EP1622832A2 - Procede de preparation d une composition de nanoparticules d au moins un oxyde metallique cristallin - Google Patents

Procede de preparation d une composition de nanoparticules d au moins un oxyde metallique cristallin

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EP1622832A2
EP1622832A2 EP04742441A EP04742441A EP1622832A2 EP 1622832 A2 EP1622832 A2 EP 1622832A2 EP 04742441 A EP04742441 A EP 04742441A EP 04742441 A EP04742441 A EP 04742441A EP 1622832 A2 EP1622832 A2 EP 1622832A2
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EP
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nanoparticles
chosen
precursor
ligand
composition
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Myrtil Kahn
Miguel Monge
André Maisonnat
Bruno Chaudret
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Centre National de la Recherche Scientifique CNRS
Original Assignee
Centre National de la Recherche Scientifique CNRS
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    • C01G1/02—Oxides
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    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
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    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/64—Nanometer sized, i.e. from 1-100 nanometer

Definitions

  • the invention relates to a method for preparing a composition of nanoparticles of at least one crystalline metal oxide by chemical reaction of at least one organometallic precursor. It relates in particular to the preparation of a composition of dispersed nanoparticles of at least one crystalline metal oxide of at least substantially uniform shapes and dimensions. It extends to new compositions of dispersed (colloidal) nanoparticles of at least substantially uniform shapes and dimensions of at least one crystalline metal oxide thus obtained.
  • sol-gel this method consists in carrying out the hydrolysis of precursors of alcoholate type in water and / or an alcohol in the presence of a catalyst (an acid or a base making it possible to accelerate the hydrolysis of the alkoxysilane function in silanol or silylether, in particular a mineral acid or a mineral base such as BC £, NaOH, KOH), producing by gel a gel metal hydroxides, then a powder by drying the gel, and finally oxides by subsequent calcination; thus, this method requires many successive stages including heat treatments and generally results only in nanostructured materials, but not in well dispersed nanoparticles, o micro-emulsion: although promising, this method generates low yields and requires large amounts of solvent, biphasic reaction and calcinations; o chemical synthesis at low temperature in solution and precipitation: these methods require final stages of separation under vacuum and / or calcination at high temperature and do not allow any control of the shape and the size of the particles which are generally not dispersed;
  • a catalyst
  • EP-0947245 describes a process for preparing metal colloids from an organometallic precursor ([Sn (N (CH 3 ) 2 ) 2 ] 2 for tin) solubilized in a slightly hydrated solvent such as anisol or commercial toluene, heating of this solution maintained under inert gas at at least 130 ° C to cause decomposition of the precursor, then removal of organic by-products by at least three stages of washing with pure solvent. Tin nanoparticles are obtained surrounded by a protective film of tin oxide. This metallic colloid can be used to prepare a sensitive layer of tin oxide.
  • organometallic precursor [Sn (N (CH 3 ) 2 ) 2 ] 2 for tin
  • a slightly hydrated solvent such as anisol or commercial toluene
  • a layer of metallic colloid is first formed, for example according to the rotary deposition method, which is subjected to an oxidation in two stages, a first at 200 ° C and a second at 650 ° C, then annealing at 450 ° C, to form a layer of crystalline tin oxide particles 0.02 ⁇ in diameter.
  • a sensitive layer of agglomerated spherical tin oxide particles is thus obtained.
  • the publication F. Rataboul teaches that Zn / ZnO nanoparticles dispersed in PVP (polyvinylpyrolidone) can be obtained.
  • PVP polyvinylpyrolidone
  • the particles obtained in the absence of PVP, that is to say not dispersed, are oxidized in air for 3 h at 300 ° C. and then 3 h at 600 ° C.
  • a phase of pure zinc oxide nanoparticles of hexagonal wurtzite structure is obtained without coalescence but not dispersed.
  • none of the aforementioned known methods makes it possible directly to obtain nanoparticles of pure crystalline metal oxide (s). Furthermore, none of the known methods makes it possible to obtain such nanoparticles in dispersed form and having homogeneous shapes and dimensions, at least substantially uniform, that is to say corresponding to a unimodal distribution (distributed around 'only one main average value), and in particular substantially monodisperse (that is to say with a small dispersion around the average value).
  • nanoparticle any particle whatever its shape, having at least a width and a thickness both less than 100 nm, typically between lnm and 20nm;
  • organometallic precursor any molecule or coordination compound containing at least one organic group linked to at least one metallic atom (transition metal or element of the main groups) by a carbon atom or a hetero atom with the exclusion of oxygen (chosen in particular from N, P, As, Si, S, Se, Te), of this organic group;
  • an organometallic precursor spontaneously reactive to oxidation is a precursor which transforms exothermically into oxide while it is placed alone in the presence of at least one oxidant such as ambient air;
  • oxidation reaction any agent allowing the transformation of a precursor into oxide, by a chemical reaction, called oxidation reaction;
  • - non-aqueous solvent medium any composition capable of forming a liquid solution when it is placed in contact with at least one compound such as an organometallic precursor; this composition is non-aqueous in the sense that water does not act as a solvent in this composition, which can nevertheless include traces of water; it can be present in the initially liquid state, or on the contrary only pass into the liquid state after contact with the compound (s) to be dissolved; it can be simple, that is to say formed from a single compound, or on the contrary complex and contain several compounds; in particular, it may contain not only one or more compound (s) acting as an agent solvent, but also any other compound not consumed by the oxidation reaction which is substantially neutral with respect to the dissolution of the organometallic precursor (s), and which plays a role or not in the oxidation reaction ;
  • colloidal liquid solution any clear solution of solid nanoparticles dispersed in a liquid (a colloidal liquid solution diffuses light).
  • the invention aims to provide a composition of at least one crystalline metal oxide, in particular in the form of nanoparticles in dispersed form, and having at least substantially uniform shapes and dimensions, and a process for the preparation of such a composition.
  • the invention also aims more particularly to allow the production of such a composition with shapes and dimensions of the particles which can be predicted and controlled in a precise manner, in particular which can have an anisotropy in shape, in particular being elongated (discs, ribbons, threads, sticks, spheres ).
  • the invention also aims to allow the production of such a composition which may be in the form of a colloidal liquid solution.
  • the invention also aims in particular to propose an extremely simple preparation process, not requiring complex apparatus, making it possible to obtain dispersed nanoparticles of crystalline metal oxide (s) directly and in little time. 'stages, compatible with operation on an industrial scale under satisfactory economic conditions.
  • the invention aims in particular to propose a process free from heat treatment and which does not produce pollutant releases in large quantities.
  • the invention provides a process for the preparation of a composition of nanoparticles of at least one crystalline metal oxide from at least one organometallic precursor, characterized in that:
  • a precursor (s) spontaneously reactive to oxidation is chosen, - a liquid solution of this (these) precursor (s) is produced in a non-aqueous solvent medium, - This liquid solution is brought into contact with at least one oxidant under suitable reaction conditions to directly lead to the production of nanoparticles of crystalline metal oxide (s).
  • reaction conditions chosen include in particular:
  • the method of the invention thus consists in carrying out a chemical reaction of direct oxidation of at least one organometallic precursor in liquid solution. It differs from sol-gel processes in particular in that the direct oxidation of the spontaneously reactive precursor (s) is carried out, which is (are) not an alcoholate (s) ), in a non-aqueous medium, without catalyst (such as a mineral acid or a mineral base), without going through a controlled hydrolysis step leading to the formation of hydroxides forming a gel (inorganic polymer), and not requiring subsequent calcination step to obtain the oxides in the crystalline state.
  • the crystalline metallic oxide (s) nanoparticles are in fact obtained by bringing the liquid solution into contact with an oxidizing medium without any subsequent step, in particular without step of calcination.
  • the inventors have noted with surprise that it is possible to obtain directly in nanoparticulate form the metal oxide in the crystalline state without passing through metallic particles, from an organometallic precursor oxidized in liquid solution on condition of choosing a precursor spontaneously reactive to oxidation and with appropriate reaction conditions for obtaining mild oxidation.
  • the method according to the invention also makes it possible to control the shape, the homogeneity of the nanoparticles (all the same shape), the size and the size distribution of the nanoparticles, and this in a single step in a solvent medium.
  • the oxidation is carried out at ambient pressure and at a temperature between 0 ° C and 200 ° C.
  • the oxidation can be carried out at ambient pressure and at a temperature below 50 ° C., in particular at ambient temperature.
  • the method according to the invention is extremely simple.
  • the inventors have hypothesized that the surprising results obtained with the process of the invention could this can be explained in part by the fact that the oxidation reaction is favored by the exothermicity of the decomposition of the organometallic precursor.
  • the oxidation reaction is favored by the exothermicity of the decomposition of the organometallic precursor.
  • the method according to the invention can be implemented with all the elements for which there is an organometallic precursor spontaneously reactive to oxidation and which can be placed in liquid solution.
  • organometallic precursors spontaneously reactive to oxidation which can be used in a process according to the invention, mention may be made of complex coordination compounds comprising at least one of the abovementioned elements and at least one chosen group. among: amides, alkyls, aryls, cyclopentadienyls, olefins, polyolefins, alkynes, alkynins, silyls.
  • the crystalline metal oxide in the form of perfectly dispersed (non-agglomerated) nanoparticles and having at least substantially uniform shapes and dimensions, that is to say according to a unimodal distribution, in particular substantially homogeneous (low dispersion), and possibly even being monodisperse.
  • said solvent medium comprises at least one compound, called ligand, chosen from bases and acids.
  • Such ligands are sometimes recommended in the processes for preparing purely metallic nanoparticles. We know that, in this case, they can influence the shape of the metallic nanoparticles obtained. However, due to the fact, as indicated above, that the nanoparticulate crystalline metal oxides do not have the same pseudo-fluidity properties as the nanoparticulate metals, this teaching cannot be transposed in the case of a direct oxidation of the organometallic. Again, the influence of such a ligand in the context of the present invention finds no clear explanation.
