JP2000281599A - Production of 1,4-bis(chlorodifluoromethyl)benzene - Google Patents
Production of 1,4-bis(chlorodifluoromethyl)benzeneInfo
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Abstract
Description
【0001】[0001]
【発明の属する技術分野】本発明は医農薬中間体、機能
性物質原料などとして有用な1,4−ビスクロロジフル
オロメチルベンゼンの製造方法に関する。The present invention relates to a method for producing 1,4-bischlorodifluoromethylbenzene, which is useful as an intermediate for medical and agricultural chemicals, a raw material for functional substances, and the like.
【0002】[0002]
【従来技術】電子部品や光部品の分野で使用される誘電
体膜材料としてパリレンポリマーは誘電率が高くまた融
点も高いことから注目されている。パリレンポリマーは
パリレン二量体を化学的気相堆積(CVD)することに
より得られる。パリレンのうちでもポリα,α,α’,
α’−テトラハロゲノパリレン、特にハロゲンがフッ素
であるポリα,α,α’,α’−テトラフルオロパリレ
ンは誘電率、融点とも他のハロゲンのポリマーと比較し
て何れも高く特に望ましい物質である。2. Description of the Related Art Parylene polymer has been attracting attention as a dielectric film material used in the field of electronic components and optical components because of its high dielectric constant and high melting point. Parylene polymers are obtained by chemical vapor deposition (CVD) of parylene dimers. Among the parylenes, poly α, α, α ',
α′-Tetrahalogenopallylene, particularly polyα, α, α ′, α′-tetrafluoroparylene, in which halogen is fluorine, is a particularly desirable substance in which both the dielectric constant and the melting point are higher than those of other halogen polymers. .
【0003】α,α,α’,α’−テトラフルオロパリ
レン二量体(オクタフルオロ−[2,2]パラシクロフ
ァン)は1,4−ビステトラフルオロベンゼンまたはそ
のハロゲン置換体から脱水素または脱ハロゲン二量化す
ることで得られるることが知られている。[0003] α, α, α ', α'-tetrafluoroparylene dimer (octafluoro- [2,2] paracyclophane) is obtained by dehydrogenating 1,4-bistetrafluorobenzene or its halogen-substituted product. It is known that it can be obtained by dehalogenating and dimerizing.
【0004】文献(J.Org.Chem.vol.35(No.1)20-22(197
0)には、1,4−ビスクロロジフルオロメチルベンゼン
は、四塩化炭素に溶解した1,4−ビスジフルオロメチ
ルベンゼンに還流温度で塩素ガスを通じ、そこへパイレ
ックスガラス(TM)を通した水銀灯光を照射すること
で得られることが記載されている。Literature (J. Org. Chem. Vol. 35 (No. 1) 20-22 (197
In (0), 1,4-bischlorodifluoromethylbenzene is a mercury lamp that passes chlorine gas at a reflux temperature to 1,4-bisdifluoromethylbenzene dissolved in carbon tetrachloride and passes Pyrex glass (TM) there. Is described.
【0005】[0005]
【発明が解決しようとする課題】光塩素化方法は限定さ
れた量の製造に適した方法であるのに対し、本発明はよ
り工業的に大量の生産に適した方法を提供する。While the photochlorination process is a process suitable for producing limited quantities, the present invention provides a process that is more industrially suitable for mass production.
【0006】[0006]
【課題を解決するための具体的手段】本発明者らは、上
記課題を解決する手段について検討したところ、1,4
−ビスジフルオロメチルベンゼンと塩素からなる反応系
中に特定の開始剤を存在させることで、収率よく1,4
−ビスクロロジフルオロメチルベンゼンが生成すること
を見いだし、本発明に到達した。The present inventors have studied means for solving the above-mentioned problems.
-The presence of a specific initiator in the reaction system comprising bisdifluoromethylbenzene and chlorine allows 1,4
It was found that -bischlorodifluoromethylbenzene was formed, and the present invention was reached.
