DE4005115A1 - Prepn. of 2-halo-substd. pyridine derivs. - by reacting 2-amino-pyridine with gaseous methyl or ethyl nitride in presence of aprotic solvent and hydrogen halide - Google Patents

Prepn. of 2-halo-substd. pyridine derivs. - by reacting 2-amino-pyridine with gaseous methyl or ethyl nitride in presence of aprotic solvent and hydrogen halide

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DE4005115A1 DE19904005115 DE4005115A DE4005115A1 DE 4005115 A1 DE4005115 A1 DE 4005115A1 DE 19904005115 DE19904005115 DE 19904005115 DE 4005115 A DE4005115 A DE 4005115A DE 4005115 A1 DE4005115 A1 DE 4005115A1
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Abstract

The prepn. of 2-halo-substd. pyridine derivs. of formula (I) comprises reaching a 2-amino pyridine of formula (II) with gaseous methyl or ethyl nitrite at 0-120 deg.C in the presence of an aprotic organic solvent and in the presence of a hydrogen halide HX. In (I) X = Cl or Br; R1 and R2 = each H, opt. branched 1-4C alkyl, Cl or Br. USE/ADVANTAGE - (I) are intermediates in the prepn. of pharmaceuticals and plant protecting agents. Used in aprolic solvent which is immiscible with water and makes work-up of the reaction mixt. easier. The use of gaseous methyl or ethyl nitrite can be produced in a separate generator immediately prior to use, and led into the reactor without the need for intermediate storage.

Description

Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von in 2-Stellung halogensubstituierten Pyridinen aus den korrespondierenden 2-Amino-pyridinen durch Diazotierung und nachfolgende Stickstoffabspaltung im Sinne einer Sandmeyer-Reaktion.The invention relates to a method for producing in the 2-position halogen-substituted pyridines from the corresponding 2-amino-pyridines by diazotization and subsequent nitrogen elimination in the sense of a Sandmeyer reaction.

2-Halogen-pyridine, insbesondere wenn sie weitere Sub­ stituenten tragen, wie 2-Chlor-5-methyl-pyridin sind wichtige Zwischenprodukte zur Herstellung von Wirk­ stoffen auf dem Gebiet der Pharmazeutika und der Pflan­ zenschutzmittel (DE-OS 28 12 585; EP 3 24 174).2-halogenopyridines, especially if they have further sub bear substituents, such as 2-chloro-5-methyl-pyridine important intermediates for the production of active ingredients substances in the field of pharmaceuticals and plants zenschutzmittel (DE-OS 28 12 585; EP 3 24 174).

Nach EP 3 24 174 wird 2-Chlor-5-methyl-pyridin aus 3- Methyl-pyridin-1-oxid und Phosphorylchlorid in Gegenwart von Diethylamin und Methylenchlorid hergestellt.According to EP 3 24 174 2-chloro-5-methyl-pyridine is made from 3- Methyl pyridine-1-oxide and phosphoryl chloride in the presence made from diethylamine and methylene chloride.

Aus DE-AS 16 95 659 ist die Herstellung von 2-Chlor­ pyridinen, die gegebenenfalls ein- oder zweifach durch ein Halogenatom oder eine C1-C4-Alkylgruppe substituiert sein können, durch Umsetzung der zugehörigen 2-Amino­ pyridine mit C3-C5-Alkylnitriten nach Art einer Sand­ meyer-Reaktion bekannt. Die Reaktion wird bevorzugt bei 20 bis 30°C in mit trockenem Chlorwasserstoff gesättig­ tem Methanol durchgeführt. Das Methanol wird hierbei in einem mindestens 8-fachen molaren Überschuß eingesetzt.DE-AS 16 95 659 describes the preparation of 2-chloro pyridines, which can optionally be mono- or disubstituted by a halogen atom or a C 1 -C 4 alkyl group, by reacting the associated 2-amino pyridines with C 3 - C 5 alkyl nitrites known in the manner of a Sand Meyer reaction. The reaction is preferably carried out at 20 to 30 ° C. in methanol saturated with dry hydrogen chloride. The methanol is used in an at least 8-fold molar excess.

In diesem zuletzt beschriebenen Verfahren erfolgt die Reaktion des zunächst entstehenden Diazoniumsalzes zum 2-Chlor-pyridin nach Art einer Sandmeyer-Reaktion im wesentlichen glatt und mit Ausbeuten von über 86%, wenn eine ausreichend hohe Konzentration an Chlorwasserstoff gegeben ist. Eine solche hohe Konzentration läßt sich im polaren Reaktionsmedium Methanol erreichen, wodurch gleichzeitig trotz des hohen molaren Überschusses an Methanol die Veretherung zugunsten der Chlorierung nach Sandmeyer zurückgedrängt wird. Dafür muß eine andere Nebenreaktion zwischen trockenem Chlorwasserstoff und Methanol, nämlich die Bildung von Methylchlorid, in Kauf genommen werden. Methylchlorid ist jedoch kanzerogen und daher von der Arbeitshygiene her bedenklich; seine hohe Flüchtigkeit verlangt hohe Aufwendungen zur Ent­ fernung aus der Abluft. Desweiteren wird in dem zuletzt beschriebenen Verfahren mit flüssigen Alkylnitriten ge­ arbeitet, die eine separate Herstellung vor ihrem Ein­ satz und damit eine Zwischenlagerung erfordern. Wegen der Toxizität der Alkylnitrite und ihrer Neigung zur Zersetzung ist jedoch eine solche Zwischenlagerung be­ denklich und stellt daher einen weiteren Nachteil dieses Verfahrens dar.This is the procedure described last Reaction of the initially formed diazonium salt to 2-chloro-pyridine in the manner of a Sandmeyer reaction in essentially smooth and with yields of over 86% if a sufficiently high concentration of hydrogen chloride given is. Such a high concentration can be reach methanol in the polar reaction medium, whereby at the same time despite the high molar excess Methanol after etherification in favor of chlorination Sandmeyer is pushed back. For that another has to Side reaction between dry hydrogen chloride and Methanol, namely the formation of methyl chloride, comes into play be taken. However, methyl chloride is carcinogenic and therefore questionable in terms of occupational hygiene; his high volatility requires high expenses for ent removal from the exhaust air. Furthermore, in the last described method with liquid alkyl nitrites ge which works a separate manufacture before their on set and thus require intermediate storage. Because of the toxicity of alkyl nitrites and their tendency to Decomposition is such an interim storage conceivable and therefore represents another disadvantage of this Procedure.

Es wurde nun gefunden, daß man die Umwandlung der 2- Aminogruppe von Pyridinen in die 2-Halogengruppe gün­ stiger durchführen kann, wenn anstelle von Methanol ein aprotisches Lösungsmittel benutzt wird und zur Diazo­ tierung Methyl- oder Ethylnitrit eingesetzt werden. Die Benutzung aprotischer Lösungsmittel schien wegen der darin erzielbaren geringen Konzentrationen an Halogen­ wasserstoff als Reaktionsmedium nicht geeignet zu sein; ihr erfolgreicher Einsatz ist daher überraschend.It has now been found that the conversion of the 2- Amino group of pyridines in the 2-halogen group stiger can perform if instead of methanol aprotic solvent is used and for diazo tation methyl or ethyl nitrite can be used. The Use of aprotic solvents seemed to be due to the achievable low concentrations of halogen therein hydrogen is not suitable as a reaction medium; their successful use is therefore surprising.

Viele aprotische Lösungsmittel, insbesondere die bevor­ zugten, sind mit Wasser nicht mischbar, was Vorteile in der Aufarbeitung des fertigen Reaktionsgemisches mit sich bringt. Als weiterer Vorteil des erfindungsgemäßen Verfahrens muß die Benutzung von Methyl- oder Ethyl­ nitrit angesehen werden, die beide gasförmig in das Reaktionsgemisch eingeleitet werden. Beide Nitrite können daher simultan zu ihrer Verwendung in einem separaten Generator gasförmig erzeugt und unmittelbar in das Reaktionsgemisch eingeleitet werden. Somit ent­ fällt jede gefährliche Zwischenlagerung, da nach Be­ endigung der erfindungsgemäßen Reaktion die Erzeugung im Alkylnitrit-Generator sofort abgebrochen werden kann.Many aprotic solvents, especially those before are immiscible with water, which are advantages in the processing of the finished reaction mixture with brings itself. As a further advantage of the invention The procedure must be the use of methyl or ethyl nitrite, both of which are gaseous in the Reaction mixture are initiated. Both nitrites can therefore be used simultaneously in one separate generator generated in gaseous form and immediately be introduced into the reaction mixture. Thus ent any dangerous interim storage falls, since according to Be termination of the reaction of the invention, the generation be stopped immediately in the alkyl nitrite generator can.

Die Erfindung betrifft demnach ein Verfahren zur Her­ stellung von in 2-Stellung halogensubstituierten Pyridinen der Formel The invention accordingly relates to a method for manufacturing position of halogen-substituted in the 2-position Pyridines of the formula  

durch Diazotierung von in 2-Stellung aminosubstituierten Pyridinen und nachfolgende Stickstoffabspaltung, das da­ durch gekennzeichnet ist, daß ein 2-Amino-pyridin der Formelby diazotization of amino-substituted in the 2-position Pyridines and subsequent nitrogen elimination, that there characterized in that a 2-amino-pyridine formula

bei einer Temperatur von 0 bis 120°C in Gegenwart eines aprotischen Lösungsmittels und in Gegenwart von Halogen­ wasserstoff HX mit gasförmigem Methyl- oder Ethylnitrit umgesetzt wird, wobei in den Formeln
X für Chlor oder Brom und
R1 und R2 unabhängig voneinander für Wasserstoff, gerad­ kettiges oder verzweigtes C1-C4-Alkyl, Chlor oder Brom stehen.
at a temperature of 0 to 120 ° C in the presence of an aprotic solvent and in the presence of hydrogen halide HX is reacted with gaseous methyl or ethyl nitrite, in the formulas
X for chlorine or bromine and
R 1 and R 2 are independently hydrogen, straight-chain or branched C 1 -C 4 alkyl, chlorine or bromine.

Als geradkettiges oder verzweigtes C1-C4-Alkyl kommt Methyl, Ethyl, Propyl, Isopropyl, Butyl, Isobutyl oder tert.-Butyl, bevorzugt Methyl oder Ethyl, besonders be­ vorzugt Methyl in Frage.As a straight-chain or branched C 1 -C 4 alkyl is methyl, ethyl, propyl, isopropyl, butyl, isobutyl or tert-butyl, preferably methyl or ethyl, particularly preferably methyl.

In bevorzugter Weise werden erfindungsgemäß 2-Amino­ pyridine der Formel According to the invention, 2-amino are preferred pyridines of the formula  

umgesetzt, in der
R1 den genannten Bedeutungsumfang hat.
implemented in the
R 1 has the scope of meaning mentioned.

In besonders bevorzugter Weise werden erfindungsgemäß 2-Amino-pyridine der FormelIn a particularly preferred manner, according to the invention 2-aminopyridines of the formula

umgesetzt, in der
R11 Methyl oder Ethyl bedeutet.
implemented in the
R 11 represents methyl or ethyl.

In besonders bevorzugter Weise wird erfindungsgemäß 2- Amino-5-methyl-pyridin umgesetzt und zwar ganz besonders bevorzugt zu 2-Chlor-5-methyl-pyridin.In a particularly preferred manner, 2- Amino-5-methyl-pyridine implemented and very particularly preferably to 2-chloro-5-methyl-pyridine.

Das zur erfindungsgemäßen Umsetzung erforderliche Methyl- oder Ethylnitrit kann beispielsweise gasförmig einem Generator entnommen werden, dem simultan Methanol bzw. Ethanol, hochkonzentrierte Säure z. B. Salzsäure oder Schwefelsäure und ein Alkalinitrit (beispielsweise Natriumnitrit in wäßriger Lösung) zugesetzt werden. Das Methyl- bzw. Ethylnitrit entwickelt sich hierin spontan und entweicht gasförmig am oberen Ende des Generators und wird sofort in den zur Durchführung des erfindungs­ gemäßen Verfahrens vorgesehenen Reaktor eingeleitet. In bevorzugter Weise wird Methylnitrit eingesetzt.The necessary for the implementation of the invention For example, methyl or ethyl nitrite can be gaseous be taken from a generator, the simultaneous methanol or ethanol, highly concentrated acid z. B. hydrochloric acid or sulfuric acid and an alkali nitrite (e.g. Sodium nitrite in aqueous solution) are added. The Methyl or ethyl nitrite develops spontaneously here and escapes in gaseous form at the top of the generator  and is immediately used to implement the invention reactor provided according to the process initiated. In methyl nitrite is preferably used.

Das erfindungsgemäße Verfahren wird in Gegenwart eines aprotischen Lösungsmittels durchgeführt. Als aprotische Lösungsmittel kommen u. a. in Frage: aliphatische Kohlen­ wasserstoffe, beispielsweise solche mit 5 bis 12 C- Atomen, die geradkettig oder verzweigt, offenkettig oder cyclisch sein können; aromatische Kohlenwasserstoffe, die beispielsweise 6 bis 10 C-Atome haben können; ali­ phatische Halogenkohlenwasserstoffe, beispielsweise solche mit 1 bis 10 C-Atomen, die geradkettig oder ver­ zweigt sein können und 2 bis 4 Halogenatome (Chlor und/oder Brom) tragen können, wobei ab 4 C-Atomen auch ein Halogenatom ausreichend ist; aromatische Halogen­ kohlenwasserstoffe, beispielsweise mit 6 bis 10 C- Atomen; Ether wie Tetrahydrofuran oder Dioxan. Wichtige Beispiele für die genannten (Halogen)Kohlenwasserstoffe sind: Hexan, Cyclohexan, Petrolether, Benzol, Toluol, Xylol, Methylenchlorid, Chloroform, Tetrachlorkohlen­ stoff, Dichlorethan, Dichlorpropan, Chlorbenzol, Brom­ benzol, Dichlorbenzol. Selbstverständlich können auch Gemische mehrerer solcher (Halogen)Kohlenwasserstoffe eingesetzt werden. In bevorzugter Weise werden die genannten (cyclo)aliphatischen und aromatischen (Halo­ gen)Kohlenwasserstoffe oder ein Gemisch mehrerer von ihnen eingesetzt. In besonders bevorzugter Weise wird als aprotisches Lösungsmittel Toluol oder Cyclohexan eingesetzt. The process according to the invention is carried out in the presence of a aprotic solvent performed. As aprotic Solvents come u. a. in question: aliphatic coals Hydrogen, for example those with 5 to 12 C Atoms that are straight or branched, open chain or can be cyclic; aromatic hydrocarbons, which can have, for example, 6 to 10 carbon atoms; ali phatic halogenated hydrocarbons, for example those with 1 to 10 carbon atoms, the straight-chain or ver can be branched and 2 to 4 halogen atoms (chlorine and / or bromine), with 4 or more carbon atoms one halogen atom is sufficient; aromatic halogen hydrocarbons, for example with 6 to 10 C- Atoms; Ethers such as tetrahydrofuran or dioxane. Important Examples of the (halogen) hydrocarbons mentioned are: hexane, cyclohexane, petroleum ether, benzene, toluene, Xylene, methylene chloride, chloroform, carbon tetrachloride substance, dichloroethane, dichloropropane, chlorobenzene, bromine benzene, dichlorobenzene. Of course you can too Mixtures of several such (halogen) hydrocarbons be used. In a preferred manner, the (cyclo) aliphatic and aromatic (halo gen) hydrocarbons or a mixture of several of used them. In a particularly preferred manner as an aprotic solvent, toluene or cyclohexane used.  

Das erfindungsgemäße Verfahren wird in Gegenwart von Halogenwasserstoff, wie Chlorwasserstoff oder Brom­ wasserstoff, durchgeführt. In bevorzugter Weise wird in Gegenwart von Chlorwasserstoff gearbeitet, so daß die 2-Chlor-pyridine entstehen.The inventive method is in the presence of Hydrogen halide, such as hydrogen chloride or bromine hydrogen, carried out. In a preferred manner Worked in the presence of hydrogen chloride so that the 2-chloro-pyridines are formed.

Das erfindungsgemäße Verfahren wird bei einer Temperatur von 0 bis 120°C, bevorzugt 10 bis 80°C, besonders bevor­ zugt 15 bis 60°C, durchgeführt.The process according to the invention is carried out at one temperature from 0 to 120 ° C, preferably 10 to 80 ° C, especially before draws 15 to 60 ° C, carried out.

Das erfindungsgemäße Verfahren kann kontinuierlich oder diskontinuierlich durchgeführt werden. In beiden Ver­ fahrensvarianten sind drei Abläufe erforderlich: Zu­ nächst wird aus dem 2-Amino-pyridin das Hydrohalogenid hergestellt, wobei das Halogenid sinnvollerweise von dem später in 2-Stellung einzuführenden Halogenatom abge­ leitet ist; der Methyl- bzw. Ethylnitrit-Reaktor; und die Zusammenführung des Hydrohalogenids und des Methyl- bzw. Ethylnitrit in der erfindungsgemäßen Umsetzung, die die Diazotierung und die anschließende Stickstoffabspal­ tung im Sinne der Sandmeyer-Reaktion umfaßt. Im konti­ nuierlichen Verfahren entsprechen diese drei Abläufe auch drei getrennten Reaktoren, während im diskonti­ nuierlichen Verfahren die Bildung des Hydrohalogenids und die Zugabe des Methyl- bzw. Ethylnitrits zur Diazo­ tierung in einem Reaktor nacheinander ablaufen können. Für kleine Reaktionsansätze ist die diskontinuierliche Fahrweise typisch.The process according to the invention can be continuous or be carried out discontinuously. In both ver three variants are required: To next, the 2-amino-pyridine becomes the hydrohalide prepared, the halide usefully from that abge later introduced in the 2-position halogen atom is leading; the methyl or ethyl nitrite reactor; and the combination of the hydrohalide and the methyl or ethyl nitrite in the implementation of the invention, the the diazotization and the subsequent nitrogen release device in the sense of the Sandmeyer reaction. In the cont These three procedures correspond to the strict procedures also three separate reactors, while in discount the hydrohalide formation process and the addition of the methyl or ethyl nitrite to the diazo tion in a reactor can run sequentially. For small reaction batches it is discontinuous Driving style typical.

Die diskontinuierliche Durchführung kann beispielsweise so erfolgen, daß in einem Reaktor das 2-Amino-pyridin und das aprotische Lösungsmittel vorgelegt werden. So­ dann wird Halogenwasserstoff zugesetzt, wobei sich das Hydrohalogenid bildet. Weiterer Halogenwasserstoff wird bis zur Sättigung zugesetzt. Anschließend wird Methyl- oder Ethylnitrit gasförmig eingeleitet, wobei die Diazo­ tierung abläuft und unmittelbar anschließend unter Stickstoffabspaltung die Sandmeyer-Reaktion zum 2-Halo­ gen-pyridin abläuft. Sollte der Ablauf der Sandmeyer- Reaktion ins Stocken geraten, muß weiterer Halogen­ wasserstoff nachgesetzt werden. In bevorzugter Weise wird daher simultan zur Einleitung von gasförmigem Methyl- bzw. Ethylnitrit weiterer Halogenwasserstoff zugegeben.The discontinuous implementation can, for example take place so that the 2-amino-pyridine in a reactor  and the aprotic solvent are presented. Like this then hydrogen halide is added, the Hydrohalide forms. Another hydrogen halide is added until saturation. Then methyl or ethyl nitrite in gaseous form, the diazo expires and immediately afterwards Nitrogen elimination the Sandmeyer reaction to the 2-halo gene pyridine expires. If the Sandmeyer If the reaction has stalled, more halogen must be used hydrogen are added. Preferably is therefore simultaneous with the introduction of gaseous Methyl or ethyl nitrite further hydrogen halide admitted.

Zur Aufarbeitung wird zunächst das überschüssige Methyl- bzw. Ethylnitrit entfernt. Dies kann durch Ausblasen mit einem Inertgas (beispielsweise Stickstoff) und geeignete Vernichtung in einem Abluftsystem erfolgen. Bei größeren Mengen an überschüssigem Methyl- bzw. Ethylnitrit könnte eine destillative Entfernung mit anschließender Recycli­ sierung in Betracht kommen; dies ist jedoch wegen evtl. nötiger Zwischenlagerung nicht bevorzugt. In bevorzugter Weise wird daher überschüssiges Methyl- bzw. Ethylnitrit durch Zugabe von Amidosulfonsäure, Bisulfit, Harnstoff oder anderen dem Fachmann für die Nitrit-Zerstörung bekannten Stoffen das überschüssige Nitrit entfernt. Im Anschluß daran wird das aprotische organische Lösungs­ mittel abgetrennt. Dies kann grundsätzlich durch Ab­ destillieren geschehen. Bei mit Wasser nicht mischbaren Lösungsmitteln bildet sich spontan eine separate Phase dieses mit Wasser nicht mischbaren aprotischen organi­ schen Lösungsmittels. Diese organische Phase kann in einen weiteren Reaktionsansatz zurückgeführt werden, sie kann jedoch auch mit Wasser extrahiert und der wäßrige Extrakt der weiteren Aufarbeitung zugeführt werden. Die nach der Abtrennung des mit Wasser nicht mischbaren aprotischen organischen Lösungsmittel verbleibende wäßrige Phase stellt eine Schmelze/Lösung der Reaktions­ produkte dar, die im allgemeinen mit weiterem Wasser versetzt wird und zur Entfernung etwa noch gelösten aprotischen Lösungsmittels destilliert wird. Bei Be­ nutzung von mit Wasser mischbaren aprotischen Lösungs­ mitteln wird dies allein durch Destillation aus dem un­ mittelbaren Reaktionsgemisch vor der weiteren Aufarbei­ tung entfernt.For working up, the excess methyl or ethyl nitrite removed. This can be done by blowing out an inert gas (e.g. nitrogen) and suitable Destruction takes place in an exhaust system. For larger ones Amounts of excess methyl or ethyl nitrite could a distillative removal followed by recycling be considered; however, this is due to necessary intermediate storage is not preferred. In preferred Excess methyl or ethyl nitrite is therefore used by adding amidosulfonic acid, bisulfite, urea or others to those skilled in the art of nitrite destruction known substances removed the excess nitrite. in the This is followed by the aprotic organic solution medium separated. This can basically be done from Ab distill happen. If it is immiscible with water  Solvents spontaneously form a separate phase this water-immiscible aprotic organic solvent. This organic phase can another reaction approach can be attributed to them can also be extracted with water and the aqueous Extract can be fed for further processing. The after separating the water-immiscible aprotic organic solvent remaining aqueous phase provides a melt / solution of the reaction products that are generally with additional water is relocated and removed for removal aprotic solvent is distilled. At Be use of water-miscible aprotic solution this is averaged solely by distillation from the un indirect reaction mixture before further processing tion removed.

Der hiernach verbleibende lösungsmittelfreie Rückstand wird sodann mit einer geeigneten Base, beispielsweise mit Natronlauge, neutralisiert; aus dem neutralisierten wäßrigen Gemisch wird sodann das gewünschte 2-Chlor­ pyridin gewonnen, beispielweise mit Hilfe der Wasser­ dampfdestillation oder nach Phasentrennung durch Destillation der organischen Phase.The remaining solvent-free residue is then with a suitable base, for example with sodium hydroxide solution, neutralized; from the neutralized aqueous mixture is then the desired 2-chlorine pyridine obtained, for example with the help of water steam distillation or after phase separation Distillation of the organic phase.

Beispiel 1example 1

In einem Reaktor mit Rührer, Thermometer, Gaseinleitung für HCl und Methylnitrit, Abgasleitung und einem Boden­ ablaß wurden 271,5 g 2-Amino-5-methyl-pyridin und 1000 g Toluol vorgelegt. Innerhalb von 30 Minuten wurden 95 g HCl-Gas eingeleitet, wobei die Temperatur von 20° bis 60° anstieg und durch Kühlung weiterhin bei 60° gehalten wurde. Nach Abkühlung auf 20°C und Einhalten dieser Tem­ peratur durch weitere Kühlung wurden innerhalb von 2 Stunden simultan 208 g HCl-Gas und 165 g gasförmiges Methylnitrit eingeleitet. Man ließ eine weitere Stunde bei 20° nachrühren. Anhand einer dünnschichtchromato­ graphischen Probe wurde ein vollständiger Umsatz des Ausgangsstoffes festgestellt. Daraufhin wurde gelöstes Methylnitrit mit N2 ausgeblasen. Nach Abstellen des Rührers bildeten sich zwei Phasen. Die untere wäßrige Salzschmelze/-lösung wurde in einen weiteren Reaktor ab­ gelassen. Die Toluolphase verblieb im ersten Reaktor für einen weiteren Ansatz.271.5 g of 2-amino-5-methyl-pyridine and 1000 g of toluene were placed in a reactor with stirrer, thermometer, gas inlet for HCl and methyl nitrite, exhaust pipe and a bottom outlet. 95 g of HCl gas were introduced within 30 minutes, the temperature rising from 20 ° to 60 ° and kept at 60 ° by cooling. After cooling to 20 ° C and maintaining this temperature by further cooling, 208 g of HCl gas and 165 g of gaseous methyl nitrite were simultaneously introduced within 2 hours. The mixture was left to stir at 20 ° for a further hour. A complete conversion of the starting material was determined using a thin layer chromatographic sample. Then dissolved methyl nitrite was blown out with N 2 . After switching off the stirrer, two phases formed. The lower aqueous molten salt / solution was discharged into another reactor. The toluene phase remained in the first reactor for another batch.

Zur abgelassenen Salzschmelze/-lösung wurden 400 g Wasser zugegeben und restliches Toluol durch Azeotropdestilla­ tion entfernt. Die erhaltenen 125 g Toluol wurden dem ersten Reaktor zugesetzt und für den nächsten Ansatz verwendet. Der toluolfreie Ansatz wurde auf 20° gekühlt und im Temperaturbereich von 20 bis 30°C mit 325 g 50%iger wäßriger Natronlauge auf pH 7 eingestellt. Aus diesem neutralisierten wäßrigen Reaktionsgemisch wurde das 2-Chlor-5-methyl-pyridin durch Wasserdampfdestilla­ tion bei einem Verhältnis Wasser : Pyridinderivat von etwa 7 : 1 gewonnen. Man erhielt 258,4 g 2-Chlor-5-methyl- pyridin (89%ig); das entsprach einer Ausbeute von 75% der theoretischen Ausbeute, bezogen auf das einge­ setzte Aminopyridin.400 g of water were added to the drained salt melt / solution added and residual toluene by azeotropic distillation tion removed. The 125 g of toluene obtained were the first reactor added and for the next batch used. The toluene-free batch was cooled to 20 ° and in the temperature range from 20 to 30 ° C with 325 g 50% aqueous sodium hydroxide solution adjusted to pH 7. Out this neutralized aqueous reaction mixture the 2-chloro-5-methyl-pyridine by steam distillation tion with a water: pyridine derivative ratio of  won about 7: 1. 258.4 g of 2-chloro-5-methyl pyridine (89%); that corresponded to a yield of 75% of the theoretical yield, based on the put aminopyridine.

Beispiel 2Example 2

In einem Reaktor mit Rührer, Thermometer, Gaseinleitung für HCl und Methylnitrit, Abgasleitung und einem Boden­ ablaß wurden 108,6 g 2-Amino-5-methyl-pyridin und 500 ml Chlorbenzol vorgelegt. Innerhalb von 30 Minuten wurde HCl-Gas eingeleitet bis die Lösung gesättigt war, wobei die Temperatur von 20° bis 60° anstieg und durch Küh­ lung weiterhin bei 60°-70° gehalten wurde. Nach Ab­ kühlung auf 60°C und Einhalten dieser Temperatur durch weitere Kühlung wurden innerhalb von 1,5 Stunden simul­ tan 103 g HCl-Gas und 79 g gasförmiges Methylnitrit eingeleitet. Man ließ eine weitere Stunde bei 60° nach­ rühren. Anhand einer dünnschichtchromatographischen Probe wurde ein vollständiger Umsatz des Ausgangsstoffes festgestellt. Daraufhin wurde gelöstes Methylnitrit mit N2 ausgeblasen. Nach Abstellen des Rührers bildeten sich zwei Phasen. Das Reaktionsgemisch wurde am Rotationsver­ dampfer bis zur Trockne eingeengt. Der Rückstand betrug 194 g. Im Rückstand waren 57,2% 2-Chlor-5-methyl-pyri­ din enthalten. Dies entpricht einer Ausbeute von 87%.108.6 g of 2-amino-5-methyl-pyridine and 500 ml of chlorobenzene were placed in a reactor with stirrer, thermometer, gas inlet for HCl and methyl nitrite, exhaust pipe and a bottom outlet. HCl gas was introduced within 30 minutes until the solution was saturated, the temperature rising from 20 ° to 60 ° and kept at 60 ° -70 ° by cooling. After cooling to 60 ° C and maintaining this temperature by further cooling, 103 g of HCl gas and 79 g of gaseous methyl nitrite were simultaneously introduced within 1.5 hours. The mixture was left to stir at 60 ° for a further hour. A complete conversion of the starting material was determined using a thin layer chromatographic sample. Then dissolved methyl nitrite was blown out with N 2 . After switching off the stirrer, two phases formed. The reaction mixture was evaporated to dryness on a rotary evaporator. The residue was 194 g. The residue contained 57.2% 2-chloro-5-methyl-pyridine. This corresponds to a yield of 87%.

Der Salzrückstand wurde in 150 ml Wasser aufgenommen, mit 79 g Natronlauge (50%ig) bis pH 8 neutralisiert und die gebildete organische Phase abgetrennt. The salt residue was taken up in 150 ml of water, neutralized with 79 g sodium hydroxide solution (50%) to pH 8 and the organic phase formed is separated off.  

Aus der getrockneten organischen Phase ließ sich durch Destillation an einer 100 cm-Füllkörperkolonne das Chlor-methylpyridin bei einer Kopftemperatur von 142°/10 mbar in 99%iger Reinheit gewinnen.The dried organic phase let through Distillation on a 100 cm packed column Chloromethylpyridine at a head temperature of Win 142 ° / 10 mbar in 99% purity.

Beispiel 3Example 3

In einem Reaktor mit Rührer, Thermometer, Gaseinleitung für HCl und Methylnitrit, Abgasleitung und einem Boden­ ablaß wurden 108,6 g 2-Amino-5-methyl-pyridin und 500 ml Tetrachlorkohlenstoff vorgelegt. Innerhalb von 30 Mi­ nuten wurden 34 g HCl-Gas eingeleitet, wobei die Tem­ peratur von 20° bis 60° anstieg und durch Kühlung wei­ terhin bei 60°-70° gehalten wurde. Nach Abkühlung auf 60°C und Einhalten dieser Temperatur durch weitere Kühlung wurden innerhalb von 1,5 Stunden simultan 163 g HCl-Gas und 109 g gasförmiges Methylnitrit eingeleitet. Man ließ eine weitere Stunde bei 60° nachrühren. Anhand einer dünnschichtchromatographischen Probe wurde ein vollständiger Umsatz des Ausgangsstoffes festgestellt. Daraufhin wurde gelöstes Methylnitrit mit N2 ausge­ blasen. Nach Abstellen des Rührers bildeten sich zwei Phasen. Das Reaktionsgemisch wurde am Rotationsver­ dampfer bis zur Trockne eingeengt. Der Rückstand betrug 196 g. Im Rückstand waren 46,5% 2-Chlor-5-methyl-pyri­ din enthalten. Dies entspricht einer Ausbeute von 72%. 108.6 g of 2-amino-5-methyl-pyridine and 500 ml of carbon tetrachloride were placed in a reactor with stirrer, thermometer, gas inlet for HCl and methyl nitrite, exhaust pipe and a bottom outlet. 34 g of HCl gas were introduced within 30 minutes, the temperature rising from 20 ° to 60 ° and kept at 60 ° -70 ° by cooling. After cooling to 60 ° C. and maintaining this temperature by further cooling, 163 g of HCl gas and 109 g of gaseous methyl nitrite were introduced simultaneously within 1.5 hours. The mixture was left to stir at 60 ° for a further hour. A complete conversion of the starting material was determined using a thin layer chromatographic sample. Then dissolved methyl nitrite was blown out with N 2 . After switching off the stirrer, two phases formed. The reaction mixture was evaporated to dryness on a rotary evaporator. The residue was 196 g. The residue contained 46.5% 2-chloro-5-methyl-pyridine. This corresponds to a yield of 72%.

Beispiel 4Example 4

In einem Reaktor mit Rührer, Thermometer, Gaseinleitung für HCl und Methylnitrit, Abgasleitung und einem Boden­ ablaß wurden 108,6 g 2-Amino-5-methyl-pyridin und 600 ml Dioxan vorgelegt. Innerhalb von 30 Minuten wurden 39 g HCl-Gas eingeleitet, wobei die Temperatur von 20° bis 60° anstieg und durch Kühlung weiterhin bei 60°-70° ge­ halten wurde. Nach Abkühlung auf 60°C und Einhalten dieser Temperatur durch weitere Kühlung wurden innerhalb von 1,5 Stunden simultan 47 g HCl-Gas und 79 g gasför­ miges Methylnitrit eingeleitet. Man ließ zwei Stunden bei 60° nachrühren. Anhand einer dünnschichtchromato­ graphischen Probe wurde ein vollständiger Umsatz des Ausgangsstoffes festgestellt. Daraufhin wurde gelöstes Methylnitrit mit N2 ausgeblasen. Das Reaktionsgemisch wurde mit 95 g Natronlauge (50%ig) neutralisiert (pH 8) und vom Salzrückstand befreit. Die zur Reinigung destil­ lierbare Lösung (809 g) enthält 8,1% 2-Chlor-5-methyl- pyrid entsprechend 51% der theoretischen Ausbeute.108.6 g of 2-amino-5-methyl-pyridine and 600 ml of dioxane were placed in a reactor with stirrer, thermometer, gas inlet for HCl and methyl nitrite, exhaust pipe and a bottom outlet. 39 g of HCl gas were introduced within 30 minutes, the temperature rising from 20 ° to 60 ° and being kept at 60 ° -70 ° by cooling. After cooling to 60 ° C and maintaining this temperature by further cooling, 47 g of HCl gas and 79 g of gaseous methyl nitrite were simultaneously introduced within 1.5 hours. The mixture was left to stir at 60 ° for two hours. A complete conversion of the starting material was determined using a thin layer chromatographic sample. Then dissolved methyl nitrite was blown out with N 2 . The reaction mixture was neutralized with 95 g sodium hydroxide solution (50%) (pH 8) and freed from the salt residue. The distillable solution for cleaning (809 g) contains 8.1% 2-chloro-5-methylpyride corresponding to 51% of the theoretical yield.

Claims (9)

1. Verfahren zur Herstellung von in 2-Stellung halogensubstituierten Pyridinen der Formel durch Diazotierung von in 2-Stellung aminosubsti­ tuierten Pyridinen und nachfolgende Stickstoffab­ spaltung, dadurch gekennzeichnet, daß ein 2-Amino­ pyridin der Formel bei einer Temperatur von 0 bis 120°C in Gegenwart eines aprotischen organischen Lösungsmittels und in Gegenwart von Halogenwasserstoff HX mit gas­ förmigem Methyl- oder Ethylnitrit umgesetzt wird, wobei in den Formeln
X für Chlor oder Brom und
R1 und R2 unabhängig voneinander für Wasserstoff, geradkettiges oder verzweigtes C1-C4- Alkyl, Chlor oder Brom stehen.
1. Process for the preparation of 2-substituted halogen-substituted pyridines of the formula by diazotization of pyridines substituted in the 2-position and subsequent nitrogen cleavage, characterized in that a 2-amino pyridine of the formula at a temperature of 0 to 120 ° C in the presence of an aprotic organic solvent and in the presence of hydrogen halide HX with gaseous methyl or ethyl nitrite, in the formulas
X for chlorine or bromine and
R 1 and R 2 independently of one another represent hydrogen, straight-chain or branched C 1 -C 4 -alkyl, chlorine or bromine.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß ein 2-Amino-pyridin der Formel umgesetzt wird, in der
R1 den in Anspruch 1 genannten Bedeutungsumfang hat.
2. The method according to claim 1, characterized in that a 2-amino-pyridine of the formula is implemented in the
R 1 has the scope of meaning mentioned in claim 1.
3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß ein 2-Amino-pyridin der Formel umgesetzt wird, in der
R11 Methyl oder Ethyl bedeutet.
3. The method according to claim 2, characterized in that a 2-amino-pyridine of the formula is implemented in the
R 11 represents methyl or ethyl.
4. Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß 2-Amino-5-methyl-pyridin umgesetzt wird.4. The method according to claim 3, characterized in that 2-amino-5-methyl-pyridine is reacted. 5. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß mit Methylnitrit gearbeitet wird. 5. The method according to claim 1, characterized in that working with methyl nitrite.   6. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das 2-halogensubstituierte Pyridin ein 2-Chlor­ pyridin ist und hierzu zur Diazotierung in Gegen­ wart von Chlorwasserstoff gearbeitet wird.6. The method according to claim 1, characterized in that the 2-halogen substituted pyridine is a 2-chlorine is pyridine and for this purpose for diazotization in counter Was working with hydrogen chloride. 7. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß als aprotisches Lösungsmittel ein geradkettiger oder verzweigter, offenkettiger oder cyclischer aliphatischer Kohlenwasserstoff mit 5 bis 12 C- Atomen, ein aromatischer Kohlenwasserstoff mit 6 bis 10 C-Atomen, ein geradkettiger oder verzweigter aliphatischer Halogen-Kohlenwasserstoff mit 1 bis 10 C-Atomen, ein aromatischer Halogen-Kohlenwasser­ stoff mit 6 bis 10 C-Atomen oder ein Gemisch mehrerer von ihnen eingesetzt wird.7. The method according to claim 1, characterized in that as an aprotic solvent a straight chain or branched, open chain or cyclic aliphatic hydrocarbon with 5 to 12 C- Atoms, an aromatic hydrocarbon with 6 up to 10 carbon atoms, one straight-chain or branched aliphatic halogenated hydrocarbon with 1 to 10 carbon atoms, an aromatic halogenated hydrocarbon substance with 6 to 10 carbon atoms or a mixture several of them are used. 8. Verfahren nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß als aprotisches Lösungsmittel Toluol oder Cyclohexan eingesetzt wird.8. The method according to claim 7, characterized in that that as aprotic solvent toluene or Cyclohexane is used. 9. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das aprotische Lösungsmittel zunächst mit Halo­ genwasserstoff versetzt wird und dann weiterer Halogenwasserstoff simultan mit dem Methyl- oder Ethylnitrit zugegeben wird.9. The method according to claim 1, characterized in that the aprotic solvent first with halo hydrogen is added and then others Hydrogen halide simultaneously with the methyl or Ethyl nitrite is added.
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Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0508217A1 (en) * 1991-04-06 1992-10-14 Bayer Ag Process for the preparation of 2-chloropyridines
CN102924370A (en) * 2012-03-30 2013-02-13 石家庄学院 2-amino-5-methylpyridine preparation method

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