FR3117271A1 - Process for inerting electrochemical batteries, in particular metal-ion batteries, by initial immersion in a solution of sodium nitrite then in a solution of sodium chloride. - Google Patents
Process for inerting electrochemical batteries, in particular metal-ion batteries, by initial immersion in a solution of sodium nitrite then in a solution of sodium chloride. Download PDFInfo
- Publication number
- FR3117271A1 FR3117271A1 FR2012894A FR2012894A FR3117271A1 FR 3117271 A1 FR3117271 A1 FR 3117271A1 FR 2012894 A FR2012894 A FR 2012894A FR 2012894 A FR2012894 A FR 2012894A FR 3117271 A1 FR3117271 A1 FR 3117271A1
- Authority
- FR
- France
- Prior art keywords
- solution
- accumulators
- stage
- carried out
- batch
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims abstract description 82
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 41
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 title claims abstract description 41
- 238000007654 immersion Methods 0.000 title claims abstract description 22
- LPXPTNMVRIOKMN-UHFFFAOYSA-M sodium nitrite Chemical compound [Na+].[O-]N=O LPXPTNMVRIOKMN-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims abstract description 18
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 8
- 235000010288 sodium nitrite Nutrition 0.000 title claims abstract description 7
- 230000005518 electrochemistry Effects 0.000 claims abstract description 5
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 26
- 229910001416 lithium ion Inorganic materials 0.000 claims description 19
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 10
- 238000004064 recycling Methods 0.000 claims description 9
- 238000000227 grinding Methods 0.000 claims description 4
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910012851 LiCoO 2 Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910010707 LiFePO 4 Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910002992 LiNi0.33Mn0.33Co0.33O2 Inorganic materials 0.000 claims description 2
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N Lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000010439 graphite Substances 0.000 claims description 2
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000007774 positive electrode material Substances 0.000 claims description 2
- 239000007773 negative electrode material Substances 0.000 claims 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 40
- 208000028659 discharge Diseases 0.000 description 23
- HBBGRARXTFLTSG-UHFFFAOYSA-N Lithium ion Chemical compound [Li+] HBBGRARXTFLTSG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 6
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 4
- IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-M Nitrite anion Chemical compound [O-]N=O IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 238000011161 development Methods 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 238000004880 explosion Methods 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 238000009423 ventilation Methods 0.000 description 2
- 239000012855 volatile organic compound Substances 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 206010011906 Death Diseases 0.000 description 1
- 229910018187 Li CoO2 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910015030 LiNiCoO Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910006568 Li—CoO2 Inorganic materials 0.000 description 1
- JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N Magnesium ion Chemical compound [Mg+2] JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N Sodium cation Chemical compound [Na+] FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005273 aeration Methods 0.000 description 1
- 238000013459 approach Methods 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 230000001186 cumulative effect Effects 0.000 description 1
- 238000001514 detection method Methods 0.000 description 1
- 238000007599 discharging Methods 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 238000003912 environmental pollution Methods 0.000 description 1
- 239000002360 explosive Substances 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 239000003517 fume Substances 0.000 description 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 1
- 229910001425 magnesium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 238000005457 optimization Methods 0.000 description 1
- 238000004513 sizing Methods 0.000 description 1
- 229910001415 sodium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 1
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 1
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 description 1
- 238000011144 upstream manufacturing Methods 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B09—DISPOSAL OF SOLID WASTE; RECLAMATION OF CONTAMINATED SOIL
- B09B—DISPOSAL OF SOLID WASTE NOT OTHERWISE PROVIDED FOR
- B09B3/00—Destroying solid waste or transforming solid waste into something useful or harmless
- B09B3/70—Chemical treatment, e.g. pH adjustment or oxidation
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
- H01M10/052—Li-accumulators
- H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/42—Methods or arrangements for servicing or maintenance of secondary cells or secondary half-cells
- H01M10/44—Methods for charging or discharging
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/54—Reclaiming serviceable parts of waste accumulators
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B09—DISPOSAL OF SOLID WASTE; RECLAMATION OF CONTAMINATED SOIL
- B09B—DISPOSAL OF SOLID WASTE NOT OTHERWISE PROVIDED FOR
- B09B2101/00—Type of solid waste
- B09B2101/15—Electronic waste
- B09B2101/16—Batteries
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02W—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES RELATED TO WASTEWATER TREATMENT OR WASTE MANAGEMENT
- Y02W30/00—Technologies for solid waste management
- Y02W30/50—Reuse, recycling or recovery technologies
- Y02W30/84—Recycling of batteries or fuel cells
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Toxicology (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Abstract
« Procédé d’inertage d’accumulateurs électrochimiques, notamment métal-ion, par immersion initiale dans une solution de nitrite de sodium puis dans une solution de chlorure de sodium. » L’invention concerne un procédé d’inertage d’accumulateurs électrochimiques (A), notamment métal-ion, comprenant les étapes suivantes: i/ immersion d’un lot d’accumulateurs dans une solution de concentration préalablement déterminée de nitrite de sodium (NaNO2), de sorte à déterminer, au sein du lot, le nombre X d’accumulateurs dont l’électrochimie est active, ii/ une fois l’étape i/ achevée, immersion dans une solution de chlorure de sodium (NaCl) d’au moins une partie des X accumulateurs électrochimiquement actifs. Figure 2A."Process for inerting electrochemical accumulators, in particular metal-ion, by initial immersion in a solution of sodium nitrite then in a solution of sodium chloride. The invention relates to a process for inerting electrochemical accumulators (A), in particular metal-ion, comprising the following steps: i/ immersion of a batch of accumulators in a solution of previously determined concentration of sodium nitrite ( NaNO2), so as to determine, within the batch, the number X of accumulators whose electrochemistry is active, ii/ once step i/ has been completed, immersion in a solution of sodium chloride (NaCl) of at least a part of the X electrochemically active accumulators. Figure 2A.
Description
La présente invention concerne le domaine des accumulateurs électrochimiques, et plus particulièrement des accumulateurs métal-ion ou autres chimies (plomb…).The present invention relates to the field of electrochemical accumulators, and more particularly metal-ion accumulators or other chemistries (lead, etc.).
L’invention vise en premier lieu à garantir la décharge électrique d’accumulateurs avant leur recyclage, par immersion dans une solution de NaCl, tout en maîtrisant la quantité de dihydrogène libéré lors de leur immersion.The invention aims firstly to guarantee the electric discharge of accumulators before their recycling, by immersion in an NaCl solution, while controlling the quantity of dihydrogen released during their immersion.
Bien que décrite en référence à un accumulateur Lithium-ion, l’invention s’applique à tout accumulateur électrochimique métal-ion, c’est-à-dire également Sodium-ion, Magnésium-ion, Aluminium-ion, voire d’autres chimies (Plomb..)…Although described with reference to a lithium-ion battery, the invention applies to any metal-ion electrochemical battery, that is to say also sodium-ion, magnesium-ion, aluminum-ion, or even others. chemicals (Lead..)…
Avec le développement très important des véhicules électriques grand public utilisant des batteries lithium-ion, la production de celles-ci a augmenté de manière considérable.With the very significant development of consumer electric vehicles using lithium-ion batteries, the production of these has increased considerably.
Parmi les stratégies de fin de vie des batteries lithium-ion, le recyclage des batteries usagées est une solution pour réaliser le développement durable et la pollution minimale de l'environnement.Among lithium-ion battery end-of-life strategies, recycling used batteries is a solution to achieve sustainable development and minimal environmental pollution.
L’inertage des batteries lithium-ion est une étape essentielle préalable au processus de recyclage en tant que tel pour assurer la sécurité des personnes et de l’environnement lors de leur recyclage. En effet, une des étapes du recyclage consiste à réaliser le broyage des accumulateurs.The inerting of lithium-ion batteries is an essential step prior to the recycling process as such to ensure the safety of people and the environment during their recycling. Indeed, one of the stages of recycling consists in carrying out the grinding of the accumulators.
Lors de ce broyage, si un accumulateur n’est pas complètement déchargé, il y a un risque de court-circuit qui provoque l’échauffement de l’accumulateur et qui peut amener à son emballement thermique. Dans ce cas, il y a un risque physique dû aux éventuels explosions et départ de feu, mais également un risque chimique dû aux fumées toxiques qui peuvent être produites lors de l’emballement.During this grinding, if an accumulator is not completely discharged, there is a risk of short-circuiting which causes the accumulator to overheat and which can lead to its thermal runaway. In this case, there is a physical risk due to possible explosions and the outbreak of fire, but also a chemical risk due to the toxic fumes that can be produced during runaway.
Un process qui permet une décharge rapide et sécurisée d’une grande quantité d’accumulateurs afin qu’ils puissent être recyclés par la suite consiste à plonger les accumulateurs, séparés au préalable les uns des autres, dans une cuve contenant une solution de NaCl de concentration donnée.A process that allows rapid and secure discharge of a large quantity of accumulators so that they can be recycled afterwards consists of immersing the accumulators, previously separated from each other, in a tank containing an NaCl solution of given concentration.
La
La tension U entre les bornes de sortie d’un accumulateur A1, A2,..Ax étant supérieure à 1,23V, l’hydrolyse de l’eau salée peut se faire selon les équations de réaction :The voltage U between the output terminals of an accumulator A1, A2,..Ax being greater than 1.23V, the hydrolysis of salt water can take place according to the reaction equations:
- à la borne négative : H2O = 1/2O2+2H++2e- to the negative terminal: H 2 O = 1/2O 2 +2H + +2e -
- à la borne positive : 2H++2e-= H2.to the positive terminal: 2H + +2e - = H 2 .
En conséquence, chaque accumulateur à l’électrochimie active se décharge électriquement progressivement. Le débit d’hydrogène qui peut se dégager par l’hydrolyse peut être important. A titre d’exemple, pour une immersion d’un nombre égal à 8000 accumulateurs de format 18650 dans une solution de NaCl concentrée à 5% massique, il a pu être mesuré à 103,7 l/s.Consequently, each accumulator with active electrochemistry discharges electrically gradually. The flow of hydrogen that can be released by hydrolysis can be significant. For example, for an immersion of a number equal to 8000 18650 format batteries in a NaCl solution concentrated at 5% by mass, it could be measured at 103.7 l/s.
On trouve dans la littérature, des publications traitant de l’influence de la concentration en sel sur la décharge des accumulateurs aux ions lithium.There are publications in the literature dealing with the influence of the salt concentration on the discharge of lithium ion batteries.
La publication [1] s’intéresse à un accumulateur Li-ion de format 18650, dont le matériau d’électrode positive est LiNiCoO2, est plongée dans un bain contenant 30mL d’une solution de NaCl pendant une durée de 24h. L’évolution de la tension pour une solution de NaCl 10% massique est montrée à la figure numérotée 2 de cette publication.Publication [1] focuses on a Li-ion accumulator in 18650 format, the positive electrode material of which is LiNiCoO 2 , is immersed in a bath containing 30mL of a NaCl solution for a period of 24 hours. The evolution of the voltage for a 10% mass NaCl solution is shown in figure numbered 2 of this publication.
La figure numérotée sept d’une publication [2] analogue montre l’efficacité de décharge en fonction du temps de différentes solutions, dont l’eau pure et différentes concentrations en % massique de NaCl, dans lesquelles un accumulateur Li-ion est immergé par comparaison avec une auto-décharge de l’accumulateur. Figure numbered seven from a similar publication [2] shows the discharge efficiency as a function of time of different solutions, including pure water and different mass % concentrations of NaCl, in which a Li-ion battery is immersed by comparison with a self-discharge of the accumulator.
Une autre publication [3] détaille également la décharge des accumulateurs par immersion dans des solutés. Dans cette publication, un accumulateur unique, chargé électriquement, au préalable à 100% est plongée dans des bains de 1L. Ces bains sont constitués de solutions avec différents solutés concentrés à 5% massique, dont NaCl. Cette publication détaille l’influence de la nature du soluté sur la vitesse de décharge et sur la corrosion de l’accumulateur. Ainsi, la figure numérotée trois de cette publication montre l’évolution de la tension pour les différents solutés en fonction du temps.Another publication [3] also details the discharge of accumulators by immersion in solutes. In this publication, a single accumulator, electrically charged, beforehand at 100% is immersed in 1L baths. These baths consist of solutions with various solutes concentrated at 5% by weight, including NaCl. This publication details the influence of the nature of the solute on the discharge rate and on the corrosion of the accumulator. Thus, the figure numbered three of this publication shows the evolution of the voltage for the different solutes as a function of time.
Toutes ces publications se contentent de n’effectuer des tests de décharge que sur un unique accumulateur et donc ne mettent pas en exergue l’efficacité de cette technique d’immersion directe et simultanée, dans une solution de NaCl, d’une grande quantité d’accumulateurs.All these publications are content to carry out discharge tests only on a single accumulator and therefore do not highlight the effectiveness of this technique of direct and simultaneous immersion, in a solution of NaCl, of a large quantity of 'Accumulators.
En outre, aucune d’entre elles ne détaille, ni ne quantifie la quantité de dihydrogène générée par l’hydrolyse. Or, cette quantité est d’autant plus élevée que le nombre d’accumulateurs est grand, et augmente par-là les risques d’ATmosphères Explosives (ATEX). Les équipements d’aération entourant la solution de décharge (NaCl) doivent pouvoir gérer le dégagement d’hydrogène tout en restant dans des limites acceptables. Ceci influe sur leur dimensionnement, et également sur la quantité d’accumulateurs pouvant être déchargés simultanément, qui est fonction de leur activité électrochimique résiduelle.Furthermore, none of them details or quantifies the quantity of dihydrogen generated by hydrolysis. However, this quantity is all the higher as the number of accumulators is large, and thereby increases the risks of explosive atmospheres (ATEX). Ventilation equipment surrounding the discharge solution (NaCl) must be able to manage hydrogen evolution while remaining within acceptable limits. This influences their sizing, and also the quantity of accumulators that can be discharged simultaneously, which depends on their residual electrochemical activity.
Il existe par conséquent un besoin de proposer une solution fiable pour limiter les risques ATEX liés au dégagement de dihydrogène lors de l’immersion d’une grande quantité d’accumulateurs dans une solution de NaCl.There is therefore a need to offer a reliable solution to limit the ATEX risks associated with the release of dihydrogen when immersing a large quantity of accumulators in an NaCl solution.
Le but de l’invention est de répondre au moins en partie à ce besoin.The object of the invention is to meet this need at least in part.
Pour ce faire, l’invention concerne, sous l’un de ses aspects, un procédé d’inertage d’accumulateurs électrochimiques (A), notamment métal-ion, comprenant les étapes suivantes:To do this, the invention relates, in one of its aspects, to a process for inerting electrochemical accumulators (A), in particular metal-ion batteries, comprising the following steps:
i/ immersion d’un lot d’ accumulateurs dans une solution de concentration préalablement déterminée de nitrite de sodium (NaNO2), de sorte à déterminer, au sein du lot, le nombre X d’accumulateurs dont l’électrochimie est active,i/ immersion of a batch of accumulators in a solution of previously determined concentration of sodium nitrite (NaNO 2 ), so as to determine, within the batch, the number X of accumulators whose electrochemistry is active,
ii/ une fois l’étape i/ achevée, immersion dans une solution de chlorure de sodium (NaCl) d’au moins une partie des X accumulateurs électrochimiquement actifs.ii/ once step i/ is completed, immersion in a sodium chloride (NaCl) solution of at least some of the X electrochemically active accumulators.
Selon une première alternative, les étapes i/ et ii/ sont réalisées l’une après l’autre dans la même cuve remplie successivement par la solution de NaNO2puis par celle de NaCl. L’étape ii/ est de préférence réalisée en immergeant tout le lot de l’étape i/.According to a first alternative, steps i/ and ii/ are carried out one after the other in the same tank filled successively with the NaNO 2 solution then with that of NaCl. Stage ii/ is preferably carried out by immersing the entire batch from stage i/.
Selon une deuxième alternative, l’étape i/ est réalisée dans une cuve distincte de celle dans laquelle l’étape ii/ est réalisée.According to a second alternative, step i/ is carried out in a tank separate from that in which step ii/ is carried out.
Selon cette deuxième alternative, plusieurs variantes avantageuses peuvent être mises en œuvre.According to this second alternative, several advantageous variants can be implemented.
Selon une première variante, l’étape ii/ est réalisée en immergeant tout le lot de l’étape i/.According to a first variant, stage ii/ is carried out by immersing the entire batch from stage i/.
Selon une deuxième variante, le procédé comprend, entre l’étape i/ et l’étape ii/, une étape de subdivision du lot en sous-lots, l’étape ii/ étant réalisée pour chaque sous-lot. Ainsi, si à l’issue de l’étape i/ le dégagement d’hydrogène calculé des X accumulateurs est au-dessus d’un seuil fixé par exemple compte-tenu des performances du ou des équipements d’aération en place, alors réaliser une étape ii/ avec des sous-lots permet de s’assurer d’un dégagement d’H2dans des limites acceptables.According to a second variant, the method comprises, between step i/ and step ii/, a step of subdividing the batch into sub-batches, step ii/ being carried out for each sub-batch. Thus, if at the end of step i/ the calculated release of hydrogen from the X accumulators is above a fixed threshold, for example taking into account the performance of the aeration equipment(s) in place, then carry out a step ii/ with sub-batches makes it possible to ensure that H 2 is released within acceptable limits.
Selon une troisième variante, le procédé comprend au préalable de l’étape ii/, la réitération de l’étape i/ pour plusieurs lots, l’étape ii/ étant réalisée pour le regroupement d’au moins une partie des plusieurs lots. Le fait de regrouper plusieurs lots issus de l’étape i/,à la condition que le cumul de dégagement d’H2des X accumulateurs l’autorise, pour la mise en œuvre d’une seule étape ii/ pour la décharge électrique permet d’optimiser le process à la fois en termes de coût et de temps.According to a third variant, the method comprises prior to step ii/, the reiteration of step i/ for several batches, step ii/ being carried out for the grouping of at least part of the several batches. The fact of grouping together several batches from step i/, on condition that the cumulative release of H 2 from the X accumulators authorizes it, for the implementation of a single step ii/ for the electric discharge allows to optimize the process both in terms of cost and time.
Avantageusement, l’étape i/ est réalisée pendant une durée (t) comprise entre 1 min et 30 min, de préférence inférieure à 5 min.Advantageously, step i/ is carried out for a period (t) of between 1 min and 30 min, preferably less than 5 min.
Selon un mode de réalisation avantageux, la concentration de la solution de NaCl à l’étape ii/ est déterminée de sorte qu’avec le nombre X d’accumulateurs, chacun d’une tension (U) de l’ordre de 4,2 V et de résistance interne (Rint) de l’ordre de 10 mOhm, la teneur en hydrogène de l’atmosphère pendant l’étape ii/ étant maintenue inférieure à 4%vol, de préférence inférieure à 3%vol.According to an advantageous embodiment, the concentration of the NaCl solution in step ii/ is determined so that with the number X of accumulators, each with a voltage (U) of the order of 4.2 V and an internal resistance (Rint) of the order of 10 mOhm, the hydrogen content of the atmosphere during step ii/ being kept below 4% vol, preferably below 3% vol.
De préférence, la concentration de la solution de NaCl à l’étape ii/ est comprise entre 0,5% et 20% massique.Preferably, the concentration of the NaCl solution in step ii/ is between 0.5% and 20% by weight.
De préférence encore, , la concentration de la solution de NaNO2à l’étape i/ est comprise entre 0,1 % et 20% massique, notamment entre 0,1 % et 10% massique.Also preferably, the concentration of the NaNO 2 solution in step i/ is between 0.1% and 20% by mass, in particular between 0.1% and 10% by mass.
L’invention a encore pour objet un accumulateur déchargé électriquement selon le procédé décrit précédemment.The invention also relates to an accumulator electrically discharged according to the method described above.
Chaque accumulateur peut être un accumulateur Li-ion dans lequel :Each battery can be a Li-ion battery in which:
- le matériau d’électrode(s) négative(s) est choisi dans le groupe comportant le graphite, le lithium, l’oxyde de titanate Li4TiO5O12 ; the material of the negative electrode(s) is chosen from the group comprising graphite, lithium, titanate oxide Li 4 TiO 5 O 12;
- le matériau d’électrode(s) positive(s) est choisi dans le groupe comportant LiFePO4, LiCoO2, LiNi0.33Mn0.33Co0.33O2.the material of the positive electrode(s) is chosen from the group comprising LiFePO 4 , LiCoO 2 , LiNi 0.33 Mn 0.33 Co 0.33 O 2 .
L’invention concerne également un procédé de recyclage d’accumulateurs électrochimiques, comprenant une étape de broyage d’accumulateurs issus du procédé décrit précédemment.The invention also relates to a method for recycling electrochemical accumulators, comprising a step of grinding accumulators resulting from the method described above.
Ainsi, l’invention consiste essentiellement à rajouter une étape, préalable à l’immersion d’accumulateurs électrochimiques dans une solution de NaCl pour leur inertage, qui consiste en une immersion dans une solution de NaNO2.Thus, the invention essentially consists in adding a step, prior to the immersion of electrochemical accumulators in a solution of NaCl for their inerting, which consists of immersion in a solution of NaNO 2 .
Cette étape préalable permet de déterminer en amont les paramètres exacts de l’activité électrochimique des accumulateurs, afin de dimensionner l’inertage pour générer un débit de dihydrogène contrôlé lors de l’immersion dans la solution de NaCl.This preliminary step makes it possible to determine upstream the exact parameters of the electrochemical activity of the accumulators, in order to size the inerting to generate a controlled flow of dihydrogen during immersion in the NaCl solution.
En effet, la concentration, la composition du bain contenant la solution ainsi que la nature et le nombre X d’accumulateurs immergés et encore électrochimiquement actifs donnent une indication directe sur le débit maximum de dihydrogène généré par la solution de décharge. Ce débit peut être calculé selon l’équation 1 suivante:Indeed, the concentration, the composition of the bath containing the solution as well as the nature and the number X of submerged and still electrochemically active accumulators give a direct indication of the maximum flow rate of dihydrogen generated by the discharge solution. This flow can be calculated according to the following equation 1:
[Equ 1][Eq 1]
dans laquelle :in which :
D(H2) représente le débit en dihydrogène en mol/s;D(H 2 ) represents the dihydrogen flow rate in mol/s;
U la tension d’accumulateur en V;U the accumulator voltage in V;
X le nombre d’accumulateurs électrochimiquement actifs ;X the number of electrochemically active accumulators;
Rint la résistance interne d’un accumulateur ici égale à 10mohm ;Rint the internal resistance of an accumulator here equal to 10mohm;
k un coefficient correspondant à la surface d’échange d’un accumulateur ici égale à 1cm²; k a coefficient corresponding to the exchange surface of an accumulator here equal to 1 cm²;
l le chemin ionique en cm;l the ionic path in cm;
F le nombre de Faraday en mol-1 ;F the Faraday number in mol-1 ;
λ la conductivité molaire en S.cm².mol-1etλ the molar conductivity in S.cm².mol -1 and
[NaCl] la concentration de la solution de NaCl en mol/litre.[NaCl] the concentration of the NaCl solution in mol/litre.
Les inventeurs ont donc analysé que, pour avoir le contrôle sur la quantité de dihydrogène généré lors de l’immersion dans la solution NaCl en modulant sa concentration, il fallait déterminer au préalable le nombre X d’accumulateurs électrochimiquement actifs.The inventors therefore analyzed that, in order to have control over the quantity of dihydrogen generated during immersion in the NaCl solution by modulating its concentration, it was necessary to determine beforehand the number X of electrochemically active accumulators.
Pour ce faire, le nombre X est déterminé en utilisant une solution de NaNO2 dont la demi-réaction de réduction est en compétition avec la formation de dihydrogène, selon l’équation 2 suivante :To do this, the number X is determined using a solution of NaNO2 whose reduction half-reaction competes with the formation of dihydrogen, according to the following equation 2:
[Equ 2][Eq 2]
Ainsi, un grand nombre d’accumulateurs mélangés comprenant un nombre X d’accumulateurs actifs, les autres accumulateurs étant électrochimiquement inactifs, est plongé initialement dans un bain contenant une solution de concentration connue en NaNO2.Thus, a large number of mixed accumulators comprising a number X of active accumulators, the other accumulators being electrochemically inactive, is initially immersed in a bath containing a solution of known NaNO 2 concentration.
La mesure de la variation de concentration en NaNO2sur une durée permet par la suite de déterminer le nombre X, dans le lot d’accumulateurs, sans avoir produit de dihydrogène.The measurement of the variation in NaNO 2 concentration over a period of time subsequently makes it possible to determine the number X, in the batch of accumulators, without having produced dihydrogen.
Pour optimiser le process, il est possible de diviser le lot initial, ou au contraire de regrouper plusieurs lots à l’issue de l’étape i/, avant la mise en œuvre de l’étape ii/.To optimize the process, it is possible to divide the initial batch, or on the contrary to combine several batches at the end of stage i/, before implementing stage ii/.
L’invention apporte de nombreux avantages parmi lesquels on peut citer :The invention brings numerous advantages, among which we can cite:
- une prévision précise du dihydrogène dégagé lors de l’immersion d’accumulateurs électrochimiques en vue de leur déchargement électrique, et par là une maîtrise des risques ATEX liés à ce dégagement d’H2.a precise prediction of the dihydrogen released during the immersion of electrochemical accumulators with a view to their electrical discharge, and thereby a control of the ATEX risks linked to this release of H 2 .
- une optimisation du process d’inertage en termes de temps et de sécurité avec une garantie de décharge électrique de tous les lots d’accumulateurs avant leur recyclage proprement dit.optimization of the inerting process in terms of time and safety with a guarantee of electrical discharge of all batches of accumulators before their actual recycling.
D’autres avantages et caractéristiques de l’invention ressortiront mieux à la lecture de la description détaillée d’exemples de mise en œuvre de l’invention faite à titre illustratif et non limitatif en référence aux figures suivantes.Other advantages and characteristics of the invention will emerge better on reading the detailed description of examples of implementation of the invention given by way of illustration and not limitation with reference to the following figures.
Description détailléedetailed description
La
Par souci de clarté, les mêmes références désignant les mêmes éléments selon l’état de l’art et selon l’invention sont utilisées pour toutes les figures 1 à 2B.For the sake of clarity, the same references designating the same elements according to the state of the art and according to the invention are used for all FIGS. 1 to 2B.
On décrit maintenant un procédé d’inertage d’accumulateurs Li-ion selon l’invention.A process for inerting Li-ion batteries according to the invention is now described.
Etape i/ : on immerge dans une cuve 1 remplie d’une solution de NaNO2à une concentration donnée, un lot constitué d’une pluralité d’accumulateurs Li-ion A1, A2, A3 séparés les uns des autres (
Il se produit alors une réaction d’hydrolyse avec NaNO2.A hydrolysis reaction then takes place with NaNO 2 .
Le sel NaNO2 est ainsi consommé pour former du gaz N2O. Le débit en gaz formé peut être déterminé à partir de la concentration finale en NaNO2de la solution selon l’équation 3 suivante :The NaNO2 salt is thus consumed to form N 2 O gas. The gas flow formed can be determined from the final NaNO 2 concentration of the solution according to the following equation 3:
[Equ 3][Eq 3]
dans laquellein which
D(N2O) représente le débit en N2O en mol/s;D(N 2 O) represents the N 2 O flow rate in mol/s;
[NO- 2]initla concentration initiale des ions nitrite NO- 2 en mol/litre ;[NO- 2]initiatethe initial concentration of NO nitrite ions- 2 in mol/litre;
[NO- 2]finalela concentration finale des ions nitrite NO- 2 en mol/litre ;[NO- 2]finalthe final concentration of NO nitrite ions- 2 in mol/litre;
V le volume du bain de la solution NaNO2 ; V the volume of the bath of the NaNO 2 solution ;
t la période d’immersion des accumulateurs dans la solution NaNO2.t the period of immersion of the accumulators in the NaNO 2 solution.
Or, le débit de N2O peut également être déterminé par les paramètres des accumulateurs selon l’équation 4 suivante:However, the flow of N 2 O can also be determined by the parameters of the accumulators according to the following equation 4:
[Equ 4][Eq 4]
D(N2O) représente le débit en N20 en mol/s;D(N 2 O) represents the N 2 0 flow rate in mol/s;
U la tension d’accumulateur en V;U the accumulator voltage in V;
X le nombre d’accumulateurs électrochimiquement actifs au sein du lot ;X the number of electrochemically active accumulators within the batch;
Rint la résistance interne d’un accumulateur ici égale à 10 mohm ;Rint the internal resistance of an accumulator here equal to 10 mohm;
k un coefficient correspondant à la surface d’échange d’un accumulateur ici égale à 1 cm²;k a coefficient corresponding to the exchange surface of an accumulator here equal to 1 cm²;
l le chemin ionique en cm;l the ionic path in cm;
F le nombre de Faraday en mol-1;F the Faraday number in mol -1 ;
λ la conductivité molaire en S.cm².mol-1etλ the molar conductivity in S.cm².mol -1 and
[NO- 2]initla concentration initiale des ions nitrite NO- 2 en mol/litre ;[NO- 2]initiatethe initial concentration of NO nitrite ions- 2 in mol/litre;
Ainsi, il est possible de déterminer le nombre X d’accumulateurs électrochimiquement actifs selon l’équation 5:Thus, it is possible to determine the number X of electrochemically active accumulators according to equation 5:
[Equ 5][Eq 5]
Ainsi, cette étape i/ permet de déterminer le nombre X, sans produire de dihydrogène.Thus, this step i/ makes it possible to determine the number X, without producing dihydrogen.
Ceci permet de prévoir la quantité de dihydrogène qui serait dégagée si ce même lot était déchargé directement dans une solution de NaCl. Ainsi on prévoit la compatibilité de ce dégagement avec la capacité des équipements de gérer cette quantité.This makes it possible to predict the quantity of dihydrogen which would be released if this same batch were discharged directly into an NaCl solution. Thus, the compatibility of this clearance with the capacity of the equipment to manage this quantity is provided.
Le nombre X étant connu au sein du lot, l’individu en charge du process d’inertage peut déterminer la quantité de dihydrogène qui va être libérée au cours de l’étape ii/ de décharge de X accumulateurs en fonction de la concentration en NaCl, qui aura été choisie par l’équation 1 précitée :The number X being known within the batch, the individual in charge of the inerting process can determine the quantity of dihydrogen which will be released during stage ii/ of discharging X accumulators according to the NaCl concentration , which will have been chosen by the aforementioned equation 1:
[Equ 1][Eq 1]
Typiquement, la concentration en hydrogène de l’air ne doit pas s’approcher des 4% vol, et préférentiellement être inférieure 3% vol. En effet, il y a un risque d’explosivité lorsque la concentration d’H2 est comprise entre 4%vol et 75%vol. Cette concentration d’hydrogène dans l’air est largement influencée par la capacité des moyens de ventilation et d’extraction d’air à diluer le dégagement d’hydrogène lors de la décharge dans la solution de NaCl.Typically, the hydrogen concentration in the air should not approach 4% vol, and preferably be less than 3% vol. Indeed, there is a risk of explosion when the H2 concentration is between 4%vol and 75%vol. This concentration of hydrogen in the air is largely influenced by the capacity of the means of ventilation and air extraction to dilute the release of hydrogen during the discharge in the NaCl solution.
En cas de débit d’hydrogène prévu trop important pour l’installation de décharge, ce débit d’hydrogène peut être réduit en adaptant l’un et/ou l’autre de différents paramètres de process comme suit:If the planned hydrogen flow rate is too high for the discharge installation, this hydrogen flow rate can be reduced by adapting one and/or the other of the various process parameters as follows:
- la concentration de NaCl à mettre en œuvre pour la seconde étape de décharge du process, la réduction de la concentration réduisant les émissions de dihydrogène ;the concentration of NaCl to be implemented for the second discharge stage of the process, the reduction of the concentration reducing the emissions of dihydrogen;
- dans le cas où la valeur de X est telle que les concentrations de NaCl disponibles pour le process ne permettent pas une décharge de l’ensemble du lot d’accumulateurs, dont les X accumulateurs encore électrochimiquement actifs en une fois en restant dans les contraintes de débits maximum de dihydrogène, la possible subdivision de ce lot en plusieurs sous-lots qui seront déchargés chacun à leur tour.in the case where the value of X is such that the concentrations of NaCl available for the process do not allow discharge of the entire batch of accumulators, including the X accumulators still electrochemically active at once while remaining within the constraints of maximum flow rates of dihydrogen, the possible subdivision of this batch into several sub-batches which will be unloaded each in turn.
Dans ce dernier cas, chaque sous-lot peut être à nouveau évalué selon le process décrit précédemment, afin d’évaluer ses caractéristiques par rapport au processus de décharge. Alternativement, les accumulateurs peuvent être mélangés, afin d’assurer une répartition homogène des X accumulateurs actifs au sein du lot initial, et des sous-lots constitués sur une seule base quantitative et statistique.In the latter case, each sub-batch can be evaluated again according to the process described above, in order to evaluate its characteristics in relation to the discharge process. Alternatively, the accumulators can be mixed, in order to ensure a homogeneous distribution of the X active accumulators within the initial batch, and the sub-batches formed on a single quantitative and statistical basis.
