the calcium compound may be added as it is, or an aqueous dispersion of the calcium compound may be prepared in advance and added. The calcium compound may be added to the waste solution containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride at the same time, or one of them may be added first, and then the other may be added after a while.
[0025]
As the amount of the calcium compound used in the reaction, an amount of the calcium compound necessary for converting fluorine into calcium fluoride may be used, and the amount of the calcium compound 10 per 100 parts by weight of the waste containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride may be used. ~ 100,000 parts by weight are preferred. Among them, 10 to 1000 parts by weight is particularly preferable.
Further, in the present invention, a polymer flocculant may be added before, during or after the reaction. As the polymer coagulant, a polyacrylamide coagulant, a polymethacrylate coagulant, a sodium polyacrylate coagulant, a polyamine coagulant, an amino condensation coagulant, and the like can be used. The used amount may be 5 to 20 ppm based on the waste solution containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride.
[0026]
The water temperature at the time of dissolution, reaction, and washing is preferably 15 ° C. or more, which can be handled at room temperature, and is 15 to 100 ° C., preferably 40 to 90 ° C. The reaction time between the waste containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride and the calcium compound is not particularly limited, but is preferably about 0.01 to 48 hours. However, 0.01 to 3 hours are particularly preferable industrially. The reaction between the waste containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride and the calcium compound may be performed under any of normal pressure, vacuum, and pressure.
[0027]
The recovered calcium fluoride contains 0.01 to 10% by weight of a tantalum compound and / or a niobium compound. However, these tantalum compounds and / or niobium compounds do not dissolve unless they are acidic solutions. In the present invention, preferred examples of the acidic solution include hydrofluoric acid, sulfuric acid, and hydrochloric acid. Of these, hydrofluoric acid is particularly preferred. Although sulfuric acid may be used, it reacts with calcium fluoride to generate hydrofluoric acid. Therefore, in the case of sulfuric acid, 50 wt% or less is particularly preferable. The concentration of other acids is not particularly limited. Further, a mixed acid of these acids may be used.
[0028]
The amount of the acidic solution is preferably an amount necessary for dispersing calcium fluoride, and is preferably from 10 to 100,000 parts by weight based on 100 parts by weight of calcium fluoride. However, when the amount of the acidic solution increases, the amount of water to be evaporated in the subsequent steps increases. Therefore, it is particularly preferable to use 100 to 1000 parts by weight of the acidic solution.
[0029]
The temperature at the time of dispersion is preferably 15 ° C. or higher, which can be handled at room temperature, but is preferably 15 to 100 ° C., particularly preferably 40 to 90 ° C. in order to increase the solubility of the tantalum compound and / or niobium compound. The reaction time during dispersion is not particularly limited, but is preferably about 0.01 to 48 hours. However, 0.01 to 3 hours are particularly preferable industrially. The reaction may be performed under normal pressure, under vacuum, or under pressure.
[0030]
By filtration, calcium fluoride and (acidic) filtrate are separated by filtration. Washing may be performed after filtration. Washing water is preferably from 10 to 100,000 parts by weight based on 100 parts by weight of calcium fluoride. However, when the amount of water increases, the amount of water evaporated in the subsequent step increases. Therefore, it is particularly preferable to perform the cleaning using 100 to 1000 parts by weight of water. Note that the washing may be performed repeatedly. The temperature of the washing water is not particularly limited, but is particularly preferably 15 to 90 ° C.
[0031]
An alkali is added to the filtrate to cause precipitation. Here, examples of the alkali include sodium hydroxide, sodium carbonate, sodium hydrogen carbonate, potassium hydroxide, potassium carbonate, potassium hydrogen carbonate, ammonia, aqueous ammonia, or ammonium compounds such as ammonium carbonate and ammonium bicarbonate, hydrazine, and hydrazine hydrate. It is preferable to use a hydrazine compound such as an aqueous solution. From the viewpoint of the solubility of precipitates generated therein, ammonium compounds, hydrazine compounds, sodium hydroxide, sodium carbonate, and sodium hydrogen carbonate are preferred.
