FI122595B - Method of recycling metal by electrolysis and electrolysis system - Google Patents
Method of recycling metal by electrolysis and electrolysis system Download PDFInfo
- Publication number
- FI122595B FI122595B FI20095094A FI20095094A FI122595B FI 122595 B FI122595 B FI 122595B FI 20095094 A FI20095094 A FI 20095094A FI 20095094 A FI20095094 A FI 20095094A FI 122595 B FI122595 B FI 122595B
- Authority
- FI
- Finland
- Prior art keywords
- anode
- anolyte
- catholyte
- overflow
- electrolyte
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C7/00—Constructional parts, or assemblies thereof, of cells; Servicing or operating of cells
- C25C7/06—Operating or servicing
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C1/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of solutions
- C25C1/06—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of solutions or iron group metals, refractory metals or manganese
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C7/00—Constructional parts, or assemblies thereof, of cells; Servicing or operating of cells
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C7/00—Constructional parts, or assemblies thereof, of cells; Servicing or operating of cells
- C25C7/04—Diaphragms; Spacing elements
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Description
MENETELMÄ METALLIN ELEKTROLYYTTISEKSIMETHOD FOR ELECTROLYTIC METAL
TALTEENOTTAMISEKSI JA ELEKTROLYYSIJÄRJESTELMÄRECOVERY AND ELECTROLYSIS SYSTEM
KEKSINNÖN ALAFIELD OF THE INVENTION
55
Keksinnön kohteena on patenttivaatimuksen 1 johdanto-osassa määritelty menetelmä. Edelleen keksinnön kohteena on patenttivaatimuksen 11 johdanto-osassa määritelty elektrolyysijärjestelmä.The invention relates to a method as defined in the preamble of claim 1. The invention further relates to an electrolysis system as defined in the preamble of claim 11.
1010
KEKSINNÖN TAUSTABACKGROUND OF THE INVENTION
Elektrolyysissä elektrolyyttiin liuotettu metalli otetaan elektrolyyttisesti talteen (engl. electrowinning). Talteenotto tapahtuu elektrolyysialtaassa, jos-15 sa on joukko anodeja ja joukko katodeja järjestettynä vuorottelevasti. Johdettaessa järjestelmään sähkövirta sulfaattipohjaisessa elektrolyysissä metallia saostuu katodin pintaan ja anodeilla syntyy veden hajotessa happoa ja happea reaktioyhtälöiden (1) ja (2) mukai-20 sesti:In electrolysis, the metal dissolved in the electrolyte is electrolytically recovered (electrowinning). Recovery occurs in an electrolysis pool if there are a plurality of anodes and a plurality of cathodes arranged alternately. When an electric current is introduced into the system by sulfate-based electrolysis, the metal precipitates on the cathode surface and is formed at the anodes by the decomposition of the acid and oxygen according to the reaction equations (1) and (2):
Anodinen reaktio :H20 2H+ + ^02 + 2e“ (1)Anodic reaction: H 2 O 2 H + + ^ O 2 + 2e '(1)
Katodinen reaktio: Mez+ + ze" Me 25 Me = metalli, esim. Ni, Co, Mn tai Cu missä z = metalli-ionin varaus cvj ^ Diat ragmateknnkkaa on käytetty sellaisten metallien ^ elektrolyyttisessä talteenotossa, jotka metallit ovat 30 sähkökemiallisessa sarjassa epäjalompia kuin vety. Näi-Cathodic Reaction: Mez + + ze "Me 25 Me = metal, e.g. Ni, Co, Mn or Cu where z = metal ion charge cvj ^ Diat ragmat has been used in the electrolytic recovery of metals which are less noble than hydrogen in an electrochemical series .
COC/O
!- den metallien, jollaisia ovat esimerkiksi nikkeli, ko- boltti ja mangaani, pelkistymisen ylipotentiaali on kor- Q_ keampi kuin vedyllä, minkä vuoksi vedyn kehittymistä ma-o taialla pH:11a on vältettävä erottamalla anolyytti ja- metals such as nickel, cobalt and manganese have a higher potential for reduction than hydrogen, and therefore the evolution of hydrogen at low pH should be avoided by separating the anolyte and
LOLO
g 35 katolyytti toisistaan elektrolyyttiä hallitusti läpäise- ^ väliä materiaalilla, kuten diafragmakankaalla, ja elekt rolyytin täytyy virrata katolyyttitilasta anolyyttiti- 2 laan. Yleensä katodit on asetettu diafragmatilaan sul-faattipohj aisessa elektrolyysissä.g 35 catholyte from each other in an electrolyte controlled passage through a material such as diaphragm fabric and the electrolyte must flow from the catholyte space to the anolyte space. Generally, the cathodes are placed in a diaphragm space for sulphate-based electrolysis.
Anodipusseja käytettäessä kukin anodi on järjestettynä 5 elektrolyyttiä hallitusti läpäisevästä materiaalista muodostetun anodipussin sisään. Anodipussi rajaa sisäänsä anodisen tilan ja katodit ovat anodipusseja ympäröivässä vapaassa katodisessa tilassa. Anodipussissa olevan anolyytin pH on alempi hapon muodostumisen 10 vuoksi (suuruusluokkaa pH 1 tai alle) kuin katodisessa tilassa olevan katolyytin pH (suuruusluokkaa pH 3 - 4). Elektrolyyttiä virtaa jatkuvasti katodisesta tilasta anodipussin sisälle anodiseen tilaan. Anolyytti on anodia ympäröivä elektrolyytti ja katolyytti on ka-15 todia ympäröivä elektrolyytti. Elektrolyyttiä syöte tään katodiseen tilaan ja poistetaan ylivuotona. Kustakin anodipussista poistetaan anolyyttiä jatkuvasti. Elektrolyytin virtaus aikaansaadaan paine-erolla anodisen ja katodisen tilan välillä, mukaan lukien hydro-20 staattinen paine (anolyyttipinnan ja katolyyttipinnan välisen korkeuseron aiheuttama) ja tämä estää protonien takaisindiffuntoitumisen katolyyttitilaan.When using anode pouches, each anode is arranged inside an anode pouch made of a material permeable to 5 electrolytes. The anode pouch defines the anodic space and the cathodes are in the free cathodic space surrounding the anode pouches. The anolyte in the anode bag has a lower pH due to acid formation (on the order of pH 1 or less) than the pH of the catholyte in the cathodic state (on the order of pH 3 to 4). The electrolyte is continuously flowing from the cathodic space inside the anode bag to the anodic space. The anolyte is the electrolyte surrounding the anode and the catholyte is the electrolyte surrounding the ka-15 fact. The electrolyte is fed to the cathodic space and discharged in an overflow. Anolyte is continuously removed from each anode bag. The flow of the electrolyte is achieved by a differential pressure between the anodic and cathodic states, including hydro-20 static pressure (caused by the height difference between the anolyte surface and the catholyte surface) and this prevents the protons from re-diffusing into the catholyte space.
