JP2003217570A - Electrode for lithium secondary battery - Google Patents
Electrode for lithium secondary batteryInfo
- Publication number
- JP2003217570A JP2003217570A JP2002013593A JP2002013593A JP2003217570A JP 2003217570 A JP2003217570 A JP 2003217570A JP 2002013593 A JP2002013593 A JP 2002013593A JP 2002013593 A JP2002013593 A JP 2002013593A JP 2003217570 A JP2003217570 A JP 2003217570A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- lithium secondary
- secondary battery
- positive electrode
- current collector
- electrode
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
Abstract
Description
【0001】[0001]
【発明の属する技術分野】この発明は、リチウム二次電
池用電極に関し、特に、集電体上に活物質層が形成され
るリチウム二次電池用電極に関する。TECHNICAL FIELD The present invention relates to an electrode for a lithium secondary battery, and more particularly to an electrode for a lithium secondary battery in which an active material layer is formed on a current collector.
【0002】[0002]
【従来の技術】近年、リチウムイオン電池と称せられる
リチウム二次電池は、携帯電話やパソコン用の電源とし
て広く用いられている。これらの携帯電話やパソコンな
どは、高機能化や小型化などの開発が進んでいるため
に、さらに高容量のリチウム二次電池が必要である。し
かしながら、一般に実用化されているリチウム二次電池
は、重量エネルギー密度が150Wh/kg程度であ
り、さらなる重量エネルギー密度の高密度化が求められ
ている。2. Description of the Related Art In recent years, a lithium secondary battery called a lithium ion battery has been widely used as a power source for mobile phones and personal computers. These mobile phones, personal computers, and the like are required to have a higher capacity lithium secondary battery because developments such as higher functionality and smaller size are progressing. However, a lithium secondary battery that has been put into practical use generally has a weight energy density of about 150 Wh / kg, and further higher weight energy density is required.
【0003】上記のような一般に実用化されているリチ
ウム二次電池用電極は、負極に黒鉛などの炭素系材料が
用いられているとともに、正極にLiCoO2などのリ
チウム含有酸化物が用いられている。そして、電解液と
して、LiPF6などの電解質を溶かしたエチレンカー
ボネートのような環状カーボネートや、ジメチルカーボ
ネートのような鎖状カーボネートなどの有機溶剤が用い
られている。In the electrodes for lithium secondary batteries which have been put into practical use as described above, a carbon material such as graphite is used for the negative electrode and a lithium-containing oxide such as LiCoO 2 is used for the positive electrode. There is. Then, as the electrolytic solution, an organic solvent such as a cyclic carbonate in which an electrolyte such as LiPF 6 is dissolved or a chain carbonate such as dimethyl carbonate is used.
【0004】そして、充電時には正極からリチウムイオ
ンが負極へ移動して吸蔵され、放電時には逆に負極から
正極へリチウムイオンが戻る構造となっている。このた
め、エネルギー密度は正極の理論容量、負極の理論容量
および電池電圧によって決定される。たとえば、負極材
料に一般的に用いられている炭素系材料の理論容量は、
最も大きい黒鉛で370mAh/gである。そして、正
極材料に一般的に用いられているLiCoO2の理論容
量は、約150mAh/gである。このように、正極と
負極の理論容量を比べた場合、負極の容量が、正極の2
倍以上であるため、エネルギー密度を高めるためには、
負極より正極の理論容量を高める方が効果的であるとい
うことが知られている。Then, during charging, lithium ions move from the positive electrode to the negative electrode and are stored therein, and during discharging, lithium ions return from the negative electrode to the positive electrode. Therefore, the energy density is determined by the theoretical capacity of the positive electrode, the theoretical capacity of the negative electrode and the battery voltage. For example, the theoretical capacity of a carbon-based material that is commonly used for the negative electrode material is
The largest graphite is 370 mAh / g. The theoretical capacity of LiCoO 2 generally used for the positive electrode material is about 150 mAh / g. Thus, when comparing the theoretical capacities of the positive and negative electrodes, the capacity of the negative electrode is
Since it is more than double, to increase the energy density,
It is known that it is more effective to increase the theoretical capacity of the positive electrode than that of the negative electrode.
【0005】[0005]
【発明が解決しようとする課題】しかしながら、LiC
oO2のようなリチウム含有酸化物からなる正極では、
充放電時にリチウムイオンが正極から完全に引き抜かれ
ると、LiCoO2の結晶構造が崩れるため、充放電サ
イクルが著しく低下してしまうという不都合があった。
このため、従来のLiCoO2からなる正極では、Li
CoO2中のリチウムを全て使用せずにある程度残す必
要があるので、正極の理論容量をより高めることは困難
であった。その結果、放電容量が高く、かつ、充放電特
性に優れたリチウム二次電池を得ることが困難であると
いう問題点があった。However, LiC
In a positive electrode made of a lithium-containing oxide such as oO 2 ,
When lithium ions are completely extracted from the positive electrode during charging / discharging, the crystal structure of LiCoO 2 collapses, resulting in a disadvantage that the charging / discharging cycle is significantly reduced.
Therefore, in the conventional positive electrode made of LiCoO 2 , Li
It is difficult to further increase the theoretical capacity of the positive electrode, because it is necessary to use all the lithium in CoO 2 without using it and to leave it to some extent. As a result, there is a problem that it is difficult to obtain a lithium secondary battery having a high discharge capacity and excellent charge / discharge characteristics.
【0006】さらに、LiCoO2に含まれているコバ
ルトは、埋蔵量が少ないとともに、高価であるため、L
iCoO2に代わる正極材料が求められている。Further, the cobalt contained in LiCoO 2 has a small reserve and is expensive, so that L
There is a need for a positive electrode material that replaces iCoO 2 .
【0007】この発明は、上記のような課題を解決する
ためになされたものであり、この発明の1つの目的は、
放電容量が高く、かつ、充放電特性に優れたリチウム二
次電池用電極を提供することである。The present invention has been made to solve the above problems, and one object of the present invention is to:
An object is to provide an electrode for a lithium secondary battery, which has a high discharge capacity and an excellent charge / discharge characteristic.