【0007】すなわち、本発明は、1,4−ビスジフル
オロメチルベンゼンをラジカル開始剤の存在下に塩素に
より塩素化することからなる1,4−ビスクロロジフル
オロメチルベンゼンの製造方法である。That is, the present invention is a method for producing 1,4-bischlorodifluoromethylbenzene, comprising chlorinating 1,4-bisdifluoromethylbenzene with chlorine in the presence of a radical initiator.
【0008】1,4−ビスジフルオロメチルベンゼン
は、どのような方法で製造したものであってもよい。
例えば、1,4−ビスジブロモメチルベンゼンを無溶
媒、100〜150℃、20〜100mmHgの条件で
三フッ化アンチモンによりフッ素化して、1,4−ビス
トリフルオロメチルベンゼンを得る方法が知られている
(ケミカルアブストラクト、124巻、11684
8)。[0008] 1,4-bisdifluoromethylbenzene may be produced by any method.
For example, a method of obtaining 1,4-bistrifluoromethylbenzene by fluorinating 1,4-bisdibromomethylbenzene with antimony trifluoride under the condition of no solvent at 100 to 150 ° C. and 20 to 100 mmHg is known. (Chemical abstract, 124, 11684
8).
【0009】また、テレフタルアルデヒドを150℃で
四フッ化硫黄によりフッ素化する方法(J.Am.Chem.Soc,
82 543 1960)やフッ化モリブデンと三フッ化ホウ素でフ
ッ素化する方法(仏国特許第2109416号)も知られてい
る。A method of fluorinating terephthalaldehyde with sulfur tetrafluoride at 150 ° C. (J. Am. Chem. Soc,
82 543 1960) and a method of fluorinating with molybdenum fluoride and boron trifluoride (French Patent No. 2109416).
【0010】また、パラキシレンを塩素化して得られる
1,4−ビスジクロロメチルベンゼンを金属フッ化物で
フッ素化する方法(WO 98/24743)が知られており、そ
の際、180℃以上でCsFやKFとスラリー状態で反
応させる条件が提案されている。A method of fluorinating 1,4-bisdichloromethylbenzene obtained by chlorinating para-xylene with a metal fluoride (WO 98/24743) is known. And conditions for reacting with KF in a slurry state have been proposed.
【0011】さらに、1,4−ビスジクロロメチルベン
ゼンをフッ化水素によりフッ素化する方法が本出願人か
ら出願されている(特願平10−333014号)。Further, a method for fluorinating 1,4-bisdichloromethylbenzene with hydrogen fluoride has been filed by the present applicant (Japanese Patent Application No. 10-333014).
【0012】本発明の塩素化反応は、反応領域において
塩素を接触させることで行われる。反応領域としてはガ
ラス、ステンレス鋼、鉄、またはガラス、フッ素樹脂な
どでライニングされた反応容器が採用される。1,4−
ビスジフルオロメチルベンゼンと塩素の接触方法は特に
限定されず、流通式またはバッチ式あるいは半バッチ式
で行うことができる。例を挙げれば、予め反応容器に仕
込まれた1,4−ビスジフルオロメチルベンゼンに塩素
ガスを吹き込むことで行うのが一般的であり、好適に採
用される。The chlorination reaction of the present invention is carried out by contacting chlorine in a reaction zone. As the reaction region, a reaction vessel lined with glass, stainless steel, iron, glass, fluororesin, or the like is employed. 1,4-
The method of contacting bisdifluoromethylbenzene with chlorine is not particularly limited, and can be carried out by a flow system, a batch system, or a semi-batch system. To give an example, it is common and preferable to blow chlorine gas into 1,4-bisdifluoromethylbenzene charged in a reaction vessel in advance.
