DE2248432A1 - ELECTROLYSIS PROCEDURE - Google Patents
ELECTROLYSIS PROCEDUREInfo
- Publication number
- DE2248432A1 DE2248432A1 DE19722248432 DE2248432A DE2248432A1 DE 2248432 A1 DE2248432 A1 DE 2248432A1 DE 19722248432 DE19722248432 DE 19722248432 DE 2248432 A DE2248432 A DE 2248432A DE 2248432 A1 DE2248432 A1 DE 2248432A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- anode
- operating voltage
- current
- passed
- cathode
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/34—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis
- C25B1/36—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis in mercury cathode cells
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/46104—Devices therefor; Their operating or servicing
- C02F1/46109—Electrodes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B15/00—Operating or servicing cells
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/34—Treatment of water, waste water, or sewage with mechanical oscillations
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/467—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction
- C02F1/4672—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction by electrooxydation
- C02F1/4674—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction by electrooxydation with halogen or compound of halogens, e.g. chlorine, bromine
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/46104—Devices therefor; Their operating or servicing
- C02F1/46109—Electrodes
- C02F2001/46123—Movable electrodes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/46104—Devices therefor; Their operating or servicing
- C02F1/46109—Electrodes
- C02F2001/46133—Electrodes characterised by the material
- C02F2001/46138—Electrodes comprising a substrate and a coating
- C02F2001/46142—Catalytic coating
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Description
Patentanwälte Dipl.-Xng. E Weickmann,Patent attorneys Dipl.-Xng. E Weickmann,
Dipl.-Xng. H. "We ι c km an n, Dipl.-Phys. Dr.. IC. Fincke Dipl.-Ing. F. A.WEICKMANN, Dipl.-Chem. B. HuberDipl.-Xng. H. "We ι c km an n, Dipl.-Phys. Dr .. IC. Fincke Dipl.-Ing. FAWEICKMANN, Dipl.-Chem. B. Huber
S MÜNCHEN 86, DEN POSTFACH 860 820S MUNICH 86, POST BOX 860 820
MÖHLSTRASSE 22, RUFNUMMER 48 39 21/22MÖHLSTRASSE 22, NUMBER 48 39 21/22
<983921/22><983921/22>
CASE: 186,082 "CASE: 186.082 "
DIAIlOKD SHAMROCK CORPOMiDIOIi 300 Union Commerce Bldg., Cleveland, Ohio 44115/USADIAIlOKD SHAMROCK CORPOMiDIOIi 300 Union Commerce Bldg., Cleveland, Ohio 44115 / USA
"Elektrolyseverfahren""Electrolysis process"
Die Erfindung "betrifft ein Elektrolyseverfahren und insbesondere ein Verfahren zur Verminderung der Betriebsspannung einer Elektrolysezelle, in der an der Anode eine Gasentwicklung auftritt. The invention "relates to an electrolysis process, and more particularly a method for reducing the operating voltage of an electrolytic cell in which gas is generated at the anode.
Es sind eine Vielzahl von elektrochemischen Reaktionen "bekannt, "bei denen elektrischer Strom von einer Anode zu einer gegenüberliegenden Kathode durch einen wässrigen Elektrolyt geführt wird, und bei denen eine Gasentwicklung an der Anodenoberfläche auftritt. Einige »wenige Beispiele für derartige Reaktionen sind die elektrolytische Gewinnung von Metallen aus wässrigen Lösungen, die Wasserelektrolyse und die Bildung von Chlor, Alkali- . laugen und chemischen Verbindungen dieser Produkte. In dem Maß, in dem bei diesen Verfahren die angewandte Anodenstromdichte erhöht wird, nimmt die Bildungsgeschwindigkeit und die Menge der Gasentwicklung zu, was auch für die Betriebsspannung der Zelle gilt. Zumindest anfänglich steht in allen praktischen Fällen dieser Spannungsanstieg in direkter Beziehung zu dem Anstieg der Stromdichte. Es wurde jedoch festgestellt, daß bei den höheren Stromdichten, die zur Steigerung der Produktivität ei-A large number of electrochemical reactions are "known" in which electrical current flows from one anode to an opposite one Cathode is passed through an aqueous electrolyte, and in which gas development occurs on the anode surface. A few »few examples of such reactions are the electrolytic extraction of metals from aqueous solutions, the electrolysis of water and the formation of chlorine, alkali. alkalis and chemical compounds of these products. To the extent that by increasing the anode current density used in these processes, the rate of formation and the amount of Gas development, which also applies to the operating voltage of the cell. In all practical cases, at least initially this voltage increase is directly related to the increase in current density. However, it was found that the higher current densities, which help to increase productivity
"3098 18/10 19""3098 18/10 19"
ner gegebenen Elektrolysezelle wünschenswert sind, die Spannung mit größerer Geschwindigkeit als theoretisch zu erwarten zunimmt, was zu einer Zunahme des Energieverbrauchs pro Produkteinheit führt.n a given electrolytic cell it is desirable that the voltage increases at a greater rate than theoretically expected, resulting in an increase in energy consumption per unit of product leads.