  • an amino ligand for example hexadecylamine
  • an amino ligand for example hexadecylamine
  • an amount of ligand (s) equimolar to that of the metal atoms of the precursor (s) is used.
  • a stoichiometric amount of ligand (s) is used relative to the corresponding metal atoms of the precursor (s).
  • At least one ligand which is not volatile at the reaction temperature is chosen, acting as a dispersant for the composition produced in the solvent medium.
  • the oxide nanoparticles (s) are spontaneously in the dispersed (colloid) state in the final composition.
  • the liquid solution can be left in the presence of the ligand (s) to stand protected from any oxidant for a predetermined period before perform the oxidation.
  • This duration can be for example several hours, in particular of the order of 1 Oh at 20h.
  • the oxidation can be carried out immediately after the formation of the liquid solution. Whether or not the solution is allowed to sit also influences the shape and / or size of the nanoparticles obtained. For example, in the case of zinc oxide, in the absence of rest, we rather obtain nanoparticles of smaller dimensions.
  • At least one aliphatic organic compound saturated or unsaturated
  • at least one aliphatic organic compound is used - in particular comprising an unbranched aliphatic chain comprising between 6 and 20 carbon atoms - as ligand.
  • at least one ligand chosen from the group of amines is used - in particular primary amines (although good results can also be obtained with secondary or tertiary amines) -, acids - in particular carboxylic acids. -, thiols, phosphorus derivatives and ethers.
  • At least one ligand chosen from the group comprising hexadecylamine, dodecylamine, octylamine, dodecylthiol, octanoic acid, oleic acid, lauric acid is used.
  • At least one base and at least one acid are chosen as ligands.
  • at least one amine is used as a base, in particular a primary amine as mentioned above, and at least one carboxylic acid.
  • the use of an acid / base pair makes it possible in particular to obtain supercrystals of nanoparticles, that is to say an organization of the nanoparticles into a solid network similar to a crystal network.
  • the molar proportions of acid, base, and precursor may vary.
  • ZnO nanoparticle supercrystals were obtained in THF with the acid / base / precursor molar proportions of 0.5 / 1/1.
  • ZnO nanoparticles were obtained in the absence of THF with the following oleic acid / octylamine / precursor molar proportions: 1/2/1; 0.5 / 2/1; 2.5 / 5/1; 0.5 / 5/1.
  • the non-aqueous solvent medium is also non-alcoholic, that is to say is also free of compound having reactive hydroxyl functions, so as to avoid any formation of hydroxide.
  • the non-aqueous solvent medium is advantageously free (except for traces) of alcohol functions, and therefore is free of alcohol compound (primary, secondary or tertiary).
  • said solvent medium comprises at least two distinct compounds.
  • said solvent medium comprises at least one ligand and at least one volatile compound under the reaction conditions evaporating as the oxidation takes place.
  • said solvent medium is formed of THF and of an aliphatic primary amine. The relative proportions of THF and primary amine can vary from 100% -0% to 0% -100%; according to the chosen proportion, the shape and / or the size of the crystalline metallic oxide nanoparticles (s) obtained will vary.
  • the ligand (s) also acts as a solvent agent (s) for the liquid solution, and it is not necessary to add another specific solvent agent to the solvent medium.
  • octylamine is liquid at room temperature.
  • certain precursors in the solid state at ambient temperature and certain ligands solid at ambient temperature such as hexadecylamine, can form by simple mutual contact by mixing a liquid solution.
  • each precursor is chosen so that each oxidation residue formed from this precursor is volatile under the reaction conditions.
  • the oxidation reaction produces only solid particles of metal oxide (s) and one (s) volatile organic residue (s).
  • the composition resulting from the oxidation reaction is solid. It can be taken up in another solvent medium and then forms a colloidal liquid solution.
  • At least one oxidant is chosen chosen from dioxygen, water vapor, organic oxidants, other non-organic oxidants.
  • the liquid solution is oxidized without stirring.
  • the traces of water that this liquid solution can contain can act as an oxidant.
  • the liquid solution is also brought into contact with atmospheric air.
  • a volatile solvent agent is used, at least one organometallic precursor forming a volatile oxidation residue, and the liquid solution is left in contact with ambient air without stirring.
  • the solvent agent evaporates as the air oxidizes the precursor in solution, and the oxidation residue other than the metal oxide evaporates.
  • the oxidation is due to the only traces of water dissolved from the starting volatile solvent agent and from the ambient air (always humid).
  • there remains a solid metal oxide composition possibly with each ligand on the surface of the nanoparticles).
  • Other oxidants than traces of solubilized water and / or ambient air can be used, in particular water vapor, pure dioxygen ...
  • zinc dicyclohexyl Zn (C 6 H) 2 is chosen as a precursor.
  • ZnCy 2 zinc dicyclohexyl Zn (C 6 H) 2
  • hexadecylamine as a ligand in equimolar proportion with this precursor in THF and by carrying out the oxidation by air at room temperature after 17 hours of prior rest, a homogeneous sample of dispersed elongated nanoparticles of oxide was obtained.
  • crystalline zinc (zincite phase) 5 nm wide, 15 nm long and having a narrow size distribution.
  • These semiconductor particles are also photoluminescent.
  • Such nanoparticles soluble in organic medium are of considerable practical industrial interest.
  • a precursor for the preparation of crystalline tin oxide nanoparticles, is chosen from bis bis dimethylamide of tin [Sn (N (CH 3 ) 2 ) 2 ] 2 and dicyclopentadienyl d ' tin Sn (C 5 H 5 ) 2 .
  • indium cyclopentadienyl In (C 5 H 5 ) is chosen.
  • At least two distinct precursors are chosen from the group formed from zinc dicyclohexyl Zn (C 6 H ⁇ ) 2 , bis bis dimethylamide tin [Sn ( N (CH 3 ) 2 ) 2 ] 2! tin dicyclopentadienyl Sn (C 5 H 5 ) 2 , indium cyclopentadienyl In (C 5 H 5 ).
  • the invention provides a composition of nanoparticles of at least one crystalline metal oxide in the form of a colloidal liquid solution, and having shapes and dimensions corresponding to a unimodal distribution.
  • No known process prior to the present invention makes it possible to obtain such a composition.
  • the nanoparticles have an anisotropy in shape (they are not spherical).
  • the nanoparticles have an elongated shape with an average width less than 50 nm and an average length greater than twice the average width.
  • the nanoparticles have an average width between 2 nm and 7 nm and an average length between 10 nm and 20 nm.
  • the composition consists of crystalline zinc oxide nanoparticles with a hexagonal structure free of crystalline hydroxide.
  • the invention further relates to a method and a composition characterized in combination by all or some of the characteristics mentioned above or appearing below.
  • FIGS. 1 to 18 represent microscopic views of compositions according to the invention obtained in the examples.
  • the powder diffraction of this sample makes it possible to verify the crystalline phase obtained.
  • the diffractogram obtained corresponds to ZnO in the hexagonal zincite phase having the space group Pg, me. Additional diffraction peaks correspond to organic species. These species have been characterized by NMR in solution and correspond to the ligand (s) present on the surface of the particles.
  • colloidal liquid solutions electron diffraction of the samples deposited on a microscopy grid, makes it possible to verify the crystallinity of the nanoparticles. In all the examples, crystalline nanoparticles were obtained. These microscopy grids are prepared by depositing a drop of the colloidal liquid solution on the grid.
  • a solution in equimolar THF (0.042 mol.l " ) of the zinc precursor, ZnCy 2 , in the presence of the hexadecylamine ligand, HDA, is prepared in a Shlenck type reactor under a controlled atmosphere of argon. It is then left at 1 protected from light for 17 hours without stirring, then the reactor is opened and placed in contact with ambient air and humidity.
  • THF is completely evaporated, a white solid is obtained.
  • This solid can be dissolved again in a few milliliters of THF and a colloidal liquid solution is obtained. Under these conditions, 10 nm ⁇ 5 nm nanobods of average size are obtained (FIG. 1).
  • this experiment is carried out under the same conditions but with an initial solution having a concentration of precursor equal to 0.125 mol.f ⁇ longer nanobod (s) (15 nm ⁇ 5 nm) are obtained (FIG. 2).
  • Example 1 The experiment of Example 1 (FIG. 1) is carried out under the same conditions but using respectively toluene, heptane or anisole in place of THF to form the initial solution. Nanospheres 13 nm (FIG. 3), 7 nm (FIG. 4) and 14 nm (FIG. 5) respectively are obtained.
  • the length of these nanobod (s) depends on the length of the chain of the amine used as ligand. For example, in the case of HDA, 15 nm x 2 nm nanobod (s) were obtained (FIG. 6) while in the case of octylamine, OA of 10 nm x 3 nm nanobod (s) were obtained. been synthesized (Figure 7).
  • the effect of the length of the aliphatic chain of the ligand on the nanoparticles obtained is evaluated.
  • nanobod (s) were obtained while for shorter chain lengths of the nanosphere (s) were obtained.
  • the ligand therefore influences the shape of the nanoparticles.
  • the length of the chain also influences the size of nanoparticles.
  • the size of the nanosphere (s) obtained increases.
  • a solution in equimolar THF (0.042 mol.f) of the zinc precursor, ZnCy 2 in the presence of the dodecylamine ligand, DDA, is prepared in a Shlenck type reactor under a controlled argon atmosphere.
  • Example 1 the effect of the rest time dl of the initial solution under an inert atmosphere of argon (before oxidation) on the nanoparticles obtained is evaluated.
  • This parameter affects the size of the nanoparticles.
  • EXAMPLE 5 the effect of the time of exposure to air and ambient humidity on the nanoparticles obtained is evaluated. This parameter intervenes in the homogeneity of the synthesized nanoparticles.
  • a solution in equimolar THF (0.042 mol.-ff 1 ) of the zinc precursor, ZnCy 2 , in the presence of the hexadecylamine ligand, HDA is prepared in a reactor of Shlenck type under controlled atmosphere of argon. It is then left out of the light for 17 hours without stirring, then the reactor is opened and placed in contact with ambient air and humidity.