【0008】この発明のもう1つの目的は、上記のリチ
ウム二次電池用電極において、LiCoO2のようなリ
チウム含有酸化物に代わる正極材料を用いることであ
る。Another object of the present invention is to use a positive electrode material as an alternative to a lithium-containing oxide such as LiCoO 2 in the above lithium secondary battery electrode.
【0009】[0009]
【課題を解決するための手段】上記目的を達成するため
に、この発明の第1の局面によるリチウム二次電池用電
極は、集電体と、集電体上に気相または液相から原料を
供給する方法により形成され、Feを含む酸化物を主成
分とするとともに、X線回折法により評価した場合に3
0°付近に回折ピークを有する正極活物質層とを備えて
いる。なお、本発明における気相または液相から原料を
供給する方法は、たとえば、スパッタリング法、反応性
蒸着法、真空蒸着法、化学蒸着法(CVD法)、溶射法
またはめっき法やこれらの組み合わせなどを含む広い概
念である。In order to achieve the above object, an electrode for a lithium secondary battery according to the first aspect of the present invention comprises a current collector and a raw material from a gas phase or a liquid phase on the current collector. Is formed by the method of supplying Fe, has an oxide containing Fe as a main component, and is 3 when evaluated by an X-ray diffraction method.
And a positive electrode active material layer having a diffraction peak near 0 °. The method of supplying the raw material from the vapor phase or the liquid phase in the present invention is, for example, a sputtering method, a reactive vapor deposition method, a vacuum vapor deposition method, a chemical vapor deposition method (CVD method), a thermal spraying method or a plating method, or a combination thereof. It is a broad concept including.
【0010】この第1の局面によるリチウム二次電池用
電極では、上記のように、Feを含む酸化物を主成分と
するとともに、X線回折法により評価した場合に30°
付近に回折ピークを有する正極活物質層を設けることに
よって、正極の放電容量が高められるので、放電容量が
高く、かつ、充放電サイクル特性に優れたリチウム二次
電池を得ることができる。また、従来のLiCoO2の
ようなリチウム含有酸化物とは異なる材料を正極材料と
して用いることができる。In the lithium secondary battery electrode according to the first aspect of the present invention, as described above, the main component is an oxide containing Fe, and it is 30 ° when evaluated by an X-ray diffraction method.
By providing the positive electrode active material layer having a diffraction peak in the vicinity, the discharge capacity of the positive electrode is increased, so that a lithium secondary battery having high discharge capacity and excellent charge / discharge cycle characteristics can be obtained. Further, a material different from the conventional lithium-containing oxide such as LiCoO 2 can be used as the positive electrode material.
【0011】この発明の第2の局面によるリチウム二次
電池用電極は、集電体と、集電体上に気相または液相か
ら原料を供給する方法により形成され、Fe3O4を含む
Fe酸化物を主成分とする正極活物質層とを備えてい
る。The electrode for a lithium secondary battery according to the second aspect of the present invention is formed by a current collector and a method of supplying a raw material from the gas phase or the liquid phase onto the current collector, and contains Fe 3 O 4 . And a positive electrode active material layer containing Fe oxide as a main component.
【0012】この発明の第2の局面によるリチウム二次
電池用電極では、上記のように、Fe3O4を含むFe酸
化物を主成分とする正極活物質層を設けることによっ
て、正極の放電容量が高められるので、放電容量が高
く、かつ、充放電サイクル特性に優れたリチウム二次電
池を得ることができる。また、従来のLiCoO2のよ
うなリチウム含有酸化物とは異なる材料を正極材料とし
て用いることができる。In the electrode for a lithium secondary battery according to the second aspect of the present invention, as described above, by providing the positive electrode active material layer containing Fe oxide containing Fe 3 O 4 as a main component, the discharge of the positive electrode is improved. Since the capacity is increased, a lithium secondary battery having a high discharge capacity and excellent charge / discharge cycle characteristics can be obtained. Further, a material different from the conventional lithium-containing oxide such as LiCoO 2 can be used as the positive electrode material.
【0013】上記第1または第2の局面によるリチウム
二次電池用電極において、好ましくは、正極活物質層
は、Fe以外の遷移金属を含む。このように構成すれ
ば、正極の放電容量の低下を少なくすることができる。
この場合、正極活物質層は、X線回折法により評価した
場合に、Feと遷移金属との金属間化合物のピークと、
Feと遷移金属との複合酸化物のピークとを有しないの
が好ましい。これは、遷移金属は、Feを含む酸化物中
に分散される一方で、Feと遷移金属との金属間化合物
やFeと遷移金属との複合酸化物を形成していないとい
うことを意味する。また、遷移金属は、NiおよびCo
のうちのいずれか一方であるのが好ましい。In the lithium secondary battery electrode according to the first or second aspect, the positive electrode active material layer preferably contains a transition metal other than Fe. According to this structure, it is possible to reduce the decrease in the discharge capacity of the positive electrode.
In this case, the positive electrode active material layer has a peak of an intermetallic compound of Fe and a transition metal when evaluated by an X-ray diffraction method,
It is preferable not to have a peak of a composite oxide of Fe and a transition metal. This means that the transition metal is dispersed in the oxide containing Fe, but does not form an intermetallic compound of Fe and the transition metal or a complex oxide of Fe and the transition metal. The transition metals are Ni and Co.
It is preferable that either one of
【0014】なお、上記第1または第2の局面によるリ
チウム二次電池用電極において、集電体は、Alまたは
Al合金であってもよい。In the lithium secondary battery electrode according to the first or second aspect, the current collector may be Al or Al alloy.
【0015】[0015]
【実施例】以下、本発明の実施例を具体的に説明する。EXAMPLES Examples of the present invention will be specifically described below.