Es wurden Versuche unternommen, diese unerwünschte Spannungszunähme geschwindigkeit zu unterbinden. Z.B. wurde entsprechend gewissen bekannten Verfahren der Elektrolyt mit Ultraschallschwingungen behandelt, was unglücklicherweise keinen merklichen Effekt zeigte.Attempts have been made to reduce this undesirable stress increase to stop speed. E.g. became according to certain known method of electrolyte with ultrasonic vibrations treated, which unfortunately had no noticeable effect.
Es ist daher Ziel der Erfindung, ein Verfahren zur Verminderung der Betriebsspannung einer elektrochemischen Zelle bereitzustellen, das besonders wirksam ist, wenn die Zelle bei relativ hohen Stromdichten betrieben wird.It is therefore the aim of the invention to provide a method of reduction to provide the operating voltage of an electrochemical cell, which is particularly effective when the cell is operated at relatively high current densities.
Es wurde nun gefunden, daß man bei der Durchführung einer elektrolytischen Reaktion, bei der ein elektrischer Strom zwischen einer Anode und einer gegenüberliegenden Kathode durch einen Elektrolyt fließt und eine Gasentwicklung an der Anode auftritt, die Betriebsspannung dadurch vermindert werden kann, daß man die Anode direkt in hochfrequente mechanische Schwingung versetzt. It has now been found that when performing an electrolytic Reaction in which an electric current flows between an anode and an opposing cathode through a Electrolyte flows and gas development occurs at the anode, the operating voltage can be reduced by one sets the anode directly in high-frequency mechanical vibration.
Wie oben bereits beschrieben, ist die Erfindung auf diejenigen elektrochemischen Reaktionen anwendbar, bei denen ein elektrischer Strom mit einer für die gewünschte Reaktion ausreichenden Spannung durch einen wässrigen Elektrolyt geführt wird und zu einer Entwicklung von Gas oder Gasen an der Anodenoberfläche führt. Im allgemeinen ist das freigesetzte Gas entweder direkt das gewünschte Produkt (z.B. Chlor) oder wird bei einer sich anschließenden chemischen Reaktion,die zu dem gewünschten Produkt führt, eingesetzt (z.B. Chlor, das zu Chlorat umgesetzt wird). Das erfindungsgemäße Verfahren ist jedoch in gleicher Veise auf die Fälle anwendbar, bei denen das freigesetzte Gas ein unvermeidliches Nebenprodukt ist und bei denen die gewünschte Reaktion überwiegend an der Kathodenoberfläche abläuft (z.B.As already described above, the invention is applicable to those electrochemical reactions in which an electrical Current with a voltage sufficient for the desired reaction is passed through an aqueous electrolyte and to leads to the development of gas or gases on the anode surface. Generally the gas released is either direct the desired product (e.g. chlorine) or a subsequent chemical reaction that leads to the desired product used (e.g. chlorine, which is converted to chlorate). However, the method according to the invention is the same Veise applicable to those cases where the gas released is an inevitable by-product and where the desired one The reaction takes place predominantly on the cathode surface (e.g.