【0013】反応を進行させるためにはラジカル開始
剤、例えば、アゾビスイソブチロニトリル、アゾビスバ
レロニトリルなどのアゾ化合物、過酸化ベンゾイル、過
酸化ドデカノイル、過酸化ジラウロイル、t−ブチルパ
ーオキシピバレートなどの過酸化物などのラジカル開始
剤を用い、アゾ化合物が好ましい。ラジカル開始剤の使
用量は、1,4−ビスジフルオロメチルベンゼン1モル
に対し、0.000001〜0.1モルであり、0.0
0001〜0.05モルが好ましい。開始剤は、反応開
始時に必要量を仕込むこともできるが、むしろ反応の経
過に伴って逐次に添加することが反応のコントロールの
点で好ましい。To advance the reaction, a radical initiator, for example, an azo compound such as azobisisobutyronitrile and azobisvaleronitrile, benzoyl peroxide, dodecanoyl peroxide, dilauroyl peroxide, t-butylperoxypi An azo compound is preferred, using a radical initiator such as a peroxide such as valate. The amount of the radical initiator used is 0.000001 to 0.1 mol based on 1 mol of 1,4-bisdifluoromethylbenzene,
0001-0.05 mol is preferred. The initiator can be charged in a required amount at the start of the reaction, but it is preferable to add the initiator sequentially with the progress of the reaction in terms of controlling the reaction.
【0014】反応温度は使用する開始剤の種類により異
なるが、0〜120℃程度であり、40〜100℃が好
ましい。0℃未満では反応は殆ど進まず、120℃を超
えると反応収率が低下するので好ましくない。塩素化反
応は発熱を伴うので反応温度は外部から加熱または冷却
するとともに塩素導入速度を変化させたりまたは塩素ガ
スを不活性ガス、例えば、窒素、アルゴン、ヘリウムな
どで希釈することで調節することができる。反応圧力は
反応に殆ど影響を及ぼさないので特に加圧することは必
要がなく、通常0.5〜10kg/cm2であり、1〜
3kg/cm2で行うことができる。The reaction temperature varies depending on the type of initiator used, but is about 0 to 120 ° C., preferably 40 to 100 ° C. If the temperature is lower than 0 ° C., the reaction hardly proceeds. Since the chlorination reaction is exothermic, the reaction temperature can be adjusted by externally heating or cooling and changing the chlorine introduction rate or by diluting the chlorine gas with an inert gas, for example, nitrogen, argon, helium, or the like. it can. Since the reaction pressure has little effect on the reaction, it is not necessary to particularly apply pressure, and it is usually 0.5 to 10 kg / cm 2 ,
It can be performed at 3 kg / cm 2 .
【0015】反応に使用する塩素量は、1,4−ビスジ
フルオロメチルベンゼン1モルに対し2モル以上であれ
ばよいが、おおよそ2〜4モル程度であり、反応装置あ
るいは反応操作を最適化することで2モル程度とするこ
とができる。最適化は温度、原料比等の反応条件を設定
するとともに、塩素化反応が気−液接触反応であること
から、接触効率を高めるための慣用の手段、例えば、撹
拌装置、ガス吹き込み装置、スパージャーなどの使用、
または多段塩素化反応装置による方法を適宜採用するこ
とは有効である。The amount of chlorine used in the reaction may be at least 2 moles per mole of 1,4-bisdifluoromethylbenzene, but is about 2 to 4 moles to optimize the reactor or reaction operation. By this, it can be about 2 mol. Optimization is performed by setting reaction conditions such as temperature and raw material ratio, and since the chlorination reaction is a gas-liquid contact reaction, conventional means for increasing the contact efficiency, such as a stirrer, a gas blowing device, and a spar Use of jars,
Alternatively, it is effective to appropriately employ a method using a multi-stage chlorination reactor.