  • the sample is made up of both nanosher (s) of 3 nm and nanobod (s) of 5 nm x 2 nm. After 72 hours, the sample only consists of nanowire (s) of 15 nm x 5 nm of medium size (FIG. 11).
  • Example 1 the effect of the reaction temperature on the nanoparticles obtained is evaluated.
  • Examples 1 to 5 give good results at room temperature.
  • the synthesized nanoparticles are less homogeneous and of significantly smaller average size.
  • nanorod (s) of 15 nm ⁇ 2 nm of average size are obtained.
  • the sample is made up of both 5 nm nanosphere (s) and 10 nm x 5 nm nanobod (s) ( Figure 12) .
  • EXAMPLE 9 Mixed oxides Mixed oxides are prepared by following the same procedure as in Example 8 with a solution in equimolar THF containing the zinc precursor, ZnCy 2 (0.021 mo ⁇ .f) as well as the tin precursor, [Sn (N (CH 3 ) 2 ) 2 ] 2 (0.021 mol.-f 1 in equivalent of tin atoms) in the presence of the hexadecylamine ligand, HDA (0.042 moL-f 1 ). Under these conditions, crystalline nanoparticles of size less than 10 nm having facets are obtained (FIG. 15).
  • EXAMPLE 10 Acid / Amine Mixture as Ligands A solution in THF containing zinc precursor, ZnCy 2 , in the presence of ligands comprising an amine (hexadecylamine HDA, or octylamine OA) and a carboxylic acid, is prepared in a type reactor. Shlenck under controlled atmosphere of argon in the molar proportions precursor / amine / acid 1/1 / 0.5 and with a concentration of precursor of 0.042 mol.f. It is then left out of the light for 17 hours without stirring, then the reactor is opened and placed in contact with ambient air and humidity. When the THF is completely evaporated, a white solid is obtained. This solid can be dissolved again in a sufficient quantity of THF and a liquid solution colloidal is obtained. Under these conditions, crystalline nanoparticles are obtained. Figure 16 shows the results obtained with HDA.
  • a solution in THF containing zinc precursor, ZnCy 2 , in the presence of the hexadecylamine ligands, HDA, and lauric acid, AL, is prepared in a Shlenck type reactor under controlled atmosphere of argon in the proportions Precursor / Amine / Acid 1/1 / 0.5 and a precursor concentration of 0.042 mol.f 1 . It is then left out of the light for 17 hours without stirring, then the reactor is opened and placed in contact with ambient air and humidity. When the THF is completely evaporated, a white solid is obtained. This solid can be taken up in a sufficient quantity of THF to prepare the electron microscopy sample so as not to redissolve the supercristaux. Under these conditions, supercrystals consisting of 2.8 nm crystalline nanoparticles are obtained ( Figures 17a and 17b).
  • a solution in equimolar THF (0.042 mol.-tf 1 ) of the indium precursor In (C 5 H 5 ) in the presence of the hexadecylamine ligand HDA, is prepared in a reactor of Shlenck type under controlled atmosphere of argon. It is then left out of the light for 17 hours without stirring, then the reactor is opened and placed in contact with ambient air and humidity. When the THF is completely evaporated, an orange-brown solid is obtained. This solid can be dissolved again in a few milliliters of THF and a clear colloidal solution is obtained. Under these conditions, nanoparticles of indium oxide In 2 O 3 of 4.8 nm are obtained (FIG. 18).

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Abstract

L'invention concerne un procédé de préparation d'une composition de nanoparticules d'au moins un oxyde métallique cristallin à partir d'au moins un précurseur organométallique. On choisit un(des) précurseur(s) spontanément réactif(s) à l'oxydation, on réalise une solution liquide de ce(ces) précurseur(s) dans un milieu solvant non aqueux, et on met cette solution liquide en contact avec au moins un oxydant dans des conditions réactionnelles adaptées pour entraîner directement la production de nanoparticules d'oxyde(s) métallique(s) cristallin(s). L'invention concerne aussi une composition de nanoparticules obtenue se présentant sous forme de solution liquide colloïdale.

Description

PROCEDE DE PREPARATION D'UNE COMPOSITION DE NANOPARTICULES D'AU MOINS UN OXYDE METALLIQUE CRISTALLIN
L'invention concerne un procédé de préparation d'une composition de nanoparticules d'au moins un oxyde métallique cristallin par réaction chimique d'au moins un précurseur organométallique. Elle vise en particulier la préparation d'une composition de nanoparticules dispersées d'au moins un oxyde métallique cristallin de formes et dimensions au moins sensiblement uniformes. Elle s'étend aux nouvelles compositions de nanoparticules dispersées (colloïdales) de formes et dimensions au moins sensiblement uniformes d'au moins un oxyde métallique cristallin ainsi obtenues.
Compte tenu de leurs propriétés spécifiques ouvrant la voie à de nombreuses applications industrielles potentielles, les oxydes métalliques cristallins, notamment sous forme nanoparticulaire, font l'objet d'intenses recherches depuis de nombreuses années. Le document « Ceramics » Abbas Khaleel and Ryan M. Richards, Nanoscale Materials in Chemistry, Kenneth J. Klabunde, 2001, John Wiley and Sons, pp 85-120, brosse un état de la technique des différentes méthodes envisagées jusqu'à ce jour pour la préparation d'oxydes métalliques cristallins nanoparticulaires, à savoir : - les méthodes physiques et/ou aérosol (condensation de vapeur ou de gaz ; pyrolyse par jet ; décomposition thermochimique ou par flamme ; évaporation thermique ; vaporisation sous vide ; évaporation par laser) : ces méthodes physiques procurent en général de faibles rendements, peuvent générer des produits indésirables, nécessitent des températures élevées et des appareillages complexes et coûteux ;
- les méthodes chimiques :
. sol-gel : cette méthode consiste à réaliser l'hydrolyse de précurseurs de type alcoolate dans l'eau et/ou un alcool en présence d'un catalyseur (un acide ou une base permettant d'accélérer l'hydrolyse de la fonction alcoxysilane en silanol ou silyléther, notamment un acide minéral ou une base minérale tel que BC£, NaOH, KOH), produisant par condensation un gel d'hydroxydes métalliques, puis une poudre par séchage du gel, et enfin des oxydes par calcination ultérieure ; ainsi, cette méthode nécessite de nombreuses étapes successives incluant des traitements thermiques et n'aboutit en général qu'à des matériaux nanostructurés, mais non à des nanoparticules bien dispersées, o micro-émulsion : bien que prometteuse, cette méthode génère des rendements faibles et nécessite de grandes quantités de solvant, une réaction biphasique et des calcinations ; o synthèse chimique à basse température en solution et précipitation : ces méthodes nécessitent des étapes finales de séparation sous vide et/ou calcination à haute température et ne permettent aucun contrôle de la forme et de la taille des particules qui sont en général non dispersées ;
. synthèse mécanochimique : cette méthode ne permet pas de préparer des nanoparticules dispersées de formes et de dimensions uniformes et prédéterminées. Par ailleurs, EP-0947245 décrit un procédé pour préparer des colloïdes métalliques à partir d'un précurseur organométallique ([Sn(N(CH3)2)2]2 pour l'étain) solubilisé dans un solvant légèrement hydraté tel que l'anisol ou le toluène commercial, chauffage de cette solution maintenue sous gaz inerte à au moins 130°C pour entraîner la décomposition du précurseur, puis suppression des sous-produits organiques par au moins trois étapes de lavage par du solvant pur. On obtient des nanoparticules d'étain entourées d'une pellicule protectrice d'oxyde d'étain. Ce colloïde métallique peut être utilisé pour préparer une couche sensible d'oxyde d'étain. Pour ce faire, on forme tout d'abord une couche de colloïde métallique, par exemple selon la méthode de dépôt par rotation, que l'on soumet à une oxydation en deux étapes dont une première à 200°C et une deuxième à 650°C, puis à un recuit à 450°C, pour former une couche de particules d'oxyde d'étain cristallin de 0,02μ de diamètre. On obtient ainsi une couche sensible de particules d'oxyde d'étain sphériques agglomérées.
Les publications « Synthesis and characterization of monodisperse zinc and zinc-oxide nanoparticles from the organometallic precursor [Zn(C6Hπ)2] » F. Rataboul et al, Journal of Organometallic Chemistry 643-644 (2002) 307-312 ; et « New procédure towards well-dispersed nickel oxide nanoparticles of controlled size » N. Cordente et al., C.R. Acad. Sci. Paris, chimie/chemistry 4 (2001) 143-148 décrivent l'obtention de colloïdes de particules métalliques mixtes (Zn/ZnO ou Ni/NiO) avec un cœur métallique et une couche d'oxyde par décomposition thermique sous gaz inerte d'un précurseur organométallique, de façon similaire à EP-0947245. La publication F. Rataboul enseigne que des nanoparticules de Zn/ZnO dispersées dans le PVP (polyvinylpyrolidone) peuvent être obtenues. Les particules obtenues en l'absence de PVP, c'est-à-dire non dispersées, sont oxydées à l'air pendant 3h à 300°C puis 3h à 600°C. On obtient une phase de nanoparticules d'oxyde de zinc pur de structure hexagonale wurtzite sans coalescence mais non dispersées. La publication N. Cordente et al. décrit l'obtention de nanoparticules Ni/NiO dispersées dans le PVP, et indique que des essais préliminaires ont été effectués pour l'oxydation de ces particules à 100°C (moins de 130°C pour éviter la décomposition du polymère de dispersion PVP) pendant deux semaines. Mais, ce document admet que cette oxydation ne permet pas de produire des nanoparticules d'oxyde O pur, même si les résultats obtenus sont considérés par les auteurs comme prometteurs. Néanmoins, en fait, il s'avère que si le traitement d'oxydation est suffisamment important pour produire des particules d'oxyde, le polymère de dispersion est détruit et les particules oxydées ne sont plus à l'état dispersé.