【0016】(実施例1〜実施例6)
[正極の作製]図1は、本発明の実施例1〜6によるリ
チウム二次電池用電極(正極)の製造に用いた真空蒸着
装置を示した概略図である。まず、図1を参照して、実
施例1〜6で用いた真空蒸着装置1は、真空チャンバ2
と、回転ホルダー3と、るつぼ4と、電子銃5と、膜厚
センサ(水晶振動式)6とを備えている。回転ホルダー
3と、るつぼ4とは、対向するように設置されている。
回転ホルダー3には、集電体7が配置されている。るつ
ぼ4内には、蒸着材8が配置される。また、るつぼ4内
の蒸着材8に電子ビーム5aが照射されるように、電子
銃5が設置されている。膜厚センサ6は、集電体7付近
に設置されている。(Examples 1 to 6) [Preparation of Positive Electrode] FIG. 1 shows a vacuum vapor deposition apparatus used for manufacturing electrodes (positive electrodes) for lithium secondary batteries according to Examples 1 to 6 of the present invention. It is a schematic diagram. First, referring to FIG. 1, the vacuum vapor deposition apparatus 1 used in Examples 1 to 6 includes a vacuum chamber 2
1, a rotary holder 3, a crucible 4, an electron gun 5, and a film thickness sensor (crystal vibrating type) 6. The rotation holder 3 and the crucible 4 are installed so as to face each other.
A current collector 7 is arranged on the rotation holder 3. A vapor deposition material 8 is arranged in the crucible 4. Further, the electron gun 5 is installed so that the vapor deposition material 8 in the crucible 4 is irradiated with the electron beam 5a. The film thickness sensor 6 is installed near the current collector 7.
【0017】実施例1〜6では、上記のような真空蒸着
装置1を用いて、以下の表1に示す条件下で、集電体7
上に薄膜を形成した。In Examples 1 to 6, the current collector 7 was used under the conditions shown in Table 1 below using the vacuum vapor deposition apparatus 1 as described above.
A thin film was formed on top.
【0018】[0018]
【表1】
上記表1を参照して、実施例1〜6では、蒸着材8とし
て、Fe、CoおよびNiを用いた。この蒸着材8の組
み合わせとして、実施例1では、Feのみを用いた。実
施例2および3では、FeとCoとの混合物を用いた。
実施例4および5では、FeとNiとの混合物を用い
た。実施例6では、Feと、Coと、Niとの混合物を
用いた。それぞれの重量の比率は、Feを1.0とする
と、CoおよびNiは約0.1〜0.3の割合とした。[Table 1] Referring to Table 1 above, in Examples 1 to 6, Fe, Co and Ni were used as the vapor deposition material 8. In Example 1, only Fe was used as the combination of the vapor deposition materials 8. In Examples 2 and 3, a mixture of Fe and Co was used.
In Examples 4 and 5, a mixture of Fe and Ni was used. In Example 6, a mixture of Fe, Co, and Ni was used. The ratio of each weight was such that Co and Ni were about 0.1 to 0.3 when Fe was 1.0.
【0019】また、集電体7としては、約20cm×6
0cmの大きさと20μmの厚みとを有するAl箔を用
いるとともに、この集電体7上に形成される薄膜の膜厚
は、1.0μm〜1.3μmとした。回転ホルダー3と
しては、直径20cmの円筒ホルダーを用いるととも
に、その円筒ホルダーの円筒面にAl箔からなる集電体
7を設置した。The current collector 7 is about 20 cm × 6.
An Al foil having a size of 0 cm and a thickness of 20 μm was used, and the thickness of the thin film formed on the current collector 7 was 1.0 μm to 1.3 μm. A cylindrical holder having a diameter of 20 cm was used as the rotary holder 3, and a current collector 7 made of Al foil was placed on the cylindrical surface of the cylindrical holder.
【0020】具体的な作製プロセスとしては、まず、図
1に示した真空チャンバ2内を真空状態にした。そし
て、回転ホルダー3に配置されたAl箔からなる集電体
7を、約10rpmで回転させながら、電子銃5から電
子ビーム5aを照射することによって蒸着材8を加熱し
た。これにより、蒸発した蒸着材8の分子や原子など
を、集電体7上に堆積させることにより、集電体7上に
薄膜を形成した。蒸発速度は、膜厚センサ6を用いて、
0.2nm/s(FeO換算)になるように制御した。As a concrete manufacturing process, first, the inside of the vacuum chamber 2 shown in FIG. 1 was put into a vacuum state. Then, the vapor deposition material 8 was heated by irradiating the electron beam 5a from the electron gun 5 while rotating the current collector 7 made of Al foil arranged on the rotary holder 3 at about 10 rpm. As a result, the evaporated molecules and atoms of the vapor deposition material 8 were deposited on the current collector 7 to form a thin film on the current collector 7. The evaporation rate is measured using the film thickness sensor 6,
It was controlled to be 0.2 nm / s (converted to FeO).
【0021】そして、この蒸着材8を蒸発させる際に、
雰囲気ガスとしてO2ガス(20sccm)を導入して
薄膜形成を行った。When the vapor deposition material 8 is vaporized,
O 2 gas (20 sccm) was introduced as an atmosphere gas to form a thin film.
【0022】上記実施例1〜6によるAl箔からなる集
電体7上に形成された薄膜について、蛍光X線分析を行
い、薄膜中のFeとCoおよびNiとの割合を測定し
た。この結果を以下の表2に示す。なお、各元素の比率
は重量比である。X-ray fluorescence analysis was performed on the thin film formed on the current collector 7 made of Al foil according to Examples 1 to 6 above, and the ratios of Fe, Co and Ni in the thin film were measured. The results are shown in Table 2 below. The ratio of each element is a weight ratio.
【0023】[0023]
【表2】
上記表2を参照して、実施例1により形成された薄膜中
には、CoおよびNiは含まれていない。実施例2によ
り形成された薄膜中には、Coが3.0%の割合で含ま
れていた。実施例3により形成された薄膜中には、Co
が4.6%の割合で含まれていた。実施例4により形成
された薄膜中には、Niが4.4%の割合で含まれてい
た。実施例5により形成された薄膜中には、Niが6.