309818/1019309818/1019
_ 3 —_ 3 -
Sauerstoff, der in der Elektrometallurgie an der Anode anfällt).· Die Vorteile des erfindungsgemäßen Verfahrens sind "bei relativ hohen Stromdichten besonders deutlich, bei denen die Produktionsgeschwindigkeit derart hoch liegt, daß erhebliche Gasmengen freigesetzt weiden und eine schnelle Zersetzung des Elektrolyten an der Anodenoberfläche eintritt. Diese Verfahren, bei denen hohe Stromdichten angewandt werden, sind in jüngster Zeit gleichzeitig mit der Entwicklung dimensionsmäßig stabiler Anoden, die bei erhöhten Stromdichten nicht der üblichen Zersetzung und Abnutzung unterliegen, wie z.B. Graphit, Gemeingut geworden.Oxygen, which occurs at the anode in electrometallurgy). The advantages of the method according to the invention are "particularly clear at relatively high current densities at which the production speed is so high that considerable amounts of gas are released and the electrolyte decomposes rapidly enters the anode surface. These procedures where high Current densities applied are recently concurrent with the development of dimensionally stable anodes, the not subject to the usual decomposition and wear and tear in the case of increased current densities, e.g. graphite has become common property.
Die Anode wird erfindungsgemäß in "hochfrequente mechanische Schwingungen" versetzt. Dieser Ausdruck,,zusammen mit dem Ausdruck "direkt" soll darauf hinweisen, daß die Anode selbst, insbesondere die Arbeitsfläche der Anode in Schwingung versetzt wird, was vorzugsweise mit einer Schwingungsfrequenz von mehr als 6000, insbesondere mehr als 9000 Schwingungen pro Minute bis zu Frequenzen, die als Utraschallfrequenzen bezeichnet werden können (z.B. 20 000 Schwingungen pro Sekunde) erfolgt. Die Schwingungen werden direkt auf die Anode und/oder deren Trage- und Halteeinrichtungen einschließlich der Stromleiter (Sammelschienen) übertragen. Es wurde gefunden, daß, wenn man andere Zellbestandteile, z.B. die Halterungen der Zelle oder die Seitenwände oder den Elektrolyten in Schwingung versetzt, sich im wesentlichen keine Wirkung ergibt.According to the invention, the anode is set into “high-frequency mechanical vibrations”. This expression ,, together with the expression "Direct" is intended to indicate that the anode itself, in particular the working surface of the anode, makes it vibrate is, which is preferably with an oscillation frequency of more than 6000, in particular more than 9000 vibrations per minute up to frequencies that can be referred to as ultrasonic frequencies (e.g. 20,000 oscillations per second). the Vibrations are transmitted directly to the anode and / or its carrying and holding devices, including the current conductors (busbars) transfer. It has been found that using other cell components such as the cell supports or the side walls or vibrate the electrolyte, there is essentially no effect.
Die zur Hervorrufung der mechanischen Schwingung verwendete Einrichtung ist erfindungsgemäß von untergeordneter Bedeutung, obwohl sie vom praktischen Standpunkt aus gesehen äusserst wichtig ist. Es wurde gefunden, daß es erforderlich ist, daß die Schwingungen kontinuierlich übertragen werden, da bei'einer Unterbrechung der. Schwingungsbewegung die Betriebsspannung augenblicklich auf ihren vorherigen übermässig hohen Wert ansteigt. Aus diesem Grund sollte die Schwingungseinrichtung unter Berücksichtigung ihrer Dauerhaftigkeit und Einfachheit des Betriebes und des Unterhalts ausgewählt werden. Typische Vorrichtungen dieser Art sind diejenigen Vibratoren, bei denenThe device used to produce the mechanical vibration is of secondary importance in the present invention, although it is extremely important from a practical point of view. It has been found that it is necessary for the vibrations to be transmitted continuously, since with an interruption of the. Oscillation movement, the operating voltage instantly rises to its previous excessively high value. For this reason, the vibration device should be selected taking into account its durability and ease of operation and maintenance. Typical devices of this type are those vibrators in which
3 0 9 818/10193 0 9 818/1019
Druckluft verwendet wird, um Kugeln oder Walzen in unausgeglichene (unwuchtige) Drehung zu versetzen, was wiederum zu Folge hat, daß damit verbundene Einrichtungen in Schwingung geraten.Compressed air is used to turn balls or rollers into unbalanced To move (unbalanced) rotation, which in turn has the consequence that associated devices start to vibrate.