[0032]
The amount of alkali used is preferably an amount necessary for neutralizing the (acidic) filtrate, and is preferably from 10 to 100,000 parts by weight based on 100 parts by weight of the (acidic) filtrate. The pH at this time is preferably pH> 7, but since the solubility of the tantalum compound and / or the niobium compound is increased by becoming a strong alkali, the pH is particularly preferably 8 to 10.
[0033]
The temperature at the time of neutralization is not particularly limited, but is preferably 40 to 90 ° C. After neutralization, cooling and crystallization may be performed. As a crystallization operation, a cooling method, a concentration method (for example, an evaporation concentration method), an adiabatic evaporation method, or another method is used. In the case of the cooling method, the temperature at the time of cooling is not particularly limited, but a preferable temperature is -10 to 30C.
[0034]
The time for the neutralization and the subsequent cooling is not particularly limited, but is preferably about 0.01 to 48 hours. However, 0.01 to 3 hours are particularly preferable industrially. The reaction may be performed under normal pressure, under vacuum, or under pressure.
[0035]
When an ammonium compound and a hydrazine compound are used during the neutralization, Ta (OH) 5 and / or Nb (OH) 5 can be obtained at a high recovery rate. These recovered Ta (OH) 5 and / or Nb (OH) 5 are purified in a later purification step and then recycled as a high-purity tantalum compound and / or a niobium compound.
[0036]
Further, in the case of using an alkali metal salt (sodium hydroxide, sodium carbonate, sodium hydrogen carbonate, potassium hydroxide, potassium carbonate, potassium hydrogen carbonate) during neutralization, sodium fluoride and / or sodium sulfate, or Potassium sulfate forms as a precipitate. On the other hand, the tantalum compound and / or the niobium compound co-precipitate in a form incorporated in the precipitate. At this time, when a sodium salt is used, the tantalum compound and / or the niobium compound are preferentially taken into the resulting precipitate, and the tantalum compound and / or the niobium compound hardly exist in the filtrate. On the other hand, when a potassium salt is used, it is particularly preferable to use a sodium salt because the resulting precipitate and the tantalum compound and / or niobium compound in the filtrate are almost the same amount.
[0037]
When an alkali salt (alkali = sodium or potassium) is used for neutralization, a tantalum compound and / or a niobium compound must be removed from the precipitate. Then, after reacting the ammonium compound and the hydrazine compound with the precipitate (sodium fluoride and / or sodium sulfate or potassium sulfate), washing is carried out, so that water-soluble ammonium fluoride, ammonium sulfate, etc., are transferred to the solution side as a filtrate. Transition. On the other hand, as a precipitate after washing, insoluble Ta (OH) 5 and / or Nb (OH) 5 remain, and after these are purified in a subsequent purification step, they are recycled as high-purity tantalum compounds and / or niobium compounds. You.
[0038]
By reacting with an ammonium compound and a hydrazine compound, the recovery rate of a tantalum compound and / or a niobium compound can be 90% or more.
[0039]
The amount of the ammonium compound and the hydrazine compound used is preferably from 1 to 100,000 parts by weight, particularly preferably from 10 to 1,000 parts by weight, based on 100 parts by weight of the precipitate (sodium fluoride and / or sodium sulfate or potassium sulfate). The temperature during the reaction is not particularly limited, but is preferably 15 to 90 ° C. Further, the reaction time is not particularly limited, but is preferably about 0.01 to 48 hours. However, 0.01 to 3 hours are particularly preferable industrially. The reaction may be performed under normal pressure, under vacuum, or under pressure.
[0040]
Further, the amount of water used for washing is preferably from 10 to 100,000 parts by weight based on 100 parts by weight of precipitate (ammonium fluoride, ammonium sulfate, etc.). However, when the amount of water increases, the amount of water evaporated in the subsequent steps increases. Therefore, it is particularly preferable to perform the washing using 10 to 1000 parts by weight of water. Note that the washing may be performed repeatedly. The temperature of the washing water is not particularly limited either, but is preferably 15 to 90 ° C, but particularly preferably 40 to 90 ° C in order to increase the solubility of the precipitate (ammonium fluoride, ammonium sulfate, etc.).