7%の割合で含まれていた。実施例6により形成された
薄膜中には、Coが4.3%、Niが6.2%の割合で
含まれていた。[Table 2] Referring to Table 2 above, the thin film formed in Example 1 does not contain Co and Ni. The thin film formed in Example 2 contained Co at a ratio of 3.0%. In the thin film formed in Example 3, Co
Was included at a rate of 4.6%. The thin film formed in Example 4 contained Ni at a rate of 4.4%. In the thin film formed in Example 5, Ni was 6.
It was included at a rate of 7%. The thin film formed in Example 6 contained Co in an amount of 4.3% and Ni in an amount of 6.2%.
【0024】さらに、薄膜形成後、実施例1〜6により
形成された薄膜に対して、大気中において、600℃で
2時間のアニール処理を行った。After forming the thin film, the thin films formed in Examples 1 to 6 were annealed at 600 ° C. for 2 hours in the atmosphere.
【0025】そして、上記と同様に実施例1〜6により
形成された薄膜中のFeとCoおよびNiとの割合を測
定したところ、アニール処理前のアズデポ状態とアニー
ル処理後とでは、FeとCoおよびNiとの割合につい
ては変化がないことが判明した。Then, the ratios of Fe, Co and Ni in the thin films formed in Examples 1 to 6 were measured in the same manner as described above. As a result, Fe and Co in the as-deposited state before annealing and after annealing were measured. It was found that there was no change in the ratio with Ni and Ni.
【0026】次に、実施例1〜6により形成された薄膜
のアニール処理前のアズデポ状態とアニール処理後とに
ついて、X線回折を行い、その結晶性について評価し
た。Next, X-ray diffraction was performed on the as-deposited state of the thin films formed in Examples 1 to 6 before annealing and after the annealing, and their crystallinity was evaluated.
【0027】図2は、本発明の実施例1〜6によるアニ
ール処理前のアズデポ状態とアニール処理後の状態とに
おける薄膜のX線回折法による評価結果を示した波形図
である。図2の横軸には、X線の入射線の方向となす角
(2θ)がとられており、縦軸には任意単位(a.
u.)の強度がとられている。また、アズデポとは、ア
ニール処理前の状態を示しており、アニールとは、アニ
ール処理後の状態を示している。また、図中の「○」は
Fe2O3、「□」はFe3O4、「△」はAl(集電体)
にそれぞれ対応すると考えられるピーク位置を示してい
る。FIG. 2 is a waveform diagram showing the evaluation results by the X-ray diffraction method of the thin film in the as-deposited state before the annealing treatment and the state after the annealing treatment according to Examples 1 to 6 of the present invention. The horizontal axis of FIG. 2 represents an angle (2θ) with the direction of the incident line of X-rays, and the vertical axis represents an arbitrary unit (a.
u. ) Is taken. Further, the as-deposited state indicates a state before the annealing process, and the annealing state indicates a state after the annealing process. In the figure, "○" is Fe 2 O 3 , "□" is Fe 3 O 4 , and "△" is Al (current collector).
The peak positions that are considered to correspond respectively to are shown.
【0028】図2を参照して、実施例1〜6により形成
された薄膜は、アニール処理を行うことにより、30°
付近のFe3O4と考えられるピークが減少するととも
に、Fe2O3と考えられるピークが増加することが判明
した。Referring to FIG. 2, the thin films formed in Examples 1 to 6 were annealed at 30 °.
It was found that the peaks considered to be Fe 3 O 4 in the vicinity decrease and the peaks considered to be Fe 2 O 3 increase.
【0029】また、すべての実施例1〜6による薄膜に
おいて、Fe2O3またはFe3O4と考えられるピークが
見られるので、Fe2O3またはFe3O4が混合した結晶
性の薄膜であると考えられる。Further, in all the thin films according to Examples 1 to 6, peaks considered to be Fe 2 O 3 or Fe 3 O 4 are seen, so that the crystalline thin films mixed with Fe 2 O 3 or Fe 3 O 4 are present. Is considered to be.
【0030】また、実施例2〜6による薄膜では、Fe
とCoまたはNiとの金属間化合物や、FeとCoまた
はNiとの複合酸化物と考えられる明確なピークが見ら
れなかった。これにより、実施例2〜6による薄膜で
は、CoやNiは、FeとCoまたはNiとの金属間化
合物や、FeとCoまたはNiとの複合酸化物を形成せ
ずに、薄膜中に存在していると考えられる。Further, in the thin films according to Examples 2 to 6, Fe
No clear peaks, which are considered to be an intermetallic compound of Co and Ni or a complex oxide of Fe and Co or Ni, were observed. As a result, in the thin films according to Examples 2 to 6, Co and Ni exist in the thin film without forming an intermetallic compound of Fe and Co or Ni or a complex oxide of Fe and Co or Ni. It is thought that
【0031】上記のように形成した実施例1〜6による
Al箔からなる集電体7および薄膜を、20mm角に切
り出すことによって、実施例1〜6による正極を作製し
た。The positive electrode according to Examples 1 to 6 was produced by cutting the current collector 7 and the thin film made of Al foil according to Examples 1 to 6 formed as described above into 20 mm square pieces.
【0032】(比較例1)比較例1として、Fe2O3粉
末を用いてペレット電極を作製した。具体的には、Fe
2O3粉末40重量部と、導電材としてのアセチレンブラ
ック40重量部と、結着材としてのポリテトラフルオロ
エチレン20重量部とを混合した。そして、この混合物
を直径16mm、厚み0.1mmに加圧成形するととも
に、110℃で真空乾燥することによって、比較例1の
正極を作製した。Comparative Example 1 As Comparative Example 1, a pellet electrode was prepared using Fe 2 O 3 powder. Specifically, Fe
40 parts by weight of 2 O 3 powder, 40 parts by weight of acetylene black as a conductive material, and 20 parts by weight of polytetrafluoroethylene as a binder were mixed. Then, the mixture was pressure-molded to have a diameter of 16 mm and a thickness of 0.1 mm, and vacuum-dried at 110 ° C. to prepare a positive electrode of Comparative Example 1.
