DE4323680A1 - Process for the preparation of dimethyl carbonate - Google Patents
Process for the preparation of dimethyl carbonateInfo
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Abstract
Description
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Dime thylcarbonat durch Umsetzung von Kohlenmonoxid mit Methylnitrit in Gegenwart eines he terogenen Katalysators, der durch Aufbringung einer oder mehrerer Palladiumverbindungen der allgemeinen Formeln Pd(NH₃)₂X₂, Pd(NH₃)₃X₂ und/oder Pd(NH₃)₄X₂, wobei X für Halogen steht, auf ein geeignetes Trägermaterial hergestellt wurde.The present invention relates to a process for the continuous production of dime thyl carbonate by reacting carbon monoxide with methyl nitrite in the presence of a he terogenic catalyst, by the application of one or more palladium compounds of the general formulas Pd (NH₃) ₂X₂, Pd (NH₃) ₃X₂ and / or Pd (NH₃) ₄X₂, where X is Halogen stands, was made on a suitable carrier material.
Dialkylcarbonate sind von allgemeiner chemischer und technischer Bedeutung. So ist bei spielsweise Diethylcarbonat ein ausgezeichnetes Lösungsmittel im mittleren Siedebereich. Des weiteren sind die Dialkylcarbonate ausgezeichnete Carbonylierungs- und Acylierungsreagen zien. Sie haben große Bedeutung bei der Herstellung von anderen Carbonaten wie beispielsweise Diphenylcarbonat, von Urethanen und von Harnstoffen. Schließlich eignen sie sich aufgrund ihres hohen Sauerstoffgehalts als Treibstoffadditive zur Verbesserung der Klopffestigkeit von Ottokraftstoffen.Dialkyl carbonates are of general chemical and technical importance. So is with for example, diethyl carbonate is an excellent solvent in the medium boiling range. Of dialkyl carbonates are also excellent carbonylation and acylation reagents zien. They are of great importance in the production of other carbonates such as for example diphenyl carbonate, urethanes and ureas. After all, they are suitable because of their high oxygen content as fuel additives to improve the Knock resistance of petrol.
Es ist bekannt, daß Dialkylcarbonate durch Umsetzung von Phosgen bzw. von Chloramei sensäurealkylestern mit Alkoholen hergestellt werden können.It is known that dialkyl carbonates by reacting phosgene or chloramei alkyl acid esters can be prepared with alcohols.
Es besteht jedoch ein steigendes Interesse daran, den Einsatz des giftigen Phosgens bzw. der davon abgeleiteten Zwischenprodukte wie Chlorameisensäureester durch andere Verfahren ab zulösen. Hier sind insbesondere Verfahren wichtig, in denen Kohlenmonoxid in der Gasphase mit Alkylnitriten an heterogenen Platinmetalle enthaltenden Katalysatoren umgesetzt wird.However, there is an increasing interest in the use of the toxic phosgene or derived intermediates such as chloroformate from other processes to solve. Processes in which carbon monoxide is in the gas phase are particularly important here is reacted with alkyl nitrites on catalysts containing heterogeneous platinum metals.
So wird in der Zeitschrift für Katalytische Forschung (China) Vol.10(1) S.75-78 (März 1989) die Umsetzung von Kohlenmonoxid mit Methylnitrit an einem PdCl₂-haltigen Aktivkohle- Trägerkatalysator beschrieben, wobei neben Dimethyloxalat überwiegend Dimethylcarbonat entsteht.So in the Journal for Catalytic Research (China) Vol.10 (1) p.75-78 (March 1989) the implementation of carbon monoxide with methyl nitrite on a PdCl₂-containing activated carbon Supported catalyst described, in addition to dimethyl oxalate predominantly dimethyl carbonate arises.
In DE-OS 41 23 603 wird durch Anwendung eines Palladiumchlorid-Katalysators mit γ-Al₂O₃ als Trägermaterial eine hohe Selektivität, sowohl bezogen auf Kohlenmonoxid als auch auf Methylnitrit, bei gleichzeitig hohem Umsatz erzielt. Allerdings muß zur Aufrechterhaltung der katalytischen Aktivität dem Eduktgemisch Chlorwasserstoffgas in Mengen bis zu 1000 ppm (Volumen) zugesetzt werden.In DE-OS 41 23 603 is by using a palladium chloride catalyst with γ-Al₂O₃ as a carrier material, a high selectivity, both based on carbon monoxide and Methyl nitrite, achieved at the same time high sales. However, to maintain the catalytic activity of the educt mixture of hydrogen chloride gas in amounts up to 1000 ppm (Volume) can be added.