[0041]
Here, calcium fluoride is obtained as a precipitate by reacting the aqueous solution of ammonium fluoride and the aqueous solution of ammonium sulfate obtained by the above reaction with a calcium compound. Examples of the calcium compound used here include calcium sulfate, calcium hydroxide, calcium carbonate, calcium chloride and the like. When calcium hydroxide, calcium carbonate, or calcium chloride is used to recover the ammonium compound as ammonium sulfate, it is preferable to react with the calcium compound after adding sulfuric acid.
[0042]
Further, ammonium sulfate crystals can be taken out by concentrating the aqueous solution of ammonium sulfate obtained as a filtrate. When the solution is concentrated, concentration of less than 40% is sufficient, and ammonium sulphate can be quantitatively recovered by cooling and crystallizing. The calcium fluoride thus obtained can be reused as a hydrofluoric acid production raw material, and ammonium sulfate can be reused as a chemical fertilizer.
[0043]
The reaction conditions of the aqueous ammonium fluoride solution, the aqueous ammonium sulfate solution and the calcium compound are not particularly limited, and the temperature is particularly preferably from 15 to 90 ° C., and may be carried out under any conditions of normal pressure, vacuum, and pressure. . The amount of the calcium compound is 10 to 100,000 parts by weight, preferably 100 to 1,000 parts by weight, based on 100 parts by weight of ammonium fluoride. Further, the amount of sulfuric acid to be used is not particularly limited, and is 10 to 100,000 parts by weight, preferably 100 to 1,000 parts by weight, based on 100 parts by weight of ammonium fluoride.
[0044]
Further, by purifying the recovered Ta (OH) 5 and / or Nb (OH) 5 after dissolving it in hydrofluoric acid, a high-purity tantalum compound and / or a niobium compound suitable for efficient production of various products are obtained. It becomes possible. The purification method is not particularly limited, and a general method can be used. For example, the following method can be exemplified.
[0045]
A method for extracting and separating a tantalum compound and / or a niobium compound with an organic solvent, a method for separating a tantalum compound and / or a niobium compound from other impurity metals using an F-type anion exchange resin, a salting-out agent concentration and a hydrogen ion concentration Separation using a difference, a method of absorbing and removing a tantalum compound and / or a niobium compound from a solution by using an absorbent in which an organic solvent is fixed or crosslinked, crystallization from a solution of a tantalum compound and / or a niobium compound Although a method of purifying by operation and the like may be mentioned, any method may be used.
[0046]
[Action]
According to the present invention, tantalum hydroxide and / or niobium hydroxide can be obtained at a high recovery rate from waste containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride and / or the solution. Further, after the recovered tantalum hydroxide and / or niobium hydroxide is dissolved again in hydrofluoric acid, impurities can be removed by performing purification, and the high-purity tantalum compound and / or niobium compound can be reused. I do.
Further, by converting the ammonium compound generated at that time into ammonium sulfate, it can be reused as a chemical fertilizer. Furthermore, calcium fluoride can also be used as a raw material for hydrofluoric acid, which is a method with a recycling system.
[0047]
【Example】
Hereinafter, the present invention will be described more specifically with reference to typical examples. These are merely examples for explanation, and the present invention is not limited to these. The evaluation in the examples was performed by the following methods (1) to (3).
(1) Amount of metal impurities: evaluated by an inductively coupled plasma atomic emission analyzer.
(2) Purity: evaluated with a fluorescent X-ray device.
(3) Crystal structure analysis: evaluated by X-ray diffractometer (XRD).
[0048]
10 kg of by-product mixed salt (containing tantalum compound) containing potassium fluoride and sodium fluoride as main components, which is a by-product when producing metal tantalum powder by reducing Na tantalum fluoride with Na, was dissolved in 80 kg of water. Thereafter, 8.0 kg of calcium sulfate was added, the reaction was carried out at 50 ° C. for 2 hours, and calcium fluoride was taken out by suction filtration. The tantalum concentration in calcium fluoride was 2.0 wt%, while the tantalum concentration in the filtrate was <10 ppm.