Das folgende Beispiel soll die Erfindung weiter erläutern, ohne sie jedoch zu beschränken.The following example is intended to explain the invention further, without however, to limit them.
In diesem Beispiel soll die Wirkung des erfindungsgemäßen Verfahrens auf die Elektrolyse einer wässrigen Alkalimetallhalogenid-Lösung in einer Zelle beschrieben werden, die eine dimensionsmässig stabile Anode und eine bewegte (fließende) Quecksilberkathode aufweist. Die verwendete Zelle ist eine horizontal ausgerichtete Quecksilberzelle, bei der eine Anode verwendet wird, die oberhalb einer Kathodengrundplatte aus Stahl angeordnet ist und die in einem Gehäuse enthalten sind, der den Elektrolyt und die Elektrolyseprodukte umschließt. Die dimensionsmäßig stabile Anode besteht im wesentlichen aus Titan, wird von einem Anodenrahmen gehalten und ist mit einer Kupferßammelschiene verbunden. Von der Verbindungsstelle mit der Sammelschiene führt ein Verbindungsglied, mit dem die Anode angehoben werden kann, in das Innere der Zelle. Die aktive Arbeitsfläche der Anode besteht aus einer Vielzahl länglicher stabartiger Elemente, die in einer Ebene parallel zu der Oberfläche des fließenden Quecksilbers angeordnet sind und über angelötete Sekundär - Leiter mit der Anodenhalteeinrichtung verbunden sind. Die Oberfläche dieser Titanstäbe ist mit einem elektrisch leitenden, elektrokatalytisch aktiven Material, in diesem Fall einer Titandioxyd/Ruthenoxyd-Abscheidung überzogen. Der Anoden/Kathoden-Abstand beträgt 0,34-3 cm (0,156 inch). Als Elektrolyt wird eine Natriumchloridlösung mit einer Konzentration von 305 g/Liter bei einer durchschnittlichen Zellentemperatur von 760C verwendet.This example is intended to describe the effect of the method according to the invention on the electrolysis of an aqueous alkali metal halide solution in a cell which has a dimensionally stable anode and a moving (flowing) mercury cathode. The cell used is a horizontally aligned mercury cell in which an anode is used which is arranged above a cathode base plate made of steel and which is contained in a housing which encloses the electrolyte and the electrolysis products. The dimensionally stable anode consists essentially of titanium, is held by an anode frame and is connected to a copper busbar. A connecting link with which the anode can be lifted leads from the connection point with the busbar into the interior of the cell. The active working surface of the anode consists of a large number of elongated rod-like elements which are arranged in a plane parallel to the surface of the flowing mercury and are connected to the anode holding device via soldered-on secondary conductors. The surface of these titanium rods is coated with an electrically conductive, electrocatalytically active material, in this case a titanium dioxide / ruthenium oxide deposit. The anode / cathode spacing is 0.34-3 cm (0.156 inch). As the electrolyte, a sodium chloride solution is used at a concentration of 305 g / liter at an average cell temperature of 76 0 C.