Ainsi, aucune des méthodes connues sus-citées ne permet d'obtenir directement des nanoparticules d'oxyde(s) métallique(s) cristallin(s) pures. De plus, aucune des méthodes connues ne permet d'obtenir de telles nanoparticules se présentant sous forme dispersée et ayant des formes et des dimensions homogènes, au moins sensiblement uniformes, c'est-à-dire correspondant à une distribution unimodale (répartie autour d'une seule valeur moyenne principale), et notamment sensiblement monodisperses (c'est-à-dire avec une faible dispersion autour de la valeur moyenne).
En outre, la plupart des méthodes connues sont lourdes, nécessitent des matériels complexes et de haute technologie et/ou de nombreuses étapes successives, dont des étapes de traitement thermique et des étapes de séparation (lavage, purification...), produisent de grandes quantités de sous-produits ou rejets (notamment des solvants) polluants, et sont peu appropriées à une exploitation dans des conditions économiques rentables à l'échelle industrielle.
Par ailleurs, aucune méthode connue ne permet d'obtenir des nanoparticules d'oxyde(s) métallique(s) cristallin(s), se présentant sous forme dispersée, et dont la forme peut présenter une anisotropie de forme (non sphériques), par exemple allongée (bâtonnets, fils, rubans...). Or, dans certaines applications industrielles, l'obtention de nanoparticules de formes et de dimensions uniformes et contrôlées, se présentant sous forme dispersée, et pouvant présenter une anisotropie de forme (notamment allongées) est importante. Dans tout le texte, on adopte la terminologie suivante :
- nanoparticule : toute particule quelle que soit sa forme, présentant au moins une largeur et une épaisseur toutes deux inférieures à lOOnm, typiquement comprises entre lnm et 20nm ;
- précurseur organométallique : toute molécule ou composé de coordination contenant au moins un groupement organique lié à au moins un atome métallique (métal de transition ou élément des groupes principaux) par un atome de carbone ou un hétéro-atome à l'exclusion de l'oxygène (choisi notamment parmi N, P, As, Si, S, Se, Te), de ce groupement organique ; un précurseur organométallique spontanément réactif à l'oxydation est un précurseur qui se transforme de manière exothermique en oxyde alors qu'il est mis seul en présence d'au moins un oxydant tel que l'air ambiant ;
- oxydant : tout agent permettant la transformation d'un précurseur en oxyde, par une réaction chimique, dite réaction d'oxydation ;
- milieu solvant non aqueux : toute composition apte à former une solution liquide lorsqu'elle est placée au contact d'au moins un composé tel qu'un précurseur organométallique ; cette composition est non aqueuse en ce sens que l'eau ne fait pas office d'agent solvant dans cette composition, qui peut néanmoins comprendre des traces d'eau ; elle peut se présenter à l'état initialement liquide, ou au contraire ne passer à l'état liquide qu'après contact avec le(les) composé(s) à solubiliser ; elle peut être simple, c'est-à-dire formée d'un seul composé, ou au contraire complexe et renfermer plusieurs composés ; en particulier, elle peut renfermer non seulement un ou plusieurs composé(s) faisant office d'agent solvant, mais aussi tout autre composé non consommé par la réaction d'oxydation sensiblement neutre vis-à-vis de la dissolution du(des) précurseur(s) organométallique(s), et jouant un rôle ou non dans la réaction d'oxydation ;
- solution liquide colloïdale : toute solution limpide de nanoparticules solides dispersées dans un liquide (une solution liquide colloïdale diffuse la lumière).
Dans ce contexte, l'invention vise à proposer une composition d'au moins un oxyde métallique cristallin, notamment sous forme de nanoparticules se présentant sous forme dispersée, et ayant des formes et dimensions au moins sensiblement uniformes, et un procédé de préparation d'une telle composition.
L'invention vise aussi plus particulièrement à permettre l'obtention d'une telle composition avec des formes et dimensions des particules qui peuvent être prévisibles et contrôlées de façon précise, notamment qui peuvent présenter une anisotropie de forme, en particulier être allongées (disques, rubans, fils, bâtonnets, sphères ...). L'invention vise aussi à permettre l'obtention d'une telle composition pouvant se présenter sous la forme d'une solution liquide colloïdale.
L'invention vise aussi en particulier à proposer un procédé de préparation extrêmement simple, ne nécessitant pas d'appareillage complexe, permettant l'obtention de nanoparticules dispersées d'oxyde(s) métallique(s) cristallin(s) directement et en peu d'étapes, compatible avec une exploitation à l'échelle industrielle dans des conditions économiques satisfaisantes. L'invention vise en particulier à proposer un procédé exempt de traitement thermique et qui ne produit pas de rejets polluants en quantités importantes. Pour ce faire, l'invention propose un procédé de préparation d'une composition de nanoparticules d'au moins un oxyde métallique cristallin à partir d'au moins un précurseur organométallique, caractérisé en ce que :
- on choisit un(des) précurseur(s) spontanément réactif(s) à l'oxydation, - on réalise une solution liquide de ce(ces) précurseur(s) dans un milieu solvant non aqueux, - on met cette solution liquide en contact avec au moins un oxydant dans des conditions réactionnelles adaptées pour entraîner directement la production de nanoparticules d'oxyde(s) métallique(s) cristallin(s).
Les conditions réactionnelles choisies comprennent notamment :
- le choix du milieu solvant non aqueux ;
- les concentrations initiales ;
- la température réactionnelle ;
- la pression réactionnelle. Le procédé de l'invention consiste ainsi à réaliser une réaction chimique d'oxydation directe d'au moins un précurseur organométallique en solution liquide. Il se distingue des procédés sol-gel notamment en ce que l'on réalise l'oxydation directe du(des) précurseur(s) spontanément réactif(s), qui n'est(ne sont) pas un(des) alcoolate(s), dans un milieu non aqueux, sans catalyseur (tel qu'un acide minéral ou une base minérale), sans passer par une étape d'hydrolyse contrôlée entraînant la formation d'hydroxydes formant un gel (polymère inorganique), et ne nécessitant pas d'étape ultérieure de calcination pour obtenir les oxydes à l'état cristallin. Dans un procédé selon l'invention, on obtient en effet les nanoparticules d'oxyde(s) métallique(s) cristallin(s) par la seule mise en contact de la solution liquide avec un milieu oxydant, sans étape ultérieure, notamment sans étape de calcination.
Les inventeurs ont constaté avec surprise qu'il est possible d'obtenir directement sous forme nanoparticulaire l'oxyde métallique à l'état cristallin sans passer par des particules métalliques, à partir d'un précurseur organométallique oxydé en solution liquide à condition de choisir un précurseur spontanément réactif à l'oxydation et avec des conditions réactionnelles appropriées d'obtention d'une oxydation douce. Le procédé selon l'invention permet aussi un contrôle de la forme, de l'homogénéité des nanoparticules (toutes la même forme), de la taille et de la répartition en taille des nanoparticules, et ceci en une seule étape dans un milieu solvant.
Avantageusement et selon l'invention, on réalise l'oxydation à pression ambiante et à une température comprise entre 0°C et 200°C. Dans la majorité des cas, on peut réaliser l'oxydation à pression ambiante et à une température inférieure à 50°C -notamment à température ambiante-. Ainsi, le procédé selon l'invention est d'une extrême simplicité.
Aucune explication claire ne peut être donnée par les inventeurs à ces résultats surprenants, qui vont à F encontre des connaissances antérieures.
En particulier, il était considéré jusqu'à maintenant nécessaire, pour obtenir des nanoparticules de matériaux semi-conducteurs cristallins, de passer par une composition de nanoparticules métalliques. En effet, la croissance cristalline requiert soit un passage réversible d'une phase fluide (solution, fusion ou vapeur) à la phase solide, soit une mobilité importante dans la phase solide, et ce pour permettre aux atomes, ions et molécules d'adopter des positions correspondant au développement des réseaux cristallins. Or, si une composition de nanoparticules purement métalliques autorise en son sein les transports d'atomes et les phénomènes de coalescence, et se comporte comme un solide « pseudo-fondu », tel n'est pas le cas des matériaux semi-conducteurs tels que les oxydes qui forment des réseaux cristallins rigides empêchant ces transports à basse température. Ainsi, rien ne pouvait laisser présager qu'il était possible d'aboutir directement à des nanoparticules d'oxyde métallique cristallin. Au contraire, il était jusqu'à maintenant considéré que la croissance de cristaux semi-conducteurs, notamment d'oxydes, nécessite la mise en œuvre de hautes températures (plus de 1000°C à l'état fondu ou plus de 500°C avec les procédés de dépôt chimique d' organométallique en phase vapeur (OMCVD)).
Dès lors, l'obtention d'oxyde(s) métallique(s) cristallin(s) nanoparticulaire(s) par simple mise en contact d'une solution liquide d'au moins un précurseur organométallique avec l'air ambiant était complètement imprévisible.
Le procédé de l'invention extrêmement simple, peu coûteux, en une seule étape réactionnelle, procure ainsi des avantages considérables et déterminants par rapport à l'ensemble des procédés envisagés jusqu'à maintenant pour l'obtention d'oxydes métalliques cristallins.
Par ailleurs, a posteriori, les inventeurs ont émis l'hypothèse que les résultats surprenants obtenus avec le procédé de l'invention pourraient s'expliquer en partie par le fait que la réaction d'oxydation est favorisée par l'exothermicité de la décomposition du précurseur organométallique. Ainsi, contrairement à ce qui était antérieurement admis, il est possible, en une seule étape de décomposer un précurseur organométallique pour former directement un oxyde, et ce serait le dégagement de chaleur de cette décomposition qui permettrait d'obtenir un oxyde cristallin.
Compte tenu de ce qui précède, le procédé selon l'invention peut être mis en œuvre avec tous les éléments pour lesquels il existe un précurseur organométallique spontanément réactif à l'oxydation et pouvant être placé en solution liquide.
Parmi ces éléments, on peut citer : le zinc, le cadmium, le bore, l'aluminium, le gallium, l'indium, le thallium, le germanium, l'étain, le titane, le zirconium, l'hafnium, les lanthanides (Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu), le scandium, l'yttrium, le silicium, le bismuth et les autres métaux de transition.