[0049]
10.0 kg of 5 wt% hydrofluoric acid was added to 5.0 kg of recovered calcium fluoride containing 2.0 wt% of tantalum, dispersed at 50 ° C. for 2 hours, and then separated by suction filtration into calcium fluoride and a filtrate. did. The concentration of tantalum in the calcium fluoride was 0.05 wt%, and most of the tantalum was transferred to the filtrate.
[0050]
Further, 1.5 kg of sodium hydroxide was added to the filtrate to neutralize it, and then heated at 50 ° C. for 30 minutes. Thereafter, crystallization was performed at −5 ° C. for 3 hours, and then separated into a precipitate and a filtrate by suction filtration. At this time, the tantalum concentration in the filtrate was 20 ppm, and it was confirmed that tantalum had migrated to the precipitation side. When the precipitate was analyzed by XRD, sodium fluoride was the main component.
[0051]
After adding 0.3 kg of an 80 wt% hydrazine hydrate solution to the precipitate, suction filtration was performed, and washing was performed with 0.6 kg of hot water at 60 ° C. 0.15 kg of the precipitate remaining on the funnel was dissolved in 0.3 kg of 50 wt% hydrofluoric acid at 60 ° C., and then crystallized at −20 ° C., and then separated by suction filtration into crystals and a filtrate (tantalum). Recovery rate> 95%).
[0052]
After adding 30 wt% aqueous ammonia to the crystals to form a precipitate, the crystals were separated by suction filtration, washed, and then tantalum hydroxide was taken out. Further, it was roasted in an electric furnace at 1000 ° C. for 6 hours under the atmosphere. Thereafter, the crystal was taken out and analyzed by XRD, and it was found to be Ta 2 O 5 . Furthermore, as a result of measuring metal impurities in this Ta 2 O 5 , Nb <10 ppm, K <10 ppm, Na <10 ppm, Ti <1 ppm, Fe <1 ppm, Ni <1 ppm, Al <1 ppm, Sb <1 ppm.
[0053]
Further, 0.6 kg of calcium sulfate was added to 0.9 kg of the hydrazine filtrate, followed by filtration and crystallization at −5 ° C., whereby crystals were precipitated. After the crystals were separated and dried, and subjected to crystal structure analysis, they were (NH 4 ) 2 SO 4 and could be used as a chemical fertilizer. The amount of precipitated crystals was 95%, and the crystals could be recovered quantitatively. Further, the obtained calcium fluoride was of a grade that could be sufficiently used as a hydrofluoric acid raw material after repulping and washing.
[0054]
Embodiment 2
3 kg of calcium hydroxide was added to 20 kg of waste water at the time of producing metal tantalum powder containing potassium tantalum fluoride, the reaction was carried out at room temperature for 5 hours, and calcium fluoride was taken out by suction filtration. The tantalum concentration in the filtrate was <10 ppm, while 1.8 wt% of tantalum was present in the calcium fluoride.
To 2.7 kg of recovered calcium fluoride containing 1.8 wt% of tantalum, 3.2 kg of 10 wt% hydrofluoric acid was added and dispersed at 50 ° C. for 2 hours, and then separated by suction filtration into calcium fluoride and a filtrate. did. The concentration of tantalum in the calcium fluoride was 0.01 wt%, and most of the tantalum was transferred to the filtrate.