【0033】[電解液の作製]エチレンカーボネート
(EC)とジメチルカーボネート(DMC)との等体積
混合溶媒に、LiPF6を溶解させて、1モル/リット
ルの濃度を有する電解液を作製した。[Preparation of Electrolyte Solution] LiPF 6 was dissolved in an equal volume mixed solvent of ethylene carbonate (EC) and dimethyl carbonate (DMC) to prepare an electrolyte solution having a concentration of 1 mol / liter.
【0034】[ビーカーセル(三極式セル)の作製]上
記実施例1〜6により形成されたアズデポ状態およびア
ニール処理後の薄膜からなる正極と比較例1による正極
とを作用極として、ビーカーセル(三極式セル)を作製
した。対極および参照極としては、リチウム金属を成形
したものを用いた。電解液としては、上記のように作製
した電解液を用いた。[Preparation of Beaker Cell (Tripolar Cell)] A beaker cell was prepared by using the positive electrode composed of the thin film after the as-deposited state and the annealing treatment formed in Examples 1 to 6 and the positive electrode according to Comparative Example 1 as working electrodes. (Tripolar cell) was produced. As the counter electrode and the reference electrode, molded lithium metal was used. The electrolytic solution prepared as described above was used as the electrolytic solution.
【0035】次に、上記のようにして作製した実施例1
〜6および比較例1によるビーカーセルの電池特性を調
べるために、以下のような充放電サイクル試験を行っ
た。Next, Example 1 produced as described above
In order to investigate the battery characteristics of the beaker cells according to ~ 6 and Comparative Example 1, the following charge / discharge cycle test was performed.
【0036】[充放電サイクル試験]充放電サイクル試
験における充放電の条件としては、充電電流1.0mA
で、充電電圧3.0Vとなるまで充電した。その後、1
サイクル目は、放電電流1.0mAで、放電電圧0.5
Vとなるまで放電し、引き続き、放電電流0.5mA
で、放電電圧0.5Vとなるまで放電した。2サイクル
目以降は、放電電流0.5mAで、放電電圧0.5Vと
なるまで放電した。そして、実施例1〜6および比較例
1によるビーカーセルについて、放電容量および容量維
持率を求めた。この充放電サイクル試験の結果は、図3
および図4に示されている。[Charge / Discharge Cycle Test] The charge / discharge conditions in the charge / discharge cycle test are as follows: charge current 1.0 mA
Then, it was charged until the charging voltage became 3.0V. Then 1
At the second cycle, the discharge current is 1.0 mA and the discharge voltage is 0.5.
Discharge until it reaches V, then discharge current 0.5mA
Then, the battery was discharged until the discharge voltage became 0.5V. After the second cycle, discharge was performed at a discharge current of 0.5 mA until the discharge voltage reached 0.5V. Then, with respect to the beaker cells of Examples 1 to 6 and Comparative Example 1, the discharge capacity and the capacity retention rate were obtained. The result of this charge / discharge cycle test is shown in FIG.
And shown in FIG.
【0037】図3は、充放電サイクル試験における1〜
5サイクル目の放電容量を示した電池特性図である。図
4は、充放電サイクル試験における1〜5サイクル目の
容量維持率を示した電池特性図である。なお、図3およ
び図4において、(a)はアニール処理前のアズデポ状
態を示しており、(b)はアニール処理後の状態を示し
ている。また、図4の容量維持率は、それぞれのビーカ
ーセルにおいて、充放電サイクル試験において測定され
た最大容量を基準としている。具体的には、実施例5
(b)以外は1サイクル目の容量を100%としてお
り、実施例5(b)は、2サイクル目の容量を100%
としている。FIG. 3 shows 1 to 3 in the charge / discharge cycle test.
It is a battery characteristic view showing discharge capacity at the 5th cycle. FIG. 4 is a battery characteristic diagram showing the capacity retention rates of the first to fifth cycles in the charge / discharge cycle test. 3 and 4, (a) shows the as-deposited state before annealing, and (b) shows the state after annealing. Further, the capacity retention rate in FIG. 4 is based on the maximum capacity measured in the charge / discharge cycle test in each beaker cell. Specifically, Example 5
Except for (b), the capacity of the first cycle is 100%, and in Example 5 (b), the capacity of the second cycle is 100%.
I am trying.
【0038】図3を参照して、上記実施例1〜6による
ビーカーセルでは、アニール処理を行っていないアズデ
ポ状態の実施例1(a)〜6(a)によるビーカーセル
の方が、アニール処理を行った実施例1(b)〜6
(b)によるビーカーセルよりも、サイクル評価後の放
電容量が大きく、かつ、放電容量の低下が少ないことが
判明した。この結果と、図2に示したような、アニール
処理を行うことにより、30°付近のFe3O4と考えら
れるピークが減少するとともに、Fe2O3と考えられる
ピークが増加するという結果とから、放電容量の増大お
よび維持には、30°付近にピークを示すFe3O4系の
結晶成分が効果的であるといえる。これにより、Fe3
O4を主成分とするとともに、X線回折法により評価し
た場合に30°付近に回折ピークを有する正極活物質層
を設けることによって、正極の放電容量が高められると
考えられる。その結果、放電容量が高く、かつ、充放電
サイクル特性に優れたリチウム二次電池を得ることがで
きる。Referring to FIG. 3, in the beaker cells according to Examples 1 to 6 described above, the beaker cells according to Examples 1 (a) to 6 (a) in the as-deposited state in which the annealing treatment was not performed were annealed. Examples 1 (b) to 6 in which
It was found that the discharge capacity after the cycle evaluation was larger and the decrease in the discharge capacity was smaller than that of the beaker cell according to (b). As a result, by performing the annealing treatment as shown in FIG. 2, the peak that is considered to be Fe 3 O 4 at around 30 ° is decreased and the peak that is considered to be Fe 2 O 3 is increased. Therefore, it can be said that the Fe 3 O 4 -based crystal component showing a peak at around 30 ° is effective for increasing and maintaining the discharge capacity. As a result, Fe 3
It is considered that the discharge capacity of the positive electrode can be increased by providing a positive electrode active material layer containing O 4 as a main component and having a diffraction peak near 30 ° when evaluated by an X-ray diffraction method. As a result, a lithium secondary battery having high discharge capacity and excellent charge / discharge cycle characteristics can be obtained.