A titre d'exemples de précurseurs organométalliques spontanément réactifs à l'oxydation pouvant être utilisés dans un procédé selon l'invention, on peut citer les composés complexes de coordination comprenant au moins l'un des éléments sus-cités et au moins un groupement choisi parmi : les amidures, les alkyles, les aryles, les cyclopentadienyles, les oléfïnes, les polyoléfmes, les alcynes, les alcynines, les silyles.
Encore plus surprenant est le fait qu'il est possible d'obtenir de façon sélective, reproductive et quantitative, l'oxyde métallique cristallin à l'état de nanoparticules parfaitement dispersées (non agglomérées) et ayant des formes et dimensions au moins sensiblement uniformes, c'est-à-dire selon une distribution unimodale, notamment sensiblement homogène (faible dispersion), et pouvant même être monodisperses.
De plus, les inventeurs ont constaté que le milieu solvant et sa structure permettent de contrôler la taille, la forme et la distribution en taille des nanoparticules. Pour ce faire, avantageusement et selon l'invention, ledit milieu solvant comprend au moins un composé, dit ligand, choisi parmi les bases et les acides.
Il a été constaté qu'il est possible de faire varier précisément et de contrôler la forme et les dimensions des nanoparticules d'oxyde(s) obtenues selon le choix du(des) ligand(s) et les différentes conditions réactionnelles mises en œuvre.
De tels ligands sont parfois préconisés dans les procédés de préparation de nanoparticules purement métalliques. On sait que, dans ce cas, ils peuvent influer sur la forme des nanoparticules métalliques obtenus. Néanmoins, du fait, comme indiqué ci-dessus, que les oxydes métalliques cristallins nanoparticulaires ne présentent pas les mêmes propriétés de pseudo-fluidité que les métaux nanoparticulaires, cet enseignement ne peut pas être transposé dans le cas d'une oxydation directe de l' organométallique. Là encore, l'influence d'un tel ligand dans le cadre de la présente invention ne trouve pas d'explication claire. Les inventeurs ont constaté dans le cas du zinc qu'un ligand aminé (par exemple l'hexadécylamine) présent dans la solution liquide avant le commencement de la réaction d'oxydation entraîne éventuellement la formation d'un composé intermédiaire avec le précurseur organométallique, composé intermédiaire qui subirait l'attaque de l'oxydant et produirait des formes de nanoparticules d'oxyde cristallin différentes de celles résultant de l'attaque directe du précurseur organométallique par l'oxydant.
De préférence, dans un procédé selon l'invention, on utilise une quantité de ligand(s) équimolaire à celle des atomes de métal du(des) précurseur(s). Autrement dit, on utilise une quantité stœchiométrique de ligand(s) par rapport aux atomes de métal correspondants du(des) précurseur(s).
Avantageusement et selon l'invention, on choisit au moins un ligand non volatil à la température réactionnelle, faisant office de dispersant de la composition produite dans le milieu solvant. Ainsi, les nanoparticules d'oxyde(s) se trouvent spontanément à l'état dispersé (colloïde) dans la composition finale.
On peut laisser la solution liquide en présence du(des) ligand(s) reposer à l'abri de tout oxydant pendant une durée prédéterminée avant de réaliser l'oxydation. Cette durée peut être par exemple de plusieurs heures, notamment de l'ordre de 1 Oh à 20h.
En variante, on peut réaliser l'oxydation immédiatement après la formation de la solution liquide. Le fait de laisser ou non la solution reposer influe aussi sur la forme et/ou la taille des nanoparticules obtenus. Par exemple, dans le cas de l'oxyde de zinc, en l'absence de repos, on obtient plutôt des nanoparticules de plus petites dimensions.
Pour obtenir des nanoparticules allongées, on utilise au moins un composé organique aliphatique (saturé ou insaturé) -notamment comprenant une chaîne aliphatique non ramifiée comportant entre 6 et 20 atomes de carbone- à titre de ligand. Avantageusement et selon l'invention, on utilise au moins un ligand choisi dans le groupe des aminés -notamment des aminés primaires (bien que de bons résultats puissent aussi être obtenus avec des aminés secondaires ou tertiaires)-, des acides -notamment des acides carboxyliques-, des thiols, des dérivés du phosphore et des éthers. Avantageusement et selon l'invention, on utilise au moins un ligand choisi dans le groupe comprenant l'hexadécylamine, la dodécylamine, l'octylamine, le dodécylthiol, l'acide octanoïque, l'acide oléique, l'acide laurique.
Avantageusement et selon l'invention, on choisit au moins une base et au moins un acide à titre de ligands. Avantageusement et selon l'invention, on utilise au moins une aminé à titre de base, notamment une aminé primaire telle que mentionnée ci-dessus, et au moins un acide carboxylique.
L'utilisation d'un couple acide/base, permet notamment d'obtenir des supercristaux de nanoparticules, c'est-à-dire une organisation des nanoparticules en un réseau solide similaire à un réseau cristallin. Les proportions molaires d'acide, de base, et de précurseur peuvent varier. Des supercristaux de nanoparticules de ZnO ont été obtenus dans le THF avec les proportions molaires acide/base/précurseur de 0,5/1/1. Par ailleurs, des nanoparticules de ZnO ont été obtenues en l'absence de THF avec les proportions molaires acide oléique/octylamine/précurseur suivantes : 1/2/1 ; 0,5/2/1 ; 2,5/5/1 ; 0,5/5/1.
Avantageusement et selon l'invention, le milieu solvant non aqueux est aussi non alcoolique, c'est-à-dire est en outre exempt de composé présentant des fonctions hydroxyles réactives, de façon à éviter toute formation d'hydroxyde. En particulier, le milieu solvant non aqueux est avantageusement exempt (aux traces près) de fonctions alcool, et donc est exempt de composé alcool (primaire, secondaire ou tertiaire). Avantageusement et selon l'invention, ledit milieu solvant comprend au moins deux composés distincts. En particulier, avantageusement et selon l'invention, ledit milieu solvant comprend au moins un ligand et au moins un composé volatil dans les conditions réactionnelles s 'évaporant au fur et à mesure de l'oxydation. Dans une forme de réalisation avantageuse, ledit milieu solvant est formé de THF et d'une aminé primaire aliphatique. Les proportions relatives de THF et d'aminé primaire peuvent varier de 100%-0% à 0%-100% ; selon la proportion choisie, la forme et/ou la taille des nanoparticules d'oxyde(s) métallique(s) cristallin(s) obtenues varieront.
D'autres composés faisant office de solvant peuvent être envisagés, par exemple l'anisol, l'heptane, le toluène... Le choix dépend en particulier du(des) précurseur(s) utilisé(s) et de F (des) oxyde(s) métallique(s) formés.
Par ailleurs, selon l'invention, on peut utiliser au moins un ligand apte à former une solution liquide avec le (les) précurseur(s) lorsqu'il est mis au contact avec ce(ces) précurseur(s). Ainsi, le(les) ligand(s) fait (font) aussi office d'agent(s) solvant(s) pour la solution liquide, et il n'est pas nécessaire d'ajouter un autre agent solvant spécifique au milieu solvant. Par exemple, l'octylamine est liquide à température ambiante. De même, certains précurseurs à l'état solide à température ambiante et certains ligands solides à température ambiante tel que l'hexadécylamine, peuvent former par simple contact mutuel par mélange une solution liquide. En outre, avec un ligand solide à température ambiante, et si le(les) résidu(s) d'oxydation (par « résidu d'oxydation » on désigne tout produit de la réaction d'oxydation autre que F (les) oxyde(s) métallique(s) et le milieu solvant) est(sont) volatil(s) ou solide(s), la composition obtenue après oxydation peut revenir spontanément à l'état solide puisque le précurseur qui forme la solution liquide avec le ligand a disparu. Avantageusement et selon l'invention, on choisit chaque précurseur de telle sorte que chaque résidu d'oxydation formé à partir de ce précurseur soit volatil dans les conditions réactionnelles. Ainsi, dans un procédé selon l'invention, la réaction d'oxydation ne produit que des particules solides d'oxyde(s) métallique(s) et un(des) résidu(s) organique(s) volatil(s). Avec un milieu solvant volatil, et lorsque le(les) résidu(s) d'oxydation est(sont) volatil(s), la composition résultant de la réaction d'oxydation est solide. Elle peut être reprise dans un autre milieu solvant et forme alors une solution liquide colloïdale.
Avantageusement et selon l'invention, on utilise au moins un oxydant choisi parmi le dioxygène, la vapeur d'eau, les oxydants organiques, les autres oxydants non organiques.
A titre d'oxydants organiques, on peut citer par exemple les hydroperoxydes organiques et les oxydes d'aminés tels que l'oxyde de triméthylamine. A titre d'oxydants non organiques, on peut citer par exemple le peroxyde d'hydrogène, l'oxyde de phosphore, l'oxyde de soufre, le dioxyde d'azote, l'ozone, le bioxyde de chlore, et les complexes métalliques porteurs d'au moins un atome d'oxygène (par exemple les complexes métal-peroxydes, les complexes métal-oxydes, les complexes métal-hydroperoxydes, les complexes métal- superoxydes, ...). Avantageusement et selon l'invention, on réalise l'oxydation sans agitation de la solution liquide. Les traces d'eau que cette solution liquide peut renfermer peuvent faire office d'oxydant. La solution liquide est aussi mise au contact de l'air atmosphérique. En particulier, dans un mode de réalisation avantageux et selon l'invention, on utilise un agent solvant volatil, au moins un précurseur organométallique formant un résidu d'oxydation volatil, et on laisse la solution liquide au contact de l'air ambiant sans agitation. L'agent solvant s'évapore au fur et à mesure que l'air oxyde le précurseur en solution, et le résidu d'oxydation autre que l'oxyde métallique s'évapore. En réalité, il est possible que l'oxydation soit due aux seules traces d'eau solubilisées en provenance de l'agent solvant volatil de départ et de l'air ambiant (toujours humide). Il reste en final une composition solide d'oxyde métallique (avec éventuellement chaque ligand à la surface des nanoparticules). D'autres oxydants que les traces d'eau solubilisées et/ou l'air ambiant peuvent être utilisés, notamment la vapeur d'eau, le dioxygène pur...