【0016】また、本発明の方法は溶媒の存在下で行う
こともできる。使用される溶媒としては原料および生成
物を溶解することができ、塩素化反応において不活性な
溶媒であり、さらに生成物と充分な沸点差を有すること
が好ましく、例えば、四塩化炭素、クロロホルム、テト
ラクロロエタン、モノクロロベンゼン、o−、m−、p
−ジクロロベンゼン、トリクロロベンゼン、モノブロモ
ベンゼン、ジブロモベンゼン、2,3−、2,4−、
2,5−、2,6−、3,4−、3,5−ジクロロベン
ゾトリフルリド、3,4,5−トリクロロベンゾトリフ
ルオリドまたはビストリフルオロメチルベンゼンなどが
挙げられる。The method of the present invention can be carried out in the presence of a solvent. The solvent used is capable of dissolving the raw materials and the product, is an inert solvent in the chlorination reaction, and preferably has a sufficient boiling point difference with the product, for example, carbon tetrachloride, chloroform, Tetrachloroethane, monochlorobenzene, o-, m-, p
-Dichlorobenzene, trichlorobenzene, monobromobenzene, dibromobenzene, 2,3-, 2,4-,
Examples thereof include 2,5-, 2,6-, 3,4-, 3,5-dichlorobenzotrifluoride, 3,4,5-trichlorobenzotrifluoride, and bistrifluoromethylbenzene.
【0017】本発明にかかる塩素化反応により得られた
1,4−ビスクロロジフルオロメチルベンゼンは蒸留な
どの通常の精製処理により高純度の製品とすることがで
きる。The 1,4-bischlorodifluoromethylbenzene obtained by the chlorination reaction according to the present invention can be made into a high-purity product by ordinary purification treatment such as distillation.
【0018】以下、実施例をもって本発明を詳細に説明
するが、本発明の実施態様はこれに限られない。実施例
中の%は別途注記がない限りガスクロマトグラフの面積
%を表す。Hereinafter, the present invention will be described in detail with reference to examples, but embodiments of the present invention are not limited thereto. The percentage in the examples represents the area percentage of the gas chromatograph unless otherwise specified.
【0019】[0019]
【実施例】〔実施例1〕50mlの三ツ口フラスコに還
流冷却器を取り付け、1,4−ビスジフルオロメチルベ
ンゼン20.0gを仕込み、攪拌しながら緩く窒素ガス
を吹き込み昇温を始めた。反応液の温度が60℃に達し
たとき、窒素ガスの導入を停止し2,2’−アゾビスブ
チロニトリル(AIBN)38mgを投入し、その15
分後に塩素ガスの供給を始めた。この時を反応開始時と
する。反応器から流出するガスは水トラップ次いで苛性
ソーダ水溶液トラップを通して排出した。反応温度を6
0〜80℃に保ち、2時間毎にAIBNを37mg添加
し4時間反応を継続した。その後塩素ガスの導入を停止
し、窒素ガスを導入して反応器を室温まで冷却した。EXAMPLES Example 1 A reflux condenser was attached to a 50 ml three-necked flask, 20.0 g of 1,4-bisdifluoromethylbenzene was charged, and nitrogen gas was slowly blown in while stirring to start heating. When the temperature of the reaction solution reached 60 ° C., the introduction of nitrogen gas was stopped, and 38 mg of 2,2′-azobisbutyronitrile (AIBN) was added.
Minutes later, the supply of chlorine gas was started. This time is defined as the start of the reaction. Gas exiting the reactor was discharged through a water trap and then an aqueous caustic soda trap. Reaction temperature 6
While maintaining the temperature at 0 to 80 ° C., 37 mg of AIBN was added every 2 hours, and the reaction was continued for 4 hours. Thereafter, the introduction of chlorine gas was stopped, and nitrogen gas was introduced to cool the reactor to room temperature.
【0020】反応器内容物は26.8gであり、ガスク
ロマトグラフで分析したところ、1,4−ビスクロロジ
フルオロメチルベンゼンが99.4%であった。The content of the reactor was 26.8 g, and analysis by gas chromatography revealed that 1,4-bischlorodifluoromethylbenzene was 99.4%.