【0039】また、Fe2O3粉末を用いてペレット電極
を作製した比較例1によるビーカーセルと、アニール処
理を行っていないアズデポ状態の実施例1(a)〜6
(a)によるビーカーセルとを比較しても、上記と同様
に、実施例1(a)〜6(a)によるビーカーセルの方
がサイクル評価後の放電容量が大きく、かつ、放電容量
の低下が小さいことが判明した。In addition, a beaker cell according to Comparative Example 1 in which a pellet electrode was prepared using Fe 2 O 3 powder and Examples 1 (a) to 6 in an as-deposited state without annealing treatment.
Even when compared with the beaker cell according to (a), the beaker cells according to Examples 1 (a) to 6 (a) have a larger discharge capacity after cycle evaluation and a decrease in discharge capacity, as described above. Turned out to be small.
【0040】次に、図4を参照して、Niが添加されて
いるとともに、アニール処理を行っていないアズデポ状
態の実施例5(a)によるビーカーセルでは、放電容量
の低下が少ないことが判明した。しかしながら、実施例
4(a)によるビーカーセルでは、Niが添加されてい
るにもかかわらず、実施例5(a)によるビーカーセル
と比較すると放電容量の低下が大きくなるという結果と
なった。これは、薄膜中のNiの割合が、上記表2に示
すように、実施例4では4.4%であるのに対し、実施
例5では6.7%であり、実施例5の方が薄膜中のNi
の割合が高いためであると考えられる。このことから、
Fe以外の遷移金属であるNiを薄膜形成時にある程度
以上の割合で添加することによって、Fe3O4成分が増
加すると考えられる。Next, referring to FIG. 4, it was found that the beaker cell according to Example 5 (a) in the as-deposited state in which Ni was added and which was not subjected to the annealing treatment showed a small decrease in discharge capacity. did. However, the beaker cell of Example 4 (a) resulted in a large decrease in discharge capacity as compared with the beaker cell of Example 5 (a), despite the addition of Ni. This is because the ratio of Ni in the thin film was 4.4% in Example 4 and 6.7% in Example 5, as shown in Table 2 above. Ni in thin film
It is considered that this is because the ratio of From this,
It is considered that the Fe 3 O 4 component is increased by adding Ni, which is a transition metal other than Fe, at a certain ratio or more when forming the thin film.
【0041】さらに、図4に示すように、NiとCoと
が添加されているとともに、アニール処理を行っていな
いアズデポ状態の実施例6(a)によるビーカーセルで
も、放電容量の低下が少ないことがわかった。これによ
り、Fe以外の遷移金属であるCoを薄膜形成時に添加
することによっても、Niを添加した場合と同様、Fe
3O4成分が増加すると考えられる。Further, as shown in FIG. 4, the beaker cell according to Example 6 (a) in which Ni and Co were added and which was not subjected to the annealing treatment had a small decrease in discharge capacity. I understood. As a result, even if Co, which is a transition metal other than Fe, is added at the time of forming a thin film, Fe
It is considered that the 3 O 4 component increases.
【0042】なお、今回開示された実施例は、すべての
点で例示であって、制限的なものではないと考えられる
べきである。本発明の範囲は、上記した実施例の説明で
はなく特許請求の範囲によって示され、さらに特許請求
の範囲と均等の意味および範囲内でのすべての変更が含
まれる。It should be understood that the embodiments disclosed this time are illustrative in all points and not restrictive. The scope of the present invention is shown not by the above description of the embodiments but by the scope of claims for patent, and includes meanings equivalent to the scope of claims for patent and all modifications within the scope.
【0043】たとえば、上記実施例1〜6では、集電体
上に気相または液相から原料を供給する方法の一例とし
て、真空蒸着法を用いて正極活物質層を形成する例を示
したが、本発明はこれに限らず、スパッタリング法、反
応性蒸着法、化学蒸着法(CVD法)、溶射法またはめ
っき法やこれらの組み合わせなどを用いて正極活物質層
を形成するようにしてもよい。For example, in Examples 1 to 6 above, as an example of the method of supplying the raw material from the gas phase or the liquid phase onto the current collector, an example of forming the positive electrode active material layer by using the vacuum deposition method was shown. However, the present invention is not limited to this, and the positive electrode active material layer may be formed by using a sputtering method, a reactive vapor deposition method, a chemical vapor deposition method (CVD method), a thermal spraying method, a plating method, or a combination thereof. Good.
【0044】また、上記実施例1〜6では、集電体(基
板)の加熱を行わずに薄膜形成を行ったが、本発明にお
いては、できるだけ低温で薄膜形成を行うのが好まし
い。これにより、Fe3O4が増加し、その結果、充放電
特性を向上させることができると考えられる。Further, in Examples 1 to 6 described above, the thin film was formed without heating the current collector (substrate), but in the present invention, it is preferable to form the thin film at a temperature as low as possible. As a result, Fe 3 O 4 is increased, and as a result, the charge / discharge characteristics can be improved.
【0045】また、上記実施例1〜6では、集電体(基
板)としてAl箔を用いるようにしたが、本発明はこれ
に限らず、Al合金を用いるようにしてもよい。この場
合、厚みが薄い箔を用いることが好ましい。In the first to sixth embodiments, the Al foil is used as the current collector (substrate), but the present invention is not limited to this, and an Al alloy may be used. In this case, it is preferable to use a thin foil.