In EP 503 618 wird die Herstellung von Dialkylcarbonaten auf ähnliche Weise unter Verwen dung eines Katalysators beschrieben, der ein Platinmetall, mindestens ein Element aus der Reihe Fe, Cu, Bi, Co, Ni oder Sn, mindestens einen weiteren Zusatz aus der Reihe V, Mo oder W sowie mindestens ein Halogenid enthält. Nachteilig an diesem Verfahren ist die Tatsache, daß nur geringe Umsätze an Methylnitrit erzielt werden. Des weiteren wird eine zum Teil erhebliche Desaktivierung der beschriebenen Katalysatoren bereits nach wenigen Stunden beobachtet.EP 503 618 similarly uses dialkyl carbonates described a catalyst that is a platinum metal, at least one element from the Series Fe, Cu, Bi, Co, Ni or Sn, at least one further addition from the series V, Mo or W and contains at least one halide. The disadvantage of this method is the fact that only low sales of methyl nitrite are achieved. Furthermore, one becomes part considerable deactivation of the catalysts described after just a few hours observed.
Dies bedeutet für eine technische Ausführung des Verfahrens einen erheblichen Mehraufwand, der für Katalystorregenerierung bzw. Katalysatorwechsel betrieben werden muß.This means a considerable additional effort for a technical implementation of the method, which must be operated for catalyst regeneration or catalyst replacement.
In der vorliegenden Erfindung konnten diese Nachteile durch Einsatz des erfindungsgemäßen Katalysators auf überraschende Weise überwunden werden.In the present invention, these disadvantages could be overcome by using the invention Catalyst can be overcome in a surprising way.
Es wurde ein Verfahren zur Herstellung von Dimethylcarbonat durch Umsetzung von Kohlen monoxid mit Methylnitrit in Anwesenheit eines Inertgases, in Anwesenheit von Methanol sowie in Anwesenheit oder Abwesenheit von Stickstoffmonoxid an einem Platinmetall-Trägerka talysator bei erhöhter Temperatur in kontinuierlicher Gasphasenreaktion gefunden, das dadurch gekennzeichnet ist, daß bei einem Volumenverhältnis von Methylnitrit : Kohlenmonoxid von 0,1 : 1 bis 10 : 1, einem Druck von 0,5 bis 6 bar und einer Temperatur von 50-150°C gear beitet wird, wobei der Katalysator durch Imprägnierung eines geeigneten Trägermaterials mit einer oder mehreren Palladiumverbindungen der allgemeinen Formeln Pd(NH₃)₂X₂, Pd(NH₃)₃X₂ und/oder Pd(NH₃)₄X₂, in denen X für Halogen steht, hergestellt wurde.There has been a process for the production of dimethyl carbonate by reacting coal monoxide with methyl nitrite in the presence of an inert gas, in the presence of methanol as well in the presence or absence of nitrogen monoxide on a platinum metal support Talysator found at elevated temperature in a continuous gas phase reaction is characterized in that at a volume ratio of methyl nitrite: carbon monoxide of 0.1: 1 to 10: 1, a pressure of 0.5 to 6 bar and a temperature of 50-150 ° C gear is processed, the catalyst being impregnated with a suitable carrier material one or more palladium compounds of the general formulas Pd (NH₃) ₂X₂, Pd (NH₃) ₃X₂ and / or Pd (NH₃) ₄X₂, in which X represents halogen, was produced.
Für das erfindungsgemäße Verfahren eignen sich alle dem Fachmann bekannten Trägermate rialien wie beispielsweise Aktivkohlen, Zeolithe, Alumosilikate, Metallphosphate, Oxide, Hy droxide und Oxidhydrate des Aluminiums und des Siliciums, Kieselgure und Kieselsäuren, Dia tomeeerden, Montmorillonite, Schichtsilikate, Oxide des Titans, Zinks, Eisens und Mangans oder Heteropolysäuren.All carrier materials known to the person skilled in the art are suitable for the process according to the invention rialien such as activated carbons, zeolites, aluminosilicates, metal phosphates, oxides, Hy droxides and hydrated oxides of aluminum and silicon, diatomaceous earth and silicas, dia earthen earth, montmorillonite, layered silicates, oxides of titanium, zinc, iron and manganese or heteropolyacids.