[0055]
Further, 3.0 kg of 30 wt% aqueous ammonia was added to the filtrate, followed by suction filtration, and washing with 4.1 kg of 50 ° C. warm water. 0.07 kg of the precipitate remaining on the funnel was dissolved in 0.15 kg of 50 wt% hydrofluoric acid at 60 ° C., and 0.2 kg of 6N sulfuric acid was added. Then, 0.8 kg of cyclohexanone was added, and Nb and Ta were extracted into the organic layer. did. The organic layer was re-extracted with 0.3 kg of a 1N aqueous solution of sulfuric acid, mixed for 10 minutes and allowed to stand. The lower aqueous solution layer and the upper cyclohexanone layer were separated to obtain a Ta extraction solution. 0.1 kg of potassium fluoride was added to this Ta extraction solution, and crystallization was performed at −20 ° C., whereby 0.1 kg of potassium tantalum fluoride was obtained (recovery rate of tantalum> 95%).
[0056]
As a result of measuring metal impurities in the obtained potassium tantalum fluoride, it was found that Nb <1 ppm, Ti <1 ppm, Fe <1 ppm, Ni <1 ppm, Al <1 ppm, and Sb <1 ppm.
[0057]
Embodiment 3
At the time of manufacturing potassium niobium fluoride, 10 kg of calcium hydroxide was added to 100 kg of wastewater that had flowed out by washing the container and the funnel, and the reaction was carried out at 60 ° C. for 3 hours, and calcium fluoride was taken out by suction filtration. The niobium concentration in the calcium fluoride was 3.7 wt%, while the niobium concentration in the filtrate was <10 ppm.
[0058]
9.0 kg of recovered calcium fluoride containing 3.7 wt% of niobium was added with 9.0 kg of 10 wt% sulfuric acid and dispersed at 50 ° C. for 5 hours, and then separated by suction filtration into calcium fluoride and a filtrate. The niobium concentration in the calcium fluoride was <100 ppm, and most of the niobium was transferred to the filtrate.
[0059]
Further, 1.35 kg of potassium carbonate was added to the filtrate to neutralize it, and then heated at 30 ° C. for 60 minutes. Then, after crystallization was performed at 0 ° C. for 3 hours, the precipitate and the filtrate were separated by suction filtration. At this time, the niobium concentration in the filtrate was 80 ppm, and it was confirmed that the niobium was almost transferred to the precipitation side. When the precipitate was analyzed by XRD, potassium sulfate was the main component.
[0060]
After adding 2.5 kg of 30 wt% aqueous ammonia to the precipitate, suction filtration was performed, and the precipitate was washed with 4.0 kg of hot water at 60 ° C. 0.55 kg of the precipitate remaining on the funnel was dissolved in 1.0 kg of 50 wt% hydrofluoric acid at 60 ° C., then crystallized at −20 ° C., and separated by suction filtration into crystals and a filtrate (niobium). Recovery rate> 90%).
[0061]
The obtained crystals were dried at 250 ° C. for 3 hours, and the dried crystals were NbO 2 F. The obtained NbO 2 F was roasted in an electric furnace at 1000 ° C. for 8 hours in the atmosphere. Thereafter, the crystal was taken out and analyzed by XRD, and it was found to be Nb 2 O 5 . Further, as a result of measuring metal impurities in this Nb 2 O 5 , Ta <10 ppm, K; 20 ppm, Na <10 ppm, Ti <1 ppm, Fe <1 ppm, Ni <1 ppm, Al <1 ppm, Sb <1 ppm.
[0062]
In order to compare the method of recovering the tantalum compound by dissolving the soluble tantalum compound into an insoluble tantalum compound and then dissolving it in an acid, and the method of directly collecting the tantalum by adding an alkali to the solution, the following Comparative Example 1 was used. The experiment of Comparative Example 2 was performed.
[0063]
[Comparative Example 1]
10 kg of by-product mixed salt (containing tantalum compound) containing potassium fluoride and sodium fluoride as main components, which is a by-product when producing metal tantalum powder by reducing Na tantalum fluoride with Na, was dissolved in 80 kg of water. Thereafter, 5.0 kg of 98% sulfuric acid was added and completely dissolved to dissolve the tantalum compound remaining slightly dissolved. The tantalum concentration in the solution was 500 ppm.
[0064]
Thereafter, 2.5 kg of sodium hydroxide was added at 10 ° C., the mixture was cooled to −2 ° C., and the precipitate was collected by suction filtration. The weight of the recovered material was 0.05 kg, and the tantalum concentration in the filtrate was 150 ppm.