Vaikka anodipussitekniikkaa on kaupallisesti käytetty 25 lyhyen ajan Australiassa Cawse Nickel Refinery'ssä, niin siellä käytetty nikkelin elektrolyyttinen talteenotto- prosessi ei ole enää toiminnassa. c\j δ , Anglo Platinum Base Metal Refinery'ssä, joka sijaitsee *9 30 Etelä-Afrikassa, anodipussitekniikkaa on testattu co i- ["Nickel Electrowinning Tankhouse Developments at AngloAlthough anode bag technology has been commercially used for 25 short periods at Cawse Nickel Refinery in Australia, the nickel electrolytic recovery process used there is no longer operational. c \ j δ, at Anglo Platinum Base Metal Refinery, located in * 9 30 South Africa, the anode bag technology has been tested co i- ["Nickel Electrowinning Tankhouse Developments at Anglo
ϊ Platinum Base Metal Refinery", Tekijät: LJ Bryson, NJϊ Platinum Base Metal Refinery "by LJ Bryson, NJ
CLCL
Graham, EP Bogosi, DL Erasmus proceedings of ALTA 2008 o - Nickel/Cobalt, Copper & Uranium Conference, June 16-Graham, EP Bogosi, DL Erasmus proceedings of ALTA 2008 o - Nickel / Cobalt, Copper & Uranium Conference, June 16-
LOLO
§ 35 18 2008] . Em artikkelin mukaan prosessikriteerit ano- o cvj lyyttihappokosentraation suhteen olrvat pääasrallrnen kompastuskivi käyttöönotossa. Anodipussit toimivat ali- 3 paineen alaisina, mitä tarvittiin poistamaan anodipus-sista sekä aerosoleja että anolyyttiä, mikä aiheutti matalan happokonsentraation vetämisen anodipussien läpi aiheuttaen edelleen merkittävän lisäyksen kierrätettä-5 vässä nikkelielektrolyytin määrässä. Toisin sanoen alhaisen anolyyttihappokonsentraation takia Anglo Platinum Base Metal Refinery'ssä testattu anodipussitekniikka ei ollut taloudellisesti houkutteleva.§ 35 18 2008]. According to this article, the process criteria for anionic acid concentration are the main stumbling block in implementation. The anode bags operated under the reduced pressure needed to remove both the aerosols and the anolyte from the anode bag, causing the low acid concentration to be drawn through the anode bags, causing a further significant increase in the amount of recycled nickel electrolyte. In other words, due to the low concentration of anolyte acid, the anode bag technology tested at Anglo Platinum Base Metal Refinery was not economically attractive.
10 Nikkelin tuotanto on taloudellisempaa, jos nikkelin elektrolyyttisessä talteenottoprosessissa saavutetaan entistä suurempi anolyytin happokonsentraatio. Anolyytin suuri happopitoisuus on hyödyllinen liuotuksessa. Suuri anolyyttihappokonsentraatio voidaan aikaansaada sopi-15 valla diafragmakankaan valinnalla sekä hallitsemalla prosessiparametreja, nimittäin elektrolyytin viskositeettia ja anodipussin elektrolyyttiä hallitusti läpäisevästä diafragmakankaasta muodostetun seinämän läpäisevyyttä, mikä riippuu elektrolyytin viskositeetista.10 The production of nickel is more economical if the acid concentration of the anolyte is reached in an electrolytic nickel recovery process. The high acid content of the anolyte is useful in dissolution. A high concentration of anolyte acid can be achieved by appropriate selection of diaphragm fabric as well as by controlling process parameters, namely, electrolyte viscosity and permeability of the wall formed by a diaphragm fabric that is permeable to the anode bag, which depends on the electrolyte viscosity.
2020
Ongelmana on, että anodipussin diafragmakankaan oikea valinta on vaikeaa, koska valmistajat tarjoavat portaittain eri läpäisevyyden omaavia kankaita ja ilmoittavat kankaiden läpäisevyyden ainoastaan veden (tietty 25 viskositeetti) läpäisevyytenä ja tietyllä yhdellä paine-erolla (tietty vesipatsaan korkeus). Haluttaessa saavuttaa korkea anolyyttihappopitoisuus on em. tietoon ^ jen perusteella mahdotonta valita oikea kangas, koska ei tiedetä, mikä on kankaan läpäisevyys elektrolyytil- ? 30 le ja miten elektrolyytin viskositeetti ja paine-ero co i- kankaan en puolilla vaikuttavat läpäisevyyteen.The problem is that the correct choice of diaphragm fabric for the anode bag is difficult because manufacturers offer step by step fabrics of different permeabilities and report the permeability of the fabrics only as the permeability of water (a certain viscosity) and a certain pressure difference (a certain height of water column). On the basis of the above information, it is impossible to choose the right fabric to achieve a high anolyte acid content because it is not known what is the permeability of the fabric to the electrolyte? 30 le and how the electrolyte viscosity and the pressure difference across the co i fabric affect the permeability.
XX
DCDC
KEKSINNÖN TARKOITUSPURPOSE OF THE INVENTION
o Keksinnön tarkoituksena on poistaa edellä mainitut m § 35 epäkohdat, oThe object of the invention is to eliminate the aforementioned disadvantages of § 35, o
CMCM
44
Erityisesti keksinnön tarkoituksena on tuoda esiin menetelmä ja järjestelmä, jotka mahdollistavat anodipus-sin diafragmakankaan valinnan ja valitun kankaan perusteella tehdyn prosessiparametrien säätämisen niin, 5 että anodiseen tilaan saadaan halutun suuri anolyytti-happokonsentraatio, mikä tekee metallin elektrolyyttisestä talteenotosta taloudellisesti kannattavaa liiketoimintaa .In particular, it is an object of the present invention to provide a method and system that allow the selection of an anodic pouch diaphragm fabric and adjusting process parameters based on the selected fabric so as to obtain the desired high anolyte acid concentration, which makes electrolytic metal recovery an economically viable business.
10 KEKSINNÖN YHTEENVETOSUMMARY OF THE INVENTION
Keksinnön mukaiselle menetelmälle on tunnusomaista se, mitä on esitetty patenttivaatimuksessa 1. Keksinnön mukaiselle elektrolyysijärjestelmälle on tunnusomaista se, mitä on esitetty patenttivaatimuksessa 11.The process of the invention is characterized in what is set forth in claim 1. The electrolysis system of the invention is characterized in that set forth in claim 11.