Néanmoins, c'est un avantage du procédé de l'invention que de permettre la production spontanée de nanoparticules d'oxyde(s) cristallin(s) par simple mise au contact avec l'air ambiant.
Avantageusement et selon l'invention, pour la préparation de nanoparticules d'oxyde de zinc cristallin, on choisit le dicyclohexyl de zinc Zn(C6H )2, communément désigné ZnCy2 à titre de précurseur. En présence d'hexadécylamine à titre de ligand en proportion équimolaire avec ce précurseur dans le THF et en réalisant l'oxydation par l'air à température ambiante après 17h de repos préalable, on a obtenu un échantillon homogène de nanoparticules allongées dispersées d'oxyde de zinc cristallin (phase zincite) de 5 nm de largeur, 15 nm de longueur et ayant une distribution de taille étroite. Ces particules de semiconducteur sont en outre photoluminescentes. De telles nanoparticules solubles en milieu organique présentent un intérêt industriel pratique considérable.
Avantageusement et selon l'invention, pour la préparation de nanoparticules d'oxyde d'étain cristallin, on choisit un précurseur parmi le bis bis diméthylamidure d'étain [Sn(N(CH3)2)2]2 et le dicyclopentadiènyl d'étain Sn(C5H5)2.
Avantageusement et selon l'invention, pour la préparation d'oxyde d'indium, on choisit le cyclopentadiényl d'indium In(C5H5).
Avantageusement et selon l'invention, pour la préparation d'un oxyde métallique mixte on choisit au moins deux précurseurs distincts dans le groupe formé parmi le dicyclohexyl de zinc Zn(C6Hπ)2, le bis bis diméthylamidure d'étain [Sn(N(CH3)2)2]2! le dicyclopentadiènyl d'étain Sn(C5H5)2, le cyclopentadiényl d'indium In(C5H5).
L'invention permet d'obtenir une composition de nanoparticules d'au moins un oxyde métallique cristallin se présentant sous forme d'une solution liquide colloïdale, et ayant des formes et des dimensions correspondant à une distribution unimodale. Aucun procédé connu antérieurement à la présente invention ne permet d'obtenir une telle composition. En particulier dans l'art antérieur, il n'est pas possible en pratique d'obtenir une telle composition d'oxyde(s) cristallin(s) à partir d'une composition de nanoparticules dispersées métalliques pures ou mixtes.
Avantageusement et selon l'invention, les nanoparticules présentent une anisotropie de forme (elles ne sont pas sphériques). Avantageusement et selon l'invention, les nanoparticules ont une forme allongée avec une largeur moyenne inférieure à 50 nm et une longueur moyenne supérieure à deux fois la largeur moyenne. Avantageusement et selon l'invention, les nanoparticules présentent une largeur moyenne comprise entre 2 nm et 7 nm et une longueur moyenne comprise entre 10 nm et 20 nm. Avantageusement et selon l'invention, la composition est constituée de nanoparticules d'oxyde de zinc cristallin à structure hexagonale exempte d'hydroxyde cristallin.
L'invention concerne en outre un procédé et une composition caractérisés en combinaison par tout ou partie des caractéristiques mentionnées ci- dessus ou apparaissant ci- après. D'autres buts, caractéristiques et avantages de l'invention apparaissent à la lecture des exemples suivants et des figures 1 à 18 annexées qui représentent des vues microscopiques de compositions selon l'invention obtenues dans les exemples.
Protocole général : Une solution liquide équimolaire du(des) précurseur(s) et du(des) ligand(s) est préparée sous atmosphère d'argon. La concentration de chaque composé de départ dans cette solution est en général de 0,042 mol.f1, mais elle peut être modulée en fonction de la taille des nanoparticules souhaitées. La solution est laissée à l'abri de la lumière pendant une durée dl (par exemple 17h) sans agitation toujours sous argon (sans contact avec un oxydant). Ce temps d'attente dl peut être ajusté en fonction de la taille des nanoparticules désirées. Au bout de ce temps d'attente dl au repos, la solution est placée au contact de l'air ambiant et de l'humidité ambiante. Elle reste en contact avec l'air et l'humidité ambiante pendant une durée d2 qui correspond généralement au temps nécessaire pour l'évaporation totale du solvant, lorsque celui-ci est suffisamment volatil à température ambiante. Dans le cas où le solvant n'est pas complètement évaporé au bout de quelques jours, on constate que des nanoparticules d'oxyde métallique cristallin sont formées. Lorsque le solvant est suffisamment volatil, et est totalement évaporé, un produit solide correspondant à un échantillon d'oxyde métallique cristallin est obtenu. Dans le cas particulier de ZnO, lorsque le solvant n'est pas assez volatil pour être complètement évaporé, la formation des nanoparticules peut être vérifiée en irradiant sous UV (λ = 312 nm) la solution qui devient luminescente. D'une façon générale, toutes les solutions liquides colloïdales obtenues de ZnO présentent des propriétés de luminescence. Lorsqu'un échantillon solide est obtenu, la diffraction sur poudre de cet échantillon permet de vérifier la phase cristalline obtenue. Dans le cas de ZnO, le diffractogramme obtenu correspond à du ZnO en phase zincite hexagonale ayant le groupe d'espace Pg, me. Des pics de diffraction additionnels correspondent à des espèces organiques. Ces espèces ont été caractérisées par RMN en solution et correspondent au(x) ligand(s) présent(s) à la surface des particules. Dans le cas des solutions liquides colloïdales, la diffraction électronique des échantillons déposés sur grille de microscopie, permet de vérifier la cristallinité des nanoparticules. Dans tous les exemples, des nanoparticules cristallines ont été obtenues. Ces grilles de microscopie sont préparées en déposant une goutte de la solution liquide colloïdale sur la grille. L'utilisation de la microscopie électronique à transmission, TEM, permet également d'observer la taille, la forme et l'homogénéité des nanoparticules formées. Dans tous les exemples, des solutions liquides colloïdales ont pu être obtenues. L'état de surface de ces nanoparticules a été étudié par RMN en solution et la présence du(des) ligand(s) introduit(s) dans le milieu réactionnel a été constatée. Dans le cas des aminés, une coordination via la fonction NH2- a pu être mise en évidence. Les nanoparticules synthétisées par cette méthode forment des entités se comportant comme tout produit chimique classique et possèdent par exemple une concentration à saturation pour laquelle l'on passe d'une solution colloïdale à une suspension turbide. Cette concentration est intrinsèque à chaque système. A partir de ces solutions colloïdales, il est possible de former des monocouches de nanoparticules qui ont tendance à s'auto-organiser. EXEMPLE 1 :
Dans cet exemple, on évalue l'effet de la concentration initiale sur les nanoparticules obtenues.
Une solution dans le THF équimolaire (0,042 mol.l" ) du précurseur de zinc, ZnCy2, en présence du ligand hexadécylamine, HDA, est préparée dans un réacteur de type Shlenck sous atmosphère contrôlée d'argon. Elle est ensuite laissée à l'abri de la lumière pendant 17h sans agitation, puis le réacteur est ouvert et placé au contact de l'air et de l'humidité ambiants. Lorsque le THF est complètement évaporé, un solide blanc est obtenu. Ce solide peut être à nouveau dissous dans quelques millilitres de THF et une solution liquide colloïdale est obtenue. Dans ces conditions des nanobâtonnets de 10 nm x5 nm de taille moyenne sont obtenus (figure 1). Lorsque cette expérience est effectuée dans les mêmes conditions mais avec une solution initiale ayant une concentration de précurseur égale à 0,125 mol.f \ des nanobâtonnet(s) plus longs (15nm x 5 nm) sont obtenus (figure 2).
EXEMPLE 2 :
Dans cet exemple, on évalue l'effet du solvant choisi sur les nanoparticules obtenues.
L'expérience de l'exemple 1 (figure 1) est effectuée dans les mêmes conditions mais en utilisant respectivement le toluène, l'heptane ou l'anisole à la place du THF pour former la solution initiale. Des nanosphère(s) respectivement de 13 nm (figure 3), 7 nm (figure 4) et 14 nm (figure 5) sont obtenues.
Il est à noter qu'il est aussi possible d'appliquer un procédé selon l'invention en l'absence de solvant soit si le(s) ligand(s) utilisés est(sont) liquide(s), soit si la mise en contact du précurseur avec le(s) ligand(s) entraîne la formation d'une solution liquide d'un complexe intermédiaire ainsi qu'il a pu être mis en évidence dans le cas de ZnCy2 en présence de ligand possédant une fonction aminé pour lesquels un complexe de type ZnCy2(RNH2) a pu être identifié par RMN. En effet, cet intermédiaire peut avoir un point de fusion tel qu'il est liquide à température ambiante. Dans les conditions de concentration standard (0,042 mol. 1), avec ZnCy2 comme précurseur, et avec différentes aminés des nanobâtonnet(s) ont pu être synthétisés. La longueur de ces nanobâtonnet(s) dépend de la longueur de la chaîne de l'aminé utilisée à titre de ligand. Par exemple, dans le cas de la HDA des nanobâtonnet(s) de 15 nm x 2 nm ont été obtenus (figure 6) alors que dans le cas de l'octylamine, OA des nanobâtonnet(s) de 10 nm x 3 nm ont été synthétisés (figure 7).