When the obtained precipitate was analyzed, it was a mixture of Ta (OH) 5 and Na 2 TaF 7 . However, the tantalum recovery was as low as 70%.
[0065]
[Comparative Example 2]
After dissolving 1 kg of by-product mixed salt mainly composed of potassium fluoride and sodium fluoride, which is a by-product when producing metal tantalum powder by reducing potassium tantalum fluoride with Na, it is slightly dissolved and left. To dissolve the tantalum compound, 0.5 kg of 98% sulfuric acid was added and completely dissolved. The tantalum concentration in the solution was 500 ppm.
[0066]
Thereafter, 1.3 kg of an aqueous solution of hydrazine hydrate (80 wt%) was added at room temperature, and the precipitate was suction-filtered and washed with 1.0 kg of hot water at 60 ° C. The recovered material weighed 0.065 kg and the tantalum concentration in the filtrate was <10 ppm (tantalum recovery> 95%).
Thereafter, 0.065 kg of the obtained precipitate was dissolved in 0.1 kg of 50 wt% hydrofluoric acid at 80 ° C., and then crystallization was performed at −20 ° C., followed by suction filtration to separate the crystal and the filtrate.
The obtained crystals were dried at 250 ° C. for 3 hours, and the dried crystals were TaO 2 F. The obtained TaO 2 F was roasted in an electric furnace at 1000 ° C. for 8 hours in the atmosphere. Thereafter, the crystal was taken out and analyzed by XRD, and it was found to be Ta 2 O 5 . Furthermore, as a result of measuring metal impurities in this Ta 2 O 5 , Nb <10 ppm, K <10 ppm, Na <10 ppm, Ti <1 ppm, Fe <1 ppm, Ni <1 ppm, Al <1 ppm, Sb <1 ppm.
Further, 10.5 kg of the filtrate after the reaction with the 80 wt% hydrazine hydrate aqueous solution was reacted with 1 kg of calcium sulfate, and separated by filtration into calcium fluoride and ammonia wastewater. Thereafter, 10.3 kg of the filtrate was concentrated to 3.2 kg, and cooled at −5 ° C., whereby ammonium sulfate could be quantitatively recovered.
[0067]
Therefore, in Comparative Example 2, as compared with Comparative Example 1, a tantalum compound and / or a niobium compound can be obtained at a higher recovery rate by reacting with an ammonia compound and / or a hydrazine compound. However, when recovering ammonium sulfate, the amount of water evaporation becomes very large in order to obtain a high recovery rate.
[0068]
On the other hand, in a method in which a soluble tantalum compound and / or a niobium compound is also converted into an insoluble tantalum compound and / or a niobium compound, and then dissolved in an acid to recover the tantalum compound and / or the niobium compound, the tantalum compound and / or the niobium compound are recovered. There is an advantage that not only the niobium compound can be obtained at a high recovery rate, but also the amount of evaporated water can be reduced and the recovery rate can be increased at the time of recovering ammonium sulfate.
[0069]
【The invention's effect】
According to the present invention, tantalum hydroxide and / or niobium hydroxide can be obtained at a high recovery rate from a waste containing tantalum fluoride and / or niobium fluoride and / or the solution. Further, after dissolving the recovered tantalum hydroxide and / or niobium hydroxide in hydrofluoric acid, impurities can be removed by performing a purification operation, and it can be reused as a high-purity tantalum compound and / or niobium compound. Become.
Further, by converting the ammonium compound generated at that time into ammonium sulfate, it can be reused as a chemical fertilizer. Furthermore, calcium fluoride can also be used as a raw material for hydrofluoric acid, which is a method with a recycling system. Therefore, since rare tantalum compounds and / or niobium compounds can be used without waste, it is expected that a price increase due to a shortage of raw material supply or the like as before can be avoided in the future.
[0070]
[Brief description of the drawings]
FIG. 1 is a flow sheet of a typical embodiment of the method of the present invention.
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