Die beigefügte Zeichnung zeigt das Verhältnis zwischen der angewandten Anodenstromdichte und der Betriebsspannung der Zelle bei Einhaltung der oben angegebenen Bedingungen. Die ersteThe attached drawing shows the relationship between the applied Anode current density and the operating voltage of the cell if the conditions given above are complied with. The first
309818/1019309818/1019
Kurve (1) steht für die theoretische lineare Beziehung zwischen der Spannung und der Stromdichte bei den gegebenen Bedingungen. Die Kurve (3) zeigt die Anodenstromdichte, aufgetragen gegen die wirklich erzielte Zeil spannung, die zwischen der Anodenoberfläche und dem Quecksilber gemessen wurde. Die Kurve (2) zeigt die Auftragung der gemessenen Spannung bei den verschiedenen Stromdichten, wobei alle Bedingungen die gleichen waren wie im Fall der Bestimmung der Kurve (3) mit der Ausnahme, daß die Anode in mechanische Schwingung versetzt wurde.Curve (1) represents the theoretical linear relationship between the voltage and the current density under the given conditions. The curve (3) shows the anode current density plotted against the cell voltage actually achieved between the anode surface and the mercury was measured. The curve (2) shows the plot of the measured voltage for the various Current densities all of the conditions being the same as in the case of determining curve (3) except that the anode was vibrated mechanically.
Die Vibration erfolgte durch direktes Verbinden eines im Handel erhältlichen druckluftgetriebenen Vibrators (Vibrolator Model BDR-16, Martin Engineering Co.) mit der Anodensammelschiene. Der Vibrator wurde mit einer Schwingungsfrequenz im Bereich von 9000 bis 11 000 Schwingungen pro Minute betrieben. Die Stelle, an der der Vibrator mit der Kupfer sammelschiene verbunden wird, ist nicht kritisch und es ergaben sich äquivalente Ergebnisse bei Verbindung des Vibrators mit der Anode als solcher und des Anodenrahmens.The vibration was carried out by directly connecting a commercially available compressed air driven vibrator (Vibrolator Model BDR-16, Martin Engineering Co.) with the anode busbar. The vibrator was operated with a vibration frequency in the range of 9,000 to 11,000 vibrations per minute. the Point where the vibrator is connected to the copper busbar is not critical and equivalent results were obtained when the vibrator was connected to the anode as such and the anode frame.
Aus der beigefügten Figur ist die erhebliche Verminderung der Spannung durch die Anwendung der Schwingungsbewegung ersichtlich, wobei Spannungserniedrigungen um bis zu 300 Millivolt beobachtet wurden.The attached figure shows the considerable reduction in tension due to the application of the oscillatory movement, voltage reductions of up to 300 millivolts were observed.
30981 8/101930981 8/1019
Claims (4)
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US18608271A | 1971-10-04 | 1971-10-04 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2248432A1 true DE2248432A1 (en) | 1973-05-03 |
Family
ID=22683586
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19722248432 Pending DE2248432A1 (en) | 1971-10-04 | 1972-10-03 | ELECTROLYSIS PROCEDURE |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3767542A (en) |
JP (1) | JPS5210421B2 (en) |
DE (1) | DE2248432A1 (en) |
IT (1) | IT966164B (en) |
Families Citing this family (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3969214A (en) * | 1973-05-31 | 1976-07-13 | Mack Harris | Permanent magnet hydrogen oxygen generating cells |
DE2649649C2 (en) * | 1976-10-29 | 1982-03-25 | Hans Einhell Gmbh, 8380 Landau | Electrolysis cell for the treatment of aqueous solutions |
US4188278A (en) * | 1977-09-21 | 1980-02-12 | Institut Fur Biomedizinische Technik | Apparatus for degerminating fluids |
US4323435A (en) * | 1979-02-23 | 1982-04-06 | Ppg Industries, Inc. | Method of operating a solid polymer electrolyte chlor-alkali cell |
US4250013A (en) * | 1979-02-23 | 1981-02-10 | Ppg Industries, Inc. | Method of depositing a catalyst to form a solid polymer electrolyte membrane |
US4329209A (en) * | 1979-02-23 | 1982-05-11 | Ppg Industries, Inc. | Process using an oxidant depolarized solid polymer electrolyte chlor-alkali cell |
US4336122A (en) * | 1980-09-08 | 1982-06-22 | Ernst Spirig | Electrolysis apparatus |
US4517064A (en) * | 1983-09-23 | 1985-05-14 | Duval Corporation | Electrolytic cell |
US4744873A (en) * | 1986-11-25 | 1988-05-17 | The Dow Chemical Company | Multiple compartment electrolytic cell |
JPH0648696U (en) * | 1992-10-22 | 1994-07-05 | 岡山シンコー株式会社 | Cushion combined use disaster prevention hood |
US20120231574A1 (en) * | 2011-03-12 | 2012-09-13 | Jiaxiong Wang | Continuous Electroplating Apparatus with Assembled Modular Sections for Fabrications of Thin Film Solar Cells |
CA2992099A1 (en) * | 2017-01-27 | 2018-07-27 | Uti Limited Partnership | Electrocoagulation using oscillating electrodes |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
NL192752A (en) * | 1953-12-17 | |||
US2919235A (en) * | 1956-11-06 | 1959-12-29 | Paul S Roller | Electrolytic method and apparatus for the production of metal hydroxide |
US3580833A (en) * | 1969-04-30 | 1971-05-25 | Olin Mathieson | Mercury cell having rotating anode |
-
1971
- 1971-10-04 US US00186082A patent/US3767542A/en not_active Expired - Lifetime
-
1972
- 1972-10-03 IT IT53135/72A patent/IT966164B/en active
- 1972-10-03 DE DE19722248432 patent/DE2248432A1/en active Pending
- 1972-10-04 JP JP47099103A patent/JPS5210421B2/ja not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
IT966164B (en) | 1974-02-11 |
JPS5210421B2 (en) | 1977-03-24 |
JPS4852680A (en) | 1973-07-24 |
US3767542A (en) | 1973-10-23 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2248432A1 (en) | ELECTROLYSIS PROCEDURE | |
EP0012215B1 (en) | 2-Hydroxybutanesulfonic acid choline and its use as conducting salt | |
EP0011326B1 (en) | Process for preparing chlorine dioxide and optionally chlorine from hydrogen chloride and electrolytically produced alkaline chlorate | |
DE2559192A1 (en) | DIAPHRAGM ELECTROLYSIS CELL | |
DE1298087B (en) | Device for carrying out electrochemical reactions | |
DE3116391A1 (en) | METHOD FOR THE ELECTROLYSIS OF AN AQUEOUS ALKALINE METAL CHLORIDE SOLUTION | |
DE710962C (en) | Process for the production of ammonia and pure chlorine by electrolysis of aqueous chlorammonium solutions | |
DE2510396A1 (en) | METHOD FOR ELECTROLYSIS OF Aqueous SOLUTIONS AND ELECTROLYSIS CELL FOR CARRYING OUT THE METHOD | |
DE2060066C3 (en) | Process for the production of magnesium hydroxide and chlorine gas by the electrolysis of aqueous electrolytes, the majority of which contain dissolved magnesium chloride and alkali metal chloride | |
DE4208364A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING PERFLUORALKYL SULFONYL FLUORIDES | |
DE3443338C2 (en) | Cathode for the production of electrolyte manganese dioxide | |
DE2952646A1 (en) | METHOD FOR THE ELECTROLYSIS OF AN AQUEOUS ALKALINE METAL CHLORIDE SOLUTION | |
DE941543C (en) | Process for the production of hydrogen peroxide | |
DE1951519A1 (en) | Process for the preparation of peroxidic compounds | |
DE2802264A1 (en) | METHOD FOR REDUCING CHLORATE FORMATION IN CHLORALKALI ELECTROLYSIS | |
AT203225B (en) | Semi-continuous electrolytic process for the production of high-melting, reactive metals of the IV., V group of the periodic table | |
AT164525B (en) | Process for the production of hydrogen peroxide | |
DE2856276C2 (en) | Process for increasing the current yield of a melt flow electrolysis with anodic oxygen evolution | |
DE252759C (en) | ||
AT127160B (en) | Process for the production of persalts by electrolysis. | |
DE1793505C3 (en) | Process for the production of dimethyl sulfoxide | |
DE110228C (en) | ||
DE707394C (en) | Process for the processing of metallic substances | |
DE202500C (en) | ||
DE54542C (en) | Electrolytic production of lead white |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OHJ | Non-payment of the annual fee |