Die Herstellung der erfindungsgemäßen Katalysatoren kann beispielsweise dadurch erfolgen, daß zunächst Palladiumhalogenide, bevorzugt mit Alkali- oder Erdalkalimetallhalogeniden, in einem geeigneten Lösungsmittel wie Wasser, Methanol oder Aceton in Lösung gebracht wer den und anschließend mit Ammoniak im Sinne einer der untenstehenden Reaktionsgleichungen umgesetzt werden.The catalysts of the invention can be prepared, for example, by that first palladium halides, preferably with alkali or alkaline earth metal halides, in a suitable solvent such as water, methanol or acetone in solution and then with ammonia in the sense of one of the reaction equations below be implemented.
M₂PdX₄ +2 NH₃ → Pd(NH₃)₂X₂+2 MX
M₂PdX₄ + 3 NH₃ → Pd(NH₃)₃X₂ + 2 MX
M₂PdX₄+4 NH₃ → Pd(NH₃)₄X₂+2 MXM₂PdX₄ +2 NH₃ → Pd (NH₃) ₂X₂ + 2 MX
M₂PdX₄ + 3 NH₃ → Pd (NH₃) ₃X₂ + 2 MX
M₂PdX₄ + 4 NH₃ → Pd (NH₃) ₄X₂ + 2 MX
Auch die direkte Umsetzung von Palladiumhalogeniden mit Ammoniak ist möglich.The direct reaction of palladium halides with ammonia is also possible.
Die Aufbringung der erhaltenen Lösungen auf den jeweiligen Katalysatorträger erfolgt dann in einer dem Fachmann bekannten Art, beispielsweise durch Tränkung, durch Adsorption oder durch Besprühen.The solutions obtained are then applied to the respective catalyst support in of a type known to the person skilled in the art, for example by impregnation, by adsorption or by spraying.
Eine andere Möglichkeit, die erfindungsgemäßen Katalysatoren herzustellen, besteht bei spielsweise darin, den Katalysator mit einer Palladiumhalogenid-Lösung zu tränken und das so gewonnene Produkt entweder mit einer Ammoniaklösung oder mit gasförmigen Ammoniak zu behandeln.Another possibility for producing the catalysts according to the invention is at for example, soaking the catalyst with a palladium halide solution and so obtained product either with an ammonia solution or with gaseous ammonia to treat.
Die dem erfindungsgemäßen Verfahren zugrundeliegende Reaktion läuft im Sinne der nach folgenden Reaktionsgleichung ab:The reaction on which the method according to the invention is based runs in the sense of following reaction equation:
CO+2 MeONO → O=C(OMe)₂+2 NOCO + 2 MeONO → O = C (OMe) ₂ + 2 NO
Während es grundsätzlich möglich ist, Kohlenmonoxid mit Methylnitrit in Abwesenheit anderer gasförmiger Reaktionskomponenten oder Reaktionshilfsstoffe umzusetzen, beispielsweise dann wenn man mit außerhalb der Explosionsgrenzen liegenden Gemischzusammensetzungen arbei tet, wird vielfach doch ein Inertgas zur Verdünnung der Reaktionspartner herangezogen. Als Inertgase kommen dazu beispielsweise Edelgase, Stickstoff und Kohlendioxid, bevorzugt Argon, Stickstoff oder Kohlendioxid, besonders bevorzugt Stickstoff und Kohlendioxid in Frage.While it is basically possible, carbon monoxide with methyl nitrite in the absence of others to implement gaseous reaction components or reaction auxiliaries, for example then when working with mixture compositions outside the explosion limits tet, an inert gas is often used to dilute the reactants. When Inert gases, for example noble gases, nitrogen and carbon dioxide, are preferred Argon, nitrogen or carbon dioxide, particularly preferably nitrogen and carbon dioxide Question.
Die Menge des Inertgases beträgt 20 bis 85 Vol.-%, bezogen auf das gesamte in den Reaktor einzuführende Gasvolumen. Das Inertgas und gegebenenfalls darin enthaltene nicht umgesetzte Restmengen der Reaktionspartner können im Sinne eines Kreisprozesses recycliert werden.The amount of inert gas is 20 to 85 vol .-%, based on the total in the reactor volume of gas to be introduced. The inert gas and any unconverted contained therein Residual amounts of the reactants can be recycled in a cycle.
Das Volumenverhältnis der Reaktionspartner Methylnitrit und Kohlenmonoxid zueinander beträgt 0,1 : 1 bis 10 : 1, bevorzugt 0,2 : 1 bis 4 : 1, besonders bevorzugt 0,3 : 1 bis 3 : 1.The volume ratio of the reactants methyl nitrite and carbon monoxide to each other is 0.1: 1 to 10: 1, preferably 0.2: 1 to 4: 1, particularly preferably 0.3: 1 to 3: 1.
Das umzusetzende Gasgemisch kann weiterhin geringe Mengen an Methanol, beispielsweise in einer Menge von 0 bis 10 Vol.-%, sowie geringe Mengen an Stickstoffmonoxid, beispielsweise in einer Menge von 0 bis 10 Vol.-%, beides bezogen auf das Gesamtvolumen des einzusetzenden Gasgemisches, enthalten. Solche Zusätze an Methanol bzw. Stickstoffmonoxid können etwa aus der Herstellung des Methylnitrits stammen und beispielsweise mit diesem in das Reaktionsgasgemisch hereingetragen werden. The gas mixture to be reacted can also contain small amounts of methanol, for example in an amount of 0 to 10 vol .-%, and small amounts of nitrogen monoxide, for example in an amount of 0 to 10 vol .-%, both based on the total volume of the gas mixture to be used. Such additions of methanol or nitrogen monoxide can come from the production of the methyl nitrite and, for example, with this in the reaction gas mixture are carried in.
Dem umzusetzenden Gasgemisch kann weiterhin eine geringe Menge eines Aktivators zuge setzt werden. Dabei handelt es sich um Halogene oder Halogenwasserstoffe wie Chlor, Brom, Chlorwasserstoff und Bromwasserstoff, die in einer Menge von 0-2000 ppm, bevorzugt 0- 1000 ppm, besonders bevorzugt 0-750 ppm (jeweils Volumen) zudosiert werden.A small amount of an activator can also be added to the gas mixture to be reacted be set. These are halogens or hydrogen halides such as chlorine, bromine, Hydrogen chloride and hydrogen bromide in an amount of 0-2000 ppm, preferably 0- 1000 ppm, particularly preferably 0-750 ppm (each volume) are metered in.
Die Raumzeitausbeute (Space Time Yield STY) in [g/l * h] für Dimethylcarbonat in dem angegebenen Beispiel berechnet sich nach:The space time yield (STY) in [g / l * h] for dimethyl carbonate in the example given is calculated according to:
wobei mDMC die Menge des gebildeten Dimethylcarbonats (DMC), VKat das Katalysatorvolumen und t die Zeit bedeuten.where m DMC is the amount of dimethyl carbonate (DMC), V cat is the catalyst volume and t is time.
Die Selektivität S[%] der Bildung des Dimethylcarbonats wird berechnet nachThe selectivity S [%] of the formation of the dimethyl carbonate is calculated according to
wobei
nDMC = Stoffmenge Dimethylcarbonat
nODME = Stoffmenge Oxalsäuredimethylester
nAME = Stoffmenge Ameisensäuremethylester
nFDA = Stoffmenge Formaldehyddimethylacetal
bedeuten.in which
n DMC = amount of dimethyl carbonate
n ODME = amount of dimethyl oxalate
n AME = amount of methyl formate
n FDA = amount of formaldehyde dimethyl acetal
mean.
0,835 g PdCl₂ werden unter Zusatz von 2 g Natriumchlorid in 4 ml Wasser gelöst. Bei Raum temperatur werden unter Rühren 25 ml einer 25%igen Ammoniaklösung hinzugefügt. 100 ml Aktivkohle Norit ROX 0,8 werden mit dieser Lösung getränkt und anschließend im Stickstoffstrom getrocknet.0.835 g of PdCl₂ are dissolved in 4 ml of water with the addition of 2 g of sodium chloride. With space temperature, 25 ml of a 25% ammonia solution are added with stirring. 100 ml of activated carbon Norit ROX 0.8 are soaked in this solution and then in Nitrogen stream dried.
In einem vertikal aufgestellten Rohrreaktor (Glas, Länge 50 cm, Durchmesser 4 cm) wurden zwischen einer Füllung aus Raschig-Ringen 0,6 ml des beschriebenen Katalysators eingebracht.In a vertical tube reactor (glass, length 50 cm, diameter 4 cm) were introduced 0.6 ml of the catalyst described between a filling of Raschig rings.
Das Glasrohr wurde auf 120 °C erhitzt, und ein Gasgemisch aus 50 Vol.-% Stickstoff, 30 Vol.-% Methylnitrit, 15 Vol.-% Kohlenmonoxid und 5 Vol.-% Methanol, entsprechend einer Ge samtgasbelastung von 5000 l/h wurde hindurchgeleitet.The glass tube was heated to 120 ° C. and a gas mixture of 50% by volume nitrogen, 30% by volume Methyl nitrite, 15 vol .-% carbon monoxide and 5 vol .-% methanol, corresponding to a Ge total gas load of 5000 l / h was passed through.
Das dem Reaktor entströmende Gas wurde auf 5°C gekühlt und die erhaltene kondensierte Phase mittels Gaschromatographie untersucht.The gas flowing out of the reactor was cooled to 5 ° C and the obtained condensed Phase examined by gas chromatography.
Die nicht kondensierten Produkte wurden mittels IR-Spektroskopie und Massenspektroskopie erfaßt.The uncondensed products were analyzed by IR spectroscopy and mass spectroscopy detected.
Dimethylcarbonat wurde nach 4 h mit einer Raumzeitausbeute von STY = 180,5 g/l * h und ei ner Selektivität von S = 97,2% gebildet.Dimethyl carbonate was formed after 4 h with a space-time yield of STY = 180.5 g / l * h and a selectivity of S = 97.2%.
Nach 30 h betrugen die Raumzeitausbeute STY = 217,8 g/l * h und die Selektivität S = 89,5%.After 30 h, the space-time yield was STY = 217.8 g / l * h and the selectivity S = 89.5%.
Claims (7)
enthält,
der genannte Träger aus der Reihe der Aktivkohlen, Zeolithe, Alumosilikate, der Me tallphosphate, der Oxide,Hydroxide und Oxidhydrate des Aluminiums und Siliciums, der Kieselgure und Kieselsäuren, der Diatomenerden, Montmorillonite, Schichtsilikate und Molekularsiebe, der Oxide des Titans, Zinks, Eisens und Mangans oder der He teropolysäuren entstammt,
die genannten weiteren Reaktionshilfsstoffe mindestens ein Inertgas und gegebenenfalls darüberhinaus einen Aktivator des Katalysators umfassen und bei einer Reaktions temperatur zwischen 60 und 200°C sowie bei einem Reaktionsdruck zwischen 0,5 und 10 bar gearbeitet wird.1. A process for the continuous production of dimethyl carbonate by reacting carbon monoxide with methyl nitrite in the gas phase on a heterogeneous catalyst, characterized in that the said catalyst has one or more supported palladium compounds of the general formulas (I), (II) and / or (III) Pd (NH₃) ₂X₂ IPd (NH₃) ₃X₂ IIPd (NH₃) ₄X₂ III in which X represents halogen,
contains
the carrier mentioned from the series of activated carbons, zeolites, aluminosilicates, metal phosphates, oxides, hydroxides and oxide hydrates of aluminum and silicon, diatomaceous earth and silicas, diatomaceous earth, montmorillonites, layered silicates and molecular sieves, oxides of titanium, zinc, iron and from manganese or from heteropolyacids,
the further reaction auxiliaries mentioned comprise at least one inert gas and, if appropriate, moreover an activator of the catalyst and are carried out at a reaction temperature between 60 and 200 ° C. and at a reaction pressure between 0.5 and 10 bar.
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Legal Events
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