1515
Keksinnön mukaisesti menetelmässä käytetään anodipus-sin materiaalina olennaisen tiivistä diafragmakangas-ta, määritetään diafragmakankaan läpäisevyyden riippuvuudet katolyytin viskositeetista ja käytetystä paine-20 erosta, ja näiden määritettyjen riippuvuuksien perusteella säädetään käytettävällä virrantiheydellä, paine-erolla ja katolyytin viskositeetilla anolyytin poistonopeus anodipussista sellaiseksi, että anolyy-tille saadaan happopitoisuus, joka on vähintään 50 25 g/1.According to the invention, the process utilizes a substantially dense diaphragm fabric as an anode bag material, determines diaphragm fabric permeability dependencies on catholyte viscosity and applied pressure difference, and adjusts the it has an acid content of not less than 50 25 g / l.
Keksinnön mukaisesti järjestelmässä anodipussin dia-c\j ^ fragmakankaaksi on valittu joukosta erilaiset tuvey- ^ det omaavia diafragmakankaita olennaisen tiivis kan- 30 gas, jonka läpäisevyyden riippuvuudet katolyytin vis-According to the invention, the diaphragm fabric of the anode bag is selected from a group of diaphragm fabrics of various similarities with a substantially dense fabric whose permeability dependencies on the viscosity of the catholyte.
COC/O
f- kositeetista ja käytetystä paine-erosta tunnetaan.f-viscosity and pressure difference used are known.
Anolyytin poistonopeus on säädetty käytettävällä vir-The anolyte removal rate is controlled by the current used.
CLCL
rantiheydellä, paine-erolla ja katolyytin viskositee-o tiliä niin, että anodipussista poistettavan anolyytinrim density, differential pressure, and viscosity of the catholyte so that the anolyte to be removed from the anode bag
LOLO
g 35 happopitoisuus on vähintään 50 g/1.g 35 has an acid content of not less than 50 g / l.
o C\l 5o C \ l 5
Olennaista keksinnössä on, että virtaus voidaan ensisijaisesti määrätä kankaan tiiveyden perusteella ts. elektrolyytin läpäisevyyden perusteella, joka määräytyy kankaan ominaisuuksien lisäksi paine-erosta ja 5 viskositeetista.It is essential in the invention that the flow can be primarily determined by the density of the fabric, i.e. by the permeability of the electrolyte, which is determined not only by the properties of the fabric but also by the pressure difference and viscosity.
Anolyyttihappokonsentraatiota voidaan ohjata käyttämällä tiukempaa kangasta vähemmän viskoosille elektrolyytille, mikä pienentää virtausnopeutta katodisesta tilas-10 ta anodipussin sisälle anodiseen tilaan, ja päinvastoin eli käyttämällä vähemmän tiukkaa kangasta viskoosimmalle elektrolyytille. Elektrolyytin viskositeettia voidaan puolestaan säätää vähäisessä määrin metallisuolan kon-sentraatiolla katolyytissä muiden parametrien pysyessä 15 vakioina. Välttämättä tällä säädöllä ei ole prosessin kannalta merkitystä. Esimerkiksi Ni-pitoisuus voi vaihdella prosessissa vain noin 10 g/1. Metallisuolan konsentraatiota katolyytissä puolestaan voidaan säätää katolyytin kiertonopeutta säätämällä. Kuvassa 1 näkyy 20 prosessin blokkivirtauskaavio.The concentration of the anolyte acid can be controlled by using a tighter fabric for the less viscous electrolyte, which reduces the flow rate from the cathodic volume within the anode bag to the anodic space, and vice versa, i.e. by using a less tight fabric for the most viscous electrolyte. The electrolyte viscosity, in turn, can be slightly adjusted by the concentration of the metal salt in the catholyte while other parameters remain constant. This adjustment is not necessarily relevant to the process. For example, the Ni content in the process can only vary by about 10 g / L. The concentration of the metal salt in the catholyte, in turn, can be controlled by adjusting the catholyte turnover rate. Figure 1 shows a block flow diagram of 20 processes.
Siten happokonsentraatio asettuu tietylle tasolle, joka riippuu elektrolyytin poistonopeudesta (joka on yhtä suuri kuin elektrolyytin virtaus anodipussiin) ja käytetystä virrasta. Esimerkiksi prosessissa, jossa yhteen 25 elektrolyysialtaaseen syötettävä kokonaisvirta on 16000 A ja elektrolyyttivirtaus anodipusseihin on yhteensä 0,33 m3/h, anolyyttihappokonsentraatio on noin 80 g/1. c\j δ ^ Menetelmän eräässä sovellutuksessa mitataan metalli- 30 suolan konsentraatiota katolyytissä ja/tai katolyytinThus, the acid concentration settles to a certain level, which depends on the electrolyte removal rate (which is equal to the flow of the electrolyte to the anode bag) and the current used. For example, in a process where the total current fed to one of the 25 electrolysis pools is 16000 A and the total electrolyte flow into the anode bags is 0.33 m3 / h, the concentration of anolyte acid is about 80 g / L. In one embodiment of the method, the concentration of the metal salt in the catholyte and / or the catholyte is measured.
COC/O
1- viskositeettia, ja katolyytin kiertonopeutta suurennein taan, jos metallisuolan konsentraatio katolyytissä1 viscosity, and the circulation rate of the catholyte is increased if the concentration of the metal salt in the catholyte is increased
CLCL
ja/tai katolyytin viskositeetti ylittää ennalta määräät § tyn raja-arvon ja pienennetään katolyytin kiertonope us g 35 utta, jos metallisuolan konsentraatio katolyytissä w ja/tai katolyytin viskositeetti alittaa ennalta määrä tyn raja-arvon.and / or the viscosity of the catholyte exceeds a predetermined threshold and the catholyte turnover rate is reduced if the concentration of the metal salt in the catholyte w and / or the catholyte viscosity is below a predetermined threshold.
66
Menetelmän eräässä sovellutuksessa paine-eroa säädetään muuttamalla anolyytin ja katolyytin nestepintojen välistä korkeuseroa.In one embodiment of the method, the pressure difference is controlled by varying the height difference between the liquid surfaces of the anolyte and the catholyte.
55
Menetelmän eräässä sovellutuksessa anolyyttiä poistetaan kustakin anodipussista ylivuotovirtauksena niin, että anolyytin pinnan taso pidetään katolyytin pinnan tasoa alempana hydrostaattisen paineen aikaansaamisek-10 si. Tällä aikaansaadaan riittävän suuri hydrostaattinen paine, joka aiheuttaa elektrolyytin virtauksen ka-tolyyttipuolelta anodipusseihin estäen protonien kulkeutumisen takaisin anolyytistä katolyyttipuolelle eli anoditilasta katoditilaan.In one embodiment of the method, the anolyte is removed from each anode pouch as an overflow flow so that the level of the surface of the anolyte is maintained below the level of the surface of the catholyte to provide hydrostatic pressure. This provides a sufficiently high hydrostatic pressure, which causes the electrolyte to flow from the catholyte side to the anode bags, preventing the protons from returning from the anolyte to the catholyte side, i.e. from the anode space to the cathode space.