【0021】[0021]
【発明の効果】本発明の方法は、1,4−ビスジフルオ
ロメチルベンゼンから簡便な方法で1,4−ビスクロロ
ジフルオロメチルベンゼンを収率よく製造できるため、
工業的な製造方法として有利である。According to the method of the present invention, 1,4-bischlorodifluoromethylbenzene can be produced from 1,4-bisdifluoromethylbenzene in a simple manner with a high yield.
This is advantageous as an industrial production method.
Claims (3)
ラジカル開始剤の存在下に塩素により塩素化することか
らなる1,4−ビスクロロジフルオロメチルベンゼンの
製造方法。1. A process for producing 1,4-bischlorodifluoromethylbenzene, comprising chlorinating 1,4-bisdifluoromethylbenzene with chlorine in the presence of a radical initiator.
求項1記載の1,4−ビスクロロジフルオロメチルベン
ゼンの製造方法。2. The method for producing 1,4-bischlorodifluoromethylbenzene according to claim 1, wherein the radical initiator is an azo-based initiator.
20℃、1,4−ビスジフルオロメチルベンゼン1モル
に対し2モル以上の塩素を供給し反応させることからな
る請求項1〜2の何れかに記載の1,4−ビスクロロジ
フルオロメチルベンゼンの製造方法。3. A reaction temperature of 0 to 1 in the presence of a radical initiator.
The production of 1,4-bischlorodifluoromethylbenzene according to any one of claims 1 to 2, comprising supplying 2 mol or more of chlorine to 1 mol of 1,4-bisdifluoromethylbenzene at 20 ° C to cause a reaction. Method.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP11086594A JP2000281599A (en) | 1999-03-29 | 1999-03-29 | Production of 1,4-bis(chlorodifluoromethyl)benzene |
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JP11086594A Pending JP2000281599A (en) | 1999-03-29 | 1999-03-29 | Production of 1,4-bis(chlorodifluoromethyl)benzene |
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Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US20130116482A1 (en) * | 2011-11-09 | 2013-05-09 | Chung-Shan Institute Of Science And Technology. Armaments Bureau. M.N.D. | Facile and effective method of preparing 1,4-bis(chlorodifluoromethyl)benzene |
CN108658735A (en) * | 2018-05-25 | 2018-10-16 | 东南大学 | A kind of Isosorbide-5-Nitrae-is bis-(Difluorophenoxymethyl)The synthetic method of benzene |
-
1999
- 1999-03-29 JP JP11086594A patent/JP2000281599A/en active Pending
Cited By (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US20130116482A1 (en) * | 2011-11-09 | 2013-05-09 | Chung-Shan Institute Of Science And Technology. Armaments Bureau. M.N.D. | Facile and effective method of preparing 1,4-bis(chlorodifluoromethyl)benzene |
CN103102242A (en) * | 2011-11-09 | 2013-05-15 | 元欣科技材料股份有限公司 | Simple high-efficiency preparation method of 1, 4-bis (chlorodifluoromethyl) benzene |
JP2013100280A (en) * | 2011-11-09 | 2013-05-23 | Yuan-Shin Materials Technology Corp | Facile and effective method of preparing 1,4-bis(chlorodifluoromethyl)benzene |
TWI424981B (en) * | 2011-11-09 | 2014-02-01 | Chung Shan Inst Of Science | Facile and effective method of preparing 1,4-bis(chlorodifluoromethyl)benzene |
US8816139B2 (en) | 2011-11-09 | 2014-08-26 | Yuan-Shin Materials Technology Corp. | Facile and effective method of preparing 1,4-bis(chlorodifluoromethyl)benzene |
CN103102242B (en) * | 2011-11-09 | 2015-09-02 | 元欣科技材料股份有限公司 | Simple high-efficiency preparation method of 1, 4-bis (chlorodifluoromethyl) benzene |
CN108658735A (en) * | 2018-05-25 | 2018-10-16 | 东南大学 | A kind of Isosorbide-5-Nitrae-is bis-(Difluorophenoxymethyl)The synthetic method of benzene |
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