DE3607317A1 - Method of preparing 4-hydroxy-1,2-benzoisothiazol-3(2H)-one 1,1-dioxide - Google Patents
Method of preparing 4-hydroxy-1,2-benzoisothiazol-3(2H)-one 1,1-dioxideInfo
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Abstract
Description
Verfahren zur Herstellung von 4-Hydroxy- Process for the preparation of 4-hydroxy
1,2-benzisothiazol-3(2H)-on-l,l-dioxid Die Erfindung betrifft ein neues Verfahren zur Herstellung von 4-Hydroxy-l,2-benzisothiazol-3 (2H) -on-l,l-dioxid. Diese Verbindung besitzt die Formel und wurde als ein Süßstoff mit überlegenen sensorischen Qualitäten durch die Europäische Patentschrift Nr. 0 038 458 (entspr. US-Patent Nr. 4 404 230) beschrieben. In derselben Publikation wurden 4 Verfahren zu ihrer Herstellung beschrieben, die aber über jeweils 4 bis 7 Stufen, beginnend mit wohlfeilen Ausgangsstoffen, verlaufen. Da aber ein Süßstoff in großen Mengen und zu möglichst niedrigen Preisen zu erzeugen ist, bestand die Notwendigkeit, einen möglichst einfachen, großtechnisch durchführbaren Syntheseweg, ausgehend von einem billigen und in großen Mengen zur Verfügung stehenden Edukt, aufzufinden. 1,2-Benzisothiazol-3 (2H) -one-l, l-dioxide The invention relates to a new process for the preparation of 4-hydroxy-1,2-benzisothiazol-3 (2H) -one-l, l-dioxide. This compound has the formula and has been described as a sweetener with superior sensory qualities by European Patent No. 0 038 458 (corresponding to US Patent No. 4,404,230). In the same publication, 4 processes for their production were described, but each of them run over 4 to 7 stages, starting with inexpensive starting materials. However, since a sweetener can be produced in large quantities and at the lowest possible prices, there was a need to find a synthetic route that was as simple as possible and that could be carried out on an industrial scale, starting from a cheap educt that was available in large quantities.
Dieses Problem konnte dadurch gelöst werden, daß das 1,2-Benzisothiazol-3(2H)-on-l,l-dioxid (Saccharin(R) vgl.This problem could be solved by the fact that the 1,2-benzisothiazol-3 (2H) -one-l, l-dioxide (Saccharin (R) cf.
nachstehende Formel II)in einem einstufigen Verfahren anodisch zu dem 4-Hydroxy-1,2-benzisothiazol-3(2H)-on-1,1-dioxid in Gegenwart von Trifluoressigsäure oder Trifluormethansulfonsäure oxidiert wird. Die Ausgangsverbindung wird in großtechnischem Maßstab hergestellt und steht deshalb als billige Ausgangsverbindung zur Verfügung. Das folgende Reaktionsschema verdeutlicht diese Oxidation: In der Verbindung der Formel Ia ist R die CF3CO- oder CF3S02-Gruppe.Formula II below) is anodically oxidized in a one-step process to give 4-hydroxy-1,2-benzisothiazol-3 (2H) -one-1,1-dioxide in the presence of trifluoroacetic acid or trifluoromethanesulfonic acid. The starting compound is produced on an industrial scale and is therefore available as a cheap starting compound. The following reaction scheme illustrates this oxidation: In the compound of the formula Ia, R is the CF3CO or CF3SO2 group.
Die unter Ausschluß von Wasser verlaufende Reaktion erfolgt in Anwesenheit von Trifluoressigsäure, in Gegenwart eines Leitsalzes und gegebenenfalls eines organischen Lösungsmittels bei Temperaturen zwischen OOC und 500C, vorzugsweise aber bei Zimmertemperatur. Die anodische Oxidation kann sowohl in Form eines diskontinuierlich als auch in Form eines kontinuierlich arbeitenden Verfahrens durchgeführt werden.The reaction, which proceeds in the absence of water, takes place in the presence of trifluoroacetic acid, in the presence of a conductive salt and optionally an organic one Solvent at temperatures between 0OC and 500C, but preferably at room temperature. The anodic oxidation can take the form of a discontinuous as well as in Be carried out in the form of a continuous process.
Bei dem diskontinuierlich arbeitenden Verfahren wird das gebildete Produkt, vorzugsweise nach dem Durchgang einer bestimmten Strommenge, durch geeignete Methoden entfernt und die nicht umgesetzte Verbindung der Formel 1-1 durch Zugabe weiterer Ausgangsverbindung ergänzt und anschließend erneut elektrochemisch oxidiert. Bei einer kontinuierlichen Verfahrensführung wird das gebildete Produkt der Formel I laufend aus dem Reaktionsgemisch isoliert; letzteres wird, ergänzt durch neues Edukt der Formel II, wieder im Kreislauf der anodischen Oxidation zugeführt. Die intermediär ge- bildete Verbindung der Formel Ia wird, unabhängig von der Art der Verfahrensführung, mittels Wasser zersetzt. Für die anodische Oxidation eignet sich eine ganze Anzahl von organischen Lösungsmitteln und Elektrolyten, allen gemeinsam ist aber ein möglichst hohes anodisches Zersetzungspotential. Geeignete Lösungsmittel sind beispielsweise Dichlormethan, Sulfolan, Acetonitril, Dimethylformamid, Dimethylsulfoxid, Dimethylacetamid, Tetrahydrofuran, Pyridin, Essigsäure oder Nitromethan. Es können aber auch Gemische dieser Lösungsmittel verwendet werden. Besonders geeignete Leitsalze sind Tetraalkylammoniumfluoroborate, wie Tetraethylammoniumfluoroborat, Tetra-n-butylammoniumfluoroborat, aber auch Alkali-trifluoracetate, wie Natrium- oder Kaliumtrifluoracetat, oder Alkaliperchlorate, wie Natrium- oder Lithiumperchlorat. Zusätze von Aluminiumoxid oder Trifluoressigsäureanhydrid wirken sich in manchen Fällen sehr günstig auf die Ausbeute aus, indem diese Stoffe für wasserfreie Bedingungen sorgen.In the discontinuous process, the formed Product, preferably after passing a certain amount of electricity through suitable Methods removed and the unreacted compound of formula 1-1 by adding additional starting compound and then re-oxidized electrochemically. If the process is carried out continuously, the product formed is of the formula I continuously isolated from the reaction mixture; the latter is supplemented by something new Educt of the formula II, fed back into the anodic oxidation circuit. the intermediate formed compound of formula Ia is independent on the way the process is carried out, decomposed by means of water. For anodic oxidation A number of organic solvents and electrolytes are suitable, all What they have in common, however, is the highest possible anodic decomposition potential. Suitable Solvents are, for example, dichloromethane, sulfolane, acetonitrile, dimethylformamide, Dimethyl sulfoxide, dimethylacetamide, tetrahydrofuran, pyridine, acetic acid or nitromethane. However, mixtures of these solvents can also be used. Particularly suitable Conductive salts are tetraalkylammonium fluoroborates, such as tetraethylammonium fluoroborate, Tetra-n-butylammonium fluoroborate, but also alkali trifluoroacetates, such as sodium or potassium trifluoroacetate, or alkali perchlorates, such as sodium or lithium perchlorate. Additions of aluminum oxide or trifluoroacetic anhydride work in some Cases very favorably on the yield by using these substances for anhydrous conditions care for.
Die erforderliche Spannung hängt sehr von der Versuchsanordnung ab, beispielsweise von Art und Ausgestaltung der Elektroden, von den Elektrodenabständen, von der Art der verwendeten Elektrolyte und Lösungsmittel. Das Potential kann durch die Anbringung einer Referenzelektrode kontrolliert werden. Es wird so gewählt, daß die Bildung von Zersetzungsprodukten, wie Hexafluorethan, bei Verwendung von Trifluoressigsäure, oder eine Weiteroxidation der Zwischenstufe der Formel Ia nicht stattfindet.The voltage required depends very much on the experimental setup, for example the type and configuration of the electrodes, the distance between the electrodes, on the type of electrolytes and solvents used. The potential can get through the attachment of a reference electrode can be checked. It is chosen so that the formation of decomposition products, such as hexafluoroethane, when using Trifluoroacetic acid, or further oxidation of the intermediate of the formula Ia does not takes place.
Im allgemeinen wird für die Reaktion eine Strommenge von 2 bis 4 F pro mol umgesetztes Edukt angewandt.In general, an amount of current of 2 to 4 F applied per mole of reacted starting material.
Zur Anfertigung von Elektroden eignet sich eine Vielzahl von möglichen Materialien, Voraussetzung ist nur eine bestimmte Oxidationsstabilität. Es eignet sich also eine ganze Reihe von Oxid-Elektroden, wie Bleidioxyd, aber auch Platin - oder andere Edelmetallelektroden, unter technischen Bedingungen auch Blei-, Bleidioxid-, Glassy-Carbon-, Graphit- oder Kohleelektroden. Die Elektroden können in Platten- oder Netzform vorliegen, beispielsweise in der Form, daß die Kathode eine Spirale ist, die im Zentrum eines Netzzylinders, der als Anode dient, liegt.A large number of possible electrodes are suitable for the production of electrodes Materials, the only requirement is a certain oxidation stability. It is suitable So there are quite a few of oxide electrodes, such as lead dioxide, but also platinum or other precious metal electrodes, under technical conditions also lead, lead dioxide, glassy carbon, graphite or carbon electrodes. The electrodes can be in plate or network form, for example in the form that the The cathode is a spiral that is in the center of a network cylinder that serves as an anode, lies.
Bei der Durchführung der elektrolytischen Oxidation ist es auch möglich, den Kathodenraum vom Anodenraum durch ein semipermeables Diaphragma zu trennen, um eine Reduktion der gebildeten Verbindung der Formel I im Kathodenraum zu verhindern. Es empfiehlt sich Materialien zu verwenden, die lösungsmittelbeständig sind und einen geringen Widerstand aufweisen.When performing electrolytic oxidation, it is also possible to separate the cathode compartment from the anode compartment by a semi-permeable diaphragm, in order to prevent a reduction of the compound of formula I formed in the cathode compartment. It is recommended to use materials that are solvent-resistant and have a low resistance.
Die Reaktion läßt sich in den üblicherweise zur Verfügung stehenden Elektrolyse-Apparaturen durchführen, wie sie z.B.The reaction can be carried out in the usually available Perform electrolysis apparatus, such as those used e.g.
durch L. Eberson und H. Schäfer in "Fortschritte der chemischen Forschung/Topics in Current Chemistry", 21, Seiten 1 bis 39 (Springer-Verlag, Berlin-Heidelberg-New York 1971) beschrieben sind, wobei die Verwendung von Kapillarspaltzellen besondere Vorteile bietet.by L. Eberson and H. Schäfer in “Advances in Chemical Research / Topics in Current Chemistry ", 21, pages 1 to 39 (Springer-Verlag, Berlin-Heidelberg-New York 1971), the use of capillary gap cells being particular Offers advantages.
Es ist bekannt, daß in Gegenwart von Trifluoressigsäure und Natriumtrifluoracetat und von organischen Lösungsmitteln, wie Aceton, die anodische Oxidation von Alkylaromaten oder Acylaromaten zu kern- und, gegebenenfalls, seitenkettentrifluoracetoxylierten Produkten führt. Es wird angenommen, daß die Kernsubstitution über aromatische Radikalkationen führt, die in der starken Trifluoressigsäure besonders stabil sind.It is known that in the presence of trifluoroacetic acid and sodium trifluoroacetate and of organic solvents such as acetone, the anodic oxidation of alkyl aromatics or acyl aromatics to be ring-trifluoroacetoxylated and, optionally, side-chain trifluoroacetoxylated Products. It is believed that the nuclear substitution via aromatic radical cations leads, which are particularly stable in the strong trifluoroacetic acid.
Es entstehen dabei verschiedene Isomere; die aufgefundene Isomerenverteilung entspricht der nach der INDO-Methode für das aromatische Radikalkation berechneten positiven Ladungsdichteverteilung (vgl. Z. Blum, L. Cedheim und K. Nyberg, Acta Chem. Scand. B 29, 715 [1975]).Different isomers are formed in the process; the isomer distribution found corresponds to that calculated according to the INDO method for the aromatic radical cation positive charge density distribution (cf. Z. Blum, L. Cedheim and K. Nyberg, Acta Chem. Scand. B 29, 715 [1975]).
Im vorliegenden Fall der anodischen Oxidation mittels einer intermediären Trifluoracetoxylierung hätte (auch nach Kenntnis der Übersichtsarbeit von Kunihisa Yoshida, Electrooxidation in Organic Chemistry, The Role of Cation Radicals as Synthetic Intermediates, A Wiley-Interscience Publication, John Wiley and Sons, New York, insbesondere Seite 209) erwartet werden müssen, daR neben dem 4-Hydroxy-1,2-benzisothiazol-2(3H)-on-l,l-dioxid auch die Isomeren mit Hydroxygruppen in den anderen Stellungen am Aromaten auftreten, was zu einer Ausbeuteverringerung an der Verbindung der Formel I und zu erheblichen Schwierigkeiten bei der Isolierung der Reinverbindung geführt hätte. Statt dessen entsteht aber bei der anodischen Oxidation der Verbindung der Formel II nur die Verbindung der Formel I, wobei sich durch geeignete Maßnahmen diese Überführung praktisch quantitativ durchführen läßt. Bei Kenntnis des Standes der Technik überrascht diese Selektivität der Oxidation.In the present case the anodic oxidation by means of an intermediate Trifluoroacetoxylation would have (also after knowledge of the review by Kunihisa Yoshida, Electrooxidation in Organic Chemistry, The Role of Cation Radicals as Synthetic Intermediates, A Wiley-Interscience Publication, John Wiley and Sons, New York, in particular page 209) it must be expected that in addition to 4-hydroxy-1,2-benzisothiazol-2 (3H) -one-l, l-dioxide the isomers with hydroxyl groups also occur in the other positions on the aromatic, resulting in a reduction in the yield of the compound of formula I and too considerable Difficulties in isolating the pure compound would have led. Instead of this but arises in the anodic oxidation of the compound of formula II only Compound of the formula I, which can be converted by suitable measures can be carried out practically quantitatively. Surprising if you know the state of the art this selectivity of oxidation.
Es soll nicht unerwähnt bleiben, daß die Verbindung der Formel II schon seit Jahrzenten in der Galvanotechnik, insbesondere als Zusatz zu Nickelbädern, eingesetzt wird. Es ist aber noch nie beobachtet und beschrieben worden, daß sich dabei diese Verbindung oxidativ hydroxylieren läßt (1. Dubsky und P. Kozak, Metalloberfläche Angewandte Elektrochemie 27, Seite 217 bis 227, 1973, insbesondere Seite 223, Spalte 1).It should not go unmentioned that the compound of formula II for decades in electroplating, especially as an additive to nickel baths, is used. But it has never been observed and described that this compound can be oxidatively hydroxylated in the process (1. Dubsky and P. Kozak, Metalloberfläche Angewandte Elektrochemie 27, page 217 to 227, 1973, especially page 223, column 1).
Zusammenfassend kann gesagt werden, daß die Oxidation der Verbindung II ausschließlich zu der Verbindung I nicht vorhersehbar war.In summary it can be said that the oxidation of the compound II only for connection I was not foreseeable.
Die folgenden Beispiele sollen das Wesen der Erfindung näher erläutern: Beispiel 1 4,6 g (25 mMol) 1,2-Benzisothiazol-3(2H)-on-l,l-dioxid (Saccharin (R)) wurden in einem Gemisch, bestehend aus 65 ml Methylenchlorid, 35 ml Trifluoressigsäure und 2,1 g Tetraethylammoniumtetrafluoroborat, gelöst. Die Lösung wurde in einem Elektrolysetrog ohne Trennung des Kathoden- und Anodenraumes (ungeteilte Zelle) unter Verwendung einer Platinspirale (Drahtdurchmesser 1 mm, Spiraldurchmesser 0,5 cm, Spirallänge 7,5 cm) als Kathode und eines zylindrischen Platinnetzes (Zylinderdurchmesser 3,5 cm, Zylinderhöhe 5 cm, Zylinderfläche 5 cm 2) als Anode bei Raumtemperatur elektrolysiert. Als Stromquelle wurde ein Trockengleichrichter mit Potentiometer verwendet. Ein in Serie geschaltetes Amperemeter diente zur Bestimmung der Amperestunden und ein Spannungsmesser zur Potentialbestimmung zwischen Kathode und Anode (ca. 5-7 Volt). Nachdem eine Strommenge von ca. 0,5 Ah verbraucht wurde, wurde die Elektrolyse abgebrochen. Die Lösung wurde in Eiswasser eingetragen. Die organische Phase wurde abgetrennt und mit den Chloroformextrakten der wäßrigen Phase vereinigt. Nach dem Eindampfen des Lösungsmittels wurde der Rückstand zwischen einer wäßrigen Eisen(III)-chlorid-lösung und Methylenchlorid verteilt. Aus der Methylenchlorid-Phase wurden 2,7 g Ausgangsmaterial zurückgewonnen. Die Eisen(III)-chlorid-lösung wurde alkalisch gestellt und filtriert. Das Filtrat wurde nun angesäuert und mit Methylenchlorid extrahiert. Nach dem Eindampfen und Umkristallisieren aus Wasser wurden 1,2 g 4-Hydroxy-1,2-benzisothiazol-3 (2H) -on-l,l-dioxid erhalten. Dies entspricht einer Ausbeute von 58 % berechnet auf umgesetztes Ausgangsmaterial und einer Stromausbeute von 67 %.The following examples are intended to explain the essence of the invention in more detail: Example 1 4.6 g (25 mmol) of 1,2-benzisothiazol-3 (2H) -one-l, l-dioxide (saccharin (R)) were in a mixture consisting of 65 ml of methylene chloride, 35 ml of trifluoroacetic acid and 2 , 1 g of tetraethylammonium tetrafluoroborate, dissolved. The solution was in an electrolysis trough without separation of the cathode and anode compartment (undivided cell) using a platinum spiral (wire diameter 1 mm, spiral diameter 0.5 cm, spiral length 7.5 cm) as the cathode and a cylindrical platinum mesh (cylinder diameter 3.5 cm , Cylinder height 5 cm, cylinder area 5 cm 2) electrolyzed as an anode at room temperature. A dry rectifier with a potentiometer was used as the power source. An ammeter connected in series was used to determine the ampere hours and a voltmeter was used to determine the potential between cathode and anode (approx. 5-7 volts). After an amount of current of approx. 0.5 Ah had been consumed, the electrolysis was stopped. The solution was poured into ice water. The organic phase was separated off and combined with the chloroform extracts of the aqueous phase. After evaporation of the solvent, the residue was partitioned between an aqueous iron (III) chloride solution and methylene chloride. 2.7 g of starting material were recovered from the methylene chloride phase. The iron (III) chloride solution was made alkaline and filtered. The filtrate was now acidified and extracted with methylene chloride. After evaporation and recrystallization from water, 1.2 g of 4-hydroxy-1,2-benzisothiazol-3 (2H) -one-1,1-dioxide were obtained. This corresponds to a yield of 58% calculated on the converted starting material and a current efficiency of 67%.
Schmelzpunkt: 2280C.Melting point: 2280C.
MS: 199(M+), 136, 119 und 108 m/e.MS: 199 (M +), 136, 119 and 108 m / e.
C7H5NO4S (199,19) Ber.: C 42,20 H 2,53 N 7,03 S 16,10 Gef.: 42,25 2,62 7,02 16,00 Das Vorliegen einer isomeren 5- oder 6- oder 7-Hydroxyverbindung konnte nicht nachgewiesen werden.C7H5NO4S (199.19) Calcd .: C 42.20 H 2.53 N 7.03 S 16.10 Found: 42.25 2.62 7.02 16.00 The presence of an isomeric 5- or 6- or 7-hydroxy compound could not be proven.
Beispiel 2 Die Reaktion erfolgte nach der im Beispiel 1 beschriebenen Methode. Die Abtrennung von nicht umgesetzten Ausgangsmaterial erfolgte durch Säulenchromatographie an Kieselgel (MN-Kieselgel 60; 0,063-0,2 mm; Macherey+Nagel, 5160 Düren, Art.-Nr. 81533) unter Verwendung von Äthylenchlorid/Essigester/Eisessig (100:30:5) als Elutionsmittel.Example 2 The reaction was carried out according to that described in Example 1 Method. The unreacted starting material was separated off by column chromatography on silica gel (MN silica gel 60; 0.063-0.2 mm; Macherey + Nagel, 5160 Düren, item no. 81533) using ethylene chloride / ethyl acetate / glacial acetic acid (100: 30: 5) as the eluent.
Zuerst wurden 2,65 g des nicht umgesetzten Ausgangsproduktes eluiert, danach konnte nach anschließender Umkristallisation das Endprodukt in 6l%iger Ausbeute (bezogen auf umgesetztes Material) erhalten werden; Schmelzpunkt: 2280C C7H5NO4S (199,19) Be. : C 42,20 H 2,53 N 7,03 S 16,10 Gef.: 42,30 2,64 7,05 16,10 Beispiel 3 4,6 g (25 mMol) 1,2-Benzisothiazol-3(2H)-on-l,l-dioxid (Saccharin(R)) wurden in einem Gemisch, bestehend aus 65 ml Methylenchlorid, 35 ml Trifluoressigsäure und 2,1 g Tetraethylammoniumtetrafluoroborat, gelöst. Diese Lösung wurde in einem Elektrolysegefäß mit einem Diaphragma (Glasfritte) unter Verwendung je eines runden Platinnetzes (Durchmesser Kathode 5 cm, Durchmesser Anode 6 cm, Abstand der Elektrodenflächen 2 cm) im Kathoden- und Anodenraum bei Raumtemperatur elektrolysiert. Die Aufarbeitung erfolgte analog Beispiel 1. Die Ausbeute an 4-Hydroxy-1,2-benzisothiazol-3(2H)-on-l,l-dioxid betrug 56% (bezogen auf umgesetztes Material); Schmelzpunkt: 2280C.First, 2.65 g of the unreacted starting product were eluted, thereafter, after subsequent recrystallization, the end product could be obtained in 61% yield (based on converted material) are obtained; Melting point: 2280C C7H5NO4S (199.19) Be. : C 42.20 H 2.53 N 7.03 S 16.10 Found: 42.30 2.64 7.05 16.10 Example 3 4.6 g (25 mmol) of 1,2-benzisothiazol-3 (2H) -one-l, l-dioxide (saccharin (R)) were in a mixture consisting of 65 ml of methylene chloride, 35 ml of trifluoroacetic acid and 2.1 g of tetraethylammonium tetrafluoroborate, dissolved. This solution was in an electrolysis vessel with a diaphragm (glass frit) using a round platinum mesh each (Diameter of cathode 5 cm, diameter of anode 6 cm, distance between the electrode surfaces 2 cm) in the cathode and anode compartment at room temperature. The work-up took place analogously to Example 1. The yield of 4-hydroxy-1,2-benzisothiazol-3 (2H) -one-1,1-dioxide was 56% (based on converted material); Melting point: 2280C.
C7H5NO4S (199,19) Ber.: C 42,20 H 2,53 N 7,02 S 16,10 Gef.: 42,14 2,70 6,95 16,00 Beispiel 4 Die Umsetzung erfolgte in Analogie zu der im Beispiel 1 beschriebenen Methode, jedoch unter Zusatz von 0,2 Mol Trifluoressigsäureanhydrid pro Mol der Ausgangsverbindung.C7H5NO4S (199.19) Calcd .: C 42.20 H 2.53 N 7.02 S 16.10 Found: 42.14 2.70 6.95 16.00 Example 4 The reaction was carried out analogously to that in the example 1 method described, but with the addition of 0.2 mol of trifluoroacetic anhydride per mole of starting compound.
Ausbeute an 4-Hydroxy-1,2-benzisothiazol-3(2H)-on-l,l-dioxid 62 % (berechnet auf umgesetztes Ausgangsmaterial).Yield of 4-hydroxy-1,2-benzisothiazol-3 (2H) -one-l, l-dioxide 62% (calculated on the converted starting material).
Beispiel 5 Die Durchführung erfolgte in Analogie zu der im Beispiel 1 beschriebenen Methode, jedoch unter Verwendung von 50 ml Trifluoressigsäure und 50 ml Methylenchlorid als Lösungsmittel und 6,8 g (0,5 molar) Natriumtrifluoracetat als Leitsalz.Example 5 The procedure was analogous to that in the example 1 method described, but using 50 ml of trifluoroacetic acid and 50 ml of methylene chloride as solvent and 6.8 g (0.5 molar) of sodium trifluoroacetate as conductive salt.
Ausbeute: 56 % (berechnet auf umgesetztes Ausgangsmaterial).Yield: 56% (calculated on the converted starting material).
Beispiel 6 Die Durchführung erfolgte in Analogie zu der im Beispiel 5 beschriebenen Methode, jedoch unter zusätzlicher Verwendung von 0,5 g Trifluoressigsäureanhydrid.Example 6 The procedure was analogous to that in the example 5, but with the additional use of 0.5 g of trifluoroacetic anhydride.
Ausbeute: 58 % (berechnet auf umgesetztes Ausgangsmaterial).Yield: 58% (calculated on the converted starting material).
Beispiel 7 Die Durchführung erfolgte in Analogie zum Beispiel 3, jedoch unter Verwendung von Natriumtrifluoracetat (0,5 molar) als Leitsalz und Trifluoressigsäure und Methylenchlorid im Volumenverhältnis von 1:1.Example 7 The procedure was carried out in analogy to Example 3, however using sodium trifluoroacetate (0.5 molar) as the conductive salt and trifluoroacetic acid and methylene chloride in a volume ratio of 1: 1.
Ausbeute 52 % (berechnet auf umgesetztes Ausgangsmaterial).Yield 52% (calculated on converted starting material).
Beispiel 8 Die Durchführung erfolgte in Analogie zum Beispiel 7, jedoch unter zusätzlicher Verwendung von 1 g Trifluoressigsäureanhydrid.Example 8 The procedure was carried out in analogy to Example 7, however with the additional use of 1 g of trifluoroacetic anhydride.
Ausbeute: 56 % (berechnet auf umgesetztes Ausgangsmaterial).Yield: 56% (calculated on the converted starting material).
Beispiel 9 Die Durchführung erfolgte in Analogie zu der im Beispiel 1 beschriebenen Methode, jedoch unter Verwendung von 0,5 Mol Natriumtrifluoracetat pro Mol der Ausgangsverbindung.Example 9 The procedure was analogous to that in the example 1, but using 0.5 mol of sodium trifluoroacetate per mole of starting compound.
Ausbeute: 59 % (berechnet auf umgesetztes Ausgangsmaterial).Yield: 59% (calculated on the converted starting material).
Beispiel 10 Die Durchführung erfolgte wie im Beispiel 1 beschrieben aber ohne Methylenchlorid als Lösungsmittel. Statt dessen wurden 50 ml Trifluoressigsäure verwendet.Example 10 The procedure was as described in Example 1 but without methylene chloride as a solvent. Instead, 50 ml of trifluoroacetic acid were used used.
Ausbeute: 52 % (berechnet auf umgesetztes Ausgangsmaterial).Yield: 52% (calculated on the converted starting material).
Beispiel 11 Die Durchführung erfolgte wie im Beispiel 10 beschrieben; zusätzlich wurden noch 20 ml Trifluoressigsäureanhydrid und 5 g Natriumtrifluoracetat zugesetzt.Example 11 The procedure was carried out as described in Example 10; in addition, 20 ml of trifluoroacetic anhydride and 5 g of sodium trifluoroacetate were added added.
Ausbeute 65 % (berechnet auf umgesetztes Ausgangsmaterial).Yield 65% (calculated on converted starting material).
Beispiel 12 Die Durchführung erfolgte wie im Beispiel 1 beschrieben, anstelle von Tetraethylammoniumtetrafluoroborat wurden aber 2,5 g Tetrabutylammoniumtetrafluoroborat eingesetzt.Example 12 The procedure was carried out as described in Example 1, instead of tetraethylammonium tetrafluoroborate, however, 2.5 g of tetrabutylammonium tetrafluoroborate were used used.
Ausbeute: 56 % (der Theorie).Yield: 56% (of theory).
Setzte man stattdessen die äquivalente Menge an Tetrabutylammoniumperchlorat ein, so erhielt man eine Ausbeute von 52 % (berechnet auf umgesetztes Ausgangsmaterial).Instead, the equivalent amount of tetrabutylammonium perchlorate was used a, a yield of 52% was obtained (calculated on the converted starting material).
Beispiel 13 Die Durchführung erfolgte, wie im Beispiel 1 beschrieben; anstelle von 65 ml Methylenchlorid wurde ein Gemisch aus 35 ml Methylenchlorid und 35 ml Trifluormethansulfonsäure verwendet (v:v=l:l).Example 13 The procedure was carried out as described in Example 1; instead of 65 ml of methylene chloride, a mixture of 35 ml of methylene chloride and 35 ml of trifluoromethanesulfonic acid used (v: v = l: l).
Beispiel 14 4,6 g (25 mMol) l,2-Benzisothiazol-3(2H)-on-l,l-dioxid (Saccarin(R)) wurden in 30 ml Trifluoressigsäure gelöst und mit 4 g Natriumtrifluoracetat versetzt. Die Lösung wurde analog Beispiel 1 elektrolysiert. Nachdem eine Strommenge von 0,4 Ah verbraucht wurde, wurde die Lösung in Wasser eingetragen. Es wurde mit Chloroform extrahiert und analog Beispiel 1 aufgearbeitet. Neben 3,3 g Ausgangsmaterial wurden nach Umkristallisation aus Wasser 0,92 g 4-Hydroxy-1,2-benzisothiazol-3(2H)-on-l,l-dioxid erhalten. Dies entspricht einer Ausbeute von 61 % berechnet auf umgesetztes Ausgangsmaterial; Schmelzpunkt: 2280C MS: 199 (M+), 136, 119 und 108 m/e C7H5NO4S (199,19) Ber.: C 42,20 H 2,53 N 7,03 S 16,10 Gef.: 41,98 2,48 7,06 16,20 Auch hier blieb eine Suche nach Isomeren in dem fertigen Reaktionsgemisch erfolglos.Example 14 4.6 g (25 mmol) 1,2-Benzisothiazol-3 (2H) -one-1,2-dioxide (Saccarin (R)) were dissolved in 30 ml of trifluoroacetic acid and mixed with 4 g of sodium trifluoroacetate offset. The solution was electrolyzed as in Example 1. After a lot of electricity of 0.4 Ah was consumed, the solution was added to water. It was with Extracted chloroform and worked up analogously to Example 1. In addition to 3.3 g of starting material after recrystallization from water, 0.92 g of 4-hydroxy-1,2-benzisothiazol-3 (2H) -one-1,1-dioxide obtain. This corresponds to a yield of 61% calculated on the converted starting material; Melting point: 2280C MS: 199 (M +), 136, 119 and 108 m / e C7H5NO4S (199.19) Calc .: C 42.20 H 2.53 N 7.03 S 16.10 Found: 41.98 2.48 7.06 16.20 Here, too, a search for isomers remained unsuccessful in the finished reaction mixture.
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DE19863607317 DE3607317A1 (en) | 1985-03-19 | 1986-03-06 | Method of preparing 4-hydroxy-1,2-benzoisothiazol-3(2H)-one 1,1-dioxide |
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Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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-
1986
- 1986-03-06 DE DE19863607317 patent/DE3607317A1/en not_active Withdrawn
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