EXEMPLE 3 :
Dans cet exemple, on évalue l'effet de la longueur de la chaîne aliphatique du ligand sur les nanoparticules obtenues. Dans le cas de la HDA, des nanobâtonnet(s) ont été obtenus alors que pour de plus courtes longueurs de chaîne des nanosphère(s) ont été obtenues. Le ligand influe donc sur la forme des nanoparticules. Mais la longueur de la chaîne influe également sur la taille de nanoparticules. Ainsi, lorsque la longueur de la chaîne aliphatique du ligand diminue, la taille des nanosphère(s) obtenues augmente. Une solution dans le THF équimolaire (0,042 mol.f ) du précurseur de zinc, ZnCy2, en présence du ligand dodécylamine, DDA, est préparée dans un réacteur de type Shlenck sous atmosphère contrôlée d'argon. Elle est ensuite laissée à l'abri de la lumière pendant 17h sans agitation, puis le réacteur est ouvert et placé au contact de l'air et de l'humidité ambiants. Lorsque le THF est complètement évaporé, un solide blanc est obtenu. Ce solide peut être à nouveau dissous dans quelques millilitres de THF et une solution liquide colloïdale est obtenue. Dans ces conditions des nanosphère(s) de 9 nm de taille moyenne sont obtenues (figure 8). Cette expérience est renouvelée dans les mêmes conditions mais avec l'octylamine OA à titre de ligand. Des nanosphère(s) de 12 nm sont alors observées (figure 9).
EXEMPLE 4 :
Dans cet exemple, on évalue l'effet du temps de repos dl de la solution initiale sous atmosphère inerte d'argon (avant oxydation) sur les nanoparticules obtenues. Ce paramètre intervient sur la taille des nanoparticules. Dans l'exemple 1 avec la solution à 0,042 mol.-f1 et avec dl = 17h, des nanobâtonnet(s) de 10 nm x 5 nm de taille moyenne sont obtenus (figure 1). Cette expérience est renouvelée dans les mêmes conditions mais avec un temps de repos dl nul. Des nanobâtonnet(s) de 16 nm x 7 nm de taille moyenne sont alors obtenus (figure 10).
EXEMPLE 5 : Dans cet exemple, on évalue l'effet du temps d'exposition à l'air et l'humidité ambiants sur les nanoparticules obtenues. Ce paramètre intervient dans l'homogénéité des nanoparticules synthétisées. Par exemple, une solution dans le THF équimolaire (0,042 mol.-ff1) du précurseur de zinc, ZnCy2, en présence du ligand hexadécylamine, HDA, est préparée dans un réacteur de type Shlenck sous atmosphère contrôlée d'argon. Elle est ensuite laissée à l'abri de la lumière pendant 17h sans agitation, puis le réacteur est ouvert et placé au contact de l'air et de l'humidité ambiants. Au bout de 24h, F évaporation n'est pas encore totale, l'échantillon est constitué à la fois de nanosρhère(s) de 3nm et de nanobâtonnet(s) de 5 nm x 2 nm. Après 72h, l'échantillon est uniquement constitué de nanobâtonnet(s) de 15 nm x 5 nm de taille moyenne (figure 11).
EXEMPLE 6 :
Dans cet exemple, on évalue l'effet de la température de réaction sur les nanoparticules obtenues. Les exemples 1 à 5 donnent de bons résultats à température ambiante. En présence d'un solvant (THF), les nanoparticules synthétisées sont moins homogènes et de taille moyenne sensiblement plus petite. Dans les conditions de l'exemple 2 (figure 6) à température ambiante, des nanobâtonnet(s) de 15 nm x 2 nm de taille moyenne sont obtenus. Lorsque cette expérience est renouvelée dans les mêmes conditions mais à une température de 46°C, l'échantillon est constitué à la fois de nanosphère(s) de 5 nm et de nanobâtonnet(s) de 10 nm x 5 nm (figure 12).
EXEMPLE 7 :
Dans cet exemple, on évalue l'effet de la cinétique d'oxydation/évaporation du solvant sur les nanoparticules obtenues. Ce paramètre influe à la fois sur la forme et sur la taille des nanoparticules synthétisées. Dans les conditions de l'exemple 1 (figure 1) des nanobâtonnet(s) de 10 nm x 5 nm de taille moyenne sont obtenus. Lorsque cette expérience est renouvelée dans les mêmes conditions mais en équipant le réacteur d'un septum percé d'une canule de 1mm de diamètre et de 3 cm de longueur, la cinétique d'oxydation en même temps que l' évaporation du solvant sont beaucoup plus lentes. Au bout de deux semaines en solution, des nanosphère(s) de 7 nm sont obtenues (figure 13).
EXEMPLE 8 : Oxyde d'étain Une solution dans le THF équimolaire (0,042 mol.t ) du précurseur d'étain [Sn(N(CH3)2)2]2 en présence du ligand hexadécylamine, HDA, est préparée dans un réacteur de type Shlenck sous atmosphère contrôlée d'argon. Elle est ensuite laissée à l'abri de la lumière pendant 17h sans agitation, puis le réacteur est ouvert et placé au contact de l'air et de l'humidité ambiants. Lorsque le THF est complètement évaporé, un solide blanc est obtenu. Ce solide peut être à nouveau dissous dans quelques millilitres de THF et une solution liquide colloïdale est obtenue. Dans ces conditions, des nanoparticules cristallines de taille environ 50 nm présentant des facettes sont obtenues (figure 14).
EXEMPLE 9 : oxydes mixtes On prépare des oxydes mixtes en suivant la même procédure que dans l'exemple 8 avec une solution dans le THF équimolaire contenant le précurseur de zinc, ZnCy2 (0,021 moλ.f ) ainsi que le précurseur d'étain, [Sn(N(CH3)2)2]2 (0,021 mol.-f1 en équivalent d'atomes d'étain) en présence du ligand hexadécylamine, HDA (0,042 moL-f1). Dans ces conditions, des nanoparticules cristallines de taille inférieure à 10 nm présentant des facettes sont obtenues (figure 15).
EXEMPLE 10 : Mélange acide/amine comme ligands Une solution dans le THF contenant du précurseur de zinc, ZnCy2, en présence de ligands comprenant une aminé (hexadécylamine HDA, ou octylamine OA) et un acide carboxylique, est préparée dans un réacteur de type Shlenck sous atmosphère contrôlée d'argon dans les proportions molaires précurseur/amine/acide 1/1/0,5 et avec une concentration en précurseur de 0,042 mol.f . Elle est ensuite laissée à l'abri de la lumière pendant 17h sans agitation, puis le réacteur est ouvert et placé au contact de l'air et de l'humidité ambiants. Lorsque le THF est complètement évaporé, un solide blanc est obtenu. Ce solide peut être à nouveau dissous dans une quantité suffisante de THF et une solution liquide colloïdale est obtenue. Dans ces conditions, des nanoparticules cristallines sont obtenues. La figure 16 représente les résultats obtenus avec HDA.
Le tableau ci-dessous regroupe les tailles de nanoparticules obtenues pour différents couples acide/amine dans le THF(en nm) :
Les mêmes couples acide/OA ont été utilisés en absence de THF et des nanoparticules de ZnO ont également été obtenues. Par ailleurs, des proportions différentes en acide et aminé ont également été testées et des nanoparticules de ZnO ont également été obtenues. Le tableau ci-dessous regroupe les différentes proportions testées.
EXEMPLE 11 : Mélange acide/amine comme ligands, obtention de supercristaux de particules.
Une solution dans le THF contenant du précurseur de zinc, ZnCy2, en présence des ligands hexadécylamine, HDA, et acide laurique, AL, est préparée dans un réacteur de type Shlenck sous atmosphère contrôlée d'argon dans les proportions Précurseur/Amine/Acide 1/1/0,5 et une concentration en précurseur de 0,042 mol.f1. Elle est ensuite laissée à l'abri de la lumière pendant 17h sans agitation, puis le réacteur est ouvert et placé au contact de l'air et de l'humidité ambiants. Lorsque le THF est complètement évaporé, un solide blanc est obtenu. Ce solide peut être repris dans une quantité suffisante de THF pour préparer l'échantillon de microscopie électronique de façon à ne pas redissoudre les supercristaux. Dans ces conditions, des supercristaux constitués de nanoparticules cristallines de 2,8 nm sont obtenues (figures 17a et 17b).
Il est à noter que lorsque les ligands acide/amine sont utilisés, les supercristaux sont obtenus dans tous les cas et que c'est la quantité de solvant utilisée pour la préparation de la grille de microscopie qui permet de redissoudre les cristaux et d'obtenir les particules sous forme de pavage (figure 16) ou bien de conserver les supercristaux (figures 17a et 17b). Ces expériences ont été effectuées avec les aminés et acides suivants : hexadécylamine HDA, dodécylamine DDA et octylamine OA couplées avec l'acide octanoïque AO, l'acide laurique AL, et l'acide oléique AOt.
EXEMPLE 12 : Oxyde d'indium
Une solution dans le THF équimolaire (0,042 mol.-tf1) du précurseur d'indium In(C5H5) en présence du ligand hexadécylamine HDA, est préparée dans un réacteur de type Shlenck sous atmosphère contrôlée d'argon. Elle est ensuite laissée à l'abri de la lumière pendant 17h sans agitation, puis le réacteur est ouvert et placé au contact de l'air et de l'humidité ambiants. Lorsque le THF est complètement évaporé, un solide orange-marron est obtenu. Ce solide peut être à nouveau dissous dans quelques millilitres de THF et une solution colloïdale limpide est obtenue. Dans ces conditions, des nanoparticules d'oxyde d'indium In2O3 de 4,8 nm sont obtenues (figure 18).

Claims

REVENDICATIONS II - Procédé de préparation d'une composition de nanoparticules d'au moins un oxyde métallique cristallin à partir d'au moins un précurseur organométallique, caractérisé en ce que : - on choisit un(des) précurseur(s) spontanément réactif(s) à l'oxydation,
- on réalise une solution liquide de ce(ces) précurseur(s) dans un milieu solvant non aqueux,
- on met cette solution liquide en contact avec au moins un oxydant dans des conditions réactionnelles adaptées pour entraîner directement la production de nanoparticules d'oxyde(s) métallique(s) cristallin(s).