【0046】また、上記実施例1〜6では、充放電サイ
クル試験の際、負極としてリチウム金属を成形したもの
を用いたが、本発明はこれに限らず、リチウムをあらか
じめ吸蔵させた材料を負極として用いるようにしてもよ
い。たとえば、リチウムをあらかじめ吸蔵させた炭素系
材料および合金などが挙げられる。この合金としては、
シリコン、アルミニウム、錫、ゲルマニウム、インジウ
ムおよびマグネシウムと、リチウムとの合金などが挙げ
られる。Further, in the above-mentioned Examples 1 to 6, the lithium metal molded as the negative electrode was used in the charge / discharge cycle test, but the present invention is not limited to this, and a material in which lithium is previously occluded is used as the negative electrode. It may be used as. For example, carbon-based materials and alloys in which lithium is stored in advance are included. For this alloy,
Examples include alloys of lithium with silicon, aluminum, tin, germanium, indium and magnesium.
【0047】また、上記実施例1〜6では、充放電サイ
クル試験の際、電解液して環状カーボネートであるエチ
レンカーボネートと、鎖状カーボネートであるジメチル
カーボネートとの混合溶媒に、LiPF6を溶解するよ
うにしたが、本発明はこれに限らず、プロピレンカーボ
ネート、ブチレンカーボネートなどの環状カーボネート
と、メチルエチルカーボネート、ジエチルカーボネート
などの鎖状カーボネートとの混合溶媒を用いるようにし
てもよい。また、環状カーボネートと、1,2−ジメト
キシエタンまたは1,2−ジエトキシエタンなどのエー
テル系溶媒との混合溶媒を用いるようにしてもよい。ま
た、電解液の溶質として、LiBF4、LiCF3S
O3、LiN(CF3SO2)2、LiN(C2F5S
O2)2、LiN(CF3SO2)(C4F9SO2)、Li
C(CF3SO2)3、LiC(C2F5SO2)3などおよ
びこれらの混合物を用いるようにしてもよい。また、電
解質として、ポリエチレンオキシド、ポリアクリロニト
リル、ポリフッ化ビニリデンなどのポリマー電解質に、
電解液を含浸したゲル状ポリマー電解質を用いるように
してもよい。Further, in the above Examples 1 to 6, LiPF 6 is dissolved in a mixed solvent of ethylene carbonate, which is a cyclic carbonate, and dimethyl carbonate, which is a chain carbonate, as an electrolytic solution during the charge / discharge cycle test. However, the present invention is not limited to this, and a mixed solvent of a cyclic carbonate such as propylene carbonate or butylene carbonate and a chain carbonate such as methyl ethyl carbonate or diethyl carbonate may be used. Alternatively, a mixed solvent of a cyclic carbonate and an ether solvent such as 1,2-dimethoxyethane or 1,2-diethoxyethane may be used. Moreover, as a solute of the electrolytic solution, LiBF 4 , LiCF 3 S
O 3 , LiN (CF 3 SO 2 ) 2 , LiN (C 2 F 5 S
O 2 ) 2 , LiN (CF 3 SO 2 ) (C 4 F 9 SO 2 ), Li
C (CF 3 SO 2) 3 , LiC (C 2 F 5 SO 2) 3 and the like, and may be a mixture thereof. In addition, as an electrolyte, in a polymer electrolyte such as polyethylene oxide, polyacrylonitrile, polyvinylidene fluoride,
A gel polymer electrolyte impregnated with an electrolytic solution may be used.
【0048】また、上記実施例2〜6では、薄膜中にF
e以外の遷移金属であるNiやCoを添加するようにし
たが、本発明はこれに限らず、Fe以外の他の遷移金属
を薄膜中に添加するようにしてもよい。Further, in Examples 2 to 6 described above, F was contained in the thin film.
Although Ni or Co which is a transition metal other than e is added, the present invention is not limited to this, and a transition metal other than Fe may be added to the thin film.
【0049】[0049]
【発明の効果】以上のように、本発明によれば、放電容
量が高く、かつ、充放電特性に優れたリチウム二次電池
を提供することができる。As described above, according to the present invention, it is possible to provide a lithium secondary battery having a high discharge capacity and excellent charge / discharge characteristics.
【図面の簡単な説明】[Brief description of drawings]
【図1】本発明の実施例1〜6によるリチウム二次電池
用電極(正極)の製造に用いる真空蒸着装置を示した概
略図である。FIG. 1 is a schematic view showing a vacuum vapor deposition apparatus used for manufacturing electrodes (positive electrodes) for lithium secondary batteries according to Examples 1 to 6 of the present invention.
【図2】本発明の実施例1〜6により形成された薄膜の
X線回折法による評価結果を示した波形図である。FIG. 2 is a waveform diagram showing the evaluation results of the thin films formed according to Examples 1 to 6 of the present invention by an X-ray diffraction method.
【図3】充放電サイクル試験における1〜5サイクル目
の放電容量を示した電池特性図である。FIG. 3 is a battery characteristic diagram showing discharge capacities at 1st to 5th cycles in a charge / discharge cycle test.
【図4】充放電サイクル試験における1〜5サイクル目
の容量維持率を示した電池特性図である。FIG. 4 is a battery characteristic diagram showing the capacity retention rate in the first to fifth cycles in the charge / discharge cycle test.
1 真空蒸着装置 7 集電体 1 Vacuum deposition equipment 7 Current collector
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 樽井 久樹 大阪府守口市京阪本通2丁目5番5号 三 洋電機株式会社内 Fターム(参考) 5H029 AJ02 AJ03 AK02 AL12 AM03 AM05 AM07 CJ24 CJ28 DJ07 DJ17 HJ02 HJ03 HJ13 5H050 AA02 AA08 BA17 CA02 CB12 DA04 FA02 FA19 GA24 HA02 HA03 ─────────────────────────────────────────────────── ─── Continued front page (72) Inventor Hisaki Tarui 2-5-3 Keihan Hondori, Moriguchi City, Osaka Prefecture Within Yo Denki Co., Ltd. F-term (reference) 5H029 AJ02 AJ03 AK02 AL12 AM03 AM05 AM07 CJ24 CJ28 DJ07 DJ17 HJ02 HJ03 HJ13 5H050 AA02 AA08 BA17 CA02 CB12 DA04 FA02 FA19 GA24 HA02 HA03
Claims (5)
により形成され、Feを含む酸化物を主成分とするとと
もに、X線回折法により評価した場合に30°付近に回
折ピークを有する正極活物質層とを備えた、リチウム二
次電池用電極。1. A current collector, which is formed by a method of supplying a raw material from the gas phase or a liquid phase onto the current collector, contains an oxide containing Fe as a main component, and is evaluated by an X-ray diffraction method. In some cases, a positive electrode active material layer having a diffraction peak near 30 °, and an electrode for a lithium secondary battery.