1515
Menetelmän eräässä sovellutuksessa anolyyttiä poistetaan kustakin anodipussista ylivuotoputken avulla, jonka ylivuotoputken pää määrittää anolyytin pinnan-korkeuden anodipussissa. Ylivuotoputken pään asema 20 anodipussin sisällä määrittää hyvin tarkasti anolyytin maksimaalisen pinnankorkeuden anodipussissa. Anodipussin vaurio on helppo havaita, koska silloin anolyytin taso anodipussissa nousee normaalia suuremmaksi ja anolyytin virtaus ylivuotoputkeen kasvaa poikkeuksel-25 lisen suureksi, mikä on helppo havainnoida ja sen mukaan aloittaa korjaavat toimenpiteet.In one embodiment of the method, the anolyte is removed from each anode pouch by means of an overflow tube, the end of the overflow tube defining the surface height of the anolyte in the anode pouch. The position of the overflow tube head within the 20 anode bags determines very precisely the maximum surface height of the anolyte in the anode bag. Damage to the anode pouch is easy to detect because then the anolyte level in the anode pouch rises above normal and the anolyte flow into the overflow tube is exceptionally large, which is easy to detect and initiates corrective action.
CMCM
^ Menetelmän eräässä sovellutuksessa anolyytti johdetaan ylivuotoputkista kokoojakanavaan ja edelleen kokoo- 30 masäiliöön. co ^ Menetelmän eräässä sovellutuksessa anolyyttiä poiste-In one embodiment of the method, the anolyte is led from the overflow tubes to the manifold and further to the manifold. co ^ In one embodiment of the method,
CLCL
taan kustakin anodipussista ensimmäisen imuputken 0 avulla, uo 1 35 cm Menetelmän eräässä sovellutuksessa anodipussista ime tään happea ja/tai happosumua.of each anode pouch by means of a first suction tube 0, uo 1 35 cm In one embodiment of the method, oxygen and / or acid mist is drawn from the anode pouch.
77
Menetelmän eräässä sovellutuksessa happi ja/tai hap-posumu imetään anodipussista ensimmäisen imuputken, toisen imuputken ja/tai ylivuotoputken kautta.In one embodiment of the method, oxygen and / or oxygen mist is aspirated from the anode bag through a first suction line, a second suction line, and / or an overflow line.
5 Menetelmän eräässä sovellutuksessa talteen otettava metalli on nikkeli, koboltti tai mangaani, ja metalli-suola on kulloisenkin metallin sulfaatti.In one embodiment of the process, the metal to be recovered is nickel, cobalt or manganese, and the metal salt is the sulfate of the particular metal.
Järjestelmän eräässä sovellutuksessa järjestelmään 10 kuuluu välineet metallisuolan konsentraation mittaamiseksi katolyytissä, ja välineet katolyytin kiertonopeuden säätämiseksi mitatun konsentraation perusteella .In one embodiment of the system, the system 10 includes means for measuring the concentration of the metal salt in the catholyte, and means for adjusting the circulation rate of the catholyte based on the measured concentration.
15 Järjestelmän eräässä sovellutuksessa välineisiin ano-lyytin poistamiseksi kuuluu kutakin anodipussia varten oleva ylivuotoputki, joka avautuu anodipussin yläosan alueelle määrittäen anolyytin pinnankorkeuden anodi-pussissa niin, että anolyytin pinnan taso on katolyy-20 tin pinnan tasoa alempana.In one embodiment of the system, the means for removing the anolyte includes an overflow tube for each anode pouch, which opens in the region of the top of the anode pouch, determining the level of the anolyte in the anode pouch so that the surface of the anolyte is below the surface.
Järjestelmän eräässä sovellutuksessa järjestelmään kuuluu kokoojakanava ylivuotoputkilla kerätyn anolyytin vastaanottamiseksi.In one embodiment of the system, the system includes a manifold channel for receiving the anolyte collected by overflow tubes.
25 Järjestelmän eräässä sovellutuksessa järjestelmään kuuluu kokoomasäiliö anolyytin vastaanottamiseksi ko-cm , . .In one embodiment of the system, the system includes a collecting container for receiving the anolyte co-cm. .
f- koon akanavasta.f- collect from channel.
oo
(M(M
<9 30 Järjestelmän eräässä sovellutuksessa anodipussiin kuu-<9 30 In one embodiment of the system,
COC/O
1- luu ensimmäinen imuputki anolyytin ja mahdollisesti hapen ja/tai happosumun imemiseksi anodipussista.1- Bone first suction tube for sucking anolyte and possibly oxygen and / or acid mist from the anode pouch.
Q_ o Järjestelmän eräässä sovellutuksessa anodipussiin kuu-Q_ o In one embodiment of the system,
LOLO
g 35 luu toinen imuputki ja mahdollisesti anolyytin hapen o cm ja/tai happosumun imemiseksi anodipussista.g 35 another bone suction tube and possibly an anolyte for sucking oxygen and / or acid mist from the anode pouch.
88
KUVALUETTELOLIST OF FIGURES
Seuraavassa keksintöä selostetaan yksityiskohtaisesti sovellutusesimerkkien avulla viittaamalla oheiseen piirustukseen, jossa 5 kuva 1 esittää prosessin blokkivirtauskaaviota, kuva 2 esittää kaaviomaisesti halkileikattuna osaa keksinnön mukaisen elektrolyysijärjestelmän erääseen 10 sovellutukseen kuuluvasta elektrolyysialtaasta, kuva 3 esittää poikkileikkausta II-II kuvan 1 altaasta, 15 kuvat 4-6 esittävät ensimmäiselle diafragmakankaalle (Kangas 1) nestepintojen kolmella eri korkeudella (eli kolmella eri paine-erolla) mitattuja läpäisevyysarvoja katolyytin viidellä eri viskositeettiarvolla ja mitattujen arvojen perusteella määritettyjä viskositeetin 20 ja läpäisevyyden riippuvuuskäyriä, kuvat 7-9 esittävät esittävät toiselle diafragmakankaalle (Kangas 2) nestepintojen kolmella eri korkeudella (eli kolmella eri paine-erolla) mitattuja lä-25 päisevyysarvoja katolyytin viidellä eri viskositeet tiarvolla ja mitattujen arvojen perusteella määritettyjä viskositeetin ja läpäisevyyden riippuvuuskäyriä, c\j S ^In the following, the invention will be described in detail with reference to the accompanying drawings, with reference to the accompanying drawing, in which Fig. 1 shows a block flow diagram of the process; Fig. 2 is a schematic sectional view of an electrolysis tank according to one of the 10 embodiments of the electrolysis system according to the invention; permeability values for the first diaphragm fabric (Fabric 1) at three different heights of liquid surfaces (i.e., three different pressure pressures) at five different viscosity values for the catholyte, and viscosity 20 and permeability curves for the second diaphragm (Fig. 7-9). permeability values at five different viscosity values of the catholyte and dependence curves for wettability and permeability, c \ j S ^
(M(M
cp 30 kuva 10 esittää nestepintojen eron (paine-eron) vaiku- £2 tusta läpäisevyyteen Kankaalla 1 ja Kankaalla 2.Fig. 10 of cp 30 shows the effect of the difference (pressure difference) of the liquid surfaces on the permeability of Fabric 1 and Fabric 2.
x ccx cc
KEKSINNÖN YKSITYISKOHTAINEN SELOSTUSDETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
-«fr § Kuvassa 1 on esitetty kaaviomaisesti yleiskuva elekt-- «fr § Figure 1 shows a schematic overview of the electro-
LOLO
g 35 rolyysijärjestelmästä, joka soveltuu metallin, kuten ^ nikkelin, koboltin tai mangaanin talteenottamiseksi elektrolyytistä, joka sisältää mainitun metallin suo- 9 loja. Elektrolyysialtaaseen tuodaan kiertosäiliöstä elektrolyyttiä ja altaasta poistetaan ylivuodolla ka-tolyyttiä takaisin kiertosäiliöön. Kiertosäiliöön lisätään rikasta elektrolyyttiä. Elektrolyysialtaasta 5 poistetaan anolyyttiä anodipussien sisältä ja johde taan edelleen liuotukseen. Happea ja happosumua poistetaan anodipusseista puhdistukseen ja happi johdetaan edelleen liuotukseen. Altaissa, joissa käytetään kes-tokatodeja ja joiden pintaan on saostunut riittävä 10 määrä talteenotettavaa metallia, poistetaan ajoittain elektrolyysialtaasta, metallia poistetaan katodin pinnasta ja kestokatodit palautetaan uudelleen altaaseen. Altaissa, joissa käytetään siemenlevyjä ja joiden pintaan on saostunut riittävä määrä talteenotettavaa me-15 tallia, siemenlevyt poistetaan ajoittain elektro lyysialtaasta, ja altaaseen asetetaan uudet siemenlevyt .g 35 from a rolysis system suitable for recovering a metal such as nickel, cobalt or manganese from an electrolyte containing salts of said metal. An electrolyte is introduced into the electrolysis pool from the recirculation tank, and the catholyte is removed from the pool to the recirculation tank by overflow. A rich electrolyte is added to the recycling tank. From the electrolysis tank 5, the anolyte is removed from the inside of the anode bags and further led to dissolution. Oxygen and acid mist are removed from the anode bags for purification and oxygen is further directed to dissolution. In tanks using centrifugal cathodes and having a sufficient amount of recoverable metal deposited on the surface, the electrolysis pool is periodically removed, the metal is removed from the cathode surface, and the permanent cathodes are returned to the pool. In pots using seed plates and with sufficient deposited metal-15 deposition on the surface, the seed plates are periodically removed from the electrolysis tank and new seed plates are placed in the tank.
Kuvissa 2 ja 3 näkyy osa yhdestä elektrolyysialtaasta 20 1. Altaassa 1 on joukko anodeja 2 ja joukko katodeja 3 järjestettynä vuorottelevasti. Anodit 2 ovat lyijy-anodeja, lyijyn seoksia, DSA-anodeja (DSA = Dimensionally Stable Anode) tai titaanianodeja. Katodit 3 ovat edullisesti kestokatodeja, jotka on valmistettu 25 haponkestävästä erikoisteräksestä, titaanista tai sitten käytetään tarkoitukseen valmistettuja nikkelisie-menlevyj ä.Figures 2 and 3 show a portion of one electrolysis vessel 20 1. The vessel 1 has a plurality of anodes 2 and a plurality of cathodes 3 arranged alternately. The anodes 2 are lead anodes, lead alloys, DSA (Dimensionally Stable Anode) or titanium anodes. Preferably, the cathodes 3 are permanent cathodes made of special acid-proof steel, titanium or special purpose nickel core plates.
c\i δ , Viitaten kuvaan 3 anodit 2 ovat elektrolyyttiä hallisi 30 tusti läpäisevien anodipussien 4 sisällä. Katodit 3 co 1- ovat vapaasti altaan sisätilassa. Anodipussi 4 rajaa c sisäänsä anodisen tilan 5 ja ulkopuolelleen vapaan ka-Referring to Figure 3, the anodes 2 are contained within the anode bags 4, which are permeable to the electrolyte. The cathodes 3 co1 are freely indoors. The anode bag 4 delimits c inside the anodic space 5 and to the outside,
CLCL
todisen tilan 6, jossa ovat katodit 3. Metallia saos-o tuu katodien 3 pintaan ja anodeilla 2 syntyy happea jaa real state 6 with cathodes 3. Metal precipitates o on the surface of cathodes 3 and anodes 2 generate oxygen and
LOLO
§ 35 happoa, o§ 35 Acids, o
CVJCVJ
1010
Anodipussissa 3 olevan anolyytin 7 pH on alempi (pH < 1) kuin katodisessa tilassa 6 olevan katolyytin 8 pH (pH noin 3 - 4). Elektrolyyttiä virtaa jatkuvasti katodisesta tilasta anodipussin sisälle anodiseen tilaan 5 anolyytiksi. Järjestelmässä on välineet katolyytin syöttämiseksi katodiseen tilaan ja poistamiseksi altaasta ylivuotona tai imulla (ei esitetty kuvissa).The pH of the anolyte 7 in the anode bag 3 is lower (pH <1) than the pH of the catholyte 8 in the cathode space 6 (pH about 3-4). The electrolyte is continuously flowing from the cathodic state inside the anode bag to the anodic state 5 to the anolyte. The system includes means for feeding the catholyte to the cathodic space and removing it from the pool by overflow or suction (not shown).