De manière similaire, différents lots évalués selon l’étape i/ peuvent être regroupés pour que l’étape ii/ ci-après soit effectuée avec ce regroupement, à la condition que la somme du nombre des accumulateurs actifs présents dans les différents lots soit compatible avec la capacité d’évacuation de dihydrogène générée pendant l’étape ii/. Ceci permet un gain en temps notable dans les étapes de décharge électrique qui sont alors mutualisées pour plusieurs lots.Similarly, different batches evaluated according to step i/ can be grouped together so that step ii/ below is carried out with this grouping, provided that the sum of the number of active accumulators present in the different batches is compatible with the dihydrogen evacuation capacity generated during step ii/. This allows a significant saving in time in the electrical discharge steps which are then pooled for several batches.
Etape ii/ : Une fois choisis les paramètres process, dont la concentration de NaCl et le contenu du(des) (potentiels) lot(s) à traiter à l’issue de l’étape i/ on immerge alors dans une cuve 1 remplie d’une solution de NaCl à une concentration donnée, le(les) lots constitué(s) d’une pluralité d’accumulateurs Li-ion A1, A2, A3 séparés les uns des autres (
Ainsi, cette étape ii/ permet une décharge électrique complète en une ou plusieurs fois de tous les X accumulateurs actifs dans la solution de NaCl, en toute sécurité puisque le débit en dihydrogène libéré peut être parfaitement quantifié et donc contrôlé.Thus, this step ii/ allows a complete electrical discharge in one or more times of all the X active accumulators in the NaCl solution, in complete safety since the flow rate of dihydrogen released can be perfectly quantified and therefore controlled.
L’invention n’est pas limitée aux exemples qui viennent d’être décrits ; on peut notamment combiner entre elles des caractéristiques des exemples illustrés au sein de variantes non illustrées.The invention is not limited to the examples which have just been described; it is in particular possible to combine together characteristics of the examples illustrated within variants not illustrated.
D’autres variantes et améliorations peuvent être envisagées sans pour autant sortir du cadre de l’invention.Other variants and improvements can be considered without departing from the scope of the invention.
Liste des références citées :List of cited references:
[1] M. Lu, H. Zhang, B. Wang, X. Zheng, C. Dai, “The re-synthesis of Li-CoO2 from spent lithium ion batteries separated by vacuum-assisted heat-treating method,” Int. J. Electrochem. Sci. 8 (6) (2013).[1] M. Lu, H. Zhang, B. Wang, X. Zheng, C. Dai, “ The re-synthesis of Li-CoO2 from spent lithium ion batteries separated by vacuum-assisted heat-treating method ,” Int. J. Electrochem. Science. 8 (6) (2013).
[2] J. Li, G.Wang, Z.Xu “Generation and detection of metal ions and volatile organic compounds (VOCs) emissions from the pretreatment processes for recycling spent lithium-ion batteries ”, Waste Management, Volume 52, June 2016, Pages 221-227.[2] J. Li, G. Wang, Z. Xu “ Generation and detection of metal ions and volatile organic compounds (VOCs) emissions from the pretreatment processes for recycling spent lithium-ion batteries ” , Waste Management, Volume 52, June 2016 , Pages 221-227.
[3] Shaw-Stewart et al., “Aqueous solution discharge of cylindrical lithium-ion cells” Sustain. Mater. Technol., vol. 22, no. November, p. e00110, 2019.[3] Shaw-Stewart et al., “ Aqueous solution discharge of cylindrical lithium-ion cells ” Sustain. Mater. Technol., vol. 22, no. November, p. e00110, 2019.
Claims (14)
i/ immersion d’un lot d’accumulateurs dans une solution de concentration préalablement déterminée de nitrite de sodium (NaNO2), de sorte à déterminer, au sein du lot, le nombre X d’accumulateurs dont l’électrochimie est active,
ii/ une fois l’étape i/ achevée, immersion dans une solution de chlorure de sodium (NaCl) d’au moins une partie des X accumulateurs électrochimiquement actifs.Process for inerting electrochemical accumulators (A), in particular metal-ion, comprising the following steps:
i/ immersion of a batch of accumulators in a solution of previously determined concentration of sodium nitrite (NaNO 2 ), so as to determine, within the batch, the number X of accumulators whose electrochemistry is active,
ii/ once step i/ has been completed, immersion in a solution of sodium chloride (NaCl) of at least some of the X electrochemically active accumulators.
- le matériau d’électrode(s) négative(s) est choisi dans le groupe comportant le graphite, le lithium, l’oxyde de titanate Li4TiO5O12 ;
-le matériau d’électrode(s) positive(s) est choisi dans le groupe comportant LiFePO4, LiCoO2, LiNi0.33Mn0.33Co0.33O2.Accumulator according to Claim 12 constituting a Li-ion accumulator in which:
- the negative electrode material(s) is selected from the group comprising graphite, lithium, titanate oxide Li 4 TiO 5 O 12;
- the positive electrode material(s) is chosen from the group comprising LiFePO 4 , LiCoO 2 , LiNi 0.33 Mn 0.33 Co 0.33 O 2 .