により形成され、Fe 3O4を含むFe酸化物を主成分と
する正極活物質層とを備えた、リチウム二次電池用電
極。2. A current collector, Method of supplying raw material from the gas phase or the liquid phase onto the current collector
Formed by Fe 3OFourFe oxide containing as a main component
A positive electrode active material layer for
very.
属を含む、請求項1または2に記載のリチウム二次電池
用電極。3. The electrode for a lithium secondary battery according to claim 1, wherein the positive electrode active material layer contains a transition metal other than Fe.
評価した場合に、前記Feと前記遷移金属との金属間化
合物のピークと、前記Feと前記遷移金属との複合酸化
物のピークとを有しない、請求項3に記載のリチウム二
次電池用電極。4. The positive electrode active material layer has a peak of an intermetallic compound of Fe and the transition metal and a peak of a complex oxide of Fe and the transition metal when evaluated by an X-ray diffraction method. The electrode for a lithium secondary battery according to claim 3, which does not include:
のいずれか一方である、請求項3または4に記載のリチ
ウム二次電池用電極。5. The electrode for a lithium secondary battery according to claim 3, wherein the transition metal is one of Ni and Co.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2002013593A JP3935729B2 (en) | 2002-01-23 | 2002-01-23 | Electrode for lithium secondary battery |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2002013593A JP3935729B2 (en) | 2002-01-23 | 2002-01-23 | Electrode for lithium secondary battery |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2003217570A true JP2003217570A (en) | 2003-07-31 |
JP3935729B2 JP3935729B2 (en) | 2007-06-27 |
Family
ID=27650512
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2002013593A Expired - Fee Related JP3935729B2 (en) | 2002-01-23 | 2002-01-23 | Electrode for lithium secondary battery |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP3935729B2 (en) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2010092689A1 (en) * | 2009-02-16 | 2010-08-19 | トヨタ自動車株式会社 | Lithium secondary battery |
JP2011129344A (en) * | 2009-12-17 | 2011-06-30 | Toyota Motor Corp | Lithium ion secondary battery |
-
2002
- 2002-01-23 JP JP2002013593A patent/JP3935729B2/en not_active Expired - Fee Related
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2010092689A1 (en) * | 2009-02-16 | 2010-08-19 | トヨタ自動車株式会社 | Lithium secondary battery |
US8663843B2 (en) | 2009-02-16 | 2014-03-04 | Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha | Lithium secondary battery |
JP2011129344A (en) * | 2009-12-17 | 2011-06-30 | Toyota Motor Corp | Lithium ion secondary battery |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JP3935729B2 (en) | 2007-06-27 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP6861399B2 (en) | battery | |
JP4027966B2 (en) | LITHIUM SECONDARY BATTERY ANODE, PROCESS FOR PRODUCING THE SAME, AND LITHIUM SECONDARY BATTERY HAVING A LITHIUM SECONDARY BATTERY ANODE | |
JP4208940B2 (en) | Negative electrode active material, negative electrode using the same, and lithium ion secondary battery | |
US9853291B2 (en) | Negative electrode for rechargeable lithium battery, method of preparing same and rechargeable lithium battery including same | |
JP4740753B2 (en) | Lithium battery for charging / discharging, and method for producing negative electrode active material contained in negative electrode of lithium battery for charging / discharging | |
US20090239148A1 (en) | High voltage cathode compositions | |
US20090011333A1 (en) | Anode material, anode and battery, and methods of manufacturing them | |
CN101356669B (en) | Manufacturing method of nonaqueous electrolyte secondary battery, and negative electrode for the nonaqueous electrolyte secondary battery | |
TWI431841B (en) | Electrode active material with high capacity | |
JP2009152197A (en) | Cathode, and lithium battery employing the same | |
WO2004109839A1 (en) | Lithium secondary battery and method for producing same | |
JP2004146292A (en) | Non-aqueous electrolyte secondary battery | |
TW200908421A (en) | Anode, battery, and methods of manufacturing them | |
JPWO2004030126A1 (en) | Positive electrode material for lithium secondary battery and method for producing the same | |
KR20120010211A (en) | Porous silicon based alloy, method of preparing the same, and negative active material for rechargeable lithium battery and rechargeable lithium battery including the same | |
JP4206267B2 (en) | Composite electrode material and electrochemical device using the same | |
KR101233341B1 (en) | Negative active material for rechargeable lithium battery and rechargeable lithium battery | |
US20040175622A9 (en) | Method of preparing electrode composition having a carbon-containing-coated metal oxide, electrode composition and electrochemical cell | |
US20080026289A1 (en) | Non-aqueous electrolyte secondary battery | |
JP2003077464A (en) | Negative electrode film for lithium secondary battery and its manufacturing method | |
JP3920597B2 (en) | Lithium secondary battery and positive electrode for lithium secondary battery | |
WO2012046916A1 (en) | Negative active material for rechargeable lithium battery, method of preparing the same, and rechargeable lithium battery including the same | |
KR101181860B1 (en) | Negative active material for rechargeable lithium battery and rechargeable lithium battery including the same | |
KR20120101971A (en) | Negative active material for rechargeable lithium battery, method of preparing same, and rechargeable lithium battery including same | |
KR20180082902A (en) | Deposition of LiF on Li metal surface and Li secondary battery using thereof |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20041001 |
|
A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20060526 |
|
A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20060731 |
|
A521 | Written amendment |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20060904 |
|
TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20070220 |
|
A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20070320 |
|
FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20110330 Year of fee payment: 4 |
|
FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20110330 Year of fee payment: 4 |
|
FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20130330 Year of fee payment: 6 |
|
FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20140330 Year of fee payment: 7 |
|
LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |