DE3217429A1 - Process for the preparation of alcohols by the catalytic hydrogenation of esters of organic acids - Google Patents
Process for the preparation of alcohols by the catalytic hydrogenation of esters of organic acidsInfo
- Publication number
- DE3217429A1 DE3217429A1 DE19823217429 DE3217429A DE3217429A1 DE 3217429 A1 DE3217429 A1 DE 3217429A1 DE 19823217429 DE19823217429 DE 19823217429 DE 3217429 A DE3217429 A DE 3217429A DE 3217429 A1 DE3217429 A1 DE 3217429A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- catalyst
- rhenium
- selectivity
- palladium
- carrier
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
- C07C29/132—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group
- C07C29/136—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group of >C=O containing groups, e.g. —COOH
- C07C29/147—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group of >C=O containing groups, e.g. —COOH of carboxylic acids or derivatives thereof
- C07C29/149—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group of >C=O containing groups, e.g. —COOH of carboxylic acids or derivatives thereof with hydrogen or hydrogen-containing gases
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/56—Platinum group metals
- B01J23/64—Platinum group metals with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/656—Manganese, technetium or rhenium
- B01J23/6567—Rhenium
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
* DR. GERHARD RATZEL :·.::·.:" :··:-^oVmanVhε.μ ι, 7.r.ai 19«?* DR. GERHARD RATZEL : ·. :: ·. : " : ·· : - ^ oVmanVhε.μ ι, 7.r.ai 19«?
PATENTANWALT JJ Seckenhelmer Straße 36 a ·Τ?' (0621) 406315PATENT Attorney JJ Seckenhelmer Strasse 36 a · Τ? ' (0621) 406315
Poatachack: Frankfurt/M. Nr. 8293-603 Poatachack: Frankfurt / M. No. 8293-603
Bank: Deutioht Bank Mannhalm (BLZ 67070010) Nr. 72OCOOO Bank: Deutioht Bank Mannhalm (BLZ 67070010) No. 72OCOOO
Talaer.-Coda: Oarpal Telex 463670 Par. D Talaer.-Coda: Oarpal Telex 463670 Par. D
Institut Prancais du Petrole ή-, Avenue de Bois-Preau
92502 Rueil-Malmaison
FrankreichInstitut Prancais du Petrole ή-, Avenue de Bois-Preau
92502 Rueil-Malmaison
France
Verfahren zur Herstellung von Alkoholen durch katalytische Hydrierung von Estern organischer SäurenProcess for the production of alcohols by the catalytic hydrogenation of Organic acid esters
Z I / k L Ό ZI / k L Ό
Die Herstellung von höheren Alkoholen bzw. Fettalkoholen ist heute im wesentlichen auf synthetischem Weg aus Olefinen sichergestellt, insbesondere durch die OXO- und Ziegler-Verfahren. In Anbet rächt der Spannungen, die hinsichtlich der Beschaffung von Kohlenwasserstoffen bestehen, ist es wünschenswert, sich anderen Quellen als Ausgangsmaterialien zuzuwenden, die möglichst wieder verwertbar sein sollen* Die Fettalkohole, deren Verwendungsbereiche sehr unterschiedlich sind, fügen sich in dieses neue Produktionsschema durch Umwandlung von Fettsäureestern, Extrakten aus pflanzlichen oder tierischen Ölen, in die entsprechenden Fettalkohole ein.The production of higher alcohols or fatty alcohols today is essentially based on synthetic methods Secured away from olefins, in particular through the OXO and Ziegler processes. Avenge in adoration of the tensions surrounding the procurement of hydrocarbons, it is desirable to to turn to sources other than raw materials that are as recyclable as possible should * The fatty alcohols, whose areas of use are very different, fit into this new production scheme by converting fatty acid esters, extracts from vegetable or animal origin Oils into the corresponding fatty alcohols.
Die Herstellung von Fettalkoholen aus Fettsäureestern kann durch Reduktion mit chemischen Mitteln bewirkt werden, wie dem Doppelhydrid von Lithium und Aluminium (vergleiche Finholt et all., J. Am. Chem. Soc, Band 69, Seite 1199, (19*7) ), Diboran (BoHg) oder Natrium (vergleiche französische Patentschrift Nr. 388 895 und USA Patent 863 352). Ein weiterer Typ des Reduktionsverfahrens verwendet katalytisch aktivierten Wasserstoff.The production of fatty alcohols from fatty acid esters can be effected by reduction by chemical means, such as the double hydride of lithium and aluminum (compare Finholt et all., J. Am. Chem. Soc, Volume 69, page 1199, (19 * 7)), Diborane (BoHg) or sodium (compare French Patent No. 388,895 and USA Patent 863,352). Another type of reduction process is used catalytically activated hydrogen.
Die für diese Reaktion bekannten Katalysatoren bestehen im wesentlichen aus den gemischten Oxiden von Kupfer und Chrom, welche gegebenenfalls auf einem Träger niedergeschlagen sind: DDR-Patent Nr. 122 067, DBP Nr. 2 613 226 und 2 800 384-, USA Patent Nr. A 072 726, belgisches Patent Nr- 864 567 und französisches Patent Nr. 1 420 720 und 1 572 167. Durch Impfen mit den Oxiden der Alkali-Metalle (Na2O, KgO) oder Erdalkali-Metalle (MgO, Ca O, Ba O) kann man die Selektivität undThe catalysts known for this reaction essentially consist of the mixed oxides of copper and chromium, which may be deposited on a support: GDR Patent No. 122 067, DBP No. 2,613,226 and 2,800,384, USA Patent No. A 072 726, Belgian patent No. 864 567 and French patent No. 1 420 720 and 1 572 167. By seeding with the oxides of alkali metals (Na 2 O, K g O) or alkaline earth metals (MgO, Ca O , Ba O) one can choose the selectivity and
die Stabilität der Katalysatoren verbessern: DDR-Patent Nr. 71 544-, DBP Nr. 2 511 377 und 2 613 226, USA-Patent Nr. 1 512 414 und 2 285 448, britisches Patent 1 151 939 und französisches Patent Nr. 1 426 720 und 1 572 167. Katalysatoren auf Basis von Übergangsmetallen sind ebenfalls Gegenstand von Patenten: DBP Nr. 2800 384 und franzosisches Patent 2 021 633·improve the stability of the catalysts: GDR Patent No. 71 544-, DBP No. 2 511 377 and 2,613,226 U.S. Patent Nos. 1,512,414 and 2,285,448, British Patent 1,151,939 and French Patent Nos. 1,426,720 and 1,572,167. Catalysts based on transition metals are also the subject of patents: DBP No. 2800 384 and french patent 2 021 633
Die Anzahl der Patente bezüglich der direkten Hydrierung von Estern in Anwesenheit von Träger-Katalysatoren auf Metallbasis ist relativ beschränkt. Dagegen ist die Hydrierung der entsprechenden Säuren (Segenstand einer viel größeren Anzahl von Arbeiten, die zu Patenten geführt haben: DDR-Patent Nr, 2133 768, USA-Patent Nr. 2 6o7 8o5, 2 6o7 8o7 und 4 o14 478, französisches Patent Nr. 1 293 723 und 2 34o 922. Dies erklärt sich durch die größere Reaktivität von organischen Säuren im Vergleich zu den entsprechenden Methyl- oder Äthyl-Estern, wie dies HS Broadbent et all. in Annals of New York Academy of Science 172, 194 (197o) gezeigt haben. Jedoch benötigt man bei der direkten Hydrierung von Säuren spezielle Materialien, welche der korrodierenden Wirkung dieser Säuren während der verschiedenen Stufen der Zuleitung, der Reaktion und gegebenenfalls des Kreislaufs im Verlauf des Betriebs der Vorrichtung widerstehen können, wodurch die Investitionskosten beträchtlich steigen. Dagegen sind die Methyl- oder Äthyl-Ester von Fettsäuren sehr wenig aggressive Verbindungen.The number of patents relating to the direct hydrogenation of esters in the presence of supported catalysts metal-based is relatively limited. In contrast, the hydrogenation is the corresponding Acids (the subject of a much larger number of works that have led to patents: GDR patent No. 2133 768, U.S. Patent No. 2 6o7 8o5, 2 6o7 8o7 and 4 o14 478, French Patent No. 1 293 723 and 2 34o 922. This is explained by the greater reactivity of organic acids in comparison to the corresponding methyl or ethyl esters, as HS Broadbent et al. in Annals of New York Academy of Science 172, 194 (197o) have shown. However, special materials are required for the direct hydrogenation of acids, which the corrosive effect of these acids during the various stages of the feed, the reaction and possibly withstand the circuit during the operation of the device, whereby the investment costs increase considerably. In contrast, the methyl or ethyl esters of fatty acids are very little aggressive compounds.
Ferner sind folgende Nachteile, die mit der Art der Katalysatoren zusammenhängen, in Betracht zu ziehen:Furthermore, the following disadvantages, which are related to the type of catalytic converter, must be taken into account:
- bei Katalysatoren auf Basis von gemischten Oxiden des Kupfers und Chroms (gegebenenfalls beimpft) muß man unter hohem Druck (in praktisch- for catalysts based on mixed oxides of copper and chromium (if necessary inoculated) one must under high pressure (in practice
allen Fällen höher als 2 Atmosphären) und einer Temperatur von 250 bis 35O0C arbeiten, weil diese Katalysatoren unter weniger strengen Temperatur- und Druck-Bedingungen nur gering wirksam sind.all cases higher than 2 atmospheres) and a temperature of 250 to 35O 0 C because these catalysts are only slightly effective under less stringent temperature and pressure conditions.
- bei Katalysatoren auf Basis von Ubergangsmetallen, die auf einem Träger niedergeschlagen sind, muß man bei einer weniger hohen Temperatur arbeiten (unter 25O0C, vorzugsweise unter 2000C), um den Abbau des gebildeten Alkohols zu einem Kohlenwasserstoff in Grenzen zu halten; dadurch benötigt man Reaktionsdrucke von mehr als 100 Bar, um gute Selektivitäten bei einem annehmbaren Umwandlungsgrad zu erhalten.- with catalysts based on transition metals, which are deposited on a support, we must at a less high temperature work (25O 0 C, preferably below 200 0 C), in order to keep the reduction of the formed alcohol to a hydrocarbon in limits; as a result, reaction pressures of more than 100 bar are required in order to obtain good selectivities with an acceptable degree of conversion.
Die thermodynamische Analyse der Umwandlung von Estern in Alkohole zeigt jedoch, daß die Reaktion bei niedrigem Druck möglich ist, unter der Voraussetzung, daß man einen ausreichend aktiven und selektiven Katalysator einsetzt.The thermodynamic analysis of the conversion of esters to alcohols shows, however, that the reaction is possible at low pressure, provided that that a sufficiently active and selective catalyst is used.
Es wurde nun überraschenderweise gefunden, daß es möglich ist, die Hydrierung eines Esters zu einem Alkohol nach folgendem Schema:It has now surprisingly been found that it is possible to hydrogenate an ester an alcohol according to the following scheme:
R^1-C + 2Ho —> R„CH0OH + R0OHR ^ 1 -C + 2 Ho -> R "CH 0 OH + R 0 OH
1 ^O - Rp 2 1 2 2 wobei R,. = Alkyl miiri - 2o Kohlenstoffatomen und R0 = Alkyl mit 1-4 Kohlenstoffatomen,vorzugsweise 1 oder 2Ko in einem kontinuierlichen oder diskontinuierlichen I stο Reaktor unter einem Gesamtdruck von 10 bis 100 Bar,*—— vorzugsweise 30 bis 80 Bar (man kann aber auch ohne 1 ^ O - R p 2 1 2 2 where R ,. = Alkyl with 2o carbon atoms and R 0 = alkyl with 1-4 carbon atoms, preferably 1 or 2Ko in a continuous or discontinuous I sto reactor under a total pressure of 10 to 100 bar, * - preferably 30 to 80 bar (but you can without too
Nachteil z.B. bis auf 300 Bar gehen) und einer Temperatur von 150 bis 300°C, vorzugsweise 180 bis 25O°C, mit einem Molverhältnis Wasserstoff/ Ester von 2 bis 10, vorzugsweise 2 bis 5 durchzuführen. Diese Reaktion ist unter den oben genannten Bedingungen realisierbar, wenn man einen Träger-Katalysator verwendet, der die folgenden Elemente enthält: Rhenium in einer Menge von 0,5 bis 5 Gew.- #, vorzugsweise 0,5 bis 3 Gew.-#, und mindestens ein Metall der Gruppe VIII, vorzugsweise ein Edelmetall der Gruppe VIII, insbesondere aus der Gruppe Iridium, Palladium, Platin, Rhodium und Ruthenium in einer Menge von 0,01 bis 3 Gew.-#, insbesondere 0,1 bis 1 Gew.-^; der Träger kann aus der Gruppe Siizium-Dioxid, den verschiedenen Typen des Aluminiumoxids, Silizium-Dioxid-Aluminiumoxid, Kohle, und vorzugsweise aus der Gruppe der ver·^ schiedenen Aluminiumoxid-Typen gewählt werden.Disadvantage e.g. go up to 300 bar) and a temperature of 150 to 300 ° C, preferably 180 to 250 ° C., with a hydrogen / ester molar ratio of 2 to 10, preferably 2 to 5. This reaction can be realized under the conditions mentioned above if a supported catalyst is used used, which contains the following elements: Rhenium in an amount of 0.5 to 5 wt. #, preferably 0.5 to 3 wt .- #, and at least a metal from group VIII, preferably a noble metal from group VIII, in particular from the group Iridium, palladium, platinum, rhodium and ruthenium in an amount of 0.01 to 3 wt .- #, in particular 0.1 to 1 wt%; the carrier can be selected from the group Silicon dioxide, the various types of aluminum oxide, silicon dioxide-aluminum oxide, Coal, and preferably from the group of the various types of aluminum oxide.
Den Katalysator kann man durch verschiedene Verfahren der Träger-Imprägnierung herstellen und die Erfindung ist nicht auf ein bestimmtes Verfahren beschränkt. Die Imprägnierung besteht z.B. darin, daß man den vorgeformten Träger mit einer wässrigen Lösung einer Verbindung des gewählten Edelmetalls in Kontakt bringt, wobei das Volumen der Losung einen Überschuß im Verhältnis zum Rückhaltevoiumen des Trägers oder gleich diesem Volumen ist. Nachdem man den Träger und die Lösung mehrere Stunden lang in Kontakt miteinander belassen hat, wird der imprägnierte Träger abfiltriert,The catalyst can be prepared by various methods of carrier impregnation and the invention is not limited to any particular method. The impregnation consists e.g. in that the preformed support with an aqueous solution of a compound of the chosen Brings noble metal into contact, the volume of the solution being an excess in relation to the Retention volume of the carrier is or equal to this volume. After getting the vehicle and the solution left in contact with each other for several hours, the impregnated carrier is filtered off,
mit destilliertem Wasser gewaschen und dann ge-. trocknet. Anschließend imprägniert man den mit der Edelmetallverbindung vorimprägnierten und getrocknetenwashed with distilled water and then ge. dries. Then you impregnate with the Preimpregnated and dried precious metal compound
Träger mit einer löslichen Verbindung des Rheniums· Eine andere Verfahrensweise besteht darin, daß man den vorgeformten Träger mit einer gemeinsamen wässrigen Lösung einer Edelmetall-Verbindung und einer Rhenium-Verbindung imprägniert, wobei das Volumen der Lösung gleich oder großer dem Rückhaltevolumen des Trägers ist.Carrier with a soluble compound of rhenium Another procedure is that the preformed support with a common aqueous solution of a noble metal compound and a rhenium compound, the Volume of the solution is equal to or greater than the retention volume of the carrier.
Eine andere Methode besteht darin, daß man das feuchte Trägerpulver mit den Präcursoren des Katalysators vermischt und es anschließend in Form bringt sowie trocknet .(Präcursor =» Vorstufe)Another method is that the moist carrier powder with the precursors of the Catalyst mixed and then brings it into shape and dries. (Precursor = »preliminary stage)
Beispiele für metallische Präcursoren, die zur Herstellung des Katalysators brauchbar sind, sind die folgenden:Examples of metallic precursors useful in making the catalyst are the following:
Als Edelmetall kann man Verbindungen wie die Chloride, Nitrate oder lösliche Salze von organischen Säuren verwenden, welche im Imprägnierungslösungsniittel löslich sind, z.B. Palladium-, Rhodium- oder Ruthenium-Chlorid, Hexachloroplatinsäure oder Hexachloroiridiumsäure, Palladium- oder Rhodium-Nitrat, lösliche Salze von organischen Säuren, wie Palladiumacetat, aber auch Palladium-Tetrammin-Chlorid oder -Nitrat, Platin-Tetrammin, Rhodium-Hexammin, Ruthenium-Hexammin. Man kann auch metallorganische Verbindungen der Edelmetalle verwenden, die in einem Kohlenwasserstoff gelöst sind, z.B. in einem gesättigten paraffinischen Kohlenwasserstoff, dessen Kohlenwasserstoffkette 6 bis 12 Kohlenstoffatome enthält (Hexan, Heptan, Octan, Nonan, Decan, Undecan, Dodecan), oder in einem naphthenischen Kohlenwasserstoff mit 6 bis 12 Kohlenstoffatomen (Cyclohexan, Methylcyclohexan, Äthylcyclohexan, Decahydronaphthalin) oder in einemAs noble metal one can use compounds like the chlorides, nitrates or soluble salts of organic Use acids that are in the impregnation solvent are soluble, e.g. palladium, rhodium or ruthenium chloride, hexachloroplatinic acid or Hexachloroiridic acid, palladium or rhodium nitrate, soluble salts of organic acids, such as palladium acetate, but also palladium tetrammine chloride or nitrate, platinum tetrammine, rhodium hexammine, Ruthenium hexammine. You can also use organometallic compounds of noble metals, which are dissolved in a hydrocarbon, e.g. in a saturated paraffinic hydrocarbon, whose hydrocarbon chain contains 6 to 12 carbon atoms (hexane, heptane, octane, Nonane, decane, undecane, dodecane), or in a naphthenic hydrocarbon with 6 to 12 Carbon atoms (cyclohexane, methylcyclohexane, Ethylcyclohexane, decahydronaphthalene) or in one
aromatischen Kohlenwasserstoff mit 6 bis 11 Kohlenstoffatomen (Benzol, Toluol, Äthylbenzol, o-m- und y-Xylol, 1,2,3,4-Tetramethylbenzol oder Pentyl-Benzol): vorzugsweise verwendet man die Acetylacetonate des Palladiums, Rhodiums, Rutheniums, Platins und/oder Iridiums. In diesem Fall wird der Katalysator nach der Imprägnierung mit der organischen Lösung zweckmäßig an der Luft auf bis 5000C, vorzugsweise 110 bis 4000C erwärmt.aromatic hydrocarbons with 6 to 11 carbon atoms (benzene, toluene, ethylbenzene, om- and y-xylene, 1,2,3,4-tetramethylbenzene or pentylbenzene): the acetylacetonates of palladium, rhodium, ruthenium, platinum and are preferably used / or iridiums. In this case, after impregnation with the organic solution, the catalyst is expediently heated to up to 500 ° C., preferably 110 to 400 ° C., in air.
Anschließend wird die Imprägnierung mit Rhenium durchgeführt, wie im Fall der Imprägnierung in wässriger Lösung.Then the impregnation with rhenium is carried out, as in the case of the impregnation in aqueous solution.
Die Rhenium-Verbindung muß in dem Imprägnierungslösungsmittel löslich sein: z.B. sind Rhenium-Heptoxid und Ammonium-Perrhenat unter anderem Verbindungen, die zur Fixierung des Rheniums auf dem Katalysator aus einer wässrigen Imprägnier-Losung brauchbar sind.The rhenium compound must be soluble in the impregnation solvent: e.g. are rhenium heptoxide and ammonium perrhenate, among other things, compounds that fix the rhenium on the catalyst from an aqueous impregnation solution are useful.
Der Träger kann verschiedener Art sein, wie bereits oben erwähnt. Ein besonders geeigneter Träger besitzt spezifische Eigenschaften, wie eine spezifische Oberfläche, die nach der B E T-Methode bestimmt wird,The carrier can be of various types, as already mentioned above. A particularly suitable carrier possesses specific properties, such as a specific surface area, which is determined using the B E T method,
ρ ρρ ρ
von 10 bis 500 m /g, vorzugsweise 50 bis 500 m /g , und ein poröses Gesamtvolumen von 50 bis I30 cnr pro Ί00 g Träger, vorzugsweise 80 bis 110 cnr pro 100 g Träger. Es sei darauf hingewiesen, daß die Verwendung eines Trägers, dessen spezifische Ober-from 10 to 500 m / g, preferably 50 to 500 m / g, and a total porous volume of 50 to 130 cnr per Ί00 g carrier, preferably 80 to 110 cnr per 100 g carrier. It should be noted that the use of a carrier whose specific upper
fläche kleiner als 50 m /g ist, zur Herstellung dieses Katalysators einfach einen weniger aktiven Katalysator liefert, dessen Selektivität der Umwandlung aber mindestens äquivalent bleibt. Verwendet man dagegen einen Träger, dessen poröses Volumen kleiner als 50 cm* pro 100 g ist, so hat der fertige Katalysator bei gleicher spezifischer Oberfläche einearea is less than 50 m / g, simply use a less active catalyst to produce this catalyst delivers, but the selectivity of the conversion remains at least equivalent. If you use on the other hand, the finished catalyst has a carrier with a porous volume smaller than 50 cm * per 100 g with the same specific surface a
äquivalente Aktivität, aber die Selektivität ist beträchtlich geringer·equivalent activity, but the selectivity is considerably lower
Sobald die beiden Metalle auf dem Träger fixiert sind, wird der Katalysator vorzugsweise einer aktivierenden Behandlung mit Wasserstoff bei hoher Temperatur unterworfen, z.B. 500 bis 5500C, um eine aktive Metallphase zu erhalten. Das Verfahren der Wasserstoffbehandlung besteht z.B. darin, daß man die Temperatur unter einem Wasserstoffstrom langsam bis zur Maximaltemperatur der Reduktion ansteigen läßt, welche 300 bis 55O0C , vorzugsweise 350 bis 4500C beträgt, worauf man ein bis sechs Stunden bei dieser Temperatur hält* Wenn die Reduktion oberhalb 55O0C und unterhalb 3As soon as the two metals are fixed on the support, the catalyst is preferably subjected to an activating treatment with hydrogen at a high temperature, for example 500 to 550 ° C., in order to obtain an active metal phase. The method of hydrogen treatment consists, for example, that is allowed to rise slowly under a stream of hydrogen up to the maximum temperature of the reduction temperature which is 300, after which holds up to 55O 0 C, preferably 350 is up to 450 0 C one to six hours at this temperature * If the reduction is above 55O 0 C and below 3
15 Katalysator weniger aktiv»15 catalyst less active »
halb 55O0C und unterhalb 3000C geführt wird, ist derhalf 55O 0 C and below 300 0 C is performed, is the
In gewissen Fällen, ist es nützlich, vor der Aktivierung mit Wasserstoff eine Calzinierung an der Luft bei 350 bis 55O0C durchzuführen. In den folgenden Beispielen ist die Erfindung näher erläutert ohne daß sie hierauf beschränkt werden soll.In certain cases, it is useful prior to activation with hydrogen has a calcination carried out in air at 350 to 55O 0 C. The invention is explained in more detail in the following examples without any intention that it be restricted thereto.
Es soll Äthylalkohol aus Äthylacetat hergestellt werden, und zwar in einem dynamischen Reaktor mit festem Bett in Gegenwart eines Katalysators, der 0,1 Gew.-# Palladium und 1,8 Gew.-^ Rhenium auf einem Siliziumdioxid-Träger enthält, der eine spezifische Oberfläche von 300 m /g und ein pe Gesamtvolumen von 90 cm*, pro 100ghat.It should be produced from ethyl acetate in a dynamic reactor with ethyl alcohol fixed bed in the presence of a catalyst containing 0.1 wt .- # palladium and 1.8 wt .- ^ rhenium contains a silicon dioxide carrier, which has a specific surface area of 300 m / g and a pe Total volume of 90 cm *, per 100ghat.
Die Herstellung des Katalysators erfolgt durch die Methode der sogenannten Trockenimprägnierung, wobei das Volumen der Baprägnierlösung gleich dem Retensionsvolumen des Trägers ist; man verwendet eine wässrige Lösung von Palladiumchlorid und trocknet anschließend im Trockenschrank bei 11O0C. Die Imprägnierung mit Rhenium wird anschließend durch die gleiche Methode der Trockenimprägnierung auf dem Träger durchgeführt, der bereits mit Palladiumchlorid imprägniert und getrocknet ist; man verwendet eine wässrige Lösung von Ammonium-Perrhenat« Der Siliziumdioxid-Träger, der auf diese Weise mit den zwei metallischen Precursoren imprägniert wurde, wird anschließend 24 Stunden lang im Trockenschrank bei 11o°C getrocknet.The catalyst is produced using the so-called dry impregnation method, the volume of the impregnation solution being equal to the retention volume of the carrier; using an aqueous solution of palladium chloride and dried subsequently in an oven at 11O 0 C. The impregnation with rhenium is then performed by the same method of dry impregnation on the carrier, which is already impregnated with palladium chloride, and is dried; an aqueous solution of ammonium perrhenate is used. The silicon dioxide carrier, which has been impregnated with the two metallic precursors in this way, is then dried in a drying cabinet at 110 ° C. for 24 hours.
Eine genau bekannte Menge des Katalysators wird dann in die mittlere Zone des Röhrenreaktors eingeführt, in welchem die Hydrierung von Äthylazetat stattfinden soll, und vor dem katalytischen Versuch einer Hydrierung mit Wasserstoff durch progressive Temperatursteigerung bisA precisely known amount of the catalyst is then introduced into the central zone of the tubular reactor, in which the hydrogenation of ethyl acetate is to take place, and before the catalytic attempt at hydrogenation with Hydrogen through progressive increase in temperature up to
2o auf 45o°C unterworfen.Subjected to 2o to 45o ° C.
Die Vorrichtung für den katalytischen Versuch ist mit allen erforderlichen Apparaturen für die Regulierung und Kontrolle von Temperatur, Druck, Menge der Charge (in diesem genauen Fall: Äthylazetat) und Wasserstoff versehen.The device for the catalytic experiment is equipped with all the necessary regulating equipment and control of temperature, pressure, quantity of the batch (in this exact case: ethyl acetate) and hydrogen Mistake.
Die erhaltenen flüssigen und gasförmigen Produkte werden durch Gasphasen, Chromatographie bestimmt und analysiert. The liquid and gaseous products obtained are determined and analyzed by gas phases, chromatography.
Diese Bestimmungen erfolgen 4 Stunden nach der Chargenzufuhr, damit die gegebenenfalls mit der Inbetriebnahme des Katalysators verbundenen Phänomene vermieden werden.These determinations are made 4 hours after the batch addition, so that any phenomena associated with the start-up of the catalytic converter are avoided.
β β ο *»β β ο * »
Die gewählten Reaktionsbedingungen sind wie folgtsThe reaction conditions chosen are as follows
• Verhältnis Wasserstoff/Kohlenwasserstoff-Substrat « 5• Hydrogen / hydrocarbon substrate ratio «5
(Mol/Moll(Mole / minor
• Räumliche Durchflußgeschwindigkeit = 0,753j/l/Stunde• Spatial flow rate = 0.753j / l / hour
• Temperatur « 23© bis 29o°C · Gesamtdruck « 5o Bar• Temperature «23 © to 29o ° C · Total pressure «50 bar
Die Resultate sind in Tabelle I zusammengestelltj Die Umwandlungen und Ausbeuten sind in Gew.-% bezogen auf die Menge des eingeführten Ithylazetats ausgedrückt und die Selektivitäten in Gew.-^ bezogen auf die Menge des umgewandelten Äthylazetats«,The results are shown in Table I zusammengestelltj The conversions and yields are in wt -.% Expressed relative to the amount of the introduced Ithylazetats and the selectivities in wt .- ^ based on the amount of the converted Äthylazetats "
Die Temperatursteigerung führt zu einer Steigerung der Aktivität und einer Verminderung der Selektivität, welche sich in der gesteigerten Bildung von Azetaldehyd ausdrückt.The increase in temperature leads to an increase in the Activity and a decrease in selectivity, which is expressed in the increased formation of acetaldehyde.
Vergleioht man die erste und letzte Zeile von Tabelle I (alle Versuche wurden mit der gleichen Katalysator-Probe durchgeführt), so stellt man fest, daß die Leistungen dieses Katalysators stabil sinds Zwischen der ersten und der letzten Zeile der Tabelle I sind 3o Stunden Funktions-Comparing the first and last lines of Table I. (All tests were carried out with the same catalyst sample), it is found that the performances this catalyst are stable between the first and the last line of Table I are 30 hours of functional
2o dauer abgelaufen.2o duration expired.
- Tabelle I -- Table I -
Hydrierung von Äthylazetat - Katalysator enthält 0,1 ff Palladium und 1,8 # RheniumHydrogenation of ethyl acetate - catalyst contains 0.1 ff palladium and 1.8 # rhenium
(°c) temperature
(° c)
(Bar)Total pressure
(Bar)
(Gew,-#)conversion
(Gew, - #)
an Äthanol
OO selectivity
of ethanol
OO
Äthanolyield
Ethanol
an Azetalde-
hyd (#)selectivity
of acetalde-
hyd (#)
an Azetal-
dehyd (#)yield
of acetal
dehydration (#)
an Kohlenwasser
stoffen (JIi)selectivity
of hydrocarbons
fabrics (JIi)
ÜC: ÜC :
Es soll Äthylalkohol aus Äthylazetat hergestellt werden, undzwar in Anwesenheit eines Katalysators, der 2 Gew.-# Palladium und 1,8 Gew.-^ Rhenium enthält· Die Herstellung und die Verwendung des Katalysators sind identisch wie im Be-'ispiel 1.Ethyl alcohol is said to be produced from ethyl acetate, and indeed in the presence of a catalyst that is 2 wt .- # Palladium and 1.8 wt .- ^ rhenium contains · The manufacture and the use of the catalyst are identical to that in Example 1.
In diesem Pail arb©itet man in einem Temperaturintervall von 23o "bis 29o°0 und einem Druckbereich von 1o bis 5o Bar·In this Pail one works in a temperature interval from 23o "to 29o ° 0 and a pressure range from 1o to 5o bar ·
Die Resultate sind in Tabelle II zusammengestellt· Man stellt folgendes fest!The results are compiled in Table II. The following is found!
Die Temperatursteigerung läßt auda die Aktivität steigern, vermindert aber die Selektivität in gleicher Weise wie im Beispiel 1.The increase in temperature also increases the activity, but reduces the selectivity in the same way as in Example 1.
Die Drucksteigerung hat einen günstigen Effekt auf Aktivität und Selektivität.The increase in pressure has a beneficial effect on activity and selectivity.
Die Steigerung des Palladium-Gehalts vermindert die Selektivität.The increase in the palladium content reduces the selectivity.
TJm zu zeigen, daß es absolut notwendig ist, einen Katalysator zu verwenden, der gleichzeitig ein Edelmetall und Rhenium enthält, vergleicht man die drei folgenden Katalysatoren, die nach der im Beispiel 1 beschriebenen Methode mit dem gleichen Silijsiumd^oxid-Träger hergestellt wurden.TJm to show that it is absolutely necessary to use a catalyst which is a noble metal and at the same time Contains rhenium, one compares the three following catalysts, which are made according to the method described in Example 1 made with the same Silijsiumd ^ oxide support became.
- Tabelle II -- Table II -
(Bar)Total pressure
(Bar)
(Gew.-#)conversion
(Wt .- #)
an Äthanolselectivity
of ethanol
Äthanolyield
Ethanol
an Azetalde-
hyd (#)selectivity
of acetalde-
hyd (#)
an Azetal-
dehyd (#)yield
of acetal
dehydration (#)
Kohlenwasserstoffei
(#)Selectivity
Hydrocarbon egg
(#)
25o27o
25o
5o5o
5o
58,o77, o
58, o
7o,o66.0
7o, o
4o,650.8
4o, 6
8,514.5
8.5
4,911.2
4.9
21,519.5
21.5
- Katalysator A: Gehalt an Palladium 0,1 Gew„-# und an Rhenium 1,8 Gew.-#- Catalyst A: content of palladium 0.1% by weight and of rhenium 1.8 wt .- #
- Katalysator B: Rhenium-Gehalt 2,ο #- Catalyst B: rhenium content 2, ο #
- Katalysator C: Palladium-Gehalt Λ%. - Catalyst C: palladium content Λ%.
Auf diese Weise ist die Gesamtzahl der Metallatome im Katalysator konstant.In this way the total number of metal atoms in the catalyst is constant.
Die drei Katalysatoren wurden unter folgenden Bedingungen getestet: 23o°C - Druck ■ 50 Bar - Räumliche Druchflußgeschwindigkeit « 0,75 1 Äthylazetat pro 1 Katalysator 1ο und pro Stunde·The three catalysts were tested under the following conditions: 23o ° C - pressure ■ 50 bar - spatial flow rate «0.75 1 ethyl acetate per 1 catalyst 1ο and per hour ·
Die Resultate sind in Tabelle III zusammengestellt% The results are summarized in Table III %
Es ist ersichtlich, daß sowohl Palladium allein als aucriRhenium allein nicht zu höheren Ausbeuten an Alkohol führen? erst durch die Assoziation von Rhenium und Edelmetall (in diesem Fall Palladium) kann man gute Ausbeuten erhalten.It can be seen that both palladium alone and aucriRhenium alone do not lead to higher yields of alcohol to lead? only through the association of rhenium and noble metal (in this case palladium) one can get good ones Yields obtained.
Es soll Äthylalkohol aus Äthylazetat nach den in Beispiel 1 beschriebenen Verfahren hergestellt werden, wobei aber Palladium durch Iridium, Platin, Rhodium und Ruthenium ersetzt wird. Der Gehalt an dem zweiten mit Rhenium assoziierten Metall beträgt bei Rhodium und Ruthenium 0,1#, bei Platin und Iridium 0,2$, so» daß man die gleiche Atomzahl Edelmetall auf dem Träger hat. Die Imprägnierung des Platins wird durch eine Lösung von Hexaohloroplatinsäure durchgeführt, diejenige des Iridiums mit einer Lösung von Hexachloridiumsaure, diejenige des Rhodiums mit einer Lösung von Rhodiumtrichlorid und diejenige des Rutheniums durch eineEthyl alcohol is to be produced from ethyl acetate according to the method described in Example 1, but palladium is replaced by iridium, platinum, rhodium and ruthenium. The content of the second metal associated with rhenium is 0.1 # for rhodium and ruthenium, 0.2 $ for platinum and iridium, so » that one has the same atomic number of noble metal on the carrier. The impregnation of the platinum is carried out by a Solution of hexachloroplatinic acid carried out, that of iridium with a solution of hexachloridium acid, that of rhodium with a solution of rhodium trichloride and that of ruthenium with a
Lösung von Rutheniumtrichlorid· Die bei der Hydrierung von Äthylazetat erhaltenen Resultate sind in Tabelle IV zusammengestellt· Die Versuchebedingungen sind identisch wie im Beispiel 3: Temperatur » 23o°C Druck β 5o Bar und räumliche Durchflußgeschwindigkeit (WH) a 0,75 1 Äthylazetat pro Liter Katalysator und pro Stunde·Solution of ruthenium trichloride · Die in the hydrogenation Results obtained from ethyl acetate are shown in Table IV. The test conditions are identical to example 3: temperature 23o ° C, pressure β 5o bar and spatial flow rate (WH) a 0.75 1 ethyl acetate per liter of catalyst and per hour
- Tabelle III -- Table III -
Hydrierung von Äthylazetat in Gegenwart der
folgenden Katalysaoren:Hydrogenation of ethyl acetate in the presence of
the following catalysts:
A : 0,1 # Pd und 1,8 % Ee auf Siliziumdioxid
B : 1,8 # Re auf Siliziumdioxid
C : 1 # Pd auf SiliziumdioxidA: 0.1 # Pd and 1.8 % Ee on silica
B: 1.8 # Re on silica
C: 1 # Pd on silica
(Gew.-#)conversion
(Wt .- #)
an Äthanol
(*)selectivity
of ethanol
(*)
Äthanol
*)yield
Ethanol
*)
an Azetalde-
hyd Oi)selectivity
of acetalde-
hyd Oi)
an Azetal-
dehyd (#)yield
of acetal
dehydration (#)
KohlenwasserstoffenSelectivity
Hydrocarbons
!7o
!
32174233217423
Alle Katalysatoren, die aus einer Association von Rhenium mit einem Ubergangsmetäll aus der Gruppe Platin, Iridium, Rhodium und Ruthenium resultieren, zeigen eine Aktivität, die derjenigen der Association Palladium-Rhenium äquivalent ist· Es sei darauf hingewiesen, daß die Associationen, mit denen man die besten Selektivitäten erhalten kann, in der folgenden Reihe liegen: Palladium-Rhenium, Platin-Rhenium und Rhodium-Rhenium·All catalysts resulting from an association of rhenium with a transition metal from the group Platinum, iridium, rhodium and ruthenium show activity similar to that of the Association Palladium-rhenium is equivalent · It should be pointed out that the associations with which the best selectivities can be obtained in the following series: palladium-rhenium, platinum-rhenium and Rhodium-rhenium
Io Tabelle IVIo Table IV
Hydrierung yon^Äthglacetat^in^Anwesenheit^yon KatalysatorenJ^ bei_denen_RheniumJgJt-RhA__Irj Ru oder Pt associiert ist.Hydrogenation of Ethyl Acetate in the Presence of Catalysts with which Rh A Irr Ru or Pt is associated.
(Gew.-^)conversion
(Wt .- ^)
Äthanol
(Gew.-#)yield
Ethanol
(Wt .- #)
Acetalde
hydyield
Acetaldehyde
hyd
an Kohlenwasser
stoffen (Gew.-#)selectivity
of hydrocarbons
substances (wt .- #)
(o,2)Ir
(o, 2)
Es soll Äthylalkohol durch Hydrierung von j&thylacetat unter den Versuchsbedingungen von Beispiel 3 in Anwesenheit eines erfindungsgemäßen Katalysators hergestellt werden, der o,1 % Palladium und 5 % Rhenium enthält·Ethyl alcohol is to be produced by hydrogenating j & thyl acetate under the test conditions of Example 3 in the presence of a catalyst according to the invention which contains 0.1 % palladium and 5 % rhenium
54 # Äthylacetat werden umgewandelt; dagegen werden Kohlenwasserstoffe in einer Menge von 22 JIi der gebildeten Reaktionsprodukte gewonnen· Die Steigerung der Umwandlung infolge eines höheren Metallgehalts führt also zu einer Verminderung der Selektivität durch Abbau des entstandenen Alkohols zum Kohlenwasserstoff· 54 # ethyl acetate are converted; be against it Hydrocarbons in the amount of 22 JIi of the formed Reaction products recovered · The increase in conversion due to a higher metal content thus leads to a reduction in selectivity due to the breakdown of the alcohol formed into the hydrocarbon
Es soll Äthylalkohl aus Äthylacetat unter den gleichen Bedingungen wie im Beispiel 3 hergestellt werden. Der Katalysator hat einen Palladiumgehalt von o,1 Gew.-# und einen Rheniumgehalt von 1,8 Gew.-#. Man verwendet als Träger Siliciumdioxid mit verschiedenen Eigenschaften. Die Resultate sind in Tabelle V zusammengestellt.It is said to be ethyl alcohol made from ethyl acetate among the same Conditions as in Example 3 can be established. The catalyst has a palladium content of 0.1 Wt .- # and a rhenium content of 1.8 wt .- #. Man uses silica as a carrier with various properties. The results are in Table V compiled.
Die Steigerung der Trägeroberfläche führt zu keiner gesteigerten Aktivität sondern zu '<einer verminderten Selektivität.The increase in the support surface does not lead to an increased activity but to a reduced one Selectivity.
Die Verwendung eines Trägers mit kleinerer Oberfläche schadet der Selektivität nicht, führt aber zu einer verminderten Aktivität.The use of a carrier with a smaller surface area does not harm the selectivity, but leads to one decreased activity.
- Tabelle V -- Table V -
Aktivität und Selektivität von Katalysatoren, die o,1 Activity and selectivity of catalysts that o, 1 % % Palladium und 1,8 # Rhenium auf verschiedenen Siliciumdioxid-TräRern enthaltenPalladium and Contains 1,8 # rhenium on various silicon dioxide carriers
Volumen
(cm3/g)Porous
volume
(cm3 / g)
(Gew.-#)conversion
(Wt .- #)
an Äthanol
OO selectivity
of ethanol
OO
Äthanol
W yield
Ethanol
W.
an Azetalde-
hyd (Jf)selectivity
of acetalde-
hyd (Jf)
an Aze- :
taldehyd
(*)yield
to Aze-:
taldehyde
(*)
Kohlenwasser
stoffen (#)Selectivity
Hydrocarbon
fabrics (#)
Oberfläche
(Wg)Specific
surface
(Flat)
0,80
o,9oo, 45
0.80
o, 9o
25
4845
25th
48
92
9280
92
92
23
44,236
23
44.2
8
57th
8th
5
2
2,43.15
2
2.4
<o,1
313th
<o, 1
3
4o
3oo45o
4o
3oo
Es soll Äthylalkohol aus Xthylacetat hergestellt werden, und zwar in Anwesenheit eines Katalysators auf Basis von Palladium und Rhenium, welche auf einem Aluminiumoxid mit folgenden EigenschaftenEthyl alcohol is said to be produced from ethyl acetate in the presence of a catalyst based on palladium and rhenium, which are based on an aluminum oxide with the following properties
niedergeschlagen sind: Spezifische Oberfläche gleich 150 m /g und poröses Volumen gleich 9o cnr pro loo g Träger. Vor der Reduktion bei 4-5o°C9 die im Reaktor vor dem katalytischen Test durchgeführt "Io wird, wird die Hälfte des Katalysators einer Kalzinierung an Luft bei 5oo°C unterworfen.The following are deposited: specific surface area equal to 150 m / g and porous volume equal to 9o cnr per loo g of support. Prior to the reduction at 4-5o C. 9 conducted in the reactor prior to the catalytic test "Io is one-half of the catalyst is subjected to a calcination in air at 5oo ° C.
Die Reaktionsbedingungen sind wie folgt!The reaction conditions are as follows!
- Temperatur s 23o°S- Temperature s 23o ° S
- Druck ϊ 50 Bar- Pressure ϊ 50 bar
- V V H ! o,75 1/1 Katalysator/Stunde- V V H! 0.75 1/1 catalyst / hour
- Tabelle VI -- Table VI -
(Gew.-#)(Wt .- #)
an Äthanolof ethanol
COCO
ÄthanolEthanol
COCO
an Azetalde-of acetalde-
hyd (#)hyd (#)
An Azet-To acetone
aldehydaldehyde
Kohlenwasser
stoffen OO Selectivity
Hydrocarbon
fabrics OO
niertned
undand
schlieclose
ßendeating
reduredu
ziertadorns
ziert
ohne
Kalzi
nier
ung Redu
adorns
without
Calci
nier
ung
Durch Verwendung von Aluminiumoxid kann man etwas höhere Leistungen erhalten, als wenn man Siliciumdioxid als Träger verwendet. Jedoch muß man den Katalysator kalzinieren, damit er eine befriedigende Aktivität hat.By using alumina you can get slightly better performance than using silica used as a carrier. However, one must calcine the catalyst in order for it to be a satisfactory one Has activity.
Beispiel βExample β
Es soll Decanol-1 aus Ifchyl-Deeanoat oder -Oaprat hergestellt werden, und zwar in Anwesenheit des gleichen Katalysators wie in Beispiel 2 und unter den Reaktionsbedingungen von Beispiel 3·It is said to be decanol-1 from ifchyl deeanoate or oaprate be prepared, in the presence of the same catalyst as in Example 2 and below the reaction conditions of Example 3
Die Gewichtsverteilung der nach der Reaktion erhaltenen verschiedenen Produkte ist wie folgt:The weight distribution of the various products obtained after the reaction is as follows:
-Äthyl-Decanoat : 4·ο #-Ethyl decanoate: 4 ο #
-Decanol-1 : 38,5 % 15 -Decanal : 6 #-Decanol-1: 38.5 % 15 -Decanal: 6 #
-Äthanol : 11,5 % - Ethanol: 11.5 %
-Kohlenwasserstoff : 4 % - Hydrocarbon: 4 %
Die gleiche Reaktions wie in Beispiel δ kann in einem Reaktor vom Grignard-Typ oder einem Autoklaven bei 23ö°0 unter einem Wasserstoff-Druck von 5o Bar durchgeführt werden.The same reaction as in Example δ can be carried out in a Grignard-type reactor or an autoclave 23 ° 0 can be carried out under a hydrogen pressure of 50 bar.
Nachdem man einen 25o ml-Autoklaven mit 5 g Katalysator (o^j1 # Palladium und 1,8 % Rhenium) beschickt hat, wird der Reaktor mit Wasserstoff durchgespühlt.After a 250 ml autoclave has been charged with 5 g of catalyst (palladium and 1.8 % rhenium), the reactor is flushed through with hydrogen.
Nachdem man im Reaktor einen Wasserstoffdruck von 5 Atmosphären eingestellt hat, erhitzt man auf 25o°C: Die Temperatur wird 2 Stunden beibehalten.After a hydrogen pressure of 5 atmospheres has been set in the reactor, the mixture is heated 25o ° C: The temperature is maintained for 2 hours.
Nach Abkühlen und Senken des Reaktordrucks auf Kormaldruck wird Äthyl-Caprat mit einer Spritze in den Reaktor eingespritzt. Dann stellt man im Reaktionsmil<ieu einen Wasserstoffdruck von 5 Bar ein· Die Reaktortemperatur wird dann auf a3o°C und der Reaktordruck anschließend auf 5>o Bar eingestellt:After cooling down and lowering the reactor pressure to normal pressure, ethyl caprate is injected into the Injected into the reactor. A hydrogen pressure of 5 bar is then set in the reaction medium The reactor temperature is then set to a3o ° C and the The reactor pressure is then set to 5> o bar:
Nach 6 Stunden Versuchsdauer beträgt die Umwandlung 8o % und die Selektivität an Alkohol (Decanol + Äthanol)After 6 hours of testing, the conversion is 80 % and the selectivity of alcohol (decanol + ethanol)
°A %. Die Ausbeute an Decanol-1 beträgt 76 #·° A %. The yield of 1-decanol is 76 #
Claims (9)
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR8109445A FR2505819A1 (en) | 1981-05-12 | 1981-05-12 | PROCESS FOR PRODUCING ALCOHOLS BY CATALYTIC HYDROGENATION OF ORGANIC ACID ESTERS |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE3217429A1 true DE3217429A1 (en) | 1982-12-09 |
Family
ID=9258355
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19823217429 Withdrawn DE3217429A1 (en) | 1981-05-12 | 1982-05-08 | Process for the preparation of alcohols by the catalytic hydrogenation of esters of organic acids |
Country Status (2)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE3217429A1 (en) |
FR (1) | FR2505819A1 (en) |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4524225A (en) * | 1983-12-14 | 1985-06-18 | Uop Inc. | Acid resistant catalyst supports; reduction of fatty acids to fatty alcohols |
US4609636A (en) * | 1983-12-22 | 1986-09-02 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Pd/Re hydrogenation catalyst for making tetrahydrofuran and 1,4-butanediol |
US5576467A (en) * | 1992-08-21 | 1996-11-19 | Japan Tobacco Inc. | Method of preparing an alcohol |
WO2008120475A1 (en) | 2007-04-03 | 2008-10-09 | Kaneka Corporation | Method for producing alcohol by hydrogenating lactone and carboxylic acid ester in liquid phase |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4550185A (en) * | 1983-12-22 | 1985-10-29 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for making tetrahydrofuran and 1,4-butanediol using Pd/Re hydrogenation catalyst |
GB8509530D0 (en) * | 1985-04-13 | 1985-05-15 | Bp Chem Int Ltd | Hydrogenation of carboxylic acids |
US4795733A (en) * | 1987-11-27 | 1989-01-03 | Gaf Corporation | Hydrogenation catalyst and process for its preparation |
TR199900179T2 (en) * | 1996-07-29 | 1999-04-21 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Kataliz�r kullan�m� ve haz�rlama i�lemi. |
-
1981
- 1981-05-12 FR FR8109445A patent/FR2505819A1/en active Granted
-
1982
- 1982-05-08 DE DE19823217429 patent/DE3217429A1/en not_active Withdrawn
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4524225A (en) * | 1983-12-14 | 1985-06-18 | Uop Inc. | Acid resistant catalyst supports; reduction of fatty acids to fatty alcohols |
US4609636A (en) * | 1983-12-22 | 1986-09-02 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Pd/Re hydrogenation catalyst for making tetrahydrofuran and 1,4-butanediol |
US5576467A (en) * | 1992-08-21 | 1996-11-19 | Japan Tobacco Inc. | Method of preparing an alcohol |
WO2008120475A1 (en) | 2007-04-03 | 2008-10-09 | Kaneka Corporation | Method for producing alcohol by hydrogenating lactone and carboxylic acid ester in liquid phase |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2505819A1 (en) | 1982-11-19 |
FR2505819B1 (en) | 1985-05-24 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69937861T2 (en) | Use of supported catalysts for the reaction of organic compounds | |
DE2246658C2 (en) | Process for the production of colorless mineral oil | |
DE69630401T2 (en) | Use of a co-precipitated modified solid oxide for the isomerization of paraffins | |
DE1568542C3 (en) | Process for the catalytic conversion of butadiene and n-butene-1-containing C deep 4 hydrocarbons | |
EP0672452B1 (en) | Nickel containing hydrogenation catalyst | |
DE1542310A1 (en) | Catalyst and process for the dehydrogenation of saturated hydrocarbons to monoethylenically unsaturated hydrocarbons | |
DE2620554C3 (en) | Process for the preparation of a copper-nickel-silicon oxide catalyst and its use | |
DE69312607T3 (en) | Hydroconversion catalyst | |
DE3217429A1 (en) | Process for the preparation of alcohols by the catalytic hydrogenation of esters of organic acids | |
DE19546514B4 (en) | Catalyst and its use | |
DE1443501A1 (en) | New catalysts and their application in the treatment of, in particular, petroleum hydrocarbons | |
EP1255609B1 (en) | Catalyst for hydrogenating unsaturated hydrocarbons | |
DE2952061A1 (en) | NICKEL-COBALT-SILICON DIOXIDE CATALYSTS AND THEIR USE | |
DE1545297C3 (en) | Process for the selective hydrogenation of pyrolysis benzia | |
EP0048378A1 (en) | Process for preparing unsaturated hydrocarbons | |
DE1470591A1 (en) | Use of a catalyst, which contains platinum on a silica-alumina carrier, to reduce the content of aromatic hydrocarbons in a petroleum distillate | |
DE2628958C3 (en) | Process for the production of ethane by selective, catalytic hydrogenolysis of alkanes | |
DE3623777A1 (en) | METHOD FOR HYDROGENATING OLEFINS IN THE PRESENCE OF (GAMMA) THERN | |
DE2538533C2 (en) | Process for the preparation of monoolefins from paraffins with chain lengths of about 8 to 24 carbon atoms | |
DE1144703B (en) | Process for the preparation of alcohols by catalytic hydrogenation of esters | |
DE60204027T2 (en) | PROCESS FOR HYDRATION OF AROMATES | |
DE2459547A1 (en) | METHOD FOR MANUFACTURING HEXAMETHYLENIMINE | |
DE2360379C2 (en) | Two-stage process for the production of medical oils by means of catalytically hydrogenating treatment | |
DE1767848B1 (en) | Process for the production of a noble metal alumina catalyst and its use | |
DE2106612A1 (en) | Process for the preparation of calcined phenium-platinum-metal-alumina supported catalysts |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8141 | Disposal/no request for examination |