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR2012894A FR3117271B1 (en) | 2020-12-09 | 2020-12-09 | Process for inerting electrochemical batteries, in particular metal-ion batteries, by initial immersion in a solution of sodium nitrite then in a solution of sodium chloride. |
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR2012894 | 2020-12-09 | ||
FR2012894A FR3117271B1 (en) | 2020-12-09 | 2020-12-09 | Process for inerting electrochemical batteries, in particular metal-ion batteries, by initial immersion in a solution of sodium nitrite then in a solution of sodium chloride. |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
FR3117271A1 true FR3117271A1 (en) | 2022-06-10 |
FR3117271B1 FR3117271B1 (en) | 2023-05-05 |
Family
ID=75108451
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
FR2012894A Active FR3117271B1 (en) | 2020-12-09 | 2020-12-09 | Process for inerting electrochemical batteries, in particular metal-ion batteries, by initial immersion in a solution of sodium nitrite then in a solution of sodium chloride. |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
FR (1) | FR3117271B1 (en) |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5612150A (en) * | 1994-03-16 | 1997-03-18 | Hitachi, Ltd. | Method and apparatus for treatment of a battery containing alkali metal |
KR101275849B1 (en) * | 2011-05-13 | 2013-06-17 | 엘에스니꼬동제련 주식회사 | Pretreatment method for recycling of lithium ion batteries |
US20140320140A1 (en) * | 2011-12-08 | 2014-10-30 | Sumitomo Metal Mining Co., Ltd. | Method for determining completion of discharge of a waste battery and determination device |
-
2020
- 2020-12-09 FR FR2012894A patent/FR3117271B1/en active Active
Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5612150A (en) * | 1994-03-16 | 1997-03-18 | Hitachi, Ltd. | Method and apparatus for treatment of a battery containing alkali metal |
KR101275849B1 (en) * | 2011-05-13 | 2013-06-17 | 엘에스니꼬동제련 주식회사 | Pretreatment method for recycling of lithium ion batteries |
US20140320140A1 (en) * | 2011-12-08 | 2014-10-30 | Sumitomo Metal Mining Co., Ltd. | Method for determining completion of discharge of a waste battery and determination device |
Non-Patent Citations (3)
Title |
---|
J. LIG.WANGZ.XU: "Generation and détection of métal ions and volatile organic compounds (VOCs) émissions from the pretreatment processes for recycling spent lithium-ion batteries", WASTE MANAGEMENT, vol. 52, June 2016 (2016-06-01), pages 221 - 227, XP029539955, DOI: 10.1016/j.wasman.2016.03.011 |
M. LUH. ZHANGB. WANGX. ZHENGC. DAI: "The re-synthesis of Li-Co02 from spent lithium ion batteries separated by vacuum-assisted heat-treating method", INT. J. ELECTROCHEM. SCI., vol. 8, no. 6, 2013 |
SHAW-STEWART ET AL.: "Aqueous solution discharge of cylindrical lithium-ion cells", SUSTAIN. MATER. TECHNOL., vol. 22, no. November, 2019, pages e00110 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR3117271B1 (en) | 2023-05-05 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Xin et al. | Dendrite‐free epitaxial growth of lithium metal during charging in Li–O2 batteries | |
JP2023018072A (en) | Lithium-ion batteries with stable silicon-ion-liquid interface | |
FR2990304A1 (en) | ALUMINUM AIR STORAGE AND BATTERY SYSTEM | |
FR2998719A1 (en) | METAL-AIR BATTERY WITH DEVICE FOR CONTROLLING THE POTENTIAL OF THE NEGATIVE ELECTRODE | |
EP2926404B1 (en) | Method for charging a zinc-air battery with limited potential | |
EP1955396B1 (en) | Method for producing a fuel cell electrode, involving deposition on a support | |
Matsuda et al. | Chemical Crossover Accelerates Degradation of Lithium Electrode in High Energy Density Rechargeable Lithium–Oxygen Batteries | |
WO2019193281A1 (en) | Method and device for storing and generating electricity electrochemically from hydrogen gas, kit comprising said device and consumables | |
US20160118653A1 (en) | Anode element for electrochemical reactions | |
Chen et al. | Brushed metals for rechargeable metal batteries | |
EP3775323A1 (en) | Electrochemical method for producing pressurised hydrogen gas by electrolysis and subsequent depolarisation | |
FR3117271A1 (en) | Process for inerting electrochemical batteries, in particular metal-ion batteries, by initial immersion in a solution of sodium nitrite then in a solution of sodium chloride. | |
EP2073297A1 (en) | Method of using a fuel cell comprising a step of regeneration by lowering the temperature | |
FR3053364A1 (en) | PROCESS FOR THE RECOVERY OF PLATINUM BY ELECTROCHEMICAL MEANS FROM A MATERIAL IN WHICH IT IS CONTENT | |
EP3773991A1 (en) | Method and device for the electrochemical compression of gaseous hydrogen | |
FR3002696A1 (en) | METHOD FOR CHARGING A ZINC / LEAD BATTERY AND ELECTROCHEMICAL DEVICE COMPRISING A ZINC / LEAD BATTERY | |
EP4198535A1 (en) | Method for estimating the state of charge of a lead-acid battery in a self-discharge situation | |
Liu et al. | The electro-thermal behaviors of the lithium-ion batteries corroded by the salt spray environment | |
FR2923088A1 (en) | METHOD AND DEVICE FOR RAPID CHARGING OF AN ACCUMULATOR | |
FR3003100A1 (en) | BATTERY CHARGE MANAGEMENT | |
EP4175016A1 (en) | Method for inerting electrochemical accumulators, in particular metal-ion, by first immersion in a low-temperature calcium chloride solution, and electric short-circuiting for grinding same | |
EP3071959B1 (en) | Electrochemical system comprising a comparison electrode and corresponding manufacture method | |
EP2452388A1 (en) | Method and device for increasing the lifespan of a proton exchange membrane fuel cell | |
Kubo | Electrolytes with Redox Mediators | |
WO2023067163A1 (en) | Method for producing pressurised hydrogen by decoupled water electrolysis |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
PLFP | Fee payment |
Year of fee payment: 2 |
|
PLSC | Publication of the preliminary search report |
Effective date: 20220610 |
|
PLFP | Fee payment |
Year of fee payment: 3 |
|
PLFP | Fee payment |
Year of fee payment: 4 |