Anolyytin poistamiseksi erikseen kustakin anodipussis-10 ta kutakin anodipussia 4 varten on järjestetty yli- vuotoputki 9, jonka pää 10 avautuu anodipussin 4 yläosan alueelle. Pään 10 asema määrittää anolyytin pin-nankorkeuden anodipussissa niin, että anolyytin pinnan taso on etäisyyden H verran katolyytin pinnan tasoa 15 alempana. Katolyytin ja anolyytin pinnankorkeuksien ero H aiheuttaa paine-eron. Elektrolyytti virtaa dia-fragmakankaan läpi sen läpäisyominaisuuksista riippuvalla virtausnopeudella, joka voi olla 1 - 100 l/m2/h.To remove the anolyte separately from each anode pouch 10, an overflow tube 9 is provided for each anode pouch 4, the end 10 of which opens into the upper region of the anode pouch 4. The position of the head 10 determines the pin height of the anolyte in the anode pouch so that the level of the surface of the anolyte is a distance H below the level of the surface of the catholyte 15. The difference H of the catholyte and of the anolyte causes a differential pressure. The electrolyte flows through the diaphragm fabric at a flow rate depending on its permeability properties, which can be from 1 to 100 l / m 2 / h.
20 Kuvasta 2 näkyy lisäksi, että anodipussiin 4 voi kuulua ensimmäinen imuputki 12 anolyytin/hapen/happosumun poistamiseksi imulla. Edelleen siihen voi kuulua toinen toinen imuputki 13 anolyytin/hapen/happosumun ano-dipussista imulla. Pussi voi olla umpinainen ja nes-25 tepinnan yläpuolelta kaasualäpäisemätön.Figure 2 further shows that the anode bag 4 may include a first suction tube 12 for suction removal of the anolyte / oxygen / acid mist. Further, it may include a second second suction tube 13 from the anode bag of anolyte / oxygen / acid mist. The bag may be closed and not gas-permeable above the surface of the nes-25.
Anolyytin, hapen ja happosumun poistamiseksi anodipus-c\j ^ sista voi olla kolme järjestelyä: ^ 1) anolyytti poistetaan ylivuodolla ylivuoto- 9 30 putken 9 kautta ja happi ja happosumu ensimmäisellä co >- imuputkella 12 tai myöskin ylivuoputken 9 kautta | 2) anolyytti poistetaan toisella imuputkella ^ 13, jolla poistetaan myös happi ja happosumu, o 3) anolyytti poistetaan toisella imuputkella § 35 13 ja ensimmäisellä imuputkella 12 poistetaan sekä ° . n .There are three arrangements for removing the anolyte, oxygen and acid mist from the anode pouch: (1) the anolyte is removed by an overflow 9 through an overflow pipe 9 and an oxygen and acid mist by the first co> suction pipe 12 or also through the overflow pipe 9 | 2) the anolyte is removed by a second suction pipe ^ 13, which also removes oxygen and acid mist; o 3) the anolyte is removed by a second suction pipe § 35 13 and the first suction pipe 12 is removed by both °. n.
anolyyttiä että happea ja happosumua.anolyte that oxygen and acid mist.
1111
Anodipussin diafragmakangasmateriaali valitaan prosessille halutun suuruisen anolyyttihappokonsentraation perusteella siten, että diafragmakankaan läpäisevyys 5 X = f (Δρ, T) missä Δρ on on paine-ero T on katolyytin viskositeetti 10The diaphragm fabric material of the anode bag is selected for the process on the basis of the desired concentration of anolyte acid such that the diaphragm fabric permeability 5 X = f (Δρ, T) where Δρ is the pressure difference T is the catholyte viscosity 10
Vastaavasti anolyytin happokonsentraatio C = f(X, I) 15 missä I on käytetty sähkövirtamääräCorrespondingly, the acid concentration of the anolyte is C = f (X, I) 15 where I is the amount of electric current used
Prosessille voidaan valita suuri anolyyttihappokon-sentraatio ja sen saavuttamiseksi sopiva diafragmakan-20 gasmateriaali. Prosessissa katolyytin viskositeetti pyritään pitämään samana säätämällä katolyytin kiertonopeutta .A high concentration of anolyte acid and a suitable diaphragm can be selected for the process. In the process, an attempt is made to maintain the viscosity of the catholyte by adjusting the catholyte circulation.
Diafragmakankaaseen saadaan haluttu läpäisevyys dia-25 fragmakankaalla, joka on valmistettu polymeeristä tai mikrokuidusta ja oikealla lankojen, kudonnan ja päällysteen valinnalla. Elektrolyytin läpäisevyys voidaan myösThe diaphragm fabric obtains the desired permeability with the dia-25 fragment fabric made of polymer or microfibre and with the right choice of yarns, weaving and coating. The electrolyte permeability can also be
CMCM
^ optimoida kalanteroimalla. Sopivan kankaan valinnalla ^ pystytään saavuttamaan haluttu happopitoisuus; muiden ? 30 parametrien avulla ei pystytä saavuttamaan korkeaa^ optimize by calendering. By selecting a suitable fabric, the desired acid content can be achieved; the other? 30 parameters cannot achieve high
COC/O
I- happopitoisuutta, ellei kangas ole tarpeeksi tiivis, 1I - acid content, unless the fabric is sufficiently dense, 1
IXIX
ESIMERKKI 1 § Sen osoittamiseksi, että voidaan saavuttaa suuri ano in g 35 lyyttihappokonsentraatio, suoritettiin kaksi penkkimit- ^ takaavaista nikkelin elekrolyyttisen talteenoton koetta käyttäen anodipussikankaita, joilla oli erilaiset elekt- 12 rolyytin läpäisevyydet. Käytettiin kahta diafragmakan-gasta A ja B, joilla elektrolyytin läpäisevyydet olivat: A:lle 280 ml/h ja B:lle 2070 ml/h per anodipussi elektrolyytille, jonka NiS04-konsentraatio oli n. 70 g/1.EXAMPLE 1 To demonstrate that a high ano g concentration of lithic acid can be achieved, two bench-size electrolytic recovery tests for nickel were performed using anode pouch fabrics with different electrolyte permeabilities. Two diaphragm fabrics A and B with electrolyte permeabilities of 280 ml / h and B 2070 ml / h per anode bag for an electrolyte having a NiSO 4 concentration of about 70 g / l were used.