2/ - Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que le milieu solvant comprend au moins un composé, dit ligand, choisi parmi les bases et les acides. 3/ - Procédé selon la revendication 2, caractérisé en ce qu'on choisit au moins un ligand non volatil à la température réactionnelle, faisant office de dispersant de la composition produite dans le milieu solvant.
Al - Procédé selon l'une des revendications 2 ou 3, caractérisé en ce qu'on utilise un composé organique aliphatique à titre de ligand. 51 - Procédé selon la revendication 4, caractérisé en ce qu'on utilise un composé organique comprenant une chaîne aliphatique non ramifiée comportant entre 6 et 20 atomes de carbone à titre de ligand.
61 - Procédé selon l'une des revendications 2 à 5, caractérisé en ce qu'on utilise au moins un ligand choisi dans le groupe des aminés, des acides, des thiols, des dérivés du phosphore et des éthers.
Il - Procédé selon la revendication 6, caractérisé en ce qu'on utilise au moins un ligand choisi dans le groupe comprenant l'hexadécylamine, la dodécylamine, l'octylamine, le dodécylthiol, l'acide octanoïque, l'acide oléique, l'acide laurique. 8/ - Procédé selon l'une des revendications 2 à 7, caractérisé en ce qu'on choisit au moins une base et au moins un acide à titre de ligands. 9/ - Procédé selon l'une des revendications 1 à 8, caractérisé en ce que ledit milieu solvant comprend au moins deux composés distincts.
10/ - Procédé selon les revendications 2 et 9, caractérisé en ce que ledit milieu solvant comprend au moins un ligand et au moins un composé volatil dans les conditions réactionnelles s 'évaporant au fur et à mesure de l'oxydation.
11/ - Procédé selon la revendication 10, caractérisé en ce que ledit milieu solvant est formé de THF et d'une aminé primaire aliphatique. 12/ - Procédé selon l'une des revendications 1 à 11, caractérisé en ce qu'on réalise l'oxydation à pression ambiante et à une température comprise entre 0°C et 200°C -notamment à température ambiante-.
13/ - Procédé selon l'une des revendications 1 à 12, caractérisé en ce qu'on utilise au moins un oxydant choisi parmi le dioxygène, la vapeur d'eau, les oxydants organiques, les autres oxydants non organiques.
14/ - Procédé selon l'une des revendications 1 à 13, caractérisé en ce qu'on réalise l'oxydation sans agitation de la solution liquide.
15/ - Procédé selon l'une des revendications 1 à 14, caractérisé en ce que ledit milieu solvant est non alcoolique. 16/ - Procédé selon l'une des revendications 1 à 15, caractérisé en ce que, pour la préparation de nanoparticules d'oxyde de zinc cristallin, on choisit le dicyclohexyl de zinc Zn(C6Hπ)2 à titre de précurseur.
17/ - Procédé selon l'une des revendications 1 à 16, caractérisé en ce que pour la préparation de nanoparticules d'oxyde d'étain, on choisit un précurseur parmi le bis bis diméthylamidure d'étain [Sn(N(CH3)2)2]2 et le dicyclopentadiènyl d'étain Sn(C5H5)2.
18/ - Procédé selon l'une des revendications 1 à 17, caractérisé en ce que pour la préparation d'oxyde d'indium, on choisit le cyclopentadiényl d'indium In(C5H5) à titre de précurseur. 19/ - Procédé selon l'une des revendications 1 à 18, caractérisé en ce que pour la préparation d'un oxyde métallique mixte on choisit au moins deux précurseurs distincts dans le groupe formé parmi le dicyclohexyl de zinc Zn(C6Hπ)2, le bis diméthylamidure d'étain [Sn(N(CH3)2)2]2j le dicyclopentadiènyl d'étain Sn(C5H5)2, le cyclopentadiényl d'indium In(C5H5).
20/ - Composition de nanoparticules d'au moins un oxyde métallique cristallin se présentant sous forme d'une solution liquide colloïdale, et ayant des formes et des dimensions correspondant à une distribution unimodale.
21/ - Composition selon la revendication 20, caractérisée en ce que les nanoparticules présentent une anisotropie de forme.
22/ - Composition selon l'une des revendications 20 ou 21, caractérisée en ce que les nanoparticules ont une forme allongée avec une largeur moyenne inférieure à 50 nm et une longueur moyenne supérieure à deux fois la largeur moyenne.
23/ - Composition selon la revendication 22, caractérisée en ce que les nanoparticules présentent une largeur moyenne comprise entre 2 nm et 7 nm et une longueur moyenne comprise entre 10 nm et 20 nm. 24/ - Composition selon l'une des revendications 20 à 23, caractérisée en ce qu'elle est constituée de nanoparticules d'oxyde de zinc cristallin à structure hexagonale exempte d'hydroxyde cristallin.
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Families Citing this family (18)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR100604975B1 (ko) * 2004-11-10 2006-07-28 학교법인연세대학교 자성 또는 금속 산화물 나노입자의 제조방법
US7218004B2 (en) * 2005-03-11 2007-05-15 Hewlett-Packard Development Company, L.P. Fusing nanowires using in situ crystal growth
AU2007217870B2 (en) 2006-02-16 2011-07-21 Brigham Young University Preparation of uniform nanoparticles of ultra-high purity metal oxides, mixed metal oxides, metals, and metal alloys
US9615463B2 (en) * 2006-09-22 2017-04-04 Oscar Khaselev Method for producing a high-aspect ratio conductive pattern on a substrate
FR2914067B1 (fr) 2007-03-21 2010-09-10 Centre Nat Rech Scient Nanocristaux organiques luminescents pour la realisation de capteurs biologiques
US8815335B2 (en) * 2008-12-16 2014-08-26 GM Global Technology Operations LLC Method of coating a substrate with nanoparticles including a metal oxide
US8871294B2 (en) * 2008-12-16 2014-10-28 GM Global Technology Operations LLC Method of coating a substrate with nanoparticles including a metal oxide
FR2946266B1 (fr) * 2009-06-05 2020-10-30 Centre Nat Rech Scient Procede de preparation d'une composition hydrocompatible de nanocristaux d'oxydes(s) metallique(s) et composition hydrocompatible obtenue
JP2012019041A (ja) * 2010-07-07 2012-01-26 Furukawa Electric Co Ltd:The 面発光レーザ
GB201204579D0 (en) * 2012-03-15 2012-05-02 Univ Nottingham Trent Coating metal oxide particles
US9079164B2 (en) 2012-03-26 2015-07-14 Brigham Young University Single reaction synthesis of texturized catalysts
GB201207997D0 (en) 2012-05-04 2012-06-20 Imp Innovations Ltd Process
US9289750B2 (en) 2013-03-09 2016-03-22 Brigham Young University Method of making highly porous, stable aluminum oxides doped with silicon
EP3275839A1 (fr) 2016-07-27 2018-01-31 Centre National De La Recherche Scientifique Procédé de préparation de nanocomposites
KR102718279B1 (ko) * 2019-09-23 2024-10-15 삼성전자주식회사 발광소자, 발광소자의 제조 방법과 표시 장치
EP4044926A4 (fr) * 2019-10-14 2023-11-15 Actorius Innovations and Research Co. Compositions non hémolytiques et procédés d'utilisation pour la guérison d'une maladie provoquant des constituants toxiques dans le sang
FR3102169B1 (fr) 2019-10-18 2021-12-31 Centre Nat Rech Scient procédé de fabrication de motifs micro- et nanostructurés
CN119873751B (zh) * 2025-03-27 2025-08-15 中国科学技术大学 一种金属氧化物材料的合成方法

Family Cites Families (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH0729771B2 (ja) 1986-01-14 1995-04-05 悦朗 加藤 単斜ジルコニア超微結晶の高分散ゾルまたはゲルおよび製造方法
EP0947245B1 (fr) 1998-02-05 2004-04-07 Motorola Semiconducteurs S.A. Procédé de fabrication de colloides contenant un métal et procédé de fabrication d'une couche sensible pour un dispositif capteur chimique
US6262129B1 (en) * 1998-07-31 2001-07-17 International Business Machines Corporation Method for producing nanoparticles of transition metals
CN1079080C (zh) * 1999-09-08 2002-02-13 中国科学院广州化学研究所 一种具有特殊形态氧化锌超微粒子的制备方法
KR100867281B1 (ko) * 2001-10-12 2008-11-06 재단법인서울대학교산학협력재단 크기분리 과정 없이 균일하고 결정성이 우수한 금속,합금, 금속 산화물, 및 복합금속 산화물 나노입자를제조하는 방법
US6562403B2 (en) * 2001-10-15 2003-05-13 Kansas State University Research Foundation Synthesis of substantially monodispersed colloids
KR100487905B1 (ko) * 2002-10-02 2005-05-06 한국과학기술연구원 형상이방성 산화철 나노분말 및 그 제조방법
WO2005060610A2 (fr) * 2003-12-11 2005-07-07 The Trustees Of Columbia University In The City Ofnew York Particules a taille nanometrique, leurs procedes d'obtention, compositions et leurs utilisations
US7446335B2 (en) * 2004-06-18 2008-11-04 Regents Of The University Of Minnesota Process and apparatus for forming nanoparticles using radiofrequency plasmas
US7615169B2 (en) * 2004-09-20 2009-11-10 The Regents Of The University Of California Method for synthesis of colloidal nanoparticles
KR100604975B1 (ko) * 2004-11-10 2006-07-28 학교법인연세대학교 자성 또는 금속 산화물 나노입자의 제조방법
US7431562B2 (en) * 2005-12-21 2008-10-07 General Electric Company Method and apparatus for cooling gas turbine rotor blades

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
See references of WO2004092069A2 *

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Publication number Publication date
WO2004092069A2 (fr) 2004-10-28
FR2853307A1 (fr) 2004-10-08
EP1622832B1 (fr) 2019-03-20
WO2004092069A3 (fr) 2005-03-10
US20060245998A1 (en) 2006-11-02
WO2004092069A8 (fr) 2005-10-13
FR2853307B1 (fr) 2006-07-07
US7704413B2 (en) 2010-04-27

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