5 Kennoon, jonka tilavuus oli 27 litraa, sovitettiin kolme anodipussia (lyijyanodeja) ja kaksi katodia (siemenlevy-jä) . Anolyyttiä poistettiin ylivuodolla ja katolyytin ylivuoto säädettiin 30 ja 20 mm:n hydrostaattisen paineen aikaansaaville korkeuseroille H pussikankaille A ja 10 B, vastaavasti. Katolyyttiä kierrätettiin ja säiliöön lisättiin yhtä suuri määrä tuoretta elektrolyyttiä kuin anolyyttiä poistettiin anodipusseista. Elektrolyytin lämpötila oli 57 °C. Virrantiheys oli 200 A/m2 kennovir-tojen ollessa A:lle 23 A ja B:lle 22 A. Katolyytin kier-15 tonopeus oli 6 1/h. Elektrolyytille, jonka nikkelikon-sentraatio oli 106 g/1 anolyytin kokonaispoisto kennosta kokeen aikana oli pussikankaalle A 0,34 1/h ja pussikan-kaalle B 3,4 1/h. Tulokseksi saatiin, että anolyyttihap-pokonsentraatiot olivat A:lle 122 g/1 ja B:lle 28 g/1 20 kokeiden lopussa. Koe osoittaa, että oikeilla prosessi-parametreilla voidaan saavuttaa suuri anolyyttihappokon-sentraatio.5 A cell with a volume of 27 liters was fitted with three anode bags (lead anodes) and two cathodes (seed plate). The anolyte was removed by an overflow and the catholyte overflow was adjusted to 30 and 20 mm hydrostatic pressure elevation differences H for bag fabrics A and 10 B, respectively. The catholyte was recycled and the same amount of fresh electrolyte was added to the container as the anolyte was removed from the anode bags. The electrolyte temperature was 57 ° C. The current density was 200 A / m 2, with cell currents at A 23 A and B 22 A. The catholyte rotation speed was 6 1 / h. For the electrolyte having a nickel concentration of 106 g / l, the total removal of the anolyte from the cell during the experiment was 0.34 l / h for bag cloth A and 3.4 l / h for bag cloth B. As a result, the anolyte acid concentrations were 122 g / l for A and 28 g / l for B at the end of the experiments. The experiment shows that a high concentration of anolyte acid can be achieved with the right process parameters.
Kuvat 4-6 esittävät kahdelle erilaiselle kankaalle, 25 Kankaalle 1 ja Kankaalle 2 (joka ei ole sama kangas kuin yllä esimerkissä) nestepintojen kolmella eri korkeudella (eli kolmella eri paine-erolla) mitattuja lä-Figures 4-6 show the measured diameters (i.e., three different pressure differences) of the liquid surfaces for two different fabrics, Fabric 1 and Fabric 2 (not the same fabric as in the example above).
CMCM
^ päisevyysarvoja katolyytin viidellä eri viskositeet- ^ tiarvolla ja mitattujen arvojen perusteella määritetty 30 tyjä viskositeetin ja läpäisevyyden riippuvuuskäyriä.Viscosity and permeability curves were determined from five different viscosity values for the catholyte and based on the measured values.
co Käyrissä on elektrolyytin läpäisevyys (litraa tuntia ja tr neliömetriä kohden) viskositeetin funktiona (cP eli ^ mPa/s). Käyrät on sovitettu vaimenevaan eksponentiaali- o g 35 funktioon, jossa on kolme parametria y0, a ja b: o o W f(1) = yo + ae~bri 13 η on viskositeetti eli x-akseli ja X on läpäisevyys eli y-akseli.co The curves show the electrolyte permeability (liters per hour and tr per square meter) as a function of viscosity (cP or ^ mPa / s). The curves are fitted to a damping exponential function g 35 having three parameters y0, a and b: o W f (1) = yo + ae ~ bri 13 η is the viscosity, i.e. the x-axis, and X is the permeability, i.e., the y-axis.
Parametrien sovittamisessa saatiin parametreille seuraa-5 vanlaiset arvot:Parameter matching resulted in the following values for the parameters:
Kangas 1 H (cm)_10_15_19 y0 33.2 45.8 51.4 a 3709 3414 1116 _b_3^_1_2_/7_1.7Fabric 1 H (cm) _10_15_19 y0 33.2 45.8 51.4 a 3709 3414 1116 _b_3 ^ _1_2_ / 7_1.7
Kangas 2 H (cm)_10_15_19 y0 7.9 13.6 15.0 a 102 290 228 _b_1J_2_lJ/7_1.3 10Fabric 2 H (cm) _10_15_19 y0 7.9 13.6 15.0 a 102 290 228 _b_1J_2_lJ / 7_1.3 10
Kuvassa 10 näkyy Kankaalle 1 ja Kankaalle 2 nestepintojen eron H (eli paine-eron) vaikutus läpäisevyyteen tietyllä viskositeetin arvolla 2,99 cP, kun katolyytin Ni-pitoisuus on 87 g/1.Figure 10 shows the effect of H (i.e. pressure difference) on the permeability at a given viscosity value of 2.99 cP at 87 g / l for the catholyte, for Canvas 1 and Canvas 2.
1515
Keksintöä ei rajata pelkästään edellä esitettyjä sovellutusesimerkkejä koskevaksi, vaan monet muunnokset ovat mahdollisia pysyttäessä patenttivaatimusten mää-cvj rittelemän keksinnöllisen ajatuksen puitteissa, o 20The invention is not limited to the above embodiments only, but many modifications are possible within the scope of the inventive idea set forth in the claims.
CMCM
OO
COC/O
XX
cccc
CLCL
CDCD
OO
LOLO
O)O)
OO
OO
CMCM
Claims (16)
Priority Applications (8)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FI20095094A FI122595B (en) | 2009-02-03 | 2009-02-03 | Method of recycling metal by electrolysis and electrolysis system |
CA2751302A CA2751302C (en) | 2009-02-03 | 2010-02-02 | Method of electrowinning a metal and an electrolysis system |
BRPI1008826A BRPI1008826B1 (en) | 2009-02-03 | 2010-02-02 | method of electro-extraction of a metal and an electrolysis system |
AU2010210040A AU2010210040B2 (en) | 2009-02-03 | 2010-02-02 | Method of electrowinning a metal and an electrolysis system |
CN201080006390.3A CN102308029B (en) | 2009-02-03 | 2010-02-02 | The method of electro-deposition of metal and electrolytic system |
PCT/FI2010/050058 WO2010089452A1 (en) | 2009-02-03 | 2010-02-02 | Method of electrowinning a metal and an electrolysis system |
EP10738243.4A EP2403980B1 (en) | 2009-02-03 | 2010-02-02 | Method of electrowinning a metal and an electrolysis system |
EA201190121A EA020315B1 (en) | 2009-02-03 | 2010-02-02 | Method of electrowinning a metal and an electrolysis system |
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FI20095094 | 2009-02-03 | ||
FI20095094A FI122595B (en) | 2009-02-03 | 2009-02-03 | Method of recycling metal by electrolysis and electrolysis system |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
FI20095094A0 FI20095094A0 (en) | 2009-02-03 |
FI20095094A FI20095094A (en) | 2010-08-04 |
FI122595B true FI122595B (en) | 2012-04-13 |
Family
ID=40404598
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
FI20095094A FI122595B (en) | 2009-02-03 | 2009-02-03 | Method of recycling metal by electrolysis and electrolysis system |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
EP (1) | EP2403980B1 (en) |
CN (1) | CN102308029B (en) |
AU (1) | AU2010210040B2 (en) |
BR (1) | BRPI1008826B1 (en) |
CA (1) | CA2751302C (en) |
EA (1) | EA020315B1 (en) |
FI (1) | FI122595B (en) |
WO (1) | WO2010089452A1 (en) |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN103857832A (en) * | 2011-07-15 | 2014-06-11 | 埃赫曼公司 | Internal box for an electrolytic manganese cell, provided with gas discharge openings, and associated cell and method |
FI125637B (en) * | 2011-11-28 | 2015-12-31 | Outotec Oyj | Frame and electrolysis system |
CN103388161B (en) * | 2013-08-20 | 2016-05-11 | 兰州交通大学 | A kind of film electrowinning plant for solution of metal sulfates refining |
RU168849U1 (en) * | 2016-05-24 | 2017-02-21 | Открытое акционерное общество "Тамбовское опытно-конструкторское технологическое бюро" (ОАО "Тамбовское ОКТБ") | ANODE CELL FOR ELECTRICITY OF NON-FERROUS METALS FROM AQUEOUS SOLUTIONS |
JP7275629B2 (en) * | 2018-05-16 | 2023-05-18 | 住友金属鉱山株式会社 | Method for producing sulfuric acid solution |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CA1092056A (en) * | 1977-10-11 | 1980-12-23 | Victor A. Ettel | Electrowinning cell with bagged anode |
CA1125228A (en) * | 1979-10-10 | 1982-06-08 | Daniel P. Young | Process for electrowinning nickel or cobalt |
FR2563845B1 (en) * | 1984-05-03 | 1986-10-03 | Pechiney Aluminium | METHOD AND DEVICE FOR AUTOMATIC OVER-SUCTION ON ELECTROLYSIS TANKS FOR THE PRODUCTION OF ALUMINUM |
JP2751900B2 (en) * | 1995-11-28 | 1998-05-18 | 住友金属鉱山株式会社 | Metal electrowinning method |
US6835295B1 (en) * | 1999-05-28 | 2004-12-28 | Hydromatix, Inc. | Electrowinning cell incorporating metal ion filtration apparatus |
AUPQ106799A0 (en) * | 1999-06-18 | 1999-07-08 | Copper Refineries Pty Ltd | Method and apparatus for electro-deposition of metal |
WO2001032962A1 (en) * | 1999-11-05 | 2001-05-10 | Garbutt Peter John | An electrolytic cell |
CA2392846C (en) * | 2002-07-09 | 2008-07-15 | Hatch Associates Ltd. | Recovery and re-use of anode oxygen from electrolytic cells |
-
2009
- 2009-02-03 FI FI20095094A patent/FI122595B/en active IP Right Grant
-
2010
- 2010-02-02 BR BRPI1008826A patent/BRPI1008826B1/en not_active IP Right Cessation
- 2010-02-02 EP EP10738243.4A patent/EP2403980B1/en active Active
- 2010-02-02 WO PCT/FI2010/050058 patent/WO2010089452A1/en active Application Filing
- 2010-02-02 CA CA2751302A patent/CA2751302C/en active Active
- 2010-02-02 CN CN201080006390.3A patent/CN102308029B/en active Active
- 2010-02-02 AU AU2010210040A patent/AU2010210040B2/en active Active
- 2010-02-02 EA EA201190121A patent/EA020315B1/en not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
WO2010089452A1 (en) | 2010-08-12 |
CA2751302A1 (en) | 2010-08-12 |
CN102308029A (en) | 2012-01-04 |
AU2010210040A1 (en) | 2011-08-04 |
EA201190121A1 (en) | 2012-02-28 |
CN102308029B (en) | 2016-01-20 |
BRPI1008826B1 (en) | 2020-01-21 |
EP2403980A1 (en) | 2012-01-11 |
AU2010210040B2 (en) | 2014-04-17 |
CA2751302C (en) | 2015-04-07 |
BRPI1008826A2 (en) | 2016-03-08 |
EP2403980A4 (en) | 2014-03-05 |
EP2403980B1 (en) | 2016-07-13 |
FI20095094A0 (en) | 2009-02-03 |
FI20095094A (en) | 2010-08-04 |
EA020315B1 (en) | 2014-10-30 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
FI122595B (en) | Method of recycling metal by electrolysis and electrolysis system | |
CA2860814C (en) | Method of operating an electrolysis cell and cathode frame | |
CN111699279A (en) | Alkaline water electrolysis device and gas production method | |
RU2725871C2 (en) | Filter-pressing device for electrodeposition of metals from solutions, consisting of separate elements formed by ion-exchange membranes, forming a plurality of anolyte and catholyte chambers, in which electrodes are connected in series with automatic separation of metal product | |
EA021918B1 (en) | Method and arrangement for producing metal powder | |
FI58166B (en) | FOERFARANDE FOER ELEKTROLYTISK AOTERVINNING AV NICKEL | |
US20040222085A1 (en) | Configurations and methods of electrochemical lead recovery from contaminated soil | |
CN103409772B (en) | A kind of circulating system device of closed frame electro deposited nickel or electrodeposited cobalt electrolyte | |
CN103422126B (en) | A kind of acid mist recovering system | |
US9932683B2 (en) | Method for metal electrowinning and an electrowinning cell | |
EP2785895B1 (en) | Frame and electrolysis system | |
Jiricny et al. | Copper electrowinning using spouted-bed electrodes: part I. Experiments with oxygen evolution or matte oxidation at the anode | |
CN103409771A (en) | Environment-friendly process unit and process for continuous stable production of electrolytic nickel or electrolytic cobalt | |
CA2517379C (en) | Method for copper electrowinning in hydrochloric solution | |
WO2022241517A1 (en) | Electrolytic cell | |
JP7188239B2 (en) | Method for producing electrolytic cell and acid solution | |
CN106757178A (en) | Positive plate superficial treatment system and method | |
CN103857832A (en) | Internal box for an electrolytic manganese cell, provided with gas discharge openings, and associated cell and method | |
FI121239B (en) | electrolysis | |
WO2019218095A1 (en) | Single-chamber electrolytic cell and sealed horizontal pressure apparatus for electrodepositing metal from electrolytic solutions | |
Takenaka et al. | Electrowinning of titanium in fluoride melt by using hydrogen gas oxidation as anodic reaction | |
UA29214U (en) | Process for metal withdrawal from baths of tetrafluorineborate electrolytes recovery |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
FG | Patent granted |
Ref document number: 122595 Country of ref document: FI Kind code